ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ របៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុគីមី តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 1 មានន័យដូចម្តេច

និយមន័យ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាការវាយតម្លៃបរិមាណនៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដោយផ្អែកលើ electronegativity របស់វា។

វាត្រូវការទាំងតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ ដើម្បីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ អ្នកត្រូវដាក់លេខអារ៉ាប់នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញារបស់វាជាមួយនឹងសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា ("+" ឬ "-") ។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណដែលមិនមានអត្ថន័យជាក់ស្តែងព្រោះវាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

តារាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃវិជ្ជមាន និងអប្បរមានៃអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ពួកវាស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ និងភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "ខ្ពស់បំផុត" និងលេខ 8 រៀងគ្នា។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើសមាសធាតុគីមីកាន់តែពិសេស នោះនៅក្នុងសារធាតុដែលមានចំណងមិនមែនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ (N 2, H 2, Cl 2) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4 ។

នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativities របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

មានធាតុដែលតម្លៃតែមួយនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈ (ហ្វ្លុយអូរីន លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA ជាដើម)។ ហ្វ្លុយអូរីនដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានថេរ (-1) ។

ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃទាបនៃ electronegativity តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានស្មើនឹង (+1) និង (+2) រៀងគ្នា។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក៏មានធាតុគីមីបែបនេះផងដែរដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃជាច្រើននៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ស្ពាន់ធ័រ - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) ។

ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការចងចាំថាតើរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មចំនួនប៉ុន្មាន និងមួយណាជាលក្ខណៈសម្រាប់ធាតុគីមីជាក់លាក់ តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីត្រូវបានប្រើ ដែលមើលទៅដូចនេះ៖

លេខ​សម្គាល់	រុស្ស៊ី / អង់គ្លេស ចំណងជើង	និមិត្តសញ្ញាគីមី	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
	អ៊ីដ្រូសែន / អ៊ីដ្រូសែន
	អេលីយ៉ូម / អេលីយ៉ូម
	លីចូម / លីចូម
	បេរីលយ៉ូម / បេរីលីយ៉ូម
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	កាបូន / កាបូន		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	អាសូត / អាសូត		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	អុកស៊ីសែន / អុកស៊ីសែន		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	ហ្វ្លុយអូរីន / ហ្វ្លុយអូរីន
	សូដ្យូម / សូដ្យូម
	ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម
	អាលុយមីញ៉ូម / អាលុយមីញ៉ូម
	ស៊ីលីកុន / ស៊ីលីកុន		(-4), 0, (+2), (+4)
	ផូស្វ័រ		(-3), 0, (+3), (+5)
	ស្ពាន់ធ័រ / ស្ពាន់ធ័រ		(-2), 0, (+4), (+6)
	ក្លរីន / ក្លរីន		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), កម្រ (+2) និង (+4)
	អាហ្គុន / អាហ្គុន
	ប៉ូតាស្យូម
	កាល់ស្យូម / កាល់ស្យូម
	Scandium / Scandium
	ទីតានីញ៉ូម / ទីតានីញ៉ូម		(+2), (+3), (+4)
	វ៉ាណាដ្យូម / វ៉ាណាដ្យូម		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Chromium / Chromium		(+2), (+3), (+6)
	ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	ដែក / ដែក		(+2), (+3), កម្រ (+4) និង (+6)
	Cobalt / Cobalt		(+2), (+3), កម្រ (+4)
	នីកែល / នីកែល។		(+2), កម្រ (+1), (+3) និង (+4)
	ស្ពាន់ / ស្ពាន់		+1, +2, កម្រ (+3)
	Gallium / Gallium		(+3), កម្រ (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	អាសេនិច / អាសេនិច		(-3), (+3), (+5), កម្រ (+2)
	សេលេញ៉ូម / សេលេញ៉ូម		(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)
	ប្រូមីន / ប្រូមីន		(-1), (+1), (+5), កម្រ (+3), (+4)
	គ្រីបតុន / គ្រីបតុន
	Rubidium / Rubidium
	ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម
	អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម
	Zirconium / Zirconium		(+4), កម្រ (+2) និង (+3)
	Niobium / Niobium		(+3), (+5), កម្រ (+2) និង (+4)
	ម៉ូលីបដិន / ម៉ូលីបដិនម		(+3), (+6), កម្រ (+2), (+3) និង (+5)
	បច្ចេកវិជ្ជា
	Ruthenium / Ruthenium		(+3), (+4), (+8), កម្រ (+2), (+6) និង (+7)
	រ៉ូដ្យូម / រ៉ូដ្យូម		(+4), កម្រ (+2), (+3) និង (+6)
	ប៉ាឡាដ្យូម / ប៉ាឡាដ្យូម		(+2), (+4), កម្រ (+6)
	ប្រាក់ / ប្រាក់		(+1), កម្រ (+2) និង (+3)
	កាដមីញ៉ូម / កាដមីញ៉ូម		(+2), កម្រ (+1)
	ឥណ្ឌា / ឥណ្ឌា		(+3), កម្រ (+1) និង (+2)
	សំណប៉ាហាំង / សំណប៉ាហាំង		(+2), (+4)
	Antimony / Antimony		(-3), (+3), (+5), កម្រ (+4)
	Tellurium / Tellurium		(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), កម្រ (+3), (+4)
	ស៊ីណុន / ស៊ីណុន
	សេស្យូម / សេស្យូម
	បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម
	លន់ថាន់/Lanthanum
	សេរ៉ូម / សេរ៉ូម		(+3), (+4)
	ប្រាសេអូឌីមីញ៉ូម
	នីអូឌីមៀ / នីអូឌីមៀ		(+3), (+4)
	Promethium / Promethium
	សាម៉ារី		(+3), កម្រ (+2)
	Europium / អឺរ៉ុប		(+3), កម្រ (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbium / Terbium		(+3), (+4)
	ឌីសប្រូស៊្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម
	Holmium / Holmium
	Erbium / Erbium
	Thulium / Thulium		(+3), កម្រ (+2)
	អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម		(+3), កម្រ (+2)
	លូទីតៀម
	ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម
	Tantalum / Tantalum		(+5), កម្រ (+3), (+4)
	តង់ស្តែន / Tungsten		(+6), កម្រ (+2), (+3), (+4) និង (+5)
	រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម		(+2), (+4), (+6), (+7), កម្រ (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), កម្រ (+2)
	អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម		(+3), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+2)
	ប្លាទីន / ប្លាទីន		(+2), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+3)
	មាស / មាស		(+1), (+3), កម្រ (+2)
	បារត / Mercury		(+1), (+2)
	ថាឡាញ៉ូម / ថាឡាញ៉ូម		(+1), (+3), កម្រ (+2)
	នាំមុខ / នាំមុខ		(+2), (+4)
	ប៊ីស្មុត / ប៊ីស្មុត		(+3), កម្រ (+3), (+2), (+4) និង (+5)
	ប៉ូឡូញ៉ូម / ប៉ូឡូញ៉ូម		(+2), (+4), កម្រ (-2) និង (+6)
	អាស្តាទីន / អាស្តាទីន
	រ៉ាដុន / រ៉ាដុន
	ហ្វ្រង់ស្យូម / ហ្វ្រង់ស្យូម
	រ៉ាដ្យូម / រ៉ាដ្យូម
	Actinium / Actinium
	ថូរីយ៉ូម / ថូរៀម
	Proactinium / Protactinium
	អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម		(+3), (+4), (+6), កម្រ (+2) និង (+5)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ចម្លើយ យើងនឹងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រឆ្លាស់គ្នានៅក្នុងគ្រោងការណ៍បំប្លែងដែលបានស្នើឡើងនីមួយៗ ហើយបន្ទាប់មកជ្រើសរើសចម្លើយត្រឹមត្រូវ។

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងផូស្វ័រគឺ (-3) និងនៅក្នុងអាស៊ីត orthophosphoric - (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +3 → +5, i.e. ជម្រើសចម្លើយដំបូង។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ P 2 O 5 គឺ (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: 0 → +5, i.e. ជម្រើសចម្លើយទីបី។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអាស៊ីតនៃសមាសធាតុ HPO 3 គឺ (+5) និង H 3 PO 2 - (+1) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +5 → +1, i.e. ជម្រើសចម្លើយទីប្រាំ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-3) កាបូនមាននៅក្នុងសមាសធាតុ: ក) CH 3 Cl; ខ) C 2 H 2; គ) HCOH; ឃ) C 2 H ៦.
ដំណោះស្រាយ	ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលសួរ យើងនឹងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗដែលបានស្នើឡើង។ ក) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ហើយក្លរីនគឺ (-1) ។ ចូរយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនជា "x"៖ x + 3 × 1 + (−1) = 0; ចម្លើយគឺខុស។ ខ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនសម្រាប់ "y"៖ 2 × y + 2 × 1 = 0; ចម្លើយគឺខុស។ គ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ហើយអុកស៊ីសែនគឺ (-2) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនសម្រាប់ "z"៖ 1 + z + (-2) +1 = 0: ចម្លើយគឺខុស។ ឃ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនសម្រាប់ "a"៖ 2 × a + 6 × 1 = 0; ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
ចម្លើយ	ជម្រើស (ឃ)

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិត គំនិតដូចជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានសារៈសំខាន់។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម គឺជាបន្ទុកដែលអាចកើតឡើងចំពោះអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង ប្រសិនបើចំណងទាំងអស់របស់វាជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានខូច ហើយគូអេឡិចត្រុងធម្មតាបានបន្សល់ទុកនូវធាតុអេឡិចត្រូនិនច្រើន។

មិនដូចការចោទប្រកាន់ដែលមានស្រាប់នៃអ៊ីយ៉ុងទេ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបង្ហាញតែបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ វាអាចជាអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន និងសូន្យ។ ឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺ "0" (,
,,) នៅក្នុងសមាសធាតុគីមី អាតូមអាចមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ ឬអថេរមួយ។ សម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ I, II និង III នៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងសមាសធាតុគីមី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតាថេរ និងស្មើនឹង Me +1, Me +2 និង Me +3 រៀងគ្នា (Li +, Ca +2, Al +3). អាតូម fluorine គឺតែងតែ -1 ។ ក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុគឺតែងតែ -1 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនលើសលប់ អុកស៊ីហ៊្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 (លើកលែងតែ peroxides ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1) និងអ៊ីដ្រូសែន +1 (លើកលែងតែជាតិដែក hydrides ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1) ។

ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតគឺសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងមួយ។ ទំនាក់ទំនងនេះធ្វើឱ្យវាអាចគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ -2 ។ ដោយសារមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនបួន យើងមានពីរ "+" និងប្រាំបី "-" ។ ប្រាំមួយ "+" បាត់អព្យាក្រឹតភាព។ វាគឺជាចំនួននេះដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ -
... ម៉ូលេគុលប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr 2 O 7 មានអាតូមប៉ូតាស្យូមពីរ អាតូមក្រូមីញ៉ូមពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនប្រាំពីរ។ សម្រាប់ប៉ូតាស្យូម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺតែងតែ +1 សម្រាប់អុកស៊ីសែន -2។ ដូច្នេះយើងមានពីរ "+" និងដប់បួន "-" ។ ដប់ពីរ "+" ដែលនៅសល់គឺសម្រាប់អាតូមក្រូមីញ៉ូមពីរ ដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +6 (
).

ភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយធម្មតា។

វាធ្វើតាមនិយមន័យនៃដំណើរការកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្មដែលជាគោលការណ៍ សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែលមិនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត ដូច្នេះហើយអាចបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាអាចដើរតួជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។ ដូចគ្នានេះដែរ សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែលមិនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ហើយដូច្នេះអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតរួមមាន:

1) សារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ i.e. មិនមែនលោហធាតុធម្មតាដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយនិងទីប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់: F, O, Cl, S (រៀងគ្នា F 2, O 2, Cl 2, S);

2) សារធាតុដែលមានធាតុនៅក្នុងកម្រិតខ្ពស់និងមធ្យម

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន រួមទាំងក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង ទាំងសាមញ្ញ បឋម (Fe 3+) និងអុកស៊ីសែនដែលមានផ្ទុក oxoanions (អ៊ីយ៉ុង permanganate - MnO 4 -);

3) សមាសធាតុ peroxide ។

សារធាតុជាក់លាក់ដែលប្រើក្នុងការអនុវត្តជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺ អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន ក្លរីន ប្រូមីន សារធាតុ permanganates ឌីក្រូម អាស៊ីតក្លរីន អុកស៊ីហ្សែន និងអំបិលរបស់វា (ឧទាហរណ៍។
,
,
), អាស៊ីតនីទ្រីក (
) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ (
ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត (
អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងលោហៈ peroxides (
,
).

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតរួមមាន:

1) សារធាតុសាមញ្ញ អាតូមដែលមាន electronegativity ទាប ("លោហៈសកម្ម");

2) ជាតិដែកនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប (Fe 2+);

3) anions បឋមសាមញ្ញ ឧទាហរណ៍ sulfide ion S 2-;

4) anions ដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (oxoanions) ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាបបំផុតនៃធាតុ ( nitrite
, ស៊ុលហ្វីត
).

សារធាតុជាក់លាក់ដែលប្រើក្នុងការអនុវត្តជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺ ឧទាហរណ៍ អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដី ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូសែន ហាលីត (លើកលែងតែ HF) សារធាតុសរីរាង្គ - អាល់កុល អាល់ឌីអ៊ីត ហ្វមម៉ាលដេអ៊ីត គ្លុយកូស អាស៊ីត oxalic ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន កាបូន។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (
) និងអាលុយមីញ៉ូមនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ជាគោលការណ៍ ប្រសិនបើសារធាតុមួយមានធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម នោះសារធាតុទាំងនេះអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។ វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើ

"ដៃគូ" នៅក្នុងប្រតិកម្ម: ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងគ្រប់គ្រាន់វាអាចមានប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយហើយជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងគ្រប់គ្រាន់ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ នីទ្រីតអ៊ីយ៉ុង NO 2 - នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទាក់ទងនឹងអ៊ីយ៉ុង I -៖

2
+ 2+ 4HCl → + 2
+ 4KCl + 2H 2 អូ

និងនៅក្នុងតួនាទីរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងអ៊ីយ៉ុង permanganate MnO 4 -

5
+ 2
+ 3H 2 SO 4 → 2
+ 5
+ K 2 SO 4 + 3H 2 O

នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា និងសៀវភៅណែនាំជាច្រើនរបស់សាលា ពួកគេបង្រៀនពីរបៀបគូររូបមន្តសម្រាប់ valences សូម្បីតែសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងក៏ដោយ។ ដើម្បីសម្រួលនីតិវិធីសម្រាប់គូររូបមន្ត នេះតាមគំនិតរបស់យើងគឺអនុញ្ញាត។ ប៉ុន្តែ​អ្នក​ត្រូវ​យល់​ថា​នេះ​មិន​ត្រឹមត្រូវ​ទាំង​ស្រុង​ដោយ​សារ​ហេតុផល​ខាង​លើ។

គោលគំនិតសកលជាងគឺគំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ដោយតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម ក៏ដូចជាតម្លៃនៃ valence រូបមន្តគីមីអាចត្រូវបានគូរឡើង ហើយឯកតារូបមន្តអាចត្រូវបានសរសេរ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងភាគល្អិតមួយ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់) ដែលគណនាដោយប្រហាក់ប្រហែលថាចំណងទាំងអស់នៅក្នុងភាគល្អិតគឺអ៊ីយ៉ុង។

មុននឹងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម វាចាំបាច់ក្នុងការប្រៀបធៀប electronegativities នៃអាតូមដែលបានភ្ជាប់។ អាតូម​ដែល​មាន​តម្លៃ electronegativity ធំ​មាន​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​អវិជ្ជមាន និង​វិជ្ជមាន​ជាមួយ​នឹង​មួយ​ទាប។

ដើម្បីប្រៀបធៀបតម្លៃនៃ electronegativity នៃអាតូមដោយចៃដន្យនៅពេលគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ក្នុងឆ្នាំ 2013 IUPAC បានផ្តល់អនុសាសន៍ឱ្យប្រើមាត្រដ្ឋាន Allen ។

* ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅលើមាត្រដ្ឋាន Allen អេឡិចត្រូនិនៃអាសូតគឺ 3.066 ហើយក្លរីនគឺ 2.869 ។

ចូរយើងបង្ហាញនិយមន័យខាងលើជាមួយនឹងឧទាហរណ៍។ ចូរយើងបង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក។

មូលបត្របំណុល O-H ប៉ូល Covalent ត្រូវបានសម្គាល់ជាពណ៌ខៀវ។

ចូរយើងស្រមៃថាចំណងទាំងពីរមិនមែនជាកូវ៉ាលេនទេ ប៉ុន្តែជាអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើពួកវាជាអ៊ីយ៉ុង នោះអេឡិចត្រុងមួយនឹងត្រូវបានផ្ទេរពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗទៅអាតូមអុកស៊ីហ្សែនអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ចូរសម្គាល់ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះដោយប្រើព្រួញពណ៌ខៀវ។

* នៅក្នុងនោះ។ក្នុងឧទាហរណ៍ ព្រួញបម្រើដើម្បីបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុង និងមិនបង្ហាញពីឥទ្ធិពលអាំងឌុចស្យុង។

វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាចំនួនព្រួញបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្ទេរ ហើយទិសដៅរបស់ពួកគេគឺជាទិសដៅនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុង។

មានព្រួញពីរតម្រង់ទៅអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ដែលមានន័យថា អេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានផ្ទេរទៅអាតូមអុកស៊ីសែន៖ 0 + (-2) = -2 ។ បន្ទុកស្មើនឹង -2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ នេះគឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗទុកអេឡិចត្រុងមួយ៖ 0 - (-1) = +1 ។ នេះមានន័យថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។

ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មតែងតែស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃភាគល្អិត។

ឧទាហរណ៍ ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មចែងក្នុងម៉ូលេគុលទឹកគឺ៖ +1 (2) + (-2) = 0. ម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

ប្រសិនបើយើងគណនារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មក្នុងអ៊ីយ៉ុង នោះផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មរៀងៗខ្លួនគឺស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ លើសពីនេះទៅទៀត សញ្ញាត្រូវបានសរសេរនៅពីមុខលេខ... ប្រសិនបើសញ្ញាគឺបន្ទាប់ពីលេខនោះ នេះគឺជាការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍ S -2 គឺជាអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2, S 2- គឺជាស្ពាន់ធ័រ anion ដែលមានបន្ទុក -2 ។

S +6 O -2 4 2- - តម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងស៊ុលហ្វាត anion (បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបន្លិចជាពណ៌បៃតង) ។

ឥឡូវពិចារណាករណីដែលសមាសធាតុមានចំណងចម្រុះ៖ Na 2 SO 4 ។ ចំណងរវាងស៊ុលហ្វាត anion និង cations សូដ្យូមគឺអ៊ីយ៉ុង ចំណងរវាងអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតគឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ចូរយើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិចនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ហើយព្រួញបង្ហាញពីទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។

* រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធបង្ហាញលំដាប់នៃចំណង covalent ក្នុងភាគល្អិតមួយ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់) ។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធអនុវត្តតែចំពោះភាគល្អិតដែលមានចំណង covalent ។ សម្រាប់ភាគល្អិតដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង គោលគំនិតនៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធគឺគ្មានន័យទេ។ ប្រសិនបើមានចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងភាគល្អិតនោះ រូបមន្តក្រាហ្វិកត្រូវបានប្រើ។

យើងឃើញថាអេឡិចត្រុងប្រាំមួយចាកចេញពីអាតូមស្ពាន់ធ័រកណ្តាលដែលមានន័យថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺ 0 - (-6) = +6 ។

អាតូមអុកស៊ីសែនស្ថានីយយកអេឡិចត្រុងពីរដែលនីមួយៗមានន័យថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ 0 + (-2) = -2

អាតូមអុកស៊ីសែនដែលតភ្ជាប់យកអេឡិចត្រុងពីរដែលនីមួយៗ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -2 ។

វាក៏អាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយរូបមន្តក្រាហ្វិចរចនាសម្ព័ន្ធដែលចំណង covalent ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ហើយបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។

នៅក្នុងរូបមន្តនេះ អាតូមអុកស៊ីហ្សែនដែលតភ្ជាប់មានបន្ទុកអវិជ្ជមានឯកតារួចហើយ ហើយពួកគេត្រូវបានទទួលបន្ថែមដោយអេឡិចត្រុងពីអាតូមស្ពាន់ធ័រ -1 + (-1) = -2 ដែលមានន័យថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺ -2 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមគឺស្មើនឹងបន្ទុករបស់ពួកគេពោលគឺឧ។ +1.

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម superoxide (superoxide) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងនឹងគូររូបមន្តក្រាហ្វិកសម្រាប់ប៉ូតាស្យូម superoxide បង្ហាញការចែកចាយឡើងវិញនៃអេឡិចត្រុងដោយព្រួញមួយ។ ចំណង O-O គឺជាកូវ៉ាលេនដែលមិនមានប៉ូល ដូច្នេះការបែងចែកអេឡិចត្រុងឡើងវិញមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវាទេ។

* អ៊ីយ៉ុង Superoxide គឺជាអ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌីកាល់។ បន្ទុកផ្លូវការនៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយគឺ -1 ហើយមួយទៀតជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងគឺ 0 ។

យើងឃើញថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូមគឺ +1 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនដែលសរសេរក្នុងរូបមន្តទល់មុខប៉ូតាស្យូមគឺ -1 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនទីពីរគឺ 0 ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ អ្នកអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងដោយរូបមន្តក្រាហ្វិករចនាសម្ព័ន្ធ។

រង្វង់បង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូម និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ។ ក្នុងករណីនេះតម្លៃនៃបន្ទុកផ្លូវការស្របគ្នាជាមួយនឹងតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។

ដោយសារអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងពីរនៅក្នុង superoxide anion មានតម្លៃខុសគ្នានៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមធ្យមនព្វន្ធអុកស៊ីសែន។

វានឹងស្មើនឹង / 2 = - 1/2 = -0.5 ។

តម្លៃនៃមធ្យមនព្វន្ធនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងរូបមន្តសរុប ឬឯកតារូបមន្ត ដើម្បីបង្ហាញថាផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃប្រព័ន្ធ។

សម្រាប់ករណីជាមួយ superoxide: +1 + 2 (-0.5) = 0

វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រុងចំណុច ដែលក្នុងនោះគូឯកកោ និងអេឡិចត្រុងនៃចំណង covalent ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយចំនុច។

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុនៃក្រុម VIA ដូច្នេះមាន 6 valence electrons នៅក្នុងអាតូមរបស់វា។ ស្រមៃថានៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង ក្នុងករណីនេះអាតូមអុកស៊ីសែននឹងទទួលបានអេឡិចត្រុង octet ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺរៀងគ្នាស្មើនឹង: 6 - 8 = -2 ។

និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន: 1 - 0 = +1

សមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយរូបមន្តក្រាហ្វិកគឺមានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានសម្រាប់ការយល់ដឹងពីខ្លឹមសារនៃគំនិតនេះ ហើយជំនាញនេះក៏នឹងត្រូវបានទាមទារផងដែរនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយសារធាតុអសរីរាង្គ នោះវាចាំបាច់ដើម្បីអាចកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីដោយរូបមន្តម៉ូលេគុល និងឯកតារូបមន្ត។

ដើម្បីធ្វើដូច្នេះជាដំបូង អ្នកត្រូវយល់ថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺថេរ និងអថេរ។ ធាតុដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរត្រូវតែចងចាំ។

ធាតុគីមីណាមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុត។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត។- នេះគឺជាបន្ទុកដែលអាតូមទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការទទួលចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។

ក្នុង​ទិដ្ឋភាព​នេះ គ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតគឺអវិជ្ជមានលើកលែងតែលោហធាតុ ដែលអាតូមមិនទទួលយកអេឡិចត្រុង ដោយសារតែតម្លៃទាបនៃ electronegativity ។ លោហៈមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត 0 ។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើននៃក្រុមរងសំខាន់ៗព្យាយាមបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងរហូតដល់ប្រាំបី បន្ទាប់មកអាតូមទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធថេរ ( ក្បួន octet) ដូច្នេះ ដើម្បី​កំណត់​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​ទាប​បំផុត វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​យល់​ថា តើ​អេឡិចត្រុង​វ៉ាឡេន​ចំនួន​ប៉ុន្មាន​ត្រូវ​បាន​បាត់​សម្រាប់​អាតូម​មួយ​ទៅ octet ។

ឧទាហរណ៍ អាសូតគឺជាធាតុមួយនៃក្រុម VA ដែលមានន័យថាមានអេឡិចត្រុង valence ប្រាំនៅក្នុងអាតូមអាសូត។ រហូតដល់ octet អាតូមអាសូតបាត់អេឡិចត្រុងបី។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអាសូតគឺ: 0 + (-3) = -3

ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាចំណងគីមីប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន អ្នកបានស្គាល់សារធាតុស្មុគស្មាញ ដែលមានធាតុផ្សំគីមីពីរ។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រព័ន្ធគោលពីរ (ពីឡាតាំងប៊ី - ពីរ) ឬធាតុពីរ។

ចូរយើងរំលឹកឡើងវិញនូវសមាសធាតុគោលពីរធម្មតាដែលយើងបានផ្តល់ជាឧទាហរណ៍ដើម្បីពិចារណាយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេនៈ NaCl - សូដ្យូមក្លរួ និង HCl - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។

ក្នុងករណីដំបូង ចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង៖ អាតូមសូដ្យូមបានផ្ទេរអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាទៅអាតូមក្លរីន ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក +1 ហើយអាតូមក្លរីនបានយកអេឡិចត្រុងមួយហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក - ១. តាមគ្រោងការណ៍ ដំណើរការនៃការបំលែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HC1 ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការផ្គូផ្គងនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមិនផ្គូផ្គង និងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន៖

វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការតំណាងឱ្យការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាការត្រួតស៊ីគ្នានៃអេឡិចត្រុង s-cloud នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងពពកអេឡិចត្រុង p-cloud នៃអាតូមក្លរីន៖

កំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមី គូអេឡិចត្រុងសរុបត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅកាន់អាតូមក្លរីនអេឡិចត្រុងដែលមានលក្ខណៈច្រើនជាងនេះ៖ ពោលគឺ អេឡិចត្រុងនឹងមិនឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីនទេ ហើយដោយផ្នែកដោយហេតុនេះបណ្តាលឱ្យមានបន្ទុកផ្នែកនៃអាតូម 5 (សូមមើល§ 12 ។ ) . ប្រសិនបើយើងស្រមៃថានៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត HCl ដូចនៅក្នុងសូដ្យូមក្លរួ NaCl អេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន នោះពួកគេនឹងទទួលបានបន្ទុក +1 និង -1: ។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ នៅពេលកំណត់គោលគំនិតនេះ វាត្រូវបានសន្មតតាមធម្មតាថានៅក្នុងសមាសធាតុប៉ូល covalent អេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាបានឆ្លងទាំងស្រុងទៅអាតូម electronegative ច្រើនជាង ហើយហេតុដូច្នេះហើយ សមាសធាតុមានត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានដាក់នៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុនៅផ្នែកខាងលើ ឧទាហរណ៍៖

តម្លៃអវិជ្ជមាននៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាអាតូមទាំងនោះដែលបានយកអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត ឬដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ ពោលគឺអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនជាង។ ហ្វ្លុយអូរីនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់។ អុកស៊ីហ្សែនដែលជាធាតុទីពីរបន្ទាប់ពីហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអេឡិចត្រូនិ ស្ទើរតែតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន ឧទាហរណ៍៖

តម្លៃវិជ្ជមាននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមានអាតូមទាំងនោះដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមផ្សេងទៀត ឬពីគូអេឡិចត្រុងធម្មតា នោះគឺជាអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិច។ លោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ សម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ៖ ក្រុម I (ក្រុម IA) នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +1 ក្រុម II (ក្រុម IIA) គឺ +2 ក្រុម III (ក្រុម IIIA) - +3 ឧទាហរណ៍៖

ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1:

អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងអាតូមក្នុងស្ថានភាពសេរីមានតម្លៃសូន្យនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ឧទាហរណ៍៖

នៅជិតគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" គឺជាគំនិតនៃ "វ៉ាឡិន" ដែលអ្នកបានស្គាល់នៅពេលពិចារណាអំពីចំណងគីមី covalent ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមិនមែនជារឿងដូចគ្នាទេ។

គំនិតនៃ "valence" គឺអាចអនុវត្តបានចំពោះសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ សារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនលើសលប់ដែលអ្នកនឹងស្គាល់នៅថ្នាក់ទី 10 មានរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះ។ នៅក្នុងវគ្គសិក្សាមូលដ្ឋាន អ្នកសិក្សាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដែលជាមុខវិជ្ជាដែលមានទាំងម៉ូលេគុល និងមិនមែនម៉ូលេគុល ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង រចនាសម្ព័ន្ធ។ ដូច្នេះ គេនិយមប្រើពាក្យ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម"។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង valence និង oxidation state?

ជារឿយៗ valence និង oxidation state មានលក្ខណៈដូចគ្នា ប៉ុន្តែ valence មិនមានសញ្ញាគិតថ្លៃទេ ប៉ុន្តែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន monovalent មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចខាងក្រោមនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗ៖

វាហាក់ដូចជាថា fluorine monovalent - ធាតុ electronegative បំផុត - គួរតែមានការចៃដន្យពេញលេញនៃតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនិង valence ។ យ៉ាងណាមិញ អាតូមរបស់វាមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនតែមួយ ព្រោះវាខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ រហូតដល់ស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅបញ្ចប់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក៏មានភាពខុសគ្នានៅទីនេះផងដែរ៖

ស្ថានភាព valence និង oxidation ខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក ប្រសិនបើពួកវាមិនស្របគ្នាជាលេខ។ ឧទាហរណ៍:

នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសរុបគឺតែងតែសូន្យ។ ដោយដឹងពីរឿងនេះ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ អ្នកអាចរកឃើញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សេងទៀតដោយរូបមន្ត ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុគោលពីរ។ ដូច្នេះយើងរកឃើញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុ C1 2 O 7 ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន: ។ ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួនប្រាំពីរនឹងមានបន្ទុកអវិជ្ជមានសរុបនៃ (-2) x 7 = -14 ។ បន្ទាប់មកបន្ទុកសរុបនៃអាតូមក្លរីនពីរនឹងមាន +14 ហើយអាតូមក្លរីនមួយ: (+14): 2 = +7 ។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ដោយដឹងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ អ្នកអាចបង្កើតសមាសធាតុមួយ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមកាបូន (សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងកាបូន)។

វាងាយមើលឃើញថា អ្នកបានធ្វើការដូចគ្នាជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃ "valence" នៅពេលអ្នកទទួលបានរូបមន្តនៃសមាសធាតុ covalent ឬកំណត់ valence នៃធាតុដោយរូបមន្តនៃសមាសធាតុរបស់វា។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពាក្យពីរ - ឈ្មោះនៃធាតុផ្សំគីមីរបស់វា។ ពាក្យដំបូងតំណាងឱ្យផ្នែកអេឡិចត្រូនិនៃសមាសធាតុ - មិនមែនលោហៈ ឈ្មោះឡាតាំងរបស់វាជាមួយបច្ច័យ -id គឺតែងតែនៅក្នុងករណីតែងតាំង។ ពាក្យទីពីរតំណាងឱ្យផ្នែក electropositive - លោហៈឬធាតុ electronegative តិចឈ្មោះរបស់វាតែងតែនៅក្នុងករណីហ្សែន:

ឧទាហរណ៍៖ NaCl - sodium chloride, MgS - magnesium sulfide, KH - ប៉ូតាស្យូម hydride, CaO - កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ។ ប្រសិនបើធាតុ electropositive បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា នោះវាត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះ ដោយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងលេខរ៉ូម៉ាំង ដែលត្រូវបានដាក់នៅខាងចុងនៃឈ្មោះ ឧទាហរណ៍៖ - ដែក (II) អុកស៊ីដ (អាន "អុកស៊ីដដែក ពីរ"), - អុកស៊ីដដែក (III) (អាន "អុកស៊ីដជាតិដែកបី") ។

ប្រសិនបើសមាសធាតុផ្សំមានធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរ នោះបច្ច័យ -id ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះនៃ electronegative បន្ថែមទៀតនៃពួកវា នោះសមាសធាតុទីពីរត្រូវបានដាក់ក្នុងសំណុំរឿងហ្សែន។ ឧទាហរណ៍៖ - អុកស៊ីហ្សែន (II) ហ្វ្លុយអូរីត - ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ និង - ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ។

ក្នុងករណីខ្លះចំនួនអាតូមនៃធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយប្រើឈ្មោះនៃលេខជាភាសាក្រិច - ម៉ូណូ ឌី បី តេត្រា ផេនតា ហេកសា ជាដើម។ ឧទាហរណ៍៖ - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ឬកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II), - កាបូន ឌីអុកស៊ីត ឬកាបូនអុកស៊ីត (IV) - សំណ tetrachloride ឬសំណ (IV) ក្លរួ។

ដើម្បីឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យាមកពីប្រទេសផ្សេងៗគ្នាយល់គ្នាទៅវិញទៅមក ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតវាក្យសព្ទរួម និងនាមនាមនៃសារធាតុ។ គោលការណ៍នៃនាមនាមគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង A. Lavoisier, A. Furcroix, L. Guiton de Mervaux និង C. Berthollet ក្នុងឆ្នាំ 1785។ បច្ចុប្បន្ន សហភាពអន្តរជាតិនៃទ្រឹស្តី និងគីមីវិទ្យាអនុវត្ត (IUPAC) សម្របសម្រួលសកម្មភាពរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ ពីប្រទេសផ្សេងៗគ្នា និងចេញអនុសាសន៍ស្តីពីនាមនាមនៃសារធាតុ និងពាក្យដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. ការតភ្ជាប់ប្រព័ន្ធគោលពីរ ឬធាតុពីរ។
2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
3. នាមត្រកូលគីមី។
4. ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដោយរូបមន្ត។
5. គូរឡើងរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរយោងទៅតាមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. សូមមើលឯកសារភ្ជាប់អេឡិចត្រូនិក។ សិក្សាសម្ភារៈនៅក្នុងមេរៀន ហើយបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
2. ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមសម្រាប់បង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លាក្នុងកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនដើម្បីជួយគ្រូរៀបចំមេរៀនថ្មីដោយរាយការណ៍អំពីពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៅក្នុងកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

1. សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដអាសូត (II), (V), (I), (III), (IV) ។
2. ផ្តល់ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរ រូបមន្តដែល៖ ក) C1 2 0 7, C1 2 O, C1O 2; ខ) FeCl 2, FeCl 3; គ) MnS, MnO 2, MnF 4, MnO, MnCl 4; r) Cu 2 O, Mg 2 Si, SiCl 4, Na 3 N, FeS ។
3. ស្វែងរកក្នុងសៀវភៅយោង និងវចនានុក្រមគ្រប់ប្រភេទនៃឈ្មោះសារធាតុដែលមានរូបមន្ត៖ ក) CO 2 និង CO; ខ) SO 2 និង SO 3 ។ ពន្យល់អំពីនិរុត្តិសាស្ត្ររបស់ពួកគេ។ ផ្តល់ឈ្មោះពីរនៃសារធាតុទាំងនេះនៅលើនាមនាមអន្តរជាតិដោយអនុលោមតាមវិធានដែលមានចែងក្នុងកថាខណ្ឌ។
4. តើអាម៉ូញាក់ H 3 N អាចដាក់ឈ្មោះអ្វីទៀត?
5. រកបរិមាណដែលស្ថិតនៅ n ។ នៅ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ១៧ ក្រាម។
6. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុងបរិមាណនេះ?
7. គណនាម៉ាស់ 33.6 m3 នៃមេតាន CH 2 នៅ n ។ នៅ។ និងកំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលរបស់វាដែលមាននៅក្នុងបរិមាណនេះ។
8. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន ហើយសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុខាងក្រោម ដោយដឹងថាកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គតែងតែមាន tetravalent៖ មេតាន CH 4, កាបូន tetrachloride CC1 4, ethane C 2 H 4, acetylene C 2 H 2 ។

សមត្ថភាពក្នុងការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីគឺជាតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ដំណោះស្រាយជោគជ័យនៃសមីការគីមីដែលពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម redox ។ បើគ្មានវាទេ អ្នកនឹងមិនអាចបង្កើតរូបមន្តពិតប្រាកដនៃសារធាតុដែលកើតចេញពីប្រតិកម្មរវាងធាតុគីមីផ្សេងៗបានទេ។ ជាលទ្ធផលដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាគីមីដោយផ្អែកលើសមីការបែបនេះនឹងមិនអាចទៅរួចទេឬខុស។

គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម- នេះគឺជាតម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌដែលវាជាទម្លាប់ក្នុងការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម redox ។ ជាលេខ វាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្តល់ ឬចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹងខ្លួនវា។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់រូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាច្រើន។

នៅ glance ដំបូង វាហាក់ដូចជាថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើនឹងគំនិតនៃ valence នៃធាតុគីមីមួយ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនដូច្នោះទេ។ គំនិត valenceប្រើដើម្បីកំណត់បរិមាណអន្តរកម្មអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងសមាសធាតុ covalent ពោលគឺនៅក្នុងសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មដែលត្រូវបានអមដោយការបរិច្ចាគឬការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង។

មិនដូច valence ដែលជាលក្ខណៈអព្យាក្រឹតទេ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។ តម្លៃវិជ្ជមានត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ ហើយតម្លៃអវិជ្ជមានចំពោះចំនួនដែលភ្ជាប់មកជាមួយ។ តម្លៃសូន្យមានន័យថាធាតុគឺនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញ ឬវាត្រូវបានកាត់បន្ថយមកត្រឹម 0 បន្ទាប់ពីអុកស៊ីតកម្ម ឬកត់សុីទៅសូន្យបន្ទាប់ពីការកាត់បន្ថយពីមុន។

របៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។
ការ​កំណត់​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​សម្រាប់​ធាតុ​គីមី​ជាក់លាក់​មួយ​គឺ​ស្ថិត​ក្រោម​ច្បាប់​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែសូន្យ។
   
2. លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។
   
3. លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងដែលកាន់កាប់ក្រុមទី 2 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ។
   
4. អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុផ្សេងៗតែងតែបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ +1 ។
   
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ដែលត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គគឺ -2 ។ ហ្វ្លុយអូរីន -១.
   
6. នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងផលិតផលនៃប្រតិកម្មគីមី មួយដំណើរការពីក្បួនអេឡិចត្រុង ដែលយោងទៅតាមផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សេងៗដែលបង្កើតជាសារធាតុមួយគួរតែស្មើនឹងសូន្យ។
   
7. អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹង +3 ។
   

លើសពីនេះ តាមក្បួនមួយ ការលំបាកចាប់ផ្តើម ដោយសារធាតុគីមីដែលនៅសល់បង្ហាញ និងបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ អាស្រ័យលើប្រភេទអាតូមនៃសារធាតុផ្សេងទៀតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្សំ។

បែងចែករវាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ទាប និងមធ្យម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ដូចជា valence ត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ប៉ុន្តែក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃវិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 នៃក្រុមធាតុ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមនឹងជាលេខណាមួយក្នុងជួរពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតដល់ខ្ពស់បំផុត។

ដើម្បីជួយអ្នកក្នុងការរុករកភាពខុសគ្នានៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី យើងបង្ហាញជូនអ្នកនូវតារាងជំនួយខាងក្រោម។ ជ្រើសរើសធាតុដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍ ហើយអ្នកនឹងទទួលបានតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមានរបស់វា។ តម្លៃកម្រនឹងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។