Keemiliste sidemete tüübid. Ammooniumkloriid Näiteid probleemide lahendamisest
Ammooniumkloriidi kasutamine apteegis
Ammooniumkloriidil on diureetiline toime; Samal ajal on ammooniumkloriid hapet moodustava ainena tõhus vahend alkaloosi korrigeerimiseks.
Diureetikumina on mõnikord ette nähtud ammooniumkloriid kardiaalse turse korral.
Ammooniumkloriidil on ka rögalahtistav toime ja seda kasutatakse bronhiidi, kopsupõletiku jm puhul.
Gravimeetriline analüüs
Töö järjekord: 1. Sadestamine: 1. Võtke FeCl3 lahus analüüsiks puhtasse keeduklaasi. 2. Hapestage see 3-5 ml 2 N lahusega. HNO3 lahus ja kuumutage ettevaatlikult, vältides keemist. 3...
Raud muldades. Raua määramise meetodid
5 g õhukuiva pinnase proov, mis on sõelutud läbi 1 mm avadega sõela, asetatakse kolbi ja lisatakse 250 ml 0,2 N HCL lahust, segatakse ja infundeeritakse 24 tundi. Suspensioonid filtreeritakse...
Diatsetüüli ja atsetoiini määramine alkohoolsetes jookides
Raud(III)kloriidi lahuse standardimiseks viidi läbi kompleksomeetriline tiitrimine. Valmistatud raud(III)kloriidi lahuse alikvoot 1,00 pandi mõõtekolbi mahuga 100,0...
Komplekssed (koordinatsiooni)ühendid on elus- ja elutus looduses ülimalt levinud ning neid kasutatakse tööstuses, põllumajanduses, teaduses ja meditsiinis. Niisiis, klorofüll on magneesiumi ja porfüriinide kompleksühend...
Ammooniumtetraklorotsinkaadi valmistamine ja selle omaduste uurimine
ammooniumtetraklorotsinkaadi keemiline preparaat Ammooniumtetraklorotsinkaati kasutatakse galvaniseerimisel ja jootmisel ning see on osa räbustitest. Jootmine on tehnoloogiline toiming...
Ammooniumtetraklorotsinkaadi valmistamine ja selle omaduste uurimine
Ammooniumtetraklorotsinkaadi saamiseks on mitu võimalust. 1. Esimene meetod põhineb tsinkkloriidi esialgsel valmistamisel ja selle edasisel koostoimel ammooniumkloriidiga kuni sademe lahustumiseni...
Alküülimisprotsess etüülbenseeni tootmise näitel alumiiniumkloriidi katalüsaatori juuresolekul
Alküülimisetapi tootlikkus 100% etüülbenseeni puhul on: või kus 10000 on tootlikkus 100% etüülbenseeni kohta, t/aastas; 8000 - töötundide arv; 4 - etüülbenseeni kaod isoleerimisetappides,%; 106 on etüülbenseeni molaarmass...
Kaubandusliku kaltsiumkloriidi tootmine soodatootmise destilleerimisvedelikust seisneb destilleeriva vedeliku järjestikuses aurustamises kontsentratsioonist ~ 10% CaC12 kuni 67% -ni, mida GOSTi tingimused nõuavad sulatatud toote jaoks...
Kaltsiumkloriidi omadused ja tootmine
Märksa säästlikum on sulatatud kaltsiumkloriidi tootmine kloraadi tootmise emalahusest, mis sisaldab 4–5 korda rohkem CaC12 kui destilleerimisvedelik. Siin aga...
Kaltsiumkloriidi omadused ja tootmine
Kaltsiumhüdroksükloriid tekib kaltsiumkloriidi, jahvatatud lubja ja vee stöhhiomeetrilisel segamisel. Seda saab eraldada destilleerimisvedelikust ilma seda aurustamata või selle aurustamise teatud etapis...
Kaltsiumkloriidi omadused ja tootmine
Kaltsiumkloriidi tootmine sellel meetodil seisneb lubjakivi lahustamises vesinikkloriidhappes, saadud “toore” (puhastamata) CaC12 lahuse puhastamises lisanditest ja selle dehüdreerimises. Toode on puhtam...
Üldkeemia loeng nr 3
Üldkeemia loengukonspektid on koostatud vastavalt keskerihariduse (täieliku) üldhariduse programmi kuuluva akadeemilise distsipliini keemia programmile, mida rakendatakse keskerihariduse raames, võttes arvesse kutseala profiili. saadud haridus.
Orgaanilise keemia loengukonspektid on mõeldudkasutamine õpilaste poolt õppeaine iseseisvaks õppimiseks, teadmiste korrigeerimiseks, kordamisel ja lõputööks valmistumisel.
Teema: Keemiline side – ioonne ja kovalentne.
Underkeemiline side mõista aatomite vastasmõju, mis seob need molekulideks, ioonideks, radikaalideks ja kristallideks.
Keemilisi sidemeid on nelja tüüpi: ioonsed, kovalentsed, metallilised ja vesiniksidemed.
1.Ioonne keemiline side
Iooniline keemiline side on elektrostaatilise külgetõmbe tõttu tekkinud side To .
Aatomid, mis on lisanud "võõraid" elektrone, muutuvad negatiivseteks ioonideks või . Aatomid, mis loovutavad oma elektrone, muutuvad positiivseteks ioonideks ehk . On selge, et vahel Ja tekivad elektrostaatilised külgetõmbejõud, mis hoiavad neid üksteise lähedal, realiseerides seeläbi ioonse keemilise sideme.
Sest moodustavad peamiselt metalliaatomeid ja – mittemetallide aatomite põhjal on loogiline järeldada, et seda tüüpi side on iseloomulik tüüpiliste metallide ühenditele (I ja II rühma põhiliste alarühmade elemendid, välja arvatud magneesiumMg ja berülliumOle ) tüüpiliste mittemetallidega (VII rühma põhialarühma elemendid). Klassikaline näide on leelismetallide halogeniidide (fluoriidid, kloriidid jne) teke. Näiteks kaaluge naatriumkloriidis ioonsideme moodustamise skeemi:
Kaks vastassuunaliselt laetud iooni, mis on seotud atraktiivsete jõududega, ei kaota võimet suhelda vastastikku laetud ioonidega, mille tulemusena tekivad ioonse kristallvõrega ühendid. Ioonühendid on tahked, tugevad, kõrge sulamistemperatuuriga tulekindlad ained.Enamiku ioonsete ühendite lahused ja sulamid on elektrolüüdid. Seda tüüpi side on iseloomulik tüüpiliste metallide hüdroksiididele ja paljudele hapnikku sisaldavate hapete sooladele. Ioonse sideme tekkimisel aga elektronide ideaalset (täielikku) ülekannet ei toimu. Iooniline side on polaarse kovalentse sideme äärmuslik juhtum
1. pilt.
Naatriumkloriidi kristallvõre, mis koosneb vastupidiselt laetud naatriumioonidest ja kloriidioonidest
Ioonühendis esinevad ioonid justkui elektrilaengute kujul, millel on elektrivälja sfääriline sümmeetria, mis samavõrra väheneb kauguse suurenedes laengu (iooni) keskpunktist mis tahes suunas (joonis 1). Seetõttu ei sõltu ioonide interaktsioon suunast, see tähendab, et ioonside on erinevalt kovalentsest sidemest mittesuunaline.
Ioonsed sidemed eksisteerivad ka ammooniumisoolades, kus metalliaatomeid ei ole (nende rolli mängivad ammoonium – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 NII 4 , ja orgaanilistes soolades – (näiteks metüülammooniumkloriidis - + Cl – jne.).
2. Kovalentne keemiline side
Kovalentne keemiline side on side, mis tekib aatomite vahel jagatud elektronide moodustumise tõttu aur.
Sellise sideme moodustumise mehhanism võib olla vahetus- või doonor-aktseptor.
Vahetada mehhanism toimib siis, kui aatomid moodustavad paaritute elektronide kombineerimise teel jagatud elektronpaare.
Näiteks:
N 2 – vesinik:
Sidumine toimub ühise elektronipaari moodustamise kaudus -vesinikuaatomite elektronid (kattuvads -orbitaalid):
HCl – vesinikkloriid:
Side tekib ühise elektronipaari moodustumise tõttu alatess - Jalk -elektronid (kattuvads – lk -orbitaalid):
Cl 2 – kloori molekulis tekib paaritumise tõttu kovalentne sidelk -elektronid (kattuvadlk – lk -orbitaalid):
N 2 – lämmastiku molekulis moodustub aatomite vahel kolm ühist elektronpaari:
Elektrooniliste orbitaalide kattumise meetodi järgi eristatakse σ- ja π-kovalentseid sidemeid (sigma- ja pi-). .
Lämmastiku molekulis tekib σ sideme tõttu üks ühine elektronpaar (elektroni tihedus on ühes piirkonnas, mis asub aatomituumi ühendaval joonel; side on tugev).
Ülejäänud kaks jagatud elektronpaari moodustuvad π-sidemete, st külgmise kattumise tõttulk -orbitaalid kahes piirkonnas; π-side on vähem tugev kui σ-side.
Lämmastiku molekulis on aatomite vahel üks σ-side ja kaks π-sidet, mis paiknevad üksteisega risti asetsevates tasandites (kuna 3 paaritulk -iga aatomi elektron).
Seetõttu saab σ-sidemeid moodustada elektronide orbitaalide kattumisel:
ning ka "puhaste" ja hübriidsete orbitaalide kattumise tõttu. Vastavalt aatomeid ühendavate ühiste elektronpaaride arvule, see tähendab paljususele , eristatakse kovalentseid sidemeid: vallaline : kahekordne : kolmekordne :Nihkeastme järgi jagasid elektronpaare ühele nendega seotudaatomite korral võib kovalentne side olla mittepolaarne ja polaarne. Mittepolaarse kovalentse sideme korral ei nihkuta jagatud elektronide paare ühegi aatomi suhtes, kuna neil aatomitel on samad (EO) - omadus meelitada teistelt aatomitelt valentselektrone.
Kovalentne keemiline side, mis on moodustunud samade aatomite vahel , kutsus mittepolaarne .
Näiteks:
see tähendab, et lihtsate mittemetalliliste ainete molekulid moodustuvad kovalentse mittepolaarse sideme kaudu.Väärtusedsugulane fosfor ja vesinik on peaaegu samad: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, seega fosfiini molekulisPH 3 Fosfori aatomi ja vesinikuaatomi vahelised sidemed on kovalentsed mittepolaarsed.
Kovalentne keemiline side elementide aatomite vahel, mis erinevad, nimetataksepolaarne .
Näiteks:ammoniaak
Lämmastik on elektronegatiivsem element kui vesinik, seega on jagatud elektronide paarid nihkunud selle aatomi poole.
IN CH 3 Oh : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )MÄÄRATLUS
Ammooniumkloriid See on vähestabiilne peenekristalliline valge pulber. Muutuv. See lahustub hästi vees (hüdrolüüsib). Ei moodusta kristallilisi hüdraate.
Riis. 1. Ammooniumkloriid. Välimus.
Ammooniumkloriidi peamised omadused on toodud allolevas tabelis:
Ammooniumkloriidi valmistamine
Ammooniumkloriidi tootmine tööstuslikus mastaabis hõlmab pärast naatriumvesinikkarbonaadi eraldamist järelejäänud emalahuse aurustamist, mis tekib järgmise reaktsiooniga:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Laboritingimustes saadakse see sool selliste reaktsioonide abil nagu
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4CI + N2;
NH3 + HCl = NH4Cl.
Ammooniumkloriidi keemilised omadused
Ammooniumkloriid on keskmine sool, mille moodustavad nõrk alus, ammooniumhüdroksiid (NH 4 OH) ja tugev hape, vesinikkloriidkloriid (HCl). Hüdrolüüsib vesilahuses. Hüdrolüüs toimub läbi katiooni. H+ katioonide olemasolu näitab söötme happelisust.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.
Kuumutamisel ammooniumkloriid sublimeerub - laguneb ammoniaagiks ja vesinikkloriidiks, mis anuma külmadel osadel rekombineerub ammooniumkloriidiks:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Ammooniumkloriid laguneb kontsentreeritud väävelhappe ja leelistega:
2NH4Cl + H2SO4 (konts.) = (NH4)2SO4 + 2HCl;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O;
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O (t = 200 o C).
See reageerib kloori (1), tüüpiliste metallide (2), oksiidide (3) ja metallinitrititega (4):
NH4Cl + 3Cl2 = Cl3N + 4HCl (t = 60-70 o C) (1);
2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH4Cl + KNO2 = N2 + KCl + 2H2O (4).
Ammooniumkloriidi rakendused
Ammooniumkloriidi ehk ammoniaaki kasutatakse värvimisel, kalikotrükimisel, jootmisel ja tinatamisel, samuti galvaanilistes elementides. Ammooniumkloriidi kasutamine jootmisel põhineb sellel, et see aitab eemaldada metalli pinnalt oksiidkilesid, nii et joodis haakuks metalliga hästi. Kui kõrgelt kuumutatud metall puutub kokku ammooniumkloriidiga, siis metalli pinnal asuvad oksiidid kas redutseeritakse või muutuvad kloriidideks. Viimased, olles lenduvamad kui oksiidid, eemaldatakse metalli pinnalt. Vase ja raua puhul saab peamisi toimuvaid protsesse väljendada järgmiste võrranditega:
4CuO + NH4Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H20;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
| Harjutus | Millise massi ammooniumkloriidi saab 17,7 g vesinikkloriidi ja 12 liitri ammoniaagi (n.s.) reageerimisel? Millise mahu 0,06 M lahust saab sellest soolamassist valmistada? |
| Lahendus | Kirjutame reaktsioonivõrrandi: NH3 + HCl = NH4Cl. Leiame probleemipüstituses toodud andmete abil reageerinud vesinikkloriidi (moolmass - 36,5 g/mol) ja ammoniaagi moolide arvu: n(HCl) = m(HCl)/M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V (NH3) / Vm; n (NH3) = 12/22,4 = 0,54 mol. Vastavalt ülesande võrrandile n (HCl):n (NH 3) = 1:1. See tähendab, et ammoniaaki on liiga palju ja kõik edasised arvutused tuleks teha vesinikkloriidi abil. Leiame aine koguse ja moodustunud ammooniumkloriidi massi (moolmass 53,5 g/mol): n (HCl): n (NH4CI) = 1:1; n (NH4Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH4CI) = n (NH4CI) × M (NH4CI); m (NH4CI) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Arvutame välja 0,06 M lahuse mahu, mida saab 26,75 g ammooniumkloriidist: V(NH4CI) = n (NH4Cl)/c (NH4CI); V (NH4Cl) = 0,5/0,06 = 8,33 l. |
| Vastus | Ammooniumkloriidi mass on 26,75 g, 0,06 M lahuse maht 8,33 l (833 ml). |
MÄÄRATLUS
Ammoonium– positiivselt laetud polüaatomiline ioon.
Keemiline valem NH4+
Ammooniumiioon NH 4 + on korrapärane tetraeeder, mille keskmes on aatomid tetraeedri tippudes.
Ammoniaagi molekulis NH 3 moodustavad kolm elektronipaari kolm N – H sidet, neljas lämmastikuaatomile kuuluv elektronpaar on üksik. Selle elektronipaari abil moodustub side vesinikiooniga, millel on tühi orbitaal:
Seega moodustub ammooniumioonis kolm kovalentset sidet vahetusmehhanismi ja üks doonor-aktseptormehhanismi kaudu. Moodustamismehhanism ei mõjuta sideme omadusi, kõik ammooniumkatioonis olevad sidemed on samaväärsed.
Ammooniumiühendid
Ammooniumkatioon võib moodustada erinevate vastasioonidega ammooniumiühendeid, milles positiivselt laetud lämmastikuaatom on kovalentselt seotud vesinikioonide ja (või) orgaaniliste radikaalidega ning iooniliselt mõne aniooniga.
Anorgaanilised ammooniumiühendid
Ammoniaagi hüdraat(ammooniumhüdroksiid, ammoniaagivesi, ammooniumhüdroksiid, ammoniaakhüdroksiid). Valem: NH3H2O
Tekib ammoniaagi reageerimisel veega. Nõrk alus dissotsieerub vees, moodustades ammooniumi katioone ja hüdroksiidioone:
Reaktsioon on pöörduv, seetõttu on ammooniumhüdroksiidi vesilahustel alati iseloomulik terav ammoniaagi lõhn.
Ammooniumisoolad
Kõik ammooniumisoolad on omadustelt sarnased vastavate naatriumisooladega. Need lahustuvad hästi vees, dissotsieeruvad täielikult vesilahuses ja lagunevad kuumutamisel:
Lahuses hüdrolüüsivad nad katioonide kaudu:
Orgaanilised ammooniumiühendid jagatud lämmastikuaatomiga seotud orgaaniliste radikaalide arvuga primaarseteks (R 1 NH 3) + X –, sekundaarseteks (R 1 R 2 NH 2) + X –, tertsiaarseteks (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , ja kvaternaarne (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Primaarseid, sekundaarseid ja tertsiaarseid ammooniumiühendeid võib pidada vastavate amiinide sooladeks, neid saab valmistada nende amiinide reageerimisel hapetega:
kus R1, R2, R3 on orgaanilised radikaalid või vesinik, X on happejäägi anioon.
Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonide puhul - interaktsioon leelistega koos ammoniaagi vabanemisega:
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
| Harjutus | Milline on ammooniumkloriidi vesilahuse pH väärtus (rohkem või vähem kui 7)? Kirjutage üles hüdrolüüsi molekulaar- ja ioon-molekulaarvõrrand. |
| Lahendus | NH 4 Cl on nõrga aluse ja tugeva happe sool, mistõttu hüdrolüüs toimub katiooni kaudu. Molekulaarvõrrand: Täielik ioonvõrrand: Lühike ioonvõrrand: Hüdrolüüsi käigus tekkis vesinik (H +), mistõttu lahuses on happeline keskkond (pH |
| Vastus | Ammooniumkloriidi lahuse pH on alla 7. |
NÄIDE 2
| Harjutus | Millise massi soola moodustub 44,8 liitri ammoniaagi ja 33,6 liitri vesinikkloriidi koosmõjul (tavatingimustes)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lahendus | Kirjutame reaktsioonivõrrandi: Ammoniaagi, vesinikkloriidi ja saadud soola, ammooniumkloriidi (NH 4 Cl) molaarmassid on võrdsed. 1. Kõige polaarsemad sidemed molekulis on: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S 2. Molekulil on lineaarne kuju: a)H2O b)H2S c)WeC12 d) OF 2 3. CH 4 metaani molekuli geomeetriline kuju: a) nurgeline b) püramiidne b) kolmnurkne d) tetraeedriline 4. Molekulil on püramiidne kuju: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Polaarne molekul on: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. σ-sidemete arv on kolm korda suurem kui π-sidemete arv molekulis: a) kloorhape b) ortofosforhape c) väävelhape d) perkloorhape 7. Millises reas on ainult kovalentsete sidemetega ühendite valemid? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Mis tüüpi keemilised sidemed ammooniumkloriidis puuduvad? a) kovalentne polaarne b) kovalentne mittepolaarne c) doonor-aktseptor d) ioonsed 9. Aatomnumbritega 3 ja 9 elementide aatomite vahel moodustunud keemiline side: a) kovalentne polaarne b) metallist c) kovalentne mittepolaarne d) ioonsed 10. Mitu elektroni sisaldab etüleeni molekul? Mitte osaleda keemiliste sidemete moodustamises? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Keemiliste sidemete moodustumisel osalevate elektronide arv on suurim molekulis: a)H2O b)C12b)H2S r)N2 12. Aatomkristallvõrel on: a) naatriumhüdroksiid c) raud b) teemant d) jää 13. Mis tüüpi kristallvõre on iseloomulik p-elementidega s-metallide ühenditele, millel on kõrge elektronegatiivsus? a) metalliline b) aatomiline b) ioonne d) molekulaarne 14. Millises reas on vastavalt tahkes olekus aatom-, molekulaar- ja ioonkristallvõrega ained? a) teemant, naatriumkloriid, grafiit b) valge fosfor, vesi, kriit c) räni(IV)oksiid, vask, lämmastik d) teemant, süsinikdioksiid, kaaliumfluoriid 15. Mis muutub, kui ammoniaagist ja vesinikkloriidist tekib ammooniumkloriid? a) lämmastikuaatomi oksüdatsiooniaste b) lämmastikuaatomi oksüdatsiooniaste ja valents c) lämmastikuaatomi valents d) vesinikuaatomi oksüdatsiooniaste 16. Milline järgmistest osakestest tekkis doonor-aktseptor mehhanismil? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. Millises aines on lämmastiku oksüdatsiooniaste ja valents absoluutväärtuses võrdsed? a)N2 b)NH3 b)HNO3 d)NH4C1 18. Milline molekul on kõige vähem stabiilne? a)H2O 6)H2S B)H2Se d) H2Te 19. Milline keemiline side on kõige vähem tugev? a) metalliline b) vesinik b) ioonne d) kovalentne 20. Millise elemendi aatomil on suurim kalduvus moodustada ioonseid sidemeid? a) C b) Si c) F d) P 21. Kuidas muutub polaarsus ja sideme tugevus molekulide reas HF → HC1 → HI? a) suurenevad nii polaarsus kui ka sideme tugevus b) polaarsus suureneb, tugevus väheneb c) vähenevad nii polaarsus kui ka sideme tugevus d) polaarsus väheneb, tugevus suureneb 22. Millist tüüpi vesiniku ja kloori aatomite orbitaalid kattuvad vesinikkloriidi molekuli moodustamisel? a) s Ja s b) s Ja R V) R Ja R G) lk Ja s 23. Millises molekulis on kõik sidemed polaarsed kovalentsed? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Millise elemendi algebraline väärtus on kõrgeima oksüdatsiooniastmega? a) fluor b) kroom c) süsinik d) kloor 25. Millise elemendi algebraline väärtus on madalaima oksüdatsiooniastmega? a) lämmastik b) väävel c) vesinik d) broom 26. Millises ühendis on vesinikul negatiivne oksüdatsiooniaste? a) NH4Cl b) CaH2 c) H2O2 d) HF 27. Ühendites BC1 3, Be1 2 ja SiBr 4 on tsentraalsete aatomite valentsorbitaalid vastavalt järgmistes hübriidseisundites: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Lämmastiku valentsus järgmistes ühendites: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - on vastavalt võrdsed: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Ioonse sideme õige tunnus on: b) suunatud, küllastumata c) suunatud, küllastatav d) mittesuunaline, küllastatav 30. Kovalentse sideme õige tunnus on: a) mittesuunatud, mitteküllastav b) suunatud, küllastumata c) suunatud, küllastatav d) mittesuunaline, küllastatav 31. Aatomitevahelised kaksiksidemed esinevad igas rühmas sisalduvas ühendis: a) CO, CO 2 c) S8, C2H4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Aatomite vahelised kolmiksidemed on olemas igas rühma kuuluvas ühendis: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33. Millise elemendi kõrgeim oksüdatsiooniaste on suurem selle rühma arvust, milles see perioodilisustabelis asub? a) mangaan b) kuld c) boor d) lämmastik 34. Elementide kvantitatiivne tunnus, mis võimaldab hinnata nende elementide aatomite vahelise keemilise sideme tüüpi, on: a) aatomi raadius c) elektronegatiivsus b) tuumalaeng d) aatommass 35. Ühepolaarsed, topeltmittepolaarsed, üksikud mittepolaarsed, kolmikpolaarsed sidemed esinevad vastavalt järgmiste ainete molekulides: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Kogu σ-arv ja π-sidemed dikroomhappemolekulis on vastavalt: a) 10 ja 4 b) 4 ja 10 c) 6 ja 2 d) 2 ja 6 37. Antud ained: tseesiumkloriid, vask, teemant, rombiväävel, jää, naatriumoksiid, jood, kuiv jää (tahke CO 2), grafiit, plaatina, kaaliumhüdriid. Nende hulgas on aatomkristallvõrega ainete arv võrdne: a) 4 b)3 c) 2 d)1 38. Antud ained: tseesiumkloriid, vask, teemant, rombiväävel, jää, naatriumoksiid, jood, "kuiv jää" (tahke CO 2), grafiit, plaatina, kaaliumhüdriid. Nende hulgas on molekulaarse kristallvõrega ainete arv: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Antud ained: tseesiumkloriid, vask, teemant, rombiväävel, jää, naatriumoksiid, jood, kuiv jää (tahke CO 2), grafiit, plaatina, kaaliumhüdriid. Nende hulgas on ioonkristallvõrega ainete arv võrdne: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Antud ained: tseesiumkloriid, vask, teemant, rombiväävel, jää, naatriumoksiid, jood, "kuiv jää" (tahke CO 2), grafiit, plaatina, kaaliumhüdriid. Nende hulgas on metallkristallvõrega ainete arv: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Teemast lähemalt
|
