ការផ្សាយពាណិជ្ជកម្មនៅលើវិបផតថល។

តារាងរូបមន្តគីមីវិទ្យា និងឈ្មោះរបស់វា។ រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

២.១. ភាសាគីមីនិងផ្នែករបស់វា។

មនុស្សជាតិប្រើភាសាផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន។ លើកលែងតែ ភាសាធម្មជាតិ(ជប៉ុន អង់គ្លេស រុស្សី - សរុបជាង ២,៥ពាន់នាក់) ក៏មានដែរ។ ភាសាសិប្បនិម្មិតឧទាហរណ៍ Esperanto ។ ក្នុងចំណោមភាសាសិប្បនិម្មិតមាន ភាសាផ្សេងៗ វិទ្យាសាស្ត្រ. ដូច្នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាពួកគេប្រើរបស់ពួកគេផ្ទាល់។ ភាសាគីមី.
ភាសាគីមី- ប្រព័ន្ធនៃនិមិត្តសញ្ញា និងគំនិតដែលបានរចនាឡើងសម្រាប់ការកត់ត្រា និងការបញ្ជូនព័ត៌មានគីមីដោយសង្ខេប សង្ខេប និងមើលឃើញ។
សារដែលសរសេរជាភាសាធម្មជាតិភាគច្រើនត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រយោគ ប្រយោគទៅជាពាក្យ និងពាក្យទៅជាអក្សរ។ ប្រសិនបើយើងហៅប្រយោគ ពាក្យ និងអក្សរជាផ្នែកនៃភាសា នោះយើងអាចសម្គាល់ផ្នែកស្រដៀងគ្នាជាភាសាគីមី (តារាងទី 2)។

តារាង 2 ។ផ្នែក ភាសាគីមី

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើជាម្ចាស់ភាសាណាមួយភ្លាមៗ នេះក៏អនុវត្តចំពោះភាសាគីមីផងដែរ។ ដូច្នេះហើយ សម្រាប់ពេលនេះ អ្នកនឹងស្គាល់តែមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃភាសានេះប៉ុណ្ណោះ៖ រៀន "អក្សរ" មួយចំនួន រៀនយល់ពីអត្ថន័យនៃ "ពាក្យ" និង "ប្រយោគ"។ នៅចុងបញ្ចប់នៃជំពូកនេះ អ្នកនឹងត្រូវបានណែនាំ ឈ្មោះសារធាតុគីមីគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃភាសាគីមី។ នៅពេលអ្នកសិក្សាគីមីវិទ្យា ចំណេះដឹងរបស់អ្នកអំពីភាសាគីមីនឹងពង្រីក និងស៊ីជម្រៅ។

ភាសាគីមី។
1. តើអ្នកដឹងភាសាសិប្បនិម្មិតអ្វីខ្លះ (ក្រៅពីអ្វីដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងអត្ថបទនៃសៀវភៅសិក្សា)?
២.តើ​ភាសា​ធម្មជាតិ​ខុស​ពី​ភាសា​សិប្បនិមិត្ត​យ៉ាង​ណា?
3. តើអ្នកគិតថាវាអាចទៅរួចទេក្នុងការពិពណ៌នាអំពីបាតុភូតគីមីដោយមិនប្រើភាសាគីមី? បើ​មិន​ដូច្នេះ​ទេ? បើដូច្នេះ តើអ្វីទៅជាគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិនៃការពិពណ៌នាបែបនេះ?

២.២. និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី

និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ធាតុគីមី តំណាងឱ្យធាតុខ្លួនវា ឬអាតូមមួយនៃធាតុនោះ។
និមិត្តសញ្ញានីមួយៗគឺជាឈ្មោះអក្សរកាត់ឡាតាំងនៃធាតុគីមី ដែលមានអក្សរមួយ ឬពីរនៃអក្ខរក្រមឡាតាំង (សម្រាប់អក្ខរក្រមឡាតាំង សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធទី 1)។ និមិត្តសញ្ញាត្រូវបានសរសេរដោយអក្សរធំ។ និមិត្តសញ្ញា ក៏ដូចជាឈ្មោះរុស្ស៊ី និងឡាតាំងនៃធាតុមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 3 ។ ព័ត៌មានអំពីប្រភពដើមនៃឈ្មោះឡាតាំងក៏ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅទីនោះផងដែរ។ ក្បួនទូទៅមិនមានការបញ្ចេញសំឡេងនៃនិមិត្តសញ្ញាទេ ដូច្នេះតារាងទី 3 ក៏បង្ហាញ "ការអាន" នៃនិមិត្តសញ្ញា នោះគឺជារបៀបដែលនិមិត្តសញ្ញានេះត្រូវបានអាននៅក្នុងរូបមន្តគីមី។

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការជំនួសឈ្មោះរបស់ធាតុដោយនិមិត្តសញ្ញានៅក្នុងការនិយាយផ្ទាល់មាត់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអត្ថបទដែលសរសេរដោយដៃ ឬបោះពុម្ព វាត្រូវបានអនុញ្ញាត ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានណែនាំទេ បច្ចុប្បន្ន 110 ធាតុគីមីមាន 109 ឈ្មោះ និងនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវបានអនុម័តដោយសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត (IUPAC)។
តារាងទី 3 ផ្តល់ព័ត៌មានអំពីធាតុ 33 ប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុដែលអ្នកនឹងជួបប្រទះដំបូងនៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី (តាមលំដាប់អក្ខរក្រម) និងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុទាំងអស់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 2 ។

តារាងទី 3 ។ឈ្មោះ និងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីមួយចំនួន

ឈ្មោះ

ឡាតាំង

ការសរសេរ
-

ការសរសេរ

ប្រភពដើម

 - -
អាសូត នអ៊ីដ្រូសែន មកពីភាសាក្រិច "ផ្តល់កំណើតឱ្យអំបិល" "en"
អាលុយមីញ៉ូម អាល់អ៊ុយមីញ៉ូម ពីឡាតាំង។ "អាលុម" "អាលុយមីញ៉ូម"
អាហ្គុន អាហ្គុន មកពីភាសាក្រិច "អសកម្ម" "អាហ្គុន"
បារីយ៉ូម បារីម មកពីភាសាក្រិច "ធ្ងន់" "បារីយ៉ូម"
បូ ខ orum ពីភាសាអារ៉ាប់ "រ៉ែពណ៌ស" "បូរុន"
ប្រូមីន Brអ៊ុំ មកពីភាសាក្រិច "ក្លិន" "ប្រូមីន"
អ៊ីដ្រូសែន ហអ៊ីដ្រូសែន មកពីភាសាក្រិច "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" "ផេះ"
អេលីយ៉ូម គាត់ lium មកពីភាសាក្រិច "ព្រះអាទិត្យ" "អេលីយ៉ូម"
ជាតិដែក ហ្វេរុម ពីឡាតាំង។ "ដាវ" "ferrum"
មាស អ rum ពីឡាតាំង។ "ដុត" "អូរ៉ុម"
អ៊ីយ៉ូត ខ្ញុំអូដុម មកពីភាសាក្រិច "វីយូឡុង" "អ៊ីយ៉ូត"
ប៉ូតាស្យូម ខេអាលយូម ពីភាសាអារ៉ាប់ "លី" "ប៉ូតាស្យូម"
កាល់ស្យូម Caជាតិកាល់ស្យូម ពីឡាតាំង។ "ថ្មកំបោរ" "កាល់ស្យូម"
អុកស៊ីហ្សែន អូ xygenium មកពីភាសាក្រិច "ការបង្កើតអាស៊ីត" "អូ"
ស៊ីលីកុន ស៊ីលីស្យូម ពីឡាតាំង។ "flint" "ស៊ីលីស្យូម"
គ្រីបតុន Kr ypton មកពីភាសាក្រិច "លាក់" "គ្រីបតុន"
ម៉ាញ៉េស្យូម មក gនីស្យូម ពីឈ្មោះ ឧបទ្វីប Magnesia "ម៉ាញេស្យូម"
ម៉ង់ហ្គាណែស មក ន ganum មកពីភាសាក្រិច "សម្អាត" "ម៉ង់ហ្គាណែស"
ស្ពាន់ គព្រំ មកពីភាសាក្រិច ឈ្មោះ អូ ស៊ីប "ពែង"
សូដ្យូម ណាជ័យជំនះ មកពីភាសាអារ៉ាប់ "សាប៊ូបោកខោអាវ" "សូដ្យូម"
អ៊ីយូន ណនៅលើ មកពីភាសាក្រិច "ថ្មី" "អ៊ីយូតា"
នីកែល នី ccolum ពី​គាត់។ "ផ្លូវនីកូឡាស្ពាន់" "នីកែល"
បារត ហអ៊ីដ្រារ g yrum ឡាត "ប្រាក់រាវ" "hydrargyrum"
នាំមុខ ទំ lum ខអ៊ុំ ពីឡាតាំង។ ឈ្មោះនៃលោហៈធាតុដែក និងសំណប៉ាហាំង។ "បំពង់ទឹក"
ស្ពាន់ធ័រ ស ulfur មកពីសំស្ក្រឹត "ម្សៅដែលអាចឆេះបាន" "es"
ប្រាក់ ក r g entum មកពីភាសាក្រិច "ពន្លឺ" "អាហ្សង់ទីន"
កាបូន គ arboneum ពីឡាតាំង។ "ធ្យូងថ្ម" "tse"
ផូស្វ័រ ទំ hosphorus មកពីភាសាក្រិច "អ្នកនាំពន្លឺ" "peh"
ហ្វ្លុយអូរីន ចលូរ៉ុម ពីឡាតាំង។ កិរិយាស័ព្ទ "ហូរ" "ហ្វ្លុយអូរីន"
ក្លរីន Cl orum មកពីភាសាក្រិច "បៃតង" "ក្លរីន"
ក្រូមីញ៉ូម គ h rអូមីញ៉ូម មកពីភាសាក្រិច "លាបពណ៌" "ក្រូម"
សេស្យូម គអេ សអ៊ីយ៉ូម ពីឡាតាំង។ "មេឃ​ខៀវ" "ស៊ីស្យូម"
ស័ង្កសី Zខ្ញុំ ន cum ពី​គាត់។ "សំណប៉ាហាំង" "ស័ង្កសី"

២.៣. រូបមន្តគីមី

ដើម្បីកំណត់សារធាតុគីមីដែលពួកគេប្រើ រូបមន្តគីមី.

ចំពោះសារធាតុម៉ូលេគុល រូបមន្តគីមីអាចសម្គាល់ម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុនេះ។
ព័ត៌មាន​អំពី​សារធាតុ​អាច​ខុស​គ្នា ដូច្នេះ​មាន​ភាព​ខុស​គ្នា។ ប្រភេទនៃរូបមន្តគីមី.
ដោយផ្អែកលើភាពពេញលេញនៃព័ត៌មាន រូបមន្តគីមីត្រូវបានបែងចែកជាបួនប្រភេទសំខាន់ៗ៖ ប្រូតូហ្សូ, ម៉ូលេគុល, រចនាសម្ព័ន្ធនិង លំហ.

Subscripts នៅក្នុងរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតមិនមានការបែងចែកទូទៅទេ។
លិបិក្រម "1" មិនត្រូវបានប្រើក្នុងរូបមន្តទេ។
ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តសាមញ្ញបំផុត៖ ទឹក - H 2 O, អុកស៊ីសែន - O, ស្ពាន់ធ័រ - S, ផូស្វ័រអុកស៊ីដ - P 2 O 5, butane - C 2 H 5, អាស៊ីតផូស្វ័រ - H 3 PO 4, សូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) - NaCl
រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃទឹក (H 2 O) បង្ហាញថាសមាសធាតុទឹករួមបញ្ចូលធាតុ អ៊ីដ្រូសែន(H) និងធាតុ អុកស៊ីសែន(O) ហើយនៅក្នុងផ្នែកណាមួយ (ផ្នែកមួយគឺជាផ្នែកនៃអ្វីមួយដែលអាចបែងចែកដោយមិនបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។) នៃទឹក ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺពីរដងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន។
ចំនួនភាគល្អិតរួមទាំង ចំនួនអាតូមតំណាងដោយអក្សរឡាតាំង ន. កំណត់ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន - ន H និងចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ នអូ យើងអាចសរសេរវាបាន

ឬ ន H: ន O=2:1។

រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) បង្ហាញថាអាស៊ីតផូស្វ័រមានអាតូម អ៊ីដ្រូសែន, អាតូម ផូស្វ័រនិងអាតូម អុកស៊ីសែនហើយសមាមាត្រនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុទាំងនេះនៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃអាស៊ីតផូស្វ័រគឺ 3: 1: 4 នោះគឺ

NH៖ នទំ៖ ន O=3:1:4។

រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតអាចត្រូវបានចងក្រងសម្រាប់បុគ្គលណាមួយ។ សារធាតុគីមី, និងសម្រាប់ សារធាតុម៉ូលេគុលលើសពីនេះទៀតអាចត្រូវបានចងក្រង រូបមន្តម៉ូលេគុល.

ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តម៉ូលេគុល៖ ទឹក - H 2 O, អុកស៊ីសែន - O 2, ស្ពាន់ធ័រ - S 8, ផូស្វ័រអុកស៊ីដ - P 4 O 10, butane - C 4 H 10, អាស៊ីតផូស្វ័រ - H 3 PO 4 ។

សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល មិនមានរូបមន្តម៉ូលេគុលទេ។

លំដាប់នៃការសរសេរនិមិត្តសញ្ញាធាតុនៅក្នុងរូបមន្តសាមញ្ញ និងម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់នៃភាសាគីមី ដែលអ្នកនឹងស្គាល់នៅពេលអ្នកសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ព័ត៌មានដែលបង្ហាញដោយរូបមន្តទាំងនេះមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយលំដាប់នៃនិមិត្តសញ្ញាទេ។

ក្នុងចំណោមសញ្ញាដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ យើងនឹងប្រើសម្រាប់ពេលនេះប៉ុណ្ណោះ។ valence stroke("សញ្ញា") ។ សញ្ញានេះបង្ហាញពីវត្តមានរវាងអាតូមនៃអ្វីដែលគេហៅថា សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់(តើការតភ្ជាប់ប្រភេទនេះជាអ្វី និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វា អ្នកនឹងដឹងក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ)។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក អាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងសាមញ្ញ (តែមួយ) ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ប៉ុន្តែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកទេ។ នេះគឺជាអ្វីដែលរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃទឹកបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់។

ឧទាហរណ៍មួយទៀត៖ ម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រ S8 ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ អាតូមស្ពាន់ធ័រ 8 បង្កើតជារង្វង់ដែលមានសមាជិកប្រាំបី ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រនីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមពីរផ្សេងទៀតដោយចំណងសាមញ្ញ។ ប្រៀបធៀបរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងគំរូបីវិមាត្រនៃម៉ូលេគុលរបស់វាដែលបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ 3. សូមចំណាំថារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្ពាន់ធ័រមិនបង្ហាញពីរូបរាងនៃម៉ូលេគុលរបស់វាទេ ប៉ុន្តែបង្ហាញតែលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមដោយចំណង covalent ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត phosphoric បង្ហាញថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ អាតូមអុកស៊ីសែនមួយក្នុងចំនោមអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនទាំងបួនត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅអាតូមផូស្វ័រដោយចំណងទ្វេរដង ហើយអាតូមផូស្វ័រត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមអុកស៊ីសែនបីទៀតដោយចំណងតែមួយ។ . អាតូមអុកស៊ីហ្សែនទាំងបីនេះ នីមួយៗក៏ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងសាមញ្ញទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយក្នុងចំណោមអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងបីដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ប្រៀបធៀបគំរូបីវិមាត្រខាងក្រោមនៃម៉ូលេគុលមេតានជាមួយនឹងរូបមន្តលំហ រចនាសម្ព័ន្ធ និងម៉ូលេគុលរបស់វា៖

នៅក្នុងរូបមន្តលំហនៃមេតាន ការវាយលុករាងជាក្រូចឆ្មារ ដូចជានៅក្នុងទស្សនៈ បង្ហាញថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយណាគឺ "នៅជិតយើង" ហើយមួយណាទៀត "ពីយើង" ។

ជួនកាលរូបមន្តលំហបង្ហាញពីប្រវែងចំណង និងមុំរវាងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលទឹក។

សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលមិនមានម៉ូលេគុលទេ។ សម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការអនុវត្តការគណនាគីមីនៅក្នុងសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលអ្វីដែលគេហៅថា ឯកតារូបមន្ត.

ឧទាហរណ៍នៃសមាសភាពនៃឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុមួយចំនួន៖ 1) ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត (ខ្សាច់រ៉ែថ្មខៀវ) SiO 2 - ឯកតារូបមន្តមានអាតូមស៊ីលីកុនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ 2) សូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) NaCl - ឯកតារូបមន្តមានអាតូមសូដ្យូមមួយ និងអាតូមក្លរីនមួយ; 3) ជាតិដែក Fe - ឯកតារូបមន្តមានអាតូមដែកមួយ ដូចទៅនឹងម៉ូលេគុល ឯកតារូបមន្តគឺជាផ្នែកតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

តារាងទី 4

ព័ត៌មានបញ្ជូនដោយប្រភេទផ្សេងៗនៃរូបមន្ត

ប្រភេទរូបមន្ត

ព័ត៌មានបញ្ជូនដោយរូបមន្ត។
សាមញ្ញបំផុត។

ម៉ូលេគុល

រចនាសម្ព័ន្ធ

លំហ
  • អាតូមដែលធាតុបង្កើតជាសារធាតុ។
  • ទំនាក់ទំនងរវាងចំនួនអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។
  • ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។
  • ប្រភេទនៃចំណងគីមី។
  • លំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមដោយចំណង covalent ។
  • ភាពច្រើននៃចំណង covalent ។
  • ការរៀបចំទៅវិញទៅមកអាតូមនៅក្នុងលំហ។
  • ប្រវែង និងមុំរវាងចំណង (ប្រសិនបើបានបញ្ជាក់)។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណា ដោយប្រើឧទាហរណ៍ តើព័ត៌មានប្រភេទណាខ្លះនៃរូបមន្តផ្តល់ឱ្យយើង។

1. សារធាតុ៖ អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិច. រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតគឺ CH 2 O រូបមន្តម៉ូលេគុលគឺ C 2 H 4 O 2 រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ប្រាប់យើងថា
1) អាស៊ីតអាសេទិកមានកាបូនអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន;
2) នៅក្នុងសារធាតុនេះ ចំនួនអាតូមកាបូនទាក់ទងទៅនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន ដូចជា 1: 2: 1 នោះគឺ ន H: នគ៖ ន O = 1:2:1 ។
រូបមន្តម៉ូលេគុលបន្ថែមថា
3) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតអាសេទិកមានអាតូមកាបូន 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 4 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 2 ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធបន្ថែមថា
4, 5) ក្នុងម៉ូលេគុលអាតូមកាបូនពីរត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងសាមញ្ញ; មួយក្នុងចំនោមពួកវាលើសពីនេះទៀតត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី ដែលនីមួយៗមានចំណងតែមួយ និងមួយទៀតទៅអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ដែលមួយមានចំណងទ្វេ និងមួយទៀតមានចំណងតែមួយ។ អាតូមអុកស៊ីសែនចុងក្រោយត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងសាមញ្ញទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទីបួន។

2. សារធាតុ៖ សូដ្យូមក្លរួ. រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតគឺ NaCl ។
1) សូដ្យូមក្លរួមានសូដ្យូមនិងក្លរីន។
2) នៅក្នុងសារធាតុនេះចំនួនអាតូមសូដ្យូមគឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមក្លរីន។

3. សារធាតុ៖ ជាតិដែក. រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតគឺ Fe ។
១) សារធាតុនេះមានជាតិដែកតែប៉ុណ្ណោះ ពោលគឺវាជាសារធាតុសាមញ្ញ។

៤.សារធាតុ៖ អាស៊ីត trimetapphosphoric . រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតគឺ HPO 3 រូបមន្តម៉ូលេគុលគឺ H 3 P 3 O 9 រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

1) អាស៊ីត Trimetaphosphoric មានអ៊ីដ្រូសែន ផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។
2) ន H: នទំ៖ ន O = 1:1:3 ។
3) ម៉ូលេគុលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី អាតូមផូស្វ័របី និងអាតូមអុកស៊ីសែនប្រាំបួន។
4, 5) អាតូមផូស្វ័របី និងអាតូមអុកស៊ីសែនបី ឆ្លាស់គ្នាបង្កើតជាវដ្ដដែលមានសមាជិកប្រាំមួយ។ ការតភ្ជាប់ទាំងអស់នៅក្នុងវដ្តគឺសាមញ្ញ។ អាតូមផូស្វ័រនីមួយៗក៏ត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអុកស៊ីហ្សែនពីរទៀតដែរ ដែលមួយមានចំណងទ្វេ និងមួយទៀតមានចំណងតែមួយ។ អាតូមអុកស៊ីសែនទាំងបីដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងសាមញ្ញទៅនឹងអាតូមផូស្វ័រក៏ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងសាមញ្ញទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។

អាស៊ីតផូស្វ័រ - H 3 PO 4(ឈ្មោះផ្សេងទៀតគឺអាស៊ីត orthophosphoric) គឺជាសារធាតុថ្លា គ្មានពណ៌ និងគ្រីស្តាល់នៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលដែលរលាយនៅសីតុណ្ហភាព 42 អង្សាសេ។ សារធាតុនេះរលាយក្នុងទឹកបានយ៉ាងល្អ ហើយថែមទាំងស្រូបយកចំហាយទឹកពីខ្យល់ (hygroscopic)។ អាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានផលិតនៅក្នុង បរិមាណដ៏ច្រើន។ហើយត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងការផលិតជីផូស្វាត ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ក្នុងការផលិតឈើគូស និងសូម្បីតែក្នុងការសាងសង់។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត phosphoric ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតស៊ីម៉ងត៍នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាធ្មេញហើយត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងថ្នាំជាច្រើន។ អាស៊ីតនេះមានតម្លៃថោកណាស់ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងប្រទេសមួយចំនួនដូចជាសហរដ្ឋអាមេរិក អាស៊ីតផូស្វ័រសុទ្ធដែលពនឺខ្លាំងជាមួយនឹងទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងភេសជ្ជៈស្រស់ដើម្បីជំនួសអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មាដែលមានតំលៃថ្លៃ។
មេតាន - CH ៤.ប្រសិនបើអ្នកមានចង្រ្កានហ្គាសនៅផ្ទះ នោះអ្នកជួបប្រទះសារធាតុនេះជារៀងរាល់ថ្ងៃ៖ ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលឆេះនៅក្នុងឡដុតចង្ក្រានរបស់អ្នកមាន 95% នៃមេតាន។ មេតានគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ជាមួយនឹងចំណុចរំពុះនៃ -161 o C. នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ វាគឺជាការផ្ទុះ ដែលពន្យល់ពីការផ្ទុះ និងភ្លើងដែលជួនកាលកើតឡើងនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែធ្យូងថ្ម (ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់មេតានគឺ firedamp) ។ ឈ្មោះទីបីសម្រាប់មេតាន - ឧស្ម័នវាលភក់ - គឺដោយសារតែការពិតដែលថាពពុះនៃឧស្ម័នពិសេសនេះកើនឡើងពីបាតនៃវាលភក់ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃបាក់តេរីមួយចំនួន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម មេតានត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈ និងវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសារធាតុផ្សេងទៀត មេតានគឺសាមញ្ញបំផុត។ អ៊ីដ្រូកាបូន. ថ្នាក់នៃសារធាតុនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរ អេតាន (C 2 H 6), propane (C 3 H 8), អេទីឡែន (C 2 H 4), អាសេទីល (C 2 H 2) និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។

