Pjesme za djecu

Fizički i hemijski fenomeni. Hemijske reakcije. Prezentacija na temu "Fizičke i hemijske pojave" U svim granicama

Objašnjenje

Uvod (7 sati)

Tijela i supstance (19 h)

Temperatura. Termometri.

Deljivost supstanci. Struktura atoma i jona.

Rješenja i suspenzije.

Klasa

Fizički i hemijski fenomeni (8 sati)

Hemijske reakcije su procesi stvaranja nekih tvari iz drugih. Znakovi hemijskih pojava i uslovi za njihov nastanak.

Objašnjenje toka hemijskih reakcija sa molekularne tačke gledišta. Razlaganje tvari i molekula na atome ili ione, stvaranje novih tvari iz njih. Očuvanje mase supstanci u hemijskim reakcijama.

Ponavljanje znakova hemijskih elemenata. Reakcije povezivanja i razgradnje. Sastavljanje jednadžbi za reakcije kombinacije i razlaganja.

Supstance u prirodi. Koncept klasa neorganskih i organskih materija (15 sati)

Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik. Primjeri najčešćih oksida, njihova rasprostranjenost u prirodi i upotreba.

Kiseline. Osnovne informacije o kiselinama, primjeri najčešćih kiselina. Upotreba kiselina u privredi i svakodnevnom životu. Pravila za rukovanje kiselinama. Prepoznavanje kiseline.

Temelji. Opće informacije o bazama, rastvorljivim bazama - alkalijama; krečna voda, gašeno vapno. Upotreba temelja u nacionalnoj ekonomiji, svakodnevnom životu. Pravila postupanja sa bazama. Prepoznavanje razloga. Reakcija neutralizacije.

Koncept indikatora. Djelovanje kiselina i baza na indikatore.

Soli su složene tvari koje uključuju ione metala i kisele ostatke. Primjeri soli, njihova rasprostranjenost u prirodi. Svojstva i upotreba brojnih soli: kuhinjska so, soda, bakar sulfat, itd.

organske i neorganske supstance. Proteini, masti i ugljikohidrati kao najvažniji nutrijenti za ljudski organizam. Prepoznavanje nekih proteina, masti, ugljikohidrata.

Prirodni plin i nafta. Poreklo prirodnog gasa, nafte, uglja kao produkta raspadanja raznih organskih ostataka bez vazduha pod visokim pritiscima. Najvažnija polja nafte i gasa u Rusiji, njihov značaj kao izvora za dobijanje različitih vrsta goriva i kao najvažnije sirovine za hemijsku industriju.

Čovjek i priroda (11 h)

Izvori energije. Različite vrste izvora energije: solarna energija, mineralno gorivo, nuklearno gorivo. zapaljivi izvori energije. Varenje kao proces dopunjavanja energije od strane osobe. Značaj sunčeve energije za život na Zemlji.

Izvanredni prirodoslovci, njihova uloga u stvaranju temelja prirodnih nauka. Glavni pravci savremenih naučnih istraživanja u oblasti fizike i hemije.

Potreba za stvaranjem umjetnih materijala. Primeri veštačkih materijala i njihova upotreba: keramika, ferit, superlegure, veštački dijamanti, tečni kristali, itd. Informacije o metodama uzgoja veštačkih kristala. Upute za provođenje kućnog eksperimenta uzgoja kristala.

Polimeri. Polietilen, PVC, stiropor i druge plastike. prirodna i umjetna vlakna. Upotreba ovih materijala u svakodnevnom životu.

Guma i guma. Prepoznavanje prirodnih i hemijskih vlakana. Guma, njena svojstva i proizvodnja. Vulkanizacija gume, gume i ebonita.

Zagađenje životne sredine. Glavni faktori štetnog uticaja ljudskih aktivnosti na životnu sredinu. Ekološke katastrofe, vojne operacije. Štetne proizvodne emisije. Potreba za kontrolom stanja atmosfere i glavni načini njegove implementacije. Potreba za borbom protiv zagađenja životne sredine.

Potreba za očuvanjem prirodnih resursa i korištenjem nove tehnologije. Diskusija o ekološkom stanju u školi i na njenoj teritoriji. Izrada plana konkretnih slučajeva za poboljšanje stanja životne sredine, koji se može završiti tokom letnje školske prakse.

Savremena nauka i proizvodnja. Sredstva komunikacije. Znanja, njihova uloga u ljudskom životu i društvu. Kako ljudi uče o svijetu oko sebe (nauka jučer, danas, sutra).

Upravljanje proizvodnjom: uloga automatizacije, elektronike. Kompjuterizacija proizvodnje. Roboti.

Sredstva komunikacije i prijenosa informacija: telefon, radio komunikacija, televizija.

PITANJA IZ FIZIKE

1. Šta proučava fizika? Fizičko tijelo, fizički fenomen, fizička količina, supstanca.

2. Mjerenja. Merni instrumenti.

3. Agregatna stanja materije.

4. Kretanje i interakcija čestica materije.

5. Masa materije. Gustina.

6. Interakcija tijela. Snaga.

7. Pritisak tijela na oslonac.

8. Pritisak u tečnostima i gasovima.

9. Mehaničko kretanje. Brzina

10. Toplotna ekspanzija. Prijenos topline

11. Elektrifikacija tel.

12. Električna struja. Trenutni izvori.

13. Izvori svjetlosti. Refleksija i prelamanje svjetlosti.

14. Jednostavni mehanizmi

15. Trajni magneti. Magnetna interakcija

Približni praktični zadaci

Nacrtajte tabelu u svoju svesku i u njoj rasporedite sledeće reči: olovo, grom, šine, snežna mećava, aluminijum, zora, snežna mećava, mesec, alkohol, makaze, živa, snežne padavine, sto, bakar, helikopter, nafta, vrenje, mećava, pucanj, poplava.

Pažljivo sipajte punu kašičicu granuliranog šećera u čašu napunjenu do vrha čajem, tada čaj neće preliti ivicu čaše. Zašto?

Zašto znamo kakvo se jelo sprema kada prolazimo pored trpezarije?

U kojim se cipelama noge više smrzavaju: prostranim ili uskim? Kakvu ulogu može igrati vunena čarapa?

Zašto su ručke kliješta uvijek duže od reznog dijela?

Objašnjenje

Predloženi program implementiran je u udžbeniku „Uvod u prirodne nauke. Prirodna nauka. 5-6 razredi”, autori A.E. Gurevich, D.A. Isaev, L.S. Pontak.

Program se sastavlja na osnovu temeljnog jezgra sadržaja opšteg obrazovanja i uslova za rezultate savladavanja glavnog obrazovnog programa osnovnog opšteg obrazovanja, predstavljenih u Standardu osnovnog opšteg obrazovanja.

Uvod (7 sati)

Priroda je živa i neživa. Prirodni fenomeni. Čovjek je dio prirode. Čovek utiče na prirodu. Potreba za proučavanjem prirode i poštovanjem prema njoj. Zaštita prirode.

Hemija je nauka o prirodi. tijela i tvari. Šta proučava hemija. Naučne metode proučavanja prirode: posmatranje, iskustvo, teorija.

Upoznavanje sa najjednostavnijom hemijskom opremom: epruveta, tikvica, menzura, levak, pipeta, lopatica, plastični i metalni stalci, držač za epruvete. Uređaj za grijanje, karakteristike plamena. Pravila za zagrijavanje tvari.

Merni instrumenti: vaga, termometar, menzura (merne jedinice, skala instrumenta, vrednost podele, granica merenja, pravila upotrebe).

Tijela i supstance (19 h)

Karakteristike tijela i tvari (oblik, volumen, boja, miris). Čvrsta, tečna i gasovita stanja materije.

Temperatura. Termometri.

Deljivost supstanci. Molekuli, atomi, joni. Ideja o veličini čestica materije. Kretanje čestica materije. Odnos između brzine čestice i temperature. Difuzija u čvrstim materijama, tečnostima i gasovima. Interakcija čestica materije i atoma. Objašnjenje strukture čvrstih tela, tečnosti i gasova sa molekularne tačke gledišta. Struktura atoma i jona.

Hemijski elementi (kiseonik, azot, vodonik, gvožđe, aluminijum, bakar, fosfor, sumpor). Znakovi hemijskih elemenata. Periodični sistem D.I. Mendeljejev.

Jednostavne i složene tvari (kiseonik, dušik, voda, ugljični dioksid, sol).

Kiseonik. Sagorevanje u kiseoniku. fotosinteza. Vazduh je mešavina gasova.

Rješenja i suspenzije.

Voda. Voda kao rastvarač. Prečišćavanje prirodne vode.

Fizički i hemijski fenomeni (8 sati)

Topljenje i očvršćavanje. Topljenje snijega, ledena voda, topljenje željeza i čelika, izrada dijelova livenjem.

Isparavanje tečnosti. Kondenzacija.

HEMIJSKI I FIZIČKI FENOMENI Svrha lekcije:

proširiti razumijevanje fizičkih i hemijskih pojava; utvrditi koji znakovi omogućavaju razlikovanje fizičkih pojava od hemijskih;
razviti vještine zapažanja, sposobnost kompetentnog rukovanja tvarima;
negovati pažnju, sposobnost učestvovanja u diskusiji, uvažavanje mišljenja drugih ljudi;

Fenomeni Fizički fenomeni

topljenje

kristalizacija

kondenzacije

isparavanje

Fizičke pojave u hemiji

Filtracija

Destilacija

Isparavanje

Fizički i hemijski fenomeni

LIGHTNING

Fizički i hemijski fenomeni

Erupcija

Fizički i hemijski fenomeni

Lišće u jesen

Fizički i hemijski fenomeni

Požar u šumi

Fizički i hemijski fenomeni

Mašinska korozija

Fizički i hemijski fenomeni

topljenje leda

Fizički i hemijski fenomeni

trulež lišća

Fizički i hemijski fenomeni

Kiseli kupus

JA SAM U L E N I

F Y Z I CH E S K I E

H I M I CH E S K I E

Znakovi hemijske reakcije

Oslobađanje ili apsorpcija toplote

Promjena

Taloženje (otapanje) taloga

Odabir

Uslovi za nastanak i tok hemijskih reakcija

katalizator

Grijanje

ultraljubičasto

izloženost

Iskustvo 1. Plivanje parafina.

Komad parafina stavljen je u porculansku šolju i zagrejan. Nakon topljenja parafina, plamen je ugašen. Kada se šolja ohladila, ispitan je parafin.

Zapišite zapažanja (popunite praznine u rečenicama). Šta je ovaj fenomen?

Zapažanja. Kada se parafin zagreje, on ________ prelazi u _____ stanje.

Zaključak: Ovo je _____________ fenomen.

Iskustvo 2. Isparavanje vode.

Sipajte malo vode u čašu i zagrijte je.

Zapažanja: Kada se zagrije, voda je ključala, mijenjajući svoj _________________

Zaključak: Ovo je _________________ fenomen.

Na osnovu eksperimenata, recite mi koji se fenomen naziva fizičkim?

FIZIČKIM pojavama nazivaju se takve pojave u kojima se te tvari ne pretvaraju u druge, dolazi do promjene agregacijskog stanja tvari ili njenog oblika.

H₂O - tečnost - para - led

Iskustvo 3. "Otapanje sode".

Bijeloj kristalnoj tvari (soda) dodajemo kiselinu (octeno sirće). Zabilježite svoja zapažanja. Šta je ovaj fenomen?

Zapažanja. U isto vrijeme dolazi do brzog oslobađanja _______. Duh transformacije je odabir _______.

Zaključak. Ovo je ____________________ fenomen.

Iskustvo 4. "Interakcija rješenja".

U epruvetu sipajte rastvor plave soli (CuCl₂) i bezbojni rastvor - NaOH. Zabilježite svoja zapažanja.

Šta je ovaj fenomen?

Znak transformacije je gubitak ____ i _____ boja.

Zaključak. Ovo je _________________ događaj.

Pronađite podudaranje. Opcija 1: Opcija 2:

topljenje parafina
Truli biljni ostaci
Kovanje metala
Gorući alkohol
Kiseli sok od jabuke
Otapanje šećera u vodi
Pocrnjenje bakarne žice pri žarenju
smrznuta voda
Kiselo mleko
formiranje mraza

fizički fenomen

hemijski fenomen

2. Koje od pojava su hemijske?

1) ledena voda

2) sagorevanje sumpora

3) raspadanje živinog oksida pri zagrevanju

4) topljenje metala

5) paljenje svijeća

6) ukapljivanje vazduha

7) sagorevanje prirodnog gasa

1. Koji od fenomena su fizički?

a) kipuće vode

b) razlaganje vode električnom strujom

c) interakcija cinka sa hlorovodoničnom kiselinom

d) topljenje metala

e) topljenje snijega

e) razlaganje ugljične kiseline na ugljični dioksid i vodu

g) smrzavanje vode.

HEMIJSKI I FIZIČKI FENOMENI

Fizički: Hemijski:

a–d–e–g 2–3–5–7

Domaći nivo I: - Pročitajte §25 i §26,

Proširiti suštinu osnovnih pojmova (str. 138);
Odgovorite usmeno na pitanja #1-#6

Hvala što ste bili aktivni u nastavi!

Bibliografija:

Lightning - http://900igr.net/kartinka/pri
Isparavanje - http://www.edu54.ru/node/23215
Vulkanska erupcija - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
Frost - http://blog.privet.ru/user/pe
Kiša - http://pda.privet.ru/post/1251
Trulež lišća - http://modbiol.ru/forums/index
Magla - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
Vatra - http://www.kurer-sreda.ru/2011
Topljenje leda - http://school.xvatit.com/index
Korozija metala - http://www.pocketfives.com/f13
Kiseli kupus - http://www.liveinternet.ru/we
Jesensko lišće - http://2krota.ru/pictures/page
Gori gas - http://vidomosti-ua.com/popula

>> Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije). Eksperimentisanje kod kuće. Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)

Materijal paragrafa pomoći će vam da saznate:

> Koja je razlika između fizičkog i hemijskog fenomeni.(hemijske reakcije);
> koji vanjski efekti prate kemijske reakcije.

Na časovima prirodne istorije naučili ste da se u prirodi dešavaju različite fizičke i hemijske pojave.

fizičke pojave.

Svako od vas je više puta posmatrao kako se led topi, voda ključa ili smrzava. Led, voda i vodena para sastoje se od istih molekula, stoga su jedna supstanca (u različitim agregacijskim stanjima).

Pojave u kojima se supstanca ne pretvara u drugu nazivaju se fizičkim.

Fizičke pojave uključuju ne samo promjenu tvari, već i sjaj vrućih tijela, prolazak električne struje u metalima, širenje mirisa tvari u zraku, otapanje masti u benzinu, privlačenje željeza u magnet. Takve pojave proučava nauka fizike.

Hemijske pojave (hemijske reakcije).

Jedan od hemijskih fenomena je sagorijevanje. Razmotrite proces sagorevanja alkohola (slika 46). To se događa uz sudjelovanje kisika koji se nalazi u zraku. Sagorevanjem, alkohol, čini se, prelazi u gasovito stanje, baš kao što se voda kada se zagreje pretvara u paru. Nije. Ako se plin dobiven kao rezultat sagorijevanja alkohola ohladi, tada će se dio kondenzirati u tekućinu, ali ne u alkohol, već u vodu. Ostatak gasa će ostati. Uz pomoć dodatnog iskustva može se dokazati da je ovaj ostatak ugljični dioksid.

Rice. 46. Alkohol koji gori

Tako alkohol koji gori, i kiseonik, koji su uključeni u proces sagorijevanja, pretvaraju se u vodu i ugljični dioksid.

Pojave u kojima se jedna supstanca pretvara u drugu, nazivaju se hemijske pojave ili hemijske reakcije.

Supstance koje ulaze u hemijsku reakciju nazivaju se početnim supstancama ili reagensima, a one koje nastaju nazivaju se finalne supstance ili produkti reakcije.

Suštinu razmatrane hemijske reakcije prenosi sledeći zapis:

alkohol + kisik -> voda + ugljični dioksid
početni materijali konačni supstance
(reagensi) (proizvodi reakcije)

Reaktanti i proizvodi ove reakcije sastoje se od molekula. Tokom sagorevanja stvara se visoka temperatura. U tim uvjetima, molekuli reagensa se raspadaju na atome, koji, kada se spoje, formiraju molekule novih tvari - proizvoda. Dakle, svi atomi su očuvani tokom reakcije.

Ako su reaktanti dvije jonske supstance, onda oni razmjenjuju svoje ione. Poznate su i druge varijante interakcije supstanci.

Eksterni efekti koji prate hemijske reakcije.

Posmatranjem hemijskih reakcija možete popraviti sljedeće efekte:

Promjena boje (Sl. 47, a);
oslobađanje gasa (Sl. 47, b);
formiranje ili nestanak sedimenta (Sl. 47, c);
pojava, nestanak ili promjena mirisa;
oslobađanje ili apsorpcija topline;
pojava plamena (Sl. 46), ponekad i sjaja.

Rice. 47. Neki vanjski efekti u hemijskim reakcijama: a - izgled
bojanje; b - izdvajanje gasa; c - izgled sedimenta

Laboratorijsko iskustvo #3

Pojava boje kao rezultat reakcije

Jesu li otopine sode i fenolftaleina obojene?

Dodajte 2 kapi rastvora fenolftaleina u deo rastvora I-2 sode. Koja se boja pojavila?

Laboratorijski eksperiment br. 4

Emisija gasa kao rezultat reakcije

Dodajte malo hlorovodonične kiseline u rastvor sode. Šta gledaš?

Laboratorijski eksperiment br. 5

Pojava precipitata kao rezultat reakcije

Dodajte 1 ml otopine bakar sulfata u otopinu sode. Šta se dešava?

Pojava plamena je znak hemijske reakcije, odnosno ukazuje upravo na hemijsku pojavu. Drugi spoljni efekti se takođe mogu uočiti tokom fizičkih pojava. Navedimo nekoliko primjera.

Primjer 1 Srebrni prah dobijen u epruveti kao rezultat hemijske reakcije ima sivu boju. Ako se rastopi, a zatim ohladi, dobije se komad metala, ali ne siv, već bijeli, karakterističnog sjaja.

Primjer 2 Ako se prirodna voda zagrije, tada će se iz nje početi oslobađati mjehurići plina mnogo prije ključanja. To je rastvoreni vazduh; njegova topljivost u vodi se smanjuje kada se zagrije.

Primer 3. Neprijatan miris u frižideru nestaje ako se u njega stave granule silika gela, jednog od jedinjenja silicijuma. Silika gel apsorbuje molekule različitih supstanci bez njihovog uništavanja. Aktivni ugalj u gas maski djeluje slično.

Primjer 4 . Kada se voda pretvori u paru, toplota se apsorbuje, a kada voda zamrzne, toplota se oslobađa.

Da bi se utvrdilo da li je došlo do transformacije - fizičke ili hemijske, treba je pažljivo posmatrati, kao i sveobuhvatno ispitati supstance pre i posle eksperimenta.

Hemijske reakcije u prirodi, svakodnevnom životu i njihov značaj.

U prirodi se neprestano odvijaju hemijske reakcije. Supstance rastvorene u rekama, morima, okeanima međusobno deluju, neke reaguju sa kiseonikom. Biljke upijaju ugljični dioksid iz atmosfere, iz tla - vodu, tvari otopljene u njoj i prerađuju ih u proteine, masti, glukozu, škrob, vitamini, druga jedinjenja, kao i kiseonik.

Zanimljivo je

Kao rezultat fotosinteze, godišnje se iz atmosfere apsorbira oko 300 milijardi tona ugljičnog dioksida, oslobađa se 200 milijardi tona kisika i formira se 150 milijardi tona organskih tvari.

Veoma su važne reakcije koje uključuju kiseonik, koji tokom disanja ulazi u žive organizme.

Mnoge hemijske reakcije prate nas u svakodnevnom životu. Nastaju pri pečenju mesa, povrća, pečenju hleba, kiselog mleka, fermentaciji soka od grožđa, beljenju tkanina, sagorevanju raznih vrsta goriva, stvrdnjavanju cementa i alabastera, pocrnjenju srebrnog nakita tokom vremena itd.

Hemijske reakcije čine osnovu takvih tehnoloških procesa kao što su proizvodnja metala iz ruda, proizvodnja gnojiva, plastike, sintetičkih vlakana, lijekova i drugih važnih tvari. Sagorevanjem goriva ljudi sebi obezbeđuju toplotnu i električnu energiju. Uz pomoć kemijskih reakcija neutraliziraju se otrovne tvari, prerađuje se industrijski i kućni otpad.

Određene reakcije dovode do negativnih posljedica. Rđanje željeza smanjuje vijek trajanja raznih mehanizama, opreme, vozila i dovodi do velikih gubitaka ovog metala. Požari uništavaju stambene, industrijske i kulturne objekte, istorijske vrijednosti. Većina namirnica se kvari zbog interakcije sa kiseonikom u vazduhu; u tom slučaju nastaju tvari koje imaju neugodan miris, okus i štetne su za ljude.

zaključci

Fizičke pojave su pojave u kojima je svaka supstanca očuvana.

Hemijski fenomeni ili hemijske reakcije su transformacije jedne supstance u drugu. Mogu biti praćene raznim vanjskim efektima.

Mnoge hemijske reakcije se dešavaju u životnoj sredini, u biljkama, životinjskim i ljudskim organizmima, prate nas u svakodnevnom životu.

?
100. Pronađite podudaranje:

1) eksplozija dinamita; a) fizički fenomen;
2) očvršćavanje rastopljenog parafina; b) hemijski fenomen.
3) sagorevanje hrane u tiganju;
4) stvaranje soli pri isparavanju morske vode;
5) odvajanje jako uzburkane mešavine vode i biljnog ulja;
6) blijeđenje obojene tkanine na suncu;
7) prolaz električne struje u metalu;

101. Koje spoljašnje efekte prate takve hemijske transformacije: a) spaljivanje šibice; b) stvaranje rđe; c) fermentacija soka od grožđa.

102. Zašto mislite da se neki prehrambeni proizvodi (šećer, skrob, sirće, so) mogu čuvati neograničeno, dok se drugi (sir, puter, mleko) brzo kvare?

Eksperimentisanje kod kuće

Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

1. Pripremite male količine vodenih rastvora limunske kiseline i sode bikarbone. Sipajte zajedno porcije oba rastvora u posebnu čašu. Šta se dešava?

Dodajte malo kristala sode u ostatak otopine limunske kiseline i nekoliko kristala limunske kiseline u ostatak otopine sode. Koje efekte primjećujete - iste ili različite?

2. Sipajte malo vode u tri male čaše i u svaku dodajte 1-2 kapi alkoholnog rastvora briljantno zelene boje, poznatog kao zelenilo. U prvu čašu dodajte nekoliko kapi amonijaka, a u drugu otopinu limunske kiseline. Da li se boja boje (briljantno zelena) promijenila u ovim čašama? Ako da, kako tačno?

Zabilježite rezultate eksperimenata u bilježnicu i izvedite zaključke.

Popel P. P., Kriklya L. S., Hemija: Pdruch. za 7 ćelija. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Izložbeni centar "Akademija", 2008. - 136 str.: il.

Sadržaj lekcije sažetak lekcije i okvir za podršku prezentacija lekcije interaktivne tehnologije koje ubrzavaju nastavne metode Vježbajte kvizovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi, radionice za domaće zadatke i trening pitanja za diskusije u razredu Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike grafike, tabele, sheme stripova, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets čipovi za radoznale članke (MAN) literatura glavni i dodatni glosar pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku zamjenom zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programa obuke metodološke preporuke

slajd 2

Ciljevi lekcije:

Na osnovu analize predloženih eksperimenata formulisati pojmove fizičkih i hemijskih pojava. Odrediti uslove i znakove hemijskih reakcija na osnovu laboratorijskog eksperimenta i posmatranja života. Naučite razlikovati fizičke i kemijske pojave u svakodnevnom životu i životu.

slajd 3

Zimi mraz crta šare na prozoru. Listovi žute u jesen. Posuđe je napravljeno od stakla. Gvožđe rđa na vlažnom vazduhu.

slajd 4

Pojave u kojima se mijenja agregatno stanje ili oblik nazivaju se fizičkim. Pojave u kojima se iz nekih supstanci formiraju druge tvari s novim svojstvima nazivaju se kemijskim. Hemijske pojave se nazivaju hemijske reakcije.

Slajd 5

Dobivanje destilovane vode

slajd 6

Shema destilacijske kolone za destilaciju ulja

Slajd 7

Slajd 8

Filtracija

Slajd 9

Lijevak za odvajanje, odvajanje mješavine vode i ulja

Slajd 10

Sublimacija joda

slajd 11

Uslovi za nastanak i tok reakcija

Kontakt reaktanata Mljevenje i miješanje Zagrijavanje

slajd 12

Znakovi hemijskih reakcija

Padavine Evolucija gasa Promjena boje Izgled mirisa Emisija topline (svjetlosti) reakcije sagorijevanja

slajd 13

Klasifikacija reakcija

Egzotermne reakcije se odvijaju oslobađanjem toplote Endotermne reakcije se odvijaju apsorpcijom toplote

Slajd 14

1. Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih 2. Koje od sljedećih pojava su fizičke, a koje kemijske:

zimi mraz crta šare na staklu na prozoru pravi posuđe kiseonik podržava gorenje svijeća pročišćavanje prirodne vode od nečistoća filtriranjem žutilo lišća u jesen privlačenje željeza magnetom željezo rđa u vlažnom zraku

slajd 15

O kakvoj se pojavi, fizičkoj ili hemijskoj, govori ruska poslovica „Voda nosi kamen“. Da li je vatra fizički ili hemijski fenomen? Koji se znakovi hemijskog fenomena mogu uočiti u ovom slučaju?

slajd 16

Zadaća

§25, 26 pr. 3,4 str.134; vježba 1.2 str 138 Izvještaji o primjeni fizičkih i hemijskih pojava.

Slajd 17

Opcija 1 ispisuje brojeve hemijskih pojava, opcija 2 - fizičke pojave: Kompresija opruge Stvaranje kamenca na zidovima kotlića Propadanje biljnih ostataka Ledenje na rijeci Kovanje metala Kisenje soka od jabuke Pojava plaka na bakru i bronzani spomenici Pougljenje ivera Smrzavanje vode Kiselo mlijeka Sagorijevanje prirodnog plina Stvaranje mraza