Cheminės reakcijos organinės chemijos lentelėje. Cheminių reakcijų rūšys organinėje chemijoje – Žinių hipermarketas. Cheminių reakcijų klasifikacija pagal mechanizmus
CH 3 -CH 3 + Cl 2 – (hv) ---- CH 3 -CH 2 Cl + HCl
C 6 H 5 CH 3 + Cl 2 --- 500 C --- C 6 H 5 CH 2 Cl + HCl
Papildymo reakcijos
Tokios reakcijos būdingos organiniams junginiams, turintiems daugybinių (dvigubų arba trigubų) jungčių. Šio tipo reakcijos apima halogenų, vandenilio halogenidų ir vandens pridėjimo prie alkenų ir alkinų reakcijas.
CH 3 -CH=CH 2 + HCl ---- CH 3 -CH(Cl)-CH 3
Eliminacijos reakcijos
Tai reakcijos, dėl kurių susidaro daugybiniai ryšiai. Šalinant vandenilio halogenidus ir vandenį, pastebimas tam tikras reakcijos selektyvumas, aprašytas Zaicevo taisyklėje, pagal kurią vandenilio atomas pašalinamas iš anglies atomo, kuriame vandenilio atomų yra mažiau. Reakcijos pavyzdys
CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 + KOH → CH3 -CH=CH-CH3 + HCl
Polimerizacija ir polikondensacija
n(CH2 =CHCl) (-CH2-CHCl)n
Redoksas
Intensyviausia iš oksidacinių reakcijų yra degimas – reakcija, būdinga visoms organinių junginių klasėms. Šiuo atveju, priklausomai nuo degimo sąlygų, anglis oksiduojama iki C (suodžių), CO arba CO 2, o vandenilis virsta vandeniu. Tačiau organiniams chemikams labai įdomios oksidacijos reakcijos, vykdomos daug švelnesnėmis sąlygomis nei deginimas. Naudojami oksidatoriai: Br2 tirpalai vandenyje arba Cl2 tirpalai CCl 4; KMnO 4 vandenyje arba praskiestoje rūgštyje; vario oksidas; šviežiai nusodinti sidabro (I) arba vario (II) hidroksidai.
3C 2H2 + 8KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOOC-COOH + 8MnO 2 + 8KOH
Esterifikacija (ir jo atvirkštinė hidrolizės reakcija)
R 1 COOH + HOR 2 H+ R 1 COOR 2 + H 2 O
Cycloaddition
Y R Y-R
‖ + ‖ → ǀ ǀ
R Y R-Y
‖ + →
11. Organinių reakcijų klasifikavimas pagal mechanizmą. Pavyzdžiai.
Reakcijos mechanizmas apima išsamų žingsnis po žingsnio aprašymą cheminės reakcijos. Kartu nustatoma, kurie kovalentiniai ryšiai nutrūksta, kokia tvarka ir kokiu būdu. Taip pat kruopščiai aprašomas naujų jungčių susidarymas reakcijos proceso metu. Svarstydami reakcijos mechanizmą, visų pirma atkreipkite dėmesį į kovalentinio ryšio nutraukimo reaguojančioje molekulėje būdą. Yra du tokie būdai - homolizinis ir heterolitinis.
Radikalios reakcijos vyksta homolitiniu (radikaliniu) kovalentinio ryšio skilimu:
Nepoliniai arba žemo poliškumo kovalentiniai ryšiai (C-C, N-N, C-H) radikaliai suskaidomi aukštoje temperatūroje arba veikiant šviesai. CH 3 radikalo anglis turi 7 išorinius elektronus (vietoj stabilaus okteto apvalkalo CH 4). Radikalai yra nestabilūs, jie linkę užfiksuoti trūkstamą elektroną (iki poros arba iki okteto). Vienas iš stabilių produktų formavimo būdų yra dimerizacija (dviejų radikalų derinys):
CH 3 + CH 3 CH 3 : CH 3,
N + N N : N.
Radikalios reakcijos - tai, pavyzdžiui, alkanų chlorinimo, brominimo ir nitrinimo reakcijos:
Joninės reakcijos atsiranda su heterolitinio ryšio skilimu. Šiuo atveju tarpiškai susidaro trumpaamžiai organiniai jonai – karbokationai ir karbanionai – turintys anglies atomo krūvį. Joninių reakcijų metu jungiamoji elektronų pora nėra atskirta, o visiškai pereina į vieną iš atomų, paversdama jį anijonu:
Stipriai poliniai (H-O, C-O) ir lengvai poliarizuojami (C-Br, C-I) ryšiai yra linkę į heterolitinį skilimą.
Išskirti nukleofilinės reakcijos (nukleofilas– ieško branduolio, vietos, kurioje trūksta elektronų) ir elektrofilinės reakcijos (elektrofilas– ieško elektronų). Teiginys, kad tam tikra reakcija yra nukleofilinė arba elektrofilinė, visada nurodo reagentą. Reagentas– paprastesnės struktūros reakcijoje dalyvaujanti medžiaga. Substratas– sudėtingesnės struktūros pradinė medžiaga. Išeinanti grupė yra pakeičiamasis jonas, kuris buvo prijungtas prie anglies. Reakcijos produktas– nauja anglies turinti medžiaga (parašyta dešinėje reakcijos lygties pusėje).
KAM nukleofiliniai reagentai(nukleofilai) apima neigiamo krūvio jonus, junginius su vienišomis elektronų poromis, junginius su dvigubais anglies-anglies ryšiais. KAM elektrofiliniai reagentai(elektrofilai) apima teigiamai įkrautus jonus, junginius su neužpildytais elektronų apvalkalais (AlCl 3, BF 3, FeCl 3), junginius su karbonilo grupėmis, halogenus. Elektrofilai yra bet kuris atomas, molekulė ar jonas, galintis pridėti elektronų porą, sudarydamas naują ryšį. Joninių reakcijų varomoji jėga yra priešingai įkrautų jonų arba skirtingų molekulių fragmentų sąveika su daliniu krūviu (+ ir –).
Įvairių tipų joninių reakcijų pavyzdžiai.
Nukleofilinis pakaitalas :
Elektrofilinis pakaitalas :
Nukleofilinis papildymas (Pirmiausia pridedama CN, tada H +):
Elektrofilinis ryšys (Pirmiausia pridedama H +, tada X –):
Pašalinimas veikiant nukleofilams (bazėms) :
Pašalinimas po veiksmo elektrofilai (rūgštys) :
Vykstant cheminėms reakcijoms vieni ryšiai nutrūksta, o kiti susidaro. Cheminės reakcijos paprastai skirstomos į organines ir neorganines. Organinėmis reakcijomis laikomos reakcijos, kurių metu bent vienas iš reagentų yra organinis junginys, kuris reakcijos metu keičia savo molekulinę struktūrą. Skirtumas tarp organinių ir neorganinių yra tas, kad jose paprastai dalyvauja molekulės. Tokių reakcijų greitis yra mažas, o produkto išeiga paprastai yra tik 50-80%. Reakcijos greičiui padidinti naudojami katalizatoriai ir padidinama temperatūra arba slėgis. Toliau apsvarstysime cheminių reakcijų tipus organinėje chemijoje.
