ប្រូមីនដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានបំបែកដោយការស្រង់ចេញជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល ឬចំហុយដោយចំហាយទឹក។ សូមមើលអ្វីដែល "bromine" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត Bromine គឺជាវត្ថុរាវនៅ

ការរកឃើញសារធាតុ bromine ត្រូវបាននាំទៅដល់ការស្រាវជ្រាវរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំងឈ្មោះ A. Balard ដែលក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយធ្វើសកម្មភាពជាមួយក្លរីនលើដំណោះស្រាយទឹកដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីលាងផេះសារ៉ាយរួចញែកវត្ថុរាវពណ៌ត្នោតខ្មៅដែលមានក្លិនស្អុយ។ គាត់បានហៅ murid រាវនេះ (ពីឡាតាំង muria - brine) ហើយបានផ្ញើសារអំពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រប៉ារីស។ គណៈកម្មាការបានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មី bromine ដោយសារតែការពិតដែលថា bromine មានក្លិនចំហាយខ្លាំង និងមិនល្អ (មកពីភាសាក្រិច brwmoz- ក្លិនស្អុយ) ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទទួលបាន:

មាតិកា bromine នៅក្នុងសំបកផែនដី (1.6 * l0 -4% ដោយម៉ាស់) ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណថា 10 15 -10 16 តោន Bromine គឺជាដៃគូថេរនៃក្លរីន។ អំបិល Bromide (NaBr, KBr, MgBr 2) ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើនៃអំបិលក្លរួ (ក្នុងអំបិលតុរហូតដល់ 0.03%, នៅក្នុងអំបិលប៉ូតាស្យូម - sylvite និង carnallite - រហូតដល់ 0.3%) ក៏ដូចជានៅក្នុងទឹកសមុទ្រ (0.065%) ។ ទឹកប្រៃនៃបឹងអំបិល (រហូតដល់ 0.2%) និងទឹកប្រៃក្រោមដីជាធម្មតាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រាក់បញ្ញើអំបិល និងប្រេង (រហូតដល់ 0.1%)។
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃសារធាតុ bromine គឺទឹកសមុទ្រ ទឹកបឹង និងទឹកក្រោមដី ដែលមានផ្ទុកសារធាតុ bromine ក្នុងទម្រង់ជា bromide ion ។ Bromine ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាដោយប្រើក្លរីន ហើយយកចេញពីដំណោះស្រាយដោយចំហាយទឹក ឬខ្យល់។ Bromine ត្រូវ​បាន​យក​ចេញ​ពី​លទ្ធផល​នៃ​ល្បាយ bromine-air ដោយ​ប្រើ​សារធាតុ​ស្រូប​គីមី។ ចំពោះគោលបំណងនេះដំណោះស្រាយនៃជាតិដែក bromide ត្រូវបានប្រើ។ Bromine ត្រូវបានញែកដាច់ពីអន្តរការីលទ្ធផលដោយសកម្មភាពនៃក្លរីនឬអាស៊ីត។ បន្ទាប់មក bromine ត្រូវបានបំបែកចេញពីទឹក និងបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃក្លរីនដោយការចំហុយ។
មន្ទីរពិសោធន៍ក៏ប្រើដំណើរការដោយផ្អែកលើអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុ bromide៖
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

Bromine គឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈតែមួយគត់ដែលរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ សារធាតុសាមញ្ញគឺជាអង្គធាតុរាវពណ៌ត្នោតក្រហមធ្ងន់ដែលមានក្លិនមិនល្អ (ដង់ស៊ីតេនៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C - 3.1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចំណុចរំពុះ +59.82 ° C) ចំហាយ bromine មានពណ៌លឿងត្នោត។ នៅសីតុណ្ហភាព -7.25°C សារធាតុ bromine រឹងជាគ្រីស្តាល់រាងម្ជុលក្រហម ដោយមានពន្លឺលោហធាតុស្រាល។ Bromine គឺរលាយក្នុងទឹកបានល្អជាង halogens ផ្សេងទៀត (3.58 ក្រាម/100 ក្រាម H 2 O នៅ 20 ° C) - " ទឹក bromine"យើងរំលាយ bromine បានល្អជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ជាងវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទាញយកវាពីដំណោះស្រាយ aqueous ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

Bromine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ វាមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយស្ទើរតែទាំងអស់ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ អុកស៊ីសែន អាសូត និងកាបូន) និងលោហធាតុជាច្រើន៖
2P + 3Br 2 = 2PBr 3 ; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr ៣
នៅក្នុងបរិយាកាសដែលមានជាតិទឹក ប្រូមីនអុកស៊ីតកម្មនីទ្រីតទៅជានីត្រាត អាម៉ូញាក់ទៅអាសូត អ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត ស្ពាន់ធ័រ និងស៊ុលហ្វីត សេរីទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr; 3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
នៅពេលដែល bromine មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង bromides និង hypobromites ដែលត្រូវគ្នា (នៅត្រជាក់) ឬ bromates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (នៅ t Bromine ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសេស៖ -1, +1, +3, +5, +7 ។

ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖

អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត HBr- ឧស្ម័នពុលគ្មានពណ៌ មានក្លិនស្អុយ ដែលហុយក្នុងខ្យល់ ដោយសារអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក។ វារលាយក្នុងទឹកខ្លាំង៖ នៅសីតុណ្ហភាព 0°C បរិមាណអ៊ីដ្រូសែន 612 បរិមាណរលាយក្នុងទឹកមួយភាគ។ ដំណោះស្រាយ - monobasic ខ្លាំង អាស៊ីត hydrobromic. អំបិល - ប្រូមូនគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ងាយរលាយក្នុងទឹក (មិនរលាយ AgBr លឿងស្លេក)។
Bromine (I) អុកស៊ីដ Br 2 O ។, ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត។ បង្កើតឡើងដោយសកម្មភាពរបស់ bromine នៅលើ HgO នៅក្នុង CCl 4 ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ...
អាស៊ីត Hypobromous HBrO- ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ បង្កើតឡើងនៅពេលដែល bromine ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ វា decomposes ទៅជា HBr និងអុកស៊ីសែន; មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ ហើយមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ អំបិល - hypobromites, KBrO, NaBrO - ទទួលបានក្នុងស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។ ពួកវាទាំងអស់គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងនៅពេលដែលកំដៅ (ឬដំណោះស្រាយអាស៊ីត) ពួកវារលួយទៅជា bromide និង bromate ។
3KBrO = 2KBr + KbrO ៣
ប្រូម៉ីតអំបិលនៃ HBrO 2 - មិនស្គាល់សូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត bromous ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីប៉ូប្រូមជាមួយប្រូមីននៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 អូ
អាស៊ីត Bromic, HBrO 3 - ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំគឺជាសារធាតុរាវសុីរ៉ូដែលគ្មានពណ៌។ អំបិល - bromates. អាស៊ីត Bromic និង bromates គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
អាស៊ីត Bromic HBrO 4 មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹងកំហាប់មិនលើសពី 6 mol / l ។ ទោះបីជាការពិតដែលថា HBrO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតក្នុងចំណោមអាស៊ីតអុកស៊ីដ bromine ក៏ដោយក៏ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការចូលរួមរបស់វាដំណើរការយឺតណាស់។
ប្រូមីនទ្រីហ្វ្លុយអូរី, BrF 3 - រាវពណ៌ក្រហមជាមួយ bp ។ 126 ° C ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់នៃ bromine ជាមួយ fluorine ។ ផ្ទុះអន្តរកម្មជាមួយទឹក និងសារធាតុសរីរាង្គ។ ទាក់ទងទៅនឹងសមាសធាតុ inorganic វាមានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារ fluorinating ដ៏រឹងមាំ។

កម្មវិធី៖

Bromine និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាមូលដ្ឋាន។ Silver bromide AgBr ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ថត​រូប​ជា​សារធាតុ​ដែល​មាន​ពន្លឺ។ សមាសធាតុ Bromine ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុធន់នឹងភ្លើង - សារធាតុបន្ថែមដែលផ្តល់ភាពធន់នឹងភ្លើងដល់ប្លាស្ទិក ឈើ និងសម្ភារៈវាយនភណ្ឌ។ Bromine pentafluoride ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតដ៏មានឥទ្ធិពល។ 1,2-dibromoethane ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមប្រឆាំងនឹងការគោះនៅក្នុងប្រេងឥន្ធនៈ។ ដំណោះស្រាយ Bromide ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតប្រេង។ នៅក្នុងឱសថ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ប្រូមីត ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ sedative ។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត និងជាតិពុល៖

Bromine នៅក្នុងទម្រង់សាមញ្ញរបស់វាគឺពុល។ ប្រូមីនរាវបណ្តាលឱ្យរលាកដែលពិបាកព្យាបាល។ ចំហាយ Bromine នៅកំហាប់ 1 mg/m3 បណ្តាលឱ្យរលាកភ្នាសរំអិល ក្អក វិលមុខ និងឈឺក្បាល ហើយនៅកំហាប់ខ្ពស់ (> 60 mg/m3) វាបណ្តាលឱ្យថប់ដង្ហើម និងស្លាប់។
នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ប្រូមីនក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង bromide ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងបទប្បញ្ញត្តិនៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីតព្រោះវាជាអ្នកទប់ស្កាត់ការប្រកួតប្រជែងនៃអ៊ីយ៉ូត។

Petrova M.A., Pukhova M.S.
HF Tyumen State University, 572 ក្រុម។

ប្រភព៖គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ៖ ក្នុង 3 ភាគ / Ed ។ Yu.D. Tretyakov ។ T.2/ - M.: "Academy", ឆ្នាំ 2004 ។
សព្វវចនាធិប្បាយ "ជុំវិញពិភពលោក"៖

ប្រូមីន

ប្រូមីន-a (-y); ម[មកពីភាសាក្រិក ប្រូមូស - ក្លិនមិនល្អ]

1. ធាតុគីមី (Br) ដែលជាអង្គធាតុរាវពុលពណ៌ត្នោតក្រហមធ្ងន់ដែលហុយក្នុងខ្យល់ (ប្រើក្នុងការផលិតគីមីក្នុងទម្រង់ជាអំបិល - ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងរូបថត)។ អំបិលប្រូមីន។ ថ្នាំជាមួយប្រូមីន។

2. ផលិតផលឱសថដែលមានសារធាតុនេះ ឬសមាសធាតុរបស់វា (ប្រើជាថ្នាំ sedative ឬ hypnotic)។ វេជ្ជបញ្ជា ទទួលយក ខ. បន្ថែម bromine (bromine) ។

◁ ប្រូមីន អូ អូ។ ថ្នាំ B ។ ទឹក Bth(ដំណោះស្រាយ bromine aqueous) ។ ប្រូមីន អូ អូ។ ថ្នាំ B ។ Bromide អូ អូ។ ខ - អំបិលលោហៈ។ ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម bromide(ដំណក់បន្ធូរអារម្មណ៍) ។

ប្រូមីន

(lat. Bromum) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogens ។ ឈ្មោះមកពីភាសាក្រិក។ bromos - ក្លិនស្អុយ។ វត្ថុរាវពណ៌ត្នោតក្រហមធ្ងន់ ដែលហុយក្នុងខ្យល់ និងមានក្លិនមិនល្អ។ ដង់ស៊ីតេ 3.1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3, t pl -7.25°C, t 59.2°C។ វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារ brominating សម្រាប់ការផលិតសារធាតុ bromides សរីរាង្គ និងសមាសធាតុ bromine ផ្សេងទៀតនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។ ប្រូមីនមានជាតិពុល។

ប្រូមីន

BROMINE (lat. Bromum), Br (អាន "bromine") ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិច 35 ទម្ងន់អាតូមិក 79.904 ។ ឈ្មោះនេះបានមកពីការពិតដែលថា bromine មានក្លិនចំហាយមិនល្អ (ពីភាសាក្រិក bromos - ក្លិនស្អុយ) ។
ប្រូមីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃនុយក្លីដពីរ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នុយក្លេអ៊ែរ)ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 79 (ក្នុងល្បាយនៃ 50.56% ដោយម៉ាស់) និង 81. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2 ទំ 5 . នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1, +1, +3, +5 និង +7 (valences I, III, V និង VII) ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈច្រើនបំផុតគឺ -1 និង +5 ។
ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 នៅក្នុងក្រុម VIIA នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Mendeleev ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogens ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALOGEN).
កាំនៃអាតូម bromine អព្យាក្រឹតគឺ 0.119 nm កាំអ៊ីយ៉ូដនៃ Br -, Br 3+, Br 5+ និង Br 7+ គឺរៀងគ្នា 0.182, 0.073, 0.045 និង 0.039 nm ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូម bromine អព្យាក្រឹតគឺរៀងគ្នា 11.84, 21.80, 35.9, 47.3 និង 59.7 eV ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុង 3.37 អ៊ីវី។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃ bromine គឺ 2.8 ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
ការរកឃើញសារធាតុ bromine ត្រូវបានដឹកនាំដោយការស្រាវជ្រាវរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំង A. Balard (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។បាឡាដ លោក Antoine Jerome)ដែលនៅក្នុងឆ្នាំ 1825 ដែលធ្វើសកម្មភាពជាមួយនឹងក្លរីនលើដំណោះស្រាយ aqueous ដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការលាងផេះសារ៉ាយបានបញ្ចេញសារធាតុរាវពណ៌ត្នោតខ្មៅដែលមានក្លិនមិនល្អ។ គាត់បានហៅអង្គធាតុរាវនេះផងដែរ ដែលបានទទួលពីទឹកសមុទ្រ murid (ពីឡាតាំង muria - ដំណោះស្រាយអំបិល brine) ហើយបានផ្ញើសារអំពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រប៉ារីស។ គណៈកម្មាការដែលបានបង្កើតឡើងដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់សារនេះមិនបានទទួលយកឈ្មោះ Balar និងដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មី bromine ។ ការ​រក​ឃើញ​សារធាតុ bromine បាន​ធ្វើ​ឱ្យ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​វ័យ​ក្មេង និង​មិន​សូវ​ស្គាល់​ឈ្មោះ​ល្បី​ល្បាញ។ បន្ទាប់ពីអត្ថបទរបស់ Balar បានបង្ហាញខ្លួន វាបានបង្ហាញថាដបដែលមានសារធាតុស្រដៀងគ្នាកំពុងរង់ចាំការស្រាវជ្រាវដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ K. Levig និង J. Liebig (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ LIBICH Justus). ដោយបានខកខានឱកាសក្នុងការរកឃើញធាតុថ្មី Liebig បានលាន់មាត់ថា "វាមិនមែនជា Balar ដែលបានរកឃើញ bromine ទេ ប៉ុន្តែ bromine ដែលបានរកឃើញ Balar" ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
ប្រូមីនគឺជាធាតុដ៏កម្រមួយនៅក្នុងសំបកផែនដី។ មាតិការបស់វានៅក្នុងវាត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណនៅ 0.37 · 10 -4% (ប្រហែលកន្លែងទី 50) ។
គីមី ប្រូមីនមានសកម្មភាពខ្ពស់ ដូច្នេះហើយមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់សេរីនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងគ្នាមួយចំនួនធំ (សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ម៉ាញ៉េស្យូម ប្រូមមីត ជាដើម) អមដោយសារធាតុសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមក្លរ។ សារធាតុរ៉ែផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ Bromine - bromargyrite (silver bromide AgBr) និង embolite (chloride លាយនិង silver bromide) - គឺកម្រមានណាស់ (សូមមើល bromides ធម្មជាតិ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ទំពាំងបាយជូរធម្មជាតិ)) ប្រភពនៃប្រូមីនគឺជាទឹកនៃបឹងជូរចត់ អំបិលប្រៃដែលអមដោយប្រេង និងស្រទាប់អំបិលផ្សេងៗ និងទឹកសមុទ្រ (65·10–4%) សមុទ្រស្លាប់គឺសម្បូរទៅដោយប្រូមីន។ បច្ចុប្បន្ននេះ bromine ជាធម្មតាត្រូវបានស្រង់ចេញពីទឹកនៃបឹងជូរចត់មួយចំនួន ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះមានទីតាំង ជាពិសេសនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងនៅតំបន់ Kulunda steppe (នៅ Altai)។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សារធាតុប្រូមីនគឺជាសារធាតុធ្ងន់ (ដង់ស៊ីតេ 3.1055 ក្រាម/cm3) រាវពណ៌ត្នោតក្រហម និងក្រាស់ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ។ ប្រូមីនគឺជាសារធាតុសាមញ្ញមួយ ដែលមានលក្ខណៈរាវក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា (បន្ថែមពីលើប្រូមីន បារតក៏ជាសារធាតុបែបនេះដែរ)។ ចំណុចរលាយនៃប្រូមីនគឺ -7.25 ° C ចំណុចរំពុះគឺ +59.2 ° C ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ Br 2 / Br - នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺ +1.065 V ។
នៅក្នុងទម្រង់សេរី វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic Br 2។ ការបែកគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃម៉ូលេគុលចូលទៅក្នុងអាតូមត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅសីតុណ្ហភាព 800 ° C និងកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃសីតុណ្ហភាព។ អង្កត់ផ្ចិតនៃម៉ូលេគុល Br 2 គឺ 0.323 nm ចម្ងាយ internuclear ក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ 0.228 nm ។
Bromine បន្តិច ប៉ុន្តែរលាយជាង halogens ផ្សេងទៀតនៅក្នុងទឹក (3.58 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅ 20 ° C) ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាទឹក bromine ។ នៅក្នុងទឹក bromine ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូប្រូមិក និងមិនស្ថិតស្ថេរ៖
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO ។
ប្រូមីន​អាច​រលាយ​បាន​ក្នុង​គ្រប់​ទិដ្ឋភាព​ទាំងអស់​ជាមួយ​សារធាតុ​រំលាយ​សរីរាង្គ​ភាគច្រើន ហើយ​ការ​រលាយ​នៃ​ម៉ូលេគុល​សារធាតុ​រំលាយ​សរីរាង្គ​ច្រើន​តែ​កើតឡើង។
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពគីមី bromine កាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងក្លរីននិងអ៊ីយ៉ូត។ នៅពេលដែល bromine មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូតឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ៖
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr ។
ផ្ទុយទៅវិញ នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើសកម្មភាពលើ bromides ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប្រូមីនឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ៖
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ។
នៅពេលដែល bromine ប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ S 2 Br 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល bromine ប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រ PBr 3 និង PBr 5 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Bromine ក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសេលេញ៉ូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។សេលេនីញ៉ូម)និង tellurium (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។តេលូរីម) .
ប្រតិកម្មនៃប្រូមីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅហើយនាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនប្រូម៊ីត HBr ។ ដំណោះស្រាយនៃ HBr នៅក្នុងទឹកគឺអាស៊ីត hydrobromic ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric HCl ។ អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូប្រូមិក - ប្រូមូន (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, ល) ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុង bromide នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺការបង្កើត AgBr ពណ៌លឿងស្រាលជាមួយអ៊ីយ៉ុង Ag + ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក និងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក។
Bromine មិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន និងអាសូតទេ។ ប្រូមីនបង្កើតបានជាសមាសធាតុផ្សេងគ្នាជាច្រើនជាមួយ halogens ផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន ប្រូមីនបង្កើតបានជា BrF 3 និង BrF 5 មិនស្ថិតស្ថេរ ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូត - IBr ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើន ប្រូមីនបង្កើតជាសារធាតុ bromides ឧទាហរណ៍ AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 ជាដើម។ Tantalum និងផ្លាទីនមានភាពធន់នឹងសារធាតុ bromine ហើយក្នុងកម្រិតតិចជាង ប្រាក់ ទីតានីញ៉ូម និងសំណ។
ប្រូមីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ វាកត់សុីអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីតទៅជាស៊ុលហ្វាត អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត ទៅនីត្រាត។ល។
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានចំណងទ្វេរដង ប្រូមីនបន្ថែមដោយផ្តល់ឱ្យដេរីវេឌីប្រូម៉ូដែលត្រូវគ្នា៖
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2 ។
Bromine ក៏ភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលសរីរាង្គដែលមានចំណងបីដង។ ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine នៅពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់វា ឬវត្ថុរាវត្រូវបានបន្ថែមទៅវាបង្ហាញថាសមាសធាតុមិនឆ្អែតមាននៅក្នុងឧស្ម័ន ឬរាវ។
នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ bromine ប្រតិកម្មជាមួយ benzene ដើម្បីបង្កើត bromobenzene C 6 H 5 Br (ប្រតិកម្មជំនួស) ។
នៅពេលដែល bromine មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូមកាបូណាត ប្រូមូន និងប្រូមេតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 ។
ការដាក់ពាក្យ
Bromine ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​រៀបចំ​នៃ​សារធាតុ​អសរីរាង្គ និង​សរីរាង្គ​មួយ​ចំនួន​ក្នុង​គីមីវិទ្យា​វិភាគ។ សមាសធាតុ Bromine ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាសារធាតុបន្ថែមឥន្ធនៈ ថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត ថ្នាំទប់ស្កាត់អណ្តាតភ្លើង និងក្នុងការថតរូប។ ថ្នាំដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Bromine ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាកន្សោមទូទៅ: "វេជ្ជបណ្ឌិតបានចេញវេជ្ជបញ្ជា bromine មួយស្លាបព្រាបាយបន្ទាប់ពីអាហារ" មានន័យថាជាការពិតណាស់មានតែដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium (ឬប៉ូតាស្យូម) bromide ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាហើយមិនមែន bromine សុទ្ធ។ ប្រសិទ្ធភាពស្ងប់ស្ងាត់នៃថ្នាំ bromide គឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការពង្រឹងដំណើរការរារាំង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្រាំង)នៅក្នុងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល។
លក្ខណៈពិសេសនៃការធ្វើការជាមួយ bromine
នៅពេលធ្វើការជាមួយ bromine អ្នកគួរតែប្រើសម្លៀកបំពាក់ការពារ របាំងឧស្ម័ន និងស្រោមដៃ។ MPC នៃចំហាយ bromine គឺ 0.5 mg/m3 ។ រួចហើយនៅមាតិកា bromine នៅក្នុងខ្យល់នៅកំហាប់ប្រហែល 0.001% (តាមបរិមាណ) ការរលាកនៃភ្នាស mucous, វិលមុខត្រូវបានគេសង្កេតឃើញហើយនៅកំហាប់ខ្ពស់ - spasms នៃផ្លូវដង្ហើម, ថប់ដង្ហើម។ ប្រសិនបើលេបថ្នាំ កម្រិតជាតិពុលគឺ 3 ក្រាម ដ៍សាហាវ - ពី 35 ក្រាម។ ដើម្បី​ស្តារ​ការ​ដកដង្ហើម អ្នក​អាច​ប្រើ​កន្សែង​ដែល​មាន​សំណើម​ដោយ​អាម៉ូញាក់ ដោយ​យក​វា​ទៅ​ច្រមុះ​របស់​ជនរងគ្រោះ​ក្នុង​រយៈពេល​ខ្លី។ ការព្យាបាលបន្ថែមទៀតគួរតែត្រូវបានអនុវត្តក្រោមការត្រួតពិនិត្យរបស់គ្រូពេទ្យ។ ប្រូមីនរាវបណ្តាលឱ្យរលាកឈឺចាប់ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។
ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ និងការពុលនៃចំហាយទឹក bromine និង bromine រាវ វាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងកែវ បិទជិតយ៉ាងតឹង ធុងក្រាស់។ ដបដែលមានសារធាតុ bromine ត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងជាមួយខ្សាច់ ដែលការពារដបទឹកពីការបំផ្លិចបំផ្លាញនៅពេលរង្គើ។ ដោយសារតែដង់ស៊ីតេខ្ពស់នៃសារធាតុ bromine ដបដែលផ្ទុកវាមិនគួរត្រូវបានយកដោយកញ្ចឹងកតែម្នាក់ឯងទេ (កអាចនឹងរលត់ ហើយបន្ទាប់មកសារធាតុពុលនឹងបញ្ចប់នៅលើឥដ្ឋ)។
ដើម្បីបន្សាបសារធាតុប្រូមីនដែលកំពប់ ផ្ទៃជាមួយវាត្រូវតែត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងម្សៅសូដាសើម Na 2 CO 3។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "bromine" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ប្រូមីន- ប្រូមីន អា និង យ... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធរុស្ស៊ី

ប្រូមីន- ប្រូមីន/… វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធ Morphemic

ប្រូមីន- BROMINE, Bromum (មកពីភាសាក្រិច bromos stench), metalloid រាវ ក្រុម halogen ជាមួយនឹងសារធាតុគីមី។ ការកំណត់ Вг; នៅ។ វ. ៧៩.៩២; កាន់កាប់កន្លែងទី 35 ក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុតាមលំដាប់ទី 4 ក្នុងក្រុមទី VII ។ វត្ថុរាវ​ពណ៌​ក្រហម​ត្នោត​ចាស់ លក្ខណៈ​ពិសេស។ ទម្ងន់ 3,188...... សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ

- (ភាសាក្រិក bromos fetid) ។ រាងកាយរាវសាមញ្ញនៃពណ៌ក្រហម, ជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អខ្លាំងណាស់; បានរកឃើញដោយ Balard ក្នុងឆ្នាំ 1726 នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងប្រភពទឹកអំបិល។ វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសរួមបញ្ចូលនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី។ Chudinov A.N., 1910. BROME...... ... វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

BROM, bromine, ប្តី។ (ភាសាក្រិច៖ ប្រូមូស ក្លិនមិនល្អ)។ ធាតុគីមី អង្គធាតុរាវនៃពណ៌ត្នោត-ក្រហម ដែលមានក្លិនខ្លាំង (គីមី)។ Bromine ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ការថតរូប និងបច្ចេកវិទ្យា។ || សមាសធាតុ bromide, ប្រើ។ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ (អាប) ។ វេជ្ជបណ្ឌិត​បាន​ចេញ​វេជ្ជបញ្ជា ...... វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov

- (និមិត្តសញ្ញា Br) ដែលជាធាតុរាវនៃក្រុម HALOGEN (ក្រុមទីប្រាំពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់) ។ ញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1826 ។ វាគឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុតែមួយគត់ដែលនៅតែរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ វាត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីសារធាតុរលាយ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

ប្រូមីន? វត្តមាន ធាតុដាននៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគណនាក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត ពីព្រោះសារធាតុទាំងនេះមានតិចជាង 0.015 ក្រាមក្នុងរាងកាយរបស់យើង នៃម៉ាសនៃសរីរាង្គ ឬជាលិកា មាតិការបស់វាគឺរាប់ពាន់ភាគរយ ឬតិចជាង (10 -2 ទៅ 10 -7%)។ ដូច្នេះពួកគេត្រូវបានគេហៅផងដែរ។ ធាតុដាន. ប៉ុន្តែទោះបីជាមានវត្តមានតិចតួចក៏ដោយ បរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃសារធាតុទាំងនេះគឺជាលក្ខខណ្ឌសំខាន់សម្រាប់ដំណើរការពេញលេញនៃប្រព័ន្ធ និងសរីរាង្គទាំងអស់។ សារធាតុរ៉ែមួយក្នុងចំណោមសារធាតុរ៉ែទាំងនេះ . អំពី​គាត់ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងសារៈសំខាន់នៃសុខភាពនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទនេះ ទិសដៅសំខាន់របស់វា។ ប្រើសម្រាប់គោលបំណងព្យាបាលនិង prophylactic ។

Bromine: រឿងនៃការរកឃើញ

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ bromineដែលនៅតែជាចំណុចពណ៌សចុងក្រោយក្នុងចំណោម halogens ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកគីមីវិទ្យាពីរនាក់បានញែកវាចេញពីសារធាតុផ្សេងៗគ្នា៖ នៅឆ្នាំ 1825 និស្សិតនៅសាកលវិទ្យាល័យ Heidelberg K. Levigនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងក្លរីនលើទឹកសារធាតុរ៉ែ និងបារាំង អ្នកគីមីវិទ្យា A. Balarដែលបានសិក្សារុក្ខជាតិវាលភក់ - ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនៃទឹកក្លរីនជាមួយនឹងផេះសារាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយខណៈពេលដែល Levig កំពុងព្យាយាមដើម្បីទទួលបានបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុថ្មី Balard បានបោះពុម្ពរបាយការណ៍អំពីការរកឃើញរបស់គាត់រួចហើយនៅឆ្នាំ 1826 ដោយសារគាត់ទទួលបានកិត្តិនាមទូទាំងពិភពលោក។ Balar ចង់ហៅសារធាតុលទ្ធផលជាពាក្យឡាតាំង "murid" ដែលមានន័យថា "brine" ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត muric ហើយអំបិលដែលទទួលបានពីវាត្រូវបានគេហៅថា muriates ហើយដើម្បីជៀសវាងការភាន់ច្រលំនៅក្នុងសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រ វាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តហៅសារធាតុរ៉ែដែលបានរកឃើញ bromine ដែលត្រូវបានបកប្រែពីភាសាក្រិចបុរាណថា "ក្លិនស្អុយ។ ” Bromine ពិត​ជា​មាន​ក្លិន​ថប់​ដង្ហើម។ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមីរុស្ស៊ីពេញមួយសតវត្សរ៍ទី 19 ធាតុមីក្រូនេះត្រូវបានកំណត់ថាជា vrom, vromid និង murid ។

ប្រូមីននៅក្នុងទម្រង់ធម្មជាតិដ៏ល្អប្រសើរ និងកម្រិតថ្នាំត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផលិតផលចិញ្ចឹមឃ្មុំ ដូចជាលំអង ចាហួយរាជ និងកូនដ្រូន ដែលជាផ្នែកមួយនៃវីតាមីន និងសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិជាច្រើនរបស់ក្រុមហ៊ុន Parapharm៖ Leveton P, Elton P, Leveton Forte", "Apitonus P ", "Osteomed", "Osteo-Vit", "Eromax", "Memo-Vit" និង "Cardioton" ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលយើងយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះសារធាតុធម្មជាតិនីមួយៗដោយនិយាយអំពីសារៈសំខាន់និងអត្ថប្រយោជន៍របស់វាចំពោះសុខភាពរបស់រាងកាយ។

គីមីនិងរូបវិទ្យា
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ bromine

រឿងអំពី លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តរបស់ប្រូមីនចូរយើងលើកយកវាជាមួយនឹងការពិពណ៌នាអំពីកន្លែងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ។ នៅក្នុងវាមានទីតាំងស្ថិតនៅក្រោម និមិត្តសញ្ញាBr (ពីឡាតាំង Bromum) នៅលេខ 35 ក្នុងក្រុមទី 17 ដែលជាកន្លែងដែល មាន halogens(ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត និងអាស្តាទីន)។ ទាំងនេះមិនមែនជាលោហធាតុនិង ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសកម្មមិនមានវត្តមាននៅក្នុងធម្មជាតិដោយឯករាជ្យ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាផ្នែកនៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ ព្រោះពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មគីមីខ្ពស់ រួមផ្សំជាមួយសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់។ មានតែធាតុ 2 ដែលសារធាតុសាមញ្ញមាននៅក្នុងទម្រង់រាវក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - បារត និងប្រូមីន ហើយមានតែមួយប៉ុណ្ណោះ វត្ថុរាវដែលមិនមែនជាលោហធាតុ - ប្រូមីន ដែលជាពណ៌ត្នោតក្រហម ជក់បារី ចំហាយពណ៌ត្នោត វត្ថុរាវពុល. Bromine គ្រីស្តាល់តែនៅសីតុណ្ហភាព -7.25 ° C និងឆ្អិននៅ +59 ° C ។ វារលាយក្នុង H 2 O (ទឹកដែលហៅថា bromine ត្រូវបានទទួល) ប៉ុន្តែល្អជាង - នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។

ប្រូមីនសុទ្ធតំណាងដោយម៉ូលេគុលអាតូម 2 BR ២, ប៉ុន្តែ សកម្មភាពគីមីខ្ពស់។មិនអនុញ្ញាតឱ្យវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពសេរីនៅក្នុងធម្មជាតិដូច្នេះវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង សមាសភាពនៃ bromides(សមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ) ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃមាតិកានៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងរបស់ផែនដីនិងថ្ម, វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 50 ដូច្នេះប្រភពធម្មជាតិរបស់វាគឺភាគច្រើនជាបឹងអំបិលនិងសមុទ្រ; ទឹកក្រោមដីអមដោយប្រេង។ វាក៏មានវត្តមាននៅលើអាកាសផងដែរ នៅតំបន់ឆ្នេរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងព្រឹត្តិការណ៍នៃការលេចធ្លាយក្នុងឧស្សាហកម្ម ចំហាយទឹក bromine មានឥទ្ធិពលពុល និងធ្វើអោយមនុស្សថប់ដង្ហើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ bromine អនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការផលិតសារធាតុបន្ថែមឥន្ធនៈ ថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតក្នុងវិស័យកសិកម្ម សារធាតុប្រឆាំងការឆេះ ភ្នាក់ងាររស្មីសំយោគប្រាក់ bromide ក្នុងការថតរូប និងថ្នាំពេទ្យ។ ការធ្វើការជាមួយ microelement នេះតម្រូវឱ្យមានការប្រុងប្រយ័ត្នខ្លាំង និងការអនុលោមតាមការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព។ ស្រោមដៃ ស្រោមដៃ និងរបាំងឧស្ម័ន គឺជាសម្ព័ន្ធមិត្តដ៏ល្អបំផុតរបស់អ្នក នៅពេលដោះស្រាយជាមួយសារធាតុនេះ។

តម្លៃ Bromine
សម្រាប់រាងកាយមនុស្ស

ប្រូមីនសុទ្ធ- សារធាតុពុលខ្លាំង! មានតែ 3 ក្រាម។ សារធាតុ bromine បណ្តាលឱ្យពុលប្រសិនបើបានលេបចូលហើយ 35 ក្រាមគឺស្លាប់។ ទាក់ទង​ជាមួយ ប្រូមីនរាវគឺពោរពេញដោយការរលាកដ៏ឈឺចាប់ និងព្យាបាលមិនបានល្អ។ សារធាតុ bromine 0.001% នៅក្នុងខ្យល់បណ្តាលឱ្យក្អក ស្លាក់ វិលមុខ ហូរឈាមច្រមុះ ហើយលើសពីតួលេខនេះអាចនាំឱ្យស្ទះផ្លូវដង្ហើម និងស្លាប់។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទោះជាមានការពុលក៏ដោយ សារៈសំខាន់នៃ bromine សម្រាប់រាងកាយវាពិបាកក្នុងការបន្ទាបមនុស្សម្នាក់។ គាត់ គឺជាធាតុដានដែលមាននៅក្នុងសរីរាង្គ និងជាលិការបស់យើង៖ ខួរក្បាល ឈាម ថ្លើម និង តម្រងនោម ក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត ជាលិកាសាច់ដុំ និងឆ្អឹង...យើងត្រូវការវាក្នុងបរិមាណតិចតួច!

Bromine មានឥទ្ធិពល នៅលើប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល. ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង Cortex ខួរក្បាល វាគ្រប់គ្រងសកម្មភាពរបស់ណឺរ៉ូនដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះតុល្យភាពរវាងប្រតិកម្មនៃការរំភើបនិងការរារាំង។ បើចាំបាច់ វាបង្កើនការរារាំងតាមរយៈអង់ស៊ីមភ្នាស ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះប្រសិទ្ធភាពស្ងប់ស្ងាត់របស់វា។

microelement នេះក៏មានសារៈសំខាន់សម្រាប់ប្រព័ន្ធ endocrine ផងដែរ។ចាប់តាំងពីវាដើរតួជាជម្រើសជំនួសអ៊ីយ៉ូត និងកាត់បន្ថយតម្រូវការនៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីតសម្រាប់អ៊ីយ៉ូត ការពារការលូតលាស់របស់វា - ការកើតឡើងនៃជំងឺពកក។

តួនាទីរបស់ប្រូមីននៅក្នុងដំណើរការនៃការរលាក gastrointestinal នេះ។ដោយសារតែការធ្វើឱ្យសកម្មរបស់វា។ ឥទ្ធិពលលើអង់ស៊ីមរំលាយអាហារ:

• pepsin (ចាំបាច់សម្រាប់ការបំបែកប្រូតេអ៊ីន);
• អាមីឡាស (បំបែកកាបូអ៊ីដ្រាត);
• lipase (រំលាយនិងតម្រៀបខ្លាញ់ក្នុងអំឡុងពេលរំលាយអាហារ) ។

សំណួរ អូ ឥទ្ធិពលនៃ bromineលើសកម្មភាពផ្លូវភេទបុរសលាក់នៅក្នុងទេវកថា។ ជាពិសេស អ្នកទោសនៅក្នុងពន្ធនាគារពីមុន អ្នកជំងឺនៅក្នុងនាយកដ្ឋានវិកលចរិតនៃមន្ទីរពេទ្យ និងទាហានក្នុងជួរកងទ័ពត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអាហាររបស់ពួកគេជាមួយនឹងសារធាតុរ៉ែនេះក្នុងគោលបំណងធ្វើឱ្យមុខងារលិង្គចុះខ្សោយ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាត្រូវបានគេជឿថា bromine ដែលមានឧត្តមសេនីយ៍ ឥទ្ធិពលស្ងប់ស្ងាត់លើរាងកាយ, បង្អាក់ផ្នែកផ្លូវភេទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការសិក្សានៅពេលក្រោយបានបង្ហាញពីឥទ្ធិពលផ្ទុយទាំងស្រុងពីការទទួលយក ការត្រៀមលក្ខណៈ bromideរួមចំណែកដល់ស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធបន្តពូជចំពោះបុរស, ការកើនឡើងនៃសារធាតុរាវ seminalនិងចំនួនមេជីវិតឈ្មោលនៅក្នុងនោះ។

Bromine ត្រូវបានយកចេញពីរាងកាយជាមួយនឹងទឹកនោមនិងញើស។ ដូច្នេះការទទួលទានរបស់វាពីខាងក្រៅតាមរយៈអាហារ (ហើយបើចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំឱសថ) គឺចាំបាច់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការដកយកចេញរបស់វាគឺជាដំណើរការដ៏វែងមួយ ដូច្នេះការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងសរីរាង្គ និងជាលិកាអាចកើនឡើង ដែលជាគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់សុខភាព។

តើវាប៉ះពាល់យ៉ាងណា កង្វះ bromine
លើសុខភាពមនុស្ស?

កង្វះប្រូមីនអាចបណ្តាលឱ្យមានការចុះខ្សោយមុខងារធ្ងន់ធ្ងរមួយចំនួន។ ក្នុងវ័យកុមារភាព និងវ័យជំទង់ កង្វះរបស់វាអាចនាំទៅរកការលូតលាស់យឺត ហើយចំពោះមនុស្សពេញវ័យ វាអាចនាំឱ្យមានការថយចុះនៃអាយុសង្ឃឹមរស់។ បញ្ហានៃការគេងមិនលក់, ការបង្ហាញសរសៃប្រសាទនិង hysterical, ភាពស្លកសាំងដែលបណ្តាលមកពីការថយចុះនៃកម្រិតអេម៉ូក្លូប៊ីន, ការកើនឡើងហានិភ័យនៃការរលូតកូនដោយឯកឯងចំពោះស្ត្រីមានផ្ទៃពោះ, មុខងារផ្លូវភេទខ្សោយ, បញ្ហារំលាយអាហារដែលបណ្តាលមកពីការថយចុះនៃជាតិអាស៊ីត - ទាំងអស់នេះអាចជាផលវិបាកនៃការខ្វះជាតិអាស៊ីត។ សារធាតុរ៉ែនេះ។ មូលហេតុនៃជម្ងឺនេះគឺ ភាពមិនប្រក្រតីនៃការរំលាយអាហារឬ ការរំលោភលើ diureticមានន័យថាការផ្សព្វផ្សាយ ការដក bromineពីរាងកាយ។ ធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យ កង្វះ bromineហើយការព្យាបាលត្រូវតែចេញវេជ្ជបញ្ជាដោយអ្នកឯកទេស ហើយការប្រើថ្នាំដោយខ្លួនឯងដោយមិនពិគ្រោះជាមួយវេជ្ជបណ្ឌិតក្នុងករណីនេះគឺមិនត្រូវបានណែនាំជាដាច់ខាត។

ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ Bromine ច្រើនពេក

មិនមានគ្រោះថ្នាក់តិចទេ។ ការប្រើជ្រុល bromineដែលកើតឡើងទាំងស្រុងទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់ថ្នាំឱសថ។ រោគសញ្ញាលក្ខណៈរបស់វានឹងជាកន្ទួលអាឡែស៊ី ការរលាកលើស្បែក ការរំខានដល់ការរលាកក្រពះពោះវៀន ការធ្លាក់ទឹកចិត្ត និងការបាត់បង់ថាមពល បញ្ហាដំណេក សន្លឹម រលាកទងសួត និងរលាកច្រមុះ ជាប្រតិកម្មទៅនឹងឥទ្ធិពលពុលនៃសារធាតុប្រូមីន។ ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ និងសរីរាង្គនៃការយល់ឃើញ (ការមើលឃើញ និងការស្តាប់) រងទុក្ខ ដំណើរការផ្លូវចិត្ត និងមុខងារនៃការយល់ដឹង (ទាក់ទងនឹងការយល់ឃើញ) កាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន។

ការលើសនៃសារធាតុ bromine អាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់ ដូច្នេះប្រសិនបើអ្នកសង្ស័យថាប្រើជ្រុល អ្នកគួរតែឈប់ប្រើជាបន្ទាន់ មានផ្ទុកសារធាតុ bromineលេបថ្នាំ និងពិគ្រោះជាមួយវេជ្ជបណ្ឌិត ដើម្បីលុបចោល ឬកែតម្រូវកម្រិតថ្នាំ។

លេបថ្នាំ bromineវ
សម្រាប់គោលបំណងព្យាបាល និងបង្ការ

កំពុងសិក្សា ការប៉ះពាល់នឹងសារធាតុ bromideស្តីពីសុខភាពមនុស្ស និងការណែនាំរបស់ពួកគេទៅក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្តបានចាប់ផ្តើមស្ទើរតែភ្លាមៗបន្ទាប់ពី ការរកឃើញសារធាតុ bromine- នៅសតវត្សទី 19 ដូច្នេះ លេបថ្នាំ bromine- ឱសថដែលបង្ហាញឱ្យឃើញក្នុងឱសថព្យាបាល។

សរីរវិទ្យារុស្ស៊ី I.P. Pavlov បានរួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការស្រាវជ្រាវលើផលប៉ះពាល់ សមាសធាតុដែលមានសារធាតុ bromineនៅលើសកម្មភាពសរសៃប្រសាទ។ ការពិសោធន៍របស់គាត់លើសត្វឆ្កែបានបង្ហាញថាមានប្រសិទ្ធភាព bromine សម្រាប់ neurosesនិងត្រូវបានតែងតាំង កម្រិតថ្នាំ bromideគួរតែត្រូវបានទាក់ទងជាមួយនឹងប្រភេទនៃសកម្មភាពសរសៃប្រសាទខ្ពស់ (ជាមួយនឹងប្រភេទខ្លាំង, កម្រិតខ្ពស់គឺត្រូវបានទាមទារ) ។

Bromides ជាថ្នាំ sedativeប្រើសម្រាប់ជំងឺ neuropsychic, គេងមិនលក់, បង្កើនភាពរំភើប, hysteria និង neurasthenia, ប្រកាច់ប៉ុន្តែពួកគេស្ទើរតែឈប់ប្រើសម្រាប់ព្យាបាលជំងឺឆ្កួតជ្រូក។ សព្វថ្ងៃនេះជាទូទៅគ្រូពេទ្យមានការប្រុងប្រយ័ត្ន bromides ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាដោយសារតែការលុបបំបាត់យឺត ៗ ពីរាងកាយនិងគ្រោះថ្នាក់នៃការវិវត្តទៅជា bromism - រ៉ាំរ៉ៃ ការពុល bromine. ការចង្អុលបង្ហាញនេះនៅតែមានសុពលភាព មានផ្ទុកសារធាតុ bromineថ្នាំ, ជាការរំលោភលើការសម្របសម្រួលរវាង Cortex ខួរក្បាលនិងសរីរាង្គប្រព័ន្ធ, ដែលជាញឹកញាប់កើតឡើងជាមួយនឹងដំបៅក្រពះនិង duodenal, នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការវិវត្តនៃជំងឺលើសឈាម។

ក្នុងចំណោមរឿងធម្មតា។ ថ្នាំដែលមានសារធាតុ bromine, – ប៉ូតាស្យូម ប្រូមីត, សូដ្យូម ប្រូមីត, អាដូនីស-ប្រូមីន, ប្រូមខេមហ្វ័រ និងផ្សេងទៀត ទាំងមាត់ក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ និងដំណោះស្រាយ និងចាក់តាមសរសៃឈាម។ សូដ្យូម bromide អាចអនុវត្តបាន។សម្រាប់ electrophoresis - សម្រាប់ដំណើរការរលាកដ៏ឈឺចាប់សម្រាប់ជំងឺអ៊ប៉ស។ កម្រិតថ្នាំ Bromideរួមបញ្ចូលការទទួលយក 0.1-1 ក្រាមបីដងក្នុងមួយថ្ងៃ។

តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃសម្រាប់ bromine

ដើម្បីបង្កើនជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះនិង ការធ្វើឱ្យមុខងារផ្លូវភេទសកម្មចំពោះបុរស, ដើម្បីការពារជំងឺសរសៃប្រសាទ, គ្រូពេទ្យណែនាំឱ្យប្រើ ៣-៨ មីលីក្រាម. នេះ។ តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃសម្រាប់ bromineសម្រាប់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អ។ អាហារបំប៉នជាច្រើនរួមមានធាតុដាននេះ រួមជាមួយនឹងសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗទៀត។ ជាមធ្យម 1mg ចូលក្នុងរាងកាយរបស់យើងជាមួយនឹងអាហារ។

មាតិកាប្រូមីន
នៅក្នុងផលិតផលអាហារូបត្ថម្ភ

ដឹងថាវាយ៉ាងម៉េច មាតិកា bromine នៅក្នុងផលិតផលអាហារូបត្ថម្ភ អ្នកអាចបង្កើនការទទួលទានរបស់វាដោយមិនចាំបាច់ប្រើថ្នាំឱសថ។ ធាតុដាននេះកកកុញនៅក្នុងរុក្ខជាតិជាច្រើន ដែលយកវាពីជម្រៅ ហើយចងវាទៅជាសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអំបិលដែលមិនពុល។

ជាពិសេសពួកគេសម្បូរទៅដោយ៖

• សណ្តែក,
• សណ្តែក,
• សណ្តែកសៀង,
• គ្រាប់ផ្សេងគ្នានិង
• ដំណាំធញ្ញជាតិ (ស្រូវសាលី ស្រូវសាលី ជាដើម)។

វាត្រូវបានគេយកទៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាពីទឹកសមុទ្រ

• kelp និងសារាយផ្សេងទៀត,
• ត្រីសមុទ្រ។

យើង​ក៏​អាច​ទទួល​បាន​ប្រូមីន​ខ្លះ​ពី​អំបិល​ថ្ម។ វាត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងផលិតផលទឹកដោះគោ ប៉ាស្តា និងផលិតផលនំប៉័ងដែលផលិតពីស្រូវសាលី durum ។

ប្រូមីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃនុយក្លីដពីរដែលមានលេខម៉ាស់ 79 (ក្នុងល្បាយនៃ 50.56% ដោយម៉ាស់) និង 81. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺ 4s 2 p 5 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 1, +1, +3, +5 និង +7 (valences I, III, V និង VII) ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈច្រើនបំផុត 1 និង +5 ។

ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 នៅក្នុងក្រុម VIIA នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

កាំនៃអាតូម bromine អព្យាក្រឹតគឺ 0.119 nm, កាំអ៊ីយ៉ុងនៃ Br , Br 3+, Br 5+ និង Br 7+ គឺស្មើគ្នារៀងៗខ្លួនទៅ 0.182; ០.០៧៣; 0.045 និង 0.039 nm ។ ថាមពលនៃអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូម bromine អព្យាក្រឹតគឺ 11.84; ២១.៨០; ៣៥.៩; 47.3 និង 59.7 eV ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុង 3.37 អ៊ីវី។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃ bromine គឺ 2.8 ។

ឈ្មោះ៖ដោយសារតែសារធាតុ bromine មានក្លិនចំហាយខ្លាំង និងមិនល្អ (មកពីភាសាក្រិក bromos stench)។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ៖ការរកឃើញនៃសារធាតុ bromine ត្រូវបានដឹកនាំដោយការស្រាវជ្រាវរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំង A. Balard ដែលក្នុងឆ្នាំ 1825 ធ្វើសកម្មភាពជាមួយនឹងក្លរីនលើដំណោះស្រាយទឹកដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីលាងផេះសារ៉ាយ បំបែកសារធាតុរាវពណ៌ត្នោតខ្មៅដែលមានក្លិនស្អុយ។ គាត់បានហៅអង្គធាតុរាវនេះផងដែរ ដែលទទួលបានពីទឹកសមុទ្រ ទឹកប្រៃ (ពីដំណោះស្រាយអំបិលឡាតាំង muria, brine) ហើយបានផ្ញើសារអំពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រប៉ារីស។ គណៈកម្មាការដែលបានបង្កើតឡើងដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់សារនេះមិនបានទទួលយកឈ្មោះ Balar និងដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មី bromine ។ ការ​រក​ឃើញ​សារធាតុ bromine បាន​ធ្វើ​ឱ្យ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​វ័យ​ក្មេង និង​មិន​សូវ​ស្គាល់​ឈ្មោះ​ល្បី​ល្បាញ។ បន្ទាប់ពីអត្ថបទរបស់ Balar បានបង្ហាញខ្លួនវាបានបង្ហាញថាដបដែលមានសារធាតុស្រដៀងគ្នាកំពុងរង់ចាំការស្រាវជ្រាវដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ K. Levig និង J. Liebig ។ ដោយបានខកខានឱកាសក្នុងការរកឃើញធាតុថ្មី Liebig បានលាន់មាត់ថា "វាមិនមែនជា Balar ដែលបានរកឃើញ bromine ទេ ប៉ុន្តែ bromine ដែលបានរកឃើញ Balar" ។

លក្ខណៈសម្បត្តិ៖នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវក្រាស់ (ដង់ស៊ីតេ 3.1055 ក្រាម/cm3) ពណ៌ក្រហមត្នោត ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ។ ប្រូមីន គឺជាសារធាតុសាមញ្ញមួយ ដែលមានលក្ខណៈរាវក្នុងស្ថានភាពធម្មតា (ក្រៅពីប្រូមីន សារធាតុបែបនេះក៏មានផងដែរ)។ ចំណុចរលាយនៃ bromine គឺ 7.25 ° C ចំណុចរំពុះគឺ +59.2 ° C ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ Br 2 / Br នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺ +1.065 V ។

នៅក្នុងទម្រង់សេរី វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic Br 2។ ការបែកគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃម៉ូលេគុលចូលទៅក្នុងអាតូមត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅសីតុណ្ហភាព 800 ° C និងកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃសីតុណ្ហភាព។ អង្កត់ផ្ចិតនៃម៉ូលេគុល Br 2 គឺ 0.323 nm ចម្ងាយ internuclear ក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ 0.228 nm ។

ប្រូមីនគឺបន្តិច ប៉ុន្តែរលាយជាង halogens ផ្សេងទៀតនៅក្នុងទឹក (3.58 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅ 20 ° C) ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាទឹក bromine ។ នៅក្នុងទឹក bromine ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូប្រូមិក និងមិនស្ថិតស្ថេរ៖

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO ។

ប្រូមីន​អាច​រលាយ​បាន​ក្នុង​គ្រប់​ទិដ្ឋភាព​ទាំងអស់​ជាមួយ​សារធាតុ​រំលាយ​សរីរាង្គ​ភាគច្រើន ហើយ​ការ​រលាយ​នៃ​ម៉ូលេគុល​សារធាតុ​រំលាយ​សរីរាង្គ​ច្រើន​តែ​កើតឡើង។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពគីមី bromine កាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងក្លរីន (Cl) និងអ៊ីយ៉ូត (I) ។ នៅពេលដែល bromine មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូតឥតគិតថ្លៃ (I) ត្រូវបានបញ្ចេញ៖

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr ។

Bromine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ វាកត់សុីអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីតទៅជាស៊ុលហ្វាត អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត ទៅនីត្រាត។ល។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានចំណងទ្វេរដង ប្រូមីនបន្ថែមដោយផ្តល់ឱ្យដេរីវេឌីប្រូម៉ូដែលត្រូវគ្នា៖

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2 ។

Bromine ក៏ភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលសរីរាង្គដែលមានចំណងបីដង។ ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine នៅពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់វា ឬវត្ថុរាវត្រូវបានបន្ថែមទៅវាបង្ហាញថាសមាសធាតុមិនឆ្អែតមាននៅក្នុងឧស្ម័ន ឬរាវ។

នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ bromine ប្រតិកម្មជាមួយ benzene ដើម្បីបង្កើត bromobenzene C 6 H 5 Br (ប្រតិកម្មជំនួស) ។

នៅពេលដែល bromine មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម (Na) ឬប៉ូតាស្យូម (K) carbonates bromides និង bromates ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2 ។

ការរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ប្រូមីនគឺជាធាតុដ៏កម្រមួយនៅក្នុងសំបកផែនដី។ មាតិការបស់វានៅក្នុងវាត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណនៅ 0.37 · 10 4% (ប្រហែលកន្លែងទី 50) ។

គីមី ប្រូមីនមានសកម្មភាពខ្ពស់ ដូច្នេះហើយមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់សេរីនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នាមួយចំនួនធំ (ប្រូមូននៃសូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) ម៉ាញេស្យូម (Mg) ជាដើម) អមដោយក្លរួសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងម៉ាញេស្យូម។ សារធាតុរ៉ែ bromine ខាងក្នុង bromargyrite (silver bromide (Ag) AgBr) និង embolite (chloride ចម្រុះ និង silver (Ag) bromide) គឺកម្រណាស់។ ប្រភពនៃ bromine គឺជាទឹកនៃបឹងជូរចត់ អំបិលប្រៃដែលអមដោយប្រេង និងស្រទាប់អំបិលផ្សេងៗ និងទឹកសមុទ្រ (65 · 10 4%) សមុទ្រស្លាប់គឺសម្បូរទៅដោយប្រូមីន។ បច្ចុប្បន្ននេះ bromine ជាធម្មតាត្រូវបានស្រង់ចេញពីទឹកនៃបឹងជូរចត់មួយចំនួន ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះមានទីតាំង ជាពិសេសនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងនៅតំបន់ Kulunda steppe (នៅ Altai)។

កម្មវិធី៖ប្រូមីនត្រូវបានប្រើក្នុងការរៀបចំសារធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គមួយចំនួនក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។ សមាសធាតុ Bromine ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាសារធាតុបន្ថែមឥន្ធនៈ ថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត ថ្នាំទប់ស្កាត់អណ្តាតភ្លើង និងក្នុងការថតរូប។ ថ្នាំដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Bromine ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាកន្សោមទូទៅ: "វេជ្ជបណ្ឌិតបានចេញវេជ្ជបញ្ជា bromine មួយស្លាបព្រាបាយបន្ទាប់ពីអាហារ" មានន័យថាជាការពិតណាស់មានតែដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium (ឬប៉ូតាស្យូម) bromide ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាហើយមិនមែន bromine សុទ្ធ។ ប្រសិទ្ធភាពស្ងប់ស្ងាត់នៃថ្នាំ bromide គឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការពង្រឹងដំណើរការរារាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល។

លក្ខណៈពិសេសនៃការធ្វើការជាមួយ bromine:នៅពេលធ្វើការជាមួយ bromine អ្នកគួរតែប្រើសម្លៀកបំពាក់ការពារ របាំងឧស្ម័ន និងស្រោមដៃ។ MPC នៃចំហាយ bromine គឺ 0.5 mg/m3 ។ រួចហើយនៅមាតិកា bromine នៅក្នុងខ្យល់នៅកំហាប់ប្រហែល 0.001% (តាមបរិមាណ) ការរលាកនៃភ្នាស mucous, វិលមុខត្រូវបានគេសង្កេតឃើញហើយនៅកំហាប់ខ្ពស់ - spasms នៃផ្លូវដង្ហើម, ថប់ដង្ហើម។ ប្រសិនបើលេបថ្នាំ កម្រិតជាតិពុលគឺ 3 ក្រាម ស្លាប់ពី 35 ក្រាម ក្នុងករណីពុលចំហាយ bromine ជនរងគ្រោះគួរតែត្រូវបានគេយកទៅខ្យល់ស្រស់ភ្លាមៗ អ្នកអាចប្រើ swab ដែលមានសំណើមជាមួយអាម៉ូញាក់ក្នុងរយៈពេលខ្លី យក​វា​ទៅ​ច្រមុះ​ជនរងគ្រោះ​មួយ​រយៈពេល​ខ្លី។ ការព្យាបាលបន្ថែមទៀតគួរតែត្រូវបានអនុវត្តក្រោមការត្រួតពិនិត្យរបស់គ្រូពេទ្យ។ ប្រូមីនរាវបណ្តាលឱ្យរលាកឈឺចាប់ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។

និយមន័យ

ប្រូមីនស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបួននៃក្រុមទី VII នៃក្រុមរងសំខាន់ (A) នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

សំដៅលើធាតុ ទំ- គ្រួសារ។ មិនមែនលោហធាតុ។ ការចាត់តាំង - Br. លេខស៊េរី - 35. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង - 79.904 amu ។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម bromine

អាតូម bromine មានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (+35) ដែលនៅខាងក្នុងមាន 35 ប្រូតុង និង 45 នឺត្រុង ហើយអេឡិចត្រុង 35 ផ្លាស់ទីជុំវិញគន្លងបួន។

រូប ១. រចនាសម្ព័ន្ធគ្រោងការណ៍នៃអាតូម bromine ។

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងចំណោមគន្លងមានដូចខាងក្រោម៖

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 5 .

កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម bromine មាន 7 អេឡិចត្រុង ដែលជា valence electrons ។ ដ្យាក្រាមថាមពលនៃស្ថានភាពដីមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

អេឡិចត្រុង valence នីមួយៗនៃអាតូម bromine អាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសំណុំនៃលេខ quantum ចំនួនបួន៖ ន(សំខាន់ quantum), លីត្រ(គន្លង), m l(ម៉ាញេទិក) និង ស(បង្វិល):

កម្រិតរង

វត្តមាននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងបង្ហាញថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ bromine អាចជា -1 ឬ +1 ។ ដោយសារនៅកម្រិតទី ៤ មានគន្លងទំនេរ ៤ ឃ-sublevel បន្ទាប់មកអាតូម bromine ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃស្ថានភាពរំភើបមួយ:

នោះហើយជាមូលហេតុដែល bromine ក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ។ វាត្រូវបានគេដឹងថា bromine នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាក៏មានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 និង +7 ផងដែរ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	ធាតុបង្កើតជាសមាសធាតុឧស្ម័នដែលមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានអ៊ីដ្រូសែន 12.5% ​​។ អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនេះមានរូបមន្ត RO 2 ។ ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។
ដំណោះស្រាយ	អុកស៊ីដខ្ពស់នៃសមាសធាតុ RO 2 បង្កើតជាធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុម IV នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ធាតុនៃក្រុមនេះបង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ RH 4 ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសម្គាល់ធាតុដែលចង់បានជា X ។ បន្ទាប់មកប្រភាគម៉ាស់របស់វានៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើនឹង៖ ω(X)=100 - 12.5 = 87.5%។ ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុនេះ៖ A r (X) = ω(X) × n(H)/ω(H) = 87.5 × 4/12.5 = 28 ។ ស៊ីលីកុន (Si) មានម៉ាស់អាតូមនេះ។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហានឹងមើលទៅដូចនេះ: SiO 2 និង SiH 4 ។ ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមស៊ីលីកុនគឺស្មើនឹងលេខសៀរៀលរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ពោលគឺឧ។ ១៤.
ចម្លើយ	ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមស៊ីលីកុនគឺ 14 ។