Prezentacija na temu radioaktivnosti. Prezentacija na obzh na temu "prirodna radioaktivnost". Vrste radioaktivnog zračenja

slajd 1

Radioaktivnost 1) Otkriće radioaktivnosti. 2) Priroda radioaktivnog zračenja 3) Radioaktivne transformacije. 4) Izotopi.

slajd 2

Proučavajući djelovanje luminiscentnih supstanci na fotografski film, francuski fizičar Antoine Becquerel otkrio je nepoznato zračenje. Razvio je fotografsku ploču, na kojoj je u mraku neko vrijeme bio bakreni križ prekriven uranijumskom solju. Fotografska ploča je proizvela sliku u obliku jasne sjene krsta. To je značilo da uranijumova so spontano zrači. Becquerel je 1903. godine dobio Nobelovu nagradu za otkriće fenomena prirodne radioaktivnosti.

slajd 3

RADIOAKTIVNOST je sposobnost nekih atomskih jezgara da se spontano transformišu u druga jezgra, pri čemu emituju različite čestice: Svaki spontani radioaktivni raspad je egzoterman, odnosno nastaje oslobađanjem toplote. ALFA ČESTICA (a-čestica) - jezgro atoma helijuma. Sadrži dva protona i dva neutrona. Emisija a-čestica je praćena jednom od radioaktivnih transformacija (alfa raspad jezgara) određenih hemijskih elemenata. BETA ČESTICA - Elektron koji se emituje tokom beta raspada. Fluks beta čestica je jedna od vrsta radioaktivnog zračenja čija je prodorna moć veća od one alfa čestica, ali manja od gama zračenja. GAMMA ZRAČENJE (gama kvanti) - kratkotalasno elektromagnetno zračenje sa talasnom dužinom manjom od 2 × 10–10 m. Zbog kratke talasne dužine talasna svojstva gama zračenja su slaba, a korpuskularna svojstva dolaze do izražaja, te stoga predstavljaju u obliku toka gama kvanta (fotona).

slajd 4

slajd 5

Vrijeme koje je potrebno da se polovina početnog broja radioaktivnih atoma raspadne naziva se poluživotom.

slajd 6

Izotopi su varijante datog hemijskog elementa koje se razlikuju po masenom broju svojih jezgara. Jezgra izotopa istog elementa sadrže isti broj protona, ali različit broj neutrona. Imajući istu strukturu elektronskih ljuski, izotopi imaju gotovo ista hemijska svojstva. Međutim, fizička svojstva izotopa mogu se prilično razlikovati.

RADIOAKTIVNOST Čas fizike 11. razred

slajd 2

RADIOAKTIVNOST

slajd 3

Otkriće rendgenskih zraka dalo je poticaj novim istraživanjima. Njihova studija dovela je do novih otkrića, od kojih je jedno otkriće radioaktivnosti. Otprilike od sredine 19. stoljeća počele su se pojavljivati ​​eksperimentalne činjenice koje dovode u sumnju ideju o nedjeljivosti atoma. Rezultati ovih eksperimenata sugeriraju da atomi imaju složenu strukturu i da sadrže električno nabijene čestice. Najupečatljiviji dokaz složene strukture atoma bilo je otkriće fenomena radioaktivnosti, koje je napravio francuski fizičar Henri Becquerel 1896. godine.

slajd 4

Uran, torijum i neki drugi elementi imaju svojstvo da neprekidno i bez ikakvih spoljašnjih uticaja (tj. pod uticajem unutrašnjih uzroka) emituju nevidljivo zračenje, koje je, kao i rendgenski zraci, u stanju da prodire kroz neprozirne ekrane i imaju fotografsko i efekat jonizacije. Svojstvo spontane emisije takvog zračenja naziva se radioaktivnost.

Slajd 5

Radioaktivnost je bila privilegija najtežih elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva. Među elementima sadržanim u zemljinoj kori, svi su radioaktivni, sa serijskim brojevima preko 83, odnosno nalaze se u periodnom sistemu nakon bizmuta.

slajd 6

Godine 1898. francuski naučnici Marie Skłodowska-Curie i Pierre Curie izolovali su dvije nove supstance iz minerala uranijuma, mnogo radioaktivnije od uranijuma i torijuma. Tako su otkrivena dva dosad nepoznata radioaktivna elementa, polonijum i radijum.

Slajd 7

Naučnici su došli do zaključka da je radioaktivnost spontani proces koji se dešava u atomima radioaktivnih elemenata. Sada se ovaj fenomen definira kao spontana transformacija nestabilnog izotopa jednog kemijskog elementa u izotop drugog elementa; u ovom slučaju se emituju elektroni, protoni, neutroni ili jezgra helijuma (α-čestice).

Slajd 8

Marie i Pierre Curie u laboratoriji KRIIJEVE ŽENE U 10 godina zajedničkog rada učinili su mnogo na proučavanju fenomena radioaktivnosti. Bio je to nesebičan rad u ime nauke - u loše opremljenoj laboratoriji iu nedostatku potrebnih sredstava.

Slajd 9

Diploma dobitnika Nobelove nagrade Pjeru i Mariji Kiri.

Slajd 10

Nakon otkrića radioaktivnih elemenata, počela su istraživanja fizičke prirode njihovog zračenja. Pored Becquerela i Curiesa, Rutherford je to učinio. Godine 1898. Rutherford je počeo proučavati fenomen radioaktivnosti. Njegovo prvo fundamentalno otkriće u ovoj oblasti bilo je otkriće nehomogenosti zračenja koje emituje radijum.

slajd 11

Rutherfordovo iskustvo

slajd 12

Vrste radioaktivnog zračenja a-zraci - zraci b- zraci

slajd 13

 - čestica - jezgro atoma helijuma. -zraci imaju najmanju prodornu moć. Sloj papira debljine oko 0,1 mm za njih više nije providan. Slabo odstupanje u magnetnom polju.  čestica ima dvije atomske jedinice mase za svaki od svoja dva elementarna naboja. Rutherford je dokazao da helijum nastaje tokom radioaktivnog a-raspada.

Slajd 14

β - čestice su elektroni koji se kreću brzinom koja je vrlo blizu brzini svjetlosti. Oni snažno odstupaju i u magnetnom i u električnom polju. β - zraci se mnogo manje apsorbuju kada prolaze kroz materiju. Aluminijska ploča ih potpuno odlaže samo debljinom od nekoliko milimetara.

slajd 15

 - zraci su elektromagnetski talasi. Po svojim svojstvima, oni su veoma slični rendgenskim zracima, ali samo je njihova moć prodiranja mnogo veća od rendgenskih zraka. Ne odbija magnetno polje. Imaju najveću prodornu moć. Sloj olova debljine 1 cm za njih nije nepremostiva barijera. Kada  - zraci prođu kroz takav sloj olova, njihov intenzitet se smanjuje samo za pola.

slajd 16

Emitujući α - i  - zračenje, atomi radioaktivnog elementa se mijenjaju, pretvarajući se u atome novog elementa. U tom smislu, emisija radioaktivnog zračenja naziva se radioaktivni raspad. Pravila koja ukazuju na pomak elementa u periodnom sistemu zbog raspada nazivaju se pravila pomaka.

Slajd 17

Vrste radioaktivnog raspada a-raspad -raspad b-raspad

Slajd 18

 - raspad je spontani raspad atomskog jezgra na  - česticu (jezgro atoma helijuma) i jezgro proizvoda. Ispostavilo se da je proizvod a-raspada pomaknut za dvije ćelije na početak periodnog sistema Mendeljejeva.

Slajd 19

 - raspad je spontana transformacija atomskog jezgra emitovanjem elektrona. Jezgro - proizvod beta raspada ispada jezgro jednog od izotopa elementa sa serijskim brojem u periodnom sistemu za jedan veći od serijskog broja originalnog jezgra.

Slajd 20

 - zračenje nije praćeno promjenom naboja; masa jezgra se zanemarljivo malo mijenja. 

slajd 21

Radioaktivni raspad Radioaktivni raspad je radioaktivna (spontana) transformacija prvobitnog (matičnog) jezgra u nova (ćerka) jezgra. Za svaku radioaktivnu supstancu postoji određeni vremenski interval tokom kojeg se aktivnost smanjuje za polovinu.

slajd 22

Zakon radioaktivnog raspada Vrijeme poluraspada T je vrijeme tokom kojeg se raspada polovina raspoloživog broja radioaktivnih atoma. N0 je broj radioaktivnih atoma u početnom trenutku vremena. N je broj neraspadnutih atoma u bilo kojem trenutku.

slajd 23

rabljene knjige:

G.Ya. Myakishev, B.B. Buhovtsev Fizika: udžbenik za 11. razred obrazovnih institucija. - M.: Obrazovanje, 2000 A.V. Peryshkin, E.M. Gutnik Fizika: udžbenik za 9. razred obrazovnih ustanova. – M.: Drfa, 2004 E. Curie Marie Curie. - Moskva, Atomizdat, 1973

Pogledajte sve slajdove

klasa: 11

Prezentacija za lekciju

Nazad napred

Pažnja! Pregled slajda je samo u informativne svrhe i možda neće predstavljati puni obim prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Vrsta lekcije: lekcija učenje novog gradiva

Ciljevi lekcije: uvesti i konsolidirati koncepte radioaktivnosti, alfa, beta, gama zračenja i poluraspada; proučavati pravilo pomaka i zakon radioaktivnog raspada.

Ciljevi lekcije:

a) edukativni zadaci - objasniti i konsolidovati novo gradivo, upoznati istoriju otkrića fenomena radioaktivnosti;

b) razvojni zadaci - aktivirati mentalnu aktivnost učenika u učionici, ostvariti uspješno savladavanje novog gradiva, razviti govor, sposobnost izvođenja zaključaka;

c) vaspitni zadaci - zainteresovati i zaokupiti temu lekcije, stvoriti ličnu situaciju uspjeha, provesti kolektivnu potragu za prikupljanjem materijala o zračenju, stvoriti uslove za razvoj sposobnosti strukturiranja informacija kod školaraca.

Tokom nastave

Učitelj:

Ljudi, predlažem da izvršite sljedeći zadatak. Pronađite na listi riječi koje označavaju pojave: ion, atom, proton, elektrizacija, neutron, provodnik, napetost, elektricitet, dielektrik, elektroskop, uzemljenje, polje, optika, sočivo, otpor, napon, voltmetar, ampermetar, naboj, snaga, osvjetljenje, radioaktivnost, magnet, generator, telegraf, kompas, magnetizacija. Slajd broj 1.

Definišite ove pojave. Za koji fenomen još ne možemo dati definiciju? Tako je, za radioaktivnost. Slajd broj 2.
- Ljudi, tema naše lekcije je radioaktivnost.

Na prethodnom času neki učenici su dobili zadatak da pripreme izvještaje o biografijama naučnika: Henri Becquerel, Pierre Curie, Marie Sklodowska-Curie, Ernest Rutherford. Ljudi, šta mislite, da li je slučajno o ovim naučnicima danas trebalo razgovarati? Možda neko od vas već zna nešto o sudbini i naučnim dostignućima ovih ljudi?

Djeca nude svoje odgovore.

Bravo, veoma ste upućeni! A sada poslušajmo materijal govornika.
Djeca govore o naučnicima Aplikacija br. 1 o A. Becquerelu, Aplikacija №2 o M. Sklodowska-Curie, Aplikacija №3 o P. Curieju) i prikazati slajdove br. 3 (o A. Becquerelu), br. 4 (o M. Sklodovskaya-Curie), br. 5 (o P. Curie).

Učitelj:
- Prije sto godina, u februaru 1896. godine, francuski fizičar Henri Becquerel otkrio je spontanu emisiju soli uranijuma 238 U, ali nije razumio prirodu tog zračenja.

Godine 1898. supružnici Pierre i Marie Curie otkrili su nove, do tada nepoznate elemente - polonijum 209 Po i radijum 226 Ra, čije je zračenje, slično onom uranijuma, bilo mnogo jače. Radijum je rijedak element; da bi se dobio 1 gram čistog radijuma, potrebno je preraditi najmanje 5 tona uranijumske rude; njegova radioaktivnost je nekoliko miliona puta veća od radioaktivnosti uranijuma. Slajd broj 6.

Spontana emisija nekih hemijskih elemenata nazvana je na sugestiju P. Curiea radioaktivnost, od latinskog radio "zračiti". Nestabilna jezgra se transformišu u stabilna. Slajd broj 7.

Hemijski elementi sa brojem 83 su radioaktivni, odnosno spontano emituju, a stepen zračenja ne zavisi od toga čijeg jedinjenja su deo. Slajd broj 8.

Veliki fizičar s početka 20. stoljeća, Ernest Rutherford, proučavao je prirodu radioaktivnog zračenja. Ljudi, poslušajmo poruku o biografiji E. Rutherforda. Aplikacija br. 4, Slajd broj 9.

Šta je radioaktivno zračenje? Nudim vam samostalan rad sa tekstom: stranica 222 udžbenika F-11 autora L.E. Gendenshteina i Yu.I. Dika.

Ljudi odgovorite na pitanja:
1. Šta su α-zraci? (α-zraci su tok čestica koje predstavljaju jezgra helijuma.)
2. Šta su β-zraci? (β-zraci su tok elektrona čija je brzina bliska brzini svjetlosti u vakuumu.)
3. Šta je γ-zračenje? (γ zračenje je elektromagnetno zračenje čija je frekvencija veća od one rendgenskih zraka.)

Tako je (Slajd br. 10) 1899. godine Ernest Rutherford otkrio nehomogenost zračenja. Istražujući zračenje radijuma u magnetskom polju, otkrio je da tok radioaktivnog zračenja ima složenu strukturu: sastoji se od tri nezavisna toka, nazvana α-, β- i γ-zraci. U daljim istraživanjima pokazalo se da su α-zraci tokovi jezgara atoma helijuma, β-zraci su tokovi brzih elektrona, a γ-zraci su elektromagnetski talasi male talasne dužine.

Ali ove struje su se razlikovale i po svojim prodornim sposobnostima. Slajdovi №11,12.

Transformacija atomskih jezgara često je praćena emisijom α-, β-zraka. Ako je jedan od proizvoda radioaktivne transformacije jezgro atoma helija, onda se takva reakcija naziva α-raspad, ako je elektron, onda β-raspad.

Ova dva raspada poštuju pravila pomaka, koja je prvi formulisao engleski naučnik F. Sodi. Hajde da vidimo kako izgledaju ove reakcije.

Slajdovi #13 i #14 respektivno:

1. Tokom α-raspada, jezgro gubi svoj pozitivni naboj 2e i njegova masa se smanjuje za 4 a.m.u. Kao rezultat α-raspada, element je pomjeren za dvije ćelije na početak periodnog sistema Mendeljejeva:

2. Tokom β-raspada, elektron izleti iz jezgra, što povećava naboj jezgra za 1e, dok masa ostaje gotovo nepromijenjena. Kao rezultat β-raspada, element se pomjera za jednu ćeliju do kraja periodnog sistema Mendeljejeva.

Pored alfa i beta raspada, radioaktivnost je praćena gama zračenjem. U ovom slučaju foton izleti iz jezgra. Slajd broj 15.

3. γ-zračenje - nije praćeno promjenom naboja; masa jezgra se zanemarljivo malo mijenja.

Pokušajmo riješiti zadatke za pisanje nuklearnih reakcija: №20.10; br. 20.12; br. 20.13 iz zbirke zadataka i samostalnih radova L.A. Kirika, Yu.I. Dick.
- Jezgra koja su nastala kao rezultat radioaktivnog raspada, zauzvrat, mogu biti i radioaktivna. Postoji lanac radioaktivnih transformacija. Jezgra povezana sa ovim lancem formiraju radioaktivnu seriju ili radioaktivnu porodicu. U prirodi postoje tri radioaktivne porodice: uranijum, torijum i aktinijum. Porodica uranijuma završava sa olovom. Mjerenjem količine olova u rudi uranijuma može se odrediti starost te rude.

Rutherford je empirijski utvrdio da aktivnost radioaktivnih supstanci opada s vremenom. Za svaku radioaktivnu supstancu postoji vremenski interval tokom kojeg se aktivnost smanjuje za 2 puta. Ovo vrijeme se naziva poluživotom T.

Kako izgleda zakon radioaktivnog raspada? Slajd broj 16.

Zakon radioaktivnog raspada ustanovio je F. Soddy. Formula se koristi za pronalaženje broja neraspadnutih atoma u bilo kojem trenutku. Neka u početnom trenutku vremena broj radioaktivnih atoma N 0 . Nakon poluživota biće N 0 /2. Nakon t = nT bit će N 0 /2 p.

Poluživot je glavna veličina koja određuje brzinu radioaktivnog raspada. Što je kraće vrijeme poluraspada, što kraće vrijeme atoma živi, ​​to se raspad događa brže. Za različite tvari, vrijeme poluraspada ima različite vrijednosti. Slajd broj 17.

I brzo i sporo raspadajuće jezgre podjednako su opasne. Jezgra koja se brzo raspadaju emituju intenzivno zračenje u kratkom vremenskom periodu, dok su jezgra koja se sporo raspadaju radioaktivna u dužem vremenskom intervalu. Čovečanstvo se susreće sa različitim nivoima zračenja kako u prirodnim tako i u veštački stvorenim okolnostima. slajd broj 18.

Radioaktivnost ima i negativne i pozitivne implikacije na sav život na planeti Zemlji. Ljudi, hajde da pogledamo kratki film o značaju zračenja za život. Slajd broj 19.

I na kraju naše lekcije, hajde da riješimo problem pronalaženja vremena poluraspada. Slajd broj 20.

Zadaća:

• §31 prema udžbeniku L.E. Gendensteina i Yu.I. Dicka, f-11;
• s/r broj 21 (n.o.), s/r br.22 (br.) prema zbirci zadataka Kirika L.A. i Dick Yu.I., f-11.

Metodološka podrška

1. L.A. Kirik, Yu.I. Dik, Metodički materijali, Fizika - 11, izdavačka kuća "ILEKSA";
2. E.Gendenstein, Yu.I. Dik, Fizika - 11, izdavačka kuća ILEKSA;
3. L.A. Kirik, Yu.I. Dik, Zbirka zadataka i samostalnih radova za 11. razred, izdavačka kuća "ILEKSA";
4. CD sa elektronskom aplikacijom "ILEKSA", izdavačka kuća "ILEKSA".

Radioaktivnost je fenomen spontane transformacije nestabilnog
jezgra
in
održivo,
u pratnji
emisija čestica i emisija energije.
Kučijev Feliks RT-11
1

Antoine Henri Becquerel

Slika
fotografske ploče
becquerel
Godine 1896. Becquerel je slučajno otkrio
radioaktivnost
in
vrijeme
radi
on
proučavanje fosforescencije u solima uranijuma.
Promatrajući Rentgenov rad, okrenuo se
fluorescentni materijal - ispušteni sulfat
kalijum
u neprozirni materijal zajedno sa
fotografske ploče radi pripreme za
eksperiment koji zahtijeva jaku sunčevu svjetlost
Sveta.
kako god
još
prije
implementacija
eksperiment
becquerel
otkriveno
šta
fotografske ploče su bile potpuno izložene. to
otkriće je nagnalo Becquerela da istraži
spontana emisija nuklearnog zračenja.
AT
1903
godine
on
primljeno
zajednički
sa Nobelovom nagradom Pierre i Marie Curie
u fizici „U znak priznanja za njegov izuzetan
zasluga,
izraženo
in
otvaranje
spontana radioaktivnost"
2

Pierre Curie
Marie Curie
* Godine 1898. otkrili su Marie i Pierre Curie
radijum
3

Vrste radioaktivnog zračenja

*Prirodna radioaktivnost;
* Veštačka radioaktivnost.
Svojstva radioaktivnog zračenja
* jonizuju vazduh;
*Glumi na fotografskoj ploči;
* Izazivaju sjaj određenih supstanci;
*Prodiru kroz tanke metalne ploče;
*Intenzitet zračenja je proporcionalan
koncentracija supstance;
*Intenzitet zračenja ne zavisi od spoljašnjeg
faktori (pritisak, temperatura, svjetlost,
električna pražnjenja).
4

Prodorna moć radioaktivnog zračenja

5

* emitovano: dva protona i dva neutrona
* penetracija: niska
* Ozračenje iz izvora: do 10 cm
* brzina zračenja: 20.000 km/s
* jonizacija: 30.000 pari jona po 1 cm vožnje
* biološki efekat zračenja: visok
Alfa zračenje je zračenje teške,
pozitivno nabijene alfa čestice
su jezgra atoma helijuma (dva neutrona i dva
proton). Alfa čestice se emituju kada je više od
kompleksna jezgra, na primjer, tokom raspada atoma uranijuma,
radijum, torijum.
6

beta zračenje

* emitovani: elektroni ili pozitroni
* penetracija: srednja
* Ozračenje od izvora: do 20 m

* jonizacija: od 40 do 150 pari jona po 1 cm
kilometraža
* biološki efekat zračenja: srednji
Beta (β) zračenje se javlja kada je jedno
element u drugi, dok se procesi odvijaju u
sama jezgra atoma materije sa promjenom svojstava
protona i neutrona.
7

Gama zračenje

* emitirana: energija u obliku fotona
* penetracija: visoka
* Ozračenje iz izvora: do stotine metara
* brzina zračenja: 300.000 km/s
* jonizacija: od 3 do 5 pari jona po 1 cm
kilometraža
* biološki efekat zračenja: nizak
Gama (γ) zračenje je energetski elektromagnetik
zračenje u obliku fotona.
8

radioaktivne transformacije

9

Elementarne čestice

Joseph John Thomson
Ernest Rutherford
James Chadwick
Otkrio elektron
Otkrio proton
Otkrio neutron
10

Od 1932 Otkriveno je više od 400 elementarnih čestica

Elementarna čestica je mikro-objekat koji
ne može se podijeliti na dijelove, ali može imati
unutrašnja struktura.
11

Količine koje karakterišu elementarne čestice

*Težina.
* Električno punjenje.
*Doživotno.
12

Godine 1931. engleski
fizičar P. Dirac
u teoriji
predviđeno
Postojanje
pozitron - antičestica
elektron.
13

1932. pozitron je bio
eksperimentalno otvoren
američki fizičar
Carl Anderson.
1955. antiproton, a 1956. god
antineutron.
14

ELEKTRON - POZITRON PAR
nastaje kada je γ-kvant u interakciji sa
supstance.
γ→
e
+
+

radioaktivnost -

Otvaranje - 1896

• fenomen spontane transformacije

nestabilna jezgra u stabilna,

praćeno emisijom

čestice i energetsko zračenje.

Istraživanje radioaktivnosti

Svi hemijski elementi

počevši od broja 83 ,

imaju radioaktivnost

1898 -

otkriven polonijum i radijum

Priroda radioaktivnog zračenja

brzina do 1000000km/s

Vrste radioaktivnog zračenja

• Prirodna radioaktivnost;

• umjetna radioaktivnost.

Svojstva radioaktivnog zračenja

• Jonizirati zrak;
• Djelujte na fotografskoj ploči;
• Izazivaju sjaj određenih supstanci;
• Prodire kroz tanke metalne ploče;
• Intenzitet zračenja je proporcionalan

koncentracija supstance;

• Intenzitet zračenja ne zavisi od spoljašnjih faktora (pritisak, temperatura, osvetljenost, električna pražnjenja).

Zaštita od radioaktivnosti

zračenje

Neutroni – voda, beton, zemlja (supstance sa malim atomskim brojem)

X-zraci, gama zraci –

liveno gvožđe, čelik, olovo, baritna cigla, olovno staklo (elementi sa visokim atomskim brojem i velikom gustinom)

radioaktivne transformacije

Pravilo pomaka

izotopi

1911, F. Soddy

Postoje jezgra

isti hemijski element

sa istim brojem protona

ali različiti brojevi neutrona su izotopi.

Izotopi imaju isto

Hemijska svojstva

(zbog naboja jezgra),

ali različita fizička svojstva

(zbog mase).

Zakon radioaktivnog raspada

Poluživot T –

vremenski interval

tokom koje aktivnosti

radioaktivni element

smanjuje se dva puta.

Radioaktivnost oko nas (prema Zelenkov A.G.)

Metode za registraciju jonizujućeg zračenja

Apsorbovana doza zračenja -

Omjer energije jonizujućeg

Zračenje koje apsorbuje materija

na masu ove supstance.

1 Gy = 1 J/kg

Prirodno poreklo po osobi 0,002 Gy/god;

PDN 0,05 Gy/godina ili 0,001 Gy/tjedno;

Smrtonosna doza 3-10 Gy u kratkom vremenu

Scintilacioni brojač

Godine 1903. W. Crooks

primetio da su čestice

emituje radioaktivno

supstanca, pada na

sumporna

cink ekran, uzroci

njegov sjaj.

EKRAN

Uređaj je koristio E. Rutherford.

Sada se scintilacije posmatraju i broje

pomoću posebnih uređaja.

Geigerov brojač

U cijevi ispunjenoj argonom, letenje

kroz gas, čestica ga jonizuje,

zatvaranje strujnog kruga između katode i anode

i stvaranje impulsa napona na otporniku.

komora za oblake

1912

Komora je napunjena mješavinom argona i dušika sa zasićenim

vodena para ili alkohol. Širenje plina klipom

super ohladiti paru. leteća čestica

ionizira atome plina na kojima se para kondenzira,

stvaranje traga (trake) kapanja.

komora sa mjehurićima

1952

D. Glaser je dizajnirao komoru u kojoj možete

Istražite čestice s više energije nego u komori

Wilson. Komora napunjena tečnošću koja brzo ključa

tečni propan, vodonik). U pregrejanoj tečnosti

čestica koja se proučava ostavlja trag mjehurića pare.

varnica komora

Izumljen 1957. Napunjen inertnim gasom.

Ploskoparalelne ploče su usko raspoređene

jedni drugima. Na ploče se primjenjuje visoki napon.

Tokom prolaska čestice duž putanje, oni preskaču

iskre, stvarajući vatreni trag.

Debele filmske emulzije

leteći kroz

emulzija napunjena

čestica deluje na

bromidna zrna

srebro i forme

skrivena slika.

Kada se manifestuje

formiraju se fotografske ploče

staza - staza.

Prednosti: tragovi

ne nestaju s vremenom

i može biti pažljivo

studirao.

Metoda razvijena

Godine 1958

Zhdanov A.P. i

Mysovsky L.V.

Dobivanje radioaktivnih izotopa

Nabavite radioaktivne izotope

u nuklearnim reaktorima i akceleratorima

elementarne čestice.

Uz pomoć nuklearnih reakcija,

dobiti radioaktivne izotope

svih hemijskih elemenata

postoje samo u prirodi

u stabilnom stanju.

Elementi označeni brojevima 43, 61, 85 i 87

Uopšte nemaju stabilne izotope.

I po prvi put su dobijeni vještačkim putem.

Uz pomoć nuklearnih reakcija dobivenih

transuranski elementi,

počevši od neptunija i plutonijuma

( Z=93 - Z=108)

Upotreba radioaktivnih izotopa

Označeni atomi: Hemijska svojstva

Radioaktivni izotopi se ne razlikuju

od svojstava neradioaktivnih izotopa onih

istih elemenata. Otkrivanje radioaktivnosti

izotopi se mogu identifikovati po njihovoj emisiji.

Prijavite se: u medicini, biologiji,

kriminalistika, arheologija,

industrija, poljoprivreda.