កំណាព្យសម្រាប់កុមារ

ទីផ្សារពិភពលោកសម្រាប់ Galium ។ Gallium - លោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ? លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃហ្គាលីយ៉ូម

មាតិកាជាមធ្យមនៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 19 ក្រាមក្នុងមួយតោន។ Gallium គឺជាធាតុដានធម្មតាដែលមានលក្ខណៈភូមិសាស្ត្រគីមីពីរ។ ដោយសារតែភាពជិតស្និទ្ធនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគ្រីស្តាល់របស់វាជាមួយនឹងធាតុបង្កើតថ្មសំខាន់ៗ (Al, Fe ។ សារធាតុរ៉ែខាងក្រោមដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានសម្គាល់: sphalerite (0 - 0.1%), magnetite (0 - 0.003%), cassiterite (0 - 0.005%), garnet (0 - 0.003%), beryl (0 - 0.003%) ), tourmaline (0 - 0.01%), spodumene (0.001 - 0.07%), phlogopite (0.001 - 0.005%), biotite (0 - 0.1%), muscovite (0 - 0.01%), sericite (0 - 0.005%), lepidolite (0.001 - 0.03%), chlorite (0 - 0.001%), feldspars (0 - 0.01%), nepheline (0 - 0.1%), hecmanite (0.01 - 0.07%), natrolite (0 - 0.1%) ។ កំហាប់ហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងទឹកសមុទ្រគឺ 3 · 10-5 មីលីក្រាម / លីត្រ។

ទីកន្លែងកំណើត

ប្រាក់បញ្ញើ Gallium ត្រូវបានគេស្គាល់នៅអាហ្វ្រិកនិរតី ប្រទេស CIS

ការទទួលបានហ្គាលីយ៉ូម

សម្រាប់ហ្គាលលីម កាលីតរ៉ែដ៏កម្រ CuGaS2 (ស្ពាន់ចម្រុះ និងហ្គាលីយ៉ូមស៊ុលហ្វីត) ត្រូវបានគេស្គាល់។ ដានរបស់វាត្រូវបានរកឃើញជានិច្ចជាមួយនឹង sphalerite, chalcopyrite និង germanite ។ បរិមាណដ៏ច្រើនគួរឱ្យកត់សម្គាល់ (រហូតដល់ 1.5%) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផេះនៃធ្យូងថ្មប៊ីតមីនមួយចំនួន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រភពសំខាន់នៃការទទួលបានហ្គាលីយ៉ូមគឺជាដំណោះស្រាយនៃការផលិតអាលុយមីណាកំឡុងពេលកែច្នៃបាស៊ីត (ជាធម្មតាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចតួច (រហូតដល់ 0.1%)) និង nepheline ។ Gallium ក៏អាចទទួលបានដោយការកែច្នៃរ៉ែ polymetallic, ធ្យូងថ្ម។ វាត្រូវបានស្រង់ចេញដោយ electrolysis នៃសារធាតុរាវអាល់កាឡាំង ដែលជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមនៃដំណើរការនៃសារធាតុ bauxite ធម្មជាតិទៅជា alumina ពាណិជ្ជកម្ម។ កំហាប់ហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង aluminate បន្ទាប់ពីការរលួយក្នុងដំណើរការ Bayer: 100-150 mg/l យោងតាមវិធីសាស្ត្រ sintering: 50-65 mg/l ។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តទាំងនេះ ហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានបំបែកចេញពីអាលុយមីញ៉ូមភាគច្រើនដោយកាបូននីយកម្ម ដោយប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប្រភាគទឹកភ្លៀងចុងក្រោយ។ បន្ទាប់មក precipitate សំបូរទៅដោយកំបោរ Galium ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយពីកន្លែងដែលលោហៈឆៅត្រូវបានបញ្ចេញដោយ electrolysis ។ ហ្គាលីញ៉ូមដែលកខ្វក់ត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹក បន្ទាប់មកច្រោះតាមចានដែលមានរន្ធញើស និងកំដៅនៅក្រោមកន្លែងទំនេរ ដើម្បីលុបភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ដើម្បីទទួលបាន gallium នៃភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ គីមី (ប្រតិកម្មរវាងអំបិល) អេឡិចត្រូគីមី (អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ) និងវិធីសាស្ត្ររូបវ័ន្ត (ការរលួយ) ត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធបំផុត (99.999%) វាត្រូវបានទទួលដោយការចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីត ក៏ដូចជាការកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែននៃ GaCl3 ដែលបន្សុតដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

គ្រីស្តាល់ហ្គាលលីមមានការកែប្រែប៉ូលីម័រជាច្រើនទោះជាយ៉ាងណាមានតែមួយ (I) មានស្ថេរភាពតាមទ្រម៉ូម៉េតេ មានបន្ទះឈើ orthorhombic (pseudotragonal) ដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 4.5186 Å, b = 7.6570 Å, c = 4.5256 Å ។ ការកែប្រែផ្សេងទៀតនៃ gallium (β, γ, δ, ε) crystallize ពី supercooled dispersed metal និងមិនស្ថិតស្ថេរ។ នៅសម្ពាធកើនឡើង រចនាសម្ព័ន្ធប៉ូលីម័រពីរបន្ថែមទៀតនៃហ្គាលីយ៉ូម II និង III ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញមាន បន្ទះឈើគូប និងតេត្រហ្គោនរៀងគ្នា។

ដង់ស៊ីតេនៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងសភាពរឹងនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេគឺ 5.904 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³ ហ្គាលីយ៉ូមរាវ (tmelt = 29.8 ° C) មានដង់ស៊ីតេ 6.095 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³ ពោលគឺកំឡុងពេលរឹង បរិមាណហ្គាលីយ៉ូមកើនឡើង។ . Gallium ឆ្អិននៅ 2230 ° C ។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺជាជួរសីតុណ្ហភាពធំទូលាយសម្រាប់អត្ថិភាពនៃស្ថានភាពរាវ (ពី 30 ទៅ 2230 អង្សាសេ) ខណៈពេលដែលវាមានសម្ពាធចំហាយទាបនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1100-1200 អង្សាសេ។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃហ្គាលីយ៉ូមរឹងក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព T=0–24°C គឺ 376.7 J/kg K (0.09 cal/g deg.) ក្នុងស្ថានភាពរាវនៅ T=29–100°C វាគឺ 410 J/ គីឡូក្រាម K (0.098 cal/g deg) ។

ភាពធន់នៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងសភាពរឹង និងរាវគឺ 53.4·10−6 ohm·cm (នៅ T=0°C) និង 27.2·10–6 ohm·cm (នៅ T=30°C)។ viscosity នៃ gallium រាវនៅសីតុណ្ហភាពខុសគ្នាគឺ 1.612 poise នៅ T=98°C និង 0.578 poise នៅ T=1100°C ។ ភាពតានតឹងផ្ទៃដែលបានវាស់នៅ 30 ° C នៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែនគឺ 0.735 N / m ។ មេគុណនៃការឆ្លុះបញ្ចាំងសម្រាប់រលកប្រវែង 4360 Å និង 5890 Å គឺ 75.6% និង 71.3% រៀងគ្នា។

Galium ធម្មជាតិមានពីរអ៊ីសូតូប 69Ga (61.2%) និង 71Ga (38.8%) ។ ផ្នែកឆ្លងកាត់ការចាប់យកនឺត្រុងកម្ដៅគឺ 2.1·10−28 m2 និង 5.1·10–28 m2 រៀងគ្នា។

ការប្រើប្រាស់ហ្គាលីយ៉ូម

Gallium arsenide GaAs គឺជាសម្ភារៈដ៏ជោគជ័យមួយសម្រាប់អេឡិចត្រូនិក semiconductor ។
Gallium nitride ត្រូវបានប្រើក្នុងការបង្កើតឡាស៊ែរ semiconductor និង LEDs នៅក្នុងជួរពណ៌ខៀវ និង ultraviolet ។ Gallium nitride មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងមេកានិកល្អឥតខ្ចោះ ធម្មតានៃសមាសធាតុ nitride ទាំងអស់។
អ៊ីសូតូម Galium-71 គឺជាសម្ភារៈដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់ការរកឃើញនឺត្រេណូស ហើយពាក់ព័ន្ធនឹងបញ្ហានេះ បច្ចេកទេសត្រូវប្រឈមមុខនឹងកិច្ចការបន្ទាន់បំផុតក្នុងការបំបែកអ៊ីសូតូបនេះចេញពីល្បាយធម្មជាតិ ដើម្បីបង្កើនភាពប្រែប្រួលនៃឧបករណ៍រាវរកនឺត្រុង។ ចាប់តាំងពីមាតិកានៃ 71Ga នៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបគឺប្រហែល 39,9% ភាពឯកោនៃអ៊ីសូតូបសុទ្ធនិងការប្រើប្រាស់របស់វាជាឧបករណ៍ចាប់នឺត្រេណូអាចបង្កើនភាពរសើបនៃការរកឃើញ 2.5 ដង។

Gallium មានតម្លៃថ្លៃ ក្នុងឆ្នាំ 2005 ហ្គាលលីមមួយតោនមានតម្លៃ 1.2 លានដុល្លារអាមេរិកនៅលើទីផ្សារពិភពលោក ហើយដោយសារតម្លៃខ្ពស់ ហើយទន្ទឹមនឹងនោះតម្រូវការដ៏ច្រើនសម្រាប់លោហៈនេះ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការបង្កើតការទាញយកពេញលេញរបស់វានៅក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ និងដំណើរការធ្យូងថ្មនៅឥន្ធនៈរាវ។

Gallium មានយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនដែលរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រមួយរបស់វាមានចំណុចរលាយ 3 °C (In-Ga-Sn eutectic) ប៉ុន្តែម្យ៉ាងវិញទៀត Gallium (យ៉ាន់ស្ព័រក្នុងកម្រិតតិចជាង) គឺ ឈ្លានពានខ្លាំងណាស់ចំពោះសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធភាគច្រើន (ការបំបែកនិងសំណឹកនៃយ៉ាន់ស្ព័រនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់) ។ ជាឧទាហរណ៍ ទាក់ទងនឹងអាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា ហ្គាលីញ៉ូមគឺជាឧបករណ៍កាត់បន្ថយកម្លាំងដ៏មានអានុភាព (សូមមើលការកាត់បន្ថយកម្លាំងស្រូបយក ឥទ្ធិពល Rehbinder)។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃហ្គាលីយ៉ូមនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់បំផុត និងសិក្សាលម្អិតដោយ P.A. Rebinder និង E. D. Shchukin កំឡុងពេលទំនាក់ទំនងអាលុយមីញ៉ូមជាមួយហ្គាលីយ៉ូម ឬយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា (ការប៉ាក់លោហៈធាតុរាវ)។ លើសពីនេះ ការសើមអាលុយមីញ៉ូជាមួយខ្សែភាពយន្តហ្គាលីញ៉ូមរាវបណ្តាលឱ្យមានអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សរបស់វា ស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលកើតឡើងជាមួយអាលុយមីញ៉ូមដែលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយបារត។ Gallium រលាយនៅចំណុចរលាយប្រហែល 1% នៃអាលុយមីញ៉ូមដែលឈានដល់ផ្ទៃខាងក្រៅនៃខ្សែភាពយន្តដែលវាត្រូវបានកត់សុីភ្លាមៗដោយខ្យល់។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើផ្ទៃរាវគឺមិនស្ថិតស្ថេរនិងមិនការពារប្រឆាំងនឹងអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀត។ ជាលទ្ធផល អង្គធាតុរាវ gallium មិនត្រូវបានប្រើជាចំណុចប្រទាក់កម្ដៅរវាងធាតុផ្សំដែលបង្កើតកំដៅ (ឧទាហរណ៍ អង្គភាពដំណើរការកណ្តាលរបស់កុំព្យូទ័រ) និងឧបករណ៍ផ្ទុកកំដៅអាលុយមីញ៉ូម។

ក្នុងនាមជា coolant, gallium គឺគ្មានប្រសិទ្ធភាព, ហើយជាធម្មតាមិនអាចទទួលយកបាន។
Gallium គឺជាប្រេងរំអិលដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃ gallium និង nickel, gallium និង scandium, adhesion ដែកដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌជាក់ស្តែងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លោហៈធាតុ Gallium ក៏ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្ររ៉ែថ្មខៀវ (ជំនួសឱ្យបារត) ដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នេះគឺដោយសារតែ Galium មានចំណុចរំពុះខ្ពស់ជាងបារត។
Gallium oxide គឺជាធាតុផ្សំនៃសម្ភារៈឡាស៊ែរសំខាន់ៗជាយុទ្ធសាស្ត្រនៃក្រុម Garnet - GSHG, YAG, ISGG ជាដើម។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត និងលក្ខណៈនៃចរន្តឈាមរបស់ហ្គាលីយ៉ូម

មិនដើរតួនាទីជីវសាស្រ្តទេ។

ទំនាក់ទំនងនៃស្បែកជាមួយ gallium នាំឱ្យការពិតដែលថាភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អនៃលោហៈនៅតែមាននៅលើវា។ ខាងក្រៅវាមើលទៅដូចជាចំណុចពណ៌ប្រផេះ។
រូបភាពគ្លីនិកនៃការពុលស្រួចស្រាវ៖ ភាពរំជើបរំជួលរយៈពេលខ្លីបន្ទាប់មកសន្លឹម, ការសម្របសម្រួលចលនាខ្សោយ, អាឌីណាមៀ, មានភាពបត់បែន, ដកដង្ហើមយឺត, ការរំខានចង្វាក់របស់វា។ ប្រឆាំងនឹងផ្ទៃខាងក្រោយនេះការខ្វិននៃចុងទាបបំផុតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញបន្ទាប់មកសន្លប់ការស្លាប់។ ការស្រូបចូលជាមួយ aerosol ដែលមានផ្ទុកហ្គាលីយ៉ូមក្នុងកំហាប់ 50 mg/m³ បណ្តាលឱ្យខូចតម្រងនោមចំពោះមនុស្ស ក៏ដូចជាការគ្រប់គ្រងតាមសរសៃឈាមនៃអំបិល gallium 10-25 mg/kg ។ Proteinuria, azotemia, ការបោសសំអាតអ៊ុយខ្សោយត្រូវបានកត់សម្គាល់។
ដោយសារតែចំណុចរលាយទាប សារធាតុហ្គាលីញ៉ូមត្រូវបានណែនាំអោយដឹកជញ្ជូនក្នុងថង់ប៉ូលីអេទីឡែន ដែលត្រូវបានសើមដោយហ្គាលីយ៉ូមរាវ។

ហ្គាលីយ៉ូម

ហ្គាលីយ៉ូម-ខ្ញុំគឺ; ម[ពីឡាតាំង។ Gallia - ប្រទេសបារាំង] ធាតុគីមី (Ga), លោហៈទន់ដែលរលាយបាន - ពណ៌ស (ប្រើក្នុងការផលិតឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក) ។

ហ្គាលីយ៉ូម

(lat. Gallium) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុម III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ឈ្មោះនេះមកពី Gallia ដែលជាឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់ប្រទេសបារាំង។ ប្រផេះ ស ប្រាក់ ( t mp 29.77ºC) លោហៈ; ដង់ស៊ីតេ (ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) នៃលោហៈធាតុរឹង 5.904, រាវ 6.095; tគីប 2205ºC ។ ធន់នឹងគីមីទៅនឹងខ្យល់។ បែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ, បានរកឃើញរួមគ្នាជាមួយអាល់។ ពួកវាត្រូវបានប្រើជាចម្បង (97%) ក្នុងការផលិតសម្ភារៈ semiconductor (GaAs, GaSb, GaP, GaN) ។

ហ្គាលីយ៉ូម

GALLIUM (ឡាតាំង Gallium មកពី Gallia - ឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់ប្រទេសបារាំង) Ga (អាន "gallium") ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិច 31 ម៉ាស់អាតូម 69.723 ។
Gallium ធម្មជាតិមានពីរអ៊ីសូតូប 69 Ga (61.2% ដោយទម្ងន់) និង 71 Ga (38.8%) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2 ទំមួយ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +3, +1 (វ៉ាល់ I, III) ។
ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IIIA នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ។
កាំនៃអាតូមគឺ 0.1245 nm កាំនៃ Ga 3+ ion គឺ 0.062 nm ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយ 5.998, 20.514, 30.71, 64.2 និង 89.8 eV។ Electronegativity យោងទៅតាម Pauling (សង់ទីម៉ែត។ PAULING Linus) 1,6.
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
ជាលើកដំបូងអត្ថិភាពនៃធាតុនេះត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ D. I. Mendeleev (សង់ទីម៉ែត។ MENDELEV Dmitry Ivanovich)នៅឆ្នាំ 1871 ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានរកឃើញដោយគាត់។ គាត់បានដាក់ឈ្មោះវាថា អេកា អាលុយមីញ៉ូម។ នៅឆ្នាំ 1875 P.E. Lecoq de Boisbaudran (សង់ទីម៉ែត។ Lecoq de Boisbaudran Paul Emil) Gallium ដាច់ដោយឡែកពីរ៉ែស័ង្កសី។
De Boisbaudran បានកំណត់ដង់ស៊ីតេនៃ gallium - 4.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដែលមិនត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃដែលបានព្យាករណ៍ដោយ D. I. Mendeleev នៃ 5.9 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ តម្លៃចម្រាញ់នៃដង់ស៊ីតេនៃហ្គាលីយ៉ូម (5.904 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ស្របគ្នានឹងការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
មាតិកានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1.8 10 -3% ដោយទម្ងន់។ Gallium គឺជាធាតុដាន។ វាកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែដ៏កម្រ៖ ហ្សេនជីតហ្គា (OH) 3 ហ្គាលីត CuGaS 2 និងផ្សេងៗទៀត។ គឺជាដៃគូរបស់អាលុយមីញ៉ូម (សង់ទីម៉ែត។អាលុយមីញ៉ូម), ស័ង្កសី (សង់ទីម៉ែត។ ZINC (ធាតុគីមី), អាល្លឺម៉ង់ (សង់ទីម៉ែត។អាល្លឺម៉ង់), ក្រពេញ (សង់ទីម៉ែត។ដែក); ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង sphalerite (សង់ទីម៉ែត។ sphalerite), nepheline (សង់ទីម៉ែត។ណេហ្វលីន), trolite, បុកស៊ីត, (សង់ទីម៉ែត។ប្រអប់) germanite នៅក្នុងធ្យូងថ្ម និងរ៉ែដែកនៃប្រាក់បញ្ញើមួយចំនួន។
បង្កាន់ដៃ
ប្រភពសំខាន់នៃហ្គាលីយ៉ូមគឺជាដំណោះស្រាយ aluminate ដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃអាលុយមីញ៉ូម។ បន្ទាប់ពីការយកចេញភាគច្រើននៃ Al និងការផ្តោតអារម្មណ៍ម្តងហើយម្តងទៀតដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលមាន Ga និង Al ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Gallium ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយនេះ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
Gallium គឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រផេះស្រាលរលាយទាបដែលមានពណ៌ខៀវ។ រលាយហ្គាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរាវនៅសីតុណ្ហភាពក្រោមចំណុចរលាយ (29.75 ° C) ។ ចំណុចរំពុះគឺ 2200 ° C នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្នុង gallium រាវមានការវេចខ្ចប់យ៉ាងក្រាស់នៃអាតូមជាមួយនឹងលេខសំរបសំរួលនៃ 12 ។ វាត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបំផ្លាញវា។
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃការកែប្រែស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក Ga 2 ដែលចងភ្ជាប់គ្នាដោយកងកម្លាំង van der Waals (សង់ទីម៉ែត។អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល), ប្រវែងចំណង 0.244 nm ។
សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃគូ Ga 3+ / Ga គឺ -0.53V, Ga ស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូតរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន (សង់ទីម៉ែត។អ៊ីដ្រូសែន).
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី Galium គឺស្រដៀងទៅនឹងអាលុយមីញ៉ូម។
នៅលើអាកាស Ga ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្មដែលការពារការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ ជាមួយនឹងអាសេនិច (សង់ទីម៉ែត។អាសេនិច), ផូស្វ័រ (សង់ទីម៉ែត។ផូស្វ័រ), antimony (សង់ទីម៉ែត។ ANTIMONY)បង្កើតជា Galium arsenide, phosphide និង antimonide ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ (សង់ទីម៉ែត។ស៊ុលហ្វួ), សេលេញ៉ូម (សង់ទីម៉ែត។សេលេនីញ៉ូម), tellurium (សង់ទីម៉ែត។តេលូរីម)- chalcogenides ។ នៅពេលដែលកំដៅ Ga មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន (សង់ទីម៉ែត។អុកស៊ីហ្សែន). ជាមួយនឹងក្លរីន (សង់ទីម៉ែត។ក្លរីន)និងប្រូមីន (សង់ទីម៉ែត។ប្រូមីន) Galium មានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយអ៊ីយ៉ូត (សង់ទីម៉ែត។ IOD)- នៅពេលកំដៅ។ Gallium halides បង្កើតជា Ge 2 X 6 dimers ។
Gallium បង្កើតជា hydrides polymeric:
4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl ។
ស្ថេរភាពអ៊ីយ៉ុងថយចុះនៅក្នុងស៊េរី BH 4 - - AlH 4 - - GaH 4 - ។ អ៊ីយ៉ុង BH 4 - មានស្ថេរភាពនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, AlH 4 - និង GaH 4 - hydrolyze យ៉ាងឆាប់រហ័ស:
GaH 4 - + 4H 2 O \u003d Ga (OH) 3 + OH - + 4H 2
នៅពេលដែលកំដៅនៅក្រោមសម្ពាធ Ga មានប្រតិកម្មជាមួយទឹក:
2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H ២
ជាមួយនឹងអាស៊ីតរ៉ែ Ga មានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖
2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H ២
Gallium រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើត hydroxogallates:
2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2
Gallium oxide និង hydroxide បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ទោះបីជាលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បងរបស់វាត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងបើប្រៀបធៀបទៅនឹង Al:
ហ្គា 2 អូ 3 + 6HCl \u003d 2GaCl 2,
ហ្គា 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na
Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaGaO 2 + CO 2
នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអំបិល gallium ណាមួយត្រូវបាន alkalized, gallium hydroxide នៃសមាសភាពអថេរ Ge 2 O 3 ត្រូវបានបញ្ចេញ។ x H2O៖
ហ្គា (NO 3) 2 + 3NaOH \u003d ហ្គា (OH) 3 Ї + 3NaNO 3
នៅពេលដែល Ga (OH) 3 និង Ga 2 O 3 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត ស្មុគស្មាញ aqua 3+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូច្នេះអំបិល gallium ត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍ ហ្គាលីយ៉ូមក្លរួ GaCl 3 6H 2 O ។ ប៉ូតាស្យូម gallium alum KGa (SO 4) 2 12H 2 O. Gallium aqua complexes ក្នុងដំណោះស្រាយគឺគ្មានពណ៌។
ការដាក់ពាក្យ
ប្រហែល 97% នៃ gallium ផលិតដោយឧស្សាហកម្មនេះ ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ឧទាហរណ៍ gallium arsenide GaAs ។ លោហៈធាតុ Gallium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិកសម្រាប់ "ការផ្សារត្រជាក់" នៃផ្នែកសេរ៉ាមិច និងលោហៈធាតុ សម្រាប់ការ doping Ge និង Si និងសម្រាប់ការទទួលបានកញ្ចក់អុបទិក។ Ga អាចជំនួស Hg នៅក្នុងឧបករណ៍កែតម្រូវចរន្តអគ្គិសនី។ លោហធាតុ eutectic នៃ gallium ជាមួយ indium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងសៀគ្វីវិទ្យុសកម្មនៃរ៉េអាក់ទ័រ។
លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់
Gallium គឺជាសារធាតុពុលទាប។ ដោយសារតែចំណុចរលាយទាប ហ្គាសត្រូវបានណែនាំអោយដឹកជញ្ជូនក្នុងថង់ប៉ូលីអេទីឡែន ដែលត្រូវបានសើមដោយហ្គាលីយ៉ូមរាវ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "Gallium" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

លោហធាតុ ដែលជារូបរាងកាយដ៏សាមញ្ញមួយ ដែលអត្ថិភាពត្រូវបានមើលឃើញដោយ Mendeleev ហើយដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ Lecoq de Bouaubaudran ។ វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសរួមបញ្ចូលនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី។ Chudinov A.N., 1910. GALLIUM គឺជាសារធាតុរ៉ែដែលមិនអាចបំបែកបាន មានពណ៌ខៀវ-ស។ រឹង,… … វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

- (Gallium) Ga ធាតុគីមីនៃក្រុម III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិក ៣១ ម៉ាស់អាតូម ៦៩.៧២; លោហៈ។ Gallium ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង P. Lecoq de Boisbaudran ក្នុងឆ្នាំ ១៨៧៥… សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

ហ្គា (lat. Gallium * a. gallium; n. Gallium; f. gallium; និង. galio), chem ។ ក្រុម III ធាតុតាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធ Mendeleev, នៅ។ ន. ៣១, នៅ។ m. ៦៩.៧៣. មានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 69Ga (61.2%) និង 71Ga (38.8%) ។ ទស្សន៍ទាយនៅឆ្នាំ 1870 ដោយ D. I. ... ... សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

ហ្គាលីយ៉ូម- ខ្ញុំ, m. gallium m ។ ពីឡាតាំង។ ឈ្មោះរបស់ប្រទេសបារាំង ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1875 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យា Lecoq de Boisbaudran ។ អេស។ ធាតុគីមី លោហធាតុដែលងាយប្រេះស្រួយ ស្រទន់-ស; ប្រើជំនួសបារតសម្រាប់ផលិតរង្វាស់សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ...... វចនានុក្រមប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ Gallicisms នៃភាសារុស្ស៊ី

ហ្គាលីយ៉ូម- (Gallium) Ga ធាតុគីមីនៃក្រុម III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិក ៣១ ម៉ាស់អាតូម ៦៩.៧២; លោហៈ។ Gallium ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង P. Lecoq de Boisbaudran ក្នុងឆ្នាំ 1875... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

ហ្គាលីយ៉ូម- គីមី។ ធាតុ, និមិត្តសញ្ញា Ga (lat. Gallium), នៅ។ ន. ៣១, នៅ។ ម ៦៩.៧២; លោហធាតុពណ៌សប្រាក់; ដង់ស៊ីតេ 5904 គីឡូក្រាម / ម 3, tm = 29,8 ° C, tboil = 2230 ° C ។ Gallium ជាអង្គធាតុរាវមាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពធំខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង ... ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសធំ វចនានុក្រមនៃសទិសន័យ

- (ច.) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយបឋមនេះ Ga=69.86 ត្រូវបានព្យាករណ៍ (D. I. Mendeleev) ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុដូចជា អាលុយមីញ៉ូមអេកូ ក្នុងឆ្នាំ 1871។ នៅឆ្នាំ 1875 Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញ G. នៅក្នុងល្បាយស័ង្កសីពី Pierrefit (នៅក្នុង Pyrenees) ដោយមានជំនួយពី ... ... សព្វវចនាធិប្បាយ Brockhaus និង Efron

ហ្គាលីយ៉ូម- ធាតុ Ga ក្រុម III ប្រព័ន្ធ, នៅ។ ន. ៣១, នៅ។ ម ៦៩.៧២; លោហៈស្រាលពណ៌សប្រាក់។ មានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរដែលមានលេខម៉ាស 69 (60.5%) និង 71 (39.5%) ។ អត្ថិភាពនៃហ្គា ("ekaaluminum") និងមេ។ ស្វារបស់គាត់…… សៀវភៅណែនាំអ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

នៅក្នុងធម្មជាតិ វានឹងមិនអាចស្វែងរកប្រាក់បញ្ញើធំបានទេ ព្រោះវាមិនបង្កើតពួកវាទេ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរ៉ែ ឬ germanite ដែលវាទំនងជាអាចរកឃើញពី 0.5 ទៅ 0.7% នៃលោហៈនេះ។ វាក៏មានតម្លៃផងដែរក្នុងការនិយាយថា gallium ក៏អាចទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃ nepheline, bauxite, រ៉ែ polymetallic ឬធ្យូងថ្ម។ ទីមួយលោហៈមួយត្រូវបានទទួលដែលឆ្លងកាត់ដំណើរការ: លាងជាមួយទឹកត្រងនិងកំដៅ។ ហើយដើម្បីទទួលបានលោហៈនេះមានគុណភាពខ្ពស់ប្រតិកម្មគីមីពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់។ កម្រិតដ៏ធំនៃការជីកយករ៉ែ Galium អាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងបណ្តាប្រទេសនៅទ្វីបអាហ្រ្វិក ពោលគឺនៅភាគអាគ្នេយ៍ ប្រទេសរុស្ស៊ី និងតំបន់ផ្សេងទៀត។

ចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈនេះ ពណ៌របស់វាគឺប្រាក់ ហើយនៅលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពទាប វាអាចស្ថិតក្នុងសភាពរឹង ប៉ុន្តែវាមិនពិបាកសម្រាប់វាក្នុងការរលាយទេ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពលើសពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់បន្តិច។ ដោយសារលោហៈនេះនៅជិតអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាវាត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងកញ្ចប់ពិសេស។

ការប្រើប្រាស់ហ្គាលីយ៉ូម

ថ្មីៗនេះ Gallium ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រដែលរលាយទាប។ ប៉ុន្តែសព្វថ្ងៃនេះវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមីក្រូអេឡិចត្រូនិចដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានគេប្រើជាមួយ semiconductors ។ ផងដែរសម្ភារៈនេះគឺល្អដូចជាប្រេងរំអិល។ ប្រសិនបើ Gallium ត្រូវបានគេប្រើរួមគ្នា ឬស្កែនឌីម នោះសារធាតុ adhesion ដែកដែលមានគុណភាពល្អឥតខ្ចោះអាចទទួលបាន។ លើសពីនេះ លោហធាតុ Gallium ខ្លួនវាអាចត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍បំពេញនៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្ររ៉ែថ្មខៀវព្រោះវាមានចំណុចរំពុះខ្ពស់ជាងបារត។

លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេដឹងថា gallium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតចង្កៀងអគ្គិសនីការបង្កើតប្រព័ន្ធសញ្ញាសម្រាប់និង fuses ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, លោហៈនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧបករណ៍អុបទិក, ជាពិសេស, ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិឆ្លុះបញ្ចាំងរបស់ពួកគេ។ Gallium ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងឱសថឬឱសថវិទ្យុសកម្ម។

ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានេះ លោហៈធាតុនេះគឺមានតម្លៃថ្លៃបំផុត ហើយវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម និងការកែច្នៃធ្យូងថ្មសម្រាប់ជាឥន្ធនៈ ដើម្បីបង្កើតការស្រង់ចេញប្រកបដោយគុណភាពខ្ពស់ ព្រោះ Gallium ធម្មជាតិតែមួយគត់នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ បានក្លាយទៅជាយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ប្រើដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់វា។

វាមិនទាន់អាចសំយោគធាតុបានទេ ទោះបីជាបច្ចេកវិទ្យាណាណូផ្តល់ក្តីសង្ឃឹមដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលធ្វើការជាមួយហ្គាលីយ៉ូមក៏ដោយ។

Gallium គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបីនៃសម័យកាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមី D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក ៣១។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Ga (lat. ហ្គាលីយ៉ូម) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈស្រាល។ សារធាតុ Gallium ដ៏សាមញ្ញ គឺជាលោហៈទន់ រលោង ធ្វើពីប្រាក់-ស ជាមួយនឹងពណ៌ពណ៌ខៀវ។

លេខអាតូមិក - 31

ម៉ាស់អាតូមិក - 69.723

ដង់ស៊ីតេ, គីឡូក្រាម / មការ៉េ - 5910

ចំណុចរលាយ, °С - 29.8

សមត្ថភាពកំដៅ kJ / (kg ° C) - 0.331

ភាពអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រូ - 1.8

កាំ Covalent, Å - 1.26

អ៊ីយ៉ូដទី 1 សក្តានុពល, ev - 6.00

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញហ្គាលីយ៉ូម

អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងឈ្មោះ Paul Emile Lecoq de Boisbaudran បានចុះក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រជាអ្នករកឃើញធាតុថ្មីចំនួនបីគឺ Galium (1875), samarium (1879) និង dysprosium (1886) ។ ការរកឃើញដំបូងបង្អស់នេះបាននាំឱ្យគាត់ល្បីល្បាញ។

នៅពេលនោះ នៅក្រៅប្រទេសបារាំង គេមិនសូវស្គាល់គាត់ទេ។ គាត់មានអាយុ 38 ឆ្នាំ គាត់ត្រូវបានចូលរួមជាចម្បងនៅក្នុងការស្រាវជ្រាវ spectroscopic ។ Lecoq de Boisbaudran គឺជាទស្សនវិទូដ៏ល្អម្នាក់ ហើយទីបំផុតនេះនាំទៅរកភាពជោគជ័យ៖ គាត់បានរកឃើញធាតុទាំងបីរបស់គាត់ដោយការវិភាគវិសាលគម។

នៅឆ្នាំ 1875 លោក Lecoq de Boisbaudran បានស៊ើបអង្កេតវិសាលគមនៃល្បាយស័ង្កសីដែលនាំមកពី Pierrefitte (Pyrenees) ។ វាស្ថិតនៅក្នុងវិសាលគមនេះដែលខ្សែពណ៌ស្វាយថ្មីមួយត្រូវបានរកឃើញ។ បន្ទាត់ថ្មីបានបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ធាតុដែលមិនស្គាល់នៅក្នុងរ៉ែ ហើយតាមធម្មជាតិ Lecoq de Boisbaudran បានខិតខំប្រឹងប្រែងដើម្បីញែកធាតុនេះឱ្យនៅដាច់ដោយឡែក។ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការធ្វើ៖ មាតិកានៃធាតុថ្មីនៅក្នុងរ៉ែគឺតិចជាង 0.1% ហើយតាមរបៀបជាច្រើនវាស្រដៀងទៅនឹងស័ង្កសី*។ បន្ទាប់ពីការពិសោធន៍យូរ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចទទួលបានធាតុថ្មី ប៉ុន្តែក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។ តូច (តិចជាង 0.1 ក្រាម) ដែល Lecoq de Boisbaudran មិនអាចសិក្សាបានពេញលេញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។

សេចក្តីប្រកាសអំពីការរកឃើញហ្គាលីយ៉ូម - ដូច្នេះជាកិត្តិយសដល់ប្រទេសបារាំង (ហ្គាលីយ៉ា - ឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា) ធាតុថ្មីមួយត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ - បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងរបាយការណ៍របស់បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រប៉ារីស។

សារនេះត្រូវបានអានដោយ D.I. Mendeleev បានទទួលស្គាល់ ekaaluminium ដែលគាត់បានព្យាករណ៍កាលពីប្រាំឆ្នាំមុននៅក្នុង gallium ។ Mendeleev សរសេរភ្លាមៗទៅប៉ារីស។ សំបុត្ររបស់គាត់បាននិយាយថា "វិធីសាស្រ្តនៃការរកឃើញ និងការញែកដាច់ពីគេ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបានពិពណ៌នា បង្ហាញថាលោហៈថ្មីគឺគ្មានអ្វីក្រៅពី ekaaluminium"។ បន្ទាប់មកវាធ្វើម្តងទៀតនូវលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានព្យាករណ៍សម្រាប់ធាតុនោះ។ ជាងនេះទៅទៀត មិនដែលកាន់គ្រាប់កាលីញ៉ូមនៅក្នុងដៃដោយមិនបានឃើញនៅក្នុងភ្នែករបស់គាត់ គីមីវិទូជនជាតិរុស្សីបានអះអាងថាអ្នករកឃើញធាតុនេះច្រឡំថាដង់ស៊ីតេនៃលោហៈថ្មីមិនអាចស្មើនឹង 4.7 ដូច Lecoq de Boisbaudran បានសរសេរ។ , - វាត្រូវតែច្រើនជាងប្រហែល 5.9...6.0 g/cm3! ប៉ុន្តែបទពិសោធន៍បានបង្ហាញផ្ទុយពីនេះ៖ អ្នករកឃើញត្រូវបានគេយល់ច្រឡំ។ ការរកឃើញធាតុដំបូងនៃធាតុដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev បានពង្រឹងយ៉ាងសំខាន់នូវទីតាំងនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ការស្វែងរក ហ្គោល។ជាលក្ខណៈធម្មជាតិ

មាតិកាជាមធ្យមនៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 19 ក្រាមក្នុងមួយតោន។ Gallium គឺជាធាតុដានធម្មតាដែលមានលក្ខណៈភូមិសាស្ត្រគីមីពីរ។ រ៉ែ Gallium តែមួយគត់ CuGaS 2 gallite គឺកម្រណាស់។ ភូគព្ភសាស្ត្រនៃ Gallium មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងភូមិសាស្ត្រគីមីសាស្ត្រនៃអាលុយមីញ៉ូម ដែលបណ្តាលមកពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យារបស់ពួកគេ។ ផ្នែកសំខាន់នៃ Gallium នៅក្នុង lithosphere ត្រូវបានរុំព័ទ្ធដោយសារធាតុរ៉ែអាលុយមីញ៉ូម។ ដោយសារតែភាពជិតស្និទ្ធនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគ្រីស្តាល់របស់វាជាមួយនឹងធាតុបង្កើតថ្មសំខាន់ៗ (Al, Fe ។ សារធាតុរ៉ែខាងក្រោមដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានសម្គាល់: sphalerite (0 - 0.1%), magnetite (0 - 0.003%), cassiterite (0 - 0.005%), garnet (0 - 0.003%), beryl (0 - 0.003%) ), tourmaline (0 - 0.01%), spodumene (0.001 - 0.07%), phlogopite (0.001 - 0.005%), biotite (0 - 0.1%), muscovite (0 - 0.01%), sericite (0 - 0.005%), lepidolite (0.001 - 0.03%), chlorite (0 - 0.001%), feldspars (0 - 0.01%), nepheline (0 - 0.1%), hecmanite (0.01 - 0.07%), natrolite (0 - 0.1%) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ហ្គោល។

ប្រហែលជាទ្រព្យសម្បត្តិដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺចំណុចរលាយរបស់វាដែលមាន 29.76 ° C ។ វាជាលោហធាតុដែលអាចបំប្លែងបានច្រើនបំផុតទីពីរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ (បន្ទាប់ពីបារត)។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករលាយលោហៈខណៈពេលដែលកាន់វានៅក្នុងដៃរបស់អ្នក។ Gallium គឺជាលោហៈមួយក្នុងចំណោមលោហធាតុមួយចំនួនដែលពង្រីកនៅពេលដែលរលាយរឹង (ផ្សេងទៀតគឺ Bi, Ge) ។

ដង់ស៊ីតេនៃហ្គាលីយ៉ូមក្នុងសភាពរឹងនៅ T=20°C គឺ 5.904 g/cm³។

លក្ខណៈពិសេសមួយនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺជាជួរសីតុណ្ហភាពធំទូលាយសម្រាប់អត្ថិភាពនៃស្ថានភាពរាវ (ពី 30 ទៅ 2230 អង្សាសេ) ខណៈពេលដែលវាមានសម្ពាធចំហាយទាបនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1100 ÷ 1200 អង្សាសេ។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃហ្គាលីយ៉ូមរឹងក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព T=0÷24°C គឺ 376.7 J/kg K (0.09 cal/g deg.) ក្នុងស្ថានភាពរាវនៅ T=29÷100°C - 410 J/kg K (0.098 cal/g deg) ។

ភាពធន់នៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងសភាពរឹង និងរាវគឺរៀងគ្នា 53.4 10 −6 ohm cm (នៅ T=0°C) និង 27.2 10 −6 ohm cm (នៅ T=30°C) ។ viscosity នៃ gallium រាវនៅសីតុណ្ហភាពខុសគ្នាគឺ 1.612 poise នៅ T=98°C និង 0.578 poise នៅ T=1100°C ។ ភាពតានតឹងផ្ទៃដែលបានវាស់នៅ 30 ° C នៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែនគឺ 0.735 N / m ។ មេគុណនៃការឆ្លុះបញ្ចាំងសម្រាប់រលកប្រវែង 4360 Å និង 5890 Å គឺ 75.6% និង 71.3% រៀងគ្នា។

Gallium ធម្មជាតិមានពីរអ៊ីសូតូប 69 Ga (61.2%) និង 71 Ga (38.8%) ។ ផ្នែកឆ្លងកាត់ការចាប់យកនឺត្រុងកម្ដៅគឺ 2.1·10 −28 មការ៉េ និង 5.1·10 −28 មការ៉េ រៀងគ្នា។

Gallium គឺជាសារធាតុពុលទាប។ ដោយសារតែចំណុចរលាយទាប សារធាតុហ្គាលីញ៉ូមត្រូវបានណែនាំអោយដឹកជញ្ជូនក្នុងថង់ប៉ូលីអេទីឡែន ដែលត្រូវបានសើមយ៉ាងលំបាកដោយការរលាយហ្គាលីយ៉ូម។ នៅពេលមួយ លោហៈធាតុក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើការបំពេញ (ជំនួសឱ្យការបំពេញ amalgam) ។ កម្មវិធីនេះគឺផ្អែកលើការពិតដែលថានៅពេលដែលម្សៅទង់ដែងត្រូវបានលាយជាមួយហ្គាលីយ៉ូមរលាយនោះការបិទភ្ជាប់ត្រូវបានទទួលដែលរឹងបន្ទាប់ពីពីរបីម៉ោង (ដោយសារតែការបង្កើតសមាសធាតុ intermetallic) ហើយបន្ទាប់មកអាចទប់ទល់នឹងកំដៅរហូតដល់ 600 ដឺក្រេដោយមិនរលាយ។

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ gallium គឺជាសារធាតុឈ្លានពានខ្លាំងណាស់។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 500 អង្សារសេ វារលួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ លើកលែងតែតង់ស្តែន ក៏ដូចជាវត្ថុធាតុជាច្រើនទៀត។ រ៉ែថ្មខៀវមានភាពធន់នឹងការរលាយហ្គាលីយ៉ូមរហូតដល់ 1100°C ប៉ុន្តែបញ្ហាអាចកើតឡើងដោយសារតែរ៉ែថ្មខៀវ (ក៏ដូចជាវ៉ែនតាផ្សេងទៀតភាគច្រើន) មានភាពសើមខ្លាំងដោយលោហៈនេះ។ នោះគឺ Gallium នឹងជាប់នឹងជញ្ជាំងរ៉ែថ្មខៀវ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី ហ្គោល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ហ្គាលីយ៉ូមគឺនៅជិតអាលុយមីញ៉ូម។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃលោហៈនៅក្នុងខ្យល់ការពារ Gallium ពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ នៅពេលដែលកំដៅក្រោមសម្ពាធ ហ្គាលីយ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាសមាសធាតុ GaOOH ដោយប្រតិកម្ម៖

2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2 ។

Gallium ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតសារធាតុរ៉ែជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន និងការបង្កើតអំបិល ហើយប្រតិកម្មបន្តសូម្បីតែក្រោមសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖

2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H ២

ផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង និងប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូមកាបូណាត គឺជាអ៊ីដ្រូហ្សូហ្គាឡាតដែលមានផ្ទុកហ្គា (OH) 4 - និង ហ្គា (OH) 6 3 - និងហ្គា (OH) 2 - អ៊ីយ៉ុង៖

2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2

Gallium មានប្រតិកម្មជាមួយ halogens: ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីននិងហ្វ្លុយអូរីនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹងប្រូមីន - រួចហើយនៅ -35 ° C (ប្រហែល 20 ° C - ជាមួយនឹងការបញ្ឆេះ) អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូតចាប់ផ្តើមនៅពេលកំដៅ។

Gallium មិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត ស៊ីលីកុន និងបូរុងទេ។

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ Gallium មានសមត្ថភាពបំផ្លាញវត្ថុធាតុផ្សេងៗ ហើយសកម្មភាពរបស់វាខ្លាំងជាងការរលាយនៃលោហៈផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ក្រាហ្វិច និង តង់ស្ទីន មានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងសកម្មភាពនៃកាលីយ៉ូមរលាយរហូតដល់ 800 ° C, alundum និង beryllium oxide BeO - រហូតដល់ 1000 °C, tantalum, molybdenum និង niobium មានភាពធន់ទ្រាំរហូតដល់ 400÷450 °C ។

ជាមួយនឹងលោហធាតុភាគច្រើន ហ្គាលីញ៉ូមបង្កើតបានជាហ្គាលីត លើកលែងតែប៊ីស្មុត ក៏ដូចជាលោហធាតុនៃក្រុមរងស័ង្កសី ស្កែនញ៉ូម និងទីតាញ៉ូម។ មួយក្នុងចំនោមហ្គាលីដ V 3 Ga មានសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរចរន្តខ្ពស់ជាង 16.8 K ។

Gallium បង្កើតជា hydrides polymeric:

4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl ។

ស្ថេរភាពអ៊ីយ៉ុងថយចុះនៅក្នុងស៊េរី BH 4 - → AlH 4 - → GaH 4 - ។ អ៊ីយ៉ុង BH 4 - មានស្ថេរភាពនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, AlH 4 - និង GaH 4 - hydrolyze យ៉ាងឆាប់រហ័ស:

GaH 4 - + 4H 2 O \u003d Ga (OH) 3 + OH - + 4H 2 -

នៅពេលដែល Ga (OH) 3 និង Ga 2 O 3 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត ស្មុគស្មាញ aqua 3+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូច្នេះអំបិល gallium ត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍ ហ្គាលីយ៉ូមក្លរួ GaCl 3 * 6H 2 O , ប៉ូតាស្យូម gallium alum KGa (SO 4) 2 * 12H2O ។

អន្តរកម្មនៃហ្គាលីយ៉ូមជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ វាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញសារធាតុស្ពាន់ធ័រ។ ក្នុងករណីនេះ ស្ពាន់ធ័ររុំព័ទ្ធផ្ទៃលោហៈ និងការពារការរំលាយរបស់វាបន្ថែមទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើលោហៈត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយទឹកក្តៅ ប្រតិកម្មនឹងបន្ត ហើយនឹងបន្តរហូតដល់ "ស្បែក" ថ្មីនៃស្ពាន់ធ័រដុះនៅលើហ្គាលីម។

ការតភ្ជាប់មូលដ្ឋាន ហ្គោល។

ហ្គា 2H6- វត្ថុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ, t pl −21.4 °C, bp t 139 °C ។ នៅក្នុងការព្យួរ ethereal ជាមួយ lithium ឬ thallium hydrate វាបង្កើតជាសមាសធាតុ LiGaH 4 និង TlGaH 4 ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការព្យាបាលនៃ tetramethyldigallane ជាមួយ triethylamine ។ មានចំណងចេកដូចជានៅក្នុងឌីបូរ៉ាន

ហ្គា 2O3- ម្សៅពណ៌ស ឬលឿង t pl 1795 °C ។ វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែពីរ។ α- ហ្គា 2 អូ 3 - គ្រីស្តាល់ត្រីកោណគ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេ 6.48 ក្រាម / cm³ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច រលាយក្នុងអាស៊ីត។ β- Ga 2 O 3 - គ្រីស្តាល់ monoclinic គ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេ 5.88 ក្រាម / cm³ រលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងបន្តិច។ ទទួលបានដោយការកំដៅហ្គាលីយ៉ូមលោហធាតុនៅក្នុងខ្យល់នៅ 260 ° C ឬនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ៊្សែនឬដោយ calcining gallium nitrate ឬ sulfate ។ ΔH° 298(arr) −1089.10 kJ/mol; ΔG° 298(arr) −998.24 kJ/mol; S° 298 84.98 J/mol*K ។ ពួកវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ទោះបីជាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ក៏ដោយ នៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានពង្រឹង៖

Ga 2 O 3 + 6HCl \u003d 2GaCl 2 Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaGaO 2 + CO 2

ហ្គា (OH) ៣- precipitates ក្នុងទម្រង់នៃ precipitate ដូចចាហួយក្នុងអំឡុងពេលនៃការព្យាបាលនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលនៃ gallium trivalent ជាមួយ hydroxides និងកាបូននៃលោហៈអាល់កាឡាំង (pH 9.7) ។ វារលាយក្នុងអាម៉ូញាក់ប្រមូលផ្តុំ និងសូលុយស្យុងអាម៉ូញ៉ូមកាបូណាតដែលប្រមូលផ្តុំ precipitates ពេលឆ្អិន។ តាមរយៈកំដៅ ហ្គាលីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជា GaOOH បន្ទាប់មកទៅ Ga 2 O 3 * H 2 O និងចុងក្រោយទៅជា Ga 2 O 3 ។ អាចត្រូវបានទទួលដោយ hydrolysis នៃអំបិលនៃ gallium trivalent ។

ហ្គាហ្វ៣- ម្សៅពណ៌ស។ t pl> 1000 ° C, t kip 950 ° C, ដង់ស៊ីតេ - 4.47 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ គ្រីស្តាល់ដែលគេស្គាល់ GaF 3 · 3H 2 O. ទទួលបានដោយកំដៅហ្គាលីយ៉ូមអុកស៊ីដនៅក្នុងបរិយាកាសហ្វ្លុយអូរីន។

GaCl3- គ្រីស្តាល់ hygroscopic គ្មានពណ៌។ t pl 78 ° C, t kip 215 ° C, ដង់ស៊ីតេ - 2.47 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។ ចូរយើងរំលាយឱ្យបានល្អ។ Hydrolyzes នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ទទួលបានដោយផ្ទាល់ពីធាតុ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។

GaBr3- គ្រីស្តាល់ hygroscopic គ្មានពណ៌។ t pl 122 ° C, t kip 279 ° C ដង់ស៊ីតេ - 3.69 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។ រលាយក្នុងទឹក។ Hydrolyzes នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ រលាយបន្តិចក្នុងអាម៉ូញាក់។ ទទួលបានដោយផ្ទាល់ពីធាតុ។

ហ្គេ ៣- ម្ជុលពណ៌លឿងស្រាល hygroscopic ។ t pl 212 ° C, t kip 346 ° C, ដង់ស៊ីតេ - 4.15 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។ Hydrolyzes ជាមួយទឹកក្តៅ។ ទទួលបានដោយផ្ទាល់ពីធាតុ។

ហ្គាស ៣- គ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង ឬម្សៅអាម៉ូហ្វីសពណ៌ស ដែលមានសីតុណ្ហភាព 1250°C និងដង់ស៊ីតេ 3.65 ក្រាម/cm³។ វាមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក ខណៈពេលដែលអ៊ីដ្រូលីហ្សីនទាំងស្រុង។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃហ្គាលីយ៉ូមជាមួយស្ពាន់ធ័រឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ហ្គា 2 (SO 4) 3 18H 2 អូ- សារធាតុគ្មានពណ៌ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃហ្គាលីយ៉ូមអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ជាមួយនឹងស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញ៉ូម វាងាយបង្កើតជាសារធាតុ alum ឧទាហរណ៍ KGa (SO 4) 2 12H 2 O ។

ហ្គា(NO 3) 3 8H 2 O- គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ រលាយក្នុងទឹក និងអេតាណុល។ នៅពេលដែលកំដៅវារលួយបង្កើតជា ហ្គាលីយ៉ូម (III) អុកស៊ីដ។ ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅលើ Galium hydroxide ។

ការទទួលបានហ្គាលីយ៉ូម

ប្រភពសំខាន់នៃ Gallium គឺការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ Gallium កំឡុងពេលកែច្នៃបាស៊ីតដោយវិធីសាស្ត្រ Bayer ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្រាម្តាយដែលកំពុងចរាចរបន្ទាប់ពីការបែងចែក Al(OH) 3 ។ Gallium ត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយបែបនេះដោយ electrolysis នៅលើ cathode បារត។ ពីដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការព្យាបាលអាម៉ាល់ហ្គាមជាមួយទឹក Ga(OH) 3 ត្រូវបាន precipitated ដែលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាល់កាឡាំងហើយ Gallium ត្រូវបានបំបែកដោយ electrolysis ។

ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្ត soda-lime នៃការកែច្នៃ bauxite ឬ nepheline ore, Gallium ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប្រភាគចុងក្រោយនៃ sediment ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល carbonization ។ សម្រាប់ការពង្រឹងបន្ថែម ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹកដោះគោកំបោរ។ ក្នុងករណីនេះ Al ភាគច្រើននៅតែមាននៅក្នុង precipitate ហើយ Gallium ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែល gallium ប្រមូលផ្តុំ (6-8% Ga 2 O 3) ត្រូវបានដាច់ឆ្ងាយដោយឆ្លងកាត់ CO 2; ក្រោយមកទៀតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាល់កាឡាំងហើយ gallium ត្រូវបានញែកដោយអេឡិចត្រូលីត។

យ៉ាន់ស្ព័រ anodic សំណល់នៃដំណើរការចម្រាញ់ Al ដោយវិធីសាស្ត្រ electrolysis បីស្រទាប់ក៏អាចបម្រើជាប្រភពនៃ Gallium ផងដែរ។ នៅក្នុងការផលិតស័ង្កសី ប្រភពនៃ Gallium គឺ sublimates (Weltz oxides) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការ leaching tailings នៃ cinder ស័ង្កសី។

Liquid Gallium ដែលទទួលបានដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង លាងដោយទឹក និងអាស៊ីត (HCl, HNO 3) មានផ្ទុក 99.9-99.95% Ga ។ លោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយការរលាយខ្វះចន្លោះ ការរលាយតំបន់ ឬដោយការគូរគ្រីស្តាល់តែមួយពីការរលាយ។

ការប្រើប្រាស់ហ្គាលីយ៉ូម

Gallium arsenide GaAs គឺជាសម្ភារៈដ៏ជោគជ័យមួយសម្រាប់អេឡិចត្រូនិក semiconductor ។

Gallium nitride ត្រូវបានប្រើក្នុងការបង្កើតឡាស៊ែរ semiconductor និង LEDs នៅក្នុងជួរពណ៌ខៀវ និង ultraviolet ។ Gallium nitride មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងមេកានិកល្អឥតខ្ចោះ ធម្មតានៃសមាសធាតុ nitride ទាំងអស់។

ក្នុងនាមជាធាតុមួយនៃក្រុមទី III ដែលរួមចំណែកដល់ការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៃចរន្ត "រន្ធ" នៅក្នុង semiconductor មួយ gallium (ជាមួយនឹងភាពបរិសុទ្ធយ៉ាងហោចណាស់ 99.999%) ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមទៅ germanium និង silicon ។ សមាសធាតុ intermetallic នៃ gallium ជាមួយធាតុនៃក្រុម V - antimony និង arsenic - ខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ។

អ៊ីសូតូម Galium-71 គឺជាសម្ភារៈដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់ការរកឃើញនឺត្រេណូស ហើយក្នុងន័យនេះ បច្ចេកវិទ្យាប្រឈមមុខនឹងកិច្ចការបន្ទាន់បំផុតនៃការបំបែកអ៊ីសូតូបពីល្បាយធម្មជាតិ ដើម្បីបង្កើនភាពរសើបនៃឧបករណ៍រាវរកនឺត្រុង។ ចាប់តាំងពីមាតិកានៃ 71 Ga នៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបគឺប្រហែល 39,9% ភាពឯកោនៃអ៊ីសូតូបសុទ្ធនិងការប្រើប្រាស់របស់វាជាឧបករណ៍រាវរកនឺត្រេណូអាចបង្កើនភាពប្រែប្រួលនៃការរកឃើញ 2.5 ដង។

ការបន្ថែមហ្គាលីយ៉ូមទៅក្នុងម៉ាស់កញ្ចក់ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានវ៉ែនតាដែលមានសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរខ្ពស់នៃកាំរស្មីពន្លឺ ហើយវ៉ែនតាដែលមានមូលដ្ឋានលើហ្គា 2 O 3 បញ្ជូនកាំរស្មីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដបានយ៉ាងល្អ។

ហ្គាលីយ៉ូមរាវឆ្លុះបញ្ចាំង 88% នៃពន្លឺដែលធ្លាក់មកលើវារឹង - តិចជាងបន្តិច។ ដូច្នេះកញ្ចក់កាលីយ៉ូមមានភាពងាយស្រួលក្នុងការផលិត - ថ្នាំកូតហ្គាលលីមអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើជក់។

Gallium មានយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនដែលរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រមួយរបស់វាមានចំណុចរលាយ 3°C ប៉ុន្តែម្យ៉ាងវិញទៀត Gallium (យ៉ាន់ស្ព័រក្នុងកម្រិតតិចជាង) គឺមានភាពឆេវឆាវចំពោះសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធភាគច្រើន (ការបំបែក។ និងសំណឹកនៃយ៉ាន់ស្ព័រនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់) ហើយក្នុងនាមជា coolant វាមិនមានប្រសិទ្ធភាព ហើយជារឿយៗមិនអាចទទួលយកបាន។

ការប៉ុនប៉ងត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីប្រើប្រាស់ហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ប៉ុន្តែលទ្ធផលនៃការប៉ុនប៉ងទាំងនេះស្ទើរតែមិនអាចចាត់ទុកថាទទួលបានជោគជ័យនោះទេ។ មិនត្រឹមតែ Gallium ចាប់យកនឺត្រុងយ៉ាងសកម្មប៉ុណ្ណោះទេ (ចាប់យកផ្នែកឆ្លងកាត់នៃ 2.71 ជង្រុក) វាក៏មានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងជាមួយនឹងលោហធាតុភាគច្រើនផងដែរ។

Gallium មិនបានក្លាយជាសារធាតុអាតូមិចទេ។ ពិត អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត 72 Ga (មានពាក់កណ្តាលជីវិត 14.2 ម៉ោង) ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យមហារីកឆ្អឹង។ Gallium-72 chloride និង nitrate ត្រូវបានស្រូបយកដោយដុំសាច់ ហើយដោយការជួសជុលលក្ខណៈវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ីសូតូបនេះ គ្រូពេទ្យស្ទើរតែកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវទំហំនៃទម្រង់បរទេស។

Gallium គឺជាប្រេងរំអិលដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃ gallium និង nickel, gallium និង scandium, adhesion លោហៈធាតុសំខាន់ខ្លាំងណាស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លោហៈធាតុ Gallium ក៏ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្ររ៉ែថ្មខៀវ (ជំនួសឱ្យបារត) ដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នេះគឺដោយសារតែ Galium មានចំណុចរំពុះខ្ពស់ជាងបារត។

Gallium oxide គឺជាធាតុផ្សំនៃសម្ភារៈឡាស៊ែរសំខាន់ៗមួយចំនួន។

ផលិតកម្ម Gallium នៅលើពិភពលោក

ផលិតកម្មពិភពលោករបស់វាមិនលើសពីពីររយតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ ជាមួយនឹងករណីលើកលែងនៃប្រាក់បញ្ញើដែលបានរកឃើញថ្មីៗចំនួនពីរ - ក្នុងឆ្នាំ 2001 នៅ Gold Canion រដ្ឋ Nevada សហរដ្ឋអាមេរិក និងក្នុងឆ្នាំ 2005 នៅម៉ុងហ្គោលីខាងក្នុង ប្រទេសចិន - Gallium មិនត្រូវបានរកឃើញគ្រប់ទីកន្លែងក្នុងពិភពលោកក្នុងការប្រមូលផ្តុំឧស្សាហកម្មទេ។ (នៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើចុងក្រោយ វត្តមាន 958 ពាន់តោននៃ gallium នៅក្នុងធ្យូងថ្មត្រូវបានបង្កើតឡើង - នេះគឺជាការកើនឡើងទ្វេដងនៃធនធាន gallium របស់ពិភពលោក) ។

ធនធានពិភពលោកនៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងសារធាតុបុកស៊ីតតែមួយត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណថាមានលើសពី 1 លានតោនហើយនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងប្រទេសចិន 958 ពាន់តោននៃហ្គាលីមនៅក្នុងធ្យូងថ្ម - ទ្វេដងនៃធនធានពិភពលោកនៃហ្គាលីម) ។

មិនមានអ្នកផលិត Galium ច្រើនទេ។ GEO Gallium គឺជាក្រុមហ៊ុនឈានមុខគេមួយនៅក្នុងទីផ្សារ Gallium ។ គ្រឿងបរិក្ខារសំខាន់ៗរបស់វារហូតដល់ឆ្នាំ 2006 មានរោងចក្រមួយនៅ Stade (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) ដែលផលិតបានប្រហែល 33 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ រោងចក្រនៅ Salindres កែច្នៃ 20 តោន/ឆ្នាំ (ប្រទេសបារាំង) និងនៅ Pinjarra (អូស្ត្រាលីភាគខាងលិច) - សក្តានុពល (ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានគេដាក់ឱ្យដំណើរការនៅក្នុង ប្រព័ន្ធ) សមត្ថភាពរហូតដល់ 50 តោន / ឆ្នាំ។

នៅឆ្នាំ 2006 ទីតាំងរបស់អ្នកផលិតលេខ 1 បានចុះខ្សោយ - សហគ្រាស Stade ត្រូវបានទិញដោយ MCP របស់អង់គ្លេស និង American Recapture Metals ។

ក្រុមហ៊ុនជប៉ុន Dowa Mining គឺជាអ្នកផលិតហ្គាលីយ៉ូមបឋមតែមួយគត់របស់ពិភពលោកពីការប្រមូលផ្តុំស័ង្កសីដែលជាផលិតផលនៃផលិតកម្មស័ង្កសី។ សមត្ថភាពវត្ថុធាតុដើមសរុបរបស់ក្រុមហ៊ុន Dowa Mining ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណថាមានរហូតដល់ 20 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ នៅប្រទេសកាហ្សាក់ស្ថាន រោងចក្រអាលុយមីញ៉ូមរបស់កាហ្សាក់ស្ថាននៅ Pavlodar មានសមត្ថភាពសរុបរហូតដល់ 20 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

ប្រទេសចិនបានក្លាយជាអ្នកផ្គត់ផ្គង់សារធាតុ Gallium យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ នៅក្នុងប្រទេសចិន មានអ្នកផលិតធំ ៗ 3 នៃហ្គាលីយ៉ូមបឋម - Geatwall Aluminum Co. (រហូតដល់ 15 តោន/ឆ្នាំ) រោងចក្រអាលុយមីញ៉ូម Shandong (ប្រហែល 6 តោន/ឆ្នាំ) និងរោងចក្រអាលុយមីញ៉ូម Guizhou (រហូតដល់ 6 តោន/ឆ្នាំ)។ មានការសហការផលិតមួយចំនួនផងដែរ។ ក្រុមហ៊ុន Sumitomo Chemical បានបង្កើតក្រុមហ៊ុនបណ្តាក់ទុនរួមគ្នាក្នុងប្រទេសចិនដែលមានសមត្ថភាពផលិតរហូតដល់ ៤០ តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ ក្រុមហ៊ុនអាមេរិក AXT បានបង្កើតក្រុមហ៊ុនបណ្តាក់ទុនរួមគ្នាជាមួយសហគ្រាសអាលុយមីញ៉ូមដ៏ធំបំផុតរបស់ចិន Shanxi Aluminum Factory Beijing JiYa semiconductor Material Co. ជាមួយនឹងសមត្ថភាពរហូតដល់ 20 តោន / ឆ្នាំ។

ផលិតកម្ម Gallium នៅប្រទេសរុស្ស៊ី

នៅប្រទេសរុស្ស៊ីរចនាសម្ព័ន្ធនៃការផលិតហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានកំណត់ដោយការបង្កើតឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម។ ក្រុមឈានមុខគេពីរដែលបានប្រកាសការរួមបញ្ចូលគ្នា - អាលុយមីញ៉ូរុស្ស៊ីនិង SUAL - គឺជាម្ចាស់នៃទីតាំងហ្គាលលីមដែលបានបង្កើតឡើងនៅរោងចក្រចម្រាញ់អាលុយមីញ៉ូម។

អាលុយមីញ៉ូមរបស់រុស្ស៊ី៖ រោងចក្រចម្រាញ់ Nikolaev Alumina នៅអ៊ុយក្រែន (វិធីសាស្ត្រធារាសាស្ត្រ Bayer បុរាណសម្រាប់ដំណើរការ bauxite ត្រូពិច សមត្ថភាពកន្លែង - រហូតដល់ 12 តោននៃ gallium / ឆ្នាំ) និង Achinsk Alumina រោងចក្រចម្រាញ់នៅប្រទេសរុស្ស៊ី (ដំណើរការដោយការដុតវត្ថុធាតុដើម nepheline - urites ពី Kiya- ការដាក់ប្រាក់ Shaltyrsky នៃដែនដី Krasnoyarsk សមត្ថភាពផ្នែកគឺ 1,5 តោននៃ gallium ក្នុងមួយឆ្នាំ) ។

SUAL: សមត្ថភាពនៅ Kamensk-Uralsky (បច្ចេកវិទ្យា Bayer-sintering សម្រាប់ bauxite ពីតំបន់ North Ural bauxite ore សមត្ថភាពកន្លែង - រហូតដល់ 2 តោននៃ gallium / ឆ្នាំ) នៅរោងចក្រ Boksitogorsk alumina (ដំណើរការ bauxites ពីតំបន់ Leningrad ដោយ sintering ។ សមត្ថភាព - 5 តោននៃ gallium / ឆ្នាំដែលបច្ចុប្បន្ន mothballed) និង Pikalevsky alumina (ដំណើរការ nepheline ប្រមូលផ្តុំពីរ៉ែ apatite-nepheline នៃតំបន់ Murmansk ដោយ sintering, សមត្ថភាពនៃតំបន់បណ្តាញគឺ 9 តោន gallium / ឆ្នាំ) ។ សរុបមក សហគ្រាសទាំងអស់របស់ Rusal និង SUAL អាចផលិតបានជាង 20 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

ការផលិតជាក់ស្តែងគឺទាបជាង - ឧទាហរណ៍ក្នុងឆ្នាំ 2005 8,3 តោននៃ gallium ត្រូវបាននាំចេញពីប្រទេសរុស្ស៊ីនិង 13,9 តោន gallium ពីរោងចក្រចម្រាញ់ Nikolaev Alumina ពីអ៊ុយក្រែន។

ក្នុងការរៀបចំសម្ភារៈព័ត៌មានពីក្រុមហ៊ុន Kvar ត្រូវបានប្រើប្រាស់។

អត្ថិភាពនៃហ្គាលីយ៉ូម ("អេកាអាលុយមីញ៉ូម") និងលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗរបស់វាត្រូវបានព្យាករណ៍នៅឆ្នាំ 1870 ដោយ D. I. Mendeleev ។ ធាតុត្រូវបានរកឃើញដោយការវិភាគវិសាលគមនៅក្នុងល្បាយស័ង្កសី Pyrenean និងដាច់ដោយឡែកក្នុងឆ្នាំ 1875 ដោយគីមីវិទូជនជាតិបារាំង P. E. Lecoq de Boisbaudran; ដាក់ឈ្មោះតាមប្រទេសបារាំង (lat. Gallia) ។ ភាពចៃដន្យពិតប្រាកដនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ហ្គាលីយ៉ូមជាមួយអ្នកដែលបានព្យាករណ៍គឺជាជ័យជំនះដំបូងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទទួលបាន:

មានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរដែលមានលេខម៉ាស 69 (60.5%) និង 71 (39.5%) ។ មាតិកាជាមធ្យមនៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺខ្ពស់គួរសមគឺ 1.5 · 10 -3% ដោយទម្ងន់ដែលស្មើនឹងមាតិកានៃសំណនិងម៉ូលីបដិន។ Gallium គឺជាធាតុដានធម្មតា។ រ៉ែ Gallium តែមួយគត់ CuGaS 2 gallite គឺកម្រណាស់។ ភូគព្ភសាស្ត្រនៃហ្គាលីយ៉ូមមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងភូគព្ភសាស្ត្រនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលកើតឡើងដោយសារភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យារបស់ពួកគេ។ ផ្នែកសំខាន់នៃ gallium នៅក្នុង lithosphere ត្រូវបានរុំព័ទ្ធដោយសារធាតុរ៉ែអាលុយមីញ៉ូម។ មាតិកានៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងបាស៊ីតនិងនីហ្វេលីនមានចាប់ពី 0,002 ដល់ 0,01% ។ ការប្រមូលផ្តុំហ្គាលីយ៉ូមកើនឡើងក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅក្នុង sphalerites (0.01-0.02%) នៅក្នុងធ្យូងថ្មរឹង (រួមជាមួយ germanium) និងនៅក្នុងរ៉ែដែកមួយចំនួនផងដែរ។ ប្រទេសចិន សហរដ្ឋអាមេរិក រុស្សី អ៊ុយក្រែន និងកាហ្សាក់ស្ថាន មានទុនបំរុងដ៏សំខាន់នៃហ្គាលីយ៉ូម។
ប្រភពសំខាន់នៃការផលិតហ្គាលីយ៉ូមគឺការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ កំឡុងពេលកែច្នៃសារធាតុបាក់ស៊ីត ហ្គាលីញ៉ូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្រាម្តាយ បន្ទាប់ពីការញែកសារធាតុ Al(OH) 3 ។ Gallium ត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយបែបនេះដោយ electrolysis នៅលើ cathode បារត។ ពីដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការព្យាបាលអាម៉ាល់ហ្គាមជាមួយទឹក Ga(OH) 3 ត្រូវបាន precipitated ដែលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាល់កាឡាំងហើយ gallium ត្រូវបានញែកដោយអេឡិចត្រូលីត។
ហ្គាលីយ៉ូមរាវដែលទទួលបានដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលាងដោយទឹកនិងអាស៊ីត (Hcl, HNO 3) មាន 99.9-99.95% Ga ។ លោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយការរលាយខ្វះចន្លោះ ការរលាយតំបន់ ឬដោយការគូរគ្រីស្តាល់តែមួយពីការរលាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

លោហធាតុ ប្រាក់-ស ទន់ ធ្ងន់។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺចន្លោះពេលដ៏ធំនៃស្ថានភាពរាវ (tmelt 29.8°C, tbp 2230°C) និងសម្ពាធចំហាយទាបនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1100-1200°C ។ ដង់ស៊ីតេនៃលោហៈធាតុរឹងគឺ 5.904 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (20 ° C) ទាបជាងវត្ថុរាវ ដូច្នេះគ្រីស្តាល់ Gallium ដូចជាទឹកកកអាចបំបែកអំពែរកែវបាន។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃ gallium រឹងគឺ 376.7 J / (kg K) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

Gallium មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ លើសពី 260°C នៅក្នុងអុកស៊ីសែនស្ងួត ការកត់សុីយឺតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ (ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារលោហៈ)។ ក្លរីននិងប្រូមីនមានប្រតិកម្មជាមួយហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងត្រជាក់អ៊ីយ៉ូត - នៅពេលកំដៅ។ Molten gallium នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 300 ° C មានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈរចនាសម្ព័ន្ធនិងយ៉ាន់ស្ព័រទាំងអស់ (លើកលែងតែ W) បង្កើតជាសមាសធាតុ intermetallic ។
នៅពេលដែលកំដៅក្រោមសម្ពាធ ហ្គាលីយ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖ 2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
ហ្គាមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអាស៊ីតរ៉ែដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖ 2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H 2
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ Galium រលាយយឺតនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរីក យ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក ហើយហ្គាលីញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលត្រជាក់។
Gallium រលាយបន្តិចម្តង ៗ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ។ 2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2

ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖

Galium អុកស៊ីដហ្គា 2 អូ 3 - ម្សៅពណ៌ស ឬលឿង, mp 1795°C ។ ទទួលបានដោយការកំដៅហ្គាលីយ៉ូមលោហធាតុនៅក្នុងខ្យល់នៅ 260 ° C ឬនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ៊្សែនឬដោយ calcining gallium nitrate ឬ sulfate ។ វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែពីរ។ ប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric៖
Galium hydroxide, Ga (OH) 3 - precipitates នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការ precipitate ដូចចាហួយនៅពេលព្យាបាលដំណោះស្រាយនៃអំបិល gallium trivalent ជាមួយ hydroxides ដែក alkali និងកាបូន (pH 9.7) ។ អាចត្រូវបានទទួលដោយ hydrolysis នៃអំបិលនៃ gallium trivalent ។
បង្ហាញ amphoteric ជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត នៅពេលដែលរំលាយក្នុងទម្រង់អាល់កាឡាំង ទឹកប្រមាត់(ឧទាហរណ៍ Na) ។ វារលាយក្នុងអាម៉ូញាក់ប្រមូលផ្តុំ និងសូលុយស្យុងអាម៉ូញ៉ូមកាបូណាតដែលប្រមូលផ្តុំ precipitates ពេលឆ្អិន។ តាមរយៈកំដៅ ហ្គាលីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជា GaOOH បន្ទាប់មកទៅ Ga 2 O 3 * H 2 O និងចុងក្រោយទៅជា Ga 2 O 3 ។
អំបិល gallium. GaCl 3 - គ្រីស្តាល់ hygroscopic គ្មានពណ៌។ mp 78 °C, tbp 215 °C Ga 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O គឺជាសារធាតុគ្មានពណ៌ រលាយក្នុងទឹក ដែលបង្កើតជាអំបិលទ្វេរដងនៃប្រភេទ alum ។ ហ្គា (NO 3) 3 * 8H 2 O - គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌រលាយក្នុងទឹក និងអេតាណុល
Galium sulfide, ហ្គា 2 អេស 3 - គ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង ឬម្សៅអាម៉ូផូសពណ៌ស ដែលមានសីតុណ្ហភាព mp 1250°C រលាយដោយទឹក។
Gallium hydridesទទួលបានពីសមាសធាតុ organo-gallium ។ ស្រដៀងគ្នាទៅនឹង boron និង hydrides អាលុយមីញ៉ូម: Ga 2 H 6 - digallan រាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ tmelt − 21.4 °C, tbp 139 °C ។ x - ពហុកោណ, រឹងពណ៌ស។ អ៊ីដ្រូសែនមិនស្ថិតស្ថេរ រលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
លីចូម ហ្គាឡាណាត, Li ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេធើរដោយប្រតិកម្ម 4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl
គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ មិនស្ថិតស្ថេរ អ៊ីដ្រូសែនដោយទឹកដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។

កម្មវិធី៖

Gallium អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើកញ្ចក់អុបទិកដែលមានការឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺខ្លាំង។
Gallium គឺជាប្រេងរំអិលដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃ gallium និង nickel, gallium និង scandium, adhesion លោហៈធាតុសំខាន់ខ្លាំងណាស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
Gallium arsenide GaAs ក៏ដូចជា GaP, GaSb ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor គឺជាវត្ថុធាតុដើមដ៏ជោគជ័យសម្រាប់អេឡិចត្រូនិក semiconductor ។ ពួកវាអាចប្រើក្នុងម៉ាស៊ីនកែតម្រូវ និងត្រង់ស៊ីស្ទ័រដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ បន្ទះស្រូបពន្លឺព្រះអាទិត្យ និងឧបករណ៍ទទួលអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ។
Gallium oxide គឺជាធាតុផ្សំនៃសម្ភារៈឡាស៊ែរសំខាន់ៗនៃក្រុម Garnet - GSHG, YAG, ISGG ជាដើម។
Gallium មានតម្លៃថ្លៃ ក្នុងឆ្នាំ 2005 ហ្គាលលីមមួយតោនមានតម្លៃ 1.2 លានដុល្លារអាមេរិកនៅលើទីផ្សារពិភពលោក ហើយដោយសារតម្លៃខ្ពស់ ហើយទន្ទឹមនឹងនោះតម្រូវការដ៏ច្រើនសម្រាប់លោហៈនេះ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការបង្កើតការទាញយកពេញលេញរបស់វានៅក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ និងដំណើរការធ្យូងថ្មនៅឥន្ធនៈរាវ។

Ivanov Alexey
KhF Tyumen State University, 561 ក្រុម។