តារាងអាស៊ីត Formic ។ រូបមន្តគីមីរចនាសម្ព័ន្ធអាស៊ីត Formic ។ ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត Formic

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត formic ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែនប្រាក់(ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់) ។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីត formic HCOOH មានក្រុម aldehyde ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានបើកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃ aldehydes ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់។

ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ argentum (I) hydroxide ត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនទៅ 1 - 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃ argentum (I) nitrate ដែលជាលទ្ធផលនៃ precipitate នៃ argentum (I) oxide ត្រូវបានរំលាយដោយបន្ថែម dropwise a 5 ។ ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ % ។ 0.5 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត formic ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់លទ្ធផល។ បំពង់សាកល្បងជាមួយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅរយៈពេលជាច្រើននាទីក្នុងអាងងូតទឹក (សីតុណ្ហភាពទឹកក្នុងអាងងូតទឹកគឺ 60 0 -70 0 C) ។ ប្រាក់លោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាថ្នាំកូតកញ្ចក់នៅលើជញ្ជាំងនៃបំពង់សាកល្បង ឬក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀងងងឹត។

HCOOH+2Ag[(NH 3) 2]OH → CO 2 + H 2 O+2Ag+ 4NH 3

ខ) អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត formic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ប្រហែល 0.5 ក្រាមនៃអាស៊ីត formic ឬអំបិលរបស់វា 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតនិង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបិទដោយប្រដាប់បិទជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នដែលចុងបញ្ចប់ត្រូវបានទម្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹងទឹក lime (ឬ barite) 2 មីលីលីត្រ ហើយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅ។

5HCOOH+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 5CO 2 +8H 2 O+K 2 SO 4 +2MnSO 4

វី) ការរលួយនៃអាស៊ីត formic នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ (សិប្បកម្ម!)បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត formic ឬ 1 ក្រាមនៃអំបិលរបស់វានិង 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួត។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបិទជាមួយនឹង stopper ជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងកំដៅដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ អាស៊ីត Formic decompose បង្កើតជាកាបូន (II) អុកស៊ីដ និងទឹក។ កាបូន (II) អុកស៊ីដត្រូវបានបញ្ឆេះនៅពេលបើកបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។ យកចិត្តទុកដាក់លើធម្មជាតិនៃអណ្តាតភ្លើង។

បនា្ទាប់ពីបញ្ចប់ការងារ បំពង់សាកល្បងជាមួយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវតែត្រជាក់ដើម្បីបញ្ឈប់ការបញ្ចេញកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតពុល។

បទពិសោធន៍ ១២. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត stearic និង oleic ជាមួយអាល់កាឡាំង។

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួត រំលាយ stearin ប្រហែល 0.5 ក្រាមក្នុង ethyl ether (ដោយគ្មានកំដៅ) ហើយបន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុល 1% នៃ phenolphthalein ។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 10% ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់។ ពណ៌​ក្រហម​ដែល​លេច​ចេញ​ពី​ដំបូង​នឹង​បាត់​ទៅ​វិញ​នៅ​ពេល​ដែល​ញ័រ។

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត stearic ជាមួយ sodium hydroxide ។ (Stearin គឺជាល្បាយនៃអាស៊ីត stearic និង palmitic ។ )

C 17 H 35 COOH+NaOH → C 17 H 35 COONa+H 2 O

សូដ្យូម stearate

ធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀតដោយប្រើអាស៊ីត oleic 0.5 មីលីលីត្រ

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

សូដ្យូម oleate

បទពិសោធន៍ ១៣. សមាមាត្រនៃអាស៊ីត oleic ទៅទឹក bromine និងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate ។

ក) ប្រតិកម្មអាស៊ីត oleic ជាមួយនឹងទឹក bromineទឹក 2 មីលីលីត្រត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយប្រហែល 0.5 ក្រាមនៃអាស៊ីត oleic ត្រូវបានបន្ថែម។ ល្បាយនេះត្រូវបានរង្គោះរង្គើយ៉ាងខ្លាំង។

ខ) អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត oleic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូម permanganate 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូមកាបូណាតនិង 0.5 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតអូលេកត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ល្បាយនេះត្រូវបានកូរយ៉ាងខ្លាំង។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងនៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម។

បទពិសោធន៍ ១៤. Sublimation នៃអាស៊ីត benzoic ។

sublimation នៃបរិមាណតិចតួចនៃអាស៊ីត benzoic ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងពែងប៉សឺឡែនបិទជាមួយនឹងចុងធំទូលាយនៃចីវលោរាងសាជី (សូមមើលរូបភាពទី 1) អង្កត់ផ្ចិតដែលតូចជាងអង្កត់ផ្ចិតនៃពែងនេះ។

រន្ធនៃចីវលោត្រូវបានធានាសុវត្ថិភាពនៅក្នុងជើងរបស់ជើងកាមេរ៉ា និងគ្របដណ្តប់យ៉ាងតឹងជាមួយនឹងរោមកប្បាស ហើយដើម្បីការពារកុំឱ្យស្រទាប់ខាងក្រោមធ្លាក់ចូលទៅក្នុងពែង វាត្រូវបានគ្របដោយក្រដាសតម្រងមួយជុំដែលមានរន្ធជាច្រើននៅក្នុងនោះ។ ពែងប៉សឺឡែនដែលមានគ្រីស្តាល់តូចៗនៃអាស៊ីត benzoic (t pl = 122.4 0 C; sublimes ខាងក្រោម t pl) ត្រូវបានកំដៅយឺតៗយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៅលើឧបករណ៍ដុតភ្លើងតូចមួយ (នៅលើសំណាញ់អាបស្តូស)។ អ្នកអាចធ្វើឱ្យចីវលោកំពូលត្រជាក់ដោយយកក្រដាសចម្រោះដែលមានសំណើមដោយទឹកត្រជាក់។ បន្ទាប់ពី sublimation ឈប់ (បន្ទាប់ពី 15 - 20 នាទី) sublimate ត្រូវបានផ្ទេរដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយ spatula ចូលទៅក្នុងដបមួយ។

ចំណាំ។ដើម្បីអនុវត្តការងារនេះអាស៊ីត benzoic អាចត្រូវបានបំពុលដោយខ្សាច់។

បំពង់សាកល្បងដែលសារធាតុ emulsion បានបង្កើតឡើងត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់ជាមួយឧបករណ៍បញ្ឈប់ការច្រាលទឹក ហើយត្រូវបានកំដៅក្នុងទឹកងូតទឹករហូតដល់វាចាប់ផ្តើមឆ្អិន និងរង្គោះរង្គើ។ តើការរលាយប្រេងកើនឡើងជាមួយកំដៅទេ?

ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត ប៉ុន្តែជំនួសឱ្យប្រេងផ្កាឈូករ័ត្ន ចំនួនតិចតួចនៃខ្លាញ់សត្វ (សាច់ជ្រូក សាច់គោ ឬខ្លាញ់សាច់ចៀម) ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។

ខ) ការកំណត់កម្រិតនៃភាពមិនឆ្អែតនៃជាតិខ្លាញ់ដោយប្រតិកម្មជាមួយប្រូមីនទឹក។ (សិប្បកម្ម!) 0.5 មីលីលីត្រនៃប្រេងផ្កាឈូករ័ត្ននិង 3 មីលីលីត្រនៃទឹក bromine ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ខ្លឹមសារនៃបំពង់ត្រូវបានរង្គោះរង្គើយ៉ាងខ្លាំង។ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះទឹកប្រូមីន?

វី) អន្តរកម្មនៃប្រេងបន្លែជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមpermanganate (ប្រតិកម្ម E.E. Wagner) ។ប្រហែល 0.5 មីលីលីត្រនៃប្រេងផ្កាឈូករ័ត្ន 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូម 10% និង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate 2% ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ អ្រងួនមាតិកានៃបំពង់សាកល្បងយ៉ាងខ្លាំងក្លា។ ពណ៌ស្វាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate បាត់។

ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine និងប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម គឺជាប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះវត្តមាននៃចំណងច្រើន (មិនឆ្អែត) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គមួយ។

ឆ) Saponification នៃជាតិខ្លាញ់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលនៃ sodium hydroxide 1.5 - 2 ក្រាមនៃខ្លាញ់រឹងត្រូវបានដាក់ក្នុងដបរាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 50 - 100 មីលីលីត្រនិង 6 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាល់កុល 15% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែម។ ដបទឹកត្រូវបានបិទដោយប្រដាប់បិទជាមួយនឹងម៉ាស៊ីនត្រជាក់ ល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកូរ ហើយដបត្រូវបានកំដៅក្នុងទឹកងូតទឹកដោយអ្រងួនរយៈពេល 10 - 12 នាទី (សីតុណ្ហភាពទឹកក្នុងបន្ទប់ទឹកគឺប្រហែល 80 0 C)។ ដើម្បីកំណត់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម ដំណក់ទឹកមួយចំនួននៃអ៊ីដ្រូលីហ្សេតត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកចម្រោះក្តៅ 2-3 មីលីលីត្រ៖ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូលីហ្សេតរលាយទាំងស្រុងដោយមិនបញ្ចេញជាតិខ្លាញ់ នោះប្រតិកម្មអាចចាត់ទុកថាពេញលេញ។ បន្ទាប់ពី saponification ត្រូវបានបញ្ចប់ សាប៊ូត្រូវបានអំបិលចេញពី hydrolyzate ដោយបន្ថែម 6 - 7 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមឆ្អែតក្តៅ។ សាប៊ូដែលបានបញ្ចេញអណ្តែតទៅលើផ្ទៃបង្កើតជាស្រទាប់មួយនៅលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ។ បនា្ទាប់ពីទូទាត់ល្បាយត្រូវបានត្រជាក់ដោយទឹកត្រជាក់ហើយសាប៊ូរឹងត្រូវបានបំបែក។

គីមីវិទ្យានៃដំណើរការដោយប្រើ tristearin ជាឧទាហរណ៍៖

បទពិសោធន៍ ១៧.ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សាប៊ូ និងសាប៊ូសំយោគ

ក) ទំនាក់ទំនងជាមួយ phenolphthalein ។ចាក់ 2-3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃសាប៊ូបោកខោអាវទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ និងទៅក្នុងមួយទៀត - បរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ 1% នៃម្សៅលាងសម្អាតសំយោគ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ទៅបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ តើ​សាប៊ូ​ទាំងនេះ​អាច​ប្រើ​សម្រាប់​លាង​ក្រណាត់​ដែល​ងាយ​ប្រតិកម្ម​អាល់កាឡាំង​បាន​ទេ?

