obrti

H ime kemičnega elementa. Abecedni seznam kemičnih elementov. Kako se je pojavil periodni sistem kemičnih elementov

Glej tudi: Seznam kemični elementi po atomskih številkah in abecednem seznamu vsebine kemičnih elementov 1 Trenutni simboli ... Wikipedia

Glejte tudi: Seznam kemičnih elementov po simbolih in Abecedni seznam kemičnih elementov To je seznam kemičnih elementov, razvrščenih v naraščajočem vrstnem redu atomskih številk. Tabela prikazuje ime elementa, simbola, skupine in pike v ... ... Wikipediji

Glavni članek: Seznami kemičnih elementov Vsebina 1 Elektronska konfiguracija 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia

Glavni članek: Seznami kemičnih elementov # Simbol Ime Mohsova trdota Trdota po Vickersu (GPa) Trdota po Brinellu (GPa) 3 Li Litij 0,6 4 Be berilij 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Ogljik 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Glej tudi: Seznam kemičnih elementov po atomskem številu in Seznam kemičnih elementov po simbolu Abecedni seznam kemičnih elementov. Dušik N Aktinij Ac Aluminij Al Americicij Am Argon Ar Astatin Na ... Wikipediji

Glavni članek: Seznami kemičnih elementov № Simbol Rusko ime Latinsko ime Etimologija imena 1 H Vodik Vodik Iz druge grščine. ὕδωρ "voda" in γεννάω "rodim." 2 ... Wikipedia

Seznam simbolov kemičnih elementov, simbolov (znakov), kod ali okrajšav, ki se uporabljajo za kratko ali vizualno predstavitev imen kemičnih elementov in enostavnih snovi z istim imenom. Najprej so to simboli kemičnih elementov ... Wikipedia

Spodaj so imena napačno odkritih kemičnih elementov (z navedbo avtorjev in datumov odkritij). Vsi naslednji elementi so bili odkriti kot rezultat poskusov, podanih bolj ali manj objektivno, vendar praviloma napačno ... ... Wikipedia

Priporočene vrednosti za številne lastnosti elementov, skupaj z različnimi povezavami, so povzete na teh straneh. Vse spremembe vrednosti v infopolju je treba primerjati z danimi vrednostmi in/ali ustrezno podati ... ... Wikipedia

Kemijski simbol dvoatomske molekule klora 35 Simboli kemičnih elementov (kemični simboli) konvencionalna oznaka kemičnih elementov. Skupaj s kemičnimi formulami, shemami in enačbami kemijskih reakcij tvorijo formalni jezik ... ... Wikipedia

knjige

Angleščina za zdravnike. 8. izd. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 str. Namen študijski vodnik poučujejo branje in prevajanje angleških medicinskih besedil, vodenje pogovorov na različnih področjih medicine. Sestavljen je iz kratkega uvodnega fonetičnega in ... Kategorija: Učbeniki za univerze Založnik: Flinta, Proizvajalec: Flint,
Angleščina za zdravnike, Muraveyskaya M.S. Namen učbenika je poučevanje branja in prevajanja angleških medicinskih besedil, vodenje pogovora na različnih področjih medicine. Sestavljen je iz kratkega uvodnega fonetičnega in osnovnega ... Kategorija: Vadnice in vadnice Serija: Založnik: Flinta,

Indija(lat. Indium), In, kemični element III skupine periodnega sistema Mendelejeva; atomsko število 49, atomska masa 114,82; bela svetleča mehka kovina. Element je sestavljen iz mešanice dveh izotopov: 113 In (4,33 %) in 115 In (95,67 %); slednji izotop ima zelo šibko β-radioaktivnost (razpolovna doba T ½ = 6 · 10 14 let).

Leta 1863 sta nemška znanstvenika F. Reich in T. Richter med spektroskopskim pregledovanjem cinkove mešanice odkrila nove črte v spektru, ki pripadajo neznanemu elementu. Zaradi svetlo modre (indigo) barve teh črt so novi element poimenovali Indium.

Porazdelitev Indije v naravi. Indij je tipičen element v sledovih, njegova povprečna vsebnost v litosferi je 1,4 · 10 -5 mas.%. Med magmatskimi procesi pride do šibkega kopičenja Indije v granitih in drugih felzitnih kamninah. Glavni procesi koncentracije Indije v zemeljski skorji so povezani z vročimi vodnimi raztopinami, ki tvorijo hidrotermalne usedline. Indij je v njih vezan z Zn, Sn, Cd in Pb. Sfaleriti, halkopirit in kasiterit so v Indiji obogateni povprečno 100-krat (vsebnost je približno l, 4 · 10 -3 %). V Indiji so znani trije minerali - naravni indij, rokezit CuInS 2 in indite In 2 S 4, vendar so vsi izjemno redki. Praktičnega pomena je kopičenje Indije v sfaleritih (do 0,1%, včasih 1%). Obogatitev Indije je značilna za nahajališča pacifiškega rudnega pasu.

Fizične lastnosti Indija. Kristalna mreža Indije je tetragonalno osredotočena na obraz s parametroma a = 4,583 Å in c = 4,936 Å. Atomski polmer 1,66 Å; ionski polmeri In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; gostota 7,362 g / cm 3. Indij je nizko tališče, njegovo tališče je 156,2 ° C; t bp 2075 °C. Temperaturni koeficient linearne ekspanzije 33 · 10 -6 (20 ° C); specifična toplota pri 0-150 ° C 234,461 J / (kg K) ali 0,056 cal / (g ° C); specifična električna upornost pri 0 ° C 8,2 · 10 -8 ohm · m ali 8,2 · 10 -6 ohm · cm; modul elastičnosti 11 N / m 2 ali 1100 kgf / mm 2; Trdota po Brinellu 9 MN / m 2 ali 0,9 kgf / mm 2.

Kemijske lastnosti Indija. V skladu z elektronsko konfiguracijo atoma 4d 10 5s 2 5p 1 ima indij v spojinah valence 1, 2 in 3 (pretežno). Na zraku je v trdnem kompaktnem stanju indij stabilen, vendar oksidira pri visokih temperaturah in nad 800 ° C gori z vijolično modrim plamenom, pri čemer daje oksid In 2 O 3 - rumene kristale, ki so zlahka topni v kislinah. Pri segrevanju se indij zlahka poveže s halogeni in tvori topne halogenide InCl 3, InBr 3, InI 3. S segrevanjem Indije v toku HCl dobimo klorid InCl 2 in ko para InCl 2 prehajamo čez segreti In, nastane InCl. Z žveplom tvori indij sulfide In 2 S 3, InS; dajejo spojini InS · In 2 S 3 in 3InS · In 2 S 3. V vodi ob prisotnosti oksidantov indij počasi korodira s površine: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. Indij je topen v kislinah, njegov normalni elektrodni potencial je -0,34 V, v alkalijah se praktično ne raztopi. Indijske soli se zlahka hidrolizirajo; produkt hidrolize - bazične soli ali hidroksid In (OH) 3. Slednji je dobro topen v kislinah in slabo - v alkalijskih raztopinah (s tvorbo soli - indatov): In (OH) 3 + 3KOH = K 3. Indijske spojine nižjih oksidacijskih stanj so precej nestabilne; InHal halogenidi in črni oksid In 2 O so zelo močna redukcijska sredstva.

Prejemanje Indije. Indij se pridobiva iz odpadkov in vmesnih proizvodov industrije cinka, svinca in kositra. Ta surovina vsebuje od tisočink do desetin odstotka Indije. Pridobivanje Indije je sestavljeno iz treh glavnih stopenj: pridobivanje obogatenega proizvoda - koncentrata Indije; predelava koncentrata v surovo kovino; rafiniranje. V večini primerov se surovina obdela z žveplovo kislino in indij se prenese v raztopino, iz katere se s hidrolitičnim obarjanjem izolira koncentrat. Grobi indij se izolira predvsem z naogljičenjem na cink ali aluminij. Rafiniranje poteka s kemičnimi, elektrokemijskimi, destilacijskimi in kristalofizikalnimi metodami.

