របៀបដែលកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានកំណត់។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ៖ លក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធ និងតួនាទីរបស់ពួកគេក្នុងអន្តរកម្មរវាងអាតូម។ កិច្ចការជួយខ្លួនឯង

ចម្លើយពី Ksenia Gareeva[គ្រូ]
លេខអំឡុងពេល

ចម្លើយពី Slava mikailov[អ្នកថ្មី]

ចម្លើយពី ប្រកែក[គ្រូ]
កម្រិតថាមពល
មក​ពី​វិ​គី​ភី​ឌា​ជា​សព្វវចនាធិប្បាយ​ដោយ​ឥត​គិត​ថ្លៃ
កម្រិតថាមពល - តម្លៃដែលអាចកើតមាននៃថាមពលនៃប្រព័ន្ធ Quantum ពោលគឺប្រព័ន្ធដែលមានមីក្រូភាគល្អិត (អេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងភាគល្អិតបឋមផ្សេងទៀត អាតូម អាតូម ម៉ូលេគុល ។ល។) និងគោរពច្បាប់នៃមេកានិចកង់ទិច។ វាកំណត់លក្ខណៈជាក់លាក់នៃ microparticle ។ បែងចែករវាងកម្រិតថាមពលអេឡិចត្រូនិច និងអាំងតេក្រាល
[កែប្រែ]
កម្រិតថាមពលអេឡិចត្រូនិច
គំនិតទំនើបនៃគំរូគន្លងនៃអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីកម្រិតថាមពលមួយទៅកម្រិតថាមពលមួយទៀត ហើយភាពខុសគ្នារវាងកម្រិតថាមពលកំណត់ទំហំនៃបរិមាណដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយក។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមិនអាចស្ថិតក្នុងចន្លោះពេលរវាងកម្រិតថាមពលបានទេ។ ចន្លោះទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា គម្លាតថាមពល។
ឧទាហរណ៍មួយគឺអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគំរូគន្លងនៃអាតូម - អាស្រ័យលើតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ n និងលេខគន្លងគន្លង l កម្រិតនៃថាមពលដែលអេឡិចត្រុងមានការផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នោះហើយតម្លៃគូនីមួយៗនៃលេខ n និង l ត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតថាមពលជាក់លាក់មួយ។
[កែប្រែ]
កម្រិតថាមពលខាងក្នុង
ពាក្យ​នេះ​កើត​ចេញ​ពី​ការ​ស្រាវជ្រាវ​ទៅ​លើ​វិទ្យុសកម្ម។ កាំរស្មីវិទ្យុសកម្មត្រូវបានបែងចែកជាបីផ្នែក៖ កាំរស្មីអាល់ហ្វា កាំរស្មីបេតា និងកាំរស្មីហ្គាម៉ា។ ការសិក្សាបានបង្ហាញថា វិទ្យុសកម្មអាល់ហ្វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមអេលីយ៉ូម វិទ្យុសកម្មបេតាគឺជាស្ទ្រីមនៃអេឡិចត្រុងដែលមានចលនាលឿន ហើយការសិក្សាអំពីកាំរស្មីហ្គាម៉ាបានបង្ហាញថាថាមពលនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតពួកវានោះទេ។ វាច្បាស់ណាស់ថាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្ម (កាំរស្មីហ្គាម៉ា) ត្រូវតែស្វែងរកនៅខាងក្នុងស្នូលអាតូម ពោលគឺមានកម្រិតថាមពល intranuclear ដែលជាថាមពលដែលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាហ្វូតុងនៃវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា។ កាំរស្មីហ្គាម៉ាបានពង្រីកវិសាលគមនៃរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចដែលគេស្គាល់ ហើយរលកទាំងអស់ដែលខ្លីជាង 0.01 nm គឺជាកាំរស្មីហ្គាម៉ា។

- ភាគល្អិតបង្កើតជាម៉ូលេគុល.

ព្យាយាមស្រមៃមើលថាតើអាតូមតូចប៉ុនណាបើប្រៀបធៀបទៅនឹងទំហំនៃម៉ូលេគុលខ្លួនឯងក្នុងឧទាហរណ៍នេះ។

តោះបំពេញបាល់កៅស៊ូជាមួយឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថា មួយលានម៉ូលេគុលក្នុង 1 វិនាទីនឹងផុសចេញពីបាល់តាមរយៈស្នាមប្រេះស្តើង នោះវានឹងចំណាយពេល 30 ពាន់លានឆ្នាំសម្រាប់ម៉ូលេគុលទាំងអស់ដើម្បីគេចចេញពីបាល់។ ប៉ុន្តែ​សមាសធាតុ​នៃ​ម៉ូលេគុល​មួយ​អាច​រួម​បញ្ចូល​អាតូម​ពីរ បី និង​ប្រហែល​រាប់សិប ឬ​ច្រើន​ពាន់​អាតូម!

បច្ចេកវិទ្យាទំនើបបានធ្វើឱ្យវាអាចថតរូបទាំងម៉ូលេគុល និងអាតូមដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍ពិសេស។ ម៉ូលេគុលត្រូវបានថតដោយការពង្រីក 70 លានដង ហើយអាតូម - 260 លានដង។

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាអាតូមមិនអាចបំបែកបាន។ សូម្បីតែពាក្យមួយ។ អាតូម បកប្រែពីភាសាក្រិកមានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន" ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការស្រាវជ្រាវជាច្រើនឆ្នាំបានបង្ហាញថា ទោះបីជាមានទំហំតូចក៏ដោយ អាតូមមានផ្នែកតូចជាង ( ភាគល្អិតបឋម).

វាមិនពិតទេ រចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមគឺប្រហាក់ប្រហែល ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ ?

វ ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូម - ស្នូលជុំវិញដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីនៅចម្ងាយខ្លះ

ស្នូល- ផ្នែកដែលធ្ងន់បំផុតនៃអាតូម ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងវា។

ស្នូល និងអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអគ្គិសនីដែលផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា ប៉ុន្តែស្មើនឹងរ៉ិចទ័រ។

ស្នូលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន អេឡិចត្រុងគឺអវិជ្ជមាន ដូច្នេះអាតូមទាំងមូលមិនត្រូវបានគិតថ្លៃទេ។

ចងចាំ

អាតូមទាំងអស់មានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ អាតូមខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក: ម៉ាស់និងបន្ទុកនៃស្នូល; ចំនួនអេឡិចត្រុង។

លំហាត់ប្រាណ

រាប់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម កាបូន អ៊ីដ្រូសែន។ បំពេញតារាង។

· ឈ្មោះអាតូម	ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម
អាតូមអាលុយមីញ៉ូម
អាតូមកាបូន
អាតូមអ៊ីដ្រូសែន

តើអ្នកចង់ដឹងបន្ថែមអំពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមទេ? បន្ទាប់មកអានបន្ត។

ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយលេខធម្មតានៃធាតុ.

ឧទាហរណ៍ , ចំនួនធម្មតានៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 (កំណត់ដោយតារាងតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev) ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមគឺ +1 ។

ចំនួនធម្មតានៃស៊ីលីកុនគឺ 14 (កំណត់ដោយតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev) ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមស៊ីលីកុនគឺ +14 ។

ដើម្បីឱ្យអាតូមមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ចំនួននៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមត្រូវតែដូចគ្នា

(ផលបូកនឹងសូន្យ)។

ចំនួនអេឡិចត្រុង (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) គឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) និងស្មើនឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុ។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុង 1 ស៊ីលីកុនមាន 14 អេឡិចត្រុង។

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមផ្លាស់ទីតាមកម្រិតថាមពល។

ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃអំឡុងពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ (កំណត់ដោយតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev)

ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុមួយនៃរយៈពេលដំបូងដូច្នេះវាមាន

1 គឺជាកម្រិតថាមពល ហើយស៊ីលីកូនគឺជាធាតុមួយនៃសម័យកាលទីបី ដូច្នេះអេឡិចត្រុង 14 ត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលបី។ អុកស៊ីសែន និងកាបូនគឺជាធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី ដូច្នេះអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីតាមរយៈកម្រិតថាមពលបី។

លំហាត់ប្រាណ

1. តើអ្វីជាបន្ទុកនៃស្នូលនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីដែលបង្ហាញក្នុងរូប?