ខ) ទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីត។ចំពោះដំណោះស្រាយម្សៅ និងសាប៊ូបោកខោអាវក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែមដំណក់ទឹកអាស៊ីត 10% ពីរបីដំណក់ (ក្លរួ ឬស៊ុលហ្វាត)។ តើពពុះបង្កើតនៅពេលអ្រងួន? តើលក្ខណៈសម្បត្តិលាងសម្អាតនៃផលិតផលដែលបានសាកល្បងត្រូវបានរក្សានៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតដែរឬទេ?

C 17 H 35 COONa+HCl → C 17 H 35 COOH↓+NaCl

វី) អាកប្បកិរិយាទៅកាល់ស្យូមក្លរួ។ចំពោះដំណោះស្រាយនៃសាប៊ូ និងម្សៅលាងសម្អាតក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែម 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃជាតិកាល់ស្យូមក្លរួ។ អ្រងួនមាតិកានៃបំពង់សាកល្បង។ តើនេះបង្កើតពពុះទេ? តើ​សារធាតុ​សម្អាត​ទាំងនេះ​អាច​ប្រើ​ក្នុង​ទឹក​រឹង​បាន​ទេ?

C 17 H 35 COONa+CaCl 2 → Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓+2NaCl

បទពិសោធន៍ 18 . អន្តរកម្មនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ argentum (I) អុកស៊ីដ (ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់) ។

0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃ argentum (I) nitrate, 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនិងដំណោះស្រាយ 5% នៃអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបន្ថែមដំណក់ទឹករហូតដល់ទឹកភ្លៀងលទ្ធផលនៃ argentum (I) hydroxide ។ រលាយ។ បន្ទាប់មកបន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 1% ហើយកំដៅមាតិកានៃបំពង់សាកល្បងរយៈពេល 5 - 10 នាទីក្នុងទឹកងូតទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 70 0 - 80 0 ស៊ី។ ប្រាក់លោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើជញ្ជាំងនៃបំពង់សាកល្បងក្នុងទម្រង់ជា ថ្នាំកូតកញ្ចក់។ កំឡុងពេលកំដៅ បំពង់សាកល្បងមិនត្រូវរង្គោះរង្គើទេ បើមិនដូច្នេះទេ ប្រាក់លោហធាតុនឹងមិនត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើជញ្ជាំងបំពង់សាកល្បងឡើយ ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀងងងឹត។ ដើម្បីទទួលបានកញ្ចក់ល្អ ដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដាំឱ្យពុះដំបូងក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ទាប់មកពួកវាត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹកចម្រោះ។

3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 1% ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនិង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 10% ត្រូវបានបន្ថែម។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 5 នាទីបន្ទាប់មកត្រជាក់និងបន្សាបដោយសារធាតុសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតស្ងួតដោយបន្ថែមវាក្នុងផ្នែកតូចៗខណៈពេលកូរ (សូមប្រយ័ត្ន ពពុះរាវពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដែលបានបញ្ចេញ (IY)) ។ បន្ទាប់ពីអព្យាក្រឹតភាព (នៅពេលដែលការវិវត្តនៃ CO 2 ឈប់) បរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុ Fehling ត្រូវបានបន្ថែម ហើយផ្នែកខាងលើនៃអង្គធាតុរាវត្រូវបានកំដៅរហូតដល់វាចាប់ផ្តើមឆ្អិន។

តើពណ៌នៃល្បាយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទេ?

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយផ្សេងទៀត ល្បាយនៃ 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 1% ជាមួយនឹងបរិមាណស្មើគ្នានៃ reagent របស់ Fehling ត្រូវបានកំដៅ។ លទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ត្រូវបានប្រៀបធៀប - ប្រតិកម្មនៃ sucrose ជាមួយ reagent របស់ Fehling មុនពេល hydrolysis និងបន្ទាប់ពី hydrolysis ។

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

គ្លុយកូស fructose

ចំណាំ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សាលា សារធាតុប្រតិកម្មរបស់ Fehling អាចត្រូវបានជំនួសដោយ cuprum (ΙΙ) hydroxide ។

ការពិសោធន៍ 20. Hydrolysis នៃ cellulose ។

ដាក់បំណែកនៃក្រដាសចម្រោះ (សែលុយឡូស) ដែលត្រូវបានកាត់យ៉ាងល្អិតល្អន់ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីស្ងួតដែលមានសមត្ថភាព 50-100 មីលីលីត្រ ហើយធ្វើឱ្យពួកវាមានសំណើមជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំ។ លាយមាតិកានៃដបឱ្យបានហ្មត់ចត់ជាមួយដំបងកែវរហូតទាល់តែក្រដាសត្រូវបានបំផ្លាញទាំងស្រុងហើយដំណោះស្រាយ viscous គ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ បន្ទាប់ពីនេះ ទឹក 15-20 មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែមទៅវាក្នុងផ្នែកតូចៗដោយកូរ (ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន!) ដបត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង condenser នៃខ្យល់ហើយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 20-30 នាទីដោយកូរឱ្យទៀងទាត់។ បន្ទាប់ពី hydrolysis ត្រូវបានបញ្ចប់ 2-3 មីលីលីត្រនៃរាវត្រូវបានចាក់វាត្រូវបានបន្សាបដោយកាបូនសូដ្យូមស្ងួតដោយបន្ថែមវាក្នុងផ្នែកតូចៗ (ពពុះរាវ) ហើយវត្តមាននៃជាតិស្ករកាត់បន្ថយត្រូវបានរកឃើញដោយប្រតិកម្មជាមួយ reagent របស់ Fehling ឬ cuprum (ΙΙ ) អ៊ីដ្រូសែន។

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O → nC 6 H 12 O 6

សែលុយឡូសគ្លុយកូស

ការពិសោធន៍ 21. អន្តរកម្មនៃគ្លុយកូសជាមួយ cuprum (ΙΙ) hydroxide ។

ក) 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 1% និង 1 មីលីលីត្រនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 10% ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បន្ថែម 1 - 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ទៅក្នុងល្បាយលទ្ធផល ហើយអ្រងួនមាតិកានៃបំពង់សាកល្បង។ precipitate ពណ៌ខៀវដែលបានបង្កើតឡើងដំបូងនៃ cuprum (II) hydroxide រលាយភ្លាមៗដែលបណ្តាលឱ្យមានដំណោះស្រាយថ្លាពណ៌ខៀវនៃ cuprum (II) saccharate ។ គីមីវិទ្យានៃដំណើរការ (សាមញ្ញ): -
ខ) មាតិកានៃបំពង់សាកល្បងត្រូវបានកំដៅលើអណ្តាតភ្លើងដែលកាន់បំពង់សាកល្បងមានទំនោរដូច្នេះមានតែផ្នែកខាងលើនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំដៅហើយផ្នែកខាងក្រោមនៅតែមិនក្តៅ (សម្រាប់ការគ្រប់គ្រង) ។ នៅពេលដែលកំដៅថ្នមៗដល់ការពុះ ផ្នែកដែលគេឱ្យឈ្មោះថា សូលុយស្យុងពណ៌ខៀវប្រែពណ៌ទឹកក្រូច លឿង ដោយសារតែការបង្កើត អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន។ ជាមួយនឹងកំដៅយូរ ទឹកភ្លៀងនៃ cuprum (I) oxide អាចបង្កើតបាន។

បទពិសោធន៍ ២២.អន្តរកម្មនៃ sucrose ជាមួយ hydroxides ដែក។ ក) ប្រតិកម្មជាមួយ cuprum (ΙΙ) hydroxide) នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង។នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង លាយ 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 1% និង 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 10% ។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ត្រូវបានបន្ថែម dropwise ។ precipitate ពណ៌ខៀវស្លេកដែលបានបង្កើតឡើងដំបូងនៃ cuprum (ΙΙ) hydroxide រលាយនៅពេលរង្គោះរង្គើ ហើយដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ខៀវ - violet ដោយសារតែការបង្កើត saccharate cuprum (ΙΙ) ស្មុគស្មាញ។

ខ) ការទទួលបានជាតិកាល់ស្យូម saccharate ។ក្នុងកែវតូចមួយ (25 - 50 មីលីលីត្រ) ចាក់ 5 - 7 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 20% ហើយបន្ថែមទឹកដោះគោកំបោរដែលបានរៀបចំស្រស់ដោយទម្លាក់ដោយកូរ។ កាល់ស្យូម hydroxide រលាយក្នុងដំណោះស្រាយ sucrose ។ សមត្ថភាពនៃ sucrose ដើម្បីផលិត saccharates កាល់ស្យូមរលាយត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីបន្សុទ្ធជាតិស្ករនៅពេលដែលញែកវាចេញពី beets ស្ករ។ វី) ប្រតិកម្មពណ៌ជាក់លាក់។ 2-5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 10% និង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 5% ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ទាប់មកបន្ថែមដំណក់ពីរបីទៅបំពង់សាកល្បងមួយ។ 5- ដំណោះស្រាយភាគរយនៃ cobalt (ΙΙ) sulfate នៅក្នុងមួយផ្សេងទៀត - បន្តក់ពីរបី 5- ដំណោះស្រាយភាគរយនៃនីកែល (ΙΙ) ស៊ុលហ្វាត។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានអំបិល cobalt ពណ៌ violet លេចឡើង ហើយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានអំបិលនីកែល ពណ៌បៃតងលេចឡើង ការពិសោធន៍ 23 ។ អន្តរកម្មនៃម្សៅជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃការបិទភ្ជាប់ម្សៅត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ទាប់មកដំណក់អ៊ីយ៉ូតពីរបីនៅក្នុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតដែលពនឺខ្លាំងជាមួយទឹកត្រូវបានបន្ថែម។ មាតិកានៃបំពង់សាកល្បងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។ លទ្ធផលរាវពណ៌ខៀវងងឹតត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ឆ្អិន។ ពណ៌បាត់ ប៉ុន្តែលេចឡើងម្តងទៀតនៅពេលត្រជាក់។ ម្សៅគឺជាសមាសធាតុចម្រុះ។ វាគឺជាល្បាយនៃសារធាតុ polysaccharides ពីរ - អាមីឡូស (20%) និងអាមីឡូប៉ែកទីន (80%) ។ អាមីឡូសគឺរលាយក្នុងទឹកក្តៅ និងផ្តល់ពណ៌ខៀវជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ អាមីឡូសមានខ្សែសង្វាក់ស្ទើរតែគ្មានផ្នែកនៃសំណល់ជាតិគ្លុយកូសដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធវីសឬ helix (ប្រហែល 6 សំណល់គ្លុយកូសក្នុងមួយវីស) ។ ឆានែលឥតគិតថ្លៃដែលមានអង្កត់ផ្ចិតប្រហែល 5 μmនៅសល់នៅខាងក្នុង helix ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបង្កប់បង្កើតជាស្មុគស្មាញពណ៌។ នៅពេលដែលកំដៅ, ស្មុគស្មាញទាំងនេះត្រូវបានបំផ្លាញ។ Amylopectin គឺមិនរលាយក្នុងទឹកក្តៅ ហើយហើមនៅក្នុងវា បង្កើតជាម្សៅបិទភ្ជាប់។ វាមានខ្សែសង្វាក់សាខានៃសំណល់គ្លុយកូស។ Amylopectin ជាមួយ iodine ផ្តល់នូវពណ៌ក្រហម - violet ដោយសារតែការស្រូបយកម៉ូលេគុល iodine នៅលើផ្ទៃនៃច្រវាក់ចំហៀង។ បទពិសោធន៍ ២៤. Hydrolysis នៃម្សៅ។ ក) អាស៊ីត hydrolysis នៃម្សៅ។ 20 - 25 មីលីលីត្រនៃម្សៅបិទភ្ជាប់ 1% និង 3 - 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត 10% ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជី 50 មីលីលីត្រ។ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយពនឺខ្លាំងនៃអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងអ៊ីយ៉ូតប៉ូតាស្យូម (ពណ៌លឿងស្រាល) ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង 7 - 8 បំពង់សាកល្បងត្រូវបានដាក់ក្នុងកន្លែងឈរ។ បន្ថែម 1-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយម្សៅដែលបានរៀបចំសម្រាប់ការពិសោធន៍ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង។ ពណ៌លទ្ធផលត្រូវបានកត់សម្គាល់។ បន្ទាប់មកដបត្រូវបានកំដៅនៅលើក្រឡាចត្រង្គអាបស្តូសជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងតូចមួយ។ 30 វិនាទីបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃការរំពុះ, សំណាកទីពីរនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកជាមួយ pipette មួយដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅបំពង់សាកល្បងទីពីរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតមួយហើយបន្ទាប់ពីការញ័រ, ពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកត់សម្គាល់។ បនា្ទាប់មកសំណាកសូលុយស្យុងត្រូវបានគេយករៀងរាល់ 30 វិនាទីហើយបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូត។ កត់សម្គាល់ការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តង ៗ នៃពណ៌នៃដំណោះស្រាយនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម សូមមើលតារាង។

បន្ទាប់ពីល្បាយប្រតិកម្មឈប់ផ្តល់ពណ៌ជាមួយអ៊ីយ៉ូត ល្បាយនេះត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 2 - 3 នាទីទៀត បន្ទាប់មកវាត្រជាក់ និងបន្សាបដោយដំណោះស្រាយ 10 ភាគរយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន បន្ថែមវាបន្តក់មួយដំណក់រហូតទាល់តែឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិអាល់កាឡាំង (។ រូបរាងនៃពណ៌ផ្កាឈូកនៅលើក្រដាសសូចនាករ phenolphthalein) ។ ផ្នែកមួយនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង លាយជាមួយបរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុ Fehling ឬការផ្អាកដែលរៀបចំថ្មីៗនៃ cuprum (ΙΙ) hydroxide ហើយផ្នែកខាងលើនៃអង្គធាតុរាវត្រូវបានកំដៅរហូតដល់វាចាប់ផ្តើមឆ្អិន។

(

រលាយ

Dextrins

C 6 H 10 O 5)n (C 6 H 10 O 5)x (C 6 H 10 O 5)y

maltose

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O ៦

ខ) អង់ស៊ីមអ៊ីដ្រូលីសនៃម្សៅ។

ទំពារនំបុ័ងខ្មៅមួយដុំឱ្យបានល្អ ហើយដាក់វាក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បន្ថែមពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 5 ភាគរយនៃស៊ុលហ្វាត cuprum (ΙΙ) និង 05 - 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10 ភាគរយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងវា។ បំពង់សាកល្បងដែលមានមាតិការបស់វាត្រូវបានកំដៅ។ 3. បច្ចេកទេស និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការពិសោធន៍ បង្ហាញអំពីការផលិត និងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូត។

បរិក្ខារ៖ ប៊ីក , ដំបងកញ្ចក់, បំពង់សាកល្បង, ដបទឹក Wurtz, បំពង់បង្ហូរប្រេង, ប៊ីកឃ័រ, បំពង់បង្ហូរឧស្ម័នកញ្ចក់, បំពង់កៅស៊ូតភ្ជាប់, ពុះ។

សារធាតុ Reagents: aniline, methylamine, litmus និង phenolphthalein ដំណោះស្រាយ, អាស៊ីតក្លរួប្រមូលផ្តុំ, ដំណោះស្រាយ sodium hydroxide (10%), ដំណោះស្រាយ bleach, អាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំ, អាស៊ីត nitrate ប្រមូលផ្តុំ, ស៊ុតពណ៌ស, ដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង, plumbum (ΙΙ) acetate, ដំណោះស្រាយ phenol, សារធាតុ formalin ។

បទពិសោធន៍ ១. ការរៀបចំមេទីលលីន។ បន្ថែម 5-7 ក្រាមនៃសារធាតុ methylamine chloride ទៅក្នុងដប Wurtz ដែលមានបរិមាណ 100-150 មីលីលីត្រ ហើយបិទវាដោយប្រដាប់បិទជាមួយនឹងចីវលោទម្លាក់បញ្ចូលទៅក្នុងវា។ ភ្ជាប់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័នជាមួយនឹងបំពង់កៅស៊ូទៅនឹងចុងកញ្ចក់ ហើយទម្លាក់វាទៅក្នុងកែវទឹក។ បន្ថែមសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (50%) ទម្លាក់តាមចីវលោ។ កំដៅល្បាយនៅក្នុងដបដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ អំបិល decomposes និង methylamine ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់យ៉ាងងាយស្រួលដោយក្លិនលក្ខណៈរបស់វា ដែលស្រដៀងនឹងក្លិនអាម៉ូញាក់។ មេទីឡាមីនប្រមូលនៅបាតកែវក្រោមស្រទាប់ទឹក៖ + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

បទពិសោធន៍ ២.ការដុតមេទីលមីន។ មេទីឡាមីនឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងគ្មានពណ៌នៅលើអាកាស។ អនុវត្តការដុតបំបែកទៅនឹងរន្ធនៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននៃឧបករណ៍ដែលបានពិពណ៌នានៅក្នុងការពិសោធន៍មុន ហើយសង្កេតមើលការឆេះនៃសារធាតុ methylamine: 4H 3 C – NH 2 +9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O+2N 2

បទពិសោធន៍ ៣. ទំនាក់ទំនងមេទីលមីនទៅនឹងសូចនាករ។ ហុចមេទីលមីនលទ្ធផលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលពោរពេញទៅដោយទឹក និងសូចនាករមួយក្នុងចំណោមសូចនាករ។ Litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយ phenolphthalein ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម: H 3 C – NH 2 + H – OH → OH នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ methylamine ។

បទពិសោធន៍ ៤.ការបង្កើតអំបិលដោយមេទីលមីន។ ក) ដំបងកញ្ចក់មួយដែលមានសំណើមដោយអាស៊ីតក្លរួប្រមូលផ្តុំត្រូវបាននាំយកទៅការបើកបំពង់សាកល្បងដែលឧស្ម័នមេទីលមីនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដង្កៀប​ត្រូវ​បាន​គ្រប​ដោយ​អ័ព្ទ។

H 3 C – NH 2 + HCl → + Cl -

ខ) 1 - 2 មីលីលីត្រត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ: ចូលទៅក្នុងមួយ - ដំណោះស្រាយ 3% នៃ ferum (III) chloride ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត - ដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ។ ឧស្ម័ន Methylamine ត្រូវបានបញ្ជូនទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ ferum (III) chloride ដែលជា precipitate ពណ៌ត្នោត និងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ cuprum (III) sulfate នោះ precipitate ពណ៌ខៀវដែលចាប់ផ្តើមរលាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ ពណ៌ខៀវភ្លឺ។ . គីមីវិទ្យានៃដំណើរការ៖

3 + OH - +FeCl 3 → Fe(OH)↓ +3 + Cl -

2 + OH - +CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + Cu(OH) 2 → (OH) 2 +4H 2 O

បទពិសោធន៍ ៥. ប្រតិកម្មរបស់ aniline ជាមួយអាស៊ីតក្លរួ។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយ 5 បន្ថែមបរិមាណដូចគ្នានៃអាស៊ីតក្លរួប្រមូលផ្តុំទៅមីលីលីត្រនៃ aniline ។ ត្រជាក់បំពង់សាកល្បងក្នុងទឹកត្រជាក់។ ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ aniline លេចឡើង។ បន្ថែមទឹកមួយចំនួនទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ aniline រឹង។ បន្ទាប់ពីកូររួច អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ aniline រលាយក្នុងទឹក។

C 6 H 5 – NH 2 + HCl → Cl - ពិសោធន៍ 6. អន្តរកម្មនៃ aniline ជាមួយនឹងទឹក bromine ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃ aniline ទៅ 5 មីលីលីត្រនៃទឹកហើយអ្រងួនល្បាយយ៉ាងខ្លាំង។ បន្ថែមដំណក់ទឹក bromine ដោយទម្លាក់ទៅ emulsion លទ្ធផល។ ល្បាយ​នេះ​ប្រែ​ពណ៌ ហើយ​មាន​ទឹកភ្លៀង​ពណ៌​ស​នៃ tribromoaniline precipitates ។

បទពិសោធន៍ 7. ការជ្រលក់ក្រណាត់ជាមួយនឹងថ្នាំជ្រលក់ aniline ។ ការលាបពណ៌រោមចៀមនិង សូត្រជាមួយថ្នាំជ្រលក់អាស៊ីត។រំលាយ 0.1 ក្រាមនៃទឹកក្រូចមេទីលក្នុងទឹក 50 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុង 2 កែវ។ 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត 4N ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបន្ថែមទៅមួយក្នុងចំណោមពួកគេ។ បន្ទាប់មកបំណែកនៃក្រណាត់រោមចៀមពណ៌ស (ឬសូត្រ) ត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងកែវទាំងពីរ។ ដំណោះស្រាយជាមួយជាលិកាត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 5 នាទី។ បន្ទាប់មកក្រណាត់ត្រូវបានយកចេញ, លាងជាមួយទឹក, ច្របាច់ចេញនិងស្ងួតនៅក្នុងខ្យល់, ព្យួរនៅលើកំណាត់កញ្ចក់។ យកចិត្តទុកដាក់លើភាពខុសគ្នានៃអាំងតង់ស៊ីតេពណ៌នៃបំណែកនៃក្រណាត់។ តើអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការជ្រលក់ក្រណាត់យ៉ាងដូចម្តេច?

