ការរៀបចំគីមីវិទ្យាសម្រាប់ជម្រើសនៃការប្រឡងសាកល្បង។ រចនាសម្ព័ន្ធ KIM USE
ប្រើលទ្ធផលនៅក្នុងគីមីវិទ្យាមិនទាបជាងចំនួនពិន្ទុដែលបានបង្កើតឡើងអប្បបរមាផ្តល់សិទ្ធិក្នុងការចូលសាកលវិទ្យាល័យនៅក្នុងឯកទេសដែលនៅក្នុងបញ្ជី ការប្រឡងចូលមានមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។
សាកលវិទ្យាល័យមិនមានសិទ្ធិកំណត់កម្រិតអប្បបរមាសម្រាប់គីមីវិទ្យាក្រោម 36 ពិន្ទុទេ។ សាកលវិទ្យាល័យដែលមានកិត្យានុភាពមានទំនោរកំណត់កម្រិតអប្បបរមារបស់ពួកគេខ្ពស់ជាង។ ព្រោះដើម្បីទៅរៀននៅទីនោះ និស្សិតឆ្នាំទី១ ត្រូវតែមានចំណេះដឹងល្អណាស់។
នៅលើគេហទំព័រផ្លូវការរបស់ FIPI កំណែនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានបោះពុម្ពផ្សាយជារៀងរាល់ឆ្នាំ៖ ការបង្ហាញ ដំណាក់កាលដំបូង។ វាគឺជាជម្រើសទាំងនេះដែលផ្តល់គំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃការប្រឡងនាពេលអនាគត និងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញនៃកិច្ចការ និងជាប្រភពនៃព័ត៌មានដែលអាចទុកចិត្តបានក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង។
កំណែដំបូងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2017
| ឆ្នាំ | ទាញយកកំណែដំបូង |
| 2017 | វ៉ារ្យ៉ង់ប៉ូហ៊ី |
| 2016 | ទាញយក |
កំណែបង្ហាញនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា 2017 ពី FIPI
| វ៉ារ្យ៉ង់ភារកិច្ច + ចម្លើយ | ទាញយកការបង្ហាញ |
| ការបញ្ជាក់ | ការបង្ហាញវ៉ារ្យ៉ង់ himiya ege |
| អ្នកសរសេរកូដ | ឧបករណ៍សរសេរកូដ |
អេ ប្រើជម្រើសនៅក្នុងគីមីវិទ្យានៅឆ្នាំ 2017 មានការផ្លាស់ប្តូរបើប្រៀបធៀបទៅនឹង KIM នៃឆ្នាំ 2016 ចុងក្រោយដូច្នេះវាត្រូវបានណែនាំឱ្យបណ្តុះបណ្តាលយោងទៅតាមកំណែបច្ចុប្បន្នហើយសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ចម្រុះនៃនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាសូមប្រើជម្រើសពីឆ្នាំមុន។
សម្ភារៈនិងឧបករណ៍បន្ថែម
សម្រាប់ជម្រើសនីមួយៗ ការងារប្រឡងការប្រឡងគីមីវិទ្យាមានសម្ភារដូចខាងក្រោម៖
- ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមីឌី. Mendeleev;
- តារាងនៃការរលាយនៃអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹក;
- ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ។
វាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រើម៉ាស៊ីនគិតលេខដែលមិនអាចសរសេរកម្មវិធីបានក្នុងអំឡុងពេលការងារប្រឡង។ បញ្ជីឧបករណ៍ និងសម្ភារៈបន្ថែម ការប្រើប្រាស់ដែលត្រូវបានអនុញ្ញាតសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម ត្រូវបានអនុម័តដោយបញ្ជារបស់ក្រសួងអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រនៃប្រទេសរុស្ស៊ី។
សម្រាប់អ្នកដែលចង់បន្តការសិក្សានៅសាកលវិទ្យាល័យ ជម្រើសនៃមុខវិជ្ជាគួរតែអាស្រ័យលើបញ្ជីនៃការប្រលងចូលសម្រាប់ជំនាញដែលបានជ្រើសរើស។
(ទិសដៅនៃការបណ្តុះបណ្តាល) ។
បញ្ជីនៃការប្រឡងចូលសាកលវិទ្យាល័យសម្រាប់ឯកទេសទាំងអស់ (ផ្នែកបណ្តុះបណ្តាល) ត្រូវបានកំណត់ដោយបញ្ជារបស់ក្រសួងអប់រំនិងវិទ្យាសាស្ត្រនៃប្រទេសរុស្ស៊ី។ សាកលវិទ្យាល័យនីមួយៗជ្រើសរើសពីបញ្ជីនេះ មុខវិជ្ជាទាំងនោះ ឬមុខវិជ្ជាផ្សេងទៀតដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងច្បាប់ចូលរៀនរបស់ខ្លួន។ អ្នកត្រូវស្គាល់ខ្លួនអ្នកជាមួយនឹងព័ត៌មាននេះនៅលើគេហទំព័រនៃសាកលវិទ្យាល័យដែលបានជ្រើសរើសមុននឹងដាក់ពាក្យសុំចូលរួមក្នុងការប្រឡង Unified State ជាមួយនឹងបញ្ជីមុខវិជ្ជាដែលបានជ្រើសរើស។
នៅថ្ងៃទី 14 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 2016 បានអនុម័ត ជម្រើសសាកល្បង, codifiers និងលក្ខណៈពិសេសនៃសម្ភារៈវាស់ស្ទង់ការត្រួតពិនិត្យនៃតែមួយ ការប្រឡងរដ្ឋនិងការប្រឡងរដ្ឋសំខាន់ក្នុងឆ្នាំ 2017 រួមទាំងគីមីវិទ្យា។
កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2017 ជាមួយនឹងចម្លើយ
| វ៉ារ្យ៉ង់ភារកិច្ច + ចម្លើយ | ទាញយកការបង្ហាញ |
| ការបញ្ជាក់ | ការបង្ហាញវ៉ារ្យ៉ង់ himiya ege |
| អ្នកសរសេរកូដ | ឧបករណ៍សរសេរកូដ |
កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យា ២០១៦-២០១៥
| គីមីវិទ្យា | ទាញយកសាកល្បង + ចម្លើយ |
| 2016 | ឧ 2016 |
| 2015 | ឧ 2015 |
មានការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់ៗនៅក្នុង KIM ក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងឆ្នាំ 2017 ដូច្នេះកំណែសាកល្បងនៃឆ្នាំកន្លងមកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ការពិនិត្យឡើងវិញ។
គីមីវិទ្យា - ការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់ៗ៖ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រដាសប្រឡងត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរ៖
1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃផ្នែកទី 1 នៃ KIM ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាមូលដ្ឋាន៖ ភារកិច្ចដែលមានជម្រើសនៃចម្លើយមួយត្រូវបានដកចេញ។ ភារកិច្ចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាប្លុកប្រធានបទដាច់ដោយឡែក ដែលនីមួយៗមានភារកិច្ចទាំងកម្រិតមូលដ្ឋាន និងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញ។
2. កាត់បន្ថយចំនួនការងារសរុបពី 40 (ក្នុងឆ្នាំ 2016) មក 34 ។
3. ផ្លាស់ប្តូរមាត្រដ្ឋានវាយតម្លៃ (ពី 1 ទៅ 2 ពិន្ទុ) សម្រាប់បំពេញកិច្ចការ កម្រិតមូលដ្ឋានការលំបាកដែលសាកល្បងការបញ្ចូលចំណេះដឹងអំពីទំនាក់ទំនងហ្សែននៃសារធាតុសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ (9 និង 17) ។
4. ពិន្ទុដំបូងអតិបរមាសម្រាប់ការអនុវត្តការងារទាំងមូលនឹងមាន 60 ពិន្ទុ (ជំនួសឱ្យ 64 ពិន្ទុក្នុងឆ្នាំ 2016) ។
រយៈពេលនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យា
រយៈពេលសរុបនៃការងារប្រឡងគឺ ៣.៥ ម៉ោង (២១០ នាទី) ។
ពេលវេលាប្រហាក់ប្រហែលដែលត្រូវបែងចែកដើម្បីបំពេញកិច្ចការនីមួយៗគឺ៖
1) សម្រាប់ភារកិច្ចនីមួយៗនៃកម្រិតមូលដ្ឋាននៃភាពស្មុគស្មាញនៃផ្នែកទី 1 - 2-3 នាទី;
2) សម្រាប់ភារកិច្ចនីមួយៗនៃកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញនៃផ្នែកទី 1 - 5-7 នាទី;
3) សម្រាប់ការងារនីមួយៗ កម្រិតខ្ពស់ការលំបាកនៃផ្នែកទី 2 - 10-15 នាទី។
ដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការទី 1-3 សូមប្រើជួរខាងក្រោមនៃធាតុគីមី។ ចម្លើយនៅក្នុងកិច្ចការទី 1-3 គឺជាលំដាប់នៃលេខ ដែលធាតុគីមីនៅក្នុងជួរនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
លេខកិច្ចការ 1
កំណត់ថាតើអាតូមនៃធាតុណាដែលបង្ហាញក្នុងស៊េរីមានអេឡិចត្រុងបួននៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។
ចម្លើយ៖ ៣; ៥
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុង) នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់គឺស្មើនឹងលេខក្រុម។
ដូច្នេះពីចម្លើយដែលបានបង្ហាញ ស៊ីលីកុន និងកាបូនគឺសមរម្យ ពីព្រោះ។ ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបួននៃតារាង D.I. Mendeleev (ក្រុម IVA), ឧ។ ចម្លើយ 3 និង 5 គឺត្រឹមត្រូវ។
លេខកិច្ចការ 2
ពីធាតុគីមីដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងស៊េរីសូមជ្រើសរើសធាតុបីដែលនៅក្នុង ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុគីមី D.I. Mendeleev គឺស្ថិតនៅក្នុងរយៈពេលដូចគ្នា។ រៀបចំធាតុដែលបានជ្រើសរើសតាមលំដាប់ឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់វា។
សរសេរក្នុងវាលចម្លើយនូវលេខនៃធាតុដែលបានជ្រើសរើសក្នុងលំដាប់ដែលចង់បាន។
ចម្លើយ៖ ៣; បួន; មួយ។
ធាតុចំនួនបីដែលបានបង្ហាញគឺស្ថិតនៅក្នុងរយៈពេលដូចគ្នា - សូដ្យូម Na ស៊ីលីកុនស៊ី និងម៉ាញ៉េស្យូម Mg ។
នៅពេលផ្លាស់ទីក្នុងរយៈពេលមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev (បន្ទាត់ផ្ដេក) ពីស្តាំទៅឆ្វេងការត្រឡប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅស្រទាប់ខាងក្រៅត្រូវបានសម្របសម្រួលពោលគឺឧ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសូដ្យូមស៊ីលីកុននិងម៉ាញ៉េស្យូមត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងស៊េរី Si លេខកិច្ចការ 3 ពីក្នុងចំណោមធាតុដែលបានរាយក្នុងជួរដេក សូមជ្រើសរើសធាតុពីរដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត ស្មើនឹង -4 ។ សរសេរលេខនៃធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ៣; ៥ យោងទៅតាមក្បួន octet អាតូមនៃធាតុគីមីមានទំនោរមានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅរបស់វា ដូចជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ នេះអាចសម្រេចបានដោយការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតចុងក្រោយ បន្ទាប់មកមួយមុនដែលមានអេឡិចត្រុង 8 ក្លាយជាខាងក្រៅ ឬផ្ទុយទៅវិញដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងបន្ថែមរហូតដល់ប្រាំបី។ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម គឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយ (IA) ។ នេះមានន័យថា នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា មានអេឡិចត្រុងមួយៗ។ ក្នុងន័យនេះ ការបាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយគឺមានភាពស្វាហាប់ជាងការបន្ថែមចំនួនប្រាំពីរបន្ថែមទៀត។ ជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូមស្ថានភាពគឺស្រដៀងគ្នាមានតែវានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរនោះគឺវាមានអេឡិចត្រុងពីរនៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាសូដ្យូមប៉ូតាស្យូមនិងម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាលោហធាតុហើយសម្រាប់លោហធាតុជាគោលការណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃលោហៈណាមួយគឺសូន្យ ហើយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ។ ធាតុគីមីកាបូន C និងស៊ីលីកុន Si គឺជាមិនមែនលោហធាតុ ហើយស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបួន (IVA) ។ នេះមានន័យថាមានអេឡិចត្រុង 4 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ សម្រាប់ធាតុទាំងនេះ ទាំងការត្រលប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងទាំងនេះ និងការបន្ថែមចំនួនបួនបន្ថែមទៀតរហូតដល់សរុបចំនួន 8 គឺអាចធ្វើទៅបាន។ អាតូមស៊ីលីកុន និងកាបូនមិនអាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងលើសពី 4 បានទេ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់ពួកវាគឺ -4 ។ លេខកិច្ចការ 4 ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលក្នុងនោះមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។ ចម្លើយ៖ ១; ៣ ក្នុងករណីភាគច្រើន វត្តមាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាក្នុងពេលដំណាលគ្នារួមបញ្ចូលអាតូមនៃលោហៈធម្មតានិងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ យើងកំណត់ថាមានចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុលេខ 1 - Ca(ClO 2) 2 ពីព្រោះ នៅក្នុងរូបមន្តរបស់វា គេអាចមើលឃើញអាតូមនៃលោហៈកាល់ស្យូមធម្មតា និងអាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - អុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមានសមាសធាតុបន្ថែមដែលមានទាំងអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងបញ្ជីនេះទេ។ បន្ថែមពីលើលក្ខណៈពិសេសខាងលើ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអាចនិយាយបាន ប្រសិនបើឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម (NH 4 +) ឬអាណាឡូកសរីរាង្គរបស់វា - cations នៃ alkylammonium RNH 3 + , dialkylammonium R 2 NH 2 + , trialkylammonium R 3 NH + និង tetraalkylammonium R 4 N + ដែល R ជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ ប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុ (CH 3) 4 NCl រវាង cation (CH 3) 4 + និង chloride ion Cl - . ក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងកិច្ចការមានក្លរីតអាម៉ូញ៉ូម ដែលក្នុងនោះចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានដឹងរវាងអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 + និងក្លរួអ៊ីយ៉ុង Cl − ។ លេខកិច្ចការ 5 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុមួយ និងថ្នាក់/ក្រុមដែលសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាពីជួរទីពីរ ដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ក-៤; B-1; AT ៣ ការពន្យល់៖ អំបិលអាស៊ីតគឺជាអំបិលដែលកើតចេញពីការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចល័តដោយ cation ដែក អាម៉ូញ៉ូម cation ឬ alkyl ammonium ។ នៅក្នុងអាស៊ីតអសរីរាង្គ ដែលធ្វើឡើងជាផ្នែកមួយនៃកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់គឺចល័ត ពោលគឺពួកវាអាចជំនួសដោយលោហៈ។ ឧទាហរណ៍នៃអំបិលអសរីរាង្គអាស៊ីតក្នុងចំណោមបញ្ជីដែលបានបង្ហាញគឺអាម៉ូញ៉ូមប៊ីកាបូណាត NH 4 HCO 3 ដែលជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយក្នុងចំនោមអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរនៅក្នុងអាស៊ីតកាបូនដោយសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម។ តាមពិតអំបិលអាសុីតគឺជាការឆ្លងកាត់រវាងអំបិលធម្មតា (មធ្យម) និងអាស៊ីតមួយ។ ក្នុងករណី NH 4 HCO 3 - ជាមធ្យមរវាងអំបិលធម្មតា (NH 4) 2 CO 3 និងអាស៊ីតកាបូន H 2 CO 3 ។ នៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ មានតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃក្រុម carboxyl (-COOH) ឬក្រុម hydroxyl នៃ phenols (Ar-OH) អាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែក។ នោះគឺជាឧទាហរណ៍សូដ្យូមអាសេតាត CH 3 COONa ទោះបីជាការពិតដែលថាមិនមែនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានជំនួសដោយជាតិដែកក៏ដោយក៏ជាមធ្យមមិនមែនជាអំបិលអាស៊ីត (!) ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ ដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអាតូមកាបូន មិនអាចជំនួសដោយអាតូមដែកបានទេ លើកលែងតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងចំណង C≡C បីដង។ អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលគឺជាអុកស៊ីដនៃលោហៈដែលមិនបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬមូលដ្ឋាន ពោលគឺពួកគេមិនមានប្រតិកម្មជាមួយពួកវាទាល់តែសោះ (ញឹកញាប់បំផុត) ឬផ្តល់ផលិតផលផ្សេង (មិនមែនអំបិល) នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយពួកគេ។ ជារឿយៗវាត្រូវបានគេនិយាយថាអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលគឺជាអុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ការរកឃើញអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលវិធីសាស្រ្តនេះមិនតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពទេ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ CO ដែលជាអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដដែកមូលដ្ឋាន (II) ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្កើតលោហៈឥតគិតថ្លៃជាជាងអំបិល៖ CO + FeO = CO 2 + Fe អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលារួមមានអុកស៊ីដមិនមែនលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។ សរុបមក ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង USE 4 - ទាំងនេះគឺជា CO, NO, N 2 O និង SiO (ខ្ញុំផ្ទាល់មិនដែលជួប SiO ចុងក្រោយក្នុងកិច្ចការទេ)។ លេខកិច្ចការ 6 ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសារធាតុចំនួនពីរ ដោយសារធាតុនីមួយៗមានជាតិដែកមានប្រតិកម្មដោយមិនប្រើកំដៅ។ ចម្លើយ៖ ២; បួន ស័ង្កសីក្លរួគឺជាអំបិល ហើយដែកគឺជាលោហៈ។ លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល លុះត្រាតែវាមានប្រតិកម្មច្រើនជាងអំបិល។ សកម្មភាពទាក់ទងនៃលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយស៊េរីនៃសកម្មភាពលោហៈ (និយាយម្យ៉ាងទៀតស៊េរីនៃភាពតានតឹងលោហៈ) ។ ដែកស្ថិតនៅខាងស្តាំស័ង្កសីនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុ ដែលមានន័យថាវាមិនសូវសកម្ម និងមិនអាចផ្លាស់ប្តូរស័ង្កសីពីអំបិលបានទេ។ នោះគឺប្រតិកម្មនៃជាតិដែកជាមួយសារធាតុលេខ 1 មិនទៅទេ។ ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត CuSO 4 នឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិដែក ចាប់តាំងពីដែកស្ថិតនៅខាងឆ្វេងនៃទង់ដែងនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព នោះគឺជាលោហៈសកម្មជាង។ អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ ក៏ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ មិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិដែក អាលុយមីញ៉ូម និងក្រូមីញ៉ូមដោយគ្មានកំដៅដោយសារតែបាតុភូតបែបនេះដូចជាអកម្ម៖ នៅលើផ្ទៃលោហៈទាំងនេះ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតទាំងនេះ អំបិលមិនរលាយគឺ បង្កើតឡើងដោយគ្មានកំដៅដែលដើរតួជាសំបកការពារ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅ សំបកការពារនេះរលាយ ហើយប្រតិកម្មអាចកើតមាន។ ទាំងនោះ។ ចាប់តាំងពីវាត្រូវបានបង្ហាញថាមិនមានកំដៅ, ប្រតិកម្មនៃជាតិដែកជាមួយ conc ។ HNO 3 មិនលេចធ្លាយទេ។ អាស៊ីត Hydrochloric ដោយមិនគិតពីកំហាប់ សំដៅទៅលើអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម។ លោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ ដែកគឺជាលោហៈមួយក្នុងចំណោមលោហៈទាំងនេះ។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រតិកម្មនៃជាតិដែកជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ដំណើរការ។ ក្នុងករណីលោហធាតុនិងអុកស៊ីដលោហៈប្រតិកម្មដូចជាក្នុងករណីអំបិលគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើលោហៈទំនេរមានសកម្មភាពច្រើនជាងផ្នែកនៃអុកស៊ីដ។ Fe យោងទៅតាមស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុគឺមិនសូវសកម្មជាងអាល់។ នេះមានន័យថា Fe មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ Al 2 O 3 ទេ។ លេខកិច្ចការ 7 ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសអុកស៊ីដពីរដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ប៉ុន្តែ កុំប្រតិកម្ម
ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូម hydroxide ។ សរសេរលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ៣; បួន CO គឺជាអុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិល វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងទេ។ (វាគួរតែត្រូវបានចងចាំថាទោះជាយ៉ាងណានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ - សម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព - វានៅតែមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងរឹងបង្កើតទម្រង់ - អំបិលអាស៊ីត formic ។ ) SO 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) - អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ អុកស៊ីដអាស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអុកស៊ីដអាស៊ីតផ្សេងទៀតទេ។ នោះគឺ SO 3 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន - សូដ្យូម hydroxide ។ មិនសមរម្យ។ CuO - អុកស៊ីដទង់ដែង (II) - ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីដដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានលើសលុប។ ប្រតិកម្មជាមួយ HCl និងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ sodium hydroxide ។ សម MgO - អុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម - ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា។ ប្រតិកម្មជាមួយ HCl និងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ sodium hydroxide ។ សម ZnO - អុកស៊ីដដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric បញ្ចេញសម្លេង - ងាយប្រតិកម្មជាមួយទាំងមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីត (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន) ។ មិនសមរម្យ។ លេខកិច្ចការ 8 ចម្លើយ៖ ៤; ២ នៅក្នុងប្រតិកម្មរវាងអំបិលពីរនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ ឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅពេលដែលដំណោះស្រាយក្តៅនៃ nitrites និងអំបិល ammonium ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាដោយសារតែការបង្កើត ammonium nitrite មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ។ ឧទាហរណ៍, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទាំងអំបិល nitrites និង ammonium មិនមាននៅក្នុងបញ្ជីនោះទេ។ នេះមានន័យថាអំបិលមួយក្នុងចំណោមអំបិលទាំងបី (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 និង Na 2 SiO 3) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត (HCl) ឬអាល់កាឡាំង (NaOH) ។ ក្នុងចំណោមអំបិលនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ មានតែអំបិលអាម៉ូញ៉ូមប៉ុណ្ណោះដែលបញ្ចេញឧស្ម័ននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O អំបិលអាម៉ូញ៉ូម ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយ មិនមាននៅក្នុងបញ្ជីនោះទេ។ ជម្រើសតែមួយគត់ដែលនៅសល់គឺអន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយអាស៊ីត។ អំបិលក្នុងចំនោមសារធាតុទាំងនេះរួមមាន Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 និង Na 2 SiO 3 ។ ប្រតិកម្មនៃនីត្រាតទង់ដែងជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric មិនដំណើរការទេ ដោយសារតែ គ្មានឧស្ម័ន គ្មានទឹកភ្លៀង គ្មានសារធាតុរំលាយទាប (ទឹក ឬអាស៊ីតខ្សោយ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សូដ្យូម silicate មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយសារតែការចេញផ្សាយនៃ precipitate gelatinous ពណ៌សនៃអាស៊ីត silicic និងមិនមែនឧស្ម័ន: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ ជម្រើសចុងក្រោយនៅតែមាន - អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតនិងអាស៊ីត hydrochloric ។ ជាការពិតណាស់ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរវាងស៊ុលហ្វីត និងអាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសមិនស្ថិតស្ថេរត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរលាយភ្លាមៗទៅជាអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រគ្មានពណ៌ (IV) និងទឹក។ លេខកិច្ចការ 9 សរសេរក្នុងតារាងលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ២; ៥ CO 2 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ហើយត្រូវតែត្រូវបានព្យាបាលដោយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬមូលដ្ឋានដើម្បីបំប្លែងវាទៅជាអំបិល។ ទាំងនោះ។ ដើម្បីទទួលបានប៉ូតាស្យូមកាបូនពី CO 2 វាត្រូវតែត្រូវបានព្យាបាលដោយប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ ឬប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះសារធាតុ X គឺជាប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ៖ K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 ប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត KHCO 3 ដូចជាប៉ូតាស្យូមកាបូណាត គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតកាបូនិច ដែលភាពខុសគ្នាតែមួយគត់គឺថា ប៊ីកាកាបូណាតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញនៅក្នុងអាស៊ីតកាបូន។ ដើម្បីទទួលបានអំបិលអាស៊ីតពីអំបិលធម្មតា (មធ្យម) ត្រូវតែធ្វើសកម្មភាពលើវាជាមួយនឹងអាស៊ីតដូចគ្នាដែលបង្កើតជាអំបិលនេះ ឬធ្វើសកម្មភាពលើវាជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតនេះនៅក្នុងវត្តមានទឹក។ ដូច្នេះប្រតិកម្ម Y គឺជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមកាបូន, ក្រោយមកទៀតប្រែទៅជាប៉ូតាស្យូម bicarbonate: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 លេខកិច្ចការ 10 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសមីការប្រតិកម្ម និងទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុអាសូតដែលវាបង្ហាញក្នុងប្រតិកម្មនេះ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សរសេរក្នុងតារាងលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ក-៤; ខ-២; IN 2; G-1 ក) NH 4 HCO 3 - អំបិលដែលរួមបញ្ចូលអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 + ។ នៅក្នុង cation ammonium អាសូតតែងតែមានស្ថានភាពកត់សុីនៃ -3 ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មវាប្រែទៅជាអាម៉ូញាក់ NH 3 ។ អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែជានិច្ចកាល (លើកលែងតែសមាសធាតុរបស់វាជាមួយលោហធាតុ) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។ ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់មានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -3 ។ ដូច្នេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីអាសូត; វាមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ទេ។ ខ) ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើអាសូតនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ NH 3 មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -3 ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយ CuO អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ N 2 ។ នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញណាមួយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងគឺស្មើនឹងសូន្យ។ ដូច្នេះ អាតូមអាសូតបាត់បង់បន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយដោយសារអេឡិចត្រុងទទួលខុសត្រូវចំពោះបន្ទុកអវិជ្ជមាន នេះមានន័យថាពួកគេត្រូវបានបាត់បង់ដោយអាតូមអាសូតដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ ធាតុដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងមួយចំនួននៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ គ) ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម NH 3 ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតស្មើនឹង -3 ប្រែទៅជា nitric oxide NO ។ អុកស៊ីសែនស្ទើរតែតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ ដូច្នេះ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនីទ្រីកអុកស៊ីតមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាតូមអាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។ នេះមានន័យថាអាតូមអាសូតបានផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាពី -3 ទៅ +2 ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ នេះបង្ហាញពីការបាត់បង់អេឡិចត្រុង 5 ដោយអាតូមអាសូត។ នោះគឺ អាសូត ដូចជាក្នុងករណី B គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ឃ) N 2 គឺជាសារធាតុសាមញ្ញ។ នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ ធាតុដែលបង្កើតពួកវាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0. ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម អាសូតត្រូវបានបំប្លែងទៅជាលីចូមនីត្រាត Li3N ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគត់នៃលោហៈអាល់កាឡាំងក្រៅពីសូន្យ (ធាតុណាមួយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0) គឺ +1 ។ ដូច្នេះដើម្បីឱ្យអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធ Li3N មានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -3 ។ វាប្រែថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាសូតបានទទួលបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលមានន័យថាការបន្ថែមអេឡិចត្រុង។ អាសូតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ។ លេខកិច្ចការ 11 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងរូបមន្តនៃសារធាតុ និងសារធាតុ reagents ដែលសារធាតុនីមួយៗអាចធ្វើអន្តរកម្មបាន៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ ឃ) ZnBr 2 (ដំណោះស្រាយ) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO សរសេរក្នុងតារាងលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ក-៣; ខ-២; AT 4; G-1 ក) នៅពេលដែលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់ការរលាយស្ពាន់ធ័រ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S នៅពេលដែលក្លរីនត្រូវបានឆ្លងកាត់ស្ពាន់ធ័រកំទេចនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់នោះ sulfur dichloride ត្រូវបានបង្កើតឡើង: S + Cl 2 \u003d SCl 2 សម្រាប់ ឆ្លងកាត់ការប្រឡងវាមិនចាំបាច់ក្នុងការដឹងច្បាស់អំពីរបៀបដែលស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន ហើយដូច្នេះដើម្បីអាចសរសេរសមីការនេះ។ រឿងចំបងគឺត្រូវចងចាំនៅកម្រិតមូលដ្ឋានដែលស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន។ ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ស្ពាន់ធ័រជារឿយៗបង្ហាញមុខងារពីរ - ទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។ នោះគឺប្រសិនបើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងធ្វើសកម្មភាពលើស្ពាន់ធ័រដែលជាម៉ូលេគុលក្លរីន Cl 2 វានឹងកត់សុី។ ស្ពាន់ធ័រដុតដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវនៅក្នុងអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយ - ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2: ខ) SO 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ចំពោះអុកស៊ីដបែបនេះ ប្រតិកម្មលក្ខណៈភាគច្រើនគឺអន្តរកម្មជាមួយទឹក ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ amphoteric និងអ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋាន។ នៅក្នុងបញ្ជីនៅលេខ 2 យើងគ្រាន់តែឃើញទឹក និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន BaO និង hydroxide KOH ។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អំបិលនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា និងលោហៈដែលជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតដែលធាតុបង្កើតអាស៊ីតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នានឹងអុកស៊ីដដែរ។ អុកស៊ីដ SO 3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 (ទាំងនៅទីនោះ និងនៅទីនោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺ +6) ។ ដូច្នេះនៅពេលដែល SO 3 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនឹងត្រូវបានទទួល - ស៊ុលហ្វាតដែលមានអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO ៤ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក អុកស៊ីដអាស៊ីតប្រែទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 ហើយនៅពេលដែលអុកស៊ីដអាស៊ីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនលោហៈ អំបិលនៃអាស៊ីត និងទឹកដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O គ) ស័ង្កសី hydroxide Zn (OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ធម្មតា ពោលគឺវាមានប្រតិកម្មទាំងជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត និងអាស៊ីត និងជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងបញ្ជីទី 4 យើងឃើញអាស៊ីតទាំងពីរ - hydrobromic HBr និង acetic និង alkali - LiOH ។ សូមចាំថា អ៊ីដ្រូសែនលោហៈរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា អាល់កាឡាំង៖ Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d លី ២ ឃ) Zinc bromide ZnBr 2 គឺជាអំបិលរលាយក្នុងទឹក។ ចំពោះអំបិលរលាយ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។ អំបិលមួយអាចប្រតិកម្មជាមួយអំបិលមួយទៀត ផ្តល់ថាអំបិលចាប់ផ្តើមទាំងពីរគឺអាចរលាយបាន និងទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ ZnBr 2 ក៏មានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង bromide Br-។ halides លោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយ Hal 2 halogens ដែលខ្ពស់ជាងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ តាមរបៀបនេះ? ប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាដំណើរការជាមួយសារធាតុទាំងអស់នៃបញ្ជី 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 លេខកិច្ចការ 12 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងឈ្មោះនៃសារធាតុ និងថ្នាក់/ក្រុមដែលសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សរសេរក្នុងតារាងលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ក-៤; ខ-២; ក្នុង ១ ការពន្យល់៖ ក) Methylbenzene ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថា Toluene មានរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ៖ ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះមានកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះ methylbenzene (toluene) សំដៅលើអ៊ីដ្រូកាបូន។ ខ) រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ aniline (aminobenzene) មានដូចខាងក្រោម: ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ ម៉ូលេគុល aniline មានរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនក្លិនក្រអូប (C 6 H 5 -) និងក្រុមអាមីណូ (-NH 2) ដូច្នេះ aniline ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាមីដអាមីន ពោលគឺឧ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ២. គ) 3-methylbutanal ។ ការបញ្ចប់ "al" បង្ហាញថាសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ aldehydes ។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះ៖ លេខកិច្ចការ 13 ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលជា isomers រចនាសម្ព័ន្ធនៃ butene-1 ។ សរសេរលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ២; ៥ ការពន្យល់៖ អ៊ីសូមឺរ គឺជាសារធាតុដែលមានរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា និងរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នា ពោលគឺឧ។ សារធាតុដែលខុសគ្នានៅក្នុងលំដាប់ដែលអាតូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា ប៉ុន្តែមានសមាសធាតុដូចគ្នានៃម៉ូលេគុល។ លេខកិច្ចការ 14 ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate នឹងបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ សរសេរលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ៣; ៥ ការពន្យល់៖ Alkanes ក៏ដូចជា cycloalkanes ដែលមានទំហំរង្វង់នៃអាតូមកាបូន 5 ឬច្រើនជាងនេះ គឺមានភាពអសកម្មខ្លាំង ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំង ដូចជាឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 និងប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr 2 ។ អូ ៧. ដូច្នេះជម្រើសទី 1 និងទី 4 បាត់ - នៅពេលដែល cyclohexane ឬ propane ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម permanganate ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នឹងមិនកើតឡើងទេ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីដ្រូកាបូននៃស៊េរីដូចគ្នានៃ benzene មានតែ benzene ប៉ុណ្ណោះដែលអកម្មចំពោះសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ភាពដូចគ្នាផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានកត់សុី អាស្រ័យលើមធ្យម ទាំងអាស៊ីត carboxylic ឬអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះជម្រើសទី 2 (benzene) ត្រូវបានលុបចោល។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ 3 (តូលូអ៊ីន) និង 5 (ប្រូភីលីន) ។ សារធាតុទាំងពីរ decolorize ដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ដោយសារតែប្រតិកម្មកើតឡើង: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH លេខកិច្ចការ 15 ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានសារធាតុ formaldehyde ប្រតិកម្ម។ សរសេរលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ៣; បួន ការពន្យល់៖ Formaldehyde ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម aldehydes - សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែនដែលមានក្រុម aldehyde នៅចុងបញ្ចប់នៃម៉ូលេគុល៖ ប្រតិកម្មធម្មតានៃ aldehydes គឺជាការកត់សុី និងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយដែលដំណើរការតាមក្រុមមុខងារ។ ក្នុងចំណោមបញ្ជីនៃការឆ្លើយតបសម្រាប់ formaldehyde ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយគឺជារឿងធម្មតាដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ឆ្មា - Pt, Pd, Ni) និងអុកស៊ីតកម្ម - ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់។ នៅពេលដែលកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅលើកាតាលីករនីកែល សារធាតុ formaldehyde ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាមេតាណុល៖ ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់គឺជាការកាត់បន្ថយប្រាក់ពី ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ប្រាក់អុកស៊ីដ។ នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់, អុកស៊ីដប្រាក់ប្រែទៅជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ - diammine silver (I) OH hydroxide ។ បន្ទាប់ពីការបន្ថែម formaldehyde ប្រតិកម្ម redox កើតឡើងដែលប្រាក់ត្រូវបានកាត់បន្ថយ: លេខកិច្ចការ 16 ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានប្រតិកម្ម methylamine ។ សរសេរលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ២; ៥ ការពន្យល់៖ Methylamine គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃថ្នាក់អាមីន។ លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃអាមីនគឺវត្តមានរបស់គូអេឡិចត្រុងតែមួយនៅលើអាតូមអាសូត ដែលជាលទ្ធផលដែលអាមីនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន និងដើរតួជានុយក្លេអូហ្វីលក្នុងប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះក្នុងន័យនេះ ពីចំលើយដែលបានស្នើឡើង មេទីលឡាមីនជាមូលដ្ឋាន និងនុយក្លេអូហ្វីល មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរ៉ូមេន និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក៖ CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - លេខកិច្ចការ 17 គ្រោងការណ៍នៃការបំប្លែងសារធាតុដូចខាងក្រោមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: កំណត់ថាសារធាតុណាមួយជាសារធាតុ X និង Y ។ សរសេរក្នុងតារាងលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ៤; ២ ការពន្យល់៖ ប្រតិកម្មមួយសម្រាប់ការទទួលបានជាតិអាល់កុលគឺ hydrolysis នៃ haloalkanes ។ ដូច្នេះអេតាណុលអាចទទួលបានពី chloroethane ដោយធ្វើសកម្មភាពចុងក្រោយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង - ក្នុងករណីនេះ NaOH ។ CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl ប្រតិកម្មបន្ទាប់គឺប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុល ethyl ។ ការកត់សុីនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានអនុវត្តនៅលើកាតាលីករទង់ដែងឬដោយប្រើ CuO: លេខកិច្ចការ 18 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងឈ្មោះសារធាតុ និងផលិតផលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុនេះជាមួយប្រូមីន៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ ចម្លើយ៖ ៥; ២; ៣; ៦ ការពន្យល់៖ សម្រាប់ alkanes ប្រតិកម្មលក្ខណៈភាគច្រើនគឺប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់សេរី ក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម halogen ។ ដូច្នេះដោយការ brominating ethane មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបាន bromoethane ហើយដោយការ brominating isobutane 2-bromoisobutane អាចទទួលបាន: ចាប់តាំងពីវដ្តតូចៗនៃម៉ូលេគុល cyclopropane និង cyclobutane មិនស្ថិតស្ថេរ កំឡុងពេល bromination វដ្តនៃម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានបើក ដូច្នេះប្រតិកម្មបន្ថែមកើតឡើង៖ ផ្ទុយទៅនឹងវដ្តនៃ cyclopropane និង cyclobutane វដ្ត cyclohexane មានទំហំធំដែលបណ្តាលឱ្យមានការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដោយអាតូម bromine៖ កិច្ចការទី ១៩ បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលដែលមានជាតិកាបូនដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុទាំងនេះ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ៥; បួន; ៦; ២ លេខកិច្ចការ 20 ពីបញ្ជីប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសប្រតិកម្មពីរប្រភេទ ដែលរួមមានអន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។ សរសេរលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ចម្លើយ៖ ៣; បួន លោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I នៃតារាង D.I. Mendeleev និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដោយងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើ កម្រិតខាងក្រៅ. ប្រសិនបើយើងសម្គាល់លោហៈអាល់កាឡាំងជាមួយអក្សរ M នោះប្រតិកម្មនៃលោហៈអាល់កាឡាំងជាមួយទឹកនឹងមើលទៅដូចនេះ: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H ២ លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានសកម្មភាពខ្លាំងចំពោះទឹក។ ប្រតិកម្មដំណើរការដោយហឹង្សាជាមួយនឹងការបញ្ចេញនូវបរិមាណដ៏ច្រើននៃកំដៅគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេហើយមិនត្រូវការការប្រើប្រាស់កាតាលីករ (មិនមែនកាតាលីករ) - សារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មនិងមិនជាផ្នែកមួយនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ គួរកត់សំគាល់ថា រាល់ប្រតិកម្មដែលមានកំដៅខ្លាំងមិនតម្រូវឱ្យប្រើកាតាលីករទេ ហើយដំណើរការដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ដោយសារលោហៈ និងទឹកគឺជាសារធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់ ដូច្នេះហើយវាមានលក្ខណៈខុសគ្នា។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះគឺជាការជំនួស។ ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាប្រតិកម្មជំនួស ប្រសិនបើសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ ហើយជាលទ្ធផល សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតដំណើរការរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ជាលទ្ធផលសារធាតុទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា ហើយបង្កើតជាអំបិល និងសារធាតុដែលបំបែកខ្លួនទាប)។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅ ដូច្នេះប្រតិកម្មគឺ redox ។ លេខកិច្ចការ 21 ពីបញ្ជីនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការថយចុះនៃអត្រាប្រតិកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ សរសេរនៅក្នុងវាលចម្លើយនូវលេខនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានជ្រើសរើស។ ចម្លើយ៖ ១; បួន កត្តាខាងក្រោមមានឥទ្ធិពលលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី៖ ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព និងកំហាប់សារធាតុប្រតិកម្ម ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។ យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Van't Hoff រាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មដូចគ្នាកើនឡើង 2-4 ដង។ ដូច្នេះការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពក៏នាំទៅរកការថយចុះនៃអត្រាប្រតិកម្ម។ ចម្លើយដំបូងគឺត្រឹមត្រូវ។ ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើ អត្រាប្រតិកម្មក៏ត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុ reagents ផងដែរ៖ ប្រសិនបើកំហាប់អេទីឡែនត្រូវបានកើនឡើង អត្រាប្រតិកម្មក៏នឹងកើនឡើងផងដែរ ដែលមិនបំពេញតាមតម្រូវការនៃបញ្ហា។ ហើយការថយចុះនៃកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន - សមាសធាតុដំបូងផ្ទុយទៅវិញកាត់បន្ថយអត្រាប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះជម្រើសទី 2 មិនសមរម្យទេ ប៉ុន្តែជម្រើសទី 4 គឺ។ កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែមិនមែនជាផ្នែកនៃផលិតផលនោះទេ។ ការប្រើប្រាស់កាតាលីករបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនអេទីឡែន ដែលមិនឆ្លើយតបទៅនឹងស្ថានភាពនៃបញ្ហា ដូច្នេះហើយមិនមែនជាចម្លើយត្រឹមត្រូវនោះទេ។ នៅពេលដែលអេទីឡែនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (នៅលើកាតាលីករ Ni, Pd, Pt) អេតានត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) សមាសធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម និងផលិតផលគឺជាសារធាតុឧស្ម័ន ដូច្នេះសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធក៏នឹងប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្មផងដែរ។ ពីបរិមាណពីរនៃអេទីឡែន និងអ៊ីដ្រូសែន បរិមាណអេតានមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូច្នេះប្រតិកម្មបន្តទៅការថយចុះនៃសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ដោយការបង្កើនសម្ពាធយើងនឹងបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្ម។ ចម្លើយទីប្រាំមិនសម។ កិច្ចការទី ២២ បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តអំបិល និងផលិតផលនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនេះ ដែលលេចធ្លោនៅលើអេឡិចត្រូតអសកម្ម៖ សម្រាប់ទីតាំងនីមួយៗ។ រូបមន្តអំបិល ផលិតផលអេឡិចត្រូលីស សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ១; បួន; ៣; ២ Electrolysis គឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីផ្ទាល់ឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយ។ នៅ cathode ការកាត់បន្ថយកើតឡើងភាគច្រើននៃ cations ទាំងនោះដែលមានសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត។ នៅ anode, anions ទាំងនោះត្រូវបានកត់សុីជាដំបូងនៃការទាំងអស់, ដែលមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous 1) ដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅលើ cathode មិនអាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ cathode នោះទេប៉ុន្តែអាស្រ័យលើទីតាំងនៃ cation លោហៈនៅក្នុងស៊េរី electrochemical នៃវ៉ុល។ សម្រាប់ cations ជាប់ៗគ្នា។ លី + - ដំណើរការស្តារឡើងវិញ Al 3+៖ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode) Zn 2+ - ដំណើរការស្តារ Pb 2+៖ Me n + + ne → Me 0 និង 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 និង Me នឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode) Cu 2+ - ដំណើរការកាត់បន្ថយ Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode) 2) ដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅ anode អាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ anode និងនៅលើធម្មជាតិនៃ anion នេះ។ ប្រសិនបើ anode មិនរលាយ, i.e. inert (ផ្លាទីន, មាស, ធ្យូងថ្ម, ក្រាហ្វិច) ដំណើរការនឹងអាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃ anions នេះ។ សម្រាប់ anions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ដំណើរការកត់សុី៖ 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ឬ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode) halide ions (លើកលែងតែ F-) ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម 2Hal - - 2e → Hal 2 ( halogens ឥតគិតថ្លៃ ត្រូវបានបញ្ចេញ) ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីតសរីរាង្គ៖ 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 សមីការអេឡិចត្រូលីតទូទៅគឺ៖ ក) ដំណោះស្រាយ Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (នៅ cathode) + O 2 (នៅ anode) ខ) ដំណោះស្រាយ KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (នៅ cathode) + 2KOH + Cl 2 (នៅ anode) គ) ដំណោះស្រាយ CuBr2 CuBr 2 → Cu (នៅ cathode) + Br 2 (នៅ anode) ឃ) ដំណោះស្រាយ Cu (NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (នៅ cathode) + 4HNO 3 + O 2 (នៅ anode) កិច្ចការទី ២៣ បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងឈ្មោះអំបិល និងសមាមាត្រនៃអំបិលនេះទៅនឹងអ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ១; ៣; ២; បួន Hydrolysis នៃអំបិល - អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយនឹងទឹកដែលនាំទៅដល់ការបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូសែន cation H + នៃម៉ូលេគុលទឹកទៅ anion នៃសំណល់អាស៊ីតនិង (ឬ) ក្រុម hydroxyl OH - នៃម៉ូលេគុលទឹកទៅ cation លោហៈ។ អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anions ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់ការ hydrolysis ។ ក) អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត (NH 4 Cl) - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត hydrochloric និងអាម៉ូញាក់ខ្លាំង (មូលដ្ឋានខ្សោយ) ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតដោយ cation ។ NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ការបង្កើតអាម៉ូញាក់រលាយក្នុងទឹក) ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីត (pH< 7). ខ) ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត (K 2 SO 4) - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំងនិងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (អាល់កាឡាំងពោលគឺមូលដ្ឋានរឹងមាំ) មិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតទេ។ K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- គ) សូដ្យូមកាបូណាត (Na 2 CO 3) - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតកាបូនិចខ្សោយ និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (អាល់កាឡាំង ពោលគឺមូលដ្ឋានរឹងមាំ) ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត។ CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលបែកខ្ញែកខ្សោយ) ដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំង (pH> 7) ។ ឃ) អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីត (Al 2 S 3) - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតខ្សោយនិងអ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន (មូលដ្ឋានខ្សោយ) ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែនពេញលេញជាមួយនឹងការបង្កើតអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺនៅជិតអព្យាក្រឹត (pH ~ 7) ។ កិច្ចការទី ២៤ បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី និងទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅលំនឹងគីមីជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សមីការប្រតិកម្ម ក) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) ខ) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) គ) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) ឃ) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី 1) ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ 2) ផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មខាងក្រោយ 3) មិនមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទេ។ សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ក-១; B-1; AT 3; G-1 ប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងគីមី នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃការបញ្ច្រាស។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅដែលចង់បានត្រូវបានសម្រេចដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ កត្តាកំណត់ទីតាំងលំនឹង៖ - សម្ពាធ: ការកើនឡើងនៃសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃបរិមាណ (ផ្ទុយទៅវិញការថយចុះនៃសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃបរិមាណ) - សីតុណ្ហភាព៖ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មកំដៅ (ផ្ទុយទៅវិញការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅជាប្រតិកម្មខាងក្រៅ) - ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម៖ ការកើនឡើងនៃកំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម និងការដកផលិតផលចេញពីលំនឹងប្រតិកម្ម ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មទៅមុខ (ផ្ទុយទៅវិញ ការថយចុះកំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម និងការកើនឡើងនៃផលិតផលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។ ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មបញ្ច្រាស) - កាតាលីករមិនប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែបង្កើនល្បឿននៃសមិទ្ធិផលរបស់វា។ ក) ក្នុងករណីដំបូង ប្រតិកម្មបន្តជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណ ចាប់តាំងពី V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3) ។ ដោយការបង្កើនសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅចំហៀងជាមួយនឹងបរិមាណសារធាតុតូចជាង ដូច្នេះក្នុងទិសដៅទៅមុខ (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់)។ ខ) ក្នុងករណីទី 2 ប្រតិកម្មក៏ដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណចាប់តាំងពី 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) ។ ដោយការបង្កើនសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងក៏នឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (ក្នុងទិសដៅនៃផលិតផល) ។ គ) ក្នុងករណីទីបីសម្ពាធមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្មទេព្រោះ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl) ដូច្នេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទេ។ ឃ) ក្នុងករណីទី 4 ប្រតិកម្មក៏ដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណចាប់តាំងពី V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) ។ ដោយការបង្កើនសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផល (ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់) ។ កិច្ចការទី ២៥ បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុ និងសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលអ្នកអាចបែងចែកដំណោះស្រាយ aqueous របស់ពួកគេ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ រូបមន្តសារធាតុ ក) HNO 3 និង H 2 O គ) NaCl និង BaCl ២ ឃ) AlCl 3 និង MgCl 2 សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ក-១; B-3; AT 3; G-2 ក) អាស៊ីតនីទ្រិក និងទឹកអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយប្រើអំបិល - កាល់ស្យូមកាបូណាត CaCO 3 ។ កាល់ស្យូមកាបូណាតមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ហើយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកបង្កើតជាអំបិលរលាយ - កាល់ស្យូមនីត្រាត Ca (NO 3) 2 ខណៈពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញសារធាតុគ្មានពណ៌។ កាបូនឌីអុកស៊ីត: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O ខ) ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl និងអាល់កាឡាំង NaOH អាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយដំណោះស្រាយនៃទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត។ នៅពេលដែលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតមានអន្តរកម្មជាមួយ KCl ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនដំណើរការទេ ដំណោះស្រាយមានផ្ទុក K +, Cl -, Cu 2+ និង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុង ដែលមិនបង្កើតសារធាតុដែលបំបែកគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅពេលដែលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតមានអន្តរកម្មជាមួយ NaOH ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងជាលទ្ធផលដែលទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន precipitates (មូលដ្ឋានពណ៌ខៀវ) ។ គ) សូដ្យូមក្លរួ NaCl និង barium BaCl 2 គឺជាអំបិលរលាយ ដែលអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយដំណោះស្រាយនៃទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតផងដែរ។ នៅពេលដែលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតមានអន្តរកម្មជាមួយ NaCl ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនដំណើរការទេ ដំណោះស្រាយមានផ្ទុក Na +, Cl -, Cu 2+ និង SO 4 2- ions ដែលមិនបង្កើតសារធាតុបំបែកយ៉ាងលំបាកជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅពេលដែលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតមានអន្តរកម្មជាមួយ BaCl 2 ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងជាលទ្ធផលដែលបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 precipitates ។ ឃ) ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម AlCl 3 និងម៉ាញ៉េស្យូម MgCl 2 រលាយក្នុងទឹក និងមានឥរិយាបទខុសគ្នានៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួជាមួយអាល់កាឡាំងបង្កើតជាទឹកភ្លៀង៖ MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូក្លរីត ទម្រង់ដំបូង precipitate ដែលបន្ទាប់មករលាយទៅជាអំបិលស្មុគស្មាញ - ប៉ូតាស្យូម tetrahydroxoaluminate: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl កិច្ចការ #26 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសារធាតុ និងវិសាលភាពរបស់វា៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។ សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។ ចម្លើយ៖ ក-៤; ខ-២; AT 3; G-5 ក) អាម៉ូញាក់គឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតនៃឧស្សាហកម្មគីមី ការផលិតរបស់វាគឺច្រើនជាង 130 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងក្នុងការផលិតជីអាសូត (អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត និងស៊ុលហ្វាត អ៊ុយ) ថាំពទ្យ សារធាតុផ្ទុះ អាស៊ីតនីទ្រីក និងសូដា។ ក្នុងចំណោមចម្លើយដែលបានស្នើឡើង តំបន់នៃការអនុវត្តអាម៉ូញាក់គឺការផលិតជី (ជម្រើសចម្លើយទីបួន)។ ខ) មេតានគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដ៏សាមញ្ញបំផុត ដែលជាតំណាងស្ថេរភាពកម្ដៅបំផុតនៃសមាសធាតុឆ្អែតមួយចំនួន។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាឥន្ធនៈក្នុងស្រុក និងឧស្សាហកម្ម ក៏ដូចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ឧស្សាហកម្ម (ចម្លើយទីពីរ)។ មេតានគឺ 90-98% ជាធាតុផ្សំនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ គ) ជ័រកៅស៊ូគឺជាវត្ថុធាតុដើមដែលទទួលបានដោយវត្ថុធាតុ polymerization នៃសមាសធាតុជាមួយនឹងចំណងទ្វេរដែលរួមបញ្ចូលគ្នា។ Isoprene គ្រាន់តែជាកម្មសិទ្ធិរបស់សមាសធាតុប្រភេទនេះ ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានប្រភេទកៅស៊ូមួយប្រភេទ៖ ឃ) អាល់ខេនដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ផលិតផ្លាស្ទិច ជាពិសេសអេទីឡែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតផ្លាស្ទិចហៅថា ប៉ូលីអេទីឡែន៖ ន CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n លេខកិច្ចការ 27 គណនាម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (គិតជាក្រាម) ដែលគួរតែត្រូវបានរំលាយក្នុង 150 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃអំបិលនេះ 10% ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស 12% ។ (សរសេរលេខទៅភាគដប់។ ) ចម្លើយ៖ ៣,៤ ក្រាម។ ការពន្យល់៖ អនុញ្ញាតឱ្យ x g ជាម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតដែលត្រូវបានរំលាយក្នុង 150 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ។ គណនាម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតដែលរំលាយក្នុងដំណោះស្រាយ ១៥០ ក្រាម៖ m(KNO 3) \u003d 150 ក្រាម 0.1 \u003d 15 ក្រាម ដើម្បីឱ្យប្រភាគអំបិលមាន 12% x ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតត្រូវបានបន្ថែម។ ក្នុងករណីនេះម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយគឺ (150 + x) g ។ យើងសរសេរសមីការក្នុងទម្រង់៖ (សរសេរលេខទៅភាគដប់។ ) ចម្លើយ៖ ១៤,៤ ក្រាម។ ការពន្យល់៖ ជាលទ្ធផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O ផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Avogadro គឺថាបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបដូចគ្នានឹងចំនួន moles នៃឧស្ម័នទាំងនេះ។ ដូច្នេះយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម៖ ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), ដូច្នេះ បរិមាណនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអុកស៊ីហ៊្សែនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបដូចគ្នា៖ V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 លីត្រ \u003d 10.08 លីត្រ ដូច្នេះ V (O 2) \u003d 10.08 លីត្រ / 22.4 លីត្រ / mol \u003d 0.45 mol គណនាម៉ាស់អុកស៊ីសែនដែលត្រូវការសម្រាប់ការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ m(O 2) \u003d 0.45 mol 32 ក្រាម / mol \u003d 14.4 ក្រាម លេខកិច្ចការ 30 ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង សូមសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម៖ Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O កំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 S +4 − 2e → S +6 │1 ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម Mn +7 (KMnO 4) - ភ្នាក់ងារកត់សុី, S +4 (Na 2 SO 3) - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O លេខកិច្ចការ 31 ជាតិដែកត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅ។ អំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតដែលបង្កើតឡើងត្រូវបានច្រោះចេញ និងស្ងួត។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានកំដៅដោយជាតិដែក។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាទាំងបួន។ 1) ជាតិដែកដូចជាអាលុយមីញ៉ូម និងក្រូមីញ៉ូម មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ទេ ហើយត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងការបញ្ចេញស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតៈ 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (នៅលើកំដៅ) 2) ជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាត - អំបិលរលាយក្នុងទឹកចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអាល់កាឡាំងដែលជាលទ្ធផលនៃជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន precipitates (សមាសធាតុពណ៌ត្នោត): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) អ៊ីដ្រូស៊ីតដែកមិនរលាយរលាយនៅពេល calcination ទៅអុកស៊ីដនិងទឹកដែលត្រូវគ្នា: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) នៅពេលដែលដែក (III) អុកស៊ីដត្រូវបានកំដៅជាមួយដែកលោហធាតុ ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង (ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុ FeO មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (នៅលើកំដៅ) កិច្ចការទី ៣២ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអាចប្រើដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោម៖ នៅពេលសរសេរសមីការប្រតិកម្ម សូមប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ 1) ការខ្សោះជាតិទឹកក្នុងរាងកាយកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 140 o C. វាកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការលុបបំបាត់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាតូមកាបូននៃជាតិអាល់កុល ដែលមានទីតាំងនៅមួយទៅអ៊ីដ្រូសែនអាល់កុល (នៅក្នុងទីតាំង β-) ។ CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (លក្ខខណ្ឌ - H 2 SO 4, 180 o C) ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 140 o C ក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ហើយទីបំផុតបានធ្លាក់ចុះដល់ការលុបបំបាត់ម៉ូលេគុលទឹកមួយចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កុលពីរ។ 2) Propylene សំដៅលើ alkenes ដែលមិនស៊ីមេទ្រី។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន halides និងទឹកត្រូវបានបន្ថែម អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅអាតូមកាបូននៅចំណងច្រើនដែលជាប់ទាក់ទងនឹង មួយចំនួនធំអាតូមអ៊ីដ្រូសែន៖ CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) ធ្វើសកម្មភាពជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ NaOH នៅលើ 2-chloropropane អាតូម halogen ត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម hydroxyl: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) propylene អាចទទួលបានមិនត្រឹមតែពី propanol-1 ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងពី propanol-2 ដោយប្រតិកម្មនៃការខះជាតិទឹក intramolecular នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (លក្ខខណ្ឌ H 2 SO 4, 180 o C) 5) នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងការធ្វើសកម្មភាពជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous ពនឺនៃប៉ូតាស្យូម permanganate hydroxylation នៃ alkenes កើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើត diols: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH លេខកិច្ចការ 33 កំណត់ប្រភាគម៉ាស (គិតជា%) នៃជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត និងអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងល្បាយ ប្រសិនបើក្នុងកំឡុងពេលព្យាបាល 25 ក្រាមនៃល្បាយនេះជាមួយនឹងទឹក ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញដែលមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយនឹង 960 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃទង់ដែង។ (II) ស៊ុលហ្វាត។ ជាការឆ្លើយតប សូមសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ហើយផ្តល់ការគណនាចាំបាច់ទាំងអស់ (ចង្អុលបង្ហាញឯកតារង្វាស់នៃតម្រូវការដែលចង់បាន។ បរិមាណរាងកាយ). ចម្លើយ៖ ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% នៅពេលដែលល្បាយនៃជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាត និងអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានរំលាយយ៉ាងសាមញ្ញ ហើយស៊ុលហ្វីតត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីសដើម្បីបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត ទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វីត precipitates: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) គណនាម៉ាស់ និងបរិមាណសារធាតុនៃទង់ដែងរលាយ (II) ស៊ុលហ្វាត៖ m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 ក្រាម 0.05 \u003d 48 ក្រាម; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 ក្រាម / 160 ក្រាម \u003d 0.3 mol យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol ហើយយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol គណនាម៉ាស់អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត និងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត៖ m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 ក្រាម / mol \u003d 15 ក្រាម; m(CuSO4) = 25 ក្រាម - 15 ក្រាម = 10 ក្រាម។ ω (Al 2 S 3) \u003d 15 ក្រាម / 25 ក្រាម 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 ក្រាម / 25 ក្រាម 100% \u003d 40% លេខកិច្ចការ 34 នៅពេលដុតគំរូមួយចំនួន សមាសធាតុសរីរាង្គទម្ងន់ 14.8 ក្រាម កាបូនឌីអុកស៊ីត 35.2 ក្រាម និងទឹក 18.0 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ វាត្រូវបានគេដឹងថាដង់ស៊ីតេចំហាយអ៊ីដ្រូសែនដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះគឺ 37 ។ នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការសិក្សា លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុនេះ វាត្រូវបានគេរកឃើញថា នៅពេលដែលសារធាតុនេះមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) នោះ ketone ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌនៃការងារនេះ៖ 1) ធ្វើការគណនាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតរូបមន្តម៉ូលេគុល បញ្ហាសរិរាង្គ(ចង្អុលបង្ហាញឯកតានៃការវាស់វែងនៃបរិមាណរាងកាយដែលត្រូវការ); 2) សរសេររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដើម; 3) បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងដោយមិនច្បាស់លាស់នូវលំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា; 4) សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃសារធាតុនេះជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ដោយប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ។ ភារកិច្ចសាកល្បងធម្មតាក្នុងគីមីវិទ្យាមានជម្រើសចំនួន 10 សម្រាប់សំណុំនៃកិច្ចការ ដែលចងក្រងដោយគិតគូរពីលក្ខណៈពិសេស និងតម្រូវការទាំងអស់នៃការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងឆ្នាំ 2017 ។ គោលបំណងនៃសៀវភៅណែនាំនេះគឺដើម្បីផ្តល់ឱ្យអ្នកអាននូវព័ត៌មានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនិងខ្លឹមសារនៃ KIM 2017 ក្នុងគីមីវិទ្យាកម្រិតនៃការលំបាកនៃភារកិច្ច។ ឧទាហរណ៍។ ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរ ដោយសារធាតុនីមួយៗមានប្រតិកម្មស្ពាន់។ មាតិកា ការបញ្ជាក់ 1. ការតែងតាំង KIM USE ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម (ហៅកាត់ថា USE) គឺជាទម្រង់នៃការវាយតម្លៃគោលបំណងនៃគុណភាពនៃការបណ្តុះបណ្តាលរបស់មនុស្សដែលបានស្ទាត់ជំនាញកម្មវិធីអប់រំនៃការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា ដោយប្រើប្រាស់ភារកិច្ចក្នុងទម្រង់ស្តង់ដារ (សម្ភារៈវាស់ស្ទង់)។ USE ត្រូវបានធ្វើឡើងស្របតាមច្បាប់សហព័ន្ធលេខ 273-FZ ចុះថ្ងៃទី 29 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 2012 "ស្តីពីការអប់រំនៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ី"។ ត្រួតពិនិត្យសម្ភារៈវាស់អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្កើតកម្រិតនៃការអភិវឌ្ឍន៍នៃសមាសភាគសហព័ន្ធដោយនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា ស្តង់ដាររដ្ឋអនុវិទ្យាល័យ (ពេញលេញ) ការអប់រំទូទៅផ្នែកគីមីវិទ្យា កម្រិតមូលដ្ឋាន និងឯកទេស។ លទ្ធផលនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានទទួលស្គាល់ អង្គការអប់រំការអប់រំវិជ្ជាជីវៈមធ្យមសិក្សា និងគ្រឹះស្ថានអប់រំនៃឧត្តមសិក្សាវិជ្ជាជីវៈ ជាលទ្ធផលនៃការប្រឡងចូលមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ 2. ឯកសារកំណត់ខ្លឹមសារនៃ KIM USE 3. វិធីសាស្រ្តក្នុងការជ្រើសរើសខ្លឹមសារ ការអភិវឌ្ឍន៍រចនាសម្ព័ន្ធនៃ KIM USE មូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ KIM USE 2017 ក្នុងគីមីវិទ្យា គឺជាគោលការណ៍ណែនាំវិធីសាស្រ្តទូទៅដែលត្រូវបានកំណត់កំឡុងពេលបង្កើតគំរូប្រឡងនៃឆ្នាំមុនៗ។ ខ្លឹមសារនៃការកំណត់ទាំងនេះមានដូចខាងក្រោម។ 4. រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ KIM USE កំណែនីមួយៗនៃការងារប្រឡងត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមផែនការតែមួយ៖ ការងារមានពីរផ្នែក រួមទាំងកិច្ចការចំនួន ៤០។ ផ្នែកទី 1 មានភារកិច្ចចំនួន 35 ជាមួយនឹងចម្លើយខ្លី រួមទាំងកិច្ចការចំនួន 26 នៃកម្រិតមូលដ្ឋាននៃភាពស្មុគស្មាញ (លេខសៀរៀលនៃកិច្ចការទាំងនេះ៖ 1, 2, 3, 4, ... 26) និងកិច្ចការចំនួន 9 នៃកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញ ( លេខសៀរៀលនៃកិច្ចការទាំងនេះ៖ ២៧, ២៨, ២៩, ...៣៥)។ ផ្នែកទី 2 មានកិច្ចការចំនួន 5 នៃកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញ ជាមួយនឹងចម្លើយលម្អិត (លេខសៀរៀលនៃកិច្ចការទាំងនេះ៖ 36, 37, 38, 39, 40) ។រូបមន្តសារធាតុ
សារធាតុ REAGENTS
ការប្រមូលផ្តុំមានចម្លើយចំពោះជម្រើសសាកល្បងទាំងអស់ និងផ្តល់នូវដំណោះស្រាយចំពោះកិច្ចការទាំងអស់នៃជម្រើសមួយ។ លើសពីនេះ ឧទាហរណ៍នៃទម្រង់ដែលប្រើក្នុងការប្រឡងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីកត់ត្រាចម្លើយ និងការសម្រេចចិត្ត។
អ្នកនិពន្ធនៃភារកិច្ចគឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេ គ្រូបង្រៀន និងជាអ្នកជំនាញខាងវិធីសាស្ត្រ ដែលចូលរួមដោយផ្ទាល់ក្នុងការអភិវឌ្ឍសម្ភារៈវាស់ស្ទង់សម្រាប់ការប្រឡង។
សៀវភៅណែនាំនេះមានគោលបំណងសម្រាប់គ្រូបង្រៀនដើម្បីរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យាក៏ដូចជាសម្រាប់សិស្សវិទ្យាល័យនិងនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា - សម្រាប់ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯងនិងការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង។
អាម៉ូញ៉ូមក្លរួមានចំណងគីមី៖
1) អ៊ីយ៉ុង
2) ប៉ូលកូវ៉ាលេន
3) covalent មិនមែនប៉ូល។
4) អ៊ីដ្រូសែន
5) លោហៈ
1) ស័ង្កសីក្លរួ (ដំណោះស្រាយ)
2) សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (ដំណោះស្រាយ)
3) រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក
4) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ
5) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម
បុព្វបទ
ការណែនាំការងារ
ជម្រើសទី 1
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 2
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 3
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 4
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 5
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 6
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 7
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 8
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើសទី 9
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ជម្រើស 10
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2
ចម្លើយ និងដំណោះស្រាយ
ចម្លើយចំពោះភារកិច្ចនៃផ្នែកទី 1
ដំណោះស្រាយ និងចម្លើយចំពោះកិច្ចការនៃផ្នែកទី ២
ដំណោះស្រាយភារកិច្ចនៃជម្រើស 10
ផ្នែកទី 1
ផ្នែកទី 2 ។
ទាញយកដោយមិនគិតថ្លៃ សៀវភៅអេឡិចត្រូនិចក្នុងទម្រង់ងាយស្រួល មើល និងអាន៖
ទាញយកសៀវភៅ USE 2017, Chemistry, Typical test tasks, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com ទាញយកលឿន និងឥតគិតថ្លៃ។
ត្រួតពិនិត្យសម្ភារៈវាស់
សម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងឆ្នាំ 2017
នៅក្នុងគីមីវិទ្យា
