Химиялық формулалар кестесі және олардың атаулары. Заттардың химиялық формулалары. Есептерді шешу мысалдары

2.1. Химиялық тіл және оның бөліктері

Адамзат әртүрлі тілдерді пайдаланады. қоспағанда табиғи тілдер(Жапон, ағылшын, орыс – барлығы 2,5 мыңнан астам), сондай-ақ бар жасанды тілдер, мысалы, эсперанто. Жасанды тілдердің арасында бар тілдерәртүрлі ғылымдар. Сонымен, олар химияда өздерін пайдаланады, химиялық тіл.
Химиялық тіл– химиялық ақпаратты қысқаша, қысқа және көрнекі түрде жазуға және беруге арналған белгілер мен ұғымдар жүйесі.
Табиғи тілдердің көпшілігінде жазылған хабарлама сөйлемдерге, сөйлемдер сөздерге, сөздер әріптерге бөлінеді. Сөйлемдерді, сөздерді және әріптерді тілдің бөліктері деп атасақ, онда химиялық тілдегі ұқсас бөліктерді анықтауға болады (2-кесте).

2-кесте.Бөлшектер химиялық тіл

Кез келген тілді бірден меңгеру мүмкін емес; бұл химиялық тілге де қатысты. Сондықтан, әзірге сіз осы тілдің негіздерімен ғана танысасыз: кейбір «әріптерді» үйреніңіз, «сөздердің» және «сөйлемдердің» мағынасын түсінуді үйреніңіз. Осы тараудың соңында сізді таныстырады атаулархимиялық заттар химиялық тілдің құрамдас бөлігі болып табылады. Химияны оқыған сайын химиялық тіл туралы біліміңіз кеңейіп, тереңдей түседі.

ХИМИЯЛЫҚ ТІЛ.
1. Сіз қандай жасанды тілдерді білесіз (оқулық мәтінінде айтылғандардан басқа)?
2. Табиғи тілдердің жасанды тілдерден айырмашылығы неде?
3. Химиялық құбылыстарды химиялық тілсіз сипаттауға болады деп ойлайсың ба? Егер жоқ болса, неге жоқ? Олай болса, мұндай сипаттаманың артықшылығы мен кемшілігі қандай болар еді?

2.2. Химиялық элементтердің таңбалары

Химиялық элементтің таңбасы элементтің өзін немесе сол элементтің бір атомын білдіреді.
Әрбір осындай таңба латын әліпбиінің бір немесе екі әріпінен тұратын химиялық элементтің қысқартылған латын атауы болып табылады (латын әліпбиі үшін 1-қосымшаны қараңыз). Таңба бас әріппен жазылады. Таңбалар, сондай-ақ кейбір элементтердің орыс және латын атаулары 3-кестеде келтірілген. Латын атауларының шығу тегі туралы мәліметтер де сол жерде келтірілген. Жалпы ережеТаңбалардың айтылуы жоқ, сондықтан 3-кестеде символдың «оқылуы», яғни бұл таңбаның химиялық формулада қалай оқылатыны да көрсетілген.

Ауызша сөйлеуде элементтің атын таңбамен ауыстыру мүмкін емес, бірақ қолмен жазылған немесе басып шығарылған мәтіндерде бұл рұқсат етіледі, бірақ қазіргі уақытта 110 белгілі химиялық элементтер, Олардың 109-ының Халықаралық таза және қолданбалы химия одағы (IUPAC) бекіткен атаулары мен таңбалары бар.
3-кестеде тек 33 элемент бойынша ақпарат берілген. Бұл химияны оқығанда бірінші кезекте кездесетін элементтер. Барлық элементтердің орысша атаулары (алфавиттік тәртіппен) және таңбалары 2-қосымшада келтірілген.

3-кесте.Кейбір химиялық элементтердің атаулары мен таңбалары

Аты
	латын		Жазу
-	Жазу	Шығу тегі	-	-
Азот	Нитрогения	Грек тілінен «Селитраны тудыру»		"en"
Алюминий	Әлуминий	лат. "алюминий"		«алюминий»
Аргон	Аргон	Грек тілінен «белсенді емес»		«аргон»
Барий	Бариум	Грек тілінен «ауыр»		«барий»
Бор	Борум	Араб тілінен «ақ минерал»		«бор»
Бром	Бромым	Грек тілінен «иісті»		«бром»
Сутегі	Хгидроген	Грек тілінен «суды тудыру»		«күл»
Гелий	Оллиум	Грек тілінен «Күн»		«гелий»
Темір	Фе rrum	лат. «қылыш»		«феррум»
Алтын	Ауром	лат. «жану»		«ауырым»
Йод	Iодум	Грек тілінен « күлгін»		«йод»
калий	Қалиум	Араб тілінен «лие»		«калий»
Кальций	Caльций	лат. «әктас»		«кальций»
Оттегі	Оксиген	Грек тілінен «қышқыл түзетін»		«О»
Кремний	Силикий	лат. «шақпақтас»		«силиций»
Криптон	Krиптон	Грек тілінен «жасырын»		«криптон»
Магний	Ма gнезий	Аты бойынша Магнезия түбегі		«магний»
Марганец	Ма nганум	Грек тілінен «тазалау»		«марганец»
Мыс	Cuқара өрік	Грек тілінен аты О. Кипр		«купрам»
Натрий	Натриум	Араб тілінен аударғанда «жуғыш зат»		«натрий»
Неон	Жоққосулы	Грек тілінен «жаңа»		«неон»
Никель	Ni ccolum	Одан. «Әулие Николай Мыс»		«никель»
Меркурий	Хайдар gжыл	лат. «сұйық күміс»		«гидрагирум»
Қорғасын	Плум бмм	лат. қорғасын мен қалайы қорытпасының атаулары.		"плумбум"
Күкірт	Скүкірт	Санскрит тілінен «жанғыш ұнтақ»		"es"
Күміс	А r gэнтум	Грек тілінен « жарық»		«аргентум»
Көміртек	Cарбонеум	лат. «көмір»		«цэ»
Фосфор	Пфосфор	Грек тілінен «жарық әкелуші»		"пех"
Фтор	Ф luorum	лат. «ағылу» етістігі		«фтор»
Хлор	Clорум	Грек тілінен «жасыл»		«хлор»
Chromium	C h rомиум	Грек тілінен «бояу»		"хром"
Цезий	Cаe с ium	лат. «көк аспан»		«цезий»
Цинк	Змен nконч	Одан. «қалайы»		«мырыш»

2.3. Химиялық формулалар

Олар қолданатын химиялық заттарды белгілеу химиялық формулалар.

