Üzvi kimya cədvəlində kimyəvi reaksiyalar. Üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növləri - Bilik Hipermarketi. Mexanizmlər üzrə kimyəvi reaksiyaların təsnifatı
CH 3 -CH 3 + Cl 2 – (hv) ---- CH 3 -CH 2 Cl + HCl
C 6 H 5 CH 3 + Cl 2 --- 500 C --- C 6 H 5 CH 2 Cl + HCl
Əlavə reaksiyalar
Bu cür reaksiyalar çoxlu (ikiqat və ya üçlü) bağları olan üzvi birləşmələr üçün xarakterikdir. Bu tip reaksiyalara halogenlərin, hidrogen halogenidlərin və suyun alkenlərə və alkinlərə əlavə edilməsi reaksiyaları daxildir.
CH 3 -CH=CH 2 + HCl ---- CH 3 -CH(Cl)-CH 3
Eliminasiya reaksiyaları
Bunlar çoxlu bağların yaranmasına səbəb olan reaksiyalardır. Hidrogen halidləri və suyu aradan qaldırarkən, Zaitsev qaydası ilə təsvir edilən reaksiyanın müəyyən bir seçiciliyi müşahidə olunur, buna görə daha az hidrogen atomunun olduğu karbon atomundan bir hidrogen atomu çıxarılır. Nümunə reaksiya
CH3-CH(Cl)-CH 2 -CH 3 + KOH →CH 3 -CH=CH-CH 3 + HCl
Polimerləşmə və polikondensasiya
n(CH 2 =CHCl) (-CH 2 -CHCl)n
Redoks
Oksidləşdirici reaksiyaların ən intensivi bütün üzvi birləşmələrə xas olan yanma reaksiyasıdır. Bu zaman yanma şəraitindən asılı olaraq karbon C (his), CO və ya CO 2-ə qədər oksidləşir, hidrogen isə suya çevrilir. Bununla belə, üzvi kimyaçılar üçün yanmadan daha yumşaq şəraitdə aparılan oksidləşmə reaksiyaları böyük maraq doğurur. İstifadə olunan oksidləşdirici maddələr: Br2-nin suda və ya Cl2-nin CCl 4-də məhlulları; Suda və ya seyreltilmiş turşuda KMnO 4; mis oksidi; təzə çökdürülmüş gümüş (I) və ya mis (II) hidroksidləri.
3C 2 H 2 + 8KMnO 4 +4H 2 O→3HOOC-COOH + 8MnO 2 + 8KOH
Esterləşmə (və onun əks hidroliz reaksiyası)
R 1 COOH + HOR 2 H+ R 1 COOR 2 + H 2 O
Cycloaddition
Y R Y-R
‖ + ‖ → ǀ ǀ
R Y R-Y
‖ + →
11. Mexanizmə görə üzvi reaksiyaların təsnifatı. Nümunələr.
Reaksiya mexanizmi ətraflı addım-addım təsviri əhatə edir kimyəvi reaksiyalar. Eyni zamanda hansı kovalent rabitələrin hansı ardıcıllıqla və hansı üsulla qırıldığı müəyyən edilir. Reaksiya prosesində yeni bağların əmələ gəlməsi də diqqətlə təsvir edilmişdir. Reaksiya mexanizmini nəzərdən keçirərkən, ilk növbədə, reaksiya verən molekulda kovalent əlaqənin qırılma üsuluna diqqət yetirin. Belə iki yol var - homolitik və heterolitik.
Radikal reaksiyalar kovalent bağın homolitik (radikal) parçalanması ilə davam edin:
Qeyri-qütblü və ya aşağı qütblü kovalent bağlar (C–C, N–N, C–H) yüksək temperaturda və ya işığın təsiri altında radikal parçalanmaya məruz qalır. CH 3 radikalındakı karbonun 7 xarici elektronu var (CH 4-də sabit oktet qabığı əvəzinə). Radikallar qeyri-sabitdirlər, onlar itkin elektronu tutmağa meyllidirlər (bir cütə qədər və ya oktete qədər). Sabit məhsullar yaratmaq yollarından biri dimerləşmədir (iki radikalın birləşməsi):
CH 3 + CH 3 CH 3 : CH 3,
N + N N : N.
Radikal reaksiyalar - bunlar, məsələn, alkanların xlorlanması, bromlaşdırılması və nitrasiyası reaksiyalarıdır:
İon reaksiyaları heterolitik bağların parçalanması ilə baş verir. Bu zaman karbon atomunda yükü olan qısamüddətli üzvi ionlar - karbokationlar və karbanionlar aralıq olaraq əmələ gəlir. İon reaksiyalarında bağlanan elektron cütü ayrılmır, tamamilə atomlardan birinə keçərək onu anion halına gətirir:
Güclü qütblü (H–O, C–O) və asanlıqla qütbləşən (C–Br, C–I) bağlar heterolitik parçalanmaya meyllidirlər.
fərqləndirmək nukleofilik reaksiyalar (nukleofil– nüvəni axtarmaq, elektron çatışmazlığı olan bir yer) və elektrofilik reaksiyalar (elektrofil– elektronları axtarır). Müəyyən bir reaksiyanın nukleofil və ya elektrofilik olduğu ifadəsi həmişə reagentə aiddir. Reagent– daha sadə quruluşa malik reaksiyada iştirak edən maddə. Substrat– daha mürəkkəb quruluşa malik başlanğıc maddə. Gedən qrup karbonla birləşmiş dəyişdirilə bilən iondur. Reaksiya məhsulu– yeni karbon tərkibli maddə (reaksiya tənliyinin sağ tərəfində yazılmışdır).
TO nukleofilik reagentlər(nukleofillər) mənfi yüklü ionlar, tək elektron cütləri olan birləşmələr, ikiqat karbon-karbon rabitəsi olan birləşmələr daxildir. TO elektrofilik reagentlər(elektrofillər) müsbət yüklü ionlar, doldurulmamış elektron qabıqlı birləşmələr (AlCl 3, BF 3, FeCl 3), karbonil qrupları olan birləşmələr, halogenlər daxildir. Elektrofillər yeni bir əlaqə yaratmaq prosesində bir cüt elektron əlavə edə bilən hər hansı bir atom, molekul və ya iondur. İon reaksiyalarının hərəkətverici qüvvəsi əks yüklü ionların və ya müxtəlif molekulların fraqmentlərinin qismən yüklü (+ və –) qarşılıqlı təsiridir.
Müxtəlif növ ion reaksiyalarına nümunələr.
Nukleofil əvəzetmə :
Elektrofilik əvəzetmə :
Nukleofil əlavə (Əvvəlcə CN, sonra H + əlavə olunur):
Elektrofilik əlaqə (Əvvəlcə H +, sonra X - əlavə olunur):
Nukleofillərin (əsasların) təsiri ilə aradan qaldırılması :
Fəaliyyətə görə aradan qaldırılması elektrofillər (turşular) :
Kimyəvi reaksiyalar baş verdikdə, bəzi bağlar qırılır, digərləri yaranır. Kimyəvi reaksiyalar şərti olaraq üzvi və qeyri-üzvi bölünür. Üzvi reaksiyalar reaksiyaya girən maddələrdən ən azı birinin reaksiya zamanı molekulyar quruluşunu dəyişən üzvi birləşmə olduğu reaksiyalar hesab olunur. Üzvi reaksiyalarla qeyri-üzvi reaksiyalar arasındakı fərq, bir qayda olaraq, molekulların onlarda iştirak etməsidir. Belə reaksiyaların sürəti aşağıdır və məhsulun məhsuldarlığı adətən yalnız 50-80% təşkil edir. Reaksiya sürətini artırmaq üçün katalizatorlardan istifadə edilir və temperatur və ya təzyiq artırılır. Sonra üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növlərini nəzərdən keçirəcəyik.
Kimyəvi çevrilmələrin təbiətinə görə təsnifat
- Əvəzetmə reaksiyaları
- Əlavə reaksiyalar
- İzomerləşmə reaksiyası və yenidən təşkili
- Oksidləşmə reaksiyaları
- Parçalanma reaksiyaları
Əvəzetmə reaksiyaları
Əvəzetmə reaksiyaları zamanı ilkin molekuldakı bir atom və ya atom qrupu başqa atomlar və ya atom qrupları ilə əvəz olunaraq yeni molekul əmələ gətirir. Bir qayda olaraq, bu cür reaksiyalar doymuş və aromatik karbohidrogenlər üçün xarakterikdir, məsələn:
Əlavə reaksiyalar
Əlavə reaksiyaları baş verdikdə, iki və ya daha çox maddə molekulundan yeni birləşmənin bir molekulu əmələ gəlir. Belə reaksiyalar doymamış birləşmələr üçün xarakterikdir. Hidrogenləşmə (reduksiya), halogenləşmə, hidrohalogenləşmə, hidratlaşma, polimerləşmə və s. reaksiyaları var:
- Hidrogenləşmə- hidrogen molekulunun əlavə edilməsi:
Eliminasiya reaksiyası
Eliminasiya reaksiyaları nəticəsində üzvi molekullar atomları və ya atom qruplarını itirir və bir və ya bir neçə çoxlu bağdan ibarət yeni maddə əmələ gəlir. Eliminasiya reaksiyalarına reaksiyalar daxildir dehidrogenləşmə, susuzlaşdırma, dehidrohalogenləşmə və s.:
İzomerləşmə reaksiyaları və yenidən təşkili
Belə reaksiyalar zamanı molekuldaxili yenidən qurulma baş verir, yəni. reaksiyada iştirak edən maddənin molekulyar formulunu dəyişdirmədən atomların və ya atom qruplarının molekulun bir hissəsindən digərinə keçməsi, məsələn: 
Oksidləşmə reaksiyaları
Oksidləşdirici reagentin təsiri nəticəsində üzvi atomda, molekulda və ya ionda karbonun oksidləşmə vəziyyəti elektronların itirilməsi səbəbindən artır və nəticədə yeni birləşmə əmələ gəlir: 
Kondensasiya və polikondensasiya reaksiyaları
Bir neçə (iki və ya daha çox) üzvi birləşmənin yeni əmələ gəlməsi ilə qarşılıqlı təsirindən ibarətdir C-C əlaqələri və aşağı molekulyar ağırlıqlı birləşmələr:
Polikondensasiya aşağı molekulyar ağırlıqlı birləşmənin ayrılması ilə funksional qrupları olan monomerlərdən polimer molekulunun əmələ gəlməsidir. Polikondensasiya reaksiyaları nəticəsində monomerə oxşar tərkibə malik polimerin əmələ gəlməsi ilə nəticələnən polimerləşmə reaksiyalarından fərqli olaraq, yaranan polimerin tərkibi onun monomerindən fərqlənir:
Parçalanma reaksiyaları
Bu, mürəkkəb üzvi birləşmənin daha az mürəkkəb və ya sadə maddələrə parçalanması prosesidir:
C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20
Mexanizmlər üzrə kimyəvi reaksiyaların təsnifatı
Üzvi birləşmələrdə kovalent bağların qırılması ilə bağlı reaksiyalar iki mexanizmlə baş verə bilər (yəni köhnə bağın qırılmasına və yenisinin yaranmasına aparan yol) – heterolitik (ion) və homolitik (radikal).
Heterolitik (ion) mexanizm
Heterolitik mexanizmə görə gedən reaksiyalarda ara hissəciklər əmələ gəlir ion növü yüklü karbon atomu ilə. Müsbət yük daşıyan hissəciklərə karbokatsiyalar, mənfi olanlara isə karbanionlar deyilir. Bu vəziyyətdə, ümumi elektron cütünün qırılması deyil, bir ion meydana gəlməsi ilə atomlardan birinə keçid baş verir: 
Güclü qütblü, məsələn, H–O, C–O və asanlıqla qütbləşə bilən, məsələn, C–Br, C–I bağları heterolitik parçalanma meyli nümayiş etdirir.
Heterolitik mexanizmə görə gedən reaksiyalar bölünür nukleofil və elektrofilik reaksiyalar. Bağ yaratmaq üçün elektron cütü olan reagentə nukleofil və ya elektron verən deyilir. Məsələn, HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O , NH 3 , C 2 H 5 OH , alkenlər, arenlər.
Doldurulmamış elektron qabığına malik olan və yeni bir əlaqə yaratmaq prosesində bir cüt elektron bağlamaq qabiliyyətinə malik olan reagent Aşağıdakı kationlar elektrofilik reagentlər adlanır: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3. , BF 3, R-Cl, R 2 C=O
Nukleofil əvəzetmə reaksiyaları
Alkil və aril halidləri üçün xarakterikdir: 
Nukleofilik əlavə reaksiyaları 
Elektrofilik əvəzetmə reaksiyaları
Elektrofilik əlavə reaksiyaları 
Homolitik (radikal mexanizm)
Homolitik (radikal) mexanizm üzrə gedən reaksiyalarda birinci mərhələdə radikalların əmələ gəlməsi ilə kovalent əlaqə qırılır. Yaranan sərbəst radikal daha sonra hücum edən reagent kimi çıxış edir. Radikal mexanizmlə bağın parçalanması qeyri-qütblü və ya aşağı qütblü kovalent bağlar (C–C, N–N, C–H) üçün xarakterikdir.
Radikal əvəzetmə və radikal əlavə reaksiyalarını fərqləndirin
Radikal yerdəyişmə reaksiyaları
Alkanların xarakterik xüsusiyyətləri 
Radikal əlavə reaksiyaları
Alkenlər və alkinlər üçün xarakterikdir 
Beləliklə, biz üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların əsas növlərini araşdırdıq
Kateqoriyalar ,Reaksiya zamanı reaksiya verən maddələrin molekullarında bəzi kimyəvi bağlar qırılır, digərləri isə əmələ gəlir. Üzvi reaksiyalar qırılma növünə görə təsnif edilir kimyəvi bağlar reaksiya verən hissəciklərdə. Onların arasından iki böyük reaksiya qrupunu ayırmaq olar - radikal və ion.
Radikal reaksiyalar kovalent bağın homolitik parçalanmasını əhatə edən proseslərdir. Homolitik parçalanmada rabitəni meydana gətirən elektron cütü elə bölünür ki, yaranan hissəciklərin hər biri bir elektron alır. Homolitik parçalanma nəticəsində sərbəst radikallar əmələ gəlir:
Cütləşməmiş elektronu olan neytral atom və ya hissəcik sərbəst radikal adlanır.
İon reaksiyaları kovalent bağların heterolitik parçalanmasını əhatə edən proseslərdir, hər iki bağ elektronu əvvəllər bağlanmış hissəciklərdən biri ilə qalır:
Heterolitik bağların parçalanması nəticəsində yüklü hissəciklər əldə edilir: nukleofil və elektrofil.
Nukleofil hissəcik (nukleofil) xarici elektron səviyyəsində bir cüt elektron olan bir hissəcikdir. Bir cüt elektron sayəsində bir nukleofil yeni kovalent bağ yarada bilir.
Elektrofilik hissəcik (elektrofil) doldurulmamış xarici elektron səviyyəsinə malik olan hissəcikdir. Elektrofil, qarşılıqlı əlaqədə olduğu hissəciyin elektronlarına görə kovalent bağın meydana gəlməsi üçün doldurulmamış, boş orbitallar təqdim edir.
Üzvi kimyada bütün struktur dəyişiklikləri reaksiyada iştirak edən karbon atomuna (və ya atomlarına) nisbətən nəzərə alınır.
Yuxarıda göstərilənlərə uyğun olaraq, işığın təsiri altında metanın xlorlanması radikal əvəzetmə, alkenlərə halogenlərin əlavə edilməsi elektrofil birləşmə, alkil halogenidlərinin hidrolizi isə nukleofil əvəzetmə kimi təsnif edilir.
Ən çox yayılmış reaksiya növləri bunlardır:
Kimyəvi reaksiyaların əsas növləri
I. Əvəzetmə reaksiyaları(bir və ya bir neçə hidrogen atomunun halogen atomları və ya xüsusi qrup ilə əvəz edilməsi) RCH 2 X + Y → RCH 2 Y + X
II. Əlavə reaksiyalar RCH=CH 2 + XY → RCHX−CH 2 Y
III. Eliminasiya reaksiyaları RCHX−CH 2 Y → RCH=CH 2 + XY
IV. İzomerləşmə (yenidən təşkili) reaksiyaları
V. Oksidləşmə reaksiyaları(atmosfer oksigeni və ya oksidləşdirici maddə ilə qarşılıqlı əlaqə)
Yuxarıda göstərilən reaksiya tiplərində onlar da fərqlənirlər ixtisaslaşmış Və fərdiləşdirilmiş reaksiyalar.
İxtisaslaşmış:
1) hidrogenləşmə (hidrogenlə qarşılıqlı əlaqə)
2) dehidrogenləşmə (hidrogen molekulundan çıxarılması)
3) halogenləşmə (halogenlə qarşılıqlı əlaqə: F 2, Cl 2, Br 2, I 2)
4) dehalogenasiya (halogen molekulundan çıxarılması)
5) hidrohalogenləşmə (hidrogen halid ilə qarşılıqlı əlaqə)
6) dehidrohalogenləşmə (bir hidrogen halid molekulundan çıxarılması)
7) hidratasiya (geri dönməz reaksiyada su ilə qarşılıqlı əlaqə)
8) susuzlaşdırma (su molekulundan parçalanma)
9) hidroliz (reversiv reaksiyada su ilə qarşılıqlı əlaqə)
10) polimerləşmə (eyni sadə birləşmələrdən çoxlu genişlənmiş karbon skeletinin istehsalı)
11) polikondensasiya (iki müxtəlif birləşmədən çoxlu genişlənmiş karbon skeletinin əldə edilməsi)
12) sulfonlaşma (sulfat turşusu ilə reaksiya)
13) nitrasiya (azot turşusu ilə qarşılıqlı əlaqə)
14) krekinq (karbon skeletinin azalması)
15) piroliz (kompleksin parçalanması üzvi maddələr yüksək temperaturun təsiri altında daha sadə olanlara)
16) alkilləşmə reaksiyası (düstura bir alkan radikalının daxil edilməsi)
17) asilləşmə reaksiyası (düstura –C(CH3)O qrupunun daxil edilməsi)
18) aromatizasiya reaksiyası (bir sıra arenlərin karbohidrogenlərinin əmələ gəlməsi)
19) dekarboksilləşmə reaksiyası (karboksil qrupunun -COOH-un molekuldan çıxarılması)
20) esterləşmə reaksiyası (alkoqolun turşu ilə qarşılıqlı təsiri və ya spirtdən və ya efirdən efir istehsalı karboksilik turşu)
21) "gümüş güzgü" reaksiyası ( ilə qarşılıqlı əlaqə ammonyak məhlulu gümüş (I) oksidi)
Nominal reaksiyalar:
1) Wurtz reaksiyası (halogenləşdirilmiş karbohidrogenlə qarşılıqlı təsir zamanı karbon skeletinin uzanması. aktiv metal)
2) Kucherov reaksiyası (asetilenin su ilə reaksiyası nəticəsində aldehidin alınması)
3) Konovalov reaksiyası (alkanın seyreltilmiş azot turşusu ilə qarşılıqlı təsiri)
4) Vaqner reaksiyası (normal şəraitdə zəif qələvi və ya neytral mühitdə oksidləşdirici maddənin oksigeni ilə ikiqat bağ ilə karbohidrogenlərin oksidləşməsi)
5) Lebedev reaksiyası (alkadienlərin əmələ gəlməsi üçün spirtlərin dehidrogenləşməsi və dehidrasiyası)
6) Friedel-Krafts reaksiyası (benzol homoloqlarını əldə etmək üçün bir arenin xloroalkan ilə alkilləşmə reaksiyası)
7) Zelinski reaksiyası (dehidrogenləşmə yolu ilə sikloheksandan benzolun alınması)
8) Kirchhoff reaksiyası (sulfat turşusunun katalitik təsiri altında nişastanın qlükoza çevrilməsi)
Bələdiyyə büdcəli təhsil müəssisəsi
“19 nömrəli tam orta məktəb”
Michurinsk, Tambov vilayəti
Kimyəvi reaksiyaların növləri
üzvi kimyada
Golovkina Svetlana Aleksandrovna,
kimya müəllimi MBOU 19 saylı orta məktəb, Michurinsk
Məzmun
Xülasə……………………………………………………………………………….3
Giriş…………………………………………………………………………………4
Test spesifikasiyası………………………………………………………5
Testlər 9-cu sinif………………………………………………………15
Testlər 11-ci sinif……………………………………………………………………………24
İnformasiya resursları…………………………………………………..33
Annotasiya.
Bu əsər üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növlərinin öyrənilməsinə müəlliflərin yanaşmasını əks etdirir. Təklif olunan material əsas və tam ştatda işləyən kimya müəllimləri üçün maraqlı ola bilər orta məktəb, üzvi kimyada kimyəvi reaksiya növlərinin əsas anlayışlarının ümumiləşdirilməsini təmin etdiyi üçün GIA və Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmağa və bu mövzuda material hazırlamağa imkan verəcəkdir.
Giriş.
Üzvi kimyanın materialını, xüsusən də onun öyrənilməsinə çox az vaxt ayrılan, çoxlu nəzəri materialla 9-cu sinifdə başa düşmək çətindir. Üzvi kimya üzrə suallar Dövlət Elmlər Akademiyasının KİM-lərinə və Vahid Dövlət İmtahanına daxil edilir, tələbələri yekun attestasiyaya hazırlayarkən müəllim tez-tez bu materialın anlaşılmazlığı ilə üzləşir. Siz fəal şəkildə istifadə etməklə tədris prosesini intensivləşdirə və üzvi kimyanın mənimsənilməsi keyfiyyətini artıra bilərsiniz. müasir texnologiyalar təlim, məsələn, İKT-dən istifadə, test nəzarəti texnologiyaları. Təlimatda müəllimlər kiçik, lakin mürəkkəb materialı öyrənərkən öz təcrübələrini bölüşürlər.
Dövlət İmtahanına və Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq üçün testlərin spesifikasiyası
Testlərin təyin edilməsi– kimyəvi reaksiyaların növləri üzrə tələbələrin ümumi təhsil hazırlığını qiymətləndirmək.
Test materialının məzmununun davamlılığı - qeyri-üzvi və üzvi kimyanın əsas anlayışları arasındakı əlaqəni göstərir.
Test məzmununun xüsusiyyətləri - Test nəzarətinin hər bir versiyası üç hissədən və tapşırıqdan ibarətdir. Eyni mürəkkəblik səviyyəsinə və təqdimat formasına malik tapşırıqlar işin müəyyən hissələrində qruplaşdırılır.
Hissə A 10 çox seçimli tapşırıqdan ibarətdir əsas səviyyəçətinlik A1, A2….A10
B hissəsi artan çətinlik səviyyəsi B1, B2, B3 cavabını seçmək üçün 3 tapşırıq var
Hissə C 1 tapşırıqdan ibarətdir yüksək səviyyəli mürəkkəblik.
Cədvəl 1 Tapşırıqların iş hissələrinə görə bölgüsü.
Çox Seçimli Suallaröyrənilən materialın əsas hissəsini yoxlayın: dil kimya elmi, kimyəvi bağlar, üzvi maddələrin xassələri, kimyəvi reaksiyaların növləri və şərtləri haqqında biliklər.
Artan çətinlik səviyyəsinin tapşırıqları Redoks reaksiyaları haqqında bilikləri yüksək səviyyədə yoxlayırlar. İş çox seçimli tapşırıqlar təklif edir.
Artan mürəkkəblik səviyyəli tapşırıqların yerinə yetirilməsi tələbələri hazırlıq səviyyəsinə görə fərqləndirməyə və bu əsasda onlara daha yüksək qiymətlər verməyə imkan verir.
Uzun cavablı suallar- sınaqda ən çətin. Bu tapşırıqlar aşağıdakı məzmun elementlərinin mənimsənilməsini yoxlayır: maddənin miqdarı, maddənin molar həcmi və molar kütləsi, həll olunmuş maddənin kütlə payı.
4.Test tapşırıqlarının məzmununa, bacarıqlarına və yoxlanılan fəaliyyət növlərinə görə bölgüsü.
Test tapşırıqlarının məzmunu müəyyən edilərkən kimya kursunda tutmuş hər bir məzmun blokunun həcmi nəzərə alınmışdır.
5. Göndərmə vaxtı
Testi tamamlamaq üçün 45 dəqiqə vaxt verilir (1 dərs)
Fərdi tapşırıqların yerinə yetirilməsi üçün ayrılan vaxtın təxmini paylanması:
A hissəsinin hər tapşırığı üçün 2 dəqiqəyə qədər.
B hissəsinin hər tapşırığı üçün 5 dəqiqəyə qədər.
C hissəsinin hər tapşırığı üçün 10 dəqiqəyə qədər.
6. Fərdi tapşırıqlar və bütövlükdə iş üçün qiymətləndirmə sistemi
A hissəsində hər tapşırığın düzgün yerinə yetirilməsi 1 xalla qiymətləndirilir.
B hissəsindəki hər tapşırığın düzgün yerinə yetirilməsi 2 balla hesablanır;
Cavab elementlərindən birində səhvə yol verilib - 1 bal.
C hissəsindəki tapşırıqların yerinə yetirilməsi dəyişkəndir, C1 tapşırığının düzgün və tam yerinə yetirilməsi - 4 bal,
Bütün tapşırıqları yerinə yetirmək üçün tələbələrin topladıqları ballar yekunlaşdırılır. Reytinq beş ballıq şkala üzrə verilir.
7. Qiymətləndirmənin dərəcəsi:
0% - 25% - "1" toplanan ballardan
26% - 50% - toplanan "2" baldan
51% - 75% - "3" toplanan ballardan
76% - 85% - "4" toplanan ballardan
86% - 100% - "5" ballardan
Üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növləri
Kimyəvi reaksiya - bu, köhnə kimyəvi bağların qırıldığı və maddələrin qurulduğu hissəciklər (atomlar, ionlar) arasında yeni kimyəvi bağların meydana gəldiyi maddələrin dəyişməsidir.
Kimyəvi reaksiyalar təsnif edilir:
1. Reagentlərin və məhsulların sayı və tərkibinə görə
Bu tip reaksiyalara maddələrin molekullarının təkcə keyfiyyətcə deyil, həm də kəmiyyət tərkibini dəyişmədən baş verən izomerləşmə reaksiyaları daxil ola bilər.
Üzvi kimyada parçalanma reaksiyaları, tərkibindəki parçalanma reaksiyalarından fərqli olaraq qeyri-üzvi kimya, öz xüsusiyyətləri var. Onları əlavəyə əks proseslər hesab etmək olar, çünki onlar çox vaxt çoxlu bağların və ya dövrlərin əmələ gəlməsi ilə nəticələnir.
CH3-CH2-C=-CH CH3-C=-C-CH3
etil asetilen dimetil asetilen
Əlavə reaksiyaya girmək üçün üzvi molekulun çoxlu bağı (və ya dövrü) olmalıdır, bu molekul əsas (substrat) olacaqdır. Çoxlu bağın qırıldığı və ya halqanın açıldığı yerə daha sadə molekul (çox vaxt qeyri-üzvi maddə, reagent) əlavə edilir. Çox vaxt çoxlu bağlar və ya dövrlər əmələ gəlir.
Onların fərqləndirici xüsusiyyəti qarşılıqlı əlaqədir sadə maddə kompleksi ilə. Üzvi kimyada “əvəzetmə” anlayışı qeyri-üzvi kimyadan daha genişdir. İlkin maddənin molekulunda hər hansı bir atom və ya funksional qrup başqa bir atom və ya qrupla əvəz olunursa, bunlar da əvəzetmə reaksiyalarıdır.
Mübadilə reaksiyaları mürəkkəb maddələr arasında baş verən və onların tərkib hissələrinin yer dəyişdirdiyi reaksiyalardır. Tipik olaraq bu reaksiyalar ion hesab olunur. Elektrolit məhlullarında ionlar arasındakı reaksiyalar demək olar ki, tamamilə qazların, çökmələrin və zəif elektrolitlərin əmələ gəlməsinə doğru gedir.
2. İstilik effekti ilə
Ekzotermik reaksiyalar enerjinin sərbəst buraxılması ilə baş verir.
Bunlara demək olar ki, bütün mürəkkəb reaksiyalar daxildir.
İşığın sərbəst buraxılması ilə baş verən ekzotermik reaksiyalar yanma reaksiyaları kimi təsnif edilir. Etilenin hidrogenləşməsi ekzotermik reaksiyaya misaldır. Otaq temperaturunda işləyir.
Endotermik reaksiyalar enerjinin udulması ilə baş verir.
Aydındır ki, demək olar ki, hər kəs onlarla əlaqəli olacaq parçalanma reaksiyaları,
CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3
3. Katalizatorun istifadəsinə görə
Onlar katalizator olmadan işləyirlər.
Canlı orqanizmlərin hüceyrələrində baş verən bütün biokimyəvi reaksiyalar zülal xarakterli xüsusi bioloji katalizatorların - fermentlərin iştirakı ilə baş verdiyi üçün onların hamısı katalitik və ya daha dəqiq desək, fermentativdir.
4. İstiqamət üzrə
Onlar iki əks istiqamətdə eyni vaxtda axır.
Belə reaksiyaların böyük əksəriyyəti belədir.
Üzvi kimyada geri dönmə əlaməti proseslərin adları - antonimləri ilə əks olunur:
hidrogenləşmə - dehidrogenləşmə,
nəmləndirmə - susuzlaşdırma,
polimerləşmə - depolimerləşmə.
Bütün reaksiyalar geri çevrilir esterləşmə (əks proses, bildiyiniz kimi, hidroliz adlanır) və protein hidrolizi, efirlər, karbohidratlar, polinükleotidlər. Bu proseslərin geri dönməsi canlı orqanizmin ən mühüm xassəsinin - maddələr mübadiləsinin əsasını təşkil edir.
Bu şəraitdə onlar yalnız bir istiqamətdə axır.
Bunlara çöküntü, qaz və ya bir qədər dissosiasiya edən maddənin (su) əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunan bütün mübadilə reaksiyaları və bütün yanma reaksiyaları daxildir.
5. Toplama vəziyyətinə görə
Reaktivlərin və reaksiya məhsullarının müxtəlif birləşmə vəziyyətlərində olduğu reaksiyalar (müxtəlif fazalarda).
Reaktivlərin və reaksiya məhsullarının eyni birləşmə vəziyyətində olduğu reaksiyalar (eyni fazada).
6. Maddələr əmələ gətirən kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrini dəyişdirməklə
Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələri dəyişmədən baş verən reaksiyalar. Bunlara, məsələn, bütün ion mübadiləsi reaksiyaları, həmçinin bir çox birləşmə reaksiyaları, bir çox parçalanma reaksiyaları, esterləşmə reaksiyaları daxildir.
Elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalar. Bunlara bir çox reaksiyalar, o cümlədən bütün əvəzetmə reaksiyaları, həmçinin ən azı bir sadə maddənin iştirak etdiyi birləşmə və parçalanma reaksiyaları daxildir.
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH3 + H2O
7. Axın mexanizminə görə.
Reaksiya zamanı əmələ gələn radikallar və molekullar arasında keçirlər.
Artıq bildiyiniz kimi, bütün reaksiyalarda köhnə kimyəvi bağlar qırılır və yeni kimyəvi bağlar əmələ gəlir. Başlanğıc maddənin molekullarında əlaqənin qırılma üsulu reaksiyanın mexanizmini (yolunu) müəyyən edir. Əgər maddə kovalent əlaqə ilə əmələ gəlirsə, bu əlaqəni qırmağın iki yolu ola bilər: hemolitik və heterolitik. Məsələn, Cl2, CH4 və s. molekullar üçün bağların hemolitik parçalanması həyata keçirilir, bu, cütləşməmiş elektronları olan hissəciklərin, yəni sərbəst radikalların meydana gəlməsinə səbəb olacaqdır.
Onlar artıq mövcud olan və ya reaksiya zamanı əmələ gələn ionlar arasında keçir.
Tipik ion reaksiyaları məhluldakı elektrolitlər arasında qarşılıqlı təsirdir. İonlar yalnız məhlullarda elektrolitlərin dissosiasiyası zamanı deyil, həm də elektrik boşalmalarının, istilik və ya radiasiyanın təsiri altında əmələ gəlir. Ŷ-şüaları, məsələn, su və metan molekullarını molekulyar ionlara çevirir.
Fərqli ion mexanizmi alkenlərə hidrogen halogenidlərinin, hidrogenin, halogenlərin əlavə edilməsi, spirtlərin oksidləşməsi və dehidrasiyası, spirt hidroksilinin halogenlə əvəzlənməsi reaksiyaları baş verir; aldehidlərin və turşuların xassələrini xarakterizə edən reaksiyalar. Bu halda ionlar qütb kovalent bağların heterolitik parçalanması nəticəsində əmələ gəlir.
8. Reaksiyanı başlatan enerji növünə görə.
Onlar yüksək enerjili radiasiya ilə başlanır - rentgen şüaları, nüvə şüalanması (Ý-şüaları, a-hissəciklər - He2+ və s.). Radiasiya reaksiyalarının köməyi ilə çox sürətli radiopolimerləşmə, radioliz (radiasiyanın parçalanması) və s.
Məsələn, benzoldan fenolun iki mərhələli istehsalı əvəzinə onu radiasiyanın təsiri altında benzolun su ilə reaksiyasına salmaqla əldə etmək olar. Bu zaman su molekullarından [·OH] və [·H·] radikalları əmələ gəlir, benzol ilə fenol əmələ gəlir:
C6H6 + 2[OH] -> C6H5OH + H20
Kauçukun vulkanizasiyası radiovulkanizasiyadan istifadə edərək kükürd olmadan həyata keçirilə bilər və nəticədə rezin ənənəvidən daha pis olmayacaqdır.
Onlar istilik enerjisi ilə başlanır. Bunlara bütün endotermik reaksiyalar və bir çox ekzotermik reaksiyalar daxildir, onların başlaması ilkin istilik təchizatını, yəni prosesin başlamasını tələb edir.
Onlar işıq enerjisi ilə başlayırlar. Yuxarıda müzakirə edilən HCl sintezinin fotokimyəvi prosesləri və ya metanın xlorla reaksiyası ilə yanaşı, bunlara ikinci dərəcəli atmosfer çirkləndiricisi kimi troposferdə ozonun istehsalı daxildir.
Bitki hüceyrələrində baş verən ən mühüm proses olan fotosintez də bu reaksiya növünə aiddir.Onlar tərəfindən təşəbbüs edilir elektrik. Tanınmış elektroliz reaksiyalarına əlavə olaraq, elektrosintez reaksiyalarını da göstərəcəyik, məsələn, qeyri-üzvi oksidləşdirici maddələrin sənaye istehsalı üçün reaksiyalar.
Test tapşırıqları 9-cu sinif
Seçim 1.
Hissə A
A1. Alken molekullarına hansı modellər uyğun gəlir?
a) A-dan başqa hər şey
b) B-dən başqa hər şey
c) B-dən başqa hər şey
d) G-dən başqa hər şey
A2. Alkanlar hansı reagentlə reaksiya verə bilər:
a) Br 2 (məhlul)
b) Cl 2 (yüngül)
c) H 2 SO 4
d) NaOH
A3. 1,3-butadienin HCl ilə reaksiyasında əmələ gələ bilməz
a) 3-xlorobuten-1 c) 1-xlorobuten-2
b) 4-xlorobuten-1 d) 2,3-diklorobutan
A4. Müvafiq şəraitdə qarışqa turşusunun redoks reaksiyasına girdiyi maddə:
a) mis;
b) mis (II) hidroksid;
c) mis (II) xlorid;
d) mis (II) sulfat.
A5. Efirin su ilə qarşılıqlı təsirini belə adlandırmaq olar:
a) nəmləndirmə;
b) susuzlaşdırma;
c) hidroliz;
d) hidrogenləşmə.
A6. Çevrilmələr zəncirində
“a” və “b” reaksiyaları müvafiq olaraq:
a) hidratasiya və oksidləşmə;
b) oksidləşmə və nəmlənmə;
c) nəmləndirmə və nəmləndirmə;
d) oksidləşmə və oksidləşmə.
A7. Karbonil birləşmələrinin molekullarında ikiqat bağın olması nəticəsində yaranan reaksiya reaksiyadır:
a) qoşulma;
b) parçalanma;
c) əvəzetmə;
d) mübadilə.
A8. Gümüş oksidin ammonyak məhlulundan istifadə edərək tanımaq mümkün deyil:
a) etanol və etanal;
b) propanal və propanon;
c) propanal və qliserin;
d) butanal və 2-metilpropanal.
A9. Propenal artıq hidrogenə məruz qaldıqda əmələ gəlir mən:
a) alkoqolun məhdudlaşdırılması;
b) doymamış spirt;
c) doymamış karbohidrogen;
d) doymuş karbohidrogen.
A10. Asetaldehid nəmləndirmə nəticəsində əmələ gəlir:
a) etan;
b) eten;
c) etina;
d) etanol.
B hissəsi
1-də. Reaksiya növünü tənliklə uyğunlaşdırın
REAKSİYA NÖVÜ
AT 2. 10,4 g ağırlığında asetilen 14,6 q ağırlığında hidrogen xlorid əlavə edildi.
AT 3. 1 kq çəkisi olan texniki kalsium karbidindən həcmi 260 l (n.s.) olan asetilen əldə edilmişdir. Kalsium karbid nümunəsində olan çirklərin kütlə payı (%) ____-dir. _____. (Cavabınızı ən yaxın yüzliyə qədər yazın).
C hissəsi.
C 1. Aşağıdakıları yerinə yetirmək üçün istifadə edilə bilən reaksiya tənliklərini yazın
BaCl2
çevrilmələr: C O
Seçim 2.
Hissə A A1-A10 tapşırıqlarının hər biri üçün dörd cavab variantı verilir,
yalnız biri düzgündür. Cavab nömrəsini dairə edin.
A1. Alkanların reaksiya xarakteristikası
a) qoşulma
b) əvəzetmə
c) nəmləndirmə
d) mübadilə
A2. Hansı karbohidrogenlər polimerləşmə reaksiyaları ilə xarakterizə olunur?
a) CH
4b) C 2 H 4
c) C 6 H 6
DC 2 H 5 OH
A3. Metanın yerdəyişmə reaksiyasına məruz qaldığı maddə.
a) CL 2 (yüngül)
b) H 2 O
c) H 2 SO 4
d) NaOH
A4. Hansı maddə kalium permanqanatla asanlıqla oksidləşir.
a) C 2 H 6
b) C 2 H 2
c) C 2 H 5 OH
DC 6 H 6
A5. Hansı maddə susuzlaşdırma reaksiyasına məruz qala bilər.
a) C 2 H 4
b) C 2 H 5 OH
c) CH 4
d) C H 3 COH
A6. Çevrilmələr zəncirində C 2 H 6 – asetilen – etan reaksiyaları “a” və “b” - bu uyğun gəlir
a) hidratasiya və hidrogenləşmə
b) hidratasiya və oksidləşmə
c) dehidrogenləşmə və hidrogenləşmə
d) oksidləşmə və nəmlənmə
A7. Efirləri əmələ gətirən reaksiyanın adı nədir?
a) qoşulma
b) əvəzetmə
c) esterləşmə
d) parçalanma
A8. Etilen su ilə reaksiya verdikdə əmələ gəlir.
a) alkoqolun məhdudlaşdırılması
b) doymamış spirt
c) doymuş karbohidrogen
d) doymamış karbohidrogen
A9. Sirkə turşusu aşağıdakılardan əmələ gəlir:
a) etan
b) eten
c) etina
d) etanol
A10. Yağlar üçün hansı reaksiya xarakterikdir?
a) qoşulma
b) oksidləşmə
c) hidroliz
d) əvəzetmə
B hissəsiB1 tapşırıqlarını yerinə yetirərkən yazışmalar qurun. Q2 və Q3, hesablamalar aparın və cavabı yazın.
1-də. Reaksiya növünü maddə ilə uyğunlaşdırın
Reaksiya növü
AT 2. Tam yanma üçün lazım olan oksigenin həcmi 50 litrdir. metan (n.s.) ___l-ə bərabərdir.
AT 3. Karbohidrogenin tərkibində 16,28% hidrogen var. Hidrogen üçün buxar sıxlığı 43 olarsa, karbohidrogenin düsturunu təyin edin.
C hissəsi. C1 tapşırığına cavablar üçün ayrıca formadan (vərəq) istifadə edin
Tapşırığın nömrəsini və onun cavabını yazın.
C1. Həcmi hesablayın karbon qazı, 48 litr oksigendə 56 litr metanın yanması zamanı ayrılır
CAVABLAR
Seçim 1
Hissə A
B hissəsi
C hissəsi
Aşağıdakıları yerinə yetirmək üçün istifadə edilə bilən reaksiya tənliklərini yazın BaCl 2
çevrilmələr: C O 2 → Na 2 CO 3 → X → CO 2. İkinci proses üçün reaksiya üçün ion tənliyini yazın.
Cavab verin
Seçim 2
Hissə A
A1
B hissəsi
C hissəsi
Test tapşırıqları 11 sinif
Seçim 1.
Hissə A A1-A10 tapşırıqlarının hər biri üçün dörd cavab variantı verilir,
yalnız biri düzgündür. Cavab nömrəsini dairə edin.
A1. Wurtz reaksiyası təsvirə uyğundur:
1. asetilenin nəmləndirilməsi
2. karbon skeletinin uzanması
3. nitro törəmələrinin metallarla reduksiyası turşu mühit
4. etanolun eyni vaxtda susuzlaşdırılması və dehidrogenləşdirilməsi
A2. Qlükoza və saxaroza aşağıdakılarla fərqlənə bilər:
1. azot turşusu
2. gümüş oksidin ammonyak məhlulu
3. su
4. natrium hidroksid.
A3. Etilendən reaksiya yolu ilə etanol əldə edilə bilər
1. nəmləndirmə
2. hidrogenləşmə
3. Halogenləşmə
4. Hidrohalogenləşmə
A4. Gümüş oksidin ammonyak məhlulu ilə reaksiya xarakterikdir
1. propanol-1
2. propanal
3. propanol-2
4. dimetil efiri
A5. Etil formatın qələvi hidrolizi əmələ gəlir
1. formaldehid və etanol
2. qarışqa turşusu və etanol
3. qarışqa turşusu duzu və etanol
4. formaldehid və qarışqa turşusu
A6. Kucherov reaksiyasının fərqli bir xüsusiyyəti maddələrin qarşılıqlı təsiridir
1. hidrogenlə
2. xlorla
3. su ilə
4. turşu ilə
A7. Aromatik karbohidrogenlər üçün xarakterik olan Zinin reaksiyasının başqa adı var
1. xlorlama
2. brominasiya
3. nitrasiya
4. hidrogenləşmə
A8. Polihidrik spirtlərə keyfiyyətli reaksiya onların qarşılıqlı təsiridir
1. mis oksidi ilə ( II)
2. mis hidroksid ilə ( II)
3. mis ilə
4. mis oksidi ilə ( I)
A9. Etanolun reaksiyası zamanı xlorid turşusu sulfat turşusunun iştirakı ilə əmələ gəlir
1. etilen
2. xloroetan
3. 1,2-dikloroetan
4. vinilxlorid
A10. Etanaldan fərqli olaraq sirkə turşusu ilə reaksiya verir
1. maqnezium
2. mis hidroksid ( II)
3. oksigen
4. hidrogen
B hissəsi
onları artan ardıcıllıqla yazın
1-də. C 5 H 10 O 2 tərkibli efirlərin hidroliz məhsulları ola bilər
1. pentanal və metanol
2. propan turşusu və etanol
3. etanol və butanal
4. butanoik turşu və metanol
5. etanoik turşu və propanol
6. formaldehid və pentanol
AT 2. İLƏ qarışqa turşusu qarşılıqlı əlaqədə olmaq
1. Na 2 CO 3
2.HCl
3.OH
4. H 2 S
5. CuSO 4
6. Cu(OH) 2
AT 3. α-aminopropanoik turşunun qarşılıqlı təsir göstərə biləcəyi maddələr
1. etan
2. kalium hidroksid
3. kalium xlorid
4. sulfat turşusu
5. dimetil efiri
6. hidrogen xlorid
C hissəsi. C1 tapşırığına cavablar üçün ayrıca formadan (vərəq) istifadə edin
Tapşırığın nömrəsini və onun cavabını yazın.
C1. Propanın katalitik oksidləşməsi nəticəsində 55,5 q ağırlığında propion turşusu alınmışdır. Alınan propanın həcmini hesablayın (no.).
Seçim 2
Hissə A A1-A10 tapşırıqlarının hər biri üçün dörd cavab variantı verilir,
yalnız biri düzgündür. Cavab nömrəsini dairə edin.
A1.İki maddənin hər biri normal şəraitdə bromlu su ilə reaksiya verir:
1. benzol və toluol
2. sikloheksan və propen
3. etilen və benzol
4. fenol və asetilen
A2. Etilen reaksiya nəticəsində əmələ gəlir:
1. asetilen nəmləndirilməsi
2. natrium ilə xlorometan
3. hidrogen xlorid ilə asetilen
4. etanolun susuzlaşması
A3. Reaksiya nəticəsində etilendən etanol əldə edilə bilər
1. nəmləndirmə
2. hidrogenləşmə
3. halogenləşmə
4. hidrohalogenləşmə
A4. Asetilenin trimerləşmə reaksiyası nəticəsində aşağıdakılar əmələ gəlir:
1. heksan
2. heksen
3. etan
4. benzol
A5. CM-nin sulu məhlulu ilə etilenin oksidləşməsi zamanı yox 4 formalaşır:
1. etan
2. etanol
3. qliserin
4. Etilen qlikol
A6. 2-xlorobutanın qələvi hidrolizi əsasən aşağıdakıları əmələ gətirir:
1. butanol-2
2. butanol-1
3. butanal
4. butanon
A7. Xlor ilə əvəzetmə reaksiyasına aşağıdakılar daxildir:
1. eten 2. etin 3 . buten-2 4. butan
A8. Polihidrik spirtlər üçün xarakterik reaksiya aşağıdakılarla qarşılıqlı təsirdir:
1. H 2
2. Cu
3. Ag 2 O (NH 3 məhlulu)
4. Cu(OH) 2
A9. Lebedev üsulu ilə süni kauçuk istehsalı üçün monomer:
1. buten-2
2. etan
3. etilen
4. butadien-1,3
A10. Butanol-2 və kalium xlorid qarşılıqlı təsir nəticəsində əmələ gəlir:
1. 1-xlorobutan və 2-xlorobutan
2. 2-xlorobutan və KOH-un spirt məhlulu
3. 1-xlorobutan və KOH-un spirt məhlulu
4. 2-xlorobutan və sulu KOH məhlulu
B hissəsi B1-B3 tapşırıqlarını yerinə yetirərkən üç cavab variantını seçin və
onları artan ardıcıllıqla yazın
1-də. C 6 H 12 O 2 tərkibli efirlərin hidroliz məhsulları ola bilər
1 . etanal və dimetil eter
2 . propanoik turşu və propanol
3 . metil asetat və butan
4 . etanoik turşu və butanol
5. pentanoik turşu və metanol
6. propanal və etandiol
AT 2. Alkenlər qarşılıqlı təsir göstərir:
1 . [ Ag(NH 3) 2 ]OH
2 . H2O
3 . BR 2
4 . KMnO4(H+)
5 . Ca(OH)2
6 . Cu(OH) 2
AT 3. Metiletilamin aşağıdakılarla qarşılıqlı təsir göstərir:
1 . etan
2 . kalium hidroksid
3. hidrobrom turşusu
4 . oksigen
5 . propan
6 . su
C hissəsi. C1 tapşırığına cavablar üçün ayrıca formadan (vərəq) istifadə edin
Tapşırığın nömrəsini və onun cavabını yazın.
C1. 160 q 7%-li kalium hidroksid məhlulu 9,0 q qaynadılanda ammonyak qazı ayrılır. Ammonium xlorid, 75 q suda həll olunur. Yaranan məhlulda ammonyakın kütlə payını təyin edin.
CAVABLAR
Seçim 1
Hissə A
A1
B hissəsi
1-də
C hissəsi
Düzgün cavabın məzmunu və qiymətləndirmə təlimatları (cavabın mənasını təhrif etməyən başqa ifadələrə icazə verilir)
Cavab elementləri:
1. Reaksiya tənliyi tərtib edilmişdir
3C 2 H 2 
C 6 H 6
2. Asetilen və benzolun miqdarı müəyyən edilmişdir
n(C 2 H 2) = 10,08/22,4 = 0,45 mol
reaksiya tənliyinə uyğun olaraq n(C 2 H 2) : n(C 6 H 6) =3:1
n(C 6 H 6) = 0,45/3 = 0,15 mol
3. Benzolun nəzəri kütləsi hesablanır
m(C 6 H 6) = 0,15 mol * 78 q/mol = 11,7 q
4. Benzolun praktiki kütləsi hesablanır
m(C 6 H 6) pr = 0,7 * 11,7 = 8,19 q
Seçim 2
Hissə A
B hissəsi
C hissəsi
C 1 1. 160 q 7%-li kalium hidroksid məhlulu 9,0 q qaynadılanda ammonyak qazı ayrılır. Ammonium xlorid, 75 q suda həll olunur. Yaranan məhlulda ammonyakın kütlə payını təyin edin.
Düzgün cavabın məzmunu və qiymətləndirmə təlimatları Cavab elementləri:- Reaksiya tənliyi qurulur:
- Məhluldakı qələvi maddənin kütləsi və miqdarı, həmçinin ammonium xlorid maddəsinin miqdarı hesablanır:
- Məhlulda artıq olan maddə göstərilir:
- Ammonyakın kütləsi və məhluldakı kütlə payı müəyyən edilmişdir
*Qeyd. Cavabda cavab elementlərindən birində səhv cavaba səbəb olan hesablamalarda xəta varsa, tapşırığı yerinə yetirmək üçün xal cəmi 1 bal azalır.
İnformasiya resursları.
Artemenko A.I. Heyrətamiz dünyaüzvi kimya. – M.: Bustard, 2004.
Qabrielyan O.S., Ostroumov İ.G. Müəllim kitabçası. kimya. 10-cu sinif. – M.: Bustard, 2004.
Koroshenko A.S., Medvedev Yu.N. Kimya GIA standartı test tapşırıqları– M.: “İmtahan”, 2009.
Kuznetsova N.E., Levkina A.N., Kimyadan problem kitabı, 9-cu sinif. – M.: “Ventana – Graf” nəşriyyat mərkəzi, 2004.
Kuznetsova N.E., Titova I.M., Qara N.N., Zhegin A.Yu. kimya. – 9-cu sinif. – M.: “Ventana – Graf” nəşriyyat mərkəzi, 2002.
Potapov V.M. Üzvi kimya. – M.: Təhsil, 1976.
Gənc kimyaçının ensiklopedik lüğəti. – M.: Pedaqogika – Mətbuat, 1997.
Pichugina G.V. Kimya və Gündəlik həyatşəxs. – M.: Bustard, 2005.
http://www.fipi.ru/
Üzvi maddələrin reaksiyalarını formal olaraq dörd əsas növə bölmək olar: əvəzetmə, əlavə etmə, aradan qaldırma (eliminasiya) və yenidən təşkili (izomerləşmə). Aydındır ki, üzvi birləşmələrin bütün reaksiyaları təklif olunan təsnifat çərçivəsində (məsələn, yanma reaksiyaları) azaldıla bilməz. Bununla belə, belə bir təsnifat qeyri-üzvi kimya kursundan sizə artıq tanış olan qeyri-üzvi maddələr arasında baş verən reaksiyaların təsnifatları ilə oxşarlıq yaratmağa kömək edəcəkdir.
Bir qayda olaraq, əsas üzvi birləşmə, reaksiyada iştirak edən substrat adlanır və reaksiyanın digər komponenti şərti olaraq reagent kimi qəbul edilir.
Əvəzetmə reaksiyaları
İlkin molekulda (substratda) bir atom və ya atom qrupunun digər atomlar və ya atom qrupları ilə əvəzlənməsi ilə nəticələnən reaksiyalara əvəzetmə reaksiyaları deyilir.
Əvəzetmə reaksiyaları, məsələn, alkanlar, sikloalkanlar və ya arenlər kimi doymuş və aromatik birləşmələri əhatə edir.
Bu cür reaksiyalara misallar verək.
İşığın təsiri altında bir metan molekulunda hidrogen atomları halogen atomları, məsələn, xlor atomları ilə əvəz edilə bilər:
CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl
Hidrogeni halogenlə əvəz etməyin başqa bir nümunəsi benzolun bromobenzolun çevrilməsidir:
Bu yazı forması ilə reagentlər, katalizator və reaksiya şərtləri oxun üstündə, qeyri-üzvi reaksiya məhsulları isə altında yazılır.
Əlavə reaksiyalar
Reaksiyaya girən maddələrin iki və ya daha çox molekulunun birləşərək birləşdiyi reaksiyalara əlavə reaksiyalar deyilir.
Alkenlər və ya alkinlər kimi doymamış birləşmələr əlavə reaksiyalara məruz qalır. Hansı molekulun reagent kimi çıxış etməsindən asılı olaraq hidrogenləşmə (və ya reduksiya), halogenləşmə, hidrohalogenləşmə, hidratlaşma və digər əlavə reaksiyaları fərqləndirilir. Onların hər biri müəyyən şərtlər tələb edir.
1
. Hidrogenləşmə - çoxlu bağ vasitəsilə hidrogen molekulunun əlavə edilməsi reaksiyası:CH3-CH = CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3
propen propan
2
. Hidrohalogenləşmə - hidrogen halid əlavə reaksiyası (məsələn, hidroxlorlama):CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl
eten xloroetan
3
. Halogenləşmə - halogen əlavə reaksiyası (məsələn, xlorlama):CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl
eten 1,2-dikloroetan
4
. Polimerləşmə - kiçik molekulyar çəkiyə malik maddənin molekullarının bir-biri ilə birləşərək çox yüksək molekulyar çəkiyə malik olan maddənin molekullarını - makromolekulları əmələ gətirən xüsusi əlavə reaksiya növü.Polimerləşmə reaksiyaları
- bunlar aşağı molekullu maddənin (monomer) çoxlu molekullarının polimerin böyük molekullarına (makromolekullarına) birləşməsi prosesləridir.Polimerləşmə reaksiyasına misal olaraq ultrabənövşəyi şüalanmanın təsiri altında etilendən (eten) polietilenin istehsalı və radikal polimerləşmənin təşəbbüskarı R.
Üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növləri
Eliminasiya reaksiyaları
İlkin birləşmənin molekulundan bir neçə yeni maddənin molekullarının əmələ gəlməsi ilə nəticələnən reaksiyalara eliminasiya və ya eliminasiya reaksiyaları deyilir.
Belə reaksiyalara misal olaraq müxtəlif üzvi maddələrdən etilen istehsalını göstərmək olar.
Üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növləri
Eliminasiya reaksiyaları arasında alkanların krekinqinin əsaslandığı karbohidrogenlərin termal parçalanması reaksiyası xüsusi əhəmiyyət kəsb edir. texnoloji proses:
Əksər hallarda kiçik molekulun ana maddənin molekulundan ayrılması atomlar arasında əlavə n-bağının yaranmasına səbəb olur. Eliminasiya reaksiyaları müəyyən şəraitdə və müəyyən reagentlərlə baş verir. Verilmiş tənliklər yalnız bu çevrilmələrin son nəticəsini əks etdirir.
İzomerləşmə reaksiyaları
Eyni keyfiyyət və kəmiyyət tərkibli, yəni eyni molekulyar formulaya malik olan digər maddələrin molekullarından bir maddənin molekullarının əmələ gəlməsi nəticəsində yaranan reaksiyalara izomerləşmə reaksiyaları deyilir.
Belə bir reaksiyaya misal olaraq, alüminium xloriddə yüksək temperaturda baş verən xətti alkanların karbon skeletinin budaqlanmış olanlara izomerləşməsini göstərmək olar:
Üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların növləri
1
. Bu hansı reaksiya növüdür:a) metandan xlorometanın alınması;
b) benzoldan bromobenzolun alınması;
c) etilendən xloroetan əldə etmək;
d) etanoldan etilenin alınması;
e) butanın izobutana çevrilməsi;
f) etanın dehidrogenləşməsi;
g) bromoetanın etanola çevrilməsi?
2
. Hansı reaksiyalar üçün xarakterikdir: a) alkanlar; b) alkenlər? Reaksiyalara misallar verin.3
. İzomerləşmə reaksiyalarının xüsusiyyətləri hansılardır? Birinin allotropik modifikasiyalarını yaradan reaksiyalarla onların nə ortaqlığı var kimyəvi element? Nümunələr verin.4.
Hansı reaksiyalarda (əlavə, əvəzetmə, eliminasiya, izomerləşmə) molekulyar kütlə orijinal əlaqə:a) artır;
b) azalır;
c) dəyişmir;
d) reaktivdən asılı olaraq artır və ya azalır?
