Vrste kemijskih vezi. Amonijev klorid Primeri reševanja nalog
Uporaba amonijevega klorida v farmaciji
Amonijev klorid ima diuretični učinek; Hkrati je amonijev klorid kot sredstvo za tvorbo kisline učinkovito sredstvo za korekcijo alkaloze.
Kot diuretik je amonijev klorid včasih predpisan za edem srčnega izvora.
Amonijev klorid deluje tudi izkašljevalno in se uporablja pri bronhitisu, pljučnici itd.
Gravimetrična analiza
Zaporedje dela: 1. Obarjanje: 1. V čisto čašo odnesite raztopino FeCl3 za analizo. 2. Nakisamo s 3-5 ml 2N. Raztopino HNO3 in previdno segrevajte, da ne zavre. 3 ...
Železo v tleh. Metode za določanje železa
5 g vzorec zračno suhe prsti, presejanega skozi sito z luknjicami 1 mm, damo v bučko in dodamo 250 ml 0,2 N raztopine HCL, premešamo in infundiramo 24 ur. Suspenzije se filtrirajo ...
Določanje diacetila in acetoina v alkoholnih pijačah
Za standardizacijo raztopine železovega (III) klorida smo izvedli kompleksometrično titracijo. Alikvot 1,00 pripravljene raztopine železovega (III) klorida smo dali v merilno bučko s prostornino 100,0...
Kompleksne (koordinacijske) spojine so izjemno razširjene v živi in neživi naravi in se uporabljajo v industriji, kmetijstvu, znanosti in medicini. Torej, klorofil je kompleksna spojina magnezija s porfirini...
Priprava amonijevega tetraklorozinkata in preučevanje njegovih lastnosti
amonijev tetraklorozinkat kemični pripravek Amonijev tetraklorozinkat se uporablja pri galvanizaciji in spajkanju ter je del talil. Spajkanje je tehnološka operacija ...
Priprava amonijevega tetraklorozinkata in preučevanje njegovih lastnosti
Obstaja več načinov pridobivanja amonijevega tetraklorozinkata. 1. Prva metoda temelji na začetni pripravi cinkovega klorida in njegovi nadaljnji interakciji z amonijevim kloridom, dokler se oborina ne raztopi ...
Postopek alkilacije na primeru proizvodnje etilbenzena v prisotnosti katalizatorja iz aluminijevega klorida
Produktivnost stopnje alkilacije za 100 % etilbenzen je: ali kjer je 10000 produktivnost na 100 % etilbenzen, t/leto; 8000 - število delovnih ur; 4 - izgube etilbenzena na stopnjah izolacije,%; 106 je molska masa etilbenzena ...
Proizvodnja komercialnega kalcijevega klorida iz destilacijske tekočine za proizvodnjo sode je sestavljena iz zaporednega izhlapevanja destilacijske tekočine od koncentracije ~ 10% CaC12 do 67%, ki jih zahtevajo pogoji GOST za taljeni izdelek ...
Lastnosti in proizvodnja kalcijevega klorida
Proizvodnja taljenega kalcijevega klorida iz matične lužnice proizvodnje klorata, ki vsebuje 4- do 5-krat več CaC12 kot tekočina v destilatorju, je veliko bolj ekonomična. Tukaj pa ...
Lastnosti in proizvodnja kalcijevega klorida
Kalcijev hidroksiklorid nastane z mešanjem stehiometričnega kalcijevega klorida, mletega apna in vode. Lahko ga izoliramo iz destilacijske tekočine brez izhlapevanja ali na določeni stopnji izhlapevanja ...
Lastnosti in proizvodnja kalcijevega klorida
Proizvodnja kalcijevega klorida po tej metodi je sestavljena iz raztapljanja apnenca v klorovodikovi kislini, čiščenja nastale "surove" (neprečiščene) raztopine CaC12 iz nečistoč in njene dehidracije. Izdelek je čistejši...
Predavanje o splošni kemiji št. 3
Zapiski predavanj splošne kemije so sestavljeni v skladu s programom učne discipline Kemija, ki je del programa srednjega (popolnega) splošnega izobraževanja, ki se izvaja v okviru srednjega strokovnega izobraževanja, ob upoštevanju profila stroke. pridobljeno izobrazbo.
Zapiski predavanj organske kemije so namenjeniuporabljajo učenci za namen samostojnega učenja predmeta, popravljanja znanja, pri ponavljanju in pripravi na zaključni test.
Zadeva: Kemična vez – ionska in kovalentna.
Spodajkemična vez razumejo interakcijo atomov, ki jih veže v molekule, ione, radikale in kristale.
