Oksidlər nə ilə reaksiya verir? Vahid dövlət imtahanına hazırlaşmaq üçün qeyri-üzvi kimya dərsləri. Bəzi qeyri-metallarla reaksiya verir
Suyun kimyəvi xassələrini öyrənərkən, qeyri-metalların bir çox oksidlərinin (oksidlərinin) su ilə reaksiya verərkən turşular əmələ gətirdiyini öyrəndiniz, məsələn:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q
Bəzi metal oksidləri su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda əsaslar (qələvilər) əmələ gətirir, məsələn:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q
Bununla belə, oksidlərin su ilə reaksiya vermə xüsusiyyəti bu sinfin bütün maddələri üçün ümumi deyil. Bir çox oksidlər, məsələn, silikon dioksid SiO 2, karbon monoksit CO, azot oksidi NO, mis oksid CuO, dəmir oksidi Fe 2 O 3 və s., su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir.
Oksidlərin turşularla qarşılıqlı təsiri
Bilirsiniz ki, bəzi metal oksidləri turşularla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir, məsələn:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Oksidlərin əsaslarla qarşılıqlı təsiri
Bəzi oksidlər (karbon qazı CO 2, kükürd dioksid SO 2, fosfor anhidrid P 2 O 5 və s.) duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya vermir. Gəlin öyrənək: onlar əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olurlarmı?
Quru kolbanı karbon qazı ilə doldurun və içinə kaustik soda NaOH tökün. Kolbanın içinə şüşə boru qoyulmuş rezin tıxac və boş ucuna sıxac yerləşdirilmiş rezin boru ilə bağlayırıq. Əlimizlə kolbaya toxunduqda şüşənin qızdığını hiss edirik. Kolbanın daxili divarlarında su damcıları göründü. Bütün bunlar kimyəvi reaksiyanın əlamətləridir. Karbon qazı kaustik soda ilə reaksiya verərsə, o zaman kolbada vakuum yarandığını güman edə bilərik. Bunu yoxlamaq üçün kolba otaq temperaturuna qədər soyuduqdan sonra cihazın rezin borusunun ucunu su ilə kristalizatora endirin və sıxacını açın. Su tez bir zamanda kolbaya axacaq. Kolbadakı vakuumla bağlı fərziyyəmiz təsdiqləndi - karbon qazı kaustik soda ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Reaksiya məhsullarından biri sudur. Yaranan bərk cismin tərkibi nədir?
NaOH + CO 2 = H 2 O + ? +Q
Məlumdur ki, karbon qazı bir oksid (oksid) hidratına - karbon turşusu H 2 CO 3-ə uyğundur. Kolbada əmələ gələn bərk maddə karbon turşusu duzudur - natrium karbonat Na 2 CO 3.
Natrium karbonat molekulu yaratmaq üçün iki natrium hidroksid molekulu lazımdır:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q
Karbon dioksid kaustik soda ilə reaksiya verdikdə, duz natrium karbonat Na 2 CO 3 və su əldə edildi.
Karbon dioksiddən başqa, qələvilərlə reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirən daha çox oksidlər (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 və s.) var.
Elmi-texniki tərəqqidə kimyanın rolu böyükdür. Bir çox sadə və mürəkkəb maddələr tikinti, istehsal və kənd təsərrüfatının müxtəlif sahələrində istifadə olunur. Onların arasında kifayət qədər qeyri-üzvi birləşmələr var. Qeyri-üzvi birləşmələrin ən mühüm siniflərinə oksidlər, əsaslar, turşular və duzlar daxildir.
Oksidlər
Oksid- iki elementi özündə birləşdirən mürəkkəb maddə, onlardan biri oksidləşmə vəziyyətində olan oksigen - 2. Oksidlərin ümumi formulu E x O y, burada x elementin atomlarının sayıdır; y oksigen atomlarının sayıdır.
Oksidlərin tərkibi
Oksidin tərkibi oksidi əmələ gətirən elementin müsbət oksidləşmə vəziyyəti ilə müəyyən edilir.
Oksidin adı “oksid” sözündən və elementin adından ibarətdir. Element dəyişən valentlik nümayiş etdirirsə, valentlik oksidin adının yanında mötərizədə yerləşdirilir:
Na 2 O - natrium oksidi;
SO 3 - kükürd oksidi (VI);
Oksidlərin alınması
Oksidlərin alınması:
a) elementlərin oksigenlə oksidləşməsi
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;
S + O 2 = SO 2;
b) mürəkkəb maddələrin parçalanması zamanı
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;
H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;
c) mürəkkəb maddələrin oksidləşməsi zamanı
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.
Oksidlərin təsnifatı
Kimyəvi xüsusiyyətlərinə görə oksidlər bölünür duz əmələ gətirən Və duz əmələ gətirməyən və ya laqeyd (CO, NO, N 2 O, SiO).
Oksidlərin su ilə qarşılıqlı təsir məhsullarına əsaslar (NaOH, Cu(OH) 2), turşular (H 2 SO 4, H 3 PO 4), amfoter hidroksidlər (Zn (OH) 2 = H 2 ola bilən hidroksidlər deyilir. ZnO 2).
Duz əmələ gətirən oksidlər bölünür əsas, turşulu Və amfoterik.
Əsasəsas uyğun gələn oksidlər adlanır: CaO → Ca(OH) 2, turşulu- hansı turşuya uyğundur: CO 2 → H 2 CO 3. Amfoterik Oksidlər həm turşulara, həm də əsaslara uyğundur:
Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 .
Əsas oksidlər metalları əmələ gətirir, turşulu- qeyri-metallar və ikinci dərəcəli alt qrupların bəzi metalları; amfoterik- amfoter metallar.
Oksidlərin kimyəvi xassələri
Əsas oksidlər reaksiya verir:
1) əsasları yaratmaq üçün su ilə:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
2) duzların və suyun əmələ gəlməsi ilə turşu birləşmələri (turşu oksidləri, turşular) ilə:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
3) amfoter təbiətli birləşmələrlə:
Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;
3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;
Turşu oksidləri reaksiya verir:
1) turşuları əmələ gətirmək üçün su ilə:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;
2) duzların və suyun əmələ gəlməsi ilə əsas birləşmələrlə (əsas oksidlər və əsaslar):
SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;
3) amfoter təbiətli birləşmələrlə
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
CO 2 + Zn (OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;
Amfoter oksidlər həm əsas, həm də turşu oksidlərin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir. Amfoter hidroksidlər onlara cavab verir:
Turşu mühit qələvi mühit
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
Amfoter oksidlər turşu və əsas birləşmələrlə qarşılıqlı təsir göstərir:
| ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O; | Al 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O. |
Dəyişən valentliyə malik metallar hər üç növ oksidi əmələ gətirə bilər. Misal üçün:
CrO əsas Cr(OH) 2;
Cr 2 O 3 amfoter Cr(OH) 3;
Cr 2 O 7 acidic H 2 Cr 2 O 7;
MnO, Mn 2 O 3 əsas;
MnO 2 amfoterdir;
Mn 2 O 7 turşulu HMnO 4.
Oksidlər- bunlar iki elementdən ibarət mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmələrdir, onlardan biri oksigendir (oksidləşmə vəziyyətində -2).
Məsələn, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksidlər kimi təsnif edilir. Bu maddələrin hamısında oksigen və daha bir element var. Na 2 O 2, H 2 SO 4 və HCl maddələri oksid deyil: birincidə oksigenin oksidləşmə vəziyyəti -1, ikincidə iki yox, üç element, üçüncüdə isə oksigen yoxdur. bütün.
Oksidləşmə sayı termininin mənasını başa düşmürsənsə, eybi yoxdur. Əvvəlcə bu saytda müvafiq məqaləyə müraciət edə bilərsiniz. İkincisi, bu termini başa düşmədən belə, oxumağa davam edə bilərsiniz. Oksidləşmə vəziyyətini qeyd etməyi müvəqqəti olaraq unuda bilərsiniz.
Bəzi nəcib qazlar və "ekzotik" transuran elementləri istisna olmaqla, demək olar ki, bütün məlum elementlərin oksidləri əldə edilmişdir. Üstəlik, bir çox element bir neçə oksid əmələ gətirir (azot üçün, məsələn, altı məlumdur).
Oksidlərin nomenklaturası
Oksidləri adlandırmağı öyrənməliyik. Çox sadədir.Misal 1. Aşağıdakı birləşmələri adlandırın: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - litium oksid,
Al 2 O 3 - alüminium oksidi,
N 2 O 5 - azot oksidi (V),
N 2 O 3 - azot oksidi (III).
Xahiş edirəm vacib bir məqama diqqət yetirin: əgər elementin valentliyi sabitdirsə, onu oksidin adında qeyd etmirik. Valentlik dəyişirsə, onu mötərizədə göstərməyi unutmayın! Litium və alüminium sabit valentliyə malikdir, azot isə dəyişən valentliyə malikdir; Məhz bu səbəbdən azot oksidlərinin adları valentliyi simvolizə edən Roma rəqəmləri ilə tamamlanır.
Məşq 1. Oksidləri adlandırın: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Həm sabit, həm də dəyişən valentliyə malik elementlərin olduğunu unutma.
Başqa bir vacib məqam: F 2 O maddəsini “flüor oksidi” deyil, “oksigen flüorid” adlandırmaq daha düzgündür!
Oksidlərin fiziki xassələri
Fiziki xüsusiyyətlər çox müxtəlifdir. Bu, xüsusən də oksidlərdə müxtəlif növ kimyəvi bağların görünə bilməsi ilə əlaqədardır. Ərimə və qaynama nöqtələri çox dəyişir. Normal şəraitdə oksidlər bərk vəziyyətdə (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), maye vəziyyətdə (N 2 O 3, H 2 O), qazlar (N 2 O) şəklində ola bilər. , SO 2, NO, CO).
Müxtəlif rənglər: MgO və Na 2 O ağ, CuO qara, N 2 O 3 mavi, CrO 3 qırmızı və s.
İon tipli bir əlaqə ilə oksidlərin ərimələri elektrik cərəyanını yaxşı keçirir; kovalent oksidlər, bir qayda olaraq, aşağı elektrik keçiriciliyinə malikdir.
Oksidlərin təsnifatı
Təbiətdə mövcud olan bütün oksidləri 4 sinfə bölmək olar: əsas, turşu, amfoter və duz əmələ gətirməyən. Bəzən ilk üç sinif duz əmələ gətirən oksidlər qrupuna birləşdirilir, lakin bizim üçün bu indi vacib deyil. Müxtəlif siniflərdən olan oksidlərin kimyəvi xassələri çox fərqlidir, buna görə təsnifat məsələsi bu mövzunun daha da öyrənilməsi üçün çox vacibdir!
ilə başlayaq duz əmələ gətirməyən oksidlər. Onları yadda saxlamaq lazımdır: NO, SiO, CO, N 2 O. Sadəcə bu dörd düsturları öyrənin!
Daha da irəliləmək üçün xatırlamalıyıq ki, təbiətdə iki növ sadə maddələr var - metallar və qeyri-metallar (bəzən bir qrup semimetal və ya metalloidlər də fərqlənir). Hansı elementlərin metal olduğunu dəqiq başa düşsəniz, bu məqaləni oxumağa davam edin. Ən kiçik bir şübhəniz varsa, materiala müraciət edin "Metallar və qeyri-metallar" həmin saytda.
Beləliklə, sizə deyim ki, bütün amfoter oksidlər metal oksidlərdir, lakin bütün metal oksidlər amfoter deyil. Onlardan ən vaciblərini sadalayacağam: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Siyahı tam deyil, ancaq sadalanan düsturları mütləq xatırlamalısınız! Əksər amfoter oksidlərdə metal +2 və ya +3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir (lakin istisnalar var).
Məqalənin növbəti hissəsində təsnifat haqqında danışmağa davam edəcəyik; Turşu və əsas oksidləri müzakirə edək.
Video dərslik 2: Əsas oksidlərin kimyəvi xassələri
Mühazirə: Oksidlərin xarakterik kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu
Oksidlər- oksidləşmə vəziyyəti -2 olan oksigendən və başqa bir elementdən ibarət olan ikili birləşmələr (mürəkkəb maddələr).
Duz yaratmaq üçün kimyəvi qabiliyyətlərinə görə bütün oksidlər iki qrupa bölünür:
- duz əmələ gətirən,
- duz əmələ gətirməyən.
Duz əmələ gətirən birləşmələr öz növbəsində üç qrupa bölünür: əsas, turşu və amfoter. Duz əmələ gətirməyənlərə karbon oksidi (II) CO, azot oksidi (I) N2O, azot oksidi (II) NO, silisium oksidi (II) SiO daxildir.
Əsas oksidlər- bunlar +1, +2 oksidləşmə dərəcələrində qələvi və qələvi torpaq metallarının, həmçinin aşağı oksidləşmə dərəcələrində keçid metallarının əmələ gətirdiyi əsas xassələri nümayiş etdirən oksidlərdir.
Bu oksidlər qrupu aşağıdakı əsaslara uyğundur: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH) 2; La 2 O 3 – La(OH) 3.
Turşu oksidləri tipik qeyri-metallar, həmçinin +4-dən +7-yə qədər oksidləşmə vəziyyətində olan bəzi keçid metallarından əmələ gələn turşu xassələri nümayiş etdirən oksidlərdir.
Bu oksidlər qrupu turşulara uyğundur: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO 2 – H 2 CO 3 ; SO 2 – H 2 SO 3 və s.
Amfoter oksidlər- bunlar +3, +4 oksidləşmə vəziyyətlərində keçid metalları tərəfindən əmələ gələn əsas və turşu xassələri nümayiş etdirən oksidlərdir. İstisna deyil: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Bu oksidlər qrupu amfoter əsaslara uyğundur: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al 2 O 3 – Al(OH) 3.
Oksidlərin kimyəvi xassələrini nəzərdən keçirək:
Reagent | Əsas oksidlər | Amfoter oksidlər | Turşu oksidləri |
| Su | Onlar reaksiya verirlər. Misal: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 | Cavab vermirlər | Onlar reaksiya verirlər. Misal: S O 3 + H 2 O → H 2 SO 4 |
| Turşu | Onlar reaksiya verirlər. Misal: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O | Onlar reaksiya verirlər. Misal: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O | Cavab vermirlər |
| Baza | Cavab vermirlər | Onlar reaksiya verirlər. Misal: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 | Onlar reaksiya verirlər. Misal: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O |
| Əsas oksid | Cavab vermirlər | Onlar reaksiya verirlər. Misal: ZnO + CaO → CaZnO 2 | Onlar reaksiya verirlər. Misal: SiO 2 + CaO → CaSiO 3 |
| Turşu oksidi | Onlar reaksiya verirlər. Misal: CaO + CO 2 → CaCO 3 | Onlar reaksiya verirlər. Misal: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 | Cavab vermirlər |
| Amfoter oksid | Onlar reaksiya verirlər. Misal: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO | Reaksiya | Onlar reaksiya verirlər. Misal: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 |
Yuxarıdakı cədvəldən aşağıdakıları ümumiləşdirə bilərik:
Ən aktiv metalların əsas oksidləri su ilə reaksiya verir, güclü əsaslar - qələvilər əmələ gətirir. Daha az aktiv metalların əsas oksidləri normal şəraitdə su ilə reaksiya vermir. Bu qrupun bütün oksidləri həmişə turşularla reaksiya verir, duzlar və su əmələ gətirir. Ancaq səbəblərlə reaksiya vermirlər.
Turşu oksidləri əsasən su ilə reaksiya verir. Amma normal şəraitdə hər kəs reaksiya vermir. Bu qrupun bütün oksidləri əsaslarla reaksiya verir, duzlar və su əmələ gətirir. Turşularla reaksiya vermirlər.
Əsas və turşu oksidləri bir-biri ilə reaksiya verə bilir, sonra isə duz əmələ gəlir.
Amfoter oksidlər əsas və turşu xüsusiyyətlərə malikdir. Buna görə də onlar həm turşular, həm də əsaslarla reaksiyaya girərək duzlar və su əmələ gətirirlər. Amfoter oksidlər turşu və əsas oksidlərlə reaksiya verir. Onlar da bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olurlar. Çox vaxt bu kimyəvi reaksiyalar duzlar əmələ gətirmək üçün qızdırıldıqda baş verir.
| | |
Oksidlər, onların təsnifatı və xassələri kimya kimi mühüm elmin əsasını təşkil edir. Onlar kimya təhsilinin birinci ilində öyrənilməyə başlayırlar. Riyaziyyat, fizika və kimya kimi dəqiq elmlərdə bütün materiallar bir-biri ilə bağlıdır, ona görə də materialın mənimsənilməməsi yeni mövzuların başa düşülməməsi ilə nəticələnir. Buna görə də oksidlər mövzusunu başa düşmək və onu tam başa düşmək çox vacibdir. Bu gün bu barədə daha ətraflı danışmağa çalışacağıq.
Oksidlər nədir?
Oksidlər, onların təsnifatı və xassələri əvvəlcə başa düşülməli olanlardır. Beləliklə, oksidlər nədir? Bunu məktəbdən xatırlayırsan?
Oksidlər (və ya oksidlər) elektronmənfi elementin atomlarını (oksigendən daha az elektronmənfi) və oksidləşmə vəziyyəti -2 olan oksigeni ehtiva edən ikili birləşmələrdir.
Oksidlər planetimizdə inanılmaz dərəcədə yayılmış maddələrdir. Oksid birləşmələrinə misal olaraq su, pas, bəzi boyalar, qum və hətta karbon qazı daxildir.
Oksidlərin əmələ gəlməsi
Oksidləri müxtəlif yollarla əldə etmək olar. Oksidlərin əmələ gəlməsini kimya kimi bir elm də öyrənir. Oksidlər, onların təsnifatı və xassələri - bu və ya digər oksidin necə əmələ gəldiyini anlamaq üçün alimlərin bilməli olduqları budur. Məsələn, onlar bir oksigen atomunu (və ya atomlarını) kimyəvi elementlə birbaşa birləşdirərək əldə edilə bilər - bu kimyəvi elementlərin qarşılıqlı təsiridir. Bununla birlikdə, oksidlərin dolayı formalaşması da var, bu oksidlərin turşuların, duzların və ya əsasların parçalanması ilə əmələ gəldiyi zamandır.
Oksidlərin təsnifatı
Oksidlər və onların təsnifatı onların necə əmələ gəldiyindən asılıdır. Təsnifatına görə oksidlər yalnız iki qrupa bölünür, onlardan birincisi duz əmələ gətirən, ikincisi isə duz əmələ gətirməyənlərdir. Beləliklə, hər iki qrupa daha yaxından nəzər salaq.
Duz əmələ gətirən oksidlər amfoter, turşu və əsas oksidlərə bölünən kifayət qədər böyük bir qrupdur. Hər hansı kimyəvi reaksiya nəticəsində duz əmələ gətirən oksidlər duzlar əmələ gətirir. Bir qayda olaraq, duz əmələ gətirən oksidlərin tərkibinə su ilə kimyəvi reaksiya nəticəsində turşular əmələ gətirən, lakin əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda müvafiq turşuları və duzları əmələ gətirən metalların və qeyri-metalların elementləri daxildir.
Duz əmələ gətirməyən oksidlər kimyəvi reaksiya nəticəsində duz əmələ gətirməyən oksidlərdir. Belə oksidlərə misal olaraq karbon daxildir.
Amfoter oksidlər
Oksidlər, onların təsnifatı və xassələri kimyada çox mühüm anlayışlardır. Duz əmələ gətirən birləşmələrin tərkibinə amfoter oksidlər daxildir.
Amfoter oksidlər kimyəvi reaksiyaların şərtlərindən asılı olaraq əsas və ya turşu xassələri nümayiş etdirə bilən oksidlərdir (amfoterlik nümayiş etdirirlər). Belə oksidlər əmələ gəlir (mis, gümüş, qızıl, dəmir, rutenium, volfram, ruterfordium, titan, itrium və bir çox başqaları). Amfoter oksidlər güclü turşularla reaksiyaya girir və kimyəvi reaksiya nəticəsində bu turşuların duzlarını əmələ gətirir.
Turşu oksidləri
Və ya anhidridlər kimyəvi reaksiyalarda oksigen ehtiva edən turşuları nümayiş etdirən və əmələ gətirən oksidlərdir. Anhidridlər həmişə tipik qeyri-metallardan, həmçinin bəzi keçid kimyəvi elementlərindən əmələ gəlir.
Oksidlər, onların təsnifatı və kimyəvi xassələri mühüm anlayışlardır. Məsələn, turşu oksidləri amfoter oksidlərdən tamamilə fərqli kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir. Məsələn, anhidrid su ilə reaksiyaya girdikdə müvafiq turşu əmələ gəlir (istisna SiO2 - Anhidridlər qələvilərlə reaksiya verir və belə reaksiyalar nəticəsində su və soda ayrılır. İlə reaksiya verdikdə duz əmələ gəlir.
Əsas oksidlər
Əsas ("əsas" sözündən) oksidlər +1 və ya +2 oksidləşmə vəziyyəti olan metalların kimyəvi elementlərinin oksidləridir. Bunlara qələvi və qələvi torpaq metalları, həmçinin maqnezium kimyəvi elementi daxildir. Əsas oksidlər digərlərindən onunla fərqlənir ki, onlar turşularla reaksiyaya girə bilirlər.
Əsas oksidlər turşu oksidlərdən fərqli olaraq turşularla, həmçinin qələvilər, su və digər oksidlərlə qarşılıqlı təsir göstərir. Bu reaksiyalar nəticəsində adətən duzlar əmələ gəlir.
Oksidlərin xassələri
Müxtəlif oksidlərin reaksiyalarını diqqətlə öyrənsəniz, oksidlərin hansı kimyəvi xüsusiyyətlərə sahib olduğu barədə müstəqil nəticə çıxara bilərsiniz. Tamamilə bütün oksidlərin ümumi kimyəvi xüsusiyyəti redoks prosesidir.
Ancaq buna baxmayaraq, bütün oksidlər bir-birindən fərqlidir. Oksidlərin təsnifatı və xassələri bir-biri ilə əlaqəli iki mövzudur.
Duz əmələ gətirməyən oksidlər və onların kimyəvi xassələri
Duz əmələ gətirməyən oksidlər nə turşu, nə əsas, nə də amfoter xüsusiyyətlərə malik olmayan oksidlər qrupudur. Duz əmələ gətirməyən oksidlərlə kimyəvi reaksiyalar nəticəsində duzlar əmələ gəlmir. Əvvəllər belə oksidlər duz əmələ gətirməyən deyil, laqeyd və laqeyd adlanırdı, lakin belə adlar duz əmələ gətirməyən oksidlərin xüsusiyyətlərinə uyğun gəlmir. Xüsusiyyətlərinə görə, bu oksidlər kimyəvi reaksiyalara kifayət qədər qadirdirlər. Lakin duz əmələ gətirməyən oksidlər çox azdır, onlar monovalent və ikivalent qeyri-metallardan əmələ gəlir.
Duz əmələ gətirməyən oksidlərdən kimyəvi reaksiya nəticəsində duz əmələ gətirən oksidlər əldə etmək olar.
Nomenklatura
Demək olar ki, bütün oksidlər adətən belə adlanır: “oksid” sözü, ardınca genitiv halda kimyəvi elementin adı. Məsələn, Al2O3 alüminium oksiddir. Kimyəvi dildə bu oksid belə oxunur: alüminium 2 o 3. Bəzi kimyəvi elementlər, məsələn, mis, bir neçə oksidləşmə dərəcəsinə malik ola bilər, müvafiq olaraq oksidlər də fərqli olacaqdır. Sonra CuO oksidi mis (iki) oksiddir, yəni oksidləşmə dərəcəsi 2, Cu2O oksidi isə oksidləşmə dərəcəsi 3 olan mis (üç) oksiddir.
Ancaq birləşmədəki oksigen atomlarının sayı ilə fərqlənən oksidlərin başqa adları da var. Monoksidlər və ya monooksidlər yalnız bir oksigen atomu olan oksidlərdir. Dioksidlər iki oksigen atomu olan və "di" prefiksi ilə göstərilən oksidlərdir. Trioksidlər artıq üç oksigen atomu olan oksidlərdir. Monoksid, dioksid və trioksid kimi adlar artıq köhnəlib, lakin tez-tez dərsliklərdə, kitablarda və digər yardımçı vəsaitlərdə rast gəlinir.
Oksidlər üçün mənasız adlar da var, yəni tarixən inkişaf etmişlər. Məsələn, CO karbonun oksidi və ya monoksididir, lakin hətta kimyaçılar bu maddəni ən çox karbon monoksit adlandırırlar.
Beləliklə, oksid bir kimyəvi element ilə oksigen birləşməsidir. Onların əmələ gəlməsini və qarşılıqlı təsirini öyrənən əsas elm kimyadır. Oksidlər, onların təsnifatı və xassələri kimya elmində bir neçə vacib mövzudur, başa düşmədən qalan hər şeyi başa düşmək mümkün deyil. Oksidlər qazlar, minerallar və tozlardır. Bəzi oksidləri yalnız elm adamları üçün deyil, həm də adi insanlar üçün ətraflı bilməyə dəyər, çünki onlar hətta bu yer üzündə həyat üçün təhlükəli ola bilər. Oksidlər çox maraqlı və olduqca asan mövzudur. Oksid birləşmələri gündəlik həyatda çox yaygındır.