តារាងទី 5.ឧទាហរណ៍នៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុមួយចំនួន-

វិទ្យាសាស្ត្រនីមួយៗមានប្រព័ន្ធកំណត់សំគាល់ផ្ទាល់ខ្លួន។ គីមីវិទ្យាមិនមានករណីលើកលែងក្នុងរឿងនេះទេ។ អ្នកដឹងរួចហើយថានិមិត្តសញ្ញាដែលមកពីឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ធាតុគីមី។ ធាតុគីមីមានសមត្ថភាពបង្កើតបានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលសមាសភាពអាចបង្ហាញបាន។ រូបមន្តគីមី។

ដើម្បីសរសេររូបមន្តគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ អ្នកត្រូវសរសេរនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ ហើយសរសេរលេខនៅខាងស្តាំខាងក្រោមបង្ហាញពីចំនួនអាតូមរបស់វា។ តួលេខនេះត្រូវបានគេហៅថា សន្ទស្សន៍។

ឧទាហរណ៍រូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីសែនគឺ O2.លេខ 2 បន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញាអុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាសន្ទស្សន៍ដែលបង្ហាញថាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានអាតូមពីរនៃធាតុអុកស៊ីសែន។

សន្ទស្សន៍ - លេខបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយនៅក្នុងរូបមន្តគីមី ដើម្បីសរសេររូបមន្តគីមីនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ អ្នកត្រូវដឹងថាតើអាតូមនៃធាតុណាដែលវាមាន (សមាសភាពគុណភាព) និងចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗ (សមាសធាតុបរិមាណ)។

ឧទាហរណ៍រូបមន្តគីមីនៃសូដាដុតនំគឺ NaHCO3 ។ សមាសភាពនៃសារធាតុនេះរួមមានអាតូមនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនកាបូនអុកស៊ីដ - នេះគឺជាសមាសភាពគុណភាពរបស់វា។ មានអាតូមសូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន និងកាបូននីមួយៗ ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនបី។ នេះគឺជាសមាសធាតុបរិមាណនៃសូដា

  • សមាសភាពដែលមានគុណភាពខ្ពស់។សារធាតុបង្ហាញថាអាតូមនៃធាតុណាមួយត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
  • សមាសភាពបរិមាណសារធាតុបង្ហាញចំនួនអាតូមដែលបង្កើតវា។

រូបមន្តគីមី- ការកត់ត្រាធម្មតានៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាគីមី និងសន្ទស្សន៍

សូមចំណាំថា ប្រសិនបើរូបមន្តគីមីមានអាតូមតែមួយនៃប្រភេទមួយ នោះលេខរង 1 មិនត្រូវបានប្រើទេ។ ឧទាហរណ៍រូបមន្ត កាបូន​ឌីអុកស៊ីតសរសេរដូចនេះ - CO2 មិនមែន C1O2 ទេ។

របៀបយល់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវតើមានរូបមន្តគីមីទេ?

នៅពេលសរសេររូបមន្តគីមី អ្នកតែងតែជួបលេខដែលសរសេរមុនរូបមន្តគីមី។

ឧទាហរណ៍, 2Na ឬ 5O2 ។តើលេខទាំងនេះមានន័យដូចម្តេច ហើយតើវាសម្រាប់អ្វី? លេខដែលសរសេរមុនរូបមន្តគីមីត្រូវបានគេហៅថា មេគុណ។

មេគុណបង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិតសរុបនៃសារធាតុមួយ៖ អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

មេគុណ -លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនសរុបនៃភាគល្អិត។

មេគុណត្រូវបានសរសេរមុនរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។សូមចំណាំថា ម៉ូលេគុលមិនអាចមានអាតូមតែមួយទេ ចំនួនអាតូមអប្បបរមានៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ ពីរ។

  • ដូច្នេះធាតុចូលគឺ៖ 2H, 4Pឈរសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមផូស្វ័របួនរៀងគ្នា។
  • កត់ត្រា 2H2តំណាងឱ្យម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីរដែលមានអាតូមពីរនៃធាតុអ៊ីដ្រូសែន។
  • កត់ត្រា 4S8- បង្ហាញពីម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រចំនួនបួន ដែលនីមួយៗមានអាតូមចំនួនប្រាំបីនៃធាតុស្ពាន់ធ័រ។
  • ប្រព័ន្ធសម្គាល់ស្រដៀងគ្នាសម្រាប់ចំនួនភាគល្អិតត្រូវបានប្រើសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង។ កត់ត្រា 5K+តំណាង​ឱ្យ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ុងប្រាំ.

គួរកត់សម្គាល់ថាអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រឹមតែដោយអាតូមនៃធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ។

  • អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ: លី+, N3− ។
  • អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីជាច្រើនត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ៖ OH⎺, SO4 2−។ចំណាំថាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរធំ។

តើការចូលមានន័យយ៉ាងណា? 2NaCl?

ប្រសិនបើចម្លើយចំពោះសំណួរនេះគឺជាម៉ូលេគុលពីរនៃអំបិលតុ នោះចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ អំបិលតុ ឬសូដ្យូមក្លរួ មានបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ពោលគឺវាជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង និងមានអ៊ីយ៉ុង Na+ និង Cl⎺. គូនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុមួយ។ដូច្នេះសញ្ញាណ 2NaCl មានន័យថា ឯកតារូបមន្តពីរសូដ្យូមក្លរួ។ ពាក្យ ឯកតារូបមន្ត ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមផងដែរ។

ឯកតារូបមន្ត- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺគ្រាន់តែជាអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីដូចម៉ូលេគុលដែរ។ នេះមានន័យថាបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ cations មានតុល្យភាពទាំងស្រុងដោយបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃ anions ។ ឧទាហរណ៍ តើអ្វីជាឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុង Ag+ និង PO4 3−?ជាក់ស្តែងដើម្បីទូទាត់សងសម្រាប់បន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុង (បន្ទុក -3) វាចាំបាច់ត្រូវមានបន្ទុក +3 ។ ដោយពិចារណាលើការពិតដែលថា cation ប្រាក់មានបន្ទុក +1 បន្ទាប់មក cations បីគឺត្រូវការ។ នេះមានន័យថាឯកតារូបមន្ត (រូបមន្ត) នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺ Ag3PO4 ។

ដូច្នេះ ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី សន្ទស្សន៍ និងមេគុណ វាអាចបង្កើតរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុយ៉ាងច្បាស់លាស់ ដែលនឹងផ្តល់ព័ត៌មានអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុ។

ជាចុងក្រោយ សូមមើលពីរបៀបបញ្ចេញរូបមន្តគីមីអោយបានត្រឹមត្រូវ។ ឧទាហរណ៍កត់ត្រា 3Ca2+បញ្ចេញសំឡេង៖ "កាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុងបីពីរបូក"ឬ "អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមបីជាមួយបន្ទុកពីរបូក" ។ កត់ត្រា 4HClបាននិយាយថា "ម៉ូលេគុលចំនួនបួននៃក្លរីនផេះ" ។ កត់ត្រា 2NaCl, បញ្ចេញសំឡេងដូច "ឯកតារូបមន្តពីរនៃក្លរួសូដ្យូម។"

ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃធាតុផ្សំនៃរូបធាតុ

សមាសធាតុគីមីដូចគ្នាអាចទទួលបាន វិធី​ផ្សេង​គ្នា. ឧទាហរណ៍កាបូនឌីអុកស៊ីត ឧស្ម័នកាបូនិកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឥន្ធនៈដែលឆេះ: ធ្យូងថ្មឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ផ្លែឈើមានជាតិគ្លុយកូសច្រើន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការរក្សាទុករយៈពេលវែង ផ្លែឈើចាប់ផ្តើមកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន ហើយដំណើរការដែលគេហៅថាការ fermentation ជាតិស្ករចាប់ផ្តើម ដែលនាំឱ្យការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត។

កាបូនឌីអុកស៊ីតក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលថ្មដូចជាដីស ថ្មម៉ាប និងថ្មកំបោរត្រូវបានកំដៅ។ ប្រតិកម្មគីមីខុសគ្នាទាំងស្រុង ប៉ុន្តែសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការកើតឡើងរបស់វាមានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណដូចគ្នា - ឧស្ម័ន CO2 ។

គំរូនេះអនុវត្តជាចម្បងចំពោះសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងករណីនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលអាចមានករណីនៅពេលដែលសមាសភាពនៃសារធាតុអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា។

ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល៖ សមាសធាតុនៃសារធាតុស្មុគស្មាញគឺតែងតែដូចគ្នា ហើយមិនអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វានោះទេ។

សេចក្តីសង្ខេបនៃអត្ថបទលើប្រធានបទ រូបមន្តគីមីសារធាតុ:

  • សន្ទស្សន៍ - លេខបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយនៅក្នុងរូបមន្តគីមី
  • សមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុបង្ហាញថាអាតូមនៃធាតុណាត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
  • សមាសភាពបរិមាណនៃសារធាតុបង្ហាញពីចំនួនអាតូមដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
  • រូបមន្តគីមី - ការកត់ត្រាសាមញ្ញនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាគីមីនិងសន្ទស្សន៍ (បើចាំបាច់)
  • មេគុណគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនសរុបនៃភាគល្អិត។ មេគុណត្រូវបានសរសេរមុនរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ
  • ឯកតារូបមន្ត - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ឬអ៊ីយ៉ុង

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ និងនាមនាមរបស់ពួកវាគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសាមញ្ញបំផុត និងថេរបំផុតតាមពេលវេលា - សមាសធាតុ​គីមីដែលបង្ហាញពីអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសមាមាត្រលេខរបស់វា។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ ពោលគឺឧ។ គឺជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុនេះក្នុងទម្រង់សេរី បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ សារធាតុ; ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមពីរឬ ច្រើនទៀតធាតុបន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុស្មុគស្មាញ. សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ (លើកលែងតែសារធាតុ monatomic) និងសារធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា សមាសធាតុគីមីចាប់តាំងពីពួកវាមានអាតូមមួយ ឬ ធាតុផ្សេងគ្នាភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងគីមី។

នាមត្រកូលនៃសារធាតុអសរីរាង្គមានរូបមន្ត និងឈ្មោះ។ រូបមន្តគីមី - ការពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី សន្ទស្សន៍លេខ និងសញ្ញាមួយចំនួនទៀត។ ឈ្មោះគីមី - រូបភាពនៃសមាសភាពនៃសារធាតុដោយប្រើពាក្យឬក្រុមនៃពាក្យ។ ការស្ថាបនារូបមន្តគីមីនិងឈ្មោះត្រូវបានកំណត់ដោយប្រព័ន្ធ ច្បាប់នាមត្រកូល.

និមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះនៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ធាតុត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតា លោហធាតុ និង មិនមែនលោហធាតុ . មិនមែនលោហធាតុរួមមានធាតុទាំងអស់នៃក្រុម VIIIA (ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) និងក្រុម VIIA (ហាឡូហ្សែន) ធាតុនៃក្រុម VIA (លើកលែងតែប៉ូឡូញ៉ូម) ធាតុអាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច (ក្រុម VA); កាបូន, ស៊ីលីកុន (ក្រុម IVA); boron (ក្រុម IIA) ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហធាតុ។

នៅពេលចងក្រងឈ្មោះនៃសារធាតុ ជាធម្មតាឈ្មោះរបស់ធាតុរុស្ស៊ីត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍ ឌីអុកស៊ីហ្សែន ស៊ីណូឌីហ្វ្លុយអូរី ប៉ូតាស្យូមសេលេណេត។ ជាប្រពៃណី សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន ឫសនៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងពាក្យដេរីវេ៖

ឧទាហរណ៍: កាបូន, ម៉ង់ហ្គាណែ, អុកស៊ីដ, ស៊ុលហ្វីត, ស៊ីលីកេត។

ចំណងជើង សារធាតុសាមញ្ញ មានពាក្យមួយ - ឈ្មោះនៃធាតុគីមីដែលមានបុព្វបទលេខឧទាហរណ៍៖

ខាងក្រោមនេះត្រូវបានប្រើ បុព្វបទលេខ:

ចំនួនមិនកំណត់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខ ន- ប៉ូលី។

សម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនពួកគេក៏ប្រើផងដែរ។ ពិសេសឈ្មោះដូចជា O 3 - អូហ្សូន P 4 - ផូស្វ័រពណ៌ស។

រូបមន្តគីមី សារធាតុស្មុគស្មាញបង្កើតឡើងដោយការចាត់តាំង electropositive(លក្ខខណ្ឌ និង cations ពិត) និង អេឡិចត្រូនិកសមាសធាតុ (អ៊ីយ៉ុងតាមលក្ខខណ្ឌ និងពិត) ឧទាហរណ៍ CuSO 4 (នៅទីនេះ Cu 2+ គឺជា cation ពិតប្រាកដ SO 4 2 - គឺជា anion ពិតប្រាកដ) និង PCl 3 (នៅទីនេះ P + III គឺជា cation តាមលក្ខខណ្ឌ Cl -I គឺជា anion តាមលក្ខខណ្ឌ) ។

ចំណងជើង សារធាតុស្មុគស្មាញផ្សំឡើងតាមរូបមន្តគីមីពីស្តាំទៅឆ្វេង។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពាក្យពីរ - ឈ្មោះនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រុង (ក្នុងករណីតែងតាំង) និងសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិច (នៅក្នុង ករណីហ្សែន), ឧទាហរណ៍:

CuSO 4 - ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត
PCl 3 - ផូស្វ័រ trichloride
LaCl 3 - lanthanum (III) ក្លរ
CO - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត

ចំនួននៃសមាសធាតុ electropositive និង electronegative នៅក្នុងឈ្មោះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ (វិធីសាស្ត្រសកល) ឬដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម (ប្រសិនបើពួកគេអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត) ដោយប្រើលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងវង់ក្រចក (សញ្ញាបូកត្រូវបានលុបចោល) ។ ក្នុងករណីខ្លះការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (សម្រាប់ cations និង anions នៃសមាសភាពស្មុគស្មាញ) ដោយប្រើលេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា។

ឈ្មោះពិសេសខាងក្រោមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ cations និង anions ទូទៅ៖

H 2 F + - fluoronium

C 2 2 - - អាសេទីលលីន

H 3 O + - អុកស៊ីតូនីញ៉ូម

CN - - ស៊ីយ៉ាន

H 3 S + - ស៊ុលហ្វាន

CNO - - បំពេញ

NH 4 + - អាម៉ូញ៉ូម

HF 2 - - hydrodifluoride

N 2 H 5 + - hydrazinium (1+)

ហូ 2 - អ៊ីដ្រូភឺរអុកស៊ីត

N 2 H 6 + - hydrazinium (2+)

HS - - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

NH 3 OH + - hydroxylamine

N 3 - - អាហ្សីត

NO+ - nitrosyl

NCS - - thiocyanate

NO 2 + - nitroyl

O 2 2 - - peroxide

O 2 + - dioxygenyl

O 2 - - superoxide

PH 4 + - ផូស្វ័រ

អូ 3 - - អូហ្សូន

វីអូ 2+ - vanadyl

OCN - - cyanate

UO 2+ - អ៊ុយរ៉ានីល។

អូ - - អ៊ីដ្រូសែន

សម្រាប់ចំនួនតិចតួចនៃសារធាតុល្បីវាក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ ពិសេសចំណងជើង៖

1. អាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន។ អំបិល

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាប្រភេទសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយចំនួន E (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែន) និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល OH; រូបមន្តទូទៅនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន E(OH) ន, កន្លែងណា ន= 1÷6 ។ ទម្រង់​អ៊ីដ្រូសែន E(OH) នហៅ អ័រថូ- រាង; នៅ ន> 2 អ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង មេតា-ទម្រង់ ដែលរួមមាន បន្ថែមលើអាតូម E និងក្រុម OH អាតូមអុកស៊ីសែន O ឧទាហរណ៍ E(OH) 3 និង EO(OH) E(OH) 4 និង E(OH) 6 និង EO 2 (OH) 2 .

