Cheminių jungčių rūšys. Amonio chloridas Problemų sprendimo pavyzdžiai
Amonio chlorido taikymas farmacijoje
Amonio chloridas turi diuretikų poveikį; Tuo pačiu metu amonio chloridas, kaip rūgštį formuojantis agentas, yra veiksminga priemonė alkalozės korekcijai.
Amonio chloridas, kaip diuretikas, kartais skiriamas esant širdies kilmės edemai.
Amonio chloridas taip pat pasižymi atsikosėjimą skatinančiu poveikiu, vartojamas sergant bronchitu, plaučių uždegimu ir kt.
Gravimetrinė analizė
Darbo seka: 1. Nusodinimas: 1. Paimkite FeCl3 tirpalą analizei į švarią stiklinę. 2. Parūgštinkite 3-5 ml 2 N. HNO3 tirpalą ir atsargiai kaitinkite, vengdami užvirti. 3...
Geležis dirvožemyje. Geležies nustatymo metodai
5 g ore sauso dirvožemio mėginys, persijotas per sietelį su 1 mm skylutėmis, supilamas į kolbą ir įpilama 250 ml 0,2 N HCL tirpalo, sumaišoma ir infuzuojama 24 valandas. Suspensijos filtruojamos...
Diacetilo ir acetoino nustatymas alkoholiniuose gėrimuose
Norint standartizuoti geležies (III) chlorido tirpalą, buvo atliktas kompleksometrinis titravimas. 1,00 μl paruošto geležies (III) chlorido tirpalo alikvotinė dalis buvo patalpinta į 100,0 tūrio matavimo kolbą.
Kompleksiniai (koordinaciniai) junginiai itin plačiai paplitę gyvojoje ir negyvojoje gamtoje, naudojami pramonėje, žemės ūkyje, moksle, medicinoje. Taigi, chlorofilas yra sudėtingas magnio ir porfirinų junginys...
Amonio tetrachlorocinkato paruošimas ir jo savybių tyrimas
amonio tetrachlorocinkato cheminis preparatas Amonio tetrachlorocinkatas naudojamas galvanizuojant ir lituojant, yra srautų dalis. Litavimas yra technologinė operacija...
Amonio tetrachlorocinkato paruošimas ir jo savybių tyrimas
Yra keletas būdų, kaip gauti amonio tetrachlorocinkatą. 1. Pirmasis metodas pagrįstas pirminiu cinko chlorido paruošimu ir tolimesne jo sąveika su amonio chloridu, kol nuosėdos ištirps...
Alkilinimo procesas, naudojant etilbenzeno gamybos pavyzdį, esant aliuminio chlorido katalizatoriui
100 % etilbenzeno alkilinimo etapo produktyvumas yra: arba kur 10000 yra 100 % etilbenzeno produktyvumas, t/metus; 8000 - darbo valandų skaičius; 4 - etilbenzeno nuostoliai išskyrimo stadijose, %; 106 yra etilbenzeno molinė masė...
Komercinio kalcio chlorido gamyba iš sodos gamybos distiliavimo skysčio susideda iš nuoseklaus distiliavimo skysčio išgarinimo nuo ~ 10% CaC12 iki 67% koncentracijos, reikalingos GOST sąlygomis lydytam produktui...
Kalcio chlorido savybės ir gamyba
Lydyto kalcio chlorido gamyba iš chlorato gamybos motininio tirpalo, kuriame yra 4-5 kartus daugiau CaC12 nei distiliavimo skystis, yra daug ekonomiškesnis. Tačiau čia...
Kalcio chlorido savybės ir gamyba
Kalcio hidroksichloridas susidaro stechiometriškai maišant kalcio chloridą, maltas kalkes ir vandenį. Jis gali būti izoliuotas nuo distiliavimo skysčio jo neišgarinant arba tam tikrame jo išgaravimo etape...
Kalcio chlorido savybės ir gamyba
Kalcio chlorido gamyba šiuo metodu susideda iš kalkakmenio ištirpinimo druskos rūgštyje, gauto „neapdoroto“ CaC12 tirpalo išvalymo nuo priemaišų ir jo dehidratavimo. Produktas yra švaresnis...
