Chemijos mokslo revoliucija. „cheminė revoliucija. Cheminių lygčių rašymo pagrindai

Joseph Priestley, protestantų kunigas, kuris aistringai domėjosi chemija, sulaukė didžiulės sėkmės izoliuodamas dujas ir tirdamas jų savybes. Netoli Lidso (Anglija), kur jis tarnavo, buvo alaus darykla, iš kurios buvo galima gauti dideli kiekiai„surišto oro“ (dabar žinome, kad tai buvo anglies dioksidas) eksperimentams atlikti. Priestley atrado, kad dujos gali ištirpti vandenyje, ir bandė jas surinkti ne virš vandens, o virš gyvsidabrio. Taigi jis sugebėjo rinkti ir ištirti azoto oksidą, amoniaką, vandenilio chloridą, sieros dioksidą (žinoma, tai yra šiuolaikiniai jų pavadinimai). 1774 m. Priestley padarė svarbiausią savo atradimą: jis išskyrė dujas, kuriose medžiagos degė ypač ryškiai. Būdamas flogistono teorijos šalininkas, jis šias dujas pavadino „deflogistuotu oru“. Priestley atrastos dujos atrodė kaip „flogistinio oro“ (azoto) antipodas, kurį 1772 m. išskyrė anglų chemikas Danielis Rutherfordas (1749–1819). „Flogistizuotame ore“ pelės mirė, tačiau „deflogistiniame“ ore jos buvo labai aktyvios. (Pažymėtina, kad Priestley išskirtų dujų savybes dar 1771 m. aprašė švedų chemikas Karlas Wilhelmas Scheele, tačiau jo žinutė dėl leidėjo aplaidumo pasirodė spaudoje tik 1777 m.) Didieji prancūzai chemikas Antoine'as Laurent'as Lavoisier iš karto įvertino Priestley atradimo reikšmę. 1775 m. jis parengė straipsnį, kuriame teigė, kad oras nėra paprasta medžiaga, o dviejų dujų mišinys, viena iš jų yra Priestley „deflogistizuotas oras“, kuris susijungia su degančiais ar rūdijančiais objektais, iš rūdų pereina į anglį ir yra būtinas gyvenimui. Lavoisier pavadino deguonimi, deguonimi, t.y. "sukurianti rūgštį" Antrasis smūgis elementinių elementų teorijai buvo smogtas paaiškėjus, kad vanduo taip pat nėra paprasta medžiaga, o dviejų dujų – deguonies ir vandenilio – derinio produktas. Visi šie atradimai ir teorijos, panaikinę paslaptingus „elementus“, paskatino chemiją racionalizuoti. Išryškėjo tik tos medžiagos, kurias galima sverti arba kurių kiekį galima kaip nors kitaip išmatuoti. 80-aisiais XVIII a. Lavoisier, bendradarbiaudamas su kitais prancūzų chemikais – Antoine'u François de Fourcroy (1755-1809), Guitonu de Morveau (1737-1816) ir Claude'u Louis Berthollet - sukūrė loginę cheminės nomenklatūros sistemą; jame aprašyta daugiau nei 30 paprastų medžiagų, nurodant jų savybes. Šis darbas „Cheminės nomenklatūros metodas“ buvo paskelbtas 1787 m.

XVIII amžiaus pabaigoje įvyko chemikų teorinių pažiūrų revoliucija. dėl spartaus eksperimentinės medžiagos kaupimosi, dominuojant flogistono teorijai (nors ir nepriklausomai nuo jos), ji paprastai vadinama „chemine revoliucija“.

Informacija apie chemiją

Willstatter, Richard

Vokiečių chemikas Richardas Martinas Willstätteris gimė Karlsrūhėje, tekstilės pirklio Maxo Willstätter ir Sophia (Ullmann) Willstätter sūnumis. Jis baigė mokyklą Karlsrūhėje ir realią gimnaziją Niurnberge, kur parodė esąs toks pajėgus...

Tiselius, Arnas Vilhelmas Kaurinas

Švedų biochemikas Arne'as Wilhelmas Kaurinas Tiselius (Tiselius) gimė Stokholme, draudimo bendrovės darbuotojo Hanso Abrahamo Jasono Tiseliaus sūnus ir norvegų kunigo Rose (Kaurin) Tiselius dukra. Kai 1906 m. tėvas...

Pt – platina

PLATINA (lot. Platina), Pt, periodinės sistemos VIII grupės cheminis elementas, atominis skaičius 78, atominė masė 195,08, priklauso platinos metalams. Savybės: tankis 21,45 g/cm3, lydymosi temperatūra 1769 °C. Vardas: iš ispanų...

Nuo tada, kai žmonija pasirodė šioje planetoje, ji gyveno gana ramiai ir stabiliai, vartojo tą patį maistą, semiasi vandens iš tų pačių šaltinių ir kvėpuoja tuo pačiu oru. Dar visai neseniai egzistavo trapi pusiausvyra tarp mūsų ir likusios gamtos bei visokių pokyčių aplinką arba klimatas, jėgų pusiausvyra vėl buvo išlyginta dėl nenutrūkstamos evoliucijos eigos.

Dėl protinių gebėjimų ir tam tikros ištvermės mūsų kūne žmonės, kaip biologinė rūšis, išsiugdė gebėjimą kištis į gamtą ir keisti aplinką. Įrankių kūrimas, ugnies atradimas, gyvūnų prijaukinimas, laukinių augalų auginimas, pirmųjų gyvenviečių formavimasis – visa tai buvo pirmieji žingsniai pažangos ir civilizacijos kelyje.

Tai buvo svarbu žmonėms, bet visi tai buvo silpni bandymai, nes žmogus negalėjo padaryti didelės žalos, nes nedidelė žmonių populiacija vis dar buvo visiškai priklausoma nuo gamtos jėgų ir drebėjo nuo menkiausių jos užgaidų. Laikui bėgant, didėjant žmonių koncentracijai, jų invazijos tapo ne tik atkaklesnės, bet ir pastovesnės, šių invazijų pobūdis tapo dar tikslesnis. Tai lėmė tai, kad galiausiai, praėjusio amžiaus antroje pusėje, žmonių galimybės paspartinti procesus taip pasikeitė, kad mums ėmė kelti grėsmę „mūsų pačių vystymosi greitis“.

Į galvą ateina brolių Wachowskių protas – Matrica, kur, kaip ironiška, žmonių sukurtos mašinos pradėjo naudoti pačius žmones kaip biologiškai naudingą kurą. Dabartinė realybė sufleruoja mintis, kurios taip spalvingai vaizduojamos minėtame blokbasteryje: žmonės jau seniai įmantriai išrado daugybę mechanizmų, mašinų ir medžiagų, visa tai pateisindami noru „pagerinti“ savo gyvenimą, tai yra tapti civilizuotais.

Į galvą ateina filmas „Matrica“.

Kad būtų daugiau aiškumo, atsigręžkime į cheminių „išradimų“ istoriją ir, kaip jau minėta, pažvelkime į praėjusio amžiaus antrąją pusę skaičiais. Grafike aiškiai matyti, kaip XX amžiaus antroje pusėje padaugėjo cheminių medžiagų išradimų. Kaip matote, praėjusio amžiaus 50-aisiais prasidėjo tikras chemijos pramonės bumas, o 1975 m. statistika užfiksavo 1 000 000 sintetinių cheminių medžiagų. Tolesnė chemikų „sėkmė“ įvairiose šalyse pasižymėjo tuo, kad kasmet pridedama apie 1000 naujų cheminių medžiagų. Praėjusio tūkstantmečio pabaigoje žmonija buvo „naudota“, t.y. Plačiai buvo naudojama daugiau nei 60 000 dirbtinai pagamintų cheminių medžiagų.

Grafikas, rodantis cheminių medžiagų skaičiaus augimą per praėjusį šimtmetį

Daugiausia tokio pobūdžio „išradimų“ yra susiję su silpniausiomis žmonijos gyvybės palaikymo grandinės grandimis, būtent:

dažniausiai naudojamų medžiagų gamyba

* izoliatoriai

* dangos

dažniausiai vartojamų produktų gamyba ir vartojimas

* maisto papildai

* perdirbimui ir sandėliavimui naudojamos medžiagos

*medžiagos, naudojamos vaistams

bendrų ir prieinamų energijos šaltinių ir žiniasklaidos naudojimas

* oras

Įvairių cheminių medžiagų įvairovė tapo mūsų gyvenimo dalimi.

Šis mūsų sukurtas cheminių medžiagų ciklas jau yra mūsų gyvenimo dalis; o mes, kaip ir bet kuri rūšis, turime ją naudoti, prie jos prisitaikyti arba, mažiausiai, vengti, kad išgyventume. Šią sąvoką galima suprasti, jei priimame savo dalyvavimo, taip, dalyvavimo, šiame nenutrūkstamame procese faktą – viena vertus, esame gamintojai, kita vertus, esame šio ciklo produktas. Todėl bet koks mūsų pačių tobulėjimo ar žinių posūkis atsigręžia į mus pačius.

Kartais mūsų eksperimentai mums buvo naudingi, kaip ir penicilino atveju, kuris išgelbėjo daugiau nei milijoną gyvybių karų ir taikos metu. Ir yra tokių, apie kuriuos net patys jų atradėjai norėtų pamiršti – dera prisiminti vieną galingiausių masinio naikinimo ginklų sarino dujas (kurias lemtinga atsitiktinumo dėka atrado vokiečių chemikai, bandę padidinti pesticidų efektyvumą). , kaip tik Antrojo pasaulinio karo išvakarėse). Trečiųjų atradimų pobūdis mums nėra aiškus, kaip ir mūsų pačių, nes jie tiesiog keičiasi mes patys: turbūt nereikia teikti narkotinių medžiagų įtakos žmogaus organizmui pavyzdžių. Nors vaistinės verslo aušroje Senajame pasaulyje, o vėliau ir kitose pasaulio vietose, jie buvo aptarnaujami kaip žmonėms reikia vaistai.

Atrodytų, jei kokia nors medžiaga buvo išrasta turint galvoje žmonių naudą, kodėl tada iškyla faktai, kurių net neįtarėme? Praktiškai viskas yra gana paprasta – dirbtinių medžiagų pavojus slypi būtent tame, kad nieko patikimai nežinome apie jų poveikį tam, su kuo jos liečiasi per visą savo nekontroliuojamą egzistavimą.

Tai galima parodyti elementariu pavyzdžiu: mes jau seniai žinome, kaip mums atrodo, viską apie deguonį. Deguonis yra nepaprastai svarbus mūsų organizmui, tačiau grynas deguonis gali mus nužudyti. Kadangi gamtoje be priemaišų deguonies nėra, mes negalime jo suvartoti tokia forma. Kaip matote, gyvybės grandinėse dalyvaujame būtent taip, kaip gamta mus išmokė; ir bet koks nukrypimas (o čia mes bandėme patobulinti mums reikalingą medžiagą) yra mirtinas. Išvada tik viena: dėl bet kurios medžiagos galime būti visiškai tikri, kad nežinome, kiek laiko gali nepasireikšti jos galimas žalingas poveikis.

Vienas iš esminių revoliucijos atributų, kurį ir šiandien stebime su vis didesniu nerimu, yra neišsakytas informacijos laisvės draudimas apie išrastus produktus, ingredientus, kompozicijas ir jų ženklinimą. Nors vis daugiau šalių įveda privalomus informacijos apie maisto, vaistų, drabužių ir kt. sudėtį teikimo reikalavimus, kasdieniame gyvenime vis dar beveik neįmanoma nustatyti, kokie, pavyzdžiui, jūsų skalbimo milteliai, dažai, plastiko gaminys ir pan. susideda iš bet ko! Labiausiai provokuojantis dalykas šiuo klausimu yra asmenų, tiesiogiai susijusių su šio slaptumo režimo nustatymu, slėpimas.

Nereikalingų cheminių medžiagų perteklius jau tapo toks akivaizdus, ​​kad niekas nesijaudina dėl naujos medžiagos, polimero ar pakaitalo išradimo. Pagrindinis to patvirtinimas – augantis žmonių noras ekologiškiems produktams. „Kelias į pragarą grįstas gerais ketinimais“, – galima sakyti apie kelią, kurį turi eiti visi žmonės, kad išvengtų „cheminės revoliucijos pergalės“.

Naujausios mokslo pažangos tendencijos rodo didesnį poslinkį į biologiją, genetiką ir viską, kas žalia. Greičiausiai žmonėms „atsivers“ akys begalinėms gamtos galimybėms, neskaitant chemijos ir branduolinės energijos, ir jie prieis prie išvados, kad jei kažko tiekimas neatsinaujinantis, tai tikriausiai nėra prasmės ilgai daryti. šio baigtinio elemento terminus planus.

Jei jums patiko ši medžiaga, mes siūlome jums geriausių mūsų svetainės medžiagų pasirinkimą, pasak mūsų skaitytojų. TOP medžiagos apie naują žmogų, naują ekonomiką, požiūrį į ateitį ir išsilavinimą galite rasti ten, kur jums patogiausia

Antikos chemija.

Chemija, mokslas apie medžiagų sudėtį ir jų virsmą, prasideda nuo to, kai žmogus atrado ugnies gebėjimą pakeisti natūralias medžiagas. Lydyti varį ir bronzą, deginti molio gaminius, gaminti stiklą, matyt, žmonės mokėjo jau 4000 m. pr. Kr. Iki VII amžiaus. pr. Kr. Egiptas ir Mesopotamija tapo dažų gamybos centrais; Auksas, sidabras ir kiti metalai taip pat buvo gauti grynu pavidalu. Maždaug nuo 1500 iki 350 m.pr.Kr. Dažams gaminti buvo naudojamas distiliavimas, o metalai buvo lydomi iš rūdų, sumaišant jas su medžio anglimi ir pučiant orą per degantį mišinį. Pačioms natūralių medžiagų transformavimo procedūroms buvo suteikta mistinė prasmė.

Graikų gamtos filosofija.

Šios mitologinės idėjos į Graikiją prasiskverbė per Mileto Talį, kuris visą reiškinių ir daiktų įvairovę pakėlė į vieną elementą – vandenį. Tačiau graikų filosofus domino ne medžiagų gavimo būdai ir jų praktinis panaudojimas, o daugiausia pasaulyje vykstančių procesų esmė. Taigi senovės graikų filosofas Anaksimenas teigė, kad pagrindinis Visatos principas yra oras: retėjant oras virsta ugnimi, o tirštėdamas virsta vandeniu, tada žeme ir galiausiai akmeniu. Herakleitas Efezietis bandė paaiškinti gamtos reiškinius, postuluodamas ugnį kaip pagrindinį elementą.

Keturi pagrindiniai elementai.

Šios idėjos buvo sujungtos Empedoklio iš Agrigentumo, keturių visatos principų teorijos kūrėjo, gamtos filosofijoje. Įvairiose versijose jo teorija dominavo žmonių protuose daugiau nei du tūkstančius metų. Empedoklio teigimu, visi materialūs objektai susidaro susijungus amžiniems ir nekintantiems elementams – vandeniui, orui, žemei ir ugniai – veikiami kosminių meilės (traukos) ir neapykantos (atstūmimo) jėgų. Empedoklio elementų teoriją pirmiausia priėmė ir išplėtojo Platonas, nurodęs, kad nematerialios gėrio ir blogio jėgos gali paversti šiuos elementus vienas kitu, o vėliau – Aristotelis.

Anot Aristotelio, stichiniai elementai yra ne materialios medžiagos, o tam tikrų savybių – šilumos, šalčio, sausumo ir drėgmės – nešėjai. Šis požiūris buvo paverstas Galeno keturių „sulčių“ idėja ir dominavo moksle iki XVII a. Kitas svarbus klausimas, kamavęs graikų gamtos filosofus, buvo materijos dalijimosi klausimas. Koncepcijos, kuri vėliau buvo pavadinta „atomistiniu“, įkūrėjai buvo Leukipas, jo mokinys Demokritas ir Epikūras. Pagal jų mokymą, yra tik tuštuma ir atomai – nedalomi materialūs elementai, amžini, nesunaikinami, nepereinami, skiriasi forma, padėtimi tuštumoje ir dydžiu; iš jų „sūkurio“ susidaro visi kūnai. Atominė teorija išliko nepopuliari du tūkstantmečius po Demokrito, tačiau visiškai neišnyko. Vienas iš jos šalininkų buvo senovės graikų poetas Titas Lukrecijus Karas, eilėraštyje išdėstęs Demokrito ir Epikūro požiūrį. Apie daiktų prigimtį (De Rerum Natura).

Alchemija.

Alchemija yra menas pagerinti materiją paverčiant metalus auksu ir pagerinti žmogų sukuriant gyvybės eliksyrą. Siekdami pasiekti jiems patraukliausią tikslą – neapskaičiuojamo turto sukūrimą – alchemikai išsprendė daugybę praktinių problemų, atrado daug naujų procesų, stebėjo įvairias reakcijas, prisidėdami prie naujo mokslo – chemijos – formavimosi.

Helenistinis laikotarpis.

Egiptas buvo alchemijos lopšys. Egiptiečiai buvo puikūs taikomojoje chemijoje, kuri vis dėlto nebuvo izoliuota kaip savarankiška žinių sritis, o buvo kunigų „švento slaptojo meno“ dalis. Alchemija kaip atskira žinių sritis atsirado II ir III amžių sandūroje. REKLAMA Po Aleksandro Makedoniečio mirties jo imperija žlugo, tačiau graikų įtaka išplito į plačias Artimųjų ir Artimųjų Rytų teritorijas. Alchemija ypač sparčiai žydėjo 100–300 m. Aleksandrijoje.

Maždaug 300 m. Egiptietis Zosima parašė enciklopediją – 28 knygas, apimančias visas žinias apie alchemiją per pastaruosius 5–6 šimtmečius, ypač informaciją apie medžiagų tarpusavio konversijas (transmutacijas).

Alchemija arabų pasaulyje.

VII amžiuje Egiptą užkariavę arabai perėmė graikų-rytų kultūrą, kurią šimtmečius išsaugojo Aleksandrijos mokykla. Imituodami senovės valdovus, kalifai ėmė globoti mokslus, o VII–IX a. pasirodė pirmieji chemikai.

Talentingiausias ir garsiausias arabų alchemikas buvo Jabir ibn Hayyan (VIII a. pabaiga), vėliau Europoje išgarsėjęs Geberio vardu. Jabiras tikėjo, kad siera ir gyvsidabris yra du priešingi principai, iš kurių susidaro kiti septyni metalai; Sunkiausia formuoti auksą: tam reikia specialios medžiagos, kurią graikai vadino xerion - „sausu“, o arabai pakeitė į al-iksir (taip atsirado žodis „eliksyras“). Eliksyras turėjo turėti ir kitų nuostabių savybių: gydyti nuo visų ligų ir suteikti nemirtingumo. Kitas arabų alchemikas al-Razi (apie 865–925) (Europoje žinomas kaip Rhazes) taip pat vertėsi medicina. Taigi jis aprašė gipso paruošimo būdą ir tvarsčio uždėjimo lūžio vietoje būdą. Tačiau garsiausias gydytojas buvo bucharietis Ibn Sina, dar žinomas kaip Avicena. Jo raštai daugelį amžių tarnavo kaip vadovas gydytojams.

Alchemija Vakarų Europoje.

Mokslinės arabų pažiūros į viduramžių Europą prasiskverbė XII amžiuje. per Šiaurės Afriką, Siciliją ir Ispaniją. Arabų alchemikų darbai buvo išversti į lotynų, o vėliau į kitas Europos kalbas. Iš pradžių alchemija Europoje rėmėsi tokių šviesuolių, kaip Jabiras, darbais, tačiau po trijų šimtmečių atsinaujino susidomėjimas Aristotelio mokymu, ypač vokiečių filosofo ir dominikonų teologo, vėliau tapusio vyskupu ir profesoriumi, darbais. Paryžiaus universitete Albertas Magnusas ir jo mokinys Tomas Akvinietis. Įsitikinęs graikų ir arabų mokslo suderinamumu su krikščionių doktrina, Albertas Magnusas skatino juos įtraukti į scholastinius studijų kursus. 1250 m. Aristotelio filosofija buvo pradėta dėstyti Paryžiaus universitete. Anglų filosofas ir gamtininkas, pranciškonų vienuolis Rogeris Baconas, numatęs daug vėlesnių atradimų, taip pat domėjosi alcheminėmis problemomis; jis tyrinėjo salietros ir daugelio kitų medžiagų savybes, rado juodojo parako gamybos būdą. Kiti Europos alchemikai yra Arnaldo da Villanova (1235–1313), Raymondas Lullas (1235–1313) ir Bazilikas Valentinas (XV–XVI a. vokiečių vienuolis).

Alchemijos pasiekimai.

Amatų ir prekybos raida, miestų iškilimas Vakarų Europoje XII–XIII a. kartu su mokslo raida ir pramonės atsiradimu. Alchemikų receptai buvo naudojami technologiniuose procesuose, tokiuose kaip metalo apdirbimas. Per šiuos metus pradėta sistemingai ieškoti būdų, kaip gauti ir identifikuoti naujas medžiagas. Atsiranda alkoholio gamybos ir distiliavimo proceso tobulinimo receptai. Svarbiausias pasiekimas buvo stiprių rūgščių – sieros ir azoto – atradimas. Dabar Europos chemikai sugebėjo atlikti daug naujų reakcijų ir gauti tokias medžiagas kaip azoto rūgšties druskos, vitriolis, alūnas, sieros ir druskos rūgščių druskos. Alchemikų, kurie dažnai buvo kvalifikuoti gydytojai, paslaugomis naudojosi aukščiausia aukštuomenė. Taip pat buvo manoma, kad alchemikai turėjo paslaptį, kaip paprastus metalus paversti auksu.

Iki XIV amžiaus pabaigos. Alchemikų susidomėjimas tam tikras medžiagas paversti kitomis užleido vietą vario, žalvario, acto, alyvuogių aliejaus ir įvairių vaistų gamybai. XV–XVI a. Alchemikų patirtis vis dažniau buvo naudojama kasyboje ir medicinoje.

ŠIUOLAIKINĖS CHEMIJOS PRADŽIA

Viduramžių pabaiga pasižymėjo laipsnišku atsitraukimu nuo okultizmo, susidomėjimo alchemija mažėjimu ir mechanistinio požiūrio į gamtos sandarą plitimu.

Jatrochemija.

Paracelsas (1493–1541) laikėsi visiškai kitokios nuomonės apie alchemijos tikslus. Šiuo savo paties pasirinktu vardu („pranašesnis už Celsą“) į istoriją įėjo šveicarų gydytojas Philipas von Hohenheimas. Paracelsas, kaip ir Avicena, manė, kad pagrindinė alchemijos užduotis yra ne aukso gavimo būdų paieška, o vaistų gamyba. Iš alchemijos tradicijos jis pasiskolino doktriną, kad yra trys pagrindinės materijos dalys – gyvsidabris, siera, druska, kurios atitinka lakumo, degumo ir kietumo savybes. Šie trys elementai sudaro makrokosmoso (Visatos) pagrindą ir yra susiję su mikrokosmosu (žmogumi), kurį sudaro dvasia, siela ir kūnas. Pereidamas prie ligų priežasčių nustatymo, Paracelsas teigė, kad karščiavimas ir maras atsiranda dėl sieros pertekliaus organizme, o gyvsidabrio perteklius - paralyžius ir kt. Principo, kurio laikėsi visi jatrochemikai, buvo tas, kad medicina yra chemijos reikalas, ir viskas priklauso nuo gydytojo sugebėjimo atskirti grynus principus nuo nešvarių medžiagų. Pagal šią schemą visos organizmo funkcijos buvo sumažintos iki cheminių procesų, o alchemiko užduotis buvo surasti ir paruošti chemines medžiagas medicinos reikmėms.

Pagrindiniai jatrocheminės krypties atstovai buvo Janas Helmontas (1577–1644), pagal profesiją gydytojas; Pranciškus Silvijus (1614–1672), kuris turėjo didelę gydytojo šlovę ir pašalino iš jatrocheminio mokymo „dvasinius“ principus; Andreas Liebavius ​​(apie 1550–1616), gydytojas iš Rotenburgo. Jų tyrimai labai prisidėjo prie chemijos, kaip savarankiško mokslo, formavimosi.

Mechanistinė filosofija.

Sumažėjus jatrochemijos įtakai, gamtos filosofai vėl atsigręžė į senolių mokymus apie gamtą. Į pirmą planą XVII a. atsirado atomistinių (korpuskulinių) pažiūrų. Vienas ryškiausių mokslininkų – korpuskuliarinės teorijos autorių – filosofas ir matematikas Rene Descartesas, savo pažiūras išdėstęs 1637 m. Metodo samprotavimas. Dekartas manė, kad visi kūnai „sudaryta iš daugybės įvairių formų ir dydžių smulkių dalelių,... kurios taip tiksliai nedera viena su kita, kad aplink juos nebūtų tarpų; šios spragos nėra tuščios, o užpildytos... išretėjusia medžiaga“. Dekartas savo „mažųjų dalelių“ nelaikė atomais, t.y. nedalomas; jis stovėjo ties begalinio materijos dalijimosi požiūriu ir neigė tuštumos egzistavimą. Vienas ryškiausių Dekarto priešininkų buvo prancūzų fizikas ir filosofas Pierre'as Gassendi. Gassendi atomizmas iš esmės buvo Epikūro mokymų perpasakojimas, tačiau, skirtingai nei pastarasis, Gassendi pripažino, kad atomus sukūrė Dievas; jis tikėjo, kad Dievas sukūrė tam tikrą skaičių nedalomų ir nepramušamų atomų, iš kurių susideda visi kūnai; Tarp atomų turi būti absoliuti tuštuma. Chemijos raidoje XVII a. ypatingas vaidmuo tenka airių mokslininkui Robertui Boyle'ui. Boyle'as nepriėmė antikos filosofų teiginių, kurie tikėjo, kad visatos elementus galima nustatyti spekuliatyviai; tai atsispindi jo knygos pavadinime Chemikas skeptikas. Būti eksperimentinio požiūrio į nustatymą šalininku cheminiai elementai(kas galiausiai buvo priimta), jis nežinojo apie tikrų elementų egzistavimą, nors beveik pats atrado vieną iš jų – fosforą. Boyle'ui paprastai priskiriamas terminas „analizė“ įvedęs į chemiją. Atlikdamas kokybinės analizės eksperimentus, jis naudojo įvairius rodiklius ir pristatė cheminio giminingumo sąvoką. Remdamasis Galileo Galilei Evangelista Torricelli ir Otto Guericke'o darbais, kurie 1654 m. pademonstravo „Magdeburgo pusrutulius“, Boyle'as aprašė savo sukurtą oro siurblį ir eksperimentus, siekdamas nustatyti oro elastingumą naudojant U formos vamzdelį. Dėl šių eksperimentų buvo suformuluotas gerai žinomas atvirkštinio proporcingumo tarp oro tūrio ir slėgio dėsnis. 1668 metais Boyle'as tapo aktyviu naujai įsteigtos Londono karališkosios draugijos nariu, o 1680 metais buvo išrinktas jos prezidentu.

