Perralla

Acidet karboksilike. Acidet karboksilike - prezantim prezantimi për një orë mësimi të kimisë (klasa 10) me temën Prezantimi i acideve karboksilike në natyrë

Prezantim me temën: Aplikimi i acideve karboksilike Punë e realizuar nga: Borisenko Gleb G. Zhigulevsk

Acidet karboksilike Acidet karboksilike janë komponime organike molekulat e të cilave përmbajnë një ose më shumë grupe karboksilike funksionale -COOH.

Klasifikimi Në varësi të radikalit të lidhur me karboksilin, dallohen grupet e mëposhtme të acideve karboksilike: aromatike (acidi benzoik) alifatik (përfshirë acidin e ngopur (acid kaproik) dhe të pangopur (acid akrilik)) aliciklik (acid quinik) heterociklik (acidi nikotinik). Sipas numrit të grupeve karboksile, acidet mund të jenë: monobazik (acidi acetik), dybazik (acidi oksalik), polibazik (acidi citrik). Kur grupet e tjera funksionale futen në molekulat e acidit (për shembull, -OH, =CO, -NH 2, etj.), formohen hidroksi-, keto-, aminoacide dhe klasa të tjera të komponimeve.

Acidet karboksilike të ngopura monobazike Acidi formik gjendet në sekrecionet e milingonave, hithra, helmi i bletës dhe hala pishe. Acidi acetik është një produkt i fermentimit të acidit acetik. Acidi valerik gjendet në rrënjën e valerianës. Acidi butirik formohet kur gjalpi prishet. Acidi pelargonik gjendet në vajin e paqëndrueshëm të rosea pelargonium dhe bimëve të tjera të familjes së barbarozës. Acidi palmitik izolohet më lehtë nga vaji i palmës, i cili nxirret nga bërthamat e kokosit (copra). Acidi stearik është një nga acidet yndyrore më të rëndësishme dhe përbën pjesën kryesore të shumicës së yndyrave bimore dhe shtazore.

Acidi formik Acidi formik (acidi metanoik) është përfaqësuesi i parë në një seri acidesh karboksilike monobazike të ngopura. Regjistruar si një shtesë ushqimore nën përcaktimin E236. Aplikimi Në industrinë ushqimore, acidi formik (E236) përdoret kryesisht si një aditiv në prodhimin e perimeve të konservuara. Ngadalëson zhvillimin e mjediseve patogjene dhe mykut në perimet e konservuara dhe turshi. Përdoret gjithashtu në prodhimin e pijeve joalkoolike, si pjesë e marinadave të peshkut dhe produkteve të tjera acidike të peshkut. Përveç kësaj, shpesh përdoret për të dezinfektuar fuçitë e verës dhe birrës. Në mjekësi, acidi formik përdoret si antiseptik, pastrues dhe analgjezik, dhe në disa raste si baktericid dhe anti-inflamator.

Acidi acetik Acidi acetik (acidi etanoik) është një substancë organike me formulën CH 3 COOH. Acidi karboksilik monobazik i dobët, kufizues. Kripërat dhe esteret e acidit acetik quhen acetate. CH 3 COOH Aplikimi Acidi acetik, përqendrimi i të cilit është afër 100%, quhet akullnajore. Një tretësirë ujore 70-80% e acidit acetik quhet esencë uthull, dhe 3-15% quhet uthull. Tretësirat ujore të acidit acetik përdoren gjerësisht në industrinë ushqimore (aditivi ushqimor E260) dhe gatimin e amvisërive, si dhe në konservim. Acidi acetik përdoret për të marrë substanca medicinale dhe aromatike, si tretës (për shembull, në prodhimin e acetatit të celulozës, acetonit). Përdoret në shtypje dhe ngjyrosje.

Acidi valerik Acidi valerik (acidi pentanoik) C 4 H 9 COOH është një acid karboksilik i ngopur monobazik, një lëng pa ngjyrë me erë të pakëndshme. Kripërat dhe esteret e acidit valerik quhen valerate. Aplikimi Acidi valerik përdoret për sintezën e substancave medicinale: validol, bromural etj., si dhe për sintezën kimike të racemateve të aminoacidit valinë. Në industrinë ushqimore përdoret esteri izoamil i acidit izovalerik (esenca e mollës), si dhe përdoret gjithashtu etil dhe pentil ester i acidit valerik.

Acidi butirik Acidi butirik (acidi butanoik) C 3 H 7 COOH është një lëng pa ngjyrë me një erë të fortë vaji të thartë, i cili ka në strukturën e tij një grup karboksil dhe i përket acideve yndyrore të ngopura monobazike (me zinxhir të shkurtër) (SCFA). Kripërat dhe esteret e acidit butirik quhen butirate. Aplikimi Acidi butirik dhe acidi izobutirik përdoren si ekstraktues i elementeve të tokës alkaline (Ca, Sr, Mg, Ba) kur pastrohen elementët e tokës së rrallë prej tyre, për heqjen e kripërave të Ca, për shembull, gjatë dekalcifikimit të lëkurës; në sintezën e substancave aromatike për parfumeri (për shembull, butirat geranil, butirat citronellil), aromatizues në industrinë ushqimore (butirati metil ka erën e mollës, butirati izoamil ka erën e dardhës), plastifikues për llaqet me bazë eteret e celulozës (për shembull, tributirat gliceril), emulsifikuesit (për shembull, 2-hidroksietilbutirat), acetobutirat celulozë, i cili shërben si bazë për veshjet rezistente ndaj motit, halidet butirilkolinë (substrate për zbulimin e kolinesterazës).

Acidi pelargonik Acidi pelargonik (acidi jonanoik) C 8 H 17 COOH është një acid karboksilik i ngopur monobazik. Është një lëng vajor që ngurtësohet pas ftohjes në një masë kristalore me gjethe që shkrihet në 12,5 °C; t vlim 253-254 °C. Aplikimi Acidi pelargonik përdoret në prodhimin e rrëshirave alkide poliester, ngjyrave, stabilizuesve; Acidet pelargonike të zëvendësuara përdoren si biostimulues, esteret përdoren si substanca aromatike, për shembull, etil pelargonati ka erën e trëndafilave.

Acidi palmitik Acidi palmitik (acidi heksadekanoik) CH 3 (CH 2) 14 COOH është acidi karboksilik i ngopur monobazik (acidi yndyror) më i zakonshëm në natyrë. Kripërat dhe esteret e acidit palmitik quhen palmitate. Aplikimi Acidi palmitik përdoret në prodhimin e stearinës, napalmit, detergjenteve dhe kozmetikës, vajrave lubrifikues dhe plastifikuesve. Palmitati i kalciumit përdoret si përbërës i përbërjeve për hidrofobizimin e pëlhurave, lëkurës, drurit dhe si emulsifikues në preparatet kozmetike. Palmitat natriumi - si një emulsifikues, përbërës i sapunëve të rrobave dhe tualetit, kozmetikës;

Acidi stearik Acidi stearik (acidi oktadekanoik) është një acid karboksilik monobazik i serisë alifatike, që korrespondon me formulën C 18 H 36 O 2, ose CH 3 (CH 2) 16 COOH. Kristale të bardha, të patretshme në ujë dhe të tretshëm në eter dietil. Acidi stearik u zbulua në sallo në 1816 nga kimisti francez Chevrel. Aplikimi Përdoret gjerësisht në industrinë e kozmetikës: stearati i natriumit është një nga përbërësit kryesorë të sapunit, vetë acidi stearik përfshihet në shumë produkte kozmetike. Përdoret në prodhimin e qirinjve dhe si zbutës në prodhimin e gomës. Stearatet e natriumit, kalciumit dhe plumbit përdoren si përbërës të yndyrave.

"Shembuj të acideve karboksilike" - Vetitë kimike të acideve karboksilike. Acidi formik. Treguesi. Ata formojnë etere. Studioni strukturën. Acidi oksalik. Acid acetik. Acidi limoni. Këto janë substanca organike. Acid stearik. Acidet. Klasifikimi i acideve karboksilike. Acidi valerik. Acidet karboksilike.

"Acidet karboksilike dhe vetitë e tyre" - Substancat organike. Zbulimi i acideve. Acidet karboksilike. Emërtoni substancën. Fakte interesante historike në lidhje me acidet organike. Acidet dikarboksilike. Cili acid është më i fortë? Vetitë fizike të acideve karboksilike. R-COOH. Acidi formik u izolua për herë të parë në shekullin e 17-të. Emrat e acideve.

"Vetitë kimike të acideve karboksilike" - Vetitë kimike të acideve inorganike. Acidi salicilik. Acidi formik. Acidet karboksilike. Acidi oksalik. Struktura e grupit karboksil. Karakteristikat e përgjithshme të acideve karboksilike. Grupi funksional. Detyrë. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Vetitë kimike. Emri i acideve karboksilike.

"Limitoni acidet karboksilike monobazike" - Acidet karboksilike. Vetitë fizike. Struktura dhe nomenklatura e acideve karboksilike të ngopura. Acidet karboksilike monobazike të ngopura. Llojet e izomerizmit. Historia e zbulimit. Substancat e gazta. Emërtoni acidet karboksilike. Acidi formik. Atomi i karbonit. Acidet karboksilike monobazike. Emra të parëndësishëm.

"Klasat e acideve karboksilike" - Përbërjet organike që përmbajnë oksigjen. Acidi benzoik. Deklarata. Klasifikimi i acideve karboksilike sipas numrit të grupeve funksionale. Klasifikimi i acideve karboksilike sipas natyrës së radikalit hidrokarbur. Acidi salicilik. Acidi limoni. Vetitë fizike të acideve karboksilike. Prodhimi i përbërjeve organike.

"Acidet karboksilike të ngopura" - Përdorni formulat për të kryer një zinxhir transformimesh. Emërtoni acidet karboksilike. Testoni njohuritë tuaja për acidet karboksilike. Nomenklatura e estereve. Struktura e acideve karboksilike monobazike. Përgatitja e acideve karboksilike. Atomi i karbonit. Përkufizimi. Reagojnë me oksidet bazë. Etani.

Janë gjithsej 19 prezantime

1. Gjeni grupin funksional dhe formulën e përgjithshme të acideve karboksilike.

2. Formuloni një përkufizim.

3. Studioni klasifikimin e acideve karboksilike.

4. Zotëroni aftësitë e nomenklaturës.

5. Konsideroni vetitë fizike dhe kimike të acideve karboksilike më të rëndësishme.

6. Gjeni fushat e aplikimit të disa acideve karboksilike.

Shkarko:

Pamja paraprake:

Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Detyrat 1. Gjeni grupin funksional dhe formulën e përgjithshme të acideve karboksilike. 2. Formuloni një përkufizim. 3. Studioni klasifikimin e acideve karboksilike. 4. Zotëroni aftësitë e nomenklaturës. 5. Konsideroni vetitë fizike dhe kimike të acideve karboksilike më të rëndësishme. 6. Gjeni fushat e aplikimit të disa acideve karboksilike.

Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional - C OH O Grupi karbonil Grupi hidroksil Grupi karboksilik Formula e përgjithshme R C OH O C n H 2n +1 C Apo për acidet monobazike të ngopura O OH? Si quhen acidet karboksilike? Acidet karboksilike janë komponime organike, molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik, COOH, të lidhur me një radikal hidrokarbur. ? Si lidhen gjenetikisht acidet karboksilike me klasën e aldehideve të studiuara më parë? R C O H + [O] R C O OH [O]= KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 konk.

Klasifikimi i acideve karboksilike Në varësi të numrit të grupeve karboksilike Monobazike Dibazike (acetike) (oksalike) CH 3 C C - CO OH Polibazike (citrik) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Në varësi të natyrës së radikalit I ngopur (propionik) O CH 3- CH 2- C OH i pangopur (akrilik) O CH 2 =CH-C OH Aromatik (benzoik) CO OH Në bazë të përmbajtjes së atomeve C: C 1 -C 9 - më e ulët, me 10 ose më shumë - më e lartë

Klasifikoni acidet e propozuara 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Monobazik, kufizues, më i ulët 2. Dibazik, kufizues, i ulët 3. Monobazik, kufizues, i ulët 4. Monobazik, i pangopur, më i lartë 5 .Polybazik, i fundit, më i ulëti

NOMENKLATURA E ACIDEVE KARBOKSILIKE ALKANE + OH + ACIDI OHIK METAN ACIDI OHIK (ACIDI FOMIK)

CH3 – COOH 1 2 ACIDI ETANIK (ACID ACETIK) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 ACIDI BUTANIK (ACID BUTRIAL)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ACID PENTANIK (ACID VALERIAN) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ACID ETANIK (ACID OXALIK) 1 2

Seria homologe e acideve karboksilike Formula kimike Emri sistematik i acidit Emri i parëndësishëm i acidit Emri i mbetjes acide HCOO H Formati formik në CH3COO N Acetat acetik në CH3CH2COO N Propion propionik në CH3CH2CH2COO N Butirik në CH2COOinCH2 Н2)4–СОО Н Kapronovaya kapron në CH3-(CH2)8 – COO N kaprik kaprik në CH3-(CH2)14 – COO N Palmitat palmitik në CH3-(CH2)16- COO N stearik stearik Metan Etan Propan Butan Pentan Heksan Decane Hexadecane Octadecane

Algoritmi për emërtimin e acideve karboksilike: 1. Gjejmë zinxhirin kryesor të atomeve të karbonit dhe e numërojmë atë, duke filluar nga grupi karboksil. 2. Ne tregojmë pozicionin e zëvendësuesve dhe emrat e tyre. 3. Pas rrënjës, që tregon numrin e atomeve të karbonit në zinxhir, vjen prapashtesa acid “-ic”. 4. Nëse ka disa grupe karboksil, atëherë një numër vendoset para “- ova” (-di, - tre...) Shembull: 3-metil butan + -ova = 3-acid metil butanoik.

JEPNI EMRIMIN E SUBSTANCAVE SIPAS NOMEKLATURES NDËRKOMBËTARE (2 – ACID METIL PROPANE) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH2 – COOH4. – CH – COOH (2, 3 – ACIDI PENTANIK DIMETIL) (2 – ACIDI PENTANIK METIL) (2 – ACIDI ETIL BUTANIK) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Zgjidhni rrënjën e fjalës në bazë të së cilës shkruani skeletin e karbonit në përbërje, i cili përfshin një grup karboksil. 2. Numërojmë atomet e karbonit, duke filluar nga grupi karboksil. 3. Tregojmë zëvendësuesit sipas numërimit. 4. Është e nevojshme të shtohen atomet e hidrogjenit që mungojnë (karboni është katërvalent). 5. Kontrolloni nëse formula është shkruar saktë. 2-acid metil butanoik. Shembull: Algoritmi për shkrimin e formulave të acideve karboksilike

VETITË FIZIKE C 1 – C 3 Lëngje me erë karakteristike të athët, shumë të tretshëm në ujë C 4 – C 9 Lëngje vajore viskoze me erë të pakëndshme, pak të tretshme në ujë C 10 dhe më shumë Lëngje të ngurta pa erë, të patretshme në ujë

Lëng gjendja fizike Lëng transparent pa ngjyrë Erë e athët acetik Tretshmëria në ujë është e mirë Pika e vlimit 118 º C Pika e shkrirjes 17 º C Vetitë fizike të acidit acetik:

Acidet më të ulëta karboksilike janë lëngje; më të larta - substanca të ngurta Sa më e madhe të jetë pesha molekulare relative e acidit, aq më pak era e tij. Me rritjen e peshës molekulare relative të acidit zvogëlohet tretshmëria Varësia e vetive fizike të acideve karboksilike nga struktura e molekulës: Seria homologe e aldehideve fillon me dy substanca të gazta (në temperaturën e dhomës), dhe nuk ka gazrat midis acideve karboksilike. Me çfarë lidhet kjo?

Vetitë kimike të acideve karboksilike I. E zakonshme me acidet inorganike Acidet karboksilike të tretshme shpërndahen në tretësirat ujore: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + A është mediumi acid? Si do të ndryshojë ngjyra e treguesve në një mjedis acid? Lakmus (vjollcë) - kthehet në të kuqe Metil portokalli - bëhet rozë Fenoftalein - nuk ndryshon ngjyrën 2. Ndërveprimi me metalet në serinë e tensionit elektrokimik deri në hidrogjen: 2CH 3 - COOH + M g Acidi acetik (CH 3 -COO) 2 M g Acetat magnezi + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Acid acetik (CH 3 –COO) 2 Zn Acetat zinku + H 2 Kur një metal reagon me një tretësirë të acidit karboksilik, formohen hidrogjen dhe kripë.

3. Ndërveprimi me oksidet bazike: 2 CH 3 – COOH + C u O Acidi acetik t (CH 3 – COO) 2 C u Acetat bakri + H 2 O 4. Ndërveprimi me hidroksidet e metaleve (reaksioni i neutralizimit) CH 3 – COOH + HO – Na Acidi acetik CH 3 COO Na Acetat natriumi + H 2 O 5. Ndërveprimi me kripërat e acideve më të dobëta dhe të avullueshme (për shembull, karbonik, silic, sulfur hidrogjeni, stearik, palmitik...) 2CH 3 – COOH Acidi acetik + Na 2 CO 3 karbonat natriumi 2CH 3 COO Na Acetat natriumi + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Acid acetik (CH3COO) 2 Cu Acetat bakri + H2O

Vetitë specifike të reaksionit të acidit formik “Pasqyra e argjendit” H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Acidi formik Oksid argjendi argjendi

Ndodhja në natyrë dhe përdorimi i acideve karboksilike Acidi formik (acidi metanoik) - Formula kimike CH2O2, ose HCOOH. - Acidi formik u zbulua në sekrecionet acidike të milingonave të kuqe në vitin 1670 nga natyralisti anglez John Ray. Acidi formik është gjithashtu i pranishëm në qimet më të mira të hithrës, në helmin e bletëve, gjilpërat e pishës dhe gjendet në sasi të vogla në fruta të ndryshme, inde, organe dhe sekrecione të kafshëve dhe njerëzve.

Pyetje: Pse nuk mund ta lagni me ujë zonën e pickimit të milingonës ose thumbimit të hithrës? Kjo çon vetëm në rritjen e dhimbjes. Pse dhimbja ulet nëse zona e plagosur njomet me amoniak? Çfarë tjetër mund të përdoret në këtë rast? Kur acidi formik tretet në ujë, ndodh një proces i shpërbërjes elektrolitike: HCOOH HCOO + H Si rezultat, aciditeti i mjedisit rritet dhe procesi i korrozionit të lëkurës intensifikohet. Në mënyrë që dhimbja të ulet, ju duhet të neutralizoni acidin, për të cilin duhet të përdorni solucione që kanë një reaksion alkalik, për shembull, një zgjidhje amoniaku. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O ose HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Acidi acetik (acidi etanoik) Ky është acidi i parë i marrë dhe përdorur nga njeriu. "Lindur" më shumë se 4 mijë vjet më parë në Egjiptin e Lashtë. Në fund të shekujve 17-18 në Rusi u quajt "lagështi e thartë". Hera e parë që e morëm ishte gjatë tharjes së verës. Emri latin është Acetum acidum, prej nga vjen emri i kripërave - acetate. Acidi acetik akullnajor në temperatura nën 16,8 º C ngurtësohet dhe bëhet si akulli - Esencë acetike - tretësirë acidi 70%. - Uthull tavoline - tretësirë acidi 6% ose 9%. Acidi acetik - gjendet në sekrecionet e kafshëve (urinë, biliare, feçe), në bimë (në veçanti, gjethet jeshile), në qumështin e thartë dhe djathin; - formohet gjatë fermentimit, kalbjes, thartimit të verës dhe birrës dhe gjatë oksidimit të shumë substancave organike;

Aplikimi i acidit acetik - Tretësirat ujore të acidit acetik përdoren gjerësisht në industrinë ushqimore (aditiv ushqimor E-260) dhe gatim në shtëpi, si dhe në konservim; në prodhimin e: drogave, p.sh., aspirina; fibra artificiale, p.sh acetat mëndafshi; ngjyra indigo, film jo i ndezshëm, xhami organik; tretës për llak; produkte kimike për mbrojtjen e bimëve, stimulues të rritjes së bimëve; Acetati i natriumit CH3COO N a përdoret si ruajtës për gjakun e destinuar për transfuzion; Acetat kaliumi CH3COOK – si diuretik; Acetat plumbi (CH3COO) 2 Pb - për përcaktimin e sheqerit në urinë; Acetatet e hekurit (III) (CH3COO)3Fe, alumini (CH3COO) 3Al dhe kromi (III) (CH3COO) 3Cr përdoren në industrinë e tekstilit për ngjyrosjen e butë; Acetati i bakrit (II) (CH3COO) 2 C u është pjesë e përgatitjes për kontrollin e dëmtuesve të bimëve, e ashtuquajtura jeshile pariziane;

Përdorimi i acidit acetik Përdorimi i uthullës së alkoolit në kozmetologji është i njohur. Domethënë, për t'i dhënë butësi dhe shkëlqim flokëve pas permimit dhe ngjyrosjes së përhershme. Për ta bërë këtë, rekomandohet të shpëlani flokët me ujë të ngrohtë me shtimin e uthullit të alkoolit (3-4 lugë uthull për 1 litër ujë). Në mjekësinë popullore, uthulla përdoret si një antipiretik jo specifik. për dhimbje koke duke përdorur kremra. për pickimin e insekteve duke përdorur kompresa. i domosdoshëm në prodhimin e produkteve të parfumit A e dini se - Nëse keni nevojë të zhbllokoni një arrë të ndryshkur, rekomandohet që në mbrëmje të vendosni një leckë të njomur me acid acetik mbi të? Do të jetë shumë më e lehtë për të hequr këtë arrë në mëngjes. - Gjatë ditës, në trup formohen 400 g acid acetik? Kjo do të mjaftonte për të bërë 8 litra uthull të zakonshme

Nga të gjitha acidet, është, natyrisht, prima. I pranishëm kudo, në mënyrë të dukshme dhe të padukshme. Është i pranishëm në kafshë dhe bimë, teknologjia dhe mjekësia janë me të përgjithmonë. Pasardhësit e tij janë acetate - "djem" shumë të nevojshëm. Aspirina e njohur, si një zotëri i mirë, ul ethet e pacientit dhe rikthen shëndetin. Ky është acetati i bakrit. Ai është mik dhe vëlla i bimëve, vret armiqtë e tyre. Acidi ka ende një përdorim - Na vesh me mëndafsh acetat. Dhe kushdo që i do petët e ka njohur uthullën prej kohësh. Ekziston edhe pyetja e kinemasë: Epo, të gjithë duhet ta dinë se pa film acetat nuk mund të shohim kinema. Sigurisht që ka përdorime të tjera. Dhe ju i njihni pa dyshim. Por gjëja kryesore që thuhet miq, është “Buka e industrisë”: acidi acetik. CH 3 COOH CH3COOH Tretësirë ujore e acetatit të bakrit

Acidi citrik COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Acidi oksalik HOOC –– COOH Acidi formik H –– COOH Acidi acetilsalicilik COOH OCOCH 3 Acidi tartarik HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Acidi laktik CH 3 - CH –– COOH OH Acidi malik HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Acidi suksinik HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Acidi benzoik COOH Acidi askorbik HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Acidi acetik H 3 C – – COOH Acidet karboksilike sipas rendit të rritjes së aciditetit

Përfundime 1. Acidet karboksilike janë përbërje organike, molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik - COOH, të shoqëruar me një radikal hidrokarbur. 2. Acidet karboksilike klasifikohen: sipas bazitetit (mono-, di- dhe polibazik) sipas radikaleve hidrokarbure (të ngopura, të pangopura dhe aromatike) nga përmbajtja e atomeve C (më e ulët dhe më e lartë) 3. Emri i një acidi karboksilik përbëhet nga emri i një alkani + acid ovalik. 4. Me rritjen e peshës molekulare të një acidi karboksilik zvogëlohet tretshmëria dhe forca e acidit. 5. Ashtu si acidet inorganike, acidet karboksilike të tretshme shpërndahen në një tretësirë ujore, duke formuar jone hidrogjeni dhe duke ndryshuar ngjyrën e treguesit. Ata reagojnë me metalet (deri në H), oksidet dhe hidroksidet bazike dhe amfoterike, dhe kripërat e acideve më të dobëta, duke formuar kripëra. 6 Shpërndarë gjerësisht në natyrë dhe kanë rëndësi të madhe praktike për njerëzit.

Detyrë shtëpie § 14, ushtrimet nr. 6 ushtrimi nr. 9 Mbretëresha Kleopatra, me këshillën e mjekut të oborrit, treti në uthull perlën më të madhe të njohur nga argjendaritë dhe më pas mori tretësirën që rezultonte për ca kohë. Çfarë reagimi bëri Kleopatra? Çfarë lidhje kishte ajo? 3. Përgatitni një raport për acidet karboksilike më të larta

faleminderit per vemendjen

Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional Grupi karbonil O - C Grupi hidroksil OH Grupi karboksilik Formula e përgjithshme R C O OH Apo për acidet monobazike të ngopura O OH Cn H2n+1C? Si quhen acidet karboksilike? Acidet karboksilike janë komponime organike, molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik, COOH, të lidhur me një radikal hidrokarbur. ? Si lidhen gjenetikisht acidet karboksilike me klasën e aldehideve të studiuara më parë? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konc. Acidet karboksilike janë komponime organike, molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik, COOH, të lidhur me një radikal hidrokarbur. R C

Klasifikimi i acideve karboksilike Në varësi të numrit të grupeve karboksilike Monobazike Dibazike (acetike) (oksalike) O OH CH3C C - CO OH O HO Në varësi të natyrës së radikalit I ngopur (propionik) O CH3- CH2-C OH I pangopur (akrilik) O CH2= CH-C OH Polibazik (limon) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromatike (benzoike) C O OH Sipas përmbajtjes së atomeve C: C1C9 më i ulët, C10 dhe më i lartë.

Klasifikoni acidet e propozuara 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Monobazik, i ngopur, më i ulët 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dybazik, i ngopur, më i ulët 3) COOH CH3 3. Monobazik, i ngopur, më i ulët 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Monobazik, i pangopur, më i lartë 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Polibazik, i ngopur, më i ulët

NOMENKLATURA E ACIDEVE KARBOKSILIKE NOMENKLATURA E ACIDEVE KARBOKSILIKE ACID ALKANE + OB + ACIDI ANIK ACIDI ALKANE METANIK ACID METAN (ACIDI FOMIK)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ACIDI ETANETANIK (ACID ACETIK)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 ACID BUTANIK ACID BUTANIK (BITRIK) BITRIK)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ACIDI PENTANIK ACID PENTANIK (ACID I VALERIANIT) (ACID I VALERIANIT) 22 NOOS – NOOSHACOOHNEALDIOS 11THID ) (ACID OXALIK)

Seria homologe e acideve karboksilike Seria homologe e acideve karboksilike Formula kimike Emri sistematik i acidit Emri i parëndësishëm i acidit Emri i mbetjes acid e Butan Pentane ova Heksan Formik acetik acetik vaj propionik najlon valerinat valeriane CH3(CH2)8 – COOH dekane kaprike CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Heksadekan Oktadekan Palmitat palmitik Stearik stearik

Algoritmi për emërtimin e acideve karboksilike: 1. Gjeni vargun kryesor të atomeve të karbonit dhe numërojeni duke filluar nga grupi karboksilik. 2. Ne tregojmë pozicionin e zëvendësuesve dhe emrat e tyre. 3. Pas rrënjës, që tregon numrin e atomeve të karbonit në zinxhir, vjen prapashtesa acid oik. 4. Nëse ka disa grupe karboksil, atëherë para “ova” vendoset një numër (di, tre...) Shembull: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metilbutan + ova = 3 acid metilbutanoik

T'I EMËRTOJNË SUBSTANCAVE TË EMËRTOJNË SUBSTANCAVE SIPAS NOMEKLATURAVE NDËRKOMBËTARE (2 – METILPROPANE (2 – ACIDI METILI PROPANOIK) ACIDI) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETHYL NNOVAICID) CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METILPENT (2 – METHY ) ACIDI) PENTENEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETIL BUTANE (2 – ACIDI ETIL BUTANEDIIOIK) ACIDI)

Algoritmi për shkrimin e formulave të acideve karboksilike: 1. Zgjidhni rrënjën e fjalës në bazë të së cilës shkruani skeletin e karbonit në përbërje, i cili përfshin një grup karboksilik. 2. Numërojmë atomet e karbonit, duke filluar nga grupi karboksil. 3. Tregojmë zëvendësuesit sipas numërimit. 4. Është e nevojshme të shtohen atomet e hidrogjenit që mungojnë (karboni është katërvalent). 5. Kontrolloni nëse formula është shkruar saktë. Shembull: 4 3 2 1 C C COOH 2 acid metilbutanoik. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

VETITË FIZIKE VETITË FIZIKE CC11 – – CC33 Lëngje me karakteristikë Lëngje me erë karakteristike të mprehtë, erë të athët, shumë të tretshme në ujë shumë të tretshme në ujë CC44 – C – C99 Viskoze vajore Lëngje vajore viskoze ose pa erë të pakëndshme me erë , dobët i tretshëm në ujë në ujë CC1010 dhe më shumë Lëndë të ngurta, të ngurta, pa erë, pa erë, të patretshme të patretshme në ujë në ujë

Vetitë fizike të acidit acetik: Lëng gjendja fizike Lëng transparent me ngjyrë pa ngjyrë Lëng transparent me erë të athët Tretshmëria në ujë është e mirë Pika e vlimit 118 º C Pika e shkrirjes 17 º C

Varësia e vetive fizike të acideve karboksilike nga struktura e molekulës: Acidet karboksilike më të ulëta janë lëngjet; më të larta - substanca të ngurta Sa më e madhe të jetë pesha molekulare relative e acidit, aq më pak era e tij. Me rritjen e peshës molekulare relative të acidit, tretshmëria zvogëlohet.Seria homologe e aldehideve fillon me dy substanca të gazta (në temperaturën e dhomës) dhe nuk ka gazra midis acideve karboksilike. Me çfarë lidhet kjo?

Vetitë kimike të acideve karboksilike Vetitë kimike të acideve karboksilike I. E zakonshme me acidet inorganike shpërndahet: 1. Acidet karboksilike të tretshme në tretësirat ujore CH3 – COOH CH3 – COO + H + A është mjedisi acid? Si do të ndryshojë ngjyra e treguesve në një mjedis acid? 2. Ndërveprimi me metalet në serinë e tensionit elektrokimik deri në hidrogjen: Lakmus (vjollcë) - kthehet në të kuqe Metil portokalli - bëhet rozë Fenoftalein - nuk ndryshon ngjyrën 2CH3 - COOH + Mg Acidi acetik 2CH3 COOH + Zn Acidi acetik (CH3 -COO) 2Mg acetat magnezi (CH3 – COO)2Zn Acetat zinku + H2 + H2 Kur një metal reagon me një tretësirë të acidit karboksilik, formohen hidrogjen dhe kripë I. E zakonshme me acidet inorganike

3. Ndërveprimi me oksidet bazike: 2 CH3 – COOH + CuO Acidi acetik (CH3 – COO) 2Сu Acetat bakri t + H2O 4. Ndërveprimi me hidroksidet e metaleve (reaksioni i neutralizimit) CH3 – COOH + HO –Na Acidi acetik 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Acid acetik CH3COONa Acetat natriumi + H2O (CH3COO) 2Cu Acetat bakri + H2O 5. Ndërveprimi me kripërat e acideve më të dobëta dhe më të paqëndrueshme (p.sh., karbonik, silic, sulfid hidrogjeni, stearik, palmitik...) 2CH3– COOH Acidi acetik + Na2CO3 karbonat natriumi 2CH3COONa Acetat natriumi + H2CO3 CO2 H2O

Vetitë specifike të acidit formik Reaksioni "Pasqyra e argjendit" O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Acidi formik Oksid argjendi argjendi CO2 H2O

Ndodhja në natyrë dhe përdorimi i acideve karboksilike Acidi formik (acidi metanoik) - Formula kimike CH2O2, ose HCOOH. Acidi formik u zbulua në sekrecionet acidike të milingonave të kuqe në 1670 nga natyralisti anglez John Ray. Acidi formik është gjithashtu i pranishëm në qimet më të mira të hithrës, në helmin e bletëve, gjilpërat e pishës dhe gjendet në sasi të vogla në fruta të ndryshme, inde, organe dhe sekrecione të kafshëve dhe njerëzve.

Pyetje: Pse nuk mund ta lagni me ujë zonën e pickimit të milingonës ose thumbimit të hithrës? Kjo çon vetëm në rritjen e dhimbjes. Pse dhimbja ulet nëse zona e plagosur njomet me amoniak? Çfarë tjetër mund të përdoret në këtë rast? Kur acidi formik tretet në ujë, ndodh një proces i shpërbërjes elektrolitike: HCOOH HCOO + H Si rezultat, aciditeti i mjedisit rritet dhe procesi i korrozionit të lëkurës intensifikohet. Në mënyrë që dhimbja të qetësohet, duhet të neutralizoni acidin, për të cilin duhet të përdorni solucione që kanë një reaksion alkalik, si për shembull një tretësirë amoniaku. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O ose HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Acidi acetik (acidi etanoik) Ky është acidi i parë i marrë dhe përdorur nga njeriu. "Lindur" më shumë se 4 mijë vjet më parë në Egjiptin e Lashtë. Në fund të shekujve 17 - 18 në Rusi u quajt "lagështi e thartë". Hera e parë që e morëm ishte gjatë tharjes së verës. Emri latin është Acetum acidum, prej nga vjen emri i kripërave - acetate. Acidi acetik akullnajor në temperatura nën 16.8 ºС ngurtësohet dhe bëhet si akulli.Esenca acetike është një tretësirë acidi 70%. Uthull tryezë 6% ose 9% zgjidhje acid. Acidi acetik gjendet në sekrecionet e kafshëve (urinë, biliare, feçe), bimët (veçanërisht gjethet jeshile), qumështin e thartë dhe djathin; formohet gjatë fermentimit, kalbjes, thartimit të verës dhe birrës dhe gjatë oksidimit të shumë substancave organike;

Aplikimi i acidit acetik Aplikimi i acidit acetik Tretësirat ujore të acidit acetik përdoren gjerësisht në industrinë ushqimore (aditiv ushqimor E 260) dhe në gatim shtëpiak, si dhe në konservim; në prodhimin e: barnave, HP, aspirinës; fibra artificiale, p.sh., acetat mëndafshi; ngjyra indigo, film jo i ndezshëm, xhami organik; tretës për llak; produkte kimike për mbrojtjen e bimëve, stimulues të rritjes së bimëve; Acetati i natriumit CH3COONa përdoret si ruajtës për gjakun e destinuar për transfuzion; Acetat kaliumi CH3COOK – si diuretik; Acetat plumbi (CH3COO)2 Pb për përcaktimin e sheqerit në urinë; Acetatet e hekurit (III) (CH3COO)3Fe, alumini (CH3COO)3Al dhe kromi (III) (CH3COO)3Cr përdoren në industrinë e tekstilit për ngjyrosjen e butë; Acetati i bakrit (II) (CH3COO)2Cu përfshihet në përgatitjen për kontrollin e dëmtuesve të bimëve, të ashtuquajturat jeshile pariziane; Tretësirat ujore të acidit acetik përdoren gjerësisht në industrinë ushqimore (aditiv ushqimor E 260) dhe gatimin e amvisërive, si dhe në konservim; në prodhimin e: barnave, HP, aspirinës; fibra artificiale, p.sh., mëndafshi acetat; ngjyra indigo, film jo i ndezshëm, pleksiglas; tretës llak; produkte kimike për mbrojtjen e bimëve, stimulues të rritjes së bimëve; Acetati i natriumit CH3COONa përdoret si një ruajtës për gjakun e destinuar për transfuzion; acetat kaliumi CH3COOK - si një diuretik;Plumbi acetat (CH3COO)2 Pb për përcaktimin e sheqerit në urinë;Acetatet e hekurit (III) (CH3COO)3Fe, alumini (CH3COO)3Al dhe kromi (III) (CH3COO)3Cr përdoren në industrinë e tekstilit për ngjyrosjen e lëngshme; Acetati i bakrit (II) (CH3COO)2Cu është pjesë e një preparati për kontrollin e dëmtuesve të bimëve, të ashtuquajturat jeshile pariziane;

Përdorimi i acidit acetik Përdorimi i uthullës së alkoolit në kozmetologji është i njohur. Domethënë, për t'i dhënë butësi dhe shkëlqim flokëve pas permimit dhe ngjyrosjes së përhershme. Për ta bërë këtë, rekomandohet të shpëlani flokët me ujë të ngrohtë me shtimin e uthullit të alkoolit (34 lugë uthull për 1 litër ujë). Në mjekësinë popullore, uthulla përdoret si një antipiretik jo specifik. për dhimbje koke duke përdorur kremra. për pickimin e insekteve duke përdorur kompresa. A e dini se nëse keni nevojë të hiqni një arrë të ndryshkur, rekomandohet të vendosni një leckë të njomur me acid acetik në mbrëmje? Do të jetë shumë më e lehtë për të hequr këtë arrë në mëngjes. Gjatë ditës, në trup formohen 400 g acid acetik? Kjo do të mjaftonte për të bërë 8 litra uthull të zakonshme, të domosdoshme në prodhimin e produkteve të parfumit.

N N S C 3 O O Nga të gjitha acidet, sigurisht që është prima. I pranishëm kudo, në mënyrë të dukshme dhe të padukshme. Është i pranishëm në kafshë dhe bimë, teknologjia dhe mjekësia janë me të përgjithmonë. Pasardhësit e saj janë acetate.Shumë e nevojshme “djema”. Aspirina e njohur, si një zotëri i mirë, ul ethet e pacientit dhe rikthen shëndetin. Ky është acetati i bakrit. Ai është mik dhe vëlla i bimëve, vret armiqtë e tyre. Acidi ka ende një përdorim - Na vesh me mëndafsh acetat. Dhe kushdo që i do petët e ka njohur uthullën prej kohësh. Ekziston edhe pyetja e kinemasë: Epo, të gjithë duhet ta dinë se pa film acetat nuk mund të shohim kinema. Sigurisht që ka përdorime të tjera. Dhe ju i njihni pa dyshim. Por gjëja kryesore që thuhet miq, është “Buka e industrisë”: acidi acetik. Tretësirë ujore e acetatit të bakrit CH3COOH

Përfundime 1.Acidet karboksilike janë komponime organike molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik - COOH, të lidhur me një radikal hidrokarbur. 2.Acidet karboksilike klasifikohen: sipas bazitetit (një, dy dhe polibazik) sipas radikaleve hidrokarbure (të ngopura, të pangopura dhe aromatike) nga përmbajtja e atomeve C (të ulëta dhe më të larta) 3. Emri i një acidi karboksilik përbëhet nga emri të një alkani + acid ovalik. 4. Me rritjen e peshës molekulare të një acidi karboksilik zvogëlohet tretshmëria dhe forca e acidit. 5. Ashtu si acidet inorganike, acidet karboksilike të tretshme shpërndahen në një tretësirë ujore, duke formuar jone hidrogjeni dhe duke ndryshuar ngjyrën e treguesit. Ata reagojnë me metalet (deri në H), oksidet dhe hidroksidet bazike dhe amfoterike, dhe kripërat e acideve më të dobëta, duke formuar kripëra. 6 Shpërndarë gjerësisht në natyrë dhe kanë rëndësi të madhe praktike për njerëzit.

Detyrë shtëpie 1. 2. §14, ushtrimet nr. 6 ushtrimi nr. 9 Mbretëresha Kleopatra, me këshillën e mjekut të oborrit, treti në uthull perlën më të madhe të njohur nga argjendaritë dhe më pas mori tretësirën që rezultonte për ca kohë. Çfarë reagimi bëri Kleopatra? Çfarë lidhje kishte ajo? 3. Përgatitni një raport për acidet karboksilike më të larta

Acidet karboksilike

Sllajde: 41 Fjalë: 1295 Tinguj: 24 Efekte: 62

Acidet karboksilike. Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional. Si quhen acidet karboksilike? Detyra e vetëkontrollit. Nomenklatura e acideve karboksilike. Acidet karboksilike në natyrë. Formula e përgjithshme e acideve karboksilike. Struktura e grupit karboksil. Vetitë fizike të acideve karboksilike. Vetitë fizike të acideve karboksilike të ngopura. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Reagimi me halogjenet. Përgatitja e acideve karboksilike. Molekulat e acidit karboksilik formojnë dimerë. Përsëriteni përcaktimin e acideve karboksilike. Nomenklatura e estereve. Esteret në natyrë. Acetat bakri. - Acidet 1.ppt

Ndërveprimi i acideve karboksilike

Sllajde: 14 Fjalë: 359 Tinguj: 0 Efekte: 0

Acidet karboksilike. Përbërja e acideve karboksilike monobazike të ngopura korrespondon me formulën e përgjithshme O R – C OH. Klasifikimi. Shembuj të acideve. Izomerizmi. Struktura. Vetite fizike dhe kimike. Acidet më të ulëta karboksilike janë lëngje me erë të fortë, shumë të tretshëm në ujë. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Metodat e marrjes. 4. Hidroliza e estereve: 5. Hidroliza e anhidrideve acide: Metodat specifike të përgatitjes. Për acidet individuale, ekzistojnë metoda specifike të përgatitjes: Përdorimi i acideve karboksilike. Ngjitës. Herbicidet. Konservues, erëza. Parfume, kozmetikë. - Acidet karboksilike.ppt

Vetitë e acideve karboksilike

Sllajde: 21 Fjalë: 424 Tinguj: 0 Efekte: 96

Acidet karboksilike. Kimi organike klasa e 11-të. –Grupi karboksil COOH. Acidi metanedioik (acidi dikarboksilik). 2-acid hidroksipropanetrik (2-hidroksi-1,2,3-acid propanetrikarboksilik). Vetitë fizike. Polarizimi i një molekule. Mundësia e formimit të lidhjeve hidrogjenore. Pika të larta vlimi. Dimer i acidit acetik. Tretshmëria në ujë. Struktura e grupit karboksil. Radikalët. Nukleofile. Elektrofile. Vetitë kimike. Ato shfaqin veti të përgjithshme të acideve. Acidi karboksilik. Karboksilate magnezi. Acidi etanoik. Etanat magnezi. Etanat kalciumi. Metan natriumi. - Acidet karboksilike 1.ppt

Acidet karboksilike në natyrë

Sllajde: 20 Fjalë: 379 Tinguj: 0 Efekte: 0

Acidet karboksilike. Formulat dhe emrat e disa acideve të zakonshme. Formulat dhe emrat e mbetjeve acide. Acidet më të ulëta karboksilike. - lëngje pa ngjyrë me erë të fortë. Ndërsa masa molare rritet, pika e vlimit rritet. ...Acidet karboksilike në natyrë: C2H5COOH – rrëshirë peme. C3H7COOH – gjalpë. C4H9COOH – rrënjët e barit të sanëzës. C6H5COOH – vaj karafili. Acidet karboksilike më të thjeshta. Vini re se... acidi HCOOH hyn në një reaksion “pasqyrë argjendi” si aldehidet: Dhe zbërthehet nën ndikimin e agjentëve largues të ujit: Marrja e acideve karboksilike. - Acidet karboksilike 2.ppt

Acidi karboksilik

Sllajde: 9 Fjalë: 193 Tinguj: 0 Efekte: 0

Prezantimi. Acidet karboksilike. Qëllimi i mësimit. Konsideroni bazat e nomenklaturës ndërkombëtare dhe të parëndësishme, përdorimin e acideve karboksilike. Analizoni strukturën e grupit karboksilik dhe parashikoni sjelljen kimike të acideve karboksilike. Klasifikimi i acideve karboksilike. Sipas numrit të grupeve karboksil. E pakufizuar. Aromatike. monobazike. Dibazik. Polybazike. Kufiri. Sipas llojit të radikalit hidrokarbur. Formula e përgjithshme e acideve monobazike të serisë kufizuese. CnH2n+1COOH ku n mund të jetë zero. Acidet karboksilike më të thjeshta. Formulat dhe emrat e disa acideve karboksilike. - Acidet karboksilike 3.ppt

Acidet karbonike

Sllajde: 14 Fjalë: 889 Tinguj: 0 Efekte: 0

Acidet karboksilike. Struktura. Acidet organike që përmbajnë një grup karboksil në molekulë janë monobazike. Acidet karboksilike që përmbajnë dy grupe karboksilike quhen dybazike. Acidi oksalik. Acidet karboksilike të ngopura (ose të ngopura) nuk përmbajnë lidhje α në radikalin hidrokarbur. Për shembull, acidi benzoik: Nomenklatura dhe izomerizmi. Numërimi i atomeve të karbonit fillon me grupin karboksil. Acidi metan (formik). Acidi etanedionik (oksalik). Vetitë fizike të acideve karboksilike monobazike të ngopura. Vetitë kimike. - Acidet karboksilike 4.ppt

Acidet karboksilike të pangopura

Sllajde: 11 Fjalë: 305 Tinguj: 0 Efekte: 37

Acidet karboksilike të pangopura. Vetitë fizike. Izomerizmi. Metodat e marrjes. Vetitë kimike. Struktura biologjike. Aplikacion. Acidi akrilik. Acidi metakrilik. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Acidi oleik. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -kon. Acidi linoleik. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-kon. Acidi linolenik. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Izomerizmi i acideve karboksilike të pangopura. Zinxhiri i karbonit. Pozicionet e lidhjeve të dyfishta. Gjeometrike (izomeria cis-trans). Izomerët gjeometrikë të acidit oleik. Oksidet e azotit. Acidi Elaidik. - Acidet karboksilike 5.ppt

Acidet acetike dhe stearik

Sllajde: 14 Fjalë: 236 Tinguj: 0 Efekte: 0

Klasa 9 Mësimi 6. Acidet karboksilike. Plani i mësimit. Koncepti i acideve karboksilike. Acid acetik. Acid stearik. Pyetje dhe ushtrime. 1. Koncepti i acideve karboksilike. Formula strukturore e grupit karboksil është: O C O H. -Coon. Acidi karboksilik. Anion karboksilate. Midis acideve karboksilike, ka një ton "personash" të famshëm. Në acide ka grupe karboksile, por të gjitha acidet këtu nuk janë të forta. 2. Acidi acetik. Acidi acetik CH3COOH është acidi organik më i vjetër. Acidi acetik i pastër është një lëng me ngjyra me erë të fortë. Acidi acetik përdoret në sasi të mëdha në industrinë kimike. - Acidet karboksilike 6.ppt

Kimia e acideve karboksilike

Sllajde: 14 Fjalë: 341 Tinguj: 0 Efekte: 0

Acidet karboksilike. Ligjërata. 1. Përcaktimi i acideve. 2. Seri homologe. Përfaqësuesit më të thjeshtë janë acidet karboksilike monobazike të ngopura. Grupet karbonil dhe hidroksil, të cilët formojnë një grup të vetëm funksional karboksil. Vetitë e acideve karboksilike varen nga disponueshmëria. Zëvendësimi ndodh në atomin e dytë të karbonit dhe ndodh në katalizator. Ky reaksion është një reaksion i ndërmjetëm për prodhimin e aminoacideve. Grupi karboksilik i acideve. Grupi aldehid. Acidi oleik. 9,10 – acid dibromostearik. Acidi oleik i përket acideve karboksilike më të larta të pangopura. - Kimia e acideve karboksilike.ppt

Klasat e acideve karboksilike

Sllajde: 33 Fjalë: 809 Tinguj: 0 Efekte: 13

Komponimet organike që përmbajnë oksigjen. Acidet karboksilike. Përgatitja e acideve karboksilike. Formula e përgjithshme. Përkufizimi. Klasifikimi i acideve karboksilike. Klasifikimi i acideve karboksilike sipas natyrës së radikalit hidrokarbur. Klasifikimi i acideve karboksilike sipas numrit të grupeve funksionale. Përfaqësues të acideve karboksilike monobazike. Seritë homologe të acideve. Nomenklatura e acideve karboksilike. Izomerizmi i acideve karboksilike. Vetitë fizike të acideve karboksilike. Aplikimi i acideve karboksilike. Prodhimi i përbërjeve organike. Acidi metilbutanoik. Grupi funksional. - Klasat e acideve karboksilike.ppt

Shembuj të acideve karboksilike

Sllajde: 15 Fjalë: 563 Tinguj: 0 Efekte: 10

Acidet karboksilike. Studioni strukturën. Këto janë substanca organike. Acidi valerik. Treguesi. Acidi formik. Klasifikimi i acideve karboksilike. Acidi oksalik. Acidi limoni. Acid acetik. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Ata formojnë etere. Acid stearik. Acidet. - Shembuj të acideve karboksilike.ppt

Vetitë e acideve karboksilike

Sllajde: 24 Fjalë: 328 Tinguj: 0 Efekte: 0

Zhvillimi i një mësimi në kimi. Koncepti i një grupi funksional. Ndoshta ai që mendon se mundet. Karakterizoni një klasë të re të substancave organike. Acidi. Vetitë acidike. Grupi karboksil. Acidet karboksilike monobazike. Substancat organike. Plani i karakterizimit. Acidet karboksilike. Klasifikimi. Izomerizmi strukturor. Vetitë fizike. Struktura e dimerit. Zhvendosja e elektroneve. Vetitë kimike. Shpërbërja në tretësirë ujore. Vetitë. - Vetitë e acideve karboksilike.ppt

Acidet karboksilike dhe vetitë e tyre

Rrëshqitje: 28 Fjalë: 1463 Tinguj: 0 Efekte: 65

Acidet karboksilike. Zbulimi i acideve. Fakte interesante historike në lidhje me acidet organike. Hithra që përmban acid formik. Acidet karboksilike në natyrë. Acidi formik u izolua për herë të parë në shekullin e 17-të. Acidi acetik është i përhapur gjerësisht në natyrë. Substancat organike. R-COOH. Nomenklatura e acideve karboksilike. Klasifikimi. Acidet dikarboksilike. Algoritmi për emërtimin e acideve karboksilike. Algoritmi për shkrimin e formulave të acideve karboksilike. Emërtoni substancën. Acidi etanoik ose acetik. Acidi kloroacetik ose acidi kloroetanoik. Cili acid është më i fortë? - Acidet karboksilike dhe vetitë e tyre.pptx

Vetitë kimike të acideve karboksilike

Sllajde: 17 Fjalë: 666 Tinguj: 0 Efekte: 25

Vetitë kimike të acideve karboksilike. Rruga drejt dijes. Vetitë kimike. Grupi funksional. Formulat e acideve karboksilike. Emri i acideve karboksilike. Emra të parëndësishëm për acidet karboksilike. Struktura e grupit karboksil. Acidi formik. Acidi salicilik. Acidi oksalik. Vetitë kimike të acideve inorganike. Karakteristikat e përgjithshme të acideve karboksilike. Acidet karboksilike. Detyrë. - Vetitë kimike të acideve karboksilike.ppt

Derivatet e acidit karboksilik

Sllajde: 19 Fjalë: 412 Tinguj: 0 Efekte: 127

Derivatet funksionale të acideve karboksilike. Karboksil. Keton. Produkte zëvendësuese për acidet karboksilike. Esteret. Esterifikimi. Acidi metan (formik). Amidet. Metanamide. Vetitë kimike të estereve dhe amideve. Hidroliza e acidit. Procesi i kthyeshëm. Katalizator. Hidroliza e amideve. Largimi nga nukleofili. Hidroliza e estereve. Esteret e acideve minerale. Esteret e acidit sulfurik. Esteret e acidit fosforik. - Derivatet e acideve karboksilike.ppt

Acidet karboksilike të ngopura

Rrëshqitje: 41 Fjalë: 1517 Tinguj: 24 Efekte: 62

Struktura e acideve karboksilike monobazike. Acidet karboksilike. Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional. Detyra e vetëkontrollit. Emra të parëndësishëm. Seri homologe. Vetitë fizike. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Reagojnë me oksidet bazë. Cili nga këto acide është më i fortë? Përgatitja e acideve karboksilike. Etani. Përkufizimi. Substancat organike. Zgjidhni formulën e acidit karboksilik. Përsëriteni përcaktimin e acideve karboksilike. Teoria. Nomenklatura e estereve. Izobutil acetat. Emërtoni acidet karboksilike. Acidi dimetilheksanoik. Acetat bakri. - Acidet karboksilike të ngopura.ppt

Acidet karboksilike monobazike të ngopura

Sllajde: 13 Fjalë: 764 Tinguj: 1 Efekte: 20

Struktura dhe nomenklatura e acideve karboksilike të ngopura. Acidet karboksilike monobazike të ngopura. Acidet karboksilike. Llojet e izomerizmit. Atomi i karbonit. Emërtoni acidet karboksilike. Emra të parëndësishëm. Acidet karboksilike monobazike. Vetitë fizike. Historia e zbulimit. Acidi formik. Substancat e gazta. Substancat organike. - Kufizojnë acidet karboksilike monobazike.ppt

Acid yndyror

Sllajde: 44 Fjalë: 2065 Tinguj: 0 Efekte: 0

Acidet yndyrore të pangopura si molekula sinjalizuese. 1. Lipidomika dhe lipidologjia. Paradigma klasike: Paradigma e epokës postgjenomike: Interesi për lipidomikë shoqërohet me: 1. Ndryshimet në qasjet e përgjithshme për studimin e qelizave. Lipidologjia. Indet dhe qelizat. Ekstraktet lipidike. Profili i lipideve. Enzimat, proteinat. Menaxhimi i sistemit. Lipidomika. Vendi i lipidomikës midis "-omikëve" të tjerë. Ndërtimi i sistemit. Parashikim. Diagnostifikimi. Mjekimi. 2. Acidi arakidonik dhe acidet e tjera yndyrore të polienit si molekula sinjalizuese. n-6 linoleik (18:2n-6) g-linolenik (18:3n-6) dihomo-g - linolenik (18:3n-6) arakidonik (20:4n-6) dokosatetraenoik (22:4n-6) dokosapentaenoik (22:5n-6). - Acidet yndyrore.ppt

Acidi omega

Sllajde: 12 Fjalë: 617 Tinguj: 0 Efekte: 0

Acidet yndyrore të pangopura OMEGA 3 dhe OMEGA 6 (PUFA). Struktura dhe funksioni i epitelit të mukozës dhe lëkurës është i prishur. Dëmtimi i lëkurës është gjithashtu tipik: ndodhin çrregullime dermatologjike dhe ka një predispozitë për infeksion me marimangat nënlëkurore. Acidet yndyrore eicosapentaenoic dhe docosahexaenoic, që i përkasin grupit OMEGA 3, ngadalësojnë rritjen e tumoreve. Me marrjen e pamjaftueshme të PUFA-ve, kafshët përjetojnë rritje më të ngadaltë, ulje të fertilitetit dhe përkeqësim të gjendjes fiziologjike. Kohët e fundit janë kryer studime që tregojnë efektin e acideve yndyrore OMEGA 3 dhe OMEGA 6 si modulatorë të sistemit imunitar. -