Молекулалық заттар үшін химиялық формула осы заттың бір молекуласын белгілей алады.
Зат туралы ақпарат әртүрлі болуы мүмкін, сондықтан әртүрлі химиялық формулалардың түрлері.
Ақпараттың толықтығына қарай химиялық формулалар төрт негізгі түрге бөлінеді: қарапайымдылар, молекулалық, құрылымдықЖәне кеңістіктік.

Ең қарапайым формуладағы жазылулардың ортақ бөлгіші болмайды.
Формулаларда «1» индексі қолданылмайды.
Қарапайым формулалардың мысалдары: су - H 2 O, оттегі - O, күкірт - S, фосфор оксиді - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфор қышқылы - H 3 PO 4, натрий хлориді (ас тұзы) - NaCl.
Судың қарапайым формуласы (H 2 O) судың құрамына элемент кіретінін көрсетеді сутегі(H) және элемент оттегі(О) және судың кез келген бөлігінде (порция – қасиетін жоғалтпай бөлінетін нәрсенің бөлігі.) сутегі атомдарының саны оттегі атомдарының санынан екі есе көп.
Бөлшектердің саны, соның ішінде атомдар саны, латын әрпімен белгіленген Н. Сутегі атомдарының санын белгілеу – Н H, ал оттегі атомдарының саны НО, біз мұны жаза аламыз

Немесе Н H: Н O=2:1.

Фосфор қышқылының қарапайым формуласы (H 3 PO 4) фосфор қышқылында атомдар бар екенін көрсетеді. сутегі, атомдар фосфоржәне атомдар оттегі, ал фосфор қышқылының кез келген бөлігіндегі осы элементтер атомдарының санының қатынасы 3:1:4, яғни

NH: Н P: Н O=3:1:4.

Ең қарапайым формуланы кез келген жеке тұлға үшін құрастыруға болады химиялық зат, және үшін молекулалық зат, қосымша, құрастыруға болады молекулалық формула.

Молекулалық формулалардың мысалдары: су - H 2 O, оттегі - O 2, күкірт - S 8, фосфор оксиді - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфор қышқылы - H 3 PO 4.

Молекулярлық емес заттардың молекулалық формулалары болмайды.

Қарапайым және молекулалық формулалардағы элемент таңбаларын жазу реті химиялық тілдің ережелерімен анықталады, олармен сіз химияны оқыған кезде таныс боласыз. Бұл формулалар арқылы берілетін ақпаратқа белгілер тізбегі әсер етпейді.

Заттардың құрылымын көрсететін белгілердің ішінен біз әзірше ғана қолданамыз валентті инсульт(«сызықша»). Бұл белгі деп аталатын атомдар арасында болуын көрсетеді коваленттік байланыс(бұл байланыстың қандай түрі және оның қандай ерекшеліктері бар, сіз жақын арада білесіз).

Су молекуласында оттегі атомы екі сутегі атомымен қарапайым (жалғыз) байланыстар арқылы байланысқан, бірақ сутегі атомдары бір-бірімен байланыспайды. Дәл осыны судың құрылымдық формуласы анық көрсетеді.

Тағы бір мысал: күкірт S8 молекуласы. Бұл молекулада 8 күкірт атомы сегіз мүшелі сақина түзеді, онда әрбір күкірт атомы басқа екі атоммен жай байланыстар арқылы байланысады. Күкірттің құрылымдық формуласын оның молекуласының суретте көрсетілген үш өлшемді моделімен салыстырыңыз. 3. Назар аударыңыз, күкірттің құрылымдық формуласы оның молекуласының пішінін бермейді, тек атомдардың коваленттік байланыс арқылы қосылу ретін көрсетеді.

Фосфор қышқылының құрылымдық формуласы бұл заттың молекуласында төрт оттегі атомының біреуі тек фосфор атомымен қос байланыс арқылы, ал фосфор атомы өз кезегінде тағы үш оттегі атомымен бір байланыс арқылы байланысатынын көрсетеді. . Осы үш оттегі атомының әрқайсысы молекулада бар үш сутегі атомының бірімен қарапайым байланыс арқылы байланысқан.

Метан молекуласының келесі үш өлшемді моделін оның кеңістіктік, құрылымдық және молекулалық формуласымен салыстырыңыз:

Метанның кеңістіктік формуласында сына тәрізді валенттік штрихтар, сутегі атомдарының қайсысы «бізге жақын» және қайсысы «бізден алыс» екенін көрсетеді.

Кейде кеңістіктік формула су молекуласының мысалында көрсетілгендей, молекуладағы байланыстар арасындағы байланыс ұзындықтары мен бұрыштарын көрсетеді.

Молекулярлық емес заттардың құрамында молекулалар болмайды. Молекулярлық емес затта химиялық есептеулерді жүргізуге ыңғайлы болу үшін деп аталатын формула бірлігі.

Кейбір заттардың формула бірліктерінің құрамының мысалдары: 1) кремний диоксиді (кварц құмы, кварц) SiO 2 – формула бірлігі бір кремний атомынан және екі оттегі атомынан тұрады; 2) натрий хлориді (ас тұзы) NaCl – формула бірлігі бір натрий атомынан және бір хлор атомынан тұрады; 3) темір Fe – формула бірлігі бір темір атомынан тұрады.

4-кесте

Формуланың әртүрлі түрлерімен берілетін ақпарат

Формула түрі	Формула арқылы берілетін ақпарат.
Ең қарапайым Молекулалық Құрылымдық Кеңістіктік		Қандай элементтердің атомдары затты құрайды. Осы элементтердің атомдарының сандарының арасындағы байланыстар. Молекуладағы әрбір элемент атомдарының саны. Химиялық байланыстың түрлері. Атомдарды коваленттік байланыс арқылы қосу реті. Коваленттік байланыстың көптігі. Өзара реттеукеңістіктегі атомдар. Байланыс ұзындығы мен байланыстар арасындағы бұрыштар (егер көрсетілген болса).

Енді формулалардың әртүрлі түрлері бізге қандай ақпарат беретінін мысалдар арқылы қарастырайық.

1. Зат: сірке қышқылы. Ең қарапайым формула CH 2 O, молекулалық формуласы C 2 H 4 O 2, құрылымдық формуласы

Ең қарапайым формулабізге соны айтады
1) сірке қышқылының құрамында көміртегі, сутегі және оттегі бар;
2) бұл заттағы көміртегі атомдарының саны сутегі атомдарының санына және оттегі атомдарының санына қатысты, яғни 1: 2: 1, яғни Н H: Н C: Н O = 1:2:1.
Молекулалық формуладеп қосады
3) сірке қышқылының молекуласында 2 көміртек атомы, 4 сутегі атомы және 2 оттегі атомы болады.
Құрылымдық формуладеп қосады
4, 5) молекулада екі көміртек атомы бір-бірімен жай байланыс арқылы байланысқан; олардың біреуі, сонымен қатар, әрқайсысы бір байланысы бар үш сутегі атомымен, ал екіншісі екі оттегі атомымен, біреуі қос байланыспен, екіншісі бір байланыспен; соңғы оттегі атомы төртінші сутегі атомымен қарапайым байланыс арқылы қосылған.

2. Зат: натрий хлориді. Ең қарапайым формула NaCl.
1) Натрий хлоридінің құрамында натрий мен хлор бар.
2) Бұл затта натрий атомдарының саны хлор атомдарының санына тең.

3. Зат: темір. Ең қарапайым формула - Fe.
1) Бұл затта тек темір бар, яғни қарапайым зат.

4. Зат: триметафосфор қышқылы . Ең қарапайым формула HPO 3, молекулалық формуласы H 3 P 3 O 9, құрылымдық формуласы

1) Триметафосфор қышқылының құрамында сутегі, фосфор және оттегі бар.
2) Н H: Н P: Н O = 1:1:3.
3) Молекула үш сутегі атомынан, үш фосфор атомынан және тоғыз оттегі атомынан тұрады.
4, 5) Үш фосфор атомы және үш оттегі атомы кезектесіп, алты мүшелі цикл құрайды. Циклдегі барлық қосылымдар қарапайым. Әрбір фосфор атомы тағы екі оттегі атомымен байланысады, олардың біреуі қос байланыспен, екіншісі бір байланыспен. Фосфор атомдарымен жай байланыс арқылы қосылған үш оттегі атомының әрқайсысы сутегі атомымен де жай байланыс арқылы байланысқан.

Фосфор қышқылы - H 3 PO 4(басқа аты – ортофосфор қышқылы) 42oС-та балқитын молекулалық құрылымды мөлдір, түссіз, кристалды зат.Бұл зат суда өте жақсы ериді, тіпті ауадан су буын сіңіреді (гигроскопиялық). Фосфор қышқылы өндіріледі үлкен мөлшерлержәне ең алдымен фосфатты тыңайтқыштар өндірісінде, сондай-ақ химия өнеркәсібінде, сіріңке өндірісінде және тіпті құрылыста қолданылады. Сонымен қатар, фосфор қышқылы стоматологиялық технологияда цемент өндірісінде қолданылады және көптеген дәрілік заттардың құрамына кіреді. Бұл қышқыл айтарлықтай арзан, сондықтан кейбір елдерде, мысалы, Америка Құрама Штаттарында, қымбат лимон қышқылының орнына сергітетін сусындарға сумен өте сұйылтылған өте таза фосфор қышқылы қосылады.

Метан - CH 4.Егер сізде үйде газ плитасы болса, онда сіз бұл затты күнде кездестіресіз: пешіңіздің оттықтарында жанатын табиғи газ 95% метаннан тұрады. Метан – түссіз және иіссіз газ, қайнау температурасы –161 o C. Ауамен араласқанда, ол жарылғыш болып табылады, бұл кейде көмір шахталарында болатын жарылыстар мен өрттерді түсіндіреді (метанның басқа атауы - оттық). Метанның үшінші атауы - батпақ газы - бұл белгілі бір газдың көпіршіктері батпақтардың түбінен көтерілуіне байланысты, ол кейбір бактериялардың белсенділігі нәтижесінде пайда болады. Өнеркәсіпте метан отын ретінде және басқа заттарды өндіру үшін шикізат ретінде пайдаланылады көмірсутек. Бұл заттардың класына сонымен қатар этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) және көптеген басқа заттар кіреді.

5-кесте.Кейбір заттарға арналған формулалардың әртүрлі түрлерінің мысалдары-

Әрбір ғылымның өзіндік белгілеу жүйесі бар. Бұл жағынан химия да ерекшелік емес. Химиялық элементтерді белгілеу үшін элементтердің латынша атауларынан алынған таңбалар қолданылатынын білесіз. Химиялық элементтер құрамын өрнектеуге болатын жай да, күрделі заттарды да түзуге қабілетті химиялық формула.

Қарапайым заттың химиялық формуласын жазу үшін жай затты құрайтын химиялық элементтің таңбасын жазып, төменгі оң жаққа оның атомдарының санын көрсететін санды жазу керек. Бұл фигура деп аталады индекс.

Мысалы, оттегінің химиялық формуласы O2.Оттегі белгісінен кейінгі 2 саны оттегі молекуласы оттегі элементінің екі атомынан тұратынын көрсететін көрсеткіш болып табылады.

Индекс – химиялық формуладағы белгілі бір типтегі атомдар санын көрсететін сан Күрделі заттың химиялық формуласын жазу үшін оның қандай элементтер атомдарынан тұратынын (сапалық құрамы), әр элементтің атомдарының санын (сандық құрамы) білу керек.

Мысалы, ас содасының химиялық формуласы NaHCO3. Бұл заттың құрамына натрий, сутегі, көміртегі, оттегі атомдары кіреді - бұл оның сапалы құрамы. Әрқайсысында бір натрий, сутегі және көміртек атомдары және үш оттегі атомдары бар. Бұл соданың сандық құрамы

• Жоғары сапалы композициязат оның құрамына қандай элементтер атомдары кіретінін көрсетеді
• Сандық құрамызат оны құрайтын атомдар санын көрсетеді

Химиялық формула– химиялық белгілер мен индекстерді пайдалана отырып, зат құрамын шартты түрде жазу

Есіңізде болсын, егер химиялық формулада бір түрдегі бір ғана атом болса, 1-жазбасы пайдаланылмайды. Мысалы, формула Көмір қышқыл газыосылай жаз - C1O2 емес, CO2.

Қалай дұрыс түсінуге боладыХимиялық формулалар бар ма?