2. តើមានកម្រិតថាមពលប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម?

១ (២ ពិន្ទុ)។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពលក្នុងអាតូមប៉ូតាស្យូម៖

A. 2e, 8e, 8e, 1e គ។ 2e, 8e,

ទី 18, ទី 8, ទី 1
ខ.ទី 2, ទី 1 ឃ. ទី 2, ទី 8, ទី 1

២ (២ ពិន្ទុ)។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖

A. 1 B. 2 C. 3 D.4

៣ (២ ពិន្ទុ)។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់បំផុត៖

ក. កាល់ស្យូម B. Barium C. Strontium G. Radium

៤ (២ ពិន្ទុ)។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ - អាលុយមីញ៉ូម៖

A. Ionic B. Covalent Polar

ខ. លោហធាតុ ឃ. Covalent មិនរាងប៉ូល។

៥ (២ ពិន្ទុ)។ ចំនួនកម្រិតថាមពលសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងមួយពីកំពូលទៅបាត៖

ក. ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ ខ.មិនផ្លាស់ប្តូរ។

ខ.កើនឡើង។ G. ថយចុះ។

៦ (២ ពិន្ទុ)។ អាតូមលីចូមគឺខុសគ្នាពីអ៊ីយ៉ុងលីចូម៖

A. ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ។ ខ.ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

ខ.ចំនួនប្រូតុង។ ឃ. ចំនួននឺត្រុង។

៧ (២ ពិន្ទុ។ ) ប្រតិកម្មតិចបំផុតជាមួយនឹងទឹក៖

ក.បារីយ៉ូម។ ខ.ម៉ាញេស្យូម។

ខ.កាល់ស្យូម។ G. Strontium

៨ (២ ពិន្ទុ)។ មិនមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

A. អាលុយមីញ៉ូម។ ខ.សូដ្យូម

ខ.ម៉ាញេស្យូម។ G. ស្ពាន់

៩ (២ ពិន្ទុ)។ ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត មិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុនេះទេ រូបមន្តគឺ៖

A. Na2O B. AlCl3

B. P2O5 G. Zn (NO3) ២

១០ (២ ពិន្ទុ)។ ជួរដែលសារធាតុទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយជាតិដែក៖

A. HCl, CO2, CO

ខ. CO2, HCl, S

B. H2, O2, CaO

G. O2, CuSO4, H2SO4

១១ (៩ ពិន្ទុ)។ ណែនាំវិធីបីយ៉ាងដើម្បីទទួលបានសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ បញ្ជាក់ចម្លើយជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម។

១២ (៦ ពិន្ទុ)។ អនុវត្តខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម៖

FeCl2 → Fe (OH) 2 → FeSO4 → Fe (OH) 2

១៣ (៦ ពិន្ទុ)។ តើប្រើសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុ) និងស័ង្កសី ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អំបិលយ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។

១៤ (៤ ពិន្ទុ)។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃអន្តរកម្មនៃលីចូមជាមួយអាសូត។ កំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្មនេះ។

1 ការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមពន្យល់ _______________ 2. ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូមអាចជា

កំណត់ដោយ៖
ក. លេខក្រុម;
ខ. លេខអំឡុងពេល;
ខ. លេខស៊េរី។

4. តើលក្ខណៈណាមួយនៃធាតុគីមីមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ៖
និងកាំនៃអាតូម;
B គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ;
ខ. ចំនួនកម្រិតថាមពល។

5. ទូទៅនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 7 និង 15:

A. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ B. បន្ទុកនៃស្នូល;

ខ. ចំនួនកម្រិតថាមពល។

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី (តាមលំដាប់លំដោយ) និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។

ឆ្លើយតបទៅនឹងចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងសរសេរឈ្មោះនៃការដំឡើងដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សជាតិយល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមកាន់តែស៊ីជម្រៅ (9 អក្សរ)។

លេខ e សម្រាប់និមិត្តសញ្ញាធាតុ

ថាមពល

កម្រិត Mg Si I F C Ba Sn Ca Br

2 c a p o l y s e m

4 a o v k a t d h z

7 w y l l n g o l r

១ (៣ ពិន្ទុ)។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមសូដ្យូម

A. 2 ē, 1 ē B. 2 ē, 4 ē B. 2 ē, 8 ē, 1ē។ G. 2 ē, 8 ē, 3ē។

២ (4 ពិន្ទុ) លេខនៃសម័យកាលក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃ D.I.Mendeleev ដែលមិនមានធាតុគីមី - លោហធាតុ: A. 1. B. 2. C. 3. D. ៤.

៣ (៣ ពិន្ទុ)។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុកាល់ស្យូមសាមញ្ញ៖

A. Ionic ។ B. ប៉ូលកូវ៉ាលេន។ B. Covalent មិន​រាងប៉ូល។ G. លោហធាតុ។

៤ (៣ ពិន្ទុ)។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់បំផុត៖

A. អាលុយមីញ៉ូម។ ខ.ស៊ីលីកុន។ ខ.ម៉ាញេស្យូម។ G. សូដ្យូម។

៥ (៣ ពិន្ទុ)។ កាំនៃអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 2 ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរពីលោហៈអាល់កាឡាំងទៅជា halogen: A. វាផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ ខ.មិនផ្លាស់ប្តូរ។ ខ.កើនឡើង។ G. ថយចុះ។

៦ (៣ ពិន្ទុ)។ អាតូមម៉ាញេស្យូមខុសពីអ៊ីយ៉ុងម៉ាញេស្យូម៖

A. ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ។ ខ. បន្ទុកភាគល្អិត។ ខ.ចំនួនប្រូតុង។ ឃ. ចំនួននឺត្រុង។

៧ (៣ ពិន្ទុ)។ ប្រតិកម្មខ្លាំងបំផុតជាមួយនឹងទឹក៖

ក.ប៉ូតាស្យូម។ ខ.លីចូម។ ខ.សូដ្យូម។ G. Rubidium ។

៨ (៣ ពិន្ទុ)។ មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករលាយ៖

A. អាលុយមីញ៉ូម។ ខ.បារីយ៉ូម។ ខ.ជាតិដែក។ G. បារត។

៩ (៣ ពិន្ទុ)។ Beryllium hydroxide មិនមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុមួយទេ រូបមន្តគឺ៖

A. NaOH (ទំ ទំ). ខ. NaCl (p_p) ។ B. HC1 (p_p) ។ G. H2SO4 ។

១០ (៣ ពិន្ទុ)។ ជួរដែលសារធាតុទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយកាល់ស្យូម៖

A. CO2, H2, HC1 ។ B. NaOH, H2O, HC1 ។ B. C12, H2O, H2SO4 ។ G. S, H2SO4, SO3 ។

PART B. កិច្ចការដែលមានចម្លើយឥតគិតថ្លៃ

១១ (៩ ពិន្ទុ)។ ណែនាំវិធីបីយ៉ាងដើម្បីទទួលបានជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាត។ បញ្ជាក់ចម្លើយជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម។

១២ (៦ ពិន្ទុ)។ កំណត់សារធាតុ X, Y, Z សរសេររូបមន្តគីមីរបស់វា។

Fe (OH) 3 (t) = X (+ HCl) = Y (+ NaOH) = Z (t) Fe2O3

១៣ (៦ ពិន្ទុ)។ តើប្រើសារធាតុ reagents (សារធាតុ) និងអាលុយមីញ៉ូម ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric យ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។

១៤ (៤ ពិន្ទុ)។ រៀបចំលោហធាតុៈ ទង់ដែង មាស អាលុយមីញ៉ូម សំណតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងដង់ស៊ីតេ។

១៥ (៥ ពិន្ទុ)។ គណនាម៉ាស់លោហៈដែលទទួលបានពីអុកស៊ីដទង់ដែង (II) 160 ក្រាម។

អង្ករ។ 7. រូបភាពនៃរាងនិងទិស

ស-,ទំ-,ឃ-, គន្លងដោយប្រើផ្ទៃព្រំដែន។

លេខ Quantumម លីត្រ ត្រូវបានហៅ ម៉ាញេទិក ... វាកំណត់ទីតាំងលំហនៃគន្លងអាតូមិក ហើយយកតម្លៃចំនួនគត់ពី - លីត្រទៅ + លីត្រតាមរយៈសូន្យ ពោលគឺ ២ លីត្រ+ 1 តម្លៃ (តារាង 27) ។

គន្លងនៃកម្រិតរងមួយ ( លីត្រ= const) មានថាមពលដូចគ្នា។ រដ្ឋនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលចុះខ្សោយ... ដូច្នេះ ទំគន្លង - បីដង, ឃ- ប្រាំដង, និង f- ខូចគុណភាព ៧ ដង។ ផ្ទៃព្រំដែន ស-,ទំ-,ឃ-, គន្លងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៧.

ស - គន្លងស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរសម្រាប់ណាមួយ។ ននិងខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតែក្នុងទំហំនៃស្វ៊ែរប៉ុណ្ណោះ។ រូបរាងស៊ីមេទ្រីអតិបរមារបស់ពួកគេគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅ លីត្រ= 0 និង μ លីត្រ = 0.

តារាង 27

ចំនួននៃគន្លងនៅលើកម្រិតរងថាមពល

លេខគន្លងគន្លង	លេខម៉ាញេទិក	ចំនួនគន្លងដែលមានតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យ លីត្រ
	ម លីត្រ
	–2, –1, 0, +1, +2
	–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3

ទំ - គន្លងមាននៅ ន≥ 2 និង លីត្រ= 1 ដូច្នេះជម្រើសបីសម្រាប់ការតំរង់ទិសក្នុងលំហគឺអាចធ្វើទៅបាន៖ ម លីត្រ= -1, 0, +1 ។ p-orbitals ទាំងអស់មានយន្តហោះ nodal ដែលបែងចែកគន្លងជាពីរតំបន់ ដូច្នេះផ្ទៃព្រំដែនមានរូបរាង dumbbells តម្រង់ទិសក្នុងលំហនៅមុំ 90° ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ អ័ក្សនៃស៊ីមេទ្រីសម្រាប់ពួកវាគឺជាអ័ក្សកូអរដោនេដែលត្រូវបានតំណាង ទំ x , ទំ y , ទំ z .

ឃ - គន្លងត្រូវបានកំណត់ដោយលេខ quantum លីត្រ = 2 (ន≥ 3) ដែល ម លីត្រ= –2, –1, 0, +1, +2, នោះគឺពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបំរែបំរួលចំនួនប្រាំនៃការតំរង់ទិសក្នុងលំហ។ ឃ-orbitals តម្រង់ទិសដោយ blades នៅតាមបណ្តោយអ័ក្សកូអរដោណេត្រូវបានកំណត់ ឃ z² និង ឃ x ²– y², និង blades តម្រង់ទិសតាមបណ្តោយ bisectors នៃមុំកូអរដោនេ - ឃ xy , ឃ yz , ឃ xz .