បទពិសោធន៍ ៨. ភស្តុតាងនៃវត្តមានក្រុមមុខងារនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាមីណូ។ ក) ការរកឃើញក្រុម carboxyl ។ ទៅ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2 ភាគរយនៃសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនពណ៌ផ្កាឈូកដែលមានសារធាតុ phenolphthalein បន្ថែមដំណក់ទឹក 1 ភាគរយនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត aminoacetate (glycine) រហូតដល់ល្បាយប្រែពណ៌: HOOC – CH 2 – NH 2 + NaOH → NaOOC – CH 2 – NH 2 + H 2 O ខ) ការរកឃើញក្រុមអាមីណូ។ ទៅ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតក្លរួ 0.2 ភាគរយពណ៌ខៀវដែលមានសូចនាករកុងហ្គោ (មធ្យមអាស៊ីត) បន្ថែមដំណោះស្រាយ glycine 1 ភាគរយដោយទម្លាក់រហូតដល់ពណ៌នៃល្បាយផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក (មធ្យមអព្យាក្រឹត):

HOOC – CH 2 – NH 2 + HCl → Cl -

បទពិសោធន៍ ៩. ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតអាមីណូលើសូចនាករ។ បន្ថែម 0.3 ក្រាមនៃ glycine ទៅបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែមទឹក 3 មីលីលីត្រ។ ចាក់សូលុយស្យុងចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបី។ បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃទឹកក្រូចមេទីលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង បរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ទៅទីពីរ និងដំណោះស្រាយ litmus ទៅទីបី។ ពណ៌នៃសូចនាករមិនផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល glycine នៃក្រុមអាស៊ីត (-COOH) និងមូលដ្ឋាន (-NH 2) ដែលត្រូវបានបន្សាបទៅវិញទៅមក។

បទពិសោធន៍ ១០.ទឹកភ្លៀងប្រូតេអ៊ីន។ ក) បន្ថែមដំណោះស្រាយ dropwise នៃស៊ុលទង់ដែង និង plumbum (ΙΙ) acetate ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីន។ Flocculate precipitates ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលលើស។

ខ) បន្ថែមបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ phenol និង formalin ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីន។ សង្កេតមើលទឹកភ្លៀងប្រូតេអ៊ីន។ គ) កំដៅដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ សង្កេតមើលភាពច្របូកច្របល់នៃដំណោះស្រាយដែលកើតឡើងដោយសារតែការបំផ្លាញសែលជាតិទឹកនៅជិតភាគល្អិតប្រូតេអ៊ីន និងការកើនឡើងរបស់វា។

បទពិសោធន៍ ១១. ប្រតិកម្មពណ៌នៃប្រូតេអ៊ីន។ ក) ប្រតិកម្ម Xanthoprotein ។ បន្ថែម 5-6 ដំណក់នៃអាស៊ីតនីត្រាតប្រមូលផ្តុំទៅ 1 មីលីលីត្រនៃប្រូតេអ៊ីន។ នៅពេលដែលកំដៅ, ដំណោះស្រាយនិង precipitate ប្រែទៅជាពណ៌លឿងភ្លឺ។ ខ) ប្រតិកម្ម Biuret ។ ទៅ 1 - 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីនបន្ថែមបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែងពនឺ។ វត្ថុរាវប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម - វីយូឡុង។ ប្រតិកម្ម biuret ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណចំណង peptide នៅក្នុងម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ ប្រតិកម្ម xanthoprotein កើតឡើងលុះត្រាតែម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនមានសំណល់អាស៊ីតអាមីណូក្រអូប (phenylalanine, tyrosine, tryptophan) ។

បទពិសោធន៍ ១២.ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ុយ។ ក) ភាពរលាយនៃអ៊ុយក្នុងទឹក។ដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង 0,5 ក្រាមនៃអ៊ុយគ្រីស្តាល់ហើយបន្ថែមទឹកបន្តិចម្តង ៗ រហូតដល់អ៊ុយត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានអនុវត្តទៅក្រដាស litmus ពណ៌ក្រហមនិងពណ៌ខៀវ។ តើប្រតិកម្មអ្វី (អាស៊ីត អព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំង) តើដំណោះស្រាយទឹកនៃអ៊ុយមាន? នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ុយកើតឡើងក្នុងទម្រង់ tautomeric ពីរ៖

ខ) Hydrolysis នៃអ៊ុយ។ដូចអាស៊ីតអាមីដទាំងអស់ដែរ អ៊ុយត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីស៊ីតយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត និងអាល់កាឡាំង។ ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអ៊ុយ 20% ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែមទឹក 2 មីលីលីត្រនៃ barite ច្បាស់លាស់។ សូលុយស្យុងត្រូវបានដាំឱ្យពុះរហូតទាល់តែមានទឹកភ្លៀងបារីយ៉ូមកាបូនលេចឡើងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ អាម៉ូញាក់ដែលបញ្ចេញចេញពីបំពង់សាកល្បងត្រូវបានរកឃើញដោយពណ៌ខៀវនៃក្រដាស litmus សើម។

H 2 N – C – NH 2 +2H 2 O → 2NH 3 + [HO – C – OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓+ H 2 O

គ) ការបង្កើត biuret ។កំដៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួត 0,2 g អ៊ុយ។ ដំបូង អ៊ុយ​បាន​រលាយ (នៅ​សីតុណ្ហភាព 133 អង្សារសេ) បន្ទាប់មក​ដោយ​កំដៅ​បន្ថែម​ទៀត វា​នឹង​រលាយ​ចេញ​ដោយ​បញ្ចេញ​អាម៉ូញាក់។ អាម៉ូញាក់អាចត្រូវបានរកឃើញដោយក្លិន (ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន!)ហើយដោយពណ៌ខៀវនៃក្រដាស litmus ក្រហមសើមបាននាំយកទៅការបើកបំពង់សាកល្បង។ មួយរយៈក្រោយមក ការរលាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនឹងរឹង បើទោះបីជាមានការបន្តកំដៅក៏ដោយ៖

ត្រជាក់បំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែម 1-2 មីលីលីត្រនៃទឹកនិងរំលាយ biuret នៅក្រោមកំដៅទាប។ ការរលាយ បន្ថែមពីលើ biuret មានបរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីត cyanuric ដែលរលាយក្នុងទឹកតិចតួច ដូច្នេះដំណោះស្រាយប្រែជាពពក។ នៅពេលដែលដីល្បាប់បានដោះស្រាយចាក់ដំណោះស្រាយ biuret ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយផ្សេងទៀតបន្ថែមពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូម hydroxide (ដំណោះស្រាយក្លាយជាច្បាស់) និង 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 1% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ។ ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក - វីយូឡុង។ ស៊ុលហ្វាតដែលលើសនៃ cuprum (ΙΙ) បិទបាំងពណ៌លក្ខណៈ ដែលបណ្តាលឱ្យដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ដូច្នេះហើយគួរតែត្រូវបានជៀសវាង។

បទពិសោធន៍ ១៣.ការវិភាគមុខងារនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ 1. ការវិភាគធាតុគុណភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ ក្រៅពីកាបូនគឺអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ហាឡូហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។ វិធីសាស្រ្តវិភាគគុណភាពធម្មតាមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះការវិភាគសមាសធាតុសរីរាង្គទេ។ ដើម្បីរកឃើញកាបូន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និងធាតុផ្សេងទៀត សារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបំផ្លាញដោយការលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយសូដ្យូម ហើយធាតុដែលកំពុងសិក្សាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ ឧទាហរណ៍ កាបូនប្រែទៅជាកាបូន (IU) អុកស៊ីដ, អ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងទឹក, អាសូតទៅជាសូដ្យូម cyanide, ស្ពាន់ធ័រទៅជាសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត, ហាឡូហ្សែនទៅជាសូដ្យូម halides ។ បន្ទាប់មក ធាតុត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ។

1. ការរកឃើញកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែនដោយការកត់សុីនៃសារធាតុ cuprum (II) អុកស៊ីដ។

ឧបករណ៍សម្រាប់ការរកឃើញក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ៖

1 - បំពង់សាកល្បងស្ងួតជាមួយនឹងល្បាយនៃ sucrose និង cuprum (II) អុកស៊ីដ;

2 - បំពង់សាកល្បងជាមួយទឹកកំបោរ;

4 - ស៊ុលហ្វាតគ្មានជាតិទឹក (ΙΙ) ។

វិធីសាស្រ្តសកលបំផុតនៃការរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ។ កាបូន និងក្នុងពេលជាមួយគ្នាអ៊ីដ្រូសែនគឺជាការកត់សុីនៃអុកស៊ីដ cuprum (II) ។ ក្នុងករណីនេះ កាបូនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកាបូន (IU) អុកស៊ីដ ហើយអ៊ីដ្រូសែនទៅជាទឹក។ ដាក់ ​​0.2 នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួតដែលមានបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន (រូបភាព 2) ។ - 0,3 ក្រាមនៃ sucrose និង 1 - 2 ក្រាមនៃម្សៅអុកស៊ីដ cuprum (II) ។ ខ្លឹមសារនៃបំពង់សាកល្បងត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងហ្មត់ចត់ ល្បាយនេះត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់នៃអុកស៊ីដ cuprum (II) នៅលើកំពូល។ - ប្រហែល 1 ក្រាម បំណែកតូចមួយនៃរោមកប្បាសត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើនៃបំពង់សាកល្បង (នៅក្រោមទ្រនាប់) ដែលត្រូវបានចាក់ជាមួយស្ពាន់គ្មានជាតិទឹកតិចតួច (II) ស៊ុលហ្វាត។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបិទជាមួយនឹង stopper ជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងធានាសុវត្ថិភាពនៅក្នុងជើង tripod ជាមួយនឹងទំនោរបន្តិចឆ្ពោះទៅកាន់ stopper ។ ខ្ញុំបន្ទាបចុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងទឹកកំបោរ (ឬបារីត) ដើម្បីឱ្យបំពង់ស្ទើរតែប៉ះផ្ទៃរាវ។ ដំបូងបំពង់សាកល្បងទាំងមូលត្រូវបានកំដៅបន្ទាប់មកផ្នែកដែលមានល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅយ៉ាងខ្លាំង។ កត់សម្គាល់អ្វីដែលកើតឡើងចំពោះទឹកកំបោរ។ ហេតុអ្វីបានជា cuprum (ΙΙ) sulfate ផ្លាស់ប្តូរពណ៌?

