Ako a kedy prechádzajú kvapaliny do plynného skupenstva? Plynné látky: príklady a vlastnosti Jednoduché látky medzi plynmi

K dnešnému dňu je známe, že existuje viac ako 3 milióny rôznych látok. A toto číslo každým rokom rastie, pretože syntetickí chemici a iní vedci neustále robia experimenty, aby získali nové zlúčeniny, ktoré majú nejaké užitočné vlastnosti.

Niektoré z látok sú prirodzenými obyvateľmi, ktorí sa tvoria prirodzene. Druhá polovica je umelá a syntetická. V prvom aj druhom prípade však významnú časť tvoria plynné látky, ktorých príklady a charakteristiky budeme uvažovať v tomto článku.

Súhrnné stavy látok

Od 17. storočia sa všeobecne uznáva, že všetky známe zlúčeniny sú schopné existovať v troch stavoch agregácie: pevné, kvapalné, plynné látky. Starostlivý výskum v posledných desaťročiach v oblasti astronómie, fyziky, chémie, vesmírnej biológie a iných vied však dokázal, že existuje aj iná forma. Toto je plazma.

Čo predstavuje? To je čiastočne alebo úplne A ukazuje sa, že drvivá väčšina takýchto látok vo vesmíre. Takže v plazmovom stave existujú:

• medzihviezdna hmota;
• vesmírna hmota;
• horné vrstvy atmosféry;
• hmloviny;
• zloženie mnohých planét;
• hviezdy.

Preto sa dnes hovorí, že existujú pevné, kvapalné, plynné látky a plazma. Mimochodom, každý plyn môže byť umelo prenesený do takého stavu, ak je vystavený ionizácii, to znamená, že je nútený premeniť sa na ióny.

Plynné látky: príklady

Existuje mnoho príkladov zvažovaných látok. Veď plyny sú známe už od 17. storočia, kedy prírodovedec van Helmont prvýkrát získal oxid uhličitý a začal skúmať jeho vlastnosti. Mimochodom, dal názov aj tejto skupine zlúčenín, keďže plyny sú podľa neho niečo neusporiadané, chaotické, spojené s duchmi a niečo neviditeľné, no hmatateľné. Tento názov sa zakorenil v Rusku.

Je možné klasifikovať všetky plynné látky, potom bude jednoduchšie uviesť príklady. Koniec koncov, je ťažké pokryť všetku rozmanitosť.

Zloženie sa rozlišuje:

• jednoduché,
• komplexné molekuly.

Do prvej skupiny patria tie, ktoré pozostávajú z rovnakých atómov v ľubovoľnom počte. Príklad: kyslík - O 2, ozón - O 3, vodík - H 2, chlór - CL 2, fluór - F 2, dusík - N 2 a iné.

• sírovodík - H2S;
• chlorovodík - HCL;
• metán - CH4;
• oxid siričitý - SO 2;
• hnedý plyn - NO 2;
• freón - CF2CL2;
• amoniak - NH 3 a iné.

Klasifikácia podľa povahy látok

Druhy plynných látok môžete klasifikovať aj podľa príslušnosti k organickému a anorganickému svetu. To znamená, že podľa povahy atómov, z ktorých pozostáva. Organické plyny sú:

• prvých päť zástupcov (metán, etán, propán, bután, pentán). Všeobecný vzorec CnH2n+2;
• etylén - C2H4;
• acetylén alebo etín - C2H2;
• metylamín - CH 3 NH 2 a iné.

Ďalšou klasifikáciou, ktorá môže byť predmetom predmetných zlúčenín, je rozdelenie na základe častíc, ktoré tvoria kompozíciu. Nie všetky plynné látky pozostávajú z atómov. Príklady štruktúr, v ktorých sú prítomné ióny, molekuly, fotóny, elektróny, Brownove častice, plazma, sa tiež týkajú zlúčenín v takomto stave agregácie.

Vlastnosti plynov

Charakteristiky látok v uvažovanom stave sa líšia od vlastností tuhých alebo kvapalných zlúčenín. Ide o to, že vlastnosti plynných látok sú špeciálne. Ich častice sú ľahko a rýchlo mobilné, látka ako celok je izotropná, to znamená, že vlastnosti nie sú určené smerom pohybu štruktúr, ktoré ju tvoria.

Je možné označiť najdôležitejšie fyzikálne vlastnosti plynných látok, ktoré ich budú odlišovať od všetkých ostatných foriem existencie hmoty.

1. Sú to spojenia, ktoré nemožno vidieť a ovládať, cítiť ich bežnými ľudskými spôsobmi. Na pochopenie vlastností a identifikáciu konkrétneho plynu sa spoliehajú na štyri parametre, ktoré ich všetky popisujú: tlak, teplota, množstvo látky (mol), objem.
2. Na rozdiel od kvapalín sú plyny schopné zabrať celý priestor bez stopy, obmedzený len veľkosťou nádoby alebo miestnosti.
3. Všetky plyny sa ľahko navzájom miešajú, pričom tieto zlúčeniny nemajú rozhranie.
4. Existujú ľahší a ťažší zástupcovia, takže pod vplyvom gravitácie a času je možné vidieť ich oddelenie.
5. Difúzia je jednou z najdôležitejších vlastností týchto zlúčenín. Schopnosť prenikať do iných látok a nasýtiť ich zvnútra, pričom vo svojej štruktúre robí úplne neusporiadané pohyby.
6. Skutočné plyny nemôžu viesť elektrický prúd, ale ak hovoríme o riedených a ionizovaných látkach, potom sa vodivosť dramaticky zvyšuje.
7. Tepelná kapacita a tepelná vodivosť plynov je nízka a líši sa od druhu k druhu.
8. Viskozita sa zvyšuje so zvyšujúcim sa tlakom a teplotou.
9. Pre medzifázový prechod existujú dve možnosti: odparovanie - kvapalina sa mení na paru, sublimácia - tuhá látka, ktorá obchádza kvapalinu, sa stáva plynnou.

