ऑक्साइड किसके साथ अभिक्रिया करते हैं? एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए अकार्बनिक रसायन विज्ञान पर पाठ। कुछ अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है

पानी के रासायनिक गुणों का अध्ययन करते समय, आपने सीखा कि गैर-धातुओं के कई ऑक्साइड (ऑक्साइड), जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो एसिड बनाते हैं, उदाहरण के लिए:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4 + क्यू

कुछ धातु ऑक्साइड, पानी के साथ क्रिया करके आधार (क्षार) बनाते हैं, उदाहरण के लिए:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

हालाँकि, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए ऑक्साइड का गुण इस वर्ग के सभी पदार्थों में सामान्य नहीं है। कई ऑक्साइड, जैसे सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO 2, कार्बन मोनोऑक्साइड CO, नाइट्रोजन ऑक्साइड NO, कॉपर ऑक्साइड CuO, आयरन ऑक्साइड Fe 2 O 3, आदि, पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

एसिड के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

आप जानते हैं कि कुछ धातु ऑक्साइड अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं, उदाहरण के लिए:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

क्षारों के साथ ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया

कुछ ऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2, सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2, फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड पी 2 ओ 5, आदि) नमक और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। आइए जानें: क्या वे आधारों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं?

एक सूखे फ्लास्क में कार्बन डाइऑक्साइड भरें और उसमें कास्टिक सोडा NaOH डालें। हम फ्लास्क को एक रबर स्टॉपर के साथ बंद करते हैं जिसमें एक ग्लास ट्यूब डाली जाती है और एक रबर ट्यूब जिसके मुक्त सिरे पर एक क्लैंप लगाया जाता है। जब हम फ्लास्क को हाथ से छूते हैं तो हमें ग्लास गर्म होता हुआ महसूस होता है। फ्लास्क की भीतरी दीवारों पर पानी की बूंदें दिखाई दीं। ये सभी रासायनिक प्रतिक्रिया के संकेत हैं। यदि कार्बन डाइऑक्साइड कास्टिक सोडा के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हम मान सकते हैं कि फ्लास्क में एक वैक्यूम बन गया है। इसे जांचने के लिए, फ्लास्क के कमरे के तापमान तक ठंडा होने के बाद, डिवाइस की रबर ट्यूब के सिरे को पानी के साथ क्रिस्टलाइज़र में डालें और क्लैंप खोलें। पानी तेजी से फ्लास्क में चला जाएगा। फ्लास्क में वैक्यूम के बारे में हमारी धारणा की पुष्टि हुई - कार्बन डाइऑक्साइड कास्टिक सोडा के साथ परस्पर क्रिया करता है। प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक पानी है। परिणामी ठोस की संरचना क्या है?

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? +प्र

यह ज्ञात है कि कार्बन डाइऑक्साइड एक ऑक्साइड (ऑक्साइड) हाइड्रेट - कार्बोनिक एसिड एच 2 सीओ 3 से मेल खाता है। फ्लास्क में बनने वाला ठोस पदार्थ कार्बोनिक एसिड नमक - सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 है।

सोडियम कार्बोनेट का एक अणु बनाने के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड के दो अणुओं की आवश्यकता होती है:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

जब कार्बन डाइऑक्साइड की कास्टिक सोडा के साथ प्रतिक्रिया हुई तो नमक सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 और पानी प्राप्त हुआ।

कार्बन डाइऑक्साइड के अलावा, कई और ऑक्साइड (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, आदि) हैं जो क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं।

वैज्ञानिक एवं तकनीकी प्रगति में रसायन विज्ञान की भूमिका महान है। निर्माण, विनिर्माण और कृषि के विभिन्न क्षेत्रों में कई सरल और जटिल पदार्थों का उपयोग किया जाता है। इनमें अकार्बनिक यौगिक पर्याप्त संख्या में हैं। अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों में ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण शामिल हैं।

आक्साइड

ऑक्साइड- एक जटिल पदार्थ जिसमें दो तत्व शामिल हैं, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है - 2. ऑक्साइड का सामान्य सूत्र E x O y है, जहां x तत्व के परमाणुओं की संख्या है; y ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है।

ऑक्साइड की संरचना

ऑक्साइड की संरचना ऑक्साइड बनाने वाले तत्व की सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से निर्धारित होती है।

ऑक्साइड के नाम में "ऑक्साइड" शब्द और तत्व का नाम शामिल है। यदि कोई तत्व परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो संयोजकता को ऑक्साइड के नाम के आगे कोष्ठक में रखा जाता है:

Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड;

एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI);

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड प्राप्त करना:

a) ऑक्सीजन के साथ तत्वों का ऑक्सीकरण

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;

एस + ओ 2 = एसओ 2;

बी) जटिल पदार्थों के अपघटन के दौरान

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;

एच 2 एसओ 3 → एसओ 2 + एच 2 ओ;

ग) जटिल पदार्थों के ऑक्सीकरण के दौरान

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.

ऑक्साइड वर्गीकरण

उनके रासायनिक गुणों के आधार पर, ऑक्साइड को विभाजित किया जाता है नमक बनाने वालाऔर गैर-नमक बनाने वालाया उदासीन (CO, NO, N 2 O, SiO)।

पानी के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया के उत्पादों को हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है, जो क्षार (NaOH, Cu(OH) 2), एसिड (H 2 SO 4, H 3 PO 4), एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड (Zn (OH) 2 = H 2) हो सकते हैं। ZnO 2).

नमक बनाने वाले ऑक्साइडों को विभाजित किया गया है बुनियादी, अम्लीयऔर उभयधर्मी.

मुख्यवे ऑक्साइड कहलाते हैं जिनसे आधार मेल खाता है: CaO → Ca(OH) 2, अम्लीय- अम्ल किससे मेल खाता है: CO 2 → H 2 CO 3। उभयधर्मीऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के अनुरूप होते हैं:

Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2।

बुनियादीऑक्साइड धातु बनाते हैं, अम्लीय- अधातुएँ और द्वितीयक उपसमूहों की कुछ धातुएँ, उभयधर्मी- उभयधर्मी धातुएँ।

ऑक्साइड के रासायनिक गुण

मूल ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:

1) पानी के साथ आधार बनाने के लिए:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;

2) अम्लीय यौगिकों (एसिड ऑक्साइड, एसिड) के साथ लवण और पानी का निर्माण:

CaO + CO 2 = CaCO 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) उभयधर्मी प्रकृति के यौगिकों के साथ:

ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 = 2ली अलओ 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

अम्लीय ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:

1) पानी के साथ अम्ल बनाना:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4;

2) लवण और पानी के निर्माण के साथ मूल यौगिकों (मूल ऑक्साइड और क्षार) के साथ:

एसओ 2 + ना 2 ओ = ना 2 एसओ 3;

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

3) उभयचर प्रकृति के यौगिकों के साथ

सीओ 2 + जेएनओ = जेएनसीओ 3;

CO 2 + Zn(OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित करते हैं। एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स उनका उत्तर देते हैं:

अम्लीय वातावरण क्षारीय वातावरण
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HALo 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

एम्फोटेरिक ऑक्साइड अम्लीय और क्षारीय यौगिकों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O;

अल 2 ओ 3 + 3ना 2 ओ = 2ना 3 अलओ 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O.

परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुएँ तीनों प्रकार के ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए:

CrO मूल Cr(OH) 2 ;

सीआर 2 ओ 3 एम्फोटेरिक सीआर (ओएच) 3 ;

सीआर 2 ओ 7 अम्लीय एच 2 सीआर 2 ओ 7;

एमएनओ, एमएन 2 ओ 3 मुख्य;

एमएनओ2 उभयधर्मी है;

एमएन 2 ओ 7 अम्लीय एचएमएनओ 4।

आक्साइड- ये जटिल अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है (ऑक्सीकरण अवस्था -2 में)।

उदाहरण के लिए, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 को ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इन सभी पदार्थों में ऑक्सीजन और एक अन्य तत्व होता है। पदार्थ Na 2 O 2, H 2 SO 4, और HCl ऑक्साइड नहीं हैं: पहले में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, दूसरे में दो नहीं, बल्कि तीन तत्व हैं, और तीसरे में ऑक्सीजन नहीं है। बिल्कुल भी।

यदि आप ऑक्सीकरण संख्या शब्द का अर्थ नहीं समझते हैं, तो कोई बात नहीं। सबसे पहले, आप इस साइट पर संबंधित लेख देख सकते हैं। दूसरे, इस शब्द को समझे बिना भी आप पढ़ना जारी रख सकते हैं। आप ऑक्सीकरण अवस्था का उल्लेख करना अस्थायी रूप से भूल सकते हैं।

कुछ उत्कृष्ट गैसों और "विदेशी" ट्रांसयूरेनियम तत्वों को छोड़कर, वर्तमान में ज्ञात लगभग सभी तत्वों के ऑक्साइड प्राप्त कर लिए गए हैं। इसके अलावा, कई तत्व कई ऑक्साइड बनाते हैं (उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन के लिए छह ज्ञात हैं)।

ऑक्साइड का नामकरण

हमें ऑक्साइडों का नाम रखना सीखना चाहिए। यह बहुत सरल है।

उदाहरण 1. निम्नलिखित यौगिकों के नाम बताइए: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3।

ली 2 ओ - लिथियम ऑक्साइड,
अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड,
एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी),
एन 2 ओ 3 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (III)।

कृपया एक महत्वपूर्ण बिंदु पर ध्यान दें: यदि किसी तत्व की संयोजकता स्थिर है, तो हम ऑक्साइड के नाम में इसका उल्लेख नहीं करते हैं। यदि संयोजकता बदलती है, तो इसे कोष्ठक में इंगित करना सुनिश्चित करें! लिथियम और एल्युमीनियम की संयोजकता स्थिर होती है, जबकि नाइट्रोजन की संयोजकता परिवर्तनशील होती है; यही कारण है कि नाइट्रोजन ऑक्साइड के नामों को संयोजकता के प्रतीक रोमन अंकों के साथ पूरक किया जाता है।

अभ्यास 1. ऑक्साइडों के नाम बताइए: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. यह मत भूलिए कि स्थिर और परिवर्तनशील दोनों संयोजकता वाले तत्व मौजूद हैं।

एक और महत्वपूर्ण बिंदु: पदार्थ एफ 2 ओ को "फ्लोरीन ऑक्साइड" नहीं, बल्कि "ऑक्सीजन फ्लोराइड" कहना अधिक सही है!

ऑक्साइड के भौतिक गुण

भौतिक गुण बहुत विविध हैं। यह, विशेष रूप से, इस तथ्य के कारण है कि ऑक्साइड में विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन दिखाई दे सकते हैं। गलनांक और क्वथनांक व्यापक रूप से भिन्न होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस अवस्था (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), तरल अवस्था (N 2 O 3, H 2 O), गैसों के रूप में (N 2 O) हो सकते हैं। , एसओ 2, एनओ, सीओ)।

विभिन्न रंग: MgO और Na 2 O सफेद हैं, CuO काला है, N 2 O 3 नीला है, CrO 3 लाल है, आदि।

आयनिक प्रकार के बंधन वाले ऑक्साइड के पिघलने से बिजली अच्छी तरह से संचालित होती है; सहसंयोजक ऑक्साइड में, एक नियम के रूप में, कम विद्युत चालकता होती है।

ऑक्साइड वर्गीकरण

प्रकृति में मौजूद सभी ऑक्साइड को 4 वर्गों में विभाजित किया जा सकता है: क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी और गैर-नमक बनाने वाला। कभी-कभी पहले तीन वर्गों को नमक बनाने वाले ऑक्साइड के समूह में जोड़ दिया जाता है, लेकिन हमारे लिए अब यह महत्वपूर्ण नहीं है। विभिन्न वर्गों के ऑक्साइड के रासायनिक गुण बहुत भिन्न होते हैं, इसलिए इस विषय के आगे के अध्ययन के लिए वर्गीकरण का मुद्दा बहुत महत्वपूर्ण है!

चलो साथ - साथ शुरू करते हैं गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड. उन्हें याद रखने की आवश्यकता है: NO, SiO, CO, N 2 O. बस ये चार सूत्र सीखें!

आगे बढ़ने के लिए, हमें यह याद रखना चाहिए कि प्रकृति में दो प्रकार के सरल पदार्थ होते हैं - धातु और अधातु (कभी-कभी अर्धधातुओं या उपधातुओं का एक समूह भी प्रतिष्ठित होता है)। यदि आपको यह स्पष्ट समझ है कि कौन से तत्व धातु हैं, तो इस लेख को पढ़ना जारी रखें। यदि आपको थोड़ा सा भी संदेह है, तो सामग्री देखें "धातु और अधातु"उस वेबसाइट पर.

तो, मैं आपको बता दूं कि सभी उभयधर्मी ऑक्साइड धातु ऑक्साइड हैं, लेकिन सभी धातु ऑक्साइड उभयधर्मी नहीं हैं। मैं उनमें से सबसे महत्वपूर्ण सूचीबद्ध करूंगा: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO। सूची पूरी नहीं है, लेकिन आपको सूचीबद्ध सूत्र निश्चित रूप से याद रखने चाहिए! अधिकांश एम्फोटेरिक ऑक्साइड में, धातु +2 या +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है (लेकिन कुछ अपवाद भी हैं)।

लेख के अगले भाग में हम वर्गीकरण के बारे में बात करना जारी रखेंगे; आइए अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड पर चर्चा करें।

वीडियो ट्यूटोरियल 2: मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

भाषण: ऑक्साइड के विशिष्ट रासायनिक गुण: क्षारीय, उभयचर, अम्लीय

आक्साइड- द्विआधारी यौगिक (जटिल पदार्थ) जिसमें -2 की ऑक्सीकरण अवस्था वाली ऑक्सीजन और एक अन्य तत्व होता है।

लवण बनाने की उनकी रासायनिक क्षमता के अनुसार, सभी ऑक्साइडों को दो समूहों में विभाजित किया गया है:

• नमक बनाने वाला,
• गैर-नमक बनाने वाला।

बदले में, नमक बनाने वाले यौगिकों को तीन समूहों में विभाजित किया जाता है: मूल, अम्लीय और उभयचर। गैर-नमक बनाने वालों में कार्बन ऑक्साइड (II) CO, नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) N2O, नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) NO, सिलिकॉन ऑक्साइड (II) SiO शामिल हैं।

मूल ऑक्साइड- ये ऑक्सीकरण अवस्था +1, +2 में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ-साथ निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में संक्रमण धातुओं द्वारा निर्मित मूल गुणों को प्रदर्शित करने वाले ऑक्साइड हैं।

ऑक्साइड का यह समूह निम्नलिखित आधारों से मेल खाता है: K 2 O - KOH; बाओ - बा(ओएच) 2; ला 2 ओ 3 - ला(ओएच) 3.

अम्लीय ऑक्साइडये अम्लीय गुण प्रदर्शित करने वाले ऑक्साइड हैं, जो विशिष्ट गैर-धातुओं द्वारा निर्मित होते हैं, साथ ही कुछ संक्रमण धातुएँ +4 से +7 तक ऑक्सीकरण अवस्था में होती हैं।

ऑक्साइड का यह समूह एसिड से मेल खाता है: SO 3 –H 2 SO 4 ; सीओ 2 - एच 2 सीओ 3 ; एसओ 2 - एच 2 एसओ 3, आदि।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड- ये मूल और अम्लीय गुणों को प्रदर्शित करने वाले ऑक्साइड हैं, जो ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में संक्रमण धातुओं द्वारा बनते हैं। बहिष्कृत: ZnO, BeO, SnO, PbO।

ऑक्साइड का यह समूह उभयचर आधारों से मेल खाता है: ZnO - Zn(OH) 2; अल 2 ओ 3 – अल(ओएच) 3.

आइए ऑक्साइड के रासायनिक गुणों पर विचार करें:

अभिकर्मक	मूल ऑक्साइड	एम्फोटेरिक ऑक्साइड	अम्लीय ऑक्साइड
पानी	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2	वे कोई प्रतिक्रिया नहीं देते	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: एस ओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4
अम्ल	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	वे कोई प्रतिक्रिया नहीं देते
आधार	वे कोई प्रतिक्रिया नहीं देते	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
मूल ऑक्साइड	वे कोई प्रतिक्रिया नहीं देते	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: ZnO + CaO → CaZnO 2	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
एसिड ऑक्साइड	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: CaO + CO 2 → CaCO 3	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	वे कोई प्रतिक्रिया नहीं देते
एम्फोटेरिक ऑक्साइड	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2LiAlO	प्रतिक्रिया	वे प्रतिक्रिया करते हैं. उदाहरण: अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 → अल 2 (एसओ 4) 3

उपरोक्त तालिका से हम निम्नलिखित को संक्षेप में प्रस्तुत कर सकते हैं:

सबसे सक्रिय धातुओं के मूल ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे मजबूत आधार बनते हैं - क्षार। कम सक्रिय धातुओं के मूल ऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इस समूह के सभी ऑक्साइड हमेशा अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और पानी बनाते हैं। लेकिन वे कारणों से प्रतिक्रिया नहीं करते.

अम्लीय ऑक्साइड अधिकतर जल के साथ अभिक्रिया करते हैं। लेकिन सामान्य परिस्थितियों में हर कोई प्रतिक्रिया नहीं करता। इस समूह के सभी ऑक्साइड क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और पानी बनाते हैं। ये अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते।

क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं, जिसके बाद नमक बनता है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड में क्षारीय और अम्लीय गुण होते हैं। इसलिए, वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और पानी बनाते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। वे एक-दूसरे के साथ बातचीत भी करते हैं। अक्सर, ये रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब नमक बनाने के लिए गर्म किया जाता है।

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण रसायन विज्ञान जैसे महत्वपूर्ण विज्ञान का आधार हैं। इनका अध्ययन रसायन विज्ञान के अध्ययन के पहले वर्ष में शुरू होता है। गणित, भौतिकी और रसायन विज्ञान जैसे सटीक विज्ञानों में, सभी सामग्री आपस में जुड़ी हुई है, यही कारण है कि सामग्री में महारत हासिल करने में विफलता नए विषयों की समझ की कमी को दर्शाती है। इसलिए ऑक्साइड के विषय को समझना और इसे पूरी तरह से समझना बहुत जरूरी है। हम आज इस बारे में और विस्तार से बात करने की कोशिश करेंगे।

ऑक्साइड क्या हैं?

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुणधर्म सबसे पहले समझने की आवश्यकता है। तो, ऑक्साइड क्या हैं? क्या आपको यह स्कूल से याद है?

ऑक्साइड (या ऑक्साइड) द्विआधारी यौगिक होते हैं जिनमें एक विद्युत ऋणात्मक तत्व (ऑक्सीजन से कम विद्युत ऋणात्मक) और -2 की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्सीजन के परमाणु होते हैं।

ऑक्साइड हमारे ग्रह पर अविश्वसनीय रूप से सामान्य पदार्थ हैं। ऑक्साइड यौगिकों के उदाहरणों में पानी, जंग, कुछ रंग, रेत और यहां तक ​​कि कार्बन डाइऑक्साइड भी शामिल हैं।

ऑक्साइड का निर्माण

ऑक्साइड विभिन्न तरीकों से प्राप्त किए जा सकते हैं। ऑक्साइड के निर्माण का अध्ययन रसायन विज्ञान जैसे विज्ञान द्वारा भी किया जाता है। ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण - यह वही है जो वैज्ञानिकों को यह जानने के लिए जानना आवश्यक है कि यह या वह ऑक्साइड कैसे बना। उदाहरण के लिए, उन्हें किसी रासायनिक तत्व के साथ सीधे ऑक्सीजन परमाणु (या परमाणु) के संयोजन से प्राप्त किया जा सकता है - यह रासायनिक तत्वों की परस्पर क्रिया है। हालाँकि, ऑक्साइड का अप्रत्यक्ष गठन भी होता है, यह तब होता है जब एसिड, लवण या क्षार के अपघटन से ऑक्साइड बनते हैं।

ऑक्साइड वर्गीकरण

ऑक्साइड और उनका वर्गीकरण इस बात पर निर्भर करता है कि वे कैसे बनते हैं। उनके वर्गीकरण के अनुसार, ऑक्साइड को केवल दो समूहों में विभाजित किया गया है, जिनमें से पहला नमक बनाने वाला है, और दूसरा गैर-नमक बनाने वाला है। तो, आइए दोनों समूहों पर करीब से नज़र डालें।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड एक काफी बड़ा समूह है, जो उभयधर्मी, अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड में विभाजित है। किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नमक बनाने वाले ऑक्साइड लवण बनाते हैं। एक नियम के रूप में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड की संरचना में धातुओं और गैर-धातुओं के तत्व शामिल होते हैं, जो पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एसिड बनाते हैं, लेकिन आधारों के साथ बातचीत करते समय वे संबंधित एसिड और लवण बनाते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक नहीं बनाते हैं। ऐसे ऑक्साइड के उदाहरणों में कार्बन शामिल है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड

रसायन विज्ञान में ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण बहुत महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। नमक बनाने वाले यौगिकों की संरचना में एम्फोटेरिक ऑक्साइड शामिल हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की स्थितियों के आधार पर बुनियादी या अम्लीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं (वे एम्फोटेरिकिटी प्रदर्शित करते हैं)। ऐसे ऑक्साइड बनते हैं (तांबा, चांदी, सोना, लोहा, रूथेनियम, टंगस्टन, रदरफोर्डियम, टाइटेनियम, येट्रियम और कई अन्य)। एम्फोटेरिक ऑक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप वे इन एसिड के लवण बनाते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड

या एनहाइड्राइड ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीजन युक्त एसिड प्रदर्शित करते हैं और बनाते भी हैं। एनहाइड्राइड हमेशा विशिष्ट अधातुओं के साथ-साथ कुछ संक्रमण रासायनिक तत्वों द्वारा बनते हैं।

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और रासायनिक गुण महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। उदाहरण के लिए, अम्लीय ऑक्साइड में एम्फोटेरिक ऑक्साइड से पूरी तरह से अलग रासायनिक गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, जब एक एनहाइड्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक संबंधित एसिड बनता है (अपवाद SiO2 है - एनहाइड्राइड क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, और ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप पानी और सोडा निकलता है। जब प्रतिक्रिया होती है, तो एक नमक बनता है।

मूल ऑक्साइड

मूल ("आधार" शब्द से) ऑक्साइड ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 वाले धातु रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड हैं। इनमें क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं, साथ ही रासायनिक तत्व मैग्नीशियम भी शामिल हैं। मूल ऑक्साइड दूसरों से भिन्न होते हैं क्योंकि वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड के विपरीत, मूल ऑक्साइड एसिड के साथ-साथ क्षार, पानी और अन्य ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, आमतौर पर लवण बनते हैं।

ऑक्साइड के गुण

यदि आप विभिन्न ऑक्साइडों की प्रतिक्रियाओं का ध्यानपूर्वक अध्ययन करते हैं, तो आप स्वतंत्र रूप से निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ऑक्साइड किस रासायनिक गुणों से संपन्न हैं। सभी ऑक्साइडों का सामान्य रासायनिक गुण रेडॉक्स प्रक्रिया है।

लेकिन फिर भी, सभी ऑक्साइड एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ऑक्साइड का वर्गीकरण और गुण दो परस्पर संबंधित विषय हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड और उनके रासायनिक गुण

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड ऑक्साइड का एक समूह है जो न तो अम्लीय, क्षारीय और न ही उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कोई नमक नहीं बनता है। पहले, ऐसे ऑक्साइडों को गैर-नमक बनाने वाला नहीं, बल्कि उदासीन और उदासीन कहा जाता था, लेकिन ऐसे नाम गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के गुणों के अनुरूप नहीं होते हैं। अपने गुणों के अनुसार ये ऑक्साइड रासायनिक प्रतिक्रिया करने में काफी सक्षम होते हैं। लेकिन बहुत कम गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं; वे मोनोवैलेंट और डाइवैलेंट गैर-धातुओं द्वारा बनते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड से, रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक बनाने वाले ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं।

नामपद्धति

लगभग सभी ऑक्साइड को आमतौर पर इस तरह से बुलाया जाता है: शब्द "ऑक्साइड", जिसके बाद जनन मामले में रासायनिक तत्व का नाम आता है। उदाहरण के लिए, Al2O3 एल्यूमीनियम ऑक्साइड है। रासायनिक भाषा में इस ऑक्साइड को इस प्रकार पढ़ा जाता है: एल्यूमीनियम 2 o 3. कुछ रासायनिक तत्वों, जैसे तांबा, में ऑक्सीकरण के कई डिग्री हो सकते हैं; तदनुसार, ऑक्साइड भी भिन्न होंगे। फिर CuO ऑक्साइड कॉपर (दो) ऑक्साइड है, यानी ऑक्सीकरण डिग्री 2 है, और Cu2O ऑक्साइड कॉपर (तीन) ऑक्साइड है, जिसकी ऑक्सीकरण डिग्री 3 है।

लेकिन ऑक्साइड के अन्य नाम भी हैं, जो यौगिक में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से भिन्न होते हैं। मोनोऑक्साइड या मोनोऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जिनमें केवल एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। डाइऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जिनमें दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिन्हें उपसर्ग "डी" द्वारा दर्शाया जाता है। ट्राइऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जिनमें पहले से ही तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। मोनोऑक्साइड, डाइऑक्साइड और ट्राइऑक्साइड जैसे नाम पहले से ही पुराने हैं, लेकिन अक्सर पाठ्यपुस्तकों, किताबों और अन्य सहायक सामग्री में पाए जाते हैं।

ऑक्साइड के लिए तथाकथित तुच्छ नाम भी हैं, अर्थात्, जो ऐतिहासिक रूप से विकसित हुए हैं। उदाहरण के लिए, CO कार्बन का ऑक्साइड या मोनोऑक्साइड है, लेकिन रसायनज्ञ भी अक्सर इस पदार्थ को कार्बन मोनोऑक्साइड कहते हैं।

तो, ऑक्साइड एक रासायनिक तत्व के साथ ऑक्सीजन का एक यौगिक है। उनके गठन और अंतःक्रियाओं का अध्ययन करने वाला मुख्य विज्ञान रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान में ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण कई महत्वपूर्ण विषय हैं, जिन्हें समझे बिना बाकी सब कुछ नहीं समझा जा सकता है। ऑक्साइड गैसें, खनिज और पाउडर हैं। कुछ ऑक्साइड न केवल वैज्ञानिकों के लिए, बल्कि आम लोगों के लिए भी विस्तार से जानने लायक हैं, क्योंकि ये इस धरती पर जीवन के लिए खतरनाक भी हो सकते हैं। ऑक्साइड एक बहुत ही रोचक और काफी आसान विषय है। रोजमर्रा की जिंदगी में ऑक्साइड यौगिक बहुत आम हैं।