រឿងព្រេងនិទាន

យន្តការនៃការបង្កើតចំណងអុកស៊ីសែនអ៊ីយ៉ូដ។ ជំពូក III ។ ការភ្ជាប់គីមីនិងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ និយមន័យនៃ Ionic Bond

ចំណងអ៊ីយ៉ុងលេចឡើងនៅពេលដែល electronegativity ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក (នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling Δχ > 1.7) ហើយវាកើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងពីធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈគីមីខុសគ្នាខ្លាំង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺជាការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ទីលំនៅពេញលេញនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាពីអាតូមនៃធាតុមួយទៅអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

អាស្រ័យលើលក្ខណៈបុគ្គលនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ទំនោរដែលកំពុងកើតមានគឺបាត់បង់អេឡិចត្រុង និងបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations) ខណៈដែលអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត ផ្ទុយទៅវិញមានទំនោរទទួលបានអេឡិចត្រុង ដោយហេតុនេះប្រែទៅជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុង (anions) ដូចដែលកើតឡើងជាមួយអាតូមនៃសូដ្យូមទូទៅ និងក្លរីនដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា។

គំរូតាមលក្ខខណ្ឌនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង Na + និង Cl - ដោយការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ពីអាតូមសូដ្យូមទៅអាតូមក្លរីន

សមត្ថភាពនៃធាតុដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ (ដែលមកពីអាតូមតែមួយ) ត្រូវបានកំណត់ដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដាច់ស្រយាលរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាតម្លៃនៃ electronegativity ថាមពល ionization និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង (អប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បី ដកអេឡិចត្រុងចេញពីអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដែលត្រូវគ្នានៅចម្ងាយគ្មានកំណត់)។ វាច្បាស់ណាស់ថា cations ត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលដោយអាតូមនៃធាតុដែលមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប - លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (Na, K, Cs, Rb, Ca, Ba, Sr ជាដើម) ។ ការបង្កើត cations សាមញ្ញនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺទំនងជាតិចជាង, ដោយសារតែនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការចំណាយនៃថាមពលដ៏ធំសម្រាប់ ionization នៃអាតូម។

anions សាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលដោយ p-ធាតុនៃក្រុមទីប្រាំពីរ (Cl, Br, I) ដោយសារតែភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់។ ការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយទៅអាតូម O, S, N ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។ ហើយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតជា anions សាមញ្ញដែលមានបន្ទុកច្រើនគឺមិនអំណោយផលខ្លាំង។

ដូច្នេះសមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញមានតិចតួច។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលដោយអន្តរកម្មនៃលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីជាមួយ halogens ។

លក្ខណៈពិសេសនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង

1. គ្មានទិសដៅ. បន្ទុកអគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងកំណត់ការទាក់ទាញ និងការច្រានចោលរបស់ពួកគេ ហើយជាទូទៅកំណត់សមាសភាព stoichiometric នៃសមាសធាតុ។ អ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានគេគិតថាជាបាល់សាកដែលវាលកម្លាំងត្រូវបានចែកចាយស្មើគ្នាគ្រប់ទិសទីក្នុងលំហ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងបរិវេណ NaCl អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម Na+ អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងក្លរួ Cl- ក្នុងទិសដៅណាមួយ ដោយទាក់ទាញចំនួនជាក់លាក់នៃពួកវា។

Non-directionality គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង ដោយសារសមត្ថភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗដើម្បីទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយទៅនឹងខ្លួនវាក្នុងទិសដៅណាមួយ។

ដូច្នេះការមិនតម្រង់ទិសត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាវាលអគ្គីសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមានភាពស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរហើយថយចុះជាមួយនឹងចម្ងាយគ្រប់ទិសដៅដូច្នេះអន្តរកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងដោយមិនគិតពីទិសដៅ។

2. មិនឆ្អែត។វាច្បាស់ណាស់ថាអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងពីរនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាមិនអាចនាំទៅរកសំណងទៅវិញទៅមកពេញលេញនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកជាក់លាក់មួយរក្សាសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតនៃសញ្ញាផ្ទុយនៅគ្រប់ទិសទី។ ចំនួនអ៊ីយ៉ុង "ទាក់ទាញ" បែបនេះត្រូវបានកំណត់ត្រឹមតែទំហំធរណីមាត្ររបស់ពួកគេ និងកម្លាំងរុញច្រានទៅវិញទៅមក។

ភាពមិនឆ្អែត គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង ដែលបង្ហាញឱ្យឃើញពីសមត្ថភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកជាក់លាក់ដើម្បីភ្ជាប់ចំនួនអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយ។

3. ប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុង។នៅក្នុងចំណងអ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗដែលជាអ្នកផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនី គឺជាប្រភពនៃវាលអគ្គីសនីកម្លាំង ដូច្នេះនៅពេលដែលចម្ងាយរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅជិត ពួកវាមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

Polarization នៃអ៊ីយ៉ុងគឺជាការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វានៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលកម្លាំងអគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមួយផ្សេងទៀត។

4. សមត្ថភាពប៉ូឡារីស និងប៉ូឡារីសនៃអ៊ីយ៉ុង។កំឡុងពេលប៉ូល អេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅត្រូវរងការផ្លាស់ទីលំនៅខ្លាំងបំផុត។ ប៉ុន្តែនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនីដូចគ្នាអ៊ីយ៉ុងផ្សេងគ្នាត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយទៅដឺក្រេផ្សេងគ្នា។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលខ្សោយជាងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងស្នូល ប៉ូលលីសកាន់តែងាយស្រួលកើតឡើង។

Polarizability គឺជាការផ្លាស់ទីលំនៅដែលទាក់ទងនៃស្នូល និងសែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងមួយ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងវាលអគ្គីសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត។ សមត្ថភាពប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុងគឺជាសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការបញ្ចេញឥទ្ធិពលខូចទ្រង់ទ្រាយលើអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។

ថាមពលប៉ូលអាស្រ័យលើបន្ទុក និងទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង។ បន្ទុករបស់អ៊ីយ៉ុងកាន់តែធំ វាលរបស់វាកាន់តែរឹងមាំ ពោលគឺ គុណអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកមានសមត្ថភាពប៉ូលខ្លាំងបំផុត។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់ ដូច្នេះហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ឧទាហរណ៍ ចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃ NaCl គឺ 801 0 C និង 1413 0 C រៀងគ្នា CaF 2 - 1418 0 C និង 2533 0 C ។ ក្នុងសភាពរឹង សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមិនដំណើរការទេ។ អគ្គិសនី. ពួកវារលាយខ្លាំងក្នុង និងខ្សោយ ឬមិនរលាយក្នុងទាំងអស់។ សារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល(ប្រេងកាត ប្រេងសាំង) ។ នៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងបំបែក (បំបែក) ទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ុងមានច្រើនជាងនេះ។ ថាមពលខ្ពស់។ដំណោះស្រាយដែលអាចទូទាត់សងសម្រាប់ថាមពលនៃការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។

ប្រវែងតំណ -ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ ចម្ងាយនេះកាន់តែខ្លី ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ ប្រវែងនៃចំណងអាស្រ័យលើកាំនៃអាតូមដែលបង្កើតវា៖ អាតូមតូចជាង ចំណងរវាងពួកវាខ្លីជាង។ ឧទាហរណ៍ប្រវែងតំណភ្ជាប់ មិនតិចជាងប្រវែងចំណង H-N (ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរអាតូមអុកស៊ីសែនតិច) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

ការភ្ជាប់ដែក។

តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើតប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះគឺ:

1) វត្តមាននៃចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម;

2) វត្តមានរបស់ទទេ (គន្លងទំនេរ) នៅលើកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែក

3) ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប។

ចូរយើងពិចារណាអំពីការបង្កើតចំណងដែកដោយប្រើសូដ្យូមជាឧទាហរណ៍។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៃសូដ្យូម ដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតរង 3s អាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលតាមរយៈគន្លងទទេនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ៖ តាមបណ្តោយ 3p និង 3d ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលមកជិតគ្នាជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតបន្ទះគ្រីស្តាល់ វ៉ាឡង់គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត បង្កើតចំណងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់លោហៈ។

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ មានអ៊ីយ៉ុងដែក និងអាតូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយរវាងពួកវាមានអេឡិចត្រុងដែលអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅទូទាំងបន្ទះគ្រីស្តាល់។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្លាយជាធម្មតាចំពោះអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៃលោហៈ ហើយត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងអស់ និងអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែកត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហៈ .

វត្តមាននៃចំណងលោហៈគឺដោយសារតែ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ភាពរឹង ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ ភាពបត់បែន ភាពបត់បែន ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃអាចផ្ទុកកំដៅ និងអគ្គិសនី ដូច្នេះពួកវាជាហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ដែលបែងចែកលោហៈពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមដែលមាន EO ខ្ពស់ (អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន អាសូត)។ មូលបត្របំណុល Covalent H-O, H-F, H-N គឺប៉ូលខ្លាំង ដោយសារតែបន្ទុកវិជ្ជមានលើសប្រមូលផ្តុំនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានលើសនៅលើប៉ូលទល់មុខ។ រវាងបង្គោលដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតកើតឡើង - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចជាអន្តរម៉ូលេគុល ឬអ៊ីនត្រាម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែលដប់ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ធម្មតា ប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការគីមីសាស្ត្រ និងជីវសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាពិសេស ម៉ូលេគុល DNA គឺជាបណ្តុំទ្វេ ដែលខ្សែសង្វាក់នុយក្លេអូទីតពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត អាចត្រូវបានបង្ហាញ (ដោយចំនុច) ដូចខាងក្រោម៖

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននាំទៅរកការបង្កើតសហការីម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃចំណុចរលាយ និងរំពុះ។

បន្ថែមពីលើប្រភេទសំខាន់ៗដែលបានរាយបញ្ជីនៃចំណងគីមី វាក៏មានកម្លាំងសកលនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលណាមួយដែលមិននាំទៅដល់ការបំបែក ឬការបង្កើតចំណងគីមីថ្មី។ អន្តរកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ ពួកវាកំណត់ការទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឬសារធាតុផ្សេងៗ) ដល់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ប្រភេទផ្សេងៗនៃចំណងគីមីកំណត់អត្ថិភាព ប្រភេទផ្សេងៗបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (តារាង) ។

សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. សារធាតុទាំងនេះរួមមានឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ក៏ដូចជាសារធាតុរឹងដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ដូចជាអ៊ីយ៉ូត។ អង្គធាតុរឹងដែលមានអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬបន្ទះដែកមាន រចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលទេ។

តុ

លក្ខណៈពិសេសនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់	ប្រភេទបន្ទះឈើ
ម៉ូលេគុល	អ៊ីយ៉ុង	នុយក្លេអ៊ែរ	លោហៈ
ភាគល្អិតនៅថ្នាំងបន្ទះឈើ	ម៉ូលេគុល	សារធាតុ cation និង anions	អាតូម	ជាតិដែក និងអាតូម
ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់រវាងភាគល្អិត	កម្លាំងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល (រួមទាំងចំណងអ៊ីដ្រូសែន)	ចំណងអ៊ីយ៉ុង	មូលបត្របំណុល Covalent	ការភ្ជាប់ដែក
កម្លាំងមូលបត្របំណុល	ខ្សោយ	ជាប់លាប់	ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។	ភាពខ្លាំងផ្សេងៗគ្នា
លក្ខណៈរូបវន្តពិសេសនៃសារធាតុ	រលាយទាបឬ sublimating, រឹងទាប, ច្រើនរលាយក្នុងទឹក	Refractory, រឹង, ផុយ, ច្រើនរលាយក្នុងទឹក។ សូលុយស្យុង និងរលាយ ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី	refractory ខ្លាំង, រឹង, អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។	ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ ភាពធន់។
ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ	សារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ (នៅក្នុងសភាពរឹង): Cl 2, F 2, Br 2, O 2, O 3, P 4, ស្ពាន់ធ័រ, អ៊ីយ៉ូត (លើកលែងតែស៊ីលីកុន, ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច); សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែអំបិលអាម៉ូញ៉ូម): ទឹក ទឹកកកស្ងួត អាសុីត ហាលីតដែលមិនមែនជាលោហធាតុៈ PCl 3, SiF 4, CBr 4, SF 6, បញ្ហាសរិរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល phenols aldehydes ។ល។	អំបិល៖ សូដ្យូមក្លរួ បារីយ៉ូម នីត្រាត ជាដើម។ អាល់កាឡាំង៖ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន អំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖ NH 4 Cl, NH 4 NO 3 ជាដើម។ (សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ)	ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, ស៊ីលីកុន, បូរ៉ុន, ហ្រ្គេនញ៉ូម, ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) - ស៊ីលីកា, ស៊ីស៊ី (កាបូរុនឌុម), ផូស្វ័រខ្មៅ (ភី) ។	ទង់ដែង ប៉ូតាស្យូម ស័ង្កសី ដែក និងលោហធាតុផ្សេងទៀត។
ការប្រៀបធៀបសារធាតុដោយចំណុចរលាយ និងរំពុះ។
	ដោយសារតែកម្លាំងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ សារធាតុបែបនេះមានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាបបំផុត។ លើសពីនេះទៅទៀត ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុកាន់តែធំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ វាមាន។ ករណីលើកលែងគឺជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ HF មាន t0 pl ខ្ពស់ជាង HCl ។	សារធាតុមាន t 0 pl. ខ្ពស់ ប៉ុន្តែទាបជាងសារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូមិក។ ការចោទប្រកាន់កាន់តែខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបន្ទះឈើ និងចម្ងាយរវាងពួកវាកាន់តែខ្លី ចំណុចរលាយនៃសារធាតុកាន់តែខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ t 0 pl ។ CaF 2 ខ្ពស់ជាង t 0 pl ។ ខេអេហ្វ។	ពួកគេមាន t 0 pl ខ្ពស់បំផុត។ ចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងបន្ទះឈើកាន់តែរឹងមាំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ មានសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ Si មាន t0 pl ទាបជាង C ។	លោហៈមាន t0 pl. ផ្សេងគ្នា: ពី -37 0 C សម្រាប់បារតដល់ 3360 0 C សម្រាប់ tungsten ។

ទីមួយគឺការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង។ (ទីពីរគឺការអប់រំ ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម)។ នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមដែកបាត់បង់អេឡិចត្រុង ហើយអាតូមមិនមែនលោហធាតុទទួលបានអេឡិចត្រុង។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីន៖

ណា ១ស ២ ២ស ២ 2 ទំ ៦ 3 ស 1 - អេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ

Cl 1s 2 2s ២ 2 ទំ ៦ 3 s ២ 3 ទំ 5 — អេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៅកម្រិតខាងក្រៅ

ប្រសិនបើអាតូមសូដ្យូមបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងតែ 3s របស់វាទៅអាតូមក្លរីន នោះក្បួន octet នឹងពេញចិត្តសម្រាប់អាតូមទាំងពីរ។ អាតូមក្លរីននឹងមានអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៅលើស្រទាប់ទីបីខាងក្រៅ ហើយអាតូមសូដ្យូមក៏នឹងមានអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៅលើស្រទាប់ទីពីរដែលឥឡូវនេះបានក្លាយជាស្រទាប់ខាងក្រៅ:

Na+1s2 ២ ស ២ 2 ទំ 6

Cl - 1s 2 2s 2 2 ទំ ៦ 3 s ២ 3 ទំ ៦ - អេឡិចត្រុងប្រាំបីនៅកម្រិតខាងក្រៅ

ក្នុងករណីនេះស្នូលនៃអាតូមសូដ្យូមនៅតែមានប្រូតុងចំនួន 11 ប៉ុន្តែ ចំនួនសរុបអេឡិចត្រុងបានថយចុះមកត្រឹម 10។ នេះមានន័យថាចំនួននៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានគឺមួយច្រើនជាងចំនួននៃការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ដូច្នេះបន្ទុកសរុបនៃ "អាតូម" សូដ្យូមគឺ +1 ។
ក្លរីន "អាតូម" ឥឡូវនេះមាន 17 ប្រូតុង និង 18 អេឡិចត្រុង ហើយមានបន្ទុក -1 ។
អាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដែលបង្កើតឡើងដោយការបាត់បង់ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង. អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cationsហើយការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង.
សារធាតុអ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូនិក។ ការទាក់ទាញនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេហៅថាការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។ . វាកើតឡើងនៅក្នុង សមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈមួយ និងមិនមែនលោហធាតុមួយ ឬច្រើន។ សមាសធាតុខាងក្រោមបំពេញតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនេះហើយមានលក្ខណៈអ៊ីយ៉ុង៖ MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) ២.

មានវិធីមួយផ្សេងទៀតដើម្បីពណ៌នាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ូដ៖

នៅក្នុងរូបមន្តទាំងនេះ ចំនុចបង្ហាញតែអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ( វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង ) រូបមន្តបែបនេះត្រូវបានគេហៅថារូបមន្ត Lewis ក្នុងកិត្តិយសរបស់អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក G. N. Lewis ដែលជាស្ថាបនិកម្នាក់ (រួមជាមួយ L. Pauling) នៃទ្រឹស្តីនៃការផ្សារភ្ជាប់គីមី។

ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមលោហធាតុទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងគឺអាចធ្វើទៅបានដោយសារតែការពិតដែលថាមិនមែនលោហធាតុមាន electronegativity ខ្ពស់ ហើយលោហៈមាន electronegativity ទាប។

ដោយសារតែការទាក់ទាញខ្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនរឹង ហើយមានចំណុចរលាយខ្ពស់គួរសម។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមដែកទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ អ៊ីយ៉ុងជាលទ្ធផលត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

(សម្ភារៈពីគេហទំព័រ http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm ត្រូវបានប្រើ)

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានភាពខុសគ្នាធំនៅក្នុង electronegativity (ជាធម្មតាធំជាង 1.7 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling) ឧទាហរណ៍រវាងលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាតូម halogen ។

ចូរយើងពិចារណាពីការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើត NaCl ។

ពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 និង

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៥

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ វាជាការងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយជាជាងទទួលបានប្រាំពីរ ហើយសម្រាប់អាតូមក្លរីនវាងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយជាជាងទទួលបានប្រាំពីរ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមសូដ្យូមផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមក្លរីនយកវា។ ជាលទ្ធផល សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសំបកអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិនៃស៊ីអ៊ីតសូដ្យូម

Na + 1s 2 2s 2 2p 6 ,

និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន anion គឺ

Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) ។

អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងនាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល NaCl ។

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងជាញឹកញាប់នៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុ។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចជាសូដ្យូមក្លរួ NaCl គឺរឹង និងអាចទប់ទល់បាន ពីព្រោះវាមានកម្លាំងខ្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង "+" និង "–" របស់ពួកគេ។

អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានទាក់ទាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុង Na+ របស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមផ្សេងទៀតនៅជុំវិញវាផងដែរ។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថានៅជិតអ៊ីយ៉ុងណាមួយមិនមានអ៊ីយ៉ុងមួយដែលមានសញ្ញាផ្ទុយទេប៉ុន្តែមានច្រើន។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់នៃក្លរួ sodium NaCl ។

តាមពិតមានអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម 6 នៅជុំវិញអ៊ីយ៉ុងក្លរីននីមួយៗ និង 6 ក្លរីនអ៊ីយ៉ុងជុំវិញអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនីមួយៗ។ ការវេចខ្ចប់អ៊ីយ៉ុងដែលបានបញ្ជាទិញនេះត្រូវបានគេហៅថាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើអាតូមក្លរីនតែមួយត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងគ្រីស្តាល់ នោះក្នុងចំណោមអាតូមសូដ្យូមជុំវិញវា មិនអាចរកឃើញក្លរីនដែលមានប្រតិកម្មនោះទេ។

ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត អ៊ីយ៉ុងមានការស្ទាក់ស្ទើរយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់ពួកគេក្រោមឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងខាងក្រៅ ឬការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសូដ្យូមក្លរួត្រូវបានរលាយ ហើយបន្តត្រូវបានកំដៅក្នុងកន្លែងទំនេរ វាហួត បង្កើតជាម៉ូលេគុល NaCl diatomic ។ នេះបង្ហាញថាកម្លាំងនៃចំណង covalent មិនត្រូវបានបិទទាំងស្រុងនោះទេ។

លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

1. ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីដ៏រឹងមាំ។ ថាមពលនៃចំណងនេះគឺនៅលើលំដាប់ 300 - 700 kJ / mol ។

2. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅទេ ព្រោះអ៊ីយ៉ុងអាចទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយមកខ្លួនវាក្នុងទិសដៅណាមួយ។

3. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនឆ្អែតទេ ចាប់តាំងពីអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាមិននាំទៅរកសំណងទៅវិញទៅមកពេញលេញនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេ។

4. ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង ការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងមិនកើតឡើងទេ ដូច្នេះចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយរយភាគរយមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល NaCl ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង 80% ប៉ុណ្ណោះ។

5. សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់។

6. សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

ការភ្ជាប់ដែក

គ្រីស្តាល់លោហៈមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកពិនិត្យមើលដុំដែកសូដ្យូម អ្នកនឹងឃើញថារូបរាងរបស់វាខុសពីអំបិលតុ។ សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុទន់ កាត់ដោយកាំបិតបានយ៉ាងងាយដោយញញួរ វាអាចរលាយបានយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងពែងនៅលើចង្កៀងអាល់កុល (ចំណុចរលាយ 97.8 o C) ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់សូដ្យូម អាតូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមស្រដៀងគ្នាចំនួនប្រាំបីផ្សេងទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃលោហៈ Na ។

តួរលេខបង្ហាញថា អាតូម Na នៅចំកណ្តាលគូបមានអ្នកជិតខាងចំនួន 8 ។ ប៉ុន្តែអាចនិយាយដូចគ្នាអំពីអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ព្រោះពួកវាសុទ្ធតែដូចគ្នាទាំងអស់។ គ្រីស្តាល់មានបំណែកដដែលៗ "គ្មានកំណត់" ដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពនេះ។

អាតូមលោហធាតុនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុង valence មួយចំនួនតូច។ ដោយសារថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមដែកមានកម្រិតទាប អេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានរក្សាខ្សោយនៅក្នុងអាតូមទាំងនេះ។ ជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងសេរីលេចឡើងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះ ជាតិដែក cations ស្ថិតនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងវាលនៃមជ្ឈមណ្ឌលវិជ្ជមាន បង្កើតបានជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានរវាង cations ពីរបណ្តាលឱ្យ cation នីមួយៗមានអន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រុងនេះ។

ដូច្នេះ ការភ្ជាប់លោហធាតុគឺជាការផ្សារភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែកដែលកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅទូទាំងគ្រីស្តាល់។

ចាប់តាំងពី valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈមួយត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងគ្រីស្តាល់ ចំណងលោហធាតុ ដូចជាចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលមិនមានទិសដៅ។ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងមិនឆ្អែត។ ចំណងលោហៈក៏ខុសគ្នាពីចំណង covalent នៅក្នុងកម្លាំង។ ថាមពលនៃចំណងលោហធាតុគឺប្រហែល 3 ទៅ 4 ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ។

ដោយសារតែការចល័តខ្ពស់នៃឧស្ម័នអេឡិចត្រុងលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅខ្ពស់។

គ្រីស្តាល់លោហធាតុមើលទៅសាមញ្ញណាស់ ប៉ុន្តែតាមពិតរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វាស្មុគស្មាញជាងគ្រីស្តាល់អំបិលអ៊ីយ៉ុងទៅទៀត។ មិនមានអេឡិចត្រុងគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាចំណង "octet" covalent ឬ ionic bond ពេញលេញ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន លោហធាតុភាគច្រើនមានម៉ូលេគុលម៉ូណូតូមិច (ឧទាហរណ៍ អាតូមនីមួយៗមិនភ្ជាប់គ្នា)។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺចំហាយបារត។ ដូច្នេះចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមដែកកើតឡើងតែក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ចំណងលោហធាតុអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដូចខាងក្រោមៈ អាតូមដែកមួយចំនួននៅក្នុងគ្រីស្តាល់លទ្ធផលបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេទៅចន្លោះរវាងអាតូម (សម្រាប់សូដ្យូមនេះគឺ ... 3s1) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដោយសារអាតូមលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់គឺដូចគ្នា នោះនីមួយៗមានឱកាសស្មើគ្នាក្នុងការបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

និយាយម្យ៉ាងទៀតការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែកអព្យាក្រឹតនិងអ៊ីយ៉ូដកើតឡើងដោយគ្មានការប្រើប្រាស់ថាមពល។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមួយចំនួនតែងតែស្ថិតនៅចន្លោះអាតូមក្នុងទម្រង់ជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង"។

អេឡិចត្រុងសេរីទាំងនេះ ជាដំបូង រក្សាអាតូមដែកនៅចម្ងាយលំនឹងជាក់លាក់មួយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ទីពីរ ពួកវាផ្តល់ឱ្យលោហៈនូវលក្ខណៈ "ចែងចាំងនៃលោហធាតុ" (អេឡិចត្រុងសេរីអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយពន្លឺ quanta)។

ទីបី អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃផ្តល់លោហៈជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃលោហធាតុក៏ត្រូវបានពន្យល់ផងដែរដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងលំហអន្តរអាតូមិក - ពួកគេងាយស្រួល "ឆ្លើយតប" ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងរួមចំណែកដល់ការផ្ទេរយ៉ាងលឿនរបស់វានៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

គំរូសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃគ្រីស្តាល់ដែក។

******** ដោយប្រើសូដ្យូមលោហៈជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងពិចារណាពីធម្មជាតិនៃចំណងលោហធាតុ តាមទស្សនៈនៃគំនិតអំពីគន្លងអាតូមិក។ អាតូមសូដ្យូម ក៏ដូចជាលោហធាតុដទៃទៀតដែរ ខ្វះអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ ប៉ុន្តែមានអ័រប៊ីតាល់សេរី។ អេឡិចត្រុង 3s តែមួយគត់នៃសូដ្យូម មានសមត្ថភាពផ្លាស់ទីទៅគន្លងជិតខាងដោយសេរី និងជិតដោយថាមពលណាមួយ។ នៅពេលដែលអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ចូលមកជិតគ្នា នោះគន្លងខាងក្រៅនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យឡើងដើម្បីផ្លាស់ទីដោយសេរីពេញគ្រីស្តាល់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" មិនមានភាពច្របូកច្របល់ដូចដែលវាហាក់ដូចជា។ អេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែកស្ថិតនៅក្នុងគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា ហើយត្រូវបានចែករំលែកក្នុងកម្រិតមួយចំនួន បង្កើតបានជាអ្វីមួយដូចជាចំណង covalent ។ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium និងធាតុលោហធាតុផ្សេងទៀតមានអេឡិចត្រុងចែករំលែកតិចតួច ដូច្នេះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេមានភាពផុយស្រួយ និងអាចរលាយបាន។ នៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុង valence កើនឡើង កម្លាំងនៃលោហៈជាទូទៅកើនឡើង។

ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុមាននិន្នាការត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងតិចតួចនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ អេឡិចត្រុង valence ទាំងនេះ ដែលអនុវត្តចំណងលោហធាតុ ត្រូវបានចែករំលែកយ៉ាងច្រើន ដែលពួកគេអាចផ្លាស់ទីពេញគ្រីស្តាល់លោហៈ និងផ្តល់នូវចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហៈ។

គ្រីស្តាល់ NaCl មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ពីព្រោះមិនមានអេឡិចត្រុងទំនេរនៅក្នុងចន្លោះរវាងអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលផ្តល់ដោយអាតូមសូដ្យូមត្រូវបានរក្សាយ៉ាងរឹងមាំដោយអ៊ីយ៉ុងក្លរីន។ នេះគឺជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់មួយរវាងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង និងលោហៈធាតុ។

អ្វីដែលអ្នកដឹងឥឡូវនេះអំពីការភ្ជាប់លោហធាតុ ជួយពន្យល់ពីការបត់បែនខ្ពស់ (ភាពធន់) នៃលោហៈភាគច្រើន។ លោហៈអាចត្រូវបានរុញភ្ជាប់ទៅជាសន្លឹកស្តើងហើយទាញចូលទៅក្នុងខ្សែ។ ការពិតគឺថាស្រទាប់នីមួយៗនៃអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈអាចរុញគ្នាទៅវិញទៅមកបានយ៉ាងងាយស្រួល: "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ចល័តធ្វើឱ្យចលនារបស់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននីមួយៗទន់ភ្លន់ជានិច្ចដោយការពារពួកវាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ជាការពិតណាស់ គ្មានអ្វីដូចនេះអាចធ្វើបានជាមួយអំបិលតុទេ ទោះបីជាអំបិលក៏ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែរ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូម។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្រទាប់មួយនៃអ៊ីយ៉ុងទាក់ទងទៅនឹងមួយផ្សេងទៀតនាំអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកដូចគ្នានៅជិតគ្នានិងបណ្តាលឱ្យមានការច្រានចោលយ៉ាងខ្លាំងរវាងពួកវាដែលបណ្តាលឱ្យមានការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគ្រីស្តាល់ (NaCl គឺជាសារធាតុផុយស្រួយ) ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្រទាប់នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង បណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃកម្លាំងច្របូកច្របល់ដ៏ធំរវាងអ៊ីយ៉ុងដូចជា និងការបំផ្លាញគ្រីស្តាល់។

ការរុករក

ការដោះស្រាយបញ្ហារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្អែកលើលក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។
ដោះស្រាយបញ្ហា។ ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ។ ការគណនាដោយប្រើគោលគំនិតនៃ "ម៉ាស់ថ្គាម" និង "បរិមាណគីមី" នៃសារធាតុមួយ។

កម្រណាស់។ សារធាតុគីមីមានអាតូមនីមួយៗមិនទាក់ទងគ្នានៃធាតុគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែឧស្ម័នមួយចំនួនតូចដែលហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ មានរចនាសម្ព័ន្ធនេះ៖ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ សារធាតុគីមីមិនមានអាតូមដាច់ពីគ្នាទេ ប៉ុន្តែការរួមផ្សំរបស់វាទៅជាក្រុមផ្សេងៗ។ សមាគមអាតូមបែបនេះអាចរាប់ចំនួនអាតូមពីរបី រាប់រយ រាប់ពាន់ ឬសូម្បីតែអាតូមច្រើនទៀត។ កម្លាំងដែលផ្ទុកអាតូមទាំងនេះនៅក្នុងក្រុមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងគីមី.

ម្យ៉ាងវិញទៀត យើងអាចនិយាយបានថា ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្តល់នូវការភ្ជាប់នៃអាតូមនីមួយៗទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គ្រីស្តាល់ ។ល។)។

ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីគឺថាថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញគឺតិចជាងថាមពលសរុបនៃអាតូមនីមួយៗដែលបង្កើតវា។

ដូច្នេះជាពិសេសប្រសិនបើអន្តរកម្មនៃអាតូម X និង Y បង្កើតម៉ូលេគុល XY នេះមានន័យថាថាមពលខាងក្នុងនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះគឺទាបជាងថាមពលខាងក្នុងនៃអាតូមនីមួយៗដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អ៊ី(XY)< E(X) + E(Y)

សម្រាប់ហេតុផលនេះ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនីមួយៗ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។

អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានថាមពលចងទាបបំផុតជាមួយស្នូល ហៅថា valence. ឧទាហរណ៍នៅក្នុង boron ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលទី 2 - 2 អេឡិចត្រុងក្នុងមួយ 2 ស-គន្លង និង ១ គុណ ២ ទំ-គន្លង៖

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ពោលគឺឧ។ ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 8 នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា (2 សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលដំបូង) ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាក្បួន octet ។

វាអាចទៅរួចសម្រាប់អាតូមដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ប្រសិនបើដំបូងអាតូមតែមួយចែករំលែកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ខ្លះជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ក្នុងករណីនេះគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការចែករំលែកអេឡិចត្រុង ចំណង covalent, ionic និង metallic អាចត្រូវបានសម្គាល់។

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់

ចំណង Covalent ភាគច្រើនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនលោហធាតុដែលបង្កើតជាចំណង covalent ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីផ្សេងគ្នា ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ ហេតុផលសម្រាប់ឈ្មោះនេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាអាតូម ធាតុផ្សេងគ្នាពួកគេក៏មានសមត្ថភាពខុសៗគ្នាក្នុងការទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ជាក់ស្តែង នេះនាំឱ្យមានការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយ ដែលជាលទ្ធផលនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើវា។ នៅក្នុងវេន បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន៖

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុដែលមានចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូល៖

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 ជាដើម។

ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា។ ធាតុគីមី. ដោយសារអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរួមគ្នាក៏ដូចគ្នាដែរ។ ក្នុងន័យនេះ គ្មានការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ៖

យន្តការខាងលើសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent នៅពេលដែលអាតូមទាំងពីរផ្តល់អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ។

វាក៏មានយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយផងដែរ។

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លងពេញនៃអាតូមមួយ (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) និងគន្លងទទេនៃអាតូមមួយទៀត។ អាតូមដែលផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយអាតូមដែលមានគន្លងទំនេរត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។ អាតូមដែលបានផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុង ឧទាហរណ៍ N, O, P, S ដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ យោងទៅតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ការបង្កើតកូវ៉ាឡង់ទីបួន ការតភ្ជាប់ N-Hនៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 +:

បន្ថែមពីលើភាពរាងប៉ូល ចំណង covalent ក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលផងដែរ។ ថាមពលចំណងគឺជាថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងរវាងអាតូម។

ថាមពលភ្ជាប់ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំនៃអាតូមដែលជាប់។ ដោយសារយើងដឹងថារ៉ាឌីអាតូមិកកើនឡើងជាក្រុមតូចៗ យើងអាចសន្និដ្ឋានថាកម្លាំងនៃចំណង halogen-hydrogen កើនឡើងជាស៊េរី៖

ហ៊ី< HBr < HCl < HF

ផងដែរ ថាមពលនៃចំណងអាស្រ័យទៅលើពហុគុណរបស់វា - ភាពច្រើននៃចំណង ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ Bond multiplicity សំដៅលើចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមពីរ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃការភ្ជាប់កូវ៉ាឡង់។ ការតភ្ជាប់ប៉ូល។. ប្រសិនបើនៅក្នុងចំណង covalent-polar គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរផ្នែកខ្លះទៅអាតូមមួយគូ នោះនៅក្នុងចំណងអ៊ីយ៉ុង វាស្ទើរតែទាំងស្រុង "ផ្តល់ឱ្យ" ទៅអាតូមមួយ។ អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយក្លាយជា cationហើយអាតូមដែលបានយកអេឡិចត្រុងពីវាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានហើយក្លាយជា អ៊ីយ៉ុង.

ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃ cations ទៅ anions ។

ការបង្កើតចំណងប្រភេទនេះគឺជារឿងធម្មតាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃលោហធាតុធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី។ ប៉ូតាស្យូម cation ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការដកអេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមអព្យាក្រឹត ហើយអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន៖

កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រិចកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផល បង្កើតបានជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមបានឆ្លងទៅអាតូមក្លរីន ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានផ្នែកខាងក្រៅពេញលេញ។ កម្រិតថាមពល.

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថា អេឡិចត្រុងពីអាតូមលោហៈមិនត្រូវបានផ្ដាច់ចេញទាំងស្រុងនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមក្លរីនតែប៉ុណ្ណោះ ដូចជានៅក្នុងចំណងកូវ៉ាលេន។

សមាសធាតុគោលពីរភាគច្រើនដែលមានអាតូមដែកគឺអ៊ីយ៉ុង។ ឧទហរណ៍អុកស៊ីដ, halides, sulfides, nitrides ។

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងក៏កើតឡើងរវាង cations សាមញ្ញ និង anions សាមញ្ញ (F −, Cl −, S 2-) ក៏ដូចជារវាង cations សាមញ្ញ និង anions ស្មុគស្មាញ (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) ។ ដូច្នេះ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងរួមមាន អំបិល និងមូលដ្ឋាន (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH)។

ការភ្ជាប់ដែក

ប្រភេទនៃចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ។

អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេដែលមានថាមពលភ្ជាប់ទាបជាមួយនឹងស្នូលនៃអាតូម។ សម្រាប់លោហធាតុភាគច្រើនដំណើរការនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺមានភាពស្វាហាប់អំណោយផល។

ដោយសារអន្តរកម្មខ្សោយជាមួយស្នូល អេឡិចត្រុងទាំងនេះនៅក្នុងលោហធាតុគឺចល័តខ្លាំងណាស់ ហើយដំណើរការខាងក្រោមកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈនីមួយៗ៖

M 0 - ne - = M n + ដែល M 0 គឺជាអាតូមដែកអព្យាក្រឹត ហើយ M n + គឺជា cation នៃលោហៈដូចគ្នា។ រូបខាងក្រោមផ្តល់នូវការបង្ហាញពីដំណើរការដែលកើតឡើង។

នោះគឺអេឡិចត្រុង "ប្រញាប់" ឆ្លងកាត់គ្រីស្តាល់ដែកដោយបំបែកចេញពីអាតូមដែកមួយបង្កើត cation ពីវាភ្ជាប់ជាមួយ cation មួយទៀតបង្កើតជាអាតូមអព្យាក្រឹត។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់អេឡិចត្រុង" ហើយការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមដែកនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុដែលមានអេឡិចត្រូណិចទ័រខ្ពស់ (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ឬហ្វ្លុយអូរីន) សារធាតុនោះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតហៅថាការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។

ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអេឡិចត្រុង បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិ។ ក្នុងន័យនេះ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចអាចកើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលគិតជាវិជ្ជមានដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមអេឡិចត្រុងនៃមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ម៉ូលេគុលទឹក៖

វាគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលពន្យល់ពីចំណុចរលាយខ្ពស់មិនធម្មតានៃទឹក។ បន្ថែមពីលើទឹក ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុដូចជា អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អាម៉ូញាក់ អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ផូណុល អាល់កុល និងអាមីន។