Charakteristickým znakom pár zo skutočných plynov je to, že prvé sú za určitých podmienok schopné prejsť do kvapalnej alebo pevnej fázy, zatiaľ čo druhé nie. Treba tiež poznamenať schopnosť uvažovaných zlúčenín odolávať deformácii a byť tekuté.

Podobné vlastnosti plynných látok umožňujú ich široké využitie v rôznych oblastiach vedy a techniky, priemyslu a národného hospodárstva. Okrem toho sú špecifické vlastnosti pre každého zástupcu prísne individuálne. Zohľadnili sme iba vlastnosti spoločné pre všetky skutočné štruktúry.

Stlačiteľnosť

Pri rôznych teplotách, ako aj pod vplyvom tlaku sú plyny schopné stláčať, zvyšovať ich koncentráciu a zmenšovať zaberaný objem. Pri zvýšených teplotách sa rozťahujú, pri nízkych sa zmenšujú.

Mení sa aj tlak. Hustota plynných látok sa zvyšuje a po dosiahnutí kritického bodu, ktorý je pre každého zástupcu iný, môže dôjsť k prechodu do iného stavu agregácie.

Hlavní vedci, ktorí prispeli k rozvoju doktríny plynov

Takých ľudí je veľa, pretože štúdium plynov je namáhavý a historicky dlhý proces. Pristavme sa pri najznámejších osobnostiach, ktorým sa podarili najvýznamnejšie objavy.

1. objavil v roku 1811. Nezáleží na tom, aké plyny, hlavné je, že za rovnakých podmienok sú obsiahnuté v jednom objeme v rovnakom množstve podľa počtu molekúl. Existuje vypočítaná hodnota pomenovaná podľa mena vedca. Rovná sa 6,03 * 10 23 molekúl na 1 mól akéhokoľvek plynu.
2. Fermi - vytvoril doktrínu ideálneho kvantového plynu.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott – mená vedcov, ktorí vytvorili základné kinetické rovnice pre výpočty.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles a mnohí ďalší vedci.

Štruktúra plynných látok

Najdôležitejšou vlastnosťou pri konštrukcii kryštálovej mriežky uvažovaných látok je, že v jej uzloch sú buď atómy alebo molekuly, ktoré sú navzájom spojené slabými kovalentnými väzbami. Existujú aj van der Waalsove sily, pokiaľ ide o ióny, elektróny a iné kvantové systémy.

Preto sú hlavné typy mriežkových štruktúr pre plyny:

• atómový;
• molekulárne.

Väzby vo vnútri sa ľahko lámu, preto tieto zlúčeniny nemajú stály tvar, ale vypĺňajú celý priestorový objem. To tiež vysvetľuje nedostatok elektrickej vodivosti a zlú tepelnú vodivosť. Tepelná izolácia plynov je však dobrá, pretože vďaka difúzii sú schopné prenikať do pevných látok a zaberať v nich voľné klastrové priestory. Zároveň neprechádza vzduch, teplo sa zachováva. To je základ pre použitie plynov a tuhých látok v kombinácii na stavebné účely.

Jednoduché látky medzi plynmi

Ktoré plyny patria do tejto kategórie z hľadiska štruktúry a štruktúry, sme už diskutovali vyššie. Sú to tie, ktoré sa skladajú z rovnakých atómov. Príkladov je veľa, pretože značná časť nekovov z celého periodického systému za normálnych podmienok existuje v tomto stave agregácie. Napríklad:

• biely fosfor - jeden z tohto prvku;
• dusík;
• kyslík;
• fluór;
• chlór;
• hélium;
• neón;
• argón;
• kryptón;
• xenón.

Molekuly týchto plynov môžu byť monoatomické (vzácne plyny) aj polyatomické (ozón - O 3). Typ väzby je kovalentný nepolárny, vo väčšine prípadov je skôr slabý, ale nie vo všetkých. Kryštalická mriežka molekulárneho typu, ktorá týmto látkam umožňuje jednoduchý prechod z jedného stavu agregácie do druhého. Takže napríklad jód za normálnych podmienok - tmavofialové kryštály s kovovým leskom. Po zahriatí však sublimujú do klubov jasne fialového plynu - I 2.

Mimochodom, akákoľvek látka, vrátane kovov, za určitých podmienok môže existovať v plynnom stave.

Komplexné zlúčeniny plynnej povahy

Takýchto plynov je, samozrejme, väčšina. Rôzne kombinácie atómov v molekulách, spojené kovalentnými väzbami a van der Waalsovými interakciami, umožňujú vytvorenie stoviek rôznych predstaviteľov uvažovaného agregovaného stavu.

Príkladmi presne zložitých látok medzi plynmi môžu byť všetky zlúčeniny pozostávajúce z dvoch alebo viacerých rôznych prvkov. To môže zahŕňať:

• propán;
• bután;
• acetylén;
• amoniak;
• silan;
• fosfín;
• metán;
• sírouhlík;
• oxid siričitý;
• hnedý plyn;
• freón;
• etylén a iné.

