Kokia yra metalinio tipo jungties charakteristika? Metalinis ryšys: susidarymo mechanizmas ir pavyzdžiai. Sąveikos rūšys chemijoje

Metalinė jungtis. Metalo sukibimo savybės.

Metalinė jungtis - cheminis ryšys dėl santykinai laisvųjų elektronų buvimo. Jis būdingas tiek gryniems metalams, tiek jų lydiniams, tiek intermetaliniams junginiams.

Metalinis jungties mechanizmas

Teigiami metalo jonai yra visuose kristalinės gardelės mazguose. Tarp jų valentiniai elektronai, atsiskyrę nuo atomų formuojantis jonams, juda atsitiktinai, kaip dujų molekulės. Šie elektronai veikia kaip cementas, laikantis kartu teigiamus jonus; kitu atveju, veikiant tarp jonų esančioms atstumiančioms jėgoms, gardelė suirtų. Tuo pačiu metu elektronai yra laikomi jonų kristalinėje gardelėje ir negali iš jos išeiti. Ryšio jėgos nėra lokalizuotos ir nukreiptos. Dėl šios priežasties daugeliu atvejų atsiranda dideli koordinavimo skaičiai (pavyzdžiui, 12 arba 8). Kai susijungia du metalo atomai, jų išorinių apvalkalų orbitos persidengia ir sudaro molekulines orbitales. Jei tinka trečiasis atomas, jo orbita persidengia su pirmųjų dviejų atomų orbita, todėl gaunama kita molekulinė orbita. Kai yra daug atomų, atsiranda daugybė trimačių molekulinių orbitų, besitęsiančių visomis kryptimis. Dėl daugkartinio orbitų persidengimo kiekvieno atomo valentinius elektronus įtakoja daug atomų.

Būdingos kristalinės gardelės

Dauguma metalų sudaro vieną iš šių labai simetriškų gardelių su glaudžiu atomų paketu: kubinis kūno centre, kubinis į veidą ir šešiakampis.

Kubinėje kūno centre esančioje grotelėje (BCC) atomai yra kubo viršūnėse, o vienas atomas - kubo tūrio centre. Metalai turi kubinę kūno centro gardelę: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba ir kt.

Veido centre esančioje kubinėje gardelėje (FCC) atomai yra kubo viršūnėse ir kiekvieno paviršiaus centre. Šio tipo metalai turi gardelę: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co ir kt.

Šešiakampėje gardelėje atomai išsidėstę prizmės šešiakampių pagrindų viršūnėse ir centre, o trys atomai – vidurinėje prizmės plokštumoje. Metalai turi tokį atomų paketą: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca ir kt.

Kitos savybės

Laisvai judantys elektronai užtikrina aukštą elektros ir šilumos laidumą. Medžiagos, turinčios metalinį ryšį, dažnai derina stiprumą ir lankstumą, nes kai atomai pasislenka vienas kito atžvilgiu, ryšiai nenutrūksta. Metalo aromatas taip pat yra svarbi savybė.

Metalai gerai praleidžia šilumą ir elektrą, yra pakankamai tvirti, gali be sunaikinimo deformuotis. Kai kurie metalai yra kalieji (gali būti kalti), kai kurie yra plastiški (juos galima ištraukti iš vielos). Šios unikalios savybės paaiškinamos specialiu cheminio ryšio tipu, jungiančiu metalo atomus vienas su kitu – metaliniu ryšiu.

Kietos būsenos metalai egzistuoja teigiamų jonų kristalų pavidalu, tarsi „plūduriuojančių“ tarp jų laisvai judančių elektronų jūroje.

Metalinis ryšys paaiškina metalų savybes, ypač jų stiprumą. Veikiant deformuojančiai jėgai, metalinė gardelė gali pakeisti savo formą be įtrūkimų, priešingai nei joniniai kristalai.

Didelis metalų šilumos laidumas paaiškinamas tuo, kad kaitinant metalo gabalą iš vienos pusės, padidės elektronų kinetinė energija. Šis energijos padidėjimas dideliu greičiu sklis „elektronų jūroje“ per visą modelį.

