Llojet e lidhjeve kimike. Kloruri i amonit Shembuj të zgjidhjes së problemeve
Aplikimi i klorurit të amonit në farmaci
Kloruri i amonit ka një efekt diuretik; Në të njëjtën kohë, si një agjent acid-formues, kloruri i amonit është një ilaç efektiv për korrigjimin e alkalozës.
Si një diuretik, kloruri i amonit ndonjëherë përshkruhet për edemën me origjinë kardiake.
Kloruri i amonit ka edhe efekt ekspektorant dhe përdoret për bronkitin, pneumoninë etj.
Analiza gravimetrike
Sekuenca e punës: 1. Reshjet: 1. Merret një tretësirë e FeCl3 për analizë në një gotë të pastër. 2. Acidizojeni me 3-5 ml 2 N. Tretësira HNO3 dhe ngroheni me kujdes, duke shmangur vlimin. 3...
Hekuri në tokë. Metodat për përcaktimin e hekurit
Një kampion 5 g dheu i thatë në ajër, i situr në një sitë me vrima 1 mm, vendoset në një balonë dhe shtohet 250 ml tretësirë HCL 0,2 N, përzihet dhe injektohet për 24 orë. Pezullimet filtrohen...
Përcaktimi i diacetilit dhe acetoinës në pijet alkoolike
Për të standardizuar tretësirën e klorurit të hekurit (III), u krye titrimi kompleksometrik. Një sasi prej 1.00 e tretësirës së përgatitur të klorurit të hekurit (III) u vendos në një balonë vëllimore me kapacitet 100.0 ...
Komponimet komplekse (koordinuese) janë jashtëzakonisht të përhapura në natyrën e gjallë dhe të pajetë dhe përdoren në industri, bujqësi, shkencë dhe mjekësi. Pra, klorofili është një përbërës kompleks i magnezit me porfirina...
Përgatitja e tetraklorozinkatit të amonit dhe studimi i vetive të tij
Përgatitja kimike e tetraklorozinkatit të amonit Tetraklorozinkati i amonit përdoret në pllakosje dhe saldim dhe është pjesë e flukseve. Saldimi është një operacion teknologjik...
Përgatitja e tetraklorozinkatit të amonit dhe studimi i vetive të tij
Ka disa mënyra për të marrë tetraklorozinkat të amonit. 1. Metoda e parë bazohet në përgatitjen fillestare të klorurit të zinkut dhe ndërveprimin e mëtejshëm të tij me klorurin e amonit derisa precipitati të tretet...
Procesi i alkilimit duke përdorur shembullin e prodhimit të etilbenzenit në prani të një katalizatori të klorurit të aluminit
Produktiviteti i fazës së alkilimit për etilbenzenin 100% është: ose ku 10000 është produktiviteti për 100% etilbenzen, t/vit; 8000 - numri i orëve të punës; 4 - humbjet e etilbenzenit në fazat e izolimit,%; 106 është masa molare e etilbenzenit...
Prodhimi i klorurit komercial të kalciumit nga lëngu distilues i prodhimit të sodës konsiston në avullimin vijues të lëngut distilues nga një përqendrim prej ~ 10% CaC12 në 67% të kërkuar nga kushtet GOST për produktin e shkrirë ...
Vetitë dhe prodhimi i klorurit të kalciumit
Prodhimi i klorurit të kalciumit të shkrirë nga pijet amë të prodhimit të klorit, që përmban 4-5 herë më shumë CaC12 se lëngu distilues, është shumë më ekonomik. Këtu, megjithatë...
Vetitë dhe prodhimi i klorurit të kalciumit
Hidroksikloridi i kalciumit formohet nga përzierja stoikiometrike e klorurit të kalciumit, gëlqeres së bluar dhe ujit. Mund të izolohet nga lëngu i distilimit pa e avulluar ose në një fazë të caktuar të avullimit të tij...
Vetitë dhe prodhimi i klorurit të kalciumit
Prodhimi i klorurit të kalciumit me këtë metodë konsiston në tretjen e gurit gëlqeror në acid klorhidrik, pastrimin e tretësirës "të papërpunuar" (të papastruar) CaC12 nga papastërtitë dhe dehidratimin e tij. Produkti është më i pastër...
Ligjërata për kiminë e përgjithshme nr.3
Shënimet e leksioneve për kiminë e përgjithshme janë përpiluar në përputhje me programin e disiplinës akademike Kimi, i cili është pjesë e programit të arsimit të mesëm (të plotë) të përgjithshëm, i zbatuar në kuadër të arsimit të mesëm profesional, duke marrë parasysh profilin e profesionistit. arsimin e marrë.
Shënimet e leksioneve mbi kiminë organike janë të destinuara përpërdorimi nga nxënësit me qëllim studimin e pavarur të lëndës, korrigjimin e njohurive, gjatë përsëritjes dhe përgatitjes për testin përfundimtar.
Tema: Lidhja kimike - jonike dhe kovalente.
Nënlidhje kimike kuptojnë bashkëveprimin e atomeve që i lidh ato në molekula, jone, radikale dhe kristale.
Ekzistojnë katër lloje të lidhjeve kimike: jonike, kovalente, metalike dhe hidrogjeni.
1.Lidhja kimike jonike
Lidhja kimike jonike është një lidhje e formuar për shkak të tërheqjes elektrostatike te .
Atomet që kanë shtuar elektrone "të huaja" kthehen në jone negative, ose . Atomet që dhurojnë elektronet e tyre bëhen jone pozitive, ose . Është e qartë se ndërmjet Dhe lindin forcat e tërheqjes elektrostatike, të cilat do t'i mbajnë pranë njëra-tjetrës, duke realizuar kështu një lidhje kimike jonike.
Sepse formojnë kryesisht atome metali dhe – atomet e jometaleve, është logjike të konkludohet se kjo lloj lidhjeje është karakteristikë e komponimeve të metaleve tipike (elemente të nëngrupeve kryesore të grupeve I dhe II, përveç magnezitMg dhe beriliumBëhuni ) me jometale tipike (elemente të nëngrupit kryesor të grupit VII). Një shembull klasik është formimi i halogjenëve të metaleve alkali (fluoride, kloride, etj.). Për shembull, merrni parasysh skemën për formimin e një lidhjeje jonike në klorur natriumi:
Dy jone të ngarkuar në mënyrë të kundërt të lidhur nga forcat tërheqëse nuk e humbasin aftësinë për të bashkëvepruar me jone të ngarkuar në mënyrë të kundërt, si rezultat i të cilave formohen komponime me rrjetën kristalore jonike. Përbërjet jonike janë substanca të ngurta, të forta, zjarrduruese me një pikë shkrirjeje të lartë.Tretësirat dhe shkrirjet e shumicës së përbërjeve jonike janë elektrolite. Ky lloj lidhjeje është karakteristik për hidroksidet e metaleve tipike dhe shumë kripëra të acideve që përmbajnë oksigjen. Megjithatë, kur formohet një lidhje jonike, nuk ndodh një transferim ideal (i plotë) i elektroneve. Një lidhje jonike është një rast ekstrem i një lidhjeje kovalente polare
Foto 1.
Rrjetë kristalore e klorurit të natriumit, e përbërë nga jone natriumi të ngarkuar në mënyrë të kundërt dhe jone klorur
Në një përbërje jonike, jonet paraqiten sikur në formë ngarkesash elektrike me simetri sferike të fushës elektrike, e cila zvogëlohet në mënyrë të barabartë me rritjen e distancës nga qendra e ngarkesës (jonit) në çdo drejtim (Fig. 1). Prandaj, ndërveprimi i joneve nuk varet nga drejtimi, domethënë, një lidhje jonike, ndryshe nga një lidhje kovalente, do të jetë jo-drejtuese.
Lidhja jonike ekziston edhe në kripërat e amonit, ku nuk ka atome metalike (roli i tyre luhet nga amonium – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 KËSHTU QË 4 , dhe në kripërat e formuara nga organike – (për shembull, në klorur metil amonium - + Cl – etj).
2. Lidhja kimike kovalente
Lidhja kimike kovalente është një lidhje që lind midis atomeve për shkak të formimit të elektroneve të përbashkëta avulli.
Mekanizmi i formimit të një lidhjeje të tillë mund të jetë shkëmbim ose dhurues-pranues.
Shkëmbim mekanizmi funksionon kur atomet formojnë çifte elektronike të përbashkëta duke kombinuar elektrone të paçiftuara.
Për shembull:
N 2 - hidrogjeni:
Lidhja ndodh përmes formimit të një çifti elektronik të përbashkëts -elektronet e atomeve të hidrogjenit (të mbivendosuras -orbitalet):
HCl - klorur hidrogjeni:
Lidhja ndodh për shkak të formimit të një çifti elektronik të përbashkët ngas - Dhefq -elektrone (mbivendosjes – fq -orbitalet):
Cl 2 – në një molekulë klori, formohet një lidhje kovalente për shkak të paçiftimitfq -elektrone (mbivendosjefq – fq -orbitalet):
N 2 - në një molekulë azoti formohen tre çifte elektronike të përbashkëta midis atomeve:
Sipas metodës së mbivendosjes së orbitaleve elektronike, dallohen lidhjet σ- dhe π-kovalente (sigma- dhe pi-). .
Në një molekulë azoti, një çift elektronik i zakonshëm formohet për shkak të lidhjes σ (densiteti i elektronit është në një rajon të vendosur në vijën që lidh bërthamat atomike; lidhja është e fortë).
Dy çiftet e tjera të përbashkëta të elektroneve janë formuar për shkak të lidhjeve π, domethënë mbivendosjes anësorefq -orbitalet në dy rajone; Lidhja π është më pak e fortë se lidhja σ.
Në një molekulë azoti, ekziston një lidhje σ dhe dy lidhje π midis atomeve, të cilat ndodhen në plane reciproke pingule (pasi 3 të paçiftuarafq -elektroni i çdo atomi).
Prandaj, lidhjet σ mund të formohen nga orbitalet e elektroneve të mbivendosura:
dhe gjithashtu për shkak të mbivendosjes së orbitaleve "të pastra" dhe hibride. Sipas numrit të çifteve të përbashkëta elektronike që lidhin atomet, domethënë sipas shumëzimit , dallohen lidhjet kovalente: beqare : dyfishtë : trefishohet :Sipas shkallës së zhvendosjes ndanë çiftet e elektroneve në një prej tyre të lidhuratomet, një lidhje kovalente mund të jetë jopolare dhe polare. Në një lidhje kovalente jopolare, çiftet e përbashkëta të elektroneve nuk zhvendosen në asnjë nga atomet, pasi këto atome kanë të njëjtat (EO) - vetia e tërheqjes së elektroneve të valencës nga atome të tjera.
Një lidhje kimike kovalente e formuar midis atomeve me të njëjtin , thirri jo polare .
Për shembull:
domethënë, molekulat e substancave të thjeshta jometalike formohen përmes një lidhjeje kovalente jopolare.vlerati afërm fosfori dhe hidrogjeni janë pothuajse të njëjta: EO (N ) = 2,1; OE (R ) = 2.1, pra në një molekulë fosfinePH 3 Lidhjet midis atomit të fosforit dhe atomeve të hidrogjenit janë kovalente jopolare.
Lidhja kimike kovalente midis atomeve të elementeve, të cilat ndryshojnë quhenpolare .
Për shembull:amoniaku
Azoti është një element më elektronegativ se hidrogjeni, kështu që çiftet e përbashkëta të elektroneve zhvendosen drejt atomit të tij.
NË CH 3 Oh : OE(O ) > EO(C ) > EO(H )PËRKUFIZIM
Klorur amoniumiËshtë një pluhur i bardhë me qëndrueshmëri të ulët, të imët kristalor. Fluturues Ai tretet mirë në ujë (hidrolizohet). Nuk formon hidrate kristalore.
Oriz. 1. Klorur amoniumi. Pamja e jashtme.
Karakteristikat kryesore të klorurit të amonit janë dhënë në tabelën e mëposhtme:
Përgatitja e klorurit të amonit
Prodhimi i klorurit të amonit në një shkallë industriale përfshin avullimin e pijeve amë që mbetet pas ndarjes së bikarbonatit të natriumit, i cili formohet nga reagimi i mëposhtëm:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Në kushte laboratorike, kjo kripë fitohet duke përdorur reaksione si p.sh
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Vetitë kimike të klorurit të amonit
Kloruri i amonit është një kripë mesatare e formuar nga një bazë e dobët, hidroksidi i amonit (NH 4 OH) dhe një acid i fortë, klorur klorhidrik (HCl). Hidrolizohet në tretësirë ujore. Hidroliza vazhdon përmes kationit. Prania e kationeve H+ tregon natyrën acidike të mediumit.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
Kur nxehet, kloruri i amonit sublimohet - dekompozohet në amoniak dhe klorur hidrogjeni, të cilat në pjesët e ftohta të enës rikombinohen në klorur amoniumi:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Kloruri i amonit dekompozohet me acid sulfurik të përqendruar dhe alkale:
2NH4Cl + H2SO4 (konc) = (NH4) 2SO4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Ai reagon me klorin (1), metalet tipike (2), oksidet (3) dhe nitritet metalike (4):
NH4Cl + 3Cl2 = Cl3N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Aplikimet e klorurit të amonit
Kloruri i amonit, ose amoniaku, përdoret në ngjyrosje, shtypje basme, saldim dhe kallaj, si dhe në qelizat galvanike. Përdorimi i klorurit të amonit në saldim bazohet në faktin se ndihmon në heqjen e filmave të oksidit nga sipërfaqja e metalit, në mënyrë që saldimi të ngjitet mirë me metalin. Kur një metal shumë i nxehtë vjen në kontakt me klorurin e amonit, oksidet e vendosura në sipërfaqen e metalit ose reduktohen ose kthehen në kloride. Këto të fundit, duke qenë më të paqëndrueshme se oksidet, hiqen nga sipërfaqja e metalit. Për rastin e bakrit dhe hekurit, proceset kryesore që ndodhin mund të shprehen me ekuacionet e mëposhtme:
4CuO + NH4Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Çfarë mase klorur amoniumi mund të përftohet duke reaguar 17,7 g klorur hidrogjeni dhe 12 litra amoniak (n.s.)? Çfarë vëllimi i tretësirës 0,06 M mund të përgatitet nga kjo masë kripe? |
| Zgjidhje | Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Le të gjejmë numrin e moleve të klorurit të hidrogjenit (masa molare - 36.5 g/mol) dhe amoniakut që reaguan duke përdorur të dhënat e specifikuara në deklaratën e problemit: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH 3) = V (NH 3) / V m; n (NH 3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Sipas ekuacionit problemor n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Kjo do të thotë që amoniaku është i tepërt dhe të gjitha llogaritjet e mëtejshme duhet të kryhen duke përdorur klorur hidrogjeni. Le të gjejmë sasinë e substancës dhe masën e klorurit të amonit të formuar (masa molare 53,5 g/mol): n (HCl): n (NH4Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH4Cl)= n (NH4Cl)×M (NH4Cl); m (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Le të llogarisim vëllimin e një tretësire 0.06 M që mund të merret nga 26.75 g klorur amoniumi: V(NH4Cl) = n (NH4Cl)/c (NH4Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Përgjigju | Masa e klorurit të amonit është 26,75 g, vëllimi i një solucioni 0,06 M është 8,33 l (833 ml). |
PËRKUFIZIM
Amoniumi- një jon poliatomik i ngarkuar pozitivisht.
Formula kimike NH4+
Joni i amonit NH 4 + është një tetraedron i rregullt me në qendër dhe atome në kulmet e tetraedrit.
Në molekulën e amoniakut NH 3, tre çifte elektronike formojnë tre lidhje N - H, çifti i katërt elektronik që i përket atomit të azotit është i vetëm. Me ndihmën e këtij çifti elektronik, formohet një lidhje me një jon hidrogjeni, i cili ka një orbital të zbrazët:
Kështu, në jonin e amonit, tre lidhje kovalente formohen nga mekanizmi i shkëmbimit dhe një nga mekanizmi dhurues-pranues. Mekanizmi i formimit nuk ndikon në karakteristikat e lidhjes të gjitha lidhjet në kationin e amonit janë ekuivalente.
Komponimet e amonit
Kationi i amonit mund të formojë komponime amoniumi me kundërjone të ndryshme, në të cilat një atom azoti i ngarkuar pozitivisht është i lidhur në mënyrë kovalente me jonet e hidrogjenit dhe (ose) radikalet organike, dhe i lidhur jonikisht me disa anione.
Komponimet inorganike të amonit
Hidrati i amoniakut(hidroksid amoniumi, uji i amoniakut, hidroksidi i amonit, hidroksidi i amoniakut). Formula: NH 3 H 2 O
Formohet kur amoniaku reagon me ujin. Një bazë e dobët shpërndahet në ujë për të formuar katione të amonit dhe jone hidroksid:
Reagimi është i kthyeshëm, prandaj tretësirat ujore të hidroksidit të amonit kanë gjithmonë një erë karakteristike të mprehtë të amoniakut.
Kripërat e amonit
Të gjitha kripërat e amonit janë të ngjashme në veti me kripërat përkatëse të natriumit. Ata treten mirë në ujë, shpërndahen plotësisht në një tretësirë ujore dhe dekompozohen kur nxehen:
Në tretësirë ato hidrolizohen me kation:
Komponimet organike të amonit pjesëtuar me numrin e radikalëve organikë të lidhur me atomin e azotit në primar (R 1 NH 3) + X –, sekondar (R 1 R 2 NH 2) + X –, terciar (R 1 R 2 R 3 NH) + X - , dhe kuaternare (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Komponimet primare, dytësore dhe terciare të amonit mund të konsiderohen si kripëra të amineve përkatëse, ato mund të përgatiten duke reaguar këto amina me acide:
ku R1, R2, R3 janë radikale organike ose hidrogjen, X është anioni i mbetjes së acidit.
Reagimi cilësor për jonet e amonit - ndërveprimi me alkalet me lëshimin e amoniakut:
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Çfarë vlere pH (më shumë ose më pak se 7) ka një tretësirë ujore e klorurit të amonit? Shkruani ekuacionet molekulare dhe jon-molekulare të hidrolizës. |
| Zgjidhje | NH 4 Cl është një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë, kështu që hidroliza ndodh përmes kationit. Ekuacioni molekular: Ekuacioni i plotë jonik: Ekuacion i shkurtër jonik: Gjatë procesit të hidrolizës, u formua hidrogjeni (H +), kështu që tretësira ka një mjedis acid (pH |
| Përgjigju | PH e tretësirës së klorurit të amonit është më pak se 7. |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Çfarë mase kripe formohet nga bashkëveprimi i 44,8 litra amoniak dhe 33,6 litra klorur hidrogjeni (kushte normale)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Zgjidhje | Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit: Masat molare të amoniakut, klorurit të hidrogjenit dhe kripës që rezulton, klorurit të amonit (NH 4 Cl), janë të barabarta. 1. Lidhjet më polare në një molekulë janë: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S 2. Molekula ka një formë lineare: a) H 2 O b) H 2 S c) WeC1 2 d) OF 2 3. Forma gjeometrike e molekulës së metanit CH 4: a) këndore b) piramidale b) trekëndësh d) katërkëndor 4. Molekula ka një formë piramidale: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Një molekulë polare është: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. Numri i lidhjeve σ është tre herë më i madh se numri i lidhjeve π në molekulë: a) acidi klorik b) acid ortofosforik c) acid sulfurik d) acid perklorik 7. Në cilën seri paraqiten formulat e përbërjeve vetëm me lidhje kovalente? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Çfarë lloj lidhjesh kimike mungojnë në klorurin e amonit? a) polare kovalente b) kovalente jopolare c) dhurues-pranues d) jonike 9. Lidhja kimike e formuar ndërmjet atomeve të elementeve me numra atomik 3 dhe 9: a) polare kovalente b) metali c) kovalente jopolare d) jonike 10. Sa elektrone përmban një molekulë e etilenit? Jo marrin pjesë në formimin e lidhjeve kimike? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Numri i elektroneve të përfshira në formimin e lidhjeve kimike është më i madhi në një molekulë: a)H2O b)C12b)H2S r)N2 12. Rrjeta atomike kristalore ka: a) hidroksid natriumi c) hekur b) diamanti d) akull 13. Cili lloj i rrjetës kristalore është karakteristik për përbërjet e s-metaleve me p-elemente që kanë elektronegativitet të lartë? a) metalike b) atomike b) jonike d) molekulare 14. Në cilin rresht renditen përkatësisht substancat me rrjeta kristalore atomike, molekulare dhe jonike në gjendje të ngurtë? a) diamant, klorur natriumi, grafit b) fosfor i bardhë, ujë, shkumës c) oksidi i silicit (IV), bakri, azoti d) diamant, dioksid karboni, fluor kaliumi 15. Çfarë ndryshon kur kloruri i amonit formohet nga amoniaku dhe kloruri i hidrogjenit? a) gjendja e oksidimit të atomit të azotit b) gjendja e oksidimit dhe valenca e atomit të azotit c) valencën e atomit të azotit d) gjendja e oksidimit të atomit të hidrogjenit 16. Cila nga grimcat e mëposhtme është formuar nga një mekanizëm dhurues-pranues? a) F 2 b) HF c) BF 4 – d) BF 3 17. Në cilën substancë gjendja e oksidimit dhe valenca e azotit është e barabartë në vlerë absolute? a)N 2 b)NH 3 b)HNO 3 d) NH 4 C1 18. Cila molekulë është më pak e qëndrueshme? a)H 2 O 6) H 2 S B) H 2 Se d) H 2 Te 19. Cila lidhje kimike është më pak e fortë? a) metalike b) hidrogjen b) jonike d) kovalente 20. Atomi i cilit element shfaq prirjen më të madhe për të formuar lidhje jonike? a) C b) Si c) F d) P 21. Si ndryshon polariteti dhe forca e lidhjes në një seri molekulash HF → HC1 → HI? a) rriten si polariteti ashtu edhe forca e lidhjes b) polariteti rritet, forca zvogëlohet c) ulen si polariteti ashtu edhe forca e lidhjes d) polariteti zvogëlohet, forca rritet 22. Cili lloj i orbitaleve të atomeve të hidrogjenit dhe klorit respektivisht mbivendosen gjatë formimit të molekulës së klorurit të hidrogjenit? a) s Dhe s b) s Dhe R V) R Dhe R G) fq Dhe s 23. Në cilën molekulë janë të gjitha lidhjet kovalente polare? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Cili element ka vlerën më të lartë algjebrike të gjendjes më të lartë të oksidimit? a) fluori b) kromi c) karboni d) klori 25. Cili element ka vlerën më të ulët algjebrike të gjendjes më të ulët të oksidimit? a) azoti b) squfuri c) hidrogjeni d) bromi 26. Në cilin përbërës hidrogjeni ka gjendje oksidimi negativ? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. Në përbërjet BC1 3, Be1 2 dhe SiBr 4, orbitalet valore të atomeve qendrore janë përkatësisht në gjendjet hibride të mëposhtme: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3 , sp 2 , sp 28. Valenca e azotit në përbërjet e mëposhtme: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - janë të barabarta, përkatësisht: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29.Karakteristika e saktë e një lidhjeje jonike është: b) i drejtuar, i pangopur c) i drejtuar, i ngopur d) jo-drejtues, i ngopur 30. Karakteristika e saktë e lidhjes kovalente është: a) jo-drejtues, jo i ngopur b) i drejtuar, i pangopur c) i drejtuar, i ngopur d) jo-drejtues, i ngopur 31. Lidhjet e dyfishta midis atomeve ekzistojnë në çdo përbërje të përfshirë në grup: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Lidhjet e trefishta midis atomeve ekzistojnë në çdo përbërje të përfshirë në grup: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33.Për cilin element gjendja më e lartë e oksidimit është më e madhe se numri i grupit në të cilin ndodhet në sistemin periodik? a) mangani b) ari c) bori d) azoti 34. Një karakteristikë sasiore e elementeve, e cila na lejon të gjykojmë llojin e lidhjes kimike midis atomeve të këtyre elementeve, është: a) rrezja atomike c) elektronegativiteti b) ngarkesa bërthamore d) masa atomike 35. Lidhjet polare të vetme, jopolare të dyfishta, të vetme jopolare, të trefishta ekzistojnë në molekulat e substancave të mëposhtme, përkatësisht: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Numri total σ dhe lidhjet π në një molekulë të acidit dikromik janë përkatësisht: a) 10 dhe 4 b) 4 dhe 10 c) 6 dhe 2 d) 2 dhe 6 37. Lëndët e dhëna: klorur ceziumi, bakër, diamant, squfur rombik, akull, oksid natriumi, jod, “akull i thatë” (CO 2 i ngurtë), grafit, platin, hidrid kaliumi. Midis tyre, numri i substancave me një rrjetë kristal atomike është i barabartë me: a) 4 b) 3 c) 2 d)1 38. Lëndët e dhëna: klorur ceziumi, bakër, diamant, squfur rombik, akull, oksid natriumi, jod, “akulli i thatë” (CO 2 i ngurtë), grafiti, platini, hidridi i kaliumit. Midis tyre, numri i substancave me një rrjetë kristalore molekulare është i barabartë me: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Substancat e dhëna: klorur ceziumi, bakër, diamant, squfur rombik, akull, oksid natriumi, jod, “akulli i thatë” (CO 2 i ngurtë), grafiti, platini, hidridi i kaliumit. Midis tyre, numri i substancave me një rrjetë kristal jonike është i barabartë me: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Lëndët e dhëna: klorur ceziumi, bakër, diamant, squfur rombik, akull, oksid natriumi, jod, “akulli i thatë” (CO 2 i ngurtë), grafiti, platini, hidridi i kaliumit. Midis tyre, numri i substancave me një rrjetë kristalore metalike është i barabartë me: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Më shumë për temën
|