Techninė chemija.

Mokslo pažanga ir atradimai negalėjo nepaveikti techninės chemijos, kurios elementų galima rasti XV–XVII a. 15 amžiaus viduryje. buvo sukurta pūstuvo kalimo technologija. Karo pramonės poreikiai paskatino darbus tobulinti parako gamybos technologiją. Per XVI a. Aukso gamyba padvigubėjo, o sidabro – devynis kartus. Skelbiami fundamentiniai darbai apie metalų ir įvairių statyboje naudojamų medžiagų gamybą, stiklo gamybą, audinių dažymą, maisto konservavimą, odos rauginimą. Plečiantis alkoholinių gėrimų vartojimui, tobulinami distiliavimo būdai, projektuojami nauji distiliavimo aparatai. Atsirado daug gamybinių laboratorijų, pirmiausia metalurgijos. Iš to meto chemijos technologų galima paminėti Vannoccio Biringuccio (1480–1539), kurio klasikinis darbas APIE pirotechnika buvo išspausdintas Venecijoje 1540 m. ir jame buvo 10 knygų, kuriose buvo kalbama apie kasyklas, mineralų tyrimus, metalų paruošimą, distiliavimą, karo meną ir fejerverkus. Kitas garsus traktatas Apie kasybą ir metalurgiją, parašė Georgas Agricola (1494–1555). Taip pat reikėtų paminėti Johaną Glauberį (1604–1670), olandų chemiką, sukūrusį Glauberio druską.

AŠTUONIOLIKTAS AMŽIUS

Chemija kaip mokslo disciplina.

1670–1800 m. chemija kartu su gamtos filosofija ir medicina gavo oficialų statusą pirmaujančių universitetų mokymo programose. 1675 m. pasirodė Nicolas Lemery (1645–1715) vadovėlis Chemijos kursas, sulaukęs milžiniško populiarumo, buvo išleista 13 prancūziškų jo leidimų, be to, jis išverstas į lotynų ir daugelį kitų Europos kalbų. XVIII amžiuje mokslinių chemijos draugijų ir daug mokslo institutai; Jų atliekami tyrimai yra glaudžiai susiję su socialiniais ir ekonominiais visuomenės poreikiais. Atsirado praktikuojančių chemikų, užsiimančių instrumentų gamyba ir medžiagų gamyba pramonei.

Flogistono teorija.

XVII amžiaus antrosios pusės chemikų darbuose. Daug dėmesio buvo skirta degimo proceso interpretacijoms. Senovės graikų teigimu, viskas, kas gali degti, turi ugnies elementą, kuris išsiskiria tinkamomis sąlygomis. 1669 metais vokiečių chemikas Johanas Joachimas Becheris bandė pateikti racionalų degumo paaiškinimą. Jis pasiūlė, kad kietosios medžiagos susideda iš trijų tipų „žemės“, o vienas iš tipų, kuriuos jis pavadino „riebia žeme“, buvo laikomas „degumo principu“.

Becherio pasekėjas vokiečių chemikas ir gydytojas Georgas Ernstas Stahlas „riebios žemės“ sąvoką pavertė apibendrinta flogistono doktrina – „degumo pradžia“. Stahlio teigimu, flogistonas yra tam tikra medžiaga, esanti visose degiosiose medžiagose ir išsiskirianti degimo metu. Stahlas teigė, kad metalų rūdijimas yra panašus į medienos deginimą. Metaluose yra flogistono, bet rūdyse (apnašoje) flogistono nebėra. Tai taip pat davė priimtiną paaiškinimą, kaip rūdos virsta metalais: rūda, kurioje flogistono kiekis yra nereikšmingas, kaitinama ant anglies, kurioje gausu flogistono, o pastaroji virsta rūda. Anglis virsta pelenais, o rūda – metalu, kuriame gausu flogistono. Iki 1780 metų flogistono teoriją chemikai priėmė beveik visur, nors ji neatsakė į labai svarbų klausimą: kodėl rūdydama geležis pasunkėja, nors flogistonas iš jos išgaruoja? XVIII amžiaus chemikai. šis prieštaravimas neatrodė toks svarbus; pagrindinis dalykas, jų nuomone, buvo paaiškinti medžiagų išvaizdos pasikeitimo priežastis.

XVIII amžiuje Buvo daug chemikų, kurių mokslinė veikla netelpa į įprastas mokslo raidos etapų ir krypčių svarstymo schemas, o tarp jų ypatinga vieta tenka rusų mokslininkui enciklopedistui, poetui, šviesuomenės čempionui Michailui Vasiljevičius Lomonosovui (1711–1711). 1765). Savo atradimais Lomonosovas praturtino beveik visas žinių sritis, o daugelis jo idėjų daugiau nei šimtu metų lenkė to meto mokslą. 1756 m. Lomonosovas atliko garsius metalų deginimo uždarame inde eksperimentus, kurie suteikė neginčijamų įrodymų apie medžiagos išsaugojimą cheminių reakcijų metu ir oro vaidmenį degimo procesuose: dar prieš Lavoisier jis paaiškino pastebėtą svorio padidėjimą deginant metalus. derinant juos su oru. Priešingai vyraujančioms mintims apie kaloringumą, jis teigė, kad šiluminius reiškinius sukelia mechaninis medžiagos dalelių judėjimas. Dujų elastingumą jis paaiškino dalelių judėjimu. Lomonosovas išskyrė „kūnelio“ (molekulės) ir „elemento“ (atomo) sąvokas, kurios visuotinio pripažinimo sulaukė tik XIX amžiaus viduryje. Lomonosovas suformulavo materijos ir judėjimo išsaugojimo principą, iš cheminių agentų skaičiaus išskyrė flogistoną, padėjo fizikinės chemijos pagrindus, 1748 metais Sankt Peterburgo mokslų akademijoje sukūrė cheminę laboratoriją, kurioje ne tik mokslo darbai, bet ir praktiniai užsiėmimai studentams. Jis atliko plačius tyrimus su chemija susijusių žinių srityse – fizikos, geologijos ir kt.

Pneumatinė chemija.

Flogistono teorijos trūkumai ryškiausiai išryškėjo kuriant vadinamąjį. pneumatinė chemija. Didžiausias šios tendencijos atstovas buvo R. Boyle'as: jis ne tik atrado dujų įstatymą, kuris dabar yra jo vardu, bet ir sukūrė prietaisus orui surinkti. Chemikai dabar turi gyvybiškai svarbias priemones įvairiems „orams“ atskirti, identifikuoti ir tirti. Svarbus žingsnis buvo anglų chemiko Stepheno Haleso (1677–1761) „pneumatinės vonios“ išradimas XVIII amžiaus pradžioje. - įtaisas, skirtas sulaikyti dujas, išsiskiriančias, kai medžiaga kaitinama į vandens indą, nuleidžiama aukštyn kojomis į vandens vonią. Vėliau Halesas ir Henry Cavendishas nustatė, kad egzistuoja tam tikros dujos („orai“), kurios savo savybėmis skiriasi nuo įprasto oro. 1766 m. Cavendish sistemingai tyrinėjo dujas, susidarančias reaguojant rūgštims su tam tikrais metalais, vėliau vadinamas vandeniliu. Didelį indėlį į dujų tyrimą įnešė škotų chemikas Džozefas Blekas, kuris pradėjo tirti dujas, išsiskiriančias rūgštims reaguojant su šarmais. Juodas atrado, kad mineralinis kalcio karbonatas suyra kaitinant, išskirdamas dujas ir sudarydamas kalkes (kalcio oksidą). Išsiskyrusios dujos (anglies dioksidas – juodasis tai pavadino „surištu oru“) gali būti rekombinuotos su kalkėmis, kad susidarytų kalcio karbonatas. Be kita ko, šis atradimas nustatė ryšių tarp kietųjų ir dujinių medžiagų neatskiriamumą.

Cheminė revoliucija.

Joseph Priestley, protestantų kunigas, kuris aistringai domėjosi chemija, sulaukė didžiulės sėkmės izoliuodamas dujas ir tirdamas jų savybes. Netoli Lidso (Anglija), kur jis tarnavo, buvo alaus darykla, iš kurios eksperimentams buvo galima gauti didelius kiekius „pririšto oro“ (dabar žinome, kad tai buvo anglies dioksidas). Priestley atrado, kad dujos gali ištirpti vandenyje, ir bandė jas surinkti ne virš vandens, o virš gyvsidabrio. Taigi jis sugebėjo rinkti ir ištirti azoto oksidą, amoniaką, vandenilio chloridą, sieros dioksidą (žinoma, tai yra šiuolaikiniai jų pavadinimai). 1774 m. Priestley padarė svarbiausią savo atradimą: jis išskyrė dujas, kuriose medžiagos degė ypač ryškiai. Būdamas flogistono teorijos šalininkas, jis šias dujas pavadino „deflogistuotu oru“. Atrodė, kad Priestley atrastos dujos yra „flogistinio oro“ (azoto) priešingybė, kurią 1772 m. išskyrė anglų chemikas Danielis Rutherfordas (1749–1819). „Flogistizuotame ore“ pelės mirė, tačiau „deflogistiniame“ ore jos buvo labai aktyvios. (Pažymėtina, kad Priestley išskirtų dujų savybes dar 1771 m. aprašė švedų chemikas Karlas Wilhelmas Scheele, tačiau jo žinutė dėl leidėjo aplaidumo pasirodė spaudoje tik 1777 m.) Didieji prancūzai chemikas Antoine'as Laurent'as Lavoisier iš karto įvertino Priestley atradimo reikšmę. 1775 m. jis parengė straipsnį, kuriame teigė, kad oras nėra paprasta medžiaga, o dviejų dujų mišinys, viena iš jų yra Priestley „deflogistizuotas oras“, kuris susijungia su degančiais ar rūdijančiais objektais, iš rūdų pereina į anglį ir yra būtinas gyvenimui. Lavoisier jam paskambino deguonies, deguonies, t.y. "sukurianti rūgštį" Antrasis smūgis elementinių elementų teorijai buvo smogtas paaiškėjus, kad vanduo taip pat nėra paprasta medžiaga, o dviejų dujų – deguonies ir vandenilio – derinio produktas. Visi šie atradimai ir teorijos, panaikinę paslaptingus „elementus“, paskatino chemiją racionalizuoti. Išryškėjo tik tos medžiagos, kurias galima sverti arba kurių kiekį galima kaip nors kitaip išmatuoti. 80-aisiais XVIII a. Lavoisier, bendradarbiaudamas su kitais prancūzų chemikais Antoine'u François de Fourcroy (1755–1809), Guitonu de Morveau (1737–1816) ir Claude'u Louis Berthollet, sukūrė loginę cheminės nomenklatūros sistemą; jame aprašyta daugiau nei 30 paprastų medžiagų, nurodant jų savybes. Šis darbas Cheminės nomenklatūros metodas, buvo išleistas 1787 m.

XVIII amžiaus pabaigoje įvyko chemikų teorinių pažiūrų revoliucija. dėl spartaus eksperimentinės medžiagos kaupimosi, dominuojant flogistono teorijai (nors ir nepriklausomai nuo jos), ji paprastai vadinama „chemine revoliucija“.

DEVYNIOLIKTAS AMŽIUS

Medžiagų sudėtis ir klasifikacija.

Lavoisier sėkmė parodė, kad kiekybinių metodų naudojimas gali padėti nustatyti cheminę medžiagų sudėtį ir išsiaiškinti jų susiejimo dėsnius.

Atominė teorija.

Fizinės chemijos gimimas.

Iki XIX amžiaus pabaigos. Pasirodė pirmieji darbai, kuriuose sistemingai buvo tiriamos įvairių medžiagų fizikinės savybės (virimo ir lydymosi temperatūra, tirpumas, molekulinė masė). Tokius tyrimus pradėjo Gay-Lussac ir Van't Hoff, kurie parodė, kad druskų tirpumas priklauso nuo temperatūros ir slėgio. 1867 metais norvegų chemikai Peteris Waage'as (1833–1900) ir Kato Maximilianas Guldbergas (1836–1902) suformulavo masės veikimo dėsnį, pagal kurį reakcijų greitis priklauso nuo reaguojančių medžiagų koncentracijų. Jų naudojamas matematinis aparatas leido rasti labai svarbų dydį, apibūdinantį bet kokią cheminę reakciją – greičio konstantą.

Cheminė termodinamika.

Tuo tarpu chemikai kreipėsi į pagrindinį fizikinės chemijos klausimą – šilumos įtaką cheminėms reakcijoms. Iki XIX amžiaus vidurio. fizikai Williamas Thomsonas (lordas Kelvinas), Ludwigas Boltzmannas ir Jamesas Maxwellas sukūrė naujus požiūrius į šilumos prigimtį. Atmesdami Lavoisier kaloristinę teoriją, jie vaizdavo šilumą kaip judėjimo rezultatą. Jų idėjas plėtojo Rudolfas Klausius. Jis sukūrė kinetinę teoriją, pagal kurią gali būti svarstomi dydžiai, tokie kaip tūris, slėgis, temperatūra, klampumas ir reakcijos greitis, remiantis nuolatinio molekulių judėjimo ir jų susidūrimų idėja. Kartu su Thomsonu (1850) Clasius pateikė pirmąją antrojo termodinamikos dėsnio formuluotę ir pristatė entropijos (1865), idealiųjų dujų ir vidutinio laisvojo molekulių kelio sąvokas.