គីមីវិទ្យានៃដំណើរការ៖ C 12 H 22 O 11 +24CuO → 12CO 2 +11H 2 O + 24Cu

Ca(OH) 2 +CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. គំរូ Beilsteiនៅលើ halogens ។នៅពេលដែលសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបាន calcined ជាមួយ cuprum (II) អុកស៊ីដកម្មរបស់វាកើតឡើង។ កាបូនត្រូវបានបំលែងទៅជាកាបូន (ІУ) អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន - ចូលទៅក្នុងទឹក ហើយសារធាតុ halogens (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរី) បង្កើតជា halides ងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយ Cuprum ដែលពណ៌ភ្លើងពណ៌បៃតងភ្លឺ។ ប្រតិកម្មគឺមានភាពរសើបណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា អំបិល cuprum មួយចំនួនផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ cyanides បង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល calcination នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត (អ៊ុយ, និស្សន្ទវត្ថុ pyridine, quinoline ជាដើម) ក៏ពណ៌អណ្តាតភ្លើងផងដែរ។ ខ្សែទង់ដែងត្រូវបានតោងដោយដោត ហើយចុងម្ខាងទៀត (រង្វិលជុំ) ត្រូវបានដុតក្នុងអណ្តាតភ្លើងរហូតដល់អណ្តាតភ្លើងឈប់មានពណ៌ ហើយថ្នាំកូតខ្មៅនៃ cuprum (II) អុកស៊ីតបង្កើតនៅលើផ្ទៃ។ រង្វិលជុំត្រជាក់ត្រូវបានផ្តល់សំណើមដោយសារធាតុ chloroform ចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបញ្ចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុតឡើងវិញ។ ដំបូងអណ្តាតភ្លើងក្លាយជាភ្លឺ (កាបូនដុត) បន្ទាប់មកពណ៌បៃតងខ្លាំងលេចឡើង។ 2Cu+O 2 → 2CuO

2CH – Cl 3 +5CuO → CuCl 2 +4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

ការពិសោធន៍ត្រួតពិនិត្យគួរតែធ្វើឡើងដោយប្រើសារធាតុដែលគ្មានហាឡូហ្សែន (ប៊ីនហ្សេន ទឹក អាល់កុល) ជំនួសឱ្យក្លរ៉ូហ្វម។ ដើម្បីសម្អាត លួសត្រូវបានសំណើមដោយអាស៊ីតក្លរួ និង calcined ។

II.ការបើកក្រុមមុខងារ។ ដោយផ្អែកលើការវិភាគបឋម (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ការវិភាគធាតុ) វាអាចកំណត់បានប្រហែលថ្នាក់ដែលសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្រោមការសិក្សាជាកម្មសិទ្ធិ។ ការសន្មត់ទាំងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការឆ្លើយតបប្រកបដោយគុណភាពចំពោះក្រុមដែលមានមុខងារ។

1. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះកាបូនច្រើន - ចំណងកាបូន។ក) ការបន្ថែម bromine ។ អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងទ្វេនិងបីយ៉ាងងាយស្រួលបន្ថែម bromine៖

ចំពោះដំណោះស្រាយនៃ 0.1 ក្រាម (ឬ 0.1 មីលីលីត្រ) នៃសារធាតុក្នុង 2-3 មីលីលីត្រនៃកាបូន tetrachloride ឬ chloroform បន្ថែម dropwise ជាមួយ shaking ដំណោះស្រាយ 5% នៃ bromine នៅក្នុងសារធាតុរំលាយដូចគ្នា។ ការបាត់ភ្លាមៗនៃពណ៌នៃ bromine បង្ហាញពីវត្តមាននៃចំណងច្រើននៅក្នុងសារធាតុ។ ប៉ុន្តែសូលុយស្យុង bromine ក៏ត្រូវបានប្រែពណ៌ដោយសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែនចល័ត (phenols, aromatic amines, tertiary hydrocarbons)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មជំនួសកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត ដែលវត្តមានអាចត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើក្រដាសសើមពណ៌ខៀវ ឬក្រដាសកុងហ្គោ។ ខ) សាកល្បងជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate. នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្សោយ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate សារធាតុត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងការបំបែកនៃចំណងច្រើន ដំណោះស្រាយនឹងប្រែពណ៌ ហើយទឹកភ្លៀង flocculent នៃ MnO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ - ម៉ង់ហ្គាណែស (IU) អុកស៊ីដ។ ទៅ 0.1 ក្រាម (ឬ 0.1 មីលីលីត្រ) នៃសារធាតុរំលាយក្នុងទឹកឬអាសេតូនបន្ថែមដំណោះស្រាយ 1% នៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ទម្លាក់ដោយញ័រ។ ពណ៌ crimson-violet បាត់យ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតនៃ MnO 2 លេចឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប៉ូតាស្យូម permanganate កត់សុីសារធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងទៀត: អាល់ឌីអ៊ីដ, អាល់កុលប៉ូលីអ៊ីដ្រិក, អាមីនក្រអូប។ ក្នុងករណីនេះ ដំណោះស្រាយក៏ប្រែពណ៌ដែរ ប៉ុន្តែការកត់សុីជាទូទៅដំណើរការយឺតជាង។

2. ការរកឃើញប្រព័ន្ធក្រអូប។សមាសធាតុក្លិនក្រអូប មិនដូចសមាសធាតុ aliphatic ទេ ងាយទទួលរងនូវប្រតិកម្មជំនួស ដែលជារឿយៗបង្កើតជាសមាសធាតុពណ៌។ ជាធម្មតា ប្រតិកម្ម nitration និង alkylation ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការនេះ។ Nitration នៃសមាសធាតុក្រអូប។ ('ប្រយ័ត្ន! អូស!,)នីត្រាតត្រូវបានអនុវត្តជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ឬល្បាយនីត្រាត៖

R – H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0.1 ក្រាម (ឬ 0.1 មីលីលីត្រ) នៃសារធាតុត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយជាមួយនឹងការញ័រជាបន្តបន្ទាប់ 3 មីលីលីត្រនៃល្បាយនីត្រាត (អាស៊ីតនីត្រាតកំហាប់ 1 ផ្នែកនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត 1 ផ្នែក) ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ ។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបិទជាមួយនឹងប្រដាប់បិទជាមួយនឹងបំពង់កែវវែង ដែលបម្រើជាកុងដង់ចាល់ទឹក ហើយកំដៅក្នុងអាងងូតទឹក។ 5 នាទីនៅ 50 0 C. ល្បាយនេះត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងកែវមួយដែលមានទឹកកកកំទេច 10 ក្រាម។ ប្រសិនបើលទ្ធផលនេះបណ្តាលឱ្យមានភ្លៀងធ្លាក់នៃផលិតផលរឹង ឬប្រេងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក និងខុសពីសារធាតុដើម នោះវត្តមាននៃប្រព័ន្ធក្លិនក្រអូបអាចត្រូវបានគេសន្មត់ថាបាន។ ៣. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃគ្រឿងស្រវឹង។នៅពេលវិភាគជាតិអាល់កុល ប្រតិកម្មជំនួសទាំងអ៊ីដ្រូសែនចល័តនៅក្នុងក្រុម hydroxyl និងក្រុម hydroxyl ទាំងមូលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក) ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសូដ្យូម។ ជាតិអាល់កុលងាយប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមបង្កើតជាតិអាល់កុលដែលរលាយក្នុងជាតិអាល់កុល៖

2 R – OH + 2 Na → 2 RONa + H ២

0.2 - 0.3 មីលីលីត្រនៃសារធាតុតេស្តគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយដុំតូចមួយនៃលោហធាតុសូដ្យូមដែលមានទំហំប៉ុនគ្រាប់ធញ្ញជាតិត្រូវបានបន្ថែមដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ការបញ្ចេញឧស្ម័ននៅពេលដែលសូដ្យូមរលាយបង្ហាញពីវត្តមាននៃអ៊ីដ្រូសែនសកម្ម។ (ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មនេះក៏អាចត្រូវបានផ្តល់ដោយអាស៊ីត និង CH-acids ផងដែរ។) ខ) ប្រតិកម្មជាមួយ cuprum (II) hydroxide ។ នៅក្នុងជាតិអាល់កុល di-, tri- និង polyhydric មិនដូចអាល់កុល monohydric ទេ hydroxide cuprum (II) ថ្មីៗរលាយដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវងងឹតនៃអំបិលស្មុគស្មាញនៃនិស្សន្ទវត្ថុដែលត្រូវគ្នា (glycolates, glycerates) ។ ដំណក់ពីរបីត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង (0.3 - 0.5 ml) នៃដំណោះស្រាយ 3% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ហើយបន្ទាប់មក 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃ sodium hydroxide ។ precipitate ពណ៌ខៀវ gelatinous នៃ cuprum (ΙΙ) hydroxide precipitates ។ ការរលាយនៃទឹកភ្លៀងនៅពេលបន្ថែម 0.1 ក្រាមនៃសារធាតុសាកល្បង និងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយទៅជាពណ៌ខៀវងងឹតបញ្ជាក់ពីវត្តមាននៃជាតិអាល់កុល polyhydric ជាមួយនឹងក្រុម hydroxyl ដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់គ្នា។

4. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃសារធាតុ phenols ។ក) ប្រតិកម្មជាមួយ ferum (III) chloride ។ សារធាតុ Phenols ផ្តល់អំបិលស្មុគ្រស្មាញដែលមានពណ៌ខ្លាំងជាមួយ ferum (III) chloride ។ ជាធម្មតា ពណ៌ខៀវ ឬពណ៌ស្វាយជ្រៅលេចឡើង។ សារធាតុ phenols មួយចំនួនផ្តល់នូវពណ៌បៃតង ឬពណ៌ក្រហម ដែលកាន់តែច្បាស់នៅក្នុងទឹក និង chloroform និងកាន់តែអាក្រក់នៅក្នុងគ្រឿងស្រវឹង។ គ្រីស្តាល់ជាច្រើន (ឬ 1 - 2 ដំណក់) នៃសារធាតុតេស្តត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹក 2 មីលីលីត្រឬ chloroform នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ទាប់មក 1 - 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 3 ភាគរយនៃ ferum (III) chloride ត្រូវបានបន្ថែមជាមួយនឹងការញ័រ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុ phenol ពណ៌ violet ឬពណ៌ខៀវខ្លាំងលេចឡើង។ phenols aliphatic ជាមួយ ferum (ΙΙΙ) chloride នៅក្នុងអាល់កុលផ្តល់ពណ៌ភ្លឺជាងនៅក្នុងទឹក ហើយ phenols ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពណ៌ក្រហម - ឈាម។ ខ) ប្រតិកម្មជាមួយទឹកប្រូមូន។ Phenols ដោយឥតគិតថ្លៃ អ័រថូ-និង គូ- ទីតាំងនៅក្នុងរង្វង់ benzene ងាយស្រួល decolorize ទឹក bromine ដែលបណ្តាលឱ្យ precipitate នៃ 2,4,6-tribromophenol

បរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុសាកល្បងត្រូវបានរង្គោះរង្គើជាមួយទឹក 1 មីលីលីត្របន្ទាប់មកទឹក bromine ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់។ ដំណោះស្រាយប្រែជាពណ៌ និងទឹកភ្លៀងពណ៌ស។

5. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃ aldehydes ។មិនដូច ketones ទាំងអស់ aldehydes ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយ។ ការរកឃើញនៃ aldehydes ប៉ុន្តែមិនមែន ketones គឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនេះ។ ក) ប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ប្រាក់។ អាល់ឌីអ៊ីតទាំងអស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលដោយដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ argentum (I) អុកស៊ីដ។ Ketones មិនផ្តល់ប្រតិកម្មនេះទេ៖

ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង​ដែល​លាង​សម្អាត​ឱ្យ​បាន​ស្អាត លាយ​សូលុយស្យុង​នីត្រាត​ប្រាក់ 1 មីលីលីត្រ​ជាមួយ​នឹង​សូលុយស្យុង​សូដ្យូម​អ៊ីដ្រូស៊ីត​រលាយ 1 មីលីលីត្រ។ precipitate នៃ argentum (I) hydroxide ត្រូវបានរំលាយដោយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 25% ។ ពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលនៃសារធាតុដែលបានវិភាគត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានដាក់ក្នុងអាងទឹក ហើយកំដៅដល់ 50 0 - 60 0 C. ប្រសិនបើថ្នាំកូតលោហធាតុភ្លឺចាំងត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើជញ្ជាំងនៃបំពង់សាកល្បង នេះបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ក្រុម aldehyde នៅក្នុងគំរូ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាប្រតិកម្មនេះក៏អាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងងាយស្រួលផ្សេងទៀតផងដែរ: polyhydric phenols, diketones, amines ក្រអូបមួយចំនួន។ ខ) ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអារម្មណ៍រាវ។ ខ្លាញ់ aldehydes មានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយ cuprum divalent ទៅ monovalent:

បំពង់សាកល្បងដែលមានសារធាតុ 0.05 ក្រាមនិង 3 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរាវត្រូវបានកំដៅរយៈពេល 3 - 5 នាទីក្នុងទឹករំពុះ។ ការលេចឡើងនៃ precipitate ពណ៌លឿងឬក្រហមនៃអុកស៊ីដ cuprum (I) បញ្ជាក់ពីវត្តមានរបស់ក្រុម aldehyde ។ ខ. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃអាស៊ីត។ក) ការកំណត់អាស៊ីត។ ដំណោះស្រាយ aqueous-alcoholic នៃអាស៊ីត carboxylic បង្ហាញពីប្រតិកម្មអាស៊ីតចំពោះ litmus កុងហ្គោ ឬសូចនាករជាសកល។ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous-alcohol នៃសារធាតុតេស្តនេះត្រូវបានអនុវត្តទៅលើ litmus សើមពណ៌ខៀវ កុងហ្គោ ឬក្រដាសសូចនាករសកល។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា: litmus ក្លាយជាពណ៌ផ្កាឈូកកុងហ្គោពណ៌ខៀវនិងសូចនាករជាសកលអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីតពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច។ វាគួរតែត្រូវបានដោយសារក្នុងចិត្តថាអាស៊ីត sulfonic, nitrophenols និង សមាសធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីដ្រូសែន "អាស៊ីត" ចល័តដែលមិនមានក្រុម carboxyl ក៏អាចផ្តល់នូវការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករផងដែរ។ ខ) ប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត។ នៅពេលដែលអាស៊ីត carboxylic ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ sodium bicarbonate កាបូន (IY) អុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ: 1 - 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនិង 0.1 - 0.2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ aqueous-alcohol នៃសារធាតុតេស្តត្រូវបានបន្ថែម។ . ការបញ្ចេញពពុះអុកស៊ីតកាបូន (IY) បង្ហាញពីវត្តមានរបស់អាស៊ីត។

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃអាមីន។អាមីនរលាយក្នុងអាស៊ីត។ អាមីនជាច្រើន (ជាពិសេសស៊េរី aliphatic) មានក្លិនលក្ខណៈ (ហឺរីង អាម៉ូញាក់ ជាដើម)។ មូលដ្ឋាននៃសារធាតុអាមីន។អាមីន អាលីហ្វាទិក ជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ អាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករដូចជា លីតមឹស ក្រហម ផេណុលហ្វថាលីន និងក្រដាសសូចនាករសកល។ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុតេស្តត្រូវបានអនុវត្តទៅក្រដាសសូចនាករ (litmus, phenolphthalein, ក្រដាសសូចនាករសកល) ។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ amines ។ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័នរបស់ amine មូលដ្ឋានរបស់វាប្រែប្រួលលើជួរដ៏ធំទូលាយមួយ។ ដូច្នេះវាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើក្រដាសសូចនាករជាសកល។ ៨. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃសមាសធាតុពហុមុខងារ។សម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពខ្ពស់នៃសមាសធាតុ bifunctional (កាបូអ៊ីដ្រាត អាស៊ីតអាមីណូ) សូមប្រើស្មុគស្មាញនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។

ថ្នាក់៖ 10

បទបង្ហាញសម្រាប់មេរៀន

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលជាមុនស្លាយគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យលក្ខណៈពិសេសទាំងអស់នៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

1. គោលបំណងនៃមេរៀន៖ដើម្បីស្គាល់សិស្សអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ និងជាក់លាក់នៃអាស៊ីតមេតាណូក ខណៈពេលកំពុងបំពេញពាក្យផ្ដុំរូប "គីមីវិទ្យានៃអាស៊ីត formic" រួមទាំងនៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាដើម្បីទាញយករូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គ (សូមមើល។ ឧបសម្ព័ន្ធ ១ ) (ស្លាយ 1-2).

2. ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀននៃការរៀនសម្ភារៈថ្មី។

3. ឧបករណ៍៖កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំងរូបភាព អេក្រង់ វីដេអូនៃការពិសោធន៍គីមី (អុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត formic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងការបំបែកអាស៊ីត formic ក្រោមឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ) បទបង្ហាញសម្រាប់មេរៀន សន្លឹកសម្រាប់សិស្ស (សូមមើល។ ឧបសម្ព័ន្ធ 2 ).

4. វឌ្ឍនភាពមេរៀន

នៅពេលសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធអាស៊ីត formic គ្រូរាយការណ៍ថាអាស៊ីតនេះគឺខុសពីសមាជិកដទៃទៀតនៃស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីត monocarboxylic ឆ្អែតដោយសារតែ ក្រុម carboxyl មិនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន -R ទេប៉ុន្តែទៅអាតូម H ( ស្លាយ 3) សិស្សបានសន្និដ្ឋានថាអាស៊ីត formic បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic និង aldehydes ពោលគឺឧ។ គឺ អាស៊ីត aldehyde (ស្លាយ 4).

ការសិក្សាអំពីនាមនាមត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណើរការនៃការដោះស្រាយបញ្ហា ( ស្លាយ ៥): « អំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic ឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថាទម្រង់។ បង្កើតឈ្មោះអាស៊ីតនេះ (យោងទៅតាមឈ្មោះរបស់ IUPAC) ប្រសិនបើគេដឹងថាវាមានអុកស៊ីហ្សែន 69.5%" ដំណោះ​ស្រាយ​ចំពោះ​បញ្ហា​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ចុះ​ដោយ​សិស្ស​ម្នាក់​ក្នុង​ថ្នាក់​នៅ​លើ​ក្ដារខៀន។ ចម្លើយគឺស្រមោច ឬ មេតានអាស៊ីត ( ស្លាយ ៦).

បន្ទាប់មក គ្រូប្រាប់សិស្ស ( ស្លាយ 7) អាស៊ីត Formic នោះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាថ៌កំបាំងនៃដង្កូវនាង និងឃ្មុំដែលខាំ ម្ជុលស្រល់ ផ្លែឈើមួយចំនួន នៅក្នុងញើស និងទឹកនោមរបស់សត្វ និងក្នុងទឹកអាស៊ីត។ ស្រមោចដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1794 ដោយគីមីវិទូអាល្លឺម៉ង់ Margraf Andreas-Sigismund ( ស្លាយ ៨).

នៅពេលសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត formic គ្រូរាយការណ៍ថា វាជាសារធាតុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានពណ៌ មានក្លិនឆ្អៅ និងរសជាតិហឹរ មានចំណុចរំពុះ និងរលាយជិតទឹក (tboiling = 100.7 o C, tmelting = 8.4 o C) ។ ដូចទឹក វាបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះហើយ ក្នុងសភាពរាវ និងរឹង វាបង្កើតជាទំនាក់ទំនងលីនេអ៊ែរ និងរង្វិល ( ស្លាយ 9) លាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ("ដូចជារលាយដូច")។ បន្ទាប់​មក សិស្ស​ម្នាក់​ត្រូវ​បាន​សុំ​ឱ្យ​ដោះស្រាយ​បញ្ហា​នៅ​ក្រុមប្រឹក្សាភិបាល៖ « វាត្រូវបានគេដឹងថាដង់ស៊ីតេចំហាយអាសូតនៃអាស៊ីត formic គឺ 3.29 ។ ដូច្នេះ គេ​អាច​ប្រកែក​បាន​ថា ក្នុង​ស្ថានភាព​ឧស្ម័ន អាស៊ីត Formic មាន​ក្នុង​ទម្រង់...» ខណៈពេលកំពុងដោះស្រាយបញ្ហា សិស្សបានសន្និដ្ឋានថា នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន អាស៊ីត formic មាននៅក្នុងទម្រង់ ឌីមឺរ- សហការី ( ស្លាយ 10).

ការរៀបចំអាស៊ីត formic ( ស្លាយ ១១-១២) យើងសិក្សាដោយប្រើឧទាហរណ៍ខាងក្រោម៖

1. អុកស៊ីតកម្មនៃមេតានលើកាតាលីករ៖

2. Hydrolysis នៃអាស៊ីត hydrocyanic (នៅទីនេះ សិស្សគួរត្រូវបានរំលឹកថា អាតូមកាបូន មិនអាចមានក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលលើសពីពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នាបានទេ - ការខះជាតិទឹកកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតក្រុម carboxyl):

3. អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូម hydride ជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV):

4. ការបំបែកកំដៅនៃអាស៊ីត oxalic នៅក្នុងវត្តមាននៃ glycerol:

5. អន្តរកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង៖

6. មធ្យោបាយដែលរកបានផលចំណេញច្រើនបំផុត (តាមទស្សនៈនៃការចំណាយសេដ្ឋកិច្ច - ដំណើរការគ្មានកាកសំណល់) សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីត formic គឺដើម្បីទទួលបាន ester នៃអាស៊ីត formic (តាមពីក្រោយដោយទឹកអាស៊ីត hydrolysis) ពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងជាតិអាល់កុល monohydric ឆ្អែត៖

ដោយសារវិធីសាស្រ្តចុងក្រោយនៃការទទួលបានអាស៊ីត formic គឺជោគជ័យបំផុត សិស្សត្រូវបានសួរឱ្យដោះស្រាយបញ្ហាខាងក្រោមនៅក្រុមប្រឹក្សាភិបាល ( ស្លាយ 12): "បង្កើតរូបមន្តនៃជាតិអាល់កុលដែលត្រូវបានប្រើម្តងហើយម្តងទៀត (ត្រឡប់ទៅវដ្ត) ដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ប្រសិនបើគេដឹងថាការឆេះ 30 ក្រាមនៃអេធើរបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត 22,4 លីត្រនិង 18 ក្រាមនៃទឹក។ កំណត់​ឈ្មោះ​គ្រឿង​ស្រវឹង​នេះ»។ក្នុងវគ្គនៃការដោះស្រាយបញ្ហា សិស្សបានសន្និដ្ឋានថា សម្រាប់ការសំយោគអាស៊ីត formic វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ មេទីលអាល់កុល ( ស្លាយ ១៣).

នៅពេលសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីត formic លើរាងកាយមនុស្ស ( ស្លាយ ១៤) គ្រូជូនដំណឹងដល់សិស្សថា ចំហាយអាស៊ីត Formic ធ្វើឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើមផ្នែកខាងលើ និងភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក បង្ហាញឱ្យឃើញនូវឥទ្ធិពលដែលឆាប់ខឹង ឬមានផលប៉ះពាល់ដល់ការច្រេះ - បណ្តាលឱ្យមានសារធាតុគីមី។ រលាក (ស្លាយ 15) បន្ទាប់មក សិស្សសាលាត្រូវបានស្នើឱ្យស្វែងរកនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ ឬសៀវភៅយោង វិធីដើម្បីបំបាត់អារម្មណ៍ឆេះដែលបណ្តាលមកពី nettles និងស្រមោចខាំ (ពិនិត្យនៅមេរៀនបន្ទាប់)។

យើងចាប់ផ្តើមសិក្សាពីលក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីត formic ( ស្លាយ ១៦) ពីប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកនៃចំណង O-H (ការជំនួសអាតូម H):

ដើម្បីបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈ វាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម ( ស្លាយ 18): « នៅពេលដែលអាស៊ីត formic 4.6 ក្រាមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កុល monohydric ឆ្អែតដែលមិនស្គាល់ 5.92 ក្រាមនៃ ester ត្រូវបានបង្កើតឡើង (ប្រើជាសារធាតុរំលាយនិងបន្ថែមទៅប្រភេទមួយចំនួននៃ rum ដើម្បីផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនលក្ខណៈ ប្រើក្នុងការផលិតវីតាមីន B1, A, E ) កំណត់រូបមន្តនៃ ester ប្រសិនបើវាត្រូវបានគេដឹងថាទិន្នផលប្រតិកម្មគឺ 80% ។ ដាក់ឈ្មោះ ester ដោយប្រើនាមត្រកូល IUPAC ។ខណៈពេលដែលការដោះស្រាយបញ្ហាសិស្សថ្នាក់ទីដប់បានសន្និដ្ឋានថា ester លទ្ធផលគឺ - ទម្រង់អេទីល។ (ស្លាយ 19).

គ្រូរាយការណ៍ ( ស្លាយ 20) ដែលប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកនៃចំណង C-H (នៅអាតូមα-C) សម្រាប់អាស៊ីត formic មិន​ធម្មតា, ដោយសារតែ R=H. ហើយប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកនៃចំណង C-C (decarboxylation នៃអំបិលអាស៊ីត carboxylic នាំឱ្យមានការបង្កើតអាល់កាន!) ​​នាំឱ្យមានការផលិតអ៊ីដ្រូសែន:

ជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអាស៊ីត យើងផ្តល់អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង - អាស៊ីត hydroiodic៖

សេចក្តីណែនាំអំពីប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដែលដំណើរការទៅតាមគ្រោងការណ៍ ( ស្លាយ ២១):

វាត្រូវបានណែនាំឱ្យអនុវត្តក្នុងអំឡុងពេលភារកិច្ច ( ស្លាយ ២២):

« កែតម្រូវរូបមន្តនៃសារធាតុប្រតិកម្ម លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មជាមួយផលិតផលប្រតិកម្ម» (គ្រូអាចបង្ហាញសមីការទីមួយជាឧទាហរណ៍ ហើយផ្តល់ជូនសិស្សដែលនៅសល់ជាកិច្ចការផ្ទះ)៖

UNDC +	ប្រតិកម្ម, លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម		ផលិតផល 1		ផលិតផល ២
	1)	Ag 2 O, NH 3, t o C	1)	សហ	1)	–
	2)	Br 2 (ដំណោះស្រាយ)	2)	CO, H2O	2)	K2SO4, MnSO4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4, t o C	3)	H2O	3)	Cu2Ov
	4)	Cl 2 (ដំណោះស្រាយ)	4)	ឧស្ម័នកាបូនិក	4)	HCl
	5)	Cu(OH) 2 (ស្រស់), t o C	5)	CO 2 , H 2 O	5)	Agv
	6)	Ir ឬ Rh	6)	CO 2 , H 2	6)	HBr
	7)	H2O2	7)	CO, H2	7)	H-C(O)OOH

ចម្លើយគួរតែត្រូវបានសរសេរជាលំដាប់នៃលេខ។

ចម្លើយ៖

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

នៅពេលសរសេរសមីការ សិស្សបានសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់នេះ តើមានអ្វីកើតឡើង អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត formic, ដោយសារតែ វាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ( ស្លាយ ២៣).

ការសិក្សាអំពីបញ្ហា "ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត formic" ត្រូវបានអនុវត្តដោយស្គាល់ខ្លួនអ្នកជាមួយនឹងដ្យាក្រាម ( ស្លាយ 24).

សិស្សបញ្ជាក់ពីការប្រើប្រាស់ "អាល់កុលទម្រង់" ក្នុងឱសថ (អ្នកអាចចូលអ៊ីនធឺណិតបាន) និងដាក់ឈ្មោះជំងឺនេះ - ឈឺសន្លាក់ឆ្អឹង(ស្លាយ ២៥).

បើ​មាន​ពេល​ទំនេរ គ្រូ​ប្រាប់​សិស្ស ( ស្លាយ 26) ដែលមុននេះ "ស្រមោច" ត្រូវបានរៀបចំដោយការបញ្ចូលស្រមោចនៅក្នុងគ្រឿងស្រវឹង។
របាយការណ៍​ដែល​បាន​បង្ហាញ​ថា ផលិតកម្ម​អាស៊ីដ Formic សរុប​របស់​ពិភពលោក​បាន​ចាប់ផ្តើម​កើនឡើង​ក្នុង​រយៈពេល​ប៉ុន្មាន​ឆ្នាំ​ចុង​ក្រោយ​នេះ ខណៈ​... នៅក្នុងប្រទេសទាំងអស់នៃពិភពលោក ការស្លាប់របស់សត្វឃ្មុំពី mites (Varroa) ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖ ខាំតាមគម្រប chitinous របស់ឃ្មុំ ពួកវាបឺតយក hemolymph ហើយឃ្មុំងាប់ (អាស៊ីត formic គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពប្រឆាំងនឹង mites) ។

5. សង្ខេបមេរៀន

នៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀន សិស្សសង្ខេប៖ វាយតម្លៃការងាររបស់មិត្តរួមថ្នាក់របស់ពួកគេនៅលើក្តារខៀន ពន្យល់អំពីសម្ភារៈអប់រំថ្មី (លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ និងជាក់លាក់នៃអាស៊ីតហ្វូលិក) ដែលពួកគេបានស្គាល់។

6. អក្សរសាស្ត្រ

1. Deryabina N.E.គីមីសរីរាង្គ។ សៀវភៅ 1. អ៊ីដ្រូកាបូន និងនិស្សន្ទវត្ថុ monofunctional របស់ពួកគេ។ សៀវភៅសិក្សា - សៀវភៅកត់ត្រា។ – M.: IPO “At the Nikitsky Gates”, 2012. – P. 154-165 ។
2. Kazennova N.B.មគ្គុទ្ទេសក៍របស់សិស្សចំពោះគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ/សម្រាប់វិទ្យាល័យ។ – M.: Aquarium, 1997. – P. 155-156 ។
3. Levitina T.P.សៀវភៅណែនាំគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ – សាំងពេទឺប៊ឺគៈ “Paritet”, 2002. – P. 283-284 ។
4. គ្រូគីមីវិទ្យា / Ed ។ A.S. Egorova. ទី 14 ed ។ - Rostov n/d: Phoenix, 2005. – P. 633-635 ។
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G.គីមីវិទ្យា 10. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ: សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ថ្នាក់ទី 10 ។ វិទ្យាល័យ។ – M. , 1992. – P. 110 ។
6. Chernobelskaya G.M.គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ ប្រាក់ឧបត្ថម្ភវេជ្ជសាស្ត្រ ការអប់រំ ស្ថាប័ន/ G.M. Chernobelskaya, I.N. ឆេតកូវ។- M.: Bustard, 2005. – P.561-562 ។
7. លោក Atkins P.ម៉ូលេគុល៖ Transl ។ ពីភាសាអង់គ្លេស – M.: Mir, 1991. – P. 61-62 ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

ឈ្មោះរុស្ស៊ី

ឈ្មោះឡាតាំងនៃសារធាតុ: អាស៊ីត Formic

អាសុីត formicicum ( ពូជ។អាស៊ីត formicici)

រូបមន្តសរុប

CH2O2

ក្រុមឱសថសាស្ត្រនៃសារធាតុអាស៊ីត Formic

ការចាត់ថ្នាក់ Nosological (ICD-10)

លេខកូដ CAS

64-18-6

លក្ខណៈនៃសារធាតុអាស៊ីត Formic

អាស៊ីតសរីរាង្គ pK a (20 °C) 3.75 ។ លាយជាមួយនឹងទឹក អេធើរ មេតាណុល អេតាណុល; បង្កើតជាល្បាយ azeotropic ជាមួយទឹក (77.5%) ។ នៅក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្ត វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុល 1.4% (អាល់កុលទម្រង់) ដែលជាវត្ថុរាវថ្លា គ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនក្រអូបពិសេស។

ឱសថសាស្ត្រ

ឥទ្ធិពលឱសថសាស្ត្រ- ប្រឆាំងនឹងការរលាក, ថ្នាំស្ពឹកក្នុងតំបន់, រលាកក្នុងតំបន់, រំខាន, ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការរំលាយអាហារជាលិកា.

បណ្តាលឱ្យមានប្រតិកម្មឆ្លុះបញ្ចាំងដែលបណ្តាលមកពីការរលាកនៃចុងសរសៃប្រសាទដែលងាយរងគ្រោះនៃស្បែក និងជាលិកាសាច់ដុំ និងអមដោយការរំញោចនៃការបង្កើត និងការបញ្ចេញសារធាតុ enkephalins និង neuropeptides ដែលគ្រប់គ្រងការឈឺចាប់ និងការជ្រាបចូលនៃសរសៃឈាម។ រំញោចការរំដោះ histamine, kinins និងសមាសធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តផ្សេងទៀតដែលពង្រីកសរសៃឈាម ជំរុញដំណើរការ immunological និងប៉ះពាល់ដល់ការកកឈាម។

ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារជាសារធាតុបន្ថែមអាហារដែលបានអនុម័ត E236។

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត Formic

ជំងឺ Myositis, ឈឺសន្លាក់ឆ្អឹង, neuralgia, radiculitis ។

ការទប់ស្កាត់

ប្រតិកម្មអាលែហ្សី ជំងឺរលាកស្បែក ជម្ងឺស្បែក ការរំលោភលើភាពសុចរិតនៃស្បែក។

ផលប៉ះពាល់នៃអាស៊ីត Formic

រមាស់ស្បែកក្នុងតំបន់ (ក្រហម, រមាស់, របក) ។

ផ្លូវនៃការគ្រប់គ្រង

ខាងក្រៅ។

ការប្រុងប្រយ័ត្នចំពោះសារធាតុអាស៊ីត Formic

វាចាំបាច់ក្នុងការជៀសវាងការលាបលើភ្នាសរំអិលនិងការលេបចូល។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសកម្មផ្សេងទៀត។

ឈ្មោះពាណិជ្ជកម្ម

ឈ្មោះ	តម្លៃនៃសន្ទស្សន៍ Vyshkowski ®

នៅឆ្នាំ 1670 អ្នករុក្ខសាស្ត្រ និងសត្វវិទូជនជាតិអង់គ្លេស ចន រ៉ាយ (1627-1705) បានធ្វើពិសោធន៍មិនធម្មតាមួយ។ គាត់​ដាក់​ស្រមោច​ព្រៃ​ក្រហម​ក្នុង​កប៉ាល់​មួយ​ចាក់​ទឹក​កំដៅ​វា​ឱ្យ​ឆ្អិន ហើយ​ហុច​ចំហាយ​ក្តៅ​តាម​កប៉ាល់។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាចំហុយដោយអ្នកគីមីវិទ្យា ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីញែក និងបន្សុទ្ធសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ បន្ទាប់ពីចំហាយ condensed Rey ទទួលបានដំណោះស្រាយ aqueous នៃសមាសធាតុគីមីថ្មីមួយ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​តាំង​បង្ហាញ​ហើយ​ដូច្នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​អាស៊ីត formic (ឈ្មោះ​ទំនើប​គឺ​មេតាន​) ។ ឈ្មោះអំបិល និង esters នៃអាស៊ីតមេតាន - ទម្រង់ - ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្រមោចផងដែរ (ឡាតាំង formica - "ស្រមោច") ។

ក្រោយមកទៀត អ្នកជំនាញខាងផ្នែកសត្វល្អិត (មកពីភាសាក្រិក "entokon" - "សត្វល្អិត" និង "ឡូហ្គោ" - "ការបង្រៀន" "ពាក្យ") បានកំណត់ថា ស្រមោចញី និងស្រមោចធ្វើការមានក្រពេញពុលនៅក្នុងពោះដែលផលិតអាស៊ីត។ ស្រមោចព្រៃមានប្រហែល 5 មីលីក្រាម។ អាស៊ីតបម្រើជាអាវុធសត្វល្អិតសម្រាប់ការពារ និងវាយប្រហារ។ កម្រ​មាន​អ្នក​ដែល​មិន​បាន​ជួប​ការ​ខាំ​របស់​ពួក​គេ​ណាស់។ អារម្មណ៍គឺនឹកឃើញខ្លាំងណាស់នៃការដុត nettle ពីព្រោះអាស៊ីត formic ក៏មាននៅក្នុងរោមដ៏ល្អបំផុតនៃរុក្ខជាតិនេះផងដែរ។ ស្អិតចូលទៅក្នុងស្បែក ពួកវាបំបែកចេញ ហើយមាតិការបស់វាឆេះយ៉ាងឈឺចាប់។

អាស៊ីត Formic ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងពិសរបស់សត្វឃ្មុំ ម្ជុលស្រល់ ដង្កូវនាង ដង្កូវនាង ហើយក្នុងបរិមាណតិចតួច វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងផ្លែឈើ សរីរាង្គ ជាលិកាផ្សេងៗ និងសំងាត់របស់សត្វ និងមនុស្ស។ នៅសតវត្សទី 19 អាស៊ីត formic (ក្នុងទម្រង់ជាអំបិលសូដ្យូម) ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតដោយសកម្មភាពនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) លើសំណើមនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង: NaOH + CO = HCOONa ។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីត formic ប្រមូលផ្តុំ វា decomposes ជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័ន: HCOOH = CO + H 2 O. ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីទទួលបានសុទ្ធ។ នៅពេលដែលអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត formic - ទម្រង់សូដ្យូម - ត្រូវបានកំដៅយ៉ាងខ្លាំង ប្រតិកម្មខុសគ្នាទាំងស្រុងកើតឡើង៖ អាតូមកាបូននៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតពីរហាក់ដូចជាមានទំនាក់ទំនងគ្នា ហើយសូដ្យូម oxalate ត្រូវបានបង្កើតឡើង - អំបិលនៃអាស៊ីត oxalic: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H ២.

ភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់មួយរវាងអាស៊ីត formic និងផ្សេងទៀតគឺថាវាដូចជា Janus ដែលមានមុខពីរ មានទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងអាតូមកាបូនដែលជាផ្នែកមួយនៃក្រុម aldehyde H-CO-។ ដូច្នេះអាស៊ីត formic កាត់បន្ថយប្រាក់ពីដំណោះស្រាយរបស់វា - វាផ្តល់នូវប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់" ដែលជាលក្ខណៈនៃ aldehydes ប៉ុន្តែមិនមែនជាលក្ខណៈនៃអាស៊ីតទេ។ នៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីត formic ប្រតិកម្មនេះដែលមិនធម្មតាផងដែរត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ (formic) ទៅអាស៊ីតអសរីរាង្គ (កាបូន) ដែលមិនស្ថិតស្ថេរនិង decomposes: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO 2 + H 2 O ។

អាស៊ីត Formic គឺសាមញ្ញបំផុត ហើយក្នុងពេលតែមួយ អាស៊ីត carboxylic ខ្លាំងបំផុត វាខ្លាំងជាងអាស៊ីតអាសេទិកដប់ដង។ នៅពេលដែលគីមីវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Justus Liebig បានទទួលអាស៊ីត formic anhydrous ជាលើកដំបូង វាបានប្រែក្លាយថានេះគឺជាសមាសធាតុដ៏គ្រោះថ្នាក់បំផុត។ នៅពេលដែលវាប៉ះនឹងស្បែក វាមិនត្រឹមតែរលាកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងរំលាយវាដោយព្យញ្ជនៈ ដែលបន្សល់ទុកស្នាមរបួសដែលពិបាកព្យាបាល។ ដូចដែលអ្នកសហការរបស់ Liebig លោក Karl Vogt (1817-1895) បានរំលឹកថា គាត់មានស្លាកស្នាមនៅលើដៃរបស់គាត់ពេញមួយជីវិត ដែលជាលទ្ធផលនៃ "ការពិសោធន៍" ដែលធ្វើឡើងរួមគ្នាជាមួយ Liebig ។ ហើយវាមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេ - ក្រោយមកវាត្រូវបានគេរកឃើញថាអាស៊ីត formic anhydrous សូម្បីតែរំលាយសារធាតុនីឡុងនីឡុងនិងប៉ូលីមែរផ្សេងទៀតដែលមិនយកដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។

អាស៊ីត Formic បានរកឃើញកម្មវិធីដែលមិននឹកស្មានដល់ក្នុងការផលិតវត្ថុរាវធ្ងន់ - ដំណោះស្រាយ aqueous ដែលសូម្បីតែថ្មក៏មិនលិចដែរ។ ភូគព្ភវិទូត្រូវការវត្ថុរាវបែបនេះដើម្បីបំបែកសារធាតុរ៉ែដោយដង់ស៊ីតេ។ ដោយការរំលាយលោហៈនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 90% នៃអាស៊ីត formic, thallium formate HCOOTl ត្រូវបានទទួល។ អំបិលរឹងនេះប្រហែលជាមិនមានកំណត់ត្រាសម្រាប់ដង់ស៊ីតេទេ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពរលាយខ្ពស់ពិសេស៖ 0.5 គីឡូក្រាម (!) នៃទម្រង់ thallium អាចត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ សម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែត ដង់ស៊ីតេប្រែប្រួលពី 3.40 g/cm 3 (នៅ 20 o C) ដល់ 4.76 g/cm 3 (នៅ 90 o C)។ ដំណោះស្រាយនៃល្បាយនៃទម្រង់ thallium និង thallium malonate ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីត malonic CH 2 (COOTl) 2 មានដង់ស៊ីតេកាន់តែច្រើន។

នៅពេលដែលសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានរំលាយ (ក្នុងសមាមាត្រ 1: 1 ដោយទម្ងន់) ក្នុងបរិមាណអប្បបរមានៃទឹក អង្គធាតុរាវដែលមានដង់ស៊ីតេពិសេសមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង: 4.324 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៅ 20 o C និងនៅ 95 o C ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ។ អាចត្រូវបានកើនឡើងដល់ 5.0 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ Barite (spar ធ្ងន់), រ៉ែថ្មខៀវ, corundum, malachite និងសូម្បីតែថ្មក្រានីតអណ្តែតនៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ!

អាស៊ីត Formic មានលក្ខណៈសម្បត្តិសម្លាប់បាក់តេរីខ្លាំង។ ដូច្នេះ ដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាសារធាតុរក្សាអាហារ ហើយជាគូ ពួកវាសម្លាប់មេរោគក្នុងធុងអាហារ (រួមទាំងធុងស្រា) និងបំផ្លាញសត្វឃ្មុំ។ ដំណោះស្រាយ aqueous-alcool ខ្សោយនៃអាស៊ីត formic (អាល់កុលទម្រង់) ត្រូវបានប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ត្រដុស។