vepra artizanale

Si dhe kur lëngjet kthehen në gjendje të gaztë? Substancat e gazta: shembuj dhe veti Substancat e thjeshta midis gazeve

Deri më sot, dihet se ekzistojnë më shumë se 3 milionë substanca të ndryshme. Dhe kjo shifër po rritet çdo vit, pasi kimistë sintetikë dhe shkencëtarë të tjerë po bëjnë vazhdimisht eksperimente për të marrë komponime të reja që kanë disa veti të dobishme.

Disa nga substancat janë banorë natyralë që formohen natyrshëm. Gjysma tjetër janë artificiale dhe sintetike. Megjithatë, si në rastin e parë ashtu edhe në rastin e dytë, një pjesë e konsiderueshme përbëhet nga substanca të gazta, shembuj dhe karakteristika të të cilave do t'i shqyrtojmë në këtë artikull.

Gjendjet agregate të substancave

Që nga shekulli i 17-të, është pranuar përgjithësisht se të gjitha përbërjet e njohura janë të afta të ekzistojnë në tre gjendje grumbullimi: substanca të ngurta, të lëngshme dhe të gazta. Megjithatë, kërkimet e kujdesshme në dekadat e fundit në fushën e astronomisë, fizikës, kimisë, biologjisë hapësinore dhe shkencave të tjera kanë vërtetuar se ekziston një formë tjetër. Kjo është plazma.

Çfarë përfaqëson ajo? Kjo është pjesërisht ose plotësisht Dhe rezulton se shumica dërrmuese e substancave të tilla në Univers. Pra, është në gjendjen e plazmës që ekzistojnë:

materie ndëryjore;
materie hapësinore;
shtresat e sipërme të atmosferës;
mjegullnajat;
përbërja e shumë planeteve;
yjet.

Prandaj, sot thonë se ekzistojnë substanca të ngurta, të lëngshme, të gazta dhe plazma. Nga rruga, çdo gaz mund të transferohet artificialisht në një gjendje të tillë nëse i nënshtrohet jonizimit, domethënë detyrohet të shndërrohet në jone.

Substancat e gazta: shembuj

Ka shumë shembuj të substancave në shqyrtim. Në fund të fundit, gazet janë njohur që nga shekulli i 17-të, kur van Helmont, një natyralist, për herë të parë mori dioksid karboni dhe filloi të studionte vetitë e tij. Nga rruga, ai i dha edhe emrin këtij grupi të përbërjeve, pasi, sipas tij, gazrat janë diçka e çrregullt, kaotike, e lidhur me shpirtrat dhe diçka e padukshme, por e prekshme. Ky emër ka zënë rrënjë në Rusi.

Është e mundur të klasifikohen të gjitha substancat e gazta, atëherë do të jetë më e lehtë të jepen shembuj. Në fund të fundit, është e vështirë të mbulosh të gjithë diversitetin.

Përbërja dallohet:

e thjeshte,
molekula komplekse.

Grupi i parë përfshin ato që përbëhen nga atome të njëjta në çdo numër. Shembull: oksigjen - O 2, ozon - O 3, hidrogjen - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, azot - N 2 dhe të tjerë.

sulfid hidrogjeni - H2S;
klorur hidrogjeni - HCL;
metan - CH4;
dioksid squfuri - SO 2;
gaz kafe - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
amoniak - NH 3 dhe të tjerët.

Klasifikimi sipas natyrës së substancave

Ju gjithashtu mund të klasifikoni llojet e substancave të gazta sipas përkatësisë në botën organike dhe inorganike. Kjo është, nga natyra e atomeve përbërëse. Gazet organike janë:

pesë përfaqësuesit e parë (metani, etani, propani, butani, pentani). Formula e përgjithshme CnH2n+2;
etilen - C2H4;
acetilen ose etin - C2H2;
metilaminë - CH 3 NH 2 dhe të tjerët.

Një klasifikim tjetër që mund t'i nënshtrohet përbërjeve në fjalë është ndarja në bazë të grimcave që përbëjnë përbërjen. Jo të gjitha substancat e gazta përbëhen nga atomet. Shembuj të strukturave në të cilat jonet, molekulat, fotonet, elektronet, grimcat Brownian, plazma janë të pranishme gjithashtu i referohen komponimeve në një gjendje të tillë grumbullimi.

Vetitë e gazeve

Karakteristikat e substancave në gjendjen e konsideruar ndryshojnë nga ato të përbërjeve të ngurta ose të lëngshme. Puna është se vetitë e substancave të gazta janë të veçanta. Grimcat e tyre lëvizin lehtësisht dhe shpejt, substanca në tërësi është izotropike, domethënë vetitë nuk përcaktohen nga drejtimi i lëvizjes së strukturave përbërëse.

Është e mundur të përcaktohen vetitë fizike më të rëndësishme të substancave të gazta, të cilat do t'i dallojnë ato nga të gjitha format e tjera të ekzistencës së materies.

Këto janë lidhje që nuk mund të shihen dhe kontrollohen, të ndjehen në mënyra të zakonshme njerëzore. Për të kuptuar vetitë dhe për të identifikuar një gaz të caktuar, ata mbështeten në katër parametra që i përshkruajnë të gjitha: presioni, temperatura, sasia e substancës (mol), vëllimi.
Ndryshe nga lëngjet, gazrat janë në gjendje të zënë të gjithë hapësirën pa gjurmë, të kufizuara vetëm nga madhësia e enës ose dhomës.
Të gjithë gazrat përzihen lehtësisht me njëri-tjetrin, ndërsa këto komponime nuk kanë një ndërfaqe.
Ka përfaqësues më të lehtë dhe më të rëndë, kështu që nën ndikimin e gravitetit dhe kohës, është e mundur të shihet ndarja e tyre.
Difuzioni është një nga vetitë më të rëndësishme të këtyre përbërjeve. Aftësia për të depërtuar në substanca të tjera dhe për t'i ngopur ato nga brenda, duke bërë lëvizje krejtësisht të çrregullta brenda strukturës së saj.
Gazrat e vërtetë nuk mund të përcjellin rrymë elektrike, por nëse flasim për substanca të rralluara dhe jonizuese, atëherë përçueshmëria rritet në mënyrë dramatike.
Kapaciteti termik dhe përçueshmëria termike e gazeve është e ulët dhe ndryshon nga speciet në specie.
Viskoziteti rritet me rritjen e presionit dhe temperaturës.
Ekzistojnë dy mundësi për kalimin ndërfazor: avullimi - lëngu shndërrohet në avull, sublimimi - i ngurtë, duke anashkaluar lëngun, bëhet i gaztë.

Një tipar dallues i avujve nga gazrat e vërtetë është se të parët, në kushte të caktuara, janë në gjendje të kalojnë në një fazë të lëngshme ose të ngurtë, ndërsa të dytat jo. Duhet të theksohet gjithashtu aftësia e përbërjeve në shqyrtim për t'i rezistuar deformimit dhe për të qenë fluide.

Karakteristikat e ngjashme të substancave të gazta i lejojnë ato të përdoren gjerësisht në fusha të ndryshme të shkencës dhe teknologjisë, industrisë dhe ekonomisë kombëtare. Për më tepër, karakteristikat specifike janë rreptësisht individuale për secilin përfaqësues. Ne kemi shqyrtuar vetëm tipare të përbashkëta për të gjitha strukturat reale.

Ngjeshshmëria

Në temperatura të ndryshme, si dhe nën ndikimin e presionit, gazrat janë në gjendje të kompresohen, duke rritur përqendrimin e tyre dhe duke zvogëluar volumin e zënë. Në temperatura të larta ato zgjerohen, në temperatura të ulëta ato tkurren.

Presioni gjithashtu ndryshon. Dendësia e substancave të gazta rritet dhe, me arritjen e një pike kritike, e cila është e ndryshme për çdo përfaqësues, mund të ndodhë një kalim në një gjendje tjetër grumbullimi.

Shkencëtarët kryesorë që kontribuan në zhvillimin e doktrinës së gazeve

Ka shumë njerëz të tillë, sepse studimi i gazeve është një proces i mundimshëm dhe historikisht i gjatë. Le të ndalemi te personalitetet më të famshme që arritën të bëjnë zbulimet më domethënëse.

bëri një zbulim në 1811. Nuk ka rëndësi se çfarë gazesh, gjëja kryesore është se në të njëjtat kushte ato përmbahen në një vëllim të tyre në një sasi të barabartë nga numri i molekulave. Ekziston një vlerë e llogaritur e quajtur sipas emrit të shkencëtarit. Është e barabartë me 6,03 * 10 23 molekula për 1 mol të çdo gazi.
Fermi - krijoi doktrinën e një gazi kuantik ideal.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - emrat e shkencëtarëve që krijuan ekuacionet themelore kinetike për llogaritjet.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles dhe shumë shkencëtarë të tjerë.

Struktura e substancave të gazta

Karakteristika më e rëndësishme në ndërtimin e rrjetës kristalore të substancave në shqyrtim është se në nyjet e saj ka ose atome ose molekula që lidhen me njëra-tjetrën me lidhje të dobëta kovalente. Ekzistojnë gjithashtu forca van der Waals kur bëhet fjalë për jonet, elektronet dhe sistemet e tjera kuantike.

Prandaj, llojet kryesore të strukturave të grilave për gazrat janë:

atomike;
molekulare.

Lidhjet brenda thyhen lehtësisht, kështu që këto përbërje nuk kanë një formë të përhershme, por mbushin të gjithë vëllimin hapësinor. Kjo shpjegon gjithashtu mungesën e përçueshmërisë elektrike dhe përçueshmërinë e dobët termike. Por izolimi termik i gazeve është i mirë, sepse, falë difuzionit, ata janë në gjendje të depërtojnë në trupat e ngurtë dhe të zënë hapësira të lira grumbullimi brenda tyre. Në të njëjtën kohë, ajri nuk kalon, nxehtësia ruhet. Kjo është baza për përdorimin e gazeve dhe lëndëve të ngurta në kombinim për qëllime ndërtimi.

Substancat e thjeshta midis gazeve

Cilët gazra i përkasin kësaj kategorie për nga struktura dhe struktura, ne kemi diskutuar tashmë më lart. Këto janë ato që përbëhen nga të njëjtat atome. Ka shumë shembuj, sepse një pjesë e konsiderueshme e jometaleve nga i gjithë sistemi periodik në kushte normale ekziston në këtë gjendje grumbullimi. Për shembull:

fosfor i bardhë - një nga ky element;
azoti;
oksigjen;
fluor;
klorin;
helium;
neoni;
argon;
kripton;
ksenon.

Molekulat e këtyre gazeve mund të jenë edhe monoatomike (gazrat fisnikë) dhe poliatomike (ozoni - O 3). Lloji i lidhjes është kovalente jopolare, në shumicën e rasteve është mjaft i dobët, por jo në të gjitha. Rrjeta kristalore e tipit molekular, e cila lejon që këto substanca të lëvizin lehtësisht nga një gjendje grumbullimi në tjetrën. Kështu, për shembull, jodi në kushte normale - kristale vjollcë të errët me një shkëlqim metalik. Sidoqoftë, kur nxehen, ato sublimohen në grupe gazi të purpurt të ndezur - I 2.

Nga rruga, çdo substancë, përfshirë metalet, në kushte të caktuara mund të ekzistojë në një gjendje të gaztë.

Komponime komplekse të një natyre të gaztë

Gaze të tillë, natyrisht, janë shumica. Kombinime të ndryshme atomesh në molekula, të bashkuara nga lidhjet kovalente dhe ndërveprimet van der Waals, lejojnë formimin e qindra përfaqësuesve të ndryshëm të gjendjes agregate në shqyrtim.

Shembuj të substancave saktësisht komplekse midis gazeve mund të jenë të gjitha përbërjet që përbëhen nga dy ose më shumë elementë të ndryshëm. Kjo mund të përfshijë:

propan;
butan;
acetilen;
amoniak;
silani;
fosfinë;
metani;
disulfidi i karbonit;
dioksidi i squfurit;
gaz kafe;
freon;
etilen dhe të tjerët.

Rrjetë kristalore e tipit molekular. Shumë prej përfaqësuesve treten lehtësisht në ujë, duke formuar acidet përkatëse. Shumica e këtyre komponimeve janë një pjesë e rëndësishme e sintezave kimike të kryera në industri.

Metani dhe homologët e tij

Ndonjëherë koncepti i përgjithshëm i "gazit" nënkupton një mineral natyror, i cili është një përzierje e tërë e produkteve të gazta të një natyre kryesisht organike. Ai përmban substanca të tilla si:

metani;
etani;
propan;
butan;
etilen;
acetilen;
pentan dhe disa të tjerë.

Në industri, ato janë shumë të rëndësishme, sepse është përzierja propan-butan që është gazi shtëpiak mbi të cilin njerëzit gatuajnë ushqim, i cili përdoret si burim energjie dhe nxehtësie.

Shumë prej tyre përdoren për sintezën e alkooleve, aldehideve, acideve dhe substancave të tjera organike. Konsumi vjetor i gazit natyror llogaritet në triliona metra kub dhe kjo është mjaft e justifikuar.

Oksigjeni dhe dioksidi i karbonit

Cilat substanca të gazta mund të quhen më të përhapura dhe të njohura edhe për nxënësit e klasës së parë? Përgjigja është e qartë - oksigjen dhe dioksid karboni. Në fund të fundit, ata janë pjesëmarrësit e drejtpërdrejtë në shkëmbimin e gazit që ndodh në të gjitha qeniet e gjalla në planet.

Dihet se jeta është e mundur falë oksigjenit, pasi pa të mund të ekzistojnë vetëm disa lloje të baktereve anaerobe. Dhe dioksidi i karbonit është një produkt "ushqyes" i domosdoshëm për të gjitha bimët që e thithin atë për të kryer procesin e fotosintezës.

Nga pikëpamja kimike, si oksigjeni ashtu edhe dioksidi i karbonit janë substanca të rëndësishme për sintetizimin e komponimeve. E para është një agjent i fortë oksidues, i dyti është më shpesh një agjent reduktues.

Halogjenet

Ky është një grup i tillë i komponimeve në të cilat atomet janë grimca të një substance të gaztë të lidhur në çifte me njëra-tjetrën për shkak të një lidhje kovalente jopolare. Megjithatë, jo të gjithë halogjenët janë gazra. Bromi është një lëng në kushte të zakonshme, ndërsa jodi është një lëndë e ngurtë shumë e sublimueshme. Fluori dhe klori janë substanca helmuese të rrezikshme për shëndetin e qenieve të gjalla, të cilat janë agjentët oksidues më të fortë dhe përdoren gjerësisht në sinteza.

Ju bëni një dush shumë të nxehtë për një kohë të gjatë, pasqyra e banjës është e mbuluar me avull. Lini një tenxhere me ujë në dritare dhe më pas zbuloni se uji ka vluar dhe tenxherja është djegur. Ju mund të mendoni se uji pëlqen të kthehet nga gaz në lëng, pastaj nga lëng në gaz. Por kur ndodh?

Në një hapësirë të ajrosur, uji avullohet gradualisht në çdo temperaturë. Por ajo vlon vetëm në kushte të caktuara. Pika e vlimit varet nga presioni mbi lëngun. Në presion normal atmosferik, pika e vlimit do të jetë 100 gradë. Me lartësinë, presioni do të ulet në të njëjtën mënyrë si pika e vlimit. Në majë të Mont Blanc, do të jetë 85 gradë, dhe nuk ka asnjë mënyrë për të bërë çaj të shijshëm! Por në një tenxhere me presion, kur bie bilbil, temperatura e ujit është tashmë 130 gradë, dhe presioni është 4 herë më i lartë se presioni atmosferik. Në këtë temperaturë ushqimi gatuhet më shpejt dhe shijet nuk i ikin djalit sepse valvula është e mbyllur.

Ndryshimi i gjendjes së grumbullimit të një lënde me ndryshimet e temperaturës.

Çdo lëng mund të kthehet në gjendje të gaztë nëse nxehet mjaftueshëm dhe çdo gaz në gjendje të lëngët nëse ftohet. Prandaj, butani, i cili përdoret në soba me gaz dhe në vend, ruhet në cilindra të mbyllur. Është i lëngshëm dhe nën presion, si në tenxhere me presion. Dhe në ajër të hapur në një temperaturë pak nën 0 gradë, metani vlon dhe avullon shumë shpejt. Metani i lëngshëm ruhet në rezervuarë gjigantë - rezervuarë. Në presion normal atmosferik, metani vlon në një temperaturë prej 160 gradë nën zero. Për të parandaluar daljen e gazit gjatë transportit, rezervuarët preken me kujdes si termose.

Ndryshimi në gjendjen e grumbullimit të një substance me një ndryshim në presion.

Midis gjendjeve të lëngëta dhe të gazta të materies ekziston një varësi nga temperatura dhe presioni. Meqenëse lënda në gjendje të lëngshme është më e ngopur se në gjendje të gaztë, mund të mendohet se nëse presioni rritet, gazi do të kthehet menjëherë në lëng. Por nuk është. Megjithatë, nëse filloni të ngjeshni ajrin me një pompë biçiklete, do të zbuloni se ai nxehet. Akumulon energjinë që transferoni në të duke shtypur pistonin. Një gaz mund të shndërrohet në një lëng me anë të ngjeshjes vetëm nëse ftohet në të njëjtën kohë. Në të kundërt, lëngjet kanë nevojë për nxehtësi për t'u shndërruar në gazra. Kjo është arsyeja pse alkooli ose eteri që avullohet largon nxehtësinë nga trupi ynë, krijon një ndjenjë të ftohtë në lëkurë. Avullimi i ujit të detit nën ndikimin e erës ftoh sipërfaqen e ujit dhe djersa ftoh trupin.

3. Hidrokarburet

HIDROKARBONET, komponimet organike, molekulat e të cilave përbëhen vetëm nga atomet e karbonit dhe hidrogjenit.

Përfaqësuesi më i thjeshtë është metani CH 4 . Hidrokarburet janë paraardhësit e të gjitha përbërjeve të tjera organike, një larmi e madhe e të cilave mund të merret duke futur grupe funksionale në molekulën e hidrokarbureve; prandaj, kimia organike shpesh përkufizohet si kimia e hidrokarbureve dhe e derivateve të tyre.

Hidrokarburet, në varësi të peshës molekulare, mund të jenë substanca të gazta, të lëngshme ose të ngurta (por plastike). Komponimet që përmbajnë deri në katër atome karboni në një molekulë, në kushte normale - gazra, si metani, etani, propani, butani, izobutani; këto hidrokarbure janë pjesë e gazeve të djegshme natyrore dhe të gazrave të naftës. Hidrokarburet e lëngëta janë pjesë e naftës dhe produkteve të naftës; ato zakonisht përmbajnë deri në gjashtëmbëdhjetë atome karboni. Disa dylli, parafina, asfaltet, bitumi dhe katrani përmbajnë hidrokarbure edhe më të rënda; Kështu, përbërja e parafinës përfshin hidrokarbure të ngurta që përmbajnë nga 16 deri në 30 atome karboni.

Hidrokarburet ndahen në komponime me zinxhir të hapur - komponime alifatike, ose jo-ciklike, me një strukturë ciklike të mbyllur - aliciklike (nuk kanë vetinë e aromatizimit) dhe aromatike (molekulat e tyre përmbajnë një unazë benzeni ose fragmente të ndërtuara nga unaza të shkrira të benzenit) . Hidrokarburet aromatike ndahen në një klasë të veçantë, sepse për shkak të pranisë së një sistemi të mbyllur të konjuguar të lidhjeve r, ato kanë veti specifike.

Hidrokarburet jociklike mund të kenë një zinxhir të padegëzuar të atomeve të karbonit (molekula të strukturës normale) dhe të degëzuar (molekulat e izostrukturës). Në varësi të llojit të lidhjeve ndërmjet atomeve të karbonit, hidrokarburet alifatike dhe ciklike ndahen në të ngopura, që përmbajnë vetëm lidhje të thjeshta (alkane , cikloalkane) dhe të pangopura, që përmbajnë së bashku me lidhje të thjeshta të shumta (alkenet, cikloalkenet, dienet, alkinet, ciklo-alkinet).

Klasifikimi i hidrokarbureve pasqyrohet në diagramin (shih f. 590), ku jepen edhe shembuj të strukturave të përfaqësuesve të çdo klase hidrokarburesh.

Hidrokarburet janë të domosdoshëm si burim energjie, pasi vetia kryesore e përbashkët e të gjitha këtyre komponimeve është lëshimi i një sasie të konsiderueshme nxehtësie gjatë djegies (për shembull, nxehtësia e djegies së metanit është 890 kJ / mol). Përzierjet e hidrokarbureve përdoren si lëndë djegëse në stacionet termike dhe në shtëpitë e kaldajave (gaz natyror, naftë, karburant bojler), si lëndë djegëse për motorët e makinave, avionëve dhe automjeteve të tjera (benzinë, vajguri dhe karburant dizel). Djegia e plotë e hidrokarbureve prodhon ujë dhe dioksid karboni.

Për sa i përket reaktivitetit, klasa të ndryshme të hidrokarbureve ndryshojnë shumë nga njëra-tjetra: përbërjet e ngopura janë relativisht inerte, për përbërjet e pangopura, reaksionet e shtimit me lidhje të shumta janë karakteristike, për përbërjet aromatike, reaksionet e zëvendësimit (për shembull, nitrimi, sulfonimi).

Hidrokarburet përdoren si produkte fillestare dhe të ndërmjetme në sintezën organike. Në industrinë kimike dhe petrokimike përdoren jo vetëm hidrokarburet me origjinë natyrore, por edhe ato sintetike. Metodat për marrjen e këtij të fundit bazohen në përpunimin e gazit natyror (prodhimi dhe përdorimi i gazit sintetik - një përzierje e CO dhe H2), vaji (plasaritje), qymyri (hidrogjenizimi), dhe së fundmi biomasa, në veçanti mbetjet bujqësore, druri. përpunimi dhe prodhime të tjera.

3.1 Kufizoni hidrokarburet. Alkanet CnH3n+2

Karakteristikat e strukturës kimike

Karakteristikat kryesore fizike dhe kimike:

Gaz CH4, pa ngjyrë dhe erë, më i lehtë se ajri, i patretshëm në ujë

С-С4 - gaz;

C5-C16 - lëng;

C16 dhe më shumë - të ngurta

Shembuj të hidrokarbureve të përdorura në kozmetologji, përbërja dhe vetitë e tyre (parafinë, vazelinë).

Në kozmetikë, hidrokarburet përdoren për të krijuar një film që siguron një efekt rrëshqitës (për shembull, në kremrat e masazhit) dhe si përbërës që formojnë strukturën e preparateve të ndryshme.

Hidrokarburet e gazta

Metoni dhe etani janë përbërës të gazit natyror. Propani dhe butani (në formë të lëngshme) - lëndë djegëse për transport.

Hidrokarburet e lëngëta

Benzine. Lëng transparent, i ndezshëm me erë tipike, lehtësisht i tretshëm në tretës organikë (alkool, eter, tetraklorur karboni). Një përzierje e benzinës dhe ajrit është një eksploziv i fortë. Benzina speciale përdoret ndonjëherë për të hequr yndyrën dhe për të pastruar lëkurën, për shembull, nga mbetjet e copëzës.

Vaj vazelinë. Hidrokarbur i lëngshëm, viskoz me një pikë vlimi të lartë dhe viskozitet të ulët. Në kozmetikë përdoret si vaj flokësh, vaj lëkure dhe është pjesë e kremrave. Vaj parafine. Substancë transparente, e pangjyrë, e pangjyrë, pa erë, e trashë, vajore, me viskozitet të lartë, e patretshme në ujë, pothuajse e pazgjidhshme në etanol, e tretshme në eter dhe tretës të tjerë organikë. Hidrokarburet e ngurta

Parafine. Një përzierje e hidrokarbureve të ngurta e përftuar nga distilimi i fraksionit të parafinës së vajit. Parafina është një masë kristalore me një erë specifike dhe një reaksion neutral. Parafina përdoret në termoterapi. Parafina e shkrirë, e cila ka një kapacitet të lartë nxehtësie, ftohet ngadalë dhe, duke lëshuar gradualisht nxehtësinë, ruan ngrohjen uniforme të trupit për një kohë të gjatë. Duke u ftohur, parafina kalon nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë dhe, duke u zvogëluar në vëllim, ngjesh indet e poshtme. Parandalimi i hiperemisë së enëve sipërfaqësore, parafina e shkrirë rrit temperaturën e indeve dhe rrit ndjeshëm djersitjen. Indikacionet për parafinoterapi janë seborrea e fytyrës, aknet, veçanërisht puçrrat e induruara, ekzema kronike e infiltruar. Këshillohet që pas një maske parafine të përshkruani pastrimin e lëkurës së fytyrës.

Ceresina. Një përzierje e hidrokarbureve të marra gjatë përpunimit të ozoceritit. Përdoret në kozmetikën dekorative si një agjent trashësues, pasi kuzhina përzihet mirë me yndyrat.

Naftë është një përzierje e hidrokarbureve. Është një bazë e mirë për pomadat, nuk dekompozon substancat medicinale që përbëjnë përbërjen e tyre, përzihet me vajra dhe yndyra në çdo sasi. Të gjitha hidrokarburet nuk janë të saponifikuara, ato nuk mund të depërtojnë drejtpërdrejt përmes lëkurës, prandaj ato përdoren në kozmetikë si një agjent mbrojtës i sipërfaqes. Të gjitha hidrokarburet e lëngëta, gjysmë të ngurtë dhe të ngurtë janë jo të prishur (të pa sulmuar nga mikroorganizmat).

Hidrokarburet e konsideruara quhen aciklike. Ato janë në kontrast me hidrokarburet ciklike (që kanë një unazë benzeni në molekulë), të cilat përftohen nga distilimi i katranit të qymyrit - benzenit (tretës), naftalinës, i cili më parë përdorej si agjent kundër molës, antracenit dhe substancave të tjera.

3.2 Hidrokarburet e pangopura

Alkenet (hidrokarburet e etilenit) - hidrokarbure të pangopura, në molekulat e të cilave ka një lidhje të dyfishtë

Karakteristikat e strukturës kimike

Me 2 H 4 etilen është një gaz i pangjyrë me një erë të lehtë të ëmbël, më i lehtë se ajri, pak i tretshëm në ujë.

Parimet për emërtimin e hidrokarbureve:

Hidrokarburet që përmbajnë një lidhje të dyfishtë përfundojnë në -ene.

Etan C 2 H 6 eten C 2 H 4

3.3 Hidrokarburet ciklike dhe aromatike, parimet e strukturës kimike, shembuj

Arenet (hidrokarburet aromatike), molekulat e të cilave përmbajnë struktura ciklike të qëndrueshme - bërthamat e benzenit, me një natyrë të veçantë lidhjesh.

Nuk ka lidhje të vetme (C - O dhe të dyfishta (C \u003d C)) në molekulën e benzenit. Të gjitha lidhjet janë ekuivalente, gjatësitë e tyre janë të barabarta. Ky është një lloj i veçantë i lidhjes - konjugim rrethor p.

Hibridizimi - ;s p 2 Këndi i valencës -120°

Gjashtë lidhje johibride formojnë një sistem të vetëm -elektroni (bërthamë aromatike), i cili ndodhet pingul me rrafshin e unazës së benzenit.

Karakteristikat kimike:

Benzeni zë një pozicion të ndërmjetëm midis hidrokarbureve të ngopura dhe të pangopura, sepse. hyn në një reaksion zëvendësimi (vazhdon lehtë) dhe në shtim (vazhdon me vështirësi).

Azulene. Ky është një hidrokarbur ciklik i marrë në mënyrë sintetike (analogu natyral i kamazulenit merret nga lulet e kamomilit dhe yarrow). Azulene ka veti anti-alergjike dhe anti-inflamatore, lehtëson spazmat e muskujve të lëmuar, përshpejton proceset e rigjenerimit dhe shërimit të indeve, si dhe në rrëshirat për depilim biomekanik.

4. Alkoolet

4.1 Përkufizimi

Alkoolet janë komponime organike në të cilat një atom hidrogjeni (H) është zëvendësuar nga një grup hidroksil (OH).

4.2 Grupet funksionale. Klasifikimi i alkooleve në alkoole monohidrike dhe polihidrike, shembuj. Parimet e emërtimit të alkooleve

Në përputhje me numrin e grupeve OH, dallohen alkoolet mono- dhe polihidrike.

Në varësi të vendndodhjes së grupit OH, alkoolet ndahen në primare, sekondare dhe terciare. Ndryshe nga hidrokarburet parafine, ato kanë një pikë vlimi relativisht të lartë. Të gjitha alkoolet polihidrike kanë një amëz të ëmbël.

Alkoolet me zinxhir të shkurtër janë hidrofilë, d.m.th. ato përzihen me ujë dhe shpërndajnë lehtësisht substanca hidrofile.Alkoolet monohidrike me vargje të gjata janë pothuajse ose plotësisht të patretshme në ujë, d.m.th. hidrofobe.

Alkoolet me një masë të madhe molekulash (alkoolet yndyrore) janë të ngurta në temperaturën e dhomës (për shembull, alkooli myristil ose cetil). Alkooli që përmban më shumë se 24 atome karboni quhet alkool i dylluar.

Me rritjen e numrit të grupeve hidroksil rritet shija e ëmbël dhe tretshmëria e alkoolit në ujë. Prandaj, gliceroli (alkooli 3-atomik), i ngjashëm me vajin, tretet mirë në ujë. Sorbitoli i ngurtë i alkoolit 6-atomik përdoret si zëvendësues i sheqerit për pacientët me diabet.

4.3 Vetitë themelore kimike dhe fizike të alkooleve, përdorimi i tyre në kozmetologji (metanol, etanol, izopropanol, glicerinë)

Alkoolet monohidrike

Metanoli (alkooli metil, alkooli i drurit) është një lëng i pastër, pa ngjyrë, lehtësisht i përzier me ujë, alkool dhe eter. Kjo substancë shumë toksike nuk përdoret në kozmetikë.

Etanoli (alkooli etilik, alkooli i verës, alkooli ushqimor) është një lëng transparent, i pangjyrë, i paqëndrueshëm, mund të përzihet me ujë dhe tretës organikë, është shumë më pak toksik se metanoli, përdoret gjerësisht në mjekësi dhe kozmetikë si tretës për substancat biologjikisht aktive. (vajra esencialë, rrëshira, jod, etj.). Etanoli merret nga fermentimi i substancave që përmbajnë sheqer dhe niseshte. Procesi i fermentimit ndodh për shkak të enzimave të majave. Pas fermentimit, alkooli izolohet me distilim. Pastaj kryhet pastrimi nga substancat e papastërtive të padëshirueshme (korrigjim). Etanoli hyn në barnatore kryesisht me një forcë prej 96 °. Përzierjet e tjera të etanolit me ujë përmbajnë 90, 80, 70, 40% alkool. Alkooli pothuajse i pastër (me sasi shumë të vogla uji) quhet alkool absolut.

Në varësi të qëllimit të përdorimit të alkoolit, ai aromatizohet me aditivë të ndryshëm (vajra esencialë, kamfor). Etanoli promovon zgjerimin e kapilarëve nënlëkuror, ka një efekt dezinfektues.

Ujë tualeti për fytyrën mund të përmbajë nga 0 deri në 30% alkool, locion flokësh - rreth 50%, kolonjë - të paktën 70%. Uji i livandës përmban rreth 3% vaj esencial. Parfumet përmbajnë nga 12 deri në 20% vajra esencialë dhe një fiksues, kolonjet përmbajnë rreth 9% vajra esencialë dhe pak fiksues. Izopropanol (alkool izopropil) - një zëvendësues i plotë dhe i lirë për etanolin, i referohet alkooleve dytësore. Edhe alkooli izopropil i pastruar ka një erë karakteristike që nuk mund të eliminohet. Vetitë dezinfektuese dhe dezinfektuese të izopropanolit janë më të forta se ato të alkoolit etilik. Përdoret vetëm nga jashtë, si pjesë e ujit tualeti për flokët, në fiksues etj. Vodka nuk duhet të përmbajë izopropanol, dhe një sasi e vogël e tij lejohet në tretësirën e alkoolit në hala halore (koncentrat halorë).

Alkoolet polihidrike

Alkoolet dihidrike kanë mbaresën standarde të emrit - glikol. Në preparatet kozmetike, propilenglikoli, i cili ka toksicitet të ulët, përdoret si tretës dhe hidratues. Alkoolet dihidrike, ose glikolet, quhen diole sipas nomenklaturës zëvendësuese. Alkooli trihidrik - glicerina - përdoret gjerësisht në mjekësi dhe farmaceutikë. Konsistenca e glicerinës është e ngjashme me shurupin, pothuajse pa erë, higroskopik, ka një amëz të ëmbël, e tretshme në të gjitha substancat e tjera që përmbajnë një grup OH, e patretshme në eter, benzinë, kloroform, vajra yndyrore dhe esenciale. 86 - 88% glicerinë dhe glicerinë e dehidratuar 98% hyjnë në tregti. Në formë të holluar, glicerina gjendet në kremrat e lëkurës, ujin e tualetit të fytyrës, pastat e dhëmbëve, sapunët e rruajtjes dhe xhelat e duarve. I holluar në proporcionin e duhur, zbut lëkurën, e bën atë të zhdërvjellët, duke zëvendësuar faktorin natyral të lagështisë së lëkurës. Në formën e tij të pastër, nuk përdoret në preparatet për kujdesin e lëkurës, pasi e thajnë atë. dhe shëndetit të njeriut organik kimisë Akademia e Shkencave e BRSS, një nga organizatorët ... në disa fusha organike kimisë - kimisë komponimet aliciklike, kimisë heterociklet, organike kataliza kimisë proteina dhe aminoacide. ...

Efektet e lidhjes jonike në organike kimisë

Abstrakt >> Kimi

Orientimi stereokimik i procesit. NË organike kimisë interesi për çiftet jonike u ngrit ... arritjet më të habitshme të fizike organike kimisë. Studimet e reagimit, në ... pastaj koncepti i çifteve të joneve në organike kimisë ka pësuar ndryshime të rëndësishme; ishin...

sistemet njëfazore që përbëhen nga dy ose më shumë komponentë. Sipas gjendjes së tyre të grumbullimit, tretësirat mund të jenë të ngurta, të lëngëta ose të gazta. Kështu, ajri është një zgjidhje e gaztë, një përzierje homogjene e gazrave; vodka- tretësirë e lëngshme, një përzierje e disa substancave që formojnë një fazë të lëngshme; uji i detit- tretësirë e lëngshme, një përzierje e substancave të ngurta (kripë) dhe të lëngshme (ujë) që formojnë një fazë të lëngshme; tunxh- tretësirë e ngurtë, një përzierje e dy lëndëve të ngurta (bakri dhe zinku) që formojnë një fazë të ngurtë. Një përzierje e benzinës dhe ujit nuk është zgjidhje, pasi këto lëngje nuk treten në njëra-tjetrën, duke mbetur në formën e dy fazave të lëngshme me një ndërfaqe. Përbërësit e tretësirave ruajnë vetitë e tyre unike dhe nuk hyjnë në reaksione kimike me njëri-tjetrin me formimin e përbërjeve të reja. Pra, kur përzihen dy vëllime hidrogjeni me një vëllim oksigjeni, fitohet një zgjidhje e gaztë. Nëse kjo përzierje gazi ndizet, atëherë formohet një substancë e re- ujë, që në vetvete nuk është zgjidhje. Përbërësi i pranishëm në tretësirë në një sasi më të madhe quhet tretës, përbërësit e mbetur- substancat e tretura.

Megjithatë, ndonjëherë është e vështirë të vihet një vijë midis përzierjes fizike të substancave dhe ndërveprimit të tyre kimik. Për shembull, kur përzieni klorurin e gaztë të hidrogjenit HCl me ujë

H2O Formohen jonet H 3 O + dhe Cl - . Ata tërheqin molekulat fqinje të ujit në vetvete, duke formuar hidrate. Kështu, përbërësit fillestarë - HCl dhe H 2 O - pësojnë ndryshime të rëndësishme pas përzierjes. Sidoqoftë, jonizimi dhe hidratimi (në rastin e përgjithshëm, tretja) konsiderohen si procese fizike që ndodhin gjatë formimit të tretësirave.

Një nga llojet më të rëndësishme të përzierjeve që përfaqësojnë një fazë homogjene janë tretësirat koloidale: xhel, sols, emulsione dhe aerosole. Madhësia e grimcave në tretësirat koloidale është 1-1000 nm, në tretësirat e vërteta

~ 0,1 nm (sipas rendit të madhësisë molekulare).Konceptet bazë. Dy substanca që treten në njëra-tjetrën në çfarëdo përmasash me formimin e tretësirave të vërteta quhen plotësisht të tretshme reciprokisht. Substanca të tilla janë të gjitha gazrat, shumë lëngje (për shembull, alkooli etilik- ujë, glicerinë - ujë, benzinë - benzinë), disa lëndë të ngurta (për shembull, argjend - ari). Për të marrë zgjidhje të ngurta, fillimisht është e nevojshme të shkrihen materialet fillestare, pastaj të përzihen dhe të lejohen të ngurtësohen. Me tretshmërinë e tyre të plotë reciproke, formohet një fazë e ngurtë; nëse tretshmëria është e pjesshme, atëherë kristalet e vogla të njërit prej përbërësve fillestarë mbeten në lëndën e ngurtë që rezulton.

Nëse dy përbërës formojnë një fazë kur përzihen vetëm në përmasa të caktuara, dhe në raste të tjera ndodhin dy faza, atëherë ato quhen pjesërisht të tretshëm reciprokisht. Të tillë, për shembull, janë uji dhe benzeni: zgjidhjet e vërteta merren prej tyre vetëm duke shtuar një sasi të vogël uji në një vëllim të madh të benzenit, ose një sasi të vogël të benzenit në një vëllim të madh uji. Nëse përzieni sasi të barabarta uji dhe benzeni, atëherë formohet një sistem i lëngshëm dyfazor. Shtresa e saj e poshtme është ujë me një sasi të vogël të benzenit, dhe e sipërme

- benzen me një sasi të vogël uji. Ka edhe substanca që nuk treten fare njëra në tjetrën, për shembull, uji dhe merkuri. Nëse dy substanca janë vetëm pjesërisht të tretshme reciprokisht, atëherë në një temperaturë dhe presion të caktuar, ekziston një kufi për sasinë e njërës substancë që mund të formojë një zgjidhje të vërtetë me tjetrën në kushte ekuilibri. Një tretësirë me një përqendrim kufizues të një lënde të tretur quhet e ngopur. Mund të përgatisni edhe të ashtuquajturën tretësirë të mbingopur, në të cilën përqendrimi i lëndës së tretur është edhe më i madh se në atë të ngopur. Megjithatë, tretësirat e mbingopura janë të paqëndrueshme dhe me ndryshimin më të vogël të kushteve, të tilla si trazimi, grimcat e pluhurit ose shtimi i kristaleve të tretura, një tepricë e substancës së tretur precipiton.

Çdo lëng fillon të vlojë në temperaturën në të cilën presioni i avullit të tij të ngopur arrin vlerën e presionit të jashtëm. Për shembull, uji nën një presion prej 101.3 kPa vlon në 100

° C sepse në këtë temperaturë presioni i avullit të ujit është saktësisht 101.3 kPa. Nëse, megjithatë, një substancë jo e paqëndrueshme tretet në ujë, atëherë presioni i avullit të saj do të ulet. Për të sjellë presionin e avullit të tretësirës që rezulton në 101.3 kPa, duhet të ngrohni tretësirën mbi 100° C. Nga kjo rrjedh se pika e vlimit të një tretësire është gjithmonë më e lartë se pika e vlimit të një tretësi të pastër. Rënia e pikës së ngrirjes së tretësirave shpjegohet në mënyrë të ngjashme.Ligji i Raoult. Në vitin 1887, fizikani francez F. Raul, duke studiuar zgjidhje të lëngjeve dhe lëndëve të ngurta jo të paqëndrueshme të ndryshme, vendosi një ligj që lidhet me uljen e presionit të avullit mbi tretësirat e holluara të jo-elektroliteve me përqendrim: uljen relative të presionit të një avulli të ngopur. i një tretësi mbi një tretësirë është i barabartë me fraksionin mol të një lënde të tretur. Nga ligji i Raoult rrjedh se një rritje në pikën e vlimit ose një ulje në pikën e ngrirjes së një tretësire të holluar në krahasim me një tretës të pastër është proporcionale me përqendrimin molar (ose fraksionin mol) të substancës së tretur dhe mund të përdoret për të përcaktuar molekularin e saj. peshë.

Një zgjidhje, sjellja e së cilës i bindet ligjit të Raoult quhet ideale. Zgjidhjet më të afërta me ideale janë gazet dhe lëngjet jopolare (molekulat e të cilave nuk ndryshojnë orientimin në një fushë elektrike). Në këtë rast, nxehtësia e tretjes është zero, dhe vetitë e tretësirave mund të parashikohen drejtpërdrejt, duke ditur vetitë e përbërësve fillestarë dhe përmasat në të cilat ato janë të përziera. Për zgjidhje reale, një parashikim i tillë nuk mund të bëhet. Gjatë formimit të tretësirave reale, nxehtësia zakonisht lirohet ose absorbohet. Proceset me çlirimin e nxehtësisë quhen ekzotermike, dhe ato me përthithje quhen endotermike.

Ato karakteristika të një tretësire që varen kryesisht nga përqendrimi i saj (numri i molekulave të lëndës së tretur për njësi vëllimi ose masë të tretësit), dhe jo nga natyra e tretësirës quhen

koligative . Për shembull, pika e vlimit të ujit të pastër në presion normal atmosferik është 100° C, dhe pika e vlimit të një tretësire që përmban 1 mol të një substance të tretur (jo disociuese) në 1000 g ujë është tashmë 100.52° C pavarësisht nga natyra e kësaj substance. Nëse substanca shpërndahet, duke formuar jone, atëherë pika e vlimit rritet në përpjesëtim me rritjen e numrit të përgjithshëm të grimcave të substancës së tretur, e cila, për shkak të shpërbërjes, tejkalon numrin e molekulave të substancës të shtuar në tretësirë. Sasi të tjera të rëndësishme koligative janë pika e ngrirjes së tretësirës, presioni osmotik dhe presioni i pjesshëm i avullit të tretësit.Përqendrimi i tretësirës është një vlerë që pasqyron proporcionet ndërmjet një tretësie dhe një tretësi. Koncepte të tilla cilësore si "i holluar" dhe "i përqendruar" thonë vetëm se tretësira përmban pak ose shumë lëndë të tretur. Për të përcaktuar sasinë e përqendrimit të tretësirave, shpesh përdoren përqindjet (masa ose vëllimi), dhe në literaturën shkencore - numri i moleve ose ekuivalentëve kimikë. (cm . PESHË EKUIVALENTE)lëndë e tretur për njësi masë ose vëllim të tretësit ose tretësirës. Njësitë e përqendrimit duhet të specifikohen gjithmonë me saktësi për të shmangur konfuzionin. Merrni parasysh shembullin e mëposhtëm. Një zgjidhje e përbërë nga 90 g ujë (vëllimi i tij është 90 ml, pasi densiteti i ujit është 1 g / ml) dhe 10 g alkool etilik (vëllimi i tij është 12.6 ml, pasi densiteti i alkoolit është 0.794 g / ml) , ka një masë prej 100 g, por vëllimi i kësaj tretësire është 101,6 ml (dhe do të ishte i barabartë me 102,6 ml nëse, gjatë përzierjes së ujit dhe alkoolit, vëllimet e tyre thjesht mblidhen). Përqendrimi i përqindjes së një zgjidhjeje mund të llogaritet në mënyra të ndryshme: ose

ose

Njësitë e përqendrimit të përdorura në literaturën shkencore bazohen në koncepte të tilla si mol dhe ekuivalent, pasi të gjitha llogaritjet kimike dhe ekuacionet e reaksioneve kimike duhet të bazohen në faktin se substancat reagojnë me njëra-tjetrën në raporte të caktuara. Për shembull, 1 baraz. NaCl, e barabartë me 58,5 g, ndërvepron me 1 eq. AgNO 3 e barabartë me 170 g Është e qartë se tretësirat që përmbajnë 1 ekuiv. këto substanca kanë përqendrime përqindjeje krejtësisht të ndryshme.Molariteti (M ose mol / l) - numri i moleve të substancës së tretur që përmbahet në 1 litër tretësirë.molaliteti (m) është numri i moleve të lëndës së tretur që përmbahet në 1000 g tretës.Normaliteti (n.) - numri i ekuivalentëve kimikë të një lënde të tretur që përmbahet në 1 litër tretësirë.Pjesa e nishanit (vlera pa dimension) - numri i moleve të një komponenti të caktuar, referuar numrit total të moleve të një lënde të tretur dhe një tretës. (përqindja e nishanit është fraksioni mol i shumëzuar me 100.)

Njësia më e zakonshme është molariteti, por disa paqartësi duhet të merren parasysh gjatë llogaritjes së tij. Për shembull, për të marrë një zgjidhje 1M të një substance të caktuar, pesha e saj e saktë është e barabartë me mol. masë në gram dhe sillni vëllimin e tretësirës në 1 litër. Sasia e ujit që nevojitet për të përgatitur këtë tretësirë mund të ndryshojë pak në varësi të temperaturës dhe presionit. Prandaj, dy solucione një molare të përgatitura në kushte të ndryshme në fakt nuk kanë saktësisht të njëjtin përqendrim. Molaliteti llogaritet nga një masë e caktuar e tretësit (1000 g), e cila është e pavarur nga temperatura dhe presioni. Në praktikën laboratorike, është shumë më i përshtatshëm për të matur vëllime të caktuara të lëngjeve (për këtë ka bureta, pipeta, balona vëllimore) sesa peshimi i tyre, prandaj, në literaturën shkencore, përqendrimet shpesh shprehen në mol, dhe molaliteti zakonisht është përdoret vetëm për matje shumë të sakta.

Normaliteti përdoret për të thjeshtuar llogaritjet. Siç kemi thënë tashmë, substancat ndërveprojnë me njëra-tjetrën në sasi që korrespondojnë me ekuivalentët e tyre. Duke përgatitur tretësirë të substancave të ndryshme me të njëjtin normalitet dhe duke marrë vëllimet e tyre të barabarta, mund të jemi të sigurt se ato përmbajnë të njëjtin numër ekuivalentësh.

Aty ku është e vështirë (ose jo e nevojshme) të bëhet dallimi ndërmjet tretësit dhe tretësirës, përqendrimi matet në fraksione mole. Fraksionet e nishanit, si molaliteti, nuk varen nga temperatura dhe presioni.

Duke ditur dendësinë e një lënde të tretur dhe të një tretësire, mund të konvertohet një përqendrim në një tjetër: molariteti në molalitet, fraksioni mol dhe anasjelltas. Për tretësirat e holluara të një lënde të tretur dhe një tretës të caktuar, këto tre sasi janë proporcionale me njëra-tjetrën.

Tretshmëria e një lënde të caktuar është aftësia e saj për të formuar tretësira me substanca të tjera. Në mënyrë sasiore, tretshmëria e një gazi, lëngu ose të ngurtë matet me përqendrimin e tretësirës së tyre të ngopur në një temperaturë të caktuar. Kjo është një karakteristikë e rëndësishme e një substance që ndihmon për të kuptuar natyrën e saj, si dhe për të ndikuar në rrjedhën e reaksioneve në të cilat merr pjesë kjo substancë.Gazrat. Në mungesë të ndërveprimit kimik, gazrat përzihen me njëri-tjetrin në çfarëdo përmasash, dhe në këtë rast nuk ka kuptim të flasim për ngopje. Megjithatë, kur një gaz tretet në një lëng, ekziston një përqendrim i caktuar kufizues që varet nga presioni dhe temperatura. Tretshmëria e gazeve në disa lëngje lidhet me aftësinë e tyre për t'u lëngëzuar. Gazrat më të lehtë të lëngshëm si NH 3, HCl, SO2 , janë më të tretshëm se gazrat që janë të vështirë për t'u lëngëzuar, si O 2, H2 dhe ai. Në prani të një ndërveprimi kimik midis një tretësi dhe një gazi (për shembull, midis ujit dhe NH 3 ose HCl) rritet tretshmëria. Tretshmëria e një gazi të caktuar ndryshon në varësi të natyrës së tretësit, por rendi në të cilin janë vendosur gazrat në përputhje me rritjen e tretshmërisë së tyre mbetet afërsisht i njëjtë për tretës të ndryshëm.

Procesi i shpërbërjes i bindet parimit të Le Chatelier (1884): nëse një sistem në ekuilibër ndikohet nga diçka, atëherë si rezultat i proceseve që ndodhin në të, ekuilibri do të zhvendoset në një drejtim të tillë që ndikimi do të ulet. Tretja e gazeve në lëngje zakonisht shoqërohet me çlirimin e nxehtësisë. Në këtë rast, në përputhje me parimin e Le Chatelier, tretshmëria e gazeve zvogëlohet. Kjo rënie është sa më e dukshme, aq më e lartë është tretshmëria e gazeve: gazra të tillë kanë dhe b

nxehtësi më e lartë e tretësirës. Shija "e butë" e ujit të zier ose të distiluar është për shkak të mungesës së ajrit në të, pasi tretshmëria e tij në temperatura të larta është shumë e vogël.

Me rritjen e presionit, tretshmëria e gazeve rritet. Sipas ligjit të Henrit (1803), masa e një gazi që mund të shpërndahet në një vëllim të caktuar lëngu në një temperaturë konstante është proporcionale me presionin e tij. Kjo pronë përdoret për përgatitjen e pijeve të gazuara. Dioksidi i karbonit shpërndahet në një lëng me një presion prej 3-4 atm.; në këto kushte, 3-4 herë më shumë gaz (në masë) mund të shpërndahet në një vëllim të caktuar sesa në 1 atm. Kur hapet një enë me një lëng të tillë, presioni në të bie dhe një pjesë e gazit të tretur lirohet në formën e flluskave. Një efekt i ngjashëm vërehet kur hapet një shishe shampanjë ose kur ujërat nëntokësore, të ngopura në thellësi të mëdha me dioksid karboni, dalin në sipërfaqe.

Kur një përzierje gazesh tretet në një lëng, tretshmëria e secilit prej tyre mbetet e njëjtë si në mungesë të përbërësve të tjerë në të njëjtin presion si në rastin e një përzierjeje (ligji i Daltonit).

Lëngjet. Tretshmëria e ndërsjellë e dy lëngjeve përcaktohet nga sa e ngjashme është struktura e molekulave të tyre ("si tretet si"). Lëngjet jopolare, siç janë hidrokarburet, karakterizohen nga ndërveprime të dobëta ndërmolekulare; prandaj, molekulat e një lëngu depërtojnë lehtësisht midis molekulave të një tjetri, d.m.th. lëngjet përzihen mirë. Në të kundërt, lëngjet polare dhe jopolare, si uji dhe hidrokarburet, nuk përzihen mirë me njëri-tjetrin. Secila molekulë uji duhet së pari të largohet nga mjedisi i molekulave të tjera të ngjashme, të cilat e tërheqin fort në vetvete dhe të depërtojë midis molekulave të hidrokarbureve, të cilat e tërheqin dobët. Në të kundërt, molekulat e hidrokarbureve, për t'u tretur në ujë, duhet të shtrydhen midis molekulave të ujit, duke kapërcyer tërheqjen e tyre të fortë reciproke, dhe kjo kërkon energji. Me rritjen e temperaturës, energjia kinetike e molekulave rritet, ndërveprimi ndërmolekular dobësohet dhe tretshmëria e ujit dhe hidrokarbureve rritet. Me një rritje të konsiderueshme të temperaturës, mund të arrihet tretshmëria e tyre e plotë e ndërsjellë. Kjo temperaturë quhet temperatura e sipërme kritike e tretësirës (UCST).

Në disa raste, tretshmëria reciproke e dy lëngjeve pjesërisht të përziera rritet me uljen e temperaturës. Ky efekt vërehet kur nxehtësia lëshohet gjatë përzierjes, zakonisht si rezultat i një reaksioni kimik. Me një ulje të ndjeshme të temperaturës, por jo nën pikën e ngrirjes, është e mundur të arrihet temperatura më e ulët kritike e tretjes (LCST). Mund të supozohet se të gjitha sistemet që kanë LCTS kanë gjithashtu UCTS (e kundërta nuk është e nevojshme). Megjithatë, në shumicën e rasteve një nga lëngjet e përziera vlon nën VCTR. Sistemi nikotinë-ujë ka një LCTR prej 61

° C, dhe VCTR është 208° C. Midis 61-208° C këto lëngje janë të tretshme në mënyrë të kufizuar dhe jashtë këtij intervali kanë tretshmëri të plotë reciproke.Lëndët e ngurta. Të gjitha lëndët e ngurta shfaqin tretshmëri të kufizuar në lëngje. Tretësirat e tyre të ngopura kanë një përbërje të caktuar në një temperaturë të caktuar, e cila varet nga natyra e substancës së tretur dhe tretësit. Pra, tretshmëria e klorurit të natriumit në ujë është disa milionë herë më e lartë se tretshmëria e naftalinës në ujë dhe kur ato treten në benzen, vërehet tabloja e kundërt. Ky shembull ilustron rregullin e përgjithshëm që një lëndë e ngurtë tretet lehtësisht në një lëng që ka veti të ngjashme kimike dhe fizike me të, por nuk tretet në një lëng me veti të kundërta.

Kripërat zakonisht janë lehtësisht të tretshme në ujë dhe më keq në tretës të tjerë polare, si alkooli dhe amoniaku i lëngshëm. Megjithatë, tretshmëria e kripërave gjithashtu ndryshon në mënyrë të konsiderueshme: për shembull, nitrati i amonit ka tretshmëri miliona herë më të madhe në ujë sesa kloruri i argjendit.

Tretja e lëndëve të ngurta në lëngje zakonisht shoqërohet me thithjen e nxehtësisë dhe sipas parimit të Le Chatelier, tretshmëria e tyre duhet të rritet me ngrohjen. Ky efekt mund të përdoret për të pastruar substancat me anë të rikristalizimit. Për ta bërë këtë, ato treten në temperaturë të lartë derisa të merret një tretësirë e ngopur, më pas tretësira ftohet dhe, pas precipitimit të substancës së tretur, filtrohet. Ekzistojnë substanca (për shembull, hidroksidi i kalciumit, sulfati dhe acetati), tretshmëria e të cilave në ujë zvogëlohet me rritjen e temperaturës.

Lëndët e ngurta, si lëngjet, gjithashtu mund të treten plotësisht në njëra-tjetrën, duke formuar një përzierje homogjene - një zgjidhje e vërtetë e ngurtë, e ngjashme me një zgjidhje të lëngshme. Substancat pjesërisht të tretshme në njëra-tjetrën formojnë dy tretësira të ngurta të konjuguara në ekuilibër, përbërjet e të cilave ndryshojnë me temperaturën.

Koeficienti i shpërndarjes. Nëse një tretësirë e një substance i shtohet një sistemi ekuilibri të dy lëngjeve të papërziershëm ose pjesërisht të përzier, atëherë ajo shpërndahet midis lëngjeve në një proporcion të caktuar, pavarësisht nga sasia totale e substancës, në mungesë të ndërveprimeve kimike në sistem. . Ky rregull quhet ligji i shpërndarjes dhe raporti i përqendrimeve të një lënde të tretur në lëngje quhet koeficienti i shpërndarjes. Koeficienti i shpërndarjes është afërsisht i barabartë me raportin e tretshmërisë së një lënde të caktuar në dy lëngje, d.m.th. substanca shpërndahet ndërmjet lëngjeve sipas tretshmërisë së saj. Kjo veti përdoret për të nxjerrë një substancë të caktuar nga tretësira e saj në një tretës duke përdorur një tretës tjetër. Një shembull tjetër i përdorimit të tij është procesi i nxjerrjes së argjendit nga xehet, në të cilin shpesh përfshihet së bashku me plumbin. Për ta bërë këtë, zinku i shtohet mineralit të shkrirë, i cili nuk përzihet me plumbin. Argjendi shpërndahet midis plumbit të shkrirë dhe zinkut, kryesisht në shtresën e sipërme të këtij të fundit. Kjo shtresë mblidhet dhe argjendi ndahet me distilim të zinkut.Produkti i tretshmërisë (ETJ ). Midis tepricës (reshjeve) të ngurta M x B y dhe zgjidhja e tij e ngopur vendos një ekuilibër dinamik të përshkruar nga ekuacioniKonstanta e ekuilibrit të këtij reaksioni është

dhe quhet produkt i tretshmërisë. Është konstante në temperaturën dhe presionin e dhënë dhe është vlera nga e cila llogaritet dhe ndryshohet tretshmëria e precipitatit. Nëse tretësirës i shtohet një përbërje që shpërndahet në jone me të njëjtin emër si jonet e një kripe pak të tretshme, atëherë, në përputhje me shprehjen për PR, tretshmëria e kripës zvogëlohet. Kur shtoni një përbërje që reagon me një nga jonet, ai, përkundrazi, do të rritet.Mbi disa veti të tretësirave të përbërjeve jonike Shiko gjithashtu ELEKTROLITET. LITERATURA Shakhparonov M.I. Hyrje në teorinë molekulare të tretësirave . M., 1956
Remi I. Kursi i kimisë inorganike , tt. 1-2. M., 1963, 1966