Revolúcia chemickej vedy. „chemická revolúcia. Základy písania chemických rovníc

Joseph Priestley, protestantský kňaz, ktorý bol zanietený pre chémiu, dosiahol veľké úspechy v izolácii plynov a štúdiu ich vlastností. V blízkosti Leeds (Anglicko), kde slúžil, bol pivovar, odkiaľ bolo možné prijímať veľké množstvá"viazaného vzduchu" (teraz vieme, že to bol oxid uhličitý) na uskutočnenie experimentov. Priestley zistil, že plyny sa môžu rozpúšťať vo vode, a pokúsil sa ich zhromaždiť nie cez vodu, ale cez ortuť. Takže bol schopný zbierať a študovať oxid dusnatý, amoniak, chlorovodík, oxid siričitý (samozrejme, to sú ich moderné názvy). V roku 1774 urobil Priestley svoj najdôležitejší objav: izoloval plyn, v ktorom látky horeli obzvlášť jasne. Ako zástanca flogistónovej teórie nazval tento plyn „deflogistický vzduch“. Plyn objavený Priestleym sa zdal byť antipódom „flogistického vzduchu“ (dusíka), ktorý v roku 1772 izoloval anglický chemik Daniel Rutherford (1749-1819). Vo „flogistickom vzduchu“ myši uhynuli, ale v „deflogistizovanom“ vzduchu boli veľmi aktívne. (Treba poznamenať, že vlastnosti plynu izolovaného Priestleym opísal švédsky chemik Karl Wilhelm Scheele už v roku 1771, ale jeho správa sa kvôli nedbanlivosti vydavateľa objavila v tlači až v roku 1777.) Veľký francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier okamžite ocenil význam Priestleyho objavu. V roku 1775 pripravil článok, v ktorom tvrdil, že vzduch nie je jednoduchá látka, ale zmes dvoch plynov, jedným z nich je Priestleyho „odflogistizovaný vzduch“, ktorý sa spája s horiacimi alebo hrdzavejúcimi predmetmi, prechádza z rúd na drevené uhlie a je potrebný pre život. Lavoisier to nazval kyslík, kyslík, t.j. "kyselinotvorný" Druhá rana teórii elementárnych prvkov bola zasiahnutá po tom, čo sa ukázalo, že voda tiež nie je jednoduchá látka, ale produkt kombinácie dvoch plynov: kyslíka a vodíka. Všetky tieto objavy a teórie, ktoré odstránili záhadné „prvky“, viedli k racionalizácii chémie. Do popredia sa dostali len tie látky, ktoré sa dajú odvážiť alebo ktorých množstvo sa dá zmerať iným spôsobom. V priebehu 80. rokov 18. stor. Lavoisier v spolupráci s ďalšími francúzskymi chemikmi - Antoine François de Fourcroy (1755-1809), Guiton de Morveau (1737-1816) a Claude Louis Berthollet - vyvinul logický systém chemického názvoslovia; opísalo viac ako 30 jednoduchých látok s uvedením ich vlastností. Táto práca, Metóda chemickej nomenklatúry, bola publikovaná v roku 1787.

Revolúcia v teoretických názoroch chemikov, ktorá nastala koncom 18. storočia. v dôsledku rýchleho hromadenia experimentálneho materiálu pod dominanciou flogistónovej teórie (hoci nezávisle od nej) sa zvyčajne nazýva „chemická revolúcia“.

Informácie o chémii

Willstatter, Richard

Nemecký chemik Richard Martin Willstätter sa narodil v Karlsruhe ako syn obchodníka s textilom Maxa Willstättera a Sophie (Ullmann) Willstätterovej. Vyštudoval školu v Karlsruhe a skutočné gymnázium v ​​Norimbergu, kde sa ukázal tak schopný...

Tiselius, Arne Wilhelm Kaurin

Švédsky biochemik Arne Wilhelm Kaurin Tiselius (Tiselius) sa narodil v Štokholme ako syn Hansa Abrahama Jasona Tiseliusa, zamestnanca poisťovne, a dcéry nórskeho kňaza Rose (Kaurin) Tiselius. Keď v roku 1906 otec...

Pt - Platina

PLATINUM (lat. Platinum), Pt, chemický prvok skupiny VIII periodickej tabuľky, atómové číslo 78, atómová hmotnosť 195,08, patrí medzi platinové kovy. Vlastnosti: hustota 21,45 g/cm3, teplota topenia 1769 °C. Názov: zo španielčiny...

Odkedy sa ľudstvo objavilo na tejto planéte, vedie relatívne pokojný a stabilný životný štýl, konzumuje rovnaké jedlá, čerpá vodu z rovnakých zdrojov a dýcha rovnaký vzduch. Až donedávna existovala medzi nami a zvyškom prírody krehká rovnováha a so všetkými možnými zmenami životné prostredieči klímou sa pomer síl opäť vyrovnal vďaka neustálemu napredovaniu evolúcie.

Vďaka prítomnosti mentálnych schopností a určitej vytrvalosti v našich telách si človek ako biologický druh vyvinul schopnosť zasahovať do prírody a meniť prostredie. Vytváranie nástrojov, objavovanie ohňa, domestikácia zvierat, pestovanie divých rastlín, vznik prvých osád – to všetko boli prvé kroky na ceste k pokroku a civilizácii.

Pre ľudí to bolo dôležité, ale všetko to boli slabé pokusy, pretože človek nemohol spôsobiť veľkú škodu, pretože malá populácia ľudí bola stále úplne závislá od prírodných síl a triasla sa pri svojich najmenších rozmaroch. Postupom času so zvyšujúcou sa koncentráciou ľudí, ich invázie sa stali nielen vytrvalejšími, ale aj stálejšími, charakter týchto invázií sa stal ešte cielenejším. To viedlo k tomu, že sa nakoniec v druhej polovici minulého storočia schopnosť ľudí zrýchľovať procesy natoľko zmenila, že nás začala ohrozovať „rýchlosť vlastného rozvoja“.

Napadá ma nápad bratov Wachowských – Matrix, kde, ironicky, stroje vytvorené ľuďmi začali ľudí samotných využívať ako biologicky prospešné palivo. Súčasná realita podnecuje myšlienky, ktoré sú tak farbisto znázornené v spomínanom trháku: ľudia sú už dlho sofistikovaní vo vymýšľaní mnohých mechanizmov, strojov a látok, čo všetko ospravedlňujú túžbou „zlepšiť“ si vlastný život, teda stať sa civilizovaným.

Na myseľ mi prichádza film „Matrix“.

Pre lepšiu prehľadnosť sa pozrime na históriu chemických „vynálezov“ a ako už bolo povedané, pozrime sa na čísla do druhej polovice minulého storočia. Graf jasne ukazuje nárast počtu vynálezov chemických látok v druhej polovici dvadsiateho storočia. Ako vidíte, v 50. rokoch minulého storočia začal skutočný rozmach chemického priemyslu a do roku 1975 štatistiky zaznamenali 1 000 000 syntetických chemických materiálov. Ďalšie „úspechy“ chemikov v rôznych krajinách boli charakterizované pridávaním asi 1000 nových chemikálií ročne. Koncom minulého tisícročia bolo ľudstvo „v prevádzke“, t.j. Vo veľkej miere sa používalo viac ako 60 000 umelo vyrobených chemikálií.

Graf znázorňujúci rast počtu chemikálií v priebehu rokov minulého storočia

Najväčší počet „vynálezov“ tohto druhu sa týka najslabších článkov v reťazci podpory života ľudstva, a to:

výroba bežne používaných materiálov

* izolátory

* krytiny

výroba a spotreba najčastejšie spotrebovaných produktov

*výživové doplnky

* látky používané pri spracovaní a skladovaní

*látky používané v liekoch

využívanie spoločných a dostupných zdrojov energie a médií

* vzduch

Široká škála chemikálií sa stala súčasťou nášho života.

Tento cyklus chemikálií, ktoré sme vytvorili, je už súčasťou našich životov; a my, ako každý druh, ho musíme používať, prispôsobiť sa mu, alebo aspoň sa mu vyhýbať, aby sme prežili. Tento koncept možno pochopiť, ak prijmeme fakt vlastnej participácie, áno, participácie, v tomto kontinuálnom procese – na jednej strane sme výrobcovia a na druhej strane sme produktom tohto kolobehu. Preto sa akýkoľvek obrat v našom vlastnom vývoji alebo našom poznaní obracia na nás samých.

Občas nám naše experimenty prospeli, ako to bolo v prípade penicilínu, ktorý zachránil viac ako milión životov vo vojnách a v čase mieru. A sú také, na ktoré by radi zabudli aj ich samotní objavitelia - je vhodné pripomenúť jednu z najsilnejších zbraní hromadného ničenia, plyn Sarin (ktorý osudnou náhodou objavili nemeckí chemici, ktorí sa snažili zefektívniť pesticídy , práve v predvečer druhej svetovej vojny) . Povaha tretích objavov nám nie je jasná, rovnako ako naša vlastná, keďže jednoducho menia nás samých: príklady vplyvu omamných látok na ľudský organizmus asi netreba uvádzať. Hoci na úsvite lekárenského podnikania v Starom svete a potom v iných častiach sveta slúžili ako ľudia potrebujú lieky.

Zdalo by sa, že ak bola nejaká látka vynájdená s ohľadom na prospech ľudí, prečo sa potom objavujú niektoré skutočnosti, o ktorých sme ani netušili, že existujú? V praxi je všetko celkom jednoduché – nebezpečenstvo umelých látok spočíva práve v tom, že o ich vplyve na to, s čím prichádzajú do styku, za celú dobu svojej nekontrolovanej existencie nevieme nič so spoľahlivou presnosťou.

Dá sa to ukázať na elementárnom príklade: už dávno vieme, ako sa nám zdá, všetko o kyslíku. Kyslík je pre naše telo mimoriadne dôležitý, no čistý kyslík nás môže zabiť. Keďže kyslík sa v prírode nenachádza bez nečistôt, nie sme schopní ho v tejto forme spotrebovať. Ako vidíte, podieľame sa na reťaziach života presne tak, ako nás to naučila príroda; a akákoľvek odchýlka (a tu sme sa snažili vylepšiť látku, ktorú potrebujeme) sa ukáže byť osudnou. Tu je len jeden záver: pri akejkoľvek látke si môžeme byť úplne istí, že nevieme, ako dlho sa nemusia prejaviť jej potenciálne škodlivé účinky.

Jedným zo základných atribútov revolúcie, ktorý aj dnes pozorujeme s čoraz väčším znepokojením, je nevyslovený zákaz slobody informácií o vynájdených produktoch, prísadách, zložení a ich označovaní. Aj keď stále viac krajín zavádza povinné požiadavky na poskytovanie informácií o zložení potravín, liekov, oblečenia a pod., stále je v bežnom živote takmer nemožné určiť, aký je napríklad váš prací prášok, farba, plastový výrobok atď. pozostáva z čohokoľvek! Najprovokatívnejšie je v tomto smere utajovanie osôb, ktoré sa priamo podieľajú na zavedení tohto režimu utajenia.

Prebytok nepotrebných chemikálií je už taký zrejmý, že nikto nie je nadšený z vynálezu nového materiálu, polyméru alebo náhrady. Hlavným potvrdením je rastúca túžba ľudí po produktoch šetrných k životnému prostrediu. „Cesta do pekla je dláždená dobrými úmyslami,“ dalo by sa povedať o ceste, ktorou musia prejsť všetci ľudia, aby zabránili „víťazstvu chemickej revolúcie“.

Nedávne trendy vo vedeckom pokroku naznačujú väčší posun smerom k biológii, genetike a všetkému zelenému. S najväčšou pravdepodobnosťou sa ľuďom „otvoria“ oči na nekonečné možnosti prírody nad rámec chémie a jadrovej energie a prídu na to, že ak dodávka niečoho nie je obnoviteľná, tak asi nemá zmysel robiť dlho- termínové plány pre tento konečný prvok.

Ak sa vám tento materiál páčil, ponúkame vám výber najlepších materiálov na našej stránke podľa našich čitateľov. Výber TOP materiálov o novom človeku, novej ekonomike, výhľade do budúcnosti a vzdelávaní nájdete tam, kde vám to najviac vyhovuje

Chémia staroveku.

Chémia, veda o zložení látok a ich premenách, sa začína objavom človeka o schopnosti ohňa meniť prírodné materiály. Už 4000 rokov pred Kristom ľudia vedeli taviť meď a bronz, páliť hlinené výrobky a vyrábať sklo. Do 7. storočia. BC. Egypt a Mezopotámia sa stali centrami výroby farbív; Zlato, striebro a iné kovy sa tam získavali aj v čistej forme. Približne od roku 1500 do roku 350 pred Kr. Na výrobu farbív sa používala destilácia a kovy sa tavili z rúd ich zmiešaním s dreveným uhlím a prefukovaním vzduchu cez horiacu zmes. Samotné postupy pretvárania prírodných materiálov dostali mystický význam.

Grécka prírodná filozofia.

Tieto mytologické predstavy prenikli do Grécka prostredníctvom Tálesa z Milétu, ktorý všetku rozmanitosť javov a vecí povýšil na jediný živel – vodu. Gréckych filozofov však nezaujímali spôsoby získavania látok a ich praktické využitie, ale hlavne podstata procesov prebiehajúcich vo svete. Staroveký grécky filozof Anaximenes teda tvrdil, že základným princípom vesmíru je vzduch: keď sa riedi, vzduch sa mení na oheň a keď hustne, stáva sa z neho voda, potom zem a nakoniec kameň. Herakleitos z Efezu sa snažil vysvetliť prírodné javy tým, že predpokladal oheň ako primárny prvok.

Štyri primárne prvky.

Tieto myšlienky sa spojili v prírodnej filozofii Empedoklesa z Agrigenta, tvorcu teórie štyroch princípov vesmíru. V rôznych verziách jeho teória ovládala myslenie ľudí viac ako dvetisíc rokov. Všetky hmotné predmety podľa Empedokla vznikajú spojením večných a nemenných živlov – vody, vzduchu, zeme a ohňa – pod vplyvom kozmických síl lásky (príťažlivosti) a nenávisti (odpudzovanie). Empedoklovu teóriu prvkov prijal a rozvinul najprv Platón, ktorý špecifikoval, že nehmotné sily dobra a zla môžu tieto prvky premieňať jeden na druhý, a potom Aristoteles.

Podľa Aristotela elementárne prvky nie sú hmotné látky, ale nosiče určitých kvalít – tepla, chladu, sucha a vlhkosti. Tento pohľad sa pretavil do Galenovej predstavy o štyroch „šťavách“ a dominoval vede až do 17. storočia. Ďalšou dôležitou otázkou, ktorá zamestnávala gréckych prírodných filozofov, bola otázka deliteľnosti hmoty. Zakladateľmi konceptu, ktorý neskôr dostal názov „atomistický“, boli Leucippus, jeho študent Demokritos a Epikuros. Podľa ich učenia existuje len prázdnota a atómy - nedeliteľné hmotné prvky, večné, nezničiteľné, nepreniknuteľné, líšiace sa tvarom, polohou prázdnotou a veľkosťou; z ich „víru“ vznikajú všetky telesá. Atómová teória zostala nepopulárna dve tisícročia po Demokritovi, ale úplne nezmizla. Jedným z jeho prívržencov bol starogrécky básnik Titus Lucretius Carus, ktorý v básni načrtol názory Demokrita a Epikura. O povahe vecí (De Rerum Natura).

Alchýmia.

Alchýmia je umenie zlepšovať hmotu premenou kovov na zlato a zlepšovať človeka vytvorením elixíru života. V snahe dosiahnuť pre nich najatraktívnejší cieľ - vytvorenie nevyčísliteľného bohatstva - alchymisti vyriešili mnohé praktické problémy, objavili mnohé nové procesy, pozorovali rôzne reakcie, čím prispeli k vytvoreniu novej vedy - chémie.

helenistické obdobie.

Egypt bol kolískou alchýmie. Egypťania boli brilantní v aplikovanej chémii, ktorá však nebola izolovaná ako samostatná oblasť poznania, ale bola súčasťou „posvätného tajného umenia“ kňazov. Alchýmia sa ako samostatná oblasť poznania objavila na prelome 2. a 3. storočia. AD Po smrti Alexandra Veľkého sa jeho ríša zrútila, no vplyv Grékov sa rozšíril na rozsiahle územia Blízkeho a Stredného východu. Alchýmia dosiahla obzvlášť rýchly rozkvet v rokoch 100–300 nášho letopočtu. v Alexandrii.

Okolo roku 300 n.l. Egypťan Zosima napísal encyklopédiu - 28 kníh pokrývajúcich všetky poznatky o alchýmii za predchádzajúcich 5-6 storočí, najmä informácie o vzájomných premenách (transmutáciách) látok.

Alchýmia v arabskom svete.

Po dobytí Egypta v 7. storočí Arabi prijali grécko-orientálnu kultúru, ktorú po stáročia uchovávala alexandrijská škola. Napodobňujúc starovekých vládcov, kalifovia začali sponzorovať vedu a v 7.–9. objavili sa prví chemici.

Najtalentovanejším a najznámejším arabským alchymistom bol Jabir ibn Hayyan (koniec 8. storočia), ktorý sa neskôr stal známym v Európe pod menom Geber. Jabir veril, že síra a ortuť sú dva opačné princípy, z ktorých sa tvorí sedem ďalších kovov; Najťažšie sa tvorí zlato: na to potrebujete špeciálnu látku, ktorú Gréci nazývali xerion - „suchý“ a Arabi sa zmenili na al-iksir (takto sa objavilo slovo „elixír“). Elixír mal mať ďalšie úžasné vlastnosti: liečiť všetky choroby a dať nesmrteľnosť. Ďalší arabský alchymista al-Razi (asi 865 – 925) (v Európe známy ako Rhazes) sa tiež venoval medicíne. Tak opísal spôsob prípravy sadry a spôsob priloženia obväzu na miesto zlomeniny. Najznámejším lekárom bol však Buchar Ibn Sina, známy aj ako Avicenna. Jeho spisy slúžili lekárom ako sprievodca po mnoho storočí.

Alchýmia v západnej Európe.

Vedecké názory Arabov prenikli do stredovekej Európy v 12. storočí. cez severnú Afriku, Sicíliu a Španielsko. Diela arabských alchymistov boli preložené do latinčiny a potom do ďalších európskych jazykov. Najprv sa alchýmia v Európe opierala o prácu takých osobností ako Jabir, ale o tri storočia neskôr sa obnovil záujem o učenie Aristotela, najmä o diela nemeckého filozofa a dominikánskeho teológa, ktorý sa neskôr stal biskupom a profesorom. na parížskej univerzite Albertus Magnus a jeho študent Tomáš Akvinský. Albertus Magnus, presvedčený o zlučiteľnosti gréckej a arabskej vedy s kresťanskou náukou, podporoval ich zavedenie do školských kurzov. V roku 1250 bola Aristotelova filozofia zavedená do vyučovania na parížskej univerzite. O alchymistické problémy sa zaujímal aj anglický filozof a prírodovedec, františkánsky mních Roger Bacon, ktorý predvídal mnohé neskoršie objavy; študoval vlastnosti ledku a mnohých ďalších látok a našiel spôsob výroby čierneho pušného prachu. Ďalšími európskymi alchymistami sú Arnaldo da Villanova (1235 – 1313), Raymond Lull (1235 – 1313) a Basil Valentinus (nemecký mních z 15. – 16. storočia).

Úspechy alchýmie.

Rozvoj remesiel a obchodu, vzostup miest v západnej Európe v 12.–13. sprevádzaný rozvojom vedy a vznikom priemyslu. Alchymistické receptúry sa používali v technologických procesoch ako je spracovanie kovov. V týchto rokoch sa začalo systematické hľadanie spôsobov získavania a identifikácie nových látok. Objavujú sa recepty na výrobu alkoholu a zlepšenie procesu destilácie. Najvýznamnejším úspechom bol objav silných kyselín – sírovej a dusičnej. Teraz boli európski chemici schopní vykonať mnoho nových reakcií a získať látky, ako sú soli kyseliny dusičnej, vitriol, kamenec, soli kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej. Služby alchymistov, ktorí boli často zručnými lekármi, využívala najvyššia šľachta. Verilo sa tiež, že alchymisti vlastnili tajomstvo premeny obyčajných kovov na zlato.

Do konca 14. stor. Záujem alchymistov premieňať určité látky na iné ustúpil záujmu o výrobu medi, mosadze, octu, olivového oleja a rôznych liečiv. V 15.–16. stor. Skúsenosti alchymistov sa čoraz viac využívali v baníctve a medicíne.

ZAČIATOK MODERNEJ CHÉMIE

Koniec stredoveku bol poznačený postupným ústupom od okultizmu, poklesom záujmu o alchýmiu a šírením mechanistického pohľadu na štruktúru prírody.

Iatrochémia.

Paracelsus (1493 – 1541) zastával úplne odlišné názory na účely alchýmie. Pod týmto menom, ktoré si sám zvolil („nadradený Celsovi“), vstúpil do histórie švajčiarsky lekár Philip von Hohenheim. Paracelsus podobne ako Avicenna veril, že hlavnou úlohou alchýmie nie je hľadanie spôsobov, ako získať zlato, ale výroba liekov. Z alchymistickej tradície si požičal doktrínu, že existujú tri hlavné časti hmoty – ortuť, síra, soľ, ktoré zodpovedajú vlastnostiam prchavosti, horľavosti a tvrdosti. Tieto tri prvky tvoria základ makrokozmu (Vesmíru) a sú spojené s mikrokozmom (človek), tvorený duchom, dušou a telom. Paracelsus pri určovaní príčin chorôb tvrdil, že horúčka a mor sa vyskytujú v dôsledku prebytku síry v tele, pri nadmernej paralýze ortuti atď. Všetci iatrochemici sa držali zásady, že medicína je vecou chémie a všetko závisí od schopnosti lekára izolovať čisté princípy od nečistých látok. V rámci tejto schémy sa všetky telesné funkcie zredukovali na chemické procesy a úlohou alchymistu bolo nájsť a pripraviť chemické látky na medicínske účely.

Hlavnými predstaviteľmi iatrochemického smeru boli Jan Helmont (1577–1644), povolaním lekár; Francis Sylvius (1614 – 1672), ktorý sa tešil veľkej sláve ako lekár a odstránil „duchovné“ princípy z iatrochemického učenia; Andreas Liebavius ​​​​(asi 1550–1616), lekár z Rothenburgu. Ich výskum výrazne prispel k vytvoreniu chémie ako samostatnej vedy.

Mechanická filozofia.

S poklesom vplyvu iatrochémie sa prírodní filozofi opäť obrátili na učenie staroveku o prírode. Do popredia v 17. storočí. vznikli atomistické (korpuskulárne) názory. Jedným z najvýznamnejších vedcov – autorov korpuskulárnej teórie – bol filozof a matematik René Descartes, ktorý svoje názory načrtol v roku 1637 v eseji Zdôvodnenie metódy. Descartes veril, že všetky telesá „sa skladajú z početných malých čiastočiek rôznych tvarov a veľkostí, ... ktoré do seba nezapadajú tak presne, že okolo nich nie sú žiadne medzery; tieto medzery nie sú prázdne, ale vyplnené... riedkou hmotou.“ Descartes nepovažoval svoje „malé častice“ za atómy, t.j. nedeliteľné; postavil sa na hľadisko nekonečnej deliteľnosti hmoty a popieral existenciu prázdnoty. Jedným z najvýznamnejších Descartových odporcov bol francúzsky fyzik a filozof Pierre Gassendi. Gassendiho atomizmus bol v podstate prerozprávaním učenia Epikura, avšak na rozdiel od toho druhého Gassendi rozpoznal stvorenie atómov Bohom; veril, že Boh stvoril určitý počet nedeliteľných a nepreniknuteľných atómov, z ktorých sa skladajú všetky telá; Medzi atómami musí byť absolútna prázdnota. Vo vývoji chémie v 17. stor. osobitná úloha patrí írskemu vedcovi Robertovi Boyleovi. Boyle neakceptoval vyhlásenia starovekých filozofov, ktorí verili, že prvky vesmíru môžu byť založené špekulatívne; odráža sa to aj v názve jeho knihy Skeptický chemik. Byť zástancom experimentálneho prístupu k určovaniu chemické prvky(čo bolo nakoniec prijaté), nevedel o existencii skutočných prvkov, hoci jeden z nich – fosfor – takmer sám objavil. Boyleovi sa zvyčajne pripisuje zavedenie pojmu „analýza“ do chémie. Vo svojich experimentoch s kvalitatívnou analýzou použil rôzne indikátory a zaviedol pojem chemickej afinity. Na základe prác Galilea Galileiho Evangelistu Torricelliho, ako aj Otta Guerickeho, ktorý v roku 1654 demonštroval „magdeburské hemisféry“, Boyle opísal vzduchové čerpadlo, ktoré navrhol, a experimenty na určenie elasticity vzduchu pomocou trubice v tvare U. Ako výsledok týchto experimentov bol sformulovaný známy zákon nepriamej úmernosti medzi objemom vzduchu a tlakom. V roku 1668 sa Boyle stal aktívnym členom novoorganizovanej Kráľovskej spoločnosti v Londýne a v roku 1680 bol zvolený za jej prezidenta.

Technická chémia.

Vedecké pokroky a objavy nemohli neovplyvniť technickú chémiu, ktorej prvky možno nájsť v 15. – 17. storočí. V polovici 15. stor. bola vyvinutá technológia blower forge. Potreby vojenského priemyslu podnietili prácu na zdokonalení technológie výroby pušného prachu. V priebehu 16. stor. Produkcia zlata sa zdvojnásobila a produkcia striebra sa zvýšila deväťnásobne. Vychádzajú zásadné práce o výrobe kovov a rôznych materiálov používaných v stavebníctve, sklárstve, farbení tkanín, konzervovaní potravín a činení kože. S rozšírením konzumácie alkoholických nápojov sa zdokonaľujú metódy destilácie a navrhujú sa nové destilačné prístroje. Vzniklo množstvo výrobných laboratórií, predovšetkým hutníckych. Z vtedajších chemických technológov možno spomenúť Vannoccia Biringuccia (1480–1539), ktorého klasické dielo O pyrotechnika bola vytlačená v Benátkach v roku 1540 a obsahovala 10 kníh, ktoré sa zaoberali baňami, skúšaním minerálov, prípravou kovov, destiláciou, umením vojny a ohňostrojmi. Ďalšie slávne pojednanie O baníctve a hutníctve, napísal Georg Agricola (1494–1555). Spomenúť treba aj Johanna Glaubera (1604 – 1670), holandského chemika, ktorý vytvoril Glauberovu soľ.

OSEMNÁSTE STOROČIE

Chémia ako vedná disciplína.

Od roku 1670 do roku 1800 získala chémia oficiálny štatút v učebných osnovách popredných univerzít spolu s prírodnou filozofiou a medicínou. V roku 1675 vyšla učebnica Nicolasa Lemeryho (1645–1715). Kurz chémie, ktorý si získal obrovskú obľubu, vyšlo 13 jeho francúzskych vydaní a navyše bol preložený do latinčiny a mnohých ďalších európskych jazykov. V 18. storočí vedecké chemické spoločnosti a veľký počet vedeckých ústavov; Výskum, ktorý realizujú, úzko súvisí so sociálnymi a ekonomickými potrebami spoločnosti. Objavili sa praktizujúci chemici, ktorí sa zaoberali výrobou nástrojov a výrobou látok pre priemysel.

Flogistónová teória.

V prácach chemikov druhej polovice 17. stor. Veľká pozornosť bola venovaná interpretáciám spaľovacieho procesu. Podľa starých Grékov všetko, čo môže horieť, obsahuje element ohňa, ktorý sa pri správnych podmienkach uvoľňuje. V roku 1669 sa nemecký chemik Johann Joachim Becher pokúsil podať racionalistické vysvetlenie horľavosti. Navrhol, že pevné látky pozostávajú z troch typov „zeme“ a jeden z typov, ktorý nazval „mastná zem“, bol považovaný za „princíp horľavosti“.

Becherov nasledovník, nemecký chemik a lekár Georg Ernst Stahl, premenil pojem „tučná zem“ na zovšeobecnenú doktrínu flogistónu – „začiatok horľavosti“. Podľa Stahla je flogistón určitá látka obsiahnutá vo všetkých horľavých látkach a uvoľňovaná pri spaľovaní. Stahl tvrdil, že hrdzavenie kovov je podobné ako pri spaľovaní dreva. Kovy obsahujú flogistón, ale hrdza (vodný kameň) už flogistón neobsahuje. To tiež poskytlo prijateľné vysvetlenie pre proces premeny rúd na kovy: ruda, ktorej obsah flogistónu je zanedbateľný, sa zahrieva na drevenom uhlí bohatom na flogistón a ten sa mení na rudu. Uhlie sa mení na popol a ruda na kov bohatý na flogistón. V roku 1780 bola teória flogistónu akceptovaná chemikmi takmer všade, hoci nezodpovedala veľmi dôležitú otázku: prečo železo oťažie, keď hrdzavie, hoci sa z neho flogistón vyparuje? Chemici 18. storočia. tento rozpor sa nezdal taký dôležitý; hlavnou vecou bolo podľa ich názoru vysvetliť dôvody zmeny vzhľadu látok.

V 18. storočí Bolo veľa chemikov, ktorých vedecké aktivity nezapadajú do obvyklých schém na posudzovanie štádií a smerov rozvoja vedy, a medzi nimi osobitné miesto patrí ruskému encyklopedistovi vedcovi, básnikovi a bojovníkovi za osvietenie Michailovi Vasiljevičovi Lomonosovovi (1711– 1765). Lomonosov svojimi objavmi obohatil takmer všetky oblasti poznania a mnohé jeho myšlienky predbehli vtedajšiu vedu o viac ako sto rokov. V roku 1756 uskutočnil Lomonosov slávne pokusy o spaľovaní kovov v uzavretej nádobe, ktoré poskytli nesporný dôkaz o zachovaní hmoty počas chemických reakcií a úlohe vzduchu v spaľovacích procesoch: ešte pred Lavoisierom vysvetlil pozorovaný nárast hmotnosti pri spaľovaní kovov. ich spojením so vzduchom. Na rozdiel od prevládajúcich predstáv o kalórii tvrdil, že tepelné javy sú spôsobené mechanickým pohybom hmotných častíc. Elasticitu plynov vysvetlil pohybom častíc. Lomonosov rozlišoval medzi pojmami „telieska“ (molekula) a „prvok“ (atóm), ktoré získali všeobecné uznanie až v polovici 19. storočia. Lomonosov sformuloval princíp zachovania hmoty a pohybu, z množstva chemických činidiel vylúčil flogistón, položil základy fyzikálnej chémie, v Petrohradskej akadémii vied vytvoril v roku 1748 chemické laboratórium, v ktorom sa nielen vedeckých prác, ale aj praktické hodiny pre žiakov. Vykonával rozsiahly výskum v oblastiach poznatkov súvisiacich s chémiou – fyzika, geológia atď.

Pneumatická chémia.

Nedostatky flogistónovej teórie sa najzreteľnejšie ukázali pri vývoji tzv. pneumatickej chémie. Najväčším predstaviteľom tohto trendu bol R. Boyle: objavil nielen zákon o plyne, ktorý dnes nesie jeho meno, ale navrhol aj zariadenia na zber vzduchu. Chemici majú teraz životne dôležité prostriedky na izoláciu, identifikáciu a štúdium rôznych „vzduchov“. Dôležitým krokom bol vynález „pneumatického kúpeľa“ anglickým chemikom Stephenom Halesom (1677–1761) začiatkom 18. storočia. - zariadenie na zachytávanie plynov uvoľnených pri zahrievaní látky do nádoby s vodou, spustenej hore dnom do vodného kúpeľa. Neskôr Hales a Henry Cavendish zistili existenciu určitých plynov („vzduchov“), ktoré sa svojimi vlastnosťami líšia od bežného vzduchu. V roku 1766 Cavendish systematicky študoval plyn vznikajúci reakciou kyselín s určitými kovmi, neskôr nazývaný vodík. Veľkým prínosom pre štúdium plynov bol škótsky chemik Joseph Black, ktorý začal študovať plyny, ktoré sa uvoľňujú pri reakcii kyselín s alkáliami. Black objavil, že minerál uhličitan vápenatý sa pri zahrievaní rozkladá, pričom sa uvoľňuje plyn a vzniká vápno (oxid vápenatý). Uvoľnený plyn (oxid uhličitý – Black ho nazval „viazaný vzduch“) mohol byť rekombinovaný s vápnom za vzniku uhličitanu vápenatého. Tento objav okrem iného potvrdil neoddeliteľnosť väzieb medzi pevnými a plynnými látkami.

Chemická revolúcia.

Joseph Priestley, protestantský kňaz, ktorý bol zanietený pre chémiu, dosiahol veľké úspechy v izolácii plynov a štúdiu ich vlastností. Neďaleko Leedsu (Anglicko), kde slúžil, bol pivovar, z ktorého sa dalo získavať veľké množstvo „viazaného vzduchu“ (dnes už vieme, že to bol oxid uhličitý) na experimenty. Priestley zistil, že plyny sa môžu rozpúšťať vo vode, a pokúsil sa ich zhromaždiť nie cez vodu, ale cez ortuť. Takže bol schopný zbierať a študovať oxid dusnatý, amoniak, chlorovodík, oxid siričitý (samozrejme, to sú ich moderné názvy). V roku 1774 urobil Priestley svoj najdôležitejší objav: izoloval plyn, v ktorom látky horeli obzvlášť jasne. Ako zástanca flogistónovej teórie nazval tento plyn „deflogistický vzduch“. Plyn objavený Priestleym sa zdal byť protikladom „flogistického vzduchu“ (dusíka), ktorý v roku 1772 izoloval anglický chemik Daniel Rutherford (1749 – 1819). Vo „flogistickom vzduchu“ myši uhynuli, ale v „deflogistizovanom“ vzduchu boli veľmi aktívne. (Treba poznamenať, že vlastnosti plynu izolovaného Priestleym opísal švédsky chemik Karl Wilhelm Scheele už v roku 1771, ale jeho správa sa kvôli nedbanlivosti vydavateľa objavila v tlači až v roku 1777.) Veľký francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier okamžite ocenil význam Priestleyho objavu. V roku 1775 pripravil článok, v ktorom tvrdil, že vzduch nie je jednoduchá látka, ale zmes dvoch plynov, jedným z nich je Priestleyho „odflogistizovaný vzduch“, ktorý sa spája s horiacimi alebo hrdzavejúcimi predmetmi, prechádza z rúd na drevené uhlie a je potrebný pre život. Zavolal mu Lavoisier kyslík kyslík, t.j. "kyselinotvorný" Druhá rana teórii elementárnych prvkov bola zasiahnutá po tom, čo sa ukázalo, že voda tiež nie je jednoduchá látka, ale produkt kombinácie dvoch plynov: kyslíka a vodíka. Všetky tieto objavy a teórie, ktoré odstránili záhadné „prvky“, viedli k racionalizácii chémie. Do popredia sa dostali len tie látky, ktoré sa dajú odvážiť alebo ktorých množstvo sa dá zmerať iným spôsobom. V priebehu 80. rokov 18. stor. Lavoisier v spolupráci s ďalšími francúzskymi chemikmi Antoine François de Fourcroy (1755 – 1809), Guiton de Morveau (1737 – 1816) a Claude Louis Berthollet vyvinul logický systém chemického názvoslovia; opísalo viac ako 30 jednoduchých látok s uvedením ich vlastností. Táto práca Metóda chemickej nomenklatúry, bol publikovaný v roku 1787.

Revolúcia v teoretických názoroch chemikov, ktorá nastala koncom 18. storočia. v dôsledku rýchleho hromadenia experimentálneho materiálu pod dominanciou flogistónovej teórie (hoci nezávisle od nej) sa zvyčajne nazýva „chemická revolúcia“.

DEVÄTNÁSTE STOROČIE

Zloženie látok a ich klasifikácia.

Lavoisierove úspechy ukázali, že použitie kvantitatívnych metód môže pomôcť pri určovaní chemického zloženia látok a objasňovaní zákonitostí ich asociácie.

Atómová teória.

Zrod fyzikálnej chémie.

Do konca 19. stor. Objavili sa prvé práce, v ktorých sa systematicky študovali fyzikálne vlastnosti rôznych látok (teplota varu a topenia, rozpustnosť, molekulová hmotnosť). Takýto výskum začali Gay-Lussac a Van't Hoff, ktorí ukázali, že rozpustnosť solí závisí od teploty a tlaku. V roku 1867 nórski chemici Peter Waage (1833–1900) a Kato Maximilian Guldberg (1836–1902) sformulovali zákon o pôsobení hmoty, podľa ktorého rýchlosť reakcií závisí od koncentrácií reaktantov. Matematický aparát, ktorý použili, umožnil nájsť veľmi dôležitú veličinu, ktorá charakterizuje akúkoľvek chemickú reakciu – rýchlostnú konštantu.

Chemická termodynamika.

Medzitým sa chemici obrátili na ústrednú otázku fyzikálnej chémie – vplyv tepla na chemické reakcie. Do polovice 19. stor. fyzici William Thomson (Lord Kelvin), Ludwig Boltzmann a James Maxwell vyvinuli nové názory na povahu tepla. Odmietajúc Lavoisierovu kaloristickú teóriu, predstavovali teplo ako výsledok pohybu. Ich myšlienky rozvinul Rudolf Clausius. Vyvinul kinetickú teóriu, podľa ktorej veličiny ako objem, tlak, teplota, viskozita a reakčné rýchlosti možno uvažovať na základe myšlienky kontinuálneho pohybu molekúl a ich zrážok. Súčasne s Thomsonom (1850) dal Clasius prvú formuláciu druhého zákona termodynamiky a zaviedol pojmy entropia (1865), ideálny plyn a stredná voľná dráha molekúl.

Termodynamický prístup k chemickým reakciám využil vo svojich prácach August Friedrich Gorstmann (1842–1929), ktorý sa na základe Clausiusových myšlienok pokúsil vysvetliť disociáciu solí v roztoku. V rokoch 1874–1878 sa americký chemik Josiah Willard Gibbs podujal na systematické štúdium termodynamiky chemických reakcií. Zaviedol pojem voľnej energie a chemického potenciálu, vysvetlil podstatu zákona o pôsobení hmoty a aplikoval termodynamické princípy pri štúdiu rovnováhy medzi rôznymi fázami pri rôznych teplotách, tlakoch a koncentráciách (fázové pravidlo). Gibbsova práca položila základ modernej chemickej termodynamiky. Švédsky chemik Svante August Arrhenius vytvoril teóriu iónovej disociácie, ktorá vysvetľuje mnohé elektrochemické chemické javy, a zaviedli pojem aktivačná energia. Vyvinul tiež elektrochemickú metódu merania molekulovej hmotnosti rozpustené látky.

Významným vedcom, vďaka ktorému bola fyzikálna chémia uznávaná ako samostatná oblasť poznania, bol nemecký chemik Wilhelm Ostwald, ktorý aplikoval Gibbsove koncepty pri štúdiu katalýzy. V roku 1886 napísal prvú učebnicu fyzikálnej chémie a v roku 1887 založil (spolu s Van'tom Hoffom) časopis Fyzikálna chémia (Zeitschrift für physikalische Chemie).

20. STOROČIE

Nová štrukturálna teória.

S rozvojom fyzikálnych teórií o štruktúre atómov a molekúl sa prehodnotili také staré koncepty ako chemická afinita a transmutácia. Objavili sa nové predstavy o štruktúre hmoty.

Model atómu.

V roku 1896 Antoine Henri Becquerel (1852–1908) objavil fenomén rádioaktivity, objavil spontánnu emisiu subatomárnych častíc z uránových solí a o dva roky neskôr manželia Pierre Curie a Marie Sklodowska-Curie izolovali dva rádioaktívne prvky: polónium a rádium. . V nasledujúcich rokoch sa zistilo, že rádioaktívne látky vyžarujú tri typy žiarenia: a- častice, b- častice a g-lúče. Spolu s objavom Fredericka Soddyho, ktorý ukázal, že počas rádioaktívneho rozpadu dochádza k premene niektorých látok na iné, to všetko dalo nový význam tomu, čo starovekí nazývali transmutácia.

V roku 1897 objavil Joseph John Thomson elektrón, ktorého náboj s vysokou presnosťou zmeral v roku 1909 Robert Millikan. V roku 1911 Ernst Rutherford na základe Thomsonovho konceptu elektrónov navrhol model atómu: v strede atómu je kladne nabité jadro a okolo neho obiehajú záporne nabité elektróny. V roku 1913 Niels Bohr pomocou princípov kvantovej mechaniky ukázal, že elektróny sa môžu nachádzať nie na žiadnych, ale na presne definovaných dráhach. Rutherford-Bohr planetárny kvantový model atómu prinútil vedcov zaujať nový prístup k vysvetleniu štruktúry a vlastností chemických zlúčenín. Navrhol to nemecký fyzik Walter Kossel (1888–1956). Chemické vlastnosti atóm je určený počtom elektrónov v jeho vonkajšom obale a vznik chemických väzieb je určený najmä silami elektrostatickej interakcie. Americkí vedci Gilbert Newton Lewis a Irving Langmuir sformulovali elektrónovú teóriu chemickej väzby. V súlade s týmito myšlienkami sú molekuly anorganických solí stabilizované elektrostatickými interakciami medzi ich iónmi, ktoré sa tvoria pri prenose elektrónov z jedného prvku na druhý (iónová väzba), a molekulami Organické zlúčeniny– v dôsledku zdieľania elektrónov (kovalentná väzba). Tieto myšlienky sú základom moderných konceptov chemickej väzby.

Nové výskumné metódy.

Všetky nové predstavy o štruktúre hmoty sa mohli sformovať až v dôsledku vývoja v 20. storočí. experimentálne techniky a vznik nových výskumných metód. Objav röntgenových lúčov v roku 1895 Wilhelmom Conradom Roentgenom slúžil ako základ pre následné vytvorenie metódy röntgenovej kryštalografie, ktorá umožňuje určiť štruktúru molekúl z difrakčného obrazca röntgenových lúčov na kryštály. Pomocou tejto metódy bola dešifrovaná štruktúra zložitých organických zlúčenín - inzulín, deoxyribonukleová kyselina (DNA), hemoglobín atď. S vytvorením atómovej teórie sa objavili nové výkonné spektroskopické metódy, ktoré poskytujú informácie o štruktúre atómov a molekúl. Pomocou rádioizotopových značkovačov sa študujú rôzne biologické procesy, ako aj mechanizmus chemických reakcií; Radiačné metódy sú tiež široko používané v medicíne.

Biochémia.

Táto vedná disciplína, ktorá študuje chemické vlastnosti biologických látok, bola najskôr jedným z odborov organickej chémie. Samostatným krajom sa stal v poslednom desaťročí 19. storočia. ako výsledok štúdií chemických vlastností látok rastlinného a živočíšneho pôvodu. Jedným z prvých biochemikov bol nemecký vedec Emil Fischer. Syntetizoval látky ako kofeín, fenobarbital, glukózu a mnohé uhľovodíky a významne prispel k vede o enzýmoch - proteínových katalyzátoroch, prvýkrát izolovaných v roku 1878. Vznik biochémie ako vedy bol uľahčený vytvorením nových analytických metód . V roku 1923 švédsky chemik Theodor Svedberg navrhol ultracentrifúgu a vyvinul sedimentačnú metódu na stanovenie molekulovej hmotnosti makromolekúl, najmä bielkovín. Svedbergov asistent Arne Tiselius (1902–1971) v tom istom roku vytvoril metódu elektroforézy, pokročilejšiu metódu separácie obrovských molekúl založenú na rozdiele v rýchlosti migrácie nabitých molekúl v elektrickom poli. Na začiatku 20. stor. Ruský chemik Michail Semenovič Tsvet (1872–1919) opísal spôsob oddeľovania rastlinných pigmentov prechodom ich zmesi cez trubicu naplnenú adsorbentom. Metóda sa nazývala chromatografia. V roku 1944 anglickí chemici Archer Martin a Richard Singh navrhli novú verziu metódy: nahradili skúmavku s adsorbentom filtračným papierom. Takto sa objavila papierová chromatografia - jedna z najbežnejších analytických metód v chémii, biológii a medicíne, pomocou ktorej bolo možné koncom 40. a začiatkom 50. rokov analyzovať zmesi aminokyselín vznikajúce pri rozklade rôznych bielkovín a určiť zloženie bielkovín. Výsledkom starostlivého výskumu bolo stanovenie poradia aminokyselín v molekule inzulínu (Frederick Sanger) a do roku 1964 bol tento proteín syntetizovaný. V súčasnosti sa mnohé hormóny, lieky a vitamíny získavajú metódami biochemickej syntézy.

Priemyselná chémia.

Pravdepodobne najdôležitejšou etapou vo vývoji modernej chémie bol vznik v 19. storočí. rôzne výskumné centrá zaoberajúce sa okrem základného aj aplikovaným výskumom. Na začiatku 20. stor. niekoľko priemyselných korporácií vytvorilo prvé priemyselné výskumné laboratóriá. V USA bolo v roku 1903 založené chemické laboratórium DuPont a v roku 1925 Bellovo laboratórium. Po objavení a syntéze penicilínu v 40. rokoch 20. storočia a potom ďalších antibiotík vznikli veľké farmaceutické spoločnosti, v ktorých pracovali profesionálni chemici. Veľký praktický význam mala práca v oblasti chémie makromolekulových zlúčenín. Jedným z jej zakladateľov bol nemecký chemik Hermann Staudinger (1881–1965), ktorý vypracoval teóriu štruktúry polymérov. Intenzívne hľadanie spôsobov výroby lineárnych polymérov viedlo v roku 1953 k syntéze polyetylénu (Karl Ziegler) a potom ďalších polymérov s požadovanými vlastnosťami. Dnes je výroba polymérov najväčším odvetvím chemického priemyslu.

Nie všetky pokroky v chémii boli pre ľudí prospešné. V 19. storočí Pri výrobe farieb, mydla, textílií sa používala kyselina chlorovodíková a síra, čo predstavovalo veľké nebezpečenstvo pre životné prostredie. V 20. storočí Produkcia mnohých organických a anorganických materiálov sa zvýšila v dôsledku recyklácie použitých látok, ako aj prostredníctvom spracovania chemických odpadov, ktoré predstavujú riziko pre ľudské zdravie a životné prostredie.

Literatúra:

Figurovský N.A. Esej o všeobecných dejinách chémie. M., 1969
Jua M. História chémie. M., 1975
Azimov A. Stručná história chémie. M., 1983



Snímka 2

Lavoisierova metóda

Globálne zmeny v názoroch na chemické javy, ktoré vyplynuli z práce francúzskeho vedca A.L. Lavoisier sa tradične nazýva chemická revolúcia.

Snímka 3

Výsledky chemickej revolúcie

1. Nahradenie flogistónovej teórie kyslíkovým konceptom spaľovania; 2. Revízia prijatého systému zloženia chemických látok; 3. Prehodnotenie konceptu chemického prvku; 4. Formovanie predstáv o závislosti vlastností látok od ich kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia.

Snímka 4

A. Lavoisier založil svoj výskum na fyzikálno-chemickom prístupe, ktorý sa vyznačoval dôsledným uplatňovaním experimentálnych metód a teoretických konceptov vtedajšej fyziky. Ústrednú úlohu medzi vtedajšími teoretickými pohľadmi na fyziku zohrala doktrína I. Newtona o gravitačnej sile. Mierou tejto gravitácie je hmotnosť telesa podľa I. Newtonov postoj k úmernosti hmotnosti k hmotnosti možno určiť fyzikálnymi metódami (váženie). Dôsledkom týchto názorov bolo vnímanie hmotnosti ako najpodstatnejšej vlastnosti hmotných častíc. Antoine Laurent Lavoisier 1743-1794

Snímka 5

A. Lavoisier začal systematicky využívať presné váženie na určenie množstiev látok v chemických reakciách. Na rozdiel od mnohých svojich predchodcov A. Lavoisier vážil všetky látky zapojené do chemického procesu (vrátane plynných), na základe všeobecného princípu zachovania celkovej hmotnosti interagujúcich látok. To znamená, že jeho kvantitatívna metóda bola založená na axióme zachovania hmoty - základnej pozícii klasickej prírodnej vedy, ktorá bola vyjadrená v staroveku. A. Lavoisier určoval nielen hmotnosť, ale aj iné fyzicka charakteristika východiskové materiály a produkty reakcie (hustota, teplota atď.). Meranie kvantitatívnych parametrov v budúcnosti umožnilo objasniť už kvalitatívne preštudovaný detailný mechanizmus chemických premien.

Snímka 6

Odvážené množstvo ortuti umiestnil do retorty, ktorej dlhé zakrivené hrdlo komunikovalo so zvonom prevráteným nad tekutou ortuťou. Pred experimentom sa meral nielen objem vzduchu nad ortuťou v retorte a zvone, ale zisťovala sa aj hmotnosť celej aparatúry. Retorta sa potom zahrievala 12 dní takmer na bod varu ortuti. Postupne sa povrch ortuti v retorte pokrýval červenými šupinami. Keď sa počet týchto vločiek (oxid ortutnatý) prestal zvyšovať, experiment sa zastavil. Po ochladení zariadenia sa presne spočítalo množstvo vytvorených produktov. Zistilo sa, že: celková hmotnosť celého zariadenia sa nezmenila, objem vzduchu sa zmenšil, hmotnosť odoberaného vzduchu klesla práve tak, ako sa zvýšila hmotnosť ortuti (vzhľadom na tvorbu oxidu).

Snímka 7

Na dokončenie obrazu bolo potrebné len zhromaždiť výsledný oxid ortuti, rozložiť ho podľa Priestleyho metódy a zmerať množstvo získaného kyslíka. Ako by sa dalo očakávať, reprodukovanie takéhoto experimentu poskytlo Lavoisierovi rovnaké (v rámci možnej chyby) množstvo kyslíka, ktoré bolo absorbované zo vzduchu ortuťou. Získavanie kyslíka z oxidu ortutnatého (retorta a) pomocou Priestleyho metódy. Ortuť sa hromadí v guľovej nádobe b a kyslík prechádza cez výstupnú trubicu plynu c do valca d, kde sa zhromažďuje nad kvapalnou ortuťou.

Snímka 8

A. Lavoisier položil tanier s fosforom na korkový stojan plávajúci vo vode, fosfor zapálil horúcim drôtom a rýchlo prikryl skleneným zvonom. Priestor vo vnútri zaplnil hustý biely dym. Čoskoro fosfor zmizol a voda začala stúpať a napĺňať zvon. Po nejakom čase stúpajúca voda prestala. - Zdá sa, že som neprijal dostatok fosforu. Všetok vzduch sa s tým nedokázal spojiť. Musíme experiment zopakovať. Ale druhý experiment s dvojnásobným množstvom fosforu priniesol podobný výsledok: voda stúpla na rovnakú úroveň. Dokonca aj desiatykrát uskutočnený experiment ukázal rovnaký výsledok. - Fosfor sa spája len s jednou pätinou vzduchu. Je vzduch skutočne zložitá zmes?

Snímka 9

Lavoisier tiež študoval spaľovanie síry. Pri horení sa tiež spojil len s jednou pätinou vzduchu. Potom začal vedec študovať spaľovanie kovov. Pri dlhšej kalcinácii sa kovy zmenili na kovový popol, ale po zmiešaní s uhlím a zahriatí na vysokú teplotu sa popol opäť zmenil na kov. Tento proces však uvoľnil plyn, ktorý chemici nazvali „väzbový vzduch“ (oxid uhličitý). Lavoisier dobre chápal, že spaľovanie je spojené s plynmi, ale stále nedokázal vyvodiť definitívny záver. Preto vznikla potreba skúmať plyny. Čo je to "väzba vzduchu"? Je obsiahnutý vo vápenci? Ako sa vyrába, keď sa vápenec zahrieva a mení na nehasené vápno? Zariadenia používané spoločnosťou Lavoisier

Snímka 10

Je vzduch vždy absorbovaný počas spaľovania? Ak je to tak, ktorá látka je v tomto prípade zložitejšia - kov alebo kovový popol? A. Lavoisier mal jasno v tom, že vzduch sa skladá z dvoch častí – jedna podporuje horenie (pri kalcinácii sa spája s kovmi), druhá horenie nepodporuje a živé organizmy v nej hynú. Počas spaľovania telá absorbujú túto aktívnu časť vzduchu, ktorú nazval „dobrý vzduch“. To vysvetľuje aj fakt, že výsledný produkt je ťažší ako pôvodný. Vedec prišiel na to, že spaľovanie nie je proces rozkladu, ale spojenia s časťou vzduchu. Navyše táto časť vzduchu neplní mechanickú funkciu flogistónového rozpúšťadla, ale podieľa sa na chémii spaľovacieho procesu, čím vznikajú nové zlúčeniny. Kovová ortuť a oxid ortuťnatý Kovová meď a oxid meďnatý

Snímka 11

Začiatkom roku 1775 sa A. Lavoisier stal riaditeľom Úradu pre pušný prach a Saltpeter. V tejto súvislosti začal skúmať materiály používané na výrobu strelného prachu. Lavoisier dokázal, že ľadok a kyselina dusičná obsahujú „dobrý vzduch“; s týmto typom vzduchu sa pri spaľovaní spája síra a fosfor a výsledné látky majú vlastnosti kyselín. - Možno všetky kyseliny obsahujú tento plyn? - pýtal sa sám seba nie raz. Lavoisier pomenoval nový plyn kyslík. Pozorovanie rozkladu oxidu ortutnatého v retorte

Snímka 12

Základné princípy kyslíkovej teórie spaľovania boli sformulované v roku 1777. Podľa tejto teórie k horeniu môže dôjsť len v prítomnosti kyslíka a uvoľňuje sa svetlo a oheň. Hmotnosť spaľovanej látky sa zvyšuje presne o množstvo absorbovaného vzduchu. Pri horení kovov vznikajú v dôsledku spájania s kyslíkom kovové vápna. Pri výpale nekovových látok - kyselín (vtedy sa tak nazývali anhydridy kyselín).

Snímka 13

Stanovenie zloženia oxidu uhličitého

A. Lavoisier preukázal, že oxid uhličitý vzniká pri spaľovaní uhlia a uvoľňuje sa aj pri spaľovaní mnohých prírodných (organických) telies. To dalo A. Lavoisierovi príležitosť navrhnúť vhodnú metódu na stanovenie kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia organických látok. Určenie zloženia oxidu uhličitého umožnilo A. Lavoisierovi načrtnúť správne pochopenie chémie dýchania (absorpcia kyslíka a uvoľňovanie oxidu uhličitého), ktorého blízka analógia so spaľovacími procesmi už bola opakovane zaznamenaná (práce J. Mayow, G. Boerhaave, J. Priestley atď.) Chemické zariadenie na experimenty s plynmi. Z knihy A.L. Lavoisiera „Základy antiflogistónovej chémie“. Vydanie 1792

Snímka 14

Štúdium spôsobov vzniku a vlastností oxidu uhličitého umožnilo A. Lavoisierovi rozšíriť kyslíkovú teóriu horenia a vysvetliť mnohé chemické procesy z pohľadu oxidačno-redukcie látok. To znamená, že od štúdia procesov spaľovania sa vedec posunul k štúdiu oxidačných reakcií všeobecne. Napríklad A. Lavoisier študoval reakcie: 2Fe2O3 + 3C = 3CO2 + 4Fe 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 Červená železná ruda (hematit) Fe2Oz uhlie

Snímka 15

Stanovenie zloženia vody

A predsa nenašiel odpoveď na jednu otázku; išlo o spaľovanie „horľavého vzduchu“, ktorý sa získaval rozpustením kovov v kyseline a ľahko sa spálil. Podľa novej teórie by mali byť výrobky ťažšie, podľa Lavoisiera sa ich nepodarilo úplne zachytiť a hmotnosť bola vždy menšia. Tu bola ďalšia ťažkosť. Podľa teórie kyselín by mal „horľavý vzduch“ (vodík) po spojení s kyslíkom: tvoriť kyselinu, ale nebolo možné ju získať.

Snímka 16

Lavoisier sa rozhodol prediskutovať tento zložitý problém s fyzikom a chemikom Charlesom Blagdenom, ktorý pricestoval z Anglicka, ktorému podrobne porozprával o svojich neúspešných experimentoch. - Môj priateľ Henry Cavendish dokázal, že ak zmiešate obyčajný vzduch s „horľavým vzduchom“ v uzavretej nádobe a zmes zapálite, na stenách nádoby sa vytvoria malé kvapky – produkt horenia „horľavého vzduchu“. Cavendish zistil, že to boli kvapky vody. - Úžasný objav. To znamená, že voda nie je prvok, ale komplexná látka. Chcel by som tieto experimenty okamžite zopakovať a presvedčiť sa na vlastné oči. Zariadenie G. Cavendisha na výrobu a zber vodíka

Snímka 17

Experiment o syntéze vody z horľavého vzduchu a kyslíka uskutočnil A. Lavoisier po podobných pokusoch G. Cavendisha a J. Watta (súčasne s A. Lavoisierom robil podobné pokusy aj G. Monge), ale na rozdiel od týchto vedcov, A. Lavoisier interpretoval túto syntézu z hľadiska teórie kyslíka, pričom ukázal, že „horľavý vzduch“ (ktorý navrhol pomenovať „vodík“) a kyslík sú prvky a voda je ich zlúčenina. (počas experimentu na určenie zloženia vody zapálením zmesi vodíka a kyslíka elektrickou iskrou)

Snímka 18

V dôsledku experimentov A. Lavoisier dospel k záveru, že zákon zachovania hmotnosti látok je univerzálnym zákonom. Teória oxidácie je tiež všeobecná a neexistujú žiadne výnimky. Voda, kyseliny a oxidy kovov sú zložité látky, zatiaľ čo kovy, síra a fosfor sú jednoduché látky. To úplne zmenilo pohľady na celý systém zloženia chemických zlúčenín. Flogistón neexistuje a vzduch je zmes plynov. A. Lavoisier vyjadril tieto myšlienky akademikom, ktorým predviedol svoje experimenty. Väčšina z nich však nechcela uznať prácu Lavoisiera, bol obvinený z toho, že si požičal svoje myšlienky zo štúdií Priestleyho a Cavendisha. Akademici s odvolaním sa na Gasparda Mongea opakovane uviedli, že vedia o podobných pokusoch o rozklade vody. Lavoisierova priorita nebola uznaná. Namiesto toho, aby sa vedci pri výskume spojili, polemizovali o tom, kto tento jav objavil.

Snímka 19

Lavoisier, ktorý nenašiel podporu vo vedeckom svete, stále pokračoval vo svojej práci. Teraz spolupracoval so slávnym fyzikom a matematikom Pierrom Simonom Laplaceom. Podarilo sa im skonštruovať špeciálnu aparatúru, pomocou ktorej bolo možné merať teplo uvoľnené v dôsledku spaľovania látok. Bol to takzvaný ľadový kalorimeter. Vedci tiež podrobne skúmali teplo, ktoré vyžarujú živé organizmy. Meraním množstva vydychovaného oxidu uhličitého a tepla generovaného telom dokázali, že potrava v tele „spaľuje“ zvláštnym spôsobom. Teplo vznikajúce pri tomto spaľovaní slúži na udržanie normálnej telesnej teploty. Lavoisier-Laplaceov ľadový kalorimeter umožnil už v 18. storočí merať tepelné kapacity mnohých pevné látky a kvapaliny, ako aj teplo spaľovania rôznych palív a teplo uvoľňované živými organizmami. Napríklad teplo vydávané zvieraťom (alebo iným predmetom) vo vnútornej komore bolo vynaložené na roztopenie ľadu vo vnútornom „ľadovom plášti“. Vonkajšia slúžila na udržanie konštantnej teploty vnútornej časti. Uvoľnené teplo sa meralo vážením roztopenej vody, ktorá vtiekla do nádoby.

Snímka 20

Laplace bol presvedčený o správnosti Lavoisierových názorov a ako prvý prijal jeho teóriu. V roku 1785 Claude Louis Berthollet, ktorý sa v tom čase stal veľmi slávnym, podporil Lavoisierovu teóriu. O niečo neskôr Lavoisiera podporili vtedajší najvýznamnejší chemici Antoine Fourcroix a Guiton de Morveau. Laplace Pierre-Simon 1749 -1827 francúzsky matematik, mechanik, fyzik a astronóm FourcroyAntoine-François (1755-1809) francúzsky chemik a politik

Snímka 21

Prehodnotenie pojmu „prvok“

Metodologicky dôležitý výsledok revolúcie v chémii produkovaný prácami A.L. Lavoisier, došlo k zmene obsahu pojmu „chemický prvok“. Prvky sa začali chápať nie ako produkty jeho rozkladu existujúce v objekte, ale ako konečná hranica, do ktorej možno látky v princípe rozložiť. Prvky sa začali považovať za materiál, analyticky určené fragmenty zloženia, nerozložiteľné na kvalitatívne nové útvary a uchovávané v procese akýchkoľvek chemických premien komplexných telies, ktoré tvoria.

Snímka 22

Vďaka použitiu váhovej metódy analýzy sa v prácach A. Lavoisiera vytvorili predstavy o obmedzenom súbore prvkov a ich kvalitatívnej heterogenite. To viedlo k prístupu k vysvetleniu rozmanitosti chemických látok v dôsledku rôznorodého kvalitatívneho a kvantitatívneho elementárneho zloženia. Predpokladalo sa, že každá kvalitatívne definovaná látka má vždy presne definované a jedinečné kvantitatívne zloženie. V tom čase neboli známe zlúčeniny s premenlivým zložením (berthollidy) a fenomén izomérie. Prístroj A. Lavoisiera na elementárnu analýzu organických látok

Snímka 23

Problém s kyslosťou

V 18. storočí prejavili vedeckí chemici záujem o problém kyslosti nie menej ako o problém spaľovania, keďže oba tieto problémy zodpovedali dvom hlavným smerom vtedajšieho analytického výskumu (rozklad „suchou cestou“ – s tzv. pomocou ohňa a „mokrou cestou“ - pomocou kyselín). Pred uverejnením prác A. Lavoisiera sa verilo, že všetky kyseliny obsahujú vo svojom zložení určitú jedinú primárnu kyselinu, ktorá dáva celej zlúčenine kvalitu kyslosti. A. Lavoisier na základe pokusov o rozklade kyseliny sírovej, fosforečnej a dusičnej (v moderných poňatiach - SO3, P2O5, N2O5) spojil vlastnosť kyslosti s prítomnosťou kyslíka v týchto zlúčeninách (odtiaľ názov kyslík - oxigenium - kyselinotvorný, kyslý princíp). Kyseliny sa podľa A. Lavoisiera navzájom líšia, pretože sú spojené s kyslíkom, kyslým radikálom. Kyslík bol považovaný za esenciálny prvok kyselín a istý čas bola dokonca kyselina muricová (chlorovodíková) reprezentovaná ako zlúčenina muricového radikálu s kyslíkom a chlór bol považovaný za oxid kyseliny muricovej.

Snímka 24

Prvá klasifikácia chemických prvkov a nová nomenklatúra

Guiton de Morveau sa prvýkrát stretol s Lavoisierom nie o teórii spaľovania: "Neviem, ako veľmi vás to zaujíma, ale názvy chemických zlúčenín sú úplný chaos." - Úplne s tebou súhlasím. - Chemická časť Metodickej encyklopédie sa v súčasnosti pripravuje na vydanie. A keďže pomocou názvov, ktoré ešte existujú, nie je možné dať vyčerpávajúce odpovede na všetky otázky, začal som zostavovať nové názvoslovie chemických zlúčenín. Samozrejme, potrebujem pomoc popredných chemikov. Guiton De Morveau Louis Bernard (1737-1816) francúzsky chemik a politik

Snímka 25

Na základe teórie spaľovania a úlohy kyslíka v tomto procese môžem urobiť určité predpoklady. Vezmime si kovový popol – zlúčeninu kovu s kyslíkom. Kombináciu prvkov nazvime oxidmi kyslíka. Potom zinkový popol bude oxid zinočnatý, železný popol bude oxid železa atď. Čo je to „väzba vzduchu“? Už som dokázal, že ide o zlúčeninu uhlíka a kyslíka. Preto by sa mal nazývať oxid uhoľnatý. V roku 1787 Guiton de Morveau publikoval „Metódu chemickej nomenklatúry“, na tvorbe ktorej sa podieľali Lavoisier, Fourcroix a Berthollet. Lavoisierova tabuľka jednoduchých pevných látok

Snímka 26

Konverzia chemický jazyk bol dôsledkom globálnych zmien v chémii a mal za cieľ dať každej látke názov, ktorý by charakterizoval jej zloženie a chemické vlastnosti (doteraz mohla mať jedna látka veľa názvov, ktoré boli často dané náhodou). V novom názvosloví sa každá látka posudzovala z hľadiska jej všeobecných (napríklad kyselina) a špecifických vlastností (napríklad kyselina sírová, dusičná, fosforečná). Špecifické vlastnosti boli stanovené na základe údajov o elementárnom zložení. Nomenklatúra značne uľahčila výmenu chemických informácií, jej základné princípy sa vo všeobecnosti zachovali dodnes. A.L. Lavoisier

Snímka 27

Lavoisier v tom čase pracoval na jednom zo svojich najväčších výtvorov – učebnici chémie, ktorej zostavenie bolo už dávno očakávané. Bolo potrebné vysvetliť javy v prírode novým spôsobom, jasne uviesť základy moderných teórií. Nové úspechy v chémii sa neodrazili v starých učebniciach Christophlea Glasera a Nicolasa Lemeryho. Koncom roku 1788 bola učebnica hotová. Veľkú zásluhu na príprave rukopisu mala madame Lavoisier, ktorá výtvarne navrhla tretiu časť učebnice.

Snímka 28

Prvá časť učebnice A. Lavoisiera obsahovala prezentáciu kyslíkovej teórie horenia, popis pokusov o vzniku a rozklade plynov, spaľovaní jednoduchých látok, vzniku kyselín, opis zloženia atmosféry a vody a novej nomenklatúry. Druhá časť obsahovala „Tabuľku jednoduchých telies“, čo bola prakticky prvá klasifikácia chemických prvkov (celkom bolo prezentovaných 33 prvkov). Tabuľka obsahovala skutočné prvky aj niektoré zlúčeniny (napríklad oxidy alkalických kovov), ktoré sa v tom čase nedali rozložiť (ale, ako poznamenal A. Lavoisier, sa dali rozložiť následne). V tabuľke vystupujú ako prvky dva princípy – kalorický a vodík, ktoré nemajú žiadnu váhu, no ich vzhľad je neustále spájaný s chemickými procesmi. Titulná strana učebnice A. Lavoisiera

Snímka 29

Pripisovanie tepla a svetla prvkom bolo dôsledkom šírenia teórie kalórií vo fyzike tej doby. V tejto teórii sa teplo považovalo za druh atmosféry, ktorá obklopuje častice všetkých telies a je dôvodom vzájomného odpudzovania častíc. Fenomén absorpcie tepla pri chemických reakciách, ako aj pri prechode látok z pevnej látky na kvapalinu a z kvapaliny na plynné skupenstvo Lavoisier bol naklonený vysvetliť to ako výsledok kombinácie kalórií s hmotou. Veril, že pevné, kvapalné a plynné skupenstvo látky závisí od množstva tepla v nej obsiahnutého, na rozdiel od skorších predstáv o plynoch, ktoré sú absolútne nekondenzovateľné v kvapalinách, „nevyparujúcich sa“ kvapalinách a stálych pevných látkach.

Snímka 30

Lavoisier napísal, že v pevnom stave príťažlivé sily medzi časticami, ktoré tvoria telo, prevyšujú odpudivé sily, v kvapalnom stave sa vyrovnávajú a v plynnom stave pod vplyvom kalórií prevládajú odpudivé sily. nad príťažlivými silami. Myšlienka schopnosti všetkých materiálnych makrolátok existovať v rôznych stavoch agregácie sa stala ďalším dôležitým aspektom chemickej revolúcie.

Snímka 31

Základy písania chemických rovníc

Experimentálne zdôvodnenie zákona o zachovaní prvkov pri chemických reakciách a zákona o zachovaní hmotnosti látok umožnilo A. Lavoisierovi zaviesť zostavovanie chemických rovníc, t.j. materiálové bilancie chemických premien. A. Lavoisier napísal: „Je potrebné predpokladať existenciu rovnosti alebo rovnice medzi princípmi (prvkami) skúmaných tiel a tými, ktoré sa z nich získali analýzou.“ Reakcie papiera (a) a medi (b) s kyslíkom

Snímka 32

Michail Vasiljevič Lomonosov 1711-1765 Treba poznamenať, že dávno pred prácou A. Lavoisiera pôvodné názory na štruktúru hmoty vyjadril ruský vedec M.V. Lomonosov. V knihe „Elements of Mathematical Chemistry“ napísal, že všetky telesá pozostávajú z teliesok, ktoré zase obsahujú určitý počet prvkov. Korpuskuly sú homogénne, ak pozostávajú z rovnakého počtu rovnakých prvkov, ktoré sú navzájom spojené rovnakým spôsobom. Korpuskuly sú heterogénne, ak ich prvky nie sú identické a sú navzájom prepojené rôznymi spôsobmi rôzne čísla. Od toho závisí nekonečná rozmanitosť tiel.

Snímka 33

Telá sú jednoduché, keď sú zložené z homogénnych teliesok, a zmiešané, keď pozostávajú z niekoľkých nepodobných teliesok. Vlastnosti telies nie sú náhodné, závisia od vlastností teliesok, ktoré ich tvoria. Uvažujme o prvom - teplo. čo predstavuje? Beztiažová kvapalina, ktorá môže prúdiť z jedného tela do druhého? Nie Galileo tiež veril, že krvinky sú v pohybe. Podľa mňa je to prvá a hlavná vlastnosť teliesok. Pohyb však vytvára teplo. Každý vie, že keď sa koleso otáča, jeho náprava sa zahrieva. Telieska tela sa pohybujú, otáčajú okolo vlastnej osi, trú medzi sebou a vytvárajú teplo...

Snímka 34

Michail Vasiljevič v liste Eulerovi načrtol svoje názory na premeny v prírode: „Všetky zmeny vyskytujúce sa v prírode sa dejú tak, že ak sa k niečomu niečo pridá, z niečoho sa to odoberie. Teda koľko hmoty sa pridá do jedného tela, rovnaké množstvo sa stratí z iného, ​​koľko hodín strávim spánkom, toľko uberiem z bdelosti atď. Keďže ide o univerzálny prírodný zákon, platí aj k pravidlám pohybu: teleso, ktoré svojím zatlačením vyburcuje iného k pohybu, stráca zo svojho pohybu toľko, koľko komunikuje s iným, ním hýbané...“ - myšlienky, ktoré pred Lomonosovom nikto nevyslovil.

Snímka 35

Prečo Boyle otvoril nádoby po zahriatí? V takom prípade by sa z ciev mohlo niečo vypariť a zmeniť ich hmotnosť. Pokusy je potrebné opakovať, ale všetky pozorovania a merania vykonávať v uzavretej nádobe. Je v nej vzduch. Lomonosov pripravil špeciálnu nádobu, nasypal do nej olovené piliny, potom rozdúchal oheň mechmi a zohrieval hrdlo nádoby, kým sklo nezmäklo. Pomocou svorky sklo utesnil a nádobu ihneď položil na oheň. Teraz si bol úplne istý, že sa do plavidla nič nedostane a nič z neho neunikne. Mechy sa naposledy nafúkli a teraz modré plamene zmizli v rozžeravenej hromade uhlia. Lomonosov opatrne položil nádobu na stôl a začal pripravovať ďalšiu. Experiment sa musel mnohokrát opakovať, kalcinovať nielen olovo, ale aj iné kovy: železo, meď...

Snímka 36

Lomonosov odvážil vychladnuté nádoby, položil ich na uhlíky do veľkej pece a začal rozdúchavať oheň. Mechy spočiatku fungovali pomaly, no postupne prúd vzduchu zosilnel a s ním sa objavili modrasté plamene. Steny nádoby sčervenali a olovené piliny sa roztavili. Šumivé strieborno-biele kvapky sa rýchlo pokryli sivožltým povlakom. Červené medené piliny sa zmenili na čierno-hnedý prášok. Železné piliny sčerneli. Zaujímalo by ma, či „kalorické“ vstúpili do ciev? Spájalo sa to s kovmi? Ak áno, potom by sa hmotnosť plavidla mala zvýšiť. Ale váhy ukázali, že hmotnosť všetkých plavidiel zostala nezmenená!

Snímka 37

A čo kovový popol? Musíme porovnať jeho hmotnosť s hmotnosťou kovu. Nasledujúci deň výskumník experimenty zopakoval. Pred zapečatením nádoby odvážil kovové piliny. Po kalcinácii nádoby znova odvážil, potom ich otvoril a odvážil výsledný kovový popol. Popol bol ťažší ako predtým odoberaný kov! - Tieto experimenty vyvracajú názor Roberta Boyla. Kovy sa nekombinujú s „kalorickými“: koniec koncov, hmotnosť nádoby sa nemení. To je nepopierateľné. A predsa je popol ťažší. - pomyslel si znova Lomonosov. V nádobe však bolo určité množstvo vzduchu... Možno sa kovy spájajú so vzduchovými časticami? Keďže kovový popol v nádobe sa stal ťažším, znamená to, že hmotnosť vzduchu v nádobe sa znížila o rovnakú hodnotu. Bez prívodu vonkajšieho vzduchu zostane hmotnosť kovu nezmenená! Návšteva Kataríny II v Lomonosovovom laboratóriu

Snímka 38

Lomonosov, ktorý žil v dobe, keď sa chémia ako veda len objavovala, dokázal napriek nesprávnym myšlienkam flogistónovej teórie dospieť k takým zovšeobecneniam, ktoré dodnes tvoria základ fyzikálnej a chemickej vedy. Ako prvý sformuloval zákon zachovania hmoty a energie, ako prvý naznačil cestu, ktorou sa vydali mnohí vedci.

Zobraziť všetky snímky

CHEMICKÁ REVOLÚCIA
FRANCÚZSKA BURŽOÁZNA REVOLÚCIA A VEDA

Revolúcia v chémii spojená so zvrhnutím flogistónovej teórie sa zhodovala s francúzskou buržoáznou revolúciou. Túto skutočnosť, samozrejme, nemožno považovať za náhodnú. Chemická revolúcia bola do značnej miery dôsledkom sociálno-ekonomických zmien a posunov v duševnom živote spoločnosti. F. Engels charakterizoval tieto javy slovami: „Veľkí ľudia, ktorí si vo Francúzsku posvietili na hlavu pre blížiacu sa revolúciu, sa sami správali mimoriadne revolučne. Neuznávali žiadne vonkajšie autority akéhokoľvek druhu. Náboženstvo, chápanie prírody, spoločnosti, politického systému - to všetko bolo vystavené tej najnemilosrdnejšej kritike; všetko muselo predstúpiť pred súd rozumu a svoju existenciu buď ospravedlniť, alebo opustiť... Všetky doterajšie formy spoločnosti a štátu, všetky tradičné predstavy boli uznané za nerozumné a zahodené ako staré smeti; svet sa doteraz riadil len predsudkami a celá minulosť je hodná len ľútosti a pohŕdania.“1

Chemická revolúcia bola tiež súčasťou hlbokých zmien vo vede, predovšetkým v chémii a fyzike.

Mnohí francúzski vedci sa počas revolúcie priamo podieľali na spoločenských a politických aktivitách (G. Monge, L. Carnot, F. Fourcroix atď.). Podľa ich návrhov sa uskutočnila úplná reforma školstva v krajine. Univerzity predrevolučného Francúzska boli úplne pod vplyvom katolíckeho kléru, učili podľa zastaraného systému. Medzi univerzitami a priemyslom krajiny neboli žiadne prepojenia. Parížska akadémia vied a ďalšie vedecké inštitúcie boli tiež prakticky oddelené od života. Na základe návrhov vedcov Konvent v roku 1793 schválil nový systém organizácie vysokoškolského vzdelávania. V roku 1794 bola založená Normálna škola na vyučovanie učiteľského umenia a bola otvorená Polytechnická škola na prípravu stavebných inžinierov. Vznikli aj ďalšie špeciálne vzdelávacie inštitúcie. Stará Kráľovská botanická záhrada bola premenená na Prírodovedné múzeum. Bolo založené Národné konzervatórium (repozitár) vied a remesiel. Všetky tieto opatrenia mali za cieľ priblížiť vedu a vzdelanie požiadavkám života a výroby.

Obdobie buržoáznej revolúcie bolo poznačené rozkvetom vedy vo Francúzsku. Koncom 18. stor. pokročila vo Francúzsku

mnoho talentovaných vedcov (J. Lagrange, G. Monge, N. Carnot, P. Laplace) a plejáda vynikajúcich chemikov a biológov.

A. L. LAVOISIER

Vo vývoji chémie počas éry francúzskej buržoáznej revolúcie mala najvýraznejšiu úlohu A. L. Lavoisier. Vynikajúca vedecká činnosť tohto vedca sa spájala s temnými finančnými transakciami typickými pre veľkú buržoáziu. Spoločensko-politické názory A. Lavoisiera nemožno nazvať pokrokovými a konzistentnými s jeho novátorskou vedeckou prácou.

Antoine Laurent Lavoisier sa narodil 26. augusta 1743. Vyštudoval právo, zaujímal sa však o prírodné vedy, najmä o chémiu, študoval aj literatúru. Po skončení vysokej školy A. Lavoisier zanechal právnickú dráhu a zameral svoju pozornosť na prácu v oblasti prírodných vied. Urobil niekoľko mineralogických exkurzií, počas ktorých sa zaujímal o chemické zloženie množstva minerálov a pitných vôd.

V roku 1764 sa A. Lavoisier zúčastnil súťaže vyhlásenej Parížskou akadémiou o najlepší spôsob pouličného osvetlenia. Pri vývoji nových typov svietidiel preukázal veľkú vytrvalosť a získal zlatú medailu. V roku 1768 bol A. Lavoisier zvolený za adjunkt Akadémie vied a zároveň sa stal podielnikom na výbere daní od obyvateľstva. Poberajúc obrovské zisky, akcionári farmy boli obklopení všeobecnou nenávisťou ľudí. V roku 1771 sa oženil s dcérou bohatého daňového roľníka Annou Máriou Polzovou.

V roku 1775 bol A. Lavoisier vymenovaný za manažéra obchodu so strelným prachom a liadkom vo Francúzsku. Presťahoval sa do Arsenalu a na vlastné náklady si zriadil dobre vybavené laboratórium. Tu 15 rokov viedol intenzívny experimentálny výskum a neustále sa zúčastňoval rôznych vedeckých komisií.

Revolúcia, ktorá začala v roku 1789, odtrhla A. Lavoisiera

vedecká práca v chémii. V prvých rokoch revolúcie bol angažovaný ekonomické problémy, bol členom komisie pre miery a váhy, povereníkom národnej pokladnice atď. Čoskoro začal mať negatívny postoj k revolúcii.

V roku 1792 bol pre spojenie s rojalistami uvoľnený z funkcie manažéra obchodu so strelným prachom. V marci 1792 výnosom Národného zhromaždenia bolo hospodárenie zrušené. V auguste 1793 bola Akadémia vied zatvorená a v októbri toho istého roku Konvent rozhodol o zatknutí bývalých daňových roľníkov. Po vyšetrovaní bolo 28 bývalých daňových farmárov vrátane A. Lavoisiera odsúdených na smrť revolučným tribunálom. 8. mája 1794 bol Lavoisier popravený gilotínou.

Niektorí vedci (J. Priestley, S. Blagden, J. Watt atď.) spochybnili prioritu niekoľkých jeho hlavných objavov. Treba však poznamenať, že prebiehajúca diskusia okolo mena Lavoisier má buržoázno-nacionalistický podtón.
KYSLÍKOVÁ TEÓRIA SPAĽOVANIA

Jednou z prvých publikácií A. Lavoisiera boli memoáre „O povahe vody“ (1769). Práca bola venovaná otázke možnosti premeny vody na súš. A. Lavoisier 101 dní zohrieval vodu v sklenenej pelikánovej nádobe a objavil (podobne ako K. Scheele) tvorbu listov sivastej zeme vo vode. Na rozdiel od K. Scheeleho A. Lavoisier nevykonal chemickú analýzu tejto zeme, ale vážením nádoby a sušených listov zistil, že boli získané rozpúšťaním skla.

Po vyriešení otázky, ktorá v tom čase zaujímala vedcov, A. Lavoisier načrtol štúdiu „O povahe vzduchu“. Po preštudovaní a analýze údajov o absorpcii vzduchu v rôznych chemických procesoch zostavil rozsiahly výskumný plán: „Operácie, ktorými je možné dosiahnuť viazanie vzduchu,“ napísal, sú: rast rastlín, živočíchy. dýchanie, za určitých okolností - praženie a nakoniec niektoré (iné) chemické reakcie. Prijal som, že musím začať s týmito experimentmi.“

V druhej polovici roku 1772 bol už A. Lavoisier zaneprázdnený pokusmi so spaľovaním rôznych látok, predovšetkým fosforu. Zistil, že úplné spálenie fosforu vyžaduje veľké množstvo vzduchu. Vysvetlenie, ktoré dal pre túto skutočnosť, bolo tiež flogistické. Čoskoro však predložil Akadémii vied memoár, v ktorom napísal: „... Zistil som, že síra pri spaľovaní vôbec neschudne, ale naopak pribúda, t.j. z 1 libry síry môžete získať podstatne viac ako 1 libru vitriolu... to isté možno povedať o fosfore;

k tomuto zvýšeniu dochádza v dôsledku enormného množstva vzduchu, ktorý je viazaný pri spaľovaní“1. Ďalej A. Lavoisier uvádza, že nárast hmotnosti kovov počas kalcinácie sa vysvetľuje aj absorpciou vzduchu.

Nasledujúci rok A. Lavoisier uskutočnil výskum kalcinácie kovov. Informuje aj o ďalších pokusoch o absorpcii vzduchu v spaľovacích procesoch a hovorí (zatiaľ nie v kategorickej forme) o látke obsiahnutej vo vzduchu a spojenej s horiacimi látkami počas spaľovacieho procesu. A. Lavoisier opisujúc experimenty na kalcinácii kovov potvrdil skutočnosť, že pri tomto procese dochádza k absorpcii vzduchu.

Pre komplexné štúdium spaľovacích procesov a vplyvu vysokých teplôt na rôzne látky zostrojil A. Lavoisier veľký zápalný stroj s dvoma veľkými šošovkami, pomocou ktorých vypaľoval diamanty. Výsledky všetkých týchto štúdií boli v úplnom rozpore s teóriou flogistónu. A. Lavoisier musel byť pri formulovaní svojich záverov mimoriadne opatrný. Ale pokračoval v práci podľa plánu a bol stále viac presvedčený o úplnej neopodstatnenosti flogistónovej teórie. V roku 1774 podnikol A. Lavoisier priamy útok na túto teóriu. Pri analýze výsledkov svojich pokusov o spaľovaní rôznych látok čoskoro dospel k záveru, že vzduch nie je jednoduché teleso, ako si mysleli vedci z 18. storočia, ale zmes plynov s rôznymi vlastnosťami. Jedna časť zmesi podporovala spaľovanie. Skúsený spôsob A. Lavoisier odmietol predpoklad, že ide o Blackov „pevný vzduch“, naopak tvrdil, že táto časť je „najpohodlnejšia na dýchanie“.

V tomto čase (70. roky) bol objav kyslíka „vo vzduchu“ a stal sa nevyhnutným. V roku 1772 objavil kyslík K. Scheele a v roku 1774 J. Priestley. A. Lavoisier neprišiel okamžite k objavu kyslíka. Pri štúdiu kalcinácie kovov s tvorbou „vápna“ veril, že „najpriedušnejšiu“ časť vzduchu možno získať z kovového „vápna“, t. j. z oxidov akýchkoľvek kovov. Jeho pokusy však boli neúspešné a až v novembri 1774 (po stretnutí s J. Priestleym) prešiel k pokusom s oxidom ortuťovým.

A. Lavoisier vykonal tieto experimenty dvoma spôsobmi. Kalcinoval oxid ortutnatý uhlím a získal Blackov "fixný vzduch" a tiež jednoducho zahrial oxid ortutnatý. Výsledný plyn bol podľa jeho názoru najčistejšou časťou vzduchu. A. Lavoisier tiež dospel k záveru, že „pevný vzduch“ je kombináciou „čistého“ vzduchu s uhlím. Vo svojej správe Akadémii nazval „najčistejšie

časť vzduchu“ je aj „veľmi dýchateľný“ alebo „životodarný vzduch“.

Dôležité závery sformuloval A. Lavoisier vo svojich memoároch „Experimenty s dýchaním zvierat“: 1. Pri dýchaní dochádza k interakcii len s čistou „najvhodnejšou na dýchanie“ časťou atmosférického vzduchu. Zvyšok vzduchu je len inertné médium, ktoré sa pri dýchaní nemení. 2. Vlastnosti skazeného vzduchu zostávajúceho v retorte po kalcinácii kovov sa nelíšia od vlastností vzduchu, v ktorom sa zviera nejaký čas nachádzalo.

Počnúc rokom 1777 sa A. Lavoisier otvorene postavil proti teórii flogistónu. V jednej zo svojich spomienok napísal: „Chemici urobili z flogistónu vágny princíp, ktorý nie je presne definovaný, a preto je vhodný na akékoľvek vysvetlenia, do ktorých ho chcú zaviesť. Niekedy je tento začiatok významný, niekedy nie; niekedy je to voľný oheň, niekedy je to oheň kombinovaný s elementom zeme; niekedy prechádza cez póry ciev, niekedy sú pre ňu nepriechodné. Vysvetľuje súčasne zásaditosť a neutralitu, priehľadnosť a nepriehľadnosť, farbu a nedostatok farby; toto je skutočný Proteus, ktorý každú chvíľu mení svoj vzhľad."

Je zaujímavé, že tieto slová A. Lavoisiera pripomínajú formulácie M. V. Lomonosova, ktorý v roku 1744 napísal o „ohnivej hmote“, ktorá buď vstupuje do pórov tiel, „...akoby priťahovaná nejakým nápojom lásky , potom ich násilne opustí, akoby ich premohla hrôza“1 2.

A. Lavoisier vo svojich spomienkach „O spaľovaní vo všeobecnosti“ (1777) opísal javy spaľovania takto: „1. Pri akomkoľvek spaľovaní sa uvoľňuje „ohnivá hmota“ alebo svetlo. 2. Telesá môžu horieť len vo veľmi malom počte druhov vzduchu, respektíve k horeniu môže dôjsť len v jednom type vzduchu, ktorý Priestley nazval bez flogistón a ktorý ja nazvem „čistý“ vzduch. Telesá, ktoré nazývame horľavé, nielenže nehoria v prázdnote ani inom vzduchu, ale tam zhasnú tak rýchlo, ako keby boli ponorené do vody... 3. Pri akomkoľvek spaľovaní dochádza k deštrukcii alebo rozkladu „čistého“. » vzduchu a hmotnosť spáleného tela sa zvyšuje presne o množstvo absorbovaného vzduchu. 4. Pri akomkoľvek spaľovaní sa horiace teleso mení na kyselinu... teda, ak síru spaľujete pod zvonom, potom produktom horenia bude kyselina sírová... “3.

A. Lavoisier na základe tohto posledného stanoviska vytvára teóriu kyselín, ktoré vznikajú, keď sa kyseliny spájajú

počnúc horľavými látkami. V súvislosti s tým dal tomuto kyselinotvornému princípu názov „kyslík“ (produkujúci kyselinu alebo kyslík). Ukázalo sa, že teória kyselín A. Lavoisiera nie je v súlade s mnohými známymi faktami. Takto vzniká kyselina chlorovodíková bez akejkoľvek účasti kyslíka. A. Lavoisier bol v tomto prípade nútený uchýliť sa k fantázii, aby vysvetlil zloženie tejto kyseliny. Priznal, že kyselina chlorovodíková obsahuje zvláštne jednoduché telo – muriium – ktoré je v kyseline v oxidovanom stave. Preto ešte donedávna lekárnik nazýval kyselinu chlorovodíkovú kyselinou muricovou.

Skutočnosť vzniku vody pri spaľovaní vodíka tiež odporovala Lavoisierovej teórii kyselín. Lavoisier sa niekoľko rokov neúspešne pokúšal odhaliť stopy kyseliny vo vode. Zároveň dokonca stanovil objemový pomer vodíka a kyslíka vo vode (12:22,9, t.j. takmer 1:2). Tomuto výsledku však nepripisoval žiadnu dôležitosť. Pri rozklade vody pôsobil na vodu železnými pilinami a získaval vodík. Tieto štúdie boli poslednými v plánovanej sérii experimentov navrhnutých na zvrhnutie teórie flogistónu.

Spomeňme, že tvrdenia niektorých vedcov o priorite objavov A. Lavoisiera sa ukázali ako nepodložené. Objav kyslíka v podstate patrí A. Lavoisierovi, a nie K. Scheelemu a J. Priestleymu, ktorí zostali podľa slov F. Engelsa „v zajatí flogistických kategórií“ a nechápali, čo presne objavili. . „A aj keby,“ napísal ďalej Engels, „A. Lavoisier nepodal opis kyslíka, ako neskôr tvrdil, súčasne s inými a nezávisle od nich, stále v podstate objavil kyslík, a nie tí dvaja, ktorí len to opísali, bez toho, aby vedeli, čo presne popisovali“

ZÁKLADNÝ KURZ CHÉMIY LAVOISIER

V procese vytvárania základov antiflogistickej kyslíkovej teórie spaľovania a dýchania nemal A. Lavoisier núdzu o kritiku svojich nových názorov. V súvislosti s touto kritikou musel uskutočniť nové experimenty, vysloviť nové zovšeobecnenia a krok za krokom dokazovať nedôslednosť vznesených námietok. Zároveň riešil rôzne otázky, ktoré priamo nesúviseli so zamýšľaným výskumným zámerom. Musel tak vyvrátiť vysvetlenie G. Cavendisha v otázke mechanizmu tvorby vodíka pri pôsobení zriedených kyselín na kov. A. Lavoisier poukázal na to, že vodík sa v tomto prípade neuvoľňuje v dôsledku rozkladu kovu, ale v dôsledku rozkladu vody riediacej kyselinu (vtedy boli oxidy kyselín považované za kyseliny).

Medzi otázky, ktoré vyvolali polemiku pri vysvetľovaní javov spaľovania, bola otázka povahy tepla. A.Lavoisier dobre poznal kinetickú teóriu tepla, nebol však atomistom a preto zostal na rozdiel od M.V.Lomonosova v pozícii výhrevnej hmoty. Kalorické zároveň považoval za jednu zo základných tekutín, a tak sa jeho postoj v tejto otázke zhodoval s postojom ortodoxnej flogistiky.

A. Lavoisierovi sa pripisuje zásluha za priekopníka tepelných účinkov reakcií. Spolu s P. Laplaceom navrhol kalorimeter a 15 rokov pracoval na určovaní tepelných účinkov, čím položil základy termochémie. A. Lavoisier si zaslúži aj uznanie za stanovenie charakteristík zloženia organických látok. Na základe rozborov to zistil organickej hmoty pozostávajú z uhlíka, vodíka a kyslíka. Do týchto jednoduchých telies sa potom pridal dusík a fosfor.

Lavoisier považoval za jeden z najdôležitejších princípov chémie princíp nezničiteľnosti hmoty. Je známe, že flogistici tento princíp ignorovali napríklad pri vysvetľovaní nárastu hmotnosti kovov npnf kalcifikáciou. Po sformulovaní tohto princípu ho A. Lavoisier ilustroval na príklade tvorby alkoholu v dôsledku fermentácie hroznovej šťavy:

hroznová šťava = kyselina uhličitá + alkohol.

Okolo roku 1785 A. Lavoisiera napadlo systematicky prezentovať nové fakty, ktoré objavil, a vysvetlenia rôznych javov z pohľadu kyslíkovej teórie v krátkom „Elementary Course of Chemistry“. Pri príprave tohto kurzu musel ďalej skúmať a riešiť niekoľko zásadných otázok súvisiacich najmä s vývojom náuky o princípoch, či jednoduchých látkach, s tvorbou chemického názvoslovia a s formulovaním nových problémov v chémii, ktoré vznikol na základe kyslíkovej teórie.

A. Lavoisier v „Predbežnom diskurze“ ku kurzu hovorí o jednoduchých telesách: „Chémia teda smeruje k svojmu cieľu, k svojej dokonalosti, delí, rozdeľuje a ďalej rozdeľuje telesá a nevieme, aká je hranica jej úspechu. bude. Nemôžeme teda tvrdiť, že to, čo sa dnes považuje za jednoduché, je skutočne jednoduché. Môžeme len povedať, že tá či oná látka je len hranicou deliteľnosti chemickým rozborom a za súčasného stavu našich vedomostí ju nemožno ďalej deliť.

Keď hovoríme ďalej o prvkoch, A. Lavoisier nepodáva jednoznačnú definíciu tohto pojmu: „Poviem teda, že ak názov prvkov označuje jednoduché alebo nedeliteľné molekuly, z ktorých sa skladajú telesá, tak ich pravdepodobne nepoznáme; ak si naopak s názvom prvkov alebo princípov spojíme predstavu konečnej hranice dosiahnutej analýzou, potom sú pre nás prvky všetky látky, ktoré sme ešte nedokázali žiadnym spôsobom rozložiť.“2

Táto definícia sa v podstate zhoduje s Boylovou.

Ďalšia otázka, ktorá pred A. Lavoisierom vyvstala pri práci na „Základnom kurze chémie“, bol vývoj chemického názvoslovia. V alchymistickom období, keď bola rozšírená symbolika a túžba zašifrovať zaužívané názvy látok, dostali mnohé látky náhodné a často odlišné názvy od rôznych autorov. Tradícia priraďovania náhodných názvov novoobjaveným látkam pokračovala aj v budúcnosti. Za takýchto podmienok nebolo možné vytvoriť systém chemickej nomenklatúry.

V 18. storočí Dokonca aj chemici a logistici cítili naliehavú potrebu vytvoriť systém chemického názvoslovia, pretože počet známych látok v druhej polovici storočia rýchlo vzrástol. Jeden z popredných flogistických chemikov Giton de Morveau (s. 68) začal v roku 1782 vyvíjať systém chemického názvoslovia založený na teórii flogistónu. A. Lavoisier, zamestnaný rovnakým problémom, sa snažil pritiahnuť de Morveaua na svoju stranu, čo sa mu podarilo v roku 1786. O niečo skôr sa k A. Lavoisierovi pridal jeden z najvýznamnejších chemikov tej doby C. L. Berthollet (s. 68 ), a po ňom - ​​A. Fourcroix.

V spojenectve s týmito vedcami A. Lavoisier zorganizoval nomenklatúrnu komisiu Parížskej akadémie, ktorá začala pracovať v roku 1786. O rok neskôr bola vyvinutá nomenklatúra zverejnená. Vychádzal z názvov jednoduchých telies, ktorých zoznam (a klasifikáciu) zostavil sám A. Lavoisier. Medzi novými názvami komisia schválila názvy pre kyslík (kyslík), vodík (vodík) a dusík. Priezvisko, odlišné od medzinárodného „nitrogenium“, navrhol A. Lavoisier a prijal ho napriek tomu, že

V úvode „Základného kurzu chémie“ A. Lavoisier napísal: „Neprítomnosť kapitoly o základných a základných častiach telies v úvodnom kurze chémie nevyhnutne spôsobí prekvapenie, ale dovolím si tu poznamenať, že Túžba považovať všetky prírodné telá len za tri alebo štyri prvky pochádza z predsudku, ktorý nám odovzdali grécki filozofi."

Na vyriešenie otázky elementárnych zložiek tiel nemal A. Lavoisier potrebné faktografické údaje a bol nútený vychádzať najmä z výsledkov vlastného výskumu. Pravdepodobne preto sú jeho názory vágne a rozporuplné.

členovia komisie to považovali za neúspešné a navrhli názov „dusík“. "dusík", "alkalický". Slovo „dusík“ sa podľa návrhu A. Lavoisiera prekladá slovom „bez života“. Tento preklad je však nesprávny. V skutočnosti slovo „dusík“, ktoré v gréckom jazyku neexistuje, je prevzaté z alchymistického lexikónu, kde znamenalo „filozofická ortuť“.

Názvy zložitých látok (kyseliny, zásady, soli atď.) sa ustálili ako deriváty jednoduchých telies. Názvy kyselín a solí boli upravené (v koncovkách) v závislosti od stupňa oxidácie kyselinotvorného prvku (síran, siričitan, sulfid a pod.). Soli kyseliny dusičnej sa na rozdiel od názvu prvku nazývali dusičnany.

V súvislosti s novým názvoslovím obsahuje „Elementárny kurz“ A. Lavoisiera klasifikačné tabuľky kyselín, solí a iných zlúčenín podľa oxidačných stavov kyselinotvorných prvkov. V prílohe „Chemického názvoslovia“ sa nachádzajú symboly jednoduchých telies, ktoré navrhli chemici P. A. Ade (1763 – 1834) a J. A. Gassenfratz (1755 – 1827), ktoré sa však nedočkali uznania.

Čo sa týka najjednoduchších telies, v „Základnom kurze“ A. Lavoisier uviedol ich zoznam, pričom zdôraznil tieto štyri skupiny: ,

1. Jednoduché látky, zastúpené vo všetkých troch ríšach prírody, ktoré možno považovať za prvky telies: svetlo, kalorické, kyslík, dusík a vodík.

2. Jednoduché nekovové látky, ktoré oxidujú a vytvárajú kyseliny: síra, fosfor, uhlie, radikál kyseliny muricovej, radikál kyseliny fluorovodíkovej, radikál kyseliny boritej.

3. Jednoduché kovové látky, ktoré sa oxidujú a produkujú kyseliny: antimón, striebro, arzén, bizmut, kobalt, meď, cín, železo, mangán, ortuť, molybdén, nikel, zlato, platina, olovo, volfrám, zinok.

4. Jednoduché látky, soľotvorné a zemité: vápno, horčík, baryt, oxid hlinitý, oxid kremičitý.

V poznámke k tejto tabuľke A. Lavoisier poznamenal, že do zoznamu jednoduchých látok nezaradil „permanentné“ (žieraviny), keďže tieto látky majú zjavne zložité zloženie.

Tabuľka A. Lavoisiera obsahuje 23 jednoduchých telies, 3 radikály, 2 kyseliny, 5 zemín a 2 beztiažové tekutiny. V názve tabuľky

Existujú zjavné nezrovnalosti. Okrem zavedenia beztiažových tekutín sa v ňom objavujú „zeminy“ ako jednoduché látky a napokon kovy sú v súlade so všeobecnou teóriou kyselín klasifikované ako kyselinotvorné prvky. Táto tabuľka bola prvým pokusom v histórii vedy klasifikovať jednoduché telesá.

„Základný kurz chémie“ od A. Lavoisiera s nádherne vypracovanými ilustráciami jeho manželky (M. Lavoisier) sa objavil v roku 1789, takmer súčasne so začiatkom francúzskej buržoáznej revolúcie. Vzhľad tohto kurzu vlastne znamenal chemickú revolúciu, ako na to v kurze upozornil aj samotný A. Lavoisier. Pravda, stále existovalo veľa odporcov novej chémie, ako napríklad J. Priestley, ktorý aktívne obhajoval teóriu flogistónu. Počet súperov ale rýchlo ubudol. Anglický flogistik R. Kirwan (1733-1812) teda vydal v roku 1787 knihu „Essay on Phlogiston and the Constitution of Acids“. A. Lavoisier a jeho spolupracovníci reagovali na vydanie tejto knihy takto: kniha od R. Kirwan bol preložený do francúzštiny a publikovaný s komentármi ku každej kapitole, ktorú napísali A. Lavoisier, C. Berthollet, G. de Morveau, A. Fourque-foy a G. Monge. V týchto komentároch sú všetky hlavné ustanovenia R. Kirwan bol vystavený zničujúcej kritike, nakoniec bol prinútený priznať si omyl svojich názorov a v roku 1796 sa pripojil k kyslíkovej teórii. chemikov, kyslíková teória a nová chémia postavená na jej základe dosiahli veľké víťazstvo. A predsa nemožno povedať, že „chemická revolúcia“ bola zavŕšená, ako si myslel sám A. Lavoisier, vydaním „Základného kurzu chémie“. .“ Nové pohľady boli rozdelené vita a boli celkom dokončené následnou 4. generáciou chemikov až po zavedení atomizmu do chémie.