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផ្ទុយគ្នា៖ អ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន។

អ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែកដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ stoichiometric valence ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង មេតា-ទម្រង់ ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនអាសុីតត្រូវបានផ្តល់កន្លែងដំបូង ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 HNO 3 និង H 2 CO 3 ហើយមិនមែន SO 2 (OH) 2 ទេ NO 2 (OH) និង CO ( អូ) ២. រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនគឺ H X EO នៅដែលជាកន្លែងដែលសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិ EO y x - ហៅថាសំណល់អាស៊ីត។ ប្រសិនបើមិនមែនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈទេ នោះពួកវានៅតែជាផ្នែកមួយនៃសំណល់អាស៊ីត។

ឈ្មោះ​នៃ​អាស៊ីត​អ៊ីដ្រូសែន​ទូទៅ​មាន​ពាក្យ​ពីរ​យ៉ាង៖ ឈ្មោះ​ត្រឹមត្រូវ​ដែល​មាន​ការ​បញ្ចប់ “អា” និង​ពាក្យ​ក្រុម “អាស៊ីត”។ នេះគឺជារូបមន្ត និងឈ្មោះត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីត hydroxides ទូទៅ និងសំណល់អាស៊ីតរបស់វា (សញ្ញាចុចមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានគេស្គាល់ក្នុងទម្រង់សេរី ឬក្នុងដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីត):

អាស៊ីត hydroxide

សំណល់អាស៊ីត

HAsO 2 - មេតាអាសេនិច

AsO 2 - - metaarsenite

H 3 AsO 3 - orthoarsenic

AsO 3 3 - - orthoarsenite

H 3 AsO 4 - អាសេនិច

AsO 4 3 - arsenate

B 4 O 7 2 - - tetraborate

ВiО 3 - - ប៊ីស្មុត

HBrO - bromide

BroO - - hypobromite

HBrO 3 - brominated

ប្រូអូ ៣ - ប្រូមេត

H 2 CO 3 - ធ្យូងថ្ម

CO 3 2 - - កាបូន

HClO - hypochlorous

ClO- - hypochlorite

HClO 2 - ក្លរួ

ClO2- - ក្លរីត

HClO 3 - ក្លរ

ClO3- - ក្លរ

HClO 4 - ក្លរីន

ClO4 - - perchlorate

H 2 CrO 4 - chrome

CrO 4 2 - - ក្រូម

НCrO 4 - - hydrochromate

H 2 Cr 2 O 7 - dichromic

Cr 2 O 7 2 - - dichromate

FeO 4 2 - - ferrate

HIO 3 - អ៊ីយ៉ូត

អាយអូ ៣ - - អ៊ីយ៉ូត

HIO 4 - មេទីយ៉ូឌីន

អាយអូ ៤ - - metaperiodate

H 5 IO 6 - អ័រតូយ៉ូឌីន

អាយអូ ៦៥ - - orthoperiodate

HMnO 4 - ម៉ង់ហ្គាណែស

MnO4- - permanganate

MnO 4 2 - - ម៉ង់ហ្គាណេត

ម.ក ៤២ - - ម៉ូលីបដេត

HNO 2 - អាសូត

លេខ 2 - - នីទ្រីត

HNO 3 - អាសូត

លេខ ៣ - - នីត្រាត

HPO 3 - metaphosphoric

PO 3 - - មេតាផូស្វាត

H 3 PO 4 - orthophosphoric

PO 43 - - អ័រថូផូស្វាត

НPO 4 2 - - hydroorthophosphate

H 2 PO 4 - - dihydroothophosphate

H 4 P 2 O 7 - diphosphoric

ទំ ២ ឱ ៧ ៤ - - ឌីផូស្វាត

ReO 4 - - perrhenate

SO 3 2 - - ស៊ុលហ្វីត

HSO 3 - - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ

SO 4 2 - - ស៊ុលហ្វាត

HSO 4 - - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត

H 2 S 2 O 7 - disulfur

ស ២ អូ ៧ ២ - - disulfate

H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodisulfur

ស ២ អូ ៦ (អូ ២) ២ - - peroxodisulfate

H 2 SO 3 S - thiosulfur

SO 3 S 2 - - thiosulfate

H 2 SeO 3 - សេលេញ៉ូម

SeO 3 2 - - សេលេនីត

H 2 SeO 4 - សេលេញ៉ូម

SeO 4 2 - - សេលេណេត

H 2 SiO 3 - មេតាស៊ីលីកុន

SiO 3 2 - - មេតាស៊ីលីត

H 4 SiO 4 - orthosilicon

ស៊ីអូ ៤ ៤ - - orthosilicate

H 2 TeO 3 - telluric

TeO 3 2 - - tellurite

H 2 TeO 4 - metatelluric

TeO 4 2 - - metatellurate

H 6 TeO 6 - orthotelluric

TeO 6 6 - - orthotellurate

វីអូ ៣ - - មេតាវ៉ាណាដេត

វីអូ ៤៣ - - អ័រថូវ៉ាណាដេត

WO 4 3 - - tungstate

អាស៊ីត hydroxides មិនសូវសាមញ្ញត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះយោងទៅតាមច្បាប់នាមត្រកូលសម្រាប់សមាសធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍៖

ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតឈ្មោះអំបិល។

អ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋានមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីតដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ stoichiometric valence ។ អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋានទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង អ័រថូ- រាង; រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ M (OH) ន, កន្លែងណា ន= 1.2 (តិចជាញឹកញាប់ 3.4) និង M ន+ ជាសារធាតុដែក។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត និងឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន៖

ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដ៏សំខាន់បំផុតនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតគឺអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ( ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិល), ឧទាហរណ៍:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

អំបិលគឺជាប្រភេទសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានផ្ទុកសារធាតុ M cations ន+ និងសំណល់អាស៊ីត*។

អំបិលជាមួយរូបមន្តទូទៅ M X(EO នៅ)នហៅ មធ្យម អំបិល និងអំបិលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនអាចជំនួសបាន - ជូរអំបិល។ ពេលខ្លះអំបិលក៏មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង/ឬអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មេអំបិល។ នេះជាឧទាហរណ៍ និងឈ្មោះអំបិល៖

កាល់ស្យូម orthophosphate

កាល់ស្យូម dihydrogen orthophosphate

កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត

ស្ពាន់ (II) កាបូន

Cu 2 CO 3 (OH) ២

Dicopper dihydroxide កាបូន

លែនថុន (III) នីត្រាត

ទីតានីញ៉ូមអុកស៊ីដឌីនីត្រាត

អាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអំបិលកណ្តាលដោយប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតសមស្រប ឧទាហរណ៍៖

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

វាក៏មានអំបិលដែលមាន cations ពីរផ្សេងគ្នាផងដែរ: ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ អំបិលពីរដង, ឧទាហរណ៍:

2. អាស៊ីតនិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដ អ៊ី Xអំពី នៅ- ផលិតផលនៃការខះជាតិទឹកពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន៖

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន (H 2 SO 4, H 2 CO 3) អាសុីតអុកស៊ីតឆ្លើយ(SO 3, CO 2) និងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន (NaOH, Ca(OH) 2) - មូលដ្ឋានអុកស៊ីដ(Na 2 O, CaO) និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E មិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអុកស៊ីដ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត និងឈ្មោះអុកស៊ីដ៖

អុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិបង្កើតអំបិលនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលត្រូវគ្នា នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នា ឬជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក៖

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

ឡា 2 O 3 + 3SO 3 = ឡា 2 (SO 4) ៣

3. អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides

អំភ្លីអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ - ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដែលមាននៅក្នុងការបង្កើតអំបិលពីរជួរ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីដនៅក្នុងប្រតិកម្ម (ក) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ មេអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ, ឧ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ បង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា - អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) 3 ខណៈពេលដែលមានប្រតិកម្ម (ខ) ពួកគេក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផងដែរ។ អាសុីតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ, ឧ។ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល - សូដ្យូម ឌីយ៉ូអូអាលូមីត (III) NaAlO ២. ក្នុងករណីទី 1 ធាតុអាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហៈហើយជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូប៉ូស៊ីត (Al 3+) នៅក្នុងទីពីរ - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហៈមិនមែនលោហៈនិងជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិនៃរូបមន្តអំបិល ( អាឡូ 2 -) ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នោះសមាសភាពនៃអំបិលលទ្ធផលបានផ្លាស់ប្តូរ ប៉ុន្តែវត្តមានរបស់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង cation និង anion នៅតែមាន:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

នៅទីនេះ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 3+ - hexaaqualuminium(III) cation, - - tetrahydroxoaluminate(III) ion ត្រូវបានបន្លិចក្នុងតង្កៀបការ៉េ។

ធាតុដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុម A តារាងតាមកាលកំណត់- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po ជាដើម ក៏ដូចជាធាតុក្រុម B ភាគច្រើនផងដែរ - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au ជាដើម។ អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានគេហៅផងដែរថា ក៏ដូចជារបស់សំខាន់ៗឧទាហរណ៍៖

Amphoteric hydroxides (ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុលើសពី + II) អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង អ័រថូ- ឬ (និង) មេតា- ទម្រង់។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃ amphoteric hydroxides:

អុកស៊ីដ amphoteric មិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ទេ ចាប់តាំងពីពេលដែលព្យាយាមទទួលបានចុងក្រោយ អុកស៊ីដ hydrated ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

ប្រសិនបើធាតុ amphoteric នៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើននោះ amphotericity នៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា (ហើយជាលទ្ធផល amphotericity នៃធាតុខ្លួនវា) នឹងត្រូវបានបង្ហាញខុសគ្នា។ សម្រាប់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដមានគុណសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ហើយធាតុខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ដូច្នេះវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលស្ទើរតែជានិច្ចនៅក្នុងសមាសភាពនៃ cations ។ ចំពោះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដមានគុណសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំង ហើយធាតុខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ ដូច្នេះវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលស្ទើរតែជានិច្ចនៅក្នុងសមាសភាពនៃ anions ។ ដូច្នេះម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានលេចធ្លោហើយម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនឯងគឺជាផ្នែកមួយនៃ cations នៃប្រភេទ 2+ ខណៈពេលដែលម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតលេចធ្លោហើយម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនវាគឺជាផ្នែកមួយនៃ MnO 4 - ប្រភេទ anion ។ Amphoteric hydroxides ដែលមានលក្ខណៈលេចធ្លោខ្ពស់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់រូបមន្តនិងឈ្មោះដោយផ្អែកលើគំរូនៃ hydroxides អាស៊ីតឧទាហរណ៍ HMn VII O 4 - អាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស។

ដូច្នេះការបែងចែកធាតុទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុគឺមានលក្ខខណ្ឌ។ រវាងធាតុ (Na, K, Ca, Ba ។ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

4. សមាសធាតុគោលពីរ

ប្រភេទដ៏ធំទូលាយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញអសរីរាង្គគឺជាសមាសធាតុគោលពីរ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាដំបូង សមាសធាតុធាតុពីរទាំងអស់ (លើកលែងតែអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាមផូទីក) ឧទាហរណ៍ H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2, SiH 4 ។ សមាសធាតុ electropositive និង electronegative នៃរូបមន្តនៃសមាសធាតុទាំងនេះរួមមានអាតូមបុគ្គល ឬក្រុមដែលជាប់ទាក់ទងគ្នានៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។

សារធាតុពហុធាតុ នៅក្នុងរូបមន្តដែលសមាសធាតុមួយមានអាតូមមិនទាក់ទងនៃធាតុជាច្រើន ក៏ដូចជាក្រុមធាតុតែមួយ ឬពហុធាតុនៃអាតូម (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុគោលពីរ ឧទាហរណ៍ CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2) ។ ដូច្នេះ CSO អាចត្រូវបានតំណាងថាជាសមាសធាតុ CS 2 ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមអុកស៊ីសែន។

ឈ្មោះ​នៃ​សមាសធាតុ​គោលពីរ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​យោង​ទៅ​តាម​ច្បាប់​នាមនាម​ធម្មតា ឧទាហរណ៍៖

នៃ 2 - difluoride អុកស៊ីសែន

K 2 O 2 - ប៉ូតាស្យូម peroxide

HgCl 2 - ក្លរួបារត (II)

Na 2 S - សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត

Hg 2 Cl 2 - dimercury dichloride

Mg 3 N 2 - ម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត

SBr 2 O - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដឌីប្រូម

NH 4 Br - អាម៉ូញ៉ូម bromide

N 2 O - អុកស៊ីដឌីនីត្រូសែន

Pb(N 3) 2 - នាំមុខ (II) azide

NO 2 - អាសូតឌីអុកស៊ីត

CaC 2 - កាល់ស្យូម acetylenide

សម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរមួយចំនួន ឈ្មោះពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលជាបញ្ជីដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យមុន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុគោលពីរគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមជាញឹកញាប់ដោយឈ្មោះរបស់ anions i.e. halides, chalcogenides, nitrides, carbides, hydrides ជាដើម ត្រូវបានចាត់ទុកថាដាច់ដោយឡែកពីគ្នា ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគោលពីរ ក៏មានសារធាតុដែលមានលក្ខណៈមួយចំនួននៃប្រភេទផ្សេងទៀតនៃសារធាតុអសរីរាង្គផងដែរ។ ដូច្នេះសមាសធាតុ CO, NO, NO 2, និង (Fe II Fe 2 III) O 4 ដែលជាឈ្មោះដែលត្រូវបានសាងសង់ដោយប្រើពាក្យ អុកស៊ីដ មិនអាចត្រូវបានគេចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីដ (អាស៊ីត មូលដ្ឋាន អំពែរ) ទេ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO, អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត NO និងអាសូតឌីអុកស៊ីត NO 2 មិនមានអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាទេ (ទោះបីជាអុកស៊ីដទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុ C និង N) ហើយក៏មិនបង្កើតជាអំបិលដែល anions នឹងរួមបញ្ចូលអាតូម C II, N II និង N ដែរ។ IV. អុកស៊ីដទ្វេដង (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron (III) - ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដទោះបីជាវាមានអាតូមនៃធាតុ amphoteric - ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុអេឡិចត្រុងប៉ុន្តែនៅក្នុងពីរ កម្រិតខុសគ្នាអុកស៊ីតកម្ម ជាលទ្ធផលដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន វាមិនមែនជាអំបិលមួយទេ ប៉ុន្តែជាអំបិលពីរផ្សេងគ្នា។

សមាសធាតុគោលពីរដូចជា AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, និង Pb(N 3) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចជាអំបិល ពី cations និង anions ពិតប្រាកដ ដែលជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ដូចអំបិល សមាសធាតុគោលពីរ (ឬធម្មតាអំបិល) ។ ពួកវាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុ HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN និង HN 3 ។ ក្រោយមកទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានមុខងារជាអាស៊ីត ហើយដូច្នេះដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ HF (aqua) - អាស៊ីត hydrofluoric, H 2 S (aqua) - អាស៊ីត hydrosulfide ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាមិនមែនជារបស់ប្រភេទអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមិនមែនជារបស់អំបិលក្នុងចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គនោះទេ។

ភារកិច្ចសំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺសមាសភាពត្រឹមត្រូវនៃរូបមន្តគីមី។ រូបមន្តគីមីគឺជាការតំណាងជាលាយលក្ខណ៍អក្សរនៃសមាសភាពនៃសារធាតុគីមីដោយប្រើការកំណត់ និងសន្ទស្សន៍ធាតុឡាតាំង។ ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តឱ្យបានត្រឹមត្រូវ យើងពិតជាត្រូវការតារាងតាមកាលកំណត់ និងចំណេះដឹងអំពីច្បាប់សាមញ្ញ។ ពួកវាសាមញ្ញណាស់ ហើយសូម្បីតែកូនក្មេងក៏អាចចងចាំវាបានដែរ។

របៀបធ្វើរូបមន្តគីមី

គំនិតសំខាន់នៅពេលគូររូបមន្តគីមីគឺ "ភាពស្មោះត្រង់" ។ Valency គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុមួយដើម្បីផ្ទុកចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។ valence នៃធាតុគីមីអាចត្រូវបានមើលក្នុងតារាងកាលកំណត់ ហើយអ្នកក៏ត្រូវចងចាំ និងអាចអនុវត្តច្បាប់ទូទៅសាមញ្ញផងដែរ។

  • valence នៃលោហៈគឺតែងតែស្មើនឹងលេខក្រុម ដោយផ្តល់ថាវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់។ ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូមមាន valency 1 ហើយកាល់ស្យូមមាន valency 2។
  • មិនមែនលោហធាតុមានភាពស្មុគស្មាញបន្តិច។ មិនមែនលោហធាតុអាចមាន valency ខ្ពស់ជាង និងទាបជាង។ valence ខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ តម្លៃទាបបំផុតអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកលេខក្រុមរបស់ធាតុចេញពីប្រាំបី។ នៅពេលផ្សំជាមួយលោហធាតុ លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុតែងតែមាន valency ទាបបំផុត។ អុកស៊ីសែនតែងតែមាន valence 2 ។
  • នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុពីរ ធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅខាងស្តាំ និងខ្ពស់ជាងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មាន valence ទាបបំផុត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្វ្លុយអូរីន តែងតែមានចន្លោះ 1 ។
  • រឿងមួយទៀត ច្បាប់សំខាន់ពេលកំណត់ហាងឆេង! ចំនួនសរុប valencies នៃធាតុមួយត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃ valencies នៃធាតុមួយផ្សេងទៀតជានិច្ច!

ចូរយើងបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងដែលទទួលបានដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុនៃលីចូម និងអាសូត។ លោហធាតុលីចូមមាន valence 1. អាសូតមិនមែនលោហធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុម 5 ហើយមាន valence ខ្ពស់ជាង 5 និង valence ទាបជាង 3. ដូចដែលយើងដឹងរួចមកហើយថា នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុតែងតែមានកម្រិតទាបជាង។ valence ដូច្នេះអាសូតក្នុងករណីនេះនឹងមាន valence បី។ យើងរៀបចំមេគុណ និងទទួលបានរូបមន្តដែលត្រូវការ៖ Li 3 N ។

ដូច្នេះ សាមញ្ញ​ណាស់ យើង​បាន​រៀន​ពី​របៀប​ផ្សំ​រូបមន្ត​គីមី! ហើយសម្រាប់ការទន្ទេញចាំបានប្រសើរជាងមុននៃក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការតែងរូបមន្ត យើងបានរៀបចំតំណាងក្រាហ្វិករបស់វា។

មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការរៀនច្បាប់នៃការគូរ និងអានរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ។ អ្នកនឹងរៀនអំពីព័ត៌មានដែលរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុផ្តល់ និងរបៀបបង្កើតរូបមន្តគីមីដោយផ្អែកលើទិន្នន័យស្តីពីប្រភាគធំនៃធាតុគីមី។

ប្រធានបទ៖ គំនិតគីមីដំបូង

មេរៀន៖ រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយ។

រូបមន្តគីមីត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សារធាតុ។

រូបមន្តគីមី គឺជាសញ្ញាណធម្មតានៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដែលប្រើ សញ្ញាគីមីនិង សន្ទស្សន៍.

ការប្រើប្រាស់សន្ទស្សន៍ Y.Ya. Berzelius បានស្នើឱ្យកំណត់ចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍៖ ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ - H 2 O (2 - សន្ទស្សន៍) ។ កាបូនឌីអុកស៊ីតមានអាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ - CO 2 ។ លិបិក្រមស្មើនឹងមួយមិនត្រូវបានសរសេរទេ។

លេខមុនរូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថា មេគុណនិងបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍ 4H 2 O - 4 ម៉ូលេគុលទឹក។ ម៉ូលេគុលទឹក 4 មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 8 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 4 ។

ការប្រើប្រាស់កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ជាឧទាហរណ៍ សូមឲ្យយើងពិចារណាអំពីព័ត៌មានអំពីសារធាតុដែលអាចទទួលបានពីរូបមន្តគីមីរបស់វា។

តារាងទី 1 ។

ដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមី អ្នកអាចគណនាប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ នេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងសម្ភារៈនៃមេរៀនបន្ទាប់។

រូបមន្តគីមីត្រូវបានទាញយកដោយផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបានដោយពិសោធន៍។ ប្រសិនបើធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ និងសារធាតុដែលទាក់ទងត្រូវបានគេស្គាល់ នោះគេអាចរកឃើញចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ឧទាហរណ៍។គេ​ស្គាល់​ថា​ជា​សាច់​ញាតិ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺ 44. ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសារធាតុនេះគឺ 0.727 (72.7%) នៅសល់គឺកាបូន។ ចូរយើងបង្កើតរូបមន្តគីមីនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវការ:

1. កំណត់ម៉ាស់ក្នុងមួយចំណែកនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

44*0.727=32 (ឯកតាដែលទាក់ទង);

2. កំណត់ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន ដោយដឹងថាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែនគឺ 16៖

3. កំណត់ម៉ាស់ក្នុងមួយចំណែកនៃអាតូមកាបូន៖

44-32=12 (ឯកតាទាក់ទង);

4. កំណត់ចំនួនអាតូមកាបូន ដោយដឹងថាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃកាបូនគឺ 12៖

5. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់កាបូនឌីអុកស៊ីត: CO 2 ។

1. បណ្តុំបញ្ហា និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006. (ទំព័រ 26-28)

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 32-34)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. គីមីវិទ្យា៖ inorg ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី ៨ ។ ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman ។ - អិមៈ ការអប់រំ, OJSC “សៀវភៅសិក្សាទីក្រុងម៉ូស្គូ”, ឆ្នាំ ២០០៩។ (§១០)

5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ ed.V.A. Volodin, Ved ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ Avanta+ ឆ្នាំ ២០០៣។

ធនធានគេហទំព័របន្ថែម

1. ការប្រមូលផ្តុំបង្រួបបង្រួមនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិចទស្សនាវដ្តី "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1. p.77 លេខ 3ពីសៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005) ។

2. ជាមួយ។ ៣២-៣៤ លេខ ៣,៤,៦,៧ពី សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សា P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។