Aplikacija Indija. Indij in njegove spojine (na primer InN nitrid, InP fosfid, InSb antimonid) se najbolj uporabljajo v polprevodniški tehnologiji. Indij se uporablja za različne protikorozijske premaze (vključno z nosilnimi premazi). Indijevi premazi so zelo odbojni, kar se uporablja za izdelavo ogledal in reflektorjev. Nekatere zlitine indija so industrijskega pomena, vključno z nizko talilnimi zlitinami, spajkami za lepljenje stekla na kovino in druge.

Kemični element je zbirni izraz, ki opisuje niz atomov enostavne snovi, torej tiste, ki je ni mogoče razdeliti na enostavnejše (glede na strukturo njihovih molekul) sestavine. Predstavljajte si, da prejmete kos čistega železa in vas prosite, da ga razčlenite na hipotetične sestavine s katero koli napravo ali metodo, ki so jo kdaj izumili kemiki. Vendar ne morete storiti ničesar, železo se ne bo nikoli razcepilo na nekaj preprostejšega. Preprosta snov - železo - ustreza kemičnemu elementu Fe.

Teoretična definicija

Zgoraj omenjeno eksperimentalno dejstvo je mogoče razložiti z naslednjo definicijo: kemični element je abstraktna množica atomov (ne molekul!) ustrezne preproste snovi, to je atomov iste vrste. Če bi obstajal način, kako pogledati vsakega od posameznih atomov v koščku čistega železa, omenjenem zgoraj, bi bili vsi enaki - atomi železa. Nasprotno pa kemična spojina, kot je železov oksid, vedno vsebuje vsaj dve različni vrsti atomov: atome železa in atome kisika.

Pogoji, ki jih morate poznati

Atomska masa: masa protonov, nevtronov in elektronov, ki sestavljajo atom kemičnega elementa.

Atomsko število: število protonov v jedru atoma elementa.

Kemični simbol: črka ali par latiničnih črk, ki predstavljajo oznako tega elementa.

Kemična spojina: snov, ki je sestavljena iz dveh ali več kemičnih elementov, združenih med seboj v določenem razmerju.

kovinski: element, ki izgublja elektrone v kemičnih reakcijah z drugimi elementi.

Metaloid: element, ki včasih reagira kot kovina in včasih kot nekovina.

Nekovinske: element, ki skuša pridobiti elektrone v kemičnih reakcijah z drugimi elementi.

Periodični sistem kemičnih elementov: sistem za razvrščanje kemičnih elementov glede na njihovo atomsko število.

Sintetični element: tista, ki je pridobljena umetno v laboratoriju in se v naravi praviloma ne pojavlja.

Naravni in sintetični elementi

Na Zemlji se naravno pojavlja dvaindevetdeset kemičnih elementov. Ostalo so pridobili umetno v laboratorijih. Sintetični kemični element je običajno produkt jedrskih reakcij v pospeševalnikih delcev (naprave, ki se uporabljajo za povečanje hitrosti subatomskih delcev, kot so elektroni in protoni) ali jedrskih reaktorjih (naprave, ki se uporabljajo za nadzor energije, sproščene pri jedrskih reakcijah). Prvi sintetični element, pridobljen z atomsko številko 43, je bil tehnecij, ki sta ga leta 1937 odkrila italijanska fizika C. Perrier in E. Segre. Poleg tehnecija in prometija imajo vsi sintetični elementi jedra večja od jedra urana. Zadnji sintetični kemični element, ki je dobil svoje ime, je livermorij (116), prej pa je bil flerovij (114).