Aiškėja ir metalų elektrinis laidumas. Jei metalo mėginio galams taikomas potencialų skirtumas, delokalizuotų elektronų debesis pasislinks teigiamo potencialo kryptimi: šis viena kryptimi judantis elektronų srautas yra pažįstama elektros srovė.

Metalinė jungtis. Metalo sukibimo savybės. - koncepcija ir rūšys. Kategorijos "Metalinis ryšys. Metalinės jungties savybės" klasifikacija ir ypatybės. 2017, 2018 m.

Sužinojote, kaip metalinių elementų ir nemetalinių elementų atomai sąveikauja tarpusavyje (elektronai pereina iš pirmojo į antrąjį), taip pat nemetalinių elementų atomai tarpusavyje (neporuoti išorinių elektronų sluoksnių elektronai). jų atomai sujungti į bendras elektronų poras). Dabar mes susipažinsime, kaip metalinių elementų atomai sąveikauja tarpusavyje. Metalai dažniausiai egzistuoja ne kaip izoliuoti atomai, o kaip luitas arba metalo gaminys. Kas išlaiko metalo atomus viename tūryje?

Daugumos metalinių elementų atomuose išoriniame lygyje yra nedaug elektronų – 1, 2, 3. Šie elektronai lengvai atplėšiami, o atomai virsta teigiamais jonais. Atsiskyrę elektronai pereina iš vieno jono į kitą, sujungdami juos į vieną visumą.

Tiesiog neįmanoma išsiaiškinti, kuris elektronas kuriam atomui priklausė. Visi atsiskyrę elektronai tapo įprasti. Jungdamiesi su jonais, šie elektronai laikinai suformuoja atomus, tada vėl atitrūksta ir susijungia su kitu jonu ir tt Procesas vyksta be galo, o tai galima pavaizduoti diagrama:

Vadinasi, didžiojoje metalo dalyje atomai nuolat virsta jonais ir atvirkščiai. Jie taip pat vadinami atomų jonais.

41 paveiksle schematiškai parodyta natrio metalo fragmento struktūra. Kiekvienas natrio atomas yra apsuptas aštuonių gretimų atomų.

Ryžiai. 41.
Kristalinio natrio fragmento struktūros diagrama

Atsiskyrę išoriniai elektronai laisvai juda iš vieno susidariusio jono prie kito, sujungdami, tarsi suklijuodami, natrio jono šerdį į vieną milžinišką metalo kristalą (42 pav.).

Ryžiai. 42.
Metalo sujungimo schema

Metalinis ryšys turi tam tikrų panašumų su kovalentiniu ryšiu, nes jis pagrįstas išorinių elektronų pasidalijimu. Tačiau susidarant kovalentiniam ryšiui socializuojami tik dviejų gretimų atomų išoriniai nesuporuoti elektronai, o susidarius metaliniam ryšiui, šių elektronų socializacijoje dalyvauja visi atomai. Štai kodėl kristalai su kovalentiniu ryšiu yra trapūs, o kristalai su metaliniu ryšiu dažniausiai yra plastiški, laidūs elektrai ir turi metalinį blizgesį.

43 paveiksle pavaizduota senovinė auksinė elnio figūrėlė, kuriai daugiau nei 3,5 tūkst. metų, tačiau ji neprarado tauraus metalo blizgesio, būdingo auksui – šiam plastiškiausiam metalui.

ryžių. 43. Auksinis elnias. VI amžiuje pr. Kr NS.

Metalinis ryšys būdingas tiek gryniems metalams, tiek įvairių metalų mišiniams – lydiniams kietoje ir skystoje būsenoje. Tačiau garinėje būsenoje metalo atomai yra surišti kovalentine jungtimi (pavyzdžiui, natrio garai naudojami geltonoms lempoms užpildyti, kad apšviestų didelių miestų gatves). Metalų poras sudaro atskiros molekulės (vienaatomės ir dviatomės).

Cheminių ryšių klausimas yra pagrindinis chemijos mokslo klausimas. Jūs susipažinote su pradiniu cheminių jungčių tipų supratimu. Ateityje sužinosite daug įdomių dalykų apie cheminių ryšių prigimtį. Pavyzdžiui, kad daugumoje metalų, be metalinio ryšio, yra ir kovalentinis ryšys, kad yra ir kitų rūšių cheminių ryšių.

Pagrindiniai žodžiai ir frazės

1. Metalinė jungtis.
2. Atomų jonai.
3. Bendri elektronai.

Darbas kompiuteriu

1. Žiūrėkite elektroninį priedą. Išstudijuokite pamokos medžiagą ir atlikite siūlomas užduotis.
2. Internete ieškokite el. pašto adresų, kurie gali būti papildomi šaltiniai, norint atskleisti pastraipoje esančių raktinių žodžių ir frazių turinį. Pasiūlykite padėti mokytojui paruošti naują pamoką, ataskaitoje apie raktinius žodžius ir frazes kitoje pastraipoje.

Klausimai ir užduotys

1. Metalinis ryšys turi savybių, panašių į kovalentinį ryšį. Palyginkite šiuos cheminius ryšius tarpusavyje.
2. Metalinis ryšys turi savybių, panašių į joninį ryšį. Palyginkite šiuos cheminius ryšius tarpusavyje.
3. Kaip galima padidinti metalų ir lydinių kietumą?
4. Pagal medžiagų formules nustatykite jose esančio cheminio ryšio tipą: Ва, ВаВr 2, НВr, Вr 2.

Retai cheminių medžiagų susideda iš atskirų, nesusijusių cheminių elementų atomų. Tokią struktūrą normaliomis sąlygomis turi tik nedidelė dalis dujų, vadinamų tauriosiomis dujomis: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Dažniau cheminės medžiagos susideda ne iš išsibarsčiusių atomų, o iš jų asociacijų įvairiose grupėse. Tokiose atomų asociacijose gali būti keli vienetai, šimtai, tūkstančiai ar net daugiau atomų. Jėga, kuri išlaiko šiuos atomus tokių grupių sudėtyje, vadinama cheminis ryšys.

Kitaip tariant, galime sakyti, kad cheminis ryšys yra sąveika, kuri sukuria ryšį tarp atskirų atomų sudėtingesnėse struktūrose (molekulėse, jonai, radikalai, kristalai ir kt.).

Cheminio ryšio susidarymo priežastis yra ta, kad sudėtingesnių struktūrų energija yra mažesnė už bendrą atskirų atomų, sudarančių ją, energiją.

Taigi, ypač jei XY molekulė susidaro sąveikaujant atomams X ir Y, tai reiškia, kad šios medžiagos molekulių vidinė energija yra mažesnė už atskirų atomų, iš kurių ji susidarė, vidinę energiją:

E (XY)< E(X) + E(Y)

Dėl šios priežasties, kai tarp atskirų atomų susidaro cheminiai ryšiai, išsiskiria energija.

Formuojantis cheminiams ryšiams dalyvauja išorinio elektronų sluoksnio elektronai, turintys mažiausią jungimosi energiją su branduoliu, vadinami valentingumas... Pavyzdžiui, bore tai yra 2 energijos lygių elektronai - 2 elektronai 2 s- orbitalės ir 1 po 2 p-orbitalės:

Susidarius cheminiam ryšiui kiekvienas atomas siekia gauti tauriųjų dujų atomų elektroninę konfigūraciją, t.y. kad jo išoriniame elektronų sluoksnyje būtų 8 elektronai (pirmojo periodo elementams – 2). Šis reiškinys vadinamas okteto taisykle.

Elektroninę tauriųjų dujų konfigūraciją atomais galima pasiekti, jei iš pradžių pavieniai atomai sudaro dalį savo valentinių elektronų, bendrų kitiems atomams. Tokiu atveju susidaro bendros elektronų poros.

Priklausomai nuo elektronų socializacijos laipsnio, galima išskirti kovalentinius, joninius ir metalinius ryšius.

Kovalentinis ryšys

Kovalentinis ryšys dažniausiai atsiranda tarp nemetalinių elementų atomų. Jei kovalentinį ryšį sudarančių nemetalų atomai priklauso skirtingiems cheminiams elementams, toks ryšys vadinamas kovalentiniu poliniu ryšiu. Šio pavadinimo priežastis yra ta, kad atomai skirtingi elementai jie taip pat turi skirtingą gebėjimą pritraukti bendrą elektronų porą. Akivaizdu, kad tai veda prie bendros elektronų poros poslinkio link vieno iš atomų, dėl ko ant jo susidaro dalinis neigiamas krūvis. Savo ruožtu kitame atome susidaro dalinis teigiamas krūvis. Pavyzdžiui, vandenilio chlorido molekulėje elektronų pora yra perkelta iš vandenilio atomo į chloro atomą:

Medžiagų, turinčių kovalentinį polinį ryšį, pavyzdžiai:

СCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 ir kt.

Tarp vieno nemetalų atomų susidaro kovalentinis nepolinis ryšys cheminis elementas... Kadangi atomai yra identiški, jų gebėjimas ištraukti bendrus elektronus yra toks pat. Šiuo atžvilgiu elektronų poros poslinkis nepastebimas:

Minėtas kovalentinio ryšio susidarymo mechanizmas, kai abu atomai suteikia elektronų bendroms elektronų poroms susidaryti, vadinamas mainais.

Taip pat yra donoro-akceptoriaus mechanizmas.

Kai kovalentinis ryšys susidaro donoro-akceptoriaus mechanizmu, dėl vieno atomo užpildytos orbitalės (dviem elektronais) ir tuščios kito atomo orbitalės susidaro bendra elektronų pora. Atomas, suteikiantis vienišą elektronų porą, vadinamas donoru, o atomas, turintis laisvą orbitalę, vadinamas akceptoriumi. Atomai su suporuotais elektronais veikia kaip elektronų porų donorai, pavyzdžiui, N, O, P, S.

Pavyzdžiui, pagal donoro-akceptoriaus mechanizmą susidaro ketvirtasis kovalentas bendravimas N-H amonio katijone NH 4 +:

Be poliškumo, kovalentiniams ryšiams taip pat būdinga energija. Ryšio energija yra minimali energija, reikalinga ryšiui tarp atomų nutraukti.

Ryšio energija mažėja didėjant surištų atomų spinduliams. Kadangi, kaip žinome, atomų spindulys didėja žemyn išilgai pogrupių, galima, pavyzdžiui, daryti išvadą, kad halogeno ir vandenilio jungties stiprumas didėja eilutėje:

Sveiki< HBr < HCl < HF

Taip pat ryšio energija priklauso nuo jos daugialypiškumo – kuo didesnis ryšio daugialypis, tuo daugiau jo energijos. Ryšio daugyba reiškia bendrų elektronų porų tarp dviejų atomų skaičių.

Joninis ryšys

Joninė jungtis gali būti laikoma ribiniu kovalentinio polinio ryšio atveju. Jei kovalentiniame-poliniame ryšyje visa elektronų pora yra iš dalies perkelta į vieną iš atomų porų, tai joninėje ji beveik visiškai „atiduota“ vienam iš atomų. Atomas, padovanojęs elektroną (-us), įgauna teigiamą krūvį ir tampa katijonas, o atomas, paėmęs iš jo elektronus, įgyja neigiamą krūvį ir tampa anijonas.

Taigi, joninis ryšys yra ryšys, susidarantis dėl elektrostatinės katijonų traukos anijonams.

Šio tipo jungčių susidarymas būdingas tipinių metalų ir tipiškų nemetalų atomų sąveikai.

Pavyzdžiui, kalio fluoridas. Kalio katijonas gaunamas abstrahuojant vieną elektroną iš neutralaus atomo, o fluoro jonas susidaro, kai vienas elektronas yra prijungtas prie fluoro atomo:

Tarp susidariusių jonų atsiranda elektrostatinės traukos jėga, dėl kurios susidaro joninis junginys.

Susidarant cheminiam ryšiui, elektronai iš natrio atomo pereidavo į chloro atomą ir susidarė priešingai įkrauti jonai, kurie turi pilną išorinės energijos lygį.

Nustatyta, kad elektronai nėra visiškai atskirti nuo metalo atomo, o tik pasislenka link chloro atomo, kaip kovalentiniame ryšyje.

Dauguma dvejetainių junginių, kuriuose yra metalo atomų, yra joniniai. Pavyzdžiui, oksidai, halogenidai, sulfidai, nitridai.

Joninis ryšys taip pat atsiranda tarp paprastų katijonų ir paprastų anijonų (F -, Cl -, S 2-), taip pat tarp paprastų katijonų ir sudėtingų anijonų (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -). . Todėl druskos ir bazės (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH) vadinami joniniais junginiais.

Metalo jungtis

Šio tipo ryšys susidaro metaluose.

Visų metalų atomai turi elektronus išoriniame elektronų sluoksnyje, kurių surišimo su atomo branduoliu energija yra maža. Daugumai metalų išorinių elektronų praradimo procesas yra energetiškai palankus.

Dėl tokios silpnos sąveikos su branduoliu šie elektronai metaluose yra labai judrūs ir kiekviename metalo kristale nuolat vyksta toks procesas:

M 0 - ne - = M n +, kur M 0 yra neutralaus metalo atomas, o M n + yra to paties metalo katijonas. Toliau pateiktame paveikslėlyje parodyta vykstančių procesų iliustracija.

Tai yra, elektronai „neša“ palei metalo kristalą, atsiskirdami nuo vieno metalo atomo, sudarydami iš jo katijoną, prisijungdami prie kito katijono, sudarydami neutralų atomą. Šis reiškinys buvo vadinamas „elektroniniu vėju“, o laisvųjų elektronų rinkinys nemetalinio atomo kristale – „elektronų dujomis“. Tokio tipo metalo atomų sąveika vadinama metalo jungtimi.

Vandenilinė jungtis

Jei vandenilio atomas bet kurioje medžiagoje yra susietas su didelio elektronegatyvumo elementu (azotu, deguonimi ar fluoru), tokiai medžiagai būdingas toks reiškinys kaip vandenilio ryšys.

Kadangi vandenilio atomas yra prijungtas prie elektronneigiamo atomo, vandenilio atome susidaro dalinis teigiamas krūvis, o elektronegatyviame elemente - dalinis neigiamas krūvis. Šiuo atžvilgiu elektrostatinė trauka tampa įmanoma tarp vienos molekulės iš dalies teigiamai įkrauto vandenilio atomo ir kitos molekulės elektronneigiamo atomo. Pavyzdžiui, vandenilio ryšys stebimas vandens molekulėms:

Vandenilio jungtis paaiškina neįprastai aukštą vandens lydymosi temperatūrą. Be vandens, stiprūs vandeniliniai ryšiai susidaro ir tokiose medžiagose kaip vandenilio fluoridas, amoniakas, deguonies turinčios rūgštys, fenoliai, alkoholiai ir aminai.

Pamokos tikslas

• Pateikite idėją apie metalinį cheminį ryšį.

• Išmokite užrašyti metalinės jungties susidarymą.

• Susipažinti su fizines savybes metalai.

• Išmokite aiškiai atskirti tipus cheminiai ryšiai .

Pamokos tikslai

• Sužinokite, kaip jie bendrauja vienas su kitu metalo atomai

• Nustatykite, kaip metalo jungtis veikia jo susidarančių medžiagų savybes

Pagrindinės sąlygos:

• Elektronegatyvumas - cheminė savybė atomas, kuris yra kiekybinė molekulėje esančio atomo gebėjimo pritraukti į save bendras elektronų poras charakteristika.
• Cheminis ryšys - atomų sąveikos reiškinys, atsirandantis dėl sąveikaujančių atomų elektronų debesų persidengimo.
• Metalo jungtis – Tai metaluose esantis ryšys tarp atomų ir jonų, susidaręs dėl elektronų socializacijos.
• Kovalentinis ryšys - cheminis ryšys, susidarantis persidengus valentinių elektronų porai. Elektronai, kurie sudaro ryšį, vadinami bendrąja elektronų pora. Yra 2 tipai: polinis ir nepolinis.
• Joninis ryšys - cheminis ryšys, susidarantis tarp nemetalų atomų, kuriame bendra elektronų pora eina į didesnio elektronegatyvumo atomą. Dėl to atomai traukiami kaip priešingai įkrauti kūnai.
• Vandenilinė jungtis - cheminis ryšys tarp elektronneigiamo atomo ir vandenilio atomo H, kovalentiškai susietas su kitu elektronneigiamu atomu. N, O arba F gali veikti kaip elektronegatyvūs atomai.Vandeniliniai ryšiai gali būti tarpmolekuliniai arba intramolekuliniai.

  UŽSIĖMIMŲ METU

Metalinis cheminis ryšys

Nustatykite elementus, kurie yra neteisingoje „eilėje“. Kodėl?
Ca Fe P K Al Mg Na
Kurie elementai iš lentelės Mendelejevas vadinami metalais?
Šiandien išsiaiškinsime, kokias savybes turi metalai ir kaip jos priklauso nuo ryšio, kuris susidaro tarp metalo jonų.
Pirmiausia prisiminkime metalų vietą periodinėje sistemoje?
Metalai, kaip visi žinome, dažniausiai egzistuoja ne izoliuotų atomų pavidalu, o gabalėlio, luito ar metalo gaminio pavidalu. Išsiaiškinkime, kas surenka metalo atomus vientisame tūryje.

Pavyzdyje matome aukso gabalėlį. Ir, beje, auksas yra unikalus metalas. Kalimo pagalba iš gryno aukso galite pagaminti 0,002 mm storio foliją! Toks plonas folijos lapas yra beveik skaidrus ir turi žalią atspalvį spindyje. Dėl to iš degtukų dėžutės dydžio aukso luito galite gauti ploną foliją, kuri padengs teniso korto plotą.
Cheminiu požiūriu visi metalai pasižymi tuo, kad lengvai atsisako valentinių elektronų, todėl susidaro teigiamai įkrauti jonai ir jie oksiduojasi tik teigiamai. Štai kodėl laisvieji metalai yra reduktorius. Bendras metalų atomų bruožas yra didelis jų dydis, palyginti su nemetalais. Išoriniai elektronai yra dideliais atstumais nuo branduolio, todėl yra silpnai su juo susieti, todėl lengvai atplėšiami.
Didelio kiekio metalų atomai išoriniame lygyje turi nedidelį elektronų skaičių – 1,2,3. Šie elektronai lengvai atplėšiami ir metalo atomai tampa jonais.
Ме0 - n ē ⇆ Vyrai +
metalo atomai – išoriniai elektronai skrieja ⇆ metalo jonai

Taigi atsiskyrę elektronai gali pereiti iš vieno jono į kitą, tai yra tapti laisvi ir tarsi sujungti juos į vientisą visumą, todėl išeina, kad visi atsiskyrę elektronai yra bendri, nes tai neįmanoma. suprasti, kuris elektronas priklauso kuriam iš metalo atomų.
Elektronai gali jungtis su katijonais, tada laikinai susidaro atomai, iš kurių elektronai vėliau atplėšiami nuo uostymo. Šis procesas vyksta nuolat ir be pertrūkių. Pasirodo, kad didžioji dalis metalo atomų nuolat virsta jonais ir atvirkščiai. Šiuo atveju nedidelis bendrų elektronų skaičius suriša daug metalo atomų ir jonų. Tačiau svarbu, kad elektronų skaičius metale būtų lygus bendram teigiamų jonų krūviui, tai yra, paaiškėja, kad metalas kaip visuma išlieka elektriškai neutralus.
Šis procesas pateikiamas kaip modelis – metalų jonai yra elektronų debesyje. Toks elektronų debesis vadinamas „elektronų dujomis“.

Pavyzdžiui, šiame paveikslėlyje matome, kaip elektronai juda tarp stacionarių jonų metalo kristalinės gardelės viduje.

Ryžiai. 2. Elektroninis judėjimas

Norėdami geriau suprasti, kas yra elektronų dujos ir kaip jos elgiasi skirtingų metalų cheminėse reakcijose, pažiūrėsime įdomų vaizdo įrašą. (Auksas šiame vaizdo įraše vadinamas tik spalva!)

Dabar galime užrašyti apibrėžimą: metalinis ryšys yra metalų ryšys tarp atomų ir jonų, susidarantis elektronams socializuojantis.

Palyginkime visų mums žinomų jungčių tipus ir pataisykime, kad geriau juos atskirtume, žiūrėsime vaizdo įrašą.

Metalinis ryšys atsiranda ne tik grynuose metaluose, bet ir būdingas įvairių metalų mišiniams, lydiniams skirtingose ​​agregacijos būsenose.
Metalinis ryšys yra svarbus ir lemia pagrindines metalų savybes
- elektrinis laidumas - netvarkingas elektronų judėjimas metalo tūryje. Bet su nedideliu potencialų skirtumu, kad elektronai judėtų tvarkingai. Geriausio laidumo metalai yra Ag, Cu, Au, Al.
- plastiškumas
Ryšiai tarp metalo sluoksnių nėra labai reikšmingi, tai leidžia perkelti sluoksnius esant apkrovai (deformuoti metalą jo nesulaužant). Geriausi deformuojami metalai (minkštieji) Au, Ag, Cu.
- metalo blizgesys
Elektronų dujos atspindi beveik visus šviesos spindulius. Štai kodėl gryni metalai taip stipriai šviečia ir dažniausiai būna pilkos arba baltos spalvos. Metalai, kurie yra geriausi atšvaitai Ag, Cu, Al, Pd, Hg

Namų darbai

1 pratimas
Pasirinkite medžiagų, kurios turi, formules
a) kovalentinis polinis ryšys: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;
b) su joniniu ryšiu: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
2 pratimas
Nubraukite nereikalingus:
a) CuCl2, Al, MgS
b) N2, HCl, O2
c) Ca, CO2, Fe
d) MgCl2, NH3, H2

Metalinis natris, metalinis litis ir kiti šarminiai metalai keičia liepsnos spalvą. Ličio metalas ir jo druskos suteikia ugniai raudoną spalvą, metalo natrio ir natrio druskos – geltoną, metalo kalis ir jo druskos – violetinę, o rubidis ir cezis – taip pat violetinę, bet šviesesnę.

Ryžiai. 4. Metalinio ličio gabalėlis

Ryžiai. 5. Liepsnos dažymas metalais

Litis (Li). Ličio metalas, kaip ir natrio metalas, priklauso šarminiams metalams. Abu tirpsta vandenyje. Natris ištirpsta vandenyje ir susidaro kaustinė soda – labai stipri rūgštis. Kai šarminiai metalai ištirpsta vandenyje, išsiskiria daug šilumos ir dujų (vandenilio). Tokių metalų patartina neliesti rankomis, nes galite nusideginti.

Bibliografija

1. Pamoka tema "Metalinis cheminis ryšys", chemijos mokytoja Tukhta Valentina Anatolyevna SM "Esenovičskos vidurinė mokykla"
2. F. A. Derkach „Chemija“ – mokslinis ir metodinis vadovas. - Kijevas, 2008 m.
3. LB Tsvetkova „Neorganinė chemija“ – 2-as leidimas, pataisytas ir padidintas. – Lvovas, 2006 m.
4. V. V. Malinovskis, P. G. Kalnų „Neorganinė chemija“ – Kijevas, 2009 m.
5. Glinka N.L. bendroji chemija... - 27 leidimas / Pagal. red. V.A. Rabinovičius. - L .: Chemija, 2008. - 704 p.

Redagavo ir atsiuntė A. V. Lisnyakas

Dirbo pamokoje:

Tukhta V.A.

Lisnyak A.V.

Galite iškelti klausimą apie šiuolaikinį švietimą, išsakyti idėją ar išspręsti skubią problemą adresu Edukacinis forumas kur tarptautiniu mastu susitinka šviežių minčių ir veiksmų švietimo taryba. Kurdamas dienoraštis, chemija 8 klasė