Tərif.

Laboratoriya praktikasında tez-tez müəyyən bir pH dəyəri olan məhlullarla işləmək lazımdır. Belə məhlullara bufer məhlulları deyilir.

tampon həlləri- onlara əlavə edildikdə pH praktiki olaraq dəyişməyən məhlullar böyük miqdarda turşular və əsaslar və ya seyreltildikdə.

Bufer məhlulları dörd növ ola bilər:

1. Zəif turşu və onun duzu. Məsələn, CH 3 COOH + CH 3 COONa (pH=4,7) olan asetat tampon məhlulu.

2. Zəif əsas və onun duzu. Məsələn, ammonyak tampon məhlulu NH 4 OH + NH 4 Cl (pH=9,2).

3. İki turşu duzunun məhlulu. Məsələn, fosfat tampon məhlulu NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 (pH=8). Bu vəziyyətdə duz zəif turşu rolunu oynayır.

Amin turşusu və protein tampon məhlulları.

Fəaliyyət mexanizmi.

Bufer məhlullarının hərəkəti tampon ionlarının və ya molekulların zəif elektrolitlər yaratmaq üçün onlara daxil edilmiş turşuların və ya qələvilərin H + və ya OH ionlarını bağlamasına əsaslanır. Məsələn, CH 3 COOH + CH 3 COOH asetat tampon məhluluna xlorid turşusu əlavə edilərsə, aşağıdakı reaksiya baş verəcək:

CH 3 COOHa + Hcl \u003d CH 3 COOH + NaCl

CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH

CH 3 COO - hidroklor turşusunun H + kationları ilə qarşılıqlı təsir göstərən ionlar sirkə turşusunun molekullarını əmələ gətirir, H + məhlulda yığılmır, buna görə də onların konsentrasiyası praktiki olaraq dəyişmir və buna görə də məhlulun pH dəyəri dəyişmir.

Asetat tampon məhluluna qələvi (məsələn, NaOH) əlavə edildikdə aşağıdakı reaksiya baş verir:

CH 3 COOH + NaOH \u003d CH 3 COONa + H 2 O

CH 3 COOH + OH - \u003d CH 3 COO - + H 2 O

Sirkə turşusunun H + kationları OH - qələvi ionları ilə birləşərək suyu əmələ gətirir. Turşu konsentrasiyası azalır. İstehlak edilən H+ kationlarının əvəzinə sirkə turşusunun CH 3 COOH-un dissosiasiyası nəticəsində H+ kationları yenidən peyda olur və onların əvvəlki konsentrasiyası bərpa olunur və məhlulun pH dəyəri dəyişmir.

tampon tutumu.

Hər hansı bir tampon məhlulu, yalnız müəyyən miqdarda turşu və ya qələvi əlavə olunana qədər, yəni müəyyən bir pH-a sahib olana qədər praktiki olaraq sabit pH saxlayır. tampon tutumu.

Bufer tutumu - 1 litr tampon məhluluna əlavə oluna bilən güclü turşu və ya qələvilərin məhdudlaşdırıcı miqdarı (mol) ki, onun pH birdən çox dəyişməsin.

Bişirmək.

Bir komponentin konsentrasiyası digərinin konsentrasiyasından 10 dəfə və ya daha çox fərqli olarsa, tampon xassələri çox zəifdir. Buna görə də, bufer məhlulları tez-tez hər iki komponentin bərabər konsentrasiyalı məhlullarını qarışdırmaqla və ya bir komponentin məhluluna müvafiq miqdarda reagent əlavə etməklə hazırlanır, bu da konjuge formanın bərabər konsentrasiyasının yaranmasına gətirib çıxarır.

Ammonyak tampon qarışığı hazırlamaq üçün 100 ml NH 4 Cl məhlulunu 10% kütlə payı ilə və 100 ml NH 4 OH məhlulunu 10% kütlə payı ilə qarışdırın və əldə edilən qarışığı distillə edilmiş su ilə seyreltin. 1 litr.

Ərizə.

Bufer məhlulları kimyəvi analizdə geniş istifadə olunur, biokimyəvi analiz reaksiyalar zamanı mühitin müəyyən pH dəyərini yaratmaq və saxlamaq.

Məsələn, Ba 2+ ionları Ca 2+ ionlarından asetat tampon məhlulunun iştirakı ilə dikromat ionları Cr 2 O 7 2- ilə çökdürülməklə ayrılır; Trilon B istifadə edərək bir çox metal kationlarının təyinində kompleksometrik üsul ammonyak tampon məhlulundan istifadə edir.

Bufer məhlulları bioloji mayelərin və toxumaların sabitliyini təmin edir. Bədəndəki əsas tampon sistemləri bikarbonat, hemoglobin, fosfat və proteindir. Üstəlik, bütün bufer sistemlərinin fəaliyyəti bir-birinə bağlıdır. Xaricdən gələn və ya maddələr mübadiləsi prosesində əmələ gələn hidrogen ionları tampon sistemlərinin tərkib hissələrindən biri ilə bağlanır. Ancaq bəzi xəstəliklərdə qanın pH dəyərində dəyişiklik baş verə bilər. Qanın pH dəyərinin normal pH 7,4 səviyyəsindən turşu bölgəsinə keçməsi adlanır. asidoz, qələvi bölgəyə - alkaloz. Asidoz diabetes mellitusun ağır formalarında, uzun müddət fiziki işdə və iltihablı proseslərdə baş verir. Ağır böyrək və ya qaraciyər çatışmazlığında və ya tənəffüs çatışmazlığı halında alkaloz baş verə bilər.

bioloji mayelər, toxumalar və orqanlar.

Bu, bioloji mühitin (qan, tüpürcək, mədə şirəsi və s.) kifayət qədər sabit pH dəyərlərində və protolitlərə məruz qaldıqda bədənin normal pH dəyərlərini bərpa etmək qabiliyyətində ifadə tapır. Sistem dəstəyi protolitik homeostaz, təkcə fizioloji mexanizmləri (ağciyər və böyrək kompensasiyası) deyil, həm də fiziki-kimyəvi mexanizmləri əhatə edir: tamponlama hərəkəti, ion mübadiləsi və diffuziya.

Qanın və digər orqan və toxumaların pH-nın sabitliyinin təmin edilməsi orqanizmin normal yaşaması üçün ən vacib şərtlərdən biridir. Bu müddəa orqanizmdə çoxlu tənzimləmə sistemlərinin mövcudluğu ilə əldə edilir, onlardan ən vacibi tampon sistemləridir. Sonuncular bədəndə COR-un saxlanmasında böyük rol oynayır.

Bundan əlavə, bu mövzunun materialı fənnin sonrakı mövzularının (potentsiometriya, İUD məhlullarının xassələri və s.) və biokimya, mikrobiologiya, histologiya, gigiyena, fiziologiya kimi fənlərin həkim təcrübəsində öyrənilməsi üçün zəruridir. COR pozğunluqlarının növü və şiddətini qiymətləndirərkən.

tampon həlləriçağırdı seyreltildikdə və ya az miqdarda güclü turşu və ya əsas əlavə edildikdə pH dəyərlərini dəyişməz saxlayan məhlullar. Protolitik tampon məhlulları eyni adlı ionları ehtiva edən elektrolitlərin qarışıqlarıdır.

Əsasən iki növ protolitik bufer məhlulları var:

Turşu, yəni. zəif turşudan və onun konjugat əsasının artıqlığından (güclü əsas və bu turşunun anionundan əmələ gələn duz) ibarətdir. Məsələn: CH 3 COOH və CH 3 COOHa - asetat tamponu

CH 3 COOH + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 COO - artıq konjuge

turşu bazası

CH 3 COOHa → Na + + CH 3 COO -

Əsas, yəni. zəif əsasdan və onun birləşmə turşusunun artıqlığından (yəni, güclü turşu və bu əsasın kationundan əmələ gələn duz) ibarətdir. Məsələn: NH 4 OH və NH 4 Cl - ammonyak tamponu.

NH 3 + H 2 O ↔ OH - + NH 4 + artıq konjuge

turşu bazası

NH 4 Cl → Cl - + NH 4 +

Bufer sisteminin tənliyi Henderson-Hasselbach düsturu ilə hesablanır:

pH \u003d pK + lg, pOH \u003d pK + lg,

burada pK = -lg K D.

C - elektrolitin molar və ya ekvivalent konsentrasiyası (C \u003d V N)

Bufer məhlullarının təsir mexanizmi

Bunu asetat tamponunun nümunəsində nəzərdən keçirək: CH 3 COOH + CH 3 COOHa

Asetat ionlarının yüksək konsentrasiyası güclü elektrolitin - natrium asetatın tam dissosiasiyası ilə əlaqədardır və eyni adlı anionun iştirakı ilə sirkə turşusu məhlulda praktiki olaraq ionlaşmamış formada mövcuddur.