Kryštalická mriežka molekulárneho typu. Mnohé zo zástupcov sa ľahko rozpúšťajú vo vode a vytvárajú zodpovedajúce kyseliny. Väčšina týchto zlúčenín je dôležitou súčasťou chemických syntéz uskutočňovaných v priemysle.

Metán a jeho homológy

Niekedy všeobecný pojem „plyn“ označuje prírodný minerál, ktorý je celou zmesou plynných produktov prevažne organickej povahy. Obsahuje látky ako:

• metán;
• etán;
• propán;
• bután;
• etylén;
• acetylén;
• pentán a niektoré ďalšie.

V priemysle sú veľmi dôležité, pretože práve zmes propán-bután je domácim plynom, na ktorom ľudia varia jedlo, a ktorý sa využíva ako zdroj energie a tepla.

Mnohé z nich sa používajú na syntézu alkoholov, aldehydov, kyselín a iných organických látok. Ročná spotreba zemného plynu sa odhaduje na bilióny metrov kubických, čo je celkom opodstatnené.

Kyslík a oxid uhličitý

Aké plynné látky možno nazvať najrozšírenejšie a známe aj žiakom prvého stupňa? Odpoveď je zrejmá – kyslík a oxid uhličitý. Koniec koncov, sú priamymi účastníkmi výmeny plynu, ktorá sa vyskytuje u všetkých živých bytostí na planéte.

Je známe, že práve vďaka kyslíku je možný život, keďže bez neho môžu existovať len určité druhy anaeróbnych baktérií. A oxid uhličitý je nevyhnutným „výživovým“ produktom pre všetky rastliny, ktoré ho absorbujú, aby mohli uskutočniť proces fotosyntézy.

Z chemického hľadiska sú dôležitými látkami pre syntézu zlúčenín kyslík aj oxid uhličitý. Prvým je silné oxidačné činidlo, druhým je častejšie redukčné činidlo.

Halogény

Ide o takú skupinu zlúčenín, v ktorých atómy sú častice plynnej látky navzájom spojené v pároch v dôsledku kovalentnej nepolárnej väzby. Nie všetky halogény sú však plyny. Bróm je za bežných podmienok kvapalina, zatiaľ čo jód je vysoko sublimovateľná pevná látka. Fluór a chlór sú jedovaté látky nebezpečné pre zdravie živých bytostí, ktoré sú najsilnejšími oxidačnými činidlami a sú široko používané v syntézach.

Dlho si dávate veľmi horúcu sprchu, kúpeľňové zrkadlo je pokryté parou. Na okne necháte hrniec s vodou a potom zistíte, že voda vyvrela a hrniec je pripálený. Možno si myslíte, že voda sa rada mení z plynu na kvapalinu a potom z kvapaliny na plyn. Ale kedy sa to stane?

Vo vetranom priestore sa voda postupne vyparuje pri akejkoľvek teplote. Ale vrie len za určitých podmienok. Teplota varu závisí od tlaku nad kvapalinou. Pri normálnom atmosférickom tlaku bude bod varu 100 stupňov. S nadmorskou výškou bude tlak klesať rovnakým spôsobom ako bod varu. Na vrchole Mont Blancu bude 85 stupňov a chutný čaj sa nedá uvariť! Ale v tlakovom hrnci, keď píšťalka fúkne, teplota vody je už 130 stupňov a tlak je 4-krát vyšší ako atmosférický tlak. Pri tejto teplote sa jedlo rýchlejšie uvarí a chute neuniknú s chlapom, pretože ventil je zatvorený.

Zmena stavu agregácie látky so zmenami teploty.

Akákoľvek kvapalina sa môže premeniť na plynný stav, ak je dostatočne zahriata, a akýkoľvek plyn na kvapalný, ak je ochladený. Preto sa bután, ktorý sa používa v plynových sporákoch a v krajine, skladuje v uzavretých fľašiach. Je tekutý a pod tlakom ako v tlakovom hrnci. A na čerstvom vzduchu pri teplote tesne pod 0 stupňov metán veľmi rýchlo vrie a odparuje sa. Skvapalnený metán sa skladuje v obrích nádržiach – nádržiach. Pri normálnom atmosférickom tlaku metán vrie pri teplote 160 stupňov pod nulou. Aby sa zabránilo úniku plynu počas prepravy, nádrže sa opatrne dotýkajú ako termosky.

Zmena stavu agregácie látky so zmenou tlaku.

Medzi kvapalným a plynným skupenstvom hmoty existuje závislosť od teploty a tlaku. Keďže hmota v kvapalnom skupenstve je viac nasýtená ako v plynnom skupenstve, možno si myslieť, že ak sa tlak zvýši, plyn sa okamžite zmení na kvapalinu. Ale nie je. Ak však začnete stláčať vzduch pumpou na bicykel, zistíte, že sa zahrieva. Akumuluje energiu, ktorú mu prenesiete tlakom na piest. Plyn sa môže kompresiou premeniť na kvapalinu iba vtedy, ak sa súčasne ochladí. Naopak, kvapaliny potrebujú teplo, aby sa zmenili na plyny. Preto nám odparujúci sa alkohol alebo éter odoberá teplo z nášho tela, vytvára na pokožke pocit chladu. Vyparovanie morskej vody vplyvom vetra ochladzuje vodnú hladinu a pot ochladzuje telo.

3. Uhľovodíky

UHĽOVODÍKY, organické zlúčeniny, ktorých molekuly pozostávajú iba z atómov uhlíka a vodíka.

Najjednoduchším predstaviteľom je metán CH 4 . Uhľovodíky sú progenitormi všetkých ostatných organických zlúčenín, ktorých veľké množstvo možno získať zavedením funkčných skupín do molekuly uhľovodíka; preto sa organická chémia často definuje ako chémia uhľovodíkov a ich derivátov.

Uhľovodíky môžu byť v závislosti od molekulovej hmotnosti plynné, kvapalné alebo tuhé (ale plastické) látky. Zlúčeniny obsahujúce až štyri atómy uhlíka v molekule za normálnych podmienok - plyny, ako je metán, etán, propán, bután, izobután; tieto uhľovodíky sú súčasťou horľavých prírodných a súvisiacich ropných plynov. Kvapalné uhľovodíky sú súčasťou ropy a ropných produktov; typicky obsahujú až šestnásť atómov uhlíka. Niektoré vosky, parafín, asfalty, bitúmen a decht obsahujú ešte ťažšie uhľovodíky; Zloženie parafínu teda zahŕňa tuhé uhľovodíky obsahujúce od 16 do 30 atómov uhlíka.

Uhľovodíky sa delia na zlúčeniny s otvoreným reťazcom - alifatické, alebo necyklické, zlúčeniny s uzavretou cyklickou štruktúrou - alicyklické (nemajú vlastnosť aromatickosti) a aromatické (ich molekuly obsahujú benzénový kruh alebo fragmenty postavené z kondenzovaných benzénových kruhov) . Aromatické uhľovodíky sú rozdelené do samostatnej triedy, pretože vďaka prítomnosti uzavretého konjugovaného systému r-väzieb majú špecifické vlastnosti.

Necyklické uhľovodíky môžu mať nerozvetvený reťazec atómov uhlíka (molekuly normálnej štruktúry) a rozvetvený (molekuly izoštruktúry).V závislosti od typu väzieb medzi atómami uhlíka sa alifatické aj cyklické uhľovodíky delia na nasýtené, obsahujúce len jednoduché väzby (alkány , cykloalkány) a nenasýtené, obsahujúce spolu s jednoduchými viacnásobnými väzbami (alkény, cykloalkény, diény, alkíny, cykloalkíny).

Klasifikácia uhľovodíkov je vyjadrená v diagrame (pozri str. 590), ktorý uvádza aj príklady štruktúr zástupcov jednotlivých tried uhľovodíkov.

Uhľovodíky sú nevyhnutné ako zdroj energie, pretože hlavnou spoločnou vlastnosťou všetkých týchto zlúčenín je uvoľňovanie značného množstva tepla počas spaľovania (napríklad spalné teplo metánu je 890 kJ / mol). Zmesi uhľovodíkov sa používajú ako palivo v tepelných staniciach av kotolniach (zemný plyn, vykurovací olej, kotlové palivo), ako palivo pre motory automobilov, lietadiel a iných vozidiel (benzín, petrolej a nafta). Úplným spaľovaním uhľovodíkov vzniká voda a oxid uhličitý.

Z hľadiska reaktivity sa rôzne triedy uhľovodíkov navzájom veľmi líšia: nasýtené zlúčeniny sú relatívne inertné, pre nenasýtené sú charakteristické adičné reakcie násobnými väzbami, pre aromatické zlúčeniny substitučné reakcie (napríklad nitrácia, sulfonácia).

Uhľovodíky sa používajú ako počiatočné a medziprodukty v organickej syntéze. V chemickom a petrochemickom priemysle sa používajú nielen uhľovodíky prírodného pôvodu, ale aj syntetické. Metódy ich získavania sú založené na spracovaní zemného plynu (výroba a využitie syntézneho plynu - zmes CO a H2), ropy (krakovanie), uhlia (hydrogenácia), v poslednom čase biomasy, najmä poľnohospodárskeho odpadu, dreva spracovanie a iné výroby.

3.1 Obmedzte uhľovodíky. Alkány CnH3n+2

Vlastnosti chemickej štruktúry

Hlavné fyzikálne a chemické vlastnosti:

Plyn CH4, bez farby a zápachu, ľahší ako vzduch, nerozpustný vo vode

С-С4 - plyn;

C5-C16 - kvapalina;

C16 a viac - pevné

Príklady uhľovodíkov používaných v kozmeteológii, ich zloženie a vlastnosti (parafín, vazelína).

V kozmetike sa uhľovodíky používajú na vytvorenie filmu, ktorý poskytuje klzný efekt (napríklad v masážnych krémoch) a ako zložky tvoriace štruktúru rôznych prípravkov.

Plynné uhľovodíky

Metón a etán sú zložkami zemného plynu. Propán a bután (v skvapalnenej forme) - palivo pre dopravu.

Kvapalné uhľovodíky

Benzín. Priehľadná, horľavá kvapalina s typickým zápachom, ľahko rozpustná v organických rozpúšťadlách (alkohol, éter, tetrachlórmetán). Zmes benzínu a vzduchu je silná výbušnina. Špeciálny benzín sa niekedy používa na odmastenie a vyčistenie pokožky, napríklad od zvyškov náplasti.

vazelínový olej. Kvapalný, viskózny uhľovodík s vysokým bodom varu a nízkou viskozitou. V kozmetike sa používa ako vlasový olej, pleťový olej, je súčasťou krémov. Parafínový olej. Transparentná, bezfarebná, bezfarebná, bez zápachu, hustá, olejovitá látka, vysoká viskozita, nerozpustná vo vode, takmer nerozpustná v etanole, rozpustná v éteri a iných organických rozpúšťadlách. Pevné uhľovodíky

Parafín. Zmes pevných uhľovodíkov získaná destiláciou parafínovej frakcie ropy. Parafín je kryštalická hmota so špecifickým zápachom a neutrálnou reakciou. Parafín sa používa v termoterapii. Roztavený parafín, ktorý má vysokú tepelnú kapacitu, sa pomaly ochladzuje a postupným uvoľňovaním tepla udržuje rovnomerné zahrievanie tela po dlhú dobu. Ochladzovaním parafín prechádza z tekutého do tuhého stavu a pri zmenšovaní objemu stláča podložné tkanivá. Roztavený parafín, ktorý zabraňuje hyperémii povrchových ciev, zvyšuje teplotu tkanív a prudko zvyšuje potenie. Indikácie parafínovej terapie sú seborea kože tváre, akné, najmä indurované akné, infiltrovaný chronický ekzém. Po parafínovej maske je vhodné naordinovať si čistenie pleti tváre.

Ceresin. Zmes uhľovodíkov získaná pri spracovaní ozoceritu. Používa sa v dekoratívnej kozmetike ako zahusťovadlo, pretože kuchár sa dobre mieša s tukmi.

Petrolatum je zmes uhľovodíkov. Je to dobrý základ pre masti, nerozkladá liečivé látky, ktoré tvoria ich zloženie, mieša sa s olejmi a tukmi v akomkoľvek množstve. Všetky uhľovodíky nie sú zmydelnené, nedokážu preniknúť priamo cez pokožku, preto sa v kozmetike používajú ako povrchový ochranný prostriedok. Všetky kvapalné, polotuhé a tuhé uhľovodíky nie sú stuchnuté (nenapadajú mikroorganizmy).

Uvažované uhľovodíky sa nazývajú acyklické. Oproti nim sú cyklické (s benzénovým kruhom v molekule) uhľovodíky, ktoré sa získavajú destiláciou uhoľného dechtu - benzén (rozpúšťadlo), naftalén, ktorý sa predtým používal ako prostriedok proti moliam, antracén a ďalšie látky.

3.2 Nenasýtené uhľovodíky

Alkény (etylénové uhľovodíky) - nenasýtené uhľovodíky, v molekulách ktorých je jedna dvojitá väzba

Vlastnosti chemickej štruktúry

S 2H 4 etylén je bezfarebný plyn so slabou sladkou vôňou, ľahší ako vzduch, málo rozpustný vo vode.

Princípy pomenovania uhľovodíkov:

Uhľovodíky obsahujúce dvojitú väzbu končia na -én.

Etán C 2 H 6 etén C 2 H 4

3.3 Cyklické a aromatické uhľovodíky, princípy chemickej štruktúry, príklady

Arény (aromatické uhľovodíky), ktorých molekuly obsahujú stabilné cyklické štruktúry - benzénové jadrá, so zvláštnym charakterom väzieb.

V molekule benzénu nie sú žiadne jednoduché (C - O a dvojité (C \u003d C)) väzby. Všetky väzby sú ekvivalentné, ich dĺžky sú rovnaké. Toto je špeciálny typ väzby - kruhová p-konjugácia.

Hybridizácia - ;s p 2 Uhol valencie -120°

Šesť nehybridných väzieb tvorí jediný -elektrónový systém (aromatické jadro), ktorý je umiestnený kolmo na rovinu benzénového kruhu.

Chemické vlastnosti:

Benzén zaujíma medzipolohu medzi nasýtenými a nenasýtenými uhľovodíkmi, pretože. vstupuje do substitučnej reakcie (prebieha ľahko) a adície (prebieha ťažko).

azulén. Ide o cyklický uhľovodík získaný synteticky (prírodný analóg chamazulénu sa získava z kvetov harmančeka a rebríka). Azulén má antialergické a protizápalové vlastnosti, uvoľňuje kŕče hladkého svalstva, urýchľuje procesy regenerácie a hojenia tkaniva, ako aj v živiciach na biomechanickú depiláciu.

4. Alkoholy

4.1 Definícia

Alkoholy sú organické zlúčeniny, v ktorých je jeden atóm vodíka (H) nahradený hydroxylovou skupinou (OH).

4.2 Funkčné skupiny. Rozdelenie alkoholov na jednosýtne a viacsýtne alkoholy, príklady. Zásady pomenovania alkoholov

Podľa počtu OH skupín sa rozlišujú jednosýtne a viacsýtne alkoholy.

Podľa umiestnenia OH skupiny sa alkoholy delia na primárne, sekundárne a terciárne. Na rozdiel od parafínových uhľovodíkov majú pomerne vysoký bod varu. Všetky viacsýtne alkoholy majú sladkastú dochuť.

Alkoholy s krátkym reťazcom sú hydrofilné, t.j. sú miešateľné s vodou a ľahko rozpúšťajú hydrofilné látky.jednosýtne alkoholy s dlhými reťazcami sú vo vode takmer alebo úplne nerozpustné, t.j. hydrofóbne.

Alkoholy s veľkou hmotnosťou molekúl (mastné alkoholy) sú pri izbovej teplote tuhé (napríklad myristyl alebo cetylalkohol). Alkohol obsahujúci viac ako 24 atómov uhlíka sa nazýva voskovaný alkohol.

S nárastom počtu hydroxylových skupín sa zvyšuje sladká chuť a rozpustnosť alkoholu vo vode. Preto sa glycerol (3-atómový alkohol), podobne ako olej, dobre rozpúšťa vo vode. Pevný 6-atómový alkohol sorbitol sa používa ako náhrada cukru pre diabetických pacientov.

4.3 Základné chemické a fyzikálne vlastnosti alkoholov, ich využitie v kozmeteológii (metanol, etanol, izopropanol, glycerín)

Jednosýtne alkoholy

Metanol (metylalkohol, drevný alkohol) je číra, bezfarebná kvapalina, ľahko miešateľná s vodou, alkoholom a éterom. Táto vysoko toxická látka sa v kozmetike nepoužíva.

Etanol (etylalkohol, vínny alkohol, potravinársky alkohol) je priehľadná, bezfarebná, prchavá kvapalina, môže sa miešať s vodou a organickými rozpúšťadlami, je oveľa menej toxický ako metanol, je široko používaný v medicíne a kozmetike ako rozpúšťadlo pre biologicky aktívne látky (éterické oleje, živice, jód atď.). Etanol sa získava fermentáciou látok obsahujúcich cukor a škrob. Fermentačný proces nastáva vďaka kvasinkovým enzýmom. Po fermentácii sa alkohol izoluje destiláciou. Potom sa uskutoční čistenie od nežiaducich nečistôt (rektifikácia). Etanol vstupuje do lekární hlavne so silou 96 °. Ostatné zmesi etanolu s vodou obsahujú 90, 80, 70, 40 % alkoholu. Takmer čistý alkohol (s veľmi malým množstvom vody) sa nazýva absolútny alkohol.

V závislosti od účelu použitia alkoholu sa dochucuje rôznymi prísadami (éterické oleje, gáfor). Etanol podporuje expanziu podkožných kapilár, má dezinfekčný účinok.

Toaletná voda na tvár môže obsahovať od 0 do 30% alkoholu, vlasovú vodu - asi 50%, kolínsku - najmenej 70%. Levanduľová voda obsahuje asi 3% esenciálneho oleja. Parfumy obsahujú od 12 do 20 % silíc a fixátor, kolínske asi 9 % silíc a trochu fixátora. Izopropanol (izopropylalkohol) - úplná a lacná náhrada etanolu, označuje sekundárne alkoholy. Dokonca aj čistený izopropylalkohol má charakteristický zápach, ktorý sa nedá odstrániť. Dezinfekčné a odmasťovacie vlastnosti izopropanolu sú silnejšie ako vlastnosti etylalkoholu. Používa sa len zvonka, ako súčasť toaletnej vody na vlasy, do fixátorov a pod. Vodka by nemala obsahovať izopropanol a jeho malé množstvo je povolené v alkoholovej tinktúre na ihličnatých ihličiach (ihličnatý koncentrát).

Viacsýtne alkoholy

Dvojsýtne alkoholy majú štandardnú koncovku názvu - glykol. V kozmetických prípravkoch sa ako rozpúšťadlo a zvlhčovač používa propylénglykol, ktorý má nízku toxicitu. Dvojsýtne alkoholy alebo glykoly sa podľa substitučnej nomenklatúry nazývajú dioly. Trojsýtny alkohol - glycerol - je široko používaný v medicíne a farmaceutike. Konzistencia glycerínu je podobná sirupu, takmer bez zápachu, hygroskopický, má sladkú dochuť, rozpustný vo všetkých ostatných látkach obsahujúcich OH skupinu, nerozpustný v éteri, benzíne, chloroforme, mastných a éterických olejoch. Do obchodu vstupuje 86 - 88% glycerín a dehydrovaný 98% glycerín. V zriedenej forme sa glycerín nachádza v pleťových krémoch, toaletnej vode na tvár, zubných pastách, mydlách na holenie a géloch na ruky. Zriedený v primeranom pomere zjemňuje pokožku, robí ju pružnou a nahrádza prirodzený hydratačný faktor pokožky. V čistej forme sa nepoužíva v prípravkoch na starostlivosť o pleť, pretože ju vysušuje. a ľudské zdravie organické chémia Akadémia vied ZSSR, jeden z organizátorov ... do viacerých oblastí organické chémia - chémia alicyklické zlúčeniny, chémia heterocykly, organické katalýza chémia bielkovín a aminokyselín. ...

Účinky iónovej asociácie v organické chémia

Abstrakt >> Chémia

Stereochemická orientácia procesu. IN organické chémia vznikol záujem o iónové páry ... najvýraznejšie úspechy fyziky organické chémia. Reakčné štúdie, v ... potom koncept iónových párov v organické chémia prešla významnými zmenami; boli...

jednofázové systémy pozostávajúce z dvoch alebo viacerých komponentov. Podľa ich stavu agregácie môžu byť roztoky pevné, kvapalné alebo plynné. Vzduch je teda plynný roztok, homogénna zmes plynov; vodka- kvapalný roztok, zmes viacerých látok tvoriacich jednu kvapalnú fázu; morská voda- kvapalný roztok, zmes pevných (soľ) a kvapalných (voda) látok tvoriacich jednu kvapalnú fázu; mosadz- tuhý roztok, zmes dvoch pevných látok (meď a zinok) tvoriacich jednu pevnú fázu. Zmes benzínu a vody nie je roztok, pretože tieto kvapaliny sa navzájom nerozpúšťajú a zostávajú vo forme dvoch kvapalných fáz s rozhraním. Zložky roztokov si zachovávajú svoje jedinečné vlastnosti a nevstupujú do chemických reakcií medzi sebou s tvorbou nových zlúčenín. Takže pri zmiešaní dvoch objemov vodíka s jedným objemom kyslíka sa získa plynný roztok. Ak sa táto zmes plynov zapáli, vytvorí sa nová látka- voda, ktorá sama o sebe nie je riešením. Zložka prítomná v roztoku vo väčšom množstve sa nazýva rozpúšťadlo, zvyšné zložky- rozpustené látky.

Niekedy je však ťažké určiť hranicu medzi fyzikálnym miešaním látok a ich chemickou interakciou. Napríklad pri zmiešaní plynného chlorovodíka HCl s vodou

H2O Vznikajú H ióny 3 O + a Cl - . Priťahujú susedné molekuly vody k sebe a vytvárajú hydráty. Počiatočné zložky - HCl a H 2 O - po zmiešaní podliehajú významným zmenám. Ionizácia a hydratácia (vo všeobecnom prípade solvatácia) sa však považujú za fyzikálne procesy prebiehajúce počas tvorby roztokov.

Jedným z najdôležitejších typov zmesí, ktoré predstavujú homogénnu fázu, sú koloidné roztoky: gély, sóly, emulzie a aerosóly. Veľkosť častíc v koloidných roztokoch je 1-1000 nm, v pravých roztokoch

~ 0,1 nm (rádovo podľa veľkosti molekuly).Základné pojmy. Dve látky, ktoré sa navzájom rozpúšťajú v ľubovoľných pomeroch za vzniku skutočných roztokov, sa nazývajú úplne vzájomne rozpustné. Takýmito látkami sú všetky plyny, mnohé kvapaliny (napríklad etylalkohol- voda, glycerín - voda, benzén - benzín), niektoré pevné látky (napríklad striebro - zlato). Na získanie tuhých roztokov je potrebné najskôr roztaviť východiskové materiály, potom ich zmiešať a nechať stuhnúť. Pri ich úplnej vzájomnej rozpustnosti vzniká jedna tuhá fáza; ak je rozpustnosť čiastočná, potom vo výslednej pevnej látke zostanú malé kryštály jednej z počiatočných zložiek.

Ak dve zložky tvoria jednu fázu, keď sa zmiešajú len v určitých pomeroch, a v iných prípadoch sa vyskytujú dve fázy, potom sa nazývajú čiastočne vzájomne rozpustné. Takými sú napríklad voda a benzén: pravé roztoky sa z nich získavajú iba pridaním malého množstva vody do veľkého objemu benzénu alebo malého množstva benzénu do veľkého objemu vody. Ak zmiešate rovnaké množstvo vody a benzénu, vytvorí sa dvojfázový kvapalný systém. Jeho spodná vrstva je voda s malým množstvom benzénu a horná

- benzén s malým množstvom vody. Existujú aj látky, ktoré sa jedna v druhej vôbec nerozpúšťajú, napríklad voda a ortuť. Ak sú dve látky vzájomne rozpustné len čiastočne, potom pri danej teplote a tlaku existuje limit množstva jednej látky, ktorá môže vytvoriť skutočný roztok s druhou v rovnovážnych podmienkach. Roztok s limitnou koncentráciou rozpustenej látky sa nazýva nasýtený. Môžete si pripraviť aj takzvaný presýtený roztok, v ktorom je koncentrácia rozpustenej látky ešte väčšia ako v nasýtenom. Presýtené roztoky sú však nestabilné a pri najmenšej zmene podmienok, ako je miešanie, prachové častice alebo pridanie kryštálov rozpustenej látky, sa nadbytok rozpustenej látky vyzráža.

Akákoľvek kvapalina začne vrieť pri teplote, pri ktorej tlak jej nasýtených pár dosiahne hodnotu vonkajšieho tlaku. Napríklad voda pod tlakom 101,3 kPa vrie pri 100

° C pretože pri tejto teplote je tlak vodnej pary presne 101,3 kPa. Ak sa však nejaká neprchavá látka rozpustí vo vode, tlak jej pár sa zníži. Ak chcete dosiahnuť tlak pary výsledného roztoku na 101,3 kPa, musíte roztok zahriať nad 100° C. Z toho vyplýva, že teplota varu roztoku je vždy vyššia ako teplota varu čistého rozpúšťadla. Pokles bodu tuhnutia roztokov sa vysvetľuje podobne.Raoultov zákon. V roku 1887 francúzsky fyzik F. Raul, ktorý študoval roztoky rôznych neprchavých kvapalín a pevných látok, vytvoril zákon týkajúci sa poklesu tlaku pár nad zriedenými roztokmi neelektrolytov s koncentráciou: relatívny pokles tlaku nasýtených pár rozpúšťadla v roztoku sa rovná molárnemu zlomku rozpustenej látky. Z Raoultovho zákona vyplýva, že zvýšenie teploty varu alebo zníženie teploty tuhnutia zriedeného roztoku v porovnaní s čistým rozpúšťadlom je úmerné molárnej koncentrácii (alebo molárnej frakcii) rozpustenej látky a možno ho použiť na určenie jej molekulovej hmotnosť.

Riešenie, ktorého správanie sa riadi Raoultovým zákonom, sa nazýva ideálne. Najbližšie k ideálnym riešeniam sú nepolárne plyny a kvapaliny (ktorých molekuly nemenia orientáciu v elektrickom poli). V tomto prípade je rozpúšťacie teplo nulové a vlastnosti roztokov možno priamo predpovedať, pričom poznáme vlastnosti počiatočných zložiek a pomery, v ktorých sú zmiešané. Pri reálnych riešeniach sa takáto predpoveď nedá urobiť. Pri tvorbe reálnych roztokov sa teplo zvyčajne uvoľňuje alebo absorbuje. Procesy s uvoľňovaním tepla sa nazývajú exotermické a procesy s absorpciou sa nazývajú endotermické.

Tie charakteristiky roztoku, ktoré závisia hlavne od jeho koncentrácie (počet molekúl rozpustenej látky na jednotku objemu alebo hmotnosti rozpúšťadla), a nie od povahy rozpustenej látky, sa nazývajú

koligatívne . Napríklad bod varu čistej vody pri normálnom atmosférickom tlaku je 100° C, a bod varu roztoku obsahujúceho 1 mol rozpustenej (nedisociujúcej) látky v 1000 g vody je už 100,52° C bez ohľadu na povahu tejto látky. Ak látka disociuje a vytvára ióny, potom sa teplota varu zvyšuje úmerne s rastom celkového počtu častíc rozpustenej látky, ktorý v dôsledku disociácie prevyšuje počet molekúl látky pridanej do roztoku. Ďalšie dôležité koligatívne veličiny sú bod tuhnutia roztoku, osmotický tlak a parciálny tlak pár rozpúšťadla.Koncentrácia roztoku je hodnota, ktorá odráža pomery medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom. Takéto kvalitatívne pojmy ako „riedený“ a „koncentrovaný“ hovoria len o tom, že roztok obsahuje málo alebo veľa rozpustenej látky. Na kvantifikáciu koncentrácie roztokov sa často používajú percentá (hmotnosť alebo objem) a vo vedeckej literatúre počet mólov alebo chemických ekvivalentov (cm . EKVIVALENTNÁ HMOTNOSŤ)rozpustenej látky na jednotku hmotnosti alebo objemu rozpúšťadla alebo roztoku. Koncentračné jednotky by mali byť vždy presne špecifikované, aby nedošlo k zámene. Zvážte nasledujúci príklad. Roztok pozostávajúci z 90 g vody (jeho objem je 90 ml, pretože hustota vody je 1 g / ml) a 10 g etylalkoholu (jeho objem je 12,6 ml, pretože hustota alkoholu je 0,794 g / ml) , má hmotnosť 100 g, ale objem tohto roztoku je 101,6 ml (a rovnal by sa 102,6 ml, ak by sa pri zmiešaní vody a alkoholu ich objemy jednoducho sčítali). Percentuálnu koncentráciu roztoku možno vypočítať rôznymi spôsobmi: alebo

alebo

Koncentračné jednotky používané vo vedeckej literatúre sú založené na takých pojmoch, ako je mol a ekvivalent, pretože všetky chemické výpočty a rovnice chemických reakcií musia byť založené na skutočnosti, že látky navzájom reagujú v určitých pomeroch. Napríklad 1 ekv. NaCl, rovný 58,5 g, interaguje s 1 ekv. AgNO 3 rovná 170 g Je zrejmé, že roztoky obsahujúce 1 ekv. tieto látky majú úplne iné percentuálne koncentrácie.Molarita (M alebo mol / l) - počet mólov rozpustenej látky obsiahnutých v 1 litri roztoku.molalita (m) je počet mólov rozpustenej látky obsiahnutých v 1000 g rozpúšťadla.Normálnosť (n.) - počet chemických ekvivalentov rozpustenej látky obsiahnutých v 1 litri roztoku.Molový zlomok (bezrozmerná hodnota) - počet mólov danej zložky, vztiahnutý na celkový počet mólov rozpustenej látky a rozpúšťadla. (molárnych percent je molárny zlomok vynásobený 100.)

Najčastejšou jednotkou je molarita, no pri jej výpočte treba počítať s niektorými nejasnosťami. Napríklad, aby sa získal 1M roztok danej látky, jej presná hmotnosť sa rovná mol. hmotnosť v gramoch a objem roztoku sa upraví na 1 liter. Množstvo vody potrebné na prípravu tohto roztoku sa môže mierne líšiť v závislosti od teploty a tlaku. Preto dva jednomolárne roztoky pripravené za rôznych podmienok v skutočnosti nemajú presne rovnakú koncentráciu. Molalita sa vypočíta z určitej hmotnosti rozpúšťadla (1000 g), ktorá je nezávislá od teploty a tlaku. V laboratórnej praxi je oveľa pohodlnejšie merať určité objemy kvapalín (na to sú byrety, pipety, odmerné banky), ako ich vážiť, preto sa vo vedeckej literatúre koncentrácie často vyjadrujú v móloch a molalita je zvyčajne používa sa len na veľmi presné merania.

Normalita sa používa na zjednodušenie výpočtov. Ako sme už povedali, látky medzi sebou interagujú v množstvách zodpovedajúcich ich ekvivalentom. Keď pripravíme roztoky rôznych látok rovnakej normality a vezmeme ich rovnaké objemy, môžeme si byť istí, že obsahujú rovnaký počet ekvivalentov.

Ak je ťažké (alebo nie je potrebné) rozlíšiť medzi rozpúšťadlom a rozpustenou látkou, koncentrácia sa meria v molárnych zlomkoch. Molové frakcie, podobne ako molalita, nezávisia od teploty a tlaku.

Keď poznáme hustoty rozpustenej látky a roztoku, môžeme previesť jednu koncentráciu na inú: molaritu na molalitu, molárny zlomok a naopak. Pre zriedené roztoky danej rozpustenej látky a rozpúšťadla sú tieto tri množstvá navzájom úmerné.

Rozpustnosť danej látky je jej schopnosť vytvárať roztoky s inými látkami. Kvantitatívne sa rozpustnosť plynu, kvapaliny alebo pevnej látky meria koncentráciou ich nasýteného roztoku pri danej teplote. Toto je dôležitá vlastnosť látky, ktorá pomáha pochopiť jej podstatu, ako aj ovplyvňovať priebeh reakcií, na ktorých sa táto látka zúčastňuje.Plyