Rrathë gome

Shkarkoni mësimin e kimisë klasa e 8-të. Akademia e Shkencave Argëtuese. Kimia. Video. Kjo kimi magjepsëse

Imazhet e kopertinave të teksteve shkollore shfaqen në faqet e kësaj faqeje vetëm si material ilustrues (neni 1274, paragrafi 1, pjesa e katërt e Kodit Civil të Federatës Ruse)

Kimia klasa e 8-të. Libri i problemeve Kuznetsova, Levkin Ventana-Kont
Përmbledhje problemesh dhe ushtrimesh në kimi, klasa 8 Khomchenko Vala e re
Kimia klasa e 8-të. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Rudzitis, Feldman Arsimi
Kontrolli dhe punë testuese në klasën e 8-të të kimisë. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Gabrielyan, Krasnova Bustard
Troegubova Vako
Materialet e testimit dhe matjes (CMM) në kimi, klasa 8. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Provimi Koroshçenko

Fletore pune

Fletorja e kimisë klasa 8 Eremin, Drozdov Bustard
Gabrielyan, Sladkov Bustard
Fletore për vlerësimin e cilësisë së njohurive në kimi, klasa 8. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Gabrielyan, Kuptsova Bustard
Fletore pune kimia klasa 8. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Iluminizmi i Gabrusevës
Libër ushtrimesh për kiminë e klasës së 8-të. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Gara iluminizmi
Fletorja e provimit për kiminë e klasës së 8-të. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Bobyleva, Biryulina Arsimi
Fletore pune kimia klasa 8. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Borovskikh. Tek libri shkollor Rudzitis Provimi
Fletore pune kimia klasa 8. Standardi Federal Arsimor Shtetëror Mikityuk. Tek libri shkollor i Gabrielyan Provimi

Testet

Fletoret e Kimisë për klasën e 8-të

Shumë prindër po mundohen gjithnjë e më shumë nga pyetja se si t'i ndihmojnë fëmijët e tyre me detyrat e shtëpisë në lëndë të tilla si kimia dhe fizika, pasi këto shkenca janë komplekse dhe thjesht dërrmuese për shumë studentë. Për të zgjidhur problemet me detyrat e shtëpisë, ka GDZ në kimi për klasën e 8-të. Ky është një shkop magjik i vërtetë jo vetëm për studentët e çdo kategorie, por edhe për prindërit që janë të shqetësuar për mësimin e fëmijëve të tyre.
Problemet e detyrave të shtëpisë në kimi mund t'i përballojnë vetëm ata nxënës që i njohin mirë specifikat e kësaj lënde dhe veçoritë e zgjidhjes së problemave në një klasë të caktuar. Prandaj, ndihma e një zgjidhësi në raste të tilla është një zgjidhje e shkëlqyer për prindërit. Falë fletores së kimisë, një nxënës i klasës së 8-të do të jetë në gjendje jo vetëm të kopjojë prej tij detyra të gatshme(pasi kjo nuk çon në një kuptim serioz të temës), por edhe për të kuptuar se si të zgjidhni shumë probleme të ndërlikuara, mbani mend materialin që u studiua në klasë dhe, nëse është e nevojshme, referojuni tekstit shkollor. Sekuenca e zgjidhjeve të problemeve në librin e zgjidhjeve përshkruhet në detaje dhe qartë edhe ata që kanë harruar shumë nga materiali i studiuar; Prandaj, mendimi i krijuar se libra të tillë përdoren vetëm nga ata që nuk duan të studiojnë është i gabuar, shumë studentë i drejtohen librave të zgjidhjeve, të cilët e konsiderojnë detyrën e tyre të kuptojnë materialin që studiohet.

Kimia klasa e 8-të - studim kompetent i shkencës nga bazat

Në klasën e tetë nxënësit gjimnaz filloni të njiheni me një disiplinë të re - shkencën e kimisë. Duke pasur parasysh rëndësinë e lartë praktike, aplikative që ka, kërkesën për njohuri për zgjedhjen e mëtejshme të profesionit, është e rëndësishme që në fillim të punohet me kujdes dhe me mendim me materialin teorik dhe praktik mbi këtë temë. Jo gjithmonë shkon mirë, shumë tema janë mjaft komplekse. Në këtë rast, nuk duhet ta shkruani menjëherë kiminë si një nga disiplinat me të cilat "nuk funksionoi". Qasjet dhe komplekset kompetente për studimin e tij, përzgjedhja e literaturës me cilësi të lartë dhe librave të punës për të do t'ju lejojnë të kapërceni vështirësitë e përkohshme dhe të merreni me çështjet më komplekse.
Por për këtë ju duhet të punoni me GDZ jo herë pas here, por sistematikisht. Jo vetëm për të përfunduar detyrën e caktuar në shkollë, por edhe për të analizuar problemin në thellësi, në të gjitha nivelet, përfshirë ato me kompleksitet të shtuar, për t'u përgatitur dhe marrë pjesë në olimpiadat lëndore të kimikateve, në shkollë dhe në mjedise të tjera. Që kjo të bëhet realitet, ju duhet:
- të zhvillojë një plan, program kompetent punë e pavarur. Këtë mund ta bëni vetë ose duke kontaktuar një mësues ose mësues;
- të hartojë një orar për plotësimin e seksioneve dhe temave, zgjidhjen e problemeve dhe kryerjen e punës praktike;
- Herë pas here, monitoroni rezultatet e arritura dhe rregulloni planin e punës bazuar në të dhënat e analizave të tilla.
Temat kryesore të studiuara në kiminë e klasës së 8-të përfshijnë:
- çfarë është kimia, me çfarë metodash dhe teknologjish studiohet ajo;
- çfarë është një substancë, ligjet dhe formulat kimike;
- atomet;
- substanca të thjeshta dhe lidhjet;
- transformimet, operacionet me substanca, tretësirat;
- ekuacionet dhe reaksionet.
Përveç tekstit teorik të kimisë për klasën e 8, rekomandohet përfshirja e punëtorive dhe materialeve të testimit në komplet për studimin me cilësi të lartë të disiplinës. Midis tyre:
- fletore pune;
- materialet didaktike;
- fletore për punë praktike;
- koleksione të problemeve praktike dhe eksperimentale;
- fletore për laborator dhe eksperimente;
- simulatorë dhe punë testuese në disiplinë.
Duke i kushtuar qoftë edhe pak kohë studimit të problemeve që shtron disiplina, por duke respektuar parimin e rregullsisë, nxënësit e klasës së tetë do të mund të arrijnë rezultate të larta në kimi.

Tema e mësimit:"Acidet, përbërja, klasifikimi dhe rëndësia e tyre."

Objektivat e mësimit:

Edukative:

Merrni parasysh përbërjen dhe klasifikimin e acideve;

Vazhdoni të zhvilloni aftësinë për të shkruar formulat e substancave të klasave kryesore të përbërjeve inorganike;

Vazhdoni të zhvilloni aftësitë për të përcaktuar shkallën e oksidimit elementet kimike në lidhje;

Edukative:

Vazhdoni zhvillimin e aftësive të të menduarit të nxënësve: krahasoni, analizoni, nxirrni përfundime;

Vazhdoni të zhvilloni aftësitë e punës eksperimentale;

Vazhdimi i zhvillimit të aftësive të përgjithshme arsimore;

Zhvilloni interes për temën.

Edukative:

Nxitja e kulturës së punës dhe bashkëpunimit me njohuri;

Nxitja e ndjenjës së përgjegjësisë dhe saktësisë;

Kontribuoni në krijimin e një klime të favorshme psiko-emocionale në klasë.

Lloji i mësimit: të kombinuara

Metodat e mësimdhënies: verbale (tregim, shpjegim, bisedë);

Ilustruese;

Demonstrimi;

Kërkim pjesërisht, i bazuar në problem, kërkim.

Pajisjet dhe reagentët: laptop, projektor, bordi interaktiv, prezantimi, mostrat e acideve: klorhidrik, sulfurik, askorbik, acetik, citrik, epruveta, rafte epruvetash, tregues, fletore, flete pune, tabela me formula acide.

Gjatë orëve të mësimit:

Org. moment

Përditësimi i njohurive.

? Djema, ne kemi filluar të studiojmë klasa të përbërjeve inorganike. Me cilat klasa substancash jemi njohur tashmë?(Oksidet, hidridet dhe përbërjet e avullueshme të hidrogjenit, bazat).

CaO, SO 2 , Fe 2 RRETH 3 , Na 2 Oh, Cl 2 RRETH 7 (Rrëshqitja 1).

? Çfarë formulash shihni?

? Cilat substanca quhen okside?

? Cilës klasë i përkasin substancat e mëposhtme: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu (OH) 2 ?

? Cilat substanca konsiderohen baza?

? Çfarë përcakton numrin e grupeve hidroksil në bazë?(Në varësi të gjendjes së oksidimit të metalit.)

(Rrëshqitje 2). Tic Tac Toe "Themelet"

Gjeni shtegun fitues të përbërë nga formulat bazë.

Fusha e lojës nr. 1 Fusha e lojës nr. 2

Emërtoni këto arsye.

? Çfarë kanë të përbashkët themelet në fushën e parë të lojës dhe si ndryshojnë ato nga themelet e vendosura në fushën e lojës nr. 2?(Në fushën e parë të lojës - baza të tretshme, në të dytën - të patretshme.)

Jep shembuj

? Cilat janë veçoritë e bazave të tretshme? Çfarë masash paraprake duhet të merren kur trajtoni alkalet?

Detyra e klasifikimit të përbërjeve.(Rrëshqitja 3)

Klasifikoni substancat e mëposhtme në tre grupe. Emërtoni këto grupe

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 Oh, Cl 2 RRETH 7 , Fe(OH) 2 , JO 3 , NaOH, H 2 KËSHTU QË 4 .

Mësimi i materialit të ri

Në grupin e tretë keni vendosur substanca ende të panjohura për ju, të cilat i përkasin klasës së acideve. Pikërisht me substanca të kësaj klase do të njihemi sot. Pra, tema e mësimit tonë është "Acidet: përbërja, klasifikimi dhe kuptimi".Shkruani temën e mësimit në fletore pune. (Rrëshqitje 4).

? Çfarë duhet të dimë për acidet?(Përbërja, formulat, emrat, klasifikimet, kuptimi, rregulloret e sigurisë).

Shumëllojshmëri acidesh (Rrëshqitje 5).

Plani i studimit të acideve (Rrëshqitja 6).

Kompleksi.

Klasifikimi.

Nomenklatura dhe oksidet përkatëse

Kuptimi dhe Zbatimi.

Rregullat e sigurisë kur punoni me acide.

Përbërja e acideve (Rrëshqitja 7).

Ju shihni formulat e tre acideve: klorhidrikHCl , dhi e egërN 2 KËSHTU QË 4 dhe acidet fosforikeN 3 RO 4 . Çfarë kanë të përbashkët?

Po, kjo është prania në përbërjen e tyre të atomeve të hidrogjenit, me të cilat fillojnë të tre formulat. Pjesa tjetër quhet mbetje acide.

Acidet – substanca komplekse molekulat e të cilave përbëhen nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi.

Klasifikimi i acideve

A) nga prania e oksigjenit . (Rrëshqitja 8)

? Vini re ndryshimet në mbetjet acide të dy grupeve të acideve në tabelë. Cili është ky ndryshim?

Kjo është e drejtë, mbetjet acidike të acideve sulfurik, nitrik, fosforik dhe perklorik përmbajnë oksigjen, dhe mbetjet acidike të acideve klorhidrik, hidrobromik, hidrosulfurik dhe hidrofluorik nuk përmbajnë oksigjen.

Prania e oksigjenit ose mungesa e tij është një nga shenjat e klasifikimit të acideve. Sipas këtij kriteri, acidet ndahen në dy grupe:pa oksigjen Dheqë përmbajnë oksigjen. Jepni shembuj të acideve pa oksigjen dhe acideve që përmbajnë oksigjen nga tabela.

B) Klasifikimi i acideve sipas bazicitetit . (Rrëshqitje 9).

? Shikoni formulat e acidit në tabelë. Ato ndahen në tre grupe sipas kritereve të caktuara. Çfarë mendoni se është kjo shenjë?

Baza - numri i atomeve të hidrogjenit në një acid.

Jepni shembuj të acideve monobazike, dybazike dhe tribazike nga tabela.

Nga numri i atomeve të hidrogjenit, ju mund të përcaktoni ngarkesën totale të mbetjes së acidit, i cili, kur shpërndahet në ujë, formon një jon të ngarkuar negativisht.

Hidrogjeni, kur shpërndahet, formon një jon të ngarkuar pozitivisht, ngarkesa e të cilit është +1. Përcaktimi i ngarkesës së një joni ka karakteristikat e veta.

B) Klasifikimi i acideve sipas tretshmërisë në ujë (Rrëshqitja 10).

Nga rruga, aftësia për t'u tretur në ujë është një tjetër shenjë e klasifikimit të acideve. Mbi këtë bazë, të gjitha acidet ndahen në dy grupe: të tretshëm dhe të patretshëm. Le të japim shembuj duke përdorur tabelën e tretshmërisë.

Shkalla e oksidimit të elementeve në acide dhe oksideve që korrespondojnë me acidet. (Rrëshqitje 11).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HCl H 2 S H 3 RO 4 → P 2 RRETH 5 - acid fosforik

(+1) 3 +x + (−2) · 4 = 0

x − 5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → P 2 RRETH 3 - acid fosforik

Identifikoni oksidet që u korrespondojnë acideve.(Rrëshqitje 12).

N 2 KËSHTU QË 4 → PO 3 JO 3 → N 2 RRETH 5

N 2 KËSHTU QË 3 → PO 2 JO 2 → N 2 RRETH 3

Nomenklatura e acideve

Acidet anoksike:

Emrit të elementit acid-formues i shtohet një zanore"O"

dhe fjalët "acid hidrogjeni"

HCl- acid klorhidrikN 2 S – acid hidrosulfid

Acidet që përmbajnë oksigjen:

Prapashtesa i shtohet emrit rus të elementit formues acid:

Nëse elementi shfaqetmë të larta CO(e barabartë me numrin e grupit)

– "-n" dhe mbarimi "-aya":H 2 KËSHTU QË 4

acid sulfurik

Nëse elementi CO më poshtë më i lartë +4

– "-ist" dhe mbarimi "-aya":H 2 KËSHTU QË 3

acid squfuri

Rëndësia e acideve në natyrë dhe në jetën e njeriut (Rrëshqitje 13-14).

Acidet në natyrë

Acidet në jetën e njeriut

Në trupin e njeriut

Në gatimin e ushqimit

Në mjekësi

Në ekonominë kombëtare

Shiu acid

Rregullat e sigurisë kur punoni me acide (Rrëshqitje 15-16).

Në shekullin e 19-të, shkencëtari Justus Liebig jetoi dhe punoi në Gjermani. Ai ishte një eksperimentues nga Zoti, me vitet e hershme Ai me entuziazëm e ndihmoi të atin të përgatiste llaqe, bojëra dhe ilaçe. Një ditë në klasë gjuha greke Shpërtheu çanta e shpinës së Liebig që përmbante fulminat merkuri. Babai, duke u siguruar që djali të mos ishte i prerë për në gjimnaz, e nxori atë te një farmaciste. Disa muaj më vonë, një kimist trembëdhjetë vjeçar mësues më i mirë dinte të kombinonte ilaçet. Pas një shpërthimi tjetër ai u përjashtua, por ai nuk hoqi dorë nga studimet në kimi dhe në moshën 23 vjeçare u bë profesor në Universitetin e Giessen. Kështu e përshkruan një rast Karl Vogt, një kimist që ka punuar me Liebig. “Liebig hyn, duke mbajtur një shishe me një tapë toke në duar. "Hajde, zhvesh dorën," i thotë ai Vogtit dhe i prek dorën me një tapë të lagur. “A nuk është e vërtetë, digjet? – pyet me qetësi Liebig. "Sapo mora acid formik anhidrik." A mendoni se Liebig i ka trajtuar siç duhet acidet?

(Jo. Kur punoni me kimikate, duhet të keni kujdes: hiqni flokët, përveshni mëngët, derdhni jo më shumë se 1-2 ml tretësirë, duke e mbajtur kavanozin me etiketën lart.)

? Si mund të përcaktoni acidin pa përdorur metoda ekstreme?

Konsolidimi i njohurive

Përvoja laboratorike

KARTELA UDHËZUES:
Forma e punës: dhomë me avull.
Koha e funksionimit - 8-10 minuta.
Ushtrimi:
Studioni ngjyrën e treguesve në mjedise acidike.
Pajisjet dhe reagentët:
3 epruveta me acid klorhidrik dhe 3 epruveta me acid citrik, tregues të lëngshëm: lakmus, fenolftaleinë dhe metil portokall, shufra qelqi.
Rregulloret e sigurisë:
Kujdes! Është e nevojshme të punoni me kujdes me acidet, pasi mund të digjeni ose të helmoheni. Nëse acidi bie në lëkurën tuaj, lajeni atë me një rrjedhë uji.
Kryerja e eksperimentit dhe raportimi i rezultateve:

Grupi 1: Në një provëz me acid klorhidrik shtoni një pikë fenolftaleinë. Përziejini me një shufër qelqi. Regjistroni rezultatet e vëzhgimit në tabelë.
Shtoni një pikë metil portokalli në epruvetën e dytë me acid klorhidrik. Përziejini me një shufër qelqi. Regjistroni rezultatet e vëzhgimit në tabelë.

Shtoni një pikë lakmusi në epruvetën e tretë me acid klorhidrik. E trazojmë me një shufër qelqi. Regjistroni rezultatet e vëzhgimit në tabelë.

Grupi 2: Shtoni një pikë fenolftaleinë në një provëz me acid citrik. Përziejini me një shufër qelqi. Regjistroni rezultatet e vëzhgimit në tabelë.
Shtoni një pikë metil portokalli në epruvetën e dytë me acid citrik. Përziejini me një shufër qelqi. Regjistroni rezultatet e vëzhgimit në tabelë.

Shtoni një pikë lakmusi në epruvetën e tretë me acid citrik. Përziejini me një shufër qelqi. Regjistroni rezultatet e vëzhgimit në tabelë.

Efekti i acideve në tregues

Diskutimi i rezultateve dhe formulimi i përfundimeve:

Cilët tregues ndryshuan ngjyrën e tyre në acide?(Lakmus dhe metil portokalli).
? A keni vëzhguar të njëjtat ndryshime të ngjyrave të këtyre treguesve në të dy acidet?(Po).
? Çfarë ngjyre fituan lakmusi dhe portokalli metil në acidet klorhidrike dhe citrik?
(Lakmusi u kthye në të kuqe dhe portokallia metil u kthye në rozë).
Bazuar në eksperimentet e kryera, ne nxjerrim përfundimet e mëposhtme:
pavarësisht nga lloji i acidit (organik ose inorganik), treguesit ndryshojnë ngjyrën e tyre njësoj; që do të thotë se të gjitha acidet kanë veti të ngjashme.
? Me çfarë lidhet kjo?(Me praninë e atomeve të hidrogjenit).

Nëse keni kohë. Detyra në rrëshqitjen 18

Duke përmbledhur. Reflektimi.

Duke përmbledhur mësimin. Notimi.

Vazhdo fjalinë

Sot në klasë mësova...

Une mesova…

Nuk ishte e qartë për mua ...

Ky është një mësim për mua ...

Ka ngjallur interes...

Vështirësitë u shfaqën kur...

Detyre shtepie. §20, f. 102-107, mësoni formulat dhe emrat e acideve, detyra 6 (“Fleta e punës”), detyra 1, fq.

Fjalët kyçe: Kimia klasa e 8-të. Të gjitha formulat dhe përkufizimet, simbolet sasive fizike, njësitë matëse, parashtesa për të përcaktuar njësitë matëse, marrëdhëniet ndërmjet njësive, formulat kimike, përkufizimet bazë, shkurtimisht, tabelat, diagramet.

1. Simbolet, emrat dhe njësitë matëse
disa sasi fizike të përdorura në kimi

Sasia fizike	Emërtimi	Njësia
Koha	t	Me
Presioni	fq	Pa, kPa
Sasia e substancës	ν	nishan
Masa e substancës	m	kg, g
Pjesa masive	ω	Pa dimensione
Masa molare	M	kg/mol, g/mol
Vëllimi molar	Vn	m 3 /mol, l/mol
Vëllimi i substancës	V	m 3, l
Pjesa e vëllimit		Pa dimensione
Masa atomike relative	Një r	Pa dimensione
	Zoti	Pa dimensione
Dendësia relative e gazit A ndaj gazit B	D B (A)	Pa dimensione
Dendësia e lëndës	R	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Konstantja e Avogadros	N A	1/mol
Temperatura absolute	T	K (Kelvin)
Temperatura në Celsius	t	°C (gradë Celsius)
Efekti termik i një reaksioni kimik	P	kJ/mol

2. Marrëdhëniet ndërmjet njësive të madhësive fizike

3. Formulat kimike në klasën e 8-të

4. Përkufizimet bazë në klasën e 8-të

Atomi- grimca më e vogël kimikisht e pandashme e një lënde.
Element kimik- një lloj atomi i caktuar.
Molekula- grimca më e vogël e një lënde që ruan përbërjen e saj dhe Vetitë kimike dhe i përbërë nga atome.
Substanca të thjeshta- substanca molekulat e të cilave përbëhen nga atome të të njëjtit lloj.
Substancat komplekse- substanca molekulat e të cilave përbëhen nga atome të llojeve të ndryshme.
Përbërja cilësore e substancës tregon se nga cilat atome elementësh përbëhet.
Përbërja sasiore e substancës tregon numrin e atomeve të secilit element në përbërjen e tij.
Formula kimike- regjistrimi konvencional i përbërjes cilësore dhe sasiore të një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike.
Njësia e masës atomike(amu) - një njësi matëse e masës atomike, e barabartë me masën e 1/12 të një atomi karboni 12 C.
Nishani- sasia e një lënde që përmban një numër grimcash të barabartë me numrin e atomeve në 0,012 kg karbon 12 C.
Konstantja e Avogadros (Na = 6*10 23 mol -1) - numri i grimcave që përmbahen në një mol.
Masa molare e një lënde (M ) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.
Masa atomike relative element A r - raporti i masës së një atomi të një elementi të caktuar m 0 me 1/12 të masës së një atomi karboni 12 C.
Pesha molekulare relative substancave M r - raporti i masës së një molekule të një lënde të caktuar me 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C. Masa molekulare relative është e barabartë me shumën e masave atomike relative të elementeve kimike që formojnë përbërjen, duke marrë marrë parasysh numrin e atomeve të një elementi të caktuar.
Pjesa masive element kimik ω(X) tregon se cila pjesë e të afërmit peshë molekulare substanca X bie mbi një element të caktuar.

MËSIMDHËNIA ATOMIKO-MOLEKULARE
1. Ekzistojnë substanca me strukturë molekulare dhe jo molekulare.
2. Ndërmjet molekulave ka boshllëqe, madhësitë e të cilave varen nga gjendja e grumbullimit të substancës dhe temperatura.
3. Molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme.
4. Molekulat përbëhen nga atomet.
6. Atomet karakterizohen nga një masë dhe madhësi e caktuar.
Në dukuritë fizike molekulat ruhen, por zakonisht shkatërrohen nga reaksionet kimike. Atomet riorganizohen gjatë fenomeneve kimike, duke formuar molekula të substancave të reja.

LIGJI I PËRBËRJES SË VAZHDUESHME TË LËNDËS
Çdo substancë kimikisht e pastër e strukturës molekulare, pavarësisht nga mënyra e përgatitjes, ka një përbërje të vazhdueshme cilësore dhe sasiore.

VALENCA
Valenca është vetia e një atomi të një elementi kimik për të bashkuar ose zëvendësuar një numër të caktuar atomesh të një elementi tjetër.

REAKSION KIMIK
Një reaksion kimik është një fenomen si rezultat i të cilit substanca të tjera formohen nga një substancë. Reaktantët janë substanca që hyjnë në një reaksion kimik. Produktet e reaksionit janë substanca të formuara si rezultat i një reaksioni.
Shenjat e reaksioneve kimike:
1. Lëshimi i nxehtësisë (dritës).
2. Ndryshimi i ngjyrës.
3. Shfaqet erë.
4. Formimi i sedimentit.
5. Lëshimi i gazit.

Mësimi i kimisë në klasën e 8-të

(mësimi hyrës)

Takoni: Kimi!

“Kimia ka një tërheqje të parezistueshme

falë fuqisë së madhe dhe të pakufishme që

u dhuron atyre që e njohin atë.”

W. Collins Synimi: Të zhvillojë interesin njohës te nxënësit e klasës së 8-të për lëndën e kimisë.

Detyrat:

Të njohë studentët me historinë e zhvillimit të kimisë, të japë idetë e para për këtë shkencë;

Të përditësojë njohuritë e nxënësve për substancat, të fillojë të krijojë ide për vetitë e substancave dhe shndërrimet e tyre;

Të zhvillojnë aftësitë analitike të nxënësve.

Pajisjet.

Gazeta murale tematike, karta me formulat e substancave dhe reaksioneve kimike, gota, enë me fund të sheshtë, një enë qelqi të errët, shkrepse, lëndë djegëse e thatë, tavolinë ekspozimi, darë për kanaçe, shami, enë porcelani, koleksione metalesh dhe plastikash.Substancat: Tretësira të sapopërgatitura të jodidit të kaliumit dhe acetatit të plumbit, fenolftaleinës, hirit të sodës, hidrogjensulfatit të natriumit, etanolit, tabletave norsulfazol, dikromatit të amonit.

Gjatë orëve të mësimit

I . Fjala hapëse e mësuesit.

Ka shkencë në botë, pa të cilën sot është e pamundur të realizohen projektet më fantastike dhe ëndrrat përrallore. Kjo- KIMIA. Ajo ka shumë mrekulli në koleksionin e saj që i zbehin fantazitë e tregimtarëve më të mirë në botë në krahasim: sikur ajo e shndërron Hirushen në një princeshë, ajo e kthen grafitin në një diamant të shkëlqyer, i jep letrës forcën e metalit dhe i jep kujtesë metalit. Jo më kot e quajnë magjistare dhe çudibërëse: ajo ushqen, ujit, vishet, shëron, lan, nxjerr minerale, të lejon të ngrihesh në hapësirë dhe të fundosesh në fund të oqeanit.

Secili prej jush, pa e ditur, kryen reaksione kimike çdo ditë, pa dalë as nga shtëpia: ndezja e shkrepseve dhe gazit, përgatitja e ushqimit. Dhe vetë trupi i njeriut është një fabrikë e madhe kimike në të cilën ndodhin shumë reaksione kimike.

Sot është njohja juaj e parë me këtë shkencë të mahnitshme. Prezantimi do të bëhet nga nxënësit e klasës së 9-të. Ata do t'ju tregojnë për historinë e zhvillimit të shkencës së kimisë, do t'ju tregojnë shumë eksperimente interesante dhe në fund të mësimit, pasi t'u përgjigjeni pyetjeve të kuizit, do të keni mundësi të blini bileta për trenin ekspres që do të marrë ju nëpër hapësirat e gjera të planetitKimi - 8.

II. Mësimi i materialit të ri. Demonstrimi i eksperimenteve. Prezantuesja e parë

Në klasën e 8-të filloni të studioni një lëndë të re për ju.kimi -shkenca mbi substancat dhe transformimet e tyre.Të gjitha substancat që na rrethojnë përbëhen nga elementë kimikë, prej të cilëve tani janë më shumë se 110. Duke i kombinuar, atomet elemente të ndryshme, formojnë më shumë se njëzet milionë substanca.

Është e nevojshme të njihen vetitë e substancave për të gjetur një përdorim për to. Kështu, paraardhësit tanë të largët vlerësuan fortësinë e jashtëzakonshme të silikonit dhe e përdorën atë për të bërë armë dhe mjete. Ju tashmë i njihni disa substanca: hekur, alumin, ujë, shkumës, sheqer, oksigjen, dioksid karboni, plastika dhe të tjera (demonstrimi i koleksioneve të metaleve, plastikës). Jo vetëm substancat në Tokë, por i gjithë Universi përbëhet nga të njëjtët elementë që shkencëtarët zbuluan njëri pas tjetrit në planetin tonë.

Në mësimet e kimisë do të mësoni shumë gjëra interesante rreth elementeve kimike. Dhe sot duam t'ju prezantojmë shkurtimisht me historinë e zhvillimit të kimisë.

Studentët

Si rregull, shumica e historianëve të kimisë identifikojnë fazat kryesore të mëposhtme të zhvillimit të saj:

1. Periudha paraalkimike: deri në shek. pas Krishtit

Në periudhën para-alkimike, aspektet teorike dhe praktike të njohurive rreth materies u zhvilluan relativisht të pavarur nga njëra-tjetra. Origjina e vetive të materies konsiderohej nga filozofia e lashtë natyrore.

2. Periudha alkimike: shek III - XVII.

Periudha alkimike, nga ana tjetër, ndahet në tre nënperiudha -Aleksandrian(greko-egjiptian), arabe dhe evropiane alkimia. Periudha alkimike ishte koha e kërkimit të gurit filozofik, i cili konsiderohej i nevojshëm për shndërrimin e metaleve. Gjatë kësaj periudhe, ndodhi shfaqja e kimisë eksperimentale dhe grumbullimi i njohurive për materien; Teoria alkimike, e bazuar në idetë e lashta filozofike rreth elementeve, ishte e lidhur ngushtë me astrologjinë dhe misticizmin. Së bashku me "bërjen e arit" kimik dhe teknik, periudha alkimike është gjithashtu e dukshme për krijimin e një sistemi unik të filozofisë mistike.

3. Periudha e formimit (bashkimit): shekuj XVII - XVIII.

Gjatë formimit të kimisë si shkencë, u bë racionalizimi i plotë i saj. Kimia u çlirua nga pikëpamjet natyrore filozofike dhe alkimike mbi elementët si bartës të cilësive të caktuara. Së bashku me zgjerimin e njohurive praktike rreth lëndës, filloi të krijohej një pamje e unifikuar e proceseve kimike dhe u përdor plotësisht metoda eksperimentale. Përfundoi këtë periudhë revolucioni kimik më në fund i dha kimisë pamjen e një shkence të pavarur (megjithëse të lidhur ngushtë me degët e tjera të shkencës natyrore), e angazhuar në studimin eksperimental të përbërjes së trupave.

4. Periudha e ligjeve sasiore (teoria atomike-molekulare): 1789 - 1860.

Periudha e ligjeve sasiore, e shënuar nga zbulimi i ligjeve kryesore sasiore të kimisë - ligjet stoikiometrike, dhe formimi i teorisë atomiko-molekulare, përfundimisht përfundoi shndërrimin e kimisë në një shkencë ekzakte të bazuar jo vetëm në vëzhgim, por edhe në matje. .

5. Periudha e kimisë klasike: 1860 - fundi i XIX V.

Periudha e kimisë klasike karakterizohet nga zhvillimi i shpejtë i shkencës: tabelë periodike elementet, teoria e valencës dhe struktura kimike molekulat, stereokimia, termodinamika kimike dhe kinetika kimike; Kimia inorganike e aplikuar dhe sinteza organike kanë arritur sukses të shkëlqyer. Në lidhje me vëllimin në rritje të njohurive për lëndën dhe vetitë e saj, filloi diferencimi i kimisë - ndarja e degëve të saj individuale, duke përvetësuar tiparet e shkencave të pavarura.

6. Periudha moderne: nga fillimi i shekullit të 20-të e deri më sot.

Në fillim të shekullit të njëzetë, një revolucion ndodhi në fizikë: sistemi i njohurive rreth lëndës bazuar në mekanikën Njutoniane u zëvendësua nga teoria kuantike dhe teoria e relativitetit. Vendosja e pjesëtueshmërisë së atomit dhe krijimi i mekanikës kuantike futi përmbajtje të re në konceptet themelore të kimisë. Përparimet në fizikë në fillim të shekullit të 20-të bënë të mundur kuptimin e arsyeve të periodicitetit të vetive të elementeve dhe përbërjeve të tyre, shpjegimin e natyrës së forcave të valencës dhe krijimin e teorive. lidhje kimike ndërmjet atomeve. Shfaqja e metodave thelbësisht të reja të kërkimit fizik u ka ofruar kimistëve mundësi të paprecedentë për të studiuar përbërjen, strukturën dhe reaktivitetin e një substance. E gjithë kjo së bashku çoi, midis arritjeve të tjera, në sukseset e shkëlqyera të kimisë biologjike në gjysmën e dytë të shekullit të 20-të - krijimin e strukturës së proteinave dhe ADN-së, njohjen e mekanizmave të funksionimit të qelizave të një organizmi të gjallë.

Prezantuesja e dytë

Kimia e ka origjinën në Egjipt. Emri« kimisë » vjen nga fjala hemi, ose huma (e zezë), të cilën egjiptianët e lashtë e quanin vendin e tyre. Kështu, fjala "kimi" i referohet artit egjiptian që merrej me minerale dhe metale të ndryshme. Kimia konsiderohej një shkencë hyjnore, ishte në duart e priftërinjve dhe fshihej nga të paditurit. Arabët i shtuan fjalës "kimi" një karakteristikë arabisht parashtesa "al". U shfaq termi "alkimi" dhe "alkimist". Tani alkimia është emri që i është dhënë periudhës së zhvillimit të kimisë me IV deri në shekujt XVI. pas Krishtit

Hulumtimi i alkimistëve kishte për qëllim kërkimin e "gurit filozofik" që supozohet se është i aftë të kthejë çdo metal në ar. Mbretërit dhe mbretërit mbanin alkimistë në pallatet e tyre, në mënyrë që të merrnin ar për ta. Shikoni si funksionuan alkimistët.

Alkimist

- Unë do t'ju tregoj eksperimentin "Të kthejmë ujin në ar".

Një gotë përmban një tretësirë të sapo përgatitur të jodur kaliumit, dhe tjetra përmban një zgjidhje të acetatit të plumbit. Të dy tretësirat derdhen në një gotë më të madhe. Ndodh një precipitat i verdhë i ndezur i jodidit të plumbit (tregoni një kartë me një reaksion kimik).

2 KI + Pb ( CH 3 COO )2 = PbI 2 + 2 KCH 3 COO

Në mësimet vijuese do të mësojmë se çfarë nënkuptojnë shënime të tilla të ekuacioneve të reaksioneve kimike.

Prezantuesja e tretë

Por alkimistët kurrë nuk ishin në gjendje t'i kthenin metalet në ar. Alkimia ishte e ndaluar në shumë vende. Njerëzit që merreshin me kërkime alkimike u akuzuan për magji dhe u dogjën në dru. Por shkenca nuk mund të ndalohet. Shkencëtarët hoqën prefiksin "al" nga fjala "alkimi" dhe morën një emër të ri - kimi. Kështu quhet taninjë shkencë që studion substancat rreth nesh, si dhe vetitë dhe transformimet e tyre.

Sot, produktet kimike zënë një pozitë dominuese në vendin tonë Jeta e përditshme. Kërkimet kimike kryhen në laboratorë të instituteve kërkimore, fabrika, fabrika etj. Çdo shkollë ka një dhomë kimie dhe një laborator kimie.

Tani le të njihemi me disa substanca dhe transformime kimike.

Laboratori i parë

- Unë do t'ju tregoj eksperimentin "Të kthejmë ujin në shurup me mjedër".

Për të kryer eksperimentin, përdoren katër gota dhe një enë qelqi e errët. Gota e parë përmban fenolftaleinë, e dyta përmban karbonat natriumi, e katërta përmban hidrogjen sulfat natriumi dhe ena përmban ujë. Gota e tretë nuk përmban asgjë.

Ka ujë të zakonshëm në një enë qelqi të errët, derdheni në katër gota. Më pas ujin nga gotat, përveç të fundit, hidheni përsëri në enë, duke e lënë si kontroll gotën e fundit. Le të hedhim përsëri ujë nga enë në gota. Shikoni: zgjidhja është kthyer në ngjyrë të kuqe të ndezur, si shurup! Hidheni "shurupin" në një enë, holloni me "ujë" nga gota e fundit. Për herë të fundit, derdhni ujin nga ena në gota. Shikoni, “shurupi” është kthyer sërish në ujë.

Duket si një mrekulli! Jo, kishte vetëm fenolftaleinë në një gotë dhe një zgjidhje alkaline në tjetrën. Kur ato përzihen, formohet një tretësirë në ngjyrë të kuqtë. Mbani mend:fenolftaleinë në tretësirat alkaline Gjithmonë i kuq. Për të zhdukur ngjyrën, shtova pak tretësirë acidike. Acidi neutralizoi alkalin dhe tretësira u zbardh.

Emri substancave kimike, të cilat u përdorën në këtë eksperiment.

Laboratori i dytë

- Shumë prej jush i duan përrallat dhe fantashkencën. Tani do të shihni se si Alien ose thjesht Gjarpri Gorynych lind nga fshikëza.

(Duhet muzika, demonstrohet eksperimenti "Gjarpërinjtë e Faraonit")

Përshkrimi i përvojës

Grini një tabletë me karburant të thatë dhe vendoseni në një grumbull në një stendë. Vendosni tre tableta norsulfazole sipër karburantit. Karburant i thatë i lehtë. Përdorni një shufër metalike për të korrigjuar "gjarpërinjtë" që zvarriten. Pas përfundimit të eksperimentit, fikeni zjarrin duke e mbuluar me një kapak plastik.

Laboratori i parë

- Tani do të marr shaminë në duar, fillimisht do ta lag me ujë çelës dhe do t'i vë zjarrin me flakën e shkrepsës.

(Demostrohet eksperimenti "Shall i papërshkueshëm nga zjarri")

Përshkrimi i përvojës

Shpëlajeni shaminë me ujë, më pas shtrëngojeni lehtë dhe zhytni mirë në alkool. Kapeni shaminë nga një nga skajet e saj me darë për gërshërë dhe, duke i mbajtur ato në gjatësinë e krahut, sillni një copëz të gjatë në pëlhurë. Alkooli do të ndizet menjëherë - duket se shamia është në zjarr. Por djegia ndalon, dhe shalli mbetet i padëmtuar, pasi temperatura e ndezjes së pëlhurës së lagësht është shumë më e lartë se sa për alkoolin.

C 2 H 5 Oh + 3 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O

Emërtoni një substancë që mbështet proceset e djegies dhe frymëmarrjes. Çfarë dini për vetitë e kësaj substance?

Laboratori i dytë

- Në fund të takimit tonë, unë do të tregoj një eksperiment të quajtur "Vullkan". Ju, sigurisht, e dini se çfarë spektakli madhështor është - një shpërthim vullkanik. Në kohët e lashta, vullkani Vesuvius varrosi qytetin e Pompeit.

(Luhet muzika dhe përvoja është demonstruar.)

Përshkrimi i përvojës

Fusni një kupë ose filxhan prej porcelani në qafën e balonës konike. Balona mund të mbulohet me plastelinë duke i dhënë formën e një mali ose mund të bëhet një model kodre. Vendosni një fletë të madhe letre nën balonë ose model për të mbledhur oksidin e kromit ( III ). Derdhni dikromatin e amonit në një kavanoz dhe njomni me alkool në qendër të tumës. Vullkani është ndezur nga një copëz djegëse. Reagimi është ekzotermik, vazhdon me dhunë dhe grimcat e nxehta të oksidit të kromit fluturojnë së bashku me azotin ( III ). Nëse fikni dritën, ju krijohet përshtypja e një vullkani në shpërthim, nga krateri i të cilit po derdhen masa të nxehta (duke treguar një kartë me një reaksion kimik).

( N.H. 4)2 Kr 2 O 7 = N 2 + Kr 2 O 3 + 4 H 2 O

(Oksid i kromit (III). ) mblidhni dhe ruani për eksperimente të tjera).

Mësues

Ja sa transformime kimike interesante duhet të vëzhgonit sot në klasë.

Një reaksion kimik mund të gjykohet nga shenjat e tij - një ndryshim në ngjyrën e substancave, shfaqja e një erë, formimi i një precipitati, lëshimi i dritës dhe nxehtësisë dhe formimi i një substance të gaztë.

- Cilat shenja të reaksioneve kimike mund të përmendni në eksperimentet e demonstruara?

III. Kuiz për studentët Mësues

- Epo, djema, a ju ka mahnitur kimia me mrekullitë e saj? Dhe tani përpiquni t'u përgjigjeni pyetjeve të kuizit, të cilat do të jenë si biletat e hyrjes për ju botë e mahnitshme substancave dhe transformimeve.

Pyetje kuizi

Substanca më e zakonshme në Tokë. (Uji)

Nuk zhytet në ujë, nuk digjet në zjarr dhe ekziston vetëm në temperatura nën zero gradë.(akull)

Emërtoni një metal që është i lëngshëm në temperaturën e dhomës. (Mërkuri)

Pa këtë gaz në botë

Kafshët dhe njerëzit nuk do të jetonin.

Fëmijët mund ta emërtojnë atë për ju

Në fund të fundit, ai quhet -….Oksigjen

5) Jetoj i njohur në botë, në banesën e trembëdhjetë. Unë jam i butë, i lehtë, i lakueshëm, shkëlqej në paketim. (Alumini )

6) Ky gaz formohet gjatë shkarkimeve të rrufesë. Atje është në një pyll me pisha, ku mund të marrësh frymë lehtë.

Dhe nuk lë asnjë amëz në ujë, kështu që e dezinfekton mirë. (Ozoni )

Ju lumtë, ju përgjigjët saktë të gjitha pyetjeve.

Çfarë kimikatesh mund të emërtoni tani?

IV. Duke përmbledhur mësimin Mësues:

Asistentët e mi ju kanë vërtetuar se kimia është shkenca më interesante? Çfarë ju ndihmoi të bindeni për këtë? Çfarë eksperimentesh mund të përsërisni në shtëpi për të surprizuar të dashurit tuaj? Por mos harroni për masat paraprake të sigurisë.

Por kimia është një nga shkencat komplekse të përfshira në seksionin e shkencës natyrore. Miliona substanca, dhe për rrjedhojë miliona formulat kimike, reaksionet kimike, shumë ligje dhe modele. Dhe ju duhet të studioni këto ligje, ligjet e kimisë, ligjet e universit. Kushdo që i përkushtohet kësaj shkence mund të kontribuojë në zbulimin e mistereve të natyrës, duke krijuar substanca dhe materiale të reja që nuk ekzistojnë në natyrë.

Gjatë Viti shkollor, nga mësimi në mësim, ju dhe unë gradualisht do ta pushtojmë planetin - Kimia 8, të cilën mund ta marrim përsipër vetëm me ndihmën e njohurive tona.

Ju uroj suksese në këtë rrugë të vështirë por interesante! Paç fat!

V. Detyre shtepie

Sipas tekstit mësimor: Parathënie. Prezantimi. Kapitulli 1.§1 Lënda e kimisë. Substancat. Transformimi i substancave.

Përgatitni raporte (opsionale) mbi historinë e kimisë: "Njohuri kimike të popujve të lashtë", "Alkimia", " Kimi praktike në Rusinë e lashtë."

Mësimi u zhvillua për materialet mësimore të G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman.

Qëllimi kryesor i këtij mësimi është të përgjithësojë dhe të konsolidojë njohuritë e nxënësve për konceptet bazë kimike; aktivizimi i veprimtarisë njohëse dhe rritja e motivimit të nxënësve për të studiuar kiminë. Zhvillimi i interesit të studentëve për kiminë dhe aktivizimi i veprimtarisë së tyre njohëse, duke përdorur forma jo standarde të lojërave të veprimtarive edukative. Mësimi zhvillohet në formën e një turneu.

TIK-u përdoret në mësim, nevoja për të përdorur një prezantim kompjuterik diktohet nga arsyet e mëposhtme:

Organizimi tipe te ndryshme aktivitetet e nxënësve.
Një mjet për të siguruar dukshmëri dhe ngjeshje të materialit.
Organizimi i vetëtestimit pa humbur kohë mësimi.
Ju lejon të përdorni kohën e mësimit në mënyrë ekonomike

Metodat: verbale, vizuale, përdorimi i TIK-ut, kërkimi i problemit.

Golat e lojes:

përsëritja e materialit të studiuar kimi për të eliminuar boshllëqet dhe për t'u përgatitur për testin e planifikuar;
zhvillimi dhe forcimi i interesit për kiminë, zgjerimi i horizonteve të studentëve, rritja e nivelit të kulturës së tyre;
zhvillimi i aftësive të komunikimit, besimi dhe lehtësia në komunikim;
nxitja e një qëndrimi të përgjegjshëm ndaj aktiviteteve kolektive.