1. Az miqdarda xlorid turşusu əlavə edildikdə, H + ionları zəif elektrolit CH 3 COOH halında məhlulda mövcud olan CH 3 COO konjugat əsasına bağlanır.

CH 3 COO‾ + H + ↔ CH 3 COOH (1)

Tənlik (1) göstərir ki, güclü HC1 turşusu ekvivalent miqdarda zəif turşu CH 3 COOH ilə əvəz olunur. CH 3 COOH miqdarı artır və V. Ostvaldın qatılma qanununa əsasən dissosiasiya dərəcəsi azalır. Nəticədə, tamponda H + ionlarının konsentrasiyası artır, lakin çox azdır. pH sabit saxlanılır.

Tampona turşu əlavə edərkən pH düsturla müəyyən edilir:

pH = pK + lg

2. Tampona az miqdarda qələvi əlavə edildikdə, CH 3 COOH ilə reaksiya verir. Sirkə turşusu molekulları hidroksid ionları ilə reaksiyaya girərək H 2 O və CH 3 COO ‾ əmələ gətirir:

CH 3 COOH + OH ‾ ↔ CH 3 COO‾ + H 2 O (2)

Nəticədə, qələvi ekvivalent miqdarda zəif əsaslı duz CH 3 COONa ilə əvəz olunur. CH 3 COOH-un miqdarı azalır və V. Ostvaldın qatılma qanununa əsasən, CH 3 COOH-un qalan dissosiasiya olunmamış molekullarının potensial turşuluğuna görə dissosiasiya dərəcəsi artır. Beləliklə, H + ionlarının konsentrasiyası praktiki olaraq dəyişmir. pH sabit qalır.

Qələvi əlavə edildikdə, pH düsturla müəyyən edilir:

pH = pK + lg

3. Buferi seyreltdikdə pH da dəyişmir, çünki dissosiasiya sabiti və komponentlərin nisbəti dəyişməz qalır.

Beləliklə, tamponun pH-dan asılıdır: komponentlərin dissosiasiya sabitləri və konsentrasiya əmsalları. Bu dəyərlər nə qədər böyükdürsə, tamponun pH-ı bir o qədər yüksəkdir. Tamponun pH-ı birə bərabər olan komponentlərin nisbətində ən böyük olacaqdır.

Buferi kəmiyyətcə xarakterizə etmək üçün konsepsiya təqdim olunur tampon tutumu.

Ölçü: px

Təəssürat səhifədən başlayın:

transkript

2 Əsas suallar: 1. Bufer sistemləri, tərkibi və onların təsir mexanizmi 2. Asetat, fosfat, ammonyak, hidrokarbonat, hemoglobin tamponları 3. PH tampon məhlullarının hesablanması. 4. Bufer tutumu və ona təsir edən amillər 5. Kimya və biologiya, tibb və əczaçılıq üçün bufer sistemlərinin əhəmiyyəti

3 Bədənimizdəki maddələr mübadiləsi prosesində çoxlu xlorid, piruvik, laktik turşular ayrılır. Lakin pH bədəndə ciddi şəkildə qorunur. Bioloji mühitin pH sabitliyi yalnız fizioloji mexanizmlərin (ağciyər və böyrək kompensasiyası) köməyi ilə deyil, fiziki-kimyəvi tamponlama, ion mübadiləsi və diffuziya köməyi ilə də qorunur. Turşu-qələvi tarazlığının verilmiş səviyyədə saxlanması molekulyar səviyyədə tampon sistemlərin təsiri ilə təmin edilir.

4 Az miqdarda güclü turşular və qələvilər əlavə edildikdə, həmçinin seyreltildikdə sabit pH dəyərini saxlayan məhlullara protolitik tampon sistemləri deyilir. Bəzi məhlulların hidrogen ionlarının konsentrasiyasını dəyişməz saxlamaq qabiliyyəti protolitik homeostazın əsas mexanizmi olan bufer hərəkəti adlanır. Tampon məhlulları zəif əsas və ya zəif turşu və onların duzunun qarışıqlarıdır. Bufer məhlullarında, Bronsted Lowry nəzəriyyəsinə görə, əsas "fəaliyyət göstərən" komponentlər proton donoru və qəbuledicidir.

5 Bufer məhlulları iki yolla hazırlana bilər: 1. Zəif elektrolitin güclü elektrolitlə qismən neytrallaşdırılması: CH 3 COOH (artıq) + NaOH; NaOH (artıq) + HCl 2. Zəif elektrolitlərin məhlullarının onların duzları (və ya iki duzu) ilə qarışdırılması: CH 3 COOH və CH 3 COOHa; NH 3 və NH 4 Cl; NaH 2 RO 4 və Na 2 HPO 4

6 Məhlullarda tamponlama təsirinin yeni keyfiyyətinin yaranmasının səbəbi bir neçə protolitik tarazlığın B (əsas) + H + HB + (müqavimət göstərən turşu) HA (turşu) H + + A - (müqavimət göstərən əsas) Birləşdirilmiş turşunun birləşməsidir. -baza cütləri HB + /Vi HA/A - ionlaşma və hidroliz birləşmiş tarazlıq prosesləri olan bufer sistemləri adlanır.

7 Beləliklə, protolitik bufer sistemləri aşağıdakılardan ibarətdir: iki komponent. I. zəif konjugat. turşu bazası II. zəif baza konjuge edilir. turşu Komponentlərdən biri H + güclü turşu, digər OH - güclü qələvi bağlayır.

8 BUFER SİSTEMLƏRİNİN TƏSNİFATI I. Turşu tampon sistemləri. Onlar zəif turşu HA (proton donoru) və onun duzu A - (proton qəbuledicisi) qarışığıdır. q asetat: CH 3 COOH + CH 3 COOHa CH CH 3 3 COOH COO q hidrokarbonat: Zəif turşu Konjugat əsas H 2 CO HCO 3 3

9 II. Əsas bufer sistemləri. Onlar zəif baza (proton qəbuledicisi) və onun duzunun (proton donoru) qarışığıdır. Ammonyak tampon sistemi: zəif əsaslı NH 3 H 2 O (proton qəbuledicisi) və onun güclü elektrolit duzu NH + 4 (proton donoru) qarışığı. Tampon zoneprin 8,2-10,2 NH 4 NH OH + 4 Zəif əsas Konjugat turşusu

10 III. Duz tampon sistemləri. KH 2 PO 4 + K 2 HPO 4 hüceyrədaxili NaH 2 PO 4 +Na 2 HPO 4 hüceyrənin xaricində Hidrofosfat tampon sistemi (tampon fəaliyyət zonası pH 6.2 8.2). Zəif turşu H 2 PO - 4 (proton donoru) ieesolinro 2-4 (proton qəbuledicisi) H 2RO HPO Zəif turşu Konjugat əsasının qarışığıdır.

11 IV. Amin turşusu və protein tampon sistemləri. Bu bufer sistemlərinin tamponlama təsiri onlara müəyyən miqdarda turşu və ya qələvi əlavə edildikdə özünü göstərməyə başlayır. Zülalın iki formasının qarışığı əmələ gəlir: a) zəif “zülal-turşu” + bu zəif turşunun duzu b) zəif “zülal-baz” + bu zəif bazanın duzu.

12 Bufer sistemlərinin pH-ının hesablanması (Henderson-Hasselbax tənliyi) Asetat bufer məhlulunun nümunəsindən istifadə edərək, bufer sistemlərinin hesablanmasını nəzərdən keçirək. CH COOH CH COONa Natrium asetat demək olar ki, tamamilə ionlara parçalanır: CH 3 COONa CH 3 COO - + H + 3 sirkə turşusu yalnız kiçik dərəcədə dissosiasiya olunur: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Kütləvi təsir qanununu tətbiq edin. sirkə turşusunun dissosiasiya tənliyi:

13 Natrium asetatın iştirakı ilə sirkə turşusunun dissosiasiya tarazlığı Le Şatelye prinsipinə uyğun olaraq güclü şəkildə sola sürüşür. Belə məhluldakı turşunun demək olar ki, hamısı dissosiasiya olunmamış formadadır və onun yalnız kiçik bir hissəsi dissosiasiya olunur, H + ionları əmələ gətirir və məhlul üçün turşu mühiti yaradır. Buna görə də, bu məhlulda dissosiasiya olunmamış turşunun tarazlıq konsentrasiyası praktiki olaraq onun ümumi konsentrasiyasına bərabərdir, yəni. C (CH 3 COOH) bərabərdir. C (turşular). Bufer qarışığında asetat ionlarının konsentrasiyası demək olar ki, ilkin duz konsentrasiyasına bərabərdir: C(CH 3 COO -) C(duz).

14 Sirkə turşusunun dissosiasiya sabitinin tənliyində turşu və duzun ümumi konsentrasiyasını əvəz edirik, biz K d \u003d CC k siz alırıq Bu tənliyin loqarifmini götürərək işarələri tərsinə çevirərək alırıq: duzlar, lgc \ u003d lgk d C sizə duz olduğundan lg C (H +) \u003d pH və lgkd \u003d pk turşusu, sonra + \u003d K d C C sizə duz

15 ph \u003d pk sizə lg C C sizə duz və ya ph \u003d pk sizə + lg C C turşu duzları Bu tənliyə Henderson-Hesselbax tənliyi deyilir. Bu, bioloji sistemlərdə turşu-əsas balansını təsvir etmək üçün istifadə edilən əsas tənlikdir.

16 Əsas bufer sistemləri üçün oxşar nəticədən sonra: poh ph = 14 pk əsas pk + əsas lg C lg C (duzlar) (əsaslar) C C (duzlar) (əsaslar) zəif elektrolitin təbiəti (pk (turşu), pk (). əsas), duz və turşunun (əsas) konsentrasiyalarının və temperaturun nisbətinə görə.

17 Qeyd etmək lazımdır ki, tampon sistemləri pH-ı aşağıdakı diapazonda effektiv şəkildə saxlayır: turşu sistemləri üçün pk (turşular) ±1; Əsas sistemlər üçün 14 (pk(baza)±1). Bufer sistemlərinin təsir mexanizmi. 1. Seyreltmə. Su ilə seyreltildikdə, turşu və duzun konsentrasiyası eyni sayda dəfə azalır, lakin lg C (duz) / C (turşu) nisbəti dəyişmir, buna görə də tampon məhlulunun pH praktiki olaraq dəyişmir. Həmçinin, turşunun pk-sı və ya əsasın pk-sı durulaşmadan müstəqildir. 2. Turşuların və əsasların əlavə edilməsi. Asetat tamponuna az miqdarda güclü turşu əlavə edildikdə, ionin + (onun dissosiasiyası zamanı əmələ gəlir)

18 zəif dissosiasiya edən CH 3 COOH molekullarının əmələ gəlməsi ilə artıq olan asetat ionları ilə bağlanır. CH 3 COOH-nin dissosiasiya dərəcəsi kiçikdir və [H + ] konsentrasiyası praktiki olaraq dəyişmir, tampon məhlulunun pH-ı azalacaq, ancaq bir qədər. CH 3 COOH CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl x x x tampon pHfl pH = pk sizə + lg C C duz sizə x + x

19 Az miqdarda NaOH əlavə edildikdə, OH - ionları su molekullarının əmələ gəlməsi ilə bufer məhlulunun turşu komponenti tərəfindən zərərsizləşdirilir. CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O xxx CH 3 COONa tampon Nəticədə əlavə edilən güclü baza ekvivalent miqdar zəif konjugat əsas CH 3 COO - ilə əvəz olunur ki, bu da mühitin reaksiyasına təsir göstərir. az dərəcədə. Tampon məhlulunun pH-ı artır, lakin bir qədər.

20 pH pH \u003d pk sizə + lg C C duz sizə + x x Nümunə: 1 l-dən 0,01 mol hidrogen xlorid keçirərkən pH dəyişməsini müqayisə edin: 0,1 mol / l duz və turşu olan asetat tampon məhlulu; v Distillə edilmiş su C sizə \u003d C duzu HCl əlavə etdikdən sonra: pH \u003d 4,75 + lg 0,1 0,01 0,1 + 0,01 pH \u003d 4,66; ΔрН = 4, = 0,09 pH vahidi

Distillə edilmiş su üçün 21 v pH = 7. 0,01 mol HCl keçdikdən sonra ph = -lg 0,01 = 2; ΔрН = 7 2= 5 pH vahidi Güclü turşu və ya güclü qələvi təqribən sabit səviyyədə əlavə edildikdə, bufer məhlulunun pH-ı saxlamaq qabiliyyəti məhdudiyyətdən uzaqdır və sözdə tampon tutumunun dəyəri ilə məhdudlaşır.

22 BUFER TUTUCULUĞU Bufer tutumu (B) pH-nı bir dəyişmək üçün 1 litr bufer məhluluna əlavə edilməli olan güclü turşu və ya əsas ekvivalentinin mollarının sayıdır. Sistemin tampon tutumu əlavə edilmiş turşuya (turşuda) və ya əsasa (qələvi) (əsasda) nisbətdə müəyyən edilir və düsturlarla hesablanır: Turşuda. \u003d C H (HA) ph - ph 0 V (HA), V (b.p.) H Əsas olaraq. =, ph - ph V(B) V(b.p.) burada V(HA), V(B) - əlavə edilmiş turşu və ya qələvi həcmləri, l.; C n \u003d (HA), C n (B) müvafiq olaraq turşu və qələvi ekvivalentinin molar konsentrasiyaları; V(b.r.) - ilkin bufer məhlulunun həcmi, l.; pH o, pH - turşu və ya qələvi əlavə edilməzdən əvvəl və sonra tampon məhlulunun pH dəyərləri; pH-PH o - fərq modulu. C(B)0

23 Turşuya (B turşusu) münasibətdə tampon tutumu əsas xassələrə malik komponentin konsentrasiyası (ekvivalentlərinin sayı) ilə müəyyən edilir; bazaya nisbətdə tampon tutumu (Əsas olaraq) bufer məhlulunda turşu xassələri olan komponentin konsentrasiyası (ekvivalentlərinin sayı) ilə müəyyən edilir.

24 Bufer tutumu komponentlərin nisbətindən və onların konsentrasiyasından asılıdır a) komponentlərin nisbəti duz turşusu 90 mmol 10 mmol = = = mmol HCl + 10 mmol HCl = = lg4 = 0,60 lg0,67 = -0,17 = 0,67 Bufer tutumu maksimum komponentlərin nisbəti birinə bərabərdir, B əsas \u003d B turşusu, arn \u003d pk

25 b) komponentlərin konsentrasiyası. Konsentrasiya nə qədər yüksək olarsa, tampon tutumu da bir o qədər çox olar. duz turşusu 20 mmol 50 = 1 = 1 20 mmol mmol HCl + 10 mmol HCl = 0,33 = 0, lg0,33= 0,48 lg0,67 = -0,17

26 İstənilən bufer sisteminin istifadəsi müəyyən pH diapazonu ilə məhdudlaşır: asidik sistemlər üçün pH = turşu pK ±1; əsas sistemlər üçün pH =14 - (pk baza ±1). NƏTİCƏ: Bufer tutumu əsasən komponentlərin konsentrasiyalarının və onların mütləq konsentrasiyalarının nisbətindən və deməli, durulaşmadan asılıdır. Qan tampon sistemləri maye mühit Orqanizm tampon sistemləri tərəfindən dəstəklənir: bikarbonat, hemoglobin, fosfat, protein. Bədəndəki bütün tampon sistemlərinin fəaliyyəti bir-birinə bağlıdır, bu da bioloji mayeləri sabit pH dəyəri ilə təmin edir. İnsanlarda və heyvanlarda bufer sistemləri qanda (plazma və eritrositlər), hüceyrələrdə və digər toxumaların hüceyrələrarası boşluqlarında olur.

27 Qan bufer sistemləri plazma tampon sistemləri və eritrosit tampon sistemləri ilə təmsil olunur. Qan plazmasının tampon sistemləri Bikarbonat 35% Protein. 7% Fosfat 2% pH=7.4 44% Sonuncunun rolu əhəmiyyətsizdir. Onlar qanın tampon tutumunun 44%-ni təşkil edir. Eritrositlərin tampon sistemləri pH=7,25 hemoglobin 35% hidrokarbonat 18% 56% Üzvi fosfat sistemi 3% Qanın bufer tutumunun 56%-ni təşkil edir.

28 HİDROKARBONAT BUFER SİSTEMİ Karbohidrogen tampon sistemi qanın ümumi bufer tutumunun 53%-ni (plazmada 35%, eritrositlərdə 18%) təşkil edir. Qanda karbon turşusunun konsentrasiyasını birbaşa ölçmək demək olar ki, mümkün deyil. Buna görə də, karbon qazının konsentrasiyasını Henderson-Hasselbach tənliyinə daxil etmək əvəzinə, bu tənlik aşağıdakı formanı alır: pH \u003d 6.1 + lg burada pk \u003d lg (n 2 CO 3) \u003d 6.1

29 Praktiki olaraq qanda karbon dioksid CO 2-nin parsial təzyiqi ölçülür.Plazmada həll olunan CO 2-nin konsentrasiyası CO 2-nin həll olma sabitinə vurulmaqla hesablanır. Əgər kilopaskal (kPa) ilə ifadə edilirsə, onda sabit 0,23, mm-də olarsa. rt. İncəsənət. 0.03. Buna görə də, P CO 2 kPa ilə ifadə edilərsə, tənlik aşağıdakı formanı alır: pH \u003d 6.1 + lg Qan plazmasında CO 2-nin qismən təzyiqi normal olaraq ~ 5.3 kPa (40 mm Hg) təşkil edir, bu da CO 2 ~ -ə uyğundur. 1,2 mmol/l.

30 Qan plazmasında CO 2-nin qismən təzyiqi normal olaraq ~ 5,3 kPa (40 mm Hg) təşkil edir ki, bu da CO 2 ~ 1,2 mmol / l konsentrasiyasına uyğundur. P CO 2 = 5,3 kPa-da hüceyrədənkənar mayedə bikarbonat ionlarının konsentrasiyası 24 mmol/l-dir. Hüceyrədənkənar mayedə nisbət [HCO - 3]/[CO 2 ] (hər iki dəyər mmol/l ilə) 20:1-dir. Henderson Hasselbach tənliyinə görə, bu nisbət qan plazmasının pH 7,4-ə uyğundur: pH = 6,1 + lg24/1,2 = 6,1 + lg20 = 6,1 + 1,3 = 7,4 sağlam insanların arterial qan plazmasının reaksiyası pH = 7,40-a uyğundur. .

31 Qanda daha çox bikarbonat olduğundan, qanın tampon sistemi turşular üçün əsaslara nisbətən daha böyükdür. Bunun əla xüsusiyyəti var bioloji əhəmiyyəti, çünki Maddələr mübadiləsi zamanı əsaslardan daha çox turşu əmələ gəlir. Konsentrasiya qanın ehtiyat qələviliyini müəyyən edir. Qanın qələvi ehtiyatı 40 mm Hg təzyiqdə 5,5% CO 2 olan qaz qarışığı ilə təmasda olduqda 100 sm 3 qanın udduğu karbon qazının həcmi ilə müəyyən edilir ki, bu da təzyiqə uyğundur. ağciyərlərdə karbon qazı. Normalda qanın qələvi ehtiyatı 50-65% (həcmi) CO2 təşkil edir.

32 Nisbətin azalması:< 20 является причиной ацидоза. Различают газовый инегазовый ацидоз. Ацидоз газовый возникает при высокой концентрации СО 2 во вдыхаемом воздухе, заболевании органов дыхания (пневмония), угнетение дыхательного центра (анестетики, седативные препараты). Негазовый ацидоз возникает при накоплении нелетучих продуктов обмена, при ожогах и воспалительных процессах. Повышение соотношения [НСО 3- ]/ [СО 2 ]>20 kalaloza gətirib çıxarır.

33 Qaz alkalozu Pnevmoniya, astma Hiperventilyasiya, o cümlədən ağciyərlərin intensiv ventilyasiyası (CO 2 konsentrasiyasının azalması). Qeyri-qaz alkalozu Qusma zamanı çox miqdarda HCl itkisi Diuretik qəbul edərkən çox miqdarda H + ifrazı Böyük miqdarda NaHCO 3-ün qəbulu qələvilər

34 Asidoz və alkalozda əsas klinik təzahürlər Asidoz: Mərkəzi sinir sisteminin depressiyası, pH 7-dən aşağı olduqda, depressiya o dərəcəyə çatır ki, oriyentasiyanı itirir; bir adam komaya düşür; Adaptiv reaksiya olaraq karbon qazını çıxarmaq üçün artan tənəffüs Alkaloz: Həddindən artıq həyəcan sinir sistemi tetonik (konvulsiv) daralmalarla müşayiət olunan; tənəffüs əzələlərinin tetonik daralması nəticəsində ölüm baş verə bilər

35 Bədənin turşu-qələvi vəziyyətinin korreksiyası. Asidoz üçün təcili yardım olaraq, natrium bikarbonat məhlullarının venadaxili infuziyası istifadə olunur, lakin tətbiq edildikdə, zərərsizləşdirmə nəticəsində CO 2 buraxılır, bu da agentin effektivliyini azaldır. Artıq protonları bağlayan trisamin bu çatışmazlıqdan məhrumdur: H 2 N-C (CH 2 OH) 3 + H + H 3 N + -C (CH 2 OH) 3. Natrium laktat asidoz üçün düzəldici vasitə kimi də istifadə olunur. Alkaloz hadisələrini aradan qaldırmaq üçün müvəqqəti tədbirlərdən biri olaraq askorbin turşusunun bir həlli istifadə olunur.

36 Bədənin digər mühitlərində, məsələn, həzm sisteminin müxtəlif yerlərində, xüsusən də mədədə pH dəyişməsi mümkündür. Mədə şirəsinin turşuluğunun azalması ilə, müxtəlif antasidlərin artması ilə seyreltilmiş xlorid turşusu təyin edilir: əsas maqnezium karbonat Mg (OH) 2 4 MgCO 3 H 2 O, maqnezium oksidi, kalsium karbonat və kalmagin (əsas maqnezium karbonat və natrium bikarbonat olan qranullar) . Bütün bu dərmanların farmakoloji təsirinin əsasını p-neytralizasiya təşkil edir

37 Hemoqlobin tampon sistemi Hemoqlobin tampon sistemi yalnız eritrositlərdə olur. Onun fəaliyyət mexanizmi oksigenin əlavə edilməsi və sərbəst buraxılması ilə bağlıdır. Bu baxımdan, hemoglobin (Hb) HHbO 2 oksidləşmiş və HHb formalarını azalmışdır. HHv + O 2 HHvO 2 H + + HbO - 2 turşu HHv H + + Hb turşusu birləşən əsas Reaksiyalara əsaslanan təsir mexanizmi: konyuqa əsas

38 HbO - 2+ H + HHbO 2 HHb + O 2 əsas HHbO 2 turşu HHb + OH HbO H 2 O + OH Hb + H 2 O turşu Hb + H + HHb əsas Yuxarıdakı sxematik reaksiyalardan görünür ki, əlavə güclü turşu və ya güclü qələvi mühitin sabit pH dəyərini saxlamaq üçün bufer sisteminin qoruyucu reaksiyasına səbəb olur ki, bu da əlavə edilmiş H + və OH-nin bağlanması və aşağı dissosiasiya edən elektrolitlərin əmələ gəlməsi ilə izah olunur.

39 Bədəndəki hemoglobin tampon sistemi yalnız bikarbonat sistemi ilə birlikdə effektiv fəaliyyət göstərir. 1. Qan plazması Qan plazmasında bikarbonat tampon sistemi hesabına bir sıra reaksiyalar baş verir, nəticədə karbon qazı əmələ gəlir. H 2 CO 3 + OH - H 2 O + HCO 3 - HCO 3 + H + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Qan plazmasından CO 2 eritrositlərə yayılır, burada karbonik anhidraz fermenti su ilə qarşılıqlı təsirini katalizləşdirir və əmələ gətirir. karbon turşusu. 2. Qırmızı qan hüceyrələri H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

40 Eritrositlərdə bikarbonat ionlarının konsentrasiyası sxem üzrə artır: Hb - + H 2 CO 3 HHb + HCO - 3 Nəticədə yaranan bikarbonat ionları hüceyrədənkənar mayeyə yayılır. Venöz qan ağciyərlərə qayıdır, hemoglobin oksigenlə reaksiya verir və oksihemoqlobin əmələ gəlir. 3. Ağciyərlər Oksihemoqlobin hidrokarbonat ionları HHb + O 2 HHbO 2 ilə reaksiya verir; HHvO 2 + HCO 3- HvO 2- + H 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Ağciyərlərin ventilyasiyası səbəbindən atmosfer CO 2 ilə ağciyərlərdən çıxarılır. Bu, əsasən, turşu-əsas balansının qorunması mexanizmidir.

41 Protein tampon sistemləri Zülal tampon sistemləri amfolitikdir, çünki onlara turşu xassələri (COOH və NH + 3) və əsas xassələri (COO və NH 2) olan qrupları ehtiva edən α amin turşuları daxildir. Belə tampon sisteminin təsir mexanizmi aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər: turşu tampon sistemi a) H 3 N + R COOH + OH H 3 N + R COO + H 2 O zülal turşusu b) H 3 N + R COO + H + H 3 N + R COOH bir turşunun zülal duzu (konjugat əsas)

42 əsas bufer sistemi a) H 2 NR COO + H + H 3 N + R COO zülal bazası b) H 3 N + R COO + OH H 2 NR COO + H 2 O əsas zülal duzu (konjugat turşusu) burada R a makromolekulyar qalıq dələ. Hidrogen ionlarının homeostazında qan plazması zülallarının rolu çox azdır. Fosfat tampon sistemi Fosfat tampon sistemi həm qanda, həm də digər toxumaların hüceyrə mayesində, xüsusən də böyrəklərdə olur.

43 Hüceyrələrdə KH 2 PO 4 ik 2 HPO 4, qan plazmasında və hüceyrələrarası məkanda - NaH 2 PO 4 və Na 2 HPO 4 ilə təmsil olunur. Bu sistemin təsir mexanizmində əsas rolu H oynayır. 2 PO - 4 ion: H 2 PO - 4 H + + H 2 PO 2-4 turşuya müqavimət göstərir. baza H + konsentrasiyasının artması reaksiyanın sola sürüşməsinə səbəb olur, yəni. turşu əmələ gəlməsi: HPO 2-4 H + + H 2 PO - 4 turşu müqaviməti. əsas Qan fosfat tamponu bikarbonat tamponu ilə sıx bağlıdır. H 2 CO 3 + HPO 2-4 Na HSO 3 + H 2 RO - 4 vmochu

44 Ammonium bufer sistemi Oksidləşdirici dezaminləşmə reaksiyasında qlutaminazanın təsiri ilə böyrəklərdə qlutamindən əmələ gəlir. NH 3 H + NH + 4 poh \u003d pk + lg NH 4 OH + R COOH R COONH 4

45 Digər sahələrdə BS-dən istifadə Bufer həlləri torpaqlar turşuluğun və ya qələviliyin həddindən artıq artmasının qarşısını alır, beləliklə, bitki həyatı üçün şərait yaradır və saxlayır. Elmi tədqiqatlarda və bir çox texnoloji istehsal proseslərində müəyyən pH dəyərinə malik mühit yaratmaq.Aktiv turşuluğun ölçülməsi üçün cihazların qurulması üçün istifadə olunan istinad tampon məhlullarının hazırlanması. Sistemlərin elektrokimyəvi potensialının dəyərlərinin sabitliyini qorumaq üçün işləməsi tarazlığa əsaslanan BS istifadə olunur.

Əsas suallar: 1. Bufer sistemləri, tərkibi və onların təsir mexanizmi 2. Asetat, fosfat, ammonyak, hidrokarbonat, hemoglobin tamponları 3. PH tampon məhlullarının hesablanması. 4. Bufer tutumu və amilləri

BUFER SİSTEMLERİ. 1. Bufer sisteminin tərifi, təsnifatı, tərkibi. 2. Buferin təsir mexanizmi. 3. Bufer sistemləri üçün pH düsturunun alınması. 4. Bufer sistemlərinin xüsusiyyətləri: pH nisbətinə təsiri

RUSİYA MİLLİ TƏDQİQAT TİBB UNİVERSİTETİ Ümumi və bioüzvi kimya Tibb, pediatriya, Moskva və stomatologiya fakültələrinin tələbələri üçün mühazirə kursu Mövzu 6

MÜHAZİRƏLƏR 910. Bufer sistemləri. 1 Bufer sistemləri məhlulda olan bir neçə maddənin məhlulda olan məcmusudur tampon xassələri, yəni. seyreltildikdə ətraf mühitin aktiv reaksiyasında (ph) dəyişikliyə qarşı durma qabiliyyəti,

Federal Dövlət Büdcə Təhsil Təşkilatı Ali təhsilİmperator I Pyotr ADINDA VORONEJ DÖVLƏT AQRAR UNİVERSİTETİ Kimya kafedrası qeyri-üzvi haqqında referat hesabatı

Dərsin mövzusu: BUFER HƏLLLƏRİ. Dərsin məqsədi. Bufer sistemlərinin tərkibi, təsnifatı və təsir mexanizmi haqqında fikirləri mənimsəmək. pH və tamponu hesablamaq üçün nəzəri materialı tətbiq etməyi öyrənin

Səhiyyə Nazirliyinin “İRKUTSK DÖVLƏT TİBB UNİVERSİTETİ” dövlət büdcəli ali peşə təhsili müəssisəsi Rusiya Federasiyasışöbəsi

RUSİYA FEDERASİYASI TƏHSİL VƏ ELM NAZİRLİYİ NOVOSİBİRSK DÖVLƏT UNİVERSİTETİ İXTİSAS TƏHSİL VƏ ELM MƏRKƏZİ Məhlullarda kimyəvi tarazlıq Novosibirsk 01 ASİT-ƏSAS

4. Bufer məhlulları anlayışı Bufer sistemlərinin tərifi və onların təsnifatı Məhlulda bir çox reaksiyalar yalnız H + ionlarının müəyyən konsentrasiyası zamanı düzgün istiqamətdə gedir. Buna dəyişmək

Nümunə .. Fosfor turşusunun pH,0,0 diapazonunda məhlulunun paylanma diaqramını qurun. pH =, 5, 9, olan hissəciklərin mol fraksiyalarını hesablayın. Fosfor turşusunun məhlulunda baş verən tarazlıq:

Federal Dövlət Büdcə Ali Təhsil Müəssisəsi İmperator I Pyotr ADINDA VORONEJ DÖVLƏT AQRAR UNİVERSİTETİ Kimya kafedrası Abstrakt hesabat Bioloji

HİDROLİZ Ümumi anlayışlar Hidroliz maddələrin su ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində onların parçalanmasına səbəb olan mübadilə reaksiyasıdır. Hidroliz qeyri-üzvi və ola bilər üzvi maddələr müxtəlif siniflər.

2 3 GİRİŞ Yüksək səviyyə bilik, akademik və sosial mobillik, mütəxəssislərin peşəkarlığı, özünütəhsil və özünü təkmilləşdirməyə hazır olması günün tələbidir. Buna görə

UKRAYNA SƏHİYYƏ NAZİRLİYİ XARKOV MİLLİ TİBB UNİVERSİTETİNİN BUFER SİSTEMLƏRİ, ONLARIN BİOLOJİ ROLU. müstəqil işİntizam üzrə 1-ci kurs tələbələri

Fərdi ev tapşırığı 5. ƏTRAF MÜHITİN HİDROGEN GÖSTERİSİ. DUZLARIN HİDROLİZİ NƏZƏRİ HİSSƏ Elektrolitlər elektrik cərəyanını keçirən maddələrdir. Bir həlledicinin təsiri altında bir maddənin ionlara parçalanması prosesi

Ali Peşə Təhsili Dövlət Büdcəli Təhsil Müəssisəsi Səhiyyə və Sosial İnkişaf Nazirliyinin MOSKVA DÖVLƏT TİBB VƏ STOMOTİV UNİVERSİTETİ

Seminar 1. Homojen sistemdə tarazlıq, turşu-qələvi balansı, titrimetriyada istifadəsi (müəllif t.ü.f.d. Monoqarova O.V.). Analitik kimya maddələrin kimyəvi tərkibini təyin edən elmdir

Dərs 5 ƏTRAF MÜHITİN HİDROGEN GÖSTERİSİ. DUZLARIN HİDROLİZİ Mövzu 1. “Ətraf mühitin hidrogen indeksi. Duz hidrolizi. 2. “Elektrolitlərin mübadilə reaksiyaları” mövzusunda seminar. hidrogen

Qan bufer sistemləri (ingiliscə bufer, zərbəni yumşaltmaq üçün buff) turşu-qələvi təmin edən fizioloji sistemlər və mexanizmlərdir. 43765414836 Bufer sistemləri, bufer məhlulları, bufer qarışıqları, sistemlər,

DƏRS 5 ƏTRAF MÜHITİN HİDROGEN GÖSTERİSİ. DUZLARIN HİDROLİZİ NƏZƏRİ HİSSƏ Elektrolitlər elektrik cərəyanını keçirən maddələrdir. Bir həlledicinin təsiri altında bir maddənin ionlara parçalanması prosesinə elektrolitik deyilir

Ümumi kimya Tələbə: Qrup: İşin təqdim olunma tarixi: İşin məqsədi: Laboratoriya işi 8 ELEKTROLİTLƏRİN MƏHLLLƏRİ Təcrübə 1. Məhlulların elektrik keçiriciliyinin elektrolitlərin dissosiasiya dərəcəsindən asılılığı Əsas anlayışlar:

UKRAYNA SƏHİYYƏ NAZİRLİYİ ZAPORİJİYA DÖVLƏT TİBB UNİVERSİTETİ FİZİKİ VƏ KOLOİD KİMYA BÖLÜMƏSİ

3 Elektrolit məhlulları Maye məhlullar elektrik cərəyanını keçirə bilən elektrolit məhlullarına və elektrik keçirici olmayan qeyri-elektrolit məhlullarına bölünür. qeyri-elektrolitlərdə həll olunur

Mühazirə 6 Turşu-əsas tarazlığı 1 Mühazirə planı 1. Kimyəvi tarazlığın ümumi xassələri. 2. Elektrolitik dissosiasiya. Arrheniusa görə turşular və əsaslar. 3. Məhlulların turşuluğu. ph. Sabitlər

Hidroliz. Həlledicilik məhsulu Mövzu 11 Elektrolitlər arasında reaksiya şəraiti Elektrolit məhlullarındakı reaksiyalar ionlar arasındakı reaksiyalardır. Lazımi şərait məhlullarda reaksiyalar

Mühazirə 5 Duz məhlullarında protolitik tarazlıq (hidroliz). tampon həlləri. Tarazlıq çöküntü məhlulu. Həlledicilik məhsulu. DUZ HİDROLİZİNİN qarşılıqlı təsirinin məhlullarında protolitik tarazlıq

ACID və BASE nədir? Turşu əsas tarazlığı Həyat günaha qarşı, pulun gücünə qarşı deyil, hidrogen ionlarına qarşı mübarizədir Arrhenius, 1894 Bronsted-Lowry, 1923 Lewis, 1923

1. Nəzəri əsas metod Mühazirə 2 Turşu-əsas metodu Metod neytrallaşma reaksiyasına əsaslanır: H + + OH - H 2 O Metod turşuların və qələvilərin kəmiyyət təyini üçün, həmçinin

“Ümumi və qeyri-üzvi kimya” fənni üzrə imtahan üçün tapşırıqlar Məhlulların konsentrasiyasını ifadə etmə yolları. Turşu əsas titrasiyası. 1. Tibbi praktikada tez-tez 0,9% NaCl məhlulu istifadə olunur

Q.V.PLEXANOV ADINDA RUSİYA İQTİSADİYYAT UNİVERSİTETİ Qeyri-üzvi kimya MÖVZU: Elektrolitik dissosiasiya

1. Milli Elm və Texnologiya Universitetinin Ümumi və qeyri-üzvi kimya kafedrasının dosenti MISIS, kimya elmləri namizədi Marina Norairovna Ter-Hakopyan Kimyəvi maddəüstündə

18. Məhlullarda ion reaksiyaları Elektrolitik dissosiasiya. Elektrolitik dissosiasiya müsbət və mənfi yüklü ionların əmələ gəlməsi üçün məhluldakı molekulların parçalanmasıdır. Çürümə dərəcəsi asılıdır

1. Karbon atomunun nüvəsinin yükü nə qədərdir? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6C və 11 6C atomlarının ortaq cəhətləri nədir? 1) Kütləvi sayı 2) Protonların sayı 3) Neytronların sayı 4) Radioaktiv xüsusiyyətlər

Olimpiadanın I (SEÇİM) QİYABİ MƏRHƏLƏSİNİN VƏZİFƏLƏRİ “PRİKAMİYƏNİN GƏNC İSTADDADLARI. KİMYA» 2008/2009 TƏDRİS İLİ Cavab faylındakı tapşırıqları cavablandırmaq lazımdır! 1-19-cu tapşırıqlarda siz bir və ya bir neçəsini seçməlisiniz

“Struktur biokimyası” kursunun nəzəri əsasları Mühazirəçi Svetlana Bobkova, kimya elmləri doktoru Mövzu: Suyun quruluşu. Fiziki xüsusiyyətlər su. suyun dissosiasiyası. Suyun ion məhsulu.

Həlllər (3) Elektrolit məhlullarında tarazlıq. pH və PR SCSC-nin 11-ci sinifləri üçün “Ümumi və qeyri-üzvi kimya” kursunun mühazirəsi Məhlullarda turşu-qələvi tarazlığı Arrheniusa görə: Turşuya elektrolit deyilir,

Qeyri-üzvi kimya İşin məqsədi: Tələbə: Qrup: İşin tamamlanma tarixi: Laboratoriya işi ELEKTROLİTLƏRİN MƏHLULLARI Təcrübə 1. Güclü və zəif elektrolitlərin məhlullarının elektrik keçiriciliyi Əsas.

BÖLMƏ II. ANALİTİK KİMYA Məsələ 1 (müəllif P.V. Çulkin) 1. Həllini sadələşdirmək üçün ammofosun tərkibini bir a parametri ilə ifadə edirik: a(nh) 2 HPO (1 a)(nh)H 2 PO. Molar kütləsi M = 132a 115(1 a)

2-ci variantın həlli 1. O 2 anionunun elektron konfiqurasiyası (1s 2 2s 2 2p 6) kationları Na, Mg 2. 2. Sadə maddənin molyar kütləsi Sadə maddə silisium Si. M = ρ V m = 2,33 12,1 = 28 q/mol. 3.

Duzların hidrolizi işi yüksək kateqoriyalı müəllim Timofeeva V.B. Hidroliz nədir Hidroliz mürəkkəb maddələrin su ilə mübadilə qarşılıqlı təsiri prosesidir Hidroliz Duzun su ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində

HƏLLLƏRİN XÜSUSİYYƏTLƏRİ Məhlullar iki və ya daha çox komponentdən (komponentdən) ibarət olan, miqdarları geniş diapazonda dəyişə bilən homojen (homogen) sistemlərdir. Həll həll olunanlardan ibarətdir

Açinoviç Olqa Vladimirovna Məhlullar doktrinası Məhlullar Həlledicidir - Nümunə: Bərk (qlükoza) və ya qaz (CO 2) həll edildikdə su həlledicidir. - Və əgər

Federal Təhsil Agentliyi Yaroslav adına Novqorod Dövlət Universiteti Müdrik Kimya və Ekologiya Bufer Departamenti Laboratoriya işi üçün təlimatlar Velikiy Novqorod 2006

Neqrebetski 2008 2010 Mühazirə 5 Həlllərdəki proseslər. Protolitik tarazlıq ƏN VACİB ANLAYIŞLAR Məhlullarda proseslər 5.1 Neqrebetski 2008 2010 1. Sulu məhlullarda tarazlıq. İonların nəmləndirilməsi. Polarite

MÜHAZİRƏ 5 Mühazirə planı:. Duz məhlullarında protolitik tarazlıq (duzların hidrolizi).. Üçüncü analitik qrup üçün qrup reagenti və onun təsir mexanizmi.. İkinci analitik qrup üçün qrup reagenti.

Tibb və stomatologiya fakültələrinin tələbələri üçün tibbi kimyadan diferensial sınaq məsələləri 1. Bioloji məhlullarda turşu-qələvi tarazlığı və kompleks əmələ gəlməsi. 1. Biogen

1-ci variantın həlli 1. Al 3+ katyonunun elektron konfiqurasiyası (1s 2 2s 2 2p 6) F, O 2 anionlarıdır. 2. Sadə maddənin molyar kütləsi Sadə maddə qızıl Au-dur. 3. ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3;

1 Nəzəriyyə. İon mübadiləsi reaksiyalarının ion-molekulyar tənlikləri İon mübadiləsi reaksiyaları elektrolit məhlulları arasında baş verən reaksiyalardır, nəticədə onlar öz ionlarını dəyişirlər. İon reaksiyaları

Moldova Respublikasının Səhiyyə Nazirliyi Dövlət Universiteti Nicolae Testemitanu Tibb və Əczaçılıq Fakültəsi Əczaçılıq Bölümü ümumi kimya G. V. BUDU, S. V. MELNYK ANALİTİK

FEDERAL TƏHSİL AGENTLİYİ "TOMSK POLİTEXNIK UNİVERSİTETİ" dövlət ali peşə təhsili müəssisəsi XTF dekanı V.M._Poqrebenkov tərəfindən 2007-ci ildə təsdiq edilmişdir

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinin əsasları Maykl Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 İngilis fiziki və kimyaçısı. 19-cu əsrin birinci yarısında elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər anlayışını təqdim etdi. Maddələr

1. Əsas xassələri elementin xarici oksidi nümayiş etdirir: 1) kükürd 2) azot 3) barium 4) karbon 2. Düsturlardan hansı elektrolitlərin dissosiasiya dərəcəsinin ifadəsinə uyğundur: =

1 MODUL 1 ANALİTİK KİMYANIN ÜMUMİ NƏZƏRİ ƏSASLARI. KEYFİYYƏT TƏHLİL MÖVZUSU: TURŞU-ƏSAS TƏRAZİLLİĞİ VƏ ONLARIN ANALİTİK KİMYADA ROLU (ANALİTİKADA). BUFER SİSTEMLERİ MÜHAZİRƏ 5 MƏQSƏD: FORMA VERMƏK

1. Aşağıdakı elementlərdən hansı ən tipik qeyri-metaldır? 1) Oksigen 2) Kükürd 3) Selen 4) Tellur 2. Aşağıdakı elementlərdən hansının elektronmənfiliyi ən yüksəkdir? 1) natrium

Rusiya Federasiyası Təhsil Nazirliyi Şərqi Sibir Dövlət Texnoloji Universiteti Ümumi və qeyri-üzvi kimyadan hərtərəfli test tapşırıqları Metodik inkişafözü üçün

1 Mühazirə 14 İon reaksiyaları Elektrolit məhlullarında kimyəvi reaksiyalar ionların mübadiləsinə qədər azalır. Bu reaksiyalar çox yüksək templərlə xarakterizə olunur. İon mübadiləsi reaksiyaları prosesində oksidləşmə vəziyyəti

1 MÜHAZİRƏ Mühazirə planı: 1. Elektrolit məhlulları nəzəriyyəsinin əsas prinsipləri. Məhlulda ionların ümumi (analitik) konsentrasiyası və aktivliyi, onların əlaqəsi.Kimyəvi reaksiyanın sürəti və kimyəvi tarazlıq.

"BELARUSİYA-RUSİYA UNİVERSİTETİ" DÖVLƏT ALİ İXTİSAS TƏHSİL MÜƏSSİSƏSİ "Metal texnologiyaları" kafedrası KİMYA Təlimatlar tələbələr üçün praktik məşğələlərə

MÜHAZİRƏ 3 Mühazirə planı: 1. Sulu məhlullarda güclü və zəif bir əsaslı turşuların davranışı. 2. Sulu məhlullarda güclü və zəif tək turşu əsaslarının davranışı. 3. Güclü və zəif polibasikin davranışı

Mühazirə 14 Elektrolit məhlullarında mübadilə reaksiyaları. Həlledicilik məhsulu. suyun dissosiasiyası. Duz hidrolizi Əsas anlayışlar: ion mübadiləsi reaksiyaları, ion-molekulyar tənliklər, həlledicilik məhsulu

Kimyadan "GƏLƏCƏK KUZBASS" Olimpiadasının problemlərinin HƏLLİ 1. Çevrilmələri həyata keçirin: Mg MgO MgSO 4 Mg (OH) 2 Mg (OH) Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La (OH) 2 NO 3 La (OH) 3

1 MÜHAZİRƏ 5 KLİNİKİ PATOFİZİOLOGİYA TURŞU-ƏSAS DÖVLƏT POZUNLUĞU MÜNDƏRİCAT 1. GİRİŞ 2. CA HAQQINDA ÜMUMİ MƏLUMAT 3. DAİMİ KA-NIN ORQANİZM İÇİN ƏHƏMİYYƏTİ 4. SƏHİFƏLƏR

KİMYA. ÜMUMİ VƏ QEYRİQANİK KİMYA. DUZ HİDROLİZİ DUZ HİDROLİZİ

Hidrogen göstəricisi ph Göstəricilər Hidrolizin mahiyyəti Duzların növləri Duzların hidrolizi tənliklərinin tərtibi alqoritmi Müxtəlif növ duzların hidrolizi Hidrolizin bastırılması və gücləndirilməsi üsulları Testlərin həlli B4 Hidrogen

1. Turşu-qələvi analiz metodunda kompleksləşmə reaksiyalarının istifadəsinə misallar göstərin. Reaksiya tənliklərini yazın. Turşu əsaslı kompleksləşmə reaksiyalarından istifadə olunur

Göz mərhələsi. 11-ci sinif. Həll yolları. Tapşırıq 1. Üç qarışığı qazlar A, B, C 14 hidrogen sıxlığına malikdir. 168 q ağırlığında olan bu qarışığın bir hissəsi inert həlledicidə brom məhlulunun artıqlığından keçirilmişdir.

TİTRASYON ƏYRİSİ - titrlənən maddənin, titrantın və ya reaksiya məhsulunun konsentrasiyası ilə bağlı sistem parametrinin titrləmə prosesinin gedişatının dərəcəsindən (məsələn, miqdardan) asılılığının qrafiki.

Gromchenko I.A. tərəfindən tərtib edilmiş 9-cu tibb sinfi üçün kimyadan tapşırıqlar toplusu. Moskva Təhsil Mərkəzi 109 2012 Çözünmüş maddənin kütlə hissəsi. 1. 250 q məhlulda 50 q natrium xlorid var. Müəyyən edin

Təsnifləşdirmək onun tərkibi və komponentlərinin təbiəti.

Müəyyən edin bu sistemin tampon tutumuna malik olduğu pH dəyərlərinin diapazonu.

yaz onun təsir mexanizmini əks etdirən reaksiya tənlikləri (ion forması).

izah edin niyə ammonyak tampon sistemi qanın bir hissəsi deyil

1. Komponentlərin tərkibi və təbiəti:

A) NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) - ammonium hidroksid, zəif elektrolit

B) NH 4 C1 - duz, ammonium xlorid, güclü elektrolit.

Ammonium hidroksid zəif elektrolitdir, məhlulda qismən ionlara ayrılır:

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH-

Ammonium xlorid ammonium hidroksid məhluluna əlavə edildikdə, güclü elektrolit kimi duz demək olar ki, tamamilə ionlara ayrılır:

NH 4 C1 > NH 4 + + C1-

və tarazlığı əks reaksiyaya doğru sürüşən əsasın dissosiasiyasını boğur.

1. Nəzərdən keçirilən sistemin tampon tutumuna malik olduğu pH dəyərlərinin diapazonu düsturla hesablanır:

burada Kv dissosiasiya sabiti NH 4 OH \u003d 1.8 * 10 -5, C 0 əsas konsentrasiya, Cs duz konsentrasiyasıdır.

pH=14-4,74+log(C0/Cc)=9,26+log(C0/Cc). C 0 / Cc nisbətindən asılı olaraq, pH dəyərlərinin diapazonu 8.26-10.26-dır.

1. Ammonyak tamponunun məhlulun praktiki olaraq sabit pH dəyərini saxlamaq qabiliyyəti ona əsaslanır ki, onların tərkibinə daxil olan komponentlər məhlula daxil olan və ya bu prosesdə baş verən reaksiya nəticəsində əmələ gələn H+ və OH- ionlarını birləşdirir. həll. Ammonyak tampon qarışığına güclü bir turşu əlavə edildikdə, H + ionları molekulları və ya ammonium hidroksidini bağlayacaq və H + ionlarının konsentrasiyasını artırmayacaq və məhlulun pH-ını azaltmayacaq:

NH 4 OH + H + \u003d NH 4 + + H 2 O

Qələvi əlavə edildikdə, OH ionları - NH 4 + ionlarını bağlayacaq, beləliklə bir az dissosiasiya edilmiş birləşmə meydana gətirəcək və məhlulun pH-ını artırmayacaq:

NH 4 + +OH - \u003d NH 4 OH

1. Ammonium tampon sistemi TOP RT qan tərkibinə daxil edilmir, çünki tampon qabiliyyətinə malik olacağı pH dəyərləri qələvi bölgədədir (pH 8-dən çox). Normal plazma pH 7.40 ± 0.05, yəni tamponlama bölgəsindən aşağıdır.

1. 3)yaz etanalın metilaminlə qarşılıqlı təsirinin reaksiya sxemi.

Təsvir etmək bu reaksiyanın mexanizmi.

Əsaslandırmaq turşu katalizatorunun rolu.

izah edin turşu və qələvi mühitdə yaranan iminin hidroliz reaksiyasının mümkünlüyü.

2. Bu reaksiyanın mexanizmi nükleofil əlavə, sonra su molekulunun aradan qaldırılmasıdır.

3. Turşu katalizatorunun rolu - a) mərhələdə protonlaşma

4. Seyreltilmiş turşuların iştirakı ilə iminlər su ilə hidroliz edilərək karbonil birləşmələri və aminlər əmələ gətirir, bu reaksiya imin sintez reaksiyasının əksidir:

Hidroliz qələvi varlığında baş vermir.

Bilet 4.

Termodinamik sistem (TM) - bu, onun tərkib hissələri arasında, eləcə də onunla enerji mübadiləsi proseslərini öyrənmək üçün ətraf mühitdən təcrid olunmuş istənilən real obyektdir. mühit termodinamik üsullardan istifadə etməklə

Termodinamik sistemlərin təsnifatı

3. açıqƏS ilə həm maddə, həm də enerji mübadiləsi (orqanizm, qaynar su ilə açıq bir qab)

4. Bağlı-ƏS ilə yalnız istilik və ya iş şəklində enerji mübadiləsi (qapalı balonda qaz)

5. Təcrid olunmuş- nə məzmun, nə də enerji mübadiləsi etməyin. Təbiətdə tamamilə təcrid olunmuşlar yoxdur.

Avtomobilin içərisində bir interfeysin olması ilə

1. Homojen- interfeys yoxdur, bütün komponentlər su fazasındadır, həcmin istənilən hissəsində bütün fiziki və kimyəvi xassələri eynidir (qazların qarışığı)

2. Heterojen- interfeysi ehtiva edir, sistemin ayırıcı hissələri (fazaları) St. sizdə (qan) fərqlidir.

Parametrlər- nəqliyyat vasitəsinin vəziyyətini təyin edən dəyərlər

Mümkünsə, birbaşa ölçmə

Əsas parametrlər - müvafiq alətlərdən istifadə etməklə ölçülə bilən parametrlər (m, V, C, sıxlıq, həcm)

Dövlət funksiyaları - daxili enerji E(U);entalpiya (H); entropiya (S); Gibbs enerjisi (G); sərbəst enerji və ya Helmholtz enerjisi

Dövlət funksiyasının dəyərlərindəki dəyişikliyi təyin edə bilərsiniz

∆X(X 2 -X 1), HARADA X-U, H, S, G, H

Termodinamik vəziyyət-müəyyən sayda fiziki dəyərlərin toplusu. sistemin bütün fiziki və kimyəvi xassələrini xarakterizə edən kəmiyyətlər

Dövlət növləri:

Qeyri-tarazlıq - parametrlər özbaşına dəyişir (bir stəkan isti su)

Tarazlıq - xarici təsirlər olmadan parametrlər dəyişmir

Xarici parametrlərə görə stasionar \u003d parametrlərin sabitliyi (canlı orqanizmlərə xasdır)

Proses- termodinamik parametrlərin dəyişməsi ilə müşayiət olunan sistemin bir i vəziyyətindən digərinə keçidi.

Təsnifat-

Parametrlərin sabitliyinə görə:

A) izoxorik (v=const)

B) İzobarik (təzyiq - const)

C) izotermik (temperatur = sabit)

İstilik effektinin əlamətinə görə: ekzotermik və endotermik

Enerji istehlakı ilə: kortəbii, kortəbii olmayan

Axının xarakterinə görə:-reversible - ətraf mühitdə dəyişiklik olmadan, eyni mərhələlər vasitəsilə irəli və əks istiqamətlərdə axın. mühit.

Geri dönməz - bütün proseslər 1 və eyni mərhələdən keçərək irəli və əks istiqamətdə gedə bilməz.

Tamponun təsir mexanizmi (ammiak tamponunun timsalında)

Ammiak tampon sisteminin nümunəsindən istifadə edərək tampon sisteminin təsir mexanizmini nəzərdən keçirəcəyik: NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) + NH 4 C1.

Ammonium hidroksid zəif elektrolitdir, məhlulda qismən ionlara ayrılır:

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH -

Ammonium xlorid ammonium hidroksid məhluluna əlavə edildikdə, güclü elektrolit kimi duz demək olar ki, tamamilə NH 4 C1 > NH 4 + + C1 - ionlarına parçalanır və tarazlığı əks reaksiyaya doğru sürüşən əsasın dissosiasiyasını boğur. . Buna görə də, C (NH 4 OH)? C (əsas); və C (NH 4+)? C (duz).

Bufer məhlulunda C (NH 4 OH) \u003d C (NH 4 C1), onda pH \u003d 14 - pKosn. \u003d 14 + lg 1.8.10-5 \u003d 9.25.

Bufer qarışıqların məhlulun praktiki olaraq sabit pH dəyərini saxlamaq qabiliyyəti ona əsaslanır ki, onların tərkibinə daxil olan komponentlər məhlula daxil olan və ya bu məhlulda gedən reaksiya nəticəsində əmələ gələn H+ və OH- ionlarını birləşdirir. . Ammonyak tampon qarışığına güclü bir turşu əlavə edildikdə, H + ionları ammonyak və ya ammonium hidroksid molekulları ilə bağlanacaq və H + ionlarının konsentrasiyasını artırmayacaq və məhlulun pH-ını azaltmayacaq.

Qələvi əlavə edildikdə, OH ionları - NH 4 + ionlarını bağlayacaq, beləliklə, aşağı dissosiasiya edilmiş birləşmə meydana gətirəcək və məhlulun pH-nı artırmayacaq.

Tampon məhlulunun komponentlərindən biri (konjugat baza və ya konjugat turşusu) tamamilə tükənən kimi tamponun fəaliyyəti dayandırılır.

Bufer məhlulunun güclü turşuların və əsasların təsirinə qarşı durma qabiliyyətini ölçmək üçün tampon tutumu adlanan kəmiyyətdən istifadə olunur. Bufer məhlulunun konsentrasiyası artdıqca, turşular və ya qələvilər əlavə edildikdə pH dəyişikliklərinə müqavimət göstərmək qabiliyyəti artır.

Məhlulların az miqdarda turşu və ya qələvi əlavə edərkən pH dəyərini müəyyən hədlərdə saxlamaq xüsusiyyətinə tamponlama hərəkəti deyilir. Tamponlama effekti olan məhlullara bufer qarışıqları deyilir.

Titrləmə halı üçün: oksalat turşusu və kalium hidroksid, titrləmə əyrisini çəkin, titrləmə vəziyyətini, titrləmə addımını, ekvivalentlik nöqtəsini, istifadə olunan göstəriciləri göstərin

Titrləmə sıçrayışı: pH = 4-10. % ilə maksimum xəta 0,4-dən azdır.

Göstəricilər - timolftalein, fenolftalein.

Bərpaedici hansı elementləri dövri sistem elementlər azaldıcı agentlər ola bilər və niyə?

Azaldıcı agent reaksiya zamanı elektronları verən bir maddədir, yəni. oksidləşdi.

Azaldıcı maddələr neytral atomlar, mənfi yüklü qeyri-metal ionları, ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan müsbət yüklü metal ionları, kompleks ionlar və ara oksidləşmə vəziyyətində atomları ehtiva edən molekullar ola bilər.

neytral atomlar. Tipik reduksiya edənlər xarici enerji səviyyəsində 1-3 elektron olan atomlardır. Bu azaldıcı maddələr qrupuna metallar, yəni. s-, d- və f elementləri. Azaldıcı xüsusiyyətlər hidrogen və karbon kimi qeyri-metallar tərəfindən də nümayiş etdirilir. Kimyəvi reaksiyalarda elektron verirlər.

Güclü reduksiya edənlər aşağı ionlaşma potensialına malik atomlardır. Bunlara D.I. elementlərinin dövri sisteminin ilk iki əsas alt qrupunun elementlərinin atomları daxildir. Mendeleyev (qələvi və qələvi torpaq metalları), həmçinin Al, Fe və s.

Dövri sistemin əsas alt qruplarında neytral atomların azaldıcı gücü atom radiusunun artması ilə artır. Beləliklə, məsələn, Li - Fr seriyasında daha zəif azaldıcı Li, ən güclü - Fr olacaq, bu ümumiyyətlə dövri sistemin bütün elementlərinin ən güclü reduksiyaedicisidir.

Mənfi yüklü qeyri-metal ionları. Mənfi yüklü ionlar neytral qeyri-metal atomuna bir və ya daha çox elektronun əlavə edilməsi nəticəsində əmələ gəlir:

Beləliklə, məsələn, xarici səviyyələrdə 6 və 7 elektrona malik neytral kükürd, yodun atomları müvafiq olaraq 2 və 1 elektron birləşdirə və mənfi yüklü ionlara çevrilə bilər.

Mənfi yüklü ionlar güclü reduksiyaedici maddələrdir, çünki müvafiq şəraitdə onlar nəinki zəif saxlanılan artıq elektronları, həm də xarici səviyyəsindən elektronları da verə bilirlər. Eyni zamanda, qeyri-metal oksidləşdirici maddə kimi nə qədər aktivdirsə, mənfi ion vəziyyətində onun reduksiya qabiliyyəti bir o qədər zəifdir. Əksinə, qeyri-metal oksidləşdirici maddə kimi nə qədər az aktivdirsə, reduksiyaedici kimi mənfi ion vəziyyətində bir o qədər aktivdir.

Eyni yük dəyərinə malik mənfi yüklü ionların azalma qabiliyyəti atom radiusunun artması ilə artır. Buna görə də, məsələn, halogenlər qrupunda yod ionu brom və xlor ionlarına nisbətən daha böyük reduksiya qabiliyyətinə malikdir və flüor ümumiyyətlə azaldıcı xüsusiyyətlər göstərmir.

Ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan müsbət yüklü metal ionları. Ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan metal ionları elektronların yalnız bir hissəsinin xarici qabıqdan qayıtması nəticəsində neytral atomlardan əmələ gəlir. Beləliklə, məsələn, qalay, xrom, dəmir, mis və serium atomları, digər maddələrlə qarşılıqlı əlaqə quraraq, əvvəlcə minimum sayda elektron verə bilər.

Ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan metal ionları daha yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malik ola bilsələr, azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilərlər.

OVR tənliyində elektron balans metodundan istifadə edərək əmsalları təşkil edin. Oksidləşdirici və azaldıcı agenti göstərin.

K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

1 Cr 2 +6 +3e x 2 Cr 2 +3 oksidləşdirici

6 Fe +2 - 1e Fe +3 reduksiyaedici

2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO4 + 5S + 8H 2 O

2 Mn +7 + 5е Mn +2 oksidləşdirici

5 S -2 - 2e S 0 reduksiyaedici