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एच रासायनिक तत्व का नाम। रासायनिक तत्वों की वर्णानुक्रमिक सूची। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी कैसे दिखाई दी?

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रासायनिक तत्वों के प्रतीकों की सूची (चिह्न), कोड या संक्षिप्त नाम रासायनिक तत्वों के नामों और समान नाम के सरल पदार्थों के संक्षिप्त या दृश्य प्रतिनिधित्व के लिए उपयोग किए जाते हैं। सबसे पहले तो ये रासायनिक तत्वों के प्रतीक हैं... विकिपीडिया

गलत तरीके से खोजे गए रासायनिक तत्वों के नाम नीचे दिए गए हैं (लेखकों और खोजों की तारीखों के साथ)। नीचे वर्णित सभी तत्वों को कम या ज्यादा निष्पक्ष रूप से स्थापित किए गए प्रयोगों के परिणामस्वरूप खोजा गया था, लेकिन, एक नियम के रूप में, गलत तरीके से ... ... विकिपीडिया

इन पृष्ठों पर विभिन्न संदर्भों के साथ कई तत्व गुणों के लिए अनुशंसित मान एकत्र किए जाते हैं। इन्फोबॉक्स में मूल्यों में किसी भी बदलाव की तुलना दिए गए और / या तदनुसार दिए गए मानों से की जानी चाहिए ... ... विकिपीडिया

क्लोरीन के डायटोमिक अणु का रासायनिक चिन्ह 35 रासायनिक तत्वों के प्रतीक (रासायनिक संकेत) रासायनिक तत्वों के पारंपरिक पदनाम। रासायनिक सूत्रों, योजनाओं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के साथ मिलकर एक औपचारिक भाषा बनती है ... ... विकिपीडिया

पुस्तकें

डॉक्टरों के लिए अंग्रेजी। 8वां संस्करण। , मुरावेस्काया मारियाना स्टेपानोव्ना , ओरलोवा लारिसा कोंस्टेंटिनोव्ना , 384 पीपी. उद्देश्य अध्ययन गाइडअंग्रेजी चिकित्सा ग्रंथों को पढ़ना और अनुवाद करना, चिकित्सा के विभिन्न क्षेत्रों में बातचीत करना। इसमें एक संक्षिप्त परिचयात्मक ध्वन्यात्मक और ... श्रेणी: विश्वविद्यालयों के लिए पाठ्यपुस्तकें प्रकाशक: फ्लिंटा, निर्माता: फ्लिंटा,
चिकित्सकों के लिए अंग्रेजी, मुरावेस्काया एम.एस. पाठ्यपुस्तक का उद्देश्य अंग्रेजी चिकित्सा ग्रंथों को पढ़ना और अनुवाद करना, चिकित्सा के विभिन्न क्षेत्रों में बातचीत करना सिखाना है। इसमें एक संक्षिप्त परिचयात्मक ध्वन्यात्मक और मुख्य ... श्रेणी: पाठ्यपुस्तकें और ट्यूटोरियलश्रृंखला: प्रकाशक: फ्लिंटा,

ईण्डीयुम(अव्य। इंडियम), मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह III का एक रासायनिक तत्व; परमाणु संख्या 49, परमाणु द्रव्यमान 114.82; सफेद चमकदार मुलायम धातु। तत्व में दो समस्थानिकों का मिश्रण होता है: 113 इंच (4.33%) और 115 इंच (95.67%); अंतिम आइसोटोप में बहुत कमजोर β-रेडियोधर्मिता है (आधा जीवन टी ½ = 6 10 14 वर्ष)।

1863 में, जर्मन वैज्ञानिकों एफ. रीच और टी. रिक्टर ने जिंक मिश्रण के एक स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययन के दौरान एक अज्ञात तत्व से संबंधित स्पेक्ट्रम में नई लाइनों की खोज की। इन रेखाओं के चमकीले नीले (इंडिगो) रंग से नए तत्व का नाम इंडियम रखा गया।

प्रकृति में वितरण भारत।इंडियम एक विशिष्ट ट्रेस तत्व है, लिथोस्फीयर में इसकी औसत सामग्री वजन के हिसाब से 1.4·10 -5% है। मैग्मैटिक प्रक्रियाओं के दौरान, भारत ग्रेनाइट और अन्य अम्लीय चट्टानों में थोड़ा जमा होता है। पृथ्वी की पपड़ी में भारत की एकाग्रता की मुख्य प्रक्रियाएं गर्म जलीय घोलों से जुड़ी होती हैं जो हाइड्रोथर्मल जमा बनाती हैं। इंडियम उनमें Zn, Sn, Cd, और Pb के साथ बंधा हुआ है। इंडियम में स्फालराइट्स, चेल्कोपीराइट्स और कैसिटराइट्स को औसतन 100 गुना समृद्ध किया जाता है (सामग्री लगभग 1.4·10-3% है)। भारत के तीन खनिजों को जाना जाता है - देशी इंडियम, रोकेसाइट CuInS 2 और indite 2 S 4 में, लेकिन वे सभी अत्यंत दुर्लभ हैं। स्पैलेराइट्स में भारत का संचय व्यावहारिक महत्व का है (0.1% तक, कभी-कभी 1%)। प्रशांत अयस्क बेल्ट के निक्षेपों के लिए भारत में संवर्धन विशिष्ट है।

