Հեքիաթներ

Ինչի՞ հետ են արձագանքում օքսիդները: Անօրգանական քիմիայի դասեր՝ միասնական պետական քննությանը նախապատրաստվելու համար. Արձագանքում է որոշ ոչ մետաղների հետ

Ջրի քիմիական հատկություններն ուսումնասիրելիս իմացաք, որ ոչ մետաղների շատ օքսիդներ (օքսիդներ) ջրի հետ փոխազդելիս թթուներ են առաջացնում, օրինակ.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Որոշ մետաղական օքսիդներ ջրի հետ փոխազդելիս ձևավորում են հիմքեր (ալկալիներ), օրինակ.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Այնուամենայնիվ, օքսիդների՝ ջրի հետ փոխազդելու հատկությունը բնորոշ չէ այս դասի բոլոր նյութերին։ Շատ օքսիդներ, ինչպիսիք են սիլիցիումի երկօքսիդը SiO 2, ածխածնի մոնօքսիդ CO, ազոտի օքսիդ NO, պղնձի օքսիդ CuO, երկաթի օքսիդ Fe 2 O 3 և այլն, չեն փոխազդում ջրի հետ։

Օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ

Դուք գիտեք, որ որոշ մետաղական օքսիդներ փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր, օրինակ.

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Օքսիդների փոխազդեցությունը հիմքերի հետ

Որոշ օքսիդներ (ածխածնի երկօքսիդ CO 2, ծծմբի երկօքսիդ SO 2, ֆոսֆորի անհիդրիդ P 2 O 5 և այլն) չեն փոխազդում թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։ Եկեք պարզենք՝ դրանք շփվո՞ւմ են հիմքերի հետ։

Չոր կոլբայի մեջ լցրեք ածխաթթու գազ և դրա մեջ լցրեք կաուստիկ սոդա NaOH: Կոլբը փակում ենք ռետինե խցանով, որի մեջ տեղադրված է ապակե խողովակ և ռետինե խողովակ, որի ազատ ծայրին տեղադրված է սեղմակ։ Երբ ձեռքով դիպչում ենք կոլբին, զգում ենք, թե ինչպես է ապակին տաքանում։ Կոլբայի ներքին պատերին ջրի կաթիլներ են հայտնվել։ Այս ամենը քիմիական ռեակցիայի նշաններ են։ Եթե ածխաթթու գազը արձագանքել է կաուստիկ սոդայի հետ, ապա կարելի է ենթադրել, որ կոլբայի մեջ վակուում է առաջացել։ Դա ստուգելու համար կոլբը մինչև սենյակային ջերմաստիճանը սառչելուց հետո սարքի ռետինե խողովակի ծայրը ջրով իջեցրեք բյուրեղացնողի մեջ և բացեք սեղմակը: Ջուրն արագ կխուժի կոլբայի մեջ: Կոլբայի վակուումի մասին մեր ենթադրությունը հաստատվեց՝ ածխաթթու գազը փոխազդում է կաուստիկ սոդայի հետ։ Ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը ջուրն է: Ի՞նչ բաղադրություն ունի ստացված պինդ նյութը:

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? + Ք

Հայտնի է, որ ածխաթթու գազը համապատասխանում է օքսիդի (օքսիդ) հիդրատի՝ ածխաթթվի H 2 CO 3: Կոլբայի մեջ ձևավորված պինդ նյութը կարբոնաթթվի աղ է՝ նատրիումի կարբոնատ Na 2 CO 3։

Նատրիումի կարբոնատի մոլեկուլ ձևավորելու համար անհրաժեշտ է նատրիումի հիդրօքսիդի երկու մոլեկուլ.

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

Երբ ածխաթթու գազը փոխազդեց կաուստիկ սոդայի հետ, ստացվեց աղ նատրիումի կարբոնատ Na 2 CO 3 և ջուր:

Բացի ածխածնի երկօքսիդից, կան շատ ավելի օքսիդներ (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 և այլն), որոնք փոխազդում են ալկալիների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։

Մեծ է քիմիայի դերը գիտատեխնիկական առաջընթացի մեջ։ Շատ պարզ և բարդ նյութեր օգտագործվում են շինարարության, արտադրության և գյուղատնտեսության տարբեր ոլորտներում: Նրանց թվում կան բավարար քանակությամբ անօրգանական միացություններ։ Անօրգանական միացությունների ամենակարևոր դասերը ներառում են օքսիդներ, հիմքեր, թթուներ և աղեր։

Օքսիդներ

Օքսիդ- բարդ նյութ, որը ներառում է երկու տարր, որոնցից մեկը թթվածին է օքսիդացման վիճակում - 2. Օքսիդների ընդհանուր բանաձևը E x O y է, որտեղ x տարրի ատոմների թիվն է. y-ը թթվածնի ատոմների թիվն է:

Օքսիդների կազմը

Օքսիդի բաղադրությունը որոշվում է օքսիդ կազմող տարրի դրական օքսիդացման վիճակով։

Օքսիդի անվանումը բաղկացած է «օքսիդ» բառից և տարրի անվանումից։ Եթե տարրը ցուցադրում է փոփոխական վալենտություն, ապա վալենտությունը տեղադրվում է օքսիդի անվան կողքին փակագծերում.

Na 2 O - նատրիումի օքսիդ;

SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI);

Օքսիդների ստացում

Օքսիդների ստացում:

ա) տարրերի օքսիդացում թթվածնով

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;

S + O 2 = SO 2;

բ) բարդ նյութերի տարրալուծման ժամանակ

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;

H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;

գ) բարդ նյութերի օքսիդացման ժամանակ

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O:

Օքսիդների դասակարգում

Ելնելով իրենց քիմիական հատկություններից՝ օքսիդները բաժանվում են աղ առաջացնողԵվ ոչ աղ առաջացնողկամ անտարբեր (CO, NO, N 2 O, SiO):

Ջրի հետ օքսիդների փոխազդեցության արտադրանքները կոչվում են հիդրօքսիդներ, որոնք կարող են լինել հիմքեր (NaOH, Cu(OH) 2), թթուները (H 2 SO 4, H 3 PO 4), ամֆոտերային հիդրօքսիդներ (Zn(OH) 2 = H 2: ZnO 2):

Աղ առաջացնող օքսիդները բաժանվում են հիմնական, թթվայինԵվ ամֆոտերիկ.

Հիմնականկոչվում են օքսիդներ, որոնց հիմքը համապատասխանում է CaO → Ca(OH) 2, թթվային- որին համապատասխանում է թթուն՝ CO 2 → H 2 CO 3. ԱմֆոտերիկՕքսիդները համապատասխանում են ինչպես թթուներին, այնպես էլ հիմքերին.

Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2:

Հիմնականօքսիդները կազմում են մետաղներ, թթվային- ոչ մետաղներ և երկրորդական ենթախմբերի որոշ մետաղներ, ամֆոտերիկ- ամֆոտերային մետաղներ.

Օքսիդների քիմիական հատկությունները

Հիմնական օքսիդները արձագանքում են.

1) ջրով հիմքեր ձևավորելու համար.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2;

2) թթվային միացություններով (թթվային օքսիդներ, թթուներ) աղերի և ջրի առաջացմամբ.

CaO + CO 2 = CaCO 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) ամֆոտերային բնույթի միացություններով.

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

Թթվային օքսիդները արձագանքում են.

1) ջրով թթուներ առաջացնելու համար.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;

2) հիմնային միացություններով (հիմնական օքսիդներ և հիմքեր) աղերի և ջրի առաջացմամբ.

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

3) ամֆոտերային բնույթի միացություններով

CO 2 + ZnO = ZnCO 3;

CO 2 + Zn (OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;

Ամֆոտերային օքսիդները ցուցադրում են ինչպես հիմնական, այնպես էլ թթվային օքսիդների հատկություններ: Ամֆոտերային հիդրօքսիդները պատասխանում են դրանց.

Թթվային միջավայր ալկալային միջավայր
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

Ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են թթվային և հիմնային միացությունների հետ.

ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O;

Al 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O:

Փոփոխական վալենտություն ունեցող մետաղները կարող են առաջացնել բոլոր երեք տեսակի օքսիդներ: Օրինակ:

CrO հիմնական Cr(OH) 2;

Cr 2 O 3 amphoteric Cr (OH) 3;

Cr 2 O 7 թթվային H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn 2 O 3 հիմնական;

MnO 2-ը ամֆոտերիկ է;

Mn 2 O 7 թթվային HMnO 4.

Օքսիդներ- դրանք բարդ անօրգանական միացություններ են, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է (օքսիդացման վիճակում -2):

Օրինակ՝ Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 դասակարգվում են որպես օքսիդներ։ Այս բոլոր նյութերը պարունակում են թթվածին և ևս մեկ տարր։ Na 2 O 2 , H 2 SO 4 և HCl նյութերը օքսիդներ չեն. առաջինում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է, երկրորդում՝ ոչ թե երկու, այլ երեք տարր, իսկ երրորդում թթվածին չկա։ ընդհանրապես.

Եթե դուք չեք հասկանում օքսիդացման թիվ տերմինի իմաստը, ապա դա նորմալ է: Նախ, կարող եք անդրադառնալ այս կայքի համապատասխան հոդվածին: Երկրորդ, նույնիսկ առանց հասկանալու այս տերմինը, կարող եք շարունակել կարդալ: Դուք կարող եք ժամանակավորապես մոռանալ օքսիդացման վիճակը նշելու մասին։

Ստացվել են ներկայումս հայտնի գրեթե բոլոր տարրերի օքսիդները, բացառությամբ որոշ ազնիվ գազերի և «էկզոտիկ» տրանսուրանի տարրերի։ Ավելին, շատ տարրեր ձևավորում են մի քանի օքսիդներ (ազոտի համար, օրինակ, հայտնի է վեցը):

Օքսիդների անվանացանկը

Մենք պետք է սովորենք անվանել օքսիդներ: Դա շատ պարզ է.

Օրինակ 1. Անվանե՛ք հետևյալ միացությունները՝ Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3։

Li 2 O - լիթիումի օքսիդ,
Al 2 O 3 - ալյումինի օքսիդ,
N 2 O 5 - ազոտի օքսիդ (V),
N 2 O 3 - ազոտի օքսիդ (III):

Խնդրում ենք նկատի ունենալ մի կարևոր կետ. եթե տարրի վալենտությունը հաստատուն է, մենք այն ՉԵՆՔ նշում օքսիդի անվան տակ: Եթե վալենտությունը փոխվում է, անպայման նշեք այն փակագծերում: Լիթիումը և ալյումինը ունեն մշտական վալենտություն, մինչդեռ ազոտը ունի փոփոխական վալենտություն. Այս պատճառով է, որ ազոտի օքսիդների անվանումները լրացվում են վալենտությունը խորհրդանշող հռոմեական թվերով։

Վարժություն 1. Անվանեք օքսիդները՝ Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O։ Մի մոռացեք, որ կան և՛ հաստատուն, և՛ փոփոխական վալենտությամբ տարրեր։

Մեկ այլ կարևոր կետ. F 2 O նյութը ավելի ճիշտ է անվանել ոչ թե «ֆտորի օքսիդ», այլ «թթվածնի ֆտորիդ»:

Օքսիդների ֆիզիկական հատկությունները

Ֆիզիկական հատկությունները շատ բազմազան են։ Դա պայմանավորված է, մասնավորապես, նրանով, որ օքսիդներում կարող են առաջանալ տարբեր տեսակի քիմիական կապեր։ Հալման և եռման կետերը շատ տարբեր են: Նորմալ պայմաններում օքսիդները կարող են լինել պինդ վիճակում (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), հեղուկ վիճակում (N 2 O 3, H 2 O), գազերի տեսքով (N 2 O , SO 2, NO, CO):

Տարբեր գույներ՝ MgO և Na 2 O սպիտակ են, CuO-ն սև է, N 2 O 3-ը՝ կապույտ, CrO 3-ը՝ կարմիր և այլն։

Իոնային կապով օքսիդների հալոցները լավ են անցկացնում էլեկտրականությունը, կովալենտային օքսիդները, որպես կանոն, ունեն ցածր էլեկտրական հաղորդունակություն։

Օքսիդների դասակարգում

Բնության մեջ գոյություն ունեցող բոլոր օքսիդները կարելի է բաժանել 4 դասի՝ հիմնային, թթվային, ամֆոտերային և չաղ առաջացնող։ Երբեմն առաջին երեք դասերը միավորվում են աղ առաջացնող օքսիդների խմբի մեջ, բայց մեզ համար դա այժմ կարևոր չէ։ Տարբեր դասերի օքսիդների քիմիական հատկությունները մեծապես տարբերվում են, ուստի դասակարգման հարցը շատ կարևոր է այս թեմայի հետագա ուսումնասիրության համար:

Սկսենք նրանից ոչ աղ առաջացնող օքսիդներ. Նրանք պետք է հիշել. NO, SiO, CO, N 2 O: Պարզապես սովորեք այս չորս բանաձևերը:

Հետագա առաջխաղացման համար պետք է հիշել, որ բնության մեջ կան երկու տեսակի պարզ նյութեր՝ մետաղներ և ոչ մետաղներ (երբեմն առանձնանում է նաև կիսամետաղների կամ մետալոիդների խումբ)։ Եթե դուք հստակ հասկանում եք, թե որ տարրերն են մետաղները, շարունակեք կարդալ այս հոդվածը: Եթե ամենափոքր կասկած ունեք, դիմեք նյութին «Մետաղներ և ոչ մետաղներ»այդ կայքում։

Այսպիսով, թույլ տվեք ձեզ ասել, որ բոլոր ամֆոտերային օքսիդները մետաղի օքսիդներ են, բայց ոչ բոլոր մետաղների օքսիդներն են ամֆոտերային: Թվարկեմ դրանցից ամենակարեւորները՝ BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO: Ցուցակը ամբողջական չէ, բայց դուք անպայման պետք է հիշեք թվարկված բանաձևերը: Ամֆոտերային օքսիդների մեծ մասում մետաղը ցուցադրում է +2 կամ +3 օքսիդացման վիճակ (բայց կան բացառություններ):

Հոդվածի հաջորդ մասում մենք կշարունակենք խոսել դասակարգման մասին; Եկեք քննարկենք թթվային և հիմնային օքսիդները:

Վիդեո ձեռնարկ 2: Հիմնական օքսիդների քիմիական հատկությունները

Դասախոսություն: Օքսիդների բնորոշ քիմիական հատկությունները՝ հիմնային, ամֆոտերային, թթվային

Օքսիդներ- երկուական միացություններ (բարդ նյութեր), որոնք բաղկացած են թթվածնից -2 օքսիդացման աստիճանով և մեկ այլ տարրից.

Ըստ աղեր ձևավորելու իրենց քիմիական կարողությունների՝ բոլոր օքսիդները բաժանվում են երկու խմբի.

աղ առաջացնող,
ոչ աղ առաջացնող.

Աղ առաջացնող միացություններն իրենց հերթին բաժանվում են երեք խմբի՝ հիմնային, թթվային և ամֆոտերային։ Աղ չառաջացնողները ներառում են ածխածնի օքսիդ (II) CO, ազոտի օքսիդ (I) N2O, ազոտի օքսիդ (II) NO, սիլիցիումի օքսիդ (II) SiO:

Հիմնական օքսիդներ- սրանք օքսիդներ են, որոնք դրսևորում են հիմնական հատկություններ, որոնք ձևավորվել են ալկալային և հողալկալիական մետաղների կողմից օքսիդացման +1, +2, ինչպես նաև անցումային մետաղներից ցածր օքսիդացման վիճակներում:

Օքսիդների այս խմբին համապատասխանում են հետևյալ հիմքերը՝ K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH) 2; La 2 O 3 – La(OH) 3.

Թթվային օքսիդներթթվային հատկություն ցուցաբերող օքսիդներ են, որոնք ձևավորվում են բնորոշ ոչ մետաղներից, ինչպես նաև որոշ անցումային մետաղներից՝ +4-ից +7 օքսիդացման վիճակում։

Օքսիդների այս խմբին համապատասխանում են թթուները՝ SO 3 –H 2 SO 4 ; CO 2 – H 2 CO 3; SO 2 – H 2 SO 3 և այլն:

Ամֆոտերային օքսիդներ- սրանք հիմնական և թթվային հատկություններ ցուցաբերող օքսիդներ են, որոնք ձևավորվում են անցումային մետաղների կողմից +3, +4 օքսիդացման վիճակներում: Բացառում է՝ ZnO, BeO, SnO, PbO:

Օքսիդների այս խումբը համապատասխանում է ամֆոտերային հիմքերին՝ ZnO – Zn(OH) 2; Al 2 O 3 – Al (OH) 3.

Դիտարկենք օքսիդների քիմիական հատկությունները.

Ռեակտիվ	Հիմնական օքսիդներ	Ամֆոտերային օքսիդներ	Թթվային օքսիդներ
Ջուր	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2	Նրանք չեն արձագանքում	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: Ս O 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Թթու	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	Նրանք չեն արձագանքում
Հիմք	Նրանք չեն արձագանքում	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Հիմնական օքսիդ	Նրանք չեն արձագանքում	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: ZnO + CaO → CaZnO 2	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
Թթվային օքսիդ	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: CaO + CO 2 → CaCO 3	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	Նրանք չեն արձագանքում
Ամֆոտերային օքսիդ	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO	Արձագանքել	Նրանք արձագանքում են. Օրինակ: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Վերոնշյալ աղյուսակից մենք կարող ենք ամփոփել հետևյալը:

Առավել ակտիվ մետաղների հիմնական օքսիդները փոխազդում են ջրի հետ՝ ձևավորելով ամուր հիմքեր՝ ալկալիներ։ Պակաս ակտիվ մետաղների հիմնական օքսիդները նորմալ պայմաններում չեն փոխազդում ջրի հետ։ Այս խմբի բոլոր օքսիդները միշտ փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր։ Բայց նրանք պատճառներով չեն արձագանքում։

Թթվային օքսիդները հիմնականում փոխազդում են ջրի հետ։ Բայց ոչ բոլորն են արձագանքում նորմալ պայմաններում: Այս խմբի բոլոր օքսիդները փոխազդում են հիմքերի հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր։ Նրանք չեն արձագանքում թթուների հետ:

Հիմնական և թթվային օքսիդները կարող են փոխազդել միմյանց հետ, որին հաջորդում է աղի ձևավորումը։

Ամֆոտերային օքսիդներն ունեն հիմնային և թթվային հատկություններ։ Հետեւաբար, նրանք փոխազդում են ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր։ Ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են թթվային և հիմնային օքսիդների հետ։ Նրանք նաև շփվում են միմյանց հետ: Ամենից հաճախ այդ քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ տաքացվում են աղեր առաջացնելու համար:

Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները այնպիսի կարևոր գիտության հիմքն են, ինչպիսին քիմիան է։ Դրանք սկսում են ուսումնասիրվել քիմիա սովորելու առաջին կուրսից։ Այնպիսի ճշգրիտ գիտություններում, ինչպիսիք են մաթեմատիկան, ֆիզիկան և քիմիան, ամբողջ նյութը փոխկապակցված է, ինչի պատճառով նյութը չյուրացնելը հանգեցնում է նոր թեմաների ընկալման բացակայությանը: Ուստի շատ կարևոր է հասկանալ օքսիդների թեման և այն ամբողջությամբ հասկանալ: Այս մասին այսօր ավելի մանրամասն կփորձենք խոսել։

Ի՞նչ են օքսիդները:

Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները այն են, ինչ նախ պետք է հասկանալ: Այսպիսով, ինչ են օքսիդները: Հիշու՞մ եք սա դպրոցից։

Օքսիդները (կամ օքսիդները) երկուական միացություններ են, որոնք պարունակում են էլեկտրաբացասական տարրի ատոմներ (թթվածնից պակաս էլեկտրաբացասական) և -2 օքսիդացման աստիճանով թթվածին։

Օքսիդները մեր մոլորակի վրա աներևակայելի տարածված նյութեր են: Օքսիդային միացությունների օրինակներ են ջուրը, ժանգը, որոշ ներկանյութեր, ավազ և նույնիսկ ածխաթթու գազ։

Օքսիդների առաջացում

Օքսիդները կարելի է ձեռք բերել տարբեր ձևերով։ Օքսիդների առաջացումը նույնպես ուսումնասիրում է այնպիսի գիտություն, ինչպիսին քիմիան է։ Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները. ահա թե ինչ պետք է իմանան գիտնականները՝ հասկանալու համար, թե ինչպես է առաջացել այս կամ այն օքսիդը։ Օրինակ, դրանք կարելի է ձեռք բերել ուղղակիորեն միացնելով թթվածնի ատոմը (կամ ատոմները) քիմիական տարրի հետ. սա քիմիական տարրերի փոխազդեցությունն է: Այնուամենայնիվ, կա նաև օքսիդների անուղղակի ձևավորում, դա այն դեպքում, երբ օքսիդները ձևավորվում են թթուների, աղերի կամ հիմքերի տարրալուծման արդյունքում:

Օքսիդների դասակարգում

Օքսիդները և դրանց դասակարգումը կախված են նրանից, թե ինչպես են դրանք ձևավորվում: Ըստ իրենց դասակարգման՝ օքսիդները բաժանվում են միայն երկու խմբի, որոնցից առաջինը աղ առաջացնող է, իսկ երկրորդը՝ ոչ աղ առաջացնող։ Այսպիսով, եկեք ավելի սերտ նայենք երկու խմբերին:

Աղ առաջացնող օքսիդները բավականին մեծ խումբ են, որը բաժանվում է ամֆոտերային, թթվային և հիմնային օքսիդների։ Ցանկացած քիմիական ռեակցիայի արդյունքում աղ առաջացնող օքսիդները կազմում են աղեր։ Որպես կանոն, աղ առաջացնող օքսիդների բաղադրությունը ներառում է մետաղների և ոչ մետաղների տարրեր, որոնք ջրի հետ քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ձևավորում են թթուներ, սակայն հիմքերի հետ փոխազդեցության դեպքում կազմում են համապատասխան թթուներ և աղեր։

Չաղ առաջացնող օքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք քիմիական ռեակցիայի արդյունքում աղեր չեն առաջացնում։ Նման օքսիդների օրինակները ներառում են ածխածինը:

Ամֆոտերային օքսիդներ

Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները շատ կարևոր հասկացություններ են քիմիայի մեջ։ Աղ առաջացնող միացությունների կազմը ներառում է ամֆոտերային օքսիդներ։

Ամֆոտերային օքսիդները օքսիդներ են, որոնք կարող են դրսևորել հիմնային կամ թթվային հատկություններ՝ կախված քիմիական ռեակցիաների պայմաններից (դրանք ցուցաբերում են ամֆոտերություն)։ Այդպիսի օքսիդներ են առաջանում (պղինձ, արծաթ, ոսկի, երկաթ, ռութենիում, վոլֆրամ, ռուտերֆորդիում, տիտան, իտրիում և շատ ուրիշներ)։ Ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ, և քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ձևավորում են այդ թթուների աղերը։

Թթվային օքսիդներ

Կամ անհիդրիդները օքսիդներ են, որոնք դրսևորվում են և նաև թթվածին պարունակող թթուներ են առաջացնում քիմիական ռեակցիաներում: Անհիդրիդները միշտ առաջանում են բնորոշ ոչ մետաղների, ինչպես նաև որոշ անցումային քիմիական տարրերի կողմից։

Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և քիմիական հատկությունները կարևոր հասկացություններ են։ Օրինակ՝ թթվային օքսիդներն ունեն բոլորովին տարբեր քիմիական հատկություններ ամֆոտերային օքսիդներից։ Օրինակ, երբ անհիդրիդը փոխազդում է ջրի հետ, առաջանում է համապատասխան թթու (բացառություն է կազմում SiO2 - Անհիդրիդները փոխազդում են ալկալիների հետ, և նման ռեակցիաների արդյունքում արտազատվում է ջուր և սոդա։ Հետ արձագանքելիս առաջանում է աղ։

Հիմնական օքսիդներ

Հիմնական («հիմք» բառից) օքսիդները մետաղական քիմիական տարրերի օքսիդներ են՝ +1 կամ +2 օքսիդացման վիճակներով։ Դրանք ներառում են ալկալային և հողալկալիական մետաղներ, ինչպես նաև մագնեզիում քիմիական տարր: Հիմնական օքսիդները տարբերվում են մյուսներից նրանով, որ դրանք կարող են արձագանքել թթուների հետ։

Հիմնական օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ, ի տարբերություն թթվային օքսիդների, ինչպես նաև ալկալիների, ջրի և այլ օքսիդների հետ։ Այս ռեակցիաների արդյունքում սովորաբար առաջանում են աղեր։

Օքսիդների հատկությունները

Եթե ուշադիր ուսումնասիրեք տարբեր օքսիդների ռեակցիաները, կարող եք ինքնուրույն եզրակացություններ անել, թե ինչ քիմիական հատկություններով են օժտված օքսիդները։ Բացարձակապես բոլոր օքսիդների ընդհանուր քիմիական հատկությունը ռեդոքս գործընթացն է:

Բայց, այնուամենայնիվ, բոլոր օքսիդները տարբերվում են միմյանցից։ Օքսիդների դասակարգումն ու հատկությունները երկու փոխկապակցված թեմաներ են։

Չաղ առաջացնող օքսիդներ և դրանց քիմիական հատկությունները

Չաղ առաջացնող օքսիդները օքսիդների խումբ են, որոնք չունեն թթվային, հիմնային և ամֆոտերային հատկություններ։ Ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հետ քիմիական ռեակցիաների արդյունքում աղեր չեն առաջանում։ Նախկինում նման օքսիդները կոչվում էին ոչ թե աղ առաջացնող, այլ անտարբեր և անտարբեր, սակայն նման անվանումները չեն համապատասխանում ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հատկություններին։ Ըստ իրենց հատկությունների՝ այդ օքսիդները բավականին ընդունակ են քիմիական ռեակցիաների։ Բայց կան շատ քիչ աղ առաջացնող օքսիդներ, դրանք ձևավորվում են միավալենտ և երկվալենտ ոչ մետաղներից։

Չաղ առաջացնող օքսիդներից քիմիական ռեակցիայի արդյունքում կարելի է ստանալ աղ առաջացնող օքսիդներ։

Անվանակարգ

Գրեթե բոլոր օքսիդները սովորաբար կոչվում են այսպես՝ «օքսիդ» բառը, որին հաջորդում է գենետիկ դեպքում քիմիական տարրի անվանումը: Օրինակ՝ Al2O3-ը ալյումինի օքսիդ է։ Քիմիական լեզվով այս օքսիդը կարդում է այսպես՝ ալյումին 2 o 3։ Որոշ քիմիական տարրեր, օրինակ՝ պղինձը, կարող են ունենալ օքսիդացման մի քանի աստիճան, համապատասխանաբար, օքսիդները նույնպես տարբեր կլինեն։ Այնուհետև CuO օքսիդը պղնձի (երկու) օքսիդ է, այսինքն՝ օքսիդացման աստիճանով 2, իսկ Cu2O օքսիդը պղնձի (երեք) օքսիդ է, որն ունի 3 օքսիդացման աստիճան։

Բայց կան օքսիդների այլ անվանումներ, որոնք առանձնանում են միացության մեջ թթվածնի ատոմների քանակով։ Մոնօքսիդները կամ մոնօքսիդները այն օքսիդներն են, որոնք պարունակում են միայն մեկ թթվածնի ատոմ: Երկօքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք պարունակում են թթվածնի երկու ատոմ, որոնք նշվում են «di» նախածանցով։ Եռօքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք արդեն պարունակում են թթվածնի երեք ատոմ: Անունները, ինչպիսիք են մոնօքսիդ, երկօքսիդ և եռօքսիդ, արդեն հնացած են, բայց հաճախ հանդիպում են դասագրքերում, գրքերում և այլ օժանդակ նյութերում:

Կան նաև այսպես կոչված չնչին անվանումներ օքսիդների համար, այսինքն՝ պատմականորեն զարգացած։ Օրինակ՝ CO-ն ածխածնի օքսիդն է կամ մոնօքսիդը, բայց նույնիսկ քիմիկոսներն ամենից հաճախ այս նյութն անվանում են ածխածնի օքսիդ։

Այսպիսով, օքսիդը թթվածնի միացություն է քիմիական տարրով: Հիմնական գիտությունը, որն ուսումնասիրում է դրանց ձևավորումը և փոխազդեցությունները, քիմիան է։ Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները մի քանի կարևոր թեմաներ են քիմիայի գիտության մեջ, առանց հասկանալու, որը չի կարելի հասկանալ մնացած ամեն ինչ: Օքսիդներն են գազերը, հանքանյութերը և փոշիները։ Որոշ օքսիդներ արժե մանրամասն իմանալ ոչ միայն գիտնականների, այլև սովորական մարդկանց համար, քանի որ դրանք կարող են նույնիսկ վտանգավոր լինել այս երկրի վրա կյանքի համար: Օքսիդները շատ հետաքրքիր և բավականին հեշտ թեմա են։ Օքսիդային միացությունները շատ տարածված են առօրյա կյանքում: