ការផ្សាយពាណិជ្ជកម្មនៅលើវិបផតថល។

រយៈពេលនិងអត្ថន័យរាងកាយរបស់វា។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ទំនាក់ទំនងនៃធាតុ។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃវដ្តរដូវគីមី

ដោយបានសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលរៀបចំជាជួរតាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមរបស់វា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D.I. Mendeleev នៅឆ្នាំ 1869 ទទួលបានច្បាប់នៃវដ្តរដូវ:

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអង្គធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev៖

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វា។

ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលកំណត់តម្លៃនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល ហើយយោងទៅតាមលេខស៊េរី Z នៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ចំនួនសរុបនៃប្រូតុងនិងនឺត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់ A,វាគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នៃស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុង (ន)នៅក្នុងខឺណែលអាចត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត៖

N = A - Z.

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច- រូបមន្តសម្រាប់ការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងផ្សេងៗនៃធាតុគីមីអាតូម

ឬម៉ូលេគុល។

17. លេខ Quantum និងលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតថាមពល និងគន្លងនៅក្នុងអាតូម។ ច្បាប់របស់ Klechkovsky

លំដាប់នៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើស កម្រិតថាមពលហើយកម្រិតរងនៅក្នុងសែលនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយលេខ quantum ចំនួនបួន៖

1. លេខ quantum សំខាន់ nកំណត់លក្ខណៈដល់វិសាលភាពធំបំផុតនៃថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ n = 1, 2, 3….. អេឡិចត្រុងមានថាមពលទាបបំផុតនៅ n=1 ខណៈពេលដែលវានៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលអាតូមិច។

2. គន្លង (ចំហៀង, azimuthal) លេខ quantum lកំណត់រូបរាងនៃពពកអេឡិចត្រុង ហើយក្នុងកម្រិតតូចមួយ ថាមពលរបស់វា។ សម្រាប់តម្លៃនីមួយៗនៃលេខ quantum ចម្បង n លេខ quantum នៃគន្លងអាចយកសូន្យ និងចំនួនគត់នៃតម្លៃ៖ l = 0…(n-1)

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងដែលកំណត់ដោយតម្លៃផ្សេងគ្នានៃ l ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតរងថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ កម្រិតរងនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរជាក់លាក់មួយ វាត្រូវគ្នាទៅនឹងទម្រង់ជាក់លាក់នៃពពកអេឡិចត្រុង (គន្លង)។

3. លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m lកំណត់ទិសដៅដែលអាចកើតមាននៃពពកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហ។ ចំនួននៃការតំរង់ទិសបែបនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃតម្លៃដែលលេខ quantum ម៉ាញេទិកអាចទទួលយកបាន:

m l = -l, …0,…+l

ចំនួននៃតម្លៃបែបនេះសម្រាប់ l ជាក់លាក់មួយ: 2l + 1

រៀងគ្នា៖ សម្រាប់អេឡិចត្រុង៖ 2·0 +1=1 (គន្លងរាងស្វ៊ែរអាចត្រូវបានតម្រង់ទិសក្នុងវិធីតែមួយ);



4. បង្វិលលេខ quantum m s oឆ្លុះបញ្ចាំងពីវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុង ពេលផ្ទាល់ខ្លួនចលនា។

លេខ Quantum វិលអាចមានត្រឹមតែពីរប៉ុណ្ណោះ៖ m s = +1/2 ឬ –1/2

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមពហុអេឡិចត្រុងប្រព្រឹត្តទៅតាមគោលការណ៍បី៖

គោលការណ៍ Pauli

អាតូមមិនអាចមានអេឡិចត្រុងដែលមានសំណុំដូចគ្នានៃលេខ quantum ទាំងបួន។

2. ក្បួនរបស់ Hund(ច្បាប់រថភ្លើង)

នៅក្នុងស្ថានភាពស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូម អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅក្នុងកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិច ដូច្នេះការបង្វិលសរុបរបស់ពួកគេគឺអតិបរមា។ ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងនីតិវិធីសម្រាប់ការបំពេញកៅអីពីរដងក្នុងរទេះទទេដែលជិតដល់កន្លែងឈប់ - ដំបូងមនុស្សដែលមិនស្គាល់គ្នាអង្គុយលើកៅអីពីរដង (និងអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លង) ម្តងមួយៗហើយតែនៅពេលដែលកៅអីពីរទទេរត់ចេញនៅក្នុង ពីរ។

គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា (ច្បាប់របស់ V.M. Klechkovsky, 1954)

1) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូម ការបំពេញជាបន្តបន្ទាប់នៃគន្លងអេឡិចត្រុងកើតឡើងពីគន្លងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃផលបូកនៃលេខគោល និងគន្លងទីប្រាំ (n + l) ទៅគន្លងដែលមានតម្លៃធំជាង។ ផលបូកនេះ។

2) សម្រាប់តម្លៃដូចគ្នានៃផលបូក (n + l) ការបំពេញនៃគន្លងកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់ក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើនតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់។

18. វិធីសាស្រ្តគំរូនៃចំណងគីមី៖ វិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence និងវិធីសាស្រ្តនៃគន្លងម៉ូលេគុល

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

សាមញ្ញបំផុតគឺវិធីសាស្រ្តនៃ valence bonds (BC) ដែលស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1916 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាមេរិក Lewis ។

វិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence ចាត់ទុកចំណងគីមីដែលជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញនៃ nuclei នៃអាតូមពីរទៅគូអេឡិចត្រុងមួយឬច្រើនដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់ពួកគេ។ ចំណងពីរអេឡិចត្រុង និងកណ្តាលពីរ ដែលត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរវាងអាតូមពីរ ត្រូវបានគេហៅថា covalent ។



ជាគោលការណ៍ យន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent គឺអាចធ្វើទៅបាន៖

1. ការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការតំរង់ទិសផ្ទុយគ្នានៃការបង្វិលរបស់ពួកគេ;

2. អន្តរកម្មអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ ដែលក្នុងនោះគូអេឡិចត្រុងដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៃអាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ក្លាយជារឿងធម្មតានៅក្នុងវត្តមាននៃគន្លងសេរីអំណោយផលដ៏ស្វាហាប់នៃអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល)។

ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាដំបូងអ្នកបានប្រើតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ វាបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថា ធាតុគីមីទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសារធាតុនៃពិភពលោកជុំវិញយើង មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក និងគោរពតាមច្បាប់ទូទៅ ពោលគឺពួកវាតំណាងឱ្យទាំងមូលតែមួយ - ប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។ ដូច្នេះនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើប តារាង D. I. Mendeleev ត្រូវបានគេហៅថា តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។

ហេតុអ្វីបានជា "តាមកាលកំណត់" អ្នកក៏យល់ដែរ តាំងពីពេលនោះមក លំនាំទូទៅនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះនៅចន្លោះពេលជាក់លាក់ - រយៈពេល។ គំរូទាំងនេះមួយចំនួនដែលបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយ។

ដូច្នេះហើយ ធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងពិភពលោក គឺស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់តែមួយ ដែលដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងធម្មជាតិ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលជាតំណាងក្រាហ្វិកដែលជា ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុ។ ច្បាប់និងប្រព័ន្ធនេះមានឈ្មោះរបស់គីមីវិទូរុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D.I. Mendeleev ។

D. I. Mendeleev បានមករកការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិ និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះ DI Mendeleev បានសរសេរចុះសម្រាប់ធាតុគីមីនីមួយៗនៅលើកាត: និមិត្តសញ្ញានៃធាតុតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (នៅពេល DI Mendeleev តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាទម្ងន់អាតូមិក) រូបមន្តនិងធម្មជាតិនៃ អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាង។ គាត់បានរៀបចំធាតុគីមីចំនួន 63 ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់មួយក្នុងលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នា (រូបភាពទី 1) ហើយបានវិភាគសំណុំនៃធាតុនេះ ដោយព្យាយាមស្វែងរកគំរូជាក់លាក់នៅក្នុងវា។ ជាលទ្ធផលនៃការងារច្នៃប្រឌិតខ្លាំង គាត់បានរកឃើញថានៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នេះមានចន្លោះពេល - រយៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ មួយ។
កាតធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង

អង្ករ។ ២.
សន្លឹកបៀនៃធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកគេ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2
គំរូនៃការសាងសង់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev

ក្លែងធ្វើការសាងសង់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះរៀបចំសន្លឹកបៀចំនួន 20 ដែលមានទំហំ 6 x 10 សង់ទីម៉ែត្រសម្រាប់ធាតុដែលមានលេខសៀរៀលពី 1 ដល់ 20 ។ នៅលើកាតនីមួយៗ បង្ហាញព័ត៌មានខាងក្រោមអំពីធាតុ៖ និមិត្តសញ្ញាគីមី ឈ្មោះ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត អ៊ីដ្រូសែន (បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វានៅក្នុងតង្កៀប - មូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric) រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (សម្រាប់ មិនមែនលោហធាតុ) ។

សាប់សន្លឹកបៀ ហើយបន្ទាប់មករៀបចំពួកវាជាជួរៗតាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ ដាក់ធាតុស្រដៀងគ្នាពីទី 1 ដល់ទី 18 នៅក្រោមមួយទៀត: អ៊ីដ្រូសែនលើលីចូមនិងប៉ូតាស្យូមនៅក្រោមសូដ្យូមរៀងគ្នាកាល់ស្យូមនៅក្រោមម៉ាញេស្យូមអេលីយ៉ូមនៅក្រោមអ៊ីយូតា។ បង្កើតគំរូដែលអ្នកបានកំណត់ក្នុងទម្រង់ជាច្បាប់។ យកចិត្តទុកដាក់លើភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ argon និងប៉ូតាស្យូម និងទីតាំងរបស់វាយោងទៅតាមលក្ខណៈទូទៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ។ ពន្យល់ពីមូលហេតុនៃបាតុភូតនេះ។

យើងរាយបញ្ជីម្តងទៀត ដោយប្រើពាក្យទំនើប ការផ្លាស់ប្តូរជាប្រចាំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលលេចឡើងក្នុងកំឡុងពេល៖

  • លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ;
  • លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង;
  • កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់កើនឡើងពី +1 ដល់ +8;
  • កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុកើនឡើងពី -4 ទៅ -1;
  • អុកស៊ីដពីមូលដ្ឋានតាមរយៈ amphoteric ត្រូវបានជំនួសដោយអាស៊ីត;
  • អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតពីអាល់កាឡាំងតាមរយៈអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ត្រូវបានជំនួសដោយអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។

ដោយផ្អែកលើការសង្កេតទាំងនេះ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 បានបញ្ចប់ - គាត់បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលដោយប្រើពាក្យទំនើបស្តាប់ទៅដូចនេះ:

ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីនៅលើមូលដ្ឋាននៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ D. I. Mendeleev ក៏បានយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសារធាតុដែលពួកគេបានបង្កើតឡើងដោយចែកចាយធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទៅជាជួរឈរបញ្ឈរ - ក្រុម។ ជួនកាលដោយបំពានលើភាពទៀងទាត់ដែលគាត់បានលាតត្រដាង គាត់បានដាក់ធាតុធ្ងន់ជាងមុនធាតុដែលមានតម្លៃទាបនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់បានសរសេរនៅក្នុងតារាងរបស់គាត់ cobalt មុនពេលនីកែល tellurium មុនពេលអ៊ីយ៉ូត ហើយនៅពេលដែលឧស្ម័នអសកម្ម (ដ៏ថ្លៃថ្នូ) ត្រូវបានរកឃើញ argon មុនពេលប៉ូតាស្យូម។ D. I. Mendeleev បានចាត់ទុកលំដាប់នៃការរៀបចំនេះថាចាំបាច់ ពីព្រោះបើមិនដូច្នេះទេ ធាតុទាំងនេះនឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមនៃធាតុមិនដូចគ្នាទៅនឹងពួកវានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ដូច្នេះ ជាពិសេស ប៉ូតាស្យូមលោហធាតុអាល់កាឡាំងនឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមនៃឧស្ម័នអសកម្ម ហើយឧស្ម័នអ័រហ្គុន ចូលទៅក្នុងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

D. I. Mendeleev មិនអាចពន្យល់ពីការលើកលែងទាំងនេះចំពោះច្បាប់ទូទៅ ក៏ដូចជាហេតុផលសម្រាប់ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគាត់បានទាយថាហេតុផលនេះស្ថិតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូម។ វាគឺជាវិចារណញាណវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ D. I. Mendeleev ដែលអនុញ្ញាតឱ្យគាត់បង្កើតប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី មិនមែនក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានោះទេ ប៉ុន្តែតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិករបស់វា។ ការពិតដែលថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់លាស់ដោយអត្ថិភាពនៃអ៊ីសូតូបដែលអ្នកបានជួបកាលពីឆ្នាំមុន (ចងចាំពីអ្វីដែលវាជាឧទាហរណ៍នៃអ៊ីសូតូបដែលអ្នកដឹង) ។

ដោយអនុលោមតាមគំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម មូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូម ហើយការបង្កើតច្បាប់ទំនើបកម្មមានដូចខាងក្រោម៖

ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់ពួកវាត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ វាគឺជាចំនួននៃកម្រិតថាមពល ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើពួកវា និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីនិមិត្តសញ្ញាដែលបានអនុម័តនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ពោលគឺពួកគេបង្ហាញពីអត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខលំដាប់នៃធាតុ។ លេខអំឡុងពេល និងលេខក្រុម (តើវាមានអ្វីខ្លះ?)

រចនាសម្ព័ននៃអាតូមក៏ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីហេតុផលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម។

ហេតុដូច្នេះហើយ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev សង្ខេបព័ត៌មានអំពីធាតុគីមី និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា ហើយពន្យល់ពីភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ និងហេតុផលនៃភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមដូចគ្នា។

អត្ថន័យដ៏សំខាន់បំផុតទាំងពីរនេះនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយមួយទៀត ដែលជាសមត្ថភាពក្នុងការទស្សន៍ទាយ ពោលគឺការទស្សន៍ទាយ ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងបង្ហាញពីវិធីស្វែងរកធាតុគីមីថ្មី។ រួចហើយនៅក្នុងដំណាក់កាលនៃការបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D. I. Mendeleev បានធ្វើការព្យាករណ៍មួយចំនួនអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់ដឹងនៅពេលនោះ ហើយបានបង្ហាញពីវិធីនៃការរកឃើញរបស់ពួកគេ។ នៅក្នុងតារាងដែលគាត់បានបង្កើត D. I. Mendeleev បានទុកកោសិកាទទេសម្រាប់ធាតុទាំងនេះ (រូបភាពទី 3) ។

អង្ករ។ ៣.
តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដែលស្នើឡើងដោយ D.I. Mendeleev

ឧទាហរណ៍ដ៏រស់រវើកនៃអំណាចទស្សន៍ទាយនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការរកឃើញជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុនានា៖ នៅឆ្នាំ 1875 បុរសជនជាតិបារាំង Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញហ្គាលីម ដែលព្យាករណ៍ដោយ D. I. Mendeleev កាលពីប្រាំឆ្នាំមុនថាជាធាតុមួយហៅថា "ekaaluminum" (eka - following); នៅឆ្នាំ 1879 ជនជាតិស៊ុយអែត L. Nilsson បានរកឃើញ "ekabor" នេះបើយោងតាម ​​​​D. I. Mendeleev; នៅឆ្នាំ 1886 ដោយជនជាតិអាឡឺម៉ង់ K. Winkler - "ecasilicon" យោងទៅតាម D. I. Mendeleev (កំណត់ឈ្មោះទំនើបនៃធាតុទាំងនេះពីតារាងរបស់ D. I. Mendeleev) ។ តើ D. I. Mendeleev មានភាពត្រឹមត្រូវប៉ុណ្ណានៅក្នុងការព្យាករណ៍របស់គាត់ត្រូវបានបង្ហាញដោយទិន្នន័យនៅក្នុងតារាងទី 2 ។

តារាង 2
ការព្យាករណ៍ និងពិសោធន៍បានសង្កេតលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium

ទស្សន៍ទាយដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1871

បង្កើតឡើងដោយ K. Winkler ក្នុងឆ្នាំ 1886

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជិត ៧២

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង 72.6

លោហៈធាតុប្រផេះ

លោហៈធាតុប្រផេះ

ដង់ស៊ីតេនៃលោហៈគឺប្រហែល 5,5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

ដង់ស៊ីតេដែក 5.35 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

រូបមន្តអុកស៊ីដ E0 ២

រូបមន្តអុកស៊ីដ Ge0 2

ដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីដគឺប្រហែល 4.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

ដង់ស៊ីតេអុកស៊ីដ 4.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

អុកស៊ីដនឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយទៅជាលោហៈ

អុកស៊ីដ Ge0 2 ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈនៅពេលដែលកំដៅក្នុងយន្តហោះអ៊ីដ្រូសែន

ES1 4 ក្លរួគួរតែជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះប្រហែល 90 ° C និងដង់ស៊ីតេប្រហែល 1.9 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

Germanium chloride (IV) GeCl 4 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះ 83 ° C និងដង់ស៊ីតេ 1.887 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានរកឃើញធាតុថ្មីបានវាយតម្លៃខ្ពស់ចំពោះការរកឃើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី៖ “វាស្ទើរតែមិនអាចមានភស្តុតាងច្បាស់លាស់នៃសុពលភាពនៃគោលលទ្ធិនៃធាតុតាមកាលកំណត់ជាងការរកឃើញនៃ ekasilicon សម្មតិកម្មនៅឡើយ។ ជាការពិតណាស់ វាច្រើនជាងការបញ្ជាក់ដ៏សាមញ្ញនៃទ្រឹស្ដីដិតមួយ - វាបង្ហាញពីការពង្រីកដ៏វិសេសវិសាលនៃវិស័យគីមីនៃចក្ខុវិស័យ ដែលជាជំហានដ៏ធំនៅក្នុងវិស័យចំណេះដឹង” (K. Winkler) ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិកដែលបានរកឃើញធាតុលេខ 101 បានដាក់ឈ្មោះវាថា "mendelevium" ក្នុងការទទួលស្គាល់គុណសម្បត្តិរបស់អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Dmitri Mendeleev ដែលជាអ្នកដំបូងគេដែលប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់មាន។ បានរកឃើញ។

អ្នក​បាន​ជួប​គ្នា​នៅ​ថ្នាក់​ទី 8 ហើយ​នឹង​ប្រើ​ទម្រង់​តារាង​ប្រចាំ​ឆ្នាំ​នេះ ដែល​ហៅ​ថា​រយៈពេល​ខ្លី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងថ្នាក់កម្រងព័ត៌មាន និងក្នុងការអប់រំឧត្តមសិក្សា ទម្រង់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានប្រើជាចម្បង - កំណែរយៈពេលវែង។ ប្រៀបធៀបពួកគេ។ តើអ្វីដូចគ្នា និងអ្វីដែលខុសគ្នានៅក្នុងទម្រង់ទាំងពីរនេះនៃតារាងតាមកាលកំណត់?

ពាក្យនិងគំនិតថ្មី។

  1. ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។
  2. ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev គឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។
  3. អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខធាតុ លេខអំឡុងពេល និងលេខក្រុម។
  4. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម។
  5. សារៈសំខាន់នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

  1. បង្ហាញថាច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដូចជាច្បាប់ធម្មជាតិផ្សេងទៀត អនុវត្តមុខងារពន្យល់ ទូទៅ និងទស្សន៍ទាយ។ ផ្តល់ឧទាហរណ៍ដែលបង្ហាញពីមុខងារទាំងនេះនៃច្បាប់ផ្សេងទៀតដែលអ្នកស្គាល់ពីវគ្គសិក្សាផ្នែកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា និងជីវវិទ្យា។
  2. ដាក់ឈ្មោះធាតុគីមីដែលអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំតាមកម្រិតតាមស៊េរីលេខ៖ 2, 5. តើសារធាតុសាមញ្ញអ្វីបង្កើតបានជាធាតុនេះ? តើអ្វីទៅជារូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា ហើយតើវាមានឈ្មោះអ្វី? តើអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនេះមានរូបមន្តអ្វី តើលក្ខណៈរបស់វាជាអ្វី? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដនេះ។
  3. Beryllium ធ្លាប់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុនៃក្រុម III ហើយម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជា 13.5 ។ ហេតុអ្វីបានជា D.I. Mendeleev ផ្ទេរវាទៅក្រុមទី II ហើយកែតម្រូវម៉ាស់អាតូមនៃបេរីលយ៉ូមពី ១៣.៥ ដល់ ៩?
  4. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មរវាងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៅក្នុងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលយោងតាមស៊េរីនៃលេខ៖ 2, 8, 8, 2 និងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុលេខ 7 និង លេខ 8 នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ តើអ្វីទៅជាប្រភេទ ចំណងគីមីនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម? តើអ្វីជារចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញដំបូង និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា?
  5. រៀបចំធាតុដូចខាងក្រោមតាមលំដាប់លំដោយនៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ: As, Sb, N, P, Bi ។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃស៊េរីលទ្ធផលដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។
  6. រៀបចំធាតុដូចខាងក្រោមក្នុងលំដាប់នៃការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na ។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃស៊េរីលទ្ធផលដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។
  7. រៀបចំ​តាម​លំដាប់​នៃ​ការ​ចុះ​ខ្សោយ​លក្ខណៈ​អាស៊ីត​នៃ​អុកស៊ីតកម្ម ដែល​មាន​រូបមន្ត​ដូច​ជា៖ SiO 2, P 2 O 5, Al 2 O 3, Na 2 O, MgO, Cl 2 O 7 ។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃស៊េរីលទ្ធផល។ សរសេររូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះ។ តើ​តួអង្គ​អាស៊ីត​របស់​ពួកគេ​ប្រែប្រួល​យ៉ាងណា​ក្នុង​ស៊េរី​ដែល​អ្នក​បាន​ស្នើ​?
  8. សរសេររូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដនៃ boron, beryllium និង lithium ហើយរៀបចំពួកវាតាមលំដាប់ឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់របស់វា។ សរសេររូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះ។ តើធម្មជាតិគីមីរបស់ពួកគេគឺជាអ្វី?
  9. តើអ៊ីសូតូបជាអ្វី? តើ​ការ​រក​ឃើញ​អ៊ីសូតូប​បាន​រួម​ចំណែក​ដល់​ការ​បង្កើត​ច្បាប់​តាម​កាលកំណត់​ដោយ​របៀប​ណា?
  10. ហេតុអ្វីបានជាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ DI Mendeleev ផ្លាស់ប្តូរឯកតា ពោលគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃធាតុបន្តបន្ទាប់គ្នាកើនឡើងមួយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុមុន និងលក្ខណៈសម្បត្តិ នៃធាតុ និងសារធាតុដែលពួកវាបង្កើតបានផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់?
  11. ផ្តល់រូបមន្តបីនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលក្នុងនោះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង បន្ទុកនៃស្នូលអាតូម និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានយកជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។

IV - VII - រយៈពេលធំ, ដោយសារតែ មានពីរជួរ (គូ និងសេស) នៃធាតុ។

នៅក្នុងជួរសូម្បីតែនៃរយៈពេលធំគឺជាលោហៈធម្មតា។ ស៊េរីសេសចាប់ផ្តើមដោយលោហៈ បន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង កំឡុងពេលបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។

ក្រុមគឺជាជួរបញ្ឈរនៃគីមី។ សមាសធាតុផ្សំដោយគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិ។

ក្រុម

ក្រុមរងសំខាន់ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ

ក្រុមរងសំខាន់រួមមាន ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមមាន

ធាតុ​ទាំង​តូច​និង​ធំ​នៃ​តែ​សម័យ​ធំ​។

រយៈពេល។

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au

តូច ធំ ធំ

សម្រាប់ធាតុដែលរួមបញ្ចូលគ្នាក្នុងក្រុមតែមួយ លំនាំខាងក្រោមគឺជាលក្ខណៈ៖

1. valency ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន(ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន) ត្រូវនឹងលេខក្រុម។

ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំក៏អាចបង្ហាញភាពស្មើគ្នាខ្ពស់មួយទៀតផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ Cu - ធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងចំហៀង - បង្កើតជាអុកស៊ីដ Cu 2 O. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទូទៅបំផុតគឺសមាសធាតុនៃទង់ដែង divalent ។

2. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ(ពីលើចុះក្រោម) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ហើយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ វិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយគំនិតដែលថា អាតូមមិនអាចបំបែកបាន ពោលគឺឧ។ មិនមានសមាសធាតុសាមញ្ញជាងនេះទេ។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ការពិតមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលផ្តល់សក្ខីកម្មដល់សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃអាតូម និងលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមក។

អាតូមគឺជាទម្រង់ស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងពីឯកតារចនាសម្ព័ន្ធតូចជាង។

ស្នូល
p + - ប្រូតុង
អាតូម
n 0 - នឺត្រុង

ē - អេឡិចត្រុង - នៅខាងក្រៅស្នូល

សម្រាប់គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺមានការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំង។ នៅក្រោម សែលអេឡិចត្រុងស្វែងយល់ពីចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុ ចាប់តាំងពីអាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃអេឡិចត្រុងគឺថាមពលនៃចំណងរបស់វាជាមួយអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃថាមពលស្រដៀងគ្នាបង្កើតបានជាតែមួយ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច.

គីមីនីមួយៗ។ ធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានដាក់លេខ។

លេខដែលធាតុនីមួយៗទទួលបានត្រូវបានហៅ លេខ​សម្គាល់.

អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀល៖

1. អ្វីជាលេខសៀរៀលនៃធាតុ ដូចជាបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម។

2. ចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល។

Z = p + Z - លេខធាតុ


n 0 \u003d ក - Z

n 0 \u003d ក - p + A - ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ

n 0 \u003d ក - ē

ឧទាហរណ៍ លី។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខអំឡុងពេល។

តើនៅក្នុងសម័យកាលណាជាធាតុ តើសំបកអេឡិចត្រុង (ស្រទាប់) នឹងមានប៉ុន្មាន។
មិនមែន +2

លី +3 Be +4 V +5 N +7

ការកំណត់ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងមួយ។

ជម្រើសទី 1

ក១. តើអ្វីទៅជាអត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃលេខក្រុមនៃតារាង D.I. Mendeleev?

2. នេះគឺជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។

4. នេះគឺជាចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល

ក២. តើចំនួនកម្រិតថាមពលគឺជាអ្វី?

1. លេខលំដាប់

2. លេខអំឡុងពេល

3. លេខក្រុម

4. ចំនួនអេឡិចត្រុង

ក៣.

2. នេះគឺជាចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមមួយ។

3. នេះគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

ក៤. បញ្ជាក់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូមផូស្វ័រ៖

1. 7 អេឡិចត្រុង

2. 5 អេឡិចត្រុង

3. 2 អេឡិចត្រុង

4. 3 អេឡិចត្រុង

ក៥. តើរូបមន្ត hydrides ស្ថិតនៅជួរណា?

1. ហ 2 O, CO, C 2 ហ 2 , LiH

2. NaH, CH 4 , ហ 2 អូ CaH 2

3. ហ 2 អូ, ស៊ី 2 ហ 2 , LiH , Li 2 អូ

4. ទេ N 2 អូ 3 , ន 2 អូ 5 , ន 2 អូ

ក 6. តើ​ក្នុង​សមាសធាតុ​មួយ​ណា​ដែល​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​នៃ​អាសូត​ស្មើនឹង +1?

1. ន 2 អូ 3

2. ទេ

3. ន 2 អូ 5

4. ន 2 អូ

ក៧. តើសមាសធាតុមួយណាដែលត្រូវនឹងម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដ៖

1. MNO 2

2. ន 2 អូ 7

3. MnCl 2

4. MNO

ក៨. តើ​លំដាប់​ណា​មាន​តែ​សារធាតុ​សាមញ្ញ?

1. អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន

2. ស្ពាន់ធ័រ និងទឹក។

3. កាបូននិងសំរិទ្ធ

4. ស្ករនិងអំបិល

ក៩. កំណត់ធាតុប្រសិនបើអាតូមរបស់វាមាន 44 អេឡិចត្រុង៖

1. cobalt

2. សំណប៉ាហាំង

3. ruthenium

4. នីអូប៊ីយ៉ូម

ក១០. តើបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមមានអ្វីខ្លះ?

1. អ៊ីយ៉ូត

2. germanium

3. អូហ្សូន

4. ផូស្វ័រពណ៌ស

ក្នុង ១. ការប្រកួត

ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមមួយ។

និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី

ក ៣

ខ.១

នៅ ៦

G. ៤

១) ស ៦) គ

2) Fr 7) គាត់

3) Mg 8) ហ្គា

4) អាល់ 9) តេ

៥) ស៊ី ១០) ខេ

IN 2 ការប្រកួត

ឈ្មោះសារធាតុ

រូបមន្តសារធាតុ

ក. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ(VI)

ខ. សូដ្យូមអ៊ីដ្រាត

ខ. សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

ជី. ជាតិដែក (II) ក្លរួ

1) ដូច្នេះ 2

2) FeCl 2

3) FeCl 3

៤) ណា

5) ដូច្នេះ 3

6) NaOH

ជម្រើសទី 2

ក១. តើអ្វីទៅជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខអំឡុងពេលនៃតារាង D.I. Mendeleev?

1. នេះគឺជាចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមមួយ។

2. នេះគឺជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។

3. នេះគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមមួយ។

4. នេះគឺជាចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល

ក២. តើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយមានប៉ុន្មាន?

1. លេខលំដាប់

2. លេខអំឡុងពេល

3. លេខក្រុម

4. ចំនួននឺត្រុង

ក៣. តើអ្វីទៅជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃចំនួនអាតូមិកនៃធាតុគីមី?

1. នេះគឺជាចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល

2. នេះគឺជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។

3. នេះគឺជាចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមមួយ។

4. នេះគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមមួយ។

ក៤. បញ្ជាក់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូមស៊ីលីកុន៖

1. 14 អេឡិចត្រុង

2. 4 អេឡិចត្រុង

3. 2 អេឡិចត្រុង

4. 3 អេឡិចត្រុង

ក៥. តើជួរមួយណាមានរូបមន្តអុកស៊ីតកម្ម?

1. ហ 2 O, CO, Cអូ 2 , លីអូហ

2. NaH, CH 4 , ហ 2 អូ CaH 2

3. ហ 2 អូ, ស៊ី 2 ហ 2 , LiH , Li 2 អូ

4. ទេ N 2 អូ 3 , ន 2 អូ 5 , ន 2 អូ

ក 6. តើសមាសធាតុមួយណាដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន -1?

1. ក្ល 2 អូ 7

2. HClO

3. HCl

4. ក្ល 2 អូ 3

ក៧. សមាសធាតុមួយណាដែលត្រូវនឹងនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IIខ្ញុំ):

1. ន 2 អូ

2. ន 2 អូ 3

3. ទេ

4. ហ 3 ន

ក៨. តើ​សារធាតុ​សាមញ្ញ និង​ស្មុគស្មាញ​មាន​លំដាប់​អ្វី?

1. ពេជ្រ និង អូហ្សូន

2. មាស និង កាបូន​ឌីអុកស៊ីត

3. ទឹក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

4. ស្ករនិងអំបិល

ក៩. កំណត់ធាតុប្រសិនបើមាន 56 ប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមរបស់វា៖

1. ជាតិដែក

2. សំណប៉ាហាំង

3. បារីយ៉ូម

4. ម៉ង់ហ្គាណែស

ក១០. តើបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលមានអ្វីខ្លះ?

    ពេជ្រ

    ស៊ីលីកុន

    រមាស

    បូរុង

ក្នុង ១. ការប្រកួត

ចំនួនកម្រិតថាមពលក្នុងអាតូម

និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី

ក. 5

ខ. 7

វ. 3

ជី. 2

១) ស ៦) គ

2) Fr 7) គាត់

3) Mg 8) ហ្គា

៤) ខ ៩) ទ

5) Sn 10) Rf

IN 2 ការប្រកួត

ឈ្មោះសារធាតុ

រូបមន្តសារធាតុ

ក. កាបូនអ៊ីដ្រាត (ខ្ញុំv)

ខ.កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

ខ.កាល់ស្យូមនីត្រាត

ឃ. កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន

១) ហ 3 ន

2) Ca(OH) 2

3) KOH

4) CaO

5) ឆ 4

៦) កា 3 ន 2

គំនិតនៃធាតុជាសារធាតុបឋមបានមកពីសម័យបុរាណ ហើយផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗ និងត្រូវបានចម្រាញ់បានមកដល់សម័យកាលរបស់យើង។ ស្ថាបនិកនៃទស្សនៈវិទ្យាសាស្ត្រលើធាតុគីមីគឺ R. Boyle (សតវត្សទី 7), M. V. Lomonosov (សតវត្សទី 18) និង Dalton (សតវត្សទី 19) ។
TO ដើម XIX v. ប្រហែល 30 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 - ប្រហែល 60 ។ នៅពេលដែលចំនួនធាតុប្រមូលផ្តុំភារកិច្ចនៃការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេបានកើតឡើង។ ការប៉ុនប៉ងបែបនេះចំពោះ D.I. Mendeleev យ៉ាងហោចណាស់ហាសិប; ការរៀបចំប្រព័ន្ធគឺផ្អែកលើ៖ ទម្ងន់អាតូមិក (ឥឡូវហៅថាម៉ាស់អាតូម) សមមូលគីមី និងវ៉ាឡង់។ ខិតទៅជិតការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដោយ metaphysically ព្យាយាមរៀបចំប្រព័ន្ធតែធាតុដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះគ្មាននរណាម្នាក់នៃជំនាន់មុនរបស់ D. I. Mendeleev អាចរកឃើញទំនាក់ទំនងអន្តរជាសកលនៃធាតុបង្កើតប្រព័ន្ធសុខដុមរមនាតែមួយដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់នៃការអភិវឌ្ឍនៃរូបធាតុ។ កិច្ចការសំខាន់សម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រនេះត្រូវបានដោះស្រាយយ៉ាងអស្ចារ្យនៅឆ្នាំ 1869 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D. I. Mendeleev ដែលបានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់។
Mendeleev បានយកជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរៀបចំជាប្រព័ន្ធ៖ ក) ទម្ងន់អាតូមិក និង ខ) ភាពស្រដៀងគ្នាគីមីរវាងធាតុ។ ភាពទាក់ទាញបំផុត និទស្សន្តនៃភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺជា valency ខ្ពស់ដូចគ្នា។ ទាំងទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) និងវ៉ាល់ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយ គឺជាចំនួនថេរជាលេខ ដែលងាយស្រួលសម្រាប់ការរៀបចំជាប្រព័ន្ធ។
ដោយបានរៀបចំធាតុទាំង 63 ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះជាប់ៗគ្នា យោងទៅតាមការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លោក Mendeleev បានកត់សម្គាល់ពីភាពដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុនៅចន្លោះពេលមិនស្មើគ្នា។ ជាលទ្ធផល Mendeleev បានបង្កើតកំណែដំបូងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
ធម្មជាតិទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនៅតាមបណ្តោយបញ្ឈរ និងផ្ដេកនៃតារាង ក៏ដូចជាចន្លោះទទេដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងនោះ បានអនុញ្ញាតឱ្យ Mendeleev ព្យាករណ៍យ៉ាងក្លាហានអំពីវត្តមាននៅក្នុងធម្មជាតិនៃធាតុមួយចំនួនដែលមិនទាន់មាន។ ស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្ត្រនៅពេលនោះ ហើយថែមទាំងគូសបញ្ជាក់អំពីម៉ាស់អាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេ ដោយផ្អែកលើធាតុទីតាំងសន្មតនៅក្នុងតារាង។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើបានតែនៅលើមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីគោលបំណងនៃច្បាប់នៃការអភិវឌ្ឍនៃបញ្ហា។ ខ្លឹមសារនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ DI Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់) នៃ ធាតុ។”

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។
នៅឆ្នាំ 1871 D. I. Mendeleev ផ្តល់កំណែទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (ដែលគេហៅថាទម្រង់ខ្លីនៃតារាង) ដែលក្នុងនោះគាត់បង្ហាញពីកម្រិតផ្សេងៗនៃទំនាក់ទំនងរវាងធាតុ។ កំណែនៃប្រព័ន្ធនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ Mendeleev ដើម្បីទស្សន៍ទាយអត្ថិភាពនៃធាតុ 12 និងពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងបីជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់។ ចន្លោះឆ្នាំ ១៨៧៥ ដល់ ១៨៨៦ ធាតុទាំងបីនេះត្រូវបានគេរកឃើញ ហើយការចៃដន្យពេញលេញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាជាមួយនឹងអ្វីដែលព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យត្រូវបានបង្ហាញ។ ធាតុទាំងនេះបានទទួលឈ្មោះដូចខាងក្រោម: scandium, gallium, germanium ។ បន្ទាប់ពីនោះមក ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានទទួលការទទួលស្គាល់ជាសកលថាជាច្បាប់គោលបំណងនៃធម្មជាតិ ហើយឥឡូវនេះជាមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិផ្សេងទៀត។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី គឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាត្រូវបានគេដឹងថាច្បាប់មួយចំនួន បន្ថែមពីលើការបង្កើតពាក្យសំដី អាចត្រូវបានតំណាងជាក្រាហ្វិក និងបង្ហាញដោយរូបមន្តគណិតវិទ្យា។ នេះគឺជាច្បាប់តាមកាលកំណត់; មានតែអ្នកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់គាត់ប៉ុណ្ណោះ។ លំនាំគណិតវិទ្យាដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម មិនទាន់ត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយរូបមន្តទូទៅនៅឡើយ។ ចំណេះដឹងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ជួយសម្រួលដល់ការសិក្សានៃវគ្គសិក្សា គីមីវិទ្យាទូទៅ.
ការរចនានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ទំនើប ជាគោលការណ៍ខុសគ្នាតិចតួចពីកំណែឆ្នាំ 1871។ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានរៀបចំជាជួរឈរបញ្ឈរ និងផ្ដេក។ នេះនាំឱ្យមានការបង្រួបបង្រួមនៃធាតុទៅជាក្រុម, ក្រុមរង, រយៈពេល។ ធាតុនីមួយៗកាន់កាប់ក្រឡាជាក់លាក់មួយនៅក្នុងតារាង។ ក្រាហ្វបញ្ឈរគឺជាក្រុម (និងក្រុមរង) ក្រាហ្វផ្ដេកគឺជារយៈពេល (និងស៊េរី) ។

ក្រុមហៅថាសំណុំនៃធាតុដែលមាន valency ដូចគ្នានៅក្នុងអុកស៊ីសែន។ តម្លៃខ្ពស់បំផុតនេះត្រូវបានកំណត់ដោយលេខក្រុម។ ដោយសារផលបូកនៃតម្លៃខ្ពស់ជាងសម្រាប់អុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ធាតុមិនមែនលោហធាតុគឺប្រាំបី វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាងដោយលេខក្រុម។ ដូច្នេះសម្រាប់ផូស្វ័រ - ធាតុមួយនៃក្រុមទី 5 - វ៉ាល់អុកសុីសែនខ្ពស់បំផុតគឺប្រាំរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតគឺ P2O5 ហើយរូបមន្តនៃសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺ PH3 ។ ចំពោះស្ពាន់ធ័រដែលជាធាតុនៃក្រុមទីប្រាំមួយរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតគឺ SO3 ហើយសមាសធាតុខ្ពស់បំផុតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺ H2S ។
ធាតុមួយចំនួនមាន valency ខ្ពស់ជាងដែលមិនស្មើនឹងចំនួនក្រុមរបស់ពួកគេ។ ការលើកលែងបែបនេះគឺទង់ដែង Cu, ប្រាក់ Ag, មាស Au ។ ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីមួយ ប៉ុន្តែតម្លៃរបស់ពួកគេប្រែប្រួលពីមួយទៅបី។ ឧទាហរណ៍មានសមាសធាតុ៖ CuO; អាហ្គោ; Cu2O3; Au2O3. អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមទីប្រាំមួយ ទោះបីជាសមាសធាតុរបស់វាដែលមានបរិមាណខ្ពស់ជាងពីរគឺស្ទើរតែរកមិនឃើញ។ ហ្វ្លុយអូរីនភី - ធាតុនៃក្រុមទី VII - គឺ monovalent នៅក្នុងសមាសធាតុសំខាន់បំផុតរបស់វា; bromine Br - ធាតុមួយនៃក្រុមទី VII - គឺ pentavalent អតិបរមា។ មានករណីលើកលែងជាច្រើននៅក្នុងក្រុមទី VIII ។ មានធាតុពីរនៅក្នុងវា៖ ruthenium Ru និង osmium Os បង្ហាញភាពស្មើគ្នានៃចំនួនប្រាំបី អុកស៊ីដខ្ពស់របស់ពួកគេមានរូបមន្ត RuO4 និង OsO4 ។ ភាពស្មើគ្នានៃធាតុដែលនៅសល់នៃក្រុមទី VIII គឺទាបជាងច្រើន។
ដំបូងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មានប្រាំបីក្រុម។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី XIX ។ ធាតុអសកម្មត្រូវបានរកឃើញ ព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី N.A. Morozov ហើយប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមជាមួយក្រុមទីប្រាំបួនជាប់ៗគ្នា - លេខសូន្យ។ ឥឡូវនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនចាត់ទុកថាវាចាំបាច់ដើម្បីត្រលប់ទៅការបែងចែកធាតុទាំងអស់ម្តងទៀតជា 8 ក្រុម។ នេះធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធកាន់តែស្តើង។ ពីមុខតំណែងរបស់ក្រុម octet (ប្រាំបី) ច្បាប់និងច្បាប់មួយចំនួនកាន់តែច្បាស់។

ធាតុនៃក្រុមត្រូវបានចែកចាយយោងទៅតាម ក្រុមរង. ក្រុមរងមួយរួមបញ្ចូលគ្នានូវធាតុនៃក្រុមដែលបានផ្តល់ឱ្យដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាច្រើនជាងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។ ភាពស្រដៀងគ្នានេះអាស្រ័យលើភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៃក្រុមរងនីមួយៗត្រូវបានដាក់បញ្ឈរយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។
នៅក្នុងក្រុមប្រាំពីរដំបូង មានក្រុមរងសំខាន់មួយ និងក្រុមបន្ទាប់បន្សំមួយ; នៅក្នុងក្រុមទីប្រាំបី មានក្រុមរងសំខាន់មួយ ធាតុ "និចលភាព" និងក្រុមបន្ទាប់បន្សំចំនួនបី។ ឈ្មោះនៃក្រុមរងនីមួយៗជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ដោយឈ្មោះនៃធាតុកំពូល ឧទាហរណ៍៖ ក្រុមរងលីចូម (Li-Na-K-Rb-Cs-Fr), ក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម (Cr-Mo-W) ខណៈពេលដែលធាតុដូចគ្នា ក្រុមរងគឺជា analogues គីមី ធាតុនៃក្រុមរងផ្សេងៗគ្នានៃក្រុមដូចគ្នា ជួនកាលមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ទ្រព្យសម្បត្តិរួមសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចម្បង និងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមដូចគ្នាគឺជាមូលដ្ឋានតែមួយគត់នៃ valency ខ្ពស់បំផុតដូចគ្នាសម្រាប់អុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះម៉ង់ហ្គាណែស Mn និងក្លរីន C1 ដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងផ្សេងៗគ្នានៃក្រុមទី VII ស្ទើរតែមិនមានអ្វីដូចគ្នាទេ៖ ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាលោហៈធាតុ ក្លរីនគឺជាសារធាតុមិនមែនលោហៈធម្មតា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់របស់ពួកគេនិងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នាគឺស្រដៀងគ្នា: Mn2O7 - Cl2O7; HMnO4 - HC1O4 ។
នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ មានជួរផ្ដេកពីរនៃធាតុ 14 ដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រៅក្រុម។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមតុ។ ជួរមួយក្នុងចំណោមជួរទាំងនេះមានធាតុដែលហៅថា lanthanides (ព្យញ្ជនៈស្រដៀងនឹង lanthanum) ជួរផ្សេងទៀត - ធាតុនៃ actinides (ស្រដៀងទៅនឹង actinium) ។ និមិត្តសញ្ញា actinide មានទីតាំងនៅខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា lanthanide ។ ការរៀបចំនេះបង្ហាញពីក្រុមរងខ្លីៗចំនួន 14 ដែលនីមួយៗមានធាតុ 2៖ ទាំងនេះគឺជាក្រុមរងទីពីរ ឬក្រុមរង lanthanide-actinide ។
នៅលើមូលដ្ឋាននៃអ្វីដែលបាននិយាយមាន៖ ក) ក្រុមរងសំខាន់ៗ ខ) ក្រុមរងចំហៀង និងគ) ក្រុមរងទីពីរ (lanthanide-actinide) ។

គួរកត់សម្គាល់ថាក្រុមរងសំខាន់ៗមួយចំនួនក៏ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុរបស់ពួកគេ។ ដោយផ្អែកលើនេះ ក្រុមរងទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់អាចបែងចែកជា 4 ប្រភេទ.
I. ក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II (ក្រុមរងលីចូម និងបេរីលីយ៉ូម) ។
II. ក្រុមរងសំខាន់ៗចំនួនប្រាំមួយ III - IV - V - VI - VII - VIII ក្រុម (ក្រុមរងនៃ boron, កាបូន, អាសូត, អុកស៊ីសែន, fluorine និង neon) ។
III. ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំចំនួនដប់ (មួយក្រុមនៅក្នុងក្រុម I-VII និងបីក្រុមនៅក្នុងក្រុម VIII) ។ jfc,
IV. ក្រុមរង lanthanide-actinide ដប់បួន។
ចំនួននៃក្រុមរងនៃ 4 ប្រភេទនេះគឺ វឌ្ឍនភាពនព្វន្ធ: 2-6-10-14.
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាធាតុកំពូលនៃក្រុមរងសំខាន់ណាមួយគឺនៅក្នុងរយៈពេល 2; ធាតុខាងលើនៃភាគីណាមួយ - នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 4; ធាតុកំពូលនៃក្រុមរង lanthanide-actinide ណាមួយគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 6 ។ ដូច្នេះ ជាមួយនឹងរយៈពេលគូថ្មីនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ប្រភេទថ្មីនៃក្រុមរងនឹងលេចឡើង។
ធាតុនីមួយៗ លើកលែងតែនៅក្នុងក្រុមជាក់លាក់មួយ និងក្រុមរងមួយ ក៏ស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលមួយក្នុងចំណោមប្រាំពីរផងដែរ។
កំឡុងពេលគឺជាលំដាប់នៃធាតុ កំឡុងពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់លំដោយនៃការពង្រឹងបន្តិចម្តងៗពីលោហធាតុធម្មតាទៅជាធម្មតាមិនមែនលោហធាតុ (metalloid)។ រយៈពេលនីមួយៗបញ្ចប់ដោយធាតុអសកម្ម។ នៅពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុចាប់ផ្តើមលេចឡើងនៅក្នុងធាតុ និងកើនឡើងជាលំដាប់។ នៅពាក់កណ្តាលនៃសម័យកាល ជាធម្មតាមានធាតុដែលផ្សំឡើងដល់មួយដឺក្រេ ឬមួយផ្សេងទៀត ទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុទាំងនេះជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។

សមាសភាពនៃសម័យកាល។
កំឡុងពេលមិនស្មើគ្នានៅក្នុងចំនួនធាតុដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងពួកគេ។ បីដំបូងហៅថាតូច បួនទៀតហៅថាធំ។ នៅលើរូបភព។ 8 បង្ហាញពីសមាសភាពនៃរយៈពេល។ ចំនួនធាតុនៅក្នុងរយៈពេលណាមួយត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត 2p2 ដែល n ជាចំនួនគត់។ ក្នុងអំឡុងពេលទី 2 និងទី 3 មាន 8 ធាតុនីមួយៗ។ នៅក្នុង 4 និង 5 - 18 ធាតុនីមួយៗ; នៅក្នុង 6-32 ធាតុ; ក្នុង 7 មិនទាន់ចប់ទេ មាន 18 ធាតុ ទោះបីតាមទ្រឹស្តី ក៏គួរតែមាន 32 ធាតុដែរ។
សម័យដើម 1 ។ វាមានធាតុពីរគឺអ៊ីដ្រូសែន H និងអេលីយ៉ូម He ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃលក្ខណៈសម្បត្តិពីលោហធាតុទៅមិនមែនលោហធាតុកើតឡើង: នៅទីនេះនៅក្នុងធាតុ amphoteric ធម្មតា - អ៊ីដ្រូសែន។ ក្រោយមកទៀតយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុមួយចំនួនដែលមាននៅក្នុងវាដឹកនាំក្រុមរងនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាវាដឹកនាំក្រុមរងនៃ halogens ។ ដូច្នេះជារឿយៗអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដាក់ក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ពីរដង - ក្នុងក្រុមទី 1 និងទី 7 ។

សមាសភាពបរិមាណខុសគ្នានៃរយៈពេលនាំឱ្យមានផលវិបាកដ៏សំខាន់មួយ៖ ធាតុជិតខាងនៃរយៈពេលតូចៗ ឧទាហរណ៍ កាបូន C និងអាសូត N មានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ ខណៈដែលធាតុជិតខាងនៃអំឡុងពេលធំ ឧទាហរណ៍ នាំមុខ Pb និង ប៊ីស្មុត ប៊ី មានភាពស្និទ្ធស្នាលជាងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរធម្មជាតិនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលធំកើតឡើងដោយការលោតតូចៗ។ នៅក្នុងផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៃរយៈពេលវែង សូម្បីតែការធ្លាក់ចុះនៃលោហៈធាតុយឺតបែបនេះក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញថា ធាតុដែលនៅជាប់គ្នាប្រែទៅជាស្រដៀងគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈគីមីរបស់វា។ ឧទាហរណ៍បែបនេះគឺជាធាតុបីនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបួន: ដែក Fe - cobalt Co - នីកែល Ni ដែលជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថា "គ្រួសារដែក" ។ ភាពស្រដៀងគ្នាផ្ដេក (ភាពស្រដៀងគ្នាផ្តេក) ត្រួតលើគ្នានៅទីនេះ សូម្បីតែភាពស្រដៀងគ្នាបញ្ឈរ (ភាពស្រដៀងគ្នាបញ្ឈរ); ដូច្នេះធាតុនៃក្រុមរងជាតិដែក - ជាតិដែក ruthenium, osmium - គឺមិនសូវមានគីមីស្រដៀងគ្នាទៅនឹងធាតុនៃ "គ្រួសារដែក" ។
ឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតនៃការប្រៀបធៀបផ្ដេកគឺ lanthanides ។ ពួកវាទាំងអស់មានជាតិគីមីស្រដៀងនឹងគ្នា និង lanthanum La ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងក្រុមហ៊ុន វាពិបាកក្នុងការបំបែកចេញ ភាពញឹកញាប់ខ្ពស់បំផុតនៃពួកវាភាគច្រើនគឺ 3. កំឡុងពេលខាងក្នុងពិសេសមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង lanthanides: រៀងរាល់ប្រាំបីនៃពួកគេតាមលំដាប់នៃការរៀបចំ ធ្វើម្តងទៀតក្នុងកម្រិតខ្លះ។ លក្ខណសម្បត្តិ និងស្ថានភាពនៃ valence ទីមួយ ពោលគឺ មួយដែលចាប់ផ្តើមរាប់។ ដូច្នេះ terbium Tb គឺស្រដៀងទៅនឹង cerium Ce; lutetium Lu - ទៅ gadolinium Gd ។
Actinides គឺស្រដៀងទៅនឹង lanthanides ប៉ុន្តែភាពស្រដៀងគ្នាផ្ដេករបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញក្នុងកម្រិតតិចជាងច្រើន។ អត្រាខ្ពស់បំផុតនៃ actinides មួយចំនួន (ឧទាហរណ៍អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម U) ឈានដល់ប្រាំមួយ។ ជាមូលដ្ឋានអាចធ្វើទៅបាន ហើយក្នុងចំណោមពួកគេ អំឡុងពេលផ្ទៃក្នុងមិនទាន់ត្រូវបានបញ្ជាក់នៅឡើយ។

ការរៀបចំធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ច្បាប់របស់ម៉ូសេលី។

DI Mendeleev បានរៀបចំធាតុនៅក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយ ដែលជួនកាលគេហៅថា "ស៊េរី Mendeleev" ជាទូទៅ លំដាប់នេះ (ការរាប់លេខ) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានករណីលើកលែង។ ជួនកាល វគ្គឡូជីខលនៃ ការផ្លាស់ប្តូរនៃ valence គឺផ្ទុយនឹងដំណើរនៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់អាតូម ក្នុងករណីបែបនេះ តម្រូវការតម្រូវឱ្យផ្តល់ចំណូលចិត្តដល់មូលដ្ឋានណាមួយនៃការរៀបចំប្រព័ន្ធទាំងពីរនេះ។ ក្នុងករណីខ្លះ DI Mendeleev បានបំពានគោលការណ៍នៃការរៀបចំធាតុ។ យោងទៅតាមការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ហើយពឹងផ្អែកលើការប្រៀបធៀបគីមីរវាងធាតុ។ ប្រសិនបើ Mendeleev បានដាក់នីកែល Ni មុនពេល cobalt Co, iodine I មុនពេល Te tellurium នោះធាតុទាំងនេះនឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមរង និងក្រុមដែលមិនស៊ីគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ និងខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកវា។ ភាពស្មោះត្រង់។
នៅឆ្នាំ 1913 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិអង់គ្លេស G. Moseley ដែលសិក្សាពីវិសាលគមនៃកាំរស្មីអ៊ិចសម្រាប់ធាតុផ្សេងៗបានកត់សម្គាល់គំរូដែលភ្ជាប់លេខនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាមួយនឹងរលកនៃកាំរស្មីទាំងនេះដែលបណ្តាលមកពីការ irradiation នៃធាតុមួយចំនួនជាមួយនឹង ពពក cathode ។ វាបានប្រែក្លាយថាឫសការ៉េនៃតម្លៃទៅវិញទៅមកនៃប្រវែងរលកនៃកាំរស្មីទាំងនេះគឺទាក់ទងលីនេអ៊ែរទៅនឹងលេខធម្មតានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ច្បាប់របស់ G. Moseley បានធ្វើឱ្យវាអាចផ្ទៀងផ្ទាត់ភាពត្រឹមត្រូវនៃ "ស៊េរី Mendeleev" និងបានបញ្ជាក់ពីភាពឥតខ្ចោះរបស់វា។
ជាឧទាហរណ៍ ចូរឱ្យតម្លៃសម្រាប់ធាតុលេខ 20 និងលេខ 30 ត្រូវបានគេដឹង លេខដែលនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនបណ្តាលឱ្យយើងសង្ស័យ។ តម្លៃទាំងនេះគឺទាក់ទងទៅនឹងលេខដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងទំនាក់ទំនងលីនេអ៊ែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃលេខដែលបានកំណត់ទៅ cobalt (27) និងការវិនិច្ឆ័យដោយម៉ាស់អាតូម នីកែលគួរតែមានលេខនេះ វាត្រូវបាន irradiated ជាមួយកាំរស្មី cathode: ជាលទ្ធផល កាំរស្មី X ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពី cobalt . ដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញពួកវានៅលើក្រឡាចត្រង្គដែលសមស្រប (នៅលើគ្រីស្តាល់) យើងទទួលបានវិសាលគមនៃកាំរស្មីទាំងនេះ ហើយជ្រើសរើសភាពច្បាស់បំផុតនៃបន្ទាត់វិសាលគម យើងវាស់ប្រវែងរលក () នៃធ្នឹមដែលត្រូវនឹងបន្ទាត់នេះ; បន្ទាប់មកកំណត់តម្លៃលើការចាត់តាំង។ ពីចំនុច A ដែលទទួលបាន យើងគូរបន្ទាត់ត្រង់ស្របទៅនឹងអ័ក្ស x រហូតដល់វាប្រសព្វជាមួយបន្ទាត់ត្រង់ដែលបានកំណត់ពីមុន។ ចាប់ពីចំនុចប្រសព្វ B យើងបន្ថយកាត់កែងទៅអ័ក្ស abscissa៖ វានឹងបង្ហាញយ៉ាងត្រឹមត្រូវដល់យើងនូវចំនួន cobalt ស្មើនឹង 27។ ដូច្នេះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ DI Mendeleev ដែលជាផ្លែឈើនៃការសន្និដ្ឋានឡូជីខលរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ - បានទទួល ការបញ្ជាក់ពិសោធន៍។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខធម្មតារបស់ធាតុ។

បន្ទាប់ពីការងាររបស់ G. Moseley ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយបានចាប់ផ្តើមបន្តិចម្តង ៗ នូវតួនាទីឈានមុខរបស់វាទៅជាថ្មីមួយដែលមិនទាន់ច្បាស់នៅក្នុងអត្ថន័យខាងក្នុង (រូបវិទ្យា) របស់វាប៉ុន្តែថេរច្បាស់លាស់ជាង - ធម្មតាឬដូចដែលពួកគេមាន។ ឥឡូវនេះត្រូវបានគេហៅថា លេខអាតូមិកនៃធាតុ។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃថេរនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅឆ្នាំ 1920 ដោយស្នាដៃរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស D. Chadwick ។ D. Chadwick បានបង្កើតពិសោធន៍ថាចំនួនធម្មតានៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងតម្លៃនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន Z នៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុនេះ ពោលគឺចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ វាបានប្រែក្លាយថា D. I. Mendeleev ដោយមិនសង្ស័យថាវាបានរៀបចំធាតុនៅក្នុងលំដាប់ដែលត្រូវគ្នាយ៉ាងពិតប្រាកដទៅនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរដែលអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាអាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងម៉ាស់របស់ពួកគេ; អាតូមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូប។ អាតូមអាចធ្វើជាឧទាហរណ៍៖ និង . នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ៊ីសូតូបនៃធាតុដូចគ្នាកាន់កាប់កោសិកាមួយ។ ពាក់ព័ន្ធនឹងការរកឃើញអ៊ីសូតូប គំនិតនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់លាស់។ បច្ចុប្បន្ន ធាតុគីមីគឺជាប្រភេទអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា - ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល។ ការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ក៏ត្រូវបានកែលម្អផងដែរ។ រូបមន្តទំនើបនៃច្បាប់ចែងថាៈ លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើទំហំ បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។
លក្ខណៈផ្សេងទៀតនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូម បរិមាណអាតូម ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតក៏ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ផងដែរ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុ។

ក្រោយមកគេបានរកឃើញថា មិនត្រឹមតែលេខសៀរៀលនៃធាតុមានអត្ថន័យជ្រៅជ្រះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានគំនិតផ្សេងទៀតដែលបានពិចារណាពីមុនក៏ទទួលបានអត្ថន័យជាក់ស្តែងបន្តិចម្តងៗផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ លេខក្រុម ដែលបង្ហាញពីភាពស៊ីសង្វាក់ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុ ដោយហេតុនេះបង្ហាញពីចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុជាក់លាក់មួយ ដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។
លេខរយៈពេល ប្រែទៅជាទាក់ទងទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលមាននៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ដូច្នេះឧទាហរណ៍ "កូអរដោនេ" នៃសំណប៉ាហាំង Sn (លេខសៀរៀល 50 ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV) មានន័យថាមានអេឡិចត្រុង 50 នៅក្នុងអាតូមសំណប៉ាហាំង ពួកគេត្រូវបានចែកចាយលើសពី 5 កម្រិតថាមពល មានតែអេឡិចត្រុង 4 ប៉ុណ្ណោះដែលជាវ៉ាឡង់។ .
អត្ថន័យរូបវន្តនៃការស្វែងរកធាតុនៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រភេទផ្សេងៗគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ វាប្រែថាសម្រាប់ធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រភេទ I អេឡិចត្រុងបន្ទាប់ (ចុងក្រោយ) មានទីតាំងនៅលើកម្រិតរងនៃកម្រិតខាងក្រៅ។ ធាតុទាំងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិច។ សម្រាប់អាតូមនៃធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រភេទ II អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មានទីតាំងនៅកម្រិត p នៃកម្រិតខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារអេឡិចត្រូនិក "p" ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងទី 50 បន្ទាប់នៃអាតូមសំណប៉ាហាំងមានទីតាំងនៅកម្រិត p-suble នៃខាងក្រៅ ពោលគឺកម្រិតថាមពលទី 5 ។
សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងនៃប្រភេទទី III អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មានទីតាំងនៅ d-sublevel ប៉ុន្តែរួចទៅហើយមុនកម្រិតខាងក្រៅ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច "d" ។ សម្រាប់អាតូម lanthanide និង actinide អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មានទីតាំងនៅ f-sublevel មុនកម្រិតខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច "f" ។
ដូច្នេះ វាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេ ដែលចំនួនក្រុមរងនៃ 4 ប្រភេទនេះបានកត់សម្គាល់ខាងលើ នោះគឺ 2-6-10-14 ស្របពេលជាមួយនឹងចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអនុកម្រិត s-p-d-f ។
ប៉ុន្តែវាប្រែថាវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានៃលំដាប់នៃការបំពេញសែលអេឡិចត្រុងនិងទទួលបានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិសម្រាប់អាតូមនៃធាតុណាមួយនិងនៅលើមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់កម្រិតនិងអនុកម្រិតនៃបន្តបន្ទាប់គ្នា អេឡិចត្រុង។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏បង្ហាញពីការដាក់ធាតុពីមួយទៅមួយទៅដំណាក់កាល ក្រុម ក្រុមរង និងការចែកចាយអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេតាមកម្រិត និងកម្រិតរង ពីព្រោះធាតុនីមួយៗមានរៀងៗខ្លួន ដែលកំណត់លក្ខណៈអេឡិចត្រុងចុងក្រោយរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍សូមឱ្យយើងវិភាគការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់អាតូមនៃធាតុ zirconium (Zr) ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ផ្តល់សូចនាករ និង "សំរបសំរួល" នៃធាតុនេះ៖ លេខសៀរៀល 40 ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុម IV ក្រុមរងចំហៀង។ សេចក្តីសន្និដ្ឋានដំបូង: ក) អេឡិចត្រុងទាំង 40 ខ) អេឡិចត្រុងទាំង 40 នេះត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលប្រាំ; គ) ក្នុងចំណោម 40 អេឡិចត្រុង មានតែ 4 ប៉ុណ្ណោះដែលមាន valence ឃ) អេឡិចត្រុងទី 40 បន្ទាប់បានចូលទៅក្នុងកម្រិតរង d មុនពេលខាងក្រៅ ពោលគឺកម្រិតថាមពលទី 4។ ការសន្និដ្ឋានស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានទាញអំពីធាតុនីមួយៗនៃ 39 មុន zirconium មានតែសូចនាករ និងកូអរដោនេប៉ុណ្ណោះដែលនឹង ខុសគ្នារាល់ពេល។
ដូច្នេះ វិធីសាស្រ្តនៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុដោយផ្អែកលើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មាននៅក្នុងការពិតដែលថាយើងពិចារណាជាបន្តបន្ទាប់នូវសែលអេឡិចត្រុងនៃធាតុនីមួយៗតាមបណ្តោយផ្លូវទៅកាន់ធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយ "កូអរដោនេ" របស់វាដែលអេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់វាទៅ។ នៅក្នុងសែល។
ធាតុពីរដំបូងនៃសម័យកាលដំបូង អ៊ីដ្រូសែន H និងអេលីយ៉ូម មិនមែនជារបស់គ្រួសារ s ទេ។ អេឡិចត្រុងពីររបស់ពួកគេទៅកម្រិត s នៃកម្រិតទីមួយ។ យើងសរសេរចុះ៖ រយៈពេលដំបូងបញ្ចប់នៅទីនេះ កម្រិតថាមពលដំបូងផងដែរ។ ធាតុពីរបន្ទាប់នៃសម័យកាលទីពីរ លីចូម លី និងបេរីលីញ៉ូម បេ គឺស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II ។ ទាំងនេះក៏ជាធាតុ s ផងដែរ។ អេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់ពួកគេនឹងស្ថិតនៅលើកម្រិតរង s នៃកម្រិតទី 2 ។ យើងសរសេរចុះបន្ទាប់ ធាតុ 6 នៃដំណាក់កាលទី 2 បន្តបន្ទាប់គ្នា: boron B, carbon C, nitrogen N, oxygen O, fluorine F និង neon Ne ។ យោងតាមទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III - Vl អេឡិចត្រុងប្រាំមួយបន្ទាប់របស់ពួកគេនឹងមានទីតាំងនៅ p-sublevel នៃកម្រិតទី 2 ។ យើងសរសេរចុះ៖ រយៈពេលទីពីរបញ្ចប់ដោយធាតុអ៊ីយូតា កម្រិតថាមពលទីពីរក៏ត្រូវបានបញ្ចប់ផងដែរ។ នេះត្រូវបានបន្តដោយធាតុពីរនៃរយៈពេលទីបីនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II: សូដ្យូម Na និងម៉ាញ៉េស្យូម Mg ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ s ហើយអេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់វាមានទីតាំងនៅលើ s-sublevel នៃកម្រិតទី 3 បន្ទាប់មកមានធាតុប្រាំមួយនៃសម័យកាលទី 3: អាលុយមីញ៉ូម Al, silicon Si, phosphorus P, sulfur S, chlorine C1, argon Ar ។ យោងតាមទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III - VI អេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់ពួកគេក្នុងចំណោមប្រាំមួយនឹងមានទីតាំងនៅ p-sublevel នៃកម្រិតទី 3 - រយៈពេលទី 3 ត្រូវបានបញ្ចប់ដោយធាតុ inert argon ប៉ុន្តែ កម្រិតថាមពលទី 3 មិនទាន់ត្រូវបានបញ្ចប់នៅឡើយទេ ខណៈពេលដែលមិនមានអេឡិចត្រុងនៅលើកម្រិត d-sublevel ទីបីដែលអាចធ្វើទៅបាន។
នេះត្រូវបានបន្តដោយធាតុ 2 នៃដំណាក់កាលទី 4 នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II: ប៉ូតាស្យូម K និងកាល់ស្យូម Ca ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ s ម្តងទៀត។ អេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់ពួកគេនឹងស្ថិតនៅកម្រិត s ប៉ុន្តែរួចទៅហើយនៅកម្រិតទី 4 ។ វាមានផលចំណេញច្រើនយ៉ាងស្វាហាប់សម្រាប់អេឡិចត្រុងបន្ទាប់ទាំងនេះ ដើម្បីចាប់ផ្តើមបំពេញកម្រិតទី 4 ដែលនៅឆ្ងាយពីស្នូល ជាងការបំពេញកម្រិតរង 3d ។ យើងសរសេរចុះ៖ ធាតុទាំងដប់ខាងក្រោមនៃសម័យកាលទី 4 ពីលេខ 21 scandium Sc ដល់លេខ 30 ស័ង្កសី Zn ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរង III - V - VI - VII - VIII - I - II ក្រុម។ ដោយសារពួកវាជាធាតុ d ទាំងអស់ អេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់ពួកគេមានទីតាំងនៅ d-sublevel មុនកម្រិតខាងក្រៅ ពោលគឺ ទីបីពីស្នូល។ យើងសរសេរចុះ៖
ធាតុទាំងប្រាំមួយខាងក្រោមនៃសម័យកាលទី 4: gallium Ga, germanium Ge, arsenic As, selenium Se, bromine Br, krypton Kr - ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ III - VIIJ នៃក្រុម។ អេឡិចត្រុង 6 បន្ទាប់របស់ពួកគេមានទីតាំងនៅកម្រិត p-suble នៃខាងក្រៅពោលគឺកម្រិតទី 4: ធាតុ 3b ត្រូវបានពិចារណា; រយៈពេលទីបួនត្រូវបានបញ្ចប់ដោយធាតុអសកម្ម krypton; បានបញ្ចប់និងកម្រិតថាមពលទី 3 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅកម្រិតទី 4 មានតែកម្រិតរងពីរប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង: s និង p (ក្នុងចំណោម 4 អាចធ្វើទៅបាន) ។
នេះត្រូវបានបន្តដោយធាតុ 2 នៃដំណាក់កាលទី 5 នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II: លេខ 37 rubidium Rb និងលេខ 38 strontium Sr ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារ s ហើយអេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់ពួកគេមានទីតាំងនៅលើ s-sublevel នៃកម្រិតទី 5: ធាតុ 2 ចុងក្រោយ - លេខ 39 yttrium YU លេខ 40 zirconium Zr - មានរួចហើយនៅក្នុងក្រុមរងចំហៀង ពោលគឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់ ដល់គ្រួសារ d ។ ពីរនៃអេឡិចត្រុងបន្ទាប់របស់ពួកគេនឹងទៅ d-sublevel មុនពេលខាងក្រៅ i.e. កម្រិតទី 4 ដោយសង្ខេបធាតុទាំងអស់ជាប់ៗគ្នា យើងតែងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់អាតូម zirconium លេខ 40 រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលទទួលបានសម្រាប់អាតូម zirconium អាចត្រូវបានកែប្រែបន្តិចបន្តួចដោយការរៀបចំកម្រិតរងតាមលំដាប់លេខរៀងកម្រិតរបស់ពួកគេ៖


រូបមន្តដែលបានមកពី ពិតណាស់អាចត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញទៅក្នុងការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលតែប៉ុណ្ណោះ៖ Zr – 2|8| ១៨ |៨+២| 2 (ព្រួញបង្ហាញពីចំណុចចូលនៃអេឡិចត្រុងបន្ទាប់ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងត្រូវបានគូសបន្ទាត់ពីក្រោម)។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃប្រភេទនៃក្រុមរងគឺមិនត្រឹមតែនៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃកន្លែងដែលអេឡិចត្រុងបន្ទាប់ចូលទៅក្នុងសែលនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងកម្រិតដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅផងដែរ។ ពីការប្រៀបធៀបនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសាមញ្ញ ឧទាហរណ៍ ក្លរីន (ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII) ហ្សីកូញ៉ូម (ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម IV) និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (សម័យទី 7 ក្រុមរង lanthanide-actinide)
№17, С1-2|8|7
№40, Zr - 2|8|18|8+ 2| ២
№92, U - 2|8|18| ៣២|១៨+៣|៨+១|២
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ណាមួយមានតែអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ (s និង p) ប៉ុណ្ណោះដែលអាចជា valence ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងផ្នែកមុនខាងក្រៅ (s និង d) អាចជា valence ។ នៅក្នុង lanthanides និងជាពិសេស actinides, valence electrons អាចមានទីតាំងនៅបីកម្រិត: ខាងក្រៅ, មុនខាងក្រៅនិងមុនខាងក្រៅ។ តាមក្បួនមួយ ចំនួនសរុបនៃ valence electrons គឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ ថាមពលនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង។

ការពិចារណាប្រៀបធៀបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានអនុវត្តតាមទិសដៅដែលអាចមានបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់: ក) ផ្ដេក (តាមកាលកំណត់) ខ) បញ្ឈរ (ដោយក្រុមរង) គ) អង្កត់ទ្រូង។ ដើម្បីសម្រួលការវែកញែក យើងដកចេញនូវដំណាក់កាលទី 1 ទី 7 ដែលមិនទាន់បានបញ្ចប់ ក៏ដូចជាក្រុមទី VIII ទាំងមូលផងដែរ។ ប៉ារ៉ាឡែលសំខាន់នៃប្រព័ន្ធនឹងនៅតែមាននៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើដែលនឹងមានលីចូមលី (លេខ 3) នៅជ្រុងខាងក្រោមខាងឆ្វេង - សេសយូមស៊ី (លេខ 55) ។ នៅខាងស្តាំខាងលើ - ហ្វ្លុយអូរីន F (លេខ 9) នៅខាងស្តាំខាងក្រោម - astatine Аt (លេខ 85) ។
ទិសដៅ។ នៅក្នុងទិសដៅផ្ដេកពីឆ្វេងទៅស្តាំបរិមាណអាតូមថយចុះបន្តិចម្តង ៗ ។ កើតឡើង, នេះគឺជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលនៃការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៅលើសែលអេឡិចត្រុង។ ក្នុងទិសដៅបញ្ឈរពីកំពូលទៅបាត ជាលទ្ធផលនៃការកើនឡើងនៃចំនួនកម្រិត បរិមាណអាតូមកើនឡើងជាលំដាប់។ នៅក្នុងទិសដៅអង្កត់ទ្រូង - មិនសូវច្បាស់និងខ្លីជាង - នៅតែជិតស្និទ្ធ។ ទាំងនេះគឺជាគំរូទូទៅ ដែលតែងតែមានករណីលើកលែង។
នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ នៅពេលដែលបរិមាណអាតូមកើនឡើង ពោលគឺ ពីកំពូលទៅបាត ការលុបបំបាត់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅកាន់តែងាយស្រួល ហើយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងថ្មីទៅក្នុងអាតូមកាន់តែពិបាក។ ការត្រលប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងកំណត់លក្ខណៈដែលគេហៅថាសមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃធាតុ ដែលជាតួយ៉ាងពិសេសសម្រាប់លោហៈ។ ការបន្ថែមអេឡិចត្រុងកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្ម ដែលជាតួយ៉ាងសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ថាមពលកាត់បន្ថយអាតូមនៃធាតុកើនឡើង; លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសាកសពសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នានឹងធាតុទាំងនេះក៏កើនឡើងផងដែរ។ សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយ។
ពីឆ្វេងទៅស្តាំ យោងទៅតាមសម័យកាល រូបភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរគឺផ្ទុយគ្នា៖ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃធាតុមានការថយចុះ ខណៈពេលដែលអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃអង្គធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នានឹងធាតុទាំងនេះកើនឡើង។
ក្នុងទិសអង្កត់ទ្រូង លក្ខណសម្បត្តិរបស់ធាតុនៅតែជិតស្និទ្ធច្រើន ឬតិច។ ពិចារណាពីទិសដៅនេះលើឧទាហរណ៍មួយ: ប៊ែរីលីយ៉ូម - អាលុយមីញ៉ូម
ពី beryllium Be ទៅអាលុយមីញ៉ូម Al មួយអាចទៅដោយផ្ទាល់តាមអង្កត់ទ្រូង Be → A1 វាក៏អាចធ្វើទៅបានតាមរយៈ boron B, i.e. តាមជើងពីរ Be → B និង B → A1 ។ ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុពី បេរីលីយ៉ូម ទៅ បូរុន និងការចុះខ្សោយរបស់វាពី បូរុន ទៅ អាលុយមីញ៉ូម ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលធាតុ បេរីលញ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូម ដែលមានទីតាំងនៅតាមអង្កត់ទ្រូង មានភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិ ទោះបីជាពួកវាមិនស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នានៃតារាងកាលកំណត់ក៏ដោយ។
ដូច្នេះរវាងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុនិងរបស់ពួកគេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមានទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុណាមួយ - ដើម្បីបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - ត្រូវបានគណនាដោយការចំណាយថាមពលដែលហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដ I* ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជា kcal/g-atom ឬ hJ/g-atom ។


ថាមពលនេះកាន់តែទាប អាតូមនៃធាតុកាន់តែរឹងមាំបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ធាតុលោហធាតុកាន់តែច្រើន។ ថាមពលនេះកាន់តែច្រើន លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកាន់តែខ្សោយ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុកាន់តែរឹងមាំ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុណាមួយដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយហើយក្នុងពេលតែមួយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយបរិមាណនៃថាមពលដែលបានបញ្ចេញដែលហៅថាភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលច្រើនជាង E; វាក៏ត្រូវបានបង្ហាញជា kcal/g-atom ឬ kJ/g-atom ។


ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងអាចប្រើជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់ធាតុដើម្បីបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ ថាមពលនេះកាន់តែច្រើន ធាតុមិនមែនលោហធាតុកាន់តែច្រើន ហើយផ្ទុយទៅវិញ ថាមពលកាន់តែទាប ធាតុលោហធាតុកាន់តែច្រើន។
ជាញឹកញយ ដើម្បីកំណត់លក្ខណសម្បត្តិរបស់ធាតុ តម្លៃមួយត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូនិ.
វា៖ គឺជាផលបូកនព្វន្ធនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលនៃសម្ព័ន្ធភាពអេឡិចត្រុង

ថេរគឺជារង្វាស់នៃភាពមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុ។ វាកាន់តែធំ ធាតុកាន់តែរឹងមាំបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាធាតុទាំងអស់គឺសំខាន់ពីរនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការបែងចែកធាតុទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ គឺតាមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយ ពីព្រោះមិនមានគែមមុតស្រួចនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាមេតាលីករបស់វាត្រូវបានចុះខ្សោយ និងច្រាសមកវិញ។ "លោហធាតុ" ច្រើនបំផុតនៃធាតុ - ហ្វ្រង់ស្យូម Fr - អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហធាតុតិចតួចបំផុត "មិនមែនលោហធាតុ" - ហ្វ្លុយអូរីន F - អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហធាតុតិចបំផុត។
ការបូកសរុបតម្លៃនៃថាមពលដែលបានគណនា - ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង - យើងទទួលបាន៖ សម្រាប់ស៊ីស្យូម តម្លៃគឺ 90 kcal/g-a ។ សម្រាប់លីចូម 128 kcal/g-a ។ សម្រាប់ fluorine = 510 kcal/g-a ។ (តម្លៃក៏ត្រូវបានបង្ហាញជា kJ/g-a ។ ) ទាំងនេះគឺជាតម្លៃដាច់ខាតនៃ electronegativity ។ សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ តម្លៃដែលទាក់ទងនៃ electronegativity ត្រូវបានគេប្រើ ដោយយក electronegativity នៃ lithium (128) ជាឯកតា។ បន្ទាប់មកសម្រាប់ fluorine (F) យើងទទួលបាន:
សម្រាប់ Cesium (Cs) ភាពទាក់ទងនៃ electronegativity នឹងមាន
នៅលើក្រាហ្វនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់
ក្រុម I-VII ។ ការប្រៀបធៀប electronegativity នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I-VII ត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ឱ្យបង្ហាញពីទីតាំងពិតនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណាក់កាលទី 1; ការកើនឡើងមិនស្មើគ្នានៃលោហធាតុនៃធាតុពីកំពូលទៅបាតនៅក្នុងក្រុមរងផ្សេងៗ; ភាពស្រដៀងគ្នាមួយចំនួននៃធាតុ៖ អ៊ីដ្រូសែន - ផូស្វ័រ - តូរីយ៉ូម (= 2.1) បេរីលយ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូម (= 1.5) និងធាតុមួយចំនួនទៀត។ ដូចដែលអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីការប្រៀបធៀបខាងលើដោយប្រើតម្លៃនៃ electronegativity វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីប្រៀបធៀបក្នុងចំណោមខ្លួនគេធាតុនៃក្រុមរងផ្សេងគ្នានិងរយៈពេលផ្សេងគ្នា។

ក្រាហ្វនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I-VII ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺមានសារៈសំខាន់ទស្សនវិជ្ជា វិទ្យាសាស្រ្ត និងវិធីសាស្រ្តដ៏អស្ចារ្យ។ ពួកគេគឺ៖ មធ្យោបាយនៃការស្គាល់ពិភពលោកជុំវិញយើង។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ បង្ហាញ និងឆ្លុះបញ្ចាំងពីខ្លឹមសារ គ្រាមភាសា-សម្ភារៈនិយមនៃធម្មជាតិ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនានាបង្ហាញឱ្យឃើញពីភាពឯកភាព និងសម្ភារៈនៃពិភពលោកជុំវិញយើង។ វាគឺជាការបញ្ជាក់ដ៏ល្អបំផុតនៃសុពលភាពនៃលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃវិធីសាស្រ្តនៃការយល់ដឹងម៉ាក្សនិយម៖ ក) ការភ្ជាប់គ្នា និងការពឹងពាក់គ្នាទៅវិញទៅមកនៃវត្ថុ និងបាតុភូត ខ) ការបន្តនៃចលនា និងការអភិវឌ្ឍន៍ គ) ការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាលក្ខណៈគុណភាព។ ឃ) ការតស៊ូ និងការរួបរួមនៃអ្នកប្រឆាំង។
ធំ សារៈសំខាន់វិទ្យាសាស្ត្រច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាជួយដល់ការរកឃើញប្រកបដោយភាពច្នៃប្រឌិតក្នុងវិស័យគីមី រូបវិទ្យា រ៉ែ ភូគព្ភសាស្ត្រ បច្ចេកទេស និងវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗទៀត។ មុនពេលការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គីមីវិទ្យាគឺជាការប្រមូលផ្ដុំនៃព័ត៌មានពិតដែលឯកោ គ្មានទំនាក់ទំនងផ្ទៃក្នុង។ ឥឡូវនេះអ្វីៗទាំងអស់នេះត្រូវបាននាំចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ។ របកគំហើញជាច្រើននៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានបើកផ្លូវទៅរកចំណេះដឹង រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងអាតូម និងស្នូលរបស់វា។ វាសំបូរទៅដោយរបកគំហើញថ្មី ហើយត្រូវបានបញ្ជាក់ថាជាច្បាប់គោលបំណងនៃធម្មជាតិដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ សារៈសំខាន់នៃវិធីសាស្រ្ត និងវិធីសាស្រ្តដ៏អស្ចារ្យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថានៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យាពួកគេផ្តល់ឱកាសដើម្បីអភិវឌ្ឍទស្សនៈពិភពលោកនៃសម្ភារៈនិយមគ្រាមភាសារបស់សិស្ស និងជួយសម្រួលដល់ការបញ្ចូលវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា៖ ការសិក្សាគីមីវិទ្យាមិនគួរ ត្រូវបានផ្អែកលើការទន្ទេញចាំលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុបុគ្គល និងសមាសធាតុរបស់វា ប៉ុន្តែដើម្បីវិនិច្ឆ័យលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដោយផ្អែកលើគំរូដែលបានបង្ហាញដោយច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។