តើអ្វីជាលក្ខណៈនៃប្រភេទដែកនៃចំណង? ចំណងលោហធាតុ: យន្តការនៃការបង្កើតនិងឧទាហរណ៍។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មក្នុងគីមីវិទ្យា

ការភ្ជាប់ដែក។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងលោហធាតុ។

ការភ្ជាប់លោហៈ - ចំណងគីមីដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី។ លក្ខណៈនៃលោហៈសុទ្ធ និងយ៉ាន់ស្ព័រ និងសមាសធាតុ intermetallic ។

យន្តការភ្ជាប់ដែក

អ៊ីយ៉ុងដែកវិជ្ជមានមានទីតាំងនៅគ្រប់ថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ រវាងពួកវា អេឡិចត្រុង valence ផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ ដូចជាម៉ូលេគុលឧស្ម័ន ដែលបំបែកចេញពីអាតូមកំឡុងពេលបង្កើតអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះដើរតួជាស៊ីម៉ងត៍, កាន់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានជាមួយគ្នា; បើមិនដូច្នេះទេបន្ទះឈើនឹងបែកខ្ញែកក្រោមឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងច្រណែនរវាងអ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទុកដោយអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយមិនអាចទុកវាចោលបានទេ។ កងកម្លាំងភ្ជាប់មិនត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មឬដឹកនាំទេ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ក្នុងករណីភាគច្រើនលេខសំរបសំរួលខ្ពស់លេចឡើង (ឧទាហរណ៍ 12 ឬ 8) ។ នៅពេលដែលអាតូមដែកពីរមកជិតគ្នា គន្លងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វាត្រួតលើគ្នាបង្កើតជាគន្លងម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើអាតូមទីបីចូលមកជិត គន្លងរបស់វាត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លងនៃអាតូមពីរដំបូង ដែលបណ្តាលឱ្យមានគន្លងម៉ូលេគុលមួយទៀត។ នៅពេលដែលមានអាតូមជាច្រើន ចំនួនដ៏ច្រើននៃគន្លងម៉ូលេគុលបីវិមាត្រកើតឡើង ដែលលាតសន្ធឹងគ្រប់ទិសទី។ ដោយសារគន្លងត្រួតគ្នាច្រើន អេឡិចត្រុងនៃអាតូមនីមួយៗត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយអាតូមជាច្រើន។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់លក្ខណៈ

លោហធាតុភាគច្រើនបង្កើតបានមួយនៃបន្ទះឈើដែលមានស៊ីមេទ្រីខ្ពស់ជាមួយនឹងការវេចខ្ចប់យ៉ាងជិតស្និទ្ធនៃអាតូម: គូបដែលផ្តោតលើរាងកាយ, មុខ - កណ្តាលគូប, និង hexagonal ។

នៅក្នុងបន្ទះឈើគូប (bcc) ដែលផ្ដោតលើរាងកាយ អាតូមស្ថិតនៅត្រង់ចំនុចកំពូលនៃគូប ហើយអាតូមមួយស្ថិតនៅចំកណ្តាលនៃបរិមាណគូប។ លោហៈមានបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើតួគូប៖ Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba ជាដើម។

នៅក្នុងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើមុខគូប (fcc) អាតូមមានទីតាំងនៅចំនុចកំពូលនៃគូប និងនៅចំកណ្តាលនៃមុខនីមួយៗ។ លោហធាតុនៃប្រភេទនេះមានបន្ទះឈើ៖ α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co ជាដើម។

នៅក្នុងបន្ទះឈើប្រាំមួយ អាតូមមានទីតាំងនៅចំនុចកំពូល និងកណ្តាលនៃគោលឆកោននៃព្រីស ហើយអាតូមបីមានទីតាំងនៅកណ្តាលនៃព្រីស។ លោហធាតុមានការវេចខ្ចប់អាតូមៈ Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca ជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត។

អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរី បណ្តាលឱ្យមានចរន្តអគ្គិសនី និងចរន្តកំដៅខ្ពស់។ សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ ច្រើនតែរួមបញ្ចូលគ្នានូវភាពរឹងមាំជាមួយនឹងផ្លាស្ទិច ចាប់តាំងពីពេលដែលអាតូមត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ចំណងមិនបំបែកឡើយ។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់មួយទៀតគឺក្លិនក្រអូបលោហធាតុ។

លោហៈធាតុកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ ពួកវារឹងមាំគ្រប់គ្រាន់ ហើយអាចខូចទ្រង់ទ្រាយដោយគ្មានការបំផ្លិចបំផ្លាញ។ លោហធាតុខ្លះអាចបត់បែនបាន (វាអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ) ខ្លះអាចបត់បែនបាន (អ្នកអាចទាញខ្សែពីពួកវា)។ លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសទាំងនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រភេទពិសេសនៃចំណងគីមីដែលភ្ជាប់អាតូមដែកទៅគ្នាទៅវិញទៅមក - ចំណងលោហធាតុ។

លោហធាតុនៅក្នុងសភាពរឹងមានក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់នៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ដូចជា "អណ្តែត" នៅក្នុងសមុទ្រអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីរវាងពួកវា។

ចំណងលោហធាតុពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ ជាពិសេសកម្លាំងរបស់វា។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃកម្លាំងខូចទ្រង់ទ្រាយបន្ទះដែកអាចផ្លាស់ប្តូររូបរាងរបស់វាដោយមិនមានការប្រេះស្រាំមិនដូចគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងទេ។

ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃលោហធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាប្រសិនបើដុំដែកត្រូវបានកំដៅនៅម្ខាងនោះថាមពល kinetic នៃអេឡិចត្រុងនឹងកើនឡើង។ ការកើនឡើងនៃថាមពលនេះនឹងរីករាលដាលនៅក្នុង "សមុទ្រអេឡិចត្រុង" នៅទូទាំងគំរូក្នុងល្បឿនលឿន។

ចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈក៏មានភាពច្បាស់លាស់ផងដែរ។ ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលត្រូវបានអនុវត្តទៅចុងបញ្ចប់នៃគំរូលោហៈ នោះពពកនៃអេឡិចត្រុងដែលបានបំប្លែងចេញនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃសក្តានុពលវិជ្ជមាន៖ លំហូរនៃអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅមួយតំណាងឱ្យចរន្តអគ្គិសនីដែលធ្លាប់ស្គាល់។

ការភ្ជាប់ដែក។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងលោហធាតុ។ - គំនិតនិងប្រភេទ។ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈនៃប្រភេទ "ចំណងលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងលោហធាតុ"។ ឆ្នាំ 2017, 2018 ។

អ្នកបានរៀនពីរបៀបដែលអាតូមនៃធាតុលោហធាតុ និងធាតុមិនមែនលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា (អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីទីមួយទៅទីពីរ) ក៏ដូចជាអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុជាមួយគ្នា (អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា រួមបញ្ចូលគ្នាទៅជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ។ ឥឡូវនេះយើងនឹងស្គាល់ពីរបៀបដែលអាតូមនៃធាតុលោហៈមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។ លោហធាតុជាធម្មតាមិនមានជាអាតូមដាច់ពីគ្នានោះទេ ប៉ុន្តែជាលោហៈធាតុ ឬផលិតផលដែក។ តើ​អ្វី​ដែល​ផ្ទុក​អាតូម​ដែក​ក្នុង​បរិមាណ​តែមួយ?

អាតូមនៃធាតុលោហៈភាគច្រើនគឺ កម្រិតខាងក្រៅមិនមាន លេខធំអេឡិចត្រុង - 1, 2, 3. អេឡិចត្រុងទាំងនេះត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួល ហើយអាតូមប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រុងដែលអាចផ្ដាច់បានផ្លាស់ទីពីអ៊ីយ៉ុងមួយទៅអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត ដោយភ្ជាប់ពួកវាទៅជាតែមួយទាំងមូល។

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្វែងយល់ថា អេឡិចត្រុងណាជារបស់អាតូមមួយណា។ អេឡិចត្រុងដែលបានផ្ដាច់ទាំងអស់បានក្លាយជារឿងធម្មតា។ ការភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុងទាំងនេះបង្កើតជាអាតូមជាបណ្ដោះអាសន្ន បន្ទាប់មកបំបែកម្តងទៀត និងផ្សំជាមួយអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត។ល។ ដំណើរការមួយកើតឡើងមិនចេះចប់ ដែលអាចតំណាងដោយដ្យាក្រាម៖

ជាលទ្ធផលនៅក្នុងបរិមាណនៃលោហៈអាតូមត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ទៅជាអ៊ីយ៉ុងនិងច្រាសមកវិញ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអាតូមអ៊ីយ៉ុង។

រូបភាពទី 41 តាមគ្រោងការណ៍បង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃបំណែកដែកសូដ្យូម។ អាតូមសូដ្យូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមជិតខាងចំនួនប្រាំបី។

អង្ករ។ ៤១.
គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃបំណែកនៃគ្រីស្តាល់សូដ្យូម

អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលផ្ដាច់ចេញ ផ្លាស់ទីដោយសេរីពីអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតមួយទៅអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត ដោយភ្ជាប់ដូចជាការស្អិតជាប់ ស្នូលអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមចូលទៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈយក្សមួយ (រូបភាព 42)។

អង្ករ។ ៤២.
ដ្យាក្រាមតភ្ជាប់ដែក

ចំណងលោហធាតុមានភាពស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនជាមួយនឹងចំណង covalent ព្រោះវាផ្អែកលើការចែករំលែកនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងខាងក្រៅនៃអាតូមជិតខាងពីរត្រូវបានចែករំលែក ខណៈដែលនៅពេលដែលចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមទាំងអស់ចូលរួមក្នុងការចែករំលែកអេឡិចត្រុងទាំងនេះ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណង covalent គឺផុយ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំណងលោហធាតុ ជាក្បួនពួកវាមានភាពស្អិតជាប់ ចរន្តអគ្គិសនី និងមានពន្លឺលោហធាតុ។

រូបភាពទី 43 បង្ហាញពីរូបចម្លាក់មាសបុរាណរបស់សត្វក្តាន់ដែលមានអាយុកាលជាង 3,5 ពាន់ឆ្នាំមកហើយ ប៉ុន្តែវាមិនបានបាត់បង់លក្ខណៈលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូនៃមាសនោះទេ ពោលគឺលោហៈប្លាស្ទិកភាគច្រើន។

អង្ករ។ 43. សត្វក្តាន់មាស។ សតវត្សទី VI BC អ៊ី

ការផ្សារភ្ជាប់លោហធាតុគឺជាលក្ខណៈនៃលោហៈសុទ្ធ និងល្បាយនៃលោហធាតុផ្សេងៗ - យ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងសភាពរឹង និងរាវ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយទឹក អាតូមដែកត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent (ឧទាហរណ៍ ចង្កៀងពន្លឺពណ៌លឿងត្រូវបានបំពេញដោយចំហាយសូដ្យូម ដើម្បីបំភ្លឺផ្លូវនៃទីក្រុងធំៗ)។ គូលោហធាតុមានម៉ូលេគុលបុគ្គល (monatomic និង diatomic) ។

សំណួរនៃចំណងគីមីគឺជាសំណួរកណ្តាលនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា។ អ្នកបានស្គាល់ពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃប្រភេទនៃចំណងគីមី។ នៅពេលអនាគត អ្នកនឹងរៀនរឿងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនអំពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។ ជាឧទាហរណ៍ ថានៅក្នុងលោហធាតុភាគច្រើន បន្ថែមពីលើចំណងលោហធាតុ ក៏មានចំណង covalent ដែរ ហើយវាមានប្រភេទផ្សេងទៀតនៃចំណងគីមី។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. ការភ្ជាប់ដែក។
2. អ៊ីយ៉ុងអាតូម។
3. អេឡិចត្រុងសង្គម។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានកំណត់។
2. ស្វែងរកអាសយដ្ឋានអ៊ីមែលនៅលើអ៊ីនធឺណិតដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមដែលបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លាក្នុងកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជំនួយរបស់អ្នកដល់គ្រូក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ធ្វើរបាយការណ៍អំពីពាក្យ និងឃ្លាសំខាន់ៗនៃកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

1. ចំណងលោហៈមានលក្ខណៈពិសេសស្រដៀងទៅនឹងចំណង covalent ។ ប្រៀបធៀបចំណងគីមីទាំងនេះជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។
2. ចំណងលោហធាតុមានលក្ខណៈពិសេសស្រដៀងទៅនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ប្រៀបធៀបចំណងគីមីទាំងនេះជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។
3. តើភាពរឹងរបស់លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រអាចកើនឡើងដោយរបៀបណា?
4. ដោយប្រើរូបមន្តនៃសារធាតុ កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងពួកវា៖ Ba, BaBr 2, HBr, Br 2 ។

កម្រណាស់។ សារធាតុគីមីមានអាតូមនីមួយៗមិនទាក់ទងគ្នានៃធាតុគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែឧស្ម័នមួយចំនួនតូចដែលហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ មានរចនាសម្ព័ន្ធនេះ៖ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ សារធាតុគីមីមិនមានអាតូមដាច់ពីគ្នាទេ ប៉ុន្តែការរួមផ្សំរបស់វាទៅជាក្រុមផ្សេងៗ។ សមាគមអាតូមបែបនេះអាចរាប់ចំនួនអាតូមពីរបី រាប់រយ រាប់ពាន់ ឬសូម្បីតែអាតូមច្រើនទៀត។ កម្លាំងដែលផ្ទុកអាតូមទាំងនេះនៅក្នុងក្រុមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងគីមី.

ម្យ៉ាងវិញទៀត យើងអាចនិយាយបានថា ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្តល់នូវការភ្ជាប់នៃអាតូមនីមួយៗទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គ្រីស្តាល់ ។ល។)។

ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីគឺថាថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញគឺតិចជាងថាមពលសរុបនៃអាតូមនីមួយៗដែលបង្កើតវា។

ដូច្នេះជាពិសេសប្រសិនបើអន្តរកម្មនៃអាតូម X និង Y បង្កើតម៉ូលេគុល XY នេះមានន័យថាថាមពលខាងក្នុងនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះគឺទាបជាងថាមពលខាងក្នុងនៃអាតូមនីមួយៗដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អ៊ី(XY)< E(X) + E(Y)

សម្រាប់ហេតុផលនេះ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនីមួយៗ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។

អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានថាមពលចងទាបបំផុតជាមួយស្នូល ហៅថា valence. ឧទាហរណ៍នៅក្នុង boron ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលទី 2 - 2 អេឡិចត្រុងក្នុងមួយ 2 ស-គន្លង និង ១ គុណ ២ ទំ-គន្លង៖

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ពោលគឺឧ។ ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 8 នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា (2 សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលដំបូង) ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាក្បួន octet ។

វាអាចទៅរួចសម្រាប់អាតូមដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមួយ ប្រសិនបើអាតូមតែមួយដំបូងចែករំលែកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ខ្លះជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ក្នុងករណីនេះគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការចែករំលែកអេឡិចត្រុង ចំណង covalent, ionic និង metallic អាចត្រូវបានសម្គាល់។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

ចំណង Covalent ភាគច្រើនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនលោហធាតុដែលបង្កើតជាចំណង covalent ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីផ្សេងគ្នា ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ ហេតុផលសម្រាប់ឈ្មោះនេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាអាតូម ធាតុផ្សេងគ្នាពួកគេក៏មានសមត្ថភាពខុសៗគ្នាក្នុងការទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ជាក់ស្តែង នេះនាំទៅរកការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយ ដែលជាលទ្ធផលនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើវា។ នៅក្នុងវេន បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន៖

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុដែលមានចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូល៖

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 ជាដើម។

ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា។ ធាតុគីមី. ដោយសារអាតូមគឺដូចគ្នាបេះបិទ សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរួមគ្នាក៏ដូចគ្នាដែរ។ ក្នុងន័យនេះ គ្មានការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ៖

យន្តការខាងលើសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent នៅពេលដែលអាតូមទាំងពីរផ្តល់អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ។

វាក៏មានយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយផងដែរ។

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគន្លងពេញនៃអាតូមមួយ (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) និងគន្លងទទេនៃអាតូមមួយទៀត។ អាតូមដែលផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយអាតូមដែលមានគន្លងទំនេរត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។ អាតូមដែលបានផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុង ឧទាហរណ៍ N, O, P, S ដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ យោងទៅតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ការបង្កើតកូវ៉ាឡង់ទីបួន ការតភ្ជាប់ N-Hនៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 +:

បន្ថែមពីលើភាពរាងប៉ូល ចំណង covalent ក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលផងដែរ។ ថាមពលចំណងគឺជាថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងរវាងអាតូម។

