Kno3 lagunemine reaktsioonitemperatuuril. Alternatiiv sulatamisele. II. Motiveeriv hetk

Eelised
Seda tüüpi kütus meeldib mulle eriti, kuna see on mürgivaba. See koosneb toiduainest ja väetisest. Nii ei pea ma liiga palju muretsema selle ümberkäimise või selle tükkide õues kadumise pärast. KNO3 kasutatakse liha säilitusainena vorstitootmises ja meditsiinis. Noorena sain KNO3 apteegist, kus pudelitel oli kirjas, et mida võtta? tl vees lahustatuna diureetikumina. Olen selle leidnud ka lihapoest, kus seda vorsti valmistamisel kasutati. Ja ma märkasin, et mu hambapasta sisaldab KNO3 desensibilisaatorina. Seega ei ole vaja muretseda mõõduka kokkupuute pärast ja isegi väikestes kogustes KNO3 allaneelamine ei põhjusta enamikule inimestele otsest kahju. Vaadates kotti Peteri spetsiaalse vedelväetisega, märkasin, et kaaliumnitraat on nimekirjas esikohal. Taimed armastavad seda.

Ettevaatusabinõud KNO3 kohta:

1. On tõendeid selle kohta, et nitraatide/nitritite kasutamine toidus võib põhjustada vähki ja kuigi KNO3 tarbimine on võimalik, ei ole see soovitatav.
2. Allaneelamisel metaboliseerub kaaliumnitraat kaaliumnitritiks, mis on mürgine ja eriti ohtlik lastele! Hoidke see neile kättesaamatus kohas!
3. Mõnel inimesel tekib pärast KNO3-ga kokkupuudet dermatiit. Kui olete sellele vastuvõtlik, kasutage kindaid.
4. Sissehingamine suured hulgad KNO3 tolm võib põhjustada kopsukahjustusi. Kui puutute kokku KNO3 tolmuga, kandke sobivat respiraatorit.

Täieliku teabe saamiseks vaadake turvalehte

Muud head asjad Rcandy kohta:

• Stabiilne, ei vaju kokku, eeldusel, et see on õhuniiskusest isoleeritud
• Reformeeritav, saab kuumutada ja vormida peaaegu igaks kujuks või käsitsi survega vormi pressida
• Suurepärane survetugevus, hea tõmbetugevus.
• Tekitab tihedaid valge suitsupilvi, saab kasutada märgistusainena.
• Põlemiskiirust saab reguleerida nii küpsetustemperatuuri kui ka lisandite lisamisega.
• Suhteliselt tundlik löögi või hõõrdumise tõttu süttimise suhtes, saab puurida, lõigata, vasardada ilma süüta.*

* Ei mingeid otseseid ega kaudseid lubadusi. Igal kütusel on teatav tundlikkus ja see võib teatud kokkupuutetaseme saavutamisel süttida. Tundub, et sellel kütusel on väga madal tundlikkus, kuna see pole minu jaoks tuhandeid kordi löökidest ega hõõrdumisest süttinud. Kuid ma ei saa garanteerida, et see ei sütti kunagi löögi või hõõrdumise tõttu. Tuleb võtta piisavad ettevaatusabinõud tagamaks, et juhusliku süttimise korral ei tekiks tõsiseid ega olulisi kahjustusi.

Puudused

1. Mulle ei meeldi, et kütus on hügroskoopne, imab õhust niiskust. See tuleb õhu eest sulgeda, vastasel juhul muutub see kasutuks lühiajaline, eriti Floridas, kus 90% õhuniiskust peetakse madalaks. See on ka ohutustegur, kuna kadunud väikesed kütusetükid ei ole kaua süttivad. Varsti muutuvad nad vedelaks, imenduvad maasse ja taimed söövad selle ära.
2. See kütus on mõnevõrra habras, seetõttu tuleb see paigutada mootorisse nii, et see ei puruneks ega puruneks töötlemise või põlemise ajal. Tekib mure, kui pakendatud kabe võib laienemisel puruneda ja millal kabe üksteist tabada. Mõningane oli mure, et äärmuslikust kiirendusest tekkivad nihkejõud lõhuvad plokid ja tükid ummistavad otsiku. Konservatiivne mootori disain võib neid piiranguid kompenseerida, kuid see võib piirata kabe geomeetria valikut.
3. Sellel kütusel on ISP (spetsiifiline impulss) madalam kui mõnel teisel kütusel, eriti komposiitkütustel.
4. See tekitab mootoris põlemisel väga vähe nähtavat leeki. See on pigem esteetiline probleem – paljudele inimestele meeldib näha läikivat valget või värvilist leeki, mis sarnaneb taandreile. Ma ei ole veel leidnud lisandit, mis tekitaks nähtavaid leeke või sädemeid. Dennis Welch teatab, et titaan loob ilusa saba, kuid ma pean seda ise kontrollima.
5. Selle kütuse valmistamiseks on vaja kasutada ahju, mis asub tavaliselt köögis. Tähelepanu! See ohustab teie korterit.

Mitte köögis!

Pange tähele, et ma EI soovita seda kütust teie koduköögis valmistada. Loodan, et ühel päeval võimaldab hästi dokumenteeritud ohutusprogramm köögis ohutult mõõdukates kogustes süüa teha. Juhuslik oht ei pruugi köögis olla suurem kui töökojas, kuid tagajärjed on tõenäoliselt katastroofilisemad. See lahendab paljude jaoks dilemma, kuna enamik ahjusid asub köögis ja neid ei saa kergesti teisaldada. Otsin võimalusi selle probleemi lahendamiseks ja võtan vastu kõik ettepanekud. Hetkel uurin töökotta sisseehitatud kuivatusresti võimalikku kasutust, termostaadiga juhitavaid gaasigrille kasutamiseks väljaspool kodu. Ühtegi neist lahendustest pole veel testitud. Minu eelistus on kinnitada mobiilne gaasipliit kaasaskantava propaanipaagi külge, nagu see, mis on minu tagatekil.

Mõned head uudised: Tegin hiljuti oma röstsaia ahjus pool partii RCandyt, kasutades sobiva suurusega pürexi küpsetusnõusid. Nii et kui te pole oma töökojas ahju jaoks valmis, võib see olla hea koht alustamiseks.

Retsept

Selles dokumendis olevad fotod on pisipildid, suuremate fotode vaatamiseks klõpsake neil.
Sellele lehele naasmiseks klõpsake nuppu Tagasi.

Koostis:

Varustus sisaldab:
- 2 Pyrexi 9-tollist küpsetuspanni
- 2 kiviplaati või klaasplaati, kasutatud kattena
- Väike kastrul – eelistan roostevaba või emailitud terast, kuid ei näe põhjust, miks teisi kasutada ei saaks.
- hoob või muud kaalud, mille täpsus on grammi ja mis on võimelised kaaluma kuni 100 g ja rohkem.
- lauanuga ja lusikas (valikuline)
- Mõõtelusikas või tass
- Ahi, mis on eelsoojendatud temperatuurini 300 kraadi Fahrenheiti (150 kraadi Celsiuse järgi)
- Veekeetja käepide või muu
- 35 mm kilest anumad või muud väikesed anumad, mis on õhukindlad ja ei purune süttimisel kildudeks. Ma pole kunagi kogenud selle kütuse isesüttimist, kuid kes teab:

Vajalik on ka tulekustuti. Hea, kui sul seda vaja pole, aga parem on see igaks juhuks kaasas olla.

KNO3
Kasutan peamiselt kaaliumnitraati, mis on ostetud ilutulestike tarnijatelt, nagu Firefox ja Skylighter. Mõlemad on head. Nad müüvad KNO3 sõltuvalt kaubamärgist ja jahvatusest hinnaga 2,50–4,00 dollarit naela kohta. Kvaliteetsemad pulbrid on kallimad. Selle protsessi jaoks sobib kõige jämedam kaubamärk, kuna salpeetri lahustamine jahvatab selle väga väikeseks.
Mesi sobib hästi maisisiirupi asendajaks, kuid muudab lõpliku kütuse hügroskoopsemaks, nii et ma ei soovita seda. Kasutasin hiljuti Honey Girli siirupit, mis on maitsestatud maisisiirup, ja see toimis ka hästi. Vahtrasiirup ei mõjunud – see paneb kütuse hästi põlema, aga ei moodustu.

Mahuti pannakse tulele. See on mõõdukalt ohtlik punkt. Fotol on selgelt näha, et panni all on kuumutusleek. Palun märkige kaks erinevat plaati. Mõlemad töötavad. Mõnikord kasutan süvistatud plaate, mis töötavad suurepäraselt. Olen kindel, et seda saab teha ka tulega. Kui KNO3 ja suhkur lahustuvad, pole vahet, kuidas anumat soojendate. Oluline on jälgida ja mitte lasta segul üle keeda ega kuivada!

Nüüd vaatan ja segan. See tundub ohtlik asi, kuid 25 aasta jooksul, mil olen seda kütust valmistanud, pole mul selles etapis tulekahju olnud. Aga ma ei jäta seda kunagi järelevalveta!

