Քիմիական կապերի տեսակները. Ամոնիումի քլորիդ Խնդիրների լուծման օրինակներ
Ամոնիումի քլորիդի կիրառումը դեղատներում
Ամոնիումի քլորիդն ունի միզամուղ ազդեցություն; Միևնույն ժամանակ, որպես թթու ձևավորող նյութ, ամոնիումի քլորիդը արդյունավետ միջոց է ալկալոզի շտկման համար։
Որպես միզամուղ միջոց՝ ամոնիումի քլորիդը երբեմն նշանակվում է սրտային ծագման այտուցների դեպքում։
Ամոնիումի քլորիդն ունի նաև խորխաբեր ազդեցություն և օգտագործվում է բրոնխիտի, թոքաբորբի և այլնի դեպքում։
Գրավիմետրիկ վերլուծություն
Աշխատանքի հաջորդականությունը՝ 1. Տեղումները՝ 1. Մաքուր բաժակի մեջ վերլուծության համար վերցնել FeCl3-ի լուծույթ: 2. Թթվացնել այն 3-5 մլ 2 N-ով։ HNO3 լուծույթը և զգուշորեն տաքացրեք՝ խուսափելով եռալուց։ 3...
Հողերում երկաթ. Երկաթի որոշման մեթոդներ
Օդով չոր հողի 5 գ նմուշը, որը մաղել են 1 մմ անցքերով մաղով, դնում են կոլբայի մեջ և ավելացնում են 250 մլ 0,2 N HCL լուծույթ, խառնում և 24 ժամ թրմում։ Կախոցները զտված են...
Ալկոհոլային խմիչքներում դիացետիլի և ացետոինի որոշում
Երկաթի (III) քլորիդի լուծույթը ստանդարտացնելու համար իրականացվել է կոմպլեքսաչափական տիտրացիա։ Երկաթի (III) քլորիդի պատրաստված լուծույթի 1.00-ական բաժինը դրվել է 100.0 տարողությամբ ծավալային կոլբայի մեջ...
Կոմպլեքս (կոորդինացիոն) միացությունները չափազանց տարածված են կենդանի և անշունչ բնության մեջ և օգտագործվում են արդյունաբերության, գյուղատնտեսության, գիտության և բժշկության մեջ։ Այսպիսով, քլորոֆիլը մագնեզիումի բարդ միացություն է պորֆիրինների հետ...
Ամոնիումի տետրաքլորոզինկատի պատրաստում և դրա հատկությունների ուսումնասիրություն
ամոնիումի տետրաքլորոզինկատ քիմիական պատրաստուկ Ամոնիումի տետրաքլորոզինկատը օգտագործվում է էլեկտրապատման և զոդման մեջ և հանդիսանում է հոսքերի մի մասը: Զոդումը տեխնոլոգիական գործողություն է...
Ամոնիումի տետրաքլորոզինկատի պատրաստում և դրա հատկությունների ուսումնասիրություն
Ամոնիումի տետրաքլորոզինկատ ստանալու մի քանի եղանակ կա: 1. Առաջին մեթոդը հիմնված է ցինկի քլորիդի նախնական պատրաստման և դրա հետագա փոխազդեցության վրա ամոնիումի քլորիդի հետ մինչև նստվածքի լուծարումը...
Ալկիլացման գործընթացը՝ օգտագործելով էթիլբենզոլի արտադրության օրինակը՝ ալյումինի քլորիդի կատալիզատորի առկայության դեպքում
100% էթիլբենզոլի համար ալկիլացման փուլի արտադրողականությունը հետևյալն է. 8000 - աշխատանքային ժամերի քանակը; 4 - էթիլբենզոլի կորուստներ մեկուսացման փուլերում,%; 106-ը էթիլբենզոլի մոլային զանգվածն է...
Սոդայի արտադրության թորման հեղուկից առևտրային կալցիումի քլորիդի արտադրությունը բաղկացած է թորման հեղուկի հաջորդական գոլորշիացումից ~ 10% CaC12 կոնցենտրացիայից մինչև 67% պահանջվող ԳՕՍՏ պայմաններով միաձուլված արտադրանքի համար...
Կալցիումի քլորիդի հատկությունները և արտադրությունը
Հալված կալցիումի քլորիդի արտադրությունը քլորատային արտադրության մայր լիկյորից, որը պարունակում է 4-5 անգամ ավելի CaC12, քան թորման հեղուկը, շատ ավելի խնայող է: Այստեղ, սակայն...
Կալցիումի քլորիդի հատկությունները և արտադրությունը
Կալցիումի հիդրօքսիքլորիդը ձևավորվում է կալցիումի քլորիդի, աղացած կրաքարի և ջրի ստոյխիոմետրիկ խառնուրդով: Այն կարելի է մեկուսացնել թորման հեղուկից՝ առանց այն գոլորշիացնելու կամ գոլորշիացման որոշակի փուլում...
Կալցիումի քլորիդի հատկությունները և արտադրությունը
Այս մեթոդով կալցիումի քլորիդի արտադրությունը բաղկացած է աղաթթվի մեջ կրաքարը լուծելուց, ստացված «հում» (չմաքրված) CaC12 լուծույթը մաքրելուց և ջրազրկելուց: Ապրանքը ավելի մաքուր է...
Ընդհանուր քիմիայի դասախոսություն թիվ 3
Ընդհանուր քիմիայի վերաբերյալ դասախոսությունների նոտաները կազմվել են միջին մասնագիտական կրթության շրջանակներում իրականացվող միջնակարգ (ամբողջական) հանրակրթության ծրագրի մաս կազմող «Քիմիա» գիտական առարկայի ծրագրին համապատասխան՝ հաշվի առնելով մասնագետի բնութագիրը։ ստացած կրթությունը։
Օրգանական քիմիայի վերաբերյալ դասախոսությունների նշումները նախատեսված ենսովորողների կողմից առարկայի ինքնուրույն ուսումնասիրության, գիտելիքների շտկման, կրկնության և վերջնական թեստին նախապատրաստվելու նպատակով օգտագործելու համար:
Առարկա: Քիմիական կապ - իոնային և կովալենտ:
Տակքիմիական կապ հասկանալ ատոմների փոխազդեցությունը, որը կապում է դրանք մոլեկուլների, իոնների, ռադիկալների և բյուրեղների մեջ:
Քիմիական կապերի չորս տեսակ կա՝ իոնային, կովալենտ, մետաղական և ջրածին։
1.Իոնային քիմիական կապ
Իոնային քիմիական կապ էլեկտրաստատիկ ձգողականության արդյունքում առաջացած կապ է Դեպի .
Ատոմները, որոնք ավելացրել են «օտար» էլեկտրոնները, վերածվում են բացասական իոնների, կամ . Ատոմները, որոնք նվիրաբերում են իրենց էլեկտրոնները, դառնում են դրական իոններ, կամ . Հասկանալի է, որ միջեւ Եվ առաջանում են էլեկտրաստատիկ ձգողականության ուժեր, որոնք դրանք կպահեն միմյանց մոտ՝ դրանով իսկ առաջացնելով իոնային քիմիական կապ։
Որովհետեւ կազմում են հիմնականում մետաղների ատոմներ, և – ոչ մետաղների ատոմները, տրամաբանական է եզրակացնել, որ կապի այս տեսակը բնորոշ է տիպիկ մետաղների միացություններին (I և II խմբերի հիմնական ենթախմբի տարրերը, բացառությամբ մագնեզիումի.Մգ և բերիլիումԼինել ) բնորոշ ոչ մետաղներով (VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրեր)։ Դասական օրինակ է ալկալային մետաղների հալոգենիդների առաջացումը (ֆտորիդներ, քլորիդներ և այլն)։ Օրինակ, հաշվի առեք նատրիումի քլորիդում իոնային կապի ձևավորման սխեման.
Հակառակ լիցքավորված երկու իոններ, որոնք կապված են գրավիչ ուժերով, չեն կորցնում հակառակ լիցքավորված իոնների հետ փոխազդելու ունակությունը, ինչի արդյունքում առաջանում են իոնային բյուրեղային ցանցով միացություններ։ Իոնային միացությունները պինդ, ուժեղ, հրակայուն նյութեր են՝ հալման բարձր ջերմաստիճանով։Իոնային միացությունների մեծ մասի լուծույթներն ու հալվածքները էլեկտրոլիտներ են: Այս տեսակի կապը բնորոշ է բնորոշ մետաղների հիդրօքսիդներին և թթվածին պարունակող թթուների բազմաթիվ աղերին։ Այնուամենայնիվ, երբ իոնային կապ է ձևավորվում, էլեկտրոնների իդեալական (ամբողջական) փոխանցումը տեղի չի ունենում: Իոնային կապը բևեռային կովալենտային կապի ծայրահեղ դեպք է
Նկար 1.
Նատրիումի քլորիդի բյուրեղային ցանց, որը բաղկացած է հակառակ լիցքավորված նատրիումի իոններից և քլորիդ իոններից
Իոնային միացության մեջ իոնները ներկայացվում են այնպես, ասես էլեկտրական լիցքերի տեսքով՝ էլեկտրական դաշտի գնդաձև համաչափությամբ, որը հավասարապես նվազում է լիցքի կենտրոնից (իոն) ցանկացած ուղղությամբ հեռավորության մեծացման հետ (նկ. 1): Հետևաբար, իոնների փոխազդեցությունը կախված չէ ուղղությունից, այսինքն՝ իոնային կապը, ի տարբերություն կովալենտային կապի, կլինի ոչ ուղղորդված։
Իոնային կապ գոյություն ունի նաև ամոնիումի աղերում, որտեղ չկան մետաղի ատոմներ (դրանց դերը կատարում են. ամոնիում – Ն.Հ. 4 Cl , (NH 4 ) 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 , և օրգանական կողմից ձևավորված աղերում – (օրինակ, մեթիլ ամոնիումի քլորիդում - + Cl – և այլն):
2. Կովալենտ քիմիական կապ
Կովալենտ քիմիական կապ կապ է, որն առաջանում է ատոմների միջև՝ ընդհանուր էլեկտրոնների առաջացման պատճառով գոլորշու.
Նման կապի ձևավորման մեխանիզմը կարող է լինել փոխանակում կամ դոնոր-ընդունող։
Փոխանակում Մեխանիզմը գործում է, երբ ատոմները ձևավորում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր՝ միավորելով չզույգված էլեկտրոնները:
Օրինակ:
Ն 2 - ջրածին:
Կապը տեղի է ունենում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման միջոցովս - ջրածնի ատոմների էլեկտրոններ (համընկնողս - ուղեծրեր):
HCl - քլորաջրածին.
Կապը առաջանում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման պատճառովս - Եվէջ - էլեկտրոններ (համընկնումըս – էջ - ուղեծրեր):
Cl 2 – քլորի մոլեկուլում կովալենտային կապ է ձևավորվում չզույգվելու պատճառովէջ - էլեկտրոններ (համընկնումըէջ – էջ - ուղեծրեր):
Ն 2 - ազոտի մոլեկուլում ատոմների միջև ձևավորվում են երեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր.
Էլեկտրոնային օրբիտալների համընկնման մեթոդի համաձայն՝ առանձնանում են σ- և π-կովալենտային կապերը (սիգմա- և պի-). .
Ազոտի մոլեկուլում σ կապի շնորհիվ ձևավորվում է մեկ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ (էլեկտրոնի խտությունը գտնվում է ատոմային միջուկները միացնող գծի վրա գտնվող մեկ շրջանում, կապն ամուր է)։
Մյուս երկու ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը ձևավորվում են π կապերի, այսինքն՝ կողային համընկնման շնորհիվ։էջ - ուղեծրեր երկու շրջաններում; π կապը պակաս ամուր է, քան σ կապը:
Ազոտի մոլեկուլում կա մեկ σ-կապ և երկու π-կապ ատոմների միջև, որոնք գտնվում են փոխադարձ ուղղահայաց հարթություններում (քանի որ 3-ը չզույգված են.էջ - յուրաքանչյուր ատոմի էլեկտրոն):
Հետևաբար, σ կապերը կարող են ձևավորվել էլեկտրոնային ուղեծրերի համընկնումով.
և նաև «մաքուր» և հիբրիդային ուղեծրերի համընկնման պատճառով: Ըստ ատոմները միացնող ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակի, այսինքն՝ ըստ բազմակիության , կովալենտային կապերն առանձնանում են. միայնակ : կրկնակի : եռապատկվում :Ըստ տեղաշարժի աստիճանի կիսել է էլեկտրոնային զույգերը դրանցից մեկի հետատոմները, կովալենտային կապը կարող է լինել ոչ բևեռային և բևեռային: Ոչ բևեռային կովալենտային կապում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը չեն տեղափոխվում որևէ ատոմ, քանի որ այս ատոմներն ունեն նույնը. (EO) - այլ ատոմներից վալենտային էլեկտրոններ ներգրավելու հատկություն:
Նույնի հետ ատոմների միջև ձևավորված կովալենտ քիմիական կապ , կանչեց ոչ բևեռային .
Օրինակ:
այն է՝ պարզ ոչ մետաղական նյութերի մոլեկուլները առաջանում են կովալենտային ոչ բևեռային կապի միջոցով։Արժեքներազգական ֆոսֆորը և ջրածինը գրեթե նույնն են. EO (Ն ) = 2,1; EO (Ռ ) = 2.1, հետևաբար ֆոսֆինի մոլեկուլումՊՀ 3 Ֆոսֆորի ատոմի և ջրածնի ատոմների միջև կապերը կովալենտային ոչ բևեռային են։
Կովալենտային քիմիական կապը տարրերի ատոմների միջև, որոնք տարբերվում են կոչվումբևեռային .
Օրինակ:ամոնիակ
Ազոտն ավելի էլեկտրաբացասական տարր է, քան ջրածինը, ուստի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են դեպի նրա ատոմը:
IN Չ 3 Օհ : EO (Օ ) > EO(Գ ) > EO(Հ )ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ
Ամոնիումի քլորիդԱյն ցածր կայուն, նուրբ բյուրեղային սպիտակ փոշի է: Ցնդող. Լավ է լուծվում ջրում (հիդրոլիզում)։ Չի առաջացնում բյուրեղային հիդրատներ:
Բրինձ. 1. Ամոնիումի քլորիդ. Արտաքին տեսք.
Ամոնիումի քլորիդի հիմնական բնութագրերը տրված են ստորև բերված աղյուսակում.
Ամոնիումի քլորիդի պատրաստում
Արդյունաբերական մասշտաբով ամոնիումի քլորիդի արտադրությունը ներառում է նատրիումի բիկարբոնատի տարանջատումից հետո մնացած մայրական լիկյորի գոլորշիացումը, որը ձևավորվում է հետևյալ ռեակցիայի արդյունքում.
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Լաբորատոր պայմաններում այս աղը ստացվում է այնպիսի ռեակցիաների միջոցով, ինչպիսիք են
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Ամոնիումի քլորիդի քիմիական հատկությունները
Ամոնիումի քլորիդը միջին աղ է, որը ձևավորվում է թույլ հիմքից՝ ամոնիումի հիդրօքսիդից (NH 4 OH) և ուժեղ թթվից՝ հիդրոքլորիդից (HCl): Հիդրոլիզվում է ջրային լուծույթում: Հիդրոլիզն ընթանում է կատիոնի միջով: H+ կատիոնների առկայությունը ցույց է տալիս միջավայրի թթվային բնույթը։
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl -;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H +;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H +;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.
Երբ տաքացվում է, ամոնիումի քլորիդը վեհանում է - այն քայքայվում է ամոնիակի և ջրածնի քլորիդի, որոնք անոթի սառը մասերում վերամիավորվում են ամոնիումի քլորիդի.
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Ամոնիումի քլորիդը քայքայվում է խտացված ծծմբաթթվի և ալկալիների հետ.
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (conc) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C):
Այն փոխազդում է քլորի (1), բնորոշ մետաղների (2), օքսիդների (3) և մետաղական նիտրիտների (4) հետ.
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4):
Ամոնիումի քլորիդի կիրառությունները
Ամոնիումի քլորիդը կամ ամոնիակը օգտագործվում է ներկման, կալիկո տպագրության, զոդման և թիթեղապատման, ինչպես նաև գալվանական բջիջներում։ Ամոնիումի քլորիդի օգտագործումը զոդման մեջ հիմնված է այն փաստի վրա, որ այն օգնում է մետաղի մակերևույթից հեռացնել օքսիդային թաղանթները, որպեսզի զոդը լավ կպչի մետաղին: Երբ բարձր տաքացվող մետաղը շփվում է ամոնիումի քլորիդի հետ, մետաղի մակերեսին տեղակայված օքսիդները կա՛մ կրճատվում են, կա՛մ վերածվում քլորիդների: Վերջիններս, լինելով ավելի ցնդող, քան օքսիդները, հեռացվում են մետաղի մակերեսից։ Պղնձի և երկաթի դեպքում տեղի ունեցող հիմնական գործընթացները կարող են արտահայտվել հետևյալ հավասարումներով.
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O:
Խնդիրների լուծման օրինակներ
ՕՐԻՆԱԿ 1
| Զորավարժություններ | Ի՞նչ զանգված ամոնիումի քլորիդ կարելի է ստանալ 17,7 գ քլորաջրածնի և 12 լիտր ամոնիակի (ն.ս.) փոխազդեցությամբ. Ի՞նչ ծավալով 0,06 Մ լուծույթ կարելի է պատրաստել աղի այս զանգվածից. |
| Լուծում | Գրենք ռեակցիայի հավասարումը. NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Եկեք գտնենք քլորաջրածնի (մոլային զանգվածը՝ 36,5 գ/մոլ) և ամոնիակի մոլերի թիվը, որոնք արձագանքել են՝ օգտագործելով խնդրի դրույթում նշված տվյալները. n (HCl) = m (HCl) / M (HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 մոլ: n (NH 3) = V (NH 3) / V մ; n (NH 3) = 12 / 22.4 = 0.54 մոլ: Ըստ խնդրի հավասարման n (HCl):n (NH 3) = 1:1: Սա նշանակում է, որ ամոնիակն ավելցուկ է, և հետագա բոլոր հաշվարկները պետք է կատարվեն ջրածնի քլորիդի օգտագործմամբ: Գտնենք նյութի քանակությունը և առաջացած ամոնիումի քլորիդի զանգվածը (մոլային զանգված 53,5 գ/մոլ). n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 մոլ: m (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); մ (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 գ: Հաշվենք 0,06 Մ լուծույթի ծավալը, որը կարելի է ստանալ 26,75 գ ամոնիումի քլորիդից. V (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl) / c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5 / 0,06 = 8,33 լ: |
| Պատասխանել | Ամոնիումի քլորիդի զանգվածը 26,75 գ է, 0,06 Մ լուծույթի ծավալը՝ 8,33 լ (833 մլ)։ |
ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ
Ամոնիում- դրական լիցքավորված պոլիատոմիկ իոն:
Քիմիական բանաձև NH4+
Ամոնիումի իոնը NH 4 + կանոնավոր քառանիստ է, որի կենտրոնում գտնվում են ատոմները, իսկ քառանիստի գագաթները՝ ատոմները:
Ամոնիակի NH 3 մոլեկուլում երեք էլեկտրոնային զույգ ձևավորում է երեք N – H կապ, ազոտի ատոմին պատկանող չորրորդ էլեկտրոնային զույգը միայնակ է: Այս էլեկտրոնային զույգի օգնությամբ կապ է գոյանում ջրածնի իոնի հետ, որն ունի դատարկ ուղեծիր.
Այսպիսով, ամոնիումի իոնում փոխանակման մեխանիզմով ձևավորվում են երեք կովալենտ կապեր, իսկ մեկը՝ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով։ Ձևավորման մեխանիզմը չի ազդում կապի բնութագրերի վրա ամոնիումի կատիոնի բոլոր կապերը համարժեք են.
Ամոնիումի միացություններ
Ամոնիումի կատիոնը կարող է ձևավորել ամոնիումի միացություններ տարբեր հակաիոններով, որոնցում դրական լիցքավորված ազոտի ատոմը կովալենտային կապով կապված է ջրածնի իոնների և (կամ) օրգանական ռադիկալների հետ և իոնիկորեն կապված է որոշ անիոնների հետ։
Անօրգանական ամոնիումի միացություններ
Ամոնիակի հիդրատ(ամոնիումի հիդրօքսիդ, ամոնիակ ջուր, ամոնիումի հիդրօքսիդ, ամոնիակի հիդրօքսիդ): Բանաձև՝ NH 3 H 2 O
Ձևավորվում է, երբ ամոնիակը փոխազդում է ջրի հետ: Թույլ հիմքը տարանջատվում է ջրում՝ առաջացնելով ամոնիումի կատիոններ և հիդրօքսիդի իոններ.
Ռեակցիան շրջելի է, հետևաբար ամոնիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթները միշտ ունենում են ամոնիակի բնորոշ սուր հոտ:
Ամոնիումի աղեր
Ամոնիումի բոլոր աղերը հատկություններով նման են համապատասխան նատրիումի աղերին։ Նրանք լավ լուծվում են ջրի մեջ, ամբողջովին տարանջատվում են ջրային լուծույթում և տաքանալիս քայքայվում են.
Լուծման մեջ հիդրոլիզվում են կատիոններով.
Օրգանական ամոնիումի միացություններբաժանվում է ազոտի ատոմի հետ կապված օրգանական ռադիկալների քանակով առաջնային (R 1 NH 3) + X –, երկրորդային (R 1 R 2 NH 2) + X –, երրորդական (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , և չորրորդական (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամոնիումային միացությունները կարելի է համարել որպես համապատասխան ամինների աղեր, որոնք կարող են պատրաստվել այս ամիններին թթուների հետ փոխազդելու միջոցով.
որտեղ R1, R2, R3 օրգանական ռադիկալներ կամ ջրածին են, X-ը թթվային մնացորդի անիոնն է:
Որակական ռեակցիաամոնիումի իոնների համար - փոխազդեցություն ալկալիների հետ ամոնիակի արտազատմամբ.
Խնդիրների լուծման օրինակներ
ՕՐԻՆԱԿ 1
| Զորավարժություններ | Ի՞նչ pH արժեք (7-ից ավելի կամ պակաս) ունի ամոնիումի քլորիդի ջրային լուծույթը: Գրե՛ք հիդրոլիզի մոլեկուլային և իոն-մոլեկուլային հավասարումները: |
| Լուծում | NH 4 Cl-ը թույլ հիմքի և ուժեղ թթվի աղ է, ուստի հիդրոլիզը տեղի է ունենում կատիոնի միջոցով: Մոլեկուլային հավասարում. Լրիվ իոնային հավասարում. Համառոտ իոնային հավասարում. Հիդրոլիզի գործընթացում առաջացել է ջրածին (H +), ուստի լուծույթն ունի թթվային միջավայր (pH): |
| Պատասխանել | Ամոնիումի քլորիդի լուծույթի pH-ը 7-ից պակաս է: |
ՕՐԻՆԱԿ 2
| Զորավարժություններ | Ի՞նչ աղի զանգված է գոյանում 44,8 լիտր ամոնիակի և 33,6 լիտր քլորաջրածնի փոխազդեցությունից (նորմալ պայմաններում). | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Լուծում | Գրենք ռեակցիայի հավասարումը. Ամոնիակի, քլորաջրածնի և ստացված աղի՝ ամոնիումի քլորիդի (NH 4 Cl) մոլային զանգվածները հավասար են։ 1. Մոլեկուլում ամենաբևեռային կապերն են. ա) HC1 բ) AsH 3 գ) PH 3 r) H 2 S 2. Մոլեկուլն ունի գծային ձև. ա) H 2 O բ) H 2 S գ) WeC1 2 դ) 2-ից 3. CH 4 մեթանի մոլեկուլի երկրաչափական ձևը. ա) անկյունային բ) բրգաձեւ բ) եռանկյունաձև դ) քառանիստ 4. Մոլեկուլն ունի բրգաձեւ ձև. ա) BC1 3 բ) SiBr 4 գ) A1Br 3 դ) PC1 3 5. Բևեռային մոլեկուլը հետևյալն է. ա) CO 2 բ) CH 4 բ) NH 3 r) N 2 6. σ-կապերի թիվը երեք անգամ մեծ է մոլեկուլում առկա π կապերի քանակից. ա) քլորաթթու բ) օրթոֆոսֆորական թթու գ) ծծմբաթթու դ) պերքլորաթթու 7. Ո՞ր շարքում են ներկայացված միայն կովալենտային կապերով միացությունների բանաձևերը. ա) BaCl 2, CdC1 2, LiF գ) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 բ) H 2 O, SiO 2, CH3COOH դ) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Ի՞նչ տեսակի քիմիական կապեր են բացակայում ամոնիումի քլորիդում: ա) կովալենտ բևեռ բ) կովալենտ ոչ բևեռ գ) դոնոր-ընդունող դ) իոնային 9. 3 և 9 ատոմային համարներով տարրերի ատոմների միջև առաջացած քիմիական կապ. ա) կովալենտ բևեռ բ) մետաղ գ) կովալենտ ոչ բևեռ դ) իոնային 10. Քանի՞ էլեկտրոն կա էթիլենի մոլեկուլում: Ոչմասնակցել քիմիական կապերի ձևավորմանը. ա) 4 բ) 8 գ) 12 դ) 16 11. Քիմիական կապերի առաջացման մեջ ներգրավված էլեկտրոնների թիվն ամենամեծն է մոլեկուլում. ա) H 2 O բ) C1 2 բ) H 2 S r) N 2 12. Ատոմային բյուրեղային ցանցն ունի. ա) նատրիումի հիդրօքսիդ գ) երկաթ բ) ադամանդ դ) սառույց 13. Ի՞նչ տեսակի բյուրեղյա ցանց է բնորոշ s-մետաղների միացություններին p-տարրերով, որոնք ունեն բարձր էլեկտրաբացասականություն: ա) մետաղական բ) ատոմային բ) իոնային դ) մոլեկուլային 14. Ո՞ր շարքում են թվարկված համապատասխանաբար պինդ վիճակում գտնվող ատոմային, մոլեկուլային և իոնային բյուրեղային ցանցերով նյութերը: ա) ադամանդ, նատրիումի քլորիդ, գրաֆիտ բ) սպիտակ ֆոսֆոր, ջուր, կավիճ գ) սիլիցիումի (IV) օքսիդ, պղինձ, ազոտ դ) ադամանդ, ածխածնի երկօքսիդ, կալիումի ֆտորիդ 15. Ի՞նչ է փոխվում, երբ ամոնիումի քլորիդն առաջանում է ամոնիակից և ջրածնի քլորիդից: ա) ազոտի ատոմի օքսիդացման վիճակը բ) ազոտի ատոմի օքսիդացման վիճակը և վալենտությունը գ) ազոտի ատոմի վալենտությունը դ) ջրածնի ատոմի օքսիդացման վիճակը 16. Հետևյալ մասնիկներից ո՞րն է առաջացել դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով. ա) F 2 բ) HF գ) BF 4 – դ) BF 3 17. Ո՞ր նյութում է ազոտի օքսիդացման աստիճանը և վալենտությունը բացարձակ արժեքով. ա)N 2 բ) NH 3 բ) HNO 3 դ) NH 4 C1 18. Ո՞ր մոլեկուլն է ամենաքիչ կայուն. ա) H 2 O 6) H 2 S B) H 2 Se դ) H 2 Te 19. Ո՞ր քիմիական կապն է ամենաքիչ ամուր: ա) մետաղական բ) ջրածին բ) իոնային դ) կովալենտ 20. Ո՞ր տարրի ատոմն է ցուցաբերում իոնային կապեր առաջացնելու ամենամեծ հակումը: ա) Գ բ) Սի գ) Զ դ) Պ 21. Ինչպե՞ս է փոխվում բևեռականությունը և կապի ուժը մի շարք մոլեկուլների մեջ HF → HC1 → HI? ա) ինչպես բևեռականությունը, այնպես էլ կապի ամրությունը մեծանում են բ) բևեռականությունը մեծանում է, ուժը նվազում է գ) ինչպես բևեռականությունը, այնպես էլ կապի ուժը նվազում են դ) բևեռականությունը նվազում է, ուժը մեծանում է 22. Ջրածնի և քլորի ատոմների համապատասխանաբար ո՞ր տիպի ուղեծրերն են համընկնում քլորաջրածնի մոլեկուլ առաջացնելիս: ա) սԵվ սբ) սԵվ Ռ V) ՌԵվ Ռ G) էջԵվ ս 23. Ո՞ր մոլեկուլում են բոլոր կապերը բևեռային կովալենտային: ա) H 2 O 2 բ) C 2 H 4 գ) C 2 H 2 դ) CO 2 24. Ո՞ր տարրն ունի ամենաբարձր օքսիդացման ամենաբարձր հանրահաշվական արժեքը: ա) ֆտոր բ) քրոմ գ) ածխածին դ) քլոր 25. Ո՞ր տարրն ունի ամենացածր օքսիդացման ամենացածր հանրահաշվական արժեքը: ա) ազոտ բ) ծծումբ գ) ջրածին դ) բրոմ 26. Ո՞ր միացության մեջ է ջրածինը բացասական օքսիդացման աստիճան: ա) NH 4 Cl բ) CaH 2 գ) H 2 O 2 դ) HF 27. BC1 3, Be1 2 և SiBr 4 միացություններում կենտրոնական ատոմների վալենտային ուղեծրերը համապատասխանաբար գտնվում են հետևյալ հիբրիդային վիճակներում. ա) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 բ) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Ազոտի վալենտությունը հետևյալ միացություններում. N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - համապատասխանաբար հավասար են. ա) 0, III, IV, V, V գ) III, III, IV, III, IV բ) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29.Իոնային կապի ճիշտ հատկանիշն է. բ) ուղղորդված, չհագեցած գ) ուղղված, հագեցած դ) ոչ ուղղորդված, հագեցած 30. Կովալենտային կապի ճիշտ բնութագիրն է. ա) ոչ ուղղորդված, ոչ հագեցած բ) ուղղորդված, չհագեցած գ) ուղղված, հագեցած դ) ոչ ուղղորդված, հագեցած 31. Ատոմների միջև կրկնակի կապեր գոյություն ունեն խմբում ընդգրկված յուրաքանչյուր միացության մեջ. ա) CO, CO 2 գ) S 8, C 2 H 4 բ) C 2 H 2, SO 2 դ) CO 2, C 2 H 4 32. Ատոմների միջև եռակի կապեր գոյություն ունեն խմբում ընդգրկված յուրաքանչյուր միացության մեջ. ա) CO, N 2 բ) N 2, SO 2 գ) S 8, C 2 H 2 դ) CO 2, C 2 H 4 33. Ո՞ր տարրի համար է ամենաբարձր օքսիդացման վիճակն ավելի մեծ, քան այն խմբի թիվը, որում այն գտնվում է պարբերական համակարգում: ա) մանգան բ) ոսկի գ) բոր դ) ազոտ 34. Տարրերի քանակական բնութագիրը, որը թույլ է տալիս դատել այդ տարրերի ատոմների քիմիական կապի տեսակը, հետևյալն է. ա) ատոմային շառավիղը գ) էլեկտրաբացասականություն բ) միջուկային լիցք, դ) ատոմային զանգված 35. Հետևյալ նյութերի մոլեկուլներում առկա են միաբևեռ, կրկնակի ոչ բևեռ, մեկ ոչ բևեռ, եռակի բևեռային կապեր. ա) HF, C 2 H 4, Br 2, CO գ) H 2, CO 2, HC1, N 2 բ) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 դ) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Երկքրոմաթթվի մոլեկուլում σ-թիվը և π-կապերը համապատասխանաբար կազմում են. ա) 10 և 4 բ) 4 և 10 գ) 6 և 2 դ) 2 և 6 37. Տրված նյութեր՝ ցեզիումի քլորիդ, պղինձ, ադամանդ, ռոմբի ծծումբ, սառույց, նատրիումի օքսիդ, յոդ, «չոր սառույց» (պինդ CO 2), գրաֆիտ, պլատին, կալիումի հիդրիդ։ Դրանցից ատոմային բյուրեղային ցանց ունեցող նյութերի թիվը հավասար է. ա) 4 բ) 3 գ) 2 դ) 1 38. Տրված նյութեր՝ ցեզիումի քլորիդ, պղինձ, ադամանդ, ռոմբի ծծումբ, սառույց, նատրիումի օքսիդ, յոդ, «չոր սառույց» (պինդ CO 2), գրաֆիտ, պլատին, կալիումի հիդրիդ։ Դրանցից մոլեկուլային բյուրեղյա ցանց ունեցող նյութերի թիվը հավասար է. ա) 4 բ) 3 գ) 2 դ) 1 39. Տրված նյութեր՝ ցեզիումի քլորիդ, պղինձ, ադամանդ, ռոմբի ծծումբ, սառույց, նատրիումի օքսիդ, յոդ, «չոր սառույց» (պինդ CO 2), գրաֆիտ, պլատին, կալիումի հիդրիդ։ Դրանցից իոնային բյուրեղյա ցանցով նյութերի թիվը հավասար է. ա) 4 բ) 3 գ) 2 դ) 1 40. Տրված նյութեր՝ ցեզիումի քլորիդ, պղինձ, ադամանդ, ռոմբի ծծումբ, սառույց, նատրիումի օքսիդ, յոդ, «չոր սառույց» (պինդ CO 2), գրաֆիտ, պլատին, կալիումի հիդրիդ։ Դրանցից մետաղական բյուրեղյա ցանցով նյութերի թիվը հավասար է. ա) 4 բ) 3 գ) 2 դ) 1
Ավելին թեմայի վերաբերյալ
|
