H naziv hemijskog elementa. Abecedni spisak hemijskih elemenata. Kako se pojavio periodni sistem hemijskih elemenata
Vidi također: Lista hemijski elementi po atomskim brojevima i abecednoj listi sadržaja hemijskih elemenata 1 Trenutni simboli ... Wikipedia
Takođe pogledajte: Spisak hemijskih elemenata po simbolima i abecedni spisak hemijskih elemenata Ovo je lista hemijskih elemenata sortiranih uzlaznim redosledom atomskih brojeva. Tabela prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i tačke u ... ... Wikipediji
Glavni članak: Liste hemijskih elemenata Sadržaj 1 Elektronska konfiguracija 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia
Glavni članak: Liste hemijskih elemenata # Simbol Naziv Mohsova tvrdoća Vikersova tvrdoća (GPa) Tvrdoća po Brinelu (GPa) 3 Li Litijum 0,6 4 Be berilij 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Ugljik 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia
Vidi također: Spisak hemijskih elemenata po atomskom broju i Spisak hemijskih elemenata po simbolu Abecedna lista hemijskih elemenata. Azot N Aktinijum Ac Aluminij Al Americicij Am Argon Ar Astatin Na ... Wikipedia
Glavni članak: Liste hemijskih elemenata № Simbol Rusko ime Latinsko ime Etimologija imena 1 H Vodonik Vodonik Od drugog grčkog. ὕδωρ "voda" i γεννάω "Rađam". 2 ... Wikipedia
Spisak simbola hemijskih elemenata simbola (znakova), kodova ili skraćenica koje se koriste za kratko ili vizuelno predstavljanje naziva hemijskih elemenata i jednostavnih supstanci istog imena. Prije svega, ovo su simboli hemijskih elemenata ... Wikipedia
Ispod su nazivi pogrešno otkrivenih hemijskih elemenata (sa naznakom autora i datuma otkrića). Svi sljedeći elementi otkriveni su kao rezultat eksperimenata, dostavljenih manje-više objektivno, ali, po pravilu, netačnih ... ... Wikipedia
Preporučene vrijednosti za mnoga svojstva elementa, zajedno s raznim vezama, sažete su na ovim stranicama. Sve promjene vrijednosti u infokutiji treba uporediti sa datim vrijednostima i/ili dati u skladu s tim ... ... Wikipedia
Hemijski simbol dvoatomske molekule hlora 35 Simboli hemijskih elemenata (hemijski simboli) konvencionalna oznaka hemijskih elemenata. Zajedno sa hemijskim formulama, šemama i jednačinama hemijskih reakcija oni čine formalni jezik ... ... Wikipedia
Knjige
- Engleski za doktore. 8th ed. , Muravejskaja Marijana Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 str. studijski vodič podučava čitanje i prevođenje engleskih medicinskih tekstova, vođenje razgovora iz različitih oblasti medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog fonetskog i... Kategorija: Udžbenici za univerzitete Izdavač: Flinta, Proizvođač: Flint,
- Engleski za liječnike, Muraveyskaya M.S. Svrha udžbenika je podučavanje čitanja i prevođenja engleskih medicinskih tekstova, vođenje razgovora iz različitih oblasti medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog fonetskog i osnovnog... Kategorija: Tutorijali i tutorijali Serija: Izdavač: Flinta,
Indija(lat. Indium), In, hemijski element III grupe periodnog sistema Mendeljejeva; atomski broj 49, atomska masa 114,82; bijeli sjajni mekani metal. Element se sastoji od mješavine dva izotopa: 113 In (4,33%) i 115 In (95,67%); potonji izotop ima vrlo slabu β-radioaktivnost (vrijeme poluraspada T ½ = 6 · 10 14 godina).
Godine 1863. njemački naučnici F. Reich i T. Richter, dok su spektroskopski ispitivali cink blendu, otkrili su nove linije u spektru koje pripadaju nepoznatom elementu. Zbog jarko plave (indigo) boje ovih linija, novi element je nazvan Indium.
Rasprostranjenost Indije u prirodi. Indijum je tipičan element u tragovima, njegov prosečan sadržaj u litosferi je 1,4 · 10 -5% po težini. Tokom magmatskih procesa dolazi do slabe akumulacije Indije u granitima i drugim felzičnim stijenama. Glavni procesi koncentracije Indije u zemljinoj kori povezani su s vrućim vodenim otopinama koje formiraju hidrotermalne naslage. Indijum je u njima vezan sa Zn, Sn, Cd i Pb. Sfaleriti, halkopirit i kasiterit su u Indiji obogaćeni u prosjeku 100 puta (sadržaj je oko l, 4 · 10 -3%). U Indiji su poznata tri minerala - nativni indijum, rokezit CuInS 2 i indite In 2 S 4, ali svi su izuzetno retki. Od praktičnog značaja je akumulacija Indije u sfaleritima (do 0,1%, ponekad i 1%). Indijsko obogaćivanje je tipično za ležišta pacifičkog rudnog pojasa.
Fizička svojstva Indija. Kristalna rešetka Indije je tetragonalna lice-centrirana sa parametrima a = 4,583 Å i c = 4,936 Å. Atomski radijus 1,66 Å; jonski radijusi In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; gustina 7,362 g/cm 3. Indijum je niske tačke topljenja, njegova tačka topljenja je 156,2 ° C; t bp 2075 °C. Temperaturni koeficijent linearne ekspanzije 33 · 10 -6 (20°C); specifična toplota na 0-150°C 234,461 J/(kg K), ili 0,056 cal/(g°C); specifični električni otpor na 0 °C 8,2 · 10 -8 ohm · m, ili 8,2 · 10 -6 ohm · cm; modul elastičnosti 11 N / m 2, ili 1100 kgf / mm 2; Tvrdoća po Brinellu 9 MN / m 2, ili 0,9 kgf / mm 2.
Hemijska svojstva Indija. U skladu sa elektronskom konfiguracijom atoma 4d 10 5s 2 5p 1, indijum u jedinjenjima pokazuje valencije 1, 2 i 3 (pretežno). Na zraku, u čvrstom kompaktnom stanju, indijum je stabilan, ali oksidira na visokim temperaturama, a iznad 800°C gori ljubičasto-plavim plamenom, dajući oksid In 2 O 3 - žute kristale koji su lako topljivi u kiselinama. Kada se zagreje, indijum se lako kombinuje sa halogenima, formirajući rastvorljive halogenide InCl 3, InBr 3, InI 3. Zagrevanjem Indije u struji HCl dobija se hlorid InCl 2, a kada para InCl 2 prođe preko zagrejanog In, nastaje InCl. Sa sumporom, indijum formira sulfide In 2 S 3, InS; daju jedinjenja InS · In 2 S 3 i 3InS · In 2 S 3. U vodi u prisustvu oksidirajućih sredstava, indijum polako korodira sa površine: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. Indijum je rastvorljiv u kiselinama, njegov normalni elektrodni potencijal je -0,34 V, u alkalijama se praktično ne otapa. Indijske soli se lako hidroliziraju; produkt hidrolize - bazične soli ili hidroksid In (OH) 3. Potonji je lako rastvorljiv u kiselinama i slabo - u alkalnim rastvorima (sa stvaranjem soli - indata): In (OH) 3 + 3KOH = K 3. Indijska jedinjenja nižih oksidacionih stanja prilično su nestabilna; InHal halogenidi i crni oksid In 2 O su veoma jaki redukcioni agensi.
Primanje Indije. Indijum se dobija iz otpada i poluproizvoda industrije cinka, olova i kalaja. Ova sirovina sadrži od hiljaditih do desetinki procenta Indije. Ekstrakcija Indije sastoji se od tri glavne faze: dobijanje obogaćenog proizvoda – koncentrata Indije; prerada koncentrata u sirovi metal; rafiniranje. U većini slučajeva, sirovina se tretira sumpornom kiselinom, a indijum se prenosi u rastvor iz kojeg se hidrolitičkim taloženjem izoluje koncentrat. Grubi indijum se izoluje uglavnom karburizacijom na cinku ili aluminijumu. Rafiniranje se vrši hemijskim, elektrohemijskim, destilacionim i kristalofizičkim metodama.
Aplikacija Indija. Indijum i njegova jedinjenja (na primer, InN nitrid, InP fosfid, InSb antimonid) se najčešće koriste u tehnologiji poluprovodnika. Indijum se koristi za razne antikorozivne premaze (uključujući premaze za ležajeve). Indijumski premazi su visoko reflektivni, što se koristi za proizvodnju ogledala i reflektora. Određene legure indija su od industrijskog značaja, uključujući legure niskog topljenja, lemove za lepljenje stakla na metal i druge.
Hemijski element je zbirni pojam koji opisuje skup atoma jednostavne supstance, odnosno one koja se ne može podijeliti ni na jedan jednostavniji (u smislu strukture njihovih molekula) sastavni dio. Zamislite da dobijete komad čistog željeza i zamolite da ga razbijete na hipotetičke sastojke koristeći bilo koji uređaj ili metod koji su kemičari ikada izmislili. Međutim, ne možete ništa učiniti, pegla se nikada neće raspasti u nešto jednostavnije. Jednostavna supstanca - gvožđe - odgovara hemijskom elementu Fe.
Teorijska definicija
Eksperimentalna činjenica koja je gore navedena može se objasniti korištenjem sljedeće definicije: kemijski element je apstraktni skup atoma (ne molekula!) odgovarajuće jednostavne supstance, tj. atoma istog tipa. Kada bi postojao način da se pogleda svaki od pojedinačnih atoma u komadu čistog željeza koji je gore spomenut, onda bi svi bili isti - atomi željeza. Nasuprot tome, hemijsko jedinjenje kao što je željezni oksid uvijek sadrži najmanje dvije različite vrste atoma: atome željeza i atome kisika.
Uslovi koje treba da znate
Atomska masa: masa protona, neutrona i elektrona koji čine atom hemijskog elementa.
Atomski broj: broj protona u jezgru atoma elementa.
Hemijski simbol: slovo ili par latiničnih slova koja predstavljaju oznaku ovog elementa.
Hemijsko jedinjenje: supstanca koja se sastoji od dva ili više hemijskih elemenata kombinovanih jedan sa drugim u određenom omjeru.
Metal: element koji gubi elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.
Metalloid: element koji ponekad reagira kao metal, a ponekad kao nemetal.
Nemetalni: element koji nastoji da dobije elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.
Periodni sistem hemijskih elemenata: sistem za klasifikaciju hemijskih elemenata prema njihovim atomskim brojevima.
Sintetički element: onaj koji se dobija veštački u laboratoriji i po pravilu se ne javlja u prirodi.
Prirodni i sintetički elementi
Devedeset i dva hemijska elementa se prirodno javljaju na Zemlji. Ostatak je dobijen veštački u laboratorijama. Sintetički kemijski element je obično proizvod nuklearnih reakcija u akceleratorima čestica (uređaji koji se koriste za povećanje brzine subatomskih čestica kao što su elektroni i protoni) ili nuklearnim reaktorima (uređaji koji se koriste za kontrolu energije oslobođene u nuklearnim reakcijama). Prvi sintetički element dobijen s atomskim brojem 43 bio je tehnecijum, koji su 1937. godine otkrili italijanski fizičari C. Perrier i E. Segre. Osim tehnecijuma i prometijuma, svi sintetički elementi imaju jezgra veće od onih u uranijuma. Poslednji sintetički hemijski element koji je dobio ime je livermorijum (116), a pre je bio flerovijum (114).
Dvadesetak uobičajenih i važnih elemenata
| Ime | Simbol | Procenat svih atoma * | Svojstva hemijskih elemenata (u normalnim sobnim uslovima) |
|||
| U Univerzumu | U zemljinoj kori | U morskoj vodi | U ljudskom tijelu |
|||
| Aluminijum | Al | - | 6,3 | - | - | Lagan, srebrnast metal |
| Kalcijum | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Dio prirodnih minerala, školjki, kostiju |
| Karbon | WITH | - | - | - | 10,7 | Osnova svih živih organizama |
| Hlor | Cl | - | - | 0,3 | - | Otrovni gas |
| Bakar | Cu | - | - | - | - | Samo crveni metal |
| Zlato | Au | - | - | - | - | Samo žuti metal |
| Helijum | On | 7,1 | - | - | - | Veoma lagan plin |
| Vodonik | N | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Najlakši od svih elemenata; gas |
| Jod | I | - | - | - | - | Nemetalni; koristi se kao antiseptik |
| Iron | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnetski metal; koristi se za proizvodnju željeza i čelika |
| Olovo | Pb | - | - | - | - | Mek, teški metal |
| Magnezijum | Mg | - | 2,0 | - | - | Veoma lagan metal |
| Merkur | Hg | - | - | - | - | Tečni metal; jedan od dva tečna elementa |
| Nikl | Ni | - | - | - | - | Metal otporan na koroziju; koristi se u kovanicama |
| Nitrogen | N | - | - | - | 2,4 | Gas, glavna komponenta vazduha |
| Kiseonik | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Plin, drugo važno vazdušna komponenta |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Nemetalni; važno za biljke |
| Kalijum | TO | - | 1.1 | - | - | Metal; važno za biljke; obično se naziva "potaša" |
* Ako nije navedena vrijednost, tada je element manji od 0,1 posto.
Veliki prasak kao osnovni uzrok formiranja materije
Koji je bio prvi hemijski element u svemiru? Naučnici vjeruju da odgovor na ovo pitanje leži u zvijezdama i procesima u kojima se zvijezde formiraju. Vjeruje se da je svemir nastao u nekom trenutku između 12 i 15 milijardi godina. Do ovog trenutka se ne razmišlja ni o čemu što postoji, osim o energiji. Ali dogodilo se nešto što je ovu energiju pretvorilo u ogromnu eksploziju (nazvanu Veliki prasak). U narednim sekundama poslije Veliki prasak materija je počela da se formira.
Prvi najjednostavniji oblici materije koji su se pojavili bili su protoni i elektroni. Neki od njih se kombinuju i formiraju atome vodika. Potonji se sastoji od jednog protona i jednog elektrona; to je najjednostavniji atom koji može postojati.
Polako, tokom dugih vremenskih perioda, atomi vodonika su se počeli skupljati u određenim dijelovima svemira, formirajući guste oblake. Vodonik u ovim oblacima je gravitacionim silama povučen u kompaktne formacije. Na kraju su ovi oblaci vodonika postali dovoljno gusti da formiraju zvijezde.
Zvijezde kao hemijski reaktori novih elemenata
Zvijezda je jednostavno masa materije koja stvara energiju nuklearnih reakcija. Najčešća od ovih reakcija je kombinacija četiri atoma vodika kako bi se formirao jedan atom helija. Kada su se zvijezde počele formirati, helijum je postao drugi element koji se pojavio u svemiru.
Kako zvijezde stare, prelaze s nuklearnih reakcija vodika i helija na druge vrste nuklearnih reakcija. U njima atomi helija formiraju atome ugljika. Kasnije, atomi ugljenika formiraju kiseonik, neon, natrijum i magnezijum. Kasnije se neon i kiseonik kombinuju jedni s drugima i formiraju magnezijum. Kako se ove reakcije nastavljaju, formira se sve više i više hemijskih elemenata.
Prvi sistemi hemijskih elemenata
Prije više od 200 godina, hemičari su počeli tražiti načine da ih klasificiraju. Sredinom devetnaestog veka bilo je poznato oko 50 hemijskih elemenata. Jedno od pitanja koje hemičari pokušavaju da reše. sveden na sljedeće: kemijski element je supstanca potpuno drugačija od bilo kojeg drugog elementa? Ili su neki elementi na neki način povezani s drugima? Bilo da postoji a opšte pravo ujedinjujući ih?
Hemičari su predložili razni sistemi hemijski elementi. Na primjer, engleski hemičar William Prout je 1815. godine sugerirao da su atomske mase svih elemenata višekratne mase atoma vodika, ako uzmemo da je jednaka jedinici, odnosno da moraju biti cijeli brojevi. U to vrijeme, J. Dalton je već izračunao atomske mase mnogih elemenata u odnosu na masu vodonika. Međutim, ako je za ugljik, dušik, kisik to otprilike slučaj, onda se klor s masom od 35,5 ni na koji način nije uklapao u ovu shemu.
Njemački hemičar Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) pokazao je 1829. da se tri elementa iz takozvane grupe halogena (hlor, brom i jod) mogu klasifikovati prema njihovim relativnim atomskim masama. Ispostavilo se da je atomska težina broma (79,9) skoro tačno prosek atomskih težina hlora (35,5) i joda (127), odnosno 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (blizu 79,9). Ovo je bio prvi pristup konstrukciji jedne od grupa hemijskih elemenata. Dobereiner je otkrio još dvije takve trijade elemenata, ali nije uspio formulirati opći periodični zakon.
Kako se pojavio periodni sistem hemijskih elemenata
Većina ranih šema klasifikacije nije bila baš uspješna. Zatim, oko 1869. godine, dva hemičara su napravila gotovo jedno otkriće, i to gotovo u isto vrijeme. Ruski hemičar Dmitrij Mendeljejev (1834-1907) i njemački hemičar Julius Lothar Meyer (1830-1895) predložili su organiziranje elemenata koji imaju slične fizičke i Hemijska svojstva, u uređeni sistem grupa, redova i tačaka. Istovremeno, Mendeljejev i Mejer su istakli da se svojstva hemijskih elemenata periodično ponavljaju u zavisnosti od njihove atomske težine.
Danas se Mendeljejev općenito smatra otkrićem periodičnog zakona jer je napravio jedan korak koji Meyer nije učinio. Kada su svi elementi bili locirani u periodnom sistemu, pojavile su se neke praznine u njemu. Mendeljejev je predvidio da su to lokacije za elemente koji još nisu otkriveni.
Međutim, otišao je još dalje. Mendeljejev je predvidio svojstva ovih još neotkrivenih elemenata. Znao je gdje se nalaze u periodnom sistemu kako bi mogao predvidjeti njihova svojstva. Važno je napomenuti da su svaki predviđeni hemijski element Mendeljejeva, budući galijum, skandij i germanijum, otkriven manje od deset godina nakon što je objavio periodični zakon.
Kratki oblik periodnog sistema
Bilo je pokušaja da se izračuna koliko je opcija za grafički prikaz periodnog sistema predloženo od strane različitih naučnika. Ispostavilo se više od 500. Štaviše, 80% od ukupnog broja opcija su tabele, a ostatak su geometrijski oblici, matematičke krive itd. praktična upotreba pronađene četiri vrste stolova: kratki, poludugi, dugi i merdevinasti (piramidalni). Potonje je predložio veliki fizičar N. Bohr.
Slika ispod prikazuje kratku formu.
U njemu su hemijski elementi raspoređeni uzlaznim redoslijedom svojih atomskih brojeva slijeva nadesno i odozgo prema dolje. Dakle, prvi hemijski element vodonika u periodnom sistemu ima atomski broj 1 jer jezgro atoma vodika sadrži jedan i samo jedan proton. Isto tako, kisik ima atomski broj 8, budući da jezgra svih atoma kisika sadrže 8 protona (vidi sliku ispod).
Glavni strukturni fragmenti periodnog sistema su periodi i grupe elemenata. U šest perioda popunjene su sve ćelije, sedmi još nije završen (iako su elementi 113, 115, 117 i 118 sintetizovani u laboratorijama, još nisu zvanično registrovani i nemaju imena).
Grupe su podijeljene na glavne (A) i sekundarne (B) podgrupe. Elementi prva tri perioda, od kojih svaki sadrži po jedan red, uključeni su isključivo u A-podgrupe. Ostala četiri perioda uključuju dva reda u nizu.
Hemijski elementi u istoj grupi obično imaju slična hemijska svojstva. Dakle, prvu grupu čine alkalni metali, drugu - zemnoalkalni metali. Elementi koji se nalaze u istom periodu imaju svojstva koja se polako mijenjaju od alkalnog metala do plemenitog plina. Slika ispod pokazuje kako se jedno od svojstava - atomski radijus - mijenja za pojedinačne elemente u tabeli.
Dugoperiodični oblik periodnog sistema
Prikazan je na donjoj slici i podijeljen je u dva smjera, red i stupac. Postoji sedam redova perioda, kao u kratkom obliku, i 18 kolona koje se nazivaju grupe ili porodice. Naime, povećanje broja grupa sa 8 u kratkoj formi na 18 u dugoj se dobija stavljanjem svih elemenata u periode počevši od 4., ne u dva, već u jedan red.
Za grupe se koriste dva različita sistema numerisanja, kao što je prikazano na vrhu tabele. Rimski numerički sistem (IA, IIA, IIB, IVB, itd.) tradicionalno je popularan u Sjedinjenim Državama. Drugi sistem (1, 2, 3, 4, itd.) se tradicionalno koristi u Evropi i pre nekoliko godina je preporučen za upotrebu u SAD.
Izgled periodnih tablica na gornjim slikama je pomalo pogrešan, kao i svaka takva objavljena tablica. Razlog za to je što bi dvije grupe stavki prikazane na dnu tabela trebale biti smještene unutar njih. Lantanidi, na primjer, pripadaju periodu 6 između barija (56) i hafnija (72). Pored toga, aktinidi pripadaju periodu 7 između radijuma (88) i ruterfordijuma (104). Kada bi se umetnuli u sto, postao bi preširok da stane na komad papira ili zidnu kartu. Stoga je uobičajeno postaviti ove elemente na dno tabele.
Okružuje nas mnogo različitih stvari i predmeta, živih i neživih tijela prirode. I svi imaju svoj sastav, strukturu, svojstva. U živim bićima se javljaju složene biohemijske reakcije koje prate životne procese. Neživa tijela obavljaju različite funkcije u prirodi i životu biomase i imaju složen molekularni i atomski sastav.
Ali svi zajedno, objekti planete imaju zajedničku osobinu: sastoje se od mnogih sićušnih strukturnih čestica zvanih atomi hemijskih elemenata. Toliko male da se ne mogu vidjeti golim okom. Šta su hemijski elementi? Koje karakteristike posjeduju i kako se saznalo za njihovo postojanje? Pokušajmo to shvatiti.
Pojam hemijskih elemenata
U konvencionalnom smislu, hemijski elementi su samo grafički prikaz atoma. Čestice koje čine sve što postoji u Univerzumu. Odnosno, na pitanje "šta su hemijski elementi" može se dati sledeći odgovor. To su složene male strukture, zbirke svih izotopa atoma, ujedinjene zajedničkim imenom, koje imaju vlastitu grafičku oznaku (simbol).
Do danas je poznato oko 118 elemenata koji su otkriveni kako u prirodnim uvjetima tako i sintetički, kroz provedbu nuklearnih reakcija i jezgri drugih atoma. Svaki od njih ima skup karakteristika, svoju lokaciju u općem sistemu, povijest otkrića i ime, a također igra određenu ulogu u prirodi i životu živih bića. Nauka hemije bavi se proučavanjem ovih karakteristika. Hemijski elementi su osnova za izgradnju molekula, jednostavnih i složenih jedinjenja, a samim tim i hemijskih interakcija.
Istorija otkrića
Samo razumevanje šta su hemijski elementi došlo je tek u 17. veku zahvaljujući Boyleovim delima. On je prvi progovorio o ovom konceptu i dao mu sljedeću definiciju. To su nedjeljive male jednostavne tvari koje čine sve oko sebe, uključujući i sve složene.
Prije ovog rada dominirali su stavovi alhemičara, koji su prepoznali teoriju četiri elementa - Empidokla i Aristotela, kao i koji su otkrili "zapaljive principe" (sumpor) i "metalne principe" (živa).
Gotovo cijelo 18. stoljeće bila je široko rasprostranjena potpuno pogrešna teorija flogistona. Međutim, već na kraju ovog perioda Antoine Laurent Lavoisier dokazuje da je to neodrživo. On ponavlja Boyleovu formulaciju, ali je istovremeno dopunjuje prvim pokušajem sistematizacije svih tada poznatih elemenata, dijeleći ih u četiri grupe: metali, radikali, zemlje, nemetali.
Dalton poduzima sljedeći veliki korak u razumijevanju što su hemikalije. Zasluga otkrića atomske mase pripada njemu. Na osnovu toga on raspoređuje neke od poznatih hemijskih elemenata redom povećanja njihove atomske mase.
Stalno intenzivan razvoj nauke i tehnologije omogućava niz otkrića novih elemenata u sastavu prirodnih tijela. Stoga je do 1869. godine - u vrijeme velikog stvaranja D. I. Mendeljejeva - nauka postala svjesna postojanja 63 elementa. Rad ruskog naučnika postao je prva potpuna i trajno ukorijenjena klasifikacija ovih čestica.
Struktura hemijskih elemenata u to vreme nije utvrđena. Vjerovalo se da je atom nedjeljiv, da je najmanja jedinica. Otkrićem fenomena radioaktivnosti dokazano je da je ona podijeljena na strukturne dijelove. Praktično svi u ovom slučaju postoje u obliku nekoliko prirodnih izotopa (sličnih čestica, ali sa različitim brojem neutronskih struktura, što mijenja atomsku masu). Tako je sredinom prošlog veka bilo moguće postići red u definiciji pojma hemijskog elementa.
Sistem hemijskih elemenata Mendeljejeva
Naučnik je za osnovu uzeo razliku u atomskoj masi i uspeo da na genijalan način rasporedi sve poznate hemijske elemente u rastućem redosledu. Međutim, sva dubina i genijalnost njegovog naučnog razmišljanja i dalekovidosti ležala je u činjenici da je Mendeljejev ostavio prazna mesta u svom sistemu, otvorene ćelije za još nepoznate elemente, koji će, prema naučniku, biti otvoreni u budućnosti.
I sve je ispalo tačno kako je rekao. Hemijski elementi Mendeljejeva su vremenom ispunili sve prazne ćelije. Otkrivena je svaka struktura koju su naučnici predvideli. I sada možemo sa sigurnošću reći da je sistem hemijskih elemenata predstavljen sa 118 jedinica. Istina, posljednja tri otkrića još uvijek nisu službeno potvrđena.
Sam sistem hemijskih elemenata grafički je prikazan tabelom u kojoj su elementi raspoređeni prema hijerarhiji njihovih svojstava, nuklearnih naboja i strukturnih karakteristika elektronskih omotača njihovih atoma. Dakle, postoje periodi (7 komada) - horizontalni redovi, grupe (8 komada) - vertikalne, podgrupe (glavne i sekundarne unutar svake grupe). Najčešće se dva reda porodica - lantanidi i aktinidi - uzimaju odvojeno u donje slojeve tabele.
Atomska masa elementa se sastoji od protona i neutrona, čiji se agregat naziva "masenim brojem". Broj protona se određuje vrlo jednostavno - jednak je rednom broju elementa u sistemu. A budući da je atom u cjelini električno neutralan sistem, odnosno da uopće nema naboj, broj negativnih elektrona uvijek je jednak broju pozitivnih čestica protona.
Dakle, karakteristika hemijskog elementa može se dati njegovim položajem u periodnom sistemu. Zaista, gotovo sve je opisano u ćeliji: serijski broj, što znači elektrone i protone, atomska masa (prosječna vrijednost svih postojećih izotopa datog elementa). Vidi se u kom periodu se struktura nalazi (što znači da će se elektroni nalaziti na toliko slojeva). Također možete predvidjeti broj negativnih čestica na posljednjem energetskom nivou za elemente glavnih podgrupa - jednak je broju grupe u kojoj se element nalazi.
Broj neutrona se može izračunati oduzimanjem protona od masenog broja, odnosno rednog broja. Tako je moguće dobiti i sastaviti čitavu elektronsko-grafičku formulu za svaki hemijski element, koja će tačno odražavati njegovu strukturu i pokazati moguća i manifestovana svojstva.
Rasprostranjenost elemenata u prirodi
Proučavanjem ovog pitanja bavi se čitava nauka - kosmohemija. Podaci pokazuju da distribucija elemenata na našoj planeti ponavlja iste obrasce u Univerzumu. Glavni izvor jezgara za lake, teške i srednje atome su nuklearne reakcije koje se odvijaju u unutrašnjosti zvijezda - nukleosinteza. Zahvaljujući ovim procesima, svemir i svemir opskrbili su našu planetu svim dostupnim hemijskim elementima.
Ukupno, od 118 poznatih predstavnika u prirodnim izvorima, ljudi su otkrili 89. To su osnovni, najrašireniji atomi. Hemijski elementi su sintetizirani i umjetno bombardiranjem jezgara neutronima (nukleosinteza u laboratorijskim uvjetima).
Najbrojnije su jednostavne supstance elemenata kao što su azot, kiseonik, vodonik. Ugljik se nalazi u svemu organska materija, što znači da zauzima i vodeću poziciju.
Klasifikacija prema elektronskoj strukturi atoma
Jedna od najčešćih klasifikacija svih hemijskih elemenata sistema je njihova distribucija zasnovana na njihovoj elektronskoj strukturi. Po tome koliko energetskih nivoa je uključeno u ljusku atoma i koji od njih sadrži posljednje valentne elektrone, mogu se razlikovati četiri grupe elemenata.
S-elementi
Ovo su one u kojima je s-orbitala posljednja ispunjena. Ova porodica uključuje elemente prve grupe glavne podgrupe (ili Samo jedan elektron na spoljašnjem nivou određuje slična svojstva ovih predstavnika kao jakih redukcionih agenasa.
P-elementi
Samo 30 komada. Valentni elektroni se nalaze na p-podnivou. To su elementi koji čine glavne podgrupe od treće do osme grupe, koje pripadaju periodima 3,4,5,6. Među njima, po svojstvima, postoje i metali i tipični nemetalni elementi.
d-elementi i f-elementi
To su prelazni metali od 4. do 7. velikog perioda. Ukupno ima 32 elementa. Jednostavne tvari mogu pokazivati i kisela i bazična svojstva (oksidirajuća i reducirajuća). Takođe amfoterni, odnosno dualni.
Porodica f uključuje lantanoide i aktinide, u kojima se posljednji elektroni nalaze u f-orbitalama.
Tvari formirane od elemenata: jednostavne
Takođe, sve klase hemijskih elemenata mogu postojati u obliku jednostavnih ili složenih jedinjenja. Dakle, jednostavnim se smatra oni koji su formirani od iste strukture u različitim količinama. Na primjer, O 2 je kisik ili diokisik, a O 3 je ozon. Ovaj fenomen se naziva alotropija.
Jednostavni hemijski elementi koji formiraju jedinjenja istog imena karakteristični su za svakog predstavnika periodnog sistema. Ali nisu svi isti u pogledu svojih svojstava. Dakle, postoje jednostavne supstance metali i nemetali. Prvi čine glavne podgrupe sa 1-3 grupe i sve sekundarne podgrupe u tabeli. Nemetali, s druge strane, čine glavne podgrupe od 4-7 grupa. Osma glavna uključuje posebne elemente - plemenite ili inertne plinove.
Među svima otvorenim za danas jednostavnih elemenata U normalnim uslovima poznato je 11 gasova, 2 tečne supstance (brom i živa), sve ostale su čvrste.
Kompleksne veze
Uobičajeno je uključiti one koji se sastoje od dva ili više hemijskih elemenata. Primera je mnogo, jer je poznato više od 2 miliona hemijskih jedinjenja! To su soli, oksidi, baze i kiseline, složeni kompleksni spojevi, sve organske tvari.
Vidi također: Spisak hemijskih elemenata prema atomskom broju i abecedni spisak sadržaja hemijskih elemenata 1 Trenutni simboli ... Wikipedia
Takođe pogledajte: Spisak hemijskih elemenata po simbolima i abecedni spisak hemijskih elemenata Ovo je lista hemijskih elemenata sortiranih uzlaznim redosledom atomskih brojeva. Tabela prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i tačke u ... ... Wikipediji
- (ISO 4217) Kodovi za predstavljanje valuta i fondova (engleski) Kodovi pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia
Najjednostavniji oblik materije koji se može identificirati hemijskim metodama. To su sastavni dijelovi jednostavnih i složenih tvari, koje su skup atoma s istim nuklearnim nabojem. Naboj atomskog jezgra određen je brojem protona u ... Collier's Encyclopedia
Sadržaj 1 Paleolitska era 2 10. milenijum pne e. 3 9. milenijum pne uh... Wikipedia
Sadržaj 1 Paleolitska era 2 10. milenijum pne e. 3 9. milenijum pne uh... Wikipedia
Ovaj izraz ima druga značenja, pogledajte ruski (značenja). Rusi... Wikipedia
Terminologija 1:: dw Broj dana u sedmici. "1" odgovara ponedjeljku. Definicije pojma iz različitih dokumenata: dw DUT Razlika između UTC i UTC, izražena kao cijeli broj sati. Definicije pojma iz ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije
