Krijim

Zbërthimi i Kno3 në temperaturën e reaksionit. Alternativë për shkrirjen. II. Momenti motivues

Përparësitë
Më pëlqen veçanërisht ky lloj karburanti sepse është jo toksik. Ai përbëhet nga një produkt ushqimor dhe një pleh. Në këtë mënyrë nuk duhet të shqetësohem shumë për trajtimin e tij ose humbjen e pjesëve të tij në oborr. KNO3 përdoret si ruajtës i mishit në prodhimin e sallamit dhe në mjekësi. Në rininë time kam marrë KNO3 nga farmacia, ku në shishe tregohej se çfarë të merrja? lugë çaji e tretur në ujë si diuretik. E kam gjetur edhe në kasap ku përdorej për prodhimin e sallamit. Dhe vura re që pasta ime e dhëmbëve përfshin KNO3 si desensibilizues. Kështu, nuk ka nevojë të shqetësoheni për ekspozimin e moderuar dhe madje edhe marrja e sasive të vogla të KNO3 nuk do të shkaktojë dëm të menjëhershëm për shumicën e njerëzve. Duke parë një qese me pleh të lëngshëm të veçantë të Peter, vura re se nitrati i kaliumit ishte i pari në listë. Bimët e duan atë.

Kujdes për KNO3:

Ka dëshmi se përdorimi i nitrateve/nitriteve në ushqim mund të shkaktojë kancer, dhe megjithëse konsumimi i KNO3 është i mundur, nuk rekomandohet.
Pasi gëlltitet, nitrati i kaliumit metabolizohet në nitrit kaliumi, i cili është toksik dhe veçanërisht i rrezikshëm për fëmijët! Mbajeni jashtë mundësive të tyre!
Disa njerëz zhvillojnë dermatit pas ekspozimit ndaj KNO3. Nëse jeni të ndjeshëm ndaj kësaj, përdorni doreza.
Inhalimi sasi të mëdha Pluhuri KNO3 mund të shkaktojë dëmtim të mushkërive. Nëse jeni të ekspozuar ndaj pluhurit KNO3, vishni një respirator të përshtatshëm.

Për informacion të plotë, shihni faqen e sigurisë

Gjëra të tjera të mira rreth Rcandy:

E qëndrueshme, nuk shembet, me kusht që të jetë e izoluar nga lagështia e ajrit
I riformueshëm, mund të nxehet dhe të formohet pothuajse në çdo formë, ose të shtypet në formë me presionin e dorës
Rezistencë e shkëlqyer në shtypje, forcë e mirë në tërheqje.
Prodhon re të dendura tymi të bardhë, mund të përdoret si gjurmues.
Shpejtësia e djegies mund të kontrollohet nga temperatura e gatimit, si dhe nga futja e aditivëve.
Relativisht i pandjeshëm ndaj ndezjes nga goditja ose fërkimi, mund të shpohet, pritet, goditet me çekan pa ndezje.*

*Asnjë premtim, i shprehur apo i nënkuptuar. Çdo karburant ka një shkallë të ndjeshmërisë dhe mund të ndizet kur arrihet një nivel i caktuar ekspozimi. Ky karburant duket se ka ndjeshmëri shumë të ulët pasi nuk është ndezur kurrë për mua nga ndikimi ose fërkimi në mijëra raste. Por nuk mund të garantoj se nuk do të marrë kurrë zjarr nga goditja ose fërkimi. Duhet të merren masa paraprake të përshtatshme për të siguruar që nëse ndodh ndezja aksidentale, nuk do të ketë dëmtime serioze ose dëmtime të konsiderueshme.

Të metat

Nuk më pëlqen fakti që karburanti është higroskopik, thith lagështinë nga ajri. Duhet të mbyllet nga ajri ose do të bëhet i padobishëm afatshkurtër, veçanërisht në Florida ku lagështia 90% konsiderohet e ulët. Gjithashtu, ky është një faktor sigurie, pasi pjesët e vogla të humbura të karburantit nuk do të jenë të ndezshme për një kohë të gjatë. Së shpejti ato do të bëhen të lëngshme, do të përthithen në tokë dhe bimët do ta hanë atë.
Ky karburant është disi i brishtë, kështu që duhet të vendoset në motor në mënyrë që të mos thyhet ose copëzohet gjatë përpunimit ose djegies. Shqetësimet lindin kur damët e paketuara mund të thyhen nëse zgjerohen dhe kur damët mund të godasin njëra-tjetrën. Kishte disa shqetësime se forcat prerëse të shkaktuara nga nxitimi ekstrem do të shkatërronin blloqet dhe pjesët do të bllokonin grykën. Dizajni konservativ i motorit mund të kompensojë këto kufizime, por mund të kufizojë zgjedhjen e gjeometrisë së kontrolluesit.
Ky karburant ka një ISP (impuls specifik) më të ulët se disa lëndë djegëse të tjera, veçanërisht përbërësit.
Prodhon shumë pak flakë të dukshme kur digjet në motor. Kjo është më shumë një çështje estetike - shumë njerëzve u pëlqen të shohin flakë me shkëlqim të bardhë ose me ngjyrë, të ngjashme me një kufje. Unë ende nuk kam gjetur një aditiv që prodhon flakë të dukshme ose shkëndija. Dennis Welch raporton se titani krijon një bisht të bukur, por do të më duhet ta kontrolloj vetë.
Për të bërë këtë lëndë djegëse nevojitet përdorimi i një furre, që zakonisht ndodhet në kuzhinë. Kujdes! Kjo përbën një rrezik për banesën tuaj.

Jo në kuzhinë!

Ju lutemi vini re se unë NUK rekomandoj ta bëni këtë karburant në kuzhinën tuaj të shtëpisë. Shpresoj që një ditë një program sigurie i mirë-dokumentuar do të bëjë të mundur gatimin e sigurt të sasive të moderuara në kuzhinë. Rreziku aksidental mund të mos jetë më i madh në kuzhinë sesa në punishte, por pasojat ka të ngjarë të jenë më katastrofike.
Kjo do të zgjidhë dilemën për shumë njerëz, pasi shumica e furrave janë të vendosura në kuzhinë dhe nuk mund të zhvendosen lehtë. Po kërkoj mënyra për të zgjidhur këtë problem dhe pranoj çdo sugjerim. Aktualisht po hulumtoj përdorimin e mundshëm të një rafti tharës të integruar për një punishte, skara gazi të kontrolluara në mënyrë termostatike për përdorim jashtë shtëpisë. Asnjë nga këto zgjidhje nuk është testuar ende. Preferenca ime është të bashkoj një sobë të lëvizshme me gaz në një rezervuar portativ propani, si ai në kuvertën time të pasme.

Disa lajme të mira: Kohët e fundit kam bërë një gjysmë grumbull RCandy në furrën time të bukës duke përdorur një tas pjekjeje me madhësi të përshtatshme pyrex. Pra, nëse nuk jeni gati për një furrë në punishten tuaj, ky mund të jetë një vend i mirë për të filluar.

Receta

Fotografitë në këtë dokument janë miniaturë, klikoni mbi to për të parë fotot më të mëdha.
Për t'u kthyer në këtë faqe, klikoni butonin Prapa.

Përbërësit:

Pajisjet përfshijnë:
- 2 tepsi Pyrex 9 inç
- 2 pllaka guri ose pllakë xhami, të përdorura si mbulesa
- Tigan i vogël - Unë preferoj çelik inox ose të emaluar, por nuk shoh arsye pse të tjerët nuk mund të përdoren.
- Levë ose peshore të tjera të sakta në gram dhe të aftë për të peshuar deri në 100 g e lart.
- Thikë tavoline dhe lugë (opsionale)
- Lugë ose filxhan matëse
- Furra e parangrohur në 300 gradë Fahrenheit (150 gradë Celsius)
- Kapëse kazan ose të tjera
- Enë me film 35 mm ose enë të tjera të vogla që do të jenë hermetike dhe nuk do të copëtohen kur ndizen. Unë kurrë nuk kam përjetuar djegie spontane të këtij karburanti, por kush e di:

Një zjarrfikës është gjithashtu i nevojshëm. Është mirë nëse nuk ju nevojitet, por është më mirë ta keni për çdo rast.

KNO3
Unë përdor kryesisht nitrat kaliumi të blerë nga furnizuesit e fishekzjarreve si Firefox dhe Skylighter. Të dy janë të mirë. Ata shesin KNO3 për 2,50 deri në 4,00 dollarë për paund në varësi të markës dhe bluarjes. Pluhurat me cilësi më të lartë janë më të shtrenjta. Marka më e trashë do të bëjë për këtë proces, pasi shpërbërja e kripës e bluan atë në një madhësi grimcash shumë të vogla.
Mjalti funksionon mirë si zëvendësues i shurupit të misrit, por e bën karburantin përfundimtar më higroskopik, ndaj nuk e rekomandoj. Kohët e fundit kam përdorur shurup Honey Girl, i cili është shurup misri me aromë, dhe që funksionoi mirë gjithashtu. Shurupi i panjës nuk funksionoi - bën që karburanti të digjet mirë, por të mos formohet.

Ena vihet në zjarr. Kjo është një pikë mesatarisht e rrezikshme. Fotografia tregon qartë se ka një flakë ngrohëse nën tigan. Shënoni dy pllaka të ndryshme. Të dyja punojnë. Ndonjëherë përdor pllaka të zhytura të cilat funksionojnë shkëlqyeshëm. Unë jam i sigurt se mund të bëhet mbi një zjarr. Nuk ka rëndësi se si e ngrohni enën për sa kohë që KNO3 dhe sheqeri treten. Është e rëndësishme që të monitoroni dhe mos lejoni që përzierja të vlojë ose të thahet!

Tani po shikoj dhe po shqetësoj. Kjo duket si një gjë e rrezikshme, por në 25 vjet që kam gatuar këtë lëndë djegëse, nuk kam pasur zjarr në këtë fazë. Por nuk e lë kurrë pa mbikëqyrje!

Në fund, gjithçka tretet, përzierja bëhet e qartë. Pesë minuta mund të duken të gjata, por duhet të shikoni pa u ndalur!

Përafërsisht, gjysma futet në çdo kallëp. Me sa duket duhet të vendos saktësisht gjysmën në çdo enë, por dallimet e vogla nuk janë një punë e madhe. Dhe më pëlqen ta bëj këtë shpejt në mënyrë që korja që formohet shpejt të mos mbetet në enën që përdora, duke çekuilibruar kështu përzierjen.


	Formohet në 10 minuta. Flluskat fillojnë të formohen.
	Formohet në 25 minuta. Flluska të formuara mirë. Në mes të çdo kallëpi ka mbetur edhe pak lëng.
	Formohet në 35 minuta. Nuk ka lëng, por thekonet dhe flluskat janë të gjitha të bardha kaltërosh.
	Formohet në 40 minuta e më tej. Ngjyra e përzierjes gradualisht ndryshon nga kaltërosh-bardhë në fildish. Kjo nuk tregohet në foto. Përsëri, vini re se ngjyra e artë e formës së largët është një iluzion, të dyja përzierjet janë me të njëjtën ngjyrë, më shumë të ngjashme me ngjyrën e formës së afërt.

Vini re se përzierja MOS E PËRZOZOJENI derisa të përfundojë gatimi. Thyerja e flluskave do të ngadalësojë avullimin e ujit, duke e bërë procesin të ngadaltë. Pra, mos e përzieni këtë përzierje përpara se të bëni testin e brishtësisë.

Në minutën e 45-të hiqen kallëpet nga furra dhe merret një kampion i vogël.

Rrotullohet në një top sa bizele, rrafshohet në një sipërfaqe të ftohtë dhe të thatë dhe lihet të ftohet, rreth 20 sekonda. Forma kthehet në furrë ndërsa mostra ftohet.

Mostra e ftohur është e përkulur në dysh. Nëse kampioni përkulet pa u thyer, përzierja është ende e lagur dhe do të duhet të gatuhet më gjatë. Merrni mostra çdo tre minuta ose derisa mostra e përkulur të prishet.

(Kohët e fundit, kam gjetur se struktura e mirë mund të arrihet nga një sasi e vogël lagështie e mbetur në përzierje. Nëse kampioni i ftohur përkulet me vështirësi, kjo mund të jetë një gjë e mirë. Mund të zvogëlojë brishtësinë e karburantit që rezulton, por kjo ende nuk është përcaktuar.)

Në këtë rast tiganet i nxora nga furra në kohë. Mostra e ftohur thyhet pastër, duke treguar një strukturë uniforme. Në fakt ishte pak kokrra, pothuajse e thatë. Pesë minuta të tjera dhe përzierja do të duhej të ruhej.*

*Për të kursyer, shtoni 1 lugë çaji ujë në çdo tigan, mbulojeni me një kavanoz dhe kthejeni në furrë për 15 minuta. Vazhdoni përgatitjen dhe përsëritjen e testeve derisa të arrihet struktura e dëshiruar.

Pasi përzierja të kalojë testin e përkuljes, ajo është gati dhe duhet të përpunohet menjëherë. Koha për të kruar. Kjo është pika e rrezikut në të cilën duhet të vishni të gjitha pajisjet mbrojtëse. Unë kurrë nuk kam pasur zjarr, por vë bast nëse thekonet ndizen, ato do të fluturojnë në të gjitha drejtimet duke shkaktuar shumë dëme.

Thekonet në çdo myk hiqen dhe bashkohen në një enë.

Unë përdor një lugë gjelle të fortë për të shtypur, trazuar dhe plastifikuar thekonet derisa të fillojnë të kompaktohen. Ata mund t'i rezistojnë ngjitjes së bashku në fillim. Jini këmbëngulës. Nëse nuk e keni bërë përzierjen shumë të thatë, kjo do të ndodhë përfundimisht.

Një tjetër truk i ri: Hidhni thekonet dhe grijini ato me një çekiç druri ose plastik. Kjo do të bëjë që ato të kompaktohen me më pak përpjekje sesa thjesht duke i trazuar dhe shtrydhur.

Pas një ose dy minutash ftohje, karburanti është ende i nxehtë, por mund të duhet të përpunohet lehtë. E kaloj nga njëra dorë në tjetrën për të mbajtur një marrëdhënie të mirë me qelizat e mia nervore.

Këtu unë shkëput një mostër të vogël dhe e rrotulloj në një shkop. Vini re se bordi është i mbuluar me pëlhurë. Përfundimi i lëmuar krijon një sipërfaqe të shkëlqyeshme gërvishtëse për këtë karburant.

Mund ta rrotulloni në shkopinj të bukur si balta. Ngurtësohet pikërisht ashtu siç e keni rrotulluar, duke ruajtur formën e synuar.

Duke e shtypur më fort karburantin, mund ta mbuloj me pllaka. Kjo më lejon ta mbaj të ngrohtë dhe të butë për më gjatë. Temperatura e furrës ulet në 200 F (93 C). Karburanti në këtë temperaturë mund të mbetet i butë për një kohë të gjatë pa u dekompozuar.

Alternativë për shtypjen e karburantit me dorë: Përdorni një përpunues ushqimi! Mund të vendoset jashtë ose në një vend shumë të sigurt. E fut kombinatin në një kordon zgjatues të shkëputur nga priza dhe më pas e lidh kordonin zgjatues në rrjet në një distancë të sigurt. Unë kurrë nuk kam pasur një zjarr aksidental, por gjithmonë ka një shans.

Pas rreth 1 minutë, karburanti bëhet një top. Nëse jam i kënaqur, fikim makinën dhe nxjerr karburantin. Në mënyrë tipike, e rrotulloj në topa më të vegjël që ftohen dhe vendosen në një enë të mbyllur fort.

I ruaj gjithmonë pjesët për të bërë shufra për të testuar shkallën e djegies.

Një copë karburant mbështillet me dorë në një shufër me diametër 1/4 inç. Pritet një copë 1 inç e gjatë dhe njëra fund vihet në zjarr. Kjo formë quhet shufër karburanti. Nuk është e nevojshme të përdorni një pishtar propan për t'u ndezur, ai është vetëm një burim i mirë i një flake të qëndrueshme dhe e lë njërën dorë të lirë për të mbajtur telin dhe tjetrën për të mbajtur kronometër.

E ndez kronometër kur ndizet karburanti dhe e ndal kur digjet. Meqenëse karburanti digjet nga njëri skaj në tjetrin, kjo vlerë do të jetë shkalla e djegies së karburantit në ajër. Ky mostër dogji një inç në 11 sekonda, që është mesatare për një shpërthim të lehtë karburanti. Disa mostra djegin një inç në 8 ose 9 sekonda. Do të digjet më shpejt nën presion, si një motor rakete.

Shufra është ftohur, kështu që e ndaj në copa dhe e vendos në kuti filmi. Në një enë hermetike, karburanti mund të ruhet për vite me rradhë. Unë i përdor këto shkopinj ?-inç për vorbullat dhe mikro-raketat.

Etiketoni qartë çdo enë dhe vendosini në një vend të sigurt.

Ndoshta vetia më e shquar e këtij karburanti është se mund të ringrohet dhe të formohet në çdo formë. E vendosim në një furrë 200 F (93 C) derisa të nxehet, të marrë konsistencën e stukoit dhe mund të formohet me dorë si balta në çdo formë. Presioni i lehtë i dorës mund t'i japë asaj formën e një matrice (myku).

Për shembull, unë do të bëj një bombë karburanti për një motor. Është thjesht një bllok cilindrik 5/8" në diametër me një vrimë 1/8" dhe peshon 10 gram. Përdoret së bashku me pluhurin tregtar të zi të madhësisë së kokrrizave FFFG.

Prisni një pjesë që peshon rreth 10 gram ose pak më shumë.

Rrokullisni në një cilindër me një diametër sa madhësia e trupit të motorit. Në këtë rast, tubi ishte 5/8 inç në diametër.

Vendosni një dozë pluhuri të zi në një dërrasë rrotullimi, më pas rrotulloni karburantin mbi të për të ndihmuar kokrrat të ngjiten. Nëse nuk ngjiten, vendoseni karburantin në furrë në temperaturën 200 F (93 C) për disa minuta derisa të zbutet përsëri.

Bëni një vrimë në mes të ngarkesës së karburantit. Bëjeni atë mjaftueshëm të madh për ndezësin tuaj. Këtu përdor hell bambuje, të njëjtat që përdoren për shishqebab ose tempura. Unë i përdor këto shkopinj për shumë gjëra:

Tani përpiqem të fus një bllok në një tub me diametër 5/8 inç. Kjo pjesë është shumë e madhe.

Kështu që unë rrokulliset përsëri. Karburanti është ngurtësuar pak dhe për këtë arsye mund të rrotullohet më saktë.

Nuk tregohet këtu, por unë e peshova këtë tabletë dhe peshonte mbi 12 gram. Kjo pothuajse me siguri do ta shqyejë zorrën, kështu që unë preva një copë me një thikë të mprehtë. Pas kësaj, pesha ishte 10.2 gram. Mjaft afër.

Tani gjithçka është mirë, thjesht vendoseni në tubin 5/8 inç.

Meqenëse nuk do ta përdor menjëherë këtë damë, e vendos në një kuti filmi. Së bashku me pjesën tjetër të këtij shkarkimi. Thjesht bëni gunga dhe gunga karburanti, vendosini të ngrohta në enë dhe mbyllini fort. Vendosni enët në anët e tyre derisa të ftohen. Nëse kjo nuk bëhet, karburanti do të kullojë deri në fund dhe do të ngurtësohet, dhe ju do të shpenzoni shumë kohë për ta hequr atë.

Jimmy Yawn
5/26/01
rev 6/5/03

Përkthyer nga Incubus

SHËNIMET E PËRKTHYESIT
1. KJO TEKNOLOGJI PËRKTHOHET DHE PUBLIKOHET ME LEJEN E MIRË TË AUTORIT.
2. KUR RIPRINTONI PLOTË OSE PJESËRISHT, ËSHTË I DETYRUAR NJË LIDHJE ME BURIMIN ORIGJINAL (WWW.JAMESYAWN.COM).
3. PËRKTHIMI ËSHTË KRYESISHT I NDJESHËM, JO LITERAL. TEKNOLOGJISË DHE SIGURISË I KUJDHET VËMENDJE E VEÇANTË.

Termiti vullkanik (djegia e një përzierjeje të oksidit të hekurit Fe 3 O 4 dhe aluminit)
(№ 4 2009)

Në 1898, inxhinieri metalurgjik gjerman Hans Goldschmidt shpiku një metodë për shkrirjen e metaleve nga oksidet e tyre duke përdorur aluminin si një agjent reduktues. Për këtë qëllim, u përdor një përzierje pluhurash alumini dhe oksidi metalik, të cilin shkencëtari e quajti termit (nga greqishtja "therme" - nxehtësi, ngrohtësi).

Në rastin e termitit nga Fe 3 O 4 dhe alumini, zhvillohet një temperaturë prej rreth 2400°C dhe vetë ky reagim fillon kur temperatura arrin 1000°C. Metoda e prodhimit të metaleve duke përdorur termitin quhej aluminotermi, dhe përzierja e oksidit të metalit dhe pluhurave të aluminit quhej termiti Goldschmidt. Aluminotermia është një rast i veçantë i metalotermisë, i cili u zbulua në 1856. N.N. Beketov.

Sot njihen shumë përbërje të ndryshme termite. Jo vetëm alumini, por edhe magnezi, kalciumi, ferrosiliku, bori, boridet, silikoni, titani etj., mund të veprojnë si agjent reduktues fluoride ose kloruret e metaleve me pak aktiv, madje edhe tefloni (fluoroplastik-4). agjentët. Termitet përdoren jo vetëm për të marrë metale, por edhe për saldim, si dhe si përzierje zjarrfikëse ushtarake.

Tani do të kryejmë reagimin e djegies së termitit Fe 3 O 4 + Al, i cili nga jashtë i ngjan shpërthimit të llavës nga një krater vullkanik. Për eksperimentin, rëra e lumit plotësisht e thatë përgatitet fillimisht duke e tharë në 200°C në furrë ose thjesht në furrë. Në të njëjtën kohë, thajeni një tenxhere të vogël qeramike. Një enë e gjerë metalike (legen, tigan etj.) mbushet me rërë të thatë dhe sipër saj është vendosur një enë me lule balte në një unazë trekëmbëshe dhe vrima e poshtme e saj është e mbuluar me një fletë filtri. Pluhurat e thara të oksidit të hekurit Fe 3 O 4 dhe aluminit përzihen në një raport 3:1 ndaj peshës. Merrni jo më shumë se 200 g nga kjo përzierje - termit (rreth 50 g Al dhe afërsisht 150 g Fe 3 O 4) dhe hidheni në tenxhere deri në 3/4 e vëllimit të tij. Për të përgatitur përzierjen e termitit Ju nuk duhet të përdorni pluhur alumini në vend të pluhurit të aluminit.. Pluhuri i aluminit përmban alumin të oksiduar, i cili ndërhyn shumë në fillimin e reaksionit. Por problemi kryesor është se pluhuri i aluminit përmban shumë ajër, dhe kjo çon në spërkatje të fortë të një përzierjeje shumë të nxehtë.

Në përzierjen e termitit të derdhur në tenxhere, bëni një depresion në qendër dhe vendosni një fitil në të - një copë shirit magnezi, të lyer me letër zmerile të imët. Duke përdorur një copëz të gjatë, ata ndezin një shirit magnezi dhe largohen shpejt në një distancë prej 2-3 m Pasi siguresa digjet, fillon një reagim i dhunshëm. Flaka dhe tymi shfaqen mbi tenxhere, grimcat e nxehta të përzierjes fluturojnë prej saj dhe një rrjedhë hekuri i shkrirë, i formuar nga reagimi, rrjedh nga vrima e poshtme:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 6Fe + 4Al 2 O 3

Alumini është një metal më reaktiv se hekuri, kështu që largon oksigjenin nga oksidi i hekurit, duke u kthyer në oksid alumini. Kur hekuri i shkrirë të jetë ftohur, rruaza që rezulton hiqet nga rëra dhe pastrohet nga skorjet - oksidi i aluminit.

Tani bëhet e qartë pse rëra duhet të jetë plotësisht e thatë. Uji do të avullojë nga rëra e lagësht dhe pikat e hekurit të shkrirë do të fillojnë të spërkasin. Në këtë rast, përvoja do të bëhet jashtëzakonisht e rrezikshme.

Nëse e kryeni eksperimentin jashtë, atëherë një kanaçe hekuri, e cila është varrosur në rërë, do të funksionojë gjithashtu si një enë reagimi e disponueshme.

Fe 3 O 4 mund të përftohet nga veprimi i një tepricë të tretësirës së amoniakut në një tretësirë që përmban sasi të barabarta të kripërave Fe(II) dhe Fe(III). Formohet një precipitat, filtrohet, lahet me ujë, thahet dhe kalcinohet në rreth 200°C.

__________________________________________________

Nitrat kaliumi është një përbërës binar inorganik i përfaqësuar me formulën KNO 3, i njohur gjithashtu si nitrat kaliumi, nitrat kaliumi, nitrat kaliumi. Komponimi KNO 3 është një pluhur kristalor i pangjyrë, i paqëndrueshëm, pa erë dhe ka veti higroskopike. Substanca është shumë e tretshme në ujë. Jo toksike për kafshët. Në natyrë, substanca KNO 3 gjendet në formën e mineralit nitrokalit, depozitat më të mëdha të të cilit gjenden në Inditë Lindore dhe Kili. Gjendet në sasi të vogla në bimë dhe organizma shtazorë.

Vetitë kimike dhe metodat e marrjes së nitratit të kaliumit

Nitrat kaliumi KNO 3 zbërthehet në një temperaturë prej 400°C për të formuar nitritin e kaliumit KNO 2 dhe oksigjen O 2 . Kjo substancë vepron si një oksidues i fortë dhe reagon me materiale të ndezshme dhe agjentë reduktues. Substanca KNO 3 reduktohet nga hidrogjeni në momentin e lëshimit.

Në kushte laboratorike, KNO 3 përftohet nga reaksioni i potasit Ca(NO 3) 2 dhe nitratit të kalciumit K 2 CO 3, që është metoda më e vjetër e prodhimit të kësaj lënde. Aktualisht, në vend të potasës përdoret sulfati i kaliumit K 2 SO 4. Një zgjidhje e nitratit të kaliumit përftohet nga i njëjti reaksion. Ndër metoda moderne Për të marrë nitratin e kaliumit KNO 3, reagimi i klorurit të kaliumit KCl dhe nitratit të natriumit NaNO 3 është më i arritshëm dhe më i lirë.

Fushat e aplikimit të nitratit të kaliumit

Si pleh përdoret nitrati i kaliumit KNO 3, si dhe një tretësirë e nitratit të kaliumit (një nga plehrat azotike të pasur me kalium, i cili është një komponent i domosdoshëm për rritjen e bimëve). Substanca përdoret gjithashtu në industrinë e vakumit elektrik, në metalurgji, në shkrirjen optike të qelqit dhe në prodhimin e barutit.

Vetitë ushqyese të nitratit të kaliumit

Nitrat kaliumi përdoret gjerësisht në industrinë ushqimore si aditivët e ushqimit E252, i cili i përket kategorisë së konservuesve.

Konservues - substancave kimike, aditivët e ushqimit E200 - E299, të cilët shtypin rritjen e mikroorganizmave në produkt, si dhe parandalojnë shfaqjen e aromës dhe shijes së pakëndshme të produktit, zhvillimin e proceseve të mykut dhe formimin e toksinave me origjinë mikrobike.

Nitrat kaliumi përdoret në prodhimin e:

djathëra (të fortë, gjysmë të fortë, të butë);
analoge të djathit me bazë qumështi;
salsiçe dhe produkte mishi (të kripura, të ziera, të tymosura), mish i konservuar;
produkte peshku (harengë, sprat i kripur dhe i marinuar);
produktet e mëlçisë së patës.

Shtesa ushqimore është gjithashtu një fiksues ngjyrash. Substanca u shtohet produkteve ushqimore për të ruajtur pamjen tërheqëse të produktit për një periudhë më të gjatë kohore. Ka një efekt të dobët antibakterial.

Efektet e nitratit të kaliumit në trup

Nitrati i kaliumit prodhon një efekt kancerogjen - zhvillimin e tumoreve malinje nën ndikimin e faktorëve të jashtëm. Megjithatë, në doza të rekomanduara, E252 nuk ka efekte të dëmshme në trupin e njeriut të rritur. Ndikimi negativ i nitrateve shpjegohet me transformimin e tyre në trupin e njeriut në nitrite (shndërrimi i pakontrolluar i nitrateve të kaliumit në nitrite ndodh në produktet ushqimore) dhe nitrosaminat kancerogjene. Sasia e nitrateve që hyjnë në trup me aditivët ushqimorë, veçanërisht me E252, është e papërfillshme në krahasim me përmbajtjen e këtyre substancave në ujin e pijshëm, si dhe në perime (si rezultat i fekondimit të tepërt).

Ekspozimi afatgjatë ndaj E252 në doza të vogla në trup mund të çojë në zhvillimin e simptomave dhe sëmundjeve të mëposhtme:

Dhimbje të forta barku
Dobësi
Marramendje
Çrregullime mendore
Çrregullimi i orientimit në hapësirë
Aritmia
Inflamacion i veshkave
Anemia

informacion ligjor

Nitrati i kaliumit si aditiv ushqimor lejohet të përdoret në prodhimin e ushqimit në territor Federata Ruse dhe Ukraina, si dhe vendet e Bashkimit Evropian.

Kthehu përpara

Kujdes! Pamjet paraprake të diapozitivëve janë vetëm për qëllime informative dhe mund të mos përfaqësojnë të gjitha tiparet e prezantimit. Nëse jeni të interesuar për këtë punë, ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.

Suksesi në mësim varet nga dëshira e fëmijës për të mësuar. Për të rritur motivimin për të studiuar kiminë, unë përdor teknologji të ndryshme mësimore që lejojnë studentët të përfshihen në një proces aktiv njohës.

Objektivat e mësimit:

Të konsolidojë dhe zgjerojë njohuritë e nxënësve për reaksionet kimike, shenjat dhe kushtet e shfaqjes së tyre;
Prezantoni reaksionet e zbërthimit dhe filloni të zhvilloni aftësinë për të hartuar ekuacione të reaksioneve kimike;
Vazhdoni të praktikoni aftësinë e studentëve për të vendosur koeficientë;
Vazhdoni të zhvilloni aftësinë e nxënësve për të zgjidhur probleme duke përdorur ekuacionet e reaksioneve kimike;
Vazhdoni të zhvilloni aftësitë për të vëzhguar dhe krahasuar;
Për të formuar një kulturë kimike, aftësi për të dëgjuar të tjerët kur punoni në një klasë, në një grup.

Pajisjet:

Për eksperimente demonstruese: darë për karo, copëza, llambë alkooli, KNO 3 kristalore, qymyr druri, HNO 3 (konc.), H 2 O 2, MnO 2., mbajtëse laboratori me këmbë;
Kompjuter, projektor, prezantim “Reaksionet e zbërthimit”.

Gjatë orëve të mësimit

I. Momenti organizativ.

II. Moment motivues.

Gjëja më interesante për botën përreth nesh është se ajo është shumë komplekse dhe, për më tepër, vazhdimisht ndryshon. Çdo sekondë në të ndodhin një numër i panumërt reaksionesh kimike, si rezultat i të cilave disa substanca shndërrohen në të tjera. Burri mori frymë - dhe reaksionet e oksidimit filluan në trup çështje organike. Ai nxori frymën dhe u hodh në ajër dioksid karboni, e cila më pas absorbohet nga bimët dhe shndërrohet në karbohidrate. Mund të vëzhgojmë drejtpërdrejt disa reagime, për shembull, ndryshkjen e objekteve prej hekuri, mpiksjen e gjakut dhe djegien e karburantit të automobilave. Sidoqoftë, shumica dërrmuese e proceseve kimike mbeten të padukshme, por ato përcaktojnë vetitë e botës përreth. Për të kontrolluar transformimet e substancave, është e nevojshme të kuptohet plotësisht natyra e reaksioneve të tilla. Detyra jonë, pasi kemi studiuar vetitë e substancave, është të mësojmë të përdorim njohuritë e marra për të mirën e njerëzimit.

III. Përditësimi i njohurive.

Çfarë dimë për reaksionet kimike? (Rrëshqitja 2)
Cilat kushte janë të nevojshme për ndodhjen reaksion kimik? (Rrëshqitja 3)
Cilat janë shenjat e ndodhjes së një reaksioni kimik? (Rrëshqitje 4)
Jepni shembuj të reaksioneve kimike.

konkluzioni: Ka shumë reaksione kimike. Ata rrjedhin vazhdimisht. Çfarë duhet bërë për të mos u ngatërruar në këtë shumëllojshmëri reaksionesh kimike?

Mësoni të klasifikoni reaksionet kimike.

Prezantimi i konceptit të reaksionit të dekompozimit.

1. Shikoni multimedian "Elektroliza e ujit"(data e të dhënave dixhitale e videove mbi kiminë). Shtojca 2

Pastaj, gjatë bisedës, bëni një shënim:

ujë → hidrogjen + oksigjen

2H 2 O 2H 2 + O 2

2. Eksperimente demonstruese.

a) Zbërthimi i nitratit të kaliumit. KNO 3 vendoset në një provëz, epruveta fiksohet në një stendë dhe nxehet - kripori shkrihet shpejt dhe kthehet në një lëng të trashë. Hidhni një qymyr të nxehtë në shkrirjen, qymyri në provëz bëhet edhe më i nxehtë dhe fillon të kërcejë, duke ndërvepruar me oksigjenin.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (Rrëshqitja 5)

b) Zbërthimi i hidroksidit të bakrit(II). Ngrohni epruvetën me precipitatin e sapo përftuar të Cu(OH) 2 - do të bëhet e zezë për shkak të oksidit të bakrit (II) të formuar.

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (Rrëshqitja 6)

c) Zbërthimi i peroksidit të hidrogjenit duke përdorur një katalizator (MnO 2, karota të papërpunuara, patate).

H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (Rrëshqitja 7)

d) Zbërthimi i oksidit të merkurit (II). Përvoja e J. Priestley

2HgO 2Hg + O2 (Rrëshqitja 8)

Çështjet e diskutuara:

Çfarë kanë të përbashkët të gjitha këto reagime? (Rrëshqitja 9)
Cili është ndryshimi i tyre?
Si mund t'i quajmë me një fjalë proceset që ndodhin? (Rrëshqitja 9)
Cilat kushte janë të nevojshme për shfaqjen e këtyre reaksioneve? (Rrëshqitja 9)

1. Procesi i zbërthimit të substancave është duke u zhvilluar (reaksioni i zbërthimit). Në të gjitha reaksionet, një substancë reagon dhe formohen dy ose më shumë substanca të reja: të thjeshta dhe komplekse. Mundohuni të formuloni një përkufizim të një reaksioni dekompozimi.

2. Si rregull, pothuajse të gjitha reaksionet e zbërthimit janë reaksione endotermike, sepse Që reaksioni të ndodhë, kërkohen disa kushte: ngrohja, rryma elektrike dhe prania e substancave të tjera që përshpejtojnë reaksionin - katalizatorët. (Rrëshqitja 10)

Katalizatorët në makina. (Rrëshqitja 11)

Miliona makina përdorin rrugët çdo ditë dhe secila prej tyre është burim i ndotjes së ajrit. Kjo ndihet veçanërisht në qytete të mëdha, ku tymi i shkarkimit të automjeteve mund të shkaktojë probleme të mëdha.
Makinat moderne kanë një konvertues katalitik ose katalizator makinash . Detyra e një katalizatori automobilistik është të zvogëlojë sasinë e substancave të dëmshme në gazrat e shkarkimit. Midis tyre:
Monoksidi i karbonit (CO) është një gaz helmues, pa ngjyrë dhe pa erë.
hidrokarburet, të njohura edhe si të paqëndrueshme komponimet organike- një nga komponentët kryesorë smogu , formuar për shkak të djegies jo të plotë të karburantit
Përbërës janë edhe oksidet e azotit (NO dhe NO2). smogu , dhe shiu acid , ndikim membrana mukoze person.

Katalizatorët janë të kudondodhur në natyrë. Mjafton të thuhet se të gjitha transformimet e substancave në organizmat e gjallë ndodhin me pjesëmarrjen e katalizatorëve natyrorë - enzimat dhe për këtë arsye nuk kërkojnë temperaturë të lartë. Kjo është shumë e rëndësishme - përndryshe indet e gjalla, që kryejnë reaksione kimike, mund të gatuhen pa katalizatorë të veçantë "biologjikë" - enzima - nuk do të merret as bukë e shijshme, as djathë i shijshëm, as lakër turshi. Një mollë e prerë errësohet në ajër sepse enzima polifenol oksidazë përshpejton oksidimin e polifenoleve, substancave organike, që gjenden në qelizat e frutave. Kur një plagë derdhet me peroksid hidrogjeni, peroksidi i hidrogjenit "vlon" - dekompozohet me shpejtësi në ujë dhe oksigjen nën ndikimin e enzimës katalazë që gjendet në gjak. Trupi ka nevojë për katalazë për të shkatërruar peroksidin e hidrogjenit, i cili formohet gjatë frymëmarrjes qelizore.

Lëngjet tretëse përmbajnë dhjetëra enzima: lipaza, të cilat zbërthejnë yndyrat në glicerinë dhe acide organike; proteazat që degradojnë proteinat etj.

Katalizatorët përdoren gjithashtu në industrinë kimike në sintezën e substancave të ndryshme, duke përfshirë produkte kimike të tilla të rëndësishme si amoniaku NH 3 dhe acidi sulfurik H 2 SO 4.

Katalizatorët janë ndër substancat më të nevojshme, megjithëse ndonjëherë nuk mendojmë shumë për të.

Reaksionet kimike si rezultat i të cilave thithet nxehtësia quhen endotermike.(Rrëshqitje 12)

Substancat që ndryshojnë shpejtësinë e një reaksioni kimik, por nuk konsumohen si rezultat i reaksionit quhen katalizatorë.(Rrëshqitje 12)

IV. Konsolidimi.

Plotësoni detyrat.

(Rrëshqitja 13)

Renditni koeficientët duke i kthyer diagramet në ekuacione reaksionesh. Përcaktoni reagimin e dekompozimit të opsionit tuaj. Jepni një shpjegim.

opsioni 1

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

CO + O 2 → CO 2

AI + CI 2 → AICI 3

CaCO 3 → CaO + CO 2

Opsioni 2

HCI + AI → AICI 3 + H 2

Na 2 O + H 2 O → NaOH

KCIO 3 → KCI + O 2

Na + H 2 → NaH

Detyrë. Përcaktoni sasinë e substancës dhe masën e njërit prej produkteve të reaksionit nëse 2 mol të substancës janë zbërthyer si rezultat i reaksionit.

V. Detyrë shtëpie§ 27, p.sh. 1, 2 f. 155 (Rrëshqitje 14).

VI. Librat e përdorur:

Gabrielyan O.S."Kimia e 8-të". Libër mësuesi.
O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V"Kimi", klasa e 8-të. Libër mësuesi. M.: Bustard, 2002.
O.S Gabrielyan, T.V. Smirnova. Ne studiojmë kiminë në klasën e 8-të.
L.Yu. Alikberova “Kimi argëtuese: Një libër për nxënës, mësues dhe prindër”, M.: AST – SHTYP, 1999.
Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia. M.: Avanta +, 2000.
Materialet e internetit.