तरल पदार्थ गैसों में कब और कैसे परिवर्तित होते हैं? गैसीय पदार्थ: उदाहरण और गुण गैसों के बीच सरल पदार्थ

आज, 3 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थों का अस्तित्व ज्ञात है। और यह आंकड़ा हर साल बढ़ रहा है, क्योंकि सिंथेटिक रसायनज्ञ और अन्य वैज्ञानिक लगातार नए यौगिकों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग कर रहे हैं जिनमें कुछ उपयोगी गुण हैं।

कुछ पदार्थ प्राकृतिक निवासी होते हैं, जो प्राकृतिक रूप से बनते हैं। बाकी आधे कृत्रिम और कृत्रिम हैं। हालाँकि, पहले और दूसरे दोनों मामलों में, एक महत्वपूर्ण हिस्सा गैसीय पदार्थों से बना है, जिनके उदाहरण और विशेषताओं पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

पदार्थों की समग्र अवस्थाएँ

17वीं शताब्दी के बाद से, यह आम तौर पर स्वीकार किया गया था कि सभी ज्ञात यौगिक एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में मौजूद रहने में सक्षम हैं: ठोस, तरल और गैसीय पदार्थ। हालाँकि, हाल के दशकों में खगोल विज्ञान, भौतिकी, रसायन विज्ञान, अंतरिक्ष जीव विज्ञान और अन्य विज्ञानों के क्षेत्र में सावधानीपूर्वक शोध ने साबित कर दिया है कि इसका एक और रूप भी है। यह प्लाज्मा है.

वह क्या है? यह आंशिक रूप से या पूरी तरह से है और यह पता चलता है कि ब्रह्मांड में ऐसे पदार्थों की भारी संख्या है। तो, यह प्लाज्मा अवस्था में है कि निम्नलिखित पाए जाते हैं:

• अंतरतारकीय पदार्थ;
• ब्रह्मांडीय पदार्थ;
• वायुमंडल की ऊपरी परतें;
• निहारिका;
• अनेक ग्रहों की संरचना;
• सितारे।

इसलिए, आज वे कहते हैं कि ठोस, तरल, गैस और प्लाज्मा हैं। वैसे, प्रत्येक गैस को कृत्रिम रूप से इस अवस्था में स्थानांतरित किया जा सकता है यदि इसे आयनीकरण के अधीन किया जाए, यानी आयनों में बदलने के लिए मजबूर किया जाए।

गैसीय पदार्थ: उदाहरण

विचाराधीन पदार्थों के बहुत सारे उदाहरण हैं। आख़िरकार, गैसों को 17वीं शताब्दी से जाना जाता है, जब एक प्राकृतिक वैज्ञानिक वैन हेलमोंट ने पहली बार कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया और इसके गुणों का अध्ययन करना शुरू किया। वैसे, उन्होंने यौगिकों के इस समूह को नाम भी दिया, क्योंकि, उनकी राय में, गैसें कुछ अव्यवस्थित, अराजक, आत्माओं से जुड़ी और कुछ अदृश्य, लेकिन मूर्त हैं। इस नाम ने रूस में जड़ें जमा लीं।

सभी गैसीय पदार्थों का वर्गीकरण करना संभव है तो उदाहरण देना आसान होगा। आख़िरकार, सारी विविधता को समेटना कठिन है।

रचना के अनुसार वे प्रतिष्ठित हैं:

• सरल,
• जटिल अणु.

पहले समूह में वे शामिल हैं जिनमें किसी भी मात्रा में समान परमाणु होते हैं। उदाहरण: ऑक्सीजन - ओ 2, ओजोन - ओ 3, हाइड्रोजन - एच 2, क्लोरीन - सीएल 2, फ्लोरीन - एफ 2, नाइट्रोजन - एन 2 और अन्य।

• हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस;
• हाइड्रोजन क्लोराइड - एचसीएल;
• मीथेन - सीएच 4;
• सल्फर डाइऑक्साइड - एसओ 2;
• भूरी गैस - संख्या 2;
• फ्रीऑन - सीएफ 2 सीएल 2;
• अमोनिया - एनएच 3 और अन्य।

पदार्थों की प्रकृति के अनुसार वर्गीकरण

आप गैसों के प्रकारों को भी वर्गीकृत कर सकते हैं विभिन्न पदार्थजैविक और अकार्बनिक दुनिया से संबंधित के अनुसार। अर्थात्, इसे बनाने वाले परमाणुओं की प्रकृति से। कार्बनिक गैसें हैं:

• पहले पांच प्रतिनिधि (मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन)। सामान्य सूत्र C n H 2n+2 ;
• एथिलीन - सी 2 एच 4;
• एसिटिलीन या एथिलीन - सी 2 एच 2;
• मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2 और अन्य।

एक अन्य वर्गीकरण जिसे प्रश्नगत यौगिकों पर लागू किया जा सकता है, वह है उनमें मौजूद कणों के आधार पर विभाजन। सभी गैसीय पदार्थ परमाणुओं से नहीं बने होते हैं। संरचनाओं के उदाहरण जिनमें आयन, अणु, फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण और प्लाज्मा मौजूद हैं, एकत्रीकरण की इस अवस्था में यौगिकों को भी संदर्भित करते हैं।

गैसों के गुण

विचाराधीन अवस्था में पदार्थों की विशेषताएं ठोस या तरल यौगिकों से भिन्न होती हैं। बात यह है कि गैसीय पदार्थों के गुण विशेष होते हैं। उनके कण आसानी से और जल्दी से गतिशील होते हैं, समग्र रूप से पदार्थ आइसोट्रोपिक होता है, अर्थात गुण संरचना में शामिल संरचनाओं की गति की दिशा से निर्धारित नहीं होते हैं।

हम सबसे महत्वपूर्ण की पहचान कर सकते हैं भौतिक गुणगैसीय पदार्थ, जो उन्हें पदार्थ के अस्तित्व के अन्य सभी रूपों से अलग करेगा।

1. ये ऐसे संबंध हैं जिन्हें सामान्य मानवीय तरीकों से देखा, नियंत्रित या महसूस नहीं किया जा सकता है। गुणों को समझने और किसी विशेष गैस की पहचान करने के लिए, वे चार मापदंडों पर भरोसा करते हैं जो उन सभी का वर्णन करते हैं: दबाव, तापमान, पदार्थ की मात्रा (मोल), आयतन।
2. तरल पदार्थों के विपरीत, गैसें बिना किसी निशान के पूरे स्थान पर कब्जा करने में सक्षम हैं, केवल बर्तन या कमरे के आकार तक सीमित हैं।
3. सभी गैसें आसानी से एक-दूसरे के साथ मिल जाती हैं और इन यौगिकों में कोई इंटरफ़ेस नहीं होता है।
4. हल्के और भारी प्रतिनिधि होते हैं, इसलिए गुरुत्वाकर्षण और समय के प्रभाव में, उनका अलगाव देखना संभव है।
5. प्रसार इन यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक है। इसकी संरचना के भीतर पूरी तरह से अव्यवस्थित गतिविधियों का प्रदर्शन करते हुए, अन्य पदार्थों में प्रवेश करने और उन्हें अंदर से संतृप्त करने की क्षमता।
6. वास्तविक गैसें बिजलीसंचालन नहीं कर सकता, लेकिन अगर हम विरल और आयनित पदार्थों की बात करें तो चालकता तेजी से बढ़ जाती है।
7. गैसों की ऊष्मा क्षमता और तापीय चालकता कम होती है और विभिन्न प्रजातियों में भिन्न होती है।
8. बढ़ते दबाव और तापमान के साथ चिपचिपाहट बढ़ती है।
9. इंटरफ़ेज़ संक्रमण के लिए दो विकल्प हैं: वाष्पीकरण - एक तरल वाष्प में बदल जाता है, उर्ध्वपातन - एक ठोस, तरल को दरकिनार करते हुए, गैसीय हो जाता है।

वास्तविक गैसों के वाष्पों की एक विशिष्ट विशेषता यह है कि पूर्व, कुछ शर्तों के तहत, तरल या ठोस चरण में बदलने में सक्षम होते हैं, जबकि बाद वाले नहीं होते हैं। यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि विचाराधीन यौगिक विरूपण का विरोध करने और तरल होने में सक्षम हैं।

गैसीय पदार्थों के ऐसे गुण उन्हें विज्ञान और प्रौद्योगिकी, उद्योग और राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग करने की अनुमति देते हैं। इसके अलावा, प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए विशिष्ट विशेषताएं पूरी तरह से व्यक्तिगत हैं। हमने केवल सभी वास्तविक संरचनाओं में सामान्य विशेषताओं पर विचार किया।

दबाव

विभिन्न तापमानों पर, साथ ही दबाव के प्रभाव में, गैसें संपीड़ित होने में सक्षम होती हैं, जिससे उनकी सांद्रता बढ़ती है और उनकी व्याप्त मात्रा कम हो जाती है। ऊंचे तापमान पर वे फैलते हैं, कम तापमान पर वे सिकुड़ते हैं।

परिवर्तन दबाव में भी होते हैं। गैसीय पदार्थों का घनत्व बढ़ जाता है और, एक महत्वपूर्ण बिंदु तक पहुंचने पर, जो प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए अलग होता है, एकत्रीकरण की दूसरी स्थिति में संक्रमण हो सकता है।

गैसों के अध्ययन के विकास में योगदान देने वाले मुख्य वैज्ञानिक

ऐसे बहुत से लोग हैं, क्योंकि गैसों का अध्ययन एक श्रमसाध्य और ऐतिहासिक रूप से लंबी प्रक्रिया है। आइए हम उन सबसे प्रसिद्ध हस्तियों पर ध्यान दें जो सबसे महत्वपूर्ण खोज करने में कामयाब रहे।

1. 1811 में एक खोज की। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि किस प्रकार की गैसें हैं, मुख्य बात यह है कि समान परिस्थितियों में, अणुओं की संख्या के संदर्भ में एक मात्रा में उनकी समान मात्रा होती है। वैज्ञानिक के नाम पर एक गणना मूल्य रखा गया है। यह किसी भी गैस के 1 मोल के लिए 6.03 * 10 23 अणुओं के बराबर है।
2. फर्मी - ने आदर्श क्वांटम गैस का सिद्धांत बनाया।
3. गे-लुसाक, बॉयल-मैरियट - उन वैज्ञानिकों के नाम जिन्होंने गणना के लिए बुनियादी गतिज समीकरण बनाए।
4. रॉबर्ट बॉयल.
5. जॉन डाल्टन.
6. जैक्स चार्ल्स और कई अन्य वैज्ञानिक।

गैसीय पदार्थों की संरचना

सबसे मुख्य विशेषताविचाराधीन पदार्थों के क्रिस्टल जाली के निर्माण में, यह है कि इसके नोड्स में या तो परमाणु या अणु होते हैं जो कमजोर सहसंयोजक बंधनों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं। जब आयनों, इलेक्ट्रॉनों और अन्य क्वांटम प्रणालियों की बात आती है तो वैन डेर वाल्स बल भी मौजूद होते हैं।

इसलिए, गैस जाली की संरचना के मुख्य प्रकार हैं:

• परमाणु;
• आणविक.

अंदर के कनेक्शन आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन कनेक्शनों का कोई स्थिर आकार नहीं होता है, लेकिन ये संपूर्ण स्थानिक आयतन को भर देते हैं। यह विद्युत चालकता की कमी और खराब तापीय चालकता की भी व्याख्या करता है। लेकिन गैसों में अच्छा थर्मल इन्सुलेशन होता है, क्योंकि प्रसार के कारण, वे ठोस पदार्थों में प्रवेश करने और उनके अंदर मुक्त क्लस्टर स्थान पर कब्जा करने में सक्षम होते हैं। उसी समय, हवा पारित नहीं होती है, गर्मी बरकरार रहती है। यह निर्माण उद्देश्यों के लिए गैसों और ठोस पदार्थों के संयुक्त उपयोग का आधार है।

गैसों के बीच सरल पदार्थ

हम ऊपर पहले ही चर्चा कर चुके हैं कि संरचना और संरचना की दृष्टि से कौन सी गैसें इस श्रेणी में आती हैं। ये वे हैं जिनमें समान परमाणु होते हैं। अनेक उदाहरण दिये जा सकते हैं, क्योंकि सभी में अधातुओं का एक महत्वपूर्ण भाग है आवर्त सारणीसामान्य परिस्थितियों में यह एकत्रीकरण की ठीक इसी स्थिति में मौजूद होता है। उदाहरण के लिए:

• सफेद फास्फोरस - इस तत्व में से एक;
• नाइट्रोजन;
• ऑक्सीजन;
• फ्लोरीन;
• क्लोरीन;
• हीलियम;
• नीयन;
• आर्गन;
• क्रिप्टन;
• क्सीनन.

इन गैसों के अणु या तो एकपरमाणुक (उत्कृष्ट गैसें) या बहुपरमाणुक (ओजोन-O3) हो सकते हैं। बंधन का प्रकार सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, ज्यादातर मामलों में यह काफी कमजोर है, लेकिन सभी में नहीं। क्रिस्टल जाली आणविक प्रकार की होती है, जो इन पदार्थों को एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में आसानी से जाने की अनुमति देती है। उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में आयोडीन धात्विक चमक वाले गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल होते हैं। हालाँकि, गर्म होने पर, वे चमकीले बैंगनी गैस के बादलों में बदल जाते हैं - I 2।

वैसे, धातु सहित कोई भी पदार्थ कुछ शर्तों के तहत गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है।

जटिल गैसीय यौगिक

बेशक, ऐसी गैसें बहुसंख्यक हैं। अणुओं में परमाणुओं के विभिन्न संयोजन, सहसंयोजक बंधनों और वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन द्वारा एकजुट होकर, एकत्रीकरण की मानी गई स्थिति के सैकड़ों विभिन्न प्रतिनिधियों के गठन की अनुमति देते हैं।

गैसों के बीच जटिल पदार्थों के उदाहरण दो या अधिक से बने सभी यौगिक हो सकते हैं विभिन्न तत्व. इसमें शामिल हो सकते हैं:

• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एसिटिलीन;
• अमोनिया;
• सिलेन;
• फॉस्फीन;
• मीथेन;
• कार्बन डाइसल्फ़ाइड;
• सल्फर डाइऑक्साइड;
• भूरी गैस;
• फ्रीऑन;
• एथिलीन और अन्य।

आणविक प्रकार की क्रिस्टल जाली। कई प्रतिनिधि आसानी से पानी में घुल जाते हैं, जिससे संबंधित एसिड बनते हैं। इनमें से अधिकांश यौगिक उद्योग में किए जाने वाले रासायनिक संश्लेषण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं।

मीथेन और इसके समरूप

कभी-कभी "गैस" की सामान्य अवधारणा एक प्राकृतिक खनिज को संदर्भित करती है, जो मुख्य रूप से कार्बनिक प्रकृति के गैसीय उत्पादों का एक संपूर्ण मिश्रण है। इसमें ऐसे पदार्थ शामिल हैं:

• मीथेन;
• ईथेन;
• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एथिलीन;
• एसिटिलीन;
• पेंटेन और कुछ अन्य।

उद्योग में, वे बहुत महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि प्रोपेन-ब्यूटेन मिश्रण वह घरेलू गैस है जिसके साथ लोग खाना बनाते हैं, जिसका उपयोग ऊर्जा और गर्मी के स्रोत के रूप में किया जाता है।

उनमें से कई का उपयोग अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड और अन्य के संश्लेषण के लिए किया जाता है कार्बनिक पदार्थ. प्राकृतिक गैस की वार्षिक खपत खरबों घन मीटर है, और यह काफी उचित है।

ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड

कौन से गैसीय पदार्थ सबसे व्यापक कहे जा सकते हैं और प्रथम श्रेणी के विद्यार्थियों को भी ज्ञात हैं? उत्तर स्पष्ट है - ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड। आख़िरकार, वे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों में होने वाले गैस विनिमय में प्रत्यक्ष भागीदार हैं।

यह ज्ञात है कि ऑक्सीजन के कारण ही जीवन संभव है, क्योंकि इसके बिना केवल कुछ प्रकार के अवायवीय जीवाणु ही अस्तित्व में रह सकते हैं। और कार्बन डाइऑक्साइड सभी पौधों के लिए एक आवश्यक "भोजन" उत्पाद है जो प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को पूरा करने के लिए इसे अवशोषित करते हैं।

रासायनिक दृष्टिकोण से, ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड दोनों यौगिकों के संश्लेषण के लिए महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। पहला एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, दूसरा अधिक बार एक कम करने वाला एजेंट है।

हैलोजन

यह यौगिकों का एक समूह है जिसमें परमाणु एक गैसीय पदार्थ के कण होते हैं, जो सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के माध्यम से एक दूसरे से जोड़े में जुड़े होते हैं। हालाँकि, सभी हैलोजन गैस नहीं हैं। सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन एक तरल है, और आयोडीन आसानी से उर्ध्वपातित होने वाला ठोस पदार्थ है। फ्लोरीन और क्लोरीन जहरीले पदार्थ हैं जो जीवित प्राणियों के स्वास्थ्य के लिए खतरनाक हैं, जो मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं और संश्लेषण में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

आप लंबे समय तक बहुत गर्म स्नान करते हैं, बाथरूम का दर्पण भाप से ढक जाता है। आप खिड़की पर पानी का एक बर्तन भूल जाते हैं, और फिर आपको पता चलता है कि पानी उबल गया है और पैन जल गया है। आप सोच सकते हैं कि पानी को गैस से तरल में, फिर तरल से गैस में बदलना पसंद है। लेकिन ऐसा कब होता है?

हवादार स्थान में, पानी किसी भी तापमान पर धीरे-धीरे वाष्पित हो जाता है। लेकिन यह केवल कुछ शर्तों के तहत ही उबलता है। क्वथनांक तरल के ऊपर दबाव पर निर्भर करता है। सामान्य परिस्थितियों में वायु - दाबक्वथनांक 100 डिग्री होगा. ऊंचाई के साथ, दबाव के साथ-साथ क्वथनांक भी कम हो जाएगा। मोंट ब्लांक के शीर्ष पर तापमान 85 डिग्री होगा, और आप वहां स्वादिष्ट चाय नहीं बना पाएंगे! लेकिन प्रेशर कुकर में, जब सीटी बजती है, तो पानी का तापमान पहले से ही 130 डिग्री होता है, और दबाव वायुमंडलीय दबाव से 4 गुना अधिक होता है। इस तापमान पर, भोजन तेजी से पकता है और वाल्व बंद होने के कारण उसका स्वाद बाहर नहीं जाता है।

तापमान परिवर्तन के साथ किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति में परिवर्तन।

किसी भी तरल को पर्याप्त गर्म करने पर वह गैसीय अवस्था में बदल सकता है और किसी भी गैस को ठंडा करने पर तरल अवस्था में बदल सकता है। इसलिए, ब्यूटेन, जिसका उपयोग गैस स्टोव और देश में किया जाता है, को बंद सिलेंडरों में संग्रहित किया जाता है। यह प्रेशर कुकर की तरह तरल और दबाव में होता है। और खुली हवा में, 0 डिग्री से थोड़ा कम तापमान पर, मीथेन उबलती है और बहुत जल्दी वाष्पित हो जाती है। तरलीकृत मीथेन को विशाल जलाशयों में संग्रहित किया जाता है जिन्हें टैंक कहा जाता है। सामान्य वायुमंडलीय दबाव पर, मीथेन शून्य से 160 डिग्री नीचे के तापमान पर उबलता है। परिवहन के दौरान गैस को बाहर निकलने से रोकने के लिए, टैंकों को थर्मोज़ की तरह सावधानी से छुआ जाता है।

दबाव में परिवर्तन के साथ किसी पदार्थ की एकत्रीकरण अवस्था में परिवर्तन।

किसी पदार्थ की तरल और गैसीय अवस्था के बीच तापमान और दबाव पर निर्भरता होती है। चूँकि कोई पदार्थ गैसीय अवस्था की तुलना में तरल अवस्था में अधिक संतृप्त होता है, आप सोच सकते हैं कि यदि आप दबाव बढ़ाते हैं, तो गैस तुरंत तरल में बदल जाएगी। लेकिन यह सच नहीं है. हालाँकि, यदि आप साइकिल पंप से हवा को संपीड़ित करना शुरू करते हैं, तो आप पाएंगे कि यह गर्म हो जाती है। यह उस ऊर्जा को संचित करता है जिसे आप पिस्टन पर दबाकर इसमें स्थानांतरित करते हैं। गैस को तभी संपीड़ित करके तरल बनाया जा सकता है जब उसे उसी समय ठंडा किया जाए। इसके विपरीत, तरल पदार्थ को गैस में बदलने के लिए गर्मी प्राप्त करने की आवश्यकता होती है। इसीलिए अल्कोहल या ईथर को वाष्पित करने से हमारे शरीर से गर्मी दूर हो जाती है, जिससे त्वचा पर ठंडक का अहसास होता है। हवा के प्रभाव में समुद्र के पानी का वाष्पीकरण पानी की सतह को ठंडा करता है, और पसीना शरीर को ठंडा करता है।

3. हाइड्रोकार्बन

हाइड्रोकार्बन,कार्बनिक यौगिक जिनके अणुओं में केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

सबसे सरल प्रतिनिधि मीथेन CH4 है। हाइड्रोकार्बन अन्य सभी कार्बनिक यौगिकों के संस्थापक हैं, जिनकी एक विशाल विविधता हाइड्रोकार्बन अणु में कार्यात्मक समूहों को शामिल करके प्राप्त की जा सकती है; इसलिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान को अक्सर हाइड्रोकार्बन और उनके डेरिवेटिव के रसायन विज्ञान के रूप में परिभाषित किया जाता है।

हाइड्रोकार्बन, उनके आणविक भार के आधार पर, गैसीय, तरल या ठोस (लेकिन प्लास्टिक) पदार्थ हो सकते हैं। सामान्य परिस्थितियों में एक अणु में चार कार्बन परमाणुओं वाले यौगिक - गैसें, उदाहरण के लिए मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, आइसोब्यूटेन; ये हाइड्रोकार्बन प्राकृतिक और संबंधित ईंधन का हिस्सा हैं पेट्रोलियम गैस. तरल हाइड्रोकार्बन तेल और पेट्रोलियम उत्पादों का हिस्सा हैं; उनमें आम तौर पर सोलह कार्बन परमाणु होते हैं। कुछ मोम, पैराफिन, डामर, बिटुमेन और टार में और भी भारी हाइड्रोकार्बन होते हैं; इस प्रकार, पैराफिन में 16 से 30 कार्बन परमाणुओं वाले ठोस हाइड्रोकार्बन होते हैं।

हाइड्रोकार्बन को एक खुली श्रृंखला वाले यौगिकों में विभाजित किया जाता है - स्निग्ध, या गैर-चक्रीय, एक बंद चक्रीय संरचना वाले यौगिक - एलिसाइक्लिक (सुगंधितता का गुण नहीं होता है) और सुगंधित (उनके अणुओं में एक बेंजीन रिंग या जुड़े हुए बेंजीन रिंगों से बने टुकड़े होते हैं) ). सुगंधित हाइड्रोकार्बन को एक अलग वर्ग के रूप में वर्गीकृत किया गया है, क्योंकि एचएस बांड की एक बंद संयुग्मित प्रणाली की उपस्थिति के कारण, उनमें विशिष्ट गुण होते हैं।

गैर-चक्रीय हाइड्रोकार्बन में कार्बन परमाणुओं (सामान्य संरचना के अणु) और शाखित (आइसोस्ट्रक्चर के अणु) की एक गैर-शाखा श्रृंखला हो सकती है, कार्बन परमाणुओं के बीच बंधन के प्रकार के आधार पर, एलिफैटिक और चक्रीय हाइड्रोकार्बन दोनों को संतृप्त में विभाजित किया जाता है। , जिसमें केवल सरल बंधन (अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स) होते हैं, और असंतृप्त, जिसमें सरल बॉन्ड्स (एल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स, डायनेज़, अल्काइन्स, साइक्लो-अल्केन्स) के साथ कई बंधन होते हैं।

हाइड्रोकार्बन का वर्गीकरण आरेख में परिलक्षित होता है (पृष्ठ 590 देखें), जो हाइड्रोकार्बन के प्रत्येक वर्ग के प्रतिनिधियों की संरचनाओं के उदाहरण भी प्रदान करता है।

हाइड्रोकार्बन ऊर्जा के स्रोत के रूप में अपरिहार्य हैं, क्योंकि इन सभी यौगिकों की मुख्य सामान्य संपत्ति दहन के दौरान महत्वपूर्ण मात्रा में गर्मी की रिहाई है (उदाहरण के लिए, मीथेन के दहन की गर्मी 890 kJ/mol है)। हाइड्रोकार्बन के मिश्रण का उपयोग थर्मल स्टेशनों और बॉयलर हाउस (प्राकृतिक गैस, ईंधन तेल, बॉयलर ईंधन) में ईंधन के रूप में, कारों, विमानों और अन्य वाहनों (गैसोलीन, केरोसिन और डीजल ईंधन) के इंजन के लिए ईंधन के रूप में किया जाता है। जब हाइड्रोकार्बन पूरी तरह से जल जाते हैं तो पानी और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है।

प्रतिक्रियाशीलता के संदर्भ में, हाइड्रोकार्बन के विभिन्न वर्ग एक-दूसरे से काफी भिन्न होते हैं: संतृप्त यौगिक अपेक्षाकृत निष्क्रिय होते हैं, असंतृप्त यौगिकों को कई बांडों पर अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है, और सुगंधित यौगिकों को प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं (उदाहरण के लिए, नाइट्रेशन, सल्फोनेशन) की विशेषता होती है।

हाइड्रोकार्बन का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में प्रारंभिक और मध्यवर्ती उत्पादों के रूप में किया जाता है। रासायनिक और पेट्रोकेमिकल उद्योगों में न केवल प्राकृतिक मूल के हाइड्रोकार्बन का उपयोग किया जाता है, बल्कि सिंथेटिक का भी उपयोग किया जाता है। उत्तरार्द्ध प्राप्त करने के तरीके प्राकृतिक गैस (संश्लेषण गैस का उत्पादन और उपयोग - सीओ और एच 2 का मिश्रण), तेल (क्रैकिंग), कोयला (हाइड्रोजनीकरण), और हाल ही में बायोमास, विशेष रूप से कृषि अपशिष्ट, लकड़ी के प्रसंस्करण पर आधारित हैं। प्रसंस्करण और अन्य उत्पादन

3.1 सीमांत हाइड्रोकार्बन। अल्केन्स CnH3n+2

रासायनिक संरचना की विशेषताएं

बुनियादी भौतिक और रासायनिक गुण:

CH4 गैस रंगहीन और गंधहीन, हवा से हल्की, पानी में अघुलनशील होती है

С-С4 - गैस;

C5-C16 - तरल;

C16 और अधिक - ठोस

कॉस्मेटोलॉजी में प्रयुक्त हाइड्रोकार्बन के उदाहरण, उनकी संरचना और गुण (पैराफिन, पेट्रोलियम जेली)।

सौंदर्य प्रसाधनों में, हाइड्रोकार्बन का उपयोग एक फिल्म बनाने के लिए किया जाता है जो एक ग्लाइडिंग प्रभाव प्रदान करता है (उदाहरण के लिए, मालिश क्रीम में) और विभिन्न तैयारियों के संरचना-निर्माण घटकों के रूप में।

गैसीय हाइड्रोकार्बन

मीथोन और ईथेन प्राकृतिक गैस के घटक हैं। प्रोपेन और ब्यूटेन (तरलीकृत रूप में) परिवहन के लिए ईंधन हैं।

तरल हाइड्रोकार्बन

पेट्रोल. एक विशिष्ट गंध वाला पारदर्शी, ज्वलनशील तरल, कार्बनिक सॉल्वैंट्स (अल्कोहल, ईथर, कार्बन टेट्राक्लोराइड) में आसानी से घुलनशील। गैसोलीन और वायु का मिश्रण एक शक्तिशाली विस्फोटक है। विशेष गैसोलीन का उपयोग कभी-कभी त्वचा को ख़राब करने और साफ़ करने के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, प्लास्टर के अवशेषों से।

वैसलीन तेल. उच्च क्वथनांक और कम श्यानता वाला एक तरल, चिपचिपा हाइड्रोकार्बन। सौंदर्य प्रसाधनों में इसका उपयोग बालों के तेल, त्वचा के तेल और क्रीम के भाग के रूप में किया जाता है। पैराफिन तेल। पारदर्शी, रंगहीन, रंगहीन, गंधहीन, गाढ़ा, तैलीय पदार्थ, उच्च चिपचिपापन, पानी में अघुलनशील, इथेनॉल में लगभग अघुलनशील, ईथर और अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील। ठोस हाइड्रोकार्बन

पैराफिन। तेल के पैराफिन अंश के आसवन द्वारा प्राप्त ठोस हाइड्रोकार्बन का मिश्रण। पैराफिन एक क्रिस्टलीय द्रव्यमान है जिसमें एक विशिष्ट गंध और एक तटस्थ प्रतिक्रिया होती है। पैराफिन का उपयोग थर्मोथेरेपी में किया जाता है। पिघला हुआ पैराफिन, जिसमें उच्च ताप क्षमता होती है, धीरे-धीरे ठंडा होता है और धीरे-धीरे गर्मी छोड़ता है, लंबे समय तक शरीर की एक समान गर्मी बनाए रखता है। जैसे ही यह ठंडा होता है, पैराफिन तरल से ठोस अवस्था में चला जाता है और, मात्रा में कमी करते हुए, अंतर्निहित ऊतक को संकुचित कर देता है। सतही वाहिकाओं के हाइपरमिया को रोककर, पिघला हुआ पैराफिन ऊतक का तापमान बढ़ाता है और पसीना तेजी से बढ़ाता है। पैराफिन थेरेपी के संकेत चेहरे की त्वचा की सेबोरहाइया, मुँहासे, विशेष रूप से प्रेरक मुँहासे, घुसपैठ की पुरानी एक्जिमा हैं। पैराफिन मास्क के बाद चेहरे की सफाई करने की सलाह दी जाती है।

सेरेसिन। ऑज़ोकेराइट के प्रसंस्करण द्वारा प्राप्त हाइड्रोकार्बन का मिश्रण। इसका उपयोग सजावटी सौंदर्य प्रसाधनों में गाढ़ेपन के रूप में किया जाता है, क्योंकि कोक वसा के साथ अच्छी तरह मिश्रित होता है।

वेसिलीन - हाइड्रोकार्बन का मिश्रण। यह मलहम के लिए एक अच्छा आधार है, उनकी संरचना में शामिल औषधीय पदार्थों को विघटित नहीं करता है, और किसी भी मात्रा में तेल और वसा के साथ मिलाया जाता है। सभी हाइड्रोकार्बन साबुनीकृत नहीं होते हैं और सीधे त्वचा में प्रवेश नहीं कर सकते हैं, इसलिए उनका उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों में सतह रक्षक के रूप में किया जाता है। सभी तरल, अर्ध-ठोस और ठोस हाइड्रोकार्बन बासी नहीं होते (सूक्ष्मजीवों से प्रभावित नहीं होते)।

जिन हाइड्रोकार्बन पर विचार किया जाता है उन्हें एसाइक्लिक कहा जाता है। उनकी तुलना चक्रीय (अणु में बेंजीन वलय वाले) हाइड्रोकार्बन से की जाती है, जो कोयला टार - बेंजीन (विलायक), नेफ़थलीन, जो पहले कीट विकर्षक, एन्थ्रेसीन और अन्य पदार्थों के आसवन के दौरान प्राप्त होते हैं।

3.2 असंतृप्त हाइड्रोकार्बन

एल्केन्स (एथिलीन हाइड्रोकार्बन) असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं, जिनके अणुओं में एक दोहरा बंधन होता है।

रासायनिक संरचना की विशेषताएं

2H 4 के साथ एथिलीन एक रंगहीन गैस है जिसमें हल्की मीठी गंध होती है, जो हवा से हल्की, पानी में थोड़ी घुलनशील होती है।

हाइड्रोकार्बन के नामकरण के सिद्धांत:

दोहरे बंधन वाले हाइड्रोकार्बन का अंत -ईन में होता है।

ईथेन सी 2 एच 6 एथेन सी 2 एच 4

3.3 चक्रीय और सुगंधित हाइड्रोकार्बन, रासायनिक संरचना के सिद्धांत, उदाहरण

एरेन्स (सुगंधित हाइड्रोकार्बन), जिनके अणुओं में स्थिर चक्रीय संरचनाएं होती हैं - बेंजीन के छल्ले, बांड की एक विशेष प्रकृति के साथ।

बेंजीन अणु में कोई एकल (सी - ओ और डबल (सी = सी) बंधन नहीं हैं। सभी बंधन समतुल्य हैं, उनकी लंबाई बराबर है। यह एक विशेष प्रकार का बंधन है - एक गोलाकार पी-संयुग्मन।

संकरण - ;sp 2 आबंध कोण -120°

छह गैर-संकर बंधन एक एकल -इलेक्ट्रॉन प्रणाली (सुगंधित रिंग) बनाते हैं, जो बेंजीन रिंग के तल के लंबवत स्थित होता है।

रासायनिक गुण:

बेंजीन सीमित और के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति रखता है असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, क्योंकि प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया (आसान) और अतिरिक्त प्रतिक्रिया (कठिन) में प्रवेश करती है।

Azulene।यह एक चक्रीय हाइड्रोकार्बन है जिसे कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है (चामाज़ुलीन का प्राकृतिक एनालॉग कैमोमाइल और यारो फूलों से प्राप्त किया जाता है)। एज़ुलीन में एंटी-एलर्जी और एंटी-इंफ्लेमेटरी गुण होते हैं, यह चिकनी मांसपेशियों की ऐंठन से राहत देता है, ऊतक पुनर्जनन और उपचार की प्रक्रियाओं को तेज करता है। इसका उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों में केंद्रित रूप (गहरा नीला तरल) और बच्चों में 25% समाधान के रूप में किया जाता है। क्रीम, टूथपेस्ट और सजावटी उत्पाद, साथ ही बायोमैकेनिकल डिप्लिलेशन के लिए रेजिन में।

4. शराब

4.1 परिभाषा

अल्कोहल कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक हाइड्रोजन परमाणु (H) को एक हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

4.2 कार्यात्मक समूह। अल्कोहल का मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में वर्गीकरण, उदाहरण। अल्कोहल के नामकरण के सिद्धांत

ओएच समूहों की संख्या के अनुसार, मोनो- और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल को प्रतिष्ठित किया जाता है।

OH समूह के स्थान के आधार पर अल्कोहल को प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक में विभाजित किया जाता है। पैराफिन हाइड्रोकार्बन के विपरीत, उनका क्वथनांक अपेक्षाकृत उच्च होता है। सभी पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल का स्वाद मीठा होता है।

लघु श्रृंखला अल्कोहल हाइड्रोफिलिक होते हैं, अर्थात। पानी के साथ मिलाएं और हाइड्रोफिलिक पदार्थों को अच्छी तरह से घोलें, लंबी श्रृंखला वाले मोनोहाइड्रिक अल्कोहल पानी में लगभग या पूरी तरह से अघुलनशील होते हैं। हाइड्रोफोबिक.

बड़े आणविक द्रव्यमान वाले अल्कोहल (वसायुक्त अल्कोहल) कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं (उदाहरण के लिए, मिरिस्टिल या सीटिल अल्कोहल)। 24 से अधिक कार्बन परमाणुओं वाले अल्कोहल को वैक्सड अल्कोहल कहा जाता है।

जैसे-जैसे हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या बढ़ती है, पानी में अल्कोहल का मीठा स्वाद और घुलनशीलता बढ़ती है। इसलिए, तेल के समान ग्लिसरीन (3-हाइड्रिक अल्कोहल) पानी में अच्छी तरह घुल जाता है। सॉलिड 6-एटॉमिक अल्कोहल सोर्बिटोल का उपयोग मधुमेह के रोगियों के लिए चीनी के विकल्प के रूप में किया जाता है।

4.3 अल्कोहल के मूल रासायनिक और भौतिक गुण, कॉस्मेटोलॉजी में उनका उपयोग (मेथनॉल, इथेनॉल, आइसोप्रोपानोल, ग्लिसरीन)

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल

मेथनॉल (मिथाइल अल्कोहल, वुड अल्कोहल) एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है, जो आसानी से पानी, अल्कोहल और ईथर के साथ मिल जाता है। इस अत्यंत विषैले पदार्थ का उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों में नहीं किया जाता है।

इथेनॉल (एथिल अल्कोहल, वाइन अल्कोहल, खाद्य अल्कोहल) एक पारदर्शी, रंगहीन, अस्थिर तरल है, जिसे पानी और कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ मिलाया जा सकता है, मेथनॉल की तुलना में बहुत कम विषाक्त है, जैविक रूप से सक्रिय पदार्थों के लिए विलायक के रूप में दवा और सौंदर्य प्रसाधनों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। (आवश्यक तेल, रेजिन, आयोडीन, आदि)। इथेनॉल का उत्पादन चीनी और स्टार्च युक्त पदार्थों के किण्वन से होता है। किण्वन प्रक्रिया यीस्ट एंजाइमों के कारण होती है। किण्वन के बाद, अल्कोहल को आसवन द्वारा अलग किया जाता है। फिर अवांछनीय पदार्थों और अशुद्धियों से शुद्धिकरण (सुद्धीकरण) किया जाता है। फार्मेसियों को इथेनॉल की आपूर्ति मुख्य रूप से 96° शक्ति पर की जाती है। इथेनॉल और पानी के अन्य मिश्रण में 90, 80, 70, 40% अल्कोहल होता है। लगभग शुद्ध अल्कोहल (पानी के बहुत मामूली मिश्रण के साथ) को पूर्ण अल्कोहल कहा जाता है।

अल्कोहल के उपयोग के उद्देश्य के आधार पर, इसे विभिन्न योजकों (आवश्यक तेल, कपूर) के साथ सुगंधित किया जाता है। इथेनॉल चमड़े के नीचे की केशिकाओं के विस्तार को बढ़ावा देता है और इसमें एक कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।

चेहरे के लिए ओउ डे टॉयलेट में 0 से 30% अल्कोहल, हेयर लोशन - लगभग 50%, कोलोन - कम से कम 70% हो सकता है। लैवेंडर पानी में लगभग 3% आवश्यक तेल होता है। इत्र में 12 से 20% आवश्यक तेल और एक लगानेवाला होता है, कोलोन - लगभग 9% आवश्यक तेल और थोड़ा लगानेवाला होता है। आइसोप्रोपेनॉल (आइसोप्रोपाइल अल्कोहल) इथेनॉल का एक पूर्ण और सस्ता विकल्प है और द्वितीयक अल्कोहल से संबंधित है। यहां तक ​​कि शुद्ध किए गए आइसोप्रोपिल अल्कोहल में भी एक विशिष्ट गंध होती है जिसे समाप्त नहीं किया जा सकता है। आइसोप्रोपेनॉल के कीटाणुनाशक और कम करने वाले गुण एथिल अल्कोहल की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं। इसका उपयोग केवल बाहरी रूप से, बालों के लिए ओउ डे टॉयलेट के हिस्से के रूप में, फिक्सेटिव्स आदि में किया जाता है। वोदका में आइसोप्रोपेनॉल नहीं होना चाहिए, और पाइन सुइयों (पाइन कॉन्संट्रेट) के अल्कोहल टिंचर में इसकी थोड़ी मात्रा की अनुमति है।

पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल

डाइहाइड्रिक अल्कोहल का एक मानक नाम अंत होता है - ग्लाइकोल। कॉस्मेटिक तैयारियों में, प्रोपलीन ग्लाइकोल, जिसमें कम विषाक्तता होती है, का उपयोग विलायक और ह्यूमेक्टेंट के रूप में किया जाता है। स्थानापन्न नामकरण के अनुसार डाइहाइड्रिक अल्कोहल या ग्लाइकोल को डायोल कहा जाता है। ट्राइहाइड्रिक अल्कोहल - ग्लिसरीन - का व्यापक रूप से दवा और फार्मास्यूटिकल्स में उपयोग किया जाता है। ग्लिसरीन की स्थिरता सिरप के समान है, लगभग गंधहीन, हीड्रोस्कोपिक, एक मीठा स्वाद है, ओएच समूह वाले अन्य सभी पदार्थों में घुलनशील, ईथर, गैसोलीन, क्लोरोफॉर्म, फैटी और आवश्यक तेलों में अघुलनशील है। 86 - 88% ग्लिसरीन और निर्जलित 98% ग्लिसरीन व्यापार के लिए आपूर्ति की जाती है। पतला रूप में, ग्लिसरीन त्वचा क्रीम, चेहरे के ओउ डे टॉयलेट, टूथपेस्ट, शेविंग साबुन और हैंड जेल में शामिल है। उचित अनुपात में पतला होने पर, यह त्वचा को नरम बनाता है, इसे लोचदार बनाता है, त्वचा के प्राकृतिक नमी कारक को प्रतिस्थापित करता है। त्वचा देखभाल उत्पादों में इसका शुद्ध रूप में उपयोग नहीं किया जाता क्योंकि यह त्वचा को सुखा देता है। और मानव स्वास्थ्य जैविक रसायन विज्ञानयूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज, कई क्षेत्रों के आयोजकों में से एक जैविक रसायन विज्ञान - रसायन विज्ञानएलिसाइक्लिक यौगिक, रसायन विज्ञानहेटरोसायकल, जैविकउत्प्रेरण, रसायन विज्ञानप्रोटीन और अमीनो एसिड. ...

आयन संघ के प्रभाव जैविक रसायन विज्ञान

सार >> रसायन विज्ञान

प्रक्रिया की स्टीरियोकेमिकल दिशा. में जैविक रसायन विज्ञानआयन युग्मों में रुचि पैदा हुई... भौतिक की सबसे उल्लेखनीय उपलब्धियाँ जैविक रसायन विज्ञान. प्रतिक्रिया अध्ययन, आयन युग्मों की अवधारणा में जैविक रसायन विज्ञानमहत्वपूर्ण परिवर्तन हुए हैं; थे...

एकल-चरण प्रणाली जिसमें दो या दो से अधिक घटक होते हैं। एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार, समाधान ठोस, तरल या गैसीय हो सकते हैं। तो, वायु एक गैसीय घोल है, गैसों का एक सजातीय मिश्रण है; वोदका- तरल घोल, एक तरल चरण बनाने वाले कई पदार्थों का मिश्रण; समुद्र का पानी- तरल घोल, ठोस (नमक) और तरल (पानी) पदार्थों का मिश्रण जो एक तरल चरण बनाता है; पीतल- ठोस विलयन, दो ठोसों (तांबा और जस्ता) का मिश्रण जो एक ठोस चरण बनाता है। गैसोलीन और पानी का मिश्रण कोई समाधान नहीं है क्योंकि ये तरल पदार्थ एक दूसरे में नहीं घुलते हैं, दो के रूप में शेष रहते हैं तरल चरणइंटरफ़ेस के साथ. समाधान के घटक अपने अद्वितीय गुणों को बरकरार रखते हैं और नए यौगिक बनाने के लिए एक दूसरे के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं। इस प्रकार, जब हाइड्रोजन के दो आयतन को ऑक्सीजन के एक आयतन के साथ मिलाया जाता है, तो एक गैसीय घोल प्राप्त होता है। यदि इस गैस मिश्रण को प्रज्वलित किया जाए तो एक नया पदार्थ बनता है- पानी, जो अपने आप में कोई समाधान नहीं है। समाधान में मौजूद घटक अधिक, आमतौर पर विलायक कहा जाता है, शेष घटक- घुले हुए पदार्थ.

हालाँकि, कभी-कभी पदार्थों के भौतिक मिश्रण और उनके रासायनिक संपर्क के बीच की रेखा खींचना मुश्किल होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड गैस एचसीएल को पानी के साथ मिलाते समय

H2O H आयन बनते हैं 3 ओ+ और सीएल - . वे पड़ोसी पानी के अणुओं को अपनी ओर आकर्षित करते हैं, जिससे हाइड्रेट्स बनते हैं। इस प्रकार, प्रारंभिक घटक एचसीएल और एच हैं 2 O - मिश्रण के बाद महत्वपूर्ण परिवर्तन होते हैं। फिर भी, आयनीकरण और जलयोजन (सामान्य मामले में, सॉल्वेशन) को भौतिक प्रक्रियाएं माना जाता है जो समाधान के निर्माण के दौरान होती हैं।

सबसे महत्वपूर्ण प्रकार के मिश्रणों में से एक जो एक सजातीय चरण का प्रतिनिधित्व करते हैं, कोलाइडल समाधान हैं: जैल, सोल, इमल्शन और एरोसोल। वास्तविक विलयनों में कोलॉइडी विलयनों में कण का आकार 1-1000 nm होता है

~ 0.1 एनएम (आणविक आकार के क्रम पर)।बुनियादी अवधारणाओं. दो पदार्थ जो किसी भी अनुपात में एक दूसरे में घुलकर वास्तविक विलयन बनाते हैं, पूर्णतः परस्पर घुलनशील कहलाते हैं। ऐसे पदार्थ सभी गैसें, कई तरल पदार्थ (उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल) हैं- पानी, ग्लिसरीन - पानी, बेंजीन - गैसोलीन), कुछ ठोस (उदाहरण के लिए, चाँदी - सोना)। ठोस घोल प्राप्त करने के लिए, आपको पहले शुरुआती पदार्थों को पिघलाना होगा, फिर उन्हें मिलाना होगा और जमने देना होगा। जब वे पूरी तरह से परस्पर घुलनशील होते हैं, तो एक ठोस चरण बनता है; यदि घुलनशीलता आंशिक है, तो मूल घटकों में से एक के छोटे क्रिस्टल परिणामी ठोस में बरकरार रहते हैं।

यदि दो घटक केवल निश्चित अनुपात में मिश्रित होने पर एक चरण बनाते हैं, और अन्य मामलों में दो चरण दिखाई देते हैं, तो उन्हें आंशिक रूप से परस्पर घुलनशील कहा जाता है। ये हैं, उदाहरण के लिए, पानी और बेंजीन: इनका वास्तविक समाधान केवल बड़ी मात्रा में बेंजीन में थोड़ी मात्रा में पानी या बड़ी मात्रा में पानी में थोड़ी मात्रा में बेंजीन मिलाने से ही प्राप्त होता है। यदि आप पानी और बेंजीन को समान मात्रा में मिलाते हैं, तो एक दो चरण वाली तरल प्रणाली बनती है। इसकी निचली परत बेंजीन की थोड़ी मात्रा के साथ पानी है, और ऊपरी परत है

- पानी की थोड़ी मात्रा के साथ बेंजीन। ऐसे ज्ञात पदार्थ भी हैं जो एक दूसरे में बिल्कुल भी नहीं घुलते हैं, उदाहरण के लिए, पानी और पारा। यदि दो पदार्थ केवल आंशिक रूप से परस्पर घुलनशील हैं, तो किसी दिए गए तापमान और दबाव पर एक पदार्थ की मात्रा की एक सीमा होती है जो संतुलन की स्थिति में दूसरे के साथ एक वास्तविक समाधान बना सकती है। विलेय की अधिकतम सांद्रता वाले घोल को संतृप्त कहा जाता है। आप एक तथाकथित सुपरसैचुरेटेड घोल भी तैयार कर सकते हैं, जिसमें घुले हुए पदार्थ की सांद्रता संतृप्त से भी अधिक होती है। हालाँकि, सुपरसैचुरेटेड समाधान अस्थिर होते हैं, और स्थितियों में थोड़े से बदलाव के साथ, उदाहरण के लिए, सरगर्मी के साथ, धूल के कणों का प्रवेश, या किसी विलेय के क्रिस्टल के जुड़ने से, अतिरिक्त विलेय अवक्षेपित हो जाता है।

कोई भी तरल उस तापमान पर उबलना शुरू कर देता है जिस तापमान पर उसका संतृप्त वाष्प दबाव बाहरी दबाव तक पहुंचता है। उदाहरण के लिए, 101.3 kPa के दबाव में पानी 100 पर उबलता है

° C क्योंकि इस तापमान पर जलवाष्प का दबाव बिल्कुल 101.3 kPa होता है। यदि आप किसी अवाष्पशील पदार्थ को पानी में घोलेंगे तो उसका वाष्प दाब कम हो जायेगा। परिणामी घोल के वाष्प दबाव को 101.3 kPa तक लाने के लिए, आपको घोल को 100 से ऊपर गर्म करने की आवश्यकता है° C. इसका तात्पर्य यह है कि घोल का क्वथनांक हमेशा शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होता है। विलयनों के हिमांक में कमी को इसी प्रकार समझाया गया है।राउल्ट का नियम. 1887 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी एफ. राउल्ट ने विभिन्न गैर-वाष्पशील तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों के समाधानों का अध्ययन करते हुए, एकाग्रता के साथ गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के पतला समाधानों पर वाष्प दबाव में कमी से संबंधित एक कानून स्थापित किया: संतृप्त वाष्प दबाव में सापेक्ष कमी घोल के ऊपर विलायक घुले हुए पदार्थ के मोल अंश के बराबर होता है। राउल्ट का नियम कहता है कि शुद्ध विलायक की तुलना में तनु घोल के क्वथनांक में वृद्धि या हिमांक में कमी, विलेय की दाढ़ सांद्रता (या मोल अंश) के समानुपाती होती है और इसका उपयोग इसके आणविक भार को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है।

वह समाधान जिसका व्यवहार राउल्ट के नियम का पालन करता है, आदर्श कहलाता है। गैर-ध्रुवीय गैसों और तरल पदार्थों के समाधान (जिनके अणु विद्युत क्षेत्र में अभिविन्यास नहीं बदलते हैं) आदर्श के सबसे करीब हैं। इस मामले में, समाधान की गर्मी शून्य है, और मूल घटकों के गुणों और उनके मिश्रित होने के अनुपात को जानकर समाधान के गुणों का सीधे अनुमान लगाया जा सकता है। वास्तविक समाधानों के लिए ऐसी भविष्यवाणी नहीं की जा सकती। जब वास्तविक विलयन बनते हैं, तो आमतौर पर ऊष्मा निकलती या अवशोषित होती है। गर्मी रिलीज वाली प्रक्रियाओं को एक्सोथर्मिक कहा जाता है, और अवशोषण वाली प्रक्रियाओं को एंडोथर्मिक कहा जाता है।

किसी विलयन की वे विशेषताएँ जो मुख्यतः उसकी सांद्रता (प्रति इकाई आयतन में विलेय के अणुओं की संख्या या विलायक के द्रव्यमान) पर निर्भर करती हैं, न कि विलेय की प्रकृति पर, कहलाती हैं।

सहयोगी . उदाहरण के लिए, सामान्य वायुमंडलीय दबाव पर शुद्ध पानी का क्वथनांक 100 होता है° सी, और 1000 ग्राम पानी में 1 मोल घुले (गैर-विघटित) पदार्थ वाले घोल का क्वथनांक पहले से ही 100.52 है° सी इस पदार्थ की प्रकृति की परवाह किए बिना. यदि पदार्थ विघटित होकर आयन बनाता है, तो क्वथनांक विलेय के कणों की कुल संख्या में वृद्धि के अनुपात में बढ़ जाता है, जो पृथक्करण के कारण घोल में जोड़े गए पदार्थ के अणुओं की संख्या से अधिक हो जाता है। अन्य महत्वपूर्ण सहसंयोजक मात्राएँ किसी घोल का हिमांक, आसमाटिक दबाव और विलायक वाष्प का आंशिक दबाव हैं।समाधान एकाग्रता एक मात्रा है जो विलेय और विलायक के बीच के अनुपात को दर्शाती है। "पतला" और "केंद्रित" जैसी गुणात्मक अवधारणाएँ केवल यह दर्शाती हैं कि किसी घोल में बहुत कम या बहुत अधिक मात्रा में विलेय होता है। समाधानों की सांद्रता को मापने के लिए, प्रतिशत (द्रव्यमान या आयतन) का अक्सर उपयोग किया जाता है, और वैज्ञानिक साहित्य में - मोल्स या रासायनिक समकक्षों की संख्या (सेमी . समतुल्य द्रव्यमान)विलेय प्रति इकाई द्रव्यमान या विलायक या समाधान की मात्रा। भ्रम से बचने के लिए, एकाग्रता इकाइयों को हमेशा सटीक रूप से निर्दिष्ट किया जाना चाहिए। निम्नलिखित उदाहरण पर विचार करें. एक घोल जिसमें 90 ग्राम पानी है (इसकी मात्रा 90 मिली है, क्योंकि पानी का घनत्व 1 ग्राम/मिली है) और 10 ग्राम एथिल अल्कोहल (इसकी मात्रा 12.6 मिली है, क्योंकि अल्कोहल का घनत्व 0.794 ग्राम/मिली है) इसका द्रव्यमान 100 ग्राम है, लेकिन इस घोल की मात्रा 101.6 मिली है (और यह 102.6 मिली के बराबर होगी, अगर पानी और अल्कोहल मिलाते समय, उनकी मात्रा बस जोड़ दी जाए)। किसी घोल की प्रतिशत सांद्रता की गणना विभिन्न तरीकों से की जा सकती है:या

