កំណាព្យសម្រាប់កុមារ

តើអាតូមដែកអាចបង្កើតជាអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលបានទេ? ចំណាត់ថ្នាក់ ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូលេគុលដែលរួមមានអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - 2 និងធាតុមួយចំនួនទៀត។

អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃអុកស៊ីសែនជាមួយធាតុផ្សេងទៀត និងដោយប្រយោល (ឧទាហរណ៍ ដោយការរលាយនៃអំបិល មូលដ្ឋានអាស៊ីត) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីដស្ថិតនៅក្នុងសភាពរឹង រាវ និងឧស្ម័ន សមាសធាតុប្រភេទនេះគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ អុកស៊ីដត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ច្រែះ ខ្សាច់ ទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត គឺជាអុកស៊ីតកម្ម។

ពួកវាបង្កើតជាអំបិល និងមិនបង្កើតជាអំបិល។

អុកស៊ីដបង្កើតអំបិល- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាបង្កើតបានជាអាស៊ីតអាសុីត និងអំបិលធម្មតា។ ឧ.អុកស៊ីដទង់ដែង (CuO) គឺជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល ព្រោះជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric (HCl) អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O ។

អំបិលផ្សេងទៀតអាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី៖

CuO + SO 3 → CuSO ៤.

អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាដែលមិនបង្កើតជាអំបិល។ ឧទាហរណ៍មួយគឺ CO, N 2 O, NO ។

អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលមាន ៣ ប្រភេទ៖ មូលដ្ឋាន (មកពីពាក្យ « មូលដ្ឋាន » ) អាសុីត និងអំពែរ។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអុកស៊ីដលោហៈបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ដែលត្រូវនឹងអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់មូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានរួមមានឧទាហរណ៍ Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO ជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាមូលដ្ឋាន៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH ។

2. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា។

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO ៤.

3. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ។

4. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric:

លី 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO ២.

ប្រសិនបើនៅក្នុងសមាសធាតុនៃអុកស៊ីដដែលជាធាតុទីពីរមានមិនមែនលោហធាតុឬលោហៈដែលបង្ហាញពី valence ខ្ពស់បំផុត (ជាធម្មតាពី IV ដល់ VII) នោះអុកស៊ីដបែបនេះនឹងមានជាតិអាស៊ីត។ អុកស៊ីដអាស៊ីត (អាសុីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត) គឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាឧទាហរណ៍ CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 ជាដើម។ អុកស៊ីដអាស៊ីតរលាយក្នុងទឹក និងអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត

1. អន្តរកម្មជាមួយទឹកបង្កើតជាអាស៊ីត៖

SO 3 + H 2 O → H 2 SO ៤.

ប៉ុន្តែមិនមែនអុកស៊ីតអាស៊ីតទាំងអស់មានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងទឹក (SiO 2 ។ល។)។

2. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖

CO 2 + CaO → CaCO ៣

3. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង បង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O ។

ផ្នែក អុកស៊ីដ amphotericរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ Amphotericity ត្រូវបានគេយល់ថាជាសមត្ថភាពនៃសមាសធាតុដើម្បីបង្ហាញលក្ខណៈជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ។ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO អាចជាមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត (Zn (OH) 2 និង H 2 ZnO 2) ។ Amphotericity ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថា អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អុកស៊ីដ amphoteric បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ amphoteric

1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O ។

2. ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង (នៅពេលលាយ) បង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិល - សូដ្យូម ស័ង្កសី និងទឹក៖

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O ។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដស័ង្កសីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ដូចគ្នា) ប្រតិកម្មមួយទៀតកើតឡើង៖

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na ២.

លេខសំរបសំរួលគឺជាលក្ខណៈដែលកំណត់ចំនួននៃភាគល្អិតដែលនៅជិតបំផុត៖ អាតូម ឬអ៊ីណូនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬគ្រីស្តាល់។ លោហៈ amphoteric នីមួយៗមានលេខសំរបសំរួលរៀងៗខ្លួន។ សម្រាប់ Be និង Zn វាគឺ 4; សម្រាប់ និង Al គឺ 4 ឬ 6; សម្រាប់ និង Cr គឺ 6 ឬ (កម្រណាស់) 4;

អុកស៊ីដ Amphoteric ជាធម្មតាមិនរលាយ ឬប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។

នៅតែមានសំណួរ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីអុកស៊ីតកម្ម?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ចុះឈ្មោះ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!

គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺជាអុកស៊ីហ្សែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-2) ។ រូបមន្តទូទៅនៃអុកស៊ីដ៖ អ៊ីមអូនកន្លែងណា មគឺជាចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយ។ អ៊ី, ក ន- ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីដអាចរឹង (ខ្សាច់ SiO 2 ពូជរ៉ែថ្មខៀវ) រាវ (អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ H 2 O) ឧស្ម័ន (កាបូនឌីអុកស៊ីត៖ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 និងឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) ។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុគីមីបានវិវត្តជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំនៃវត្ថុធាតុពិត។ ដំបូងឡើយ ខណៈពេលដែលចំនួននៃសមាសធាតុដែលគេស្គាល់មានតិចតួច វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ ឈ្មោះមិនសំខាន់,មិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ - សំណក្រហម PL 3 O 4, ទឹករំអិល PLO ម៉ាញ៉េស្យូម MgO, មាត្រដ្ឋានដែក Fe 3 О 4, ឧស្ម័នសើច N 2 O, អាសេនិចពណ៌សក្នុងនាមជា 2 О 3 នាមនាមមិនសំខាន់ត្រូវបានជំនួសដោយ ពាក់កណ្តាលប្រព័ន្ធ nomenclature - ឈ្មោះរួមបញ្ចូលការចង្អុលបង្ហាញនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុ: នីត្រាតអុកស៊ីដ- សម្រាប់ថ្នាក់ទាប អុកស៊ីដ- សម្រាប់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់; អ៊ីដ្រូសែន- សម្រាប់អុកស៊ីដអាស៊ីត។

នាពេលបច្ចុប្បន្នការផ្លាស់ប្តូរទៅជានាមវលីទំនើបគឺស្ទើរតែពេញលេញ។ យោងទៅតាម អន្តរជាតិ nomenclature ក្នុងចំណងជើង អុកស៊ីដគួរតែបង្ហាញពីភាពធន់នៃធាតុ;ឧទាហរណ៍ SO 2 - ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ, SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ, CrO - ក្រូមីញ៉ូម (II) អុកស៊ីដ, Cr 2 O 3 - ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ, CrO 3 - ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ។

យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេអុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជា ការបង្កើតអំបិល និងមិនមែនអំបិល.

ប្រភេទនៃអុកស៊ីដ

ការបង្កើតមិនមែនអំបិលអុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាដែលមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីតហើយមិនបង្កើតជាអំបិល។ មានពួកគេមួយចំនួនតូចពួកគេរួមបញ្ចូលមិនមែនលោហធាតុ។

ការបង្កើតអំបិលទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតអំបិលនិងទឹក។

ក្នុងចំណោម ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដបែងចែករវាងអុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន, អាសុីត, amphoteric ។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលមូលដ្ឋានត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ CuO ត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន Cu (OH) 2, Na 2 O - មូលដ្ឋាន NaOH, Cu 2 O - CuOH ជាដើម។

អុកស៊ីដនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖

2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):

3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = អាល់កាឡាំង (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):

អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលអាស៊ីតត្រូវគ្នា។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដនៃលោហធាតុ៖ N 2 O 5 ត្រូវនឹង HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈដែលមានកម្រិតខ្ពស់។ តម្លៃនៃការបញ្ចេញអុកស៊ីតកម្ម៖ Cr 2 + 6 O 3 ត្រូវគ្នាទៅនឹង H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 ។

ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត

1. អុកស៊ីដអាស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖

2. អាស៊ីតអុកស៊ីដ + អំបិលអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):

3. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):

ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបាន លុះត្រាតែអុកស៊ីតអាស៊ីតរលាយក្នុងទឹក។

Amphotericហៅថាអុកស៊ីដ ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5 ។

អុកស៊ីដ Amphoteric មិនផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកទេ។

ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដ amphoteric

1. Amphoteric oxide + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ):

2. Amphoteric oxide + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ទឹក ឬសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ TO សំខាន់រួមបញ្ចូល អុកស៊ីដលោហៈធម្មតា,ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។

ការទទួលបានអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅពេលកំដៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន។

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

វិធីសាស្រ្តនេះគឺមិនអាចអនុវត្តបានសម្រាប់ការរៀបចំអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន លោហធាតុអាល់កាឡាំងជាធម្មតាផ្តល់ peroxides ដូច្នេះ អុកស៊ីដ Na 2 O, K 2 O ពិបាកទទួលបាន។

ការដុតស៊ុលហ្វីត

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO ២

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

វិធីសាស្រ្តនេះគឺមិនអាចអនុវត្តបានសម្រាប់ស៊ុលហ្វីតនៃលោហៈសកម្មដែលត្រូវបានកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វាត។

ការបំផ្លាញអ៊ីដ្រូសែន

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

ដោយនេះ។វិធីសាស្រ្តមិនអាចប្រើដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងទេ។

ការបំបែកអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

ការរលួយត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលសម្រាប់នីត្រាត និងកាបូន រួមទាំងអំបិលមូលដ្ឋាន។

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

ការទទួលបានអុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានតំណាងដោយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬលោហៈផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់។ ពួកគេអាចទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តស្រដៀងគ្នាទៅនឹងការរៀបចំនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានឧទាហរណ៍:

4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO ២
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

វិទ្យាសាស្ត្រគីមីសម័យទំនើបតំណាងឱ្យសាខាផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន ហើយពួកវានីមួយៗ បន្ថែមលើមូលដ្ឋានទ្រឹស្តី មានតម្លៃអនុវត្តដ៏អស្ចារ្យ ជាក់ស្តែង។ អ្វីក៏ដោយដែលអ្នកប៉ះ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញគឺជាផលិតផលគីមី។ ផ្នែកសំខាន់ៗគឺគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ចូរយើងពិចារណាថាតើសារធាតុសំខាន់ៗណាខ្លះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសារធាតុអសរីរាង្គ និងលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះដែលវាមាន។

ប្រភេទចម្បងនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលដូចខាងក្រោម:

អុកស៊ីដ។
អំបិល។
មូលនិធិ។
អាស៊ីត។

ថ្នាក់នីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយសារធាតុចម្រុះនៃធម្មជាតិអសរីរាង្គ និងមានសារៈសំខាន់នៅក្នុងស្ទើរតែគ្រប់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ច និងឧស្សាហកម្មរបស់មនុស្ស។ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗទាំងអស់នៃសមាសធាតុទាំងនេះ ដែលស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ និងការទទួល ត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់សាលាដោយមិនមានការខកខានឡើយ នៅក្នុងថ្នាក់ទី 8-11 ។

មានតារាងទូទៅនៃអុកស៊ីដ អំបិល បាស អាស៊ីត ដែលបង្ហាញពីឧទាហរណ៍នៃសារធាតុនីមួយៗ និងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វា ដែលស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អន្តរកម្មដែលពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីក៏ត្រូវបានបង្ហាញផងដែរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយយើងនឹងពិនិត្យមើលថ្នាក់នីមួយៗដោយឡែកពីគ្នានិងលម្អិតបន្ថែមទៀត។

ក្រុមនៃសមាសធាតុ - អុកស៊ីដ

4. ប្រតិកម្មជាលទ្ធផលដែលធាតុផ្លាស់ប្តូរ CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. ទឹក Reagent: ការបង្កើតអាស៊ីត (ការដក SiO 2)

KO + ទឹក = អាស៊ីត

2. ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន: ការបង្កើតអំបិល

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) ២

4. ប្រតិកម្ម OVR៖

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ ធ្វើអន្តរកម្មតាមគោលការណ៍នៃវិធីសាស្ត្រអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន (ជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដអាស៊ីត)។ ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។

1.ជាមួយនឹងអាស៊ីត៖ ការបង្កើតអំបិល និងទឹក។

AO + អាស៊ីត = អំបិល + H 2 O

2. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង): ការបង្កើតស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូ

Al 2 O 3 + LiOH + ទឹក = លី

3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត៖ ការទទួលបានអំបិល

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. ប្រតិកម្មជាមួយ RO: ការបង្កើតអំបិល, លាយ

MnO + Rb 2 O = អំបិលទ្វេដង Rb 2 MnO ២

5. ប្រតិកម្មផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង និងកាបូនដែកអាល់កាឡាំង៖ ការបង្កើតអំបិល

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

ពួកវាមិនបង្កើតជាអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងទេ។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់តូចចង្អៀត។

អុកស៊ីដខ្ពស់នីមួយៗដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ រលាយក្នុងទឹក ផ្តល់អាស៊ីតខ្លាំង ឬអាល់កាឡាំង។

អាស៊ីតសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ

នៅក្នុងសំឡេងបុរាណ (ផ្អែកលើមុខតំណែងរបស់ ED - ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត- អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុដែលបំបែកទៅជា H + cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត An - នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុក aqueous ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាស៊ីតត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អិតល្អន់ក្នុងស្ថានភាពគ្មានជាតិទឹក សព្វថ្ងៃនេះ ដូច្នេះមានទ្រឹស្តីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន។

រូបមន្តអុកសុីត មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំបិលត្រូវបានផ្សំឡើងដោយនិមិត្តសញ្ញា ធាតុ និងសន្ទស្សន៍ដែលបង្ហាញពីបរិមាណរបស់វានៅក្នុងសារធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត H + សំណល់អាស៊ីត n- ។ បញ្ហាសរិរាង្គមានផែនទីទ្រឹស្តីខុសគ្នា។ បន្ថែមពីលើទ្រឹស្តីបទ គេអាចសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញ និងអក្សរកាត់សម្រាប់ពួកវា ដែលនឹងឆ្លុះបញ្ចាំងមិនត្រឹមតែសមាសភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលំដាប់នៃការរៀបចំអាតូម ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយគ្នា និង ក្រុមមុខងារសំខាន់សម្រាប់អាស៊ីត carboxylic -COOH ។

នៅក្នុងអសរីរាង្គ អាស៊ីតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម៖

គ្មានអុកស៊ីសែន - HBr, HCN, HCL និងផ្សេងទៀត;
មានអុកស៊ីហ្សែន (អាស៊ីតអូហ្សូ) - HClO 3 និងអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។

ដូចគ្នានេះផងដែរអាស៊ីតអសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយស្ថេរភាព (ស្ថេរភាពឬស្ថេរភាព - អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែកាបូននិងស្ពាន់ធ័រមិនស្ថិតស្ថេរឬមិនស្ថិតស្ថេរ - កាបូនិកនិងស្ពាន់ធ័រ) ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃកម្លាំង, អាស៊ីតអាចខ្លាំង: ស៊ុលហ្វួរី, hydrochloric, នីទ្រីក, chloric និងផ្សេងទៀត, ក៏ដូចជាខ្សោយ: អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត, hypochlorous និងផ្សេងទៀត។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គផ្តល់នូវភាពខុសគ្នាតិចជាងឆ្ងាយ។ អាស៊ីតសរីរាង្គនៅក្នុងធម្មជាតិគឺអាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈទូទៅរបស់ពួកគេគឺវត្តមានរបស់ក្រុមមុខងារ -COOH ។ ឧទាហរណ៍ HCOOH (ទម្រង់), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) និងផ្សេងទៀត។

មានអាស៊ីតមួយចំនួនដែលត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ជាពិសេសនៅពេលពិចារណាប្រធានបទនេះនៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។

អំបិល។
អាសូត។
អ័រតូផូស្វ័រ។
អ៊ីដ្រូប្រូមិក។
ធ្យូងថ្ម។
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត។
ស្ពាន់ធ័រ។
អាសេទិក ឬអេតាន។
Butane ឬប្រេង។
បេនហ្សូន។

អាស៊ីតទាំង 10 នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាសារធាតុមូលដ្ឋាននៃថ្នាក់ដែលត្រូវគ្នាទាំងនៅក្នុងវគ្គសិក្សា និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងការសំយោគជាទូទៅ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ៗរួមមាន ជាដំបូងនៃការទាំងអស់ ស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់មានអាស៊ីតមួយចំនួននៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់ឬម្សៅ (boric, orthophosphoric) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ភាគច្រើនលើសលប់នៃអាស៊ីតអសរីរាង្គដែលគេស្គាល់គឺជាវត្ថុរាវផ្សេងៗគ្នា។ ចំណុចរំពុះ និងរលាយក៏ខុសគ្នាដែរ។

អាស៊ីតអាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរព្រោះវាមានកម្លាំងបំផ្លាញជាលិកាសរីរាង្គនិងស្បែក។ សូចនាករត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលអាស៊ីត៖

ទឹកក្រូចមេទីល (នៅក្នុងបរិយាកាសធម្មតា - ទឹកក្រូច, នៅក្នុងអាស៊ីត - ក្រហម),
litmus (អព្យាក្រឹត - ពណ៌ស្វាយ, អាស៊ីត - ក្រហម) ឬខ្លះទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់បំផុតរួមមានសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ

អ្វីដែលពួកគេធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ	ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្ម
1. ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ លោហធាតុ។ តម្រូវការជាមុន៖ លោហៈត្រូវតែឈរនៅក្នុង EKhRNM មុនពេលអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីលោហៈនៅពីក្រោយអ៊ីដ្រូសែនមិនអាចផ្លាស់ប្តូរវាចេញពីសមាសធាតុនៃអាស៊ីតបានទេ។ ប្រតិកម្មតែងតែបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល។
2. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគឺអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មបែបនេះនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។	អាស៊ីតណាមួយ (ខ្លាំង) + មូលដ្ឋានរលាយ = អំបិលនិងទឹក។
3. ជាមួយ amphoteric hydroxides ។ បន្ទាត់ខាងក្រោម: អំបិលនិងទឹក។	2HNO 2 + beryllium hydroxide = Be (NO 2) 2 (អំបិលមធ្យម) + 2H 2 O
4. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ បន្ទាត់ខាងក្រោម: ទឹក, អំបិល។	2HCL + FeO = ជាតិដែក (II) ក្លរួ + H 2 O
5. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric ។ ឥទ្ធិពលសុទ្ធគឺអំបិល និងទឹក។	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. ជាមួយនឹងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ។ ឥទ្ធិពលសុទ្ធគឺអំបិល និងអាស៊ីតខ្សោយ។	2HBr + MgCO 3 = ម៉ាញេស្យូម bromide + H 2 O + CO 2

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ មិនមែនអាស៊ីតទាំងអស់មានប្រតិកម្មដូចគ្នានោះទេ។ គីមីវិទ្យា (ថ្នាក់ទី 9) នៅសាលារៀនពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សារាក់ ៗ នៃប្រតិកម្មបែបនេះទោះជាយ៉ាងណាសូម្បីតែនៅកម្រិតនេះលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេពិចារណានៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។

អ៊ីដ្រូសែន៖ អាល់កាឡាំង មូលដ្ឋាន amphoteric និងមិនរលាយ

អុកស៊ីដ, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត - ថ្នាក់នៃសារធាតុទាំងអស់នេះមានរឿងធម្មតា។ ធម្មជាតិគីមីពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ក៏ដូចជាឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុល។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ខណៈពេលដែលវាអាចផ្តល់និយមន័យជាក់លាក់មួយសម្រាប់អុកស៊ីដ វាកាន់តែពិបាកក្នុងការធ្វើវាសម្រាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

ក៏ដូចជាអាស៊ីត យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីនៃ ED មូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលអាចបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក Ме n + និង anions នៃក្រុម hydroxo ОН - ។

រលាយឬអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរឹងមាំដែលផ្លាស់ប្តូរ។ បង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុម I, II ។ ឧទាហរណ៍ៈ KOH, NaOH, LiOH (នោះគឺមានតែធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានយកមកពិចារណា);
រលាយឬមិនរលាយបន្តិច (កម្លាំងមធ្យមកុំផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ) ។ ឧទាហរណ៍៖ អ៊ីដ្រូសែន ម៉ាញ៉េស្យូម ជាតិដែក (II), (III) និងផ្សេងៗទៀត។
ម៉ូលេគុល (មូលដ្ឋានខ្សោយនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋាន aqueous បញ្ច្រាស់បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល) ។ ឧទាហរណ៍៖ N 2 H 4, amines, អាម៉ូញាក់។
Amphoteric hydroxides (បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតមូលដ្ឋានពីរ) ។ ឧទាហរណ៍៖ បេរីលីយ៉ូម ស័ង្កសី។ល។

ក្រុមនីមួយៗដែលតំណាងត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលានៅក្នុងផ្នែក "មូលដ្ឋានគ្រឹះ" ។ គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8-9 ពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សាលម្អិតអំពីអាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ។

លក្ខណៈសំខាន់នៃមូលដ្ឋាន

សារធាតុអាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុរលាយមិនល្អទាំងអស់មាននៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់រឹង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ចំណុចរលាយរបស់ពួកគេជាក្បួនមានកម្រិតទាប ហើយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលរលាយមិនបានល្អនឹងរលាយនៅពេលដែលកំដៅ។ ពណ៌នៃមូលដ្ឋានគឺខុសគ្នា។ ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងមានពណ៌ស នោះគ្រីស្តាល់នៃមូលដ្ឋានម៉ូលេគុលដែលមិនអាចរលាយបានតិចតួចអាចមានពណ៌ខុសគ្នាខ្លាំង។ ការរលាយនៃសមាសធាតុភាគច្រើននៃថ្នាក់នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញនៅក្នុងតារាងដែលបង្ហាញពីរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិល, បង្ហាញពីការរលាយរបស់វា។

អាល់កាឡាំងអាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករដូចខាងក្រោម: phenolphthalein - raspberry, methyl ពណ៌ទឹកក្រូច - លឿង។ នេះត្រូវបានធានាដោយវត្តមានដោយឥតគិតថ្លៃនៃក្រុម hydroxyl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលមូលដ្ឋានរលាយមិនល្អមិនផ្តល់ប្រតិកម្មបែបនេះទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រុមនីមួយៗនៃមូលដ្ឋានគឺខុសគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាល់កាឡាំង

មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច

Amphoteric hydroxides

I. អន្តរកម្មជាមួយ KO (សរុប - អំបិល និងទឹក)៖

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ទឹក។

II. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (អំបិលនិងទឹក)៖

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតធម្មតា (សូមមើលអាស៊ីត)

III. ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ AO ដើម្បីបង្កើតជា hydroxo complex នៃអំបិល និងទឹក៖

2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O ឬ Na 2

IV. អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល hydroxocomplex៖

ដូចគ្នានឹង AO ដែរតែគ្មានទឹក។

V. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលមិនរលាយ៖

3CsOH + ជាតិដែក (III) ក្លរួ = Fe (OH) 3 + 3CsCl

វី ប្រតិកម្មជាមួយស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូមក្នុងដំណោះស្រាយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន៖

2RbOH + 2Al + ទឹក = ស្មុគ្រស្មាញជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 2Rb + 3H 2

I. នៅពេលកំដៅពួកវាអាចរលួយបាន៖

អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ = អុកស៊ីដ + ទឹក។

II. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (សរុប៖ អំបិល និងទឹក)៖

Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ទឹក។

III. អន្តរកម្មជាមួយ KO៖

Me + n (OH) n + KO = អំបិល + H 2 O

I. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

(II) + 2HBr = CuBr 2 + ទឹក។

II. ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ អំបិល និងទឹកសរុប (លក្ខខណ្ឌ៖ លាយ)

Zn (OH) 2 + 2CsOH = អំបិល + 2H 2 O

III. ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង៖ លទ្ធផលគឺអំបិល ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖

Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb ៣

ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីភាគច្រើនដែលមូលដ្ឋានបង្ហាញ។ គីមីវិទ្យានៃមូលដ្ឋានគឺសាមញ្ញគ្រប់គ្រាន់ហើយគោរពតាម លំនាំទូទៅសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់។

ថ្នាក់នៃអំបិលអសរីរាង្គ។ ចំណាត់ថ្នាក់, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃ ED អំបិលអាចត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុ inorganic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous dissociating ចូលទៅក្នុង cations ដែក Ме + n និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត An n- ។ នេះជារបៀបដែលអំបិលអាចស្រមៃបាន។ និយមន័យនៃគីមីវិទ្យាផ្តល់ឱ្យច្រើនជាងមួយប៉ុន្តែវាត្រឹមត្រូវបំផុត។

លើសពីនេះទៅទៀត ដោយធម្មជាតិគីមីរបស់ពួកគេ អំបិលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា៖

អាសុីត (មានអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត) ។ ឧទាហរណ៍៖ NaHSO ៤.
មូលដ្ឋាន (មានក្រុម hydroxyl) ។ ឧទាហរណ៍៖ MgOHNO 3, FeOHCL 2 ។
មធ្យម (មានតែជាតិដែក និងសំណល់អាស៊ីត)។ ឧទាហរណ៍៖ NaCL, CaSO ៤.
ទ្វេរដង (រាប់បញ្ចូលទាំងជាតិដែកពីរផ្សេងគ្នា)។ ឧទាហរណ៍៖ NaAl (SO 4) ៣.
ស្មុគស្មាញ (hydroxocomplexes, aquacomplexes និងផ្សេងទៀត) ។ ឧទាហរណ៍៖ K ២.

រូបមន្តអំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីធម្មជាតិគីមីរបស់វា ហើយក៏និយាយអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលផងដែរ។

អុកស៊ីដ, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត មានលក្ខណៈសម្បត្តិរលាយផ្សេងគ្នា ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាងដែលត្រូវគ្នា។

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំអំបិលនោះគេគួរតែកត់សម្គាល់ពីឯកសណ្ឋានរបស់វា។ ពួកវាមាននៅក្នុងសភាពរឹង គ្រីស្តាល់ ឬម្សៅប៉ុណ្ណោះ។ ជួរនៃពណ៌គឺមានភាពចម្រុះណាស់។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្មុគស្មាញជាក្បួនមានពណ៌ភ្លឺឆ្អែត។

អន្តរកម្មគីមីសម្រាប់ថ្នាក់អំបិលមធ្យម

ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នានៃមូលដ្ឋានអាស៊ីតអំបិល។ អុកស៊ីដ ដូចដែលយើងបានពិចារណារួចហើយ ខុសគ្នាខ្លះពីពួកវានៅក្នុងកត្តានេះ។

សរុបមក អន្តរកម្មសំខាន់ៗចំនួន 4 អាចត្រូវបានសម្គាល់សម្រាប់អំបិលមធ្យម។

I. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (តែខ្លាំងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ ED) ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមួយទៀត និងអាស៊ីតខ្សោយ៖

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនរលាយជាមួយនឹងរូបរាងនៃអំបិល និងមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 អំបិលរលាយ + Cu (OH) 2 មូលដ្ឋានមិនរលាយ

III. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមិនរលាយ និងរលាយ៖

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដែលឈរនៅក្នុង EHRNM នៅខាងឆ្វេងនៃធាតុដែលបង្កើតជាអំបិល។ ក្នុងករណីនេះ លោហៈដែលមានប្រតិកម្មមិនគួរធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ៖

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

ទាំងនេះគឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មសំខាន់ៗដែលកើតឡើងជាមួយអំបិលមធ្យម។ រូបមន្តនៃអំបិលស្មុគ្រស្មាញ មូលដ្ឋាន ទ្វេ និងអាស៊ីត និយាយសម្រាប់ខ្លួនគេអំពីភាពជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលបានបង្ហាញ។

រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីខ្លឹមសារគីមីនៃអ្នកតំណាងទាំងអស់នៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងនេះ ហើយលើសពីនេះទៀត ផ្តល់គំនិតអំពីឈ្មោះសារធាតុ និងរបស់វា លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ... ដូច្នេះហើយ អ្នកគួរយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះការសរសេររបស់ពួកគេ។ សារធាតុចម្រុះដ៏ធំសម្បើមត្រូវបានផ្តល់ជូនយើងទាំងមូលដោយវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ - គីមីវិទ្យា។ អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិលគឺគ្រាន់តែជាផ្នែកមួយនៃពូជដ៏ធំសម្បើម។

រូបមន្តទូទៅនៃអុកស៊ីដ៖ អ៊ី x អូ y

អុកស៊ីហ្សែនមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាទីវីយូទី ធំជាងគេទីពីរ (បន្ទាប់ពីហ្វ្លុយអូរីន) ដូច្នេះ សមាសធាតុគីមីភាគច្រើនដែលមានអុកស៊ីហ្សែនគឺជាអុកស៊ីដ។

អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលរួមមានអុកស៊ីដទាំងនោះ ដែលមានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹកដែលត្រូវគ្នា។ អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលរួមមានៈ

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន,ដែលជាធម្មតាបង្កើតជាលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1, +2 ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អុកស៊ីដអាស៊ីត ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric ជាមួយនឹងទឹក (មានតែអុកស៊ីដនៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង) ។ ធាតុអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋានក្លាយជា cation នៅក្នុងអំបិលលទ្ធផល។ Na₂O, CaO, MgO, CuO ។
អុកស៊ីដអាស៊ីត- អុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +5 ដល់ +7 ។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកជាមួយអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric ។ ធាតុអុកស៊ីតអាស៊ីតគឺជាផ្នែកមួយនៃ anion នៃអំបិលលទ្ធផល។ Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5 ។
អុកស៊ីដ amphotericដែលបង្កើតជាលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +3 ដល់ +5 (អុកស៊ីដ amphoteric រួមមាន BeO, ZnO, PbO, SnO) ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អាសុីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលកុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានរៀងៗខ្លួន កុំបង្កើត។ N 2 O, NO, CO, SiO ។

យោងតាមនាមត្រកូល IUPAC ឈ្មោះអុកស៊ីដត្រូវបានផ្សំឡើងដោយពាក្យអុកស៊ីដ និងឈ្មោះទីពីរ។ ធាតុគីមី(ជាមួយ electronegativity តិច) ក្នុងករណី genitive៖

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ - CaO ។

ប្រសិនបើធាតុមួយមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដច្រើន នោះឈ្មោះរបស់ពួកវាគួរតែបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ (ជាលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងតង្កៀបបន្ទាប់ពីឈ្មោះ)៖

Fe 2 O 3 - ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ;

MnO 2 - ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ។

វាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រើបុព្វបទឡាតាំងដើម្បីបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីដ៖

Na 2 O - អុកស៊ីដឌីសូដ្យូម;

CO គឺជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត;

CO 2 - កាបូនឌីអុកស៊ីត។

ឈ្មោះមិនសំខាន់សម្រាប់អុកស៊ីដមួយចំនួនក៏ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ផងដែរ:

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាលើប្រធានបទ "រូបមន្តអុកស៊ីតកម្ម"

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

តើអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) ត្រូវការអ្វីខ្លះដើម្បីទទួលបានក្លរីន ១៤,២ ក្រាមពីអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក?

ដំណោះស្រាយ

ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

នេះបើយោងតាមសមីការប្រតិកម្ម

ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុ៖

គណនាម៉ាស់ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ៖

ចម្លើយ

អ្នកត្រូវការយក 17,4 ក្រាមនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	នៅពេលកត់សុី 16.74 ក្រាមនៃលោហៈ divalent អុកស៊ីដ 21.54 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់លោហៈ និងគណនាម៉ាស់សមមូលនៃលោហៈ និងអុកស៊ីដរបស់វា។
ដំណោះស្រាយ	ម៉ាស់អុកស៊ីដនៅក្នុងលោហៈធាតុគឺ៖

សព្វថ្ងៃនេះយើងចាប់ផ្តើមស្គាល់របស់យើងជាមួយនឹងថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ សារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅតាមសមាសភាពរបស់វា ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

អុកស៊ីដ

អាស៊ីត

មូលដ្ឋាន

អំបិល

អ៊ី x អូ y

ននក

ក - សំណល់អាស៊ីត

ខ្ញុំ (OH)ខ

OH - ក្រុម hydroxyl

ខ្ញុំ n A ខ

សារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបែងចែកទៅជាបួនថ្នាក់: អុកស៊ីដ, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល។ យើងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងថ្នាក់អុកស៊ីដ។

អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ រួមមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយគឺអុកស៊ីហ៊្សែន មានវ៉ាល់ស្មើ 2។ ធាតុគីមីតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីន រួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន បង្កើតជាអុកស៊ីដ ប៉ុន្តែហ្វ្លុយអូរីត នៃ 2 ។
ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ - "អុកស៊ីដ + ឈ្មោះធាតុ" (សូមមើលតារាង) ។ ប្រសិនបើ valence នៃធាតុគីមីមានភាពប្រែប្រួល នោះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះធាតុគីមី។

រូបមន្ត	ឈ្មោះ	រូបមន្ត	ឈ្មោះ
	កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II)	Fe 2 O 3	ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ
	នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)	CrO ៣	ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ
អាល់ 2 អូ 3	អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម		ស័ង្កសីអុកស៊ីដ
ន ២ ឱ ៥	នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)	Mn 2 O ៧	ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ការបង្កើតអំបិល (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំពិល) និងមិនបង្កើតជាអំបិល ឬព្រងើយកណ្តើយ។

អុកស៊ីដលោហៈ ខ្ញុំ x O y

អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ notMe x O y

សំខាន់

អាសុីត

Amphoteric

អាសុីត

ព្រងើយកណ្តើយ

I, II

ខ្ញុំ

វី-VII

ខ្ញុំ

ZnO, BeO, Al 2 O 3,

Fe 2 O 3, Cr 2 O 3

> II

មិនមែនខ្ញុំទេ

I, II

មិនមែនខ្ញុំទេ

CO, NO, N 2 O

1). អុកស៊ីដមូលដ្ឋានតើអុកស៊ីដដែលមូលដ្ឋានត្រូវគ្នា? អុកស៊ីដមូលដ្ឋានរួមមាន អុកស៊ីដ លោហធាតុ ក្រុម 1 និង 2 ផងដែរ។ លោហធាតុ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយ valence ខ្ញុំ និង II (លើកលែងតែ ZnO - ស័ង្កសីអុកស៊ីដ និង BeO - បេរីលយ៉ូមអុកស៊ីដ)៖

2). អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដដែលអាស៊ីតត្រូវគ្នា។ អាស៊ីតអុកស៊ីតរួមបញ្ចូល អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែទម្រង់មិនអំបិល - ព្រងើយកណ្តើយ) ក៏ដូចជា អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយនឹង valency មួយ។ វ ពីមុន វីអាយ (ឧទាហរណ៍ CrO 3 គឺជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (VI) Mn 2 O 7 គឺម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ)៖

3). អុកស៊ីដ amphoteric- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ ដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងក្រុមតូចៗ ជាមួយ valence III , ពេលខ្លះ IV ក៏ដូចជាស័ង្កសី និងបេរីលីយ៉ូម (ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3) ។

4). អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដមិនខុសពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ជាមួយ valence ខ្ញុំ និង II (ឧទាហរណ៍ N 2 O, NO, CO) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្ម គឺអាស្រ័យជាចម្បងទៅលើ valence នៃធាតុ។

ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត៖

CrO (II- មេ);

Cr 2 O 3 (III- amphoteric);

CrO 3 (វីអាយ- អាសុីត) ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

(ដោយការរលាយក្នុងទឹក)

អុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដ amphoteric

រលាយក្នុងទឹក។

ករណីលើកលែង - SiO 2

(មិនរលាយក្នុងទឹក)

មានតែអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក។

(ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ

ក្រុម I "A" និង II "A",

មិនរាប់បញ្ចូល Be, Mg)

ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។

មិនរលាយក្នុងទឹក។

បំពេញកិច្ចការ៖

1. សរសេរដោយឡែកពីគ្នានូវរូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតបង្កើតអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO ។

2. សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ៖ CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

សរសេរអុកស៊ីដ និងចាត់ថ្នាក់ពួកវា។

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

ក្លែងធ្វើ "អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ"

1. ការចំហេះនៃសារធាតុ (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន)	ក) សារធាតុសាមញ្ញ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល	2Mg + O 2 = 2MgO
1. ការចំហេះនៃសារធាតុ (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន)	ខ) សារធាតុស្មុគស្មាញ	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO ២
2.Decomposition នៃសារធាតុស្មុគស្មាញ (ប្រើតារាងអាស៊ីត សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ)	ក) អំបិល អំបិលt= BASIC OXIDE + អុកស៊ីដអាស៊ីត	CaCO 3 = CaO + CO 2
	ខ) មូលដ្ឋានមិនរលាយ ខ្ញុំ (OH)ខt= ខ្ញុំ x O y+ ហ 2 អូ	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	គ) អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម ននក =អាស៊ីតអុកស៊ីត + ហ 2 អូ	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាសារធាតុរឹង (CaO, Fe 2 O 3 ។ល។) ខ្លះជាអង្គធាតុរាវ (H 2 O, Cl 2 O 7 ។ល។) និងឧស្ម័ន (NO, SO 2 ។ល។)។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (ទំ. សមាសធាតុ)

CaO + SO 2 = CaSO ៣

2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + H 2 O (ទំ។ ការផ្លាស់ប្តូរ)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = អាល់កាលី (ទំ. សមាសធាតុ)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត

1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត (ទំ។ សមាសធាតុ)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - មិនមានប្រតិកម្ម

2. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + H 2 O (ទំ។ ការផ្លាស់ប្តូរ)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (ទំ. សមាសធាតុ)

CaO + SO 2 = CaSO ៣

4. ការផ្លាស់ទីលំនៅដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុតិចជាង ភាពងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិលរបស់វា។

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ អំពែរ

ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ក្នុងដំណោះស្រាយ)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (នៅពេលលាយបញ្ចូលគ្នា)

ការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីដខ្លះមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ប៉ុន្តែភាគច្រើនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំជាមួយនឹងទឹក៖

SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤

CaO + ហ 2 អូ = Ca( អូ) 2

លទ្ធផលជាញឹកញាប់គឺគួរឱ្យចង់បានខ្ពស់និងសមាសធាតុមានប្រយោជន៍។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក Ca (OH) 2 គឺជាកំបោរ slaked ។ល។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងទឹក មនុស្សក៏ប្រើទ្រព្យសម្បត្តិនេះយ៉ាងប៉ិនប្រសប់ដែរ។ ឧទាហរណ៍ ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO គឺជាសារធាតុពណ៌ស ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំថ្នាំលាបប្រេងពណ៌ស (ស័ង្កសីពណ៌ស) ។ ដោយសារ ZnO មិនរលាយក្នុងទឹក ស័ង្កសីពណ៌សអាចប្រើសម្រាប់លាបលើផ្ទៃណាមួយ រួមទាំងវត្ថុដែលប៉ះពាល់នឹងទឹកភ្លៀងបរិយាកាសផងដែរ។ ភាពមិនរលាយ និងមិនពុល ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើអុកស៊ីដនេះក្នុងការផលិតក្រែម និងម្សៅគ្រឿងសំអាង។ ឱសថការីធ្វើឱ្យវាក្លាយជាម្សៅ astringent និងស្ងួតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្រៅ។

ទីតាញ៉ូម (IV) អុកស៊ីដ - TiO 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃដូចគ្នា។ វាក៏មានពណ៌សដ៏ស្រស់ស្អាត និងត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យពណ៌ស ទីតានីញ៉ូម។ TiO 2 មិនរលាយមិនត្រឹមតែក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងនៅក្នុងអាស៊ីតផងដែរ ដូច្នេះហើយ ថ្នាំកូតដែលធ្វើពីអុកស៊ីដនេះ មានភាពធន់នឹងការធន់នឹងកម្ដៅជាពិសេស។ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅផ្លាស្ទិចដើម្បីឱ្យវាមានពណ៌ស។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ enamels សម្រាប់ចានដែកនិងសេរ៉ាមិច។

ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ - Cr 2 O 3 - គ្រីស្តាល់ខ្លាំងនៃពណ៌បៃតងងងឹតមិនរលាយក្នុងទឹក។ Cr 2 O 3 ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ (ថ្នាំលាប) ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ពណ៌បៃតង និងសេរ៉ាមិចតុបតែង។ ការបិទភ្ជាប់ GOI ដែលមនុស្សជាច្រើនស្គាល់ (អក្សរកាត់ពីឈ្មោះ "វិទ្យាស្ថានអុបទិករដ្ឋ") ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកិន និងប៉ូលាអុបទិក ដែក។ ផលិតផល, នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ។

ដោយសារតែភាពមិនរលាយ និងភាពរឹងមាំនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការបោះពុម្ពទឹកថ្នាំ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ពណ៌ក្រដាសប្រាក់)។ ជាទូទៅ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌សម្រាប់ថ្នាំលាបជាច្រើនប្រភេទ បើទោះបីជានេះគឺនៅឆ្ងាយពីការប្រើប្រាស់តែមួយគត់របស់វា។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការបង្រួបបង្រួម

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO ។

ជ្រើសរើសពីបញ្ជី៖ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, អុកស៊ីដអាស៊ីត, អុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយ, អុកស៊ីដ amphoteric ហើយផ្តល់ឈ្មោះឱ្យពួកគេ។.

3. បញ្ចប់ CCM, ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្ម, ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu (OH) 2 = ? +?

4. អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរតាមគ្រោងការណ៍៖

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO ៤