Muinasjutud

Karboksüülhapped. Karboksüülhapped - esitlus keemiatunniks (10. klass) teemal Karboksüülhapped looduses esitlus

Ettekanne teemal: Karboksüülhapete rakendamine Töö tegi: Borisenko Gleb G. Žigulevsk

Karboksüülhapped Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad ühte või mitut funktsionaalset karboksüülrühma -COOH.

Klassifikatsioon Sõltuvalt karboksüülrühmaga seotud radikaalist eristatakse järgmisi karboksüülhapete rühmi: aromaatsed (bensoehape) alifaatsed (sh küllastunud (kaproonhape) ja küllastumata (akrüülhape)) alitsüklilised (kiniinhape) heterotsüklilised (nikotiinhape). Karboksüülrühmade arvu järgi võivad happed olla: ühealuselised (äädikhape), kahealuselised (oksaalhape), mitmealuselised (sidrunhape). Kui happemolekulidesse sisestatakse teisi funktsionaalseid rühmi (näiteks -OH, =CO, -NH2 jne), tekivad hüdroksü-, keto-, aminohapped ja teised ühendite klassid.

Ühealuselised küllastunud karboksüülhapped Sipelghapet leidub sipelga sekretsioonis, nõgeses, mesilasmürgis ja männiokas. Äädikhape on äädikhappe kääritamise saadus. Palderjanhapet leidub palderjanijuures. Võihape tekib siis, kui või rääsub. Pelargoonhapet leidub rosea pelargooniumi ja teiste kurerehaliste sugukonda kuuluvate taimede lenduvas õlis. Palmitiinhapet eraldatakse kõige hõlpsamini palmiõlist, mida ekstraheeritakse kookospähkli tuumadest (koprast). Steariinhape on üks olulisemaid rasvhappeid ja moodustab enamiku taimsete ja loomsete rasvade põhiosa.

Sipelghape Sipelghape (metaanhape) on küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete seeria esimene esindaja. Registreeritud toidu lisaainena nimetuse E236 all. Kasutamine Toiduainetööstuses kasutatakse sipelghapet (E236) peamiselt köögiviljakonservide valmistamisel lisandina. See aeglustab patogeensete keskkondade ja hallitusseente arengut konserveeritud ja marineeritud köögiviljades. Seda kasutatakse ka karastusjookide valmistamisel, kalamarinaadide ja muude happeliste kalatoodete osana. Lisaks kasutatakse seda sageli veini- ja õllevaatide desinfitseerimiseks. Meditsiinis kasutatakse sipelghapet antiseptilise, puhastava ja valuvaigistina, mõnel juhul ka bakteritsiidse ja põletikuvastase vahendina.

Äädikhape Äädikhape (etaanhape) on orgaaniline aine valemiga CH 3 COOH. Nõrk, piirav ühealuseline karboksüülhape. Äädikhappe sooli ja estreid nimetatakse atsetaatideks. CH 3 COOH Kasutusala Äädikhapet, mille kontsentratsioon on ligi 100%, nimetatakse liustikuks. Äädikhappe 70-80% vesilahust nimetatakse äädika essentsiks ja 3-15% äädikaks. Äädikhappe vesilahuseid kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E260) ja kodumajapidamises toiduvalmistamisel, samuti konserveerimisel. Äädikhapet kasutatakse ravim- ja lõhnaainete saamiseks lahustina (näiteks tselluloosatsetaadi, atsetooni tootmisel). Seda kasutatakse trükkimisel ja värvimisel.

Palderiinhape Palderiinhape (pentaanhape) C 4 H 9 COOH on ühealuseline küllastunud karboksüülhape, värvitu ebameeldiva lõhnaga vedelik. Palderiinhappe sooli ja estreid nimetatakse valeraatideks. Kasutamine Palderiinhapet kasutatakse ravimainete sünteesiks: validool, bromuraal jne, samuti aminohappe valiini ratsemaatide keemiliseks sünteesiks. Toiduainetööstuses kasutatakse isovaleriinhappe isoamüülestrit (õunaessents), samuti kasutatakse palderjanhappe etüül- ja pentüülestrit.

Võihape Võihape (butaanhape) C 3 H 7 COOH on rääsunud õli terava lõhnaga värvitu vedelik, mille struktuuris on üks karboksüülrühm ja mis kuulub ühealuseliste (lühikese ahelaga) küllastunud rasvhapete (SCFA) hulka. Võihappe sooli ja estreid nimetatakse butüraatideks. Kasutamine Võihapet ja isovõihapet kasutatakse leelismuldmetallide (Ca, Sr, Mg, Ba) ekstraheerijana haruldaste muldmetallide elementide puhastamisel neist, lupja eemaldamiseks (Ca soolade eemaldamiseks), näiteks naha katlakivi eemaldamisel; lõhnaainete sünteesil parfümeerias (näiteks geranüülbutüraat, tsitronellüülbutüraat), toiduainetööstuses lõhna- ja maitseaineid (metüülbutüraadil on õunalõhn, isoamüülbutüraadil on pirnilõhn), plastifikaatoreid tsellulooseetritel põhinevate lakkide jaoks (näiteks glütserüültributüraat), emulgaatorid (näiteks 2-hüdroksüetüülbutüraat), tselluloosatsetobutüraat, mis on ilmastikukindlate katete aluseks, butürüülkoliinhalogeniidid (substraadid koliinesteraasi tuvastamiseks).

Pelargoonhape Pelargoonhape (nonaanhape) C 8 H 17 COOH on ühealuseline küllastunud karboksüülhape. See on õline vedelik, mis jahtumisel tahkub leht-kristalliliseks massiks, mis sulab 12,5 °C juures; t keeb 253-254 °C. Kasutusala Pelargoonhapet kasutatakse polüesteralküüdvaikude, värvainete, stabilisaatorite tootmisel; Biostimulantidena kasutatakse asendatud pelargoonhappeid, lõhnaainetena estreid, näiteks etüülpelargonaadil on roosilõhn.

Palmitiinhape Palmitiinhape (heksadekaanhape) CH 3 (CH 2) 14 COOH on looduses kõige levinum ühealuseline küllastunud karboksüülhape (rasvhape). Palmitiinhappe sooli ja estreid nimetatakse palmitaatideks. Kasutusala Palmitiinhapet kasutatakse steariini, napalmi, pesu- ja kosmeetikatoodete, määrdeõlide ja plastifikaatorite tootmisel. Kaltsiumpalmitaati kasutatakse kompositsioonide komponendina kangaste, naha, puidu hüdrofobiseerimiseks ja emulgaatorina kosmeetikatoodetes. Naatriumpalmitaat - emulgaatorina, pesu- ja tualettseepide komponendina, kosmeetikatoodetes;

Steariinhape Steariinhape (oktadekaanhape) on alifaatse seeria ühealuseline karboksüülhape, mis vastab valemile C 18 H 36 O 2 või CH 3 (CH 2) 16 COOH. Valged kristallid, vees lahustumatud ja dietüüleetris lahustuvad. Steariinhappe avastas searasvast 1816. aastal prantsuse keemik Chevrel. Kasutamine Kosmeetikatööstuses laialdaselt kasutatav: naatriumstearaat on üks seebi põhikomponente, steariinhapet ise sisaldub paljudes kosmeetikatoodetes. Seda kasutatakse küünalde tootmisel ja pehmendajana kummi tootmisel. Naatrium-, kaltsium- ja pliistearaate kasutatakse määrdekomponentidena.

“Karboksüülhapete näited” – karboksüülhapete keemilised omadused. Sipelghape. Näitaja. Nad moodustavad eetreid. Uurige struktuuri. Oksaalhape. Äädikhape. Sidrunihape. Need on orgaanilised ained. Steariinhape. Happed. Karboksüülhapete klassifikatsioon. Palderiinhape. Karboksüülhapped.

“Karboksüülhapped ja nende omadused” – orgaanilised ained. Hapete avastamine. Karboksüülhapped. Nimetage aine. Huvitavad ajaloolised faktid seoses orgaaniliste hapetega. Dikarboksüülhapped. Milline hape on tugevam? Karboksüülhapete füüsikalised omadused. R-COOH. Sipelghape eraldati esmakordselt 17. sajandil. Happe nimed.

“Karboksüülhapete keemilised omadused” – anorgaaniliste hapete keemilised omadused. Salitsüülhape. Sipelghape. Karboksüülhapped. Oksaalhape. Karboksüülrühma struktuur. Karboksüülhapete üldised omadused. Funktsionaalne rühm. Ülesanne. Karboksüülhapete keemilised omadused. Keemilised omadused. Karboksüülhapete nimetus.

"Piira ühealuselisi karboksüülhappeid" – karboksüülhapped. Füüsikalised omadused. Küllastunud karboksüülhapete struktuur ja nomenklatuur. Küllastunud ühealuselised karboksüülhapped. Isomerismi tüübid. Avastamise ajalugu. Gaasilised ained. Nimetage karboksüülhapped. Sipelghape. Süsiniku aatom. Ühealuselised karboksüülhapped. Triviaalsed nimed.

“Karboksüülhapete klassid” – hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid. Bensoehape. avaldused. Karboksüülhapete klassifitseerimine funktsionaalrühmade arvu järgi. Karboksüülhapete klassifikatsioon süsivesinikradikaali olemuse järgi. Salitsüülhape. Sidrunihape. Karboksüülhapete füüsikalised omadused. Orgaaniliste ühendite tootmine.

"Küllastunud karboksüülhapped" – kasutage teisenduste ahela läbiviimiseks valemeid. Nimetage karboksüülhapped. Testige oma teadmisi karboksüülhapete kohta. Estrite nomenklatuur. Ühealuseliste karboksüülhapete struktuur. Karboksüülhapete valmistamine. Süsiniku aatom. Definitsioon. Reageerida aluseliste oksiididega. Etaan.

Kokku on 19 ettekannet

1. Selgita välja karboksüülhapete funktsionaalrühm ja üldvalem.

2. Sõnasta definitsioon.

3. Uurige karboksüülhapete klassifikatsiooni.

4. Master nomenklatuuri oskused.

5. Mõelge olulisemate karboksüülhapete füüsikalistele ja keemilistele omadustele.

6. Uuri välja mõne karboksüülhappe kasutusalad.

Lae alla:

Eelvaade:

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Ülesanded 1. Selgita välja karboksüülhapete funktsionaalrühm ja üldvalem. 2. Sõnasta definitsioon. 3. Uurige karboksüülhapete klassifikatsiooni. 4. Master nomenklatuuri oskused. 5. Mõelge olulisemate karboksüülhapete füüsikalistele ja keemilistele omadustele. 6. Uuri välja mõne karboksüülhappe kasutusalad.

Kõigil karboksüülhapetel on funktsionaalrühm - C OH O Karbonüülrühm Hüdroksüülrühm Karboksüülrühm Üldvalem R C OH O C n H 2n +1 C Või küllastunud ühealuseliste hapete puhul O OH? Mida nimetatakse karboksüülhapeteks? Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. ? Kuidas on karboksüülhapped geneetiliselt seotud varem uuritud aldehüüdide klassiga? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 konts.

Karboksüülhapete klassifikatsioon Olenevalt karboksüülrühmade arvust Ühealuseline Kahealuseline (äädikhape) (oksaalhape) CH 3 C C - CO OH Mitmealuseline (sidrunhape) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Olenevalt radikaali olemusest Küllastunud (propioonhape) O CH 3- CH 2- C OH Küllastumata (akrüül) O CH 2 =CH-C OH Aromaatne (bensoehape) CO OH C aatomite sisalduse alusel: C 1 -C 9 - madalam, 10 või enamaga - kõrgem

Klassifitseerige pakutavad happed 1) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Ühealuseline, piirav, madalam 2. Kahealuseline, piirav, madalam 3. Ühealuseline, piirav, madalam 4. Ühealuseline, küllastumata, kõrgeim 5 .Polybasic, ülim, madalaim

KARBOKSÜÜLHAPETE NOMENKLATUUR ALKAAN + OH + OHHAPE METAAN OIHHAPE (FOMIC ACID)

CH3 – COOH 1 2 EETANHAPE (ÄÄDIKHAPE) CH3 – CH2 – CH2 – COOH 1 2 3 4 BUTAANHAPE (VAIHAPE)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH PENTAANHAPE (VALERIANHAPE) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ETAANHAPE (OKSAALHAPE) 1 2

Karboksüülhapete homoloogne seeria Keemiline valem Happe süstemaatiline nimetus Happe triviaalne nimetus Happejäägi nimi HCOO H Sipelghape kohas CH3COO N Atseetaatsetaat CH3CH2COON N propioonpropioon kohas CH3CH2CH2COO N Võihape kohas CH3CH2CH2CH2COO N CH3 Valeeri –COO N kapronkapron CH3-(CH2)8 juures – COO N kapriin kapriin juures CH3-(CH2)14 – COO N palmitiinpalmitaat juures CH3-(CH2)16- COO N Steariinstearaat Metaan Etaan Propaan Butaan Pentaan Heksaan Dekaan Heksadekaan Oktadekaan

Karboksüülhapete nimetamise algoritm: 1. Leiame süsinikuaatomite peamise ahela ja nummerdame selle, alustades karboksüülrühmast. 2. Märgime asendajate asukohad ja nende nime(d). 3. Pärast juurt, mis näitab süsinikuaatomite arvu ahelas, tuleb järelliide “-ic” hape. 4. Kui karboksüülrühmi on mitu, siis asetatakse number “- ova” ette (-di, - kolm...) Näide: 3-metüülbutaan + -ova = 3-metüülbutaanhape

ANDKE AINETE NIMETUS VASTAVALT RAHVUSVAHELISE NOMENKLATUURILE (2 – METÜLPROPAANHAPE) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH (2, 3 – DIMETÜLPENTAANHAPE) (2 – METÜÜLPENTAANHAPE) (2 – ETÜÜLBUTAANHAPE) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Valige sõna juur, mille põhjal kirjutage üles kompositsioonis olev süsiniku skelett, mis sisaldab karboksüülrühma. 2. Numerdame süsinikuaatomid, alustades karboksüülrühmast. 3. Asendajad tähistame vastavalt numeratsioonile. 4. Vaja on lisada puuduvad vesinikuaatomid (süsinik on neljavalentne). 5. Kontrolli, kas valem on õigesti kirjutatud. 2-metüülbutaanhape. Näide: Algoritm karboksüülhapete valemite kirjutamiseks

FÜÜSIKALISED OMADUSED C 1 – C 3 Iseloomuliku terava lõhnaga vedelikud, vees hästi lahustuvad C 4 – C 9 Ebameeldiva lõhnaga viskoossed õlised vedelikud, vees halvasti lahustuvad C 10 ja enam Lõhnatud tahked ained, vees ei lahustu

Agregaatolek vedel Värvus värvitu läbipaistev vedelik Lõhn terav äädikhape Lahustuvus vees on hea Keemistemperatuur 118 ºC Sulamistemperatuur 17 ºC Äädikhappe füüsikalised omadused:

Madalamad karboksüülhapped on vedelikud; kõrgem - tahked ained, mida suurem on happe suhteline molekulmass, seda vähem on selle lõhn. Happe suhtelise molekulmassi suurenemisega lahustuvus väheneb. Karboksüülhapete füüsikaliste omaduste sõltuvus molekuli struktuurist: Aldehüüdide homoloogne seeria algab kahe gaasilise ainega (toatemperatuuril) ja neid pole. gaasid karboksüülhapete hulgas. Millega see seotud on?

Karboksüülhapete keemilised omadused I. Ühine anorgaaniliste hapetega Lahustuvad karboksüülhapped dissotsieeruvad vesilahustes: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Kas keskkond on happeline? Kuidas muutub indikaatorite värvus happelises keskkonnas? Lakmus (violetne) - muutub punaseks Metüüloranž - muutub roosaks Fenoftaleiin - ei muuda värvi 2. Koostoime metallidega elektrokeemilises pingereas kuni vesinikuni: 2CH 3 - COOH + M g Äädikhape (CH 3 -COO) 2 M g Magneesiumatsetaat + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Äädikhape (CH 3 –COO) 2 Zn Tsinkatsetaat + H 2 Metalli reageerimisel karboksüülhappe lahusega tekib vesinik ja sool

3. Koostoime aluseliste oksiididega: 2 CH 3 – COOH + C u O Äädikhape t (CH 3 – COO) 2 C u Vasetsetaat + H 2 O 4. Koostoime metallihüdroksiididega (neutraliseerimisreaktsioon) CH 3 – COOH + HO – Na Äädikhape CH 3 COO Na Naatriumatsetaat + H 2 O 5. Koostoime nõrgemate ja lenduvate hapete sooladega (näiteks süsi-, räni-, vesiniksulfiid, steariin, palmitiin...) 2CH 3 – COOH Äädikhape + Na 2 CO 3 naatriumkarbonaat 2CH 3 COO Na Naatriumatsetaat + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Äädikhape (CH3COO) 2 Cu Vasetsetaat + H2O

Sipelghappe “Silver Mirror” reaktsiooni spetsiifilised omadused H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Sipelghape Hõbeoksiid hõbe

Karboksüülhapete esinemine looduses ja kasutamine Sipelghape (Metaanhape) - Keemiline valem CH2O2 ehk HCOOH. - Sipelghappe avastas punaste sipelgate happelistest eritistest 1670. aastal inglise loodusteadlane John Ray. Sipelghapet leidub ka kõige peenemates nõgesekarvades, mesilasmürgis, männiokkates ning vähesel määral erinevates viljades, kudedes, elundites ning loomade ja inimeste eritistes.

Küsimus: Miks ei saa sipelgahammustuse või nõgese nõelamise piirkonda veega niisutada? See toob kaasa ainult valu suurenemise. Miks valu taandub, kui haavakohta niisutada ammoniaagiga? Mida saab sel juhul veel kasutada? Sipelghappe lahustamisel vees toimub elektrolüütilise dissotsiatsiooni protsess: HCOOH HCOO + H Selle tulemusena suureneb keskkonna happesus, intensiivistub naha korrosiooniprotsess. Valu taandumiseks peate happe neutraliseerima, selleks peate kasutama leeliselise reaktsiooniga lahuseid, näiteks ammoniaagi lahust. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O või HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Äädikhape (etaanhape) See on esimene hape, mille inimene sai ja kasutab. "Sündis" rohkem kui 4 tuhat aastat tagasi Vana-Egiptuses. 17. – 18. sajandi vahetusel nimetati Venemaal seda “hapuniiskuseks”. Esimest korda saime selle veini hapnemise ajal. Ladinakeelne nimetus on Acetum acidum, sellest ka soolade nimetus – atsetaadid. Jää-äädikhape temperatuuril alla 16,8 ºC kõveneb ja muutub nagu jää - Äädikassents - 70% happelahus. - lauaäädikas - 6% või 9% happelahus. Äädikhape - leidub loomade eritistes (uriin, sapp, väljaheited), taimedes (eriti rohelised lehed), hapupiimas ja juustust; - tekib veini ja õlle käärimisel, mädanemisel, hapnemisel ning paljude orgaaniliste ainete oksüdeerumisel;

Äädikhappe kasutamine - äädikhappe vesilahuseid kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E-260) ja kodumajapidamises toiduvalmistamisel, samuti konserveerimisel; tootmisel: ravimid, nt aspiriin; tehiskiud, nt siidiatsetaat; indigovärvid, mittesüttiv kile, orgaaniline klaas; lakilahustid; keemilised taimekaitsevahendid, taimekasvu stimulandid; Naatriumatsetaati CH3COO N a kasutatakse vereülekandeks mõeldud vere säilitusainena; kaaliumatsetaat CH3COOK – diureetikumina; Pliatsetaat (CH3COO) 2 Pb - suhkru määramiseks uriinis; Raua (III) (CH3COO)3Fe, alumiiniumi (CH3COO) 3Al ja kroomi (III) (CH3COO) 3Cr atsetaate kasutatakse tekstiilitööstuses peitsvärvimiseks; Vask(II)atsetaat (CH3COO) 2 C u on osa taimekahjurite tõrjeks mõeldud preparaadist, nn Pariisi roheline;

Äädikhappe kasutamine Alkoholiäädika kasutamine kosmetoloogias on teada. Nimelt anda juustele pehmust ja läiget peale püsivärvimist ja püsivärvimist. Selleks on soovitatav loputada juukseid sooja veega, millele on lisatud alkoholiäädikat (3-4 supilusikatäit äädikat 1 liitri vee kohta). Rahvameditsiinis kasutatakse äädikat mittespetsiifilise palavikualandajana. peavalude puhul losjoonide abil. putukahammustuste korral, kasutades kompresse. asendamatu parfüümitoodete valmistamisel Kas teadsid, et - Kui on vaja roostes mutter lahti keerata, siis on soovitatav õhtul peale panna äädikhappes leotatud kalts? Hommikul on seda mutrit palju lihtsam lahti keerata. - Päeva jooksul tekib organismis 400 g äädikhapet? Sellest piisaks 8 liitri tavalise äädika valmistamiseks

Kõigist hapetest on see loomulikult prima. Kohal kõikjal, nii nähtavalt kui ka nähtamatult. Seda leidub loomades ja taimedes, tehnoloogia ja meditsiin on sellega igavesti kaasas. Selle järglased on atsetaadid - väga vajalikud "kutid". Tuntud aspiriin, nagu hea härrasmees, alandab patsiendi palavikku ja taastab tervist. See on vaskatsetaat. Ta on taimede sõber ja vend, tapab nende vaenlasi. Happel on siiski mingit kasu – see riietab meid atsetaatsiidisse. Ja kes pelmeene armastab, see teab äädikat juba ammu. Siin on ka küsimus kinost: noh, kõik peavad teadma, et ilma atsetaatfilmita me kino ei näe. Muidugi on ka muid kasutusviise. Ja sa tunned neid kahtlemata. Kuid peamine, mida öeldakse, sõbrad, on "tööstuse leib": äädikhape. CH 3 COOH CH3COOH Vasetsetaadi vesilahus

Sidrunhape COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Oksaalhape HOOC –– COOH Sipelghape H –– COOH Atsetüülsalitsüülhape COOH OCOCH 3 Viinhape HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Piimhape CH 3 - CH –– COOH OH Õunhape HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Merevaikhape HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Bensoehape COOH Askorbiinhape HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Äädikhape H 3 C – – COOH Karboksüülhapped happesuse suurenemise järjekorras

Järeldused 1. Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma – COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. 2.Karboksüülhapped klassifitseeritakse: aluselisuse järgi (ühe-, kahe- ja mitmealuselised) süsivesinikradikaali järgi (küllastunud, küllastumata ja aromaatsed) C-aatomite sisalduse järgi (madalam ja kõrgem) 3. Karboksüülhappe nimetus koosneb alkaani + ovaalhappe nimi. 4. Karboksüülhappe molekulmassi suurenedes väheneb happe lahustuvus ja tugevus. 5. Sarnaselt anorgaanilistele hapetele dissotsieeruvad lahustuvad karboksüülhapped vesilahuses, moodustades vesinikioone ja muutes indikaatori värvi. Nad reageerivad metallidega (kuni H), aluseliste ja amfoteersete oksiidide ja hüdroksiididega ning nõrgemate hapete sooladega, moodustades sooli. 6 Looduses laialt levinud ja inimesele suure praktilise tähtsusega.

Kodutöö § 14, harjutused nr 6 harjutus nr 9 Kuninganna Cleopatra lahustas õukonnaarsti nõuandel äädikas suurima juveliiridele teadaoleva pärli ja võttis siis saadud lahust mõneks ajaks. Millise reaktsiooni tegi Kleopatra? Millise ühenduse ta võttis? 3. Koostage aruanne kõrgemate karboksüülhapete kohta

Tänan tähelepanu eest

Kõikidel karboksüülhapetel on funktsionaalrühm Karbonüülrühm O - C Hüdroksüülrühm OH Karboksüülrühm Üldvalem R C O OH Või küllastunud ühealuseliste hapete puhul O OH Cn H2n+1C? Mida nimetatakse karboksüülhapeteks? Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. ? Kuidas on karboksüülhapped geneetiliselt seotud varem uuritud aldehüüdide klassiga? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konts. Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. R C

Karboksüülhapete klassifikatsioon Olenevalt karboksüülrühmade arvust Ühealuseline Kahealuseline (äädikhape) (oksaalhape) O OH CH3C C - CO OH O HO Olenevalt radikaali olemusest Küllastunud (propioonhape) O CH3- CH2-C OH Küllastumata (akrüül) O CH2= CH-C OH Mitmealuseline (sidrun) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromaatne (bensoe) C O OH Vastavalt C aatomite sisaldusele: C1C9 madalam, C10 ja kõrgem

Klassifitseerige pakutud happed 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Ühealuseline, küllastunud, madalam 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Kahealuseline, küllastunud, madalam 3) COOH CH3 3. Ühealuseline, küllastunud, madalam 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Ühealuseline, küllastumata, kõrgem 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Mitmealuseline, küllastunud, madalam

KARBOKSÜÜLHAPETE NOMENKLATUUR KARBOKSÜÜLHAPETE NOMENKLATUUR ALKAANHAPE + OB + ANIAHAPE ALKAANMETAANHAPE METAANHAPE (FOOMHAPE)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ETANEETANHAPE (ÄÄDIKHAPE)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 BUTAANHAPE BUTAANHAPE (VEHHAPE) (PEHAHAPE)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTAANHAPE PENTAAN (PALDERJANHAPE) (PALDERJANHAPE) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETANETAKIDIOKSIDIOKSIAALNE (ovaalhape) OKSAALHAPE)

Karboksüülhapete homoloogne seeria Karboksüülhapete homoloogne seeria Keemiline valem Happe süstemaatiline nimetus Happejäägi triviaalne nimetus Formaat Atsetaat Propionaat Butüraat Kapronaat kaprikaat HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2OHe Pliiats tanovaya heksaan sipelghape äädikhape propioonõli nailon palderjan valerinaat CH3(CH2)8 – COOH Dekaan kapriin CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Heksadekaan Oktadekaan Palmitiinpalmitaat Steariinstearaat

Algoritm karboksüülhapete nimetamiseks: 1. Leidke süsinikuaatomite põhiahel ja nummerdage see, alustades karboksüülrühmast. 2. Märgime asendajate asukohad ja nende nime(d). 3. Pärast juurt, mis näitab süsinikuaatomite arvu ahelas, tuleb järelliide “oic acid”. 4. Kui karboksüülrühmi on mitu, siis asetatakse number “ova” ette (di, kolm...) Näide: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metüülbutaan + ova = 3metüülbutaanhape

ANNA AINEDELE NIMETUS ANNA AINEDELE NIMETUS RAHVUSVAHELISE NOMENKLATUURI JÄRGI (2 – METÜLPROPAAN (2 – METÜLPROPAANHAPE) HAPE) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETÜLPENTAPENTA (2, 3 – DIMETÜÜL NNOVAHAPPE) HAPE) 3 CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METÜLPENT (2 – METÜÜLHAPE). ) HAPE) PENTENEEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETÜÜLBUTAAN (2 – ETÜLBUTAANDIOHAPPE) HAPPE)

Algoritm karboksüülhapete valemite kirjutamiseks: 1. Vali sõna juur, mille põhjal kirjutada koostisesse süsinikskelett, mis sisaldab karboksüülrühma. 2. Numerdame süsinikuaatomid, alustades karboksüülrühmast. 3. Asendajad tähistame vastavalt numeratsioonile. 4. Vaja on lisada puuduvad vesinikuaatomid (süsinik on neljavalentne). 5. Kontrolli, kas valem on õigesti kirjutatud. Näide: 4 3 2 1 C C C COOH 2metüülbutaanhape. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

FÜÜSIKALISED OMADUSED FÜÜSIKALISED OMADUSED CC11 – – CC33 Iseloomuliku terava lõhnaga vedelikud, terava lõhnaga, vees hästi lahustuv, vees hästi lahustuv CC44 – C – C99 Viskoosne õline Viskoosne õline vedelik ebameeldiva lõhnaga, halvasti ebameeldiva lõhnaga vedelikega , vees halvasti lahustuv, vees lahustuv CC1010 ja rohkem Tahked ained, Tahked ained, lõhnatu, lõhnatu, lahustumatu, vees lahustumatu

Äädikhappe füüsikalised omadused: Agregaatolek vedel Värvus värvitu läbipaistev vedelik Lõhn terav äädikhape Lahustuvus vees on hea Keemistemperatuur 118 ºC Sulamistemperatuur 17 ºC

Karboksüülhapete füüsikaliste omaduste sõltuvus molekuli struktuurist: Madalamad karboksüülhapped on vedelikud; kõrgem - tahked ained, mida suurem on happe suhteline molekulmass, seda vähem on selle lõhn. Happe suhtelise molekulmassi suurenedes lahustuvus väheneb Aldehüüdide homoloogne jada algab kahe gaasilise ainega (toatemperatuuril) ja gaase karboksüülhapete hulgas ei ole. Millega see seotud on?

Karboksüülhapete keemilised omadused Karboksüülhapete keemilised omadused I. Ühine anorgaaniliste hapetega dissotsieeruvad: 1. Lahustuvad karboksüülhapped vesilahustes CH3 – COOH CH3 – COO + H + Kas keskkond on happeline? Kuidas muutub indikaatorite värvus happelises keskkonnas? 2. Koostoime metallidega elektrokeemilises pingereas kuni vesinikuni: lakmus (violetne) - muutub punaseks Metüüloranž - muutub roosaks Fenoftaleiin - ei muuda värvi 2CH3 - COOH + Mg Äädikhape 2CH3 COOH + Zn Äädikhape (CH3 -COO) 2Mg Magneesiumatsetaat ( CH3 – COO)2Zn Tsinkatsetaat + H2 + H2 Metalli reageerimisel karboksüülhappe lahusega tekib vesinik ja sool I. Sage anorgaaniliste hapetega

3. Koostoime aluseliste oksiididega: 2 CH3 – COOH + CuO Äädikhape (CH3 – COO) 2Сu Vasetsetaat t + H2O 4. Koostoime metallihüdroksiididega (neutraliseerimisreaktsioon) CH3 – COOH + HO –Na Äädikhape 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Äädikhape CH3COONa Naatriumatsetaat + H2O (CH3COO)2Cu Vasetsetaat + H2O 5. Koostoime nõrgemate ja lenduvate hapete sooladega (nt süsi-, räni-, vesiniksulfiid-, steariin-, palmitiinhape...) 2CH3– COOH Äädikhape + Na2CO3 naatriumkarbonaat 2CH3COONa Naatriumatsetaat + H2CO3 CO2 H2O

Sipelghappe “Silver Mirror” reaktsiooni spetsiifilised omadused O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Sipelghape Hõbeoksiid hõbe CO2 H2O

Karboksüülhapete esinemine looduses ja kasutamine Sipelghape (Metaanhape) - Keemiline valem CH2O2 ehk HCOOH. Sipelghappe avastas punaste sipelgate happelistest eritistest 1670. aastal inglise loodusteadlane John Ray. Sipelghapet leidub ka kõige peenemates nõgesekarvades, mesilasmürgis, männiokkates ning vähesel määral erinevates viljades, kudedes, elundites ning loomade ja inimeste eritistes.

Küsimus: Miks ei saa sipelgahammustuse või nõgese nõelamise piirkonda veega niisutada? See toob kaasa ainult valu suurenemise. Miks valu taandub, kui haavakohta niisutada ammoniaagiga? Mida saab sel juhul veel kasutada? Sipelghappe lahustamisel vees toimub elektrolüütilise dissotsiatsiooni protsess: HCOOH HCOO + H Selle tulemusena suureneb keskkonna happesus, intensiivistub naha korrosiooniprotsess. Selleks, et valu taanduks, peate happe neutraliseerima, selleks peate kasutama leeliselise reaktsiooniga lahuseid, näiteks ammoniaagi lahust. HCOOH + NH4OH HCOOH4 + H2O või HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Äädikhape (etaanhape) See on esimene hape, mille inimene sai ja kasutab. "Sündis" rohkem kui 4 tuhat aastat tagasi Vana-Egiptuses. 17.–18. sajandi vahetusel nimetati Venemaal seda "hapuniiskuseks". Esimest korda saime selle veini hapnemise ajal. Ladinakeelne nimetus on Acetum acidum, sellest ka soolade nimetus – atsetaadid. Jää-äädikhape temperatuuril alla 16,8 ºС kõveneb ja muutub jääks nagu 70% happelahus. Lauaäädika 6% või 9% happelahus. Äädikhapet leidub loomade eritistes (uriin, sapp, väljaheited), taimedes (eriti rohelistes lehtedes), hapupiimas ja juustust; tekib veini ja õlle käärimisel, mädanemisel, hapnemisel ning paljude orgaaniliste ainete oksüdeerumisel;

Äädikhappe kasutamine Äädikhappe kasutamine Äädikhappe vesilahuseid kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E 260) ja majapidamises toiduvalmistamisel, samuti konserveerimisel; tootmisel: ravimid, HP, aspiriin; tehiskiud, nt siidiatsetaat; indigovärvid, mittesüttiv kile, orgaaniline klaas; lakilahustid; keemilised taimekaitsevahendid, taimekasvu stimulandid; Naatriumatsetaati CH3COONa kasutatakse vereülekandeks mõeldud vere säilitusainena; kaaliumatsetaat CH3COOK – diureetikumina; Pliatsetaat (CH3COO)2 Pb suhkru määramiseks uriinis; Raua (III) (CH3COO)3Fe, alumiiniumi (CH3COO)3Al ja kroomi (III) (CH3COO)3Cr atsetaate kasutatakse tekstiilitööstuses peitsvärvimiseks; Vask(II)atsetaat (CH3COO)2Cu sisaldub taimekahjurite tõrjeks mõeldud preparaadis, nn Pariisi rohelises; Äädikhappe vesilahuseid kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E 260) ja majapidamises toiduvalmistamisel, samuti konserveerimisel; tootmisel: ravimid, HP, aspiriin; kunstlikud kiud, nt atsetaatvärvid, pleksiklaas, keemilised taimekaitsevahendid, naatriumatsetaat CH3COONa, mis on mõeldud vereülekandeks; diureetikum; pliiatsetaat (CH3COO)2 Pb raua (III) (CH3COO)3Fe, alumiiniumi (CH3COO)3Al ja kroomi (III) (CH3COO)3Cr kasutatakse peitsivärvimiseks; Vasatsetaat (II) (CH3COO)2Cu on osa taimekahjurite tõrjeks mõeldud preparaadist, nn Pariisi rohelisest;

Äädikhappe kasutamine Alkoholiäädika kasutamine kosmetoloogias on teada. Nimelt anda juustele pehmust ja läiget peale püsivärvimist ja püsivärvimist. Selleks on soovitatav loputada juukseid sooja veega, millele on lisatud alkoholiäädikat (34 spl äädikat 1 liitri vee kohta). Rahvameditsiinis kasutatakse äädikat mittespetsiifilise palavikualandajana. peavalude puhul losjoonide abil. putukahammustuste korral, kasutades kompresse. Kas teadsid, et kui on vaja roostes mutter lahti keerata, siis on soovitatav õhtul peale panna äädikhappes leotatud kalts? Hommikul on seda mutrit palju lihtsam lahti keerata. Päeva jooksul tekib organismis 400 g äädikhapet? Sellest piisaks 8 liitri tavalise äädika valmistamiseks, mis on parfüümitoodete tootmisel asendamatu

N N S C 3 O O Kõigist hapetest on see loomulikult prima. Kohal kõikjal, nii nähtavalt kui ka nähtamatult. Seda leidub loomades ja taimedes, tehnoloogia ja meditsiin on sellega igavesti kaasas. Selle järglased on atsetaadid. Väga vajalikud "kutid". Tuntud aspiriin, nagu hea härrasmees, alandab patsiendi palavikku ja taastab tervist. See on vaskatsetaat. Ta on taimede sõber ja vend, tapab nende vaenlasi. Happel on siiski mingit kasu – see riietab meid atsetaatsiidisse. Ja kes pelmeene armastab, see teab äädikat juba ammu. Siin on ka küsimus kinost: noh, kõik peavad teadma, et ilma atsetaatfilmita me kino ei näe. Muidugi on ka muid kasutusviise. Ja sa tunned neid kahtlemata. Kuid peamine, mida öeldakse, sõbrad, on "tööstuse leib": äädikhape. Vasetsetaadi CH3COOH vesilahus

Järeldused 1.Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma – COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. 2.Karboksüülhapped klassifitseeritakse: aluselisuse järgi (ühe-, kahe- ja mitmealuselised) süsivesinikradikaali järgi (küllastunud, küllastumata ja aromaatsed) C-aatomite sisalduse järgi (madalam ja kõrgem) 3. Karboksüülhappe nimetus koosneb nimetusest alkaan + ovaalhape. 4. Karboksüülhappe molekulmassi suurenedes väheneb happe lahustuvus ja tugevus. 5. Sarnaselt anorgaanilistele hapetele dissotsieeruvad lahustuvad karboksüülhapped vesilahuses, moodustades vesinikioone ja muutes indikaatori värvi. Nad reageerivad metallidega (kuni H), aluseliste ja amfoteersete oksiidide ja hüdroksiididega ning nõrgemate hapete sooladega, moodustades sooli. 6 Looduses laialt levinud ja inimesele suure praktilise tähtsusega.

Kodutöö 1. 2. §14, harjutused nr 6 harjutus nr 9 Kuninganna Cleopatra lahustas õukonnaarsti nõuandel äädikas suurima juveliiridele teadaoleva pärli ja võttis seejärel saadud lahust mõneks ajaks. Millise reaktsiooni tegi Kleopatra? Millise ühenduse ta võttis? 3. Koostage aruanne kõrgemate karboksüülhapete kohta

Karboksüülhapped

Slaidid: 41 Sõnad: 1295 Helid: 24 Efektid: 62

Karboksüülhapped. Kõigil karboksüülhapetel on funktsionaalrühm. Mida nimetatakse karboksüülhapeteks? Enesekontrolli ülesanne. Karboksüülhapete nomenklatuur. Karboksüülhapped looduses. Karboksüülhapete üldvalem. Karboksüülrühma struktuur. Karboksüülhapete füüsikalised omadused. Küllastunud karboksüülhapete füüsikalised omadused. Karboksüülhapete keemilised omadused. Reaktsioon halogeenidega. Karboksüülhapete valmistamine. Karboksüülhappe molekulid moodustavad dimeere. Korrake karboksüülhapete määramist. Estrite nomenklatuur. Estrid looduses. Vase atsetaat. - Happed 1.ppt

Karboksüülhapete koostoime

Slaidid: 14 Sõnad: 359 Helid: 0 Efektid: 0

Karboksüülhapped. Küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete koostis vastab üldvalemile O R – C OH. Klassifikatsioon. Hapete näited. Isomerism. Struktuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Madalamad karboksüülhapped on terava lõhnaga vedelikud, mis lahustuvad vees hästi. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Omandamise meetodid. 4. Estrite hüdrolüüs: 5. Happeanhüdriidide hüdrolüüs: Spetsiifilised valmistamismeetodid. Üksikute hapete jaoks on olemas spetsiifilised valmistamismeetodid: Karboksüülhapete kasutamine. Liim. Herbitsiidid. Säilitusaine, maitseaine. Parfüümid, kosmeetika. - Karboksüülhapped.ppt

Karboksüülhapete omadused

Slaidid: 21 Sõnad: 424 Helid: 0 Efektid: 96

Karboksüülhapped. Orgaaniline keemia 11. klass. –COOH karboksüülrühm. Metaandihape (dikarboksüülhape). 2-hüdroksüpropaanhape (2-hüdroksü-1,2,3-propaantrikarboksüülhape). Füüsikalised omadused. Molekuli polariseerumine. Vesiniksidemete moodustamise võimalus. Kõrged keemispunktid. Äädikhappe dimeer. Lahustuvus vees. Karboksüülrühma struktuur. Radikaalid. Nukleofiilid. Elektrofiilid. Keemilised omadused. Neil on hapete üldised omadused. Karboksüülhape. Magneesiumkarboksülaat. Etaanhape. Magneesiumetaanaat. Kaltsium etaan. Naatriummetaan. - Karboksüülhapped 1,ppt

Karboksüülhapped looduses

Slaidid: 20 Sõnad: 379 Helid: 0 Efektid: 0

Karboksüülhapped. Mõnede levinud hapete valemid ja nimetused. Happejääkide valemid ja nimetused. Madalamad karboksüülhapped. - terava lõhnaga värvitud vedelikud. Kui molaarmass suureneb, tõuseb keemistemperatuur. ...Karboksüülhapped looduses: C2H5COOH – puuvaik. C3H7COOH – või. C4H9COOH – palderjani ürdi juured. C6H5COOH – nelgiõli. Kõige lihtsamad karboksüülhapped. Pange tähele, et... hape HCOOH osaleb "hõbepeegli" reaktsioonis nagu aldehüüdid: Ja laguneb vett eemaldavate ainete mõjul: karboksüülhapete saamine. - Karboksüülhapped 2.ppt

Karboksüülhape

Slaidid: 9 Sõnad: 193 Helid: 0 Efektid: 0

Esitlus. Karboksüülhapped. Tunni eesmärk. Mõelge rahvusvaheliste ja triviaalsete nomenklatuuride põhitõdedele, karboksüülhapete kasutamisele. Analüüsige karboksüülrühma struktuuri ja ennustage karboksüülhapete keemilist käitumist. Karboksüülhapete klassifikatsioon. Karboksüülrühmade arvu järgi. Piiramatu. Aromaatne. Ühealuseline. Kahealuseline. Polübaasiline. Piirang. Vastavalt süsivesinikradikaali tüübile. Piiravate ühealuseliste hapete üldvalem. CnH2n+1COOH, kus n võib olla null. Kõige lihtsamad karboksüülhapped. Mõnede karboksüülhapete valemid ja nimetused. - Karboksüülhapped 3.ppt

Süsinikhapped

Slaidid: 14 Sõnad: 889 Helid: 0 Efektid: 0

Karboksüülhapped. Struktuur. Orgaanilised happed, mis sisaldavad molekulis ühte karboksüülrühma, on ühealuselised. Karboksüülhappeid, mis sisaldavad kahte karboksüülrühma, nimetatakse kahealuselisteks. Oksaalhape. Küllastunud (või küllastunud) karboksüülhapped ei sisalda süsivesinikradikaalis α-sidemeid. Näiteks bensoehape: nomenklatuur ja isomeeria. Süsinikuaatomite nummerdamine algab karboksüülrühmast. Metaan (sipelg)hape. Etaandioonhape (oksaalhape). Küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete füüsikalised omadused. Keemilised omadused. - Karboksüülhapped 4.ppt

Küllastumata karboksüülhapped

Slaidid: 11 Sõnad: 305 Helid: 0 Efektid: 37

Küllastumata karboksüülhapped. Füüsikalised omadused. Isomerism. Omandamise meetodid. Keemilised omadused. Bioloogiline struktuur. Rakendus. Akrüülhape. Metakrüülhape. CH2=CH-koon. CH2=c-coon. CH3. Oleiinhape. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon. Linoolhape. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-koon. Linoleenhape. CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-koon. Küllastumata karboksüülhapete isomeeria. Süsinik kett. Topeltsideme positsioonid. Geomeetriline (cis-trans isomeeria). Oleiinhappe geomeetrilised isomeerid. Lämmastikoksiidid. Elaidiinhape. - Karboksüülhapped 5.ppt

Äädik- ja steariinhape

Slaidid: 14 Sõnad: 236 Helid: 0 Efektid: 0

9. klass Tund 6. Karboksüülhapped. Tunniplaan. Karboksüülhapete mõiste. Äädikhape. Steariinhape. Küsimused ja harjutused. 1. Karboksüülhapete mõiste. Karboksüülrühma struktuurivalem on: O C O H. -Coon. Karboksüülhape. Karboksülaadi anioon. Karboksüülhapete hulgas on palju kuulsaid "inimesi". Hapetes on karboksüülrühmi, kuid kõik siin olevad happed pole tugevad. 2. Äädikhape. Äädikhape CH3COOH on orgaanilistest hapetest vanim. Puhas äädikhape on terava lõhnaga värviline vedelik. Äädikhapet kasutatakse suurtes kogustes keemiatööstuses. - Karboksüülhapped 6.ppt

Karboksüülhapete keemia

Slaidid: 14 Sõnad: 341 Helid: 0 Efektid: 0

Karboksüülhapped. Loeng. 1. Hapete määramine. 2. Homoloogsed seeriad. Lihtsamad esindajad on küllastunud ühealuselised karboksüülhapped. Karbonüül- ja hüdroksüülrühmad, mis moodustavad ühe funktsionaalse karboksüülrühma. Karboksüülhapete omadused sõltuvad saadavusest. Asendamine toimub 2. süsinikuaatomi juures ja toimub katalüsaatoril. See reaktsioon on aminohapete tootmise vahereaktsioon. Hapete karboksüülrühm. Aldehüüdi rühm. Oleiinhape. 9,10 – dibromosteariinhape. Oleiinhape kuulub kõrgemate küllastumata karboksüülhapete hulka. - Karboksüülhapete keemia.ppt

Karboksüülhapete klassid

Slaidid: 33 Sõnad: 809 Helid: 0 Efektid: 13

Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid. Karboksüülhapped. Karboksüülhapete valmistamine. Üldvalem. Definitsioon. Karboksüülhapete klassifikatsioon. Karboksüülhapete klassifikatsioon süsivesinikradikaali olemuse järgi. Karboksüülhapete klassifitseerimine funktsionaalrühmade arvu järgi. Ühealuseliste karboksüülhapete esindajad. Hapete homoloogne seeria. Karboksüülhapete nomenklatuur. Karboksüülhapete isomeeria. Karboksüülhapete füüsikalised omadused. Karboksüülhapete rakendamine. Orgaaniliste ühendite tootmine. Metüülbutaanhape. Funktsionaalne rühm. - Karboksüülhapete klassid.ppt

Karboksüülhapete näited

Slaidid: 15 Sõnad: 563 Helid: 0 Efektid: 10

Karboksüülhapped. Uurige struktuuri. Need on orgaanilised ained. Palderiinhape. Näitaja. Sipelghape. Karboksüülhapete klassifikatsioon. Oksaalhape. Sidrunihape. Äädikhape. Karboksüülhapete keemilised omadused. Nad moodustavad eetreid. Steariinhape. Happed. - Karboksüülhapete näited.ppt

Karboksüülhapete omadused

Slaidid: 24 Sõnad: 328 Helid: 0 Efektid: 0

Keemiatunni arendamine. Funktsionaalrühma mõiste. Võib-olla see, kes arvab, et suudab. Iseloomusta uut orgaaniliste ainete klassi. Hape. Happelised omadused. Karboksüülrühm. Ühealuselised karboksüülhapped. Orgaanilised ained. Iseloomustusplaan. Karboksüülhapped. Klassifikatsioon. Struktuurne isomeeria. Füüsikalised omadused. Dimeeri struktuur. Elektronide nihe. Keemilised omadused. Dissotsiatsioon vesilahuses. Omadused. - Karboksüülhapete omadused.ppt

Karboksüülhapped ja nende omadused

Slaidid: 28 Sõnad: 1463 Helid: 0 Efektid: 65

Karboksüülhapped. Hapete avastamine. Huvitavad ajaloolised faktid seoses orgaaniliste hapetega. Sipelghapet sisaldav nõges. Karboksüülhapped looduses. Sipelghape eraldati esmakordselt 17. sajandil. Äädikhape on looduses laialt levinud. Orgaanilised ained. R-COOH. Karboksüülhapete nomenklatuur. Klassifikatsioon. Dikarboksüülhapped. Karboksüülhapete nimetamise algoritm. Algoritm karboksüülhapete valemite kirjutamiseks. Nimetage aine. Etaan- või äädikhape. Kloroäädikhape või kloroetaanhape. Milline hape on tugevam? - Karboksüülhapped ja nende omadused.pptx

Karboksüülhapete keemilised omadused

Slaidid: 17 Sõnad: 666 Helid: 0 Efektid: 25

Karboksüülhapete keemilised omadused. Tee teadmisteni. Keemilised omadused. Funktsionaalne rühm. Karboksüülhapete valemid. Karboksüülhapete nimetus. Karboksüülhapete triviaalsed nimetused. Karboksüülrühma struktuur. Sipelghape. Salitsüülhape. Oksaalhape. Anorgaaniliste hapete keemilised omadused. Karboksüülhapete üldised omadused. Karboksüülhapped. Ülesanne. - Karboksüülhapete keemilised omadused.ppt

Karboksüülhappe derivaadid

Slaidid: 19 Sõnad: 412 Helid: 0 Efektid: 127

Karboksüülhapete funktsionaalsed derivaadid. karboksüül. Ketoon. Karboksüülhapete asendustooted. Estrid. Esterdamine. Metaan (sipelg)hape. Amiidid. Metaanamiid. Estrite ja amiidide keemilised omadused. Happeline hüdrolüüs. Pööratav protsess. Katalüsaator. Amiidide hüdrolüüs. Nukleofiilist lahkumine. Estrite hüdrolüüs. Mineraalhapete estrid. Väävelhappe estrid. Fosforhappe estrid. - Karboksüülhapete derivaadid.ppt

Küllastunud karboksüülhapped

Slaidid: 41 Sõnad: 1517 Helid: 24 Efektid: 62

Ühealuseliste karboksüülhapete struktuur. Karboksüülhapped. Kõigil karboksüülhapetel on funktsionaalrühm. Enesekontrolli ülesanne. Triviaalsed nimed. Homoloogne seeria. Füüsikalised omadused. Karboksüülhapete keemilised omadused. Reageerida aluseliste oksiididega. Milline neist hapetest on tugevam? Karboksüülhapete valmistamine. Etaan. Definitsioon. Orgaanilised ained. Valige karboksüülhappe valem. Korrake karboksüülhapete määramist. teooria. Estrite nomenklatuur. Isobutüülatsetaat. Nimetage karboksüülhapped. Dimetüülheksaanhape. Vase atsetaat. - Küllastunud karboksüülhapped.ppt

Küllastunud ühealuselised karboksüülhapped

Slaidid: 13 Sõnad: 764 Helid: 1 Efektid: 20

Küllastunud karboksüülhapete struktuur ja nomenklatuur. Küllastunud ühealuselised karboksüülhapped. Karboksüülhapped. Isomerismi tüübid. Süsiniku aatom. Nimetage karboksüülhapped. Triviaalsed nimed. Ühealuselised karboksüülhapped. Füüsikalised omadused. Avastamise ajalugu. Sipelghape. Gaasilised ained. Orgaanilised ained. - Piirata ühealuselisi karboksüülhappeid.ppt

Rasvhape

Slaidid: 44 Sõnad: 2065 Helid: 0 Efektid: 0

Polüküllastumata rasvhapped signaalimolekulidena. 1. Lipidoomika ja lipidoloogia. Klassikaline paradigma: Postgenoomilise ajastu paradigma: Huvi lipidoomika vastu on seotud: 1. Muutused rakkude uurimise üldistes käsitlustes. Lipidoloogia. Kuded ja rakud. Lipiidide ekstraktid. Lipiidide profiil. Ensüümid, valgud. Süsteemihaldus. Lipidoomika. Lipidoomika koht teiste “-oomikate” hulgas. Süsteemi ehitus. Ennustus. Diagnostika. Ravi. 2. Arahhidoonhape ja teised polüeenrasvhapped signaalimolekulidena. n-6 linoolhape (18:2n-6) g-linoleen (18:3n-6) dihomo-g - linoleenhape (18:3n-6) arahhidoonhape (20:4n-6) dokosatetraeen (22:4n-6) dokosapentaeen (22:5n-6). - Rasvhapped.ppt

Oomega hape

Slaidid: 12 Sõnad: 617 Helid: 0 Efektid: 0

OMEGA 3 ja OMEGA 6 polüküllastumata rasvhapped (PUFA). Limaskestade ja naha epiteeli struktuur ja talitlus on häiritud. Tüüpilised on ka nahakahjustused: tekivad dermatoloogilised häired, on eelsoodumus nahaaluste lestade nakatumiseks. OMEGA 3 rühma kuuluvad eikosapentaeen- ja dokosaheksaeenrasvhapped aeglustavad kasvajate kasvu. Ebapiisava PUFA-de tarbimise korral kogevad loomad aeglasemat kasvu, viljakuse langust ja füsioloogilise seisundi halvenemist. Hiljuti on tehtud uuringuid, mis näitavad OMEGA 3 ja OMEGA 6 rasvhapete toimet immuunsüsteemi modulaatoritena. -