Termodinaminį požiūrį į chemines reakcijas savo darbuose panaudojo Augustas Friedrichas Gorstmannas (1842–1929), kuris, remdamasis Klausijaus idėjomis, bandė paaiškinti druskų disociaciją tirpale. 1874–1878 metais amerikiečių chemikas Josiah Willardas Gibbsas ėmėsi sistemingo cheminių reakcijų termodinamikos tyrimo. Jis pristatė laisvosios energijos ir cheminio potencialo sampratą, paaiškindamas masės veikimo dėsnio esmę, pritaikė termodinaminius principus tirdamas skirtingų fazių pusiausvyrą esant skirtingoms temperatūroms, slėgiams ir koncentracijoms (fazių taisyklė). Gibbso darbai padėjo pagrindą šiuolaikinei cheminei termodinamikai. Švedų chemikas Svante Augustas Arrhenius sukūrė joninės disociacijos teoriją, kuri paaiškina daugelį elektrocheminių cheminiai reiškiniai, ir pristatė aktyvinimo energijos sąvoką. Jis taip pat sukūrė elektrocheminį matavimo metodą molekulinė masė ištirpusių medžiagų.

Pagrindinis mokslininkas, kurio dėka fizikinė chemija buvo pripažinta savarankiška žinių sritimi, buvo vokiečių chemikas Vilhelmas Ostvaldas, Gibbso koncepcijas taikęs katalizės tyrime. 1886 m. jis parašė pirmąjį fizikinės chemijos vadovėlį, o 1887 m. kartu su Van't Hoffu įkūrė žurnalą Fizinė chemija (Zeitschrift für physikalische Chemie).

XX A. M.

Nauja struktūrinė teorija.

Kuriant fizines teorijas apie atomų ir molekulių sandarą, buvo permąstytos tokios senos sąvokos kaip cheminis giminingumas ir transmutacija. Atsirado naujų idėjų apie materijos sandarą.

Atomo modelis.

1896 m. Antoine'as Henri Becquerel (1852–1908) atrado radioaktyvumo reiškinį, atradęs spontanišką subatominių dalelių emisiją iš urano druskų, o po dvejų metų sutuoktiniai Pierre'as Curie ir Marie Sklodowska-Curie išskyrė du radioaktyvius elementus: polonį ir radį. . Vėlesniais metais buvo nustatyta, kad radioaktyviosios medžiagos skleidžia trijų tipų spinduliuotę: a- dalelės, b- dalelės ir g- spinduliai. Kartu su Fredericko Soddy atradimu, kuris parodė, kad radioaktyvaus skilimo metu kai kurios medžiagos virsta kitomis, visa tai suteikė naują prasmę tam, ką senovės žmonės vadino transmutacija.

1897 metais Josephas Johnas Thomsonas atrado elektroną, kurio krūvį 1909 metais labai tiksliai išmatavo Robertas Millikanas. 1911 metais Ernstas Rutherfordas, remdamasis Tomsono elektronų koncepcija, pasiūlė atomo modelį: atomo centre yra teigiamai įkrautas branduolys, o aplink jį sukasi neigiamo krūvio elektronai. 1913 metais Nielsas Bohras, pasitelkęs kvantinės mechanikos principus, parodė, kad elektronai gali išsidėstyti ne bet kuriose, o griežtai apibrėžtose orbitose. Rutherford-Bohr planetinis kvantinis atomo modelis privertė mokslininkus imtis naujo požiūrio į cheminių junginių struktūros ir savybių paaiškinimą. Tą pasiūlė vokiečių fizikas Walteris Koselis (1888–1956). Cheminės savybės atomą lemia elektronų skaičius jo išoriniame apvalkale, o cheminių ryšių susidarymą daugiausia lemia elektrostatinės sąveikos jėgos. Amerikiečių mokslininkai Gilbertas Newtonas Lewisas ir Irvingas Langmuiras suformulavo elektroninę cheminio ryšio teoriją. Remiantis šiomis idėjomis, neorganinių druskų molekules stabilizuoja elektrostatinė sąveika tarp jas sudarančių jonų, susidarančių elektronams perkeliant iš vieno elemento į kitą (joninis ryšys), ir molekulių. organiniai junginiai– dėl elektronų pasidalijimo (kovalentinis ryšys). Šios idėjos yra šiuolaikinių cheminių jungčių sampratų pagrindas.

Nauji tyrimo metodai.

Visos naujos idėjos apie materijos sandarą galėjo susidaryti tik XX a. eksperimentinės technikos ir naujų tyrimo metodų atsiradimas. Rentgeno spindulių atradimas 1895 m., kurį atliko Wilhelmas Conradas Rentgenas, buvo pagrindas vėliau sukurti rentgeno kristalografijos metodą, leidžiantį nustatyti molekulių struktūrą pagal difrakcijos modelį. rentgeno spinduliai ant kristalų. Šiuo metodu buvo iššifruota sudėtingų organinių junginių struktūra – insulinas, dezoksiribonukleino rūgštis (DNR), hemoglobinas ir kt.. Sukūrus atomų teoriją, atsirado naujų galingų spektroskopinių metodų, kurie suteikia informacijos apie atomų ir molekulių sandarą. Įvairūs biologiniai procesai, taip pat cheminių reakcijų mechanizmas tiriami naudojant radioizotopinius žymeklius; Radiacijos metodai taip pat plačiai naudojami medicinoje.

Biochemija.

Ši mokslinė disciplina, tirianti biologinių medžiagų chemines savybes, pirmiausia buvo viena iš organinės chemijos šakų. Nepriklausomu regionu tapo paskutiniame XIX amžiaus dešimtmetyje. kaip augalinės ir gyvūninės kilmės medžiagų cheminių savybių tyrimų rezultatas. Vienas pirmųjų biochemikų buvo vokiečių mokslininkas Emilis Fischeris. Jis susintetino tokias medžiagas kaip kofeinas, fenobarbitalis, gliukozė ir daugelis angliavandenilių, įnešė didelį indėlį į fermentų – baltymų katalizatorių, pirmą kartą išskirtų 1878 m., mokslą. Biochemijos, kaip mokslo, formavimąsi palengvino naujų analizės metodų sukūrimas. . 1923 m. švedų chemikas Theodoras Svedbergas sukūrė ultracentrifugą ir sukūrė sedimentacijos metodą makromolekulių, daugiausia baltymų, molekulinei masei nustatyti. Svedbergo asistentas Arne Tiselius (1902–1971) tais pačiais metais sukūrė elektroforezės metodą – pažangesnį milžiniškų molekulių atskyrimo metodą, pagrįstą įkrautų molekulių migracijos elektriniame lauke greičio skirtumu. XX amžiaus pradžioje. Rusų chemikas Michailas Semenovičius Cvetas (1872–1919) aprašė augalų pigmentų atskyrimo būdą, jų mišinį leidžiant per vamzdelį, pripildytą adsorbento. Metodas buvo vadinamas chromatografija. 1944 metais anglų chemikai Archeris Martinas ir Richardas Singhas pasiūlė naują metodo versiją: vamzdelį jie pakeitė adsorbentu filtravimo popieriumi. Taip atsirado popierinė chromatografija – vienas iš labiausiai paplitusių chemijos, biologijos ir medicinos analizės metodų, kurio pagalba XX amžiaus ketvirtojo dešimtmečio pabaigoje ir šeštojo dešimtmečio pradžioje buvo galima analizuoti aminorūgščių mišinius, susidarančius skaidant skirtingus baltymus ir nustatyti baltymų sudėtį. Kruopščių tyrimų metu buvo nustatyta aminorūgščių eiliškumas insulino molekulėje (Frederickas Sangeris), o iki 1964 metų šis baltymas buvo susintetintas. Šiais laikais daugelis hormonų, vaistų, vitaminų gaunami biocheminės sintezės metodais.

Pramoninė chemija.

Bene svarbiausias šiuolaikinės chemijos raidos etapas buvo kūryba XIX a. įvairių mokslinių tyrimų centrų, kurie, be fundamentinių, taip pat atlieka taikomuosius tyrimus. XX amžiaus pradžioje. nemažai pramonės korporacijų sukūrė pirmąsias pramoninių tyrimų laboratorijas. JAV chemijos laboratorija „DuPont“ buvo įkurta 1903 m., o „Bell“ laboratorija – 1925 m. Po penicilino atradimo ir sintezės 1940-aisiais, o vėliau ir kitų antibiotikų, atsirado didelės farmacijos įmonės, kuriose dirbo profesionalūs chemikai. Didelę praktinę reikšmę turėjo darbas stambiamolekulinių junginių chemijos srityje. Vienas jos įkūrėjų buvo vokiečių chemikas Hermannas Staudingeris (1881–1965), sukūręs polimerų sandaros teoriją. Intensyvios linijinių polimerų gamybos metodų paieškos 1953 metais atvedė prie polietileno (Karl Ziegler), o vėliau ir kitų norimų savybių polimerų sintezės. Šiandien polimerų gamyba yra didžiausia chemijos pramonės šaka.

Ne visi chemijos pasiekimai buvo naudingi žmonėms. XIX amžiuje Dažų, muilo, tekstilės gamyboje buvo naudojama druskos rūgštis ir siera, o tai kėlė didelį pavojų aplinkai. XX amžiuje Daugelio organinių ir neorganinių medžiagų gamyba išaugo dėl panaudotų medžiagų perdirbimo, taip pat perdirbant chemines atliekas, kurios kelia pavojų žmonių sveikatai ir aplinkai.

Literatūra:

Figurovskis N.A. Esė apie bendrąją chemijos istoriją. M., 1969 m
Jua M. Chemijos istorija. M., 1975 m
Azimovas A. Trumpa chemijos istorija. M., 1983 m



2 skaidrė

Lavoisier metodas

Pasauliniai požiūrio į cheminius reiškinius pokyčiai, atsiradę dėl prancūzų mokslininko A.L. Lavoisier tradiciškai vadinamas chemine revoliucija.

3 skaidrė

Cheminės revoliucijos rezultatai

1. Flogistono teorijos pakeitimas deguonies degimo samprata; 2. Priimtos cheminių medžiagų sudėties sistemos peržiūra; 3. Cheminio elemento sampratos permąstymas; 4. Idėjų apie medžiagų savybių priklausomybę nuo jų kokybinės ir kiekybinės sudėties formavimas.

4 skaidrė

A. Lavoisier savo tyrimus grindė fizikiniu ir cheminiu požiūriu, kuris išsiskyrė nuosekliu eksperimentinių metodų ir to meto fizikos teorinių sampratų taikymu. Pagrindinis vaidmuo tarp teorinių fizikos pažiūrų to meto teko I. Niutono traukos jėgos doktrinai. Šios gravitacijos matas yra kūno svoris, pagal I. Niutono poziciją dėl svorio proporcingumo masei, galima nustatyti fizikiniais metodais (svėrimu). Šių pažiūrų pasekmė buvo svorio, kaip svarbiausios medžiagos dalelių savybės, suvokimas. Antoine'as Laurent'as Lavoisier 1743-1794 m

5 skaidrė

A. Lavoisier pradėjo sistemingai naudoti tikslų svėrimą, kad nustatytų medžiagų kiekius cheminėse reakcijose. Skirtingai nei daugelis jo pirmtakų, A. Lavoisier svėrė visas cheminiame procese dalyvaujančias medžiagas (taip pat ir dujines), remdamasis bendruoju principu – išlaikyti bendrą sąveikaujančių medžiagų svorį. Tai yra, jo kiekybinis metodas buvo pagrįstas materijos išsaugojimo aksioma - pagrindine klasikinio gamtos mokslo pozicija, kuri buvo išreikšta senovėje. A. Lavoisier nustatė ne tik svorį, bet ir kitus fizinės savybės pradinės medžiagos ir reakcijos produktai (tankis, temperatūra ir kt.). Kiekybinių parametrų matavimas ateityje leido išsiaiškinti detalų cheminių virsmų mechanizmą, kuris jau buvo kokybiškai ištirtas.

6 skaidrė

Jis įdėjo pasvertą gyvsidabrio kiekį į retortą, kurios ilgas išlenktas kaklas susisiekė su varpeliu, apverstu virš skysto gyvsidabrio. Prieš eksperimentą buvo išmatuotas ne tik oro tūris virš gyvsidabrio retortoje ir varpe, bet ir nustatytas viso aparato svoris. Tada retorta buvo kaitinama 12 dienų iki beveik gyvsidabrio virimo temperatūros. Pamažu gyvsidabrio paviršius retortoje pasidengė raudonomis apnašomis. Kai šių dribsnių (gyvsidabrio oksido) skaičius nustojo didėti, eksperimentas buvo sustabdytas. Atšaldžius prietaisą buvo atliktas tikslus susidarančių produktų kiekio skaičiavimas. Nustatyta, kad: bendras viso prietaiso svoris nekito, oro tūris mažėjo, paimamo oro svoris mažėjo lygiai tiek pat, kiek didėjo gyvsidabrio svoris (dėl oksido susidarymo).

7 skaidrė

Norint užbaigti paveikslą, tereikėjo surinkti susidariusį gyvsidabrio oksidą, suskaidyti jį Priestley metodu ir išmatuoti gauto deguonies kiekį. Kaip ir buvo galima tikėtis, tokio eksperimento atkūrimas suteikė Lavoisier tokį pat (galimos paklaidos ribose) deguonies kiekį, kurį iš oro sugėrė gyvsidabris. Deguonies gavimas iš gyvsidabrio oksido (retorta a), naudojant Priestley metodą. Gyvsidabris kaupiasi sferiniame inde b, o deguonis pro dujų išleidimo vamzdį c patenka į cilindrą d, kur surenkamas virš skysto gyvsidabrio.

8 skaidrė

A. Lavoisier lėkštę su fosforu padėjo ant vandenyje plūduriuojančio kamštinio stovo, karšta viela padegė fosforą ir greitai uždengė stikliniu varpeliu. Tiršti balti dūmai užpildė erdvę viduje. Netrukus fosforas išnyko, vanduo pradėjo kilti ir užpildyti varpą. Po kurio laiko kylantis vanduo nustojo. – Atrodo, kad fosforo paėmiau per mažai. Visas oras negalėjo su juo prisijungti. Turime pakartoti eksperimentą. Tačiau antrasis eksperimentas su dvigubu fosforo kiekiu davė panašų rezultatą: vanduo pakilo iki tokio pat lygio. Netgi dešimtą kartą atliktas eksperimentas parodė tą patį rezultatą. - Fosforas susijungia tik su penktadaliu oro. Ar tikrai oras yra sudėtingas mišinys?

9 skaidrė

Lavoisier taip pat tyrė sieros degimą. Degdamas jis taip pat susijungdavo su tik penktadaliu oro. Po to mokslininkas pradėjo tyrinėti metalų deginimą. Ilgai kalcinuojant metalai virto metalo pelenais, tačiau sumaišius su anglimi ir kaitinant aukštoje temperatūroje pelenai vėl virsta metalu. Tačiau šis procesas išleido dujas, kurias chemikai vadino „surišančiu oru“ (anglies dioksidu). Lavoisier gerai suprato, kad degimas yra susijęs su dujomis, bet vis tiek negalėjo padaryti galutinės išvados. Taip atsirado poreikis tirti dujas. Kas yra „oro surišimas“? Ar jo yra kalkakmenyje? Kaip jis susidaro, kai kalkakmenis kaitinamas ir paverčiamas negesintomis kalkėmis? Lavoisier naudojami įrenginiai

10 skaidrė

Ar degimo metu visada sugeriamas oras? Jei taip, kuri medžiaga šiuo atveju sudėtingesnė – metalas ar metalo pelenai? A. Lavoisier buvo aišku, kad oras susideda iš dviejų dalių – viena jų palaiko degimą (susijungia su metalais kaitinant), kita nepalaiko degimo ir joje žūsta gyvi organizmai. Degimo metu kūnai sugeria šią aktyvią oro dalį, kurią jis pavadino „geru oru“. Tai taip pat paaiškina faktą, kad gautas produktas yra sunkesnis nei originalus. Mokslininkas priėjo prie išvados, kad degimas yra ne skilimo, o ryšio su oro dalimi procesas. Be to, ši oro dalis neatlieka mechaninės flogistono tirpiklio funkcijos, bet dalyvauja degimo proceso chemijoje, todėl susidaro nauji junginiai. Metalinis gyvsidabris ir gyvsidabrio (II) oksidas Metalinis varis ir vario (II) oksidas

11 skaidrė

1775 m. pradžioje A. Lavoisier tapo Parako ir salietros biuro direktoriumi. Šiuo atžvilgiu jis pradėjo tyrinėti medžiagas, naudojamas parakui gaminti. Lavoisier įrodė, kad salietroje ir azoto rūgštyje yra „geras oras“; siera ir fosforas degimo metu susijungia su tokio tipo oru, o susidariusios medžiagos turi rūgščių savybių. – Galbūt visos rūgštys turi šių dujų? – ne kartą savęs klausė. Lavoisier pavadino naujas dujas deguonimi. Gyvsidabrio oksido skilimo stebėjimas retortoje

12 skaidrė

Pagrindiniai deguonies degimo teorijos principai buvo suformuluoti 1777 m. Remiantis šia teorija, degimas gali vykti tik esant deguoniui, išsiskiria šviesa ir ugnis. Sudegusios medžiagos svoris padidėja tiksliai absorbuoto oro kiekiu. Degant metalams, susijungus su deguonimi susidaro metalinės kalkės. Šaunant nemetalines medžiagas – rūgštis (taip vadinosi rūgščių anhidridai).

13 skaidrė

Anglies dioksido sudėties nustatymas

A. Lavoisier pademonstravo, kad anglies dioksidas susidaro degant anglims, taip pat išsiskiria degant daugeliui natūralių (organinių) kūnų. Tai suteikė A. Lavoisier galimybę pasiūlyti patogų organinių medžiagų kokybinės ir kiekybinės sudėties nustatymo metodą. Anglies dioksido sudėties nustatymas leido A. Lavoisier teisingai suprasti kvėpavimo chemiją (deguonies absorbciją ir anglies dioksido išsiskyrimą), kurios artima analogija su degimo procesais jau buvo pastebėta ne kartą (J darbai Mayow, G. Boerhaave, J. Priestley ir kt.) Cheminis prietaisas eksperimentams su dujomis. Iš A.L. Lavoisier knygos „Antiflogistonų chemijos pagrindai“. 1792 m. leidimas

14 skaidrė

Anglies dioksido susidarymo būdų ir savybių tyrimas leido A. Lavoisier išplėsti deguonies degimo teoriją ir paaiškinti daugelį cheminių procesų medžiagų oksidacijos-redukcijos požiūriu. Tai yra, nuo degimo procesų tyrimo mokslininkas perėjo prie oksidacijos reakcijų apskritai tyrimo. Pavyzdžiui, A. Lavoisier tyrė reakcijas: 2Fe2O3 + 3C = 3CO2 + 4Fe 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 Raudonoji geležies rūda (hematitas) Fe2Oz anglis

15 skaidrė

Vandens sudėties nustatymas

Ir vis dėlto jis nerado atsakymo į vieną klausimą; tai buvo susiję su „degiojo oro“ degimu, kuris buvo gautas ištirpinus metalus rūgštyje ir lengvai sudegė. Pagal naują teoriją gaminiai turėtų būti sunkesni, anot Lavoisier, nebuvo įmanoma jų visiškai užfiksuoti, o svoris visada buvo mažesnis. Čia buvo dar vienas sunkumas. Remiantis rūgščių teorija, „degus oras“ (vandenilis) susijungęs su deguonimi turėtų: sudaryti rūgštį, tačiau jos gauti nebuvo įmanoma.

16 skaidrė

Šią sudėtingą problemą Lavoisier nusprendė aptarti su iš Anglijos atvykusiu fiziku ir chemiku Charlesu Blagdenu, kuriam išsamiai papasakojo apie savo nesėkmingus eksperimentus. - Mano draugas Henry Cavendish įrodė, kad jei uždarame inde sumaišysite įprastą orą su „degiu oru“ ir padegsite mišinį, ant indo sienelių susidarys maži lašeliai - „degiojo oro“ degimo produktas. Cavendishas nustatė, kad tai buvo vandens lašai. – Nuostabus atradimas. Tai reiškia, kad vanduo yra ne elementas, o sudėtinga medžiaga. Norėčiau tuoj pat pakartoti šiuos eksperimentus ir tuo įsitikinti. G. Cavendish prietaisas vandeniliui gaminti ir surinkti

17 skaidrė

Vandens sintezės iš degiojo oro ir deguonies eksperimentą A. Lavoisier atliko po panašių G. Cavendish ir J. Watt eksperimentų (kartu su A. Lavoisier panašius eksperimentus atliko ir G. Monge), tačiau skirtingai nei šie mokslininkai A. Lavoisier šią sintezę interpretavo iš deguonies teorijos pozicijų, parodydamas, kad „degus oras“ (kurį jis pasiūlė pavadinti „vandeniliu“) ir deguonis yra elementai, o vanduo – jų junginys. (atliekant eksperimentą vandens sudėčiai nustatyti, uždegant vandenilio ir deguonies mišinį elektros kibirkštimi)

18 skaidrė

Eksperimentų rezultatas A. Lavoisier priėjo prie išvados, kad medžiagų svorio tvermės dėsnis yra universalus dėsnis. Oksidacijos teorija taip pat yra bendra ir nėra išimčių. Vanduo, rūgštys ir metalų oksidai yra sudėtingos medžiagos, o metalai, siera ir fosforas yra paprastos medžiagos. Tai visiškai pakeitė požiūrį į visą cheminių junginių kompozicijų sistemą. Flogistono nėra, o oras yra dujų mišinys. Šias mintis A. Lavoisier išsakė akademikams, kuriems demonstravo savo eksperimentus. Tačiau dauguma jų nenorėjo pripažinti Lavoisier darbų, jis buvo apkaltintas pasiskolinęs savo idėjas iš Priestley ir Cavendish studijų. Akademikai ne kartą teigė, kad žino panašius vandens skaidymo eksperimentus, nurodydami Gaspardą Monge'ą. Lavoisier prioritetas nebuvo pripažintas. Užuot sujungę jėgas tyrinėdami, mokslininkai ginčijosi, kas atrado šį reiškinį.

19 skaidrė

Neradęs paramos mokslo pasaulyje, Lavoisier vis tiek tęsė savo darbą. Dabar jis bendradarbiavo su garsiu fiziku ir matematiku Pierre'u Simonu Laplasu. Jiems pavyko sukonstruoti specialų aparatą, kuriuo buvo galima išmatuoti šilumą, išsiskiriančią degant medžiagoms. Tai buvo vadinamasis ledo kalorimetras. Mokslininkai taip pat atliko išsamų gyvų organizmų skleidžiamos šilumos tyrimą. Išmatavę iškvepiamo anglies dvideginio kiekį ir kūno išskiriamą šilumą, jie įrodė, kad maistas kūne „dega“ ypatingu būdu. Šio degimo metu susidaranti šiluma padeda palaikyti normalią kūno temperatūrą. Lavoisier-Laplace ledo kalorimetras leido dar XVIII amžiuje išmatuoti daugelio šilumos pajėgumus. kietosios medžiagos ir skysčių, taip pat įvairaus kuro degimo ir gyvų organizmų išskiriamos šilumos. Pavyzdžiui, gyvūno (ar kito objekto) vidinėje kameroje išskiriama šiluma buvo išleidžiama tirpstant ledui vidinėje „ledo striukėje“. Išorinis buvo skirtas palaikyti pastovią vidinės dalies temperatūrą. Išsiskyrusi šiluma buvo matuojama sveriant į indą tekėjusį tirpsmo vandenį.

20 skaidrė

Laplasas buvo įsitikinęs Lavoisier pažiūrų teisingumu ir pirmasis priėmė jo teoriją. 1785 m. tuo metu labai išgarsėjęs Claude'as Louisas Berthollet'as pritarė Lavoisier teorijai. Kiek vėliau Lavoisier palaikė tuomet iškiliausi chemikai Antoine'as Fourcroix ir Guiton de Morveau. Laplasas Pierre'as-Simonas 1749–1827 Prancūzų matematikas, mechanikas, fizikas ir astronomas FourcroyAntoine-François (1755-1809) prancūzų chemikas ir politikas

21 skaidrė

„Elemento“ sąvokos permąstymas

Metodologiškai svarbus chemijos revoliucijos rezultatas, kurį sukūrė A.L. Lavoisier, pasikeitė sąvokos „cheminis elementas“ turinys. Į elementus imta žiūrėti ne kaip į jų skilimo produktus, jau egzistuojančius objekte, o kaip į galutinę ribą, iki kurios iš esmės galima suskaidyti medžiagas. Elementus imta mąstyti kaip materialius, analitiškai nulemtus kompozicijos fragmentus, nesuskaidomus į kokybiškai naujus darinius ir išsaugomus bet kokių jų kuriamų sudėtingų kūnų cheminių transformacijų procese.

22 skaidrė

Svorio analizės metodo panaudojimo dėka A. Lavoisier darbuose susiformavo idėjos apie ribotą elementų rinkinį ir jų kokybinį nevienalytiškumą. Tai paskatino metodą, kaip paaiškinti cheminių medžiagų įvairovę dėl įvairios kokybinės ir kiekybinės elementų sudėties. Buvo daroma prielaida, kad kiekviena kokybiškai apibrėžta medžiaga visada turi tiksliai apibrėžtą ir unikalią kiekybinę sudėtį. Kintamosios sudėties junginiai (bertolidai) ir izomerijos reiškinys tuo metu nebuvo žinomi. A. Lavoisier prietaisas organinių medžiagų elementinei analizei

23 skaidrė

Rūgštingumo problema

XVIII amžiuje moksliniai chemikai rūgštingumo problema domėjosi ne mažiau nei degimo problema, nes abi šios problemos atitiko dvi pagrindines to meto analitinių tyrimų kryptis (skilimas „sausas būdas“ – su degimo problema). ugnies pagalba, o „šlapiu būdu“ - rūgščių pagalba). Iki A. Lavoisier darbų publikavimo buvo manoma, kad visų rūgščių sudėtyje yra tam tikra viena pirminė rūgštis, kuri visam junginiui suteikia rūgštingumo kokybę. A. Lavoisier, remdamasis sieros, fosforo ir azoto rūgščių (šiuolaikinėmis sąvokomis - SO3, P2O5, N2O5) skilimo eksperimentais, rūgštingumo savybę susiejo su deguonies buvimu šiuose junginiuose (iš čia ir kilo deguonies pavadinimas - oksigenis - rūgštį generuojantis, rūgštinis principas). Rūgštys, anot A. Lavoisier, skiriasi viena nuo kitos, nes yra susijusios su deguonimi – rūgšties radikalu. Deguonis buvo laikomas esminiu rūgščių elementu, kurį laiką net pelės (druskos) rūgštis buvo vaizduojama kaip pelės radikalo junginys su deguonimi, o chloras buvo laikomas pelės rūgšties oksidu.

24 skaidrė

Pirmoji cheminių elementų klasifikacija ir nauja nomenklatūra

Guitonas de Morveau pirmą kartą sutiko Lavoisier ne apie degimo teoriją: „Nežinau, kiek tai jus domina, bet cheminių junginių pavadinimai yra visiškas chaosas“. - Visiškai tau pritariu. – Šiuo metu ruošiamas spaudai Metodinės enciklopedijos chemijos skyrius. Ir kadangi, naudojant vis dar egzistuojančius pavadinimus, neįmanoma pateikti išsamių atsakymų į visus klausimus, pradėjau kurti naują cheminių junginių nomenklatūrą. Žinoma, man reikia pirmaujančių chemikų pagalbos. Guiton De Morveau Louis Bernard (1737-1816) prancūzų chemikas ir politikas

25 skaidrė

Remdamasis degimo teorija ir deguonies vaidmeniu šiame procese, galiu daryti kai kurias prielaidas. Paimkime metalo pelenus – metalo junginį su deguonimi. Pavadinkime elementų derinį su deguonies oksidais. Tada cinko pelenai bus cinko oksidas, geležies pelenai – geležies oksidas ir t.t. Kas yra „oro surišimas“? Jau įrodžiau, kad tai yra anglies ir deguonies junginys. Todėl jis turėtų būti vadinamas anglies monoksidu. 1787 m. Guitonas de Morveau paskelbė „Cheminės nomenklatūros metodą“, kurį kuriant dalyvavo Lavoisier, Fourcroix ir Berthollet. Lavoisier paprastų kietųjų medžiagų lentelė

26 skaidrė

Konversija cheminė kalba buvo pasaulinių chemijos pokyčių pasekmė ir turėjo tikslą kiekvienai medžiagai suteikti pavadinimą, kuris apibūdintų jos sudėtį ir chemines savybes (iki šiol viena medžiaga galėjo turėti daug pavadinimų, kurie dažnai buvo suteikti atsitiktinai). Naujojoje nomenklatūroje kiekviena medžiaga buvo nagrinėjama jos bendrųjų (pavyzdžiui, rūgštis) ir specifinių savybių (pvz., sieros, azoto, fosforo rūgšties) požiūriu. Specifinės savybės buvo nustatytos remiantis elementų sudėties duomenimis. Nomenklatūra labai palengvino keitimąsi chemine informacija, jos pagrindiniai principai apskritai buvo išsaugoti iki šių dienų. A.L. Lavoisier

27 skaidrė

Lavoisier tuo metu dirbo prie vieno didžiausių savo kūrinių – chemijos vadovėlio, kurį jau seniai reikėjo parengti. Reikėjo naujai paaiškinti reiškinius gamtoje, aiškiai išdėstyti šiuolaikinių teorijų pagrindus. Nauji chemijos pasiekimai neatsispindėjo senuose Christophle'o Glaserio ir Nicolaso ​​Lemery vadovėliuose. 1788 m. pabaigoje vadovėlis buvo paruoštas. Daug nuopelnų už rankraščio parengimą priklausė Madam Lavoisier, kuri meniškai apipavidalino trečiąją vadovėlio dalį.

28 skaidrė

Pirmoje A. Lavoisier vadovėlio dalyje buvo pristatyta deguonies degimo teorija, aprašyti eksperimentai apie dujų susidarymą ir skilimą, paprastų medžiagų degimą, rūgščių susidarymą, atmosferos sudėties aprašymas ir kt. vandens, ir nauja nomenklatūra. Antroje dalyje buvo „Paprastų kūnų lentelė“, kuri buvo praktiškai pirmoji cheminių elementų klasifikacija (iš viso buvo pateikti 33 elementai). Lentelėje buvo ir tikrų elementų, ir kai kurių junginių (pavyzdžiui, šarminių metalų oksidų), kurių tuo metu nepavyko suirti (bet, kaip pastebėjo A. Lavoisier, vėliau galėjo suirti). Lentelėje kaip elementai pasirodo du principai – kalorijos ir vandenilis, kurie neturi svorio, tačiau jų išvaizda nuolat siejama su cheminiais procesais. A. Lavoisier vadovėlio titulinis lapas

29 skaidrė

Šilumos ir šviesos priskyrimas elementams buvo to meto fizikoje išplitusios kalorijų teorijos pasekmė. Šioje teorijoje šiluma buvo laikoma savotiška atmosfera, kuri supa visų kūnų daleles ir yra dalelių atstūmimo viena nuo kitos priežastis. Šilumos sugerties reiškinys vykstant cheminėms reakcijoms, taip pat medžiagoms pereinant iš kietos į skystą ir iš skystos į skystą. dujinė būsena Lavoisier buvo linkęs tai aiškinti kaip kalorijų derinio su medžiaga rezultatą. Jis manė, kad medžiagos kietoji, skystoji ir dujinė būsena priklauso nuo joje esančios šilumos kiekio, priešingai nei ankstesnės idėjos apie skysčiuose absoliučiai nekondensuojančias dujas, „negaruojančius“ skysčius ir nuolatines kietąsias medžiagas.

30 skaidrė

Lavoisier rašė, kad kietoje būsenoje traukos jėgos tarp dalelių, sudarančių kūną, viršija atstūmimo jėgas, skystoje būsenoje jos yra išlygintos, o dujinėje būsenoje, veikiant kalorijai, vyrauja atstumiančios jėgos. virš traukos jėgų. Idėja apie visų materialių makromedžiagų gebėjimą egzistuoti įvairiose agregacijos būsenose tapo dar vienu svarbiu cheminės revoliucijos aspektu.

31 skaidrė

Cheminių lygčių rašymo pagrindai

Elementų tvermės dėsnio cheminėse reakcijose ir medžiagų masės tvermės dėsnio eksperimentinis pagrindimas leido A. Lavoisier įvesti cheminių lygčių sudarymą, t.y. cheminių virsmų medžiagų balansai. A. Lavoisier rašė: „Būtina daryti prielaidą, kad egzistuoja lygybė arba lygtis tarp tiriamų kūnų principų (elementų) ir tų, kurie iš pastarųjų gaunami analizuojant“. Popieriaus (a) ir vario (b) reakcijos su deguonimi

32 skaidrė

Michailas Vasiljevičius Lomonosovas 1711-1765 Pažymėtina, kad dar gerokai prieš A. Lavoisier darbą originalias pažiūras į materijos sandarą išsakė rusų mokslininkas M.V. Lomonosovas. Knygoje „Matematinės chemijos elementai“ jis rašė, kad visi kūnai susideda iš ląstelių, kuriose savo ruožtu yra tam tikras elementų skaičius. Korpusuliai yra vienarūšiai, jei jie susideda iš vienodo skaičiaus tų pačių elementų, sujungtų vienas su kitu tokiu pačiu būdu. Korpusulės yra nevienalytės, jei jų elementai nėra tapatūs ir yra tarpusavyje susiję skirtingais būdais arba įvairūs skaičiai. Nuo to priklauso begalinė kūnų įvairovė.

33 skaidrė

Kūnai yra paprasti, kai juos sudaro vienarūšiai korpusai, ir mišrūs, kai susideda iš kelių skirtingų korpusų. Kūnų savybės nėra atsitiktinės, jos priklauso nuo juos sudarančių kūnelių savybių. Apsvarstykime pirmąjį – šilumą. Ką tai reprezentuoja? Nesvarus skystis, galintis tekėti iš vieno kūno į kitą? Nr. Galilėjus taip pat tikėjo, kad ląstelės juda. Mano nuomone, tai yra pirmoji ir pagrindinė ląstelių savybė. Tačiau judėjimas sukuria šilumą. Visi žino, kad kai ratas sukasi, jo ašis įkaista. Kūno kūneliai juda, sukasi aplink savo ašį, trinasi tarpusavyje ir sukuria šilumą...

34 skaidrė

Laiške Euleriui Michailas Vasiljevičius išdėstė savo požiūrį į gamtos virsmus: „Visi gamtoje vykstantys pokyčiai vyksta taip, kad jei prie ko nors pridedama, tai iš kažko kito atimama. Taigi, kiek medžiagos pridedama į vieną kūną, tiek pat prarandama iš kito, kiek valandų aš praleidžiu miegodamas, tiek pat pasiimu iš budrumo ir pan. Kadangi tai yra universalus gamtos dėsnis, jis taip pat galioja. prie judėjimo taisyklių: kūnas, kuris savo stūmimu sužadina kitą judėti, praranda tiek nuo judėjimo, kiek bendrauja kitam, jo ​​judinamas...“ – mintys, kurių iki Lomonosovo niekas neišsakė.

35 skaidrė

Kodėl Boyle'as atidarė indus po šildymo? Tokiu atveju iš indų kažkas gali išgaruoti ir pasikeisti jų svoris. Būtina pakartoti eksperimentus, bet visus stebėjimus ir matavimus atlikti uždarame inde. Jame yra oro. Lomonosovas paruošė specialų indą, supylė į jį švino drožlių, tada dumplėmis papūtė ugnį ir kaitino indo kaklelį, kol stiklas suminkštėjo. Naudodamas spaustuką, jis užsandarino stiklą ir nedelsdamas padėjo indą ant ugnies. Dabar jis buvo visiškai įsitikinęs, kad į indą niekas nepateks ir iš jo niekas nepabėgs. Paskutinį kartą dumplės išsipūtė, o dabar mėlynos liepsnos dingo iki raudonumo įkaitusioje anglių krūvoje. Lomonosovas atsargiai padėjo indą ant stalo ir pradėjo ruošti kitą. Eksperimentą teko kartoti daug kartų, deginant ne tik šviną, bet ir kitus metalus: geležį, varį...

36 skaidrė

Lomonosovas pasvėrė atvėsusius indus, padėjo ant žarijų į didelę krosnį ir pradėjo kurstyti ugnį. Iš pradžių dumplės veikė lėtai, bet pamažu oro srovė sustiprėjo, o kartu su juo atsirado melsvos liepsnos. Indo sienelės parausta, o švino drožlės išsilydo. Sidabriškai balti putojantys lašai greitai pasidengė pilkšvai gelsva danga. Raudonos vario drožlės virto juodai rudais milteliais. Geležies drožlės pasidarė juodos. Įdomu, ar „kalorijos“ pateko į indus? Ar tai derėjo su metalais? Jei taip, tada laivo svoris turėtų padidėti. Tačiau svarstyklės parodė, kad visų indų svoris nepasikeitė!

37 skaidrė

O metalo pelenai? Turime palyginti jo svorį su metalo svoriu. Kitą dieną tyrėjas pakartojo eksperimentus. Prieš sandarindamas indą, jis pasvėrė metalines drožles. Po kalcinavimo jis dar kartą pasvėrė indus, tada atidarė juos ir pasvėrė susidariusius metalo pelenus. Pelenai buvo sunkesni už anksčiau paimtą metalą! – Šie eksperimentai paneigia Roberto Boyle'o nuomonę. Metalai nesiderina su „kaloringumu“: juk indo svoris nesikeičia. Tai nepaneigiama. Ir vis dėlto pelenai sunkesni. - vėl pagalvojo Lomonosovas. Tačiau inde buvo tam tikras oro kiekis... Galbūt metalai susijungia su oro dalelėmis? Kadangi metalo pelenai inde tapo sunkesni, tai reiškia, kad oras inde sumažėjo tiek pat. Be išorinio oro tiekimo metalo svoris išliks nepakitęs! Jekaterinos II apsilankymas Lomonosovo laboratorijoje

38 skaidrė

Gyvendamas epochoje, kai chemija dar tik kūrėsi kaip mokslas, Lomonosovas, nepaisant klaidingų flogistono teorijos idėjų, sugebėjo pasiekti tokius apibendrinimus, kurie ir šiandien yra fizinio ir chemijos mokslo pagrindas. Jis pirmasis suformulavo materijos ir energijos tvermės dėsnį, pirmasis nurodė kelią, kuriuo ėjo daugelis mokslininkų.

Peržiūrėkite visas skaidres

CHEMINĖ REVOLIUCIJA
PRANCŪZIJOS BURŽUJINĖ REvoliucija IR MOKSLAS

Chemijos revoliucija, susijusi su flogistono teorijos nuvertimu, sutapo su Prancūzijos buržuazine revoliucija. Šis faktas, žinoma, negali būti laikomas atsitiktiniu. Cheminė revoliucija daugiausia buvo socialinių ir ekonominių pokyčių ir visuomenės psichinio gyvenimo pokyčių pasekmė. F. Engelsas šiuos reiškinius apibūdino tokiais žodžiais: „Didieji žmonės, kurie Prancūzijoje švietė galvas artėjančiai revoliucijai, elgėsi itin revoliucingai. Jie nepripažino jokių išorinių autoritetų. Religija, gamtos supratimas, visuomenė, politinė sistema – visa tai buvo sulaukta negailestingiausios kritikos; viskas turėjo stoti prieš proto teismą ir arba pateisinti savo egzistavimą, arba jo atsisakyti... Visos ankstesnės visuomenės ir valstybės formos, visos tradicinės idėjos buvo pripažintos neprotingomis ir išmestos kaip sena šiukšlė; pasaulis iki šiol vadovavosi tik išankstinėmis nuostatomis, o visa praeitis verta tik apgailestavimo ir paniekos.

Cheminė revoliucija taip pat buvo esminių mokslo, visų pirma chemijos ir fizikos, pokyčių dalis.

Daugelis prancūzų mokslininkų revoliucijos metu tiesiogiai dalyvavo visuomeninėje ir politinėje veikloje (G. Monge, L. Carnot, F. Fourcroix ir kt.). Pagal jų siūlymus buvo atlikta visapusiška švietimo reforma šalyje. Ikirevoliucinės Prancūzijos universitetai buvo visiškai paveikti katalikų dvasininkų, jie dėstė pagal pasenusią sistemą. Nebuvo jokių sąsajų tarp universitetų ir šalies pramonės. Paryžiaus mokslų akademija ir kitos mokslo institucijos taip pat buvo praktiškai atskirtos nuo gyvenimo. Mokslininkų siūlymu Konventas 1793 metais patvirtino naują aukštojo mokslo organizavimo sistemą. 1794 m. buvo įkurta Normalioji mokykla, kurioje buvo mokomasi mokymo meno, o Politechnikos mokykla – statybos inžinieriams ruošti. Atsirado ir kitų specialiųjų ugdymo įstaigų. Senasis karališkasis botanikos sodas buvo paverstas gamtos istorijos muziejumi. buvo įkurta Nacionalinė mokslų ir amatų konservatorija (saugykla). Visos šios priemonės buvo skirtos priartinti mokslą ir švietimą prie gyvenimo ir gamybos poreikių.

Buržuazinės revoliucijos era buvo paženklinta mokslo klestėjimu Prancūzijoje. XVIII amžiaus pabaigoje. pažengęs Prancūzijoje

daug talentingų mokslininkų (J. Lagrange, G. Monge, N. Carnot, P. Laplasas) ir iškilių chemikų bei biologų galaktika.

A. L. LAVOISIER

Plėtojant chemiją Prancūzijos buržuazinės revoliucijos epochoje, ryškiausias vaidmuo teko A. L. Lavoisier. Išskirtinė šio mokslininko mokslinė veikla buvo derinama su šešėliniais finansiniais sandoriais, būdingais didžiajai buržuazijai. Socialinės-politinės A. Lavoisier pažiūros negali būti vadinamos pažangiomis ir atitinkančiomis jo novatorišką mokslinį darbą.

Antoine'as Laurent'as Lavoisier gimė 1743 m. rugpjūčio 26 d. Jis įgijo teisės diplomą, tačiau domėjosi gamtos mokslais, ypač chemija, taip pat studijavo literatūrą. Baigęs universitetą A. Lavoisier apleido teisininko karjerą ir sutelkė dėmesį į darbą gamtos mokslų srityje. Surengė keletą mineraloginių ekskursijų, kurių metu domėjosi daugelio mineralų ir geriamojo vandens chemine sudėtimi.

1764 metais A. Lavoisier dalyvavo Paryžiaus akademijos paskelbtame konkurse dėl geriausio gatvių apšvietimo būdo. Kurdamas naujų tipų lempas, jis parodė didelį atkaklumą ir gavo aukso medalį. 1768 metais A. Lavoisier buvo išrinktas Mokslų akademijos adjunktu ir tuo pačiu tapo mokesčių surinkimo iš gyventojų dalininku. Didžiulį pelną gavę fermos akcininkai buvo apimti visuotinės žmonių neapykantos. 1771 m. jis vedė turtingo mokesčių ūkininko dukterį Anną Mariją Polz.

1775 metais A. Lavoisier buvo paskirtas parako ir salietros verslo vadovu Prancūzijoje. Jis persikėlė į Arsenalą ir savo lėšomis įrengė gerai įrengtą laboratoriją. Čia 15 metų vykdė intensyvius eksperimentinius tyrimus, nuolat dalyvavo įvairiose mokslinėse komisijose.

1789 metais prasidėjusi revoliucija atplėšė A. Lavoisier

mokslinis darbas chemijos srityje. Pirmaisiais revoliucijos metais jis buvo susižadėjęs ekonomines problemas, buvo Svorių ir matų komisijos narys, Nacionalinio iždo komisaras ir kt. Netrukus ėmė neigiamai žiūrėti į revoliuciją.

1792 m. dėl ryšių su rojalistais jis buvo atleistas iš parako verslo vadovo pareigų. 1792 m. kovo mėn. Nacionalinio susirinkimo dekretu ūkininkavimas buvo panaikintas. 1793 metų rugpjūtį Mokslų akademija buvo uždaryta, o tų pačių metų spalį Konventas nutarė suimti buvusius mokesčių ūkininkus. Po tyrimo revoliucinis tribunolas mirties bausme nuteisė 28 buvusius mokesčių ūkininkus, tarp jų ir A. Lavoisier. 1794 m. gegužės 8 d. Lavoisier buvo giljotinuotas.

Kai kurie mokslininkai (J. Priestley, S. Blagden, J. Watt ir kt.) ginčijosi dėl daugelio jo pagrindinių atradimų prioriteto. Tačiau reikia pažymėti, kad vykstančios diskusijos dėl Lavoisier vardo turi buržuazinį-nacionalistinį atspalvį.
DEGUONIO DEGIMO TEORIJA

Viena pirmųjų A. Lavoisier publikacijų buvo atsiminimų knyga „Apie vandens prigimtį“ (1769). Darbas buvo skirtas klausimui apie galimybę vandenį paversti žeme. A. Lavoisier 101 dieną kaitino vandenį stikliniame pelikano inde ir atrado (kaip ir K. Scheele) vandenyje besiformuojančius pilkšvos žemės lapelius. Skirtingai nei K. Scheele, A. Lavoisier neatliko šios žemės cheminės analizės, tačiau pasvėręs indą ir džiovintus lapus nustatė, kad jie gauti ištirpus stiklui.

Taip išsprendęs tuo metu mokslininkus kamavusį klausimą, A. Lavoisier išdėstė studiją „Apie oro prigimtį“. Ištyręs ir išanalizavęs duomenis apie oro įsisavinimą įvairiuose cheminiuose procesuose, jis parengė platų tyrimų planą: „Operacijos, kuriomis, – rašė jis, – galima pasiekti oro surišimą, yra: augalų augimas, gyvūnas. kvėpavimas, tam tikromis aplinkybėmis - skrudinimas ir galiausiai kai kurios (kitos) cheminės reakcijos. Sutikau, kad turiu pradėti nuo šių eksperimentų“.

1772 m. antroje pusėje A. Lavoisier jau buvo užsiėmęs įvairių medžiagų, pirmiausia fosforo, deginimo eksperimentais. Jis nustatė, kad visiškam fosforo sudeginimui reikia daug oro. Šio fakto paaiškinimas taip pat buvo flogistinis. Tačiau netrukus Mokslų akademijai pristatė atsiminimų knygą, kurioje rašė: „... Atradau, kad sieros degimo metu svoris visai ne mažėja, o, atvirkščiai, didėja, t.y. nuo 1 svaro sieros galima. gauti žymiai daugiau nei 1 kilogramą vitriolio... tą patį galima pasakyti ir apie fosforą;

šis padidėjimas atsiranda dėl didžiulio oro kiekio, kuris susijungia degimo metu“1. Toliau A. Lavoisier teigia, kad metalų masės padidėjimas deginant yra paaiškinamas ir oro sugėrimu.

Kitais metais A. Lavoisier atliko metalų deginimo tyrimus. Jis taip pat praneša apie tolesnius eksperimentus dėl oro absorbcijos degimo procesuose ir kalba (kol kas ne kategoriška) apie medžiagą, esančią ore ir susijusią su degančiomis medžiagomis degimo proceso metu. Aprašydamas metalų deginimo eksperimentus, A. Lavoisier patvirtino faktą, kad šio proceso metu buvo absorbuojamas oras.

Išsamiai ištirti degimo procesus ir aukštų temperatūrų poveikį įvairioms medžiagoms A. Lavoisier sukonstravo didelę padegamąją mašiną su dviem dideliais lęšiais, kurių pagalba degino deimantus. Visų šių tyrimų rezultatai visiškai prieštaravo flogistono teorijai. A. Lavoisier turėjo būti itin atsargus formuluodamas savo išvadas. Tačiau jis ir toliau dirbo pagal planą, vis labiau įsitikinęs, kad flogistono teorija yra visiškai nepagrįsta. 1774 metais A. Lavoisier pradėjo tiesioginį šios teorijos puolimą. Analizuodamas savo eksperimentų deginant įvairias medžiagas rezultatus, jis netrukus priėjo prie išvados, kad oras – ne paprastas kūnas, kaip manė XVIII amžiaus mokslininkai, o skirtingų savybių dujų mišinys. Viena mišinio dalis palaikė degimą. Patyręs būdas A. Lavoisier atmetė prielaidą, kad tai yra Blacko „fiksuotas oras“, priešingai, jis teigė, kad ši dalis yra „patogiausia kvėpuoti“.

Tuo metu (70-aisiais) deguonies atradimas buvo „orėje“ ir tapo neišvengiamas. Iš tiesų, K. Scheele atrado deguonį 1772 m., o J. Priestley – 1774 m. A. Lavoisier ne iš karto priėjo prie deguonies atradimo. Tyrinėdamas metalų deginimą susidarant „kalkėms“, jis manė, kad „labiausiai kvėpuojanti“ oro dalis gali būti gaunama iš metalinių „kalkių“, ty iš bet kokių metalų oksidų. Tačiau jo bandymai buvo nesėkmingi ir tik 1774 metų lapkritį (po susitikimo su J. Priestley) jis perėjo prie eksperimentų su gyvsidabrio oksidu.

A. Lavoisier šiuos eksperimentus atliko dviem būdais. Jis kalcinavo gyvsidabrio oksidą su anglimi ir gavo Black "fiksuotą orą", o taip pat tiesiog pakaitino gyvsidabrio oksidą. Susidariusios dujos, jo nuomone, buvo gryniausia oro dalis. A. Lavoisier taip pat padarė išvadą, kad „fiksuotas oras“ yra „švaraus“ oro ir anglies derinys. Savo pranešime Akademijai jis pavadino „gryniausiu

dalis oro“ taip pat yra „labai kvėpuojantis“ arba „gyvybę teikiantis oras“.

Svarbias išvadas A. Lavoisier suformulavo atsiminimuose „Gyvūnų kvėpavimo eksperimentai“: 1. Kvėpuojant sąveika vyksta tik su gryna „kvėpuoti tinkamiausia“ atmosferos oro dalimi. Likusi oro dalis tėra inertiška terpė, kuri kvėpuojant nekinta. 2. Sugedusio oro, likusio retortoje po metalų kalcinavimo, savybės nesiskiria nuo oro, kuriame gyvūnas kurį laiką buvo, savybių.

Pradedant 1777 m., A. Lavoisier atvirai priešinosi flogistono teorijai. Viename iš savo atsiminimų jis rašė: „Chemikai padarė iš flogistono neaiškų principą, kuris nėra tiksliai apibrėžtas ir todėl tinka bet kokiems paaiškinimams, į kuriuos jie nori jį įtraukti. Kartais ši pradžia reikšminga, kartais ne; kartais tai laisva ugnis, kartais tai ugnis, sujungta su žemės stichija; kartais jis praeina pro kraujagyslių poras, kartais jos jam nepraeina. Tai vienu metu paaiškina šarmingumą ir neutralumą, skaidrumą ir neskaidrumą, spalvą ir spalvos trūkumą; tai tikras Proteusas, kuris kiekvieną akimirką keičia savo išvaizdą“.

Įdomu tai, kad šie A. Lavoisier žodžiai primena M. V. Lomonosovo, 1744 metais rašiusio apie „ugningą materiją“, kuri arba patenka į kūnų poras, formuluotes „... tarsi patrauktų kažkoks meilės gėrimas. , tada smarkiai palieka juos, tarsi apimtas siaubo“1 2.

Atsiminimuose „Apie degimą apskritai“ (1777) A. Lavoisier pateikė tokį degimo reiškinių aprašymą: „1. Bet kokio degimo metu išsiskiria „ugninė medžiaga“ arba šviesa. 2. Kūnai gali degti tik labai nedaugelio tipų ore, tiksliau, degti gali tik vieno tipo ore, kurį Priestley pavadino be flogistonų ir kurį aš pavadinsiu „grynu“ oru. Kūnai, kuriuos mes vadiname degiais, ne tik nedega tuštumoje ar bet kokiame kitame ore, bet ten taip greitai užgęsta, lyg būtų panardinti į vandenį... 3. Bet koks degimas įvyksta „grynojo“ sunaikinimas ar skilimas. » oro, o apdegusio kūno svoris padidėja būtent tiek, kiek sugertas oro kiekis. 4. Bet kokiu degimu degantis kūnas virsta rūgštimi... taigi, jei deginate sierą po varpu, tai degimo produktas bus sieros rūgštis... "3.

Remdamasis pastarąja pozicija, A. Lavoisier sukuria teoriją apie rūgštis, kurios susidaro rūgštims susijungus

pradedant nuo degių medžiagų. Ryšium su tuo jis suteikė šiam rūgštį formuojančiam principui pavadinimą „deguonis“ (gaminantis rūgštį arba deguonį). A. Lavoisier rūgščių teorija pasirodė nesuderinama su daugeliu žinomų faktų. Taigi druskos rūgštis susidaro nedalyvaujant deguoniui. A. Lavoisier šiuo atveju buvo priverstas griebtis fantazijos aiškindamas šios rūgšties sudėtį. Jis pripažino, kad vandenilio chlorido rūgštyje yra specialus paprastas kūnas – muriium – kuris rūgštyje yra oksiduotoje būsenoje. Todėl dar visai neseniai vaistininkai druskos rūgštį vadino pelės rūgštimi.

Vandens susidarymo vandenilio degimo metu faktas taip pat prieštaravo Lavoisier rūgščių teorijai. Kelerius metus Lavoisier nesėkmingai bandė aptikti rūgšties pėdsakus vandenyje. Tuo pačiu metu jis netgi nustatė vandenilio ir deguonies tūrinį santykį vandenyje (12:22,9, t.y. beveik 1:2). Tačiau jis šio rezultato nesureikšmino. Skildamas vandenį jis veikė vandenį geležies drožlėmis ir gavo vandenilį. Šie tyrimai buvo paskutiniai planuojamoje eksperimentų serijoje, skirtoje flogistono teorijai sugriauti.

Paminėsime, kad kai kurių mokslininkų teiginiai apie A. Lavoisier atradimų prioritetą pasirodė nepagrįsti. Iš tiesų, deguonies atradimas iš esmės priklauso A. Lavoisier, o ne K. Scheele ir J. Priestley, kurie, F. Engelso žodžiais, liko „flogistinių kategorijų nelaisvi“ ir nesuprato, ką tiksliai jie atrado. . „Ir net jei, – toliau rašė Engelsas, – A. Lavoisier nepateikė deguonies aprašymo, kaip vėliau teigė, kartu su kitais ir nepriklausomai nuo jų, vis tiek iš esmės jis atrado deguonį, o ne tuos du, kurie tik aprašė tai, net nežinodamas, ką tiksliai jie aprašo"

ELEMENTARINIS CHEMIJOS KURSAS LAVOISIER

Kuriant antiflogistinės deguonies degimo ir kvėpavimo teorijos pagrindus, A. Lavoisier netrūko savo naujų pažiūrų kritikų. Dėl šios kritikos jis turėjo atlikti naujus eksperimentus, reikšti naujus apibendrinimus ir žingsnis po žingsnio įrodyti pateiktų prieštaravimų nenuoseklumą. Kartu jis sprendė įvairius klausimus, kurie nebuvo tiesiogiai susiję su numatomu tyrimo planu. Taigi jam teko paneigti G. Cavendisho paaiškinimą vandenilio susidarymo mechanizmo, veikiant metalą praskiestoms rūgštims, klausimu. A. Lavoisier atkreipė dėmesį, kad vandenilis šiuo atveju išsiskiria ne dėl metalo irimo, o dėl vandens irimo, skiedžiančio rūgštį (tuo metu rūgštimis buvo laikomi rūgščių oksidai).

Tarp problemų, kurios sukėlė ginčų aiškinant degimo reiškinius, buvo šilumos prigimties klausimas. A. Lavoisier puikiai žinojo kinetinę šilumos teoriją, tačiau jis nebuvo atomistas ir todėl liko kaloringos materijos pozicijoje, skirtingai nei M. V. Lomonosovas. Kartu jis kaloringumą laikė vienu iš elementarių skysčių, todėl šiuo klausimu jo pozicija sutapo su ortodoksinės flogistikos pozicija.

A. Lavoisier įvardijamas kaip reakcijų šiluminio poveikio pradininkas. Kartu su P. Laplasu jis sukonstravo kalorimetrą ir 15 metų dirbo nustatydamas šiluminį poveikį, taip padėdamas pamatus termochemijai. A. Lavoisier nusipelno ir už organinių medžiagų sudėties charakteristikų nustatymą. Remdamasis analize, jis tai nustatė organinės medžiagos susideda iš anglies, vandenilio ir deguonies. Tada į šiuos paprastus kūnus buvo pridėta azoto ir fosforo.

Vienu iš svarbiausių chemijos principų Lavoisier laikė materijos nesunaikinamumo principą. Žinoma, kad flogistai nepaisė šio principo, pavyzdžiui, aiškindami metalų masės padidėjimą npnf kalcifikacija. Suformulavęs šį principą, A. Lavoisier jį iliustravo alkoholio susidarymo fermentuojant vynuogių sultis pavyzdžiu:

vynuogių sultys = anglies rūgštis + alkoholis.

Apie 1785 m. A. Lavoisier'ui kilo mintis trumpame „Elementariame chemijos kurse“ sistemingai pristatyti naujus savo atrastus faktus ir įvairių reiškinių paaiškinimus deguonies teorijos požiūriu. Rengdamas šį kursą, jis turėjo toliau tyrinėti ir išspręsti keletą esminių klausimų, ypač susijusių su principų doktrinos, arba paprastų medžiagų, kūrimu, cheminės nomenklatūros kūrimu ir naujų chemijos problemų formulavimu. atsirado remiantis deguonies teorija.

Kurso „Preliminariame diskurse“ A. Lavoisier kalba apie paprastus kūnus: „Taigi, chemija juda savo tikslo, tobulumo link, dalija, skaido ir toliau skaido kūnus, ir mes nežinome, kokia jos sėkmės riba. bus. Todėl negalime tvirtinti, kad tai, kas šiandien pripažįstama kaip paprasta, yra tikrai paprasta. Galime tik pasakyti, kad ta ar kita medžiaga yra tik dalijimosi cheminės analizės riba ir kad dabartinėmis mūsų žiniomis jos toliau skaidyti negalima.

Kalbėdamas toliau apie elementus, A. Lavoisier nepateikia vienareikšmiško šios sąvokos apibrėžimo: „Taigi, pasakysiu, kad jei elementų pavadinimai žymi paprastas arba nedalomas molekules, kurios sudaro kūnus, tai tikriausiai mes jų nežinome; Jei, priešingai, su elementų ar principų pavadinimu siejame idėją apie galutinę analizės pasiektą ribą, tai visos medžiagos, kurių dar niekaip nesugebėjome suskaidyti, mums yra elementai.

Šis apibrėžimas iš esmės sutampa su Boyle'o apibrėžimu.

Kitas klausimas, iškilęs A. Lavoisier dirbant „Elementarųjį chemijos kursą“, buvo cheminės nomenklatūros kūrimas. Alcheminiu laikotarpiu, kai buvo paplitusi simbolika ir noras šifruoti įprastus medžiagų pavadinimus, daugelis medžiagų gavo atsitiktinius ir dažnai skirtingus skirtingų autorių pavadinimus. Tradicija naujai atrastoms medžiagoms priskirti atsitiktinius pavadinimus tęsėsi ir ateityje. Tokiomis sąlygomis nebuvo galima sukurti jokios cheminės nomenklatūros sistemos.

XVIII amžiuje Net chemikai ir logistikai manė, kad reikia skubiai sukurti cheminės nomenklatūros sistemą, nes antroje amžiaus pusėje žinomų medžiagų skaičius sparčiai didėjo. Vienas žymių flogistikos chemikų Gitonas de Morveau (p. 68) dar 1782 metais pradėjo kurti cheminės nomenklatūros sistemą, pagrįstą flogistono teorija. Tos pačios problemos užimtas A. Lavoisier dėjo pastangas patraukti į savo pusę de Morveau, kas jam pavyko 1786 m. Kiek anksčiau prie A. Lavoisier prisijungė vienas ryškiausių to meto chemikų C. L. Berthollet (p. 68). ) , o po jo – A. Fourcroix.

Kartu su šiais mokslininkais A. Lavoisier organizavo Paryžiaus akademijos nomenklatūros komisiją, kuri pradėjo dirbti 1786 m. Po metų buvo išleista sukurta nomenklatūra. Buvo remiamasi paprastų kūnų pavadinimais, kurių sąrašą (ir klasifikaciją) sudarė pats A. Lavoisier. Tarp naujų pavadinimų komisija patvirtino deguonies (deguonies), vandenilio (vandenilio) ir azoto pavadinimus. Pavardę, kuri skiriasi nuo tarptautinio „azoto“, pasiūlė A. Lavoisier ir sutiko, nepaisant to, kad

„Chemijos pradinio kurso“ įvade A. Lavoisier rašė: „Jei pradiniame chemijos kurse nėra skyriaus apie sudedamąsias ir elementariąsias kūnų dalis, neišvengiamai sukels nuostabą, tačiau čia leisiu sau pažymėti, kad noras laikyti visus gamtos kūnus susidedančiais tik iš trijų ar keturių elementų kyla iš išankstinio nusistatymo, kurį mums perdavė graikų filosofai.

Kad išspręstų elementariųjų kūnų komponentų klausimą, A. Lavoisier neturėjo reikiamų faktinių duomenų ir buvo priverstas daugiausia pasikliauti savo paties tyrimų rezultatais. Tikriausiai todėl jo požiūriai yra neaiškūs ir nenuoseklūs.

komisijos nariai jį įvertino nesėkmingai ir pasiūlė pavadinimą „azotas“. „azotas“, „šarmas“. Žodis „azotas“, A. Lavoisier siūlymu, verčiamas žodžiu „negyvas“. Tačiau šis vertimas yra neteisingas. Tiesą sakant, žodis „azotas“, kurio graikų kalboje nėra, yra paimtas iš alchemijos leksikos, kur jis reiškė „filosofinį gyvsidabrį“.

Sudėtingų medžiagų (rūgščių, šarmų, druskų ir kt.) pavadinimai buvo nustatyti kaip paprastų kūnų dariniai. Rūgščių ir druskų pavadinimai buvo modifikuoti (galūnėse) priklausomai nuo rūgštį sudarančio elemento (sulfato, sulfito, sulfido ir kt.) oksidacijos laipsnio. Azoto rūgšties druskos, priešingai nei elemento pavadinimas, buvo vadinamos nitratais.

Kalbant apie naująją nomenklatūrą, A. Lavoisier „Elementariame kurse“ pateikiamos rūgščių, druskų ir kitų junginių klasifikavimo lentelės pagal rūgštį sudarančių elementų oksidacijos būsenas. „Cheminės nomenklatūros“ priede yra chemikų P. A. Ade (1763–1834) ir J. A. Gassenfratzo (1755–1827) pasiūlyti paprastų kūnų simboliai, kurie vis dėlto nesulaukė pripažinimo.

Kalbant apie paprasčiausius kūnus, „Pradiniame kurse“ A. Lavoisier pateikė jų sąrašą, išskirdamas keturias grupes: ,

1. Paprastos medžiagos, atstovaujamos visose trijose gamtos karalystėse, kurios gali būti laikomos kūnų elementais: šviesa, kaloringumas, deguonis, azotas ir vandenilis.

2. Paprastos nemetalinės medžiagos, kurios oksiduojasi ir gamina rūgštis: siera, fosforas, anglis, pelės rūgšties radikalas, vandenilio fluorido radikalas, boro rūgšties radikalas.

3. Paprastos metalinės medžiagos, kurios oksiduojasi ir gamina rūgštis: stibis, sidabras, arsenas, bismutas, kobaltas, varis, alavas, geležis, manganas, gyvsidabris, molibdenas, nikelis, auksas, platina, švinas, volframas, cinkas.

4. Paprastos, druską formuojančios ir žemiškos medžiagos: kalkės, magnezija, baritas, aliuminio oksidas, silicio dioksidas.

Šios lentelės pastaboje A. Lavoisier pažymėjo, kad į paprastų medžiagų sąrašą neįtraukė „nuolatinių“ (šarminių) šarmų, nes šios medžiagos, matyt, yra sudėtingos sudėties.

A. Lavoisier lentelėje yra 23 paprasti kūnai, 3 radikalai, 2 rūgštys, 5 žemės ir 2 nesvarūs skysčiai. Lentelės pavadinime

Yra akivaizdžių neatitikimų. Be nesvarių skysčių įvedimo, „žemės“ jame pasirodo kaip paprastos medžiagos, o galiausiai metalai klasifikuojami pagal bendrąją rūgščių teoriją kaip rūgštį formuojantys elementai. Ši lentelė buvo pirmasis bandymas mokslo istorijoje klasifikuoti paprastus kūnus.

A. Lavoisier „Elementarieji chemijos kursai“ su gražiai atliktomis jo žmonos (M. Lavoisier) iliustracijomis pasirodė 1789 m., beveik kartu su Prancūzijos buržuazinės revoliucijos pradžia. Šio kurso atsiradimas iš tikrųjų pažymėjo cheminę revoliuciją, kaip kurse nurodė pats A. Lavoisier. Tiesa, dar buvo daug naujosios chemijos priešininkų, pavyzdžiui, J. Priestley, kuris aktyviai pasisakė už flogistono teoriją. Tačiau priešininkų greitai sumažėjo. Taigi anglų flogistas R. Kirwanas (1733-1812) 1787 m. išleido knygą „Esė apie flogistoną ir rūgščių sudėtį“. A. Lavoisier ir jo bendražygiai į šios knygos išleidimą reagavo taip: R. Kirwanas buvo išverstas į prancūzų kalbą ir išleistas su kiekvieno skyriaus komentarais, kuriuos parašė A. Lavoisier, C. Berthollet, G. de Morveau, A. Fourque-foy ir G. Monge. Šiuose komentaruose visos pagrindinės R. Kirwanas sulaukė niokojančios kritikos, galiausiai buvo priverstas pripažinti savo pažiūrų klaidą ir 1796 m. prisijungė prie deguonies teorijos. /: Tačiau nepaisant flogistono teorijos atstovų, priklausančių vyresniajai kartai, prieštaravimų. chemikai, deguonies teorija ir jos pagrindu sukurta nauja chemija iškovojo didelę pergalę. Ir vis dėlto negalima teigti, kad „cheminė revoliucija“, kaip manė pats A. Lavoisier, buvo užbaigta išleidus „Elementarųjį chemijos kursą“. .