Klasifikavimas pagal cheminių virsmų pobūdį
- Pakeitimo reakcijos
- Papildymo reakcijos
- Izomerizacijos reakcija ir persitvarkymas
- Oksidacijos reakcijos
- Skilimo reakcijos
Pakeitimo reakcijos
Pakeitimo reakcijų metu vienas atomas ar atomų grupė pradinėje molekulėje pakeičiami kitais atomais ar atomų grupėmis, suformuojant naują molekulę. Paprastai tokios reakcijos būdingos sočiųjų ir aromatinių angliavandenilių, pavyzdžiui:
Papildymo reakcijos
Vykstant prisijungimo reakcijoms, iš dviejų ar daugiau medžiagų molekulių susidaro viena naujo junginio molekulė. Tokios reakcijos būdingos nesotiesiems junginiams. Yra hidrinimo (redukcijos), halogeninimo, hidrohalogeninimo, hidratacijos, polimerizacijos ir kt. reakcijos:
- Hidrinimas– vandenilio molekulės pridėjimas:
Eliminacijos reakcija
Dėl eliminacijos reakcijų organinės molekulės praranda atomus ar atomų grupes, susidaro nauja medžiaga, turinti vieną ar daugiau daugybinių ryšių. Eliminacijos reakcijos apima reakcijas dehidrogenacija, dehidratacija, dehidrohalogeninimas ir taip toliau.:
Izomerizacijos reakcijos ir persitvarkymas
Tokių reakcijų metu vyksta intramolekulinis persitvarkymas, t.y. atomų ar atomų grupių perėjimas iš vienos molekulės dalies į kitą nekeičiant reakcijoje dalyvaujančios medžiagos molekulinės formulės, pavyzdžiui: 
Oksidacijos reakcijos
Dėl oksiduojančio reagento poveikio anglies oksidacijos laipsnis organiniame atome, molekulėje ar jone padidėja dėl elektronų praradimo, todėl susidaro naujas junginys: 
Kondensacijos ir polikondensacijos reakcijos
Susideda iš kelių (dviejų ar daugiau) organinių junginių sąveikos su naujų formavimu C-C jungtys ir mažos molekulinės masės junginiai:
Polikondensacija yra polimero molekulės susidarymas iš monomerų, turinčių funkcinių grupių, išskiriant mažos molekulinės masės junginį. Skirtingai nuo polimerizacijos reakcijų, kurių metu susidaro polimeras, kurio sudėtis yra panaši į monomerą, dėl polikondensacijos reakcijų gauto polimero sudėtis skiriasi nuo jo monomero:
Skilimo reakcijos
Tai sudėtingo organinio junginio skaidymo į mažiau sudėtingas arba paprastas medžiagas procesas:
C18H38 → C9H18 + C9H20
Cheminių reakcijų klasifikacija pagal mechanizmus
Reakcijos, susijusios su kovalentinių ryšių plyšimu organiniuose junginiuose, galimos dviem mechanizmais (t. y. kelias, vedantis į senos jungties plyšimą ir naujos susidarymą) – heterolitinis (joninis) ir homolitinis (radikalas).
Heterolitinis (joninis) mechanizmas
Reakcijose, vykstančiose pagal heterolitinį mechanizmą, susidaro tarpinės dalelės joninis tipas su įkrautu anglies atomu. Dalelės, turinčios teigiamą krūvį, vadinamos karbokationais, o neigiamos – karbanionais. Šiuo atveju nutrūksta ne bendra elektronų pora, o jos perėjimas į vieną iš atomų, susidarant jonui: 
Stipriai polinės, pavyzdžiui, H – O, C – O, ir lengvai poliarizuojamos, pavyzdžiui, C – Br, C – I jungtys turi tendenciją heterolitiniam skilimui.
Reakcijos, vykstančios pagal heterolitinį mechanizmą, skirstomos į nukleofiliniai ir elektrofilinis reakcijos. Reagentas, turintis elektronų porą ryšiui sudaryti, vadinamas nukleofiliniu arba elektronus dovanojančiu. Pavyzdžiui, HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O , NH 3 , C 2 H 5 OH , alkenai, arenai.
Reagentas, turintis neužpildytą elektronų apvalkalą ir galintis prijungti elektronų porą, sudarydamas naują ryšį Elektrofiliniais reagentais vadinami šie katijonai: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3. , BF 3, R-Cl, R2 C=O
Nukleofilinės pakeitimo reakcijos
Alkilo ir arilo halogenidų charakteristika: 
Nukleofilinės prisijungimo reakcijos 
Elektrofilinės pakeitimo reakcijos
Elektrofilinės prisijungimo reakcijos 
Homolizinis (radikalus mechanizmas)
Reakcijose, vykstančiose pagal homolizinį (radikalinį) mechanizmą, pirmajame etape kovalentinis ryšys nutrūksta, susidarant radikalams. Tada susidaręs laisvasis radikalas veikia kaip atakuojantis reagentas. Ryšių skilimas radikaliu mechanizmu būdingas nepoliniams arba žemo poliariniams kovalentiniams ryšiams (C–C, N–N, C–H).
Atskirkite radikalų pakeitimą ir radikalų prisijungimo reakcijas
Radikalaus poslinkio reakcijos
Būdinga alkanams 
Radikalių prisijungimo reakcijos
Būdinga alkenams ir alkinams 
Taigi, mes išnagrinėjome pagrindinius cheminių reakcijų tipus organinėje chemijoje
Kategorijos,Reakcijos metu vieni cheminiai ryšiai reaguojančių medžiagų molekulėse nutrūksta, susidaro kiti. Organinės reakcijos klasifikuojamos pagal plyšimo tipą cheminiai ryšiai reaguojančiose dalelėse. Iš jų galima išskirti dvi dideles reakcijų grupes – radikaliąją ir joninę.
Radikalios reakcijos yra procesai, kurių metu kovalentinis ryšys suskaidomas homolitiškai. Homolitinio skilimo metu ryšį sudaranti elektronų pora padalijama taip, kad kiekviena iš gautų dalelių gautų po vieną elektroną. Dėl homolitinio skilimo susidaro laisvieji radikalai:
Neutralus atomas arba dalelė su nesuporuotu elektronu vadinamas laisvuoju radikalu.
Joninės reakcijos yra procesai, kurių metu vyksta heterolitinis kovalentinių ryšių skilimas, kai abu ryšio elektronai lieka su viena iš anksčiau surištų dalelių:
Dėl heterolitinio ryšio skilimo gaunamos įkrautos dalelės: nukleofilinės ir elektrofilinės.
Nukleofilinė dalelė (nukleofilas) yra dalelė, kurios išoriniame elektronų lygyje yra elektronų pora. Dėl elektronų poros nukleofilas gali sudaryti naują kovalentinį ryšį.
Elektrofilinė dalelė (elektrofilas) yra dalelė, kurios išorinis elektronų lygis yra neužpildytas. Elektrofilas pateikia neužpildytas, laisvas orbitales kovalentiniam ryšiui susidaryti dėl dalelės, su kuria jis sąveikauja, elektronų.
Organinėje chemijoje visi struktūriniai pokyčiai laikomi reakcijoje dalyvaujančio anglies atomo (ar atomų) atžvilgiu.
Remiantis tuo, kas išdėstyta pirmiau, metano chlorinimas veikiant šviesai priskiriamas prie radikalų pakeitimo, halogenų pridėjimas prie alkenų – kaip elektrofilinis, o alkilhalogenidų hidrolizė – kaip nukleofilinis pakeitimas.
Dažniausiai pasitaikančios reakcijos yra:
Pagrindinės cheminių reakcijų rūšys
aš. Pakeitimo reakcijos(vieno ar daugiau vandenilio atomų pakeitimas halogeno atomais arba specialia grupe) RCH 2 X + Y → RCH 2 Y + X
II. Papildymo reakcijos RCH=CH 2 + XY → RCHX-CH 2 Y
III. Eliminacijos reakcijos RCHX−CH 2 Y → RCH=CH 2 + XY
IV. Izomerizacijos (persitvarkymo) reakcijos
V. Oksidacijos reakcijos(sąveika su atmosferos deguonimi arba oksiduojančiu agentu)
Šiose aukščiau pateiktose reakcijose jie taip pat skiriasi specializuotas Ir suasmenintas reakcijos.
Specializuota:
1) hidrinimas (sąveika su vandeniliu)
2) dehidrinimas (pašalinimas iš vandenilio molekulės)
3) halogeninimas (sąveika su halogenu: F 2, Cl 2, Br 2, I 2)
4) dehalogeninimas (pašalinimas iš halogeno molekulės)
5) hidrohalogeninimas (sąveika su vandenilio halogenidu)
6) dehidrohalogeninimas (šalinimas iš vandenilio halogenido molekulės)
7) hidratacija (sąveika su vandeniu negrįžtama reakcija)
8) dehidratacija (skilimas iš vandens molekulės)
9) hidrolizė (sąveika su vandeniu grįžtamosios reakcijos metu)
10) polimerizacija (daugkartinio padidinto anglies skeleto gamyba iš identiškų paprastų junginių)
11) polikondensacija (daugkartinio padidinto anglies skeleto gavimas iš dviejų skirtingų junginių)
12) sulfoninimas (reakcija su sieros rūgštimi)
13) nitrinimas (sąveika su azoto rūgštimi)
14) įtrūkimai (anglies skeleto sumažinimas)
15) pirolizė (komplekso skilimas organinės medžiagosį paprastesnius, veikiant aukštai temperatūrai)
16) alkilinimo reakcija (alkano radikalo įvedimas į formulę)
17) acilinimo reakcija (-C(CH 3)O grupės įvedimas į formulę)
18) aromatizacijos reakcija (keleto arenų angliavandenilių susidarymas)
19) dekarboksilinimo reakcija (karboksilo grupės -COOH pašalinimas) iš molekulės
20) esterinimo reakcija (alkoholio sąveika su rūgštimi arba esterio gamyba iš alkoholio arba karboksirūgštis)
21) „sidabrinio veidrodžio“ reakcija (sąveika su amoniako tirpalas sidabro (I) oksidas)
Nominalios reakcijos:
1) Wurtz reakcija (anglies karkaso pailgėjimas halogeninto angliavandenilio sąveikos su aktyvus metalas)
2) Kučerovo reakcija (aldehido gamyba reaguojant acetilenui su vandeniu)
3) Konovalovo reakcija (alkano sąveika su praskiesta azoto rūgštimi)
4) Vagnerio reakcija (angliavandenilių su dviguba jungtimi oksidacija oksiduojančio agento deguonimi silpnai šarminėje arba neutralioje aplinkoje normaliomis sąlygomis)
5) Lebedevo reakcija (alkoholių dehidrinimas ir dehidratacija, kad susidarytų alkadienai)
6) Friedel-Crafts reakcija (areno alkilinimo reakcija su chloralkanu, siekiant gauti benzeno homologus)
7) Zelinskio reakcija (benzeno gamyba iš cikloheksano dehidrogenuojant)
8) Kirchhoff reakcija (krakmolo pavertimas gliukoze kataliziškai veikiant sieros rūgščiai)
Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga
"Vidurinė mokykla Nr. 19"
Mičurinskas, Tambovo sritis
Cheminių reakcijų tipai
organinėje chemijoje
Golovkina Svetlana Aleksandrovna,
chemijos mokytojas MBOU 19 vidurinė mokykla, Mičurinskas
Turinys
Santrauka………………………………………………………………………………….3
Įvadas……………………………………………………………………………………4
Bandymo specifikacija………………………………………………………………5
Testai 9 klasė…………………………………………………………………15
Testai 11 klasė……………………………………………………………………………………24
Informacijos ištekliai………………………………………………………..33
Anotacija.
Šis darbas atspindi autorių požiūrį į cheminių reakcijų tipų tyrimą organinėje chemijoje. Siūloma medžiaga gali būti įdomi chemijos mokytojams, dirbantiems pagrindiniu ir dieniniu etatu vidurinė mokykla, nes jame apibendrinamos pagrindinės organinės chemijos cheminių reakcijų tipų sąvokos, kurios leis pasiruošti GIA ir vieningam valstybiniam egzaminui bei parengti medžiagą šia tema.
Įvadas.
Organinės chemijos medžiaga sunkiai suprantama, ypač 9 klasėje, kur jos studijoms skiriama labai mažai laiko, turint didelį kiekį teorinės medžiagos. Organinės chemijos klausimai įtraukiami į Valstybinės mokslų akademijos KIM ir Vieningą valstybinį egzaminą, rengiant studentus baigiamajam atestavimui, mokytojas dažnai susiduria su šios medžiagos nesusipratimu. Aktyviai naudodami galite suintensyvinti mokymo procesą ir pagerinti organinės chemijos įsisavinimo kokybę šiuolaikinės technologijos mokymai, pavyzdžiui, IKT naudojimas, testų kontrolės technologijos. Vadove mokytojai dalijasi savo patirtimi studijuodami nedidelę, bet sudėtingą medžiagą.
