Annonsering på portalen

Kno3-sönderdelning vid reaktionstemperatur. Alternativ till smältning. II. Motiverande ögonblick


Fördelar
Jag gillar speciellt den här typen av bränsle eftersom det är giftfritt. Den består av en livsmedelsprodukt och ett gödningsmedel. På så sätt behöver jag inte oroa mig för mycket för att hantera den eller att tappa bitar av den på gården. KNO3 används som köttkonservering i korvtillverkning och i medicin. När jag var ung brukade jag få KNO3 från apoteket där det stod på flaskorna vad jag skulle ta? tesked löst i vatten som ett diuretikum. Jag har även hittat den i slakteriet där den användes vid tillverkning av korv. Och jag märkte att min tandkräm innehåller KNO3 som desensibilisator. Det finns alltså ingen anledning att oroa sig för måttlig exponering och även intag av små mängder KNO3 kommer inte att orsaka omedelbar skada för de flesta människor. När jag tittade på en påse med Peters speciella flytande gödsel märkte jag att kaliumnitrat var först på listan. Växter älskar det.

Varningar om KNO3:

  1. Det finns bevis för att användning av nitrater/nitrit i mat kan orsaka cancer, och även om det är möjligt att inta KNO3, rekommenderas det inte.
  2. När det väl intagits metaboliseras kaliumnitrat till kaliumnitrit, vilket är giftigt och särskilt farligt för barn! Håll det utom räckhåll!
  3. Vissa människor utvecklar dermatit efter exponering för KNO3. Om du är mottaglig för detta, använd handskar.
  4. Inandning stora mängder KNO3-damm kan orsaka lungskador. Om du utsätts för KNO3-damm, använd lämpligt andningsskydd.
För fullständig information se säkerhetssidan

Andra bra saker med Rcandy:

  • Stabil, kollapsar inte, förutsatt att den är isolerad från luftfuktighet
  • Reformerbar, kan värmas och formas till nästan vilken form som helst, eller pressas till form med handtryck
  • Utmärkt tryckhållfasthet, bra draghållfasthet.
  • Producerar täta moln av vit rök, kan användas som spårämne.
  • Brännhastigheten kan styras av tillagningstemperaturen, såväl som genom införandet av tillsatser.
  • Relativt okänslig för antändning av slag eller friktion, kan borras, skäras, hamras utan antändning.*
*Inga löften, varken uttryckliga eller underförstådda. Varje bränsle har en viss grad av känslighet och kan antändas när en viss exponeringsnivå uppnås. Det här bränslet verkar ha mycket låg känslighet eftersom det aldrig har antänts för mig av stötar eller friktion vid tusentals tillfällen. Men jag kan inte garantera att den aldrig kommer att fatta eld av stötar eller friktion. Lämpliga försiktighetsåtgärder måste vidtas för att säkerställa att om oavsiktlig antändning inträffar, kommer det inte att uppstå några allvarliga skador eller betydande skador.

Brister

  1. Jag gillar inte att bränslet är hygroskopiskt och absorberar fukt från luften. Den måste förseglas från luften annars blir den värdelös i kortsiktigt, särskilt i Florida där 90 % luftfuktighet anses vara låg. Detta är också en säkerhetsfaktor, eftersom förlorade små bränslebitar inte kommer att vara brandfarliga länge. Snart kommer de att bli flytande, absorberas i marken och växterna kommer att äta upp det.
  2. Detta bränsle är något ömtåligt, så det måste placeras i motorn så att det inte går sönder eller splittras under bearbetning eller förbränning. Det uppstår oro när paketerade pjäser kan gå sönder om de expanderar och när pjäser kan träffa varandra. Det fanns en viss oro för att skjuvkrafterna som orsakades av den extrema accelerationen skulle förstöra blocken och bitarna skulle täppa till munstycket. Konservativ motordesign kan kompensera för dessa begränsningar, men det kan begränsa valet av schackgeometri.
  3. Detta bränsle har en ISP (specifik impuls) lägre än vissa andra bränslen, speciellt kompositer.
  4. Den producerar väldigt lite synlig låga när den bränns i motorn. Detta är mer en estetisk fråga - många människor gillar att se glänsande vita eller färgade lågor, som liknar en spärr. Jag har ännu inte hittat en tillsats som producerar synliga lågor eller gnistor. Dennis Welch rapporterar att titan skapar en vacker svans, men jag måste kolla upp det själv.
  5. Att göra detta bränsle kräver användning av en ugn, vanligtvis placerad i köket. Uppmärksamhet! Detta utgör en fara för din lägenhet.
Inte i köket!
Observera att jag INTE rekommenderar att göra detta bränsle i ditt hemkök. Jag hoppas att ett väldokumenterat säkerhetsprogram en dag ska göra det möjligt att på ett säkert sätt laga måttliga mängder i köket. Olycksrisken kanske inte är större i köket än i verkstaden, men konsekvenserna blir sannolikt mer katastrofala.
Detta kommer att lösa dilemmat för många då de flesta ugnar är placerade i köket och inte går att flytta lätt. Jag letar efter sätt att lösa detta problem och accepterar alla förslag. Jag forskar just nu på möjlig användning av ett inbyggt torkställ för verkstad, termostatstyrda gasolgrillar för användning utanför hemmet. Ingen av dessa lösningar har testats ännu. Jag föredrar att ansluta en mobil gasspis till en bärbar propantank, som den på mitt bakdäck.

Några goda nyheter: Jag gjorde nyligen en halv sats RCandy i min toastugn med en pyrexbakskål av lämplig storlek. Så om du inte är redo för en ugn i din verkstad kan det här vara ett bra ställe att börja.

Recept

Fotografierna i detta dokument är miniatyrer, klicka på dem för att se större bilder.
För att återgå till den här sidan, klicka på Tillbaka-knappen.

Ingredienser:

Utrustningen inkluderar:
- 2 Pyrex 9-tums bakformar
- 2 stenplattor eller glasplattor, används som överdrag
- Liten kastrull - Jag föredrar rostfritt eller emaljerat stål, men ser ingen anledning till varför de andra inte kan användas.
- Spak eller annan våg exakt till grammet och kan väga upp till 100 g och mer.
- Bordskniv och sked (valfritt)
- Måttsked eller kopp
- Ugn förvärmd till 300 grader Fahrenheit (150 grader Celsius)
- Vattenkokare eller annat
- Behållare av 35 mm film eller andra små behållare som kommer att vara lufttäta och inte splittras vid antändning. Jag har aldrig upplevt spontan förbränning av detta bränsle, men vem vet:

En brandsläckare är också nödvändig. Det är bra om du inte behöver det, men det är bättre att ha det för säkerhets skull.

KNO3
Jag använder främst kaliumnitrat köpt från fyrverkerileverantörer som Firefox och Skylighter. De är bra båda två. De säljer KNO3 för $2,50 till $4,00 per pund beroende på märke och malning. Puder av högre kvalitet är dyrare. Det grövre märket klarar sig för denna process, eftersom upplösning av salpetern maler ner den till en mycket liten partikelstorlek.
Honung fungerar bra som ett substitut för majssirap, men gör det slutliga bränslet mer hygroskopiskt, så jag rekommenderar det inte. Jag använde nyligen Honey Girl sirap, som är smaksatt majssirap, och det fungerade också bra. Lönnsirap fungerade inte - det gör att bränslet brinner bra men inte bildas.

Behållaren sätts i brand. Detta är en måttligt farlig punkt. Bilden visar tydligt att det finns en värmande låga under pannan. Markera två olika brickor. Båda fungerar. Ibland använder jag infällda plattor som fungerar utmärkt. Jag är säker på att det kan göras över en eld. Det spelar ingen roll hur du värmer kärlet så länge KNO3 och sockret löser sig. Det är viktigt att du övervakar och inte låter blandningen koka över eller torka ut!

Nu tittar jag och stör. Det här verkar vara en farlig sak, men under 25 år av att laga detta bränsle har jag inte haft någon brand i det här skedet. Men jag lämnar den aldrig utan uppsikt!

Slutligen är allt upplöst, blandningen blir klar. Fem minuter kan verka långa, men du måste titta utan att stanna!

Ungefär hälften går i varje form. Tydligen måste jag lägga exakt hälften i varje behållare, men små skillnader är inte en stor sak. Och jag gillar att göra detta snabbt så att skorpan som snabbt bildas inte stannar kvar i kärlet jag använde, och därigenom obalanserar blandningen.


Formar på 10 minuter. Bubblor börjar bildas.
Formar på 25 minuter. Välformade bubblor. Det är fortfarande lite vätska kvar i mitten av varje form.
Formar på 35 minuter. Det finns ingen vätska, men flingorna och bubblorna är alla blåvita.
Formar efter 40 minuter och längre. Färgen på blandningen ändras gradvis från blåvit till elfenben. Detta visas inte på bilden. Återigen, observera att den gyllene färgen på den bortre formen är en illusion båda blandningarna har samma färg, mer lik färgen på den nära formen.

Observera att blandningen INTE RÖRAS förrän tillagningen är klar. Att bryta bubblorna kommer att sakta ner avdunstning av vatten, vilket gör processen långsam. Så rör inte om denna blandning innan du gör sprödhetstestet.


I den 45:e minuten tas formarna ur ugnen och ett litet prov tas.

Den rullas till en boll i ärtstorlek, plattas ut på en kall, torr yta och får svalna i cirka 20 sekunder. Formen återförs till ugnen medan provet svalnar.

Det kylda provet böjs i två delar. Om provet böjs utan att gå sönder är blandningen fortfarande våt och bör ta längre tid att tillaga. Ta prover var tredje minut eller tills det böjda provet går sönder.

(Jag har på senare tid funnit att bra struktur kan uppnås genom en liten mängd kvarvarande fukt i blandningen. Om det kylda provet böjs med svårighet kan detta vara bra. Detta kan minska sprödheten hos det resulterande bränslet, men detta är inte bestämt ännu.)

I det här fallet tog jag ut pannorna ur ugnen i tid. Det kylda provet bryts rent och visar en enhetlig struktur. Det var faktiskt lite kornigt, nästan torrt. Ytterligare fem minuter och blandningen skulle ha behövt sparas.*

*För att spara, tillsätt 1 tsk vatten i varje panna, täck med en murburk och sätt tillbaka till ugnen i 15 minuter. Fortsätt att förbereda och upprepa tester tills den önskade strukturen har uppnåtts.

När blandningen klarar böjtestet är den klar och bör behandlas omedelbart. Dags att skrapa. Detta är den farliga punkten där du måste bära all skyddsutrustning. Jag har aldrig haft en brand, men jag slår vad om att om flingorna antändes skulle de flyga åt alla håll och orsaka mycket skada.


Flingorna i varje form skrapas bort och kombineras i en behållare.


Jag använder en styv matsked för att pressa, röra och mjukgöra flingorna tills de börjar kompaktera. De kan motstå att hålla ihop till en början. Var ihärdig. Om du inte har gjort blandningen för torr kommer detta att hända så småningom.

Ännu ett nytt knep: Häll i flingorna och slå dem med en trä- eller plastklubba. Detta kommer att få dem att komprimeras med mindre ansträngning än att bara röra och klämma.


Efter en eller två minuters nedkylning är bränslet fortfarande varmt men kan behöva bearbetas lätt. Jag skickar den från ena handen till den andra för att upprätthålla goda relationer med mina nervceller.


Här bryter jag av ett litet prov och rullar det till en pinne. Observera att tavlan är klädd med tyg. Den släta finishen ger en utmärkt räfflad yta för detta bränsle.


Du kan rulla den till fina stavar som lera. Den härdar precis som du rullade den och behåller sin avsedda form.


Genom att krossa bränslet tätare kan jag täcka det med kakel. Detta gör att jag kan hålla den varm och mjuk längre. Ugnstemperaturen sänks till 200 F (93 C). Bränsle vid denna temperatur kan förbli mjukt under lång tid utan att sönderfalla.

Alternativ till att krossa bränsle för hand: Använd en matberedare! Den kan placeras utanför eller på en mycket säker plats. Jag ansluter skördetröskan till en urkopplad förlängningssladd och ansluter sedan förlängningssladden till elnätet på säkert avstånd. Jag har aldrig haft en oavsiktlig brand, men det finns alltid en chans.


Efter ca 1 minut blir bränslet en boll. Om jag är nöjd stänger jag av bilen och tar ut bränslet. Vanligtvis rullar jag den till mindre bollar som kyls och läggs i en tättsluten behållare.

Jag sparar alltid bitarna för att göra stavar för att testa brinnhastigheten.


En bit bränsle rullas för hand till en stav med diametern 1/4 tum. En bit 1 tum lång skärs och ena änden sätts i brand. Denna form kallas en bränslestav. Du behöver inte använda en propanfackla för att tända, det är bara en bra källa till en stabil låga och lämnar ena handen fri för att hålla i tråden och den andra för att hålla stoppuret.

Jag startar mitt stoppur när bränslet lyser och stoppar det när det brinner ut. Eftersom bränslet brinner från ena änden till den andra kommer detta värde att vara förbränningshastigheten för bränslet i luft. Detta prov brände en tum på 11 sekunder, vilket är genomsnittet för en lätt bränslesprängning. Vissa prover bränner en tum på 8 eller 9 sekunder. Det kommer att brinna snabbare under tryck, som en raketmotor.


Staven har svalnat så jag bryter den i bitar och lägger den i filmlådor. I en lufttät behållare kan bränsle lagras i åratal. Jag använder dessa ?-tums pinnar för vortex och mikromissiler.

Märk varje behållare tydligt och placera dem på ett säkert ställe.

Den kanske mest anmärkningsvärda egenskapen hos detta bränsle är att det kan värmas upp och formas till vilken form som helst. Placera den i en 200 F (93 C) ugn tills den är genomvärmd, den tar konsistensen av kitt och kan formas för hand som lera till vilken form som helst. Lätt handtryck kan ge den formen av en matris (form).

Jag ska till exempel göra en bränslebomb för en motor. Det är helt enkelt ett cylindriskt block 5/8" i diameter med ett 1/8" genomgående hål och väger 10 gram. Det används i kombination med svart kommersiellt pulver av FFFG-kornstorlek.

Skär en bit som väger ca 10 gram eller lite mer.

Rulla till en cylinder med en diameter som är lika stor som motorhuset. I detta fall hade röret en diameter på 5/8 tum.


Placera en dos svartkrut på en rullbräda och rulla sedan bränslet över det för att hjälpa kornen att fastna. Om de inte fastnar, placera bränslet i ugnen vid 200 F (93 C) i några minuter tills det mjuknar igen.


Gör ett genomgående hål genom mitten av bränsleladdningen. Gör den tillräckligt stor för din tändare. Här använder jag bambuspett, samma som används till shish kebab eller tempura. Jag använder dessa pinnar till många saker:


Nu försöker jag sätta in ett block i ett rör med 5/8 tums diameter. Den här biten är för stor.


Så jag rullar igen. Bränslet har stelnat lite och kan därför rullas mer exakt.


Visas inte här, men jag vägde den här tabletten och den vägde över 12 gram. Detta kommer nästan säkert att slita sönder höljet, så jag skär av en bit med en vass kniv. Efter detta var vikten 10,2 gram. Nära nog.


Nu är allt bra, placera det bara i 5/8-tumsröret.


Eftersom jag inte kommer att använda denna pjäs omedelbart, placerar jag den i en filmlåda. Tillsammans med resten av denna nedladdning. Gör helt enkelt klumpar och bränsleklumpar, lägg dem varma i behållare och stäng tätt. Placera behållare på sina sidor tills de svalnar. Om detta inte görs kommer bränslet att rinna av till botten och stelna, och du kommer att lägga mycket tid på att ta bort det.

Jimmy Yawn
5/26/01
rev 6/5/03

Översatt av Incubus

ÖVERSÄTTARES ANMÄRKNINGAR
1. DENNA TEKNIK ÄR ÖVERSÄTT OCH PUBLICERAS MED FÖRFATTARENS TILLSTÅND.
2. NÄR DET SKRIVAS OM HELT ELLER DELVIS ÄR EN LÄNK TILL ORIGINALKÄLLAN (WWW.JAMESYAWN.COM) OBLIGATORISK.
3. ÖVERSÄTTNING ÄR HUVUDSAKLIGT KÄNSLIG, INTE BOKSTAVLIG. SÄRSKILD UPPmärksamhet GICK TEKNIK OCH SÄKERHET.

Vulkanisk termit (förbränning av en blandning av järnoxid Fe 3 O 4 och aluminium)
(№ 4 2009)

1898 uppfann den tyske metallurgiingenjören Hans Goldschmidt en metod för att smälta metaller från deras oxider med aluminium som reduktionsmedel. För detta ändamål användes en blandning av aluminium- och metalloxidpulver, som forskaren kallade termit (från grekiskan "therme" - värme, värme).

När det gäller termit från Fe 3 O 4 och aluminium utvecklas en temperatur på cirka 2400°C, och denna reaktion börjar i sig när temperaturen når 1000°C. Metoden att framställa metaller med termit kallades aluminotermi, och blandningen av metalloxid och aluminiumpulver kallades Goldschmidt-termit. Aluminiumtermi är ett specialfall av metallotermi, som upptäcktes 1856. N.N. Beketov.

Idag är många olika termitkompositioner kända. Inte bara aluminium, utan även magnesium, kalcium, ferrokisel, bor, borider, kisel, titan, etc. kan fungera som reduktionsmedel Fluorer eller klorider av lågaktiva metaller och även teflon (fluoroplastic-4) används också som oxiderande. agenter. Termiter används inte bara för att erhålla metaller, utan också för svetsning och även som militära brandblandningar.

Nu ska vi utföra förbränningsreaktionen av termit Fe 3 O 4 + Al, som externt liknar lavautbrottet från en vulkankrater. För experimentet bereds först helt torr flodsand genom att torka den vid 200°C i ugn eller helt enkelt i ugnen. Torka samtidigt en liten keramikkruka. En bred metallbehållare (bassäng, stekpanna, etc.) är fylld med torr sand, och ovanför den är en lerkruka fäst i en stativring och dess bottenhål är täckt med ett ark filterpapper. Torkade pulver av järnoxid Fe 3 O 4 och aluminium blandas i viktförhållandet 3:1. Ta inte mer än 200 g av denna blandning - termit (cirka 50 g Al och cirka 150 g Fe 3 O 4) och häll den i grytan till 3/4 av dess volym. För att förbereda termitblandning Du bör inte använda aluminiumpulver istället för aluminiumpulver.. Aluminiumpulver innehåller oxiderat aluminium, vilket i hög grad stör starten av reaktionen. Men det största problemet är att aluminiumpulver innehåller mycket luft, vilket leder till kraftiga stänk av en mycket het blandning.

I termitblandningen som hälls i potten, gör en fördjupning i mitten och placera en säkring i den - en bit magnesiumtejp, slipad med finkornigt sandpapper. Med hjälp av en lång splitter tänder de en magnesiumremsa och rör sig snabbt bort till ett avstånd av 2-3 m Efter att säkringen brinner ut börjar en våldsam reaktion. Låga och rök dyker upp ovanför grytan, heta partiklar av blandningen flyger ut ur den och en ström av smält järn, som bildas av reaktionen, rinner ut ur bottenhålet:

8Al + 3Fe3O4 = 6Fe + 4Al2O3

Aluminium är en mer reaktiv metall än järn, så det tar bort syre från järnoxid och förvandlas till aluminiumoxid. När det smälta järnet har svalnat avlägsnas den resulterande pärlan från sanden och rengörs från slagg - aluminiumoxid.

Nu blir det uppenbart varför sanden måste vara helt torr. Vatten kommer att avdunsta från den våta sanden och droppar av smält järn kommer att börja stänka. I det här fallet kommer upplevelsen att bli extremt farlig.

Om du genomför experimentet utomhus kommer en plåtburk av järn, som är nedgrävd i sanden, också att fungera som reaktionskärl för engångsbruk.

Fe 3 O 4 kan erhållas genom inverkan av ett överskott av ammoniaklösning på en lösning som innehåller lika mängder Fe(II)- och Fe(III)-salter. En fällning bildas, den filtreras, tvättas med vatten, torkas och kalcineras vid ungefär 200°C.

__________________________________________________

Kaliumnitrat är en oorganisk binär förening som representeras av formeln KNO 3, även känd som kaliumnitrat, kaliumnitrat, kaliumnitrat. KNO 3-föreningen är ett färglöst kristallint pulver, icke-flyktigt, luktfritt och har hygroskopiska egenskaper. Ämnet är mycket lösligt i vatten. Inte giftigt för djur. I naturen finns ämnet KNO 3 i form av mineralet nitrocalite, vars största fyndigheter finns i Ostindien och Chile. Det finns i små mängder i växter och djurorganismer.

Kemiska egenskaper och metoder för att erhålla kaliumnitrat

Kaliumnitrat KNO 3 sönderdelas vid en temperatur av 400°C för att bilda kaliumnitrit KNO 2 och syre O 2 . Detta ämne fungerar som ett starkt oxidationsmedel och reagerar med brandfarliga material och reduktionsmedel. Ämnet KNO 3 reduceras av väte vid tidpunkten för utsläppet.

Under laboratorieförhållanden erhålls KNO 3 genom reaktion av kaliumklorid Ca(NO 3) 2 och kalciumnitrat K 2 CO 3, vilket är den äldsta metoden för att framställa detta ämne. För närvarande används kaliumsulfat K 2 SO 4 istället för kaliumklorid. En lösning av kaliumnitrat erhålls genom samma reaktion. Bland moderna metoder För att erhålla kaliumnitrat KNO 3 är reaktionen av kaliumklorid KCl och natriumnitrat NaNO 3 mer tillgänglig och billigare.

Användningsområden för kaliumnitrat

Kaliumnitrat KNO 3, såväl som en lösning av kaliumnitrat, används som gödningsmedel (ett av kvävegödselmedlen som är rika på kalium, vilket är en nödvändig komponent för växttillväxt). Ämnet används också inom den elektriska vakuumindustrin, metallurgi, optisk glassmältning och vid tillverkning av krut.

Näringsegenskaper hos kaliumnitrat

Kaliumnitrat används ofta i livsmedelsindustrin som livsmedelstillsatser E252, som tillhör kategorin konserveringsmedel.

Konserveringsmedel – kemiska substanser, livsmedelstillsatser E200 - E299, som undertrycker tillväxten av mikroorganismer i produkten, samt förhindrar uppkomsten av obehaglig lukt och smak av produkten, utvecklingen av mögelprocesser och bildandet av toxiner av mikrobiellt ursprung.

Kaliumnitrat används vid framställning av:

  • ostar (hårda, halvhårda, mjuka);
  • mjölkbaserade ostanaloger;
  • korvar och köttprodukter (saltade, kokta, rökta), konserverat kött;
  • fiskprodukter (sill, saltad och marinerad skarpsill);
  • gåsleverprodukter.

Livsmedelstillsatsen är också ett färgfixativ. Ämnet tillsätts i livsmedel för att bevara produktens attraktiva utseende under en längre tid. Har en svag antibakteriell effekt.

Effekter av kaliumnitrat på kroppen

Kaliumnitrat ger en cancerogen effekt - utvecklingen av maligna tumörer under påverkan av yttre faktorer. Men i rekommenderade doser har E252 inga skadliga effekter på den vuxna människokroppen. Den negativa effekten av nitrater förklaras av deras omvandling i människokroppen till nitriter (okontrollerad omvandling av kaliumnitrat till nitriter sker i livsmedel) och cancerframkallande nitrosaminer. Mängden nitrater som kommer in i kroppen med livsmedelstillsatser, särskilt med E252, är försumbar jämfört med innehållet av dessa ämnen i dricksvatten, såväl som i grönsaker (som ett resultat av överdriven gödning).

Långvarig exponering för E252 i små doser på kroppen kan leda till utvecklingen av följande symtom och sjukdomar:

  • Svår buksmärta
  • Svaghet
  • Yrsel
  • Mentala störningar
  • Rumslig orienteringsstörning
  • Arytmi
  • Njurinflammation
  • Anemi

juridisk information

Kaliumnitrat som livsmedelstillsats är tillåten för användning i livsmedelsproduktion i territoriet Ryska Federationen och Ukraina, liksom länderna i Europeiska unionen.
















Tillbaka framåt

Uppmärksamhet! Förhandsvisningar av bilder är endast i informationssyfte och representerar kanske inte alla funktioner i presentationen. Om du är intresserad av detta arbete, ladda ner den fullständiga versionen.

Framgång i lärande beror på barnets vilja att lära. För att öka motivationen att studera kemi använder jag mig av olika undervisningsteknologier som gör att eleverna kan vara delaktiga i en aktiv kognitiv process.

Lektionens mål:

  • Att befästa och utöka elevernas kunskaper om kemiska reaktioner, deras tecken och villkor för förekomst;
  • Introducera nedbrytningsreaktioner och börja utveckla förmågan att sätta upp ekvationer av kemiska reaktioner;
  • Fortsätt att träna elevernas förmåga att sätta koefficienter;
  • Fortsätta att utveckla elevernas förmåga att lösa problem med hjälp av ekvationer av kemiska reaktioner;
  • Fortsätt att utveckla färdigheterna för att observera och jämföra;
  • Att bilda en kemisk kultur, förmågan att lyssna på andra när man arbetar i en klass, i en grupp.

Utrustning:

  1. För demonstrationsförsök: degeltång, splitter, spritlampa, kristallin KNO 3, träkol, HNO 3 (konc.), H 2 O 2, MnO 2., laboratorieställning med fot;
  2. Dator, projektor, presentation ”Sönderdelningsreaktioner”.

Under lektionerna

I. Organisatoriskt ögonblick.

II. Motiverande ögonblick.

Det mest intressanta med världen omkring oss är att den är väldigt komplex och dessutom ständigt i förändring. Varje sekund sker ett oräkneligt antal kemiska reaktioner i den, som ett resultat av vilka vissa ämnen omvandlas till andra. Mannen tog ett andetag – och oxidationsreaktioner började i kroppen organiskt material. Han andades ut och gick upp i luften koldioxid, som sedan absorberas av växter och omvandlas till kolhydrater. Vi kan observera vissa reaktioner direkt, till exempel rostning av järnföremål, blodpropp och förbränning av bilbränsle. De allra flesta kemiska processer förblir dock osynliga, men de bestämmer omvärldens egenskaper. För att kontrollera omvandlingarna av ämnen är det nödvändigt att noggrant förstå karaktären av sådana reaktioner. Vår uppgift, efter att ha studerat ämnens egenskaper, är att lära oss att använda den förvärvade kunskapen till gagn för mänskligheten.

III. Uppdaterar kunskap.

  1. Vad vet vi om kemiska reaktioner? (Bild 2)
  2. Vilka förutsättningar är nödvändiga för att inträffa kemisk reaktion? (Bild 3)
  3. Vilka är tecknen på att en kemisk reaktion inträffar? (Bild 4)
  4. Ge exempel på kemiska reaktioner.

Slutsats: Det finns många kemiska reaktioner. De läcker konstant. Vad behöver göras för att undvika att bli förvirrad i denna mängd kemiska reaktioner?

Lär dig klassificera kemiska reaktioner.

Introduktion av begreppet nedbrytningsreaktion.

1. Visa multimedia "Elektrolys av vatten"(digital databas med videor om kemi). Bilaga 2

Gör sedan en anteckning under samtalet:

vatten → väte + syre

2H2O 2H2 + O2

2. Demonstrationsexperiment.

a) Nedbrytning av kaliumnitrat. KNO 3 placeras i ett provrör, provröret fixeras i ett stativ och värms upp - salpetern smälter snabbt och förvandlas till en tjock vätska. Kasta ett hett kol i smältan, kolet i provröret blir ännu varmare och börjar hoppa, interagerar med syre.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (Bild 5)

b) Nedbrytning av koppar(II)hydroxid. Värm provröret med den nyligen erhållna fällningen av Cu(OH) 2 - det blir svart på grund av den bildade koppar(II)oxiden.

Cu(OH)2CuO + H2O (Bild 6)

c) Nedbrytning av väteperoxid med hjälp av en katalysator (MnO 2, råa morötter, potatis).

H2O22H2O + O2 (Bild 7)

d) Nedbrytning av kvicksilver(II)oxid. J. Priestleys erfarenhet

2HgO 2Hg + O2 (Bild 8)

Frågor som diskuteras:

  • Vad har alla dessa reaktioner gemensamt? (Bild 9)
  • Vad är deras skillnad?
  • Hur kan vi med ett ord kalla de processer som äger rum? (Bild 9)
  • Vilka förhållanden krävs för att dessa reaktioner ska inträffa? (Bild 9)

1. Processen för nedbrytning av ämnen pågår (nedbrytningsreaktion). I alla reaktioner reagerar ett ämne, och två eller flera nya ämnen bildas: både enkla och komplexa. Försök att formulera en definition av en nedbrytningsreaktion.

2. Som regel är nästan alla nedbrytningsreaktioner endotermiska reaktioner, eftersom För att reaktionen ska inträffa krävs vissa förhållanden: uppvärmning, elektrisk ström och närvaron av andra ämnen som påskyndar reaktionen - katalysatorer. (Bild 10)

Katalysatorer i bilar. (Bild 11)

  • Miljontals bilar använder vägarna varje dag, och var och en av dem är en källa till luftföroreningar. Detta märks särskilt i storstäder, där fordonsavgaser kan orsaka stora problem.
  • Moderna bilar har en katalysator eller bilkatalysator . Uppgiften för en bilkatalysator är att minska mängden skadliga ämnen i avgaserna. Bland dem:
  • Kolmonoxid (CO) är en giftig, färglös och luktfri gas.
  • kolväten, även kända som flyktiga ämnen organiska föreningar- en av huvudkomponenterna smog , bildas på grund av ofullständig förbränning av bränsle
  • kväveoxider (NO och NO2) är också en komponent smog , och surt regn , inflytande slemhinna person.

Katalysatorer finns överallt i naturen. Det räcker med att säga att alla omvandlingar av ämnen i levande organismer sker med deltagande av naturliga katalysatorer - enzymer och kräver därför inte höga temperaturer. Detta är mycket viktigt - annars kan levande vävnader, som utför kemiska reaktioner, tillagas utan speciella "biologiska" katalysatorer - enzymer - varken utsökt bröd eller aptitretande ost eller surkål. Ett styckat äpple mörknar i luften eftersom enzymet polyfenoloxidas påskyndar oxidationen av polyfenoler, organiska ämnen, som finns i fruktens celler. När ett sår hälls med väteperoxid "kokar" väteperoxiden - den sönderdelas snabbt i vatten och syre under påverkan av katalasenzymet som finns i blodet. Kroppen behöver katalas för att förstöra väteperoxid, som bildas under cellandning.

Matsmältningsjuicer innehåller dussintals enzymer: lipaser, som bryter ner fetter till glycerol och organiska syror; proteaser som bryter ned proteiner osv.

Katalysatorer används också inom den kemiska industrin vid syntes av olika ämnen, inklusive sådana viktiga kemiska produkter som ammoniak NH 3 och svavelsyra H 2 SO 4.

Katalysatorer är bland de mest nödvändiga ämnena, även om vi ibland inte tänker så mycket på det.

Kemiska reaktioner som ett resultat av vilka värme absorberas kallas endotermisk.(Bild 12)

Ämnen som ändrar hastigheten för en kemisk reaktion, men som inte förbrukas som ett resultat av reaktionen, kallas katalysatorer.(Bild 12)

IV. Konsolidering.

Slutför uppgifterna.

(Bild 13)

  • Ordna koefficienterna genom att omvandla diagrammen till reaktionsekvationer. Bestäm nedbrytningsreaktionen för ditt alternativ. Ge en förklaring.
Alternativ 1

CuO + H2 → Cu + H2O

CO + O 2 → CO 2

AI + CI 2 → AICI 3

CaCO 3 → CaO + CO 2

 Alternativ 2

HCI + AI → AICI 3 + H 2

Na2O + H2O → NaOH

KCIO 3 → KCI + O 2

Na + H2 → NaH
  • Uppgift. Bestäm mängden ämne och massan av en av reaktionsprodukterna om 2 mol av ämnet sönderdelas som ett resultat av reaktionen.

V. Läxor 27 §, ex. 1, 2 s. 155 (Bild 14).

VI. Begagnade böcker:

  1. Gabrielyan O.S."Kemi". Lärobok.
  2. O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova"Kemi", 8:e klass. Lärarhandbok. M.: Bustard, 2002.
  3. O.S. Gabrielyan, T.V. Smirnova. Vi läser kemi i årskurs 8.
  4. L.Yu. Alikberova “Underhållande kemi: En bok för elever, lärare och föräldrar”, M.: AST – PRESS, 1999.
  5. Encyklopedi för barn. Volym 17. Kemi. M.: Avanta +, 2000.
  6. Internetmaterial.