Dva ducata skupnih in pomembnih elementov

ime	Simbol	Odstotek vseh atomov *				Lastnosti kemičnih elementov (v normalnih sobnih pogojih)
ime	Simbol	V vesolju	V zemeljski skorji	V morski vodi	V človeškem telesu	Lastnosti kemičnih elementov (v normalnih sobnih pogojih)
aluminij	Al	-	6,3	-	-	Lahka, srebrna kovina
kalcij	pribl	-	2,1	-	0,02	Del naravnih mineralov, školjk, kosti
ogljik	Z	-	-	-	10,7	Osnova vseh živih organizmov
klor	Cl	-	-	0,3	-	Strupeni plin
baker	Cu	-	-	-	-	Samo rdeča kovina
Zlato	Au	-	-	-	-	Samo rumena kovina
helij	on	7,1	-	-	-	Zelo lahek plin
vodik	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Najlažji od vseh elementov; plin
jod	jaz	-	-	-	-	nekovinske; uporablja kot antiseptik
železo	Fe	-	2,1	-	-	Magnetna kovina; uporablja za proizvodnjo železa in jekla
Svinec	Pb	-	-	-	-	Mehka, težka kovina
magnezija	Mg	-	2,0	-	-	Zelo lahka kovina
Merkur	Hg	-	-	-	-	tekoča kovina; eden od dveh tekočih elementov
nikelj	Ni	-	-	-	-	Korozijsko odporna kovina; uporabljajo v kovancih
dušik	N	-	-	-	2,4	Plin, glavna sestavina zraka
Kisik	O	-	60,1	33,1	25,7	Plin, drugo pomembno zračna komponenta
Fosfor	R	-	-	-	0,1	nekovinske; pomembna za rastline
kalij	TO	-	1.1	-	-	kovine; pomembno za rastline; običajno imenovana "pepelika"

* Če vrednost ni podana, je element manjši od 0,1 odstotka.

Veliki pok kot temeljni vzrok za nastanek materije

Kateri je bil prvi kemični element v vesolju? Znanstveniki verjamejo, da je odgovor na to vprašanje v zvezdah in v procesih, s katerimi nastajajo zvezde. Domneva se, da je vesolje nastalo v nekem trenutku med 12 in 15 milijardami let. Do tega trenutka se ne misli na nič, kar obstaja, razen na energijo. Toda zgodilo se je nekaj, kar je to energijo spremenilo v ogromno eksplozijo (imenovano Veliki pok). V naslednjih sekundah po Veliki pok snov se je začela oblikovati.

Prve najpreprostejše oblike snovi, ki so se pojavile, so bili protoni in elektroni. Nekateri od njih se združijo in tvorijo vodikove atome. Slednjega sestavljata en proton in en elektron; je najpreprostejši atom, ki lahko obstaja.

Počasi, v daljšem časovnem obdobju, so se atomi vodika začeli združevati v določenih delih vesolja in tvoriti goste oblake. Vodik v teh oblakih so gravitacijske sile potegnile v kompaktne formacije. Sčasoma so ti oblaki vodika postali dovolj gosti, da so tvorili zvezde.

Zvezde kot kemični reaktorji novih elementov

Zvezda je preprosto masa snovi, ki ustvarja energijo jedrskih reakcij. Najpogostejša od teh reakcij je kombinacija štirih vodikovih atomov v en atom helija. Ko so se zvezde začele oblikovati, je helij postal drugi element, ki se je pojavil v vesolju.

Ko se zvezde starajo, preidejo iz jedrskih reakcij vodika in helija na druge vrste jedrskih reakcij. V njih atomi helija tvorijo atome ogljika. Kasneje ogljikovi atomi tvorijo kisik, neon, natrij in magnezij. Pozneje se neon in kisik združita med seboj in tvorita magnezij. Ko se te reakcije nadaljujejo, nastaja vedno več kemičnih elementov.

Prvi sistemi kemičnih elementov

Pred več kot 200 leti so kemiki začeli iskati načine, kako jih razvrstiti. Sredi devetnajstega stoletja je bilo znanih okoli 50 kemičnih elementov. Eno od vprašanj, ki so ga kemiki skušali rešiti. strnil na naslednje: kemični element je snov, ki je popolnoma drugačna od katerega koli drugega elementa? Ali pa so nekateri elementi na nek način povezani z drugimi? Ali obstaja a splošno pravo jih združiti?

Predlagali so kemiki različni sistemi kemični elementi. Tako je na primer angleški kemik William Prout leta 1815 predlagal, da so atomske mase vseh elementov večkratniki mase vodikovega atoma, če vzamemo enako enoto, torej morajo biti cela števila. Takrat je atomske mase mnogih elementov izračunal že J. Dalton glede na maso vodika. Če pa je za ogljik, dušik, kisik to približno tako, potem klor z maso 35,5 nikakor ni spadal v to shemo.

Nemški kemik Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) je leta 1829 pokazal, da je mogoče tri elemente iz tako imenovane skupine halogenov (klor, brom in jod) razvrstiti glede na njihove relativne atomske mase. Izkazalo se je, da je atomska teža broma (79,9) skoraj natančno povprečje atomske mase klora (35,5) in joda (127), in sicer 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (blizu 79,9). To je bil prvi pristop k konstrukciji ene od skupin kemičnih elementov. Dobereiner je odkril še dve takšni triadi elementov, vendar mu ni uspelo oblikovati splošnega periodičnega zakona.

Kako se je pojavil periodni sistem kemičnih elementov

Večina zgodnjih klasifikacijskih shem ni bila zelo uspešna. Potem, okoli leta 1869, sta dva kemika naredila skoraj eno odkritje in to skoraj istočasno. Ruski kemik Dmitrij Mendeljejev (1834-1907) in nemški kemik Julius Lothar Meyer (1830-1895) sta predlagala organiziranje elementov, ki imajo podobne fizikalne in Kemijske lastnosti, v urejen sistem skupin, vrstic in pik. Obenem sta Mendelejev in Meyer poudarila, da se lastnosti kemičnih elementov periodično ponavljajo glede na njihovo atomsko maso.

Danes Mendeljejeva na splošno veljajo za odkritelja periodičnega zakona, ker je naredil en korak, ki ga Meyer ni naredil. Ko so bili vsi elementi v periodnem sistemu, so se v njem pojavile nekatere vrzeli. Mendelejev je predvidel, da so to lokacije za elemente, ki še niso bili odkriti.

Vendar je šel še dlje. Mendelejev je napovedal lastnosti teh še neodkritih elementov. Vedel je, kje so v periodični tabeli, da je lahko napovedal njihove lastnosti. Omeniti velja, da so bili vsi predvideni kemični elementi Mendelejeva, prihodnji galij, skandij in germanij, odkriti manj kot deset let po tem, ko je objavil periodični zakon.

Kratka oblika periodnega sistema

Poskusi so izračunali, koliko možnosti za grafični prikaz periodičnega sistema so predlagali različni znanstveniki. Izkazalo se je več kot 500. Poleg tega je 80 % celotnega števila možnosti tabele, ostalo pa so geometrijske oblike, matematične krivulje itd. praktična uporaba našli štiri vrste miz: kratke, poldolge, dolge in lestve (piramidalne). Slednjega je predlagal veliki fizik N. Bohr.

Spodnja slika prikazuje kratko obliko.

V njej so kemični elementi razporejeni v naraščajočem vrstnem redu svojih atomskih številk od leve proti desni in od zgoraj navzdol. Torej ima prvi kemični element vodika v periodnem sistemu atomsko številko 1, ker jedro vodikovih atomov vsebuje en in samo en proton. Podobno ima kisik atomsko število 8, saj jedra vseh kisikovih atomov vsebujejo 8 protonov (glej spodnjo sliko).

Glavni strukturni fragmenti periodnega sistema so obdobja in skupine elementov. V šestih obdobjih so vse celice zapolnjene, sedma še ni dokončana (čeprav so elementi 113, 115, 117 in 118 sintetizirani v laboratorijih, še niso uradno registrirani in nimajo imen).

Skupine so razdeljene na glavne (A) in sekundarne (B) podskupine. Elementi prvih treh obdobij, od katerih vsaka vsebuje eno vrstico, so vključeni izključno v A-podskupine. Ostala štiri obdobja vključujejo dve vrstici.

Kemični elementi v isti skupini imajo običajno podobne kemijske lastnosti. Torej, prvo skupino sestavljajo alkalijske kovine, drugo - zemeljskoalkalijske kovine. Elementi, ki se nahajajo v istem obdobju, imajo lastnosti, ki se počasi spreminjajo iz alkalijske kovine v žlahtni plin. Spodnja slika prikazuje, kako se ena od lastnosti - atomski polmer - spreminja za posamezne elemente v tabeli.

Dolgoročna oblika periodnega sistema

Prikazan je na spodnji sliki in je razdeljen v dve smeri, vrstico in stolpec. Obstaja sedem periodičnih vrstic, kot v kratki obliki, in 18 stolpcev, imenovanih skupine ali družine. Dejansko se število skupin z 8 v kratki obliki na 18 v dolgi dobi tako, da vse elemente postavimo v obdobja, začenši s 4., ne v dveh, ampak v eni vrstici.

Za skupine se uporabljata dva različna sistema številčenja, kot je prikazano na vrhu tabele. Rimski številčni sistem (IA, IIA, IIB, IVB itd.) je tradicionalno priljubljen v Združenih državah. Drugi sistem (1, 2, 3, 4 itd.) se tradicionalno uporablja v Evropi in je bil pred nekaj leti priporočen za uporabo v ZDA.

Videz periodičnih tabel na zgornjih slikah je nekoliko zavajajoč, tako kot vsaka taka objavljena tabela. Razlog za to je, da se dve skupini predmetov, prikazani na dnu tabel, dejansko nahajata znotraj njih. Lantanidi na primer spadajo v obdobje 6 med barijem (56) in hafnijem (72). Poleg tega aktinidi spadajo v obdobje 7 med radijem (88) in rutherfordijem (104). Če bi jih vstavili v mizo, bi postala preširoka, da bi se prilegala na kos papirja ali stensko tablo. Zato je običajno te elemente postaviti na dno tabele.

Obdaja nas veliko različnih stvari in predmetov, živih in neživih teles narave. In vsi imajo svojo sestavo, strukturo, lastnosti. V živih bitjih se pojavljajo kompleksne biokemične reakcije, ki spremljajo življenjske procese. Neživa telesa opravljajo različne funkcije v naravi in življenju biomase ter imajo zapleteno molekularno in atomsko sestavo.

Toda vsi predmeti planeta imajo skupno lastnost: sestavljeni so iz številnih drobnih strukturnih delcev, imenovanih atomi kemičnih elementov. Tako majhne, da jih ni mogoče videti s prostim očesom. Kaj so kemični elementi? Kakšne lastnosti imajo in kako se je izvedelo za njihov obstoj? Poskusimo ugotoviti.

Koncept kemičnih elementov

V konvencionalnem smislu so kemični elementi le grafični prikaz atomov. Delci, ki sestavljajo vse, kar obstaja v vesolju. To pomeni, da je na vprašanje "kaj so kemični elementi" mogoče dati naslednji odgovor. To so zapletene majhne strukture, zbirke vseh izotopov atomov, združenih s skupnim imenom, ki imajo lastno grafično oznako (simbol).

Do danes je znanih približno 118 elementov, ki so odkriti tako v naravnih pogojih kot sintetično, z izvajanjem jedrskih reakcij in jeder drugih atomov. Vsak od njih ima nabor značilnosti, svojo lokacijo v splošnem sistemu, zgodovino odkritja in ime ter igra tudi določeno vlogo v naravi in življenju živih bitij. Kemijska znanost se ukvarja s preučevanjem teh lastnosti. Kemični elementi so osnova za gradnjo molekul, enostavnih in kompleksnih spojin ter s tem kemičnih interakcij.

Zgodovina odkritij

Samo razumevanje, kaj so kemični elementi, je prišlo šele v 17. stoletju po zaslugi Boylovega dela. On je bil tisti, ki je prvi spregovoril o tem konceptu in mu dal naslednjo definicijo. To so nedeljive majhne preproste snovi, ki sestavljajo vse okoli, vključno z vsemi zapletenimi.

Pred tem delom so prevladovali pogledi alkimistov, ki so priznavali teorijo štirih elementov – Empidokla in Aristotela, pa tudi odkrili »gorljive principe« (žveplo) in »kovinske principe« (živo srebro).

Skoraj vse 18. stoletje je bila razširjena povsem napačna teorija flogistona. Vendar že ob koncu tega obdobja Antoine Laurent Lavoisier dokazuje, da je nevzdržno. Ponavlja Boylovo formulacijo, hkrati pa jo dopolnjuje s prvim poskusom sistematizacije vseh takrat znanih elementov in jih razporedi v štiri skupine: kovine, radikali, zemlje, nekovine.

Dalton naredi naslednji velik korak pri razumevanju, kaj so kemikalije. Zasluga odkritja atomske mase pripada njemu. Na podlagi tega razporedi nekatere znane kemične elemente po vrstnem redu povečevanja njihove atomske mase.

Nenehno intenziven razvoj znanosti in tehnologije omogoča številna odkritja novih elementov v sestavi naravnih teles. Zato se je do leta 1869 - v času velikega ustvarjanja D. I. Mendelejeva - znanost zavedala obstoja 63 elementov. Delo ruskega znanstvenika je postalo prva popolna in trajno utrjena klasifikacija teh delcev.

Struktura kemičnih elementov takrat še ni bila ugotovljena. Veljalo je, da je atom nedeljiv, da je najmanjša enota. Z odkritjem pojava radioaktivnosti se je izkazalo, da je ta razdeljena na strukturne dele. Praktično vsak v tem primeru obstaja v obliki več naravnih izotopov (podobnih delcev, vendar z različnim številom nevtronskih struktur, kar spremeni atomsko maso). Tako je bilo do sredine prejšnjega stoletja mogoče doseči red pri opredelitvi pojma kemični element.

Sistem kemičnih elementov Mendelejeva

Znanstvenik je za osnovo postavil razliko v atomski masi in uspel na iznajdljiv način razporediti vse znane kemične elemente v naraščajočem vrstnem redu. Toda vsa globina in genij njegovega znanstvenega razmišljanja in predvidevanja je bila v tem, da je Mendeljejev v svojem sistemu pustil prazne prostore, odprte celice za še neznane elemente, ki bodo po mnenju znanstvenika odprti v prihodnosti.

In vse se je izšlo točno tako, kot je rekel. Kemični elementi Mendelejeva so sčasoma zapolnili vse prazne celice. Odkrite so bile vse strukture, ki so jih napovedali znanstveniki. In zdaj lahko varno rečemo, da sistem kemičnih elementov predstavlja 118 enot. Res je, zadnja tri odkritja še niso bila uradno potrjena.

Sam sistem kemičnih elementov je grafično prikazan s tabelo, v kateri so elementi razvrščeni po hierarhiji njihovih lastnosti, jedrskih nabojev in strukturnih značilnosti elektronskih lupin njihovih atomov. Torej obstajajo obdobja (7 kosov) - vodoravne vrstice, skupine (8 kosov) - navpične, podskupine (glavne in sekundarne znotraj vsake skupine). Najpogosteje se dve vrsti družin - lantanidi in aktinidi - odnesejo ločeno v spodnje plasti tabele.

Atomsko maso elementa sestavljajo protoni in nevtroni, katerih agregat se imenuje "masno število". Število protonov je določeno zelo preprosto - enako je redni številki elementa v sistemu. In ker je atom kot celota električno nevtralen sistem, torej sploh nima naboja, je število negativnih elektronov vedno enako številu pozitivnih delcev protonov.

Tako lahko značilnosti kemičnega elementa podamo z njegovo lego v periodnem sistemu. Dejansko je v celici opisano skoraj vse: serijska številka, ki pomeni elektrone in protone, atomska masa (povprečna vrednost vseh obstoječih izotopov določenega elementa). Vidi se, v katerem obdobju se struktura nahaja (kar pomeni, da se bodo elektroni nahajali na toliko slojih). Za elemente glavnih podskupin lahko napovete tudi število negativnih delcev na zadnji energijski ravni – enako je številu skupine, v kateri se element nahaja.

Število nevtronov lahko izračunamo tako, da od masnega števila, to je redne številke, odštejemo protone. Tako je za vsak kemični element mogoče dobiti in sestaviti celotno elektronsko-grafično formulo, ki bo natančno odražala njegovo strukturo in pokazala možne in manifestirane lastnosti.

Porazdelitev elementov v naravi

S preučevanjem tega vprašanja se ukvarja cela znanost - kozmokemija. Podatki kažejo, da se porazdelitev elementov po našem planetu ponavlja enake vzorce v vesolju. Glavni vir jeder za lahke, težke in srednje atome so jedrske reakcije, ki potekajo v notranjosti zvezd - nukleosinteza. Zahvaljujoč tem procesom sta vesolje in vesolje naš planet oskrbela z vsemi razpoložljivimi kemičnimi elementi.

Skupno so od 118 znanih predstavnikov v naravnih virih ljudje odkrili 89. Gre za temeljne, najbolj razširjene atome. Kemične elemente smo sintetizirali tudi umetno z bombardiranjem jeder z nevtroni (nukleosinteza v laboratorijskih pogojih).

Najštevilčnejše so preproste snovi elementov, kot so dušik, kisik, vodik. Ogljik se nahaja v vseh organska snov, kar pomeni, da zaseda tudi vodilni položaj.

Razvrstitev po elektronski strukturi atomov

Ena najpogostejših klasifikacij vseh kemičnih elementov sistema je njihova porazdelitev na podlagi njihove elektronske strukture. Po tem, koliko energijskih nivojev je vključenih v lupino atoma in katera od njih vsebuje zadnje valenčne elektrone, lahko ločimo štiri skupine elementov.

S-elementi

To so tiste, pri katerih je s-orbitala nazadnje napolnjena. Ta družina vključuje elemente prve skupine glavne podskupine (ali Samo en elektron na zunanji ravni določa podobne lastnosti teh predstavnikov kot močnih redukcijskih sredstev.

P-elementi

Samo 30 kosov. Valenčni elektroni se nahajajo na p-podravni. To so elementi, ki tvorijo glavne podskupine od tretje do osme skupine, ki spadajo v obdobja 3,4,5,6. Med njimi so po lastnostih tako kovine kot značilni nekovinski elementi.

d-elementi in f-elementi

To so prehodne kovine iz 4. v 7. veliko obdobje. Skupno je 32 elementov. Enostavne snovi lahko kažejo tako kislinske kot bazične lastnosti (oksidacijske in redukcijske). Tudi amfoterna, torej dvojna.

V družino f spadajo lantanidi in aktinidi, pri katerih se zadnji elektroni nahajajo v f-orbitalah.

Snovi, ki jih tvorijo elementi: enostavne

Prav tako lahko vsi razredi kemičnih elementov obstajajo v obliki preprostih ali kompleksnih spojin. Torej se za preproste šteje tiste, ki so oblikovane iz iste strukture v različnih količinah. Na primer, O 2 je kisik ali diokisik, O 3 pa je ozon. Ta pojav se imenuje alotropija.

Za vsakega predstavnika periodnega sistema so značilni preprosti kemični elementi, ki tvorijo istoimenske spojine. Niso pa vsi enaki po svojih lastnostih. Torej, obstajajo preproste snovi kovine in nekovine. Prvi tvorijo glavne podskupine z 1-3 skupinami in vse sekundarne podskupine v tabeli. Nekovine pa tvorijo glavne podskupine 4-7 skupin. Osma glavna vključuje posebne elemente - žlahtne ali inertne pline.

Med vsemi odprtimi za danes preprosti elementi V normalnih pogojih je znanih 11 plinov, 2 tekoči snovi (brom in živo srebro), vse ostale so trdne.

Kompleksne povezave

Običajno je vključiti tiste, ki so sestavljeni iz dveh ali več kemičnih elementov. Primerov je veliko, saj je znanih več kot 2 milijona kemičnih spojin! To so soli, oksidi, baze in kisline, kompleksne kompleksne spojine, vse organske snovi.

Glejte tudi: Seznam kemičnih elementov po atomskem številu in abecednem seznamu Vsebina kemičnih elementov 1 Trenutni simboli ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kode za zastopanje valut in sredstev (angleščina) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francosko) ... Wikipedia

Najenostavnejša oblika snovi, ki jo je mogoče identificirati s kemičnimi metodami. To so sestavni deli preprostih in zapletenih snovi, ki so skupek atomov z enakim jedrskim nabojem. Naboj atomskega jedra je določen s številom protonov v ... Collierjeva enciklopedija

Vsebina 1 Paleolitska doba 2 10. tisočletje pr e. 3 9. tisočletje pr uh ... Wikipedia

Ta izraz ima druge pomene, glej ruski (pomeni). Rusi ... Wikipedia

Terminologija 1:: dw Številka dneva v tednu. "1" ustreza ponedeljku. Definicije izraza iz različnih dokumentov: dw DUT Razlika med UTC in UTC, izraženo kot celo število ur. Definicije izraza iz ... ... Slovar-priročnik izrazov normativne in tehnične dokumentacije