Lõpuks on kõik lahustunud, segu muutub selgeks. Viis minutit võib tunduda pikk, kuid peate vaatama ilma peatumata!

Ligikaudu pool läheb igasse vormi. Ilmselt pean igasse anumasse panema täpselt pool, aga väikesed erinevused pole suurem asi. Ja mulle meeldib seda teha kiiresti, et kiiresti tekkiv koorik ei jääks kasutatavasse anumasse, segades seeläbi segu tasakaalust välja.

	Moodustub 10 minutiga. Mullid hakkavad moodustuma.
	Moodustub 25 minutiga. Hästi moodustunud mullid. Iga vormi keskele jääb veel veidi vedelikku.
	Moodustub 35 minutiga. Vedelikku pole, aga helbed ja mullid on kõik sinakasvalged.
	Moodustub 40 minutiga ja hiljem. Segu värvus muutub järk-järgult sinakasvalgest elevandiluuks. Seda pole fotol näidatud. Jällegi pange tähele, et kaugvormi kuldne värv on illusioon, mõlemad segud on sama värvi, sarnasemad lähivormi värviga.

Pange tähele, et segu ÄRGE SEGAKE enne, kui keetmine on lõppenud. Mullide purustamine aeglustab vee aurustumist, muutes protsessi aeglaseks. Seetõttu ärge segage seda segu enne rabeduskatse tegemist.

45. minutil võetakse vormid ahjust välja ja võetakse väike proov.

See rullitakse herneterasuuruseks palliks, lapitakse külmale kuivale pinnale ja jäetakse umbes 20 sekundiks jahtuma. Vorm pannakse tagasi ahju, kuni proov jahtub.

Jahutatud proov painutatakse kaheks. Kui proov paindub purunemata, on segu endiselt märg ja vajab kauem küpsemist. Võtke proove iga kolme minuti järel või kuni painutatud proov puruneb.

(Viimasel ajal olen avastanud, et hea struktuuri saab saavutada vähese jääkniiskuse kogusega segus. Kui jahutatud proov vaevaliselt paindub, võib see olla hea. See võib vähendada tekkiva kütuse haprust, kuid seda pole veel kindlaks tehtud.)

Sel juhul võtsin pannid õigel ajal ahjust välja. Jahutatud proov purustatakse puhtalt, näidates ühtlast struktuuri. Tegelikult oli see veidi teraline, peaaegu kuiv. Veel viis minutit ja segu oleks pidanud alles hoidma.*

*Säästmiseks lisage igale pannile 1 tl vett, katke müüripurgiga ja pange 15 minutiks tagasi ahju. Jätkake katsete ettevalmistamist ja kordamist, kuni soovitud struktuur on saavutatud.

Kui segu läbib paindekatse, on see valmis ja seda tuleks kohe töödelda. Aeg kraapida. See on ohupunkt, kus peate kandma kõiki kaitsevahendeid. Mul pole kunagi tulekahju olnud, aga ma võin kihla vedada, kui helbed süttiksid, lendaksid nad igas suunas, tekitades palju kahju.

Igas vormis olevad helbed kraabitakse maha ja kombineeritakse ühte nõusse.

Kasutan jäika supilusikaga helveste pressimiseks, segamiseks ja plastifitseerimiseks, kuni need hakkavad tihenema. Nad võivad alguses kokkukleepumist vastu panna. Ole püsiv. Kui te pole segu liiga kuivaks muutnud, juhtub see lõpuks.

Veel üks uus nipp: vala helbed sisse ja tambi need puidust või plastikust vasaraga. See paneb need tihenema väiksema vaevaga kui lihtsalt segades ja pigistades.

Pärast minutit või paari jahutamist on kütus endiselt kuum, kuid võib vajada kerget töötlemist. Annan seda ühest käest teise, et säilitada hea suhe oma närvirakkudega.

Siin murran väikese proovi ära ja rullin pulgaks. Pange tähele, et plaat on kaetud kangaga. Sile viimistlus teeb selle kütuse jaoks suurepärase rihvelpinna.

Saate selle rullida ilusateks pulkadeks nagu savi. See kõvastub täpselt nii, nagu te seda rullisite, säilitades ettenähtud kuju.

Kütust tihedamalt purustades saan selle plaatidega katta. See võimaldab mul hoida seda kauem soojas ja pehmes. Ahju temperatuur alandatakse 93 kraadini (200 F). Sellel temperatuuril võib kütus pikka aega pehmeks jääda, ilma et see laguneks.

Alternatiiv kütuse käsitsi purustamisele: kasutage köögikombaini! See võib asuda väljas või väga turvalises kohas. Ühendan kombaini lahti ühendatud pikendusjuhtmega ja seejärel ühendan pikendusjuhtme ohutus kauguses vooluvõrku. Mul pole kunagi juhuslikku tulekahju olnud, kuid alati on võimalus.

Umbes 1 minuti pärast muutub kütus palliks. Kui olen rahul, lülitan auto välja ja võtan kütuse välja. Tavaliselt rullin selle väiksemateks pallideks, mis jahutatakse ja asetatakse tihedalt suletavasse anumasse.

Ma salvestan alati tükid varraste tegemiseks, et kontrollida põlemiskiirust.

Tükk kütust rullitakse käsitsi 1/4 tollise läbimõõduga vardaks. Lõigatakse 1 tolli pikkune tükk ja üks ots pannakse põlema. Seda kuju nimetatakse kütusevardaks. Süütamiseks ei pea kasutama propaanpõletit, see on lihtsalt hea ühtlase leegi allikas ja jätab ühe käe vabaks juhtme ja teise stopperi hoidmiseks.

Käivitan stopperi, kui kütus süttib, ja peatan selle, kui see läbi põleb. Kuna kütus põleb ühest otsast teise, on see väärtus kütuse põlemiskiirus õhus. See proov põles tolli 11 sekundiga, mis on keskmise kütusepaisu kohta. Mõned proovid põlevad tolli 8 või 9 sekundiga. See põleb rõhu all kiiremini, nagu rakettmootor.

Varras on jahtunud, nii et purustan selle tükkideks ja asetan kilekarpidesse. Õhukindlas anumas säilib kütus aastaid. Ma kasutan neid ?-tollisi pulki keeriste ja mikrorakettide jaoks.

Märgistage iga konteiner selgelt ja asetage need ohutusse kohta.

Võib-olla on selle kütuse kõige tähelepanuväärsem omadus see, et seda saab uuesti soojendada ja vormida mis tahes kujul. Asetage see 200 F (93 C) ahju, kuni see läbi kuumeneb. See omandab pahtli konsistentsi ja seda saab käsitsi vormida nagu savi mis tahes kuju. Kerge käega surve võib anda sellele maatriksi (vormi) kuju.

Näiteks teen mootorile kütusepommi. See on lihtsalt 5/8" läbimõõduga silindriline plokk, millel on 1/8" läbiv ava ja mis kaalub 10 grammi. Seda kasutatakse koos FFFG tera suurusega musta kaubandusliku pulbriga.

Lõika tükk, mis kaalub umbes 10 grammi või veidi rohkem.

Rullige mootori korpuse suuruse läbimõõduga silindriks. Sel juhul oli toru läbimõõt 5/8 tolli.

Asetage annus musta pulbrit veerelauale, seejärel veeretage kütust selle peale, et terad kleepuks. Kui need ei kleepu, asetage kütus mõneks minutiks 200 F (93 C) ahju, kuni see uuesti pehmeneb.

Tehke kütusepaagi keskosast läbiv auk. Tehke see oma süütaja jaoks piisavalt suureks. Siin kasutan bambusvardaid, samu, mida šašlõki või tempura puhul. Ma kasutan neid pulke paljude asjade jaoks:

Nüüd proovin plokki sisestada 5/8 tollise läbimõõduga torusse. See tükk on liiga suur.

Nii et ma rullin uuesti. Kütus on veidi tahenenud ja seetõttu saab täpsemalt rullida.

Siin pole näidatud, kuid ma kaalusin seda tabletti ja see kaalus üle 12 grammi. See rebeneb peaaegu kindlasti korpuse, nii et lõikasin terava noaga tüki ära. Pärast seda oli kaal 10,2 grammi. Piisavalt lähedal.

Nüüd on kõik hästi, lihtsalt asetage see 5/8-tollisse torusse.

Kuna ma seda kontrollijat kohe kasutama ei hakka, panen selle kilekarpi. Koos ülejäänud selle allalaadimisega. Lihtsalt tehke kütusest tükke ja tükke, asetage need anumatesse soojaks ja sulgege tihedalt. Asetage anumad külgedele, kuni need jahtuvad. Kui seda ei tehta, voolab kütus põhja ja tahkub ning kulutate selle eemaldamisele palju aega.

Jimmy Yawn
5/26/01
rev 5/6/03

Tõlkinud Incubus

TÕLKIJA MÄRKUSED
1. KÄESOLEVA TEHNOLOOGIA ON TÕLGITUD JA AVALDATUD AUTORI LAHAL LOAL.
2. TERVISELIKULT VÕI OSALISELT Ümbertrükkimisel ON KOHUSTUSLIK LINK ORIGINAALALLIKALE (WWW.JAMESYAWN.COM).
3. TÕLGE ON PEAMISELT TUNDLIK, MITTE SÕNALINE. ERITI TÄHELEPANU PÖÖRATI TEHNOLOOGIALE JA OHUTUSELE.

Vulkaaniline termiit (raudoksiidi Fe 3 O 4 ja alumiiniumi segu põlemine)
(№ 4 2009)

1898. aastal leiutas Saksa metallurgiainsener Hans Goldschmidt meetodi metallide sulatamiseks nende oksiididest, kasutades redutseerijana alumiiniumi. Sel eesmärgil kasutati alumiiniumi ja metalloksiidi pulbrite segu, mida teadlane nimetas termiidiks (kreeka keelest "therme" - soojus, soojus).

Fe 3 O 4 ja alumiiniumi termiidi puhul tekib temperatuur umbes 2400 °C ja see reaktsioon ise algab siis, kui temperatuur jõuab 1000 °C-ni. Metallide valmistamise meetodit termiidi abil nimetati aluminotermiaks ning metalloksiidi ja alumiiniumipulbrite segu nimetati Goldschmidti termiidiks. Aluminotermia on metallotermia erijuhtum, mis avastati 1856. aastal. N.N. Beketov.

Tänapäeval on teada palju erinevaid termiidi koostisi. Mitte ainult alumiinium, vaid ka magneesium, kaltsium, ferrosilikoon, boor, boriidid, räni, titaan jne võivad olla redutseerivad ained, samuti kasutatakse oksüdeerivate ainetena madala aktiivsusega metallide fluoriide või kloriide ning isegi tefloni (fluoroplasti-4). agendid. Termiite ei kasutata mitte ainult metallide saamiseks, vaid ka keevitamiseks ja ka süütesegudena.

Nüüd viime läbi termiidi Fe 3 O 4 + Al põlemisreaktsiooni, mis väliselt meenutab laavapurset vulkaanikraatrist. Katse jaoks valmistatakse esmalt täiesti kuiv jõeliiv, kuivatades seda 200°C ahjus või lihtsalt ahjus. Samal ajal kuivata väike keraamiline pott. Lai metallist anum (vaagnanõu, pann vms) täidetakse kuiva liivaga ning selle kohale kinnitatakse statiivirõngasse savist lillepott ning selle alumine auk kaetakse filterpaberilehega. Kuivatatud raudoksiidi Fe 3 O 4 ja alumiiniumi pulbrid segatakse massisuhtes 3:1. Võtke mitte rohkem kui 200 g seda termiiti segu (umbes 50 g Al ja umbes 150 g Fe 3 O 4) ja valage see potti 3/4 mahust. Termiidi segu valmistamiseks Ärge kasutage alumiiniumipulbri asemel alumiiniumipulbrit. Alumiiniumipulber sisaldab oksüdeeritud alumiiniumi, mis segab oluliselt reaktsiooni algust. Kuid peamine probleem on see, et alumiiniumipulber sisaldab palju õhku ja see põhjustab väga kuuma segu tugevat pritsimist.

Tehke potti valatud termiidisegusse süvend ja asetage sellesse kaitse - peeneteralise liivapaberiga lihvitud magneesiumiteibi tükk. Pika killu abil süütavad nad magneesiumiriba ja eemalduvad kiiresti 2-3 m kaugusele. Pärast kaitsme läbipõlemist algab äge reaktsioon. Poti kohale ilmuvad leek ja suits, segu kuumad osakesed lendavad sellest välja ja alumisest august voolab reaktsiooni käigus tekkinud sularaua vool:

8Al + 3Fe3O4 = 6Fe + 4Al2O3

Alumiinium on reaktiivsem metall kui raud, nii et see eemaldab raudoksiidist hapniku, muutudes alumiiniumoksiidiks. Kui sularaud on jahtunud, eemaldatakse saadud rant liivast ja puhastatakse räbu - alumiiniumoksiidist.

Nüüd saab selgeks, miks liiv peab olema täiesti kuiv. Vesi aurustub märjast liivast ja sularaua tilgad hakkavad pritsima. Sel juhul muutub kogemus äärmiselt ohtlikuks.

Kui teha katse õues, siis liiva sisse mattunud rauast plekkpurk toimib ka ühekordse reaktsioonianumana.

Fe 3 O 4 võib saada ammoniaagilahuse liia toimel lahusele, mis sisaldab võrdses koguses Fe(II) ja Fe(III) sooli. Tekib sade, see filtreeritakse, pestakse veega, kuivatatakse ja kaltsineeritakse ligikaudu 200 °C juures.

__________________________________________________

Kaaliumnitraat on anorgaaniline kahekomponentne ühend valemiga KNO 3, tuntud ka kui kaaliumnitraat, kaaliumnitraat, kaaliumnitraat. KNO 3 ühend on värvitu kristalne pulber, mittelenduv, lõhnatu ja hügroskoopsete omadustega. Aine on vees hästi lahustuv. Ei ole mürgine loomadele. Looduses leidub ainet KNO 3 mineraalse nitrokaliidi kujul, mille suurimad leiukohad on Ida-Indias ja Tšiilis. Seda leidub väikestes kogustes taimedes ja loomsetes organismides.

Kaaliumnitraadi keemilised omadused ja saamise meetodid

Kaaliumnitraat KNO 3 laguneb temperatuuril 400°C, moodustades kaaliumnitriti KNO 2 ja hapniku O 2 . See aine toimib tugeva oksüdeerijana ja reageerib tuleohtlike materjalide ja redutseerivate ainetega. Aine KNO 3 redutseeritakse vabanemise hetkel vesiniku toimel.

Laboritingimustes saadakse KNO 3 kaaliumkloriidi Ca(NO 3) 2 ja kaltsiumnitraadi K 2 CO 3 reaktsioonil, mis on selle aine vanim tootmismeetod. Praegu kasutatakse kaaliumsulfaati K 2 SO 4 kaaliumkloriidi asemel. Sama reaktsiooniga saadakse kaaliumnitraadi lahus. hulgas kaasaegsed meetodid Kaaliumnitraadi KNO 3 saamiseks on kaaliumkloriid KCl ja naatriumnitraadi NaNO 3 reaktsioon kättesaadavam ja odavam.

Kaaliumnitraadi kasutusalad

Väetisena kasutatakse kaaliumnitraati KNO 3, aga ka kaaliumnitraadi lahust (üks kaaliumirikkaid lämmastikväetisi, mis on taimede kasvuks vajalik komponent). Ainet kasutatakse ka elektrilise vaakumtööstuses, metallurgias, optilise klaasi sulatamisel ja püssirohu tootmisel.

Kaaliumnitraadi toiteomadused

Kaaliumnitraati kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses kui toidulisandid E252, mis kuulub säilitusainete kategooriasse.

Säilitusained - keemilised ained, toidulisandid E200 - E299, mis pärsivad tootes mikroorganismide kasvu, samuti takistavad toote ebameeldiva lõhna ja maitse tekkimist, hallitusprotsesside teket ning mikroobse päritoluga toksiinide teket.

Kaaliumnitraati kasutatakse järgmiste toodete valmistamisel:

• juustud (kõvad, poolkõvad, pehmed);
• piimapõhised juustu analoogid;
• vorstid ja lihatooted (soolatud, keedetud, suitsutatud), lihakonservid;
• kalatooted (heeringas, soolatud ja marineeritud kilu);
• hanemaksatooted.

Toidu lisaaine on ka värvi fikseerija. Aine lisatakse toiduainetele, et säilitada toote atraktiivne välimus pikema aja jooksul. Sellel on nõrk antibakteriaalne toime.

Kaaliumnitraadi mõju kehale

Kaaliumnitraat tekitab kantserogeenset toimet – pahaloomuliste kasvajate teket välistegurite mõjul. Siiski ei avalda E252 soovitatavates annustes täiskasvanud inimorganismile kahjulikku mõju. Nitraatide negatiivne mõju on seletatav nende muutumisega inimkehas nitrititeks (toiduainetes toimub kaaliumnitraadi kontrollimatu muundumine nitrititeks) ja kantserogeenseteks nitrosamiinideks. Toidulisanditega, eelkõige E252-ga, organismi sattuvate nitraatide hulk on tühine võrreldes nende ainete sisaldusega joogivees, aga ka köögiviljades (liigväetamise tagajärjel).

Pikaajaline kokkupuude E252-ga väikestes annustes võib põhjustada järgmiste sümptomite ja haiguste teket:

• Tugev kõhuvalu
• Nõrkus
• Pearinglus
• Vaimsed häired
• Ruumilise orientatsiooni häire
• Arütmia
• Neerupõletik
• Aneemia

juriidilist teavet

Toidu lisaainena on territooriumil lubatud kasutada kaaliumnitraati toidu tootmisel Venemaa Föderatsioon ja Ukraina, aga ka Euroopa Liidu riigid.

Tagasi ette

Tähelepanu! Slaidide eelvaated on ainult informatiivsel eesmärgil ja ei pruugi esindada kõiki esitluse funktsioone. Kui olete sellest tööst huvitatud, laadige alla täisversioon.

Õppimise edukus sõltub lapse õppimissoovist. Keemia õppimise motivatsiooni tõstmiseks kasutan erinevaid õpetamistehnoloogiaid, mis võimaldavad õpilasi kaasata aktiivsesse kognitiivsesse protsessi.

Tunni eesmärgid:

• Kinnitada ja laiendada õpilaste teadmisi keemilistest reaktsioonidest, nende tunnustest ja toimumise tingimustest;
• Tutvustada lagunemisreaktsioone ja hakata arendama keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise oskust;
• Jätkake õpilaste koefitsientide määramise oskuse harjutamist;
• Jätkuvalt arendada õpilaste oskust lahendada ülesandeid keemiliste reaktsioonide võrrandite abil;
• Jätkata vaatlemise ja võrdlemise oskuste arendamist;
• Kujundada keemiakultuuri, oskust kuulata teisi tunnis, rühmas töötades.

Varustus:

1. Näidiskatseteks: tiiglitangid, kild, piirituslamp, kristalliline KNO 3, puusüsi, HNO 3 (konts.), H 2 O 2, MnO 2., jalaga laboratist;
2. Arvuti, projektor, esitlus “Lagunemisreaktsioonid”.

Tundide ajal

I. Organisatsioonimoment.

II. Motiveeriv hetk.

Kõige huvitavam meid ümbritseva maailma juures on see, et see on väga keeruline ja pealegi pidevalt muutuv. Igas sekundis toimub selles lugematu arv keemilisi reaktsioone, mille tulemusena ühed ained muudetakse teisteks. Mees tõmbas hinge – ja kehas algasid oksüdatsioonireaktsioonid orgaaniline aine. Ta hingas välja ja tõusis õhku süsinikdioksiid, mis seejärel imendub taimedesse ja muundatakse süsivesikuteks. Mõningaid reaktsioone saame vahetult jälgida, näiteks raudesemete roostetamist, vere hüübimist ja autokütuse põlemist. Valdav osa keemilistest protsessidest jääb siiski nähtamatuks, kuid need määravad ära ümbritseva maailma omadused. Ainete muundumiste kontrollimiseks on vaja põhjalikult mõista selliste reaktsioonide olemust. Meie ülesanne, olles uurinud ainete omadusi, on õppida omandatud teadmisi kasutama inimkonna hüvanguks.

III. Teadmiste värskendamine.

1. Mida me teame keemilistest reaktsioonidest? (Slaid 2)
2. Millised tingimused on esinemiseks vajalikud keemiline reaktsioon? (Slaid 3)
3. Millised on keemilise reaktsiooni toimumise märgid? (4. slaid)
4. Tooge näiteid keemilistest reaktsioonidest.

Järeldus: Keemilisi reaktsioone on palju. Nad lekivad pidevalt. Mida tuleb teha, et vältida segadust selles mitmesugustes keemilistes reaktsioonides?

Õppige keemilisi reaktsioone klassifitseerima.

Lagunemisreaktsiooni mõiste tutvustus.

1. Vaadake multimeediumit "Vee elektrolüüs"(keemia videote digitaalne andmebaas). 2. lisa

Seejärel tehke vestluse ajal märkus:

vesi → vesinik + hapnik

2H2O 2H2+O2

2. Näidiskatsed.

a) Kaaliumnitraadi lagunemine. KNO 3 asetatakse katseklaasi, katseklaas kinnitatakse alusele ja kuumutatakse – salpeetrik sulab kiiresti ja muutub paksuks vedelikuks. Viska kuum kivisüsi sulatisse, süsi muutub katseklaasis veelgi kuumemaks ja hakkab hüppama, suheldes hapnikuga.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (5. slaid)

b) Vask(II)hüdroksiidi lagunemine. Kuumutage katseklaasi värskelt saadud Cu(OH) 2 sademega – moodustunud vask(II)oksiidi tõttu muutub see mustaks.

Cu(OH)2 CuO + H2O (6. slaid)

c) Vesinikperoksiidi lagundamine katalüsaatori abil (MnO 2, toores porgand, kartul).

H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 (Slaid 7)

d) Elavhõbe(II)oksiidi lagunemine. J. Priestley kogemus

2HgO 2Hg + O2 (8. slaid)

Arutatud teemad:

• Mis on kõigil neil reaktsioonidel ühist? (9. slaid)
• Mis on nende erinevus?
• Kuidas ühesõnaga nimetada toimuvaid protsesse? (9. slaid)
• Millised tingimused on nende reaktsioonide ilmnemiseks vajalikud? (9. slaid)

1. Käimas on ainete lagunemisprotsess (lagunemisreaktsioon). Kõigis reaktsioonides reageerib üks aine ja tekib kaks või enam uut ainet: nii lihtsaid kui ka keerulisi. Proovige sõnastada lagunemisreaktsiooni definitsioon.

