Pesmi za otroke

Fizikalni in kemijski pojavi. Kemijske reakcije. Predstavitev na temo "Fizikalni in kemijski pojavi" V vseh mejah

Pojasnilo

Uvod (7 ur)

Telesa in snovi (19 h)

Temperatura. Termometri.

Deljivost snovi. Struktura atoma in iona.

Rešitve in suspenzije.

Razred

Fizikalni in kemijski pojavi (8 ur)

Kemijske reakcije so procesi nastajanja enih snovi iz drugih. Znaki kemijskih pojavov in pogoji za njihov nastanek.

Razlaga poteka kemijskih reakcij z molekularnega vidika. Razpad snovi in molekul na atome ali ione, tvorba novih snovi iz njih. Ohranjanje mase snovi pri kemijskih reakcijah.

Ponavljanje znakov kemijskih elementov. Reakcije vezave in razgradnje. Sestavljanje enačb za reakcije spajanja in razpada.

Snovi v naravi. Pojem razredov anorganskih in organskih snovi (15 ur)

Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik. Primeri najpogostejših oksidov, njihova razširjenost v naravi in uporaba.

kisline. Osnovni podatki o kislinah, primeri najpogostejših kislin. Uporaba kislin v gospodarstvu in vsakdanjem življenju. Pravila za ravnanje s kislinami. Prepoznavanje kisline.

Temelji. Splošno o bazah, topne baze - alkalije; apnena voda, gašeno apno. Uporaba temeljev v narodnem gospodarstvu, vsakdanjem življenju. Pravila za ravnanje z bazami. Prepoznavanje razloga. Reakcija nevtralizacije.

Koncept indikatorjev. Delovanje kislin in baz na indikatorje.

Soli so kompleksne snovi, ki vključujejo kovinske ione in kislinske ostanke. Primeri soli, njihova razširjenost v naravi. Lastnosti in uporaba številnih soli: kuhinjske soli, sode, bakrovega sulfata itd.

organske in anorganske snovi. Beljakovine, maščobe in ogljikovi hidrati kot najpomembnejša hranila za človeško telo. Prepoznavanje nekaterih beljakovin, maščob, ogljikovih hidratov.

Zemeljski plin in nafta. Izvor zemeljskega plina, nafte, premoga kot razpadnih produktov različnih organskih ostankov brez zraka pri visokih tlakih. Najpomembnejša naftna in plinska polja v Rusiji, njihov pomen kot virov za pridobivanje različnih vrst goriva in kot najpomembnejše surovine za kemično industrijo.

Človek in narava (11 h)

Viri energije. Različne vrste virov energije: sončna energija, mineralna goriva, jedrsko gorivo. vnetljive vire energije. Prebava kot proces dopolnjevanja energije s strani osebe. Pomen sončne energije za življenje na Zemlji.

Izjemni naravoslovci, njihova vloga pri ustvarjanju temeljev naravoslovja. Glavne smeri sodobnega znanstvenega raziskovanja na področju fizike in kemije.

Potreba po ustvarjanju umetnih materialov. Primeri umetnih materialov in njihova uporaba: keramika, feriti, superzlitine, umetni diamanti, tekoči kristali itd. Podatki o metodah gojenja umetnih kristalov. Navodila za izvedbo domačega poskusa gojenja kristala.

Polimeri. Polietilen, PVC, polistiren in druge plastike. naravna in umetna vlakna. Uporaba teh materialov v vsakdanjem življenju.

Guma in guma. Prepoznavanje naravnih in kemičnih vlaken. Guma, njene lastnosti in proizvodnja. Vulkanizacija gume, gume in ebonita.

Onesnaževanje okolja. Glavni dejavniki škodljivih učinkov človekovih dejavnosti na okolje. Okoljske katastrofe, vojaške operacije. Škodljive emisije iz proizvodnje. Potreba po nadzoru stanja ozračja in glavni načini njegovega izvajanja. Potreba po boju proti onesnaževanju okolja.

Potreba po ohranjanju naravnih virov in uporabi nove tehnologije. Razprava o ekološkem stanju v šoli in na ozemlju ob njej. Izdelava načrta konkretnih primerov za izboljšanje okoljske situacije, ki se lahko zaključi med prakso poletne šole.

Sodobna znanost in proizvodnja. Način komunikacije. Znanje, njihova vloga v življenju človeka in družbe. Kako se ljudje učijo o svetu okoli sebe (znanost včeraj, danes, jutri).

Vodenje proizvodnje: vloga avtomatizacije, elektronika. Informatizacija proizvodnje. Roboti.

Sredstva komuniciranja in prenosa informacij: telefon, radijske zveze, televizija.

VPRAŠANJA IZ FIZIKE

1. Kaj preučuje fizika? Fizično telo, fizikalni pojav, fizikalna količina, snov.

2. Meritve. Merilni instrumenti.

3. Agregatna stanja snovi.

4. Gibanje in interakcija delcev snovi.

5. Masa snovi. Gostota.

6. Medsebojno delovanje teles. Moč.

7. Pritisk telesa na oporo.

8. Tlak v tekočinah in plinih.

9. Mehansko gibanje. Hitrost

10. Toplotno raztezanje. Prenos toplote

11. Elektrifikacija tel.

12. Električni tok. Trenutni viri.

13. Viri svetlobe. Odboj in lom svetlobe.

14. Preprosti mehanizmi

15. Trajni magneti. Magnetna interakcija

Približne praktične naloge

V zvezek nariši tabelo in vanjo razdeli naslednje besede: svinec, grom, tirnice, snežni metež, aluminij, zora, snežni metež, luna, alkohol, škarje, živo srebro, sneženje, miza, baker, helikopter, olje, vretje, snežni metež, strel, poplava .

V kozarec, napolnjen s čajem, previdno nasujte polno žličko kristalnega sladkorja, da čaj ne bo prestopil roba kozarca. Zakaj?

Zakaj vemo, kakšna jed se pripravlja, ko gremo mimo jedilnice?

V katerih čevljih noge bolj zmrznejo: prostornih ali tesnih? Kakšno vlogo lahko igra volnena nogavica?

Zakaj so ročaji klešč vedno daljši od rezalnega dela?

Pojasnilo

Predlagani program je implementiran v učbenik »Uvod v naravoslovne predmete. Naravoslovje. 5-6 razredi", avtorji A.E. Gurevič, D.A. Isaev, L.S. Pontak.

Program je sestavljen na podlagi temeljnega vsebinskega jedra splošnega izobraževanja in zahtev za rezultate obvladovanja glavnega izobraževalnega programa osnovnega splošnega izobraževanja, predstavljenih v Standardu osnovnega splošnega izobraževanja.

Uvod (7 ur)

Narava je živa in neživa. Naravni pojavi. Človek je del narave. Človek vpliva na naravo. Potreba po preučevanju narave in spoštovanju do nje. Varstvo narave.

Kemija je znanost o naravi. telesa in snovi. Kaj proučuje kemija. Znanstvene metode preučevanja narave: opazovanje, izkušnje, teorija.

Seznanitev z najpreprostejšo kemijsko opremo: epruveta, bučka, čaša, lij, pipeta, lopatica, plastična in kovinska stojala, držalo za epruvete. Grelna naprava, značilnosti plamena. Pravila za segrevanje snovi.

Merilni instrumenti: tehtnica, termometer, čaša (merske enote, instrumentna skala, vrednost delitve, meja merjenja, pravila uporabe).

Telesa in snovi (19 h)

Lastnosti teles in snovi (oblika, prostornina, barva, vonj). Trdno, tekoče in plinasto stanje snovi.

Temperatura. Termometri.

Deljivost snovi. Molekule, atomi, ioni. Ideja o velikosti delcev snovi. Gibanje delcev snovi. Razmerje med hitrostjo delcev in temperaturo. Difuzija v trdnih snoveh, tekočinah in plinih. Interakcija delcev snovi in atomov. Razlaga zgradbe trdnih snovi, tekočin in plinov z molekularnega vidika. Struktura atoma in iona.

Kemični elementi (kisik, dušik, vodik, železo, aluminij, baker, fosfor, žveplo). Znaki kemičnih elementov. Periodni sistem D.I. Mendelejev.

Enostavne in sestavljene snovi (kisik, dušik, voda, ogljikov dioksid, sol).

kisik. Zgorevanje v kisiku. fotosinteza. Zrak je mešanica plinov.

Rešitve in suspenzije.

voda Voda kot topilo. Čiščenje naravne vode.

Fizikalni in kemijski pojavi (8 ur)

Taljenje in strjevanje. Taljenje snega, zmrzovanje vode, taljenje železa in jekla, izdelava delov z litjem.

Izhlapevanje tekočin. Kondenzacija.

KEMIJSKI IN FIZIKALNI POJAVI Namen lekcije:

razširiti razumevanje fizikalnih in kemijskih pojavov; ugotoviti, kateri znaki omogočajo razlikovanje fizikalnih pojavov od kemičnih;
razvijati sposobnosti opazovanja, sposobnost kompetentnega ravnanja s snovmi;
gojiti pozornost, sposobnost sodelovanja v razpravi, spoštovanje mnenj drugih ljudi;

Pojavi Fizikalni pojavi

taljenje

kristalizacija

kondenzacija

izhlapevanje

Fizikalni pojavi v kemiji

Filtracija

Destilacija

Izhlapevanje

Fizikalni in kemijski pojavi

STRELA

Fizikalni in kemijski pojavi

Izbruh

Fizikalni in kemijski pojavi

Listje jeseni

Fizikalni in kemijski pojavi

Požar v gozdu

Fizikalni in kemijski pojavi

Strojna korozija

Fizikalni in kemijski pojavi

taljenje ledu

Fizikalni in kemijski pojavi

gnitje listov

Fizikalni in kemijski pojavi

Kislo zelje

SEM V L E N I

F Y Z I CH E S K I E

H I M I Č E S K I E

Znaki kemične reakcije

Sproščanje ali absorpcija toplote

spremeniti

Precipitacija (raztapljanje) oborine

Izbira

Pogoji za nastanek in potek kemijskih reakcij

katalizator

Ogrevanje

ultravijolično

izpostavljenost

Izkušnja 1. Plavalni parafin.

V porcelanasto skodelico smo dali kos parafina in ga segreli. Po taljenju parafina je plamen ugasnil. Ko se je skodelica ohladila, smo pregledali parafin.

Opažanja zapišite (dopolnite praznine v povedih). Kaj je ta pojav?

Opažanja. Ko se parafin segreje, preide ________ v stanje _____.

Zaključek: To je _____________ pojav.

Izkušnja 2. Izhlapevanje vode.

V čašo nalijemo nekaj vode in jo segrejemo.

Opažanja: Pri segrevanju je voda zavrela, medtem ko je spreminjala svojo _________________

Sklep: To je _________________ pojav.

Na podlagi poskusov mi povejte, kateri pojav imenujemo fizikalni?

FIZIKALNI pojavi se imenujejo takšni pojavi, pri katerih se te snovi ne spremenijo v druge, pride do spremembe agregatnega stanja snovi ali njene oblike.

H₂O - tekočina - para - led

Izkušnja 3. "Raztapljanje sode".

Beli kristalini (soda) dodamo kislino (ocetni kis). Zabeležite svoja opažanja. Kaj je ta pojav?

Opažanja. Istočasno pride do hitrega sproščanja _______. Duh preobrazbe je izbor _______.

Zaključek. To je ____________________ fenomen.

Izkušnja 4. "Interakcija rešitev".

V epruveto vlijemo modro raztopino soli (CuCl₂) in brezbarvno raztopino - NaOH. Zabeležite svoja opažanja.

Kaj je ta pojav?

Znak preobrazbe je izguba ____ in _____ barv.

Zaključek. To je _________________ dogodek.

Najdi ujemanje. 1. možnost: 2. možnost:

taljenje parafina
Gnijoči rastlinski ostanki
Kovanje kovin
Žganje alkohola
Kisanje jabolčnega soka
Raztapljanje sladkorja v vodi
Črnenje bakrene žice pri žarjenju
zmrzovanje vode
Kisanje mleka
nastanek zmrzali

fizikalni pojav

kemijski pojav

2. Kateri od pojavov so kemijski?

1) zmrzovanje vode

2) goreče žveplo

3) razgradnja živosrebrovega oksida pri segrevanju

4) taljenje kovin

5) gorenje sveč

6) utekočinjanje zraka

7) kurjenje zemeljskega plina

1. Kateri od pojavov so fizikalni?

a) vrelo vodo

b) razgradnja vode z električnim tokom

c) interakcija cinka s klorovodikovo kislino

d) taljenje kovine

e) taljenje snega

e) razpad ogljikove kisline na ogljikov dioksid in vodo

g) zmrzovanje vode.

KEMIJSKI IN FIZIKALNI POJAVI

Fizikalni: Kemični:

a–d–e–g 2–3–5–7

Domača naloga I. stopnja: - Preberite §25 in §26,

Razširite bistvo osnovnih pojmov (str. 138);
Ustno odgovorite na vprašanja od 1 do 6

Hvala za aktivnost pri pouku!

Bibliografija:

Strela - http://900igr.net/kartinka/pri
Izhlapevanje - http://www.edu54.ru/node/23215
Vulkanski izbruh - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
Frost - http://blog.privet.ru/user/pe
Dež - http://pda.privet.ru/post/1251
Gniloba listov - http://modbiol.ru/forums/index
Megla - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
Požar - http://www.kurer-sreda.ru/2011
Taljenje ledu - http://school.xvatit.com/index
Korozija kovin - http://www.pocketfives.com/f13
Kislo zelje - http://www.liveinternet.ru/we
Jesensko listje - http://2krota.ru/pictures/page
Goreči plin - http://vidomosti-ua.com/popula

>> Fizikalni in kemijski pojavi (kemijske reakcije). Eksperimentiranje doma. Zunanji učinki pri kemičnih reakcijah

Fizikalni in kemijski pojavi (kemijske reakcije)

Gradivo odstavka vam bo pomagalo ugotoviti:

> kakšna je razlika med fizikalnim in kemičnim pojavov.(kemijske reakcije);
> kakšni zunanji učinki spremljajo kemične reakcije.

Pri pouku naravoslovja ste spoznali, da se v naravi dogajajo različni fizikalni in kemijski pojavi.

fizikalni pojavi.

Vsak od vas je že večkrat opazoval, kako se led topi, voda vre ali zmrzuje. Led, voda in vodna para so sestavljeni iz istih molekul, zato so ena snov (v različnih agregatnih stanjih).

Pojav, pri katerem se snov ne spremeni v drugo, imenujemo fizikalni.

Fizikalni pojavi ne vključujejo samo spreminjanja snovi, temveč tudi žarenje vročih teles, prehajanje električnega toka v kovinah, širjenje vonja snovi v zraku, raztapljanje maščobe v bencinu, privlačnost železa k magnet. Takšne pojave proučuje znanost fizika.

Kemijski pojavi (kemijske reakcije).

Eden od kemijskih pojavov je zgorevanje. Razmislite o procesu gorenja alkohola (slika 46). Pojavi se s sodelovanjem kisika, ki ga vsebuje zrak. Pri gorenju se zdi, da alkohol prehaja v plinasto stanje, tako kot se voda pri segrevanju spremeni v paro. Ho, ni. Če plin, ki nastane kot posledica zgorevanja alkohola, ohladimo, se del kondenzira v tekočino, vendar ne v alkohol, ampak v vodo. Preostanek plina bo ostal. S pomočjo dodatnih izkušenj je mogoče dokazati, da je ta ostanek ogljikov dioksid.

riž. 46. Pekoč alkohol

Tako alkohol, ki gori, in kisik, ki sodelujejo v procesu zgorevanja, se pretvorijo v vodo in ogljikov dioksid.

Pojave, pri katerih se ena snov pretvori v drugo, imenujemo kemijski pojavi ali kemijske reakcije.

Snovi, ki vstopijo v kemijsko reakcijo, imenujemo začetne snovi ali reagenti, tiste, ki nastanejo, pa imenujemo končne snovi ali reakcijski produkti.

Bistvo obravnavane kemijske reakcije je predstavljeno z naslednjim zapisom:

alkohol + kisik -> voda + ogljikov dioksid
končni začetni materiali snovi
(reagenti) (produkti reakcije)

Reaktanti in produkti te reakcije so sestavljeni iz molekul. Med zgorevanjem se ustvari visoka temperatura. V teh pogojih se molekule reagentov razgradijo na atome, ki ob združitvi tvorijo molekule novih snovi - produktov. Zato se med reakcijo ohranijo vsi atomi.

Če sta reaktanta dve ionski snovi, potem izmenjata svoje ione. Znane so tudi druge različice interakcije snovi.

Zunanji učinki, ki spremljajo kemične reakcije.

Z opazovanjem kemičnih reakcij lahko popravite naslednje učinke:

Sprememba barve (slika 47, a);
sproščanje plina (slika 47, b);
nastanek ali izginotje usedline (slika 47, c);
pojav, izginotje ali sprememba vonja;
sproščanje ali absorpcija toplote;
videz plamena (slika 46), včasih sij.

riž. 47. Nekateri zunanji učinki pri kemijskih reakcijah: a - videz
barvanje; b - nastajanje plina; c - videz usedline

Laboratorijska izkušnja #3

Pojav barve kot posledica reakcije

Ali sta raztopini natrijevega pepela in fenolftaleina obarvani?

V del raztopine sode I-2 dodajte 2 kapljici raztopine fenolftaleina. Kakšna barva se je pojavila?

Laboratorijski poskus št. 4

Emisija plina kot posledica reakcije

V raztopino natrijevega pepela dodajte malo klorovodikove kisline. Kaj gledaš?

Laboratorijski poskus št. 5

Pojav oborine kot posledica reakcije

V raztopino natrijevega karbona dodamo 1 ml raztopine bakrovega sulfata. Kaj se dogaja?

Pojav plamena je znak kemijske reakcije, torej nakazuje ravno kemijski pojav. Med fizičnimi pojavi lahko opazimo tudi druge zunanje učinke. Naj navedemo nekaj primerov.

Primer 1 Srebrni prah, pridobljen v epruveti kot posledica kemične reakcije, ima sivo barvo. Če ga stopimo in nato talino ohladimo, dobimo kos kovine, vendar ne sive barve, ampak bele barve z značilnim leskom.

Primer 2 Če naravno vodo segrejemo, se bodo mehurčki plina začeli sproščati iz nje že dolgo pred vrenjem. Je raztopljen zrak; njegova topnost v vodi se pri segrevanju zmanjša.

Primer 3. Neprijeten vonj v hladilniku izgine, če vanj damo zrnca silikagela, ki je ena izmed silicijevih spojin. Silikagel absorbira molekule različnih snovi, ne da bi jih uničil. Aktivno oglje v plinski maski deluje podobno.

Primer 4 . Ko se voda spremeni v paro, se toplota absorbira, ko voda zmrzne, pa se sprosti toplota.

Da bi ugotovili, ali je prišlo do transformacije - fizikalne ali kemične, jo je treba natančno opazovati, pa tudi celovito preučiti snovi pred in po poskusu.

Kemijske reakcije v naravi, vsakdanjem življenju in njihov pomen.

V naravi nenehno potekajo kemične reakcije. Snovi, raztopljene v rekah, morjih, oceanih, medsebojno delujejo, nekatere reagirajo s kisikom. Rastline absorbirajo ogljikov dioksid iz ozračja, iz zemlje - vodo, v njej raztopljene snovi in jih predelajo v beljakovine, maščobe, glukozo, škrob, vitamini, druge spojine, pa tudi kisik.

Zanimivo je

Zaradi fotosinteze se iz ozračja letno absorbira približno 300 milijard ton ogljikovega dioksida, sprosti se 200 milijard ton kisika in nastane 150 milijard ton organskih snovi.

Zelo pomembne so reakcije s kisikom, ki pride v žive organizme med dihanjem.

Številne kemične reakcije nas spremljajo v vsakdanjem življenju. Nastanejo pri praženju mesa, zelenjave, peki kruha, kislem mleku, fermentaciji grozdnega soka, beljenju tkanin, zgorevanju različnih vrst goriv, strjevanju cementa in alabastra, črnenju srebrnega nakita s časom itd.

Kemijske reakcije so osnova takih tehnoloških procesov, kot so proizvodnja kovin iz rud, proizvodnja gnojil, plastike, sintetičnih vlaken, zdravil in drugih pomembnih snovi. S kurjenjem goriva si ljudje zagotavljamo toploto in elektriko. S pomočjo kemičnih reakcij se nevtralizirajo strupene snovi, predelajo industrijski in gospodinjski odpadki.

Določene reakcije vodijo do negativnih posledic. Rja železa skrajša življenjsko dobo različnih mehanizmov, opreme, vozil in povzroči velike izgube te kovine. Požari uničujejo stanovanja, industrijske in kulturne objekte, zgodovinske vrednote. Večina živil se pokvari zaradi interakcije s kisikom v zraku; pri tem nastajajo snovi, ki imajo neprijeten vonj, okus in so človeku škodljive.

zaključki

Fizikalni pojavi so pojavi, pri katerih se vsaka snov ohrani.

Kemijski pojavi ali kemijske reakcije so pretvorbe ene snovi v drugo. Lahko jih spremljajo različni zunanji učinki.

Številne kemijske reakcije potekajo v okolju, v rastlinah, živalskih in človeških organizmih, spremljajo nas v vsakdanjem življenju.

?
100. Poišči ujemanje:

1) eksplozija dinamita; a) fizikalni pojav;
2) strjevanje staljenega parafina; b) kemijski pojav.
3) žganje hrane v ponvi;
4) nastajanje soli med izhlapevanjem morske vode;
5) ločevanje močno mešane mešanice vode in rastlinskega olja;
6) bledenje barvane tkanine na soncu;
7) prehod električnega toka v kovino;

101. Katere zunanje učinke spremljajo takšne kemične transformacije: a) gorenje vžigalice; b) nastanek rje; c) fermentacija grozdnega soka.

102. Zakaj misliš, da lahko nekatera živila (sladkor, škrob, kis, sol) hranimo neomejeno dolgo, druga (sir, maslo, mleko) pa se hitro pokvarijo?

Eksperimentiranje doma

Zunanji učinki pri kemičnih reakcijah

1. Pripravite majhne količine vodnih raztopin citronske kisline in sode bikarbone. Skupaj nalijte dele obeh raztopin v ločeno čašo. Kaj se dogaja?

Dodajte nekaj kristalov sode v preostalo raztopino citronske kisline in nekaj kristalov citronske kisline v preostalo raztopino sode. Kakšne učinke opažate – enake ali različne?

2. V tri majhne kozarce nalijte nekaj vode in v vsakega dodajte 1-2 kapljici alkoholne raztopine briljantno zelene barve, znane kot zelenica. V prvi kozarec dodajte nekaj kapljic amoniaka, v drugega pa raztopino citronske kisline. Ali se je barva barvila (briljantno zelena) v teh kozarcih spremenila? Če da, kako natančno?

Rezultate poskusov zapišite v zvezek in naredite zaključke.

Popel P. P., Kriklya L. S., Kemija: Pdruč. za 7 celic. zahalnosvit. navč. zakl. - K .: Razstavni center "Akademija", 2008. - 136 str.: il.

Vsebina lekcije povzetek lekcije in podporni okvir predstavitev lekcije interaktivne tehnologije pospeševanje učnih metod Vadite kvizi, testiranje spletne naloge in vaje domače naloge delavnice in treningi vprašanja za razprave v razredu Ilustracije video in avdio materiali fotografije, slike grafike, tabele, sheme stripi, prispodobe, izreki, križanke, anekdote, šale, citati Dodatki povzetki goljufije čipi za radovedne članke (MAN) literatura glavni in dodatni glosar izrazov Izboljšanje učbenikov in pouka popravljanje napak v učbeniku nadomeščanje zastarelega znanja z novim Samo za učitelje koledarski načrti programi usposabljanja metodološka priporočila

diapozitiv 2

Cilji lekcije:

Na podlagi analize predlaganih poskusov oblikujte koncepte fizikalnih in kemijskih pojavov. Na podlagi laboratorijskega poskusa in življenjskih opazovanj ugotovi pogoje in znake kemijskih reakcij. Naučite se razlikovati med fizikalnimi in kemičnimi pojavi v vsakdanjem življenju in življenju.

diapozitiv 3

Pozimi mraz riše vzorce na oknu. Jeseni listi porumenijo. Posoda je izdelana iz stekla. Železo rjavi na vlažnem zraku.

diapozitiv 4

Pojave, pri katerih se spremeni agregatno stanje ali oblika, imenujemo fizikalni. Pojave, pri katerih iz nekaterih snovi nastanejo druge snovi z novimi lastnostmi, imenujemo kemijski. Kemijske pojave imenujemo kemijske reakcije.

diapozitiv 5

Pridobivanje destilirane vode

diapozitiv 6

Shema destilacijske kolone za destilacijo olja

Diapozitiv 7

Diapozitiv 8

Filtracija

Diapozitiv 9

Lij ločnik, ki ločuje mešanico vode in olja

Diapozitiv 10

Sublimacija joda

diapozitiv 11

Pogoji za nastanek in potek reakcij

Stik reaktantov Mletje in mešanje Ogrevanje

diapozitiv 12

Znaki kemičnih reakcij

Padavine Nastajanje plina Sprememba barve Pojav vonja Emisija toplote (svetlobe) reakcije zgorevanja

diapozitiv 13

Razvrstitev reakcije

Eksotermne reakcije potekajo s sproščanjem toplote Endotermne reakcije potekajo z absorpcijo toplote

Diapozitiv 14

1. V čem se fizikalni pojavi razlikujejo od kemijskih 2. Kateri od naštetih pojavov so fizikalni in kateri kemijski:

pozimi mraz riše vzorce na steklu na oknu izdeluje posodo kisik podpira gorenje sveč čiščenje naravne vode pred nečistočami s filtriranjem porumenelost listja jeseni privlačnost železa z magnetom železo rjavi v vlažnem zraku

diapozitiv 15

O katerem pojavu, fizikalnem ali kemičnem, govori ruski pregovor "Voda nosi kamen." Ali je ogenj fizikalni ali kemični pojav? Katere znake kemijskega pojava lahko opazimo v tem primeru?

diapozitiv 16

Domača naloga

§25, 26 ex. 3.4 str. 134; vaja 1.2 str 138 Poročila o uporabi fizikalnih in kemijskih pojavov.

Diapozitiv 17

1. možnost izpisuje številke kemičnih pojavov, 2. možnost - fizikalni pojavi: Stiskanje vzmeti Nastajanje vodnega kamna na stenah kotlička Razpadanje rastlinskih ostankov Ledolom na reki Kovanje kovin Kisanje jabolčnega soka Pojav oblog na bakru in bronasti spomeniki Zoglenitev iverja Zmrzovanje vode Kisanje mleka Zgorevanje zemeljskega plina Nastajanje zmrzali