या

वैज्ञानिक साहित्य में उपयोग की जाने वाली एकाग्रता की इकाइयाँ मोल और समकक्ष जैसी अवधारणाओं पर आधारित हैं, क्योंकि सभी रासायनिक गणना और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण इस तथ्य पर आधारित होने चाहिए कि पदार्थ एक दूसरे के साथ कुछ निश्चित अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, 1 eq. 58.5 ग्राम के बराबर NaCl 1 समीकरण के साथ प्रतिक्रिया करता है। एग्नो 3 170 ग्राम के बराबर यह स्पष्ट है कि 1 समीकरण वाले समाधान। इन पदार्थों की प्रतिशत सांद्रता बिल्कुल भिन्न होती है।मोलरिटी (एम या मोल/ली) - 1 लीटर घोल में मौजूद घुले हुए पदार्थों के मोल की संख्या।मोलैलिटी (एम) - 1000 ग्राम विलायक में निहित विलेय के मोलों की संख्या।साधारण अवस्था (एन.) - 1 लीटर घोल में निहित घुले हुए पदार्थ के रासायनिक समकक्षों की संख्या।मोल - अंश (आयाम रहित मात्रा) - किसी दिए गए घटक के मोल्स की संख्या को विभाजित करने पर प्राप्त संख्या कुल गणनाविलेय और विलायक के मोल. (तिल प्रतिशत - मोल अंश को 100 से गुणा किया गया।)

सबसे आम इकाई दाढ़ है, लेकिन इसकी गणना करते समय कुछ अस्पष्टताओं पर विचार करना होगा। उदाहरण के लिए, किसी दिए गए पदार्थ का 1M घोल प्राप्त करने के लिए, मोल के बराबर उसका सटीक वजन वाला भाग पानी की ज्ञात थोड़ी मात्रा में घोला जाता है। द्रव्यमान ग्राम में, और घोल की मात्रा 1 लीटर तक लाएँ। इस घोल को तैयार करने के लिए आवश्यक पानी की मात्रा तापमान और दबाव के आधार पर थोड़ी भिन्न हो सकती है। इसलिए, विभिन्न परिस्थितियों में तैयार किए गए दो एक-दाढ़ समाधानों में वास्तव में बिल्कुल समान सांद्रता नहीं होती है। मोललिटी की गणना विलायक के एक निश्चित द्रव्यमान (1000 ग्राम) के आधार पर की जाती है, जो तापमान और दबाव पर निर्भर नहीं करता है। प्रयोगशाला अभ्यास में, तरल पदार्थ की कुछ मात्रा को मापना (इसके लिए ब्यूरेट, पिपेट और वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क हैं) उन्हें तौलने की तुलना में अधिक सुविधाजनक है, इसलिए, वैज्ञानिक साहित्य में, सांद्रता अक्सर मोल्स में व्यक्त की जाती है, और मोललिटी है आमतौर पर केवल विशेष रूप से सटीक माप के लिए उपयोग किया जाता है।

गणनाओं को सरल बनाने के लिए सामान्यता का उपयोग किया जाता है। जैसा कि हम पहले ही कह चुके हैं, पदार्थ अपने समकक्षों के अनुरूप मात्रा में एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। समान सामान्यता के विभिन्न पदार्थों का घोल तैयार करके और समान मात्रा लेकर, हम यह सुनिश्चित कर सकते हैं कि उनमें समकक्षों की संख्या समान है।

ऐसे मामलों में जहां विलायक और विलेय के बीच अंतर करना मुश्किल (या अनावश्यक) होता है, एकाग्रता को मोल अंशों में मापा जाता है। मोल अंश, मोललिटी की तरह, तापमान और दबाव पर निर्भर नहीं होते हैं।

विलेय और घोल के घनत्व को जानकर, कोई एक सांद्रता को दूसरी सांद्रता में परिवर्तित कर सकता है: मोलरता से मोललिटी, मोल अंश और इसके विपरीत। किसी दिए गए विलेय और विलायक के तनु विलयन के लिए, ये तीन मात्राएँ एक दूसरे के समानुपाती होती हैं।

घुलनशीलता किसी दिए गए पदार्थ की अन्य पदार्थों के साथ विलयन बनाने की क्षमता है। मात्रात्मक रूप से, किसी गैस, तरल या ठोस की घुलनशीलता किसी दिए गए तापमान पर उसके संतृप्त घोल की सांद्रता से मापी जाती है। यह महत्वपूर्ण विशेषताएक पदार्थ, इसकी प्रकृति को समझने में मदद करता है, साथ ही उन प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को प्रभावित करता है जिनमें यह पदार्थ शामिल होता है।गैसें। रासायनिक अंतःक्रिया के अभाव में, गैसें किसी भी अनुपात में एक दूसरे के साथ मिल जाती हैं, और इस मामले में संतृप्ति के बारे में बात करने का कोई मतलब नहीं है। हालाँकि, जब कोई गैस किसी तरल में घुलती है, तो दबाव और तापमान के आधार पर एक निश्चित सीमित सांद्रता होती है। कुछ तरल पदार्थों में गैसों की घुलनशीलता उनकी द्रवित होने की क्षमता से संबंधित होती है। सबसे आसानी से द्रवित होने वाली गैसें, जैसे NH 3, एचसीएल, एसओ 2 , द्रवीकृत करने में कठिन गैसों की तुलना में अधिक घुलनशील, जैसे कि O 2 , एच 2 ओर वह। यदि विलायक और गैस के बीच कोई रासायनिक संपर्क होता है (उदाहरण के लिए, पानी और NH के बीच)। 3 या एचसीएल) घुलनशीलता बढ़ जाती है। किसी गैस की घुलनशीलता विलायक की प्रकृति के साथ भिन्न होती है, लेकिन बढ़ती घुलनशीलता के अनुसार गैसों को व्यवस्थित करने का क्रम विभिन्न विलायकों के लिए लगभग समान रहता है।

विघटन प्रक्रिया ले चेटेलियर के सिद्धांत (1884) का पालन करती है: यदि संतुलन में कोई प्रणाली किसी प्रभाव के अधीन है, तो उसमें होने वाली प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, संतुलन ऐसी दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव कम हो जाएगा। तरल पदार्थों में गैसों का विघटन आमतौर पर गर्मी की रिहाई के साथ होता है। इसी समय, ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है। गैसों की घुलनशीलता जितनी अधिक होगी, यह कमी उतनी ही अधिक ध्यान देने योग्य होगी: ऐसी गैसें भी होती हैं

घोल की अधिक गर्मी. उबले या आसुत जल का "नरम" स्वाद इसमें हवा की अनुपस्थिति से समझाया जाता है, क्योंकि उच्च तापमान पर इसकी घुलनशीलता बहुत कम होती है।

जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, गैसों की घुलनशीलता बढ़ती है। हेनरी के नियम (1803) के अनुसार, एक गैस का द्रव्यमान जो एक स्थिर तापमान पर तरल की एक निश्चित मात्रा में घुल सकता है, उसके दबाव के समानुपाती होता है। इस गुण का उपयोग कार्बोनेटेड पेय बनाने के लिए किया जाता है। कार्बन डाईऑक्साइड 3-4 एटीएम के दबाव पर तरल में घोलें; इन परिस्थितियों में, 1 एटीएम की तुलना में 3-4 गुना अधिक गैस (द्रव्यमान द्वारा) किसी दिए गए आयतन में घुल सकती है। जब ऐसे तरल वाले कंटेनर को खोला जाता है, तो उसमें दबाव कम हो जाता है, और घुली हुई गैस का कुछ हिस्सा बुलबुले के रूप में निकल जाता है। शैम्पेन की बोतल खोलते समय या सतह पर जाते समय भी ऐसा ही प्रभाव देखा जाता है भूजलबहुत गहराई पर कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त।

जब गैसों का मिश्रण एक तरल में घुल जाता है, तो उनमें से प्रत्येक की घुलनशीलता मिश्रण के मामले में समान दबाव पर अन्य घटकों की अनुपस्थिति में समान रहती है (डाल्टन का नियम)।

तरल पदार्थ. दो तरल पदार्थों की पारस्परिक घुलनशीलता इस बात से निर्धारित होती है कि उनके अणुओं की संरचना कितनी समान है ("जैसे समान में घुल जाता है")। गैर-ध्रुवीय तरल पदार्थ, जैसे कि हाइड्रोकार्बन, कमजोर अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं की विशेषता रखते हैं, इसलिए एक तरल के अणु दूसरे तरल के अणुओं के बीच आसानी से प्रवेश कर जाते हैं, यानी। तरल पदार्थ अच्छे से मिल जाते हैं। इसके विपरीत, ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय तरल पदार्थ, जैसे पानी और हाइड्रोकार्बन, एक दूसरे के साथ अच्छी तरह से मिश्रण नहीं करते हैं। प्रत्येक पानी के अणु को पहले अन्य समान अणुओं के वातावरण से बचना चाहिए जो इसे दृढ़ता से अपनी ओर आकर्षित करते हैं, और हाइड्रोकार्बन अणुओं के बीच प्रवेश करना चाहिए जो इसे कमजोर रूप से आकर्षित करते हैं। इसके विपरीत, हाइड्रोकार्बन अणुओं को, पानी में घुलने के लिए, पानी के अणुओं के बीच अपने मजबूत पारस्परिक आकर्षण पर काबू पाने के लिए निचोड़ना होगा, और इसके लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है, अंतर-आणविक संपर्क कमजोर हो जाते हैं और पानी और हाइड्रोकार्बन की घुलनशीलता बढ़ जाती है। तापमान में उल्लेखनीय वृद्धि के साथ, उनकी पूर्ण पारस्परिक घुलनशीलता प्राप्त की जा सकती है। इस तापमान को ऊपरी क्रांतिक समाधान तापमान (यूसीएसटी) कहा जाता है।

कुछ मामलों में, दो आंशिक रूप से मिश्रणीय तरल पदार्थों की पारस्परिक घुलनशीलता घटते तापमान के साथ बढ़ जाती है। यह प्रभाव तब होता है जब मिश्रण के दौरान आमतौर पर परिणामस्वरूप गर्मी उत्पन्न होती है रासायनिक प्रतिक्रिया. तापमान में उल्लेखनीय कमी के साथ, लेकिन हिमांक से नीचे नहीं, कम महत्वपूर्ण समाधान तापमान (एलसीएसटी) तक पहुंचा जा सकता है। यह माना जा सकता है कि जिन सभी प्रणालियों में एलसीटीई है उनमें एचसीटीई भी है (इसके विपरीत आवश्यक नहीं है)। हालाँकि, ज्यादातर मामलों में, मिश्रित तरल पदार्थों में से एक HTST से नीचे के तापमान पर उबलता है। निकोटीन-पानी प्रणाली में 61 का एलसीटीआर है

° सी, और वीसीटीआर 208 है° सी. रेंज 61-208 में° सी, इन तरल पदार्थों में सीमित घुलनशीलता होती है, और इस सीमा के बाहर उनकी पूर्ण पारस्परिक घुलनशीलता होती है।एसएनएफ. सभी ठोस द्रवों में सीमित घुलनशीलता प्रदर्शित करते हैं। उनके संतृप्त विलयन एक निश्चित तापमान पर होते हैं निश्चित रचना, जो विलेय और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। इस प्रकार, पानी में सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता पानी में नेफ़थलीन की घुलनशीलता से कई मिलियन गुना अधिक है, और जब वे बेंजीन में घुलते हैं, तो विपरीत तस्वीर देखी जाती है। यह उदाहरण दर्शाता है सामान्य नियम, जिसके अनुसार एक ठोस पदार्थ समान रासायनिक और भौतिक गुणों वाले तरल में आसानी से घुल जाता है, लेकिन विपरीत गुणों वाले तरल में नहीं घुलता है।

नमक आमतौर पर पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं और अन्य ध्रुवीय सॉल्वैंट्स, जैसे अल्कोहल और तरल अमोनिया में कम घुलनशील होते हैं। हालाँकि, लवणों की घुलनशीलता भी काफी भिन्न होती है: उदाहरण के लिए, अमोनियम नाइट्रेट सिल्वर क्लोराइड की तुलना में पानी में लाखों गुना अधिक घुलनशील है।

तरल पदार्थों में ठोस पदार्थों का विघटन आमतौर पर गर्मी के अवशोषण के साथ होता है, और ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, गर्म करने के साथ उनकी घुलनशीलता बढ़नी चाहिए। इस प्रभाव का उपयोग पुनर्क्रिस्टलीकरण द्वारा पदार्थों को शुद्ध करने के लिए किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, उन्हें संतृप्त घोल प्राप्त होने तक उच्च तापमान पर घोला जाता है, फिर घोल को ठंडा किया जाता है और घुले हुए पदार्थ के अवक्षेपित होने के बाद इसे फ़िल्टर किया जाता है। ऐसे पदार्थ हैं (उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, सल्फेट और एसीटेट), जिनकी पानी में घुलनशीलता बढ़ते तापमान के साथ कम हो जाती है।

तरल पदार्थ की तरह ठोस भी एक दूसरे में पूरी तरह से घुल सकते हैं, जिससे एक सजातीय मिश्रण बनता है - एक तरल समाधान के समान एक वास्तविक ठोस समाधान। आंशिक रूप से घुलनशील पदार्थ एक दूसरे में दो संतुलन संयुग्मित ठोस घोल बनाते हैं, जिनकी संरचना तापमान के साथ बदलती रहती है।

वितरण गुणांक. यदि किसी पदार्थ के घोल को दो अमिश्रणीय या आंशिक रूप से मिश्रणीय तरल पदार्थों की संतुलन प्रणाली में जोड़ा जाता है, तो इसे सिस्टम में रासायनिक अंतःक्रियाओं की अनुपस्थिति में, पदार्थ की कुल मात्रा से स्वतंत्र, एक निश्चित अनुपात में तरल पदार्थों के बीच वितरित किया जाता है। . इस नियम को वितरण नियम कहा जाता है, और तरल पदार्थों में घुले पदार्थ की सांद्रता के अनुपात को वितरण गुणांक कहा जाता है। वितरण गुणांक लगभग दो तरल पदार्थों में किसी दिए गए पदार्थ की घुलनशीलता के अनुपात के बराबर है, अर्थात। पदार्थ को उसकी घुलनशीलता के अनुसार तरल पदार्थों के बीच वितरित किया जाता है। इस गुण का उपयोग किसी पदार्थ को उसके घोल से एक विलायक में दूसरे विलायक का उपयोग करके निकालने के लिए किया जाता है। इसके अनुप्रयोग का एक अन्य उदाहरण अयस्कों से चांदी निकालने की प्रक्रिया है, जिसमें इसे अक्सर सीसे के साथ शामिल किया जाता है। ऐसा करने के लिए, पिघले हुए अयस्क में जस्ता मिलाया जाता है, जो सीसे के साथ मिश्रित नहीं होता है। चांदी पिघले हुए सीसे और जस्ता के बीच वितरित होती है, मुख्य रूप से जस्ता की ऊपरी परत में। इस परत को एकत्र किया जाता है और जिंक आसवन द्वारा चांदी को अलग किया जाता है।घुलनशीलता उत्पाद (वगैरह ). ठोस पदार्थ की अधिकता (अवक्षेप) के बीचएम एक्सबी य और इसका संतृप्त समाधान समीकरण द्वारा वर्णित एक गतिशील संतुलन स्थापित करता हैइस प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक हैऔर घुलनशीलता उत्पाद कहलाता है। यह किसी दिए गए तापमान और दबाव पर स्थिर रहता है और वह मान है जिसके आधार पर अवक्षेप की घुलनशीलता की गणना और परिवर्तन किया जाता है। यदि समाधान में एक यौगिक जोड़ा जाता है जो थोड़ा घुलनशील नमक के आयनों के समान नाम के आयनों में अलग हो जाता है, तो, पीआर के लिए अभिव्यक्ति के अनुसार, नमक की घुलनशीलता कम हो जाती है। जब एक यौगिक जोड़ा जाता है जो आयनों में से किसी एक के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो इसके विपरीत, यह बढ़ जाएगा।आयनिक यौगिकों के विलयन के कुछ गुणों पर यह सभी देखेंइलेक्ट्रोलाइट्स. साहित्यशेखपरोनोव एम.आई. समाधान के आणविक सिद्धांत का परिचय . एम., 1956
रेमी आई. कुंआ नहीं कार्बनिक रसायन विज्ञान , वॉल्यूम। 1-2. एम., 1963, 1966