Poznamo štiri vrste kemijskih vezi: ionske, kovalentne, kovinske in vodikove.
1. Ionska kemična vez
Ionska kemična vez je vez, ki nastane zaradi elektrostatične privlačnosti Za .
Atomi, ki imajo dodane “tuje” elektrone, se spremenijo v negativne ione, oz . Atomi, ki oddajo svoje elektrone, postanejo pozitivni ioni, oz . Jasno je, da med in nastanejo sile elektrostatične privlačnosti, ki jih držijo drug blizu drugega, s čimer se vzpostavi ionska kemična vez.
Ker tvorijo predvsem kovinske atome in – atomi nekovin, je logično sklepati, da je ta vrsta vezi značilna za spojine tipičnih kovin (elementi glavnih podskupin skupin I in II, razen magnezijaMg in berilijbodi ) s tipičnimi nekovinami (elementi glavne podskupine skupine VII). Klasičen primer je tvorba halogenidov alkalijskih kovin (fluoridi, kloridi itd.). Na primer, razmislite o shemi za tvorbo ionske vezi v natrijevem kloridu:
Dva nasprotno nabita iona, vezana s privlačnimi silami, ne izgubita sposobnosti interakcije z nasprotno nabitimi ioni, zaradi česar nastanejo spojine z ionsko kristalno mrežo. Ionske spojine so trdne, močne, ognjevarne snovi z visokim tališčem.Raztopine in taline večine ionskih spojin so elektroliti. Ta vrsta vezi je značilna za hidrokside tipičnih kovin in številne soli kislin, ki vsebujejo kisik. Ko pa nastane ionska vez, ne pride do idealnega (popolnega) prenosa elektronov. Ionska vez je skrajni primer polarne kovalentne vezi
Slika 1.
Kristalna mreža natrijevega klorida, sestavljena iz nasprotno nabitih natrijevih ionov in kloridnih ionov
V ionski spojini so ioni predstavljeni kot v obliki električnih nabojev s sferično simetrijo električnega polja, ki se enakomerno zmanjšuje z naraščajočo razdaljo od središča naboja (iona) v kateri koli smeri (slika 1). Zato interakcija ionov ni odvisna od smeri, to pomeni, da bo ionska vez, za razliko od kovalentne vezi, neusmerjena.
Ionska vez obstaja tudi v amonijevih soleh, kjer ni kovinskih atomov (njihovo vlogo igrajo amonij – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , in v soli, ki jih tvorijo organske – (na primer v metil amonijevem kloridu - + Cl – itd.).
2. Kovalentna kemična vez
Kovalentna kemična vez je vez, ki nastane med atomi zaradi tvorbe skupnih elektronov paro.
Mehanizem nastanka takšne vezi je lahko izmenjalni ali donorno-akceptorski.
Menjava mehanizem deluje, ko atomi tvorijo skupne elektronske pare s kombiniranjem neparnih elektronov.
Na primer:
n 2 – vodik:
Vezava nastane s tvorbo skupnega elektronskega paras -elektroni vodikovih atomov (prekrivajo ses -orbitale):
HCl – vodikov klorid:
Vez nastane zaradi tvorbe skupnega elektronskega para izs - Instr -elektroni (prekrivajo ses – str -orbitale):
Cl 2 – v molekuli klora nastane kovalentna vez zaradi neparnihstr -elektroni (prekrivajo sestr – str -orbitale):
n 2 – v molekuli dušika nastanejo med atomi trije skupni elektronski pari:
Glede na metodo prekrivanja elektronskih orbital ločimo σ- in π-kovalentne vezi (sigma- in pi-). .
V molekuli dušika nastane en skupni elektronski par zaradi σ vezi (elektronska gostota je v enem območju, ki se nahaja na črti, ki povezuje atomska jedra; vez je močna).
Druga dva skupna elektronska para nastaneta zaradi π vezi, to je stranskega prekrivanjastr -orbitale v dveh regijah; Vez π je manj močna od vezi σ.
V molekuli dušika obstaja ena σ-vez in dve π-vezi med atomi, ki se nahajajo v medsebojno pravokotnih ravninah (saj 3 neparnestr -elektron vsakega atoma).
Zato lahko vezi σ nastanejo s prekrivanjem elektronskih orbital:
in tudi zaradi prekrivanja »čistih« in hibridnih orbital. Po številu skupnih elektronskih parov, ki povezujejo atome, torej po mnogoterosti , ločimo kovalentne vezi: samski : dvojno : trojčki :Po stopnji premika skupnih elektronskih parov enemu od njihovih povezanihatomov je kovalentna vez lahko nepolarna in polarna. V nepolarni kovalentni vezi se skupni elektronski pari ne premaknejo k nobenemu od atomov, saj imajo ti atomi enako (EO) – lastnost privabljanja valenčnih elektronov iz drugih atomov.
Kovalentna kemična vez, ki nastane med atomi z istim , poklical nepolarni .
Na primer:
to pomeni, da molekule enostavnih nekovinskih snovi nastanejo s kovalentno nepolarno vezjo.Vrednoterelativno fosfor in vodik sta skoraj enaka: EO (n ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, torej v molekuli fosfinaPH 3 Vezi med atomom fosforja in atomi vodika so kovalentne nepolarne.
Kovalentna kemična vez med atomi elementov, ki se razlikujejo imenujemopolarni .
Na primer:amoniak
Dušik je bolj elektronegativen element kot vodik, zato so skupni elektronski pari premaknjeni proti njegovemu atomu.
IN CH 3 OH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )OPREDELITEV
Amonijev klorid Je nizko stabilen, bel, drobnokristaliničen prah. Letenje Je dobro topen v vodi (hidrolizira). Ne tvori kristalnih hidratov.
riž. 1. Amonijev klorid. Videz.
Glavne značilnosti amonijevega klorida so podane v spodnji tabeli:
Priprava amonijevega klorida
Proizvodnja amonijevega klorida v industrijskem obsegu vključuje izhlapevanje matične lužnice, ki ostane po ločevanju natrijevega bikarbonata, ki nastane z naslednjo reakcijo:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
V laboratorijskih pogojih to sol pridobivajo z reakcijami, kot je npr
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Kemijske lastnosti amonijevega klorida
Amonijev klorid je srednja sol, ki jo tvorita šibka baza, amonijev hidroksid (NH 4 OH), in močna kislina, klorovodikov klorid (HCl). Hidrolizira v vodni raztopini. Hidroliza poteka skozi kation. Prisotnost kationov H+ kaže na kislo naravo medija.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.
Pri segrevanju amonijev klorid sublimira - razpade na amoniak in vodikov klorid, ki se na hladnih delih posode rekombinirata v amonijev klorid:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Amonijev klorid se razgradi s koncentrirano žveplovo kislino in alkalijami:
2NH4Cl + H2SO4 (konc) = (NH4)2SO4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Reagira s klorom (1), značilnimi kovinami (2), oksidi (3) in kovinskimi nitriti (4):
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Uporaba amonijevega klorida
Amonijev klorid ali amoniak se uporablja pri barvanju, tisku s kaliko, spajkanju in kositrenju ter v galvanskih celicah. Uporaba amonijevega klorida pri spajkanju temelji na dejstvu, da pomaga odstraniti oksidne filme s kovinske površine, tako da se spajka dobro oprime kovine. Ko pride močno segreta kovina v stik z amonijevim kloridom, se oksidi na površini kovine reducirajo ali spremenijo v kloride. Slednji so bolj hlapni kot oksidi in se odstranijo s kovinske površine. V primeru bakra in železa lahko glavne procese, ki se dogajajo, izrazimo z naslednjimi enačbami:
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Primeri reševanja problemov
PRIMER 1
| telovadba | Kakšno maso amonijevega klorida lahko dobimo z reakcijo 17,7 g vodikovega klorida in 12 litrov amoniaka (n.o.)? Kakšno prostornino 0,06 M raztopine lahko pripravimo iz te mase soli? |
| rešitev | Zapišimo reakcijsko enačbo: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Poiščimo število molov vodikovega klorida (molska masa - 36,5 g/mol) in amoniaka, ki sta reagirala z uporabo podatkov, navedenih v izjavi problema: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V(NH3)/Vm; n (NH 3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Glede na problemsko enačbo n (HCl):n (NH 3) = 1:1. To pomeni, da je amoniak v presežku in vse nadaljnje izračune je treba izvesti z vodikovim klorovodikom. Ugotovimo količino snovi in maso nastalega amonijevega klorida (molska masa 53,5 g/mol): n (HCl): n (NH4Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); m (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Izračunajmo prostornino 0,06 M raztopine, ki jo lahko dobimo iz 26,75 g amonijevega klorida: V(NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Odgovori | Masa amonijevega klorida je 26,75 g, prostornina 0,06 M raztopine je 8,33 l (833 ml). |
OPREDELITEV
amonij– pozitivno nabit poliatomski ion.
Kemijska formula NH4+
Amonijev ion NH 4 + je pravilen tetraeder s središčem in atomi na ogliščih tetraedra.
V molekuli amoniaka NH 3 trije elektronski pari tvorijo tri N – H vezi, četrti elektronski par, ki pripada atomu dušika, je osamljen. S pomočjo tega elektronskega para nastane vez z vodikovim ionom, ki ima prazno orbitalo:
Tako v amonijevem ionu nastanejo tri kovalentne vezi z mehanizmom izmenjave, ena pa z mehanizmom donor-akceptor. Mehanizem tvorbe ne vpliva na lastnosti vezi; vse vezi v amonijevem kationu so enakovredne.
Amonijeve spojine
Amonijev kation lahko tvori amonijeve spojine z različnimi protiioni, v katerih je pozitivno nabit atom dušika kovalentno vezan na vodikove ione in (ali) organske radikale ter ionsko vezan na kakšen anion.
Anorganske amonijeve spojine
Amonijev hidrat(amonijev hidroksid, amonijakova voda, amonijev hidroksid, amonijev hidroksid). Formula: NH 3 H 2 O
Nastane pri reakciji amoniaka z vodo. Šibka baza disociira v vodi in tvori amonijeve katione in hidroksidne ione:
Reakcija je reverzibilna, zato imajo vodne raztopine amonijevega hidroksida vedno značilen oster vonj po amoniaku.
Amonijeve soli
Vse amonijeve soli so po lastnostih podobne ustreznim natrijevim solim. Dobro se raztopijo v vodi, v vodni raztopini popolnoma disociirajo in pri segrevanju razpadejo:
V raztopini hidrolizirajo s kationom:
Organske amonijeve spojine deljeno s številom organskih radikalov, povezanih z atomom dušika, na primarne (R 1 NH 3) + X –, sekundarne (R 1 R 2 NH 2) + X –, terciarne (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , in kvaternarni (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Primarne, sekundarne in terciarne amonijeve spojine lahko obravnavamo kot soli ustreznih aminov, lahko pa jih pripravimo z reakcijo teh aminov s kislinami:
kjer so R1, R2, R3 organski radikali ali vodik, je X anion kislinskega ostanka.
Kvalitativna reakcija za amonijeve ione - interakcija z alkalijami s sproščanjem amoniaka:
Primeri reševanja problemov
PRIMER 1
| telovadba | Kakšno pH vrednost (več ali manj kot 7) ima vodna raztopina amonijevega klorida? Zapišite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo hidrolize. |
| rešitev | NH 4 Cl je sol šibke baze in močne kisline, zato hidroliza poteka preko kationa. Molekulska enačba: Popolna ionska enačba: Kratka ionska enačba: Med procesom hidrolize je nastal vodik (H +), zato ima raztopina kislo okolje (pH |
| Odgovori | pH raztopine amonijevega klorida je nižji od 7. |
PRIMER 2
| telovadba | Kakšna masa soli nastane pri interakciji 44,8 litra amoniaka in 33,6 litra vodikovega klorida (normalni pogoji)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| rešitev | Zapišimo reakcijsko enačbo: Molske mase amoniaka, vodikovega klorida in nastale soli, amonijevega klorida (NH 4 Cl), so enake. 1. Najbolj polarne vezi v molekuli so: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r)H 2 S 2. Molekula ima linearno obliko: a) H 2 O b) H 2 S c) WeC1 2 d) OF 2 3. Geometrijska oblika molekule metana CH 4 : a) oglato b) piramidasto b) trikotni d) tetraedrski 4. Molekula ima piramidalno obliko: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Polarna molekula je: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. Število σ-vezi je trikrat večje od števila π-vezi v molekuli: a) klorova kislina b) ortofosforna kislina c) žveplova kislina d) perklorova kislina 7. V kateri seriji so predstavljene formule spojin s samo kovalentnimi vezmi? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Katere vrste kemičnih vezi ne obstajajo v amonijevem kloridu? a) kovalentno polarni b) kovalentna nepolarna c) donor-akceptor d) ionski 9. Kemična vez, ki nastane med atomi elementov z atomskima številkama 3 in 9: a) kovalentno polarni b) kovina c) kovalentna nepolarna d) ionski 10. Koliko elektronov vsebuje molekula etilena? ne sodelujejo pri nastajanju kemičnih vezi? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Število elektronov, ki sodelujejo pri tvorbi kemičnih vezi, je največje v molekuli: a) H 2 O b) C1 2 b) H 2 S r) N 2 12. Atomska kristalna mreža ima: a) natrijev hidroksid c) železov b) diamant d) led 13. Kakšna vrsta kristalne mreže je značilna za spojine s-kovine s p-elementi, ki imajo visoko elektronegativnost? a) kovinski b) atomski b) ionski d) molekularni 14. V kateri vrstici so navedene snovi z atomsko, molekularno in ionsko kristalno mrežo v trdnem stanju? a) diamant, natrijev klorid, grafit b) beli fosfor, voda, kreda c) silicijev (IV) oksid, baker, dušik d) diamant, ogljikov dioksid, kalijev fluorid 15. Kaj se spremeni, ko iz amoniaka in vodikovega klorida nastane amonijev klorid? a) oksidacijsko stanje atoma dušika b) oksidacijsko stanje in valenco atoma dušika c) valenca atoma dušika d) oksidacijsko stanje vodikovega atoma 16. Kateri od naštetih delcev je nastal z donorsko-akceptorskim mehanizmom? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. V kateri snovi sta oksidacijsko stanje in valenca dušika po absolutni vrednosti enaki? a) N 2 b) NH 3 b) HNO 3 d) NH 4 C1 18. Katera molekula je najmanj stabilna? a) H 2 O 6) H 2 S B) H 2 Se d) H 2 Te 19. Katera kemijska vez je najmanj močna? a) kovinski b) vodikov b) ionsko d) kovalentno 20. Atom katerega elementa kaže največjo nagnjenost k tvorbi ionskih vezi? a) C b) Si c) F d) P 21. Kako se spreminjata polarnost in moč vezi v nizu molekul HF → HC1 → HI? a) povečata se polarnost in moč vezi b) polarnost se poveča, moč zmanjša c) zmanjšata se polarnost in moč vezi d) polarnost se zmanjša, moč se poveča 22. Katere vrste orbital vodikovega in klorovega atoma se prekrivajo, ko tvorijo molekulo vodikovega klorida? a) s in s b) s in R V) R in R G) str in s 23. V kateri molekuli so vse vezi polarne kovalentne? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Kateri element ima najvišjo algebraično vrednost najvišjega oksidacijskega stanja? a) fluor b) krom c) ogljik d) klor 25. Kateri element ima najnižjo algebraično vrednost najnižjega oksidacijskega stanja? a) dušik b) žveplo c) vodik d) brom 26. V kateri spojini ima vodik negativno oksidacijsko stopnjo? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. V spojinah BC1 3, Be1 2 in SiBr 4 so valenčne orbitale centralnih atomov v naslednjih hibridnih stanjih: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3 , sp 2 , sp 28. Valenca dušika v naslednjih spojinah: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - so enaki: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Pravilna lastnost ionske vezi je: b) usmerjen, nenasičen c) usmerjen, nasičen d) neusmerjen, nasičen 30. Pravilna lastnost kovalentne vezi je: a) neusmerjen, nenasičen b) usmerjen, nenasičen c) usmerjen, nasičen d) neusmerjen, nasičen 31. Dvojne vezi med atomi obstajajo v vsaki spojini, vključeni v skupino: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Trojne vezi med atomi obstajajo v vsaki spojini, vključeni v skupino: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33. Pri katerem elementu je najvišja stopnja oksidacije večja od številke skupine, v kateri se nahaja v periodnem sistemu? a) mangan b) zlato c) bor d) dušik 34. Kvantitativna značilnost elementov, ki nam omogoča presojo vrste kemične vezi med atomi teh elementov, je: a) atomski radij c) elektronegativnost b) naboj jedra d) atomsko maso 35. Enojne polarne, dvojne nepolarne, enojne nepolarne in trojne polarne vezi obstajajo v molekulah naslednjih snovi: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Skupno število σ in π-vezi v molekuli dikromne kisline so: a) 10 in 4 b) 4 in 10 c) 6 in 2 d) 2 in 6 37. Dane snovi: cezijev klorid, baker, diamant, rombično žveplo, led, natrijev oksid, jod, »suh led« (trden CO 2), grafit, platina, kalijev hidrid. Med njimi je število snovi z atomsko kristalno mrežo enako: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 38. Dane snovi: cezijev klorid, baker, diamant, rombično žveplo, led, natrijev oksid, jod, »suh led« (trden CO 2), grafit, platina, kalijev hidrid. Med njimi je število snovi z molekularno kristalno mrežo enako: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Dane snovi: cezijev klorid, baker, diamant, rombično žveplo, led, natrijev oksid, jod, »suh led« (trden CO 2), grafit, platina, kalijev hidrid. Med njimi je število snovi z ionsko kristalno mrežo enako: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Dane snovi: cezijev klorid, baker, diamant, rombično žveplo, led, natrijev oksid, jod, »suh led« (trden CO 2), grafit, platina, kalijev hidrid. Med njimi je število snovi s kovinsko kristalno mrežo enako: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Več o temi
|
