Pjesme za djecu

Prvi element u periodnom sistemu. MOJE vešte putne bilješke. Valentni elementi u grupama

Devetnaesti vek u istoriji čovečanstva je vek u kome su reformisane mnoge nauke, uključujući i hemiju. U to vrijeme pojavio se Mendeljejevljev periodični sistem, a sa njim i periodični zakon. Upravo je on postao osnova moderne hemije. Periodični sistem D. I. Mendeljejev je sistematizacija elemenata, koja uspostavlja zavisnost hemijskih i fizička svojstva o strukturi i naboju atoma materije.

Priča

Početak časopisa postavila je knjiga "Korelacija svojstava sa atomskom težinom elemenata", napisana u trećoj četvrtini 17. veka. Prikazao je osnovne koncepte relativno dobro poznatih hemijski elementi(u to vrijeme bilo ih je samo 63). Osim toga, za mnoge od njih, atomske mase su pogrešno određene. To je uvelike ometalo otkriće D. I. Mendeljejeva.

Dmitrij Ivanovič je započeo svoj rad upoređivanjem svojstava elemenata. Prije svega, preuzeo je hlor i kalij, a tek onda prešao na rad s alkalnim metalima. Naoružan posebnim karticama koje prikazuju hemijske elemente, više puta je pokušavao da sastavi ovaj "mozaik": položio ga je na svoj sto u potrazi za potrebnim kombinacijama i šibicama.

Nakon mnogo truda, Dmitrij Ivanovič je ipak pronašao obrazac koji je tražio i ugradio elemente u periodične serije. Dobivši prazne ćelije između elemenata kao rezultat, naučnik je shvatio da ruskim istraživačima nisu poznati svi hemijski elementi i da je on taj koji bi ovom svetu trebalo da da znanje iz oblasti hemije koje mu još nije dao. prethodnici.

Svi znaju mit da se periodna tablica pojavila Mendeljejevu u snu, a on je sakupio elemente iz sjećanja u jedan sistem. Ovo je, grubo rečeno, laž. Činjenica je da je Dmitrij Ivanovič radio na svom poslu dosta dugo i koncentrisano, i to ga je jako iscrpilo. Dok je radio na sistemu elemenata, Mendeljejev je jednom zaspao. Kada se probudio, shvatio je da nije završio sto, već je nastavio da popunjava prazne ćelije. Njegov poznanik, izvjesni Inostrantsev, univerzitetski nastavnik, odlučio je da je Mendeljejevljev sto san i proširio ovu glasinu među svojim studentima. Tako je nastala ova hipoteza.

poznat

Hemijski elementi Mendeljejeva odraz su djela Dmitrija Ivanoviča u trećoj četvrtini 19. stoljeća (1869.) periodični zakon. Bilo je to 1869. godine na sastanku ruske hemijske zajednice pročitano je obaveštenje Mendeljejeva o stvaranju određene strukture. Iste godine je objavljena knjiga "Osnovi hemije" u kojoj je prvi put objavljen Mendeljejevljev periodični sistem hemijskih elemenata. I u knjizi prirodni sistem elementi i njihova upotreba za ukazivanje na kvalitete neotkrivenih elemenata "D. I. Mendeljejev je prvi pomenuo koncept" periodičnog zakona ".

Struktura i pravila postavljanja

Prve korake u stvaranju periodičnog zakona napravio je Dmitrij Ivanovič još 1869-1871. godine, tada je naporno radio na utvrđivanju zavisnosti svojstava ovih elemenata od mase njihovog atoma. Moderna verzija je dvodimenzionalna tablica elemenata.

Položaj elementa u tabeli ima određeno hemijsko i fizičko značenje. Po lokaciji elementa u tabeli možete saznati koja je njegova valencija i odrediti druge hemijske karakteristike. Dmitrij Ivanovič je pokušao uspostaviti vezu između elemenata, sličnih po svojstvima i različitih.

Valenciju i atomsku masu stavio je kao osnovu za klasifikaciju tada poznatih hemijskih elemenata. Upoređujući relativna svojstva elemenata, Mendeljejev je pokušao da pronađe obrazac koji bi ujedinio sve poznate hemijske elemente u jedan sistem. Nakon što ih je rasporedio, na osnovu povećanja atomskih masa, on je ipak postigao periodičnost u svakom od redova.

Dalji razvoj sistema

Periodični sistem, koji se pojavio 1969. godine, dorađen je više puta. Sa pojavom plemenitih gasova 1930-ih, bilo je moguće otkriti najnoviju zavisnost elemenata - ne od mase, već od serijskog broja. Kasnije je bilo moguće utvrditi broj protona u atomskim jezgrama, a pokazalo se da se poklapa sa serijskim brojem elementa. Naučnici 20. veka proučavali su elektron, a pokazalo se da i on utiče na periodičnost. To je uvelike promijenilo ideju o svojstvima elemenata. Ova se tačka odrazila u kasnijim izdanjima Mendeljejevljevog periodnog sistema. Svako novo otkriće svojstava i karakteristika elemenata organski se uklapa u tabelu.

Karakteristike periodnog sistema Mendeljejeva

Periodični sistem je podijeljen na periode (7 redova raspoređenih vodoravno), koji su, pak, podijeljeni na velike i male. Period počinje alkalnim metalom, a završava se elementom sa nemetalnim svojstvima.
Vertikalno, tabela Dmitrija Ivanoviča podijeljena je u grupe (8 kolona). Svaka od njih u periodičnom sistemu sastoji se od dvije podgrupe, glavne i sekundarne. Nakon dugih sporova, na prijedlog D. I. Mendelejeva i njegovog kolege W. Ramsaya, odlučeno je da se uvede tzv. nulta grupa. Uključuje inertne gasove (neon, helijum, argon, radon, ksenon, kripton). 1911. godine naučnici F. Soddy su predložili da se u periodični sistem smjeste nerazlučivi elementi, takozvani izotopi - za njih su dodijeljene zasebne ćelije.

Uprkos vjernosti i tačnosti periodnog sistema, naučna zajednica dugo nije željela priznati ovo otkriće. Mnogi veliki naučnici ismijavali su aktivnosti D. I. Mendeljejeva i vjerovali da je nemoguće predvidjeti svojstva elementa koji još nije otkriven. Ali nakon što su otkriveni navodni hemijski elementi (a to su bili, na primer, skandijum, galijum i germanijum), Mendeljejevljev sistem i njegov periodični zakon postali su nauka o hemiji.

Sto u moderno doba

Mendeljejevljev periodični sistem elemenata je osnova većine hemijskih i fizičkih otkrića vezanih za atomsku i molekularnu nauku. Savremeni koncept elementa razvio se upravo zahvaljujući velikom naučniku. Pojava Mendeljejevljevog periodičnog sistema dovela je do fundamentalnih promena u idejama o raznim jedinjenjima i jednostavnim supstancama. Stvaranje periodičnog sistema od strane naučnika imalo je ogroman uticaj na razvoj hemije i svih nauka povezanih sa njom.

Ako vam periodni sistem izgleda teško za razumjeti, niste sami! Iako može biti teško razumjeti njegove principe, učenje rada s njim pomoći će u proučavanju prirodnih nauka. Za početak, proučite strukturu tabele i koje informacije se iz nje mogu naučiti o svakom hemijskom elementu. Tada možete početi istraživati svojstva svakog elementa. I na kraju, koristeći periodni sistem, možete odrediti broj neutrona u atomu određenog kemijskog elementa.

Koraci

Dio 1

Struktura tabele

Periodični sistem, ili periodni sistem hemijskih elemenata, počinje u gornjem levom uglu i završava se na kraju poslednjeg reda tabele (dole desno). Elementi u tabeli su raspoređeni s lijeva na desno prema rastućem redoslijedu njihovog atomskog broja. Atomski broj vam govori koliko protona ima u jednom atomu. Osim toga, kako se atomski broj povećava, tako se povećava i atomska masa. Dakle, prema lokaciji elementa u periodnom sistemu, možete odrediti njegovu atomsku masu.

Kao što vidite, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji mu prethodi. Ovo je očigledno kada pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi se povećavaju za jedan kako se krećete s lijeva na desno. Pošto su elementi raspoređeni u grupe, neke ćelije tabele ostaju prazne.
- Na primjer, prvi red tabele sadrži vodonik, koji ima atomski broj 1, i helijum, koji ima atomski broj 2. Međutim, oni su na suprotnim krajevima jer pripadaju različitim grupama.
Saznajte više o grupama koje uključuju elemente sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima. Elementi svake grupe nalaze se u odgovarajućoj vertikalnoj koloni. U pravilu su označeni istom bojom, što pomaže da se identificiraju elementi sa sličnim fizičkim i kemijskim svojstvima i predvidi njihovo ponašanje. Svi elementi određene grupe imaju isti broj elektrona u vanjskoj ljusci.
- Vodik se može pripisati i grupi alkalnih metala i grupi halogena. U nekim tabelama je naznačeno u obe grupe.
- U većini slučajeva, grupe su numerisane brojevima od 1 do 18, a brojevi se nalaze na vrhu ili dnu tabele. Brojevi se mogu dati rimskim (npr. IA) ili arapskim (npr. 1A ili 1) brojevima.
- Kada se krećete duž kolone od vrha do dna, kažu da "pretražujete grupu".
Saznajte zašto u tabeli postoje prazne ćelije. Elementi su poredani ne samo prema atomskom broju, već i prema grupama (elementi iste grupe imaju slična fizička i hemijska svojstva). Ovo olakšava razumijevanje kako se element ponaša. Međutim, kako se atomski broj povećava, elementi koji spadaju u odgovarajuću grupu nisu uvijek pronađeni, tako da u tabeli postoje prazne ćelije.
- Na primjer, prva 3 reda imaju prazne ćelije, jer se prijelazni metali nalaze samo od atomskog broja 21.
- Elementi sa atomskim brojevima od 57 do 102 pripadaju elementima retkih zemalja i obično se nalaze u posebnoj podgrupi u donjem desnom uglu tabele.
Svaki red tabele predstavlja tačku. Svi elementi istog perioda imaju isti broj atomskih orbitala u kojima se nalaze elektroni u atomima. Broj orbitala odgovara broju perioda. Tabela sadrži 7 redova, odnosno 7 tačaka.
- Na primjer, atomi elemenata prvog perioda imaju jednu orbitalu, a atomi elemenata sedmog perioda imaju 7 orbitala.
- Po pravilu, periodi su označeni brojevima od 1 do 7 na lijevoj strani tabele.
- Dok se krećete duž linije s lijeva na desno, kaže se da "skenirate kroz tačku".
Naučite razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete razumjeti svojstva elementa ako možete odrediti kojem tipu pripada. Radi praktičnosti, u većini tabela, metali, metaloidi i nemetali su označeni različitim bojama. Metali su na lijevoj, a nemetali na desnoj strani stola. Između njih se nalaze metaloidi.

Dio 2
Oznake elemenata
1. Svaki element je označen jednim ili dva latinična slova. U pravilu, simbol elementa je prikazan velikim slovima u sredini odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeni naziv za element koji je isti u većini jezika. Prilikom izvođenja eksperimenata i rada s kemijskim jednadžbama najčešće se koriste simboli elemenata, pa ih je korisno zapamtiti.
  - Tipično, simboli elemenata su skraćenica za njihovo latinsko ime, iako su za neke, posebno nedavno otkrivene elemente, izvedeni iz uobičajenog naziva. Na primjer, helijum je označen simbolom He, koji je blizak uobičajenom nazivu u većini jezika. Istovremeno, željezo se označava kao Fe, što je skraćenica njegovog latinskog naziva.
2. Obratite pažnju na puni naziv elementa, ako je dat u tabeli. Ovo "ime" elementa se koristi u normalnim tekstovima. Na primjer, "helij" i "ugljik" su nazivi elemenata. Obično, iako ne uvijek, puna imena elemenata se daju pod njihovim hemijskim simbolom.
  - Ponekad nazivi elemenata nisu navedeni u tabeli i daju se samo njihovi hemijski simboli.
3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u uglu. Može se pojaviti i ispod naziva simbola ili elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.
  - Atomski broj je uvijek cijeli broj.
4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače bi ispao još jedan hemijski element!
  - Atomski broj elementa se također može koristiti za određivanje broja elektrona i neutrona u atomu.
5. Obično je broj elektrona jednak broju protona. Izuzetak je slučaj kada je atom jonizovan. Protoni imaju pozitivan naboj, a elektroni negativni. Pošto su atomi obično neutralni, oni sadrže isti broj elektrona i protona. Međutim, atom može dobiti ili izgubiti elektrone, u tom slučaju postaje ioniziran.
  - Joni imaju električni naboj. Ako ima više protona u jonu, onda on ima pozitivan naboj, u tom slučaju se znak plus stavlja iza simbola elementa. Ako ion sadrži više elektrona, on ima negativan naboj, što je označeno znakom minus.
  - Znaci plus i minus se izostavljaju ako atom nije jon.

1. marta 1869. Mendeljejev je završio svoj rad "Iskustvo sistema elemenata zasnovanog na njihovoj atomskoj težini i hemijskoj sličnosti". Ovaj dan se smatra danom otkrića periodnog zakona elemenata od strane D.M. Mendeljejev. "Otkriće D.I. Mendeljejeva se odnosi na fundamentalne zakone svemira, kao što je Newtonov zakon univerzalne gravitacije ili Ajnštajnova teorija relativnosti, a D.M. Mendeljejev je u rangu sa imenima ovih velikih fizičara." Akademik A.I. Rusanov.
"Periodični sistem je bio i ostaje glavna zvijezda vodilja u najnovijim rješenjima problema materije." Prof. A. N. Reformatsky.

„Kada pristupite procjeni ličnosti poput D. I. Mendeljejeva, analizi njihovog naučnog stvaralaštva, nehotice osjećate želju da u ovoj kreativnosti nađete elemente koji su najviše obilježeni pečatom genijalnosti. Od svih znakova koji razlikuju genijalnost i njegove manifestacije, čini se da su dvije najotkrivenije: ovo, prvo, sposobnost pokrivanja i kombiniranja širokih područja znanja i, drugo, sposobnost oštrog skoka u misli, do neočekivane konvergencije činjenica i koncepata koji se običnom smrtniku čine udaljeni i nepovezani, barem dok se takva veza ne otkrije i dokaže." L. A. Chugaev, profesor hemije.

Da, i sam Mendeljejev je shvatio veliku važnost zakona koji je otkrio za nauku. I vjerovao u njega dalji razvoj. "Prema periodičnom zakonu, budućnost ne prijeti uništenjem, već obećava samo nadgradnje i razvoj." DI. Mendeljejev.

Originalni pogled na tabelu, koji je napisao D.I. Mendeljejev.
Ako bi sva naučna saznanja svijeta nestala zbog neke vrste kataklizme, tada bi za oživljavanje civilizacije jedan od glavnih zakona bio periodični zakon D.I. Mendeljejev. Napredak u atomskoj fizici, uključujući nuklearnu energiju i fuziju vještačkih elemenata, postalo je moguće samo zahvaljujući periodičnom zakonu. Zauzvrat, oni su proširili i produbili suštinu Mendeljejevljevog zakona.

Periodični zakon je odigrao ogromnu ulogu u razvoju hemije i drugih prirodnih nauka. Otkriven je međusobni odnos svih elemenata, njihovih fizičkih i hemijskih svojstava. Ovo je pred prirodnu nauku postavilo naučni i filozofski problem od velike važnosti: ta međusobna povezanost mora biti objašnjena.
Otkrivanju periodičnog zakona prethodilo je 15 godina mukotrpnog rada. Do trenutka kada je periodični zakon otkriven, bila su poznata 63 hemijska elementa, postojalo je oko 50 različitih klasifikacija. Većina naučnika je upoređivala samo elemente koji su međusobno slični po svojstvima, pa nisu mogli otkriti zakon. Mendeljejev je sve upoređivao jedno s drugim, uključujući različite elemente. Mendeljejev je na karticama zapisao sve poznate podatke o hemijskim elementima i njihovim spojevima otkrivenim i proučavanim u to vrijeme, rasporedio ih u rastućem redoslijedu njihovih relativnih atomskih masa i sveobuhvatno analizirao cijeli ovaj skup, pokušavajući pronaći određene obrasce u njemu. Kao rezultat intenzivnog stvaralačkog rada, otkrio je segmente u ovom lancu u kojima se svojstva hemijskih elemenata i supstanci koje od njih formiraju menjaju na sličan način - periodično - periodima. S razvojem teorije strukture elektronske ljuske atoma postalo je jasno zašto svojstva atoma pokazuju periodičnost s povećanjem atomske mase. Atomi sa istom vanjskom sferom čine jednu grupu. Atomi sa istim brojem vanjskih sfera čine jedan red. Atomi sa jezgrima koji imaju isti naboj, ali različite mase imaju ista hemijska svojstva, ali različite atomske težine i izotopi su istog hemijskog elementa. U suštini, svojstva atoma odražavaju svojstva spoljašnjih elektronskih omotača, koja su usko povezana sa zakonima kvantne fizike.

Sam periodni sistem je mnogo puta transformisan, prikazujući različite informacije o svojstvima atoma. Tu su i smiješni stolovi.

Takozvani kratki period ili kratki oblik TM

Dugi period ili duga forma TM

Ekstra dugo.

Zastave država koje označavaju zemlju u kojoj je ovaj element prvi put otkriven.

Nazivi elemenata koji su poništeni ili se ispostavilo da su pogrešni, kao što je priča o didimijumu Di - kasnije su se ispostavili kao mešavina dva novootkrivena elementa, prazeodima i neodimijuma.

Ovdje plava boja označava elemente koji su nastali tokom veliki prasak, plava - sintetizovana tokom primarne nukleosinteze, žuta i zelena boja označavaju elemente sintetizovane respektivno u unutrašnjosti "malih" i "velikih" zvezda. U ružičastoj - supstance (jezgra) sintetizovane tokom eksplozija supernove. Inače, zlato (Au) se još uvijek sintetiše prilikom sudara neutronskih zvijezda. Ljubičasta - umjetno stvorena u laboratorijama. Ali to nije cela priča...

Ovdje su različitim bojama naznačeni organski, neorganski i nezamjenjivi elementi, neophodni za izgradnju tijela živih bića, uključujući i nas.

toranj table
Predložio ga je 2006. Vitalij Zimerman na osnovu ideja Charlesa Janeta. Proučavao je orbitalno punjenje atoma – način na koji su elektroni raspoređeni u odnosu na jezgro. I na osnovu toga podijelio je sve elemente u četiri grupe, sortirajući ih prema konfiguraciji položaja elektrona. Stol je izuzetno jednostavan i funkcionalan.

Stol - spiralni.
Godine 1964. Theodore Benfey je predložio da se vodonik (H) stavi u centar stola, a ostali elementi oko njega u spiralu koja se odmotava u smjeru kazaljke na satu. Već na drugom zavoju spirala se proteže u petlje, koje odgovaraju prelaznim metalima i lantanidima sa aktinidima, obezbeđeno je mesto za do sada nepoznate superaktinide. Ovo stolu daje izgled ekstravagantnog dizajnerskog rješenja.

Sto - spirala duge.
Izumio ga je 1975. kemičar James Hyde. Volio je organosilicijumska jedinjenja, pa je kremen ušao u podnožje stola, pošto je imao veliki broj veze sa drugim elementima. Različite kategorije elemenata su takođe grupisane po sektorima i označene željenom bojom. Sto je ljepši od analoga, ali zbog krivolinijskog oblika nije jednostavan za korištenje.

Ove tabele prikazuju redosled u kome se elektronske ljuske pune. Barem neke od njih. Svi ovi stolovi izgledaju veoma egzotično.
Tabela izotopa. Prikazuje "životno" vrijeme različitih izotopa, njihovu stabilnost ovisno o masi jezgra. Međutim, ovo više nije periodni sistem, on je potpuno drugačiji ( nuklearna fizika) priča...

On se oslanjao na radove Roberta Boylea i Antoinea Lavouziera. Prvi naučnik je zagovarao potragu za nerazgradivim hemijskim elementima. 15 od onih koje je Boyle naveo još 1668.

Lavuzier im je dodao još 13, ali vek kasnije. Potraga se otegla jer nije postojala koherentna teorija o povezanosti elemenata. Konačno je u "igru" ušao Dmitrij Mendeljejev. Odlučio je da postoji veza između atomske mase supstanci i njihovog mjesta u sistemu.

Ova teorija je omogućila naučniku da otkrije desetine elemenata, a da ih nije otkrio u praksi, već u prirodi. Ovo je stavljeno na pleća potomstva. Ali sada se ne radi o njima. Posvetimo članak velikom ruskom naučniku i njegovom stolu.

Istorija stvaranja periodnog sistema

periodni sistem započeo je knjigom "Odnos svojstava sa atomskom težinom elemenata". Djelo je izdato 1870-ih. Istovremeno, ruski naučnik je razgovarao sa hemijskim društvom u zemlji i poslao prvu verziju tabele kolegama iz inostranstva.

Prije Mendeljejeva, razni naučnici su otkrili 63 elementa. Naš sunarodnik je počeo upoređujući njihovu imovinu. Pre svega, radio je sa kalijumom i hlorom. Zatim je preuzeo grupu metala alkalne grupe.

Hemičar je dobio poseban sto i kartice elemenata da ih postavi kao pasijans, tražeći prave šibice i kombinacije. Kao rezultat, došao je uvid: - svojstva komponenti zavise od mase njihovih atoma. dakle, elementi periodnog sistema postrojeni u redove.

Otkriće maestra hemije bila je odluka da se ostave praznine u ovim redovima. Periodičnost razlike između atomskih masa navela je naučnika da pretpostavi da čovječanstvu još nisu poznati svi elementi. Razlike u težini između nekih od "komšija" bile su prevelike.

Zbog toga, periodni sistem Mendeljejeva postao kao šahovnica, sa obiljem "belih" ćelija. Vrijeme je pokazalo da su zaista čekali svoje "goste". Oni su, na primjer, postali inertni plinovi. Helijum, neon, argon, kripton, radioakt i ksenon otkriveni su tek 30-ih godina 20. veka.

Sada o mitovima. Rašireno je vjerovanje da periodni sistem hemije pojavio mu se u snu. To su intrige univerzitetskih nastavnika, tačnije, jednog od njih - Aleksandra Inostrantseva. Ovo je ruski geolog koji je predavao na Univerzitetu rudarstva u Sankt Peterburgu.

Inostrancev je poznavao Mendeljejeva i posećivao ga. Jednom, iscrpljen potragom, Dmitrij je zaspao pred Aleksandrom. Čekao je dok se hemičar ne probudi i vidio kako Mendeljejev hvata komad papira i zapisuje konačnu verziju tabele.

Zapravo, naučnik jednostavno nije imao vremena da to uradi prije nego što ga je Morpheus zarobio. Međutim, Inostrantsev je želeo da zabavi svoje učenike. Na osnovu onoga što je vidio, geolog je smislio bicikl, koji su zahvalni slušaoci brzo proširili na mase.

Karakteristike periodnog sistema

Od prve verzije 1969 redni periodni sistem mnogo puta poboljšan. Dakle, otkrićem plemenitih gasova 1930-ih, bilo je moguće izvesti novu zavisnost elemenata - od njihovog serijskog broja, a ne od mase, kako je naveo autor sistema.

Koncept "atomske težine" zamijenjen je "atomskim brojem". Bilo je moguće proučavati broj protona u jezgrima atoma. Ovaj broj je serijski broj elementa.

Naučnici 20. veka su takođe proučavali elektronsku strukturu atoma. Takođe utiče na periodičnost elemenata i odražava se u kasnijim izdanjima. periodične tablice. Fotografija Lista pokazuje da su supstance u njoj raspoređene kako se atomska težina povećava.

Osnovni princip nije promijenjen. Masa se povećava s lijeva na desno. Istovremeno, tabela nije pojedinačna, već podijeljena na 7 perioda. Otuda i naziv liste. Tačka je horizontalni red. Njegov početak su tipični metali, a kraj elementi sa nemetalnim svojstvima. Pad je postepen.

Postoje veliki i mali periodi. Prvi su na početku tabele, ima ih 3. Otvara listu sa periodom od 2 elementa. Slijede dvije kolone, u kojima se nalazi 8 stavki. Preostala 4 perioda su velika. Šesti je najduži, ima 32 elementa. U 4. i 5. ih je 18, a u 7. - 24.

Može se izbrojati koliko elemenata u tabeli Mendeljejev. Ukupno ima 112 naslova. Imena. Ima 118 ćelija, ali postoje varijacije liste sa 126 polja. Još uvijek postoje prazne ćelije za neotkrivene elemente koji nemaju imena.

Ne stanu svi periodi u jedan red. Veliki periodi se sastoje od 2 reda. Količina metala u njima je veća. Stoga su donji redovi u potpunosti posvećeni njima. U gornjim redovima primjećuje se postupno smanjenje od metala do inertnih tvari.

Slike periodnog sistema podijeljena vertikalno. to grupe u periodnom sistemu, ima ih 8. Elementi slični u hemijska svojstva. Podijeljene su na glavne i sekundarne podgrupe. Potonji počinju tek od 4. perioda. Glavne podgrupe takođe uključuju elemente malih perioda.

Suština periodnog sistema

Nazivi elemenata u periodnom sistemu ima 112 pozicija. Suština njihovog rasporeda u jednu listu je sistematizacija primarnih elemenata. Počeli su da se bore oko toga još u davna vremena.

Aristotel je bio jedan od prvih koji je shvatio od čega je napravljeno sve što postoji. Za osnovu je uzeo svojstva supstanci - hladnoću i toplotu. Empidokle je izdvojio 4 osnovna principa prema elementima: voda, zemlja, vatra i vazduh.

Metali u periodnom sistemu, kao i drugi elementi, su veoma fundamentalni principi, ali sa moderne tačke gledišta. Ruski hemičar je uspeo da otkrije većinu komponenti našeg sveta i da sugeriše postojanje još uvek nepoznatih primarnih elemenata.

Ispostavilo se da izgovor periodnog sistema- izražavanje određenog modela naše stvarnosti, razlaganje na komponente. Međutim, naučiti ih nije lako. Pokušajmo olakšati zadatak opisom nekoliko efikasnih metoda.

Kako naučiti periodni sistem

Počnimo sa modernom metodom. Kompjuterski naučnici razvili su brojne flash igre koje pomažu u pamćenju Mendeljejevljeve liste. Učesnicima projekta se nudi da pronađu elemente po različitim opcijama, na primjer, naziv, atomska masa, slovna oznaka.

Igrač ima pravo da izabere polje aktivnosti - samo dio stola ili cijeli. U našoj volji, takođe, isključimo nazive elemenata, druge parametre. Ovo komplikuje pretragu. Za napredne je predviđen i tajmer, odnosno trening se izvodi na brzinu.

Uslovi igre čine učenje brojevi elemenata u periodnom sistemu nije dosadno, već zabavno. Budi se uzbuđenje i postaje lakše sistematizirati znanje u glavi. Oni koji ne prihvataju kompjuterske flash projekte nude tradicionalniji način pamćenja liste.

Podijeljen je u 8 grupa, odnosno 18 (prema izdanju iz 1989. godine). Radi lakšeg pamćenja, bolje je kreirati nekoliko zasebnih tabela, umjesto da radite na cijeloj verziji. Vizuelne slike usklađene sa svakim od elemenata također pomažu. Oslonite se na sopstvene asocijacije.

Dakle, željezo u mozgu može se povezati, na primjer, s noktom, a živa s termometrom. Naziv elementa je nepoznat? Koristimo metodu sugestivnih asocijacija. , na primjer, sastavit ćemo od početaka riječi "taffy" i "speaker".

Karakteristike periodnog sistema nemojte učiti u jednom dahu. Časovi se preporučuju 10-20 minuta dnevno. Preporučuje se da počnete tako što ćete zapamtiti samo osnovne karakteristike: naziv elementa, njegovu oznaku, atomsku masu i serijski broj.

Školarci više vole da okače periodni sistem iznad radne površine ili na zid, u koji se često gleda. Metoda je dobra za osobe s dominantnom vizualnom memorijom. Podaci sa liste se nehotice pamte čak i bez nabijanja.

Ovo takođe uzimaju u obzir nastavnici. U pravilu vas ne tjeraju da zapamtite listu, dozvoljavaju vam da je pogledate čak i na kontrolnim. Stalno gledanje u sto je jednako efektu štampe na zidu, ili pisanja varalica prije ispita.

Počevši od studije, podsjetimo se da se Mendeljejev nije odmah sjetio svoje liste. Jednom, kada su naučnika pitali kako je otvorio sto, odgovor je bio: „Razmišljao sam o tome možda 20 godina, ali vi mislite: seo sam i, odjednom, spreman je.” Periodični sistem je mukotrpan posao koji se ne može savladati za kratko vrijeme.

Nauka ne toleriše žurbi, jer ona vodi u zablude i dosadne greške. Dakle, u isto vrijeme kad i Mendeljejev, tabelu je sastavio Lothar Meyer. Međutim, Nijemac nije ni malo završio listu i nije bio uvjerljiv u dokazivanju svog gledišta. Stoga je javnost prepoznala rad ruskog naučnika, a ne njegovog kolege hemičara iz Njemačke.

Četiri načina pričvršćivanja nukleona
Mehanizmi vezivanja nukleona mogu se podijeliti u četiri tipa, S, P, D i F. Ovi tipovi vezivanja odražavaju pozadinu boje u našoj verziji tabele D.I. Mendeljejev.
Prvi tip vezivanja je S šema, kada su nukleoni vezani za jezgro duž vertikalne ose. Prikaz vezanih nukleona ovog tipa, u internuklearnom prostoru, sada je identifikovan kao S elektroni, iako u ovoj zoni nema S elektrona, već postoje samo sferni delovi zapreminskog naboja prostora koji obezbeđuju molekularnu interakciju.
Drugi tip vezivanja je P šema, kada su nukleoni vezani za jezgro u horizontalnoj ravni. Preslikavanje ovih nukleona u internuklearnom prostoru identifikovano je kao P elektroni, iako su i oni samo oblasti prostornog naboja koje generiše jezgro u internuklearnom prostoru.
Treći tip vezivanja je D šema, kada se nukleoni vezuju za neutrone u horizontalnoj ravni, i konačno, četvrti tip vezivanja je F šema, kada se nukleoni vezuju za neutrone duž vertikalne ose. Svaki tip vezivanja daje atomu svojstva karakteristična za ovu vrstu veze, dakle, u sastavu perioda D.I. Mendeljejev je dugo identifikovao podgrupe, prema tipu S, P, D i F veza.
Budući da dodavanje svakog sljedećeg nukleona proizvodi izotop bilo prethodnog ili sljedećeg elementa, tačan raspored nukleona prema vezama tipa S, P, D i F može se prikazati samo pomoću Tabele poznatih izotopa (nuklida), a čiju verziju (sa Wikipedije) smo koristili.
Ovu tabelu smo podelili na periode (pogledajte Tabele perioda punjenja), i u svakom periodu naznačili smo šemu po kojoj se svaki nukleon spaja. Kako se, u skladu sa mikrokvantnom teorijom, svaki nukleon može pridružiti jezgru samo na strogo određenom mjestu, broj i sheme vezivanja nukleona u svakom periodu su različiti, ali u svim periodima D.I. Mendeljejevljevi zakoni sabiranja nukleona izvode se jednolično za sve nukleone bez izuzetka.
Kao što vidite, u periodima II i III nukleoni se dodaju samo po S i P šemama, u periodima IV i V - po S, P i D šemama, a u periodima VI i VII - po S, P, D i F šeme. Istovremeno se pokazalo da su zakoni sabiranja nukleona izvedeni tako precizno da nam nije bilo teško izračunati sastav jezgra konačnih elemenata VII perioda, koji je u tabeli D.I. Mendeljejev imaju brojeve 113, 114, 115, 116 i 118.
Prema našim proračunima, poslednji element perioda VII, koji smo nazvali Rs („Rusija“ od „Rusija“), sastoji se od 314 nukleona i ima izotope 314, 315, 316, 317 i 318. Element koji mu prethodi je Nr ( “Novorossiya” iz “Novorossiya” se sastoji od 313 nukleona. Bićemo veoma zahvalni svakome ko može da potvrdi ili opovrgne naše proračune.
Iskreno govoreći, i sami smo začuđeni koliko precizno funkcioniše Univerzalni konstruktor koji obezbeđuje da svaki sledeći nukleon bude pričvršćen samo za svoje jedino ispravno mesto, a ako je nukleon pogrešno postavljen, Konstruktor obezbeđuje dezintegraciju atoma i sklapa novi atom iz njegovih delova. U našim filmovima prikazali smo samo glavne zakone rada Univerzalnog konstruktora, ali u njegovom radu ima toliko nijansi da će biti potrebni napori mnogih generacija naučnika da ih razumiju.
Ali neophodno je da čovječanstvo razumije zakonitosti rada Univerzalnog dizajnera ako ga zanima tehnološki napredak, jer poznavanje principa rada Univerzalnog dizajnera otvara potpuno nove perspektive u svim područjima ljudske djelatnosti - od stvaranje jedinstvenih strukturnih materijala za sklapanje živih organizama.