ថាមពលភ្ជាប់ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំនៃអាតូមដែលជាប់។ ដោយសារយើងដឹងថារ៉ាឌីអាតូមិកបង្កើនក្រុមរងនេះ ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចសន្និដ្ឋានថាកម្លាំងនៃចំណង halogen-hydrogen កើនឡើងជាស៊េរី៖

ហ៊ី< HBr < HCl < HF

ផងដែរ ថាមពលនៃចំណងអាស្រ័យទៅលើពហុគុណរបស់វា - ភាពច្រើននៃចំណង ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ Bond multiplicity សំដៅលើចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមពីរ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ប្រសិនបើនៅក្នុងចំណង covalent-polar គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយផ្នែកទៅអាតូមមួយគូ នោះនៅក្នុងចំណងអ៊ីយ៉ុង វាត្រូវបាន "ផ្តល់ឱ្យ" ស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅអាតូមមួយ។ អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយក្លាយជា cationហើយអាតូមដែលបានយកអេឡិចត្រុងពីវាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានហើយក្លាយជា អ៊ីយ៉ុង.

ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃ cations ទៅ anions ។

ការបង្កើតចំណងប្រភេទនេះគឺជារឿងធម្មតាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃលោហធាតុធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី។ ប៉ូតាស្យូម cation ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការដកអេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមអព្យាក្រឹត ហើយអ៊ីយ៉ុង fluorine ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន៖

កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រិចកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផល បង្កើតបានជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមបានឆ្លងទៅអាតូមក្លរីន ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពេញលេញ។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថា អេឡិចត្រុងពីអាតូមលោហៈមិនត្រូវបានផ្ដាច់ចេញទាំងស្រុងនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរតែឆ្ពោះទៅរកអាតូមក្លរីន ដូចជានៅក្នុងចំណងកូវ៉ាលេន។

សមាសធាតុគោលពីរភាគច្រើនដែលមានអាតូមដែកគឺអ៊ីយ៉ុង។ ឧទហរណ៍អុកស៊ីដ, halides, sulfides, nitrides ។

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងក៏កើតឡើងរវាង cations សាមញ្ញ និង anions សាមញ្ញ (F −, Cl −, S 2-) ក៏ដូចជារវាង cations សាមញ្ញ និង anions ស្មុគស្មាញ (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) ។ ដូច្នេះ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងរួមមាន អំបិល និងមូលដ្ឋាន (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH)។

ការភ្ជាប់ដែក

ប្រភេទនៃចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ។

អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេដែលមានថាមពលភ្ជាប់ទាបជាមួយនឹងស្នូលនៃអាតូម។ សម្រាប់លោហធាតុភាគច្រើនដំណើរការនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺមានភាពស្វាហាប់អំណោយផល។

ដោយសារអន្តរកម្មខ្សោយជាមួយស្នូល អេឡិចត្រុងទាំងនេះនៅក្នុងលោហធាតុគឺចល័តខ្លាំងណាស់ ហើយដំណើរការខាងក្រោមកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈនីមួយៗ៖

M 0 - ne - = M n + ដែល M 0 គឺជាអាតូមដែកអព្យាក្រឹត ហើយ M n + គឺជា cation នៃលោហៈដូចគ្នា។ រូបខាងក្រោមផ្តល់នូវការបង្ហាញពីដំណើរការដែលកើតឡើង។

នោះគឺអេឡិចត្រុង "ប្រញាប់" ឆ្លងកាត់គ្រីស្តាល់ដែកដោយបំបែកចេញពីអាតូមដែកមួយបង្កើតជា cation ពីវាភ្ជាប់ជាមួយ cation មួយទៀតបង្កើតជាអាតូមអព្យាក្រឹត។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់អេឡិចត្រុង" ហើយការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមដែកនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុដែលមានអេឡិចត្រូណិចទ័រខ្ពស់ (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ឬហ្វ្លុយអូរីន) សារធាតុនោះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតហៅថាការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។

ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអេឡិចត្រុង បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិ។ ក្នុងន័យនេះ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចអាចកើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលគិតជាវិជ្ជមានដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមអេឡិចត្រុងនៃមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ម៉ូលេគុលទឹក៖

វាគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលពន្យល់ពីចំណុចរលាយខ្ពស់មិនធម្មតានៃទឹក។ បន្ថែមពីលើទឹក ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុដូចជា អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អាម៉ូញាក់ អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ហ្វីណុល អាល់កុល និងអាមីន។

គោលបំណងនៃមេរៀន

• ផ្តល់គំនិតនៃការភ្ជាប់គីមីនៃលោហៈ។

• រៀនសរសេរលំនាំនៃការបង្កើតចំណងដែក។

• ស្គាល់ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយលោហធាតុ

• រៀនបែងចែកឱ្យច្បាស់រវាងប្រភេទ ចំណងគីមី .

គោលបំណងនៃមេរៀន

• ស្វែងយល់ពីរបៀបដែលពួកគេទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក អាតូមដែក

• កំណត់ពីរបៀបដែលចំណងលោហៈប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយវា។

ពាក្យគន្លឹះ៖

• ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ - ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីអាតូម ដែលជាលក្ខណៈបរិមាណនៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
• ចំណងគីមី - បាតុភូតនៃអន្តរកម្មនៃអាតូម ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្ម។
• ការភ្ជាប់ដែក គឺជាចំណងនៅក្នុងលោហធាតុរវាងអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ដែលបង្កើតឡើងតាមរយៈការចែករំលែកអេឡិចត្រុង។
• សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ - ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃ valence electrons ។ អេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ការតភ្ជាប់ត្រូវបានគេហៅថាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ មាន 2 ប្រភេទ: ប៉ូល និងមិនប៉ូល ។
• ចំណងអ៊ីយ៉ុង - ចំណងគីមីដែលបង្កើតរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ដែលក្នុងនោះគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាទៅកាន់អាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីខ្ពស់ជាង។ ជាលទ្ធផល អាតូមទាក់ទាញដូចជារូបកាយដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។
• ចំណងអ៊ីដ្រូសែន - ចំណងគីមីរវាងអាតូមអេឡិចត្រុង និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន H ភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានផ្សេងទៀត។ អាតូមអេឡិចត្រុងអាចជា N, O ឬ F. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចជាអន្តរម៉ូលេគុល ឬអាំងតេក្រាល។

  ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ចំណងគីមីលោហធាតុ

កំណត់ធាតុដែលមាននៅក្នុង "ជួរ" ខុស ហេតុអ្វី?
Ca Fe P K Al Mg Na
ធាតុណាមួយពីតារាង ម៉ែនដេឡេវត្រូវបានគេហៅថាលោហធាតុ?
ថ្ងៃនេះយើងនឹងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលលោហៈមាន និងរបៀបដែលវាអាស្រ័យលើចំណងដែលបង្កើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែក។
ជាដំបូង ចូរយើងចងចាំទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់?
លោហធាតុ ដូចដែលយើងទាំងអស់គ្នាដឹងហើយថា ជាធម្មតាមិនមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដាច់ស្រយាលនោះទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ជាដុំ ធាតុដែក ឬផលិតផលដែក។ ចូរយើងស្វែងយល់នូវអ្វីដែលប្រមូលអាតូមដែកក្នុងបរិមាណពេញលេញ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍យើងឃើញដុំមាសមួយ។ ហើយដោយវិធីនេះមាសគឺជាលោហៈតែមួយគត់។ ដោយ​ប្រើ​ការ​ក្លែង​ក្លាយ មាស​សុទ្ធ​អាច​យក​ទៅ​ធ្វើ​ក្រដាស់​ក្រាស់ ០.០០២ ម.ម! សន្លឹក foil ស្តើងនេះស្ទើរតែថ្លា និងមានពណ៌បៃតងខ្ចីនៅក្នុងពន្លឺ។ ជាលទ្ធផល ពីមាសដែលមានទំហំប៉ុនប្រអប់ផ្គូផ្គង អ្នកអាចទទួលបានបន្ទះស្តើងដែលនឹងគ្របដណ្តប់តំបន់នៃទីលានវាយកូនបាល់។
គីមី លោហធាតុទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពងាយស្រួលនៃការបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុង ហើយជាលទ្ធផល ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងបង្ហាញតែអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋសេរីគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ លក្ខណៈទូទៅនៃអាតូមដែកគឺទំហំធំរបស់វាទាក់ទងទៅនឹងមិនមែនលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមានទីតាំងនៅចម្ងាយច្រើនពីស្នូល ហើយត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងខ្សោយទៅវា ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួល។
អាតូមនៃចំនួនលោហធាតុធំជាងនៅកម្រិតខាងក្រៅមានចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួច - 1,2,3 ។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះត្រូវបានដកចេញយ៉ាងងាយស្រួល ហើយអាតូមដែកក្លាយជាអ៊ីយ៉ុង។
Ме0 – n ē ⇆ បុរស+
អាតូមដែក - អេឡិចត្រុង ext ។ គន្លង ⇆ អ៊ីយ៉ុងដែក

ដោយវិធីនេះ អេឡិចត្រុងដែលផ្ដាច់អាចផ្លាស់ទីពីអ៊ីយ៉ុងមួយទៅអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត ពោលគឺពួកវាក្លាយទៅជាសេរី ដូចជាការភ្ជាប់ពួកវាទៅក្នុងតែមួយទាំងមូល ដូច្នេះហើយ វាប្រែថាអេឡិចត្រុងដែលផ្ដាច់ទាំងអស់គឺជារឿងធម្មតា ព្រោះវាមិនអាចយល់បាន។ តើអេឡិចត្រុងមួយណាជារបស់អាតូមដែក។
អេឡិចត្រុងអាចផ្សំជាមួយ cations បន្ទាប់មកអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងជាបណ្ដោះអាសន្ន ដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានហែកចេញ។ ដំណើរការនេះកើតឡើងឥតឈប់ឈរ និងឥតឈប់ឈរ។ វាប្រែថានៅក្នុងបរិមាណនៃលោហៈអាតូមត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ទៅជាអ៊ីយ៉ុងនិងច្រាសមកវិញ។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងរួមគ្នាមួយចំនួនតូចភ្ជាប់អាតូម និងអ៊ីយ៉ុងដែកមួយចំនួនធំ។ ប៉ុន្តែវាជាការសំខាន់ណាស់ដែលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈគឺស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ពោលគឺវាប្រែថាជាទូទៅលោហៈនៅតែអព្យាក្រឹត។
ដំណើរការនេះត្រូវបានតំណាងជាគំរូមួយ - អ៊ីយ៉ុងដែកស្ថិតនៅក្នុងពពកនៃអេឡិចត្រុង។ ពពកអេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងរូបភាពនេះ យើងឃើញពីរបៀបដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងគ្មានចលនានៅខាងក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហៈ។

អង្ករ។ 2. ចលនាអេឡិចត្រុង

ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់ថាតើឧស្ម័នអេឡិចត្រុងជាអ្វី និងរបៀបដែលវាមានឥរិយាបទនៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមីលោហៈផ្សេងគ្នា តោះមើលវីដេអូគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ (ពណ៌មាសគឺគ្រាន់តែជាពណ៌នៅក្នុងវីដេអូនេះ!)

ឥឡូវនេះយើងអាចសរសេរនិយមន័យ៖ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងនៅក្នុងលោហធាតុរវាងអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុង។

ចូរយើងប្រៀបធៀបប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ទាំងអស់ដែលយើងដឹងហើយជួសជុលពួកវាដើម្បីសម្គាល់ពួកវាឱ្យកាន់តែច្បាស់សម្រាប់រឿងនេះយើងនឹងមើលវីដេអូ។

ការផ្សារភ្ជាប់លោហធាតុកើតឡើងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងលោហធាតុសុទ្ធប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាលក្ខណៈនៃល្បាយនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា។
ចំណងលោហធាតុមានសារៈសំខាន់ និងកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុ
ចរន្តអគ្គិសនី - ចលនាចៃដន្យនៃអេឡិចត្រុងក្នុងបរិមាណលោហៈ។ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលតូចមួយ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងលក្ខណៈលំដាប់។ លោហៈដែលមានចរន្តអគ្គិសនីល្អបំផុតគឺ Ag, Cu, Au, Al ។
- ប្លាស្ទិក
ចំណងរវាងស្រទាប់ដែកមិនសំខាន់ខ្លាំងទេ នេះអនុញ្ញាតឱ្យស្រទាប់ផ្លាស់ទីនៅក្រោមបន្ទុក (ខូចទ្រង់ទ្រាយលោហៈដោយមិនបំបែកវា)។ លោហៈដែលខូចទ្រង់ទ្រាយល្អបំផុត (ទន់) គឺ Au, Ag, Cu ។
- ពន្លឺលោហធាតុ
ឧស្ម័នអេឡិចត្រុងឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺស្ទើរតែទាំងអស់។ នេះជាមូលហេតុដែលលោហធាតុសុទ្ធភ្លឺខ្លាំង ហើយភាគច្រើនមានពណ៌ប្រផេះ ឬស។ លោហៈធាតុដែលឆ្លុះបញ្ចាំងដ៏ល្អបំផុត Ag, Cu, Al, Pd, Hg

កិច្ចការ​ផ្ទះ

លំហាត់ 1
ជ្រើសរើសរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមាន
ក) កូវ៉ាលេន ការតភ្ជាប់ប៉ូល។៖ Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;
ខ) ជាមួយ ចំណងអ៊ីយ៉ូដ៖ HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS ។
លំហាត់ទី 2
ឆ្លងកាត់ការបន្ថែម៖
ក) CuCl2, Al, MgS
ខ) N2, HCl, O2
គ) Ca, CO2, Fe
ឃ) MgCl2, NH3, H2

លោហៈធាតុសូដ្យូម លោហធាតុលីចូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង។ លោហធាតុលីចូម និងអំបិលរបស់វាផ្តល់ភ្លើងពណ៌ក្រហម លោហធាតុសូដ្យូម និងអំបិលសូដ្យូមផ្តល់ពណ៌លឿង ប៉ូតាស្យូមលោហធាតុ និងអំបិលរបស់វាផ្តល់ពណ៌ស្វាយ ហើយ Rubidium និង Cesium ផ្តល់ពណ៌ស្វាយ ប៉ុន្តែស្រាលជាង។

អង្ករ។ 4. ដុំដែកលីចូមមួយ។

អង្ករ។ 5. ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើងជាមួយលោហធាតុ

លីចូម (លី) ។ លោហៈលីចូម ដូចជាលោហៈសូដ្យូម គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំង។ ទាំងពីរគឺរលាយក្នុងទឹក។ សូដ្យូម​នៅពេល​រំលាយ​ក្នុង​ទឹក បង្កើត​ជា​សូដា​ស៊ី​ដា ដែលជា​អាស៊ីត​ខ្លាំង​។ នៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក កំដៅ និងឧស្ម័នជាច្រើន (អ៊ីដ្រូសែន) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ មិនគួរ​ប៉ះ​លោហធាតុ​បែបនេះ​ដោយ​ដៃរបស់អ្នក​ទេ ព្រោះ​អ្នក​អាច​នឹង​រលាក​។

គន្ថនិទ្ទេស

1. មេរៀនលើប្រធានបទ "ចំណងគីមីលោហធាតុ" គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា Valentina Anatolyevna Tukhta គ្រឹះស្ថានអប់រំក្រុង "សាលាអនុវិទ្យាល័យ Yesenovich"
2. F. A. Derkach "គីមីវិទ្យា" - សៀវភៅណែនាំវិទ្យាសាស្រ្តនិងវិធីសាស្រ្ត។ - Kyiv ឆ្នាំ ២០០៨។
3. L. B. Tsvetkova "គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ" - ការបោះពុម្ពលើកទី 2 កែតម្រូវនិងពង្រីក។ - Lvov, 2006 ។
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny "គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ" - Kyiv, 2009 ។
5. Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ. - ថ្ងៃទី 27 ed ។ / ក្រោម។ ed ។ V.A. រ៉ាប៊ីណូវិច។ – អិល៖ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ២០០៨ – ៧០៤ ទំព័រ។

កែសម្រួល និងផ្ញើដោយ Lisnyak A.V.

បានធ្វើការលើមេរៀន៖

តុកតា V.A.

Lisnyak A.V.

សួរសំណួរអំពី ការអប់រំទំនើបបញ្ចេញគំនិត ឬដោះស្រាយបញ្ហាសង្កត់ អ្នកអាចធ្វើបាន វេទិកាអប់រំនៅឯណា កម្រិតអន្តរជាតិក្រុមប្រឹក្សាអប់រំនៃគំនិត និងសកម្មភាពថ្មីៗកំពុងប្រមូលផ្តុំ។ បានបង្កើត ប្លុក, គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