Pasirengimo valstybiniam egzaminui ir vieningam valstybiniam egzaminui testų specifikacija
Tyrimų skyrimas– įvertinti mokinių bendrąjį ugdomąjį mokymą pagal cheminių reakcijų tipus.
Bandomosios medžiagos turinio tęstinumas – parodyti ryšį tarp pagrindinių neorganinės ir organinės chemijos sąvokų.
Testo turinio charakteristikos – Kiekviena testo valdymo versija susideda iš trijų dalių ir užduočių. Vienodo sudėtingumo ir pateikimo formos užduotys grupuojamos tam tikrose darbo dalyse.
A dalis yra 10 užduočių su keliais pasirinkimais Pagrindinis lygis sunkumas A1, A2….A10
B dalis yra 3 užduotys, kaip pasirinkti padidinto sudėtingumo B1, B2, B3 atsakymą
C dalis yra 1 užduotis aukštas sudėtingumo lygis.
1 lentelė Užduočių pasiskirstymas pagal darbo dalis.
Kelių pasirinkimų klausimai patikrinkite pagrindinę studijuojamos medžiagos dalį: kalbą chemijos mokslas, cheminiai ryšiai, organinių medžiagų savybių, cheminių reakcijų rūšių ir sąlygų išmanymas.
Padidinto sudėtingumo užduotys Jie patikrina žinias apie redokso reakcijas padidintu lygiu. Darbas siūlo užduotis su daugybe pasirinkimų.
Padidinto sudėtingumo užduočių atlikimas leidžia diferencijuoti mokinius pagal jų pasirengimo lygį ir tuo remiantis skirti aukštesnius pažymius.
Ilgi atsakymai į klausimus- sunkiausias teste. Šiose užduotyse tikrinamas šių turinio elementų asimiliacija: medžiagos kiekis, medžiagos molinis tūris ir molinė masė, ištirpusios medžiagos masės dalis.
4. Testo užduočių paskirstymas pagal turinį, įgūdžius ir tikrinamos veiklos rūšis.
Nustatant testo užduočių turinį buvo atsižvelgta į kiekvieno chemijos kurse užimto turinio bloko apimtį.
5. Pristatymo laikas
Testui atlikti skiriamos 45 minutės (1 pamoka)
Apytikslis laiko paskirstymas atskiroms užduotims atlikti:
kiekvienai A dalies užduočiai iki 2 min.
kiekvienai B dalies užduočiai iki 5 min.
kiekvienai C dalies užduočiai iki 10 min.
6. Atskirų užduočių ir viso darbo vertinimo sistema
Už teisingą kiekvienos A dalies užduoties atlikimą vertinamas 1 balas.
Teisingas kiekvienos B dalies užduoties atlikimas vertinamas 2 balais;
Viename iš atsakymo elementų buvo padaryta klaida – 1 balas.
C dalies užduočių atlikimas yra kintamas, teisingas ir pilnas C1 užduoties atlikimas - 4 balai,
Mokinių už visų užduočių atlikimą gauti taškai yra sumuojami. Vertinimas pateikiamas penkių balų skalėje.
7. Vertinimo laipsnis:
0% - 25% - nuo taškų, surinktų „1“
26% - 50% - iš „2“ surinktų taškų
51% - 75% - nuo taškų, surinktų „3“
76% - 85% - iš taškų, surinktų „4“
86% - 100% - nuo taškų, surinktų „5“
Cheminių reakcijų rūšys organinėje chemijoje
Cheminė reakcija - tai medžiagų pasikeitimas, kuriame nutrūksta seni cheminiai ryšiai ir tarp dalelių (atomų, jonų), iš kurių susidaro medžiagos, susidaro nauji cheminiai ryšiai.
Cheminės reakcijos skirstomos į:
1. Pagal reagentų ir produktų skaičių ir sudėtį
Tokio tipo reakcijos gali apimti izomerizacijos reakcijas, kurios vyksta nekeičiant ne tik kokybinės, bet ir kiekybinės medžiagų molekulių sudėties.
Skilimo reakcijos organinėje chemijoje, priešingai nei skilimo reakcijos neorganinė chemija, turi savo specifiką. Jie gali būti laikomi procesais, atvirkščiai, sudėčiai, nes jie dažniausiai sukelia kelių ryšių arba ciklų susidarymą.
CH3-CH2-C=-CH CH3-C=-C-CH3
etilacetileno dimetilacetilenas
Kad organinė molekulė įsijungtų į sudėjimo reakciją, ji turi turėti daugybinį ryšį (arba ciklą), ši molekulė bus pagrindinė (substratas). Toje vietoje, kur nutrūksta daugybinė jungtis arba atsidaro žiedas, pridedama paprastesnė molekulė (dažnai neorganinė medžiaga, reagentas). Dažniausiai susidaro keli ryšiai arba ciklai.
Jų skiriamasis bruožas yra sąveika paprasta medžiaga su kompleksu. „Pakeitimo“ sąvoka organinėje chemijoje yra platesnė nei neorganinėje chemijoje. Jei pradinės medžiagos molekulėje bet kuris atomas ar funkcinė grupė pakeičiami kitu atomu ar grupe, tai taip pat yra pakeitimo reakcijos.
Keitimosi reakcijos yra reakcijos, vykstančios tarp sudėtingų medžiagų, kuriose jų sudedamosios dalys keičiasi vietomis. Paprastai šios reakcijos laikomos joninėmis. Reakcijos tarp jonų elektrolitų tirpaluose beveik baigiasi, kol susidaro dujos, susidaro krituliai ir silpni elektrolitai.
2. Šiluminiu efektu
Egzoterminės reakcijos vyksta, kai išsiskiria energija.
Tai apima beveik visas sudėtines reakcijas.
Egzoterminės reakcijos, atsirandančios išskiriant šviesą, yra klasifikuojamos kaip degimo reakcijos. Etileno hidrinimas yra egzoterminės reakcijos pavyzdys. Jis veikia kambario temperatūroje.
Endoterminės reakcijos vyksta absorbuojant energiją.
Akivaizdu, kad beveik visi su jais susidurs skilimo reakcijos,
CH2 =CH2 + H2 → CH3-CH3
3. Pagal katalizatoriaus panaudojimą
Jie veikia be katalizatoriaus.
Kadangi visos biocheminės reakcijos, vykstančios gyvų organizmų ląstelėse, vyksta dalyvaujant specialiems baltyminio pobūdžio biologiniams katalizatoriams – fermentams, jos visos yra katalizinės arba, tiksliau, fermentinės.
4. Pagal kryptį
Jie teka vienu metu dviem priešingomis kryptimis.
Didžioji dauguma tokių reakcijų yra.
Organinėje chemijoje grįžtamumo ženklą atspindi procesų pavadinimai - antonimai:
hidrinimas - dehidrinimas,
hidratacija - dehidratacija,
polimerizacija – depolimerizacija.
Visos reakcijos yra grįžtamos esterifikacija (priešingas procesas, kaip žinote, vadinamas hidrolize) ir baltymų hidrolizė, esteriai, angliavandeniai, polinukleotidai. Šių procesų grįžtamumas yra svarbiausia gyvo organizmo savybė – medžiagų apykaita.
Tokiomis sąlygomis jie teka tik viena kryptimi.
Tai apima visas mainų reakcijas, kurias lydi nuosėdų, dujų arba šiek tiek disociuojančios medžiagos (vandens) susidarymas, ir visas degimo reakcijas.
5. Pagal sumavimo būseną
Reakcijos, kurių metu reagentai ir reakcijos produktai yra skirtingose agregacijos būsenose (skirtingose fazėse).
Reakcijos, kurių metu reagentai ir reakcijos produktai yra toje pačioje agregacijos būsenoje (toje pačioje fazėje).
6. Keičiant cheminių elementų, sudarančių medžiagas, oksidacijos būsenas
Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant cheminių elementų oksidacijos būsenų. Tai apima, pavyzdžiui, visas jonų mainų reakcijas, taip pat daug prisijungimo reakcijų, daug skilimo reakcijų, esterinimo reakcijų
Reakcijos, atsirandančios keičiantis elementų oksidacijos būsenoms. Tai apima daugybę reakcijų, įskaitant visas pakeitimo reakcijas, taip pat tas derinimo ir skilimo reakcijas, kuriose dalyvauja bent viena paprasta medžiaga.
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH3 + H2O
7. Pagal tekėjimo mechanizmą.
Jie eina tarp radikalų ir molekulių, susidariusių reakcijos metu.
Kaip jau žinote, visose reakcijose nutrūksta seni cheminiai ryšiai ir susidaro nauji cheminiai ryšiai. Ryšio nutraukimo pradinės medžiagos molekulėse būdas lemia reakcijos mechanizmą (taką). Jei medžiaga susidaro kovalentiniu ryšiu, tai gali būti du būdai nutraukti šį ryšį: hemolizinis ir heterolitinis. Pavyzdžiui, molekulėms Cl2, CH4 ir kt., hemolizinis jungčių skilimas sukels dalelių su nesuporuotais elektronais, tai yra, laisvųjų radikalų susidarymą.
Jie eina tarp jonų, kurie jau yra arba susidarė reakcijos metu.
Tipiškos joninės reakcijos yra elektrolitų sąveika tirpale. Jonai susidaro ne tik tirpalų elektrolitų disociacijos metu, bet ir veikiant elektros iškrovoms, kaitinant ar spinduliuojant. Pavyzdžiui, Ŷ-spinduliai vandens ir metano molekules paverčia molekuliniais jonais.
Kitaip joninis mechanizmas vyksta vandenilio halogenidų, vandenilio, halogenų pridėjimo prie alkenų reakcijos, alkoholių oksidacijos ir dehidratacijos, alkoholio hidroksilo pakeitimo halogenu; reakcijos, apibūdinančios aldehidų ir rūgščių savybes. Šiuo atveju jonai susidaro heterolitiškai skaidant polinius kovalentinius ryšius.
8. Pagal reakciją inicijuojančios energijos rūšį.
Juos inicijuoja didelės energijos spinduliuotė – rentgeno spinduliai, branduolinė spinduliuotė (Ý spinduliai, a dalelės - He2+ ir kt.). Radiacinių reakcijų pagalba atliekama labai greita radiopolimerizacija, radiolizė (radiacijos skaidymas) ir kt.
Pavyzdžiui, vietoj dviejų etapų fenolio iš benzeno gamybos, jį galima gauti reaguojant benzenui su vandeniu, veikiant radiacijai. Šiuo atveju iš vandens molekulių susidaro radikalai [·OH] ir [·H·], su kuriais reaguojant benzenui susidaro fenolis:
C6H6 + 2[OH] -> C6H5OH + H20
Gumos vulkanizavimas gali būti atliekamas be sieros naudojant radiovulkanizaciją, o gauta guma bus ne prastesnė nei tradicinė
Juos inicijuoja šiluminė energija. Tai apima visas endotermines reakcijas ir daugelį egzoterminių reakcijų, kurioms pradėti reikia pradinio šilumos tiekimo, tai yra proceso inicijavimo.
Juos inicijuoja šviesos energija. Be aukščiau aptartų fotocheminių HCl sintezės procesų arba metano reakcijos su chloru, tai apima ozono, kaip antrinio atmosferos teršalo, gamybą troposferoje.
Šiam reakcijos tipui taip pat priklauso svarbiausias augalų ląstelėse vykstantis procesas – fotosintezė.Juos inicijuoja elektros. Be gerai žinomų elektrolizės reakcijų, mes taip pat nurodysime elektrosintezės reakcijas, pavyzdžiui, reakcijas, skirtas pramoninei neorganinių oksiduojančių medžiagų gamybai.
Testinės užduotys 9 klasei
1 variantas.
A dalis
A1. Kokie modeliai atitinka alkeno molekules?
a) viskas, išskyrus A
b) viskas, išskyrus B
c) viskas, išskyrus B
d) viskas, išskyrus G
A2. Su kokiu reagentu gali reaguoti alkanai:
a) Br2 (tirpalas)
b) Cl 2 (šviesus)
c) H2SO4
d) NaOH
A3. Reakcijoje 1,3-butadienas su HCl nesusidaro
a) 3-chlorbutenas-1 c) 1-chlorbutenas-2
b) 4-chlorbutenas-1 d) 2,3-dichlorbutanas
A4. Medžiaga, su kuria skruzdžių rūgštis atitinkamomis sąlygomis dalyvauja redokso reakcijoje, yra:
a) vario;
b) vario (II) hidroksidas;
c) vario (II) chloridas;
d) vario (II) sulfatas.
A5. Esterio sąveika su vandeniu gali būti vadinama:
a) drėkinimas;
b) dehidratacija;
c) hidrolizė;
d) hidrinimas.
A6. Transformacijų grandinėje
reakcijos „a“ ir „b“ yra atitinkamai:
a) hidratacija ir oksidacija;
b) oksidacija ir hidratacija;
c) drėkinimas ir drėkinimas;
d) oksidacija ir oksidacija.
A7. Reakcija, kurią sukelia dviguba jungtis karbonilo junginių molekulėse, yra reakcija:
a) prisijungimas;
b) skilimas;
c) pakeitimas;
d) mainai.
A8. Naudojant amoniako sidabro oksido tirpalą, neįmanoma atpažinti:
a) etanolis ir etanolis;
b) propanalas ir propanonas;
c) propanalis ir glicerinas;
d) butanalis ir 2-metilpropanalis.
A9. Kai propenalis yra veikiamas vandenilio pertekliaus, jis susidaro Aš:
a) alkoholio ribojimas;
b) nesočiojo alkoholio;
c) nesočiųjų angliavandenilių;
d) sočiųjų angliavandenilių.
A10. Acetaldehidas susidaro hidratuojant:
a) etanas;
b) eteno;
c) etina;
d) etanolis.
B dalis
1. Suderinkite reakcijos tipą su lygtimi
REAKCIJOS TIPAS
AT 2. Acetilenas, sveriantis 10,4 g, pridėtas 14,6 g sveriančio vandenilio chlorido Reakcijos produkto formulė yra _____.
3 d. Iš techninio kalcio karbido, sveriančio 1 kg, buvo gautas 260 l (n.s.) tūrio acetilenas. Kalcio karbido mėginyje esančių priemaišų masės dalis (%) yra ____ _____. (Atsakymą parašykite šimtosios dalies tikslumu).
C dalis.
C 1. Parašykite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šiuos veiksmus
BaCl2
transformacijos: C O
2 variantas.
A dalis Kiekvienai užduočiai A1–A10 pateikiami keturi atsakymo variantai,
iš kurių tik vienas yra teisingas. Apibraukite atsakymo numerį.
A1. Alkanams būdinga reakcija
a) prisijungimas
b) pakeitimas
c) drėkinimas
d) mainai
A2. Kuriems angliavandeniliams būdingos polimerizacijos reakcijos?
a) CH
4b) C 2 H 4
c) C 6 H 6
d) C 2 H 5 OH
A3. Medžiaga, su kuria metanas vyksta poslinkio reakcija.
a) CL 2 (šviesa)
b) H 2 O
c) H 2 SO 4
d) NaOH
A4. Kurią medžiagą lengvai oksiduoja kalio permanganatas.
a) C 2 H 6
b) C 2 H 2
c) C 2 H 5 OH
d) C 6 H 6
A5. Kokia medžiaga gali būti dehidratacijos reakcija.
a) C 2 H 4
b) C 2 H 5 OH
c) CH 4
d) CH 3 COH
A6. Transformacijų grandinėje C 2 H 6 – acetileno – etano reakcijos „a“ ir „b“ – tai atitinka
a) hidratacija ir hidrinimas
b) hidratacija ir oksidacija
c) dehidrinimas ir hidrinimas
d) oksidacija ir hidratacija
A7. Kaip vadinasi reakcija, kurios metu susidaro esteriai?
a) prisijungimas
b) pakeitimas
c) esterifikacija
d) skilimas
A8. Kai etilenas reaguoja su vandeniu, jis susidaro.
a) apriboti alkoholio vartojimą
b) nesočiojo alkoholio
c) sočiųjų angliavandenilių
d) nesotieji angliavandeniliai
A9. Acto rūgštis susidaro iš:
a) etanas
b) etenas
c) etina
d) etanolis
A10. Kokia reakcija būdinga riebalams?
a) prisijungimas
b) oksidacija
c) hidrolizė
d) pakeitimas
B dalisAtlikdami užduotis B1, užmegzkite korespondenciją. Q2 ir Q3, atlikite skaičiavimus ir užrašykite atsakymą.
1. Suderinkite reakcijos tipą su medžiaga
Reakcijos tipas
AT 2. Visiškam degimui reikalingas deguonies tūris yra 50 litrų. metanas (n.s.) yra lygus ___l.
3 d. Angliavandenilyje yra 16,28% vandenilio. Nustatykite angliavandenilio formulę, jei jo vandenilio garų tankis yra 43.
C dalis. Norėdami atsakyti į C1 užduotį, naudokite atskirą formą (lapą)
Užsirašykite užduoties numerį ir atsakymą į ją.
C1. Apskaičiuokite tūrį anglies dioksidas, išsiskiriantis deginant 56 litrus metano 48 litruose deguonies
ATSAKYMAI
1 variantas
A dalis
B dalis
C dalis
Parašykite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šiuos veiksmus BaCl 2
transformacijos: C O 2 → Na 2 CO 3 → X → CO 2. Antram procesui parašykite joninę reakcijos lygtį.
Atsakymas
2 variantas
A dalis
A1
B dalis
C dalis
Testo užduotys 11 klasei
1 variantas.
A dalis Kiekvienai užduočiai A1–A10 pateikiami keturi atsakymo variantai,
iš kurių tik vienas yra teisingas. Apibraukite atsakymo numerį.
A1. Wurtz reakcija atitinka aprašymą:
1. acetileno drėkinimas
2. anglies karkaso pailgėjimas
3. nitro darinių redukcija su metalais rūgštinė aplinka
4. etanolio dehidratacija ir dehidrinimas vienu metu
A2. Gliukozę ir sacharozę galima atskirti pagal:
1. azoto rūgštis
2. sidabro oksido amoniako tirpalas
3. vanduo
4. natrio hidroksidas.
A3. Reakcijoje iš etileno galima gauti etanolį
1. drėkinimas
2. hidrinimas
3.Halogeninimas
4. Hidrohalogeninimas
A4. Būdinga reakcija su amoniako sidabro oksido tirpalu
1. propanolis-1
2. propanas
3. propanolis-2
4. dimetilo eteris
A5. Šarminė etilo formiato hidrolizė susidaro
1. formaldehidas ir etanolis
2. skruzdžių rūgštis ir etanolis
3. skruzdžių rūgšties druska ir etanolis
4. formaldehidas ir skruzdžių rūgštis
A6. Išskirtinis Kučerovo reakcijos bruožas yra medžiagų sąveika su
1. su vandeniliu
2. su chloru
3. su vandeniu
4. su rūgštimi
A7. Aromatiniams angliavandeniliams būdinga zinino reakcija turi kitą pavadinimą
1. chloravimas
2. brominimas
3. nitrinimas
4. hidrinimas
A8. Kokybinė reakcija į polihidroksilius alkoholius yra jų sąveika
1. su vario oksidu ( II)
2. su vario hidroksidu ( II)
3. su variu
4. su vario oksidu ( aš)
A9. Vykstant etanolio reakcijai su vandenilio chlorido rūgštis esant sieros rūgščiai susidaro
1. etilenas
2. chloretanas
3. 1,2-dichloretanas
4. vinilo chloridas
A10. Skirtingai nuo etanalio, acto rūgštis reaguoja su
1. magnio
2. vario hidroksidas ( II)
3. deguonis
4. vandenilis
B dalis
parašykite juos didėjimo tvarka
1. C 5 H 10 O 2 sudėties esterių hidrolizės produktai gali būti
1. pentanalis ir metanolis
2. propano rūgštis ir etanolis
3. etanolis ir butanalis
4. butano rūgštis ir metanolis
5. etano rūgštis ir propanolis
6. formaldehidas ir pentanolis
AT 2. SU skruzdžių rūgštis bendrauti
1. Na 2 CO 3
2.HCl
3.OH
4. H 2 S
5. CuSO 4
6. Cu(OH)2
3 d. Medžiagos, su kuriomis α-aminopropano rūgštis gali sąveikauti
1. etanas
2. kalio hidroksidas
3. kalio chloridas
4. sieros rūgštis
5. dimetilo eteris
6. vandenilio chloridas
C dalis. Norėdami atsakyti į C1 užduotį, naudokite atskirą formą (lapą)
Užsirašykite užduoties numerį ir atsakymą į ją.
C1. Propano katalizinės oksidacijos metu buvo gauta 55,5 g propiono rūgšties. Reakcijos produkto masės dalis yra 60%. Apskaičiuokite paimto propano tūrį (nr.).
2 variantas
A dalis Kiekvienai užduočiai A1–A10 pateikiami keturi atsakymo variantai,
iš kurių tik vienas yra teisingas. Apibraukite atsakymo numerį.
A1. Kiekviena iš dviejų medžiagų normaliomis sąlygomis reaguoja su bromo vandeniu:
1. benzenas ir toluenas
2. cikloheksanas ir propenas
3. etilenas ir benzenas
4. fenolis ir acetilenas
A2. Etilenas susidaro dėl reakcijos:
1. acetileno drėkinimas
2. chlormetanas su natriu
3. acetilenas su vandenilio chloridu
4. etanolio dehidratacija
A3. Reakcijos būdu iš etileno galima gauti etanolį
1. drėkinimas
2. hidrinimas
3. halogeninimas
4. hidrohalogeninimas
A4. Dėl acetileno trimerizacijos reakcijos susidaro:
1. heksanas
2. heksenas
3. etanas
4. benzenas
A5. Oksiduojant etileną vandeniniu CM tirpalu nO 4 susidaro:
1. etanas
2. etanolis
3. glicerolis
4. etilenglikolis
A6.Šarminė 2-chlorobutano hidrolizė daugiausia gamina:
1. butanolis-2
2. butanolis-1
3. butanalas
4. butanonas
A7. Pakeitimo reakcija chloru apima:
1. etenas 2. etinas 3 . butenas-2 4. butanas
A8. Būdinga daugiahidroalkoholių reakcija yra sąveika su:
1. H 2
2. Cu
3. Ag 2 O (NH 3 tirpalas)
4. Cu(OH)2
A9. Monomeras dirbtinio kaučiuko gamybai naudojant Lebedevo metodą yra:
1. butenas-2
2. etanas
3. etileno
4. butadieno-1,3
A10. Butanolis-2 ir kalio chloridas susidaro sąveikaujant:
1. 1-chlorobutanas ir 2-chlorobutanas
2. 2-chlorobutano ir alkoholio KOH tirpalas
3. 1-chlorobutano ir alkoholio KOH tirpalas
4. 2-chlorobutanas ir vandeninis KOH tirpalas
B dalis Atlikdami užduotis B1-B3 pasirinkite tris atsakymo variantus ir
parašykite juos didėjimo tvarka
1. C 6 H 12 O 2 sudėties esterių hidrolizės produktai gali būti
1 . etanolis ir dimetilo eteris
2 . propano rūgštis ir propanolis
3 . metilacetatas ir butanas
4 . etano rūgštis ir butanolis
5. pentano rūgštis ir metanolis
6. propanalis ir etandiolis
AT 2. Alkenai sąveikauja su:
1 . [ Ag(NH3)2]OH
2 . H2O
3 . BR 2
4 . KMnO4(H+)
5 . Ca(OH)2
6 . Cu(OH)2
3 d. Metiletilaminas sąveikauja su:
1 . etanas
2 . kalio hidroksidas
3. vandenilio bromo rūgštis
4 . deguonies
5 . propanas
6 . vandens
C dalis. Norėdami atsakyti į C1 užduotį, naudokite atskirą formą (lapą)
Užsirašykite užduoties numerį ir atsakymą į ją.
C1. Amoniako dujos išsiskiria, kai 160 g 7% kalio hidroksido tirpalo užvirinama su 9,0 g. Amonio chloridas, ištirpintas 75 g vandens. Nustatykite amoniako masės dalį gautame tirpale.
ATSAKYMAI
1 variantas
A dalis
A1
B dalis
1
C dalis
Teisingo atsakymo turinys ir vertinimo instrukcija (leidžiama ir kita atsakymo formuluotė, neiškreipianti jo reikšmės)
Atsakymo elementai:
1. Sudaryta reakcijos lygtis
3C 2 H 2 
C 6 H 6
2. Nustatyti acetileno ir benzeno kiekiai
n(C2H2) = 10,08/22,4 = 0,45 mol
pagal reakcijos lygtį n(C2H2): n(C6H6) = 3:1
n(C6H6) = 0,45/3 = 0,15 mol
3. Apskaičiuojama teorinė benzeno masė
m(C6H6) = 0,15 mol * 78 g/mol = 11,7 g
4. Apskaičiuojama praktinė benzeno masė
m(C6H6) pr = 0,7 * 11,7 = 8,19 g
2 variantas
A dalis
B dalis
C dalis
C 1 1. Amoniako dujos išsiskiria, kai 160 g 7% kalio hidroksido tirpalo užvirinama su 9,0 g. Amonio chloridas, ištirpintas 75 g vandens. Nustatykite amoniako masės dalį gautame tirpale.
Teisingo atsakymo turinys ir vertinimo instrukcijos Atsakymo elementai:- Reakcijos lygtis sudaroma:
- Apskaičiuojama šarminės medžiagos masė ir kiekis tirpale, taip pat amonio chlorido medžiagos kiekis:
- Nurodoma, kokia medžiaga yra tirpale:
- Nustatyta amoniako masė ir jo masės dalis tirpale
* Pastaba. Jei atsakyme viename iš atsakymo elementų yra skaičiavimo klaida, dėl kurios buvo pateiktas neteisingas atsakymas, balas už užduoties atlikimą mažinamas tik 1 balu.
Informaciniai ištekliai.
Artemenko A.I. Nuostabus pasaulis organinė chemija. – M.: Bustard, 2004 m.
Gabrielyanas O.S., Ostroumovas I.G. Mokytojo žinynas. Chemija. 10 klasė. – M.: Bustard, 2004 m.
Koroščenka A.S., Medvedevas Yu.N. Chemijos GIA standartas testo užduotys– M.: „Egzaminas“, 2009 m.
Kuznecova N.E., Levkina A.N., Užduočių knyga chemijoje, 9 klasė. – M.: Leidybos centras „Ventana – Graf“, 2004 m.
Kuznecova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Chemija. – 9 klasė. – M.: Leidybos centras „Ventana – Graf“, 2002 m.
Potapovas V.M. Organinė chemija. – M.: Išsilavinimas, 1976 m.
Enciklopedinis jauno chemiko žodynas. – M.: Pedagogika – Spauda, 1997 m.
Pichugina G.V. Chemija ir kasdienybė asmuo. – M.: Bustard, 2005 m.
http://www.fipi.ru/
Organinių medžiagų reakcijas formaliai galima suskirstyti į keturis pagrindinius tipus: pakeitimas, pridėjimas, pašalinimas (eliminacija) ir pertvarkymas (izomerizacija). Akivaizdu, kad visa organinių junginių reakcijų įvairovė negali būti redukuojama į siūlomą klasifikaciją (pavyzdžiui, degimo reakcijos). Tačiau tokia klasifikacija padės nustatyti analogijas su reakcijų, vykstančių tarp neorganinių medžiagų, klasifikacijomis, kurios jums jau žinomos iš neorganinės chemijos kurso.
Kaip taisyklė, pagrindinis organinis junginys, dalyvaujantis reakcijoje, vadinamas substratu, o kitas reakcijos komponentas paprastai laikomas reagentu.
Pakeitimo reakcijos
Reakcijos, kurių metu vienas atomas ar atomų grupė pradinėje molekulėje (substrate) pakeičiami kitais atomais ar atomų grupėmis, vadinamos pakeitimo reakcijomis.
Pakeitimo reakcijos apima sočiuosius ir aromatinius junginius, tokius kaip alkanai, cikloalkanai arba arenai.
Pateiksime tokių reakcijų pavyzdžių.
Šviesos įtakoje vandenilio atomai metano molekulėje gali būti pakeisti halogeno atomais, pavyzdžiui, chloro atomais:
CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl
Kitas vandenilio pakeitimo halogenu pavyzdys yra benzeno pavertimas brombenzenu:
Naudojant šią rašymo formą, virš rodyklės rašomi reagentai, katalizatorius ir reakcijos sąlygos, o po ja – neorganinės reakcijos produktai.
Papildymo reakcijos
Reakcijos, kurių metu dvi ar daugiau reaguojančių medžiagų molekulių susijungia į vieną, vadinamos prisijungimo reakcijomis.
Nesotieji junginiai, tokie kaip alkenai arba alkinai, vyksta prisijungimo reakcijose. Priklausomai nuo to, kuri molekulė veikia kaip reagentas, išskiriamos hidrinimo (arba redukcijos), halogeninimo, hidrohalogeninimo, hidratacijos ir kitos adityvinės reakcijos. Kiekvienas iš jų reikalauja tam tikrų sąlygų.
1
. Hidrinimas - vandenilio molekulės pridėjimo per daugybinę jungtį reakcija:CH3-CH = CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3
propeno propanas
2
. Hidrohalogeninimas - vandenilio halogenido prisijungimo reakcija (pavyzdžiui, hidrochlorinimas):CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl
etenas chloretanas
3
. Halogeninimas - halogeno pridėjimo reakcija (pavyzdžiui, chlorinimas):CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl
etenas 1,2-dichloretanas
4
. Polimerizacija - specialus sudėjimo reakcijos tipas, kurio metu mažos molekulinės masės medžiagos molekulės jungiasi viena su kita ir sudaro labai didelės molekulinės masės medžiagos molekules - makromolekules.Polimerizacijos reakcijos
- tai procesai, kai daugelis mažos molekulinės medžiagos (monomero) molekulių sujungiamos į dideles polimero molekules (makromolekules).Polimerizacijos reakcijos pavyzdys yra polietileno gamyba iš etileno (eteno), veikiant ultravioletinei spinduliuotei ir radikalios polimerizacijos iniciatoriumi R.
Cheminių reakcijų rūšys organinėje chemijoje
Eliminacijos reakcijos
Reakcijos, kurių metu iš pradinio junginio molekulės susidaro kelių naujų medžiagų molekulės, vadinamos pašalinimo arba pašalinimo reakcijomis.
Tokių reakcijų pavyzdžiai yra etileno gamyba iš įvairių organinių medžiagų.
Cheminių reakcijų rūšys organinėje chemijoje
Tarp pašalinimo reakcijų ypač svarbi yra angliavandenilių terminio skilimo reakcija, kuria grindžiamas alkanų krekingas – svarbiausia technologinis procesas:
Daugeliu atvejų mažos molekulės skilimas iš pradinės medžiagos molekulės lemia papildomos n-jungties susidarymą tarp atomų. Eliminacijos reakcijos vyksta tam tikromis sąlygomis ir naudojant tam tikrus reagentus. Pateiktos lygtys atspindi tik galutinį šių transformacijų rezultatą.
Izomerizacijos reakcijos
Reakcijos, kurių metu vienos medžiagos molekulės susidaro iš kitų tos pačios kokybinės ir kiekybinės sudėties medžiagų molekulių, t.y., turinčių tą pačią molekulinę formulę, vadinamos izomerizacijos reakcijomis.
Tokios reakcijos pavyzdys yra linijinių alkanų anglies skeleto izomerizacija į šakotus, kuri vyksta ant aliuminio chlorido aukštoje temperatūroje:
Cheminių reakcijų rūšys organinėje chemijoje
1
. Kokio tipo tai reakcija:a) chlormetano gavimas iš metano;
b) brombenzeno gavimą iš benzeno;
c) chloretano gamyba iš etileno;
d) etileno gamyba iš etanolio;
e) butano pavertimas izobutanu;
f) etano dehidrinimas;
g) brometano pavertimas etanoliu?
2
. Kokios reakcijos būdingos: a) alkanams; b) alkenai? Pateikite reakcijų pavyzdžių.3
. Kokios yra izomerizacijos reakcijų ypatybės? Ką jie turi bendro su reakcijomis, sukeliančiomis alotropines modifikacijas cheminis elementas? Pateikite pavyzdžių.4.
Kokiose reakcijose (pridėjimas, pakeitimas, pašalinimas, izomerizacija) molekulinė masė originalus ryšys:a) didėja;
b) mažėja;
c) nesikeičia;
d) ar jis didėja ar mažėja priklausomai nuo reagento?