Bendrosios chemijos paskaita Nr.3
Bendrosios chemijos paskaitų konspektai sudaromi pagal akademinės disciplinos Chemija programą, kuri yra vidurinio (visiško) bendrojo lavinimo programos dalis, vykdoma pagal vidurinį profesinį išsilavinimą, atsižvelgiant į profesinį profilį. įgytas išsilavinimas.
Paskaitų konspektai apie organinę chemiją yra skirtistudentų naudojimas savarankiškam dalyko mokymuisi, žinių koregavimui, kartojimo ir pasiruošimo baigiamajam įskaitai metu.
Tema: Cheminis ryšys – joninis ir kovalentinis.
Pagalcheminis ryšys suprasti atomų sąveiką, kuri sujungia juos į molekules, jonus, radikalus ir kristalus.
Yra keturių tipų cheminės jungtys: joninės, kovalentinės, metalinės ir vandenilio.
1.Joninis cheminis ryšys
Jonų cheminis ryšys yra ryšys, susidarantis dėl elektrostatinės traukos Į .
Atomai, kurie pridėjo „svetimų“ elektronų, virsta neigiamais jonais arba . Atomai, kurie dovanoja savo elektronus, tampa teigiamais jonais arba . Aišku, kad tarp Ir atsiranda elektrostatinės traukos jėgos, kurios laikys juos šalia vienas kito, taip įgyvendindamos joninį cheminį ryšį.
Nes daugiausia sudaro metalo atomus ir – nemetalų atomų, logiška daryti išvadą, kad tokio tipo ryšys būdingas tipinių metalų junginiams (I ir II grupių pagrindinių pogrupių elementai, išskyrus magnįMg ir berilioBūk ) su tipiniais nemetalais (VII grupės pagrindinio pogrupio elementais). Klasikinis pavyzdys yra šarminių metalų halogenidų (fluoridų, chloridų ir kt.) susidarymas. Pavyzdžiui, apsvarstykite joninės jungties susidarymo natrio chloride schemą:
Du priešingo krūvio jonai, surišti patraukliomis jėgomis, nepraranda galimybės sąveikauti su priešingai įkrautais jonais, dėl to susidaro junginiai su jonine kristaline gardele. Joniniai junginiai yra kietos, stiprios, ugniai atsparios medžiagos, turinčios aukštą lydymosi temperatūrą.Daugumos joninių junginių tirpalai ir lydalai yra elektrolitai. Šio tipo jungtis būdinga tipiškų metalų hidroksidams ir daugeliui deguonies turinčių rūgščių druskų. Tačiau susidarius joniniam ryšiui idealus (visiškas) elektronų perdavimas neįvyksta. Joninė jungtis yra kraštutinis polinio kovalentinio ryšio atvejis
1 paveikslas.
Natrio chlorido kristalinė gardelė, susidedanti iš priešingai įkrautų natrio jonų ir chlorido jonų
Joniniame junginyje jonai pateikiami tarsi elektrinių krūvių pavidalu su sferine elektrinio lauko simetrija, kuri vienodai mažėja didėjant atstumui nuo krūvio (jono) centro bet kuria kryptimi (1 pav.). Todėl jonų sąveika nepriklauso nuo krypties, tai yra, joninis ryšys, skirtingai nei kovalentinis ryšys, bus nekryptinis.
Joniniai ryšiai egzistuoja ir amonio druskose, kur nėra metalų atomų (jų vaidmenį atlieka amonio – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 TAIP 4 , o druskose, susidarančiose organinių – (pavyzdžiui, metilamonio chloride - + Cl – ir tt).
2. Kovalentinis cheminis ryšys
Kovalentinis cheminis ryšys yra ryšys, atsirandantis tarp atomų dėl bendrų elektronų susidarymo garai.
Tokio ryšio susidarymo mechanizmas gali būti mainomas arba donoras-akceptorius.
Mainai mechanizmas veikia, kai atomai sudaro bendras elektronų poras, sujungdami nesuporuotus elektronus.
Pavyzdžiui:
N 2 – vandenilis:
Ryšys vyksta susidarant bendrai elektronų porais -vandenilio atomų elektronai (persidengęs -orbitalės):
HCl – vandenilio chloridas:
Ryšys atsiranda dėl to, kad susidaro bendra elektronų pora išs - Irp -elektronai (persidengimass – p -orbitalės):
Cl 2 – chloro molekulėje kovalentinis ryšys susidaro dėl neporiniop -elektronai (persidengimasp – p -orbitalės):
N 2 – azoto molekulėje tarp atomų susidaro trys bendros elektronų poros:
Pagal elektroninių orbitalių persidengimo metodą išskiriami σ- ir π-kovalentiniai ryšiai (sigma- ir pi-). .
Azoto molekulėje dėl σ ryšio susidaro viena bendra elektronų pora (elektronų tankis yra viename regione, esančiame atomo branduolius jungiančioje linijoje; ryšys stiprus).
Kitos dvi bendros elektronų poros susidaro dėl π ryšių, tai yra, šoninio persidengimop -orbitalės dviejuose regionuose; π ryšys yra mažiau stiprus nei σ ryšys.
Azoto molekulėje tarp atomų yra viena σ jungtis ir dvi π ryšiai, išsidėstę viena kitai statmenose plokštumose (nes 3 nesuporuotosp -kiekvieno atomo elektronas).
Todėl σ ryšiai gali būti sudaryti persidengiant elektronų orbitoms:
o taip pat ir dėl „grynųjų“ ir hibridinių orbitų sutapimo. Pagal bendrų elektronų porų, jungiančių atomus, skaičių, tai yra, pagal daugumą , išskiriami kovalentiniai ryšiai: vienišas : dvigubai : trigubai :Pagal poslinkio laipsnį pasidalino elektronų poras vienam iš jų susijusiųatomų, kovalentinis ryšys gali būti nepolinis ir polinis. Nepoliniame kovalentiniame ryšyje bendros elektronų poros nėra perkeltos į bet kurį iš atomų, nes šie atomai turi tą patį (EO) – savybė pritraukti valentinius elektronus iš kitų atomų.
Kovalentinis cheminis ryšys, susidaręs tarp atomų su tuo pačiu , paskambino nepoliarinis .
Pavyzdžiui:
tai yra paprastų nemetalinių medžiagų molekulės susidaro per kovalentinį nepolinį ryšį.Vertybėsgiminaitis fosforas ir vandenilis yra beveik vienodi: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, vadinasi, fosfino molekulėjePH 3 Ryšiai tarp fosforo atomo ir vandenilio atomų yra kovalentiniai nepoliniai.
Kovalentinis cheminis ryšys tarp elementų atomų, kurios skiriasi vadinamospoliarinis .
Pavyzdžiui:amoniako
Azotas yra labiau elektronegatyvus elementas nei vandenilis, todėl bendros elektronų poros pasislenka link jo atomo.
IN CH 3 OI : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )APIBRĖŽIMAS
Amonio chloridas Tai mažai stabilūs, balti smulkiai kristaliniai milteliai. Skraidantis Jis gerai tirpsta vandenyje (hidrolizuoja). Nesudaro kristalinių hidratų.
Ryžiai. 1. Amonio chloridas. Išvaizda.
Pagrindinės amonio chlorido charakteristikos pateiktos žemiau esančioje lentelėje:
Amonio chlorido paruošimas
Gaminant amonio chloridą pramoniniu mastu, išgarinamas motininis tirpalas, likęs po natrio bikarbonato atskyrimo, kuris susidaro šios reakcijos metu:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Laboratorinėmis sąlygomis ši druska gaunama naudojant tokias reakcijas kaip
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Amonio chlorido cheminės savybės
Amonio chloridas yra vidutinė druska, susidaranti iš silpnos bazės amonio hidroksido (NH 4 OH) ir stiprios rūgšties druskos chlorido (HCl). Hidrolizuojasi vandeniniame tirpale. Hidrolizė vyksta per katijoną. H+ katijonų buvimas rodo terpės rūgštingumą.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
Kaitinamas amonio chloridas sublimuojasi - skyla į amoniaką ir vandenilio chloridą, kurie ant šaltų indo dalių rekombinuojasi į amonio chloridą:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Amonio chloridas suyra su koncentruota sieros rūgštimi ir šarmais:
2NH4Cl + H2SO4 (konc.) = (NH4)2SO4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Jis reaguoja su chloru (1), tipiniais metalais (2), oksidais (3) ir metalų nitritais (4):
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Amonio chlorido panaudojimas
Amonio chloridas arba amoniakas naudojamas dažymui, kalio spaudai, litavimui ir skardavimui, taip pat galvaniniuose elementuose. Amonio chlorido naudojimas lituojant pagrįstas tuo, kad jis padeda pašalinti oksido plėveles nuo metalo paviršiaus, kad lydmetalis gerai sukibtų su metalu. Kai labai įkaitęs metalas liečiasi su amonio chloridu, metalo paviršiuje esantys oksidai arba redukuojami, arba virsta chloridais. Pastarieji, būdami lakesni už oksidus, pašalinami nuo metalo paviršiaus. Vario ir geležies atveju pagrindiniai vykstantys procesai gali būti išreikšti šiomis lygtimis:
4CuO + NH4Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Kokios masės amonio chlorido galima gauti reaguojant 17,7 g vandenilio chlorido ir 12 litrų amoniako (n.o.)? Kokio tūrio 0,06 M tirpalo galima paruošti iš šios druskos masės? |
| Sprendimas | Parašykime reakcijos lygtį: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Raskime, kiek molių sureagavo vandenilio chlorido (molinė masė - 36,5 g/mol) ir amoniako, naudodami problemos teiginyje nurodytus duomenis: n(HCl) = m(HCl)/M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V (NH3) / V m; n (NH3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Pagal uždavinio lygtį n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Tai reiškia, kad amoniako perteklius ir visi tolesni skaičiavimai turėtų būti atliekami naudojant vandenilio chloridą. Raskime medžiagos kiekį ir susidariusio amonio chlorido masę (molinė masė 53,5 g/mol): n (HCl): n (NH4Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH4Cl)= n (NH4Cl)×M (NH4Cl); m (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Apskaičiuokime 0,06 M tirpalo tūrį, kurį galima gauti iš 26,75 g amonio chlorido: V(NH4Cl) = n (NH4Cl)/c (NH4Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Atsakymas | Amonio chlorido masė – 26,75 g, 0,06 M tirpalo tūris – 8,33 l (833 ml). |
APIBRĖŽIMAS
Amonio– teigiamai įkrautas poliatominis jonas.
Cheminė formulė NH4+
Amonio jonas NH 4 + yra taisyklingas tetraedras, kurio centre yra atomai, o tetraedro viršūnėse.
Amoniako molekulėje NH 3 trys elektronų poros sudaro tris N – H ryšius, ketvirtoji elektronų pora, priklausanti azoto atomui, yra vieniša. Šios elektronų poros pagalba susidaro ryšys su vandenilio jonu, kuris turi tuščią orbitalę:
Taigi amonio jone trys kovalentinės jungtys susidaro mainų mechanizmu, o viena - donoro-akceptoriaus mechanizmu. Susidarymo mechanizmas neturi įtakos jungties savybėms, visos jungtys amonio katijone yra lygiavertės.
Amonio junginiai
Amonio katijonas gali sudaryti amonio junginius su įvairiais priešionais, kuriuose teigiamai įkrautas azoto atomas yra kovalentiškai prijungtas prie vandenilio jonų ir (ar) organinių radikalų, o joniškai – su kokiu nors anijonu.
Neorganiniai amonio junginiai
Amoniako hidratas(amonio hidroksidas, amoniako vanduo, amonio hidroksidas, amoniako hidroksidas). Formulė: NH3H2O
Susidaro amoniakui reaguojant su vandeniu. Silpna bazė vandenyje disocijuoja, sudarydama amonio katijonus ir hidroksido jonus:
Reakcija yra grįžtama, todėl vandeniniai amonio hidroksido tirpalai visada turi būdingą aštrų amoniako kvapą.
Amonio druskos
Visos amonio druskos savo savybėmis yra panašios į atitinkamas natrio druskas. Jie gerai ištirpsta vandenyje, visiškai disocijuoja vandeniniame tirpale ir suyra kaitinant:
Tirpale jie hidrolizuojasi katijonais:
Organiniai amonio junginiai padalijus iš organinių radikalų, susijusių su azoto atomu, skaičiaus į pirminius (R 1 NH 3) + X –, antrinius (R 1 R 2 NH 2) + X –, tretinius (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , ir ketvirtinis (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Pirminiai, antriniai ir tretiniai amonio junginiai gali būti laikomi atitinkamų aminų druskomis, juos galima gauti reaguojant šiems aminams su rūgštimis:
kur R1, R2, R3 yra organiniai radikalai arba vandenilis, X yra rūgšties liekanos anijonas.
Kokybinė reakcija amonio jonams - sąveika su šarmais išskiriant amoniaką:
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Kokią pH vertę (didesnę ar mažesnę nei 7) turi vandeninis amonio chlorido tirpalas? Užrašykite hidrolizės molekulines ir jonų molekulines lygtis. |
| Sprendimas | NH 4 Cl yra silpnos bazės ir stiprios rūgšties druska, todėl hidrolizė vyksta per katijoną. Molekulinė lygtis: Pilna joninė lygtis: Trumpa joninė lygtis: Hidrolizės metu susidarė vandenilis (H +), todėl tirpale susidaro rūgštinė aplinka (pH). |
| Atsakymas | Amonio chlorido tirpalo pH yra mažesnis nei 7. |
2 PAVYZDYS
| Pratimas | Kokia druskos masė susidaro sąveikaujant 44,8 l amoniako ir 33,6 l vandenilio chlorido (normaliomis sąlygomis)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sprendimas | Parašykime reakcijos lygtį: Amoniako, vandenilio chlorido ir susidariusios druskos amonio chlorido (NH 4 Cl) molinės masės yra lygios. 1. Patys poliškiausi ryšiai molekulėje yra: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S 2. Molekulė turi linijinę formą: a)H 2O b)H 2S c)WeC1 2 d) OF 2 3. CH 4 metano molekulės geometrinė forma: a) kampinis b) piramidinis b) trikampis d) tetraedras 4. Molekulė yra piramidės formos: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Polinė molekulė yra: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. σ jungčių skaičius yra tris kartus didesnis už π ryšių skaičių molekulėje: a) chloro rūgštis b) ortofosforo rūgštis c) sieros rūgštis d) perchloro rūgštis 7. Kuriose eilutėse pateikiamos junginių, turinčių tik kovalentinius ryšius, formulės? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Kokių cheminių jungčių nėra amonio chloride? a) kovalentinis polinis b) kovalentinis nepolinis c) donoras-akceptorius d) joninės 9. Cheminis ryšys, susidaręs tarp elementų, kurių atominiai skaičiai 3 ir 9, atomų: a) kovalentinis polinis b) metalas c) kovalentinis nepolinis d) joninės 10. Kiek elektronų yra etileno molekulėje? Ne dalyvauti formuojant cheminius ryšius? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Elektronų, dalyvaujančių formuojant cheminius ryšius, skaičius yra didžiausias molekulėje: a)H2O b)C12b)H2S r)N2 12. Atominė kristalinė gardelė turi: a) natrio hidroksidas c) geležis b) deimantas d) ledas 13. Kokio tipo kristalinė gardelė būdinga didelio elektronegatyvumo s-metalų junginiams su p-elementais? a) metalinis b) atominis b) joninės d) molekulinės 14. Kurioje eilutėje atitinkamai išvardytos medžiagos, kurių kietosios būsenos atominės, molekulinės ir joninės kristalinės gardelės? a) deimantas, natrio chloridas, grafitas b) baltasis fosforas, vanduo, kreida c) silicio (IV) oksidas, varis, azotas d) deimantas, anglies dioksidas, kalio fluoridas 15. Kas pasikeičia, kai iš amoniako ir vandenilio chlorido susidaro amonio chloridas? a) azoto atomo oksidacijos būsena b) azoto atomo oksidacijos laipsnis ir valentingumas c) azoto atomo valentingumas d) vandenilio atomo oksidacijos būsena 16. Kuri iš šių dalelių susidarė donoro-akceptoriaus mechanizmu? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. Kurioje medžiagoje azoto oksidacijos laipsnis ir valentingumas yra vienodi absoliučia verte? a)N 2 b)NH 3 b)HNO 3 d) NH 4 C1 18. Kuri molekulė yra mažiausiai stabili? a)H 2 O 6) H 2 S B) H 2 Se d) H 2 Te 19. Kuri cheminė jungtis yra mažiausiai stipri? a) metalinis b) vandenilis b) joninis d) kovalentinis 20. Kurio elemento atomas turi didžiausią polinkį sudaryti joninius ryšius? a) C b) Si c) F d) P 21. Kaip molekulių serijoje kinta poliškumas ir ryšio stiprumas HF → HC1 → HI? a) didėja ir poliškumas, ir jungties stiprumas b) didėja poliškumas, mažėja stiprumas c) mažėja ir poliškumas, ir jungties stiprumas d) mažėja poliškumas, didėja stiprumas 22. Kurio tipo vandenilio ir chloro atomų orbitalės atitinkamai persidengia formuojant vandenilio chlorido molekulę? a) s Ir s b) s Ir R V) R Ir R G) p Ir s 23. Kurioje molekulėje visi ryšiai yra poliniai kovalentiniai? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Kuris elementas turi didžiausią algebrinę vertę ir didžiausią oksidacijos laipsnį? a) fluoras b) chromas c) anglis d) chloras 25. Kuris elementas turi mažiausią algebrinę vertę ir mažiausią oksidacijos laipsnį? a) azotas b) siera c) vandenilis d) bromas 26. Kuriame junginyje vandenilis turi neigiamą oksidacijos laipsnį? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. Junginiuose BC1 3, Be1 2 ir SiBr 4 centrinių atomų valentinės orbitalės yra atitinkamai šios hibridinės būsenos: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Azoto valentingumas šiuose junginiuose: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - yra atitinkamai lygūs: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Teisinga joninio ryšio charakteristika yra: b) nukreiptas, nesotus c) nukreiptas, prisotinamas d) nekryptinė, prisotinta 30. Teisinga kovalentinio ryšio charakteristika yra: a) nekryptinis, neprisotinamas b) nukreiptas, nesotus c) nukreiptas, prisotinamas d) nekryptinė, prisotinta 31. Dvigubos jungtys tarp atomų egzistuoja kiekviename junginyje, įtrauktame į grupę: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Trigubos jungtys tarp atomų egzistuoja kiekviename junginyje, įtrauktame į grupę: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33. Kurio elemento didžiausia oksidacijos laipsnis yra didesnis už grupės, kurioje jis yra, skaičių periodinėje lentelėje? a) manganas b) auksas c) boras d) azotas 34. Kiekybinė elementų charakteristika, leidžianti spręsti apie cheminio ryšio tarp šių elementų atomų tipą, yra: a) atominis spindulys c) elektronegatyvumas b) branduolio krūvis d) atominė masė 35. Vienpolės, dvigubos nepolinės, viengubos nepolinės, tripolės jungtys egzistuoja atitinkamai šių medžiagų molekulėse: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Bendras σ skaičius ir π ryšiai dichromo rūgšties molekulėje yra atitinkamai: a) 10 ir 4 b) 4 ir 10 c) 6 ir 2 d) 2 ir 6 37. Nurodytos medžiagos: cezio chloridas, varis, deimantas, rombinė siera, ledas, natrio oksidas, jodas, „sausasis ledas“ (kietas CO 2), grafitas, platina, kalio hidridas. Tarp jų medžiagų, turinčių atominę kristalinę gardelę, skaičius yra lygus: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 38. Nurodytos medžiagos: cezio chloridas, varis, deimantas, rombinė siera, ledas, natrio oksidas, jodas, „sausasis ledas“ (kietas CO 2), grafitas, platina, kalio hidridas. Tarp jų medžiagų, turinčių molekulinę kristalinę gardelę, skaičius yra lygus: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Nurodytos medžiagos: cezio chloridas, varis, deimantas, rombinė siera, ledas, natrio oksidas, jodas, „sausasis ledas“ (kietas CO 2), grafitas, platina, kalio hidridas. Tarp jų medžiagų, turinčių joninę kristalinę gardelę, skaičius yra lygus: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Nurodytos medžiagos: cezio chloridas, varis, deimantas, rombinė siera, ledas, natrio oksidas, jodas, „sausasis ledas“ (kietas CO 2), grafitas, platina, kalio hidridas. Tarp jų medžiagų, turinčių metalinę kristalinę gardelę, skaičius yra lygus: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Plačiau apie temą
|
