Básne pre deti

Fyzikálne a chemické javy. Chemické reakcie. Prezentácia na tému "Fyzikálne a chemické javy" Vo všetkých medziach

Vysvetľujúca poznámka

Úvod (7 hodín)

Telá a látky (19 h)

Teplota. Teplomery.

Deliteľnosť látok. Štruktúra atómu a iónu.

Roztoky a suspenzie.

Trieda

Fyzikálne a chemické javy (8 hodín)

Chemické reakcie sú procesy tvorby niektorých látok z iných. Znaky chemických javov a podmienky ich vzniku.

Vysvetlenie priebehu chemických reakcií z molekulárneho hľadiska. Rozklad látok a molekúl na atómy alebo ióny, vznik nových látok z nich. Zachovanie hmotnosti látok pri chemických reakciách.

Opakovanie znakov chemických prvkov. Reakcie spojenia a rozkladu. Zostavovanie rovníc pre reakcie kombinácie a rozkladu.

Látky v prírode. Koncepcia tried anorganických a organických látok (15 hodín)

Oxidy sú komplexné látky pozostávajúce z dvoch chemických prvkov, z ktorých jeden je kyslík. Príklady najbežnejších oxidov, ich distribúcia v prírode a použitie.

Kyseliny. Základné informácie o kyselinách, príklady najbežnejších kyselín. Využitie kyselín v hospodárstve a každodennom živote. Pravidlá pre manipuláciu s kyselinami. Rozpoznanie kyseliny.

základy. Všeobecné informácie o zásadách, rozpustné zásady - zásady; vápenná voda, hasené vápno. Využitie základov v národnom hospodárstve, každodenný život. Pravidlá zaobchádzania s bázami. Rozpoznanie dôvodu. Neutralizačná reakcia.

Pojem ukazovateľov. Pôsobenie kyselín a zásad na indikátory.

Soli sú komplexné látky, ktoré zahŕňajú kovové ióny a zvyšky kyselín. Príklady solí, ich distribúcia v prírode. Vlastnosti a použitie množstva solí: kuchynská soľ, sóda, síran meďnatý atď.

organické a anorganické látky. Bielkoviny, tuky a sacharidy ako najdôležitejšie živiny pre ľudský organizmus. Rozpoznanie niektorých bielkovín, tukov, sacharidov.

Zemný plyn a ropa. Pôvod zemného plynu, ropy, uhlia ako produkty rozkladu rôznych organických zvyškov bez vzduchu pri vysokých tlakoch. Najvýznamnejšie ropné a plynové polia v Rusku, ich význam ako zdrojov na získavanie rôznych druhov palív a ako najdôležitejšej suroviny pre chemický priemysel.

Človek a príroda (11 hod.)

Zdroje energie. Rôzne druhy zdrojov energie: slnečná energia, minerálne palivo, jadrové palivo. horľavé zdroje energie. Trávenie ako proces dopĺňania energie človekom. Význam slnečnej energie pre život na Zemi.

Vynikajúci prírodovedci, ich úloha pri vytváraní základov prírodných vied. Hlavné smery moderného vedeckého výskumu v oblasti fyziky a chémie.

Potreba vytvárať umelé materiály. Príklady umelých materiálov a ich použitie: keramika, ferity, superzliatiny, umelé diamanty, tekuté kryštály atď. Informácie o spôsoboch pestovania umelých kryštálov. Pokyny na vykonanie domáceho pokusu o pestovaní kryštálu.

Polyméry. Polyetylén, PVC, polystyrén a iné plasty. prírodné a umelé vlákna. Použitie týchto materiálov v každodennom živote.

Guma a guma. Rozpoznanie prírodných a chemických vlákien. Guma, jej vlastnosti a výroba. Vulkanizácia gumy, gumy a ebonitu.

Environmentálne znečistenie. Hlavné faktory škodlivých účinkov ľudskej činnosti na životné prostredie. Ekologické katastrofy, vojenské operácie. Škodlivé výrobné emisie. Potreba kontroly stavu atmosféry a hlavné spôsoby jej realizácie. Potreba bojovať proti znečisťovaniu životného prostredia.

Potreba šetriť prírodné zdroje a využívať nové technológie. Diskusia o ekologickom stave v škole a na území priľahlom k nej. Vypracovanie plánu konkrétnych prípadov na zlepšenie environmentálnej situácie, ktorý je možné dokončiť počas letnej školskej praxe.

Moderná veda a výroba. Komunikačné prostriedky. Vedomosti, ich úloha v živote človeka a spoločnosti. Ako sa ľudia učia o svete okolo seba (veda včera, dnes, zajtra).

Riadenie výroby: úloha automatizácie, elektroniky. Automatizácia výroby. Roboty.

Komunikačné prostriedky a prenos informácií: telefón, rádiová komunikácia, televízia.

FYZICKÉ OTÁZKY

1. Čo študuje fyzika? Fyzické telo, fyzikálny jav, fyzikálna veličina, látka.

2. Merania. Meracie prístroje.

3. Súhrnné stavy hmoty.

4. Pohyb a interakcia častíc hmoty.

5. Hmotnosť hmoty. Hustota.

6. Interakcia telies. Pevnosť.

7. Tlak tela na podperu.

8. Tlak v kvapalinách a plynoch.

9. Mechanický pohyb. Rýchlosť

10. Tepelná rozťažnosť. Prenos tepla

11. Elektrifikácia tel.

12. Elektrický prúd. Aktuálne zdroje.

13. Svetelné zdroje. Odraz a lom svetla.

14. Jednoduché mechanizmy

15. Permanentné magnety. Magnetická interakcia

Približné praktické úlohy

Nakreslite si do zošita tabuľku a rozdeľte do nej tieto slová: olovo, hrom, koľajnice, snehová búrka, hliník, úsvit, snehová búrka, mesiac, alkohol, nožnice, ortuť, sneženie, stôl, meď, helikoptéra, olej, vriaca, fujavica, výstrel, povodeň .

Do pohára naplneného čajom po okraj opatrne nasypte plnú lyžičku kryštálového cukru, čaj potom nepretečie cez okraj pohára. prečo?

Prečo vieme, aké jedlo sa pripravuje, keď prechádzame okolo jedálne?

V ktorých topánkach mrznú nohy viac: priestranné alebo tesné? Akú úlohu môže hrať vlnená ponožka?

Prečo sú rukoväte klieští vždy dlhšie ako rezná časť?

Vysvetľujúca poznámka

Navrhovaný program je implementovaný v učebnici „Úvod do prírodovedných predmetov. Prírodná veda. 5-6 ročníkov“, autori A.E. Gurevič, D.A. Isaev, L.S. Pontak.

Program je zostavený na základe základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania a požiadaviek na výsledky zvládnutia hlavného vzdelávacieho programu základného všeobecného vzdelávania prezentovaného v Štandarde základného všeobecného vzdelávania.

Úvod (7 hodín)

Príroda je živá a neživá. Prirodzený fenomén. Človek je súčasťou prírody. Človek ovplyvňuje prírodu. Potreba študovať prírodu a rešpekt k nej. Ochrana prírody.

Chémia je veda o prírode. telá a látky. Čo študuje chémia. Vedecké metódy štúdia prírody: pozorovanie, skúsenosť, teória.

Zoznámenie sa s najjednoduchším chemickým vybavením: skúmavka, banka, kadička, lievik, pipeta, špachtle, plastové a kovové stojany, držiak na skúmavky. Vykurovacie zariadenie, vlastnosti plameňa. Pravidlá zahrievania látky.

Meracie prístroje: váhy, teplomer, kadička (merné jednotky, stupnica prístroja, deliaca hodnota, medza merania, pravidlá používania).

Telá a látky (19 h)

Charakteristika telies a látok (tvar, objem, farba, vôňa). Pevné, kvapalné a plynné skupenstvo látok.

Teplota. Teplomery.

Deliteľnosť látok. Molekuly, atómy, ióny. Myšlienka veľkosti častíc hmoty. Pohyb častíc hmoty. Vzťah medzi rýchlosťou častíc a teplotou. Difúzia v pevných látkach, kvapalinách a plynoch. Interakcia častíc hmoty a atómov. Vysvetlenie štruktúry pevných látok, kvapalín a plynov z molekulárneho hľadiska. Štruktúra atómu a iónu.

Chemické prvky (kyslík, dusík, vodík, železo, hliník, meď, fosfor, síra). Známky chemických prvkov. Periodický systém D.I. Mendelejev.

Jednoduché a zložité látky (kyslík, dusík, voda, oxid uhličitý, soľ).

Kyslík. Spaľovanie v kyslíku. Fotosyntéza. Vzduch je zmes plynov.

Roztoky a suspenzie.

Voda. Voda ako rozpúšťadlo. Čistenie prírodnej vody.

Fyzikálne a chemické javy (8 hodín)

Topenie a tuhnutie. Topenie snehu, mrznutie vody, tavenie železa a ocele, výroba dielov odlievaním.

Odparovanie kvapalín. Kondenzácia.

CHEMICKÉ A FYZIKÁLNE JAMY Účel lekcie:

rozšíriť porozumenie fyzikálnych a chemických javov; zistiť, aké znaky umožňujú rozlíšiť fyzikálne javy od chemických;
rozvíjať pozorovacie schopnosti, schopnosť kompetentne zaobchádzať s látkami;
kultivovať pozornosť, schopnosť zapojiť sa do diskusie, rešpektovať názory iných ľudí;

Fenomény Fyzikálne javy

topenie

kryštalizácia

kondenzácii

odparovanie

Fyzikálne javy v chémii

Filtrácia

Destilácia

Odparovanie

Fyzikálne a chemické javy

BLESK

Fyzikálne a chemické javy

Erupcia

Fyzikálne a chemické javy

Listy na jeseň

Fyzikálne a chemické javy

Oheň v lese

Fyzikálne a chemické javy

Strojová korózia

Fyzikálne a chemické javy

topiaci sa ľad

Fyzikálne a chemické javy

hniloba listov

Fyzikálne a chemické javy

Kyslá kapusta

SOM V L E N I

F Y Z I CH E S K I E

H I M I CH E S K I E

Známky chemickej reakcie

Uvoľňovanie alebo absorpcia tepla

Zmeniť

Zrážanie (rozpúšťanie) zrazeniny

Výber

Podmienky vzniku a priebehu chemických reakcií

katalyzátor

Kúrenie

ultrafialové

vystavenie

Skúsenosti 1. Plavecký parafín.

Kúsok parafínu sa vložil do porcelánového pohára a zahrial. Po roztavení parafínu plameň zhasol. Keď pohár vychladol, parafín sa preskúmal.

Zapíšte si pozorovania (doplňte medzery vo vetách). Čo je to za fenomén?

Pozorovania. Keď sa parafín zahrieva, ________ prechádza do stavu _____.

Záver: Ide o _____________ fenomén.

Skúsenosti 2. Odparovanie vody.

Nalejte trochu vody do kadičky a zohrejte ju.

Postrehy: Pri zahrievaní voda vrie, pričom sa mení jej _________________

Záver: Ide o _________________ fenomén.

Na základe experimentov mi povedzte, aký jav sa nazýva fyzikálny?

FYZIKÁLNYMI javmi sa nazývajú také javy, pri ktorých sa tieto látky nepremieňajú na iné, dochádza k zmene stavu agregácie látky alebo jej formy.

H₂O - kvapalina - para - ľad

Skúsenosti 3. "Rozpustenie sódy".

K bielej kryštalickej látke (sóda) pridáme kyselinu (octový ocot). Zaznamenajte svoje pozorovania. Čo je to za fenomén?

Pozorovania. Súčasne dochádza k rýchlemu uvoľňovaniu _______. Duchom premeny je výber _______.

Záver. Ide o _____________________ fenomén.

Skúsenosti 4. „Interakcia riešení“.

Do skúmavky nalejte roztok modrej soli (CuCl₂) a bezfarebný roztok - NaOH. Zaznamenajte svoje pozorovania.

Čo je to za fenomén?

Znakom transformácie je strata ____ a _____ farieb.

Záver. Toto je __________________ udalosť.

Nájdite zhodu. Možnosť 1: Možnosť 2:

topiaci sa parafín
Hnijúce rastlinné zvyšky
Kovové kovanie
Horiaci alkohol
Kyslá jablková šťava
Rozpustenie cukru vo vode
Sčernenie medeného drôtu pri žíhaní
mrazivá voda
Kyslé mlieko
tvorba námrazy

fyzikálny jav

chemický jav

2. Ktoré z javov sú chemické?

1) mrznúca voda

2) spaľovanie síry

3) rozklad oxidu ortutnatého pri zahrievaní

4) tavenie kovov

5) horenie sviečky

6) skvapalňovanie vzduchom

7) spaľovanie zemného plynu

1. Ktoré z javov sú fyzikálne?

a) vriacou vodou

b) rozklad vody elektrickým prúdom

c) interakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou

d) tavenie kovov

e) topiaci sa sneh

e) rozklad kyseliny uhličitej na oxid uhličitý a vodu

g) zamrznutie vody.

CHEMICKÉ A FYZIKÁLNE JAMY

Fyzikálne: Chemické:

a–d–e–g 2–3–5–7

Úroveň domácej úlohy I: - Prečítajte si § 25 a § 26,

Rozšírte podstatu základných pojmov (s. 138);
Odpovedzte ústne na otázky #1-#6

Ďakujeme, že ste v triede aktívni!

Bibliografia:

Blesk - http://900igr.net/kartinka/pri
Odparovanie - http://www.edu54.ru/node/23215
Sopečná erupcia - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
Frost - http://blog.privet.ru/user/pe
Dážď - http://pda.privet.ru/post/1251
Hniloba listov - http://modbiol.ru/forums/index
Hmla - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
Požiar - http://www.kurer-sreda.ru/2011
Topiaci sa ľad - http://school.xvatit.com/index
Korózia kovov - http://www.pocketfives.com/f13
Kyslá kapusta - http://www.liveinternet.ru/we
Jesenné lístie - http://2krota.ru/pictures/page
Horiaci plyn - http://vidomosti-ua.com/popula

>> Fyzikálne a chemické javy (chemické reakcie). Experimentovanie doma. Vonkajšie účinky chemických reakcií

Fyzikálne a chemické javy (chemické reakcie)

Materiál odseku vám pomôže zistiť:

> aký je rozdiel medzi fyzikálnym a chemickým javov.(chemické reakcie);
> aké vonkajšie účinky sprevádzajú chemické reakcie.

Na hodinách prírodopisu ste sa dozvedeli, že v prírode sa vyskytujú rôzne fyzikálne a chemické javy.

fyzikálnych javov.

Každý z vás už viackrát pozoroval, ako sa topí ľad, vrie či mrzne voda. Ľad, voda a vodná para pozostávajú z rovnakých molekúl, preto sú jednou látkou (v rôznych stavoch agregácie).

Javy, pri ktorých sa látka nemení na inú, sa nazývajú fyzikálne.

Medzi fyzikálne javy patrí nielen zmena látok, ale aj žiara horúcich telies, prechod elektrického prúdu v kovoch, šírenie pachu látok vo vzduchu, rozpúšťanie tuku v benzíne, priťahovanie železa k magnet. Takéto javy študuje fyzikálna veda.

Chemické javy (chemické reakcie).

Jedným z chemických javov je spaľovanie. Zvážte proces spaľovania alkoholu (obr. 46). Vyskytuje sa za účasti kyslíka, ktorý je obsiahnutý vo vzduchu. Zdá sa, že horenie alkohol prechádza do plynného stavu, rovnako ako sa voda pri zahrievaní mení na paru. Nie, nie. Ak sa plyn získaný spaľovaním alkoholu ochladí, časť z neho kondenzuje na kvapalinu, ale nie na alkohol, ale na vodu. Zvyšok plynu zostane. S pomocou dodatočných skúseností je možné dokázať, že tento zvyšok je oxid uhličitý.

Ryža. 46. Pálenie alkoholu

Teda alkohol, ktorý horí, a kyslík, ktorý sa podieľa na spaľovacom procese, sa premieňajú na vodu a oxid uhličitý.

Javy, pri ktorých sa jedna látka premieňa na inú, nazývané chemické javy alebo chemické reakcie.

Látky, ktoré vstupujú do chemickej reakcie, sa nazývajú počiatočné látky alebo činidlá a tie, ktoré sa tvoria, sa nazývajú konečné látky alebo produkty reakcie.

Podstatu uvažovanej chemickej reakcie vyjadruje nasledujúci záznam:

alkohol + kyslík -> voda + oxid uhličitý
východiskové suroviny konečné látok
(reagenty) (reakčné produkty)

Reaktanty a produkty tejto reakcie sú tvorené molekulami. Pri spaľovaní vzniká vysoká teplota. Za týchto podmienok sa molekuly činidiel rozpadajú na atómy, ktoré po spojení vytvárajú molekuly nových látok - produktov. Preto sú počas reakcie všetky atómy zachované.

Ak sú reaktanty dve iónové látky, potom si vymieňajú svoje ióny. Známe sú aj iné varianty interakcie látok.

Vonkajšie účinky sprevádzajúce chemické reakcie.

Pozorovaním chemických reakcií môžete opraviť nasledujúce účinky:

Zmena farby (obr. 47, a);
uvoľnenie plynu (obr. 47, b);
tvorba alebo zmiznutie sedimentu (obr. 47, c);
objavenie sa, zmiznutie alebo zmena vône;
uvoľňovanie alebo absorpcia tepla;
vzhľad plameňa (obr. 46), niekedy žiara.

Ryža. 47. Niektoré vonkajšie účinky chemických reakcií: a - vzhľad
farbenie; b - vývoj plynu; c - vzhľad sedimentu

Laboratórna skúsenosť #3

Vzhľad farby ako výsledok reakcie

Sú roztoky sódy a fenolftaleínu farebné?

Pridajte 2 kvapky roztoku fenolftaleínu do časti roztoku sódy I-2. Aká farba sa objavila?

Laboratórny pokus č.4

Emisia plynu v dôsledku reakcie

Pridajte trochu kyseliny chlorovodíkovej do roztoku sódy. Čo pozeráš?

Laboratórny pokus č.5

Výskyt zrazeniny v dôsledku reakcie

Pridajte 1 ml roztoku síranu meďnatého do roztoku sódy. Čo sa deje?

Vzhľad plameňa je znakom chemickej reakcie, to znamená, že presne naznačuje chemický jav. Počas fyzikálnych javov možno pozorovať aj iné vonkajšie vplyvy. Uveďme niekoľko príkladov.

Príklad 1 Strieborný prášok získaný v skúmavke v dôsledku chemickej reakcie má šedú farbu. Ak sa roztaví a potom sa tavenina ochladí, získame kus kovu, ale nie sivý, ale biely, s charakteristickým leskom.

Príklad 2 Ak sa prírodná voda ohrieva, začnú sa z nej dlho pred varom uvoľňovať plynové bubliny. Je to rozpustený vzduch; jeho rozpustnosť vo vode sa pri zahrievaní znižuje.

Príklad 3. Nepríjemný zápach v chladničke zmizne, ak sa do nej vložia granuly silikagélu, jednej zo zlúčenín kremíka. Silikagél absorbuje molekuly rôznych látok bez toho, aby ich zničil. Podobne funguje aj aktívne uhlie v plynovej maske.

Príklad 4 . Keď sa voda zmení na paru, teplo sa absorbuje a keď voda zamrzne, teplo sa uvoľní.

Ak chcete zistiť, či došlo k premene – fyzikálnej alebo chemickej, treba ju pozorne sledovať, ako aj komplexne skúmať látky pred a po experimente.

Chemické reakcie v prírode, každodenný život a ich význam.

V prírode neustále prebiehajú chemické reakcie. Látky rozpustené v riekach, moriach, oceánoch sa navzájom ovplyvňujú, niektoré reagujú s kyslíkom. Rastliny absorbujú oxid uhličitý z atmosféry, z pôdy - vody, látok v nej rozpustených a spracovávajú ich na bielkoviny, tuky, glukózu, škrob, vitamíny, iné zlúčeniny, ako aj kyslík.

Je to zaujímavé

V dôsledku fotosyntézy sa z atmosféry ročne absorbuje asi 300 miliárd ton oxidu uhličitého, uvoľní sa 200 miliárd ton kyslíka a vytvorí sa 150 miliárd ton organických látok.

Veľmi dôležité sú reakcie s kyslíkom, ktorý sa do živých organizmov dostáva pri dýchaní.

V každodennom živote nás sprevádza množstvo chemických reakcií. Vyskytujú sa pri pečení mäsa, zeleniny, pečení chleba, kyslom mlieku, kvasení hroznovej šťavy, bielení tkanín, spaľovaní rôznych druhov palív, tvrdnutí cementu a alabastru, časom černanie strieborných šperkov a pod.

Chemické reakcie tvoria základ takých technologických procesov, ako je výroba kovov z rúd, výroba hnojív, plastov, syntetických vlákien, liečiv a iných dôležitých látok. Spaľovaním paliva si ľudia zabezpečujú teplo a elektrinu. Pomocou chemických reakcií sa neutralizujú toxické látky, spracováva sa priemyselný a domáci odpad.

Niektoré reakcie vedú k negatívnym dôsledkom. Hrdzanie železa znižuje životnosť rôznych mechanizmov, zariadení, vozidiel a vedie k veľkým stratám tohto kovu. Požiare ničia bývanie, priemyselné a kultúrne zariadenia, historické hodnoty. Väčšina potravín sa kazí v dôsledku ich interakcie s kyslíkom vo vzduchu; v tomto prípade vznikajú látky, ktoré nepríjemne zapáchajú, chutia a sú pre človeka škodlivé.

závery

Fyzikálne javy sú javy, v ktorých sa zachováva každá látka.

Chemické javy alebo chemické reakcie sú premeny jednej látky na druhú. Môžu byť sprevádzané rôznymi vonkajšími vplyvmi.

Mnohé chemické reakcie prebiehajú v životnom prostredí, v rastlinách, živočíšnych a ľudských organizmoch, sprevádzajú nás každodenným životom.

?
100. Nájdite zhodu:

1) výbuch dynamitu; a) fyzikálny jav;
2) tuhnutie roztaveného parafínu; b) chemický jav.
3) pálenie jedla na panvici;
4) tvorba soli počas odparovania morskej vody;
5) oddelenie silne miešanej zmesi vody a rastlinného oleja;
6) vyblednutie zafarbenej látky na slnku;
7) prechod elektrického prúdu v kove;

101. Aké vonkajšie účinky sprevádzajú také chemické premeny: a) horenie zápalky; b) tvorba hrdze; c) kvasenie hroznovej šťavy.

102. Prečo si myslíte, že niektoré potravinárske výrobky (cukor, škrob, ocot, soľ) možno skladovať na neurčito, zatiaľ čo iné (syry, maslo, mlieko) sa rýchlo kazia?

Experimentovanie doma

Vonkajšie účinky chemických reakcií

1. Pripravte si malé množstvá vodných roztokov kyseliny citrónovej a sódy bikarbóny. Nalejte spolu časti oboch roztokov do samostatnej kadičky. Čo sa deje?

Pridajte niekoľko kryštálov sódy do zvyšku roztoku kyseliny citrónovej a niekoľko kryštálov kyseliny citrónovej do zvyšku roztoku sódy. Aké účinky pozorujete – rovnaké alebo odlišné?

2. Nalejte trochu vody do troch malých pohárov a do každého pridajte 1-2 kvapky alkoholového roztoku brilantnej zelene, známej ako zeleň. Do prvého pohára pridajte niekoľko kvapiek amoniaku a do druhého pridajte roztok kyseliny citrónovej. Zmenila sa v týchto okuliaroch farba farbiva (brilantná zelená)? Ak áno, ako presne?

Výsledky pokusov si zapíšte do zošita a vyvodzujte závery.

Popel P. P., Kriklya L. S., Chémia: Pdruch. pre 7 buniek. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Výstavisko "Akadémia", 2008. - 136 s.: il.

Obsah lekcie zhrnutie a podpora lekcie rámec prezentácie lekcie interaktívne technológie urýchľujúce vyučovacie metódy Prax kvízy, testovanie online úloh a cvičení domáce úlohy workshopy a školenia otázky pre diskusiu v triede Ilustrácie video a audio materiály fotografie, obrázky, grafika, tabuľky, schémy, komiksy, podobenstvá, výroky, krížovky, anekdoty, vtipy, citáty Doplnky abstrakty cheat sheets čipy pre zvedavé články (MAN) literatúra hlavný a doplnkový slovník pojmov Zdokonaľovanie učebníc a vyučovacích hodín oprava chýb v učebnici nahradenie zastaraných vedomostí novými Len pre učiteľov kalendárne plány tréningové programy metodické odporúčania

snímka 2

Ciele lekcie:

Na základe analýzy navrhnutých experimentov formulovať pojmy fyzikálnych a chemických javov. Určiť podmienky a znaky chemických reakcií na základe laboratórneho pokusu a pozorovania života. Naučiť sa rozlišovať medzi fyzikálnymi a chemickými javmi v bežnom živote a živote.

snímka 3

V zime mráz kreslí na okno vzory. Listy na jeseň žltnú. Riad je vyrobený zo skla. Železo na vlhkom vzduchu hrdzavie.

snímka 4

Javy, pri ktorých sa mení súhrnný stav alebo forma, sa nazývajú fyzické. Javy, pri ktorých z niektorých látok vznikajú iné látky s novými vlastnosťami, sa nazývajú chemické. Chemické javy sa nazývajú chemické reakcie.

snímka 5

Získanie destilovanej vody

snímka 6

Schéma destilačnej kolóny na destiláciu oleja

Snímka 7

Snímka 8

Filtrácia

Snímka 9

Oddeľovací lievik, oddeľujúci zmes vody a oleja

Snímka 10

Sublimácia jódu

snímka 11

Podmienky vzniku a priebehu reakcií

Kontakt reaktantov Mletie a miešanie Zahrievanie

snímka 12

Známky chemických reakcií

Zrážky Vývoj plynu Zmena farby Vzhľad zápachu Emisia tepla (svetla) spaľovacej reakcie

snímka 13

Klasifikácia reakcií

Exotermické reakcie prebiehajú s uvoľňovaním tepla Endotermické reakcie prebiehajú s absorpciou tepla

Snímka 14

1. Ako sa fyzikálne javy líšia od chemických javov 2. Ktoré z nasledujúcich javov sú fyzikálne a ktoré chemické:

v zime mráz kreslí vzory na sklo na okne umývanie riadu kyslík podporuje horenie sviečok čistenie prírodnej vody od nečistôt filtrovaním žltnutie listov na jeseň priťahovanie železa magnetom železo hrdzavie na vlhkom vzduchu

snímka 15

O akom jave, fyzikálnom alebo chemickom, hovorí ruské príslovie „Voda odnáša kameň“. Je oheň fyzikálny alebo chemický jav? Aké znaky chemického javu možno v tomto prípade pozorovať?

snímka 16

Domáca úloha

§25, 26 ex. 3,4 s. 134; cvičenie 1.2 str.138 Správy o aplikácii fyzikálnych a chemických javov.

Snímka 17

Možnosť 1 vypíše čísla chemických javov, možnosť 2 - fyzikálne javy: Stlačenie prameňa Tvorba vodného kameňa na stenách kotlíka Rozpad rastlinných zvyškov Ľadový úlet na rieke Kovové kovanie Vykysnutie jablkovej šťavy Vzhľad povlaku na medi a bronzové pamiatky Zuhoľnatenie triesky Zamŕzanie vody Kysnutie mlieka Spaľovanie zemného plynu Tvorba námrazy