Kimyəvi bağların növləri. Ammonium xlorid Problemin həlli nümunələri
Ammonium xloridin aptekdə tətbiqi
Ammonium xlorid sidikqovucu təsir göstərir; Eyni zamanda, bir turşu əmələ gətirən agent kimi, ammonium xlorid alkalozun düzəldilməsi üçün təsirli bir vasitədir.
Bir diüretik olaraq, ammonium xlorid bəzən ürək mənşəli ödem üçün təyin edilir.
Ammonium xlorid bəlğəmgətirici təsirə malikdir və bronxit, pnevmoniya və s.
Qravimetrik analiz
İşin ardıcıllığı: 1. Çöküntü: 1. Təmiz stəkanda analiz üçün FeCl3 məhlulunu götürün. 2. 3-5 ml 2 N ilə turşulaşdırın. HNO3 məhlulu və qaynamadan ehtiyatla qızdırın. 3...
Torpaqlarda dəmir. Dəmirin təyini üsulları
1 mm deşikli ələkdən süzülmüş 5 q havada qurudulmuş torpaq nümunəsi kolbaya qoyulur və 250 ml 0,2 N HCL məhlulu əlavə edilir, qarışdırılır və 24 saat dəmlənir. Süspansiyonlar süzülür...
Spirtli içkilərdə diasetil və asetoinin təyini
Dəmir (III) xlorid məhlulunu standartlaşdırmaq üçün kompleksometrik titrləmə aparılmışdır. Hazırlanmış dəmir (III) xlorid məhlulunun 1,00 alikvotu 100,0... tutumu olan ölçülü kolbaya qoyulmuşdur.
Kompleks (koordinasiya) birləşmələri canlı və cansız təbiətdə son dərəcə geniş yayılmışdır və sənayedə, kənd təsərrüfatında, elmdə, tibbdə istifadə olunur. Beləliklə, xlorofil maqneziumun porfirinlərlə kompleks birləşməsidir...
Ammonium tetraxlorozinkatın alınması və xassələrinin öyrənilməsi
ammonium tetrachlorozincate kimyəvi preparatı Ammonium tetrachlorozincate elektrokaplama və lehimləmə işlərində istifadə olunur və fluxların bir hissəsidir. Lehimləmə texnoloji əməliyyatdır...
Ammonium tetraxlorozinkatın alınması və xassələrinin öyrənilməsi
Ammonium tetraklorozinkatı əldə etməyin bir neçə yolu var. 1. Birinci üsul sink xloridin ilkin hazırlanmasına və çöküntü həll olunana qədər ammonium xloridlə sonrakı qarşılıqlı təsirinə əsaslanır...
Alüminium xlorid katalizatorunun iştirakı ilə etilbenzolun alınması nümunəsindən istifadə edərək alkilləşmə prosesi
100% etilbenzol üçün alkilləşmə mərhələsinin məhsuldarlığı: və ya burada 10000 - 100% etilbenzol üçün məhsuldarlıq, t/il; 8000 - iş saatlarının sayı; 4 - izolyasiya mərhələlərində etilbenzolun itkiləri,%; 106 etilbenzolun molyar kütləsidir...
Soda istehsalının distillyator mayesindən kommersiya kalsium xlorid istehsalı distillyator mayesinin əridilmiş məhsul üçün GOST şərtləri ilə tələb olunan ~ 10% CaC12 konsentrasiyasından 67% -ə qədər ardıcıl buxarlanmasından ibarətdir...
Kalsium xloridinin xüsusiyyətləri və istehsalı
Distillə mayesindən 4-5 dəfə çox CaC12 ehtiva edən xlorat istehsalının ana mayesindən əridilmiş kalsium xloridinin istehsalı daha qənaətlidir. Lakin burada...
Kalsium xloridinin xüsusiyyətləri və istehsalı
Kalsium hidroksiklorid stoxiometrik olaraq kalsium xlorid, üyüdülmüş əhəng və suyun qarışdırılması ilə əmələ gəlir. Distillə mayesindən buxarlanmadan və ya onun buxarlanmasının müəyyən mərhələsində təcrid oluna bilər...
Kalsium xloridinin xüsusiyyətləri və istehsalı
Bu üsulla kalsium xlorid istehsalı əhəngdaşının xlorid turşusunda həll edilməsindən, yaranan “xam” (təmizlənməmiş) CaC12 məhlulunun çirklərdən təmizlənməsindən və susuzlaşdırılmasından ibarətdir. Məhsul daha təmizdir...
3 nömrəli ümumi kimyadan mühazirə
Ümumi kimya fənni üzrə mühazirə konspektləri orta ixtisas təhsili çərçivəsində həyata keçirilən orta (tam) ümumtəhsil proqramına daxil olan Kimya akademik fənnin proqramına uyğun olaraq, peşəkar kadrların profili nəzərə alınmaqla tərtib edilmişdir. təhsil alıb.
Üzvi kimyadan mühazirə qeydləri üçün nəzərdə tutulubtələbələrin fənnin müstəqil öyrənilməsi, biliyin korreksiyası, təkrar və yekun sınaq imtahanına hazırlıq məqsədilə istifadəsi.
Mövzu: Kimyəvi bağ - ion və kovalent.
Altındakimyəvi bağ onları molekullara, ionlara, radikallara və kristallara bağlayan atomların qarşılıqlı təsirini anlayın.
Dörd növ kimyəvi bağ var: ion, kovalent, metal və hidrogen.
1.İon kimyəvi bağ
İon kimyəvi bağ elektrostatik cazibə nəticəsində əmələ gələn bağdır Kimə .
“Xarici” elektronlar əlavə edən atomlar mənfi ionlara çevrilir və ya . Elektronlarını verən atomlar müsbət ionlara çevrilir və ya . Arasında olduğu aydındır Və elektrostatik cazibə qüvvələri yaranır ki, bu da onları bir-birinə yaxın tutacaq və bununla da ion kimyəvi bağı həyata keçirəcəkdir.
Çünki əsasən metal atomları əmələ gətirir və – qeyri-metalların atomları, belə nəticəyə gəlmək məntiqlidir ki, bu növ bağ tipik metalların birləşmələri üçün xarakterikdir (maqnezium istisna olmaqla, I və II qrupların əsas alt qruplarının elementləri).Mg və berilyumolun ) tipik qeyri-metallarla (VII qrupun əsas alt qrupunun elementləri). Klassik misal qələvi metal halidlərinin (ftoridlər, xloridlər və s.) əmələ gəlməsidir. Məsələn, natrium xloriddə ion bağının əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirək:
Cəlbedici qüvvələrlə bağlanmış iki əks yüklü ion əks yüklü ionlarla qarşılıqlı təsir qabiliyyətini itirmir, nəticədə ion kristal qəfəsi ilə birləşmələr əmələ gəlir. İon birləşmələri yüksək ərimə nöqtəsi olan bərk, güclü, odadavamlı maddələrdir.Əksər ion birləşmələrinin məhlulları və ərimələri elektrolitlərdir. Bu tip bağ tipik metalların hidroksidləri və oksigen tərkibli turşuların bir çox duzları üçün xarakterikdir. Lakin ion rabitəsi yarandıqda elektronların ideal (tam) köçürülməsi baş vermir. İon bağı qütb kovalent bağın ekstremal halıdır
Şəkil 1.
Əks yüklü natrium ionları və xlorid ionlarından ibarət natrium xloridin kristal qəfəsi
İon birləşməsində ionlar elektrik sahəsinin sferik simmetriyasına malik elektrik yükləri şəklində təqdim olunur və yükün (ionun) mərkəzindən istənilən istiqamətdə məsafənin artması ilə bərabər şəkildə azalır (şəkil 1). Buna görə də ionların qarşılıqlı təsiri istiqamətdən asılı deyil, yəni ion rabitəsi kovalent rabitədən fərqli olaraq istiqamətsiz olacaqdır.
İon bağı metal atomlarının olmadığı ammonium duzlarında da mövcuddur (onların rolu ammonium – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 BELƏ Kİ 4 , və üzvi maddələrin əmələ gətirdiyi duzlarda – (məsələn, metil ammonium xloriddə - + Cl – və s.).
2. Kovalent kimyəvi rabitə
Kovalent kimyəvi bağ ortaq elektronların əmələ gəlməsi nəticəsində atomlar arasında yaranan bağdır buxar.
Belə bir əlaqənin yaranma mexanizmi mübadilə və ya donor-akseptor ola bilər.
Mübadilə mexanizm atomlar qoşalaşmamış elektronları birləşdirərək ortaq elektron cütləri yaratdıqda işləyir.
Misal üçün:
N 2 - hidrogen:
Bağlanma ortaq bir elektron cütünün meydana gəlməsi ilə baş verirs -hidrogen atomlarının elektronları (üst-üstə düşəns -orbitallar):
HCl - hidrogen xlorid:
Bağlanma ümumi elektron cütünün meydana gəlməsi səbəbindən baş verirs - Vəsəh -elektronlar (üst-üstə düşürs – səh -orbitallar):
Cl 2 – xlor molekulunda qoşalaşmaması səbəbindən kovalent bağ yaranırsəh -elektronlar (üst-üstə düşürsəh – səh -orbitallar):
N 2 – azot molekulunda atomlar arasında üç ümumi elektron cütü əmələ gəlir:
Elektron orbitalların üst-üstə düşmə üsuluna görə, σ- və π-kovalent bağlar (siqma- və pi-) fərqlənir. .
Azot molekulunda σ rabitəsi hesabına bir ümumi elektron cütü əmələ gəlir (elektron sıxlığı atom nüvələrini birləşdirən xəttdə yerləşən bir bölgədədir; rabitə güclüdür).
Digər iki ortaq elektron cütü π bağları, yəni yanal üst-üstə düşmə sayəsində əmələ gəlir.səh -iki bölgədə orbitallar; π bağı σ bağından daha az güclüdür.
Azot molekulunda qarşılıqlı perpendikulyar müstəvilərdə yerləşən atomlar arasında bir σ bağı və iki π bağı vardır (çünki 3 qoşalaşmamışsəh -hər atomun elektronu).
Buna görə də, σ bağları üst-üstə düşən elektron orbitalları ilə yarana bilər:
həm də “saf” və hibrid orbitalların üst-üstə düşməsinə görə. Atomları birləşdirən ümumi elektron cütlərinin sayına görə, yəni çoxluğuna görə , kovalent bağlar fərqləndirilir: subay : ikiqat : üçqat :Yer dəyişdirmə dərəcəsinə görə əlaqəli olanlardan birinə ortaq elektron cütləriatomlar, kovalent bağ qeyri-polyar və qütblü ola bilər. Qeyri-qütblü kovalent bağda ortaq elektron cütləri atomların heç birinə keçmir, çünki bu atomlar eyni (EO) - digər atomlardan valentlik elektronlarını cəlb etmək xüsusiyyəti.
Eyni ilə atomlar arasında yaranan kovalent kimyəvi bağ , çağırdı qeyri-polyar .
Misal üçün:
yəni sadə qeyri-metal maddələrin molekulları kovalent qeyri-qütb rabitəsi vasitəsilə əmələ gəlir.Dəyərlərqohum fosfor və hidrogen demək olar ki, eynidir: EO (N ) = 2.1; EO (R ) = 2.1, buna görə də bir fosfin molekulundaPH 3 Fosfor atomu ilə hidrogen atomları arasındakı bağlar kovalent qeyri-polyardır.
Elementlərin atomları arasında kovalent kimyəvi bağ, fərqli olanlar adlanırqütb .
Misal üçün:ammonyak
Azot hidrogendən daha elektronmənfi elementdir, ona görə də ortaq elektron cütləri onun atomuna doğru sürüşür.
IN CH 3 OH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )TƏrif
Ammonium xlorid Bu, aşağı stabil, incə kristal ağ tozdur. Uçan Suda yaxşı həll olunur (hidroliz edir). Kristal hidratlar əmələ gətirmir.
düyü. 1. Ammonium xlorid. Görünüş.
Ammonium xloridin əsas xüsusiyyətləri aşağıdakı cədvəldə verilmişdir:
Ammonium xloridinin hazırlanması
Sənaye miqyasında ammonium xlorid istehsalı, aşağıdakı reaksiya nəticəsində əmələ gələn natrium bikarbonatın ayrılmasından sonra qalan ana mayenin buxarlanmasını əhatə edir:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Laboratoriya şəraitində bu duz kimi reaksiyalardan istifadə etməklə əldə edilir
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Ammonium xloridin kimyəvi xassələri
Ammonium xlorid zəif əsas, ammonium hidroksid (NH 4 OH) və güclü bir turşu, hidroklor xlorid (HCl) tərəfindən əmələ gələn orta duzdur. Sulu məhlulda hidroliz olur. Hidroliz kation vasitəsilə gedir. H+ kationlarının olması mühitin asidik təbiətini göstərir.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
Qızdırıldıqda ammonium xlorid sublimasiya edir - ammonyak və hidrogen xloridə parçalanır, gəminin soyuq hissələrində ammonium xloridə yenidən birləşir:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Ammonium xlorid konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və qələvilərlə parçalanır:
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (konc) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Xlor (1), tipik metallar (2), oksidlər (3) və metal nitritləri (4) ilə reaksiya verir:
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Ammonium xloridin tətbiqi
Ammonium xlorid və ya ammonyak boyama, kaliko çapı, lehimləmə və qalaylama, eləcə də qalvanik elementlərdə istifadə olunur. Lehimləmə zamanı ammonium xloridin istifadəsi, lehimin metala yaxşı yapışması üçün metal səthindən oksid filmlərini çıxarmağa kömək etdiyinə əsaslanır. Yüksək dərəcədə qızdırılan metal ammonium xloridlə təmasda olduqda, metalın səthində yerləşən oksidlər ya azalır, ya da xloridlərə çevrilir. Sonuncu oksidlərdən daha uçucu olduğundan metal səthindən çıxarılır. Mis və dəmir halında baş verən əsas proseslər aşağıdakı tənliklərlə ifadə edilə bilər:
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Problemin həlli nümunələri
NÜMUNƏ 1
| Məşq edin | 17,7 q hidrogen xlorid və 12 litr ammonyak (n.s.) reaksiya verdikdə ammonium xloridin hansı kütləsini almaq olar? Bu duz kütləsindən hansı həcmdə 0,06 M məhlul hazırlamaq olar? |
| Həll | Reaksiya tənliyini yazaq: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Problem bəyanatında göstərilən məlumatlardan istifadə edərək reaksiya verən hidrogen xlorid (molyar kütlə - 36,5 q/mol) və ammonyak mollarının sayını tapaq: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH 3) = V (NH 3) / V m; n (NH 3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Problem tənliyinə görə n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Bu o deməkdir ki, ammonyak artıqdır və bütün sonrakı hesablamalar hidrogen xloriddən istifadə etməklə aparılmalıdır. Maddənin miqdarını və əmələ gələn ammonium xloridin kütləsini (molyar kütləsi 53,5 q/mol) tapaq: n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH 4 Cl)= n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); m (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 q. 26,75 q ammonium xloriddən əldə edilə bilən 0,06 M məhlulun həcmini hesablayaq: V(NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/ c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Cavab verin | Ammonium xloridin kütləsi 26,75 q, 0,06 M məhlulun həcmi 8,33 l (833 ml) təşkil edir. |
TƏrif
Ammonium– müsbət yüklü çox atomlu ion.
Kimyəvi formula NH4+
Ammonium ionu NH 4+, tetraedrin mərkəzində və atomları təpələrində olan müntəzəm tetraedrdir.
Ammonyak NH 3 molekulunda üç elektron cütü üç N – H rabitəsi əmələ gətirir, azot atomuna aid dördüncü elektron cütü təkdir. Bu elektron cütünün köməyi ilə boş bir orbital olan hidrogen ionu ilə bir əlaqə yaranır:
Beləliklə, ammonium ionunda mübadilə mexanizmi, biri isə donor-akseptor mexanizmi ilə üç kovalent rabitə əmələ gəlir. Yarama mexanizmi bağın xüsusiyyətlərinə təsir etmir, ammonium kationunda olan bütün bağlar ekvivalentdir;
Ammonium birləşmələri
Ammonium kationu müxtəlif əks-ionlarla ammonium birləşmələri yarada bilər ki, burada müsbət yüklü azot atomu hidrogen ionları və (və ya) üzvi radikallarla kovalent bağlanır və bəzi anionlarla ion bağlanır.
Qeyri-üzvi ammonium birləşmələri
Ammonyak hidrat(ammonium hidroksid, ammonyak su, ammonium hidroksid, ammonyak hidroksid). Formula: NH 3 H 2 O
Ammonyak su ilə reaksiya verdikdə əmələ gəlir. Zəif bir baza ammonium kationlarını və hidroksid ionlarını əmələ gətirmək üçün suda dissosiasiya olunur:
Reaksiya geri çevrilir, buna görə ammonium hidroksidinin sulu məhlulları həmişə ammonyakın xarakterik kəskin qoxusuna malikdir.
Ammonium duzları
Bütün ammonium duzları xassələrinə görə müvafiq natrium duzlarına bənzəyir. Onlar suda yaxşı həll olunur, sulu məhlulda tamamilə dissosiasiya olunur və qızdırıldıqda parçalanır:
Məhlulda onlar kationla hidroliz olurlar:
Üzvi ammonium birləşmələri azot atomu ilə əlaqəli üzvi radikalların sayına görə ilkin (R 1 NH 3) + X –, ikincil (R 1 R 2 NH 2) + X –, üçüncü (R 1 R 2 R 3 NH) + X – bölünür. , və dördüncü (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
İbtidai, ikincili və üçüncü dərəcəli ammonium birləşmələri müvafiq aminlərin duzları hesab edilə bilər, onlar bu aminləri turşularla reaksiyaya salmaqla hazırlana bilər:
burada R 1 , R 2 , R 3 üzvi radikallar və ya hidrogendir, X turşu qalığının anionudur.
Keyfiyyətli reaksiya ammonium ionları üçün - ammonyakın sərbəst buraxılması ilə qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə:
Problemin həlli nümunələri
NÜMUNƏ 1
| Məşq edin | Ammonium xloridin sulu məhlulu hansı pH dəyərinə (7-dən çox və ya az) malikdir? Hidrolizin molekulyar və ion-molekulyar tənliklərini yazın. |
| Həll | NH 4 Cl zəif əsasın və güclü turşunun duzudur, buna görə hidroliz kation vasitəsilə baş verir. Molekulyar tənlik: Tam ion tənliyi: Qısa ion tənliyi: Hidroliz prosesi zamanı hidrogen (H +) əmələ gəldi, buna görə də məhlulun turşu mühiti (pH) var. |
| Cavab verin | Ammonium xlorid məhlulunun pH-ı 7-dən azdır. |
NÜMUNƏ 2
| Məşq edin | 44,8 litr ammonyak və 33,6 litr hidrogen xlorid (normal şəraitdə) qarşılıqlı təsirindən duzun hansı kütləsi əmələ gəlir? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Həll | Reaksiya tənliyini yazaq: Ammonyak, hidrogen xlorid və əldə edilən duz, ammonium xlorid (NH 4 Cl) molyar kütlələri bərabərdir. 1. Molekulda ən çox qütblü bağlar bunlardır: a) HC1 b) ASH 3 c) PH 3 r)H 2 S 2. Molekul xətti formaya malikdir: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) OF 2 3. CH 4 metan molekulunun həndəsi forması: a) bucaqlı b) piramidal b) üçbucaqlı d) tetraedral 4. Molekulun piramidal forması var: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Qütb molekulu belədir: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. σ-bağların sayı molekuldakı π- bağların sayından üç dəfə çoxdur: a) xlor turşusu b) ortofosfor turşusu c) kükürdlü turşu d) perklor turşusu 7. Yalnız kovalent rabitəsi olan birləşmələrin düsturları hansı sıralarda verilmişdir? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Ammonium xloriddə hansı növ kimyəvi bağlar yoxdur? a) kovalent qütb b) kovalent qeyri-qütblü c) donor-akseptor d) ion 9. Atom nömrələri 3 və 9 olan elementlərin atomları arasında əmələ gələn kimyəvi bağ: a) kovalent qütb b) metal c) kovalent qeyri-polyar d) ion 10. Etilen molekulunda neçə elektron var? yox kimyəvi bağların yaranmasında iştirak edir? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Kimyəvi rabitələrin əmələ gəlməsində iştirak edən elektronların sayı molekulda ən çox olur: a)H 2 O b)C1 2 b)H 2 S r)N 2 12. Atom kristal şəbəkəsi var: a) natrium hidroksid c) dəmir b) almaz d) buz 13. Elektromənfiliyi yüksək olan s-metalların p-elementləri ilə birləşmələri üçün hansı növ kristal qəfəs xarakterikdir? a) metal b) atomik b) ion d) molekulyar 14. Atom, molekulyar və ion kristal qəfəsləri bərk vəziyyətdə olan maddələr müvafiq olaraq hansı cərgədə verilmişdir? a) almaz, natrium xlorid, qrafit b) ağ fosfor, su, təbaşir c) silisium (IV) oksidi, mis, azot d) almaz, karbon qazı, kalium ftorid 15. Ammonium xlorid ammonyak və hidrogen xloriddən əmələ gələndə nə dəyişir? a) azot atomunun oksidləşmə vəziyyəti b) azot atomunun oksidləşmə vəziyyəti və valentliyi c) azot atomunun valentliyi d) hidrogen atomunun oksidləşmə vəziyyəti 16. Aşağıdakı hissəciklərdən hansı donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gəlmişdir? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. Hansı maddədə azotun oksidləşmə vəziyyəti və valentliyi mütləq qiymətə bərabərdir? a)N 2 b)NH 3 b)HNO 3 d) NH 4 C1 18. Hansı molekul ən az stabildir? a)H 2 O 6)H 2 S B)H 2 Se d) H 2 Te 19. Hansı kimyəvi bağ ən az güclüdür? a) metal b) hidrogen b) ion d) kovalent 20. Hansı elementin atomu ion rabitələri yaratmağa daha çox meyl göstərir? a) C b) Si c) F d) P 21. Bir sıra molekullarda qütblük və əlaqə gücü necə dəyişir HF → HC1 → HI? a) həm polarite, həm də bağlanma gücü artır b) polarite artır, möhkəmlik azalır c) həm polarite, həm də bağlanma gücü azalır d) polarite azalır, möhkəmlik artır 22. Hidrogen xlorid molekulunu əmələ gətirərkən müvafiq olaraq hidrogen və xlor atomlarının hansı növ orbitalları üst-üstə düşür? a) s Və s b) s Və R V) R Və R G) səh Və s 23. Hansı molekulda bütün rabitələr qütb kovalentdir? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Hansı elementin oksidləşmə vəziyyətinin ən yüksək cəbri dəyəri var? a) flüor b) xrom c) karbon d) xlor 25. Hansı elementin oksidləşmə vəziyyətinin ən aşağı cəbri dəyəri var? a) azot b) kükürd c) hidrogen d) brom 26. Hidrogen hansı birləşmədə mənfi oksidləşmə vəziyyətinə malikdir? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. BC1 3, Be1 2 və SiBr 4 birləşmələrində mərkəzi atomların valentlik orbitalları müvafiq olaraq aşağıdakı hibrid vəziyyətdədir: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Aşağıdakı birləşmələrdə azotun valentliyi: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - müvafiq olaraq bərabərdir: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. İon rabitəsinin düzgün xarakteristikası: b) istiqamətləndirilmiş, doymamış c) istiqamətləndirilmiş, doymuş d) istiqamətsiz, doymuş 30. Kovalent rabitənin düzgün xarakteristikası: a) istiqamətsiz, doymayan b) istiqamətləndirilmiş, doymamış c) istiqamətləndirilmiş, doymuş d) istiqamətsiz, doymuş 31. Qrupa daxil olan hər bir birləşmədə atomlar arasında ikiqat bağlar mövcuddur: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Qrupa daxil olan hər bir birləşmədə atomlar arasında üçlü bağlar mövcuddur: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33.Hansı element üçün ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti dövri sistemdə yerləşdiyi qrupun sayından çoxdur? a) manqan b) qızıl c) bor d) azot 34. Bu elementlərin atomları arasındakı kimyəvi əlaqənin növünü mühakimə etməyə imkan verən elementlərin kəmiyyət xarakteristikası: a) atom radiusu c) elektronmənfiliyi b) nüvə yükü d) atom kütləsi 35. Aşağıdakı maddələrin molekullarında müvafiq olaraq tək qütblü, ikiqat qeyri-qütblü, tək qeyri-qütblü, üçlü qütblü bağlar mövcuddur: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Dixrom turşusu molekulunda ümumi σ-say və π-bağlar müvafiq olaraq: a) 10 və 4 b) 4 və 10 c) 6 və 2 d) 2 və 6 37. Verilmiş maddələr: sezium xlorid, mis, almaz, rombvari kükürd, buz, natrium oksid, yod, “quru buz” (bərk CO 2), qrafit, platin, kalium hidrid. Onların arasında atom kristal qəfəsi olan maddələrin sayı bərabərdir: a) 4 b)3 c) 2 d)1 38. Verilmiş maddələr: sezium xlorid, mis, almaz, rombvari kükürd, buz, natrium oksid, yod, “quru buz” (bərk CO 2), qrafit, platin, kalium hidrid. Onların arasında molekulyar kristal qəfəsli maddələrin sayı bərabərdir: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Verilmiş maddələr: sezium xlorid, mis, almaz, rombvari kükürd, buz, natrium oksid, yod, “quru buz” (bərk CO 2), qrafit, platin, kalium hidrid. Onların arasında ion kristal qəfəsi olan maddələrin sayı bərabərdir: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Verilmiş maddələr: sezium xlorid, mis, almaz, rombvari kükürd, buz, natrium oksid, yod, “quru buz” (bərk CO 2), qrafit, platin, kalium hidrid. Onların arasında metal kristal qəfəsli maddələrin sayı bərabərdir: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Mövzu haqqında daha çox
|
