obrti

Vojaški kemijski poklici. Projekt "Vloga kovin pri zmagi v drugi svetovni vojni." Najbolj aktivne kovine

Mestna državna izobraževalna ustanova

"Chkalovskaya srednja šola"

Kemija v vojaški službi.

Posvečeno dnevu zmage.

Razvoj integriranega

obšolska dejavnost

Učitelji kemije in življenjske varnosti

MKOU "Čkalovska srednja šola"

Sheveleva V.B.

Lidžijev D.D.

Interaktivni ustni dnevnik "Kemija v vojaški službi"

Posvečeno dnevu zmage.

Cilji:

1. Razširite znanje študentov o kemičnih elementih in snoveh, ki se uporabljajo v vojaških zadevah.

2.Razvijati medpredmetno povezovanje, sposobnost dela z različnimi viri informacij, multimedijske predstavitve.

3. Oblikovanje mednarodnih čustev, čustev patriotizma. Popularizacija kemijskega znanja.

Oprema: Računalnik, multimedijski projektor.

Načrt organizacije priprave na vodenje ustnega dnevnika.

1. Razred razdelite v skupine, dajte nalogo: poiščite gradivo in naredite predstavitev:

Skupina 1: o kemičnih elementih in snoveh, ki se uporabljajo v vojaških zadevah

2. skupina: o kemičnih bojnih sredstvih, o eksplozivih, o polimerih.

2. Pripravite test ali vprašanja na svojo temo za igro za nagrado revije - »Najboljši poslušalec«.

Potek dogodka.

Uvodni govor učitelja o ustreznosti teme.

Kemija v vojaški službi

Posvečeno dnevu zmage

Diapozitiv št. 2-3 glasba "Sveta vojna".

Vodilni: "Kemija široko širi svoje roke v človeške zadeve" - te besede M.V. Lomonosova ne bodo nikoli izgubile svoje pomembnosti. Diapozitiv številka 4. V sodobni družbi morda ni veje proizvodnje, ki ne bi bila tako ali drugače povezana s to znanostjo. Kemija je potrebna tudi za tiste, ki so svoje življenje posvetili pomembnemu poklicu, katerega bistvo je braniti domovino.

Materiali ustne revije vam bodo omogočili, da ugotovite, kaj daje vojski kemijska znanost.

Diapozitiv številka 6. Stran 1.

Kemični elementi v vojaških zadevah

Pred tabo Periodni sistem kemijski elementi D.I. Mendelejeva. Mnogi elementi tvorijo snovi, ki se pogosto uporabljajo v vojskovanju.

Diapozitiv številka 7. Element št. 1. Delovanje vodikove bombe temelji na energiji termonuklearne reakcije z udeležbo vodikovih izotopov - devterija in tritija, ki se pojavi s tvorbo helija in sproščanjem nevtronov. Vodikova bomba je močnejša od atomske bombe.

Diapozitiv številka 8. Element št. 2. Zračne ladje so napolnjene s helijem. napolnjena,
Letala, polnjena s helijem, so za razliko od tistih, polnjenih z vodikom, varnejša.

Tudi podmorničarji potrebujejo helij. Potapljači dihajo utekočinjen zrak. Pri delu na globini 100 m ali več se začne dušik raztapljati v krvi. Pri dvigu iz velike globine se hitro sprosti, kar lahko privede do motenj v telesu. To pomeni, da mora biti dvig zelo počasen. Pri zamenjavi dušika s helijem se takšni pojavi ne pojavljajo. Helijev zrak uporabljajo mornariške posebne enote, za katere je glavna stvar hitrost in presenečenje.

Diapozitiv številka 9. Element št. 6. Ogljik je del organska snov, ki so osnova goriv, maziv, eksplozivov in strupenih snovi. Premog je del smodnika in se uporablja v plinskih maskah.

Diapozitiv številka 10. Element št. 8. Tekoči kisik se uporablja kot oksidant goriva za rakete in reaktivna letala. Ko porozne materiale impregniramo s tekočim kisikom, dobimo močan eksploziv - oksilikvit.

Diapozitiv številka 11. Element št. 10. Neon je inertni plin, ki polni električne žarnice. Neonska svetloba je daleč vidna tudi v megli, zato se neonske sijalke uporabljajo v svetilnikih in v signalnih napeljavah različnih vrst.

Diapozitiv številka 12. Element št. 12. Magnezij gori s slepečim belim plamenom, pri čemer se sprošča velika količina toplote. Ta lastnost se uporablja za izdelavo zažigalnih bomb in raket. Magnezij je del ultra lahkih in močnih zlitin, ki se uporabljajo v letalstvu.

Diapozitiv številka 13. Element št. 13. Aluminij je nepogrešljiva kovina za proizvodnjo lahkih in močnih zlitin, ki se uporabljajo v letalski in raketni proizvodnji.

Diapozitiv številka 14. Element št. 14. Silicij je dragocen polprevodniški material, z naraščajočo temperaturo se povečuje njegova električna prevodnost, kar omogoča uporabo silicijevih naprav pri visokih temperaturah.
Diapozitiv številka 15. Element št. 15: Fosfor se uporablja za izdelavo napalma in strupenih organskih fosforjevih spojin.

Diapozitiv številka 16. Element št. 16. Že od antičnih časov se žveplo uporablja v vojni kot vnetljiva snov, je tudi del črnega smodnika.

Diapozitiv številka 17. Element št. 17. Klor je del številnih strupenih snovi. Element št. 35. Brom je del solznih strupenih snovi - lahrimatorjev. Element št. 33. Arzen je del kemičnih bojnih sredstev.

Diapozitiv številka 18. Element št. 22. Titan daje jeklu trdoto, elastičnost in visoko odpornost proti koroziji. Te lastnosti so nepogrešljive za opremo morske ladje in podmornice.

Diapozitiv številka 19. Element št. 23. Vanadijevo jeklo, elastično, odporno na obrabo in trganje, odporno proti koroziji, uporablja se za gradnjomajhne hitre morske ladje, vodna letala, jadralna letala.

Diapozitiv številka 20. Element št. 24. Krom se uporablja pri proizvodnji specialnih jekel, pri izdelavi topovskih cevi in oklepnih plošč. Jekla, ki vsebujejo več kot 10 % kroma, skoraj ne rjavijo in se uporabljajo za izdelavo trupov podmornic.

Diapozitiv številka 21. Element št. 26. V antiki in srednjem veku je bilo železo upodobljeno v obliki boga vojne Marsa. Med vojno se železo porabi v ogromnih količinah v granatah, bombah, minah, granatah in drugih izdelkih. Element št. 53. Jod je del polaroidnih očal, s katerimi so opremljeni rezervoarji. Takšno steklo omogoča vozniku, da vidi bojno polje in ugasne slepeče bleščanje plamenov. Element št. 42. Molibdenove zlitine se uporabljajo za izdelavo orožja z ultra ostrimi robovi. Dodatek 1,5-2% te kovine k jeklu naredi oklepne plošče tankov neranljive za granate, oblogo ladij pa kemično odporno na morsko vodo.

Diapozitiv številka 22. Element št. 29. Baker je prva kovina, ki jo uporablja človek. Iz njega so izdelovali konice sulic. Kasneje je postalo znano kot kovina za puške: zlitina 90 % bakra in 10 % kositra je bila uporabljena za ulivanje cevi pušk. In zdaj je glavni porabnik bakra vojaška industrija: deli letal in ladij, medeninasta ohišja, pasovi za projektile, električni deli - vse to in še veliko več je narejeno iz bakra. Element št. 30. Cink je skupaj z bakrom del medenine - zlitin, potrebnih za vojaški inženiring. Iz njega izdelujejo tulce topniških granat.

Diapozitiv številka 23. Element št. 82. Z izumom strelnega orožja se je začel porabljati svinec velike količine za proizvodnjo nabojev za puške in pištole, strel za topništvo. Svinec ščiti pred škodljivim radioaktivnim sevanjem.

Diapozitiv številka 24. Elementi št. 88, 92 itd. Spojine radioaktivnih elementov radij, uran in njihovi sorodniki- surovine za proizvodnjo jedrskega orožja.

Diapozitiv številka 25-26. Test. 1. Proizvodnja vodikove bombe temelji na uporabi:

a) vodikovi izotopi b) kisikovi izotopi

b) izotopi helija d) izotopi dušika

2. Zračne ladje izdelujejo:

a) vodik b) dušik

b) helij d) zmes vodika in helija

3) Neon se uporablja za polnjenje električnih svetilk, ki se uporabljajo v svetilnikih in signalnih napravah, ker je

a) lep b) sije daleč c) poceni d) inerten

4. Za zaščito pred korozijo so trupi podmornic izdelani iz jekla, ki vsebuje 10%:

a) Cu b) Zn c) Al d) Cr

5. Kateri oksidant goriva se uporablja za rakete in letala:

a) tekoči kisik b) bencin c) kerozin d) vodik

Vodenje.

stran 2. Diapozitiv št. 27-28.

Kemična bojna sredstva Pobuda za uporabo kemičnih bojnih sredstev (CW) kot orožja za množično uničevanje pripada Nemčiji. Strupeni plin klor je bil prvič uporabljen 22. aprila 1915. Zahodna fronta

blizu belgijskega mesta Ypres proti anglo-francoskim četam. Prvi plinski napad je onesposobil celotno divizijo, ki je branila ta sektor: 15 tisoč ljudi je bilo izločenih iz akcij, od tega 5 tisoč trajno.

Približno mesec dni kasneje se je plinski napad ponovil na vzhodni fronti proti ruskim enotam. V noči na 31. maj 1915 je na območju poljskega mesta Bolimova na 12 km frontnem odseku, ko je veter pihal proti ruskim položajem, iz 12.000 jeklenk izpustilo 150 ton strupenega plina. Prednje črte območja, napadenega s plini, ki je bil neprekinjen labirint jarkov in komunikacijskih poti, so bile posejane s trupli in umirajočimi ljudmi. 9 tisoč ljudi je bilo izven akcij.

Angleški pesnik Wilfred Owen, ki je umrl v prvi svetovni vojni, je zapustil pesem, napisano pod vtisom plinskega napada: Diapozitiv številka 29

- Plin! Plin! Pohitite! - Nerodni gibi, vlečenje mask v žgoči temi ...

Eden je okleval, se dušil in spotikal,

Kobacajoč se kot v ognjenem katranu,
V vrzeli blatne zelene megle.

Brez moči, kot v sanjah, posredovati in pomagati,

Videla sem le, da se je opotekal,

Hitel je in padel - ni se mogel več boriti. V spomin na prvi plinski napad je strupena snov diklorodietil sulfid S(CH 2 CH 2 C1) 2 3 se je imenoval iperit. Klor vsebuje tudi difosgen CC1 OS(O)C1. Toda čreda (CH 3 ) 2 NP(O)(OC 2 H 5

)CN je tekočina z močnim sadnim vonjem - derivat cianofosforne kisline.

Strupene snovi, ki vsebujejo arzen, za razliko od drugih lahko prodrejo skozi primitivne plinske maske. Povzročajo neznosno draženje dihalnih poti, izraženo v kihanju in kašljanju, prisilijo osebo, da odtrga masko in se izpostavi dušilnemu plinu.

Posebno skupino kemičnih sredstev sestavljajo solzne snovi, ki povzročajo solzenje in kihanje. Tako je leta 1918 ameriški kemik R. Adams predlagal snov adamsit, ki vsebuje tako arzen kot klor. Draži zgornje dihalne poti in se lahko tudi vname, pri čemer nastane fin, strupen dim.

Večina solznih sredstev vsebuje klor in brom.

Za samoobrambo, pa tudi med protiterorističnimi operacijami se uporabljajo manj strupene snovi.

Diapozitiv številka 30. 3. stran.

Zaščita pred strupenimi snovmi

Leta 1785 je farmacevtov pomočnik (kasneje ruski akademik) Toviy Egorovich Lovitz odkril, da je oglje sposobno zadrževati (adsorbirati) različne tekočine in plinaste snovi. Opozoril je na možnost uporabe te lastnosti v praktične namene, kot je čiščenje vode. Od 1794 %. aktivno oglje začeli uporabljati za čiščenje surovega sladkorja. Pojav adsorpcije je našel prvotno uporabo v Angliji, kjer so premog uporabljali za čiščenje zraka, ki se dovaja v stavbo parlamenta.

Vendar se je šele med prvo svetovno vojno ta posest začela množično uporabljati. Razlog za to je bila uporaba strupenih snovi za množično uničenje žive sile vojskujočih se vojsk.

Izbruh kemične vojne je človeštvu pripravljal nešteto žrtev in trpljenja. Ustvarjanje zaščite pred kemičnimi sredstvi je omogočila uporaba ene od vrst amorfnega ogljika - oglja.

Diapozitiv št. 31-32. Izjemni kemik profesor N. D. Zelinsky (kasneje akademik) je razvil, preizkusil in julija 1915 predlagal plinsko masko, ki deluje na podlagi pojava adsorpcije, ki se pojavi na površini delcev premoga. Prehod zastrupljenega zraka skozi premog ga je popolnoma osvobodil nečistoč in zaščitil vojake s plinsko masko pred kemičnimi bojnimi sredstvi.

Izum N. D. Zelinskega je rešil veliko človeških življenj.

Z razvojem novih strupenih snovi je bila izboljšana tudi plinska maska. Sodobne plinske maske poleg aktivnega oglja uporabljajo tudi bolj aktivne adsorbente.

Diapozitiv št. 33-34. stran 4.

Razstreliva

O izumu smodnika ni soglasja: domneva se, da je ognjeni smodnik prišel k nam od starih Kitajcev, Arabcev ali pa ga je morda izumil srednjeveški alkimistični menih Roger Bacon.

V Rusiji so strokovnjake za proizvodnjo "topovskega napitka" imenovali izdelovalci napitkov.

Črni prah se imenuje dimljen. Dolga leta je bojna polja zavijal v oblake dima, tako da ljudi in strojev ni bilo mogoče razlikovati.

Korak naprej je bila uporaba eksplozivnih organskih snovi v bojevanju: izkazalo se je, da so močnejše in proizvajajo manj dima.

Med organskimi snovmi je skupina nitro spojin, katerih molekule vsebujejo skupino atomov -NO 2 . Te snovi se zlahka razgradijo, pogosto eksplozivno. Povečanje števila nitro skupin v molekuli poveča sposobnost snovi, da eksplodira. Sodobni eksplozivi se proizvajajo na osnovi nitro spojin.

Derivat fenola, trinitrofenol ali pikrinska kislina, lahko eksplodira ob detonaciji in se uporablja za polnjenje topniških granat pod imenom "melinit".

Derivat toluena, trinitrotoluen (TNT, tol) je eden najpomembnejših drobilnih eksplozivov. V ogromnih količinah se uporablja za izdelavo topniških granat, min in rušilnih bomb. Moč drugih eksplozivov primerjamo z močjo TNT in izražamo v TNT ekvivalentu.

Derivat večhidričnega alkohola glicerina, nitroglicerina, je tekočina, ki eksplodira ob vžigu, detonaciji ali preprostem stresanju. Nitroglicerin se lahko razgradi skoraj v trenutku, pri čemer se sprosti toplota in velika količina plinov: 1 liter proizvede do 10.000 litrov plinov. Ni primeren za streljanje, ker bi strgal cevi orožja. Uporablja se za miniranje, vendar ne v čista oblika(zelo zlahka eksplodira) in v mešanici s porozno zemljo za infuzor ali žagovino. Ta mešanica se imenuje dinamit. Alfred Nobel je razvil industrijsko proizvodnjo dinamita. Pri mešanju nitroglicerina z nitrocelulozo nastane želatinasta eksplozivna masa - eksplozivni žele.

Derivat celuloze, trinitroceluloza, sicer imenovan piroksilin, ima tudi eksplozivne lastnosti in se uporablja za izdelavo brezdimnega smodnika. Metodo za proizvodnjo brezdimnega smodnika (pirokolodija) je razvil D.I.

Diapozitiv št. 35-36. stran 5.

Čarobno steklo v vojski

Očala uporabljena v vojaška oprema, mora imeti nekaj posebnih lastnosti.

Vojska potrebuje natančno optiko. Dodatek galijevih spojin izhodnim materialom omogoča pridobivanje stekel z visokim lomnim količnikom svetlobnih žarkov. Takšna očala se uporabljajo v sistemih za vodenje raketnih sistemov in navigacijskih instrumentov. Steklo, prevlečeno s plastjo kovinskega galija, odbija skoraj vso svetlobo, do 90%, kar omogoča izdelavo ogledal z visoko natančnostjo odboja. Podobna zrcala se uporabljajo v navigacijskih instrumentih in sistemih za vodenje topov pri streljanju na nevidne cilje, v sistemih svetilnikov in periskopskih sistemih podmornic. Ta zrcala lahko prenesejo zelo visoke temperature, zato se uporabljajo v raketni tehniki. Za izboljšanje optičnih lastnosti se surovinam za proizvodnjo stekla dodajajo tudi germanijeve spojine.

Infrardeča optika se pogosto uporablja: očala, ki dobro prepuščajo toplotne žarke, se uporabljajo v napravah za nočno opazovanje. Te lastnosti daje steklu galijev oksid. Naprave uporabljajo izvidniške skupine in mejne patrulje.

Že leta 1908 je bila razvita metoda za izdelavo tankih steklenih vlaken, šele pred kratkim pa so znanstveniki predlagali izdelavo dvoslojnih steklenih vlaken - svetlobnih vodnikov, ki se uporabljajo v vojaškem komunikacijskem sistemu. Torej, kabel je debel 7 mm. sestavljen iz 300 posameznih vlaken, omogoča 2 milijona hkratnih telefonskih pogovorov.

Vnos kovinskih oksidov v steklo različne stopnje Oksidacija daje steklu električno prevodnost. Podobna polprevodniška stekla se uporabljajo za televizijsko opremo v vesoljskih raketah.

Steklo je amorfen material, zdaj pa se proizvajajo tudi kristalni stekleni materiali - steklokeramika. Nekateri od njih imajo trdoto, ki je primerljiva s trdoto jekla, koeficient toplotne razteznosti pa je skoraj enak kot pri kremenčevem steklu, ki lahko prenese nenadne spremembe temperature.

Diapozitiv št. 37-38. stran 6.

Uporaba polimerovv vojaško-industrijskem kompleksu

XX stoletje imenovano stoletje polimernih materialov. Polimeri se pogosto uporabljajo v vojaški industriji. Plastika je nadomestila les, baker, nikelj in bron ter druge neželezne kovine pri izdelavi letal in avtomobilov. Tako bojno letalo v povprečju vsebuje 100.000 delov iz plastike.

Polimeri so potrebni za izdelavo posameznih elementov malega orožja(ročaji, nabojniki, kopita), ohišja nekaterih min (običajno protipehotnih) in vžigalne vžigalnice (da jih detektor min težko odkrije), izolacija električne napeljave.

Polimeri se uporabljajo tudi za izdelavo protikorozijskih in hidroizolacijskih premazov za skodelice silosov raketnih sistemov in pokrovov zabojnikov za mobilne bojne raketne sisteme. Iz polimerov so izdelana ohišja številnih električnih naprav, naprav za zaščito pred sevanjem, kemikalijami in biologijo, krmilni elementi naprav in sistemov (preklopna stikala, stikala, gumbi).

Sodobna tehnologija zahteva materiale, ki so kemično odporni na povišane temperature. Te lastnosti imajo vlakna iz polimerov, ki vsebujejo fluor - fluoroplastike, ki so stabilne pri temperaturah od -269 do +260 ° C. Fluoroplastika se uporablja za izdelavo baterijskih posod: poleg kemične odpornosti ima trdnost, kar je pomembno v terenskih razmerah. Visoka toplotna in kemična odpornost omogočata uporabo fluoroplastičnih materialov kot električnih izolacijskih materialov, ki se uporabljajo v ekstremne razmere: v raketni tehniki, terenske radijske postaje, podvodna oprema, podzemni raketni silosi.

Z razvojem sodobnih vrst orožja so postale povpraševane snovi, ki lahko prenesejo visoke temperature več sto ur. Konstrukcijski materiali na osnovi toplotno odpornih vlaken se uporabljajo pri gradnji letal in helikopterjev.

Polimeri se uporabljajo tudi kot eksplozivi (na primer piroksilin). Sodobni plastidi imajo tudi polimerno strukturo.

Voditelj: Zadnja stran revije je zaprta.

Prepričani ste, da je kemijsko znanje potrebno za krepitev obrambne sposobnosti naše domovine, moč naše države pa je zanesljiva trdnjava miru.

Vprašanja za nagrado najboljšega poslušalca:

Kateri plin je bil prvi uporabljen kot sredstvo?
Kako se je imenoval ta plin?
Katera snov ima adsorpcijske lastnosti?
Kdo je izumil prvo plinsko masko?
Zakaj se črni smodnik imenuje dimljen?
Katere snovi se zdaj uporabljajo za proizvodnjo močnejših eksplozivov?
Kdo je razvil proizvodnjo brezdimnega smodnika?
Kateri eksploziv je razvil Alfred Nobel?
Katere lastnosti polimernih materialov se uporabljajo v vojaško-industrijskem kompleksu?

Podpora metodi.

Znanstvena in metodološka revija "Kemija v šoli" - M.: Tsentrkhimpress, št. 4, 2009
Internetni viri

1. Uvod.

2. Strupene snovi.

3. Anorganske snovi v vojaški službi.

4. Prispevek sovjetskih kemikov k zmagi v drugi svetovni vojni.

5. Zaključek.

6. Literatura.

Uvod.

Živimo v svetu različnih snovi. Načeloma človek za življenje ne potrebuje veliko: kisik (zrak), voda, hrana, osnovna oblačila, stanovanje. Vendar pa človek, ki obvladuje svet okoli sebe, pridobiva vedno več znanja o njem, nenehno spreminja svoje življenje.

V drugi polovici 19. stoletja je kemijska znanost dosegla stopnjo razvoja, ki je omogočila ustvarjanje novih snovi, ki v naravi še nikoli niso obstajale. Vendar pa so znanstveniki ob ustvarjanju novih snovi, ki naj bi služile dobremu, ustvarili tudi snovi, ki so postale grožnja človeštvu.

O tem sem razmišljal, ko sem študiral zgodovino prve svetovne vojne in izvedel, da je leta 1915. Nemci so za zmago na francoski fronti uporabljali plinske napade s strupenimi snovmi. Kaj bi lahko druge države naredile za ohranitev življenj in zdravja vojakov?

Najprej ustvariti plinsko masko, kar je uspešno uspelo N.D. Zelinskyju. Rekel je: "Izumil sem ga ne za napad, ampak za zaščito mladih življenj pred trpljenjem in smrtjo." No, potem pa so kot verižna reakcija začele nastajati nove snovi – začetek dobe kemičnega orožja.

Kako se počutiš glede tega?

Po eni strani snovi "stojijo" za zaščito držav. Brez številnih kemikalij si življenja ne moremo več predstavljati, saj so bile ustvarjene v dobro civilizacije (plastika, guma itd.). Po drugi strani pa se nekatere snovi lahko uporabljajo za uničevanje; prinašajo »smrt«.

Namen mojega eseja: razširiti in poglobiti znanje o uporabi kemikalij.

Cilji: 1) Razmislite, kako se kemikalije uporabljajo v vojskovanju.

2) Seznanite se s prispevkom znanstvenikov k zmagi v drugi svetovni vojni.

Organska snov

V letih 1920-1930 grozila je izbruh druge svetovne vojne. Velike svetovne sile so se mrzlično oboroževale, pri čemer sta si za to najbolj prizadevali Nemčija in ZSSR. Nemški znanstveniki so ustvarili novo generacijo strupenih snovi. Toda Hitler si ni upal začeti kemične vojne, verjetno se je zavedal, da bodo njene posledice za razmeroma majhno Nemčijo in ogromno Rusijo nesorazmerne.

Po drugi svetovni vojni se je tekma s kemičnim oboroževanjem nadaljevala več kot visoka stopnja. Trenutno razvite države ne proizvajajo kemičnega orožja, vendar je planet nabral ogromne zaloge smrtonosnih strupenih snovi, ki predstavljajo resno nevarnost za naravo in družbo.

Iperit, lewisite, sarin, soman, V-plini, cianovodikova kislina, fosgen in še en izdelek, ki je običajno prikazan v pisavi "VX", so bili sprejeti in shranjeni v skladiščih. Oglejmo si jih pobližje.

a) Sarin je brezbarvna ali rumena tekočina skoraj brez vonja, zato jo je težko zaznati po zunanjih znakih. Spada v razred živčnih strupov. Sarin je namenjen predvsem onesnaževanju zraka s hlapi in meglo, torej kot nestabilno sredstvo. V nekaterih primerih pa se lahko uporablja v kapljično-tekočinski obliki za okužbo območja in vojaške opreme, ki se nahaja na njem; v tem primeru je lahko obstojnost sarina: poleti - več ur, pozimi - več dni.

Sarin povzroča poškodbe preko dihal, kože in prebavil; deluje skozi kožo v kapljično-tekočinskem in parnem stanju, ne da bi pri tem povzročil lokalne poškodbe. Stopnja škode, ki jo povzroči sarin, je odvisna od njegove koncentracije v zraku in časa, preživetega v onesnaženem ozračju.

Pri izpostavljenosti sarinu se žrtev pojavi slinjenje, obilno znojenje, bruhanje, vrtoglavica, izguba zavesti, hudi krči, paraliza in kot posledica hude zastrupitve smrt.

Formula sarina:

b) Soman je tekočina brez barve in skoraj brez vonja. Spada v razred živčnih strupov. Po številnih lastnostih je zelo podoben sarinu. Obstojnost somana je nekoliko višja od obstojnosti sarina; njegov učinek na človeško telo je približno 10-krat močnejši.

Somanova formula:

(CH3)3C – CH (CH3) -

c) V-plini so nizkohlapne tekočine z zelo visokim vreliščem, zato je njihova odpornost mnogokrat večja kot pri sarinu. Tako kot sarin in soman jih uvrščamo med živčne strupe. Po podatkih tujega tiska so V-plini 100-1000-krat bolj strupeni od drugih živčnih strupov. Zelo učinkoviti so pri delovanju skozi kožo, zlasti v kapljično-tekočinskem stanju: stik majhnih kapljic V-plinov s človeško kožo običajno povzroči smrt.

d) Iperit je temno rjava oljnata tekočina z značilnim vonjem, ki spominja na česen ali gorčico. Spada v razred sredstev za pretisne omote. Iperit počasi izhlapeva iz kontaminiranih območij; Njegova obstojnost na tleh je: poleti - od 7 do 14 dni, pozimi - mesec ali več. Iperit deluje večplastno na telo: v kapljičnem in parnem stanju vpliva na kožo in oči, v parnem stanju na dihala in pljuča, ob zaužitju s hrano in vodo pa na prebavila. Učinek iperita se ne pojavi takoj, ampak po določenem času, imenovanem obdobje latentnega delovanja. Ob stiku s kožo se kapljice iperita hitro vpijejo vanjo, ne da bi pri tem povzročile bolečino. Po 4-8 urah je koža rdeča in srbeča. Ob koncu prvega in na začetku drugega dne nastanejo majhni mehurčki, nato pa se združijo v posamezne velike mehurčke, napolnjene z jantarno rumeno tekočino, ki sčasoma postane motna. Pojav mehurčkov spremljata slabo počutje in zvišana telesna temperatura. Po 2-3 dneh se mehurčki predrejo in pod njimi se pokažejo razjede, ki se dolgo ne celijo. Če okužba pride v razjedo, pride do gnojenja in čas celjenja se podaljša na 5-6 mesecev. Na organe vida vpliva iperit že v zanemarljivih koncentracijah v zraku in čas izpostavljenosti je 10 minut. Obdobje skritega delovanja traja od 2 do 6 ur; nato se pojavijo znaki poškodbe: občutek peska v očeh, fotofobija, solzenje. Bolezen lahko traja 10 - 15 dni, po katerem pride do okrevanja. Poškodbe prebavnih organov povzročajo zaužitje hrane in vode, okužene z iperitom. V hudih primerih zastrupitve se po obdobju latentnega delovanja (30–60 minut) pojavijo znaki poškodbe: bolečine v želodcu, slabost, bruhanje; nato se pojavi splošna šibkost, glavobol in oslabitev refleksov; Izcedek iz ust in nosu pridobi neprijeten vonj. Kasneje proces napreduje: opazimo paralizo, pojavi se huda šibkost in izčrpanost. Če je potek neugoden, nastopi smrt med 3 in 12 dnevi zaradi popolne izgube moči in izčrpanosti.

V primeru hudih poškodb osebe običajno ni mogoče rešiti, če je koža poškodovana, pa žrtev za dolgo časa izgubi delovno sposobnost.

Formula gorčice:

CI – CH2 – CH2

e) cianovodikova kislina je brezbarvna tekočina s posebnim vonjem, ki spominja na vonj grenkih mandljev; pri nizkih koncentracijah je vonj težko razločiti. Cianovodikova kislina zlahka izhlapi in deluje le v parnem stanju. Nanaša se na splošne strupene snovi. Značilni znaki škode zaradi cianovodikove kisline so: kovinski okus v ustih, draženje grla, omotica, šibkost, slabost. Nato se pojavi boleča zasoplost, pulz se upočasni, zastrupljena oseba izgubi zavest, pojavijo se ostri krči. Konvulzije opazimo relativno kratek čas; nadomestijo jih popolna sprostitev mišic z izgubo občutljivosti, padcem temperature, depresijo dihanja s kasnejšim prenehanjem. Srčna aktivnost po prenehanju dihanja se nadaljuje še 3 do 7 minut.

Formula cianovodikove kisline:

f) Fosgen je brezbarvna, zelo hlapna tekočina z vonjem po gnilem senu ali gnilih jabolkih. Na telo deluje v parnem stanju. Spada v razred dušilnih sredstev.

Fosgen ima latentno obdobje delovanja 4 - 6 ur; trajanje je odvisno od koncentracije fosgena v zraku, časa, preživetega v onesnaženi atmosferi, stanja osebe in ohlajanja telesa. Pri vdihavanju fosgena oseba začuti sladkast, neprijeten okus v ustih, ki mu sledijo kašelj, omotica in splošna šibkost. Ob izstopu iz onesnaženega zraka znaki zastrupitve hitro minejo in nastopi obdobje tako imenovanega namišljenega počutja. Toda po 4-6 urah se stanje prizadete osebe močno poslabša: ustnice, lica in nos se hitro obarvajo modrikasto; splošna šibkost, glavobol, hitro dihanje, huda kratka sapa, boleč kašelj s sproščanjem tekočega, penastega, rožnatega izpljunka kažejo na razvoj pljučnega edema. Proces zastrupitve s fosgenom doseže vrhunec v 2-3 dneh. Ob ugodnem poteku bolezni se bo zdravstveno stanje prizadetega postopoma začelo izboljševati, v hudih primerih poškodbe pa nastopi smrt.

Formula fosgena:

e) Dimetilamid lizergične kisline je strupena snov s psihokemičnim delovanjem. Ob zaužitju se v 3 minutah pojavi blaga slabost in razširjene zenice, sledijo pa ji halucinacije sluha in vida, ki trajajo več ur.

Anorganske snovi v vojaških zadevah.

Nemci so prvič uporabili kemično orožje 22. aprila 1915. blizu Ypresa: začelo plinski napad proti francoskim in angleškim vojakom. Od 6 tisoč kovinskih jeklenk je bilo proizvedenih 180 ton. klora v širini fronte 6 km. Nato so uporabili klor kot sredstvo proti ruski vojski. Samo zaradi prvega plinskega napada je bilo prizadetih približno 15 tisoč vojakov, od tega jih je 5 tisoč umrlo zaradi zadušitve. Za zaščito pred zastrupitvijo s klorom so začeli uporabljati povoje, namočene v raztopino pepelike in sode bikarbone, nato pa plinsko masko, v kateri je bil za absorbcijo klora uporabljen natrijev tiosulfat.

Kasneje so se pojavile močnejše strupene snovi, ki vsebujejo klor: iperit, kloropikrin, cian klorid, zadušljivi plin fosgen itd.

Reakcijska enačba za proizvodnjo fosgena je:

CI2 + CO = COCI2.

Ko prodre v človeško telo, se fosgen hidrolizira:

COCI2 + H2O = CO2 + 2HCI,

kar vodi do tvorbe klorovodikove kisline, ki vname tkiva dihalnih organov in oteži dihanje.

Fosgen se uporablja tudi v miroljubne namene: pri proizvodnji barvil, v boju proti škodljivcem in boleznim kmetijskih pridelkov.

Belilo(CaOCI2) se uporablja v vojaške namene kot oksidant pri razplinjevanju, uničevanju kemičnih bojnih sredstev in v miroljubne namene - za beljenje bombažnih tkanin, papirja, za kloriranje vode in dezinfekcijo. Uporaba te soli temelji na dejstvu, da se pri reakciji z ogljikovim monoksidom (IV) sprosti prosta hipoklorova kislina, ki se razgradi:

2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;

Kisik v trenutku sproščanja energijsko oksidira in uničuje strupene in druge strupene snovi ter deluje belilno in razkuževalno.

Oxiliquit je eksplozivna mešanica katere koli vnetljive porozne mase s tekočino kisik. Med prvo svetovno vojno so jih uporabljali namesto dinamita.

Glavni pogoj za izbiro vnetljivega materiala za oxyliquit je njegova zadostna drobljivost, ki omogoča boljšo impregnacijo s tekočim kisikom. Če je vnetljiv material slabo impregniran, bo po eksploziji nekaj ostalo nezgorelo. Kartuša Oxyliquit je dolga vrečka, napolnjena z vnetljivim materialom, v katero je vstavljena električna varovalka. Žagovina, premog in šota se uporabljajo kot gorljivi materiali za oxyliquits. Kartušo napolnimo tik pred vstavitvijo v luknjo in jo potopimo v tekoči kisik. Naboje so včasih pripravljali na ta način med veliko domovinsko vojno, čeprav so v ta namen uporabljali predvsem trinitrotoluen. Trenutno se oksilikviti uporabljajo v rudarski industriji za razstreljevanje.

Pogled na lastnosti žveplova kislina, pomembna je njegova uporaba pri proizvodnji eksplozivov (TNT, HMX, pikrinska kislina, trinitroglicerin) kot sredstva za odstranjevanje vode v sestavi nitrirne mešanice (HNO3 in H2SO4).

Raztopina amoniaka(40%) se uporablja za razplinjevanje opreme, vozil, oblačil itd. v pogojih uporabe kemičnega orožja (sarin, soman, tabun).

Temelji dušikova kislina Pridobijo se številni močni eksplozivi: trinitroglicerin in dinamit, nitroceluloza (piroksilin), trinitrofenol (pikrinska kislina), trinitrotoluen itd.

Amonijev klorid NH4CI se uporablja za polnjenje dimnih bomb: ko se zažigalna mešanica vžge, se amonijev klorid razgradi in tvori gost dim:

NH4CI = NH3 + HCl.

Takšni dama so se pogosto uporabljali med veliko domovinsko vojno.

Amonijev nitrat se uporablja za proizvodnjo eksplozivov - amonitov, ki vsebujejo tudi druge eksplozivne nitro spojine in vnetljive dodatke. Ammonal na primer vsebuje trinitrotoluen in aluminij v prahu. Glavna reakcija, ki se pojavi med njegovo eksplozijo:

3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.

Visoka toplota zgorevanja aluminija poveča energijo eksplozije. Aluminijev nitrat, pomešan s trinitrotoluenom (thol), proizvaja eksploziv ammotol. Večina eksplozivnih mešanic vsebuje oksidant (kovinski ali amonijev nitrat itd.) in gorljive snovi (dizelsko gorivo, aluminij, lesna moka itd.).

Barijev, stroncijev in svinčev nitrat uporabljajo v pirotehniki.

Ob upoštevanju uporabe nitrati, lahko govorite o zgodovini proizvodnje in uporabe črnega ali dimljenega smodnika - eksplozivne mešanice kalijevega nitrata z žveplom in premogom (75% KNO3, 10% S, 15% C). Reakcija zgorevanja črnega smodnika je izražena z enačbo:

2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S + Q.

Produkta reakcije sta plina, kalijev sulfid pa je trdna snov, ki po eksploziji proizvaja dim. Vir kisika pri zgorevanju smodnika je kalijev nitrat. Če je posoda, na primer cev, zaprta na enem koncu, zaprta s premikajočim se telesom - jedrom, potem se izvrže pod pritiskom prašnih plinov. To kaže na pogonski učinek smodnika. In če stene posode, v kateri je smodnik, niso dovolj močne, se posoda pod delovanjem smodniških plinov razbije na majhne drobce, ki letijo naokoli z ogromno kinetično energijo. To je razstrelitveno delovanje smodnika. Nastali kalijev sulfid - ogljikove usedline - uničijo cev orožja, zato se po strelu za čiščenje orožja uporablja posebna raztopina, ki vsebuje amonijev karbonat.

Prevlada črnega smodnika v vojaških zadevah se je nadaljevala šest stoletij. V tako dolgem obdobju je njegova sestava ostala tako rekoč nespremenjena, spremenil se je le način izdelave. Šele sredi prejšnjega stoletja so namesto črnega smodnika začeli uporabljati nova razstreliva z večjo uničevalno močjo. Hitro so nadomestili črni smodnik iz vojaške opreme. Zdaj se uporablja kot razstrelivo v rudarstvu, v pirotehniki (rakete, ognjemeti), pa tudi kot lovski smodnik.

fosfor(bela) se pogosto uporablja v vojaških zadevah kot zažigalna snov, ki se uporablja za opremo letalskih bomb, min in granat. Fosfor je lahko vnetljiv in pri gorenju sprosti veliko toplote (temperatura zgorevanja belega fosforja doseže 1000 - 1200°C). Pri gorenju se fosfor topi, širi in ob stiku s kožo povzroča dolgotrajne opekline in razjede.

Pri zgorevanju fosforja na zraku nastane fosforjev anhidrid, katerega hlapi pritegnejo vlago iz zraka in tvorijo tančico bele megle, sestavljeno iz drobnih kapljic raztopine metafosforne kisline. Na tej lastnosti temelji njegova uporaba kot snovi, ki tvori dim.

Na podlagi orto - in metafosforna kislina Ustvarjene so najbolj strupene organofosforne strupene snovi (sarin, soman, VX plini) z živčno-paralitičnim delovanjem. Plinska maska služi kot zaščita pred njihovimi škodljivimi učinki.

Grafit Zaradi svoje mehkobe se pogosto uporablja za proizvodnjo maziv, ki se uporabljajo pri visokih in nizkih temperaturah. Ekstremna toplotna odpornost in kemična inertnost grafita omogočata njegovo uporabo v jedrski reaktorji na jedrskih podmornicah v obliki puš, obročev, kot moderator toplotnih nevtronov, konstrukcijski material v raketni tehniki.

imam saje(saje) se uporablja kot polnilo gume za opremljanje oklepnih vozil, letal, avtomobilov, topništva in druge vojaške opreme.

Aktivno oglje– dober adsorbent plinov, zato se uporablja kot absorber strupenih snovi v filtrirnih plinskih maskah. Med prvo svetovno vojno so bile velike človeške izgube, eden glavnih razlogov je bilo pomanjkanje zanesljive osebne zaščitne opreme pred strupenimi snovmi. N.D. Zelinsky je predlagal preprosto plinsko masko v obliki povoja s premogom. Kasneje je skupaj z inženirjem E.L.Kumantom izboljšal preproste plinske maske. Predlagali so izolacijske gumijaste plinske maske, zahvaljujoč katerim so rešili življenja milijonov vojakov.

Ogljikov monoksid (II) (ogljikov monoksid) spada v skupino splošno strupenega kemičnega orožja: v krvi se veže s hemoglobinom in tvori karboksihemoglobin. Zaradi tega hemoglobin izgubi sposobnost vezave in prenosa kisika, pride do kisikove lakote in oseba umre zaradi zadušitve.

V bojnih razmerah, ko ste v območju gorenja ognjemetno-zažigalnih sredstev, v šotorih in drugih prostorih s pečnim ogrevanjem ali pri streljanju v zaprtih prostorih, lahko pride do zastrupitve z ogljikovim monoksidom. In ker ima ogljikov monoksid (II) visoke difuzijske lastnosti, običajne plinske maske s filtrom ne morejo očistiti zraka, onesnaženega s tem plinom. Znanstveniki so ustvarili kisikovo plinsko masko, v kateri so posebni vložki mešani oksidanti: 50% manganovega (IV) oksida, 30% bakrovega (II) oksida, 15% kromovega (VI) oksida in 5% srebrovega oksida. Ogljikov monoksid (II) v zraku oksidira v prisotnosti teh snovi, na primer:

CO + MnO2 = MnO + CO2.

Človek, ki ga prizadene ogljikov monoksid, potrebuje svež zrak, zdravila za srce, sladek čaj, v hujših primerih pa dihanje s kisikom in umetno dihanje.

Ogljikov monoksid (IV)(ogljikov dioksid) 1,5-krat težji od zraka, ne podpira procesov zgorevanja, uporablja se za gašenje požarov. Gasilni aparat na ogljikov dioksid je napolnjen z raztopino natrijevega bikarbonata, steklena ampula pa vsebuje žveplovo oz. klorovodikova kislina. Ko se gasilni aparat zažene, se začne pojavljati naslednja reakcija:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

Vpadljiv ogljikov dioksid ovije vir ognja z gosto plastjo, ki preprečuje dostop kisika zraka do gorečega predmeta. Med veliko domovinsko vojno so bili takšni gasilni aparati uporabljeni za zaščito stanovanjskih zgradb v mestih in industrijskih objektov.

Ogljikov (IV) monoksid v tekoči obliki je dobro gasilno sredstvo za reaktivne motorje na sodobnih vojaških letalih.

Silicij, ki je polprevodnik, se pogosto uporablja v sodobni vojaški elektroniki. Uporablja se pri izdelavi sončnih kolektorjev, tranzistorjev, diod, detektorjev delcev v instrumentih za spremljanje sevanja in izvidovanje sevanja.

Tekoče steklo(nasičene raztopine Na2SiO3 in K2SiO3) – dobra ognjevarna impregnacija za tkanine, les, papir.

Silikatna industrija proizvaja različne vrste optičnih stekel, ki se uporabljajo v vojaških napravah (daljnogledi, periskopi, daljinomeri); cement za gradnjo mornariških baz, izstrelkov min, zaščitnih struktur.

V obliki steklenih vlaken se steklo uporablja za proizvodnjo. steklena vlakna, ki se uporablja v proizvodnji raket, podmornic in instrumentov.

Pri preučevanju kovin bomo upoštevali njihovo uporabo v vojaških zadevah

Zaradi svoje trdnosti, trdote, toplotne odpornosti, električne prevodnosti in zmožnosti strojne obdelave kovine najdejo široko uporabo v vojaških zadevah: pri proizvodnji letal in raket, pri izdelavi osebnega orožja in oklepnih vozil, podmornic in vojaških ladij, granat. , bombe, radijska oprema itd.

Aluminij Ima visoko korozijsko odpornost proti vodi, vendar ima nizko trdnost. Pri proizvodnji letal in raket se uporabljajo aluminijeve zlitine z drugimi kovinami: baker, mangan, cink, magnezij, železo. Če so pravilno toplotno obdelane, te zlitine ponujajo trdnost, ki je primerljiva s trdnostjo srednje legiranega jekla.

Tako so za izstrelitev uporabili Saturn 5, nekoč najmočnejšo raketo v ZDA vesoljske ladje Serija Apollo, izdelana iz aluminijeve zlitine (aluminij, baker, mangan). Trupi medcelinskih balističnih raket Titan-2 so izdelani iz aluminijeve zlitine. Lopatice propelerjev letal in helikopterjev so izdelane iz zlitine aluminija z magnezijem in silicijem. Ta zlitina lahko deluje pod vibracijskimi obremenitvami in ima zelo visoko odpornost proti koroziji.

Termit (mešanicaFe3 O4 cprašekA.I.) uporabljajo za izdelavo zažigalnih bomb in granat. Ko se ta mešanica vžge, pride do burne reakcije, pri kateri se sprosti velika količina toplote:

8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe + Q.

Temperatura v reakcijskem območju doseže 3000 °C. Pri tako visoki temperaturi se oklep tanka stopi. Termitne granate in bombe imajo veliko rušilno moč.

Natrij kot hladilno sredstvo se uporablja za odvajanje toplote od ventilov v letalskih motorjih, kot hladilno sredstvo v jedrskih reaktorjih (v zlitini s kalijem).

Natrijev peroksid Na2O2 se uporablja kot regenerator kisika na vojaških podmornicah. Trden natrijev peroksid, ki polni regeneracijski sistem, sodeluje z ogljikovim dioksidom:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.

Ta reakcija je osnova sodobnih izolacijskih plinskih mask (IG), ki se uporabljajo v pogojih pomanjkanja kisika v zraku in uporabe kemičnih bojnih sredstev. Izolacijske plinske maske uporabljajo posadke sodobnih mornariških ladij in podmornic; prav te plinske maske zagotavljajo posadki pobeg iz poplavljenega rezervoarja.

Natrijev hidroksid uporablja se za pripravo elektrolita za alkalne baterije, ki se uporabljajo za opremljanje sodobnih vojaških radijskih postaj.

Litij uporablja se pri izdelavi sledilnih nabojev in izstrelkov. Litijeve soli jim dajejo svetlo modro-zeleno sled. Litij se uporablja tudi v jedrski in termonuklearni tehnologiji.

Litijev hidrid služil ameriškim pilotom med drugo svetovno vojno kot prenosni vir vodika. V primeru nesreč nad morjem pod vplivom vode se tablete litijevega hidrida takoj razgradijo in napolnijo reševalno opremo z vodikom - napihljive čolne, rafte, jopiče, signalne balone-antene:

LiH + H2O = LiOH + H2.

magnezij uporablja se v vojaški opremi pri izdelavi svetlobnih in signalnih raket, sledilnih nabojev, granat in zažigalnih bomb. Ko se vžge, magnezij proizvede zelo svetel, bleščeče bel plamen, zaradi katerega je mogoče ponoči osvetliti velik del območja.

Lahek in vzdržljiv magnezijeve zlitine z bakrom, aluminijem, titanom, silicijem, se pogosto uporabljajo v raketni, strojni in letalski konstrukciji. Uporabljajo se za pripravo podvozja in podvozja za vojaška letala ter posameznih delov za telesa raket.

Železo in zlitine na njegovi osnovi (lito železo in jeklo) pogosto uporabljajo v vojaške namene. Med ustvarjanjem sodobni sistemi orožja uporabljajo različne vrste legiranih jekel.

molibden daje jeklu visoko trdoto, moč in žilavost. Znano je naslednje dejstvo: oklep britanskih tankov, ki so sodelovali v bitkah prve svetovne vojne, je bil izdelan iz krhkega manganovega jekla. Nemške topniške granate so prosto prebile masivno granato iz takšnega jekla debeline 7,5 cm. Toda takoj, ko so jeklu dodali le 1,5-2% molibdena, so tanki postali neranljivi z debelino molibdenskega jekla 2,5 cm izdelava tankovskih oklepov, ladijskih trupov, topovskih cevi, pušk, delov letal.

Kobalt uporablja se pri izdelavi toplotno odpornih jekel, ki se uporabljajo pri izdelavi delov za letalske motorje in rakete.

Chrome daje jeklu trdoto in odpornost proti obrabi. Krom se uporablja za legiranje vzmeti in vzmetnih jekel, ki se uporabljajo v avtomobilih, oklepnih vozilih, vesoljskih raketah in drugih vrstah vojaške opreme.

Prispevek znanstvenih kemikov k zmagi v drugi svetovni vojni.

Zasluge znanstvenikov v predvojnem in današnjem času so velike, osredotočil se bom na prispevek znanstvenikov k zmagi v drugi svetovni vojni. Kajti delo znanstvenikov ni le pripomoglo k zmagi, ampak je tudi postavilo temelje za miren obstoj v povojnem obdobju.

Znanstveniki in kemiki so aktivno sodelovali pri zagotavljanju zmage nad nacistično Nemčijo. Razvili so nove metode za proizvodnjo razstreliva, raketnega goriva, visokooktanskega bencina, gume, oklepnega jekla, lahkih zlitin za letalstvo in zdravil.

Do konca vojne se je obseg kemične proizvodnje približal predvojni ravni: leta 1945 je znašal 92% ravni iz leta 1940.

Akademik Aleksander Erminingeldovič Arbuzov- utemeljitelj enega najnovejših področij znanosti - kemije fosforja organske spojine. Njegove dejavnosti so bile neločljivo povezane s slavno kazansko šolo kemikov. Raziskovanje Arbuzova je bilo v celoti posvečeno potrebam obrambe in medicine. Tako je marca 1943 optični fizik S.I. Vavilov je pisal Arbuzovu: »Pišem vam z veliko prošnjo - da v vašem laboratoriju proizvedete 15 g 3,6-diaminoftolimida. Izkazalo se je, da ima to zdravilo, ki smo ga prejeli od vas, dragocene lastnosti v smislu fluorescence in adsorpcije, zdaj pa ga potrebujemo za izdelavo nove obrambne optične naprave.« Obstajalo je zdravilo, uporabljali so ga pri izdelavi optike za tanke. Je imelo velik pomen za odkrivanje sovražnika na veliki razdalji. Pozneje je A. E. Arbuzov izvajal druga naročila Optičnega inštituta za proizvodnjo različnih reagentov.

Celotno obdobje v zgodovini ruske kemije je povezano z imenom akademika Nikolaja Dmitrijeviča Zelinskega. V prvi svetovni vojni je ustvaril plinsko masko. V obdobju 1941-1945. N. D. Zelinsky je vodil znanstveno šolo, katere raziskave so bile usmerjene v razvoj metod za proizvodnjo visokooktanskega goriva za letalstvo in monomerov za sintetični kavčuk.

Prispevek akademika Nikolaja Nikolajeviča Semenova k zmagi je bil določen s teorijo razvejanih verižnih reakcij, ki jih je razvil, kar je omogočilo nadzor kemičnih procesov: pospešiti reakcije do nastanka eksplozivnega plazu, upočasniti in celo zaustaviti katero koli vmesno postajo. V zgodnjih 40-ih. N. N. Semenov in njegovi sodelavci so raziskovali procese eksplozije, gorenja in detonacije. Rezultati teh študij so bili tako ali drugače uporabljeni med vojno pri izdelavi nabojev, topniških granat, razstreliva in zažigalnih mešanic za metalce ognja. Rezultati raziskav o odboju in trčenju udarnih valov med eksplozijami so bili uporabljeni že v prvem obdobju vojne pri ustvarjanju kumulativnih granat, granat in min za boj proti sovražnim tankom.

Akademik Aleksander Evgenijevič Fersman Nisem rekel, da je bilo njegovo življenje ljubezenska zgodba do kamna. Pionir in neumorni raziskovalec apatitov na polotoku Kola, radijevih rud v Fergani, žvepla v puščavi Karakum, nahajališč volframa v Transbaikaliji, eden od ustvarjalcev industrije redkih elementov, je od prvih dni vojne aktivno sodeloval pri proces prenosa znanosti in industrije na vojaško podlago. Opravljal je posebna dela na področju vojaške inženirske geologije, vojaške geografije ter na področju proizvodnje strateških surovin in maskirnih barv. Leta 1941 je na protifašističnem srečanju znanstvenikov dejal: »Vojna je zahtevala ogromno osnovnih vrst strateških surovin. Za letalstvo je bila potrebna cela vrsta novih kovin, za oklepna jekla, potreben je bil magnezij, stroncij za svetilke in bakle, potreben je bil več joda ... In mi smo odgovorni za zagotavljanje strateških surovin, pomagati moramo z našimi znanja za ustvarjanje boljših tankov, letal, da bi hitro osvobodili vse narode pred invazijo Hitlerjeve tolpe.«

Največji kemijski tehnolog Semjon Isaakovič Volfkovič preučeval fosforjeve spojine, bil direktor raziskovalnega inštituta za gnojila in insekticide. Zaposleni v tem inštitutu so ustvarili fosforno-žveplove zlitine za steklenice, ki so služile kot protitankovske "bombe", izdelali kemične grelne blazine za vojake in patrulje ter razvili zdravila proti ozeblinam, opeklinam in druga zdravila, potrebna za sanitarno službo.

Profesor Vojaške akademije za kemijsko obrambo Ivan Ludwigovich Knunyants razvili zanesljivo osebno zaščitno opremo za ljudi pred strupenimi snovmi. Za te študije je leta 1941 prejel državno nagrado ZSSR.

Še pred začetkom velike domovinske vojne profesor na Vojaški akademiji za kemično obrambo Mihail Mihajlovič Dubinin izvajal raziskave sorpcije plinov, hlapov in raztopljenih snovi s trdnimi poroznimi telesi. M.M. Dubinin je strokovnjak za vsa pomembna vprašanja, povezana s kemično zaščito dihal.

Že od začetka vojne so znanstveniki dobili nalogo, da razvijejo in organizirajo proizvodnjo zdravil za boj proti nalezljivim boleznim, predvsem proti tifusu, ki ga prenašajo uši. Pod vodstvom Nikolaj Nikolajevič Melnikov Organizirana je bila proizvodnja prahu, pa tudi raznih antiseptikov za lesena letala.

Akademik Aleksander Naumovič Frumkin– eden od utemeljiteljev sodobne doktrine elektrokemijskih procesov, ustanovitelj šole elektrokemikov. Preučeval je vprašanja zaščite kovin pred korozijo, razvil fizikalno in kemično metodo za pritrjevanje tal za letališča in recept za ognjevarno impregnacijo lesa. Skupaj s sodelavci je razvil elektrokemične varovalke. Dejal je: »Ni dvoma, da je kemija eden bistvenih dejavnikov, od katerih je odvisen uspeh sodobnega vojskovanja. Proizvodnja razstreliva, visokokakovostnega jekla, lahkih kovin, goriv - vse to so različne uporabe kemije, da o posebnih oblikah kemičnega orožja niti ne govorimo. Nemška kemija je v sodobnem vojskovanju dala svetu doslej eno »novo stvar« - množično uporabo poživil in narkotičnih substanc, ki jih dajejo nemškim vojakom, preden jih pošljejo v gotovo smrt. Sovjetski kemiki pozivajo znanstvenike po vsem svetu, naj uporabijo svoje znanje za boj proti fašizmu.«

Akademik Sergej Semenovič Nametkin, eden od utemeljiteljev petrokemije, je uspešno deloval na področju sinteze novih organokovinskih spojin, strupenih in eksplozivnih snovi. Med vojno je delal na vprašanjih kemične obrambe. , razvoj proizvodnje motornih goriv in olj.

Raziskovanje Valentin Aleksejevič Kargin pokrival širok spekter vprašanj fizikalne kemije, elektrokemije in fizikalne kemije makromolekulskih spojin. Med vojno je V. A. Kargin razvil posebne materiale za izdelavo oblačil, ki ščitijo pred učinki strupenih snovi, princip in tehnologijo nove metode obdelave zaščitnih tkanin, kemične sestavke, ki naredijo klobučevine nepremočljive, in posebne vrste gume za bojnih vozil naše vojske.

Profesor, načelnik Vojaške akademije za kemijsko obrambo in vodja Katedre za analizno kemijo Jurij Arkadijevič Kljačko organiziral bataljon iz akademije in bil vodja bojnega sektorja na najbližjih pristopih k Moskvi. Pod njegovim vodstvom se je začelo delo za ustvarjanje novih sredstev za kemično obrambo, vključno z raziskavami hlapov, protistrupov in metalcev ognja.

17. junija 1925 je 37 držav podpisalo Ženevski protokol, mednarodni sporazum o prepovedi uporabe zadušljivih, strupenih ali drugih podobnih plinov v vojni. Do leta 1978 so skoraj vse države podpisale dokument.

Zaključek.

Kemično orožje je seveda treba čim prej uničiti; je smrtonosno orožje proti človeštvu. Ljudje se tudi spomnijo, kako so nacisti pobili na stotisoče ljudi v plinskih komorah v koncentracijskih taboriščih in kako so ameriške čete med vietnamsko vojno testirale kemično orožje.

Uporaba kemičnega orožja je danes prepovedana z mednarodnim sporazumom. V prvi polovici 20. stol. strupene snovi so bodisi utopili v morje ali zakopali v zemljo. Kaj to pomeni, ni treba pojasnjevati. Dandanes sežigajo strupene snovi, vendar ima ta metoda tudi svoje slabosti. Pri gorenju v običajnem plamenu njihova koncentracija v izpušnih plinih več deset tisočkrat presega največjo dovoljeno vrednost. Visokotemperaturno naknadno zgorevanje izpušnih plinov v plazemski električni peči (metoda, sprejeta v ZDA) zagotavlja relativno varnost.

Drug pristop k uničenju kemičnega orožja je, da najprej nevtraliziramo strupene snovi. Nastale nestrupene mase lahko sežgemo ali predelamo v trdne netopne bloke, ki jih nato zakopljemo v posebna grobišča ali uporabimo pri gradnji cest.

Trenutno se široko razpravlja o konceptu uničenja strupenih snovi neposredno v strelivu in predlaga se predelava nestrupenih reakcijskih mas v kemične izdelke za komercialno uporabo. A uničenje kemičnega orožja in znanstvene raziskave na tem področju zahtevajo velika vlaganja.

Upam, da bodo problemi rešeni in moč kemijske znanosti ne bo usmerjena v razvoj novih strupenih snovi, temveč v reševanje globalnih problemov človeštva.

Rabljene knjige:

Kushnarev A.A. kemično orožje: včeraj, danes, jutri //

Kemija v šoli - 1996 - št. 1;

Kemija v šoli – 4’2005

Kemija v šoli – 7’2005

Kemija v šoli – 9’2005;

Kemija v šoli – 8’2006

Kemija v šoli – 11’2006.

Formula gorčice:

CI - CH 2 - CH 2

Formula cianovodikove kisline:

f) Fosgen je brezbarvna, zelo hlapna tekočina z vonjem po gnilem senu ali gnilih jabolkih. Na telo deluje v parnem stanju. Spada v razred dušilnih sredstev.

Formula fosgena:

Anorganske snovi v vojaških zadevah.

Nemci so prvič uporabili kemično orožje 22. aprila 1915. blizu Ypresa: sprožili so plinski napad na francoske in britanske čete. Od 6 tisoč kovinskih jeklenk je bilo proizvedenih 180 ton. klora v širini fronte 6 km. Nato so uporabili klor kot sredstvo proti ruski vojski. Samo zaradi prvega plinskega napada je bilo prizadetih približno 15 tisoč vojakov, od tega jih je 5 tisoč umrlo zaradi zadušitve. Za zaščito pred zastrupitvijo s klorom so začeli uporabljati povoje, namočene v raztopino pepelike in sode bikarbone, nato pa plinsko masko, v kateri je bil za absorbcijo klora uporabljen natrijev tiosulfat.

Kasneje so se pojavile močnejše strupene snovi, ki vsebujejo klor: iperit, kloropikrin, cian klorid, zadušljivi plin fosgen itd.

Reakcijska enačba za proizvodnjo fosgena je:

CI 2 + CO = COCI 2.

Ko prodre v človeško telo, se fosgen hidrolizira:

COCI 2 + H 2 O = CO 2 + 2HCI,

kar vodi do tvorbe klorovodikove kisline, ki vname tkiva dihalnih organov in oteži dihanje.

Fosgen se uporablja tudi v miroljubne namene: pri proizvodnji barvil, v boju proti škodljivcem in boleznim kmetijskih pridelkov.

Belilo(CaOCI 2) se uporablja v vojaške namene kot oksidant med razplinjevanjem, uničevanjem kemičnih bojnih sredstev in v miroljubne namene - za beljenje bombažnih tkanin, papirja, za kloriranje vode in dezinfekcijo. Uporaba te soli temelji na dejstvu, da se pri reakciji z ogljikovim monoksidom (IV) sprosti prosta hipoklorova kislina, ki se razgradi:

2CaOCI 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCI 2 + 2HOCI;

Kisik v trenutku sproščanja energijsko oksidira in uničuje strupene in druge strupene snovi ter deluje belilno in razkuževalno.

Oxiliquit je eksplozivna mešanica katere koli vnetljive porozne mase s tekočino kisik. Med prvo svetovno vojno so jih uporabljali namesto dinamita.

Raztopina amoniaka(40%) se uporablja za razplinjevanje opreme, vozil, oblačil itd. v pogojih uporabe kemičnega orožja (sarin, soman, tabun).

Temelji dušikova kislina Pridobijo se številni močni eksplozivi: trinitroglicerin in dinamit, nitroceluloza (piroksilin), trinitrofenol (pikrinska kislina), trinitrotoluen itd.

Amonijev klorid NH 4 CI se uporablja za polnjenje dimnih bomb: ko se zažigalna mešanica vžge, se amonijev klorid razgradi in tvori gost dim:

NH 4 CI = NH 3 + HCI.

Takšni dama so se pogosto uporabljali med veliko domovinsko vojno.

3NH 4 NO 3 + 2AI = 3N 2 + 6H 2 O + AI 2 O 3 + Q.

Barijev, stroncijev in svinčev nitrat uporabljajo v pirotehniki.

Ob upoštevanju uporabe nitrati, lahko govorite o zgodovini proizvodnje in uporabe črnega ali dimljenega smodnika - eksplozivne mešanice kalijevega nitrata z žveplom in premogom (75% KNO 3, 10% S, 15% C). Reakcija zgorevanja črnega smodnika je izražena z enačbo:

2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q.

Na podlagi orto - in metafosforna kislina ustvarjene so najbolj strupene organofosforne strupene snovi (sarin, soman, VX plini) z živčnoparalitičnim delovanjem. Plinska maska služi kot zaščita pred njihovimi škodljivimi učinki.

Grafit Zaradi svoje mehkobe se pogosto uporablja za proizvodnjo maziv, ki se uporabljajo pri visokih in nizkih temperaturah. Izjemna toplotna odpornost in kemična inertnost grafita omogočata njegovo uporabo v jedrskih reaktorjih na jedrskih podmornicah v obliki puš, obročev, kot moderator toplotnih nevtronov in kot konstrukcijski material v raketni tehniki.

imam saje(saje) se uporablja kot polnilo gume za opremljanje oklepnih vozil, letal, avtomobilov, topništva in druge vojaške opreme.

Aktivno oglje- dober adsorbent plinov, zato se uporablja kot absorber strupenih snovi v filtrirnih plinskih maskah. Med prvo svetovno vojno so bile velike človeške izgube, eden glavnih razlogov je bilo pomanjkanje zanesljive osebne zaščitne opreme pred strupenimi snovmi. N.D. Zelinsky je predlagal preprosto plinsko masko v obliki povoja s premogom. Kasneje je skupaj z inženirjem E.L.Kumantom izboljšal preproste plinske maske. Predlagali so izolacijske gumijaste plinske maske, zahvaljujoč katerim so rešili življenja milijonov vojakov.

Ogljikov monoksid (II) (ogljikov monoksid) spada v skupino splošno strupenega kemičnega orožja: v krvi se veže s hemoglobinom in tvori karboksihemoglobin. Zaradi tega hemoglobin izgubi sposobnost vezave in prenosa kisika, pride do kisikove lakote in oseba umre zaradi zadušitve.

CO + MnO 2 = MnO + CO 2.

Človek, ki ga prizadene ogljikov monoksid, potrebuje svež zrak, zdravila za srce, sladek čaj, v hujših primerih pa dihanje s kisikom in umetno dihanje.

Ogljikov monoksid (IV) (ogljikov dioksid) 1,5-krat težji od zraka, ne podpira procesov zgorevanja, uporablja se za gašenje požarov. Gasilni aparat z ogljikovim dioksidom je napolnjen z raztopino natrijevega bikarbonata, steklena ampula pa vsebuje žveplovo ali klorovodikovo kislino. Ko se gasilni aparat zažene, se začne pojavljati naslednja reakcija:

2NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2.

Sproščeni ogljikov dioksid ovije ogenj v gosto plast in prepreči dostop zračnega kisika do gorečega predmeta. Med veliko domovinsko vojno so bili takšni gasilni aparati uporabljeni za zaščito stanovanjskih zgradb v mestih in industrijskih objektov.

Ogljikov (IV) monoksid v tekoči obliki je dobro sredstvo, ki se uporablja v reaktivnih motorjih za gašenje požara, nameščenih na sodobnih vojaških letalih.

Tekoče steklo(nasičene raztopine Na 2 SiO 3 in K 2 SiO 3) - dobra ognjevarna impregnacija za tkanine, les in papir.

V obliki steklenih vlaken se steklo uporablja za proizvodnjo. steklena vlakna, ki se uporablja v proizvodnji raket, podmornic in instrumentov.

Pri preučevanju kovin bomo upoštevali njihovo uporabo v vojaških zadevah

Tako je nekoč najmočnejša raketa v ZDA Saturn 5, s katero so izstrelili vesoljsko plovilo Apollo, izdelana iz aluminijeve zlitine (aluminij, baker, mangan). Trupi medcelinskih balističnih raket Titan-2 so izdelani iz aluminijeve zlitine. Lopatice propelerjev letal in helikopterjev so izdelane iz zlitine aluminija z magnezijem in silicijem. Ta zlitina lahko deluje pod vibracijskimi obremenitvami in ima zelo visoko odpornost proti koroziji.

Termit (mešanica Fe 3 O 4 z AI prahom) uporabljajo za izdelavo zažigalnih bomb in granat. Ko se ta mešanica vžge, pride do burne reakcije, pri kateri se sprosti velika količina toplote:

8AI + 3Fe 3 O 4 = 4AI 2 O 3 + 9Fe + Q.

Temperatura v reakcijskem območju doseže 3000 °C. Pri tako visoki temperaturi se oklep tanka stopi. Termitne granate in bombe imajo veliko rušilno moč.

Natrij kot hladilno sredstvo se uporablja za odvajanje toplote od ventilov v letalskih motorjih, kot hladilno sredstvo v jedrskih reaktorjih (v zlitini s kalijem).

Natrijev peroksid Na 2 O 2 se uporablja kot regenerator kisika na vojaških podmornicah. Trden natrijev peroksid, ki polni regeneracijski sistem, sodeluje z ogljikovim dioksidom:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.

Natrijev hidroksid uporablja se za pripravo elektrolita za alkalne baterije, ki se uporabljajo za opremljanje sodobnih vojaških radijskih postaj.

Litij uporablja se pri izdelavi sledilnih nabojev in izstrelkov. Litijeve soli jim dajejo svetlo modro-zeleno sled. Litij se uporablja tudi v jedrski in termonuklearni tehnologiji.

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

Železo in zlitine na njegovi osnovi (lito železo in jeklo) pogosto uporabljajo v vojaške namene. Pri izdelavi sodobnih oborožitvenih sistemov se uporabljajo različne vrste legiranih jekel.

Kobalt uporablja se pri izdelavi toplotno odpornih jekel, ki se uporabljajo pri izdelavi delov za letalske motorje in rakete.

krom- daje jeklu trdoto in odpornost proti obrabi. Krom se uporablja za legiranje vzmeti in vzmetnih jekel, ki se uporabljajo v avtomobilih, oklepnih vozilih, vesoljskih raketah in drugih vrstah vojaške opreme.

KOVINE V VOJAŠKIH ZADEVAH

Učiteljica kemije Bessudnova Yu.V.

Baker, št. 29 . Med veliko domovinsko vojno je bil glavni potrošnik baker obstajala je vojna industrija. Zlitina bakra (90%) in kositra (10%) - orožje. Tulci nabojev in topniških nabojev so običajno rumene barve. Izdelani so iz medenine - zlitine bakra (68%) in cinka (32%). Večina medeninastih topniških granat se uporablja večkrat. Med vojno je bila v kateri koli topniški diviziji oseba (običajno častnik), ki je bila odgovorna za pravočasno zbiranje izrabljenih kartuš in njihovo pošiljanje na ponovno polnjenje. Za morske medenine je značilna visoka odpornost na korozivne učinke slane vode. To je medenina z dodatkom kositra.

Molibden, št. 42 . Molibden se imenuje "vojaška" kovina, saj se ga 90% uporablja za vojaške potrebe. Jekla z dodatkom molibdena (in drugih mikroaditivov) so zelo močna, iz njih izdelujejo puške, šibrovke, dele letal in avtomobilov. Vnos molibdena v jekla v kombinaciji s kromom ali volframom neobičajno poveča njihovo trdoto ( tankovski oklep).

Srebro, št. 47. Srebro v zlitinah z indijem so uporabljali za izdelavo reflektorjev (za protizračno obrambo). Med vojno so ogledala z reflektorji pomagala odkrivati sovražnika v zraku, na morju in na kopnem; včasih so se taktične in strateške naloge reševale s pomočjo žarometov. Tako je med napadom na Berlin s strani čet Prve beloruske fronte 143 reflektorjev ogromne odprtine zaslepilo naciste v njihovem obrambnem območju, kar je prispevalo k hitremu izidu operacije.

Aluminij, št. 13. Aluminij imenujemo "krilata" kovina, saj se njegove zlitine z Mg, Mn, Be, Na, Si uporabljajo v konstrukciji letal. Za izdelavo vnetljivih in eksplozivnih mešanic so uporabljali najfinejši aluminijev prah. Polnilo zažigalnih bomb je bilo sestavljeno iz prahu aluminija, magnezija in železovega oksida, kot detonator je služil živosrebrov fulminat. Ko je bomba zadela streho, se je aktiviral detonator, ki je vžgal zažigalno sestavo in vse okoli je začelo goreti. Goreče zažigalne sestave ni mogoče pogasiti z vodo, saj z njo reagira vroč magnezij. Zato so za gašenje požara uporabili pesek.

Titan ima edinstvene lastnosti: skoraj dvakrat lažji od železa, le en in pol krat težji od aluminija. Hkrati je 1,5-krat močnejši od jekla, topi se pri višji temperaturi in ima visoko odpornost proti koroziji. Idealna kovina za reaktivna letala.

Magnezij, št. 12. Lastnost magnezija, da gori z belim, bleščečim plamenom, se pogosto uporablja v vojaški opremi za izdelavo svetlobnih in signalnih raket, sledilnih nabojev in granat ter zažigalnih bomb. Metalurgi uporabljajo magnezij za deoksidacijo jekla in zlitin.

Nikelj, št. 28. Ko je Sovjetska zveza tanki T-34 pojavili na bojiščih, so bili nemški strokovnjaki presenečeni nad neranljivostjo njihovega oklepa. Po naročilu iz Berlina je bil prvi zajeti T-34 dostavljen v Nemčijo. Tukaj so se tega lotili kemiki. Ugotovili so, da ruski oklep vsebuje visok odstotek niklja, zaradi česar je super močan. Tri lastnosti tega stroja - ognjena moč, hitrost, moč oklepa- je bilo treba združiti tako, da nobeden od njih ni bil žrtvovan drugim. Našim oblikovalcem, ki jih je vodil M.I. Koshkin, je uspelo ustvariti najboljši tank druge svetovne vojne. Kupola tanka se je vrtela z rekordno hitrostjo: polni obrat je naredil v 10 sekundah namesto v običajnih 35 sekundah. Zaradi majhne teže in velikosti je bil tank zelo okreten. Oklep z visoko vsebnostjo niklja se ni le izkazal za najtrpežnejšega, ampak je imel tudi najbolj ugodne kote naklona in je bil zato neranljiv.

Vanadij, št. 23 . vanadij imenovana "avtomobilska" kovina. Vanadijevo jeklo je omogočilo lažje avtomobile, naredilo nove avtomobile močnejše in izboljšalo njihove vozne lastnosti. Iz tega jekla so izdelane vojaške čelade, čelade in oklepne plošče na topovih. Krom vanadijevo jeklo je še močnejše. Zato se je začel široko uporabljati v vojaški opremi: za izdelavo ročičnih gredi ladijskih motorjev, posameznih delov torpedov, letalskih motorjev in oklepnih granat.

Litij, št. 3. Med veliko domovinsko vojno je litijev hidrid postal strateški. Burno reagira z vodo, pri čemer se sprosti velika količina vodika, ki se uporablja za polnjenje balonov in reševalne opreme ob nesrečah letal in ladij na odprtem morju. Dodatek litijevega hidroksida alkalnim baterijam je podaljšal njihovo življenjsko dobo za 2-3 krat, kar je bilo zelo potrebno za partizanskih odredov. Z litijem dopirane sledilne krogle so med letom pustile modro-zeleno svetlobo.Wolfram, št. 74. Volfram je eden najdragocenejših strateških materialov. Oklepi tankov, torpedne lupine in tulci so večinoma izdelani iz volframovih jekel in zlitin pomembne podrobnosti letala in motorji.

Svinec, št. 82. Z izumom strelnega orožja se je veliko svinca začelo uporabljati za izdelavo nabojev za šibrenice, pištole in sačme za topništvo. Svinec je težka kovina in ima visoko gostoto. Prav ta okoliščina je povzročila množična uporaba svinec v strelnem orožju. Svinčene izstrelke so uporabljali že v starih časih: pračarji Hanibalove vojske so v Rimljane metali svinčene krogle. In zdaj so krogle ulite iz svinca, le njihova lupina je narejena iz drugih, trših kovin.

Kobalt, št. 27. Kobalt se imenuje kovina čudovitih zlitin (odporna na vročino, visoke hitrosti). Kobaltno jeklo so uporabljali za izdelavo magnetnih rudnikov.

Lantan, št. 57. Med drugo svetovno vojno so bila lantanova stekla uporabljena v terenskih optičnih instrumentih. Zlitina lantana, cerija in železa proizvaja tako imenovani "kremenček", ki so ga uporabljali v vojaških vžigalnikih. Iz njega so izdelali posebne topniške granate, ki se med letom iskrijo ob trenju z zrakom

Tantal, št. 73. Strokovnjaki vojaške tehnologije menijo, da je nekatere dele vodenih projektilov in reaktivnih motorjev priporočljivo izdelati iz tantala. Tantal je najpomembnejša strateška kovina za izdelavo radarskih naprav in radijskih oddajnikov; kovinsko rekonstruktivna kirurgija.