ប្រាំពីរ f - គន្លងដែលត្រូវគ្នា។ លីត្រ = 3 (ន≥ 4) ត្រូវបានបង្ហាញជាផ្ទៃព្រំដែន។

លេខ Quantum ន, លីត្រនិង មកុំកំណត់លក្ខណៈពេញលេញនៃស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាអេឡិចត្រុងមានទ្រព្យសម្បត្តិមួយទៀត - វិល។ សាមញ្ញ ការបង្វិលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការបង្វិលអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ បង្វិលលេខ quantum m ស មានអត្ថន័យតែពីរប៉ុណ្ណោះ។ ម ស= ± 1/2 ដែលតំណាងឱ្យការព្យាករណ៍ពីរនៃសន្ទុះមុំនៃអេឡិចត្រុងទៅលើអ័ក្សដែលបានជ្រើសរើស។ អេឡិចត្រុងដែលមានភាពខុសគ្នា ម សបង្ហាញដោយព្រួញឡើងលើ និងចុះក្រោម។

លំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអាតូមិច

ចំនួនប្រជាជននៃគន្លងអាតូមិក (AO) ដែលមានអេឡិចត្រុងត្រូវបានអនុវត្តតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតគោលការណ៍ Pauli ច្បាប់ Gund និងសម្រាប់អាតូមអេឡិចត្រុងជាច្រើន - ច្បាប់ Klechkovsky ។

គោលការណ៍ថាមពលតិចបំផុត។ តម្រូវឱ្យអេឡិចត្រុងផ្ទុក AO ដើម្បីបង្កើនថាមពលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងទាំងនេះ។ នេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់ទូទៅ - ស្ថេរភាពអតិបរមានៃប្រព័ន្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងអប្បបរមានៃថាមពលរបស់វា។

គោលការណ៍ ប៉ូលី (1925) ហាមប្រាមអេឡិចត្រុងដែលមានលេខ quantum ដូចគ្នានៅក្នុងអាតូមអេឡិចត្រុងច្រើន។ នេះមានន័យថា អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមមួយ (ឬម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ត្រូវតែខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយតម្លៃនៃចំនួនយ៉ាងតិចមួយ ពោលគឺក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានវិលផ្សេងគ្នា (គូ អេឡិចត្រុង) ។ កម្រិតរងនីមួយៗមាន 2 លីត្រ+ 1 គន្លងដែលមានមិនលើសពី 2 (2 លីត្រ+ 1) អេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ​វា​តាម​សមត្ថភាព​នោះ។ ស- គន្លង - ២, ទំ- គន្លង - ៦, ឃ- គន្លង - ១០ និង fគន្លង - អេឡិចត្រុង ១៤ ។ ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងសម្រាប់មួយដែលបានផ្តល់ឱ្យ លីត្រផលបូកពី ០ ដល់ ន- 1 បន្ទាប់មកយើងទទួលបានរូបមន្ត បូរ៉ា -កប់ដែលកំណត់ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតមួយជាមួយនឹងសញ្ញាមួយ។ ន:

រូបមន្តនេះមិនគិតពីអន្តរកម្មអេឡិចត្រុង-អេឡិចត្រុង និងឈប់បំពេញនៅ ន ≥ 3.

គន្លងដែលមានថាមពលដូចគ្នា (degenerate) ត្រូវបានបំពេញដោយអនុលោមតាម ក្បួន ហ្គុនដា ៖ ថាមពលទាបបំផុតត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលអតិបរមា។ នេះមានន័យថាប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងបីនៅលើគន្លង p-orbital នោះពួកវាមានទីតាំងនៅដូចនេះ៖ និងវិលជុំសរុប ស= 3/2, មិនដូចនេះទេ:, ស=1/2.

ច្បាប់ Klechkovsky (គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត) ។ នៅក្នុងអាតូមអេឡិចត្រុងជាច្រើន ដូចជានៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃលេខចំនួនបួនដូចគ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងវាលនៃស្នូលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មាននៅក្នុង វាលនៃអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះថាមពលនៅក្នុងអាតូមអេឡិចត្រុងជាច្រើនត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយមេប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ដោយលេខគន្លងគន្លង ឬផ្ទុយទៅវិញដោយផលបូករបស់វា៖ ថាមពលនៃគន្លងអាតូមិកកើនឡើងជាផលបូកន + លីត្រ; ជាមួយនឹងចំនួនដូចគ្នា កម្រិតជាមួយនឹងទាបជាងមួយត្រូវបានបំពេញមុន។ននិងធំលីត្រ. ថាមពលនៃគន្លងអាតូមិកកើនឡើងតាមស៊េរី៖

1ស<2ស<2ទំ<3ស<3ទំ<4ស≈3ឃ<4ទំ<5ស≈4ឃ<5ទំ<6ស≈4f≈5ឃ<6ទំ<7ស≈5f≈6ឃ<7ទំ.

ដូច្នេះ លេខ Quantum ចំនួនបួនពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយកំណត់លក្ខណៈថាមពលរបស់អេឡិចត្រុង ការបង្វិលរបស់វា រូបរាងនៃពពកអេឡិចត្រុង និងការតំរង់ទិសរបស់វានៅក្នុងលំហ។ នៅពេលដែលអាតូមឆ្លងកាត់ពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត ពពកអេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំឡើងវិញ ពោលគឺតម្លៃនៃលេខ quantum ផ្លាស់ប្តូរ ដែលត្រូវបានអមដោយការស្រូប ឬការបំភាយថាមពល quanta ដោយអាតូម។

តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះអាតូមនៃធាតុកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី? តើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុអាស្រ័យលើអ្វី? ចម្លើយមួយអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យចំពោះសំណួរទាំងពីរនេះ៖ ហេតុផលស្ថិតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្រៅ។ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងពិចារណាអំពីអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយស្វែងយល់ពីទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ នៃធាតុ។

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអេឡិចត្រុង

ក្នុងអំឡុងពេលឆ្លងកាត់នៃប្រតិកម្មគីមីរវាងម៉ូលេគុលនៃ reagents ពីរឬច្រើន ការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូម ខណៈដែលស្នូលរបស់វានៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ជាដំបូង ចូរយើងស្គាល់លក្ខណៈរបស់អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅកម្រិតឆ្ងាយបំផុតនៃអាតូមពីស្នូល។ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានរៀបចំជាស្រទាប់នៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយពីស្នូល និងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ លំហជុំវិញស្នូល ដែលវាអាចរកឃើញអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុត ត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រុងគន្លង។ ប្រហែល 90% នៃពពកអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានត្រូវបាន condensed នៅក្នុងវា។ អេឡិចត្រុងខ្លួនវានៅក្នុងអាតូមបង្ហាញពីទ្រព្យសម្បត្តិនៃ duality វាអាចដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាទាំងជាភាគល្អិត និងជារលក។

ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ។

ចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលភាគល្អិតស្ថិតនៅគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ តើសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិចបង្ហាញអ្វីខ្លះ? វាប្រែថានៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅសម្រាប់ s- និង p- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃរយៈពេលតូចនិងធំត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុម។ ឧទាហរណ៍ អាតូមលីចូមនៃក្រុមទីមួយដែលមានស្រទាប់ពីរ មានអេឡិចត្រុងមួយនៅលើសំបកខាងក្រៅ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រមានអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ចាប់តាំងពីធាតុនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយ។ គឺ 1 (សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម និងទង់ដែង) ឬ 2. នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកកើនឡើង កម្រិតរង d ខាងក្នុងត្រូវបានបំពេញដំបូង ហើយកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

ហេតុអ្វី​បាន​ជា​លក្ខណៈ​នៃ​ធាតុ​នៃ​សម័យកាល​តូច​ប្រែប្រួល?

រយៈពេល 1, 2, 3 និង 7 ត្រូវបានចាត់ទុកថាតូច។ ការផ្លាស់ប្តូរដោយរលូននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅពេលដែលការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរកើនឡើងចាប់ពីលោហៈសកម្មរហូតដល់ឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានពន្យល់ដោយការកើនឡើងបន្តិចម្តងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ធាតុដំបូងក្នុងសម័យកាលនោះ គឺជាធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងតែមួយ ឬពីរ ដែលអាចផ្ដាច់ចេញពីស្នូលបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ធាតុ Amphoteric ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម ឬស័ង្កសី បំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួច (1 សម្រាប់ស័ង្កសី 3 សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម)។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកគេអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃកំឡុងពេលតូចៗមានផ្ទុកភាគល្អិតអវិជ្ជមានពី 4 ទៅ 7 នៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា ហើយបំពេញវារហូតដល់ octet ដែលទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ មិនមែនលោហធាតុដែលមានសន្ទស្សន៍អេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត - ហ្វ្លុយអូរីន មានអេឡិចត្រុង 7 នៅស្រទាប់ចុងក្រោយ ហើយតែងតែយកអេឡិចត្រុងមួយមិនត្រឹមតែពីលោហធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមកពីធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មផងដែរ៖ អុកស៊ីហ្សែន ក្លរីន អាសូត។ កំឡុងពេលតូចៗ ក៏ដូចជារយៈពេលធំ បញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម ដែលម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេបានបញ្ចប់ទាំងស្រុងនូវកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរហូតដល់ 8 អេឡិចត្រុង។

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃរយៈពេលវែង

សូម្បីតែជួរទី 4, 5, និង 6 ក៏មានធាតុដែរ សំបកខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុងតែមួយ ឬពីរប៉ុណ្ណោះ។ ដូចដែលយើងបាននិយាយពីមុន ពួកគេបំពេញ d- ឬ f-sublevels នៃស្រទាប់ penultimate ជាមួយអេឡិចត្រុង។ ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាលោហធាតុធម្មតា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរយឺតណាស់។ ជួរសេសមានធាតុដែលកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម: លោហៈ - ធាតុ amphoteric - មិនមែនលោហធាតុ - ឧស្ម័នអសកម្ម។ យើងបានសង្កេតឃើញការបង្ហាញរបស់វារួចហើយនៅក្នុងរយៈពេលតូចៗទាំងអស់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងជួរសេសនៃសម័យកាលទី 4 ទង់ដែងគឺជាលោហៈធាតុស័ង្កសីគឺ amphoteric បន្ទាប់មកពី gallium ទៅ bromine មានការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ រយៈពេលបញ្ចប់ដោយ krypton ដែលអាតូមមានសំបកអេឡិចត្រុងពេញលេញ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់ពីការបែងចែកធាតុទៅជាក្រុម?

ក្រុមនីមួយៗ - ហើយមានប្រាំបីក្នុងចំណោមពួកគេនៅក្នុងទម្រង់ខ្លីនៃតារាងក៏ត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងដែលហៅថាមេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ ចំណាត់ថ្នាក់នេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីទីតាំងផ្សេងគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុ។ វាបានប្រែក្លាយថានៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗឧទាហរណ៍លីចូមសូដ្យូមប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium អេឡិចត្រុងចុងក្រោយមានទីតាំងនៅ s-sublevel ។ ធាតុនៃក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់ (halogens) បំពេញកម្រិត p របស់ពួកគេជាមួយនឹងភាគល្អិតអវិជ្ជមាន។

សម្រាប់អ្នកតំណាងនៃក្រុមរងចំហៀងដូចជា chromium ការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងនៃ d-sublevel នឹងមានលក្ខណៈធម្មតា។ ហើយធាតុនៃគ្រួសារប្រមូលផ្តុំបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅកម្រិត f-sublevel នៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ។ លើសពីនេះទៅទៀត លេខក្រុម ជាក្បួនត្រូវគ្នានឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងគីមី។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានរកឃើញថាតើរចនាសម្ព័ន្ធកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមានរចនាសម្ព័ន្ធបែបណា ហើយកំណត់តួនាទីរបស់វានៅក្នុងអន្តរអាតូមិច។