Химиялық формулаларды жазғанда химиялық формуланың алдында жазылған сандарды жиі кездестіресіз.

Мысалы, 2Na немесе 5O2.Бұл сандар нені білдіреді және олар не үшін қажет? Химиялық формуланың алдында жазылған сандар деп аталады коэффициенттер.

Коэффициенттер зат бөлшектерінің жалпы санын көрсетеді: атомдар, молекулалар, иондар.

Коэффицент -бөлшектердің жалпы санын көрсететін сан.

Коэффицент оттегі молекулаларының затының химиялық формуласының алдында жазылады.Молекулалардың бір атомнан тұруы мүмкін емес екенін ескеріңіз, молекуладағы атомдардың ең аз саны екі.

• Сонымен, жазбалар: 2H, 4Pтиісінше екі сутегі атомын және төрт фосфор атомын білдіреді.
• Жазба 2H2сутегі элементінің екі атомы бар екі сутегі молекуласын білдіреді.
• Жазба 4S8– әрқайсысында күкірт элементінің сегіз атомы бар төрт күкірт молекуласын білдіреді.
• Бөлшектердің санын белгілеудің ұқсас жүйесі иондар үшін де қолданылады. Жазба 5K+білдіреді бес калий иондары.

Айта кету керек, иондар тек бір элемент атомымен ғана емес түзілуі мүмкін.

• Бір химиялық элемент атомдары түзетін иондарды жай деп атайды: Li+, N3−.
• Бірнеше химиялық элементтерден түзілген иондар комплекс деп аталады: OH⎺, SO4 2−.Есіңізде болсын, ионның заряды үстіңгі сызықпен көрсетілген.

Кіру нені білдіреді? 2NaCl?

Егер бұл сұрақтың жауабы ас тұзының екі молекуласы болса, онда жауап дұрыс емес. Ас тұзы немесе натрий хлоридінің иондық кристалдық торы бар, яғни иондық қосылыс және иондардан тұрады. Na+ және Cl⎺. Осы иондардың жұбы деп аталады заттың формула бірлігі.Осылайша, 2NaCl белгісі білдіреді екі формула бірлігінатрий хлориді. Формула бірлігі термині атомдық құрылымдағы заттар үшін де қолданылады.

Формула бірлігі– молекулалық емес құрылымдағы заттың ең кіші бөлшегіИондық қосылыстар молекулалық қосылыстар сияқты электрлік бейтарап. Бұл катиондардың оң заряды аниондардың теріс зарядымен толық теңестірілетінін білдіреді. Мысалы, иондардан тұратын заттың формула бірлігі қандай Ag+ және PO4 3−?Ионның теріс зарядының орнын толтыру үшін (заряд –3) зарядтың +3 болуы керек екені анық. Күміс катионының заряды +1 болатынын ескерсек, мұндай үш катион қажет. Бұл берілген заттың формула бірлігі (формуласы) дегенді білдіреді Ag3PO4.

Осылайша, химиялық элементтердің, индекстердің және коэффициенттердің таңбаларын пайдалана отырып, заттың химиялық формуласын нақты құрастыруға болады, ол заттың сапалық және сандық құрамы туралы ақпарат береді.

Соңында, химиялық формулаларды қалай дұрыс айту керектігін қарастырайық. Мысалы, жазу 3Са2+айтылады: «үш кальций ионы екі плюс»немесе «екі плюс заряды бар үш кальций ионы». Жазба 4HCl, «күл хлордың төрт молекуласы» деп айтылады. Жазба 2NaCl, сияқты оқылады «Натрий хлоридінің екі формула бірлігі».

Зат құрамының тұрақтылық заңы

Дәл осындай химиялық қосылысты алуға болады әртүрлі жолдар. Мысалы, көмірқышқыл газы CO2, отынды жағу арқылы түзіледі: көмір, табиғи газ. Жемістерде глюкоза көп. Ұзақ уақыт сақталған кезде жемістер нашарлай бастайды және глюкоза ашыту деп аталатын процесс басталады, нәтижесінде көмірқышқыл газы бөлінеді.

Көмірқышқыл газы бор, мәрмәр, әктас сияқты жыныстарды қыздырғанда да түзіледі. Химиялық реакциялармүлде басқа, бірақ олардың пайда болуы нәтижесінде түзілген заттың сапалық және сандық құрамы бірдей – СО2.

Бұл үлгі негізінен молекулалық құрылымдағы заттарға қатысты. Молекулярлық емес құрылымдағы заттар жағдайында заттың құрамы оны дайындау әдістеріне байланысты болатын жағдайлар болуы мүмкін.

Молекулалық құрылыстағы заттар құрамының тұрақтылық заңы: күрделі заттың құрамы әрқашан бірдей және оны алу әдісіне тәуелді емес.

Тақырып бойынша мақаланың қысқаша мазмұны Химиялық формулаларзаттар:

• Индекс – химиялық формуладағы белгілі бір типтегі атомдар санын көрсететін сан
• Заттың сапалық құрамы оның құрамына қандай элементтер атомдары кіретінін көрсетеді
• Заттың сандық құрамы оның құрамына кіретін атомдар санын көрсетеді
• Химиялық формула - химиялық белгілер мен индекстерді (қажет болған жағдайда) пайдалана отырып, зат құрамын шартты түрде жазу.
• Коэффицент - бөлшектердің жалпы санын көрсететін сан. Коэффицент заттың химиялық формуласының алдында жазылады
• Формула бірлігі – атомдық немесе иондық құрылымдағы заттың ең кіші бөлшегі

Бейорганикалық заттардың жіктелуі және олардың номенклатурасы уақыт бойынша ең қарапайым және тұрақты сипаттамаға негізделген - химиялық құрамы, ол берілген затты құрайтын элементтердің атомдарын олардың сандық қатынасында көрсетеді. Егер зат бір химиялық элемент атомдарынан тұрса, т.б. бұл элементтің еркін нысанда өмір сүру формасы болса, онда ол жай деп аталады зат; егер зат екі атомнан тұрса немесе Көбірекэлементтер болса, онда ол деп аталады күрделі зат. Барлық қарапайым заттар (монатомдылардан басқа) және барлық күрделі заттар әдетте аталады химиялық қосылыстар, өйткені олардың құрамында бір немесе атомдары бар әртүрлі элементтербір-бірімен химиялық байланыс арқылы байланысады.

Бейорганикалық заттардың номенклатурасы формулалар мен атаулардан тұрады. Химиялық формула - химиялық элементтердің таңбаларын, сандық көрсеткіштерді және кейбір басқа белгілерді пайдалана отырып, зат құрамын бейнелеу. Химиялық атауы - сөз немесе сөз табы арқылы зат құрамының бейнесі. Химиялық формулалар мен атаулардың құрылысы жүйемен анықталады номенклатуралық ережелер.

Химиялық элементтердің таңбалары мен атаулары элементтердің периодтық жүйесінде Д.И. Менделеев. Элементтер шартты түрде бөлінеді металдар Және бейметалдар . Бейметалдарға VIIIA тобының барлық элементтері (асыл газдар) және VIIA тобының элементтері (галогендер), VIA тобының элементтері (полонийден басқа), азот, фосфор, мышьяк элементтері (VA тобы); көміртегі, кремний (IVA тобы); бор (IIIA тобы), сондай-ақ сутегі. Қалған элементтер металдар ретінде жіктеледі.

Заттардың атауларын құрастыру кезінде әдетте элементтердің орысша атаулары қолданылады, мысалы, диоксиген, ксенон дифториді, калий селенаты. Дәстүрлі түрде кейбір элементтер үшін олардың латын атауларының түбірлері туынды терминдерге енгізіледі:

Мысалы: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.

Атаулар қарапайым заттар бір сөзден тұрады - сандық префиксі бар химиялық элементтің атауы, мысалы:

Төмендегілер қолданылады сандық префикстер:

Белгісіз сан сандық префикспен белгіленеді n- поли.

Кейбір қарапайым заттар үшін олар да пайдаланады арнайыО 3 – озон, Р 4 – ақ фосфор сияқты атаулар.

Химиялық формулалар күрделі заттарбелгіден тұрады электропозитивті(шартты және нақты катиондар) және электртеріс(шартты және нақты аниондар) компоненттері, мысалы, CuSO 4 (мұнда Cu 2+ – нақты катион, SO 4 2 – нақты анион) және PCl 3 (мұнда P +III – шартты катион, Cl -I – а шартты анион).

Атаулар күрделі заттархимиялық формулалар бойынша оңнан солға қарай құрастырылған. Олар екі сөзден тұрады - электртеріс компоненттердің атаулары (номинативті жағдайда) және электропозитивті компоненттердің (де). генитивтік жағдай), Мысалы:

CuSO 4 - мыс(II) сульфаты
PCl 3 – үшхлорлы фосфор
LaCl 3 - лантан(III) хлориді
СО – көміртегі тотығы

Атаулардағы электропозитивті және электртеріс компоненттердің саны жоғарыда келтірілген сандық префикстермен (әмбебап әдіс) немесе тотығу дәрежелерімен (егер оларды формула бойынша анықтауға болатын болса) жақшадағы рим цифрларымен (плюс белгісі алынып тасталады) көрсетіледі. Кейбір жағдайларда иондардың заряды (күрделі құрамды катиондар мен аниондар үшін) сәйкес таңбасы бар араб цифрларымен беріледі.

Жалпы көп элементті катиондар мен аниондар үшін келесі арнайы атаулар қолданылады:

H 2 F + - фтор	C 2 2 - - ацетиленид
H 3 O + - оксоний	CN - - цианид
H 3 S + - сульфаний	CNO - - фульминация
NH 4+ - аммоний	HF 2 - - гидродифторид
N 2 H 5 + - гидразин (1+)	HO 2 - - гидропероксид
N 2 H 6 + - гидразин (2+)	HS - - гидросульфид
NH 3 OH + - гидроксиламин	N 3 - - азид
NO+ - нитрозил	NCS - - тиоцианат
NO 2 + - нитроил	O 2 2 - - пероксид
O 2 + - диоксигенил	O 2 - - супероксид
PH 4+ - фосфоний	O 3 - - озонид
VO 2+ - ванадил	OCN - - цианат
UO 2+ - уранил	OH - - гидроксиді

Белгілі заттардың аз саны үшін ол да қолданылады арнайытақырыптар:

1. Қышқылдық және негіздік гидроксидтер. Тұздар

Гидроксидтер – құрамында кейбір Е элементінің атомдары (фтор мен оттегіден басқа) және OH гидроксил топтары болатын күрделі заттардың түрі; гидроксидтерінің жалпы формуласы E(OH) n, Қайда n= 1÷6. Гидроксидтердің формасы E(OH) nшақырды орто- пішіні; сағ n> 2 гидроксиді де кездеседі мета-пішіні, оған E атомдары мен OH топтарынан басқа, оттегі атомдары O кіреді, мысалы, E(OH) 3 және EO(OH), E(OH) 4 және E(OH) 6 және EO 2 (OH) 2 .

Гидроксидтер химиялық қасиеттері қарама-қарсы екі топқа бөлінеді: қышқылдық және негіздік гидроксидтер.

Қышқылдық гидроксидтерқұрамында сутегі атомдары бар, оларды стехиометриялық валенттілік ережесіне бағынатын металл атомдарымен алмастыруға болады. Қышқыл гидроксидтерінің көпшілігінде кездеседі мета-формасы, ал қышқылдық гидроксидтердің формулаларындағы сутегі атомдары бірінші орынға беріледі, мысалы, SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) және CO емес, H 2 SO 4, HNO 3 және H 2 CO 3 ( OH) 2. Қышқыл гидроксидтерінің жалпы формуласы Н X EO сағ, мұндағы электртеріс компонент EO y x - қышқыл қалдығы деп аталады. Егер барлық сутегі атомдары металмен алмастырылмаса, онда олар қышқыл қалдығының бөлігі ретінде қалады.

Кәдімгі қышқыл гидроксидтерінің атаулары екі сөзден тұрады: «ая» аяқталатын жалқы есім және «қышқыл» топтық сөзі. Мұнда қарапайым қышқыл гидроксидтерінің және олардың қышқылдық қалдықтарының формулалары мен тиісті атаулары берілген (сызықша гидроксид бос күйде немесе қышқыл сулы ерітіндіде белгісіз екенін білдіреді):

қышқыл гидроксиді	қышқыл қалдығы
HAsO 2 – метаарсен	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортоарсенді	AsO 3 3 - - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - мышьяк	AsO 4 3 - - арсенат
	B 4 O 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - висмутат
HBrO - бромид	BrO - - гипобромит
HBrO 3 - бромдалған	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - көмір	CO 3 2 - - карбонат
HClO - гипохлорлы	ClO- - гипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO2 - - хлорит
HClO 3 – хлорлы	ClO3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - бихромды	Cr 2 O 7 2 - - бихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - йод	IO 3 - - йод
HIO 4 – метайод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортойод	IO 6 5 - - ортопериодат
HMnO 4 – марганец	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MoO 4 2 - - молибдат
HNO 2 – азотты	NO 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	NO 3 - - нитрат
HPO 3 – метафосфорлық	ПО 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 – ортофосфорлық	ПО 4 3 - - ортофосфат
	НПО 4 2 - - гидроортофосфат
	H 2 PO 4 - - дигидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорлы	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфит
	HSO 3 - - гидросульфит
H 2 SO 4 – күкірт	SO 4 2 - - сульфат
	HSO 4 - - сутегі сульфаты
H 2 S 2 O 7 - күкірт	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксидизер	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисульфат
H 2 SO 3 S – тикүкірт	SO 3 S 2 - - тиосульфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2 - - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 – метакремний	SiO 3 2 - - метасиликат
H 4 SiO 4 - ортосилиций	SiO 4 4 - - ортосиликат
H 2 TeO 3 - теллурлық	TeO 3 2 - - теллурит
H 2 TeO 4 – метателлурлық	TeO 4 2 - - метателлюрат
H 6 TeO 6 - ортотеллурлық	TeO 6 6 - - ортотеллюрат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольфрам

Аз таралған қышқыл гидроксидтері күрделі қосылыстардың номенклатуралық ережелеріне сәйкес аталады, мысалы:

Қышқыл қалдықтарының атаулары тұздардың атауларын құрастыру үшін қолданылады.

Негізгі гидроксидтерқұрамында гидроксид иондары бар, оларды стехиометриялық валенттілік ережесіне бағынатын қышқылдық қалдықтармен алмастыруға болады. Барлық негізгі гидроксидтер құрамында кездеседі орто-форма; олардың жалпы формуласы M(OH) n, Қайда n= 1,2 (жиі 3,4) және М n+ металл катионы болып табылады. Негізгі гидроксидтердің формулалары мен атауларының мысалдары:

Негіздік және қышқылдық гидроксидтердің ең маңызды химиялық қасиеті олардың бір-бірімен тұз түзу үшін әрекеттесуі болып табылады ( тұз түзілу реакциясы), Мысалы:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Тұздар – құрамында М катиондары бар күрделі заттардың бір түрі n+ және қышқылдық қалдықтар*.

Жалпы формуласы М болатын тұздар X(ЕО сағ)nшақырды орташа тұздар және алмастырылмаған сутегі атомдары бар тұздар - қышқылтұздар. Кейде тұздардың құрамында гидроксид және/немесе оксид иондары да болады; мұндай тұздар деп аталады негізгітұздар. Мұнда тұздардың мысалдары мен атаулары берілген:

	Кальций ортофосфаты
	Кальций дигидроген ортофосфаты
	Кальций сутегі фосфаты
	Мыс (II) карбонаты
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Екі мыс дигидроксиді карбонаты
	Лантан (III) нитраты
	Титан оксиді динитраты

Қышқылдық және негіздік тұздарды сәйкес негіздік және қышқылдық гидроксидпен әрекеттесу арқылы орташа тұздарға айналдыруға болады, мысалы:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Құрамында екі түрлі катион бар тұздар да бар: оларды жиі атайды қос тұздар, Мысалы:

2. Қышқылдық және негіздік оксидтер

Оксидтер Е XТУРАЛЫ сағ- гидроксидтердің толық сусыздану өнімдері:

Қышқыл гидроксидтері (H 2 SO 4, H 2 CO 3) қышқыл оксидтері жауап береді(SO 3, CO 2) және негізгі гидроксидтер (NaOH, Ca(OH) 2) - негізгіоксидтер(Na 2 O, CaO), ал гидроксидтен оксидке ауысқанда Е элементінің тотығу дәрежесі өзгермейді. Оксидтердің формулалары мен атауларының мысалы:

Қышқылдық және негіздік оксидтер қасиеттері қарама-қарсы гидроксидтермен немесе бір-бірімен әрекеттескенде сәйкес гидроксидтердің тұз түзуші қасиеттерін сақтайды:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерлі оксидтер мен гидроксидтер

Амфотерлікгидроксидтер мен оксидтер химиялық қасиеті, ол екі қатар тұздардың түзілуінен тұрады, мысалы, алюминий гидроксиді және алюминий оксиді үшін:

(а) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Осылайша, (а) реакцияларындағы алюминий гидроксиді мен оксиді қасиеттерін көрсетеді негізгігидроксидтер мен оксидтер, яғни. қышқылдық гидроксидтермен және оксидпен әрекеттесіп, сәйкес тұз – алюминий сульфаты Al 2 (SO 4) 3 түзеді, ал (b) реакцияларында олар да қасиеттер көрсетеді. қышқылгидроксидтер мен оксидтер, яғни. негізгі гидроксидпен және оксидпен әрекеттесіп, тұз – натрий диоксоалюминат (III) NaAlO 2 түзеді. Бірінші жағдайда алюминий элементі металдың қасиетін көрсетеді және электропозитивті құрамдас бөлігі болып табылады (Al 3+), екіншісінде - металл емес қасиеті және тұз формуласының электртеріс компонентінің бөлігі болып табылады ( AlO 2 -).

Егер бұл реакциялар сулы ерітіндіде болса, онда алынған тұздардың құрамы өзгереді, бірақ катион мен анионда алюминийдің болуы сақталады:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Мұнда күрделі иондар 3+ - гексааквалюминий(III) катионы, - - тетрагидроксоалюминат(III) иондары төртбұрышты жақшада ерекшеленген.

Қосылыстарда металдық және бейметалдық қасиет көрсететін элементтер амфотерлі деп аталады, оларға А-тобының элементтері жатады. Периодтық кесте- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po т.б., сондай-ақ В-тобындағы элементтердің көпшілігі - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au т.б.Амфотерлі оксидтер деп те аталады. негізгілері сияқты, мысалы:

Амфотерлі гидроксидтерді (егер элементтің тотығу дәрежесі + II-ден асса) табуға болады орто- немесе (және) мета- пішін. Мұнда амфотерлік гидроксидтердің мысалдары келтірілген:

Амфотерлі оксидтер әрқашан амфотерлік гидроксидтерге сәйкес келе бермейді, өйткені соңғысын алуға тырысқанда гидратталған оксидтер түзіледі, мысалы:

Егер қосылыстағы амфотерлі элемент бірнеше тотығу дәрежесіне ие болса, онда сәйкес оксидтер мен гидроксидтердің амфотерлігі (демек, элементтің амфотерлігі) басқаша өрнектеледі. Төмен тотығу дәрежелері үшін гидроксидтер мен оксидтердің негізгі қасиеттері басым болады, ал элементтің өзі металдық қасиеттерге ие, сондықтан ол әрдайым дерлік катиондардың құрамына кіреді. Жоғары тотығу дәрежелері үшін, керісінше, гидроксидтер мен оксидтердің қышқылдық қасиеттері басым болады, ал элементтің өзі металл емес қасиеттерге ие, сондықтан ол әрқашан дерлік аниондардың құрамына кіреді. Осылайша, марганец (II) оксиді мен гидроксиді басым негіздік қасиеттерге ие, ал марганецтің өзі 2+ типті катиондардың құрамына кіреді, ал марганец (VII) оксиді мен гидроксиді басым қышқылдық қасиеттерге ие, ал марганецтің өзі MnO 4 - құрамына кіреді. анион түрі. Қышқылдық қасиеттері жоғары амфотерлік гидроксидтерге қышқылдық гидроксидтердің үлгісіне негізделген формулалар мен атаулар беріледі, мысалы, HMn VII O 4 – марганец қышқылы.

Сонымен, элементтерді металдар мен бейметалдарға бөлу шартты болып табылады; Таза металлдық қасиеті бар элементтер (Na, K, Ca, Ba, т.б.) мен таза металл емес қасиеттері бар элементтер (F, O, N, Cl, S, C, т.б.) арасында үлкен топ бар. амфотерлік қасиеттері бар элементтер.

4. Екілік қосылыстар

Бейорганикалық күрделі заттардың кең түрі екілік қосылыстар болып табылады. Оларға, ең алдымен, барлық екі элементті қосылыстар (негіздік, қышқылдық және амфотерлік оксидтерден басқа), мысалы, H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN жатады. 3, CaC 2 , SiH 4 . Бұл қосылыстардың формулаларының электропозитивті және электртеріс компоненттеріне бір элементтің жеке атомдары немесе атомдарының байланысқан топтары жатады.

Формулаларында құрамдастарының бірінде бірнеше элементтердің байланыссыз атомдары, сондай-ақ атомдардың бір элементті немесе көп элементті топтары (гидроксидтер мен тұздардан басқа) болатын көп элементті заттар екілік қосылыстар ретінде қарастырылады, мысалы, CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Осылайша, CSO бір күкірт атомы оттегі атомымен ауыстырылатын CS 2 қосылысы ретінде ұсынылуы мүмкін.

Бинарлы қосылыстардың атаулары әдеттегі номенклатуралық ережелерге сәйкес құрастырылады, мысалы:

OF 2 - оттегі дифториді	K 2 O 2 - калий асқын тотығы
HgCl 2 - сынап (II) хлориді	Na 2 S – натрий сульфиді
Hg 2 Cl 2 – димеркурий дихлориді	Mg 3 N 2 - магний нитриді
SBr 2 O – күкірт оксиді-дибромиді	NH 4 Br – аммоний бромиді
N 2 O - динитроген оксиді	Pb(N 3) 2 - қорғасын(II) азиді
NO 2 – азот диоксиді	CaC 2 - кальций ацетилениді

Кейбір екілік қосылыстар үшін тізімі бұрын берілген арнайы атаулар қолданылады.

Бинарлы қосылыстардың химиялық қасиеттері айтарлықтай алуан түрлі, сондықтан олар көбінесе аниондардың аты бойынша топтарға бөлінеді, яғни. галогенидтер, халькогенидтер, нитридтер, карбидтер, гидридтер және т.б. бөлек қарастырылады. Бинарлы қосылыстардың ішінде бейорганикалық заттардың басқа түрлерінің кейбір сипаттамалары бар. Сонымен, оксид сөзі арқылы жасалған атаулары CO, NO, NO 2 және (Fe II Fe 2 III) O 4 қосылыстарын оксидтерге (қышқылдық, негіздік, амфотерлік) жатқызуға болмайды. Көміртек тотығы CO, азот тотығы NO және азот диоксиді NO 2 сәйкес қышқыл гидроксидтері жоқ (бірақ бұл оксидтер C және N бейметалдардан түзіледі), сондай-ақ аниондарына C II, N II және N атомдары кіретін тұздар түзбейді. IV. Қос оксид (Fe II Fe 2 III) O 4 – дийрон(III)-темір(II) оксиді, оның құрамында амфотерлі элемент атомдары болса да – электропозитивті компонентте темір, бірақ екі әртүрлі дәрежелертотығу, соның нәтижесінде қышқылдық гидроксидтермен әрекеттескенде бір емес, екі түрлі тұз түзеді.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl және Pb(N 3) 2 сияқты екілік қосылыстар тұздар сияқты нақты катиондар мен аниондардан жасалған, сондықтан олар деп аталады. тұз тәрізді екілік қосылыстар (немесе жай тұздар). Оларды HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN және HN 3 қосылыстарындағы сутегі атомдарының орын басу өнімдері ретінде қарастыруға болады. Соңғысының сулы ерітіндідегі қышқылдық қызметі бар, сондықтан олардың ерітінділері қышқылдар деп аталады, мысалы, HF (аква) - фторлы қышқыл, H 2 S (аква) - сульфид қышқылы. Бірақ олар қышқыл гидроксидтерінің түріне жатпайды, ал олардың туындылары бейорганикалық заттардың классификациясындағы тұздарға жатпайды.

Химиядағы ең маңызды міндеттердің бірі - химиялық формулалардың дұрыс құрамы. Химиялық формула - бұл латын элементінің белгісі мен индекстері арқылы химиялық зат құрамының жазбаша көрінісі. Формуланы дұрыс құрастыру үшін бізге міндетті түрде мерзімді кесте және қарапайым ережелерді білу қажет. Олар өте қарапайым және тіпті балалар оларды есте сақтайды.

Химиялық формулаларды қалай жасауға болады

Химиялық формулаларды құрудағы негізгі ұғым – «валенттілік». Валенттілік – бір элементтің қосылыстағы атомдардың белгілі бір санын ұстау қасиеті. Химиялық элементтің валенттілігін периодтық жүйеде көруге болады, сонымен қатар қарапайым жалпы ережелерді есте сақтау және қолдана білу керек.

• Металлдың валенттілігі ол негізгі топшада болған жағдайда әрқашан топ нөміріне тең болады. Мысалы, калийдің валенттілігі 1-ге, ал кальцийдің валенттілігі 2-ге тең.
• Бейметалдар сәл күрделірек. Бейметалдың валенттілігі жоғары және төмен болуы мүмкін. Ең жоғары валенттілік топ нөміріне тең. Ең төменгі валенттілікті сегізден элементтің топ нөмірін шегеру арқылы анықтауға болады. Металдармен біріктірілген кезде бейметалдар әрқашан ең төменгі валенттілікке ие болады. Оттегінің валенттілігі әрқашан 2-ге тең.
• Екі бейметалдан тұратын қосылыста периодтық жүйеде оң жақта және одан жоғары орналасқан химиялық элемент ең төменгі валенттілікке ие. Алайда фтордың валенттілігі әрқашан 1-ге тең.
• Тағы бір нәрсе маңызды ережекоэффициенттерді орнату кезінде! Жалпы саныБір элементтің валенттіліктері әрқашан басқа элементтің валенттіліктерінің жалпы санына тең болуы керек!

Литий мен азот қосылысы мысалында алған білімімізді тиянақтап көрейік. Металл литийдің валенттілігі 1. Металл емес азот 5-топта орналасқан және одан жоғары валенттілігі 5-ке, валенттілігі 3-ке тең. Бізге белгілі болғандай, металдармен қосылыстарда бейметалдар әрқашан төмен болады. валенттілік, сондықтан бұл жағдайда азот үш валенттілікке ие болады. Біз коэффициенттерді реттеп, қажетті формуланы аламыз: Li 3 N.

Сонымен, біз химиялық формулаларды құруды үйрендік! Ал формулаларды құрастыру алгоритмін жақсы есте сақтау үшін біз оның графикалық көрінісін дайындадық.

Сабақ заттардың химиялық формулаларын құрастыру және оқу ережелерін үйренуге арналған. Сіз заттың химиялық формуласы қандай ақпарат беретінін және химиялық элементтердің массалық үлестері туралы мәліметтер негізінде химиялық формуланы қалай құру керектігін білесіз.

Тақырыбы: Алғашқы химиялық идеялар

Сабақтың тақырыбы: Заттың химиялық формуласы

Заттарды белгілеу үшін химиялық формулалар қолданылады.

Химиялық формула қолданылатын зат құрамының шартты белгісі болып табылады химиялық белгілерЖәне индекстер.

Ю.Я индекстерін пайдалана отырып. Берцелиус заттың молекуласындағы химиялық элемент атомдарының санын белгілеуді ұсынды. Мысалы: су молекуласында екі сутегі атомы және бір оттегі атомы - H 2 O (2 - индекс) болады. Көмірқышқыл газының құрамында бір көміртек атомы және екі оттегі атомы бар - СО 2. Бірге тең индекс жазылмайды.

Заттың формуласының алдындағы сан деп аталады коэффициентжәне берілген заттың молекулаларының санын көрсетеді. Мысалы, 4H 2 O - 4 су молекуласы. Төрт су молекуласында 8 сутегі атомы және 4 оттегі атомы бар.

Мысал ретінде көмірқышқыл газы CO 2 қолданып, оның химиялық формуласынан зат туралы қандай ақпаратты алуға болатынын қарастырайық.

1-кесте.

Химиялық формулаға сүйене отырып, сіз заттағы химиялық элементтердің массалық үлесін есептей аласыз, бұл келесі сабақтың материалында талқыланады;

Химиялық формулалар эксперименталды түрде алынған мәліметтер негізінде шығарылады. Заттағы элементтер мен салыстырмалы зат белгілі болса, молекуладағы әрбір элемент атомдарының санын табуға болады.

Мысал.Туысы екені белгілі молекулалық массасыкөмірқышқыл газы 44. Бұл заттағы оттегінің массалық үлесі 0,727 (72,7%), қалғаны көміртек. Көмірқышқыл газының химиялық формуласын құрастырайық. Мұны істеу үшін сізге қажет:

1. Молекуладағы оттегі атомдарының үлес салмағын анықтаңыз:

44*0,727=32 (салыстырмалы бірлік);

2. оттегінің салыстырмалы атомдық массасы 16 болатынын біле отырып, оттегі атомдарының санын анықта:

3. көміртегі атомдарының үлесіне келетін массасын анықтаңыз:

44-32=12 (салыстырмалы бірлік);

4. көміртектің салыстырмалы атомдық массасы 12 екенін біле отырып, көміртегі атомдарының санын анықтаңыз:

5. көмірқышқыл газының формуласын құрыңыз: СО 2.

1. Химиядан есептер мен жаттығулар жинағы: 8-сынып: оқулыққа П.А. Оржековский және басқалар «Химия, 8 сынып» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (26-28 б.)

2. Ушакова О.В. Химия жұмыс дәптері: 8 сынып: оқулығына П.А. Оржековский және басқалар «Химия. 8 сынып» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; астында. ред. проф. П.А. Оржековский – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (32-34 б.)

3. Химия: 8-сынып: оқулық. жалпы білім беруге арналған мекемелер / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Химия: инорг. химия: оқулық. 8 сыныпқа арналған. жалпы білім беру мекемелер / Г.Е. Рудзит, Фю Фельдман. - М.: Білім, «Мәскеу оқулықтары» ААҚ, 2009. (§10)

5. Балаларға арналған энциклопедия. 17-том. Химия / тарау. ред.В.А. Володин, Вед. ғылыми ред. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003 ж.

Қосымша веб-ресурстар

1. Сандық білім беру ресурстарының бірыңғай жинағы ().

2. Электронды нұсқасы«Химия және өмір» журналы ().

Үй жұмысы

1. 77 б. № 3«Химия: 8-сынып» оқулығынан (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. бірге. 32-34 № 3,4,6,7бастап Жұмыс дәптеріхимиядан: 8-сынып: оқулыққа П.А. Оржековский және басқалар «Химия. 8 сынып» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; астында. ред. проф. П.А. Оржековский - М.: АСТ: Astrel: Profizdat, 2006 ж.