भौतिक गुण भारत।भारत का क्रिस्टल जालक चतुष्कोणीय फलक-केंद्रित है जिसमें पैरामीटर a = 4.583Å और c= 4.936Å हैं। परमाणु त्रिज्या 1.66Å; आयनिक त्रिज्या 3+ 0.92Å में, + 1.30Å में; घनत्व 7.362 ग्राम/सेमी 3। ईण्डीयुम फ्यूसिबल है, इसका टी pl 156.2 डिग्री सेल्सियस है; टी गठरी 2075 डिग्री सेल्सियस। रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 33 10 -6 (20 डिग्री सेल्सियस); 0-150°C 234.461 J/(kg K), या 0.056 cal/(g°C) पर विशिष्ट ऊष्मा; 0°C 8.2·10 -8 ohm·m, या 8.2·10 -6 ohm·cm पर विद्युत प्रतिरोधकता; लोच का मापांक 11 N/m 2 , या 1100 kgf/mm 2 ; ब्रिनेल कठोरता 9 एमएन / एम 2, या 0.9 किग्रा / मिमी 2।

भारत के रासायनिक गुण 4d 10 5s 2 5p 1 परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार, इंडियम यौगिकों में संयोजकता 1, 2, और 3 (मुख्य रूप से) प्रदर्शित करता है। एक ठोस कॉम्पैक्ट अवस्था में हवा में, इंडियम स्थिर होता है, लेकिन उच्च तापमान पर ऑक्सीकरण होता है, और 800 ° C से ऊपर यह बैंगनी-नीली लौ से जलता है, ऑक्साइड देता है 2 O 3 में - पीले क्रिस्टल, एसिड में आसानी से घुलनशील। गर्म होने पर, इंडियम आसानी से हैलोजन के साथ मिलकर घुलनशील हलाइड्स InCl 3 , InBr 3 , InI 3 बनाता है। InCl2 क्लोराइड प्राप्त करने के लिए इंडियम को HCl की एक धारा में गर्म किया जाता है, और जब InCl2 वाष्प को गर्म करने पर पारित किया जाता है, तो InCl बनता है। सल्फर के साथ, इंडियम 2 S 3 , InS में सल्फाइड बनाता है; वे यौगिकों को InS·In 2 S 3 और 3InS·In 2 S 3 में देते हैं। ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में पानी में, इंडियम धीरे-धीरे सतह से खराब हो जाता है: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3। एसिड में, इंडियम घुलनशील है, इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -0.34 वी है, और व्यावहारिक रूप से क्षार में अघुलनशील है। भारत के लवण आसानी से जल-अपघटित हो जाते हैं; हाइड्रोलिसिस उत्पाद - मूल लवण या हाइड्रॉक्साइड In(OH) 3 । उत्तरार्द्ध एसिड में अत्यधिक घुलनशील है और क्षार समाधान में खराब है (लवण के गठन के साथ - इंडेट्स): (ओएच) 3 + 3 केओएच = के 3 में। निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं के इंडियम यौगिक अस्थिर होते हैं; हैलाइड इनहेल और ब्लैक ऑक्साइड 2 O में बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।

भारत प्राप्त करना।इंडियम जस्ता, सीसा और टिन उत्पादन के अपशिष्ट और मध्यवर्ती उत्पादों से प्राप्त होता है। इस कच्चे माल में भारत का हजारवां से दसवां हिस्सा होता है। भारत के निष्कर्षण में तीन मुख्य चरण होते हैं: एक समृद्ध उत्पाद प्राप्त करना - भारत केंद्रित; कच्चे धातु पर ध्यान केंद्रित करने का प्रसंस्करण; शोधन ज्यादातर मामलों में, फीडस्टॉक को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है और इंडियम को एक समाधान में स्थानांतरित किया जाता है, जिसमें से हाइड्रोलाइटिक वर्षा द्वारा एक सांद्रण को अलग किया जाता है। रफ इंडियम को मुख्य रूप से जिंक या एल्युमिनियम पर कार्बराइजिंग करके अलग किया जाता है। शोधन रासायनिक, विद्युत रासायनिक, आसवन और क्रिस्टल-भौतिक विधियों द्वारा किया जाता है।

आवेदन भारत।इंडियम और इसके यौगिक (उदाहरण के लिए, InN नाइट्राइड, InP फॉस्फाइड, InSb एंटीमोनाइड) अर्धचालक प्रौद्योगिकी में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। इंडियम का उपयोग विभिन्न जंग रोधी कोटिंग्स (असर कोटिंग्स सहित) के लिए किया जाता है। इंडियम कोटिंग अत्यधिक परावर्तक होती है, जिसका उपयोग दर्पण और परावर्तक बनाने के लिए किया जाता है। इंडियम के कुछ मिश्र धातु औद्योगिक महत्व के हैं, जिनमें फ़्यूज़िबल मिश्र धातु, कांच से धातु के लिए मिलाप, और अन्य शामिल हैं।

एक रासायनिक तत्व एक सामूहिक शब्द है जो एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं के एक समूह का वर्णन करता है, जो कि किसी भी सरल (उनके अणुओं की संरचना के अनुसार) घटकों में विभाजित नहीं किया जा सकता है। कल्पना कीजिए कि आपको शुद्ध लोहे का एक टुकड़ा प्राप्त होता है, जिसे रसायनज्ञों द्वारा आविष्कार किए गए किसी भी उपकरण या विधि का उपयोग करके काल्पनिक घटकों में विभाजित करने के अनुरोध के साथ प्राप्त होता है। हालाँकि, आप कुछ नहीं कर सकते, लोहे को कभी भी कुछ सरल में विभाजित नहीं किया जाएगा। एक साधारण पदार्थ - लोहा - रासायनिक तत्व Fe से मेल खाता है।

सैद्धांतिक परिभाषा

ऊपर बताए गए प्रायोगिक तथ्य को निम्नलिखित परिभाषा का उपयोग करके समझाया जा सकता है: एक रासायनिक तत्व संबंधित सरल पदार्थ के परमाणुओं (अणुओं नहीं!) का एक सार संग्रह है, अर्थात एक ही प्रकार के परमाणु। यदि ऊपर वर्णित शुद्ध लोहे के टुकड़े में प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणुओं को देखने का एक तरीका होता, तो वे सभी एक ही होते - लोहे के परमाणु। इसके विपरीत, एक रासायनिक यौगिक, जैसे कि आयरन ऑक्साइड, में हमेशा कम से कम दो अलग-अलग प्रकार के परमाणु होते हैं: लोहे के परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु।

शर्तें आपको पता होनी चाहिए

परमाणु भार: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान जो एक रासायनिक तत्व का परमाणु बनाते हैं।

परमाणु क्रमांक: किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या।

रासायनिक प्रतीक: दिए गए तत्व के पदनाम का प्रतिनिधित्व करने वाले लैटिन अक्षरों का एक अक्षर या जोड़ी।

रासायनिक यौगिक: एक पदार्थ जिसमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व एक निश्चित अनुपात में एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं।

धातु: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ: एक तत्व जो कभी धातु के रूप में और कभी अधातु के रूप में प्रतिक्रिया करता है।

नांमेटल: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना चाहता है।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली: रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार वर्गीकृत करने की प्रणाली।

सिंथेटिक तत्व: वह जो प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है, और आमतौर पर प्रकृति में नहीं होता है।

प्राकृतिक और सिंथेटिक तत्व

निन्यानबे रासायनिक तत्व पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं। बाकी कृत्रिम रूप से प्रयोगशालाओं में प्राप्त किए गए थे। एक सिंथेटिक रासायनिक तत्व आमतौर पर कण त्वरक (इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन जैसे उप-परमाणु कणों की गति बढ़ाने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण) या परमाणु रिएक्टर (परमाणु प्रतिक्रियाओं में जारी ऊर्जा में हेरफेर करने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण) में परमाणु प्रतिक्रियाओं का उत्पाद है। परमाणु संख्या 43 के साथ प्राप्त पहला सिंथेटिक तत्व टेक्नेटियम था, जिसकी खोज 1937 में इतालवी भौतिकविदों सी। पेरियर और ई। सेग्रे ने की थी। टेक्नेटियम और प्रोमेथियम के अलावा, सभी सिंथेटिक तत्वों में यूरेनियम की तुलना में बड़े नाभिक होते हैं। नामित होने वाला अंतिम सिंथेटिक तत्व लिवरमोरियम (116) है, और इससे पहले फ्लोरोवियम (114) था।

दो दर्जन सामान्य और महत्वपूर्ण तत्व

नाम	प्रतीक	सभी परमाणुओं का प्रतिशत*				रासायनिक तत्वों के गुण (सामान्य कमरे की स्थिति के तहत)
नाम	प्रतीक	ब्रह्मांड में	पृथ्वी की पपड़ी में	समुद्र के पानी में	मानव शरीर में	रासायनिक तत्वों के गुण (सामान्य कमरे की स्थिति के तहत)
अल्युमीनियम	अली	-	6,3	-	-	लाइटवेट, सिल्वर मेटल
कैल्शियम	सीए	-	2,1	-	0,02	प्राकृतिक खनिजों, गोले, हड्डियों में शामिल हैं
कार्बन	से	-	-	-	10,7	सभी जीवित जीवों का आधार
क्लोरीन	क्लोरीन	-	-	0,3	-	जहरीली गैस
तांबा	घन	-	-	-	-	केवल लाल धातु
सोना	औ	-	-	-	-	केवल पीली धातु
हीलियम	वह	7,1	-	-	-	बहुत हल्की गैस
हाइड्रोजन	एच	92,8	2,9	66,2	60,6	सभी तत्वों में सबसे हल्का; गैस
आयोडीन	मैं	-	-	-	-	गैर-धातु; एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग किया जाता है
लोहा	फ़े	-	2,1	-	-	चुंबकीय धातु; लोहा और इस्पात के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है
प्रमुख	पंजाब	-	-	-	-	नरम, भारी धातु
मैगनीशियम	मिलीग्राम	-	2,0	-	-	बहुत हल्की धातु
बुध	एचजी	-	-	-	-	तरल धातु; दो तरल तत्वों में से एक
निकल	नी	-	-	-	-	जंग प्रतिरोधी धातु; सिक्कों में प्रयुक्त
नाइट्रोजन	एन	-	-	-	2,4	गैस, हवा का मुख्य घटक
ऑक्सीजन	के बारे में	-	60,1	33,1	25,7	गैस, दूसरा महत्वपूर्ण वायु घटक
फास्फोरस	आर	-	-	-	0,1	गैर-धातु; पौधों के लिए महत्वपूर्ण
पोटैशियम	प्रति	-	1.1	-	-	धातु; पौधों के लिए महत्वपूर्ण; आमतौर पर "पोटाश" के रूप में जाना जाता है

* यदि मान निर्दिष्ट नहीं है, तो तत्व 0.1 प्रतिशत से कम है।

पदार्थ के निर्माण के मूल कारण के रूप में बड़ा धमाका

ब्रह्मांड में सबसे पहले कौन सा रासायनिक तत्व था? वैज्ञानिकों का मानना है कि इस प्रश्न का उत्तर तारों और उन प्रक्रियाओं में निहित है जिनसे तारे बनते हैं। माना जाता है कि ब्रह्मांड की उत्पत्ति 12 से 15 अरब साल पहले किसी समय हुई थी। इस क्षण तक, ऊर्जा के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है, कल्पना की जाती है। लेकिन कुछ ऐसा हुआ जिसने इस ऊर्जा को एक बड़े विस्फोट (तथाकथित बिग बैंग) में बदल दिया। अगले सेकंड में महा विस्फोटबात बनने लगी।

प्रकट होने वाले पदार्थ के पहले सरलतम रूप प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन थे। उनमें से कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं में संयुक्त होते हैं। उत्तरार्द्ध में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है; यह सबसे सरल परमाणु है जो मौजूद हो सकता है।

धीरे-धीरे, लंबे समय तक, हाइड्रोजन परमाणु अंतरिक्ष के कुछ क्षेत्रों में एक साथ इकट्ठा होने लगे, जिससे घने बादल बन गए। इन बादलों में हाइड्रोजन गुरुत्वाकर्षण बलों द्वारा कॉम्पैक्ट संरचनाओं में खींच लिया गया था। अंततः हाइड्रोजन के ये बादल इतने घने हो गए कि तारे बन गए।

नए तत्वों के रासायनिक रिएक्टर के रूप में तारे

एक तारा केवल पदार्थ का एक द्रव्यमान है जो परमाणु प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा उत्पन्न करता है। इन प्रतिक्रियाओं में सबसे आम चार हाइड्रोजन परमाणुओं का एक हीलियम परमाणु बनाने के लिए संयोजन है। जैसे ही तारे बनने लगे, हीलियम ब्रह्मांड में प्रकट होने वाला दूसरा तत्व बन गया।

जैसे-जैसे तारे बड़े होते जाते हैं, वे हाइड्रोजन-हीलियम परमाणु प्रतिक्रियाओं से अन्य प्रकारों में बदल जाते हैं। उनमें हीलियम परमाणु कार्बन परमाणु बनाते हैं। बाद में कार्बन परमाणु ऑक्सीजन, नियॉन, सोडियम और मैग्नीशियम बनाते हैं। फिर भी बाद में, नियॉन और ऑक्सीजन एक दूसरे के साथ मिलकर मैग्नीशियम बनाते हैं। जैसे-जैसे ये प्रतिक्रियाएं जारी रहती हैं, अधिक से अधिक रासायनिक तत्व बनते हैं।

रासायनिक तत्वों की पहली प्रणाली

200 साल पहले, रसायनज्ञों ने उन्हें वर्गीकृत करने के तरीकों की तलाश शुरू कर दी थी। उन्नीसवीं सदी के मध्य में लगभग 50 रासायनिक तत्वों की जानकारी थी। उन प्रश्नों में से एक जिसे रसायनज्ञों ने हल करने की कोशिश की। निम्नलिखित के लिए उबाला गया: क्या एक रासायनिक तत्व एक पदार्थ है जो किसी अन्य तत्व से पूरी तरह अलग है? या कुछ तत्व दूसरों से किसी तरह से जुड़े हुए हैं? क्या कोई है सामान्य विधिजो उन्हें एकजुट करता है?

रसायनज्ञों ने सुझाव दिया विभिन्न प्रणालियाँरासायनिक तत्व। इसलिए, उदाहरण के लिए, 1815 में अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम प्राउट ने सुझाव दिया कि सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के गुणक होते हैं, यदि हम इसे एक के बराबर लेते हैं, अर्थात वे पूर्णांक होने चाहिए। उस समय, कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की गणना हाइड्रोजन के द्रव्यमान के संबंध में जे. डाल्टन द्वारा की जा चुकी थी। हालांकि, अगर यह कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन के मामले में है, तो 35.5 के द्रव्यमान वाला क्लोरीन इस योजना में फिट नहीं हुआ।

जर्मन रसायनज्ञ जोहान वोल्फगैंग डोबेरिनर (1780-1849) ने 1829 में दिखाया कि तथाकथित हैलोजन समूह (क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन) के तीन तत्वों को उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा वर्गीकृत किया जा सकता है। ब्रोमीन (79.9) का परमाणु भार क्लोरीन (35.5) और आयोडीन (127) के परमाणु भारों का लगभग बिल्कुल औसत निकला, अर्थात् 35.5 + 127 2 = 81.25 (79.9 के करीब)। रासायनिक तत्वों के समूहों में से एक के निर्माण के लिए यह पहला दृष्टिकोण था। डोबेरिनर ने ऐसे ही दो और तत्वों के त्रिक की खोज की, लेकिन वह एक सामान्य आवधिक कानून बनाने में विफल रहे।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी कैसे दिखाई दी?

अधिकांश प्रारंभिक वर्गीकरण योजनाएं बहुत सफल नहीं थीं। फिर, 1869 के आसपास, लगभग एक ही समय में दो रसायनज्ञों द्वारा लगभग एक ही खोज की गई। रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव (1834-1907) और जर्मन रसायनज्ञ जूलियस लोथर मेयर (1830-1895) ने ऐसे तत्वों को संगठित करने का प्रस्ताव दिया जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुण, समूहों, श्रृंखलाओं और अवधियों की एक क्रमबद्ध प्रणाली में। उसी समय, मेंडेलीव और मेयर ने बताया कि रासायनिक तत्वों के गुणों को समय-समय पर उनके परमाणु भार के आधार पर दोहराया जाता है।

आज, मेंडेलीव को आम तौर पर खोजकर्ता माना जाता है आवधिक कानूनक्योंकि उसने एक कदम उठाया जो मेयर ने नहीं किया। जब सभी तत्व आवर्त सारणी में स्थित थे, तो उसमें कुछ अंतराल दिखाई दिए। मेंडेलीव ने भविष्यवाणी की थी कि ये उन तत्वों के लिए स्थल थे जिन्हें अभी तक खोजा नहीं गया था।

हालाँकि, वह और भी आगे बढ़ गया। मेंडलीफ ने अभी तक खोजे गए इन तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की थी। वह जानता था कि वे आवर्त सारणी पर कहाँ स्थित थे, इसलिए वह उनके गुणों का अनुमान लगा सकता था। यह उल्लेखनीय है कि प्रत्येक भविष्यवाणी किए गए रासायनिक तत्व मेंडेलीव, भविष्य के गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम को आवधिक कानून प्रकाशित करने के दस साल से भी कम समय में खोजा गया था।

आवर्त सारणी का संक्षिप्त रूप

विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा आवधिक प्रणाली के ग्राफिक प्रतिनिधित्व के कितने रूपों की गणना करने का प्रयास किया गया था। यह 500 से अधिक निकला। इसके अलावा, कुल विकल्पों में से 80% टेबल हैं, और बाकी ज्यामितीय आकार, गणितीय वक्र आदि हैं। परिणामस्वरूप प्रायोगिक उपयोगचार प्रकार की मेजें मिलीं: छोटी, अर्ध-लंबी, लंबी और सीढ़ी (पिरामिड)। उत्तरार्द्ध का प्रस्ताव महान भौतिक विज्ञानी एन। बोहर ने किया था।

नीचे दिया गया चित्र संक्षिप्त रूप दिखाता है।

इसमें रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएँ से दाएँ और ऊपर से नीचे की ओर व्यवस्थित किया जाता है। तो, आवर्त सारणी के पहले रासायनिक तत्व, हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक 1 है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं के नाभिक में एक और केवल एक प्रोटॉन होता है। इसी तरह, ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 होती है, क्योंकि सभी ऑक्सीजन परमाणुओं के नाभिक में 8 प्रोटॉन होते हैं (नीचे चित्र देखें)।

आवधिक प्रणाली के मुख्य संरचनात्मक टुकड़े अवधि और तत्वों के समूह हैं। छह अवधियों में, सभी कोशिकाएं भर जाती हैं, सातवीं अभी तक पूरी नहीं हुई है (तत्व 113, 115, 117 और 118, हालांकि प्रयोगशालाओं में संश्लेषित हैं, अभी तक आधिकारिक रूप से पंजीकृत नहीं हुए हैं और उनके नाम नहीं हैं)।

समूहों को मुख्य (ए) और माध्यमिक (बी) उपसमूहों में विभाजित किया गया है। पहले तीन अवधियों के तत्व, जिनमें प्रत्येक में एक श्रृंखला-रेखा होती है, विशेष रूप से ए-उपसमूहों में शामिल होते हैं। शेष चार अवधियों में प्रत्येक में दो पंक्तियाँ शामिल हैं।

एक ही समूह के रासायनिक तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं। तो, पहले समूह में क्षार धातुएँ होती हैं, दूसरी - क्षारीय पृथ्वी। उसी अवधि के तत्वों में ऐसे गुण होते हैं जो धीरे-धीरे एक क्षार धातु से एक उत्कृष्ट गैस में बदल जाते हैं। नीचे दिया गया आंकड़ा दिखाता है कि कैसे एक गुण - परमाणु त्रिज्या - तालिका में अलग-अलग तत्वों के लिए बदलता है।

आवर्त सारणी का दीर्घ आवर्त रूप

इसे नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है और इसे दो दिशाओं में विभाजित किया गया है, पंक्तियों और स्तंभों द्वारा। सात आवर्त पंक्तियाँ हैं, जैसा कि संक्षिप्त रूप में है, और 18 स्तंभ हैं, जिन्हें समूह या परिवार कहा जाता है। वास्तव में समूहों की संख्या में 8 से दीर्घ रूप में 18 तक की वृद्धि सभी तत्वों को चौथे से शुरू होने वाले आवर्त में दो में नहीं, बल्कि एक पंक्ति में रखकर प्राप्त की जाती है।

दो अलग-अलग नंबरिंग सिस्टम समूहों के लिए उपयोग किए जाते हैं, जैसा कि तालिका के शीर्ष पर दिखाया गया है। रोमन अंक प्रणाली (IA, IIA, IIB, IVB, आदि) पारंपरिक रूप से अमेरिका में लोकप्रिय रही है। एक अन्य प्रणाली (1, 2, 3, 4, आदि) पारंपरिक रूप से यूरोप में उपयोग की जाती है, और कुछ साल पहले संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए सिफारिश की गई थी।

उपरोक्त आंकड़ों में आवर्त सारणी की उपस्थिति थोड़ी भ्रामक है, जैसा कि किसी भी प्रकाशित तालिका के साथ होता है। इसका कारण यह है कि तालिकाओं के नीचे दिखाए गए तत्वों के दो समूह वास्तव में उनके भीतर स्थित होने चाहिए। उदाहरण के लिए, लैंथेनाइड्स, बेरियम (56) और हेफ़नियम (72) के बीच की अवधि 6 से संबंधित हैं। इसके अलावा, एक्टिनाइड्स रेडियम (88) और रदरफोर्डियम (104) के बीच की अवधि 7 के हैं। यदि उन्हें एक टेबल में चिपकाया जाता है, तो यह कागज के टुकड़े या दीवार चार्ट पर फिट होने के लिए बहुत चौड़ा होगा। इसलिए, इन तत्वों को तालिका के निचले भाग में रखने की प्रथा है।

प्रकृति के कई अलग-अलग चीजें और वस्तुएं, जीवित और निर्जीव शरीर हमें घेर लेते हैं। और उन सभी की अपनी रचना, संरचना, गुण हैं। जीवित प्राणियों में, सबसे जटिल जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जो महत्वपूर्ण गतिविधि की प्रक्रियाओं के साथ होती हैं। निर्जीव शरीर प्रकृति और बायोमास जीवन में विभिन्न कार्य करते हैं और एक जटिल आणविक और परमाणु संरचना होती है।

लेकिन सभी मिलकर ग्रह की वस्तुओं में एक समान विशेषता होती है: उनमें कई छोटे संरचनात्मक कण होते हैं जिन्हें रासायनिक तत्वों के परमाणु कहा जाता है। इतना छोटा कि उन्हें नंगी आंखों से नहीं देखा जा सकता। रासायनिक तत्व क्या हैं? उनके पास क्या विशेषताएं हैं और आप उनके अस्तित्व के बारे में कैसे जानते हैं? आइए इसे जानने की कोशिश करते हैं।

रासायनिक तत्वों की अवधारणा

पारंपरिक अर्थों में, रासायनिक तत्व परमाणुओं का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व मात्र हैं। वे कण जो ब्रह्मांड में मौजूद हर चीज को बनाते हैं। अर्थात्, "रासायनिक तत्व क्या हैं" प्रश्न का ऐसा उत्तर दिया जा सकता है। ये जटिल छोटी संरचनाएं हैं, परमाणुओं के सभी समस्थानिकों का संग्रह, एक सामान्य नाम से एकजुट, अपने स्वयं के ग्राफिक पदनाम (प्रतीक) वाले।

आज तक, 118 तत्व ज्ञात हैं जो प्राकृतिक परिस्थितियों में और कृत्रिम रूप से, परमाणु प्रतिक्रियाओं और अन्य परमाणुओं के नाभिक के कार्यान्वयन के माध्यम से खोजे जाते हैं। उनमें से प्रत्येक की विशेषताओं का एक सेट है, सामान्य प्रणाली में इसका स्थान, खोज का इतिहास और एक नाम है, और जीवित प्राणियों की प्रकृति और जीवन में एक निश्चित भूमिका भी निभाता है। रसायन विज्ञान इन विशेषताओं का अध्ययन है। रासायनिक तत्व अणुओं, सरल और जटिल यौगिकों के निर्माण का आधार हैं, और, परिणामस्वरूप, रासायनिक बातचीत।

डिस्कवरी इतिहास

बॉयल के काम की बदौलत 17वीं शताब्दी में ही रासायनिक तत्व क्या हैं, इसकी बहुत समझ आई। यह वह था जिसने पहली बार इस अवधारणा के बारे में बात की और इसे निम्नलिखित परिभाषा दी। ये अविभाज्य छोटे सरल पदार्थ हैं जो सभी जटिल पदार्थों सहित, चारों ओर सब कुछ बनाते हैं।

इस काम से पहले, रसायनज्ञों के विचारों पर हावी थी, चार तत्वों के सिद्धांत को पहचानते हुए - एम्पिडोकल्स और अरस्तू, साथ ही साथ जिन्होंने "दहनशील सिद्धांत" (सल्फर) और "धातु सिद्धांत" (पारा) की खोज की।

लगभग पूरी अठारहवीं शताब्दी के लिए, फ्लॉजिस्टन का पूरी तरह से गलत सिद्धांत व्यापक था। हालांकि, पहले से ही इस अवधि के अंत में, एंटोनी लॉरेंट लावोज़ियर साबित करता है कि यह अस्थिर है। वह बॉयल के सूत्रीकरण को दोहराता है, लेकिन साथ ही उस समय ज्ञात सभी तत्वों को व्यवस्थित करने के पहले प्रयास के साथ इसे पूरक करता है, उन्हें चार समूहों में विभाजित करता है: धातु, कट्टरपंथी, पृथ्वी, गैर-धातु।

रासायनिक तत्व क्या हैं, यह समझने में अगला बड़ा कदम डाल्टन से आता है। उन्हें परमाणु द्रव्यमान की खोज का श्रेय दिया जाता है। इसके आधार पर, वह ज्ञात रासायनिक तत्वों के एक भाग को उनके परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में वितरित करता है।

विज्ञान और प्रौद्योगिकी के निरंतर गहन विकास ने प्राकृतिक निकायों की संरचना में नए तत्वों की कई खोज करना संभव बना दिया है। इसलिए, 1869 तक - डी। आई। मेंडेलीव की महान रचना के समय - विज्ञान को 63 तत्वों के अस्तित्व के बारे में पता चला। रूसी वैज्ञानिक का काम इन कणों का पहला पूर्ण और हमेशा के लिए निश्चित वर्गीकरण बन गया।

उस समय रासायनिक तत्वों की संरचना स्थापित नहीं हुई थी। यह माना जाता था कि परमाणु अविभाज्य है, यह सबसे छोटी इकाई है। रेडियोधर्मिता की घटना की खोज के साथ, यह साबित हो गया कि यह संरचनात्मक भागों में विभाजित है। एक ही समय में, लगभग हर कोई कई प्राकृतिक समस्थानिकों (समान कण, लेकिन न्यूट्रॉन संरचनाओं की एक अलग संख्या के साथ, जिससे परमाणु द्रव्यमान बदलता है) के रूप में मौजूद है। इस प्रकार, पिछली शताब्दी के मध्य तक, रासायनिक तत्व की अवधारणा की परिभाषा में आदेश प्राप्त करना संभव था।

मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की प्रणाली

वैज्ञानिक ने परमाणु द्रव्यमान के अंतर को आधार बनाया और सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में एक सरल तरीके से व्यवस्थित करने में कामयाब रहे। हालांकि, उनकी वैज्ञानिक सोच और दूरदर्शिता की पूरी गहराई और प्रतिभा इस तथ्य में निहित है कि मेंडेलीव ने अपने सिस्टम में खाली जगह छोड़ी, अभी भी अज्ञात तत्वों के लिए खुली कोशिकाएं, जो कि वैज्ञानिक के अनुसार, भविष्य में खोजी जाएंगी।

और सब कुछ ठीक वैसा ही निकला जैसा उसने कहा। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों ने समय के साथ सभी खाली कोशिकाओं को भर दिया। वैज्ञानिकों द्वारा भविष्यवाणी की गई हर संरचना की खोज की गई है। और अब हम सुरक्षित रूप से कह सकते हैं कि रासायनिक तत्वों की प्रणाली 118 इकाइयों द्वारा दर्शायी जाती है। सच है, पिछली तीन खोजों की अभी तक आधिकारिक पुष्टि नहीं हुई है।

रासायनिक तत्वों की प्रणाली को एक तालिका द्वारा ग्राफिक रूप से प्रदर्शित किया जाता है जिसमें तत्वों को उनके गुणों के पदानुक्रम, नाभिक के आवेशों और उनके परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है। तो, अवधि (7 टुकड़े) हैं - क्षैतिज पंक्तियाँ, समूह (8 टुकड़े) - लंबवत, उपसमूह (प्रत्येक समूह के भीतर मुख्य और माध्यमिक)। अक्सर, परिवारों की दो पंक्तियों को तालिका की निचली परतों में अलग-अलग रखा जाता है - लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स।

किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है, जिसकी समग्रता को "द्रव्यमान संख्या" कहा जाता है। प्रोटॉन की संख्या बहुत सरलता से निर्धारित की जाती है - यह सिस्टम में तत्व की क्रमिक संख्या के बराबर है। और चूंकि परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ प्रणाली है, यानी इसमें कोई चार्ज नहीं है, नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा सकारात्मक प्रोटॉन कणों की संख्या के बराबर होती है।

इस प्रकार, एक रासायनिक तत्व की विशेषताओं को आवधिक प्रणाली में उसकी स्थिति से दिया जा सकता है। दरअसल, एक सेल में लगभग हर चीज का वर्णन किया जाता है: सीरियल नंबर, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन, परमाणु द्रव्यमान (किसी दिए गए तत्व के सभी मौजूदा समस्थानिकों का औसत मूल्य)। यह देखा जा सकता है कि संरचना किस अवधि में स्थित है (जिसका अर्थ है कि इतनी सारी परतों में इलेक्ट्रॉन होंगे)। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए अंतिम ऊर्जा स्तर पर नकारात्मक कणों की संख्या की भविष्यवाणी करना भी संभव है - यह उस समूह की संख्या के बराबर है जिसमें तत्व स्थित है।

न्यूट्रॉन की संख्या की गणना द्रव्यमान संख्या, यानी सीरियल नंबर से प्रोटॉन घटाकर की जा सकती है। इस प्रकार, प्रत्येक रासायनिक तत्व के लिए एक संपूर्ण इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र प्राप्त करना और रचना करना संभव है, जो इसकी संरचना को सटीक रूप से प्रतिबिंबित करेगा और संभावित और प्रकट गुणों को दिखाएगा।

प्रकृति में तत्वों का वितरण

एक पूरा विज्ञान, ब्रह्मांड रसायन, इस मुद्दे के अध्ययन में लगा हुआ है। आंकड़े बताते हैं कि हमारे ग्रह पर तत्वों का वितरण ब्रह्मांड में समान पैटर्न को दोहराता है। प्रकाश, भारी और मध्यम परमाणुओं के नाभिक का मुख्य स्रोत सितारों के आंतरिक भाग में होने वाली परमाणु प्रतिक्रियाएं हैं - न्यूक्लियोसिंथेसिस। इन प्रक्रियाओं के लिए धन्यवाद, ब्रह्मांड और बाहरी अंतरिक्ष ने हमारे ग्रह को सभी उपलब्ध रासायनिक तत्वों की आपूर्ति की है।

कुल मिलाकर, प्राकृतिक स्रोतों में ज्ञात 118 प्रतिनिधियों में से 89 लोगों द्वारा खोजे गए थे। ये मौलिक, सबसे आम परमाणु हैं। रासायनिक तत्वों को भी कृत्रिम रूप से न्यूट्रॉन (प्रयोगशाला में न्यूक्लियोसिंथेसिस) के साथ नाभिक पर बमबारी करके संश्लेषित किया गया है।

नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन जैसे तत्वों के सरल पदार्थ सबसे अधिक हैं। कार्बन सभी में शामिल है कार्बनिक पदार्थ, जिसका अर्थ है कि यह एक अग्रणी स्थान भी रखता है।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार वर्गीकरण

एक प्रणाली के सभी रासायनिक तत्वों के सबसे सामान्य वर्गीकरणों में से एक उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना के आधार पर उनका वितरण है। एक परमाणु के कोश में कितने ऊर्जा स्तर शामिल होते हैं और उनमें से किसमें अंतिम संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, तत्वों के चार समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

एस-तत्व

ये वे हैं जिनमें s-कक्षक सबसे अंत में भरा जाता है। इस परिवार में मुख्य उपसमूह के पहले समूह के तत्व शामिल हैं (या केवल एक इलेक्ट्रॉन प्रति बाहरी स्तरइन प्रतिनिधियों के समान गुणों को मजबूत कम करने वाले एजेंटों के रूप में निर्धारित करता है।

आर-तत्व

केवल 30 टुकड़े। संयोजकता इलेक्ट्रॉन p-उप-स्तर पर स्थित होते हैं। ये वे तत्व हैं जो 3,4,5,6 अवधियों से संबंधित तीसरे से आठवें समूह तक मुख्य उपसमूह बनाते हैं। इनमें धातु तथा विशिष्ट अधात्विक दोनों तत्व अपने गुणों के अनुसार पाए जाते हैं।

डी-तत्व और एफ-तत्व

ये 4 से 7 बड़े काल के संक्रमण धातु हैं। कुल 32 तत्व हैं। सरल पदार्थ अम्लीय और मूल दोनों गुणों (ऑक्सीकरण और अपचयन) को प्रदर्शित कर सकते हैं। साथ ही उभयचर, यानी द्वैत।

f-परिवार में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं, जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन f-ऑर्बिटल्स में स्थित होते हैं।

तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थ: सरल

साथ ही, रासायनिक तत्वों के सभी वर्ग सरल या जटिल यौगिकों के रूप में मौजूद हो सकते हैं। इसलिए, यह साधारण उन पर विचार करने के लिए प्रथागत है जो एक ही संरचना से अलग-अलग मात्रा में बनते हैं। उदाहरण के लिए, O 2 ऑक्सीजन या डाइअॉॉक्सिन है, और O 3 ओजोन है। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है।

एक ही नाम के यौगिक बनाने वाले सरल रासायनिक तत्व आवधिक प्रणाली के प्रत्येक प्रतिनिधि की विशेषता हैं। लेकिन वे सभी अपने गुणों के मामले में समान नहीं हैं। तो, सरल पदार्थ धातु और अधातु हैं। पहले समूह 1-3 और तालिका में सभी माध्यमिक उपसमूहों के साथ मुख्य उपसमूह बनाते हैं। अधातुएं 4-7 समूहों के मुख्य उपसमूह बनाती हैं। आठवें मुख्य में विशेष तत्व शामिल हैं - महान या अक्रिय गैसें।

सभी के बीच आज तक खुला है सरल तत्व 11 गैसों को सामान्य परिस्थितियों में जाना जाता है, 2 तरल पदार्थ (ब्रोमीन और पारा), बाकी सभी ठोस हैं।

जटिल कनेक्शन

यह उन लोगों को संदर्भित करने के लिए प्रथागत है जिनमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व होते हैं। बहुत सारे उदाहरण हैं, क्योंकि 2 मिलियन से अधिक रासायनिक यौगिक ज्ञात हैं! ये लवण, ऑक्साइड, क्षार और अम्ल, जटिल जटिल यौगिक, सभी कार्बनिक पदार्थ हैं।

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पदार्थ का सरलतम रूप जिसे रासायनिक विधियों द्वारा पहचाना जा सकता है। ये सरल और जटिल पदार्थों के घटक भाग हैं, जो समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक संग्रह हैं। किसी परमाणु के नाभिक का आवेश उसमें उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या से निर्धारित होता है... कोलियर इनसाइक्लोपीडिया

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