2. Reeglina on peaaegu kõik lagunemisreaktsioonid endotermilised reaktsioonid, sest Reaktsiooni toimumiseks on vaja teatud tingimusi: kuumutamist, elektrivoolu ja teiste reaktsiooni kiirendavate ainete – katalüsaatorite – olemasolu. (10. slaid)

Katalüsaatorid autodes. (11. slaid)

• Teid kasutavad iga päev miljonid autod ja igaüks neist on õhusaaste allikas. Seda on eriti tunda suuremad linnad, kus sõidukite heitgaasid võivad põhjustada suuri probleeme.
• Kaasaegsetel autodel on katalüsaator või auto katalüsaator . Autokatalüsaatori ülesanne on vähendada kahjulike ainete hulka heitgaasides. Nende hulgas:
• Süsinikoksiid (CO) on mürgine, värvitu ja lõhnatu gaas.
• süsivesinikud, tuntud ka kui lenduvad ained orgaanilised ühendid- üks peamisi komponente sudu , tekkinud kütuse mittetäieliku põlemise tõttu
• lämmastikoksiidid (NO ja NO2) on samuti komponent sudu , ja happevihm , mõju limaskesta inimene.

Katalüsaatorid on oma olemuselt üldlevinud. Piisab, kui öelda, et kõik ainete muundumised elusorganismides toimuvad looduslike katalüsaatorite osalusel - ensüümid ja seetõttu ei vaja kõrget temperatuuri. See on väga oluline - muidu saaks keemilisi reaktsioone läbi viivaid eluskudesid küpsetada ilma spetsiaalsete "bioloogiliste" katalüsaatoriteta - ensüümideta - ei saada maitsvat leiba, isuäratavat juustu ega hapukapsast. Tükeldatud õun tumeneb õhu käes, kuna ensüüm polüfenooloksüdaas kiirendab puuviljarakkudes leiduvate polüfenoolide, orgaaniliste ainete oksüdatsiooni. Kui haav valatakse vesinikperoksiidiga, siis vesinikperoksiid “keeb” – laguneb veres leiduva katalaasi ensüümi toimel kiiresti veeks ja hapnikuks. Keha vajab rakuhingamisel tekkiva vesinikperoksiidi hävitamiseks katalaasi.

Seedemahlad sisaldavad kümneid ensüüme: lipaase, mis lagundavad rasvad glütserooliks ja orgaanilisteks hapeteks; proteaasid, mis lagundavad valke jne.

Katalüsaatoreid kasutatakse ka keemiatööstuses erinevate ainete, sealhulgas selliste oluliste keemiatoodete nagu ammoniaak NH 3 ja väävelhape H 2 SO 4 sünteesil.

Katalüsaatorid on ühed kõige vajalikumad ained, kuigi mõnikord me ei mõtle sellele palju.

Nimetatakse keemilisi reaktsioone, mille tulemusena neeldub soojust endotermiline.(12. slaid)

Nimetatakse aineid, mis muudavad keemilise reaktsiooni kiirust, kuid mida reaktsiooni tulemusena ei tarbita katalüsaatorid.(12. slaid)

IV. Konsolideerimine.

Täitke ülesanded.

(13. slaid)

• Korraldage koefitsiendid, teisendades diagrammid reaktsioonivõrranditeks. Määrake oma valiku lagunemisreaktsioon. Andke selgitus.

valik 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3 CaCO 3 → CaO + CO 2

2. võimalus HCI + AI → AICI 3 + H 2 Na 2 O + H 2 O → NaOH KCIO 3 → KCI + O 2 Na + H2 → NaH

• Ülesanne. Määrake aine kogus ja ühe reaktsiooniprodukti mass, kui reaktsiooni tulemusena lagunes 2 mooli ainet.

V. Kodutöö§ 27, va. 1, 2 lk 155 (Slaid 14).

VI. Kasutatud raamatud:

1. Gabrielyan O.S."Keemia" 8. klass. Õpik.
2. O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V"Keemia", 8. klass. Õpetaja käsiraamat. M.: Bustard, 2002.
3. O.S. Gabrielyan, T.V. Smirnova.Õpime 8. klassis keemiat.
4. L.Yu. Alikberova “Meelelahutuslik keemia: Raamat õpilastele, õpetajatele ja lapsevanematele”, M.: AST – PRESS, 1999.
5. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia. M.: Avanta +, 2000.
6. Interneti materjalid.