Tabela e formulave të kimisë dhe emrat e tyre. Formulat kimike të substancave. Shembuj të zgjidhjes së problemeve

2.1. Gjuha kimike dhe pjesët e saj

Njerëzimi përdor shumë gjuhë të ndryshme. Përveç gjuhët natyrore(Japonisht, anglisht, rusisht - më shumë se 2.5 mijë në total), ka gjithashtu gjuhë artificiale, për shembull, Esperanto. Ndër gjuhët artificiale ka gjuhët të ndryshme shkencat. Pra, në kimi ata përdorin të tyren, gjuha kimike.
Gjuha kimike– një sistem simbolesh dhe konceptesh të krijuara për një regjistrim dhe transmetim të shkurtër, të përmbledhur dhe vizual të informacionit kimik.
Një mesazh i shkruar në shumicën e gjuhëve natyrore ndahet në fjali, fjali në fjalë dhe fjalë në shkronja. Nëse fjalitë, fjalët dhe shkronjat i quajmë pjesë të gjuhës, atëherë mund të identifikojmë pjesë të ngjashme në gjuhën kimike (Tabela 2).

Tabela 2.Pjesë të gjuhës kimike

Është e pamundur të përvetësosh menjëherë ndonjë gjuhë, kjo vlen edhe për një gjuhë kimike. Prandaj, tani për tani do të njiheni vetëm me bazat e kësaj gjuhe: mësoni disa "shkronja", mësoni të kuptoni kuptimin e "fjalëve" dhe "fjalive". Në fund të këtij kapitulli do të njiheni me emrat substancat kimike janë pjesë përbërëse e gjuhës kimike. Ndërsa studioni kiminë, njohuritë tuaja për gjuhën kimike do të zgjerohen dhe thellohen.

GJUHA KIMIKE.
1. Cilat gjuhë artificiale dini (përveç atyre të përmendura në tekstin e tekstit shkollor)?
2.Si ndryshojnë gjuhët natyrore nga ato artificiale?
3. A mendoni se është e mundur të përshkruhen dukuritë kimike pa përdorur gjuhën kimike? Nëse jo, pse jo? Nëse po, cilat do të ishin avantazhet dhe disavantazhet e një përshkrimi të tillë?

2.2. Simbolet e elementeve kimike

Simboli për një element kimik përfaqëson vetë elementin ose një atom të atij elementi.
Çdo simbol i tillë është një emër i shkurtuar latin i një elementi kimik, i përbërë nga një ose dy shkronja të alfabetit latin (për alfabetin latin, shih Shtojcën 1). Simboli shkruhet me shkronjë të madhe. Simbolet, si dhe emrat rusë dhe latinë të disa elementeve, janë dhënë në tabelën 3. Aty jepen edhe informacione për origjinën e emrave latinë. Nuk ka një rregull të përgjithshëm për shqiptimin e simboleve, prandaj në tabelën 3 është paraqitur edhe “leximi” i simbolit, pra si lexohet ky simbol në formulën kimike.

Është e pamundur të zëvendësohet emri i një elementi me një simbol në të folurën gojore, por në tekstet e shkruara me dorë ose të shtypura kjo lejohet, por nuk rekomandohet Aktualisht, 110 elementë kimikë janë të njohur, 109 prej tyre kanë emra dhe simbole të miratuara nga Ndërkombëtari. Unioni i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC).
Tabela 3 jep informacion vetëm për 33 elementë. Këto janë elementet që do të hasni së pari kur studioni kiminë. Emrat rusë (në rend alfabetik) dhe simbolet e të gjithë elementëve janë dhënë në Shtojcën 2.

Tabela 3.Emrat dhe simbolet e disa elementeve kimike

Emri
	latinisht		Shkrimi
-	Shkrimi	Origjina	-	-
Azoti	N itrogjenium	Nga greqishtja "lindja e kripës"		"en"
Alumini	Al uminium	Nga lat. "shpif"		"alumini"
Argoni	Ar gon	Nga greqishtja "joaktive"		"argon"
Barium	Ba rium	Nga greqishtja "e rende"		"barium"
Bor	B orum	Nga arabishtja "Mineral i bardhë"		"bor"
Bromin	Br omum	Nga greqishtja "me ere"		"bromi"
Hidrogjeni	H hidrogjen	Nga greqishtja "lindja e ujit"		"hi"
Heliumi	Ai lium	Nga greqishtja "Dielli"		"helium"
Hekuri	Fe rrum	Nga lat. "shpatë"		"ferrum"
Ari	Au rum	Nga lat. "djegia"		"aurum"
Jodi	I odum	Nga greqishtja "vjollcë"		"jod"
Kaliumi	K alium	Nga arabishtja "lye"		"kalium"
Kalciumi	Ca lcium	Nga lat. "gur gëlqeror"		"kalcium"
Oksigjen	O ksigjenium	Nga greqishtja "acid-gjenerues"		"O"
Silikoni	Si licium	Nga lat. "stralli"		"silicium"
Kripton	Kr ypton	Nga greqishtja "i fshehur"		"kripton"
Magnezi	M a g nezium	Nga emri Gadishulli i Magnezisë		"magnez"
Mangani	M a n ganum	Nga greqishtja "pastrimi"		"mangan"
Bakri	Cu kumbulle	Nga greqishtja emri O. Qipron		"cuprum"
Natriumi	Na trium	Nga arabishtja, "detergjent"		"natrium"
Neoni	Ne në	Nga greqishtja " i ri"		"neoni"
Nikel	Ni ccolum	Nga ai. "Bakri i Shën Nikollës"		"nikel"
Mërkuri	H ydrar g yrum	lat. "argjendi i lëngshëm"		"hydrargyrum"
Plumbi	P lum b um	Nga lat. emrat e një lidhjeje plumbi dhe kallaji.		"plumbum"
Squfuri	S ulfuri	Nga sanskritishtja "pluhur i djegshëm"		"es"
Argjendi	A r g entum	Nga greqishtja "dritë"		"argentum"
Karboni	C arboneum	Nga lat. "thëngjill"		"tse"
Fosfori	P hosfor	Nga greqishtja "sjellësi i dritës"		"peh"
Fluori	F luorum	Nga lat. folja "të rrjedh"		"fluor"
Klorin	Cl orum	Nga greqishtja "e gjelber"		"klor"
Krom	C h r omium	Nga greqishtja "ngjyr"		"krom"
Cezium	C ae s ium	Nga lat. "qiell blu"		"cesium"
Zinku	Z i n sperma	Nga ai. "kallaj"		"zink"

2.3. Formulat kimike

Përdoret për të përcaktuar substancat kimike formulat kimike.

Për substancat molekulare, një formulë kimike mund të tregojë një molekulë të kësaj substance.
Informacioni për një substancë mund të ndryshojë, kështu që ka të ndryshme llojet e formulave kimike.
Në varësi të plotësisë së informacionit, formulat kimike ndahen në katër lloje kryesore: protozoarët, molekulare, strukturore Dhe hapësinore.

Nënshkrimet në formulën më të thjeshtë nuk kanë një pjesëtues të përbashkët.
Indeksi "1" nuk përdoret në formula.
Shembuj të formulave më të thjeshta: ujë - H 2 O, oksigjen - O, squfur - S, oksid fosfori - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, acid fosforik - H 3 PO 4, klorur natriumi (kripë e tryezës) - NaCl.
Formula më e thjeshtë e ujit (H 2 O) tregon se përbërja e ujit përfshin elementin hidrogjeni(H) dhe elementi oksigjen(O), dhe në çdo pjesë (një pjesë është një pjesë e diçkaje që mund të ndahet pa humbur vetitë e tij.) të ujit, numri i atomeve të hidrogjenit është dyfishi i numrit të atomeve të oksigjenit.
Numri i grimcave, duke përfshirë numri i atomeve, e shënuar me një shkronjë latine N. Duke treguar numrin e atomeve të hidrogjenit - N H, dhe numri i atomeve të oksigjenit është N Oh, ne mund ta shkruajmë atë

Ose N H: N O=2:1.

Formula më e thjeshtë e acidit fosforik (H 3 PO 4) tregon se acidi fosforik përmban atome hidrogjeni, atomet fosforit dhe atomet oksigjen, dhe raporti i numrit të atomeve të këtyre elementeve në çdo pjesë të acidit fosforik është 3:1:4, d.m.th.

NH: N P: N O=3:1:4.

Formula më e thjeshtë mund të përpilohet për çdo substancë kimike individuale, dhe për një substancë molekulare, përveç kësaj, ajo mund të përpilohet formula molekulare.

Shembuj të formulave molekulare: ujë - H 2 O, oksigjen - O 2, squfur - S 8, oksid fosfori - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, acid fosforik - H 3 PO 4.

Substancat jo molekulare nuk kanë formula molekulare.

Sekuenca e shkrimit të simboleve të elementeve në formula të thjeshta dhe molekulare përcaktohet nga rregullat e gjuhës kimike, me të cilat do të njiheni kur studioni kiminë. Informacioni i përcjellë nga këto formula nuk ndikohet nga sekuenca e simboleve.

Nga shenjat që pasqyrojnë strukturën e substancave, ne do t'i përdorim vetëm tani për tani goditje e valencës("dash"). Kjo shenjë tregon praninë ndërmjet atomeve të të ashtuquajturit lidhje kovalente(çfarë lloj lidhjeje është kjo dhe cilat janë veçoritë e saj, do ta zbuloni së shpejti).

Në një molekulë uji, një atom oksigjeni është i lidhur me lidhje të thjeshta (të vetme) me dy atome hidrogjeni, por atomet e hidrogjenit nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin. Kjo është pikërisht ajo që tregon qartë formula strukturore e ujit.

Një shembull tjetër: molekula e squfurit S8. Në këtë molekulë, 8 atome squfuri formojnë një unazë me tetë anëtarë, në të cilën çdo atom squfuri është i lidhur me dy atome të tjera me lidhje të thjeshta. Krahasoni formulën strukturore të squfurit me modelin tredimensional të molekulës së tij të paraqitur në Fig. 3. Ju lutemi vini re se formula strukturore e squfurit nuk përcjell formën e molekulës së tij, por tregon vetëm sekuencën e lidhjes së atomeve me lidhje kovalente.

Formula strukturore e acidit fosforik tregon se në molekulën e kësaj substance një nga katër atomet e oksigjenit është i lidhur vetëm me atomin e fosforit me një lidhje të dyfishtë, dhe atomi i fosforit, nga ana tjetër, është i lidhur me tre atome të tjera të oksigjenit me lidhje të vetme. . Secili prej këtyre tre atomeve të oksigjenit është gjithashtu i lidhur me një lidhje të thjeshtë me një nga tre atomet e hidrogjenit të pranishëm në molekulë.

Krahasoni modelin tredimensional të mëposhtëm të një molekule metani me formulën e saj hapësinore, strukturore dhe molekulare:

Në formulën hapësinore të metanit, goditjet e valencës në formë pyke, sikur në perspektivë, tregojnë se cili nga atomet e hidrogjenit është "më afër nesh" dhe cili është "më larg nesh".

Ndonjëherë formula hapësinore tregon gjatësinë e lidhjes dhe këndet midis lidhjeve në një molekulë, siç tregohet në shembullin e një molekule uji.

Substancat jo molekulare nuk përmbajnë molekula. Për lehtësinë e llogaritjeve kimike në një substancë jo molekulare, të ashtuquajturat njësi formule.

Shembuj të përbërjes së njësive të formulës së disa substancave: 1) dioksidi i silikonit (rërë kuarci, kuarci) SiO 2 – një njësi formule përbëhet nga një atom silikoni dhe dy atome oksigjeni; 2) klorur natriumi (kripa e tryezës) NaCl – njësia e formulës përbëhet nga një atom natriumi dhe një atom klori; 3) hekuri Fe - një njësi formule përbëhet nga një atom hekuri Ashtu si një molekulë, një njësi formule është pjesa më e vogël e një substance që ruan vetitë e saj kimike.

Tabela 4

Informacioni i përcjellë nga lloje të ndryshme formulash

Lloji i formulës	Informacioni i përcjellë nga formula.
Më e thjeshta molekulare Strukturore Hapësinor		Atomet prej të cilave elementë përbëjnë substancën. Marrëdhëniet ndërmjet numrit të atomeve të këtyre elementeve. Numri i atomeve të secilit element në një molekulë. Llojet e lidhjeve kimike. Sekuenca e bashkimit të atomeve me lidhje kovalente. Shumësia e lidhjeve kovalente. Rregullimi i ndërsjellë i atomeve në hapësirë. Gjatësitë dhe këndet e lidhjeve ndërmjet lidhjeve (nëse specifikohet).

Le të shqyrtojmë tani, duke përdorur shembuj, çfarë informacioni na japin lloje të ndryshme formulash.

1. Substanca: acid acetik. Formula më e thjeshtë është CH 2 O, formula molekulare është C 2 H 4 O 2, formula strukturore

Formula më e thjeshtë na tregon se
1) acidi acetik përmban karbon, hidrogjen dhe oksigjen;
2) në këtë substancë numri i atomeve të karbonit lidhet me numrin e atomeve të hidrogjenit dhe numrin e atomeve të oksigjenit, si 1: 2: 1, d.m.th. N H: N C: N O = 1:2:1.
Formula molekulare shton se
3) në një molekulë të acidit acetik ka 2 atome karboni, 4 atome hidrogjeni dhe 2 atome oksigjen.
Formula strukturore shton se
4, 5) në një molekulë dy atome karboni lidhen me njëri-tjetrin me një lidhje të thjeshtë; njëri prej tyre, përveç kësaj, është i lidhur me tre atome hidrogjeni, secili me një lidhje të vetme, dhe tjetri me dy atome oksigjen, njëri me një lidhje të dyfishtë dhe tjetri me një lidhje të vetme; atomi i fundit i oksigjenit është ende i lidhur me një lidhje të thjeshtë me atomin e katërt të hidrogjenit.

2. Substanca: klorid sodium. Formula më e thjeshtë është NaCl.
1) Kloruri i natriumit përmban natrium dhe klor.
2) Në këtë substancë, numri i atomeve të natriumit është i barabartë me numrin e atomeve të klorit.

3. Substanca: hekuri. Formula më e thjeshtë është Fe.
1) Kjo substancë përmban vetëm hekur, domethënë është një substancë e thjeshtë.

4. Substanca: acidi trimetafosforik . Formula më e thjeshtë është HPO 3, formula molekulare është H 3 P 3 O 9, formula strukturore

1) Acidi trimetafosforik përmban hidrogjen, fosfor dhe oksigjen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekula përbëhet nga tre atome hidrogjeni, tre atome fosfori dhe nëntë atome oksigjeni.
4, 5) Tre atome fosfori dhe tre atome oksigjeni, të alternuara, formojnë një cikël me gjashtë anëtarë. Të gjitha lidhjet në cikël janë të thjeshta. Çdo atom fosfori është, përveç kësaj, i lidhur me dy atome të tjera oksigjeni, njëri me një lidhje të dyfishtë dhe tjetri me një lidhje të vetme. Secili nga tre atomet e oksigjenit të lidhur me lidhje të thjeshta me atomet e fosforit është gjithashtu i lidhur me një lidhje të thjeshtë me një atom hidrogjeni.

Acidi fosforik - H 3 PO 4(një emër tjetër është acidi ortofosforik) është një substancë transparente, e pangjyrë, kristalore me strukturë molekulare që shkrihet në 42 o C. Kjo substancë tretet shumë mirë në ujë dhe madje thith avujt e ujit nga ajri (higroskopik). Acidi fosforik prodhohet në sasi të mëdha dhe përdoret kryesisht në prodhimin e plehrave fosfatike, por edhe në industrinë kimike, në prodhimin e shkrepseve dhe madje edhe në ndërtim. Përveç kësaj, acidi fosforik përdoret në prodhimin e çimentos në teknologjinë dentare dhe përfshihet në shumë ilaçe. Ky acid është mjaft i lirë, kështu që në disa vende, si në Shtetet e Bashkuara, acid fosforik shumë i pastër, shumë i holluar me ujë, u shtohet pijeve freskuese për të zëvendësuar acidin e shtrenjtë citrik.

Metan - CH 4. Nëse keni një sobë me gaz në shtëpi, atëherë këtë substancë e hasni çdo ditë: gazi natyror që digjet në ndezësit e sobës suaj përbëhet nga 95% metan. Metani është një gaz pa ngjyrë dhe pa erë me një pikë vlimi prej –161 o C. Kur përzihet me ajrin, është shpërthyes, gjë që shpjegon shpërthimet dhe zjarret që ndodhin ndonjëherë në minierat e qymyrit (një emër tjetër i metanit është lagështia e zjarrit). Emri i tretë për metanin - gazi i kënetës - është për faktin se flluskat e këtij gazi të veçantë ngrihen nga fundi i kënetave, ku ai formohet si rezultat i aktivitetit të baktereve të caktuara. Në industri, metani përdoret si lëndë djegëse dhe lëndë e parë për prodhimin e substancave të tjera hidrokarbure. Kjo klasë substancash përfshin gjithashtu etanin (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), acetilen (C 2 H 2) dhe shumë substanca të tjera.

Tabela 5.Shembuj të llojeve të ndryshme të formulave për disa substanca-

Çdo shkencë ka sistemin e vet të shënimeve. Kimia nuk bën përjashtim në këtë drejtim. Ju tashmë e dini se simbolet që rrjedhin nga emrat latinë të elementeve përdoren për të përcaktuar elementët kimikë. Elementet kimike janë në gjendje të formojnë substanca të thjeshta dhe komplekse, përbërja e të cilave mund të shprehet formula kimike.

Për të shkruar formulën kimike të një substance të thjeshtë, duhet të shkruani simbolin e elementit kimik që formon substancën e thjeshtë dhe të shkruani numrin në fund djathtas që tregon numrin e atomeve të saj. Kjo shifër quhet indeks.

Për shembull, formula kimike e oksigjenit është O2. Numri 2 pas simbolit të oksigjenit është një indeks që tregon se molekula e oksigjenit përbëhet nga dy atome të elementit oksigjen.

Indeks - një numër që tregon numrin e atomeve të një lloji të caktuar në një formulë kimike Për të shkruar formulën kimike të një lënde komplekse, duhet të dini se nga cilat atome elementësh përbëhet (përbërja cilësore) dhe numri i atomeve të secilit element (përbërja sasiore).

Për shembull, formula kimike e sodës së bukës është NaHCO3. Përbërja e kësaj substance përfshin atome të natriumit, hidrogjenit, karbonit, oksigjenit - kjo është përbërja e saj cilësore. Ka nga një atome natriumi, hidrogjeni dhe karboni secili dhe tre atome oksigjeni. Kjo është përbërja sasiore e sodës

• Përbërje me cilësi të lartë një substancë tregon se cilat atome elementesh përfshihen në përbërjen e saj
• Përbërja sasiore një substancë tregon numrin e atomeve që e përbëjnë atë

Formula kimike– regjistrimi konvencional i përbërjes së një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike

Ju lutemi vini re se nëse një formulë kimike përmban vetëm një atom të një lloji, nënshkrimi 1 nuk përdoret. Për shembull, formula për dioksidin e karbonit shkruhet si më poshtë: CO2, jo C1O2.

Si të kuptoni saktëA ka formula kimike?

Kur shkruani formula kimike, shpesh hasni në numra që shkruhen para formulës kimike.

Për shembull, 2Na, ose 5O2.Çfarë kuptimi kanë këto numra dhe për çfarë shërbejnë? Numrat e shkruar para një formule kimike quhen koeficientët.

Koeficientët tregojnë numrin e përgjithshëm të grimcave të një substance: atomet, molekulat, jonet.

Koeficient - një numër që tregon numrin e përgjithshëm të grimcave.

Koeficienti shkruhet para formulës kimike të substancës së molekulave të oksigjenit. Ju lutemi vini re se molekulat nuk mund të përbëhen nga një atom, numri minimal i atomeve në një molekulë është dy.

• Kështu hyrjet: 2H, 4P përfaqësojnë përkatësisht dy atome hidrogjeni dhe katër atome fosfori.
• Regjistro 2H2 tregon dy molekula hidrogjeni që përmbajnë dy atome të elementit hidrogjen.
• Regjistro 4S8– tregon katër molekula squfuri, secila përmban tetë atome të elementit squfur.
• Një sistem i ngjashëm shënimi për numrin e grimcave përdoret për jonet. Regjistro 5K+ qëndron për pesë jone kaliumi.

Vlen të përmendet se jonet mund të formohen jo vetëm nga një atom i një elementi.

• Jonet e formuara nga atomet e një elementi kimik quhen të thjeshtë: Li+, N3−.
• Jonet e formuara nga disa elemente kimike quhen komplekse: OH⎺, SO4 2−. Vini re se ngarkesa e një joni tregohet me një mbishkrim.

Çfarë do të thotë hyrja? 2 NaCl?

Nëse përgjigja e kësaj pyetjeje është dy molekula të kripës së tryezës, atëherë përgjigjja nuk është e saktë. Kripa e tryezës, ose kloruri i natriumit, ka një rrjetë kristalore jonike, domethënë është një përbërje jonike dhe përbëhet nga jone Na+ dhe Cl⎺. Një çift i këtyre joneve quhet njësi formule e një substance. Kështu, shënimi 2NaCl do të thotë dy njësi formule klorid sodium. Termi njësi formule përdoret gjithashtu për substancat me strukturë atomike.

Njësia e formulës– grimca më e vogël e një lënde me strukturë jo molekulare Përbërjet jonike janë po aq neutrale elektrike sa ato molekulare. Kjo do të thotë se ngarkesa pozitive e kationeve balancohet plotësisht nga ngarkesa negative e anioneve. Për shembull, cila është njësia e formulës së një substance të përbërë nga jone Ag+ dhe PO4 3−? Natyrisht, për të kompensuar ngarkesën negative të jonit (ngarkesa –3), është e nevojshme të kemi një ngarkesë prej +3. Duke marrë parasysh faktin se kationi i argjendit ka ngarkesë +1, atëherë nevojiten tre katione të tilla. Kjo do të thotë se njësia e formulës (formula) e një substance të caktuar është Ag3PO4.

Kështu, duke përdorur simbolet e elementeve kimike, indekseve dhe koeficientëve, është e mundur të përpilohet qartë formula kimike e një substance, e cila do të japë informacion si për përbërjen cilësore ashtu edhe atë sasiore të substancës.

Më në fund, le të shohim se si të shqiptojmë saktë formulat kimike. Për shembull, regjistroni 3Ca2+ shqiptuar: "tre jone kalciumi dy plus" ose "tre jone kalciumi me ngarkesë dy plus". Regjistro 4HCl, shqiptuar "katër molekula të klorit të hirit". Regjistro 2 NaCl, shqiptohet si "dy njësi formule të klorurit të natriumit."

Ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes së materies

E njëjta përbërje kimike mund të përgatitet në mënyra të ndryshme. Për shembull, dioksidi i karbonit CO2, formohet nga djegia e lëndëve djegëse: qymyri, gazi natyror. Frutat përmbajnë shumë glukozë. Gjatë ruajtjes afatgjatë, frutat fillojnë të përkeqësohen dhe fillon një proces i quajtur fermentimi i glukozës, i cili rezulton në çlirimin e dioksidit të karbonit.

Dioksidi i karbonit formohet gjithashtu kur shkëmbinjtë si shkumësa, mermeri dhe guri gëlqeror nxehen. Reaksionet kimike janë krejtësisht të ndryshme, por substanca e formuar si rezultat i shfaqjes së tyre ka të njëjtën përbërje cilësore dhe sasiore. – CO2.

Ky model vlen kryesisht për substancat me strukturë molekulare. Në rastin e substancave me strukturë jo molekulare, mund të ketë raste kur përbërja e substancës varet nga metodat e përgatitjes së saj.

Ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes së substancave me strukturë molekulare: përbërja e një substance komplekse është gjithmonë e njëjtë dhe nuk varet nga mënyra e përgatitjes së saj.

Përmbledhje e artikullit mbi temën Formulat kimike të substancave:

• Indeks - një numër që tregon numrin e atomeve të një lloji të caktuar në një formulë kimike
• Përbërja cilësore e një lënde tregon se cilat atome elementesh përfshihen në përbërjen e saj
• Përbërja sasiore e një substance tregon numrin e atomeve që përfshihen në përbërjen e saj
• Formula kimike - një regjistrim konvencional i përbërjes së një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike (nëse është e nevojshme)
• Koeficienti është një numër që tregon numrin e përgjithshëm të grimcave. Koeficienti shkruhet para formulës kimike të substancës
• Njësia e formulës - grimca më e vogël e një substance me strukturë atomike ose jonike

Klasifikimi i substancave inorganike dhe nomenklatura e tyre bazohet në karakteristikat më të thjeshta dhe konstante me kalimin e kohës - përbërje kimike, i cili tregon atomet e elementeve që formojnë një substancë të caktuar në raportin e tyre numerik. Nëse një substancë përbëhet nga atomet e një elementi kimik, d.m.th. është forma e ekzistencës së këtij elementi në formë të lirë, atëherë quhet e thjeshtë substancë; nëse substanca përbëhet nga atome të dy ose më shumë elementeve, atëherë quhet substancë komplekse. Zakonisht quhen të gjitha substancat e thjeshta (përveç atyre monotomike) dhe të gjitha substancat komplekse komponimet kimike, pasi në to atomet e një ose elementeve të ndryshëm janë të lidhur me njëri-tjetrin me lidhje kimike.

Nomenklatura e substancave inorganike përbëhet nga formula dhe emra. Formula kimike - përshkrimi i përbërjes së një lënde duke përdorur simbole të elementeve kimike, indekse numerike dhe disa shenja të tjera. Emri kimik - imazhi i përbërjes së një lënde duke përdorur një fjalë ose grup fjalësh. Ndërtimi i formulave dhe emrave kimikë përcaktohet nga sistemi rregullat e nomenklaturës.

Simbolet dhe emrat e elementeve kimike janë dhënë në Tabelën Periodike të Elementeve nga D.I. Mendelejevi. Elementet ndahen në mënyrë konvencionale në metalet Dhe jometalet . Jometalet përfshijnë të gjithë elementët e grupit VIIIA (gazrat fisnikë) dhe të grupit VIIA (halogjenet), elementët e grupit VIA (përveç poloniumit), elementët azot, fosfor, arseniku (grupi VA); karboni, silikoni (grupi IVA); bori (grupi IIIA), si dhe hidrogjeni. Elementet e mbetura klasifikohen si metale.

Kur përpiloni emrat e substancave, zakonisht përdoren emrat rusë të elementeve, për shembull, dioksigjen, difluorid ksenon, selenat kaliumi. Tradicionalisht, për disa elementë, rrënjët e emrave të tyre latinë futen në terma derivatorë:

Për shembull: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Titujt substanca të thjeshta përbëhet nga një fjalë - emri i një elementi kimik me një parashtesë numerike, për shembull:

Përdoren në vijim parashtesa numerike:

Një numër i pacaktuar tregohet me një parashtesë numerike n- poli.

Për disa substanca të thjeshta përdorin edhe e veçantë emra të tillë si O 3 - ozon, P 4 - fosfor i bardhë.

Formulat kimike substanca komplekse i përbërë nga shënimi elektropozitive(kationet e kushtëzuara dhe reale) dhe elektronegative komponentët (anionet e kushtëzuara dhe reale), për shembull, CuSO 4 (këtu Cu 2+ është një kation real, SO 4 2 - është një anion real) dhe PCl 3 (këtu P + III është një kation i kushtëzuar, Cl -I është një anion i kushtëzuar).

Titujt substanca komplekse të përbëra sipas formulave kimike nga e djathta në të majtë. Ato përbëhen nga dy fjalë - emrat e përbërësve elektronegativë (në rastin nominativ) dhe përbërësit elektropozitiv (në rastin gjinor), për shembull:

CuSO 4 - sulfat bakri (II).
PCl 3 - triklorur fosfori
LaCl 3 - klorur lantanumi (III).
CO - monoksidi i karbonit

Numri i komponentëve elektropozitiv dhe elektronegativë në emra tregohet nga parashtesat numerike të dhëna më sipër (metoda universale), ose nga gjendjet e oksidimit (nëse ato mund të përcaktohen nga formula) duke përdorur numra romakë në kllapa (shenja plus është hequr). Në disa raste, ngarkesa e joneve jepet (për kationet dhe anionet me përbërje komplekse), duke përdorur numra arabë me shenjën përkatëse.

Emrat e mëposhtëm të veçantë përdoren për kationet dhe anionet e zakonshme me shumë elementë:

H 2 F + - fluoronium	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oksonium	CN - - cianid
H 3 S + - sulfonium	CNO - - vulminat
NH 4 + - amonium	HF 2 - - hidrodifluorid
N 2 H 5 + - hydrazinium (1+)	HO 2 - - hidroperoksid
N 2 H 6 + - hydrazinium (2+)	HS - - hidrosulfid
NH 3 OH + - hidroksilaminë	N 3 - - azid
JO+ - nitrosil	NCS - - tiocianate
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroksid
O 2 + - dioksigjenil	O 2 - - superoksid
PH 4 + - fosfonium	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - cianat
UO 2+ - uranil	OH - - hidroksid

Për një numër të vogël substancash të njohura përdoret gjithashtu e veçantë titujt:

1. Hidroksidet acidike dhe bazike. Kripërat

Hidroksidet janë një lloj substancash komplekse që përmbajnë atome të disa elementeve E (përveç fluorit dhe oksigjenit) dhe grupeve hidroksil OH; formula e përgjithshme e hidroksideve E(OH) n, Ku n= 1÷6. Forma e hidroksideve E(OH) n thirrur orto-formë; në n> 2 hidroksid mund të gjendet gjithashtu në meta-forma, e cila përfshin, përveç atomeve E dhe grupeve OH, atomet e oksigjenit O, për shembull E(OH) 3 dhe EO(OH), E(OH) 4 dhe E(OH) 6 dhe EO 2 (OH) 2 .

Hidroksidet ndahen në dy grupe me veti kimike të kundërta: hidroksidet acidike dhe bazike.

Hidroksidet acidike përmbajnë atome hidrogjeni, të cilët mund të zëvendësohen me atome metali që i nënshtrohen rregullit të valencës stoikiometrike. Shumica e hidroksideve acide gjenden në meta-forma, dhe atomet e hidrogjenit në formulat e hidroksideve acide janë dhënë në vendin e parë, për shembull, H 2 SO 4, HNO 3 dhe H 2 CO 3, dhe jo SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) dhe CO ( OH) 2. Formula e përgjithshme e hidroksideve acide është H X OE në, ku komponenti elektronegativ EO y x - quhet mbetje acide. Nëse jo të gjithë atomet e hidrogjenit zëvendësohen nga një metal, atëherë ato mbeten si pjesë e mbetjes së acidit.

Emrat e hidroksideve të zakonshme të acidit përbëhen nga dy fjalë: emri i duhur me mbaresën "aya" dhe fjala e grupit "acid". Këtu janë formulat dhe emrat e duhur të hidroksideve të zakonshme të acidit dhe mbetjeve të tyre acidike (një vizë do të thotë që hidroksidi nuk njihet në formë të lirë ose në një tretësirë ​​ujore acide):

hidroksid acid	mbetje acide
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3 - - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsenik	AsO 4 3 - - arsenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutat
HBrO - brom	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - i brominuar	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - qymyr	CO 3 2 - - karbonat
HClO - hipoklor	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorur	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klorik	ClO3 - - klorati
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorate
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2 - - kromat
	НCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dikromik	Cr 2 O 7 2 - - dikromat
	FeO 4 2 - - ferrate
HIO 3 - jod	IO 3 - - jodate
HIO 4 - metajod	IO 4 - - metaperiodate
H 5 IO 6 - ortoiodinë	IO 6 5 - - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - azotike	NR 2 - - nitriti
HNO 3 - nitrogjen	NR 3 - - nitrati
HPO 3 - metafosforike	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforike	PO 4 3 - - ortofosfat
	НPO 4 2 - - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforike	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - sulfurik	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - sulfat hidrogjeni
H 2 S 2 O 7 - disulfur	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosulfur	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilicon	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilik	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telurik	TeO 3 2 - - teluriti
H 2 TeO 4 - metatellurike	TeO 4 2 - - metatelurat
H 6 TeO 6 - ortotelurike	TeO 6 6 - - ortotelurate
	VO 3 - - metavanadate
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - tungstate

Hidroksidet acidike më pak të zakonshme emërtohen sipas rregullave të nomenklaturës për komponimet komplekse, për shembull:

Emrat e mbetjeve acide përdoren për të ndërtuar emrat e kripërave.

Hidroksidet bazë përmbajnë jone hidroksid, të cilët mund të zëvendësohen nga mbetje acide që i nënshtrohen rregullit të valencës stoikiometrike. Të gjitha hidroksidet bazë gjenden në orto-formë; formula e tyre e përgjithshme është M(OH) n, Ku n= 1.2 (më rrallë 3.4) dhe M n+ është një kation metalik. Shembuj të formulave dhe emrave të hidroksideve bazë:

Vetia kimike më e rëndësishme e hidroksideve bazike dhe acidike është ndërveprimi i tyre me njëri-tjetrin për të formuar kripëra. reaksioni i formimit të kripës), Për shembull:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Kripërat janë një lloj substancash komplekse që përmbajnë M katione n+ dhe mbetjet acidike*.

Kripërat me formulë të përgjithshme M X(OE në)n thirrur mesatare kripërat dhe kripërat me atome hidrogjeni të pazëvendësuar - i thartë kripërat. Ndonjëherë kripërat përmbajnë edhe jone hidroksid dhe/ose oksid; kripëra të tilla quhen kryesore kripërat. Këtu janë shembuj dhe emra të kripërave:

	Ortofosfati i kalciumit
	Ortofosfati i dihidrogjenit të kalciumit
	Fosfat hidrogjen kalciumi
	Karbonat bakri (II).
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Karbonat dihidroksid dibakri
	Nitrati i lantanit (III).
	Dinitrat oksid titani

Kripërat acide dhe bazike mund të shndërrohen në kripëra të mesme me anë të reagimit me hidroksidin e duhur bazë dhe acid, për shembull:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Ka edhe kripëra që përmbajnë dy katione të ndryshme: ato shpesh quhen kripëra të dyfishta, Për shembull:

2. Oksidet acidike dhe bazike

Oksidet E X RRETH në- produkte të dehidrimit të plotë të hidroksideve:

Hidroksidet acide (H 2 SO 4, H 2 CO 3) përgjigjen oksidet e acidit(SO 3, CO 2), dhe hidroksidet bazë (NaOH, Ca(OH) 2) - bazëoksidet(Na 2 O, CaO), dhe gjendja e oksidimit të elementit E nuk ndryshon kur lëviz nga hidroksidi në oksid. Shembull i formulave dhe emrave të oksideve:

Oksidet acidike dhe bazike ruajnë vetitë e formimit të kripës të hidroksideve përkatëse kur bashkëveprojnë me hidroksidet me veti të kundërta ose me njëri-tjetrin:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike

Amfotericiteti hidroksidet dhe oksidet - një veti kimike që konsiston në formimin e dy rreshtave të kripërave prej tyre, për shembull, për hidroksidin e aluminit dhe oksidin e aluminit:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Kështu, hidroksidi dhe oksidi i aluminit në reaksionet (a) shfaqin vetitë kryesore hidroksidet dhe oksidet, d.m.th. reagojnë me hidroksidet dhe oksidet acidike, duke formuar kripën përkatëse - sulfat alumini Al 2 (SO 4) 3, ndërsa në reaksionet (b) shfaqin edhe vetitë acidike hidroksidet dhe oksidet, d.m.th. reagojnë me hidroksidin bazë dhe oksidin, duke formuar një kripë - dioksoaluminat natriumi (III) NaAlO 2. Në rastin e parë, elementi alumini shfaq vetinë e një metali dhe është pjesë e përbërësit elektropozitiv (Al 3+), në të dytën - vetia e një jometali dhe është pjesë e përbërësit elektronegativ të formulës së kripës ( AlO 2 -).

Nëse këto reaksione ndodhin në një tretësirë ​​ujore, atëherë përbërja e kripërave që rezultojnë ndryshon, por prania e aluminit në kation dhe anion mbetet:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Këtu, jonet komplekse 3+ - kation heksakualumini (III), - - joni tetrahidroksoaluminat (III) janë theksuar në kllapa katrore.

Elementet që shfaqin veti metalike dhe jometalike në përbërje quhen amfoterike, këtu përfshihen elementet e grupeve A të tabelës periodike - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etj., si. si dhe shumica e elementeve të grupeve B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, etj. Oksidet amfoterike quhen njësoj si ato bazë, për shembull:

Hidroksidet amfoterike (nëse gjendja e oksidimit të elementit tejkalon + II) mund të gjenden në orto- ose (dhe) meta- formë. Këtu janë shembuj të hidroksideve amfoterike:

Oksidet amfoterike jo gjithmonë korrespondojnë me hidroksidet amfoterike, pasi kur përpiqeni të merrni këtë të fundit, formohen okside të hidratuar, për shembull:

Nëse një element amfoterik në një përbërje ka disa gjendje oksidimi, atëherë amfoteriteti i oksideve dhe hidroksideve përkatëse (dhe, rrjedhimisht, amfoteriteti i vetë elementit) do të shprehet ndryshe. Për gjendjet e ulëta të oksidimit, hidroksidet dhe oksidet kanë një mbizotërim të vetive themelore, dhe vetë elementi ka veti metalike, kështu që pothuajse gjithmonë përfshihet në përbërjen e kationeve. Për gjendjet e larta të oksidimit, përkundrazi, hidroksidet dhe oksidet kanë një mbizotërim të vetive acidike, dhe vetë elementi ka veti jo metalike, kështu që pothuajse gjithmonë përfshihet në përbërjen e anioneve. Kështu, oksidi dhe hidroksidi i manganit (II) kanë veti themelore mbizotëruese, dhe vetë mangani është pjesë e kationeve të tipit 2+, ndërsa oksidi dhe hidroksidi i manganit (VII) kanë veti acidike mbizotëruese, dhe vetë mangani është pjesë e MnO 4 - tip anion . Hidroksideve amfoterike me një mbizotërim të lartë të vetive acide u caktohen formula dhe emra të modeluar sipas hidroksideve acidike, për shembull HMn VII O 4 - acid mangan.

Pra, ndarja e elementeve në metale dhe jometale është e kushtëzuar; Midis elementeve (Na, K, Ca, Ba, etj.) me veti thjesht metalike dhe elementeve (F, O, N, Cl, S, C, etj.) me veti thjesht jometalike, ekziston një grup i madh. të elementeve me veti amfoterike.

4. Komponimet binare

Një lloj i gjerë i substancave komplekse inorganike janë komponime binare. Këto përfshijnë, para së gjithash, të gjitha komponimet me dy elementë (përveç oksideve bazike, acidike dhe amfoterike), për shembull H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2, SiH 4 . Përbërësit elektropozitiv dhe elektronegativ të formulave të këtyre komponimeve përfshijnë atome individuale ose grupe të lidhura atomesh të të njëjtit element.

Substancat shumëelementare, në formulat e të cilave njëri prej përbërësve përmban atome të palidhura të disa elementeve, si dhe grupe atomesh me një element ose shumë elementë (përveç hidroksideve dhe kripërave), konsiderohen si komponime binare, për shembull CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Kështu, CSO mund të përfaqësohet si një përbërje CS 2 në të cilën një atom squfuri zëvendësohet nga një atom oksigjeni.

Emrat e përbërjeve binare janë ndërtuar sipas rregullave të zakonshme të nomenklaturës, për shembull:

NGA 2 - difluoridi i oksigjenit	K 2 O 2 - peroksid kaliumi
HgCl 2 - klorur merkuri (II).	Na 2 S - sulfid natriumi
Hg 2 Cl 2 - diklorur dimerkuri	Mg 3 N 2 - nitrid magnezi
SBr 2 O - oksid squfuri-dibromid	NH 4 Br - bromur amoni
N 2 O - oksid ditrogjeni	Pb(N 3) 2 - azid plumb (II).
NO 2 - dioksidi i azotit	CaC 2 - acetilenidi i kalciumit

Për disa komponime binare, përdoren emra të veçantë, një listë e të cilave u dha më herët.

Vetitë kimike të përbërjeve binare janë mjaft të ndryshme, kështu që ato shpesh ndahen në grupe me emrin e anioneve, d.m.th. Halogjenidet, kalkogjenidet, nitridet, karbitet, hidridet etj., janë konsideruar veçmas ndër komponimet binare edhe ato që kanë disa karakteristika të llojeve të tjera të substancave inorganike. Kështu, përbërjet CO, NO, NO 2 dhe (Fe II Fe 2 III) O 4, emrat e të cilëve janë ndërtuar duke përdorur fjalën oksid, nuk mund të klasifikohen si okside (acid, bazë, amfoterik). Monoksidi i karbonit CO, monoksidi i azotit NO dhe dioksidi i azotit NO 2 nuk kanë hidrokside acide përkatëse (megjithëse këto okside formohen nga jometalet C dhe N), as nuk formojnë kripëra anionet e të cilave do të përfshinin atomet C II, N II dhe N IV. Oksid i dyfishtë (Fe II Fe 2 III) O 4 - oksid diiron(III)-hekuri (II), megjithëse përmban atome të elementit amfoterik - hekur në përbërësin elektropozitiv, por në dy gjendje të ndryshme oksidimi, si rezultat i të cilit , kur ndërvepron me hidroksidet e acidit, formon jo një, por dy kripëra të ndryshme.

Komponimet binare si AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl dhe Pb(N 3) 2 ndërtohen, si kripërat, nga kationet dhe anionet reale, prandaj quhen të ngjashme me kripën komponimet binare (ose thjesht kripërat). Ato mund të konsiderohen si produkte të zëvendësimit të atomeve të hidrogjenit në përbërjet HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN dhe HN 3. Këto të fundit në një tretësirë ​​ujore kanë një funksion acidik, dhe për këtë arsye tretësirat e tyre quhen acide, për shembull HF (aqua) - acid hidrofluorik, H 2 S (aqua) - acid hidrosulfid. Megjithatë, ato nuk i përkasin llojit të hidroksideve acidike dhe derivatet e tyre nuk i përkasin kripërave në klasifikimin e substancave inorganike.

Një nga detyrat më të rëndësishme në kimi është përbërja e saktë e formulave kimike. Një formulë kimike është një paraqitje e shkruar e përbërjes së një substance kimike duke përdorur emërtimin dhe indekset e elementit latin. Për të përpiluar saktë formulën, do të na duhet patjetër tabela periodike dhe njohja e rregullave të thjeshta. Ato janë mjaft të thjeshta dhe madje edhe fëmijët mund t'i mbajnë mend.

Si të bëni formula kimike

Koncepti kryesor gjatë hartimit të formulave kimike është "valenca". Valenca është vetia e një elementi për të mbajtur një numër të caktuar atomesh në një përbërje. Valenca e një elementi kimik mund të shihet në tabelën periodike, dhe gjithashtu duhet të mbani mend dhe të jeni në gjendje të zbatoni rregulla të thjeshta të përgjithshme.

• Valenca e një metali është gjithmonë e barabartë me numrin e grupit, me kusht që të jetë në nëngrupin kryesor. Për shembull, kaliumi ka një valencë prej 1, dhe kalciumi ka një valencë prej 2.
• Jometalet janë pak më të ndërlikuara. Një jometal mund të ketë valencë më të lartë dhe më të ulët. Valenca më e lartë është e barabartë me numrin e grupit. Valenca më e ulët mund të përcaktohet duke zbritur numrin e grupit të elementit nga tetë. Kur kombinohen me metale, jometalet kanë gjithmonë valencën më të ulët. Oksigjeni ka gjithmonë një valencë prej 2.
• Në një përbërje prej dy jometalësh, elementi kimik që ndodhet djathtas dhe më lart në tabelën periodike ka valencën më të ulët. Sidoqoftë, fluori gjithmonë ka një valencë prej 1.
• Dhe një rregull më i rëndësishëm kur vendosni shanset! Numri total i valencave të një elementi duhet të jetë gjithmonë i barabartë me numrin total të valencave të një elementi tjetër!

Le të konsolidojmë njohuritë e marra duke përdorur shembullin e një përbërje të litiumit dhe azotit. Litiumi metalik ka një valencë 1. Azoti jometal ndodhet në grupin 5 dhe ka një valencë më të lartë 5 dhe një valencë më të ulët 3. Siç e dimë tashmë, në përbërjet me metale, jometalet kanë gjithmonë një valencë më të ulët. valencë, pra azoti në këtë rast do të ketë një valencë prej tre. Ne rregullojmë koeficientët dhe marrim formulën e kërkuar: Li 3 N.

Pra, fare thjesht, mësuam se si të hartojmë formula kimike! Dhe për memorizimin më të mirë të algoritmit për kompozimin e formulave, ne kemi përgatitur paraqitjen grafike të tij.

Mësimi i kushtohet mësimit të rregullave të hartimit dhe leximit të formulave kimike të substancave. Do të mësoni se çfarë informacioni jep formula kimike e një substance dhe si të përpiloni një formulë kimike bazuar në të dhënat mbi fraksionet masive të elementeve kimike.

Tema: Ide kimike fillestare

Mësimi: Formula kimike e një lënde

Formulat kimike përdoren për të përcaktuar substancat.

Formula kimike është një shënim konvencional i përbërjes së një substance që përdor shenja kimike Dhe indekset.

Duke përdorur indekset e Y.Ya. Berzelius propozoi të caktohej numri i atomeve të një elementi kimik në një molekulë të një substance. Për shembull: një molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen - H 2 O (2 - indeks). Dioksidi i karbonit përmban një atom karboni dhe dy atome oksigjen - CO 2. Një indeks i barabartë me një nuk shkruhet.

Numri para formulës së një substance quhet Koeficient dhe tregon numrin e molekulave të një lënde të caktuar. Për shembull, 4H 2 O - 4 molekula uji. Katër molekula uji përmbajnë 8 atome hidrogjeni dhe 4 atome oksigjen.

Duke përdorur si shembull dioksidin e karbonit CO 2, le të shqyrtojmë se çfarë informacioni për një substancë mund të merret nga formula e saj kimike.

Tabela 1.

Bazuar në formulën kimike, ju mund të llogaritni fraksionet masive të elementeve kimike në një substancë, kjo do të diskutohet në materialin e mësimit të ardhshëm.

Formulat kimike nxirren në bazë të të dhënave të marra eksperimentalisht. Nëse dihen elementet në një substancë dhe substanca relative, mund të gjendet numri i atomeve të secilit element në molekulë.

Shembull. Dihet se pesha molekulare relative e dioksidit të karbonit është 44. Pjesa masive e oksigjenit në këtë substancë është 0,727 (72,7%), pjesa tjetër është karbon. Le të bëjmë formulën kimike të dioksidit të karbonit. Për ta bërë këtë ju duhet:

1. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të oksigjenit në molekulë:

44*0.727=32 (njësi relative);

2. Përcaktoni numrin e atomeve të oksigjenit, duke ditur që masa atomike relative e oksigjenit është 16:

3. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të karbonit:

44-32=12 (njësi relative);

4. Përcaktoni numrin e atomeve të karbonit, duke ditur se masa atomike relative të karbonit është 12:

5. Krijo formulën për dioksidin e karbonit: CO 2.

1. Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kimi: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi, klasa e 8-të" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. - M.: AST: Astrel, 2006. (f.26-28)

2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimisë: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 32-34)

3. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të. arsimi i përgjithshëm institucionet / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Arsimi, OJSC "Tekstet e Moskës", 2009. (§10)

5. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Burime shtesë në internet

1. Koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale ().

2. Versioni elektronik i revistës "Kimi dhe Jeta" ().

Detyre shtepie

1. f.77 nr 3 nga libri shkollor "Kimia: klasa e 8-të" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Me. 32-34 Nr 3,4,6,7 nga Fletorja e punës në Kimi: klasa e 8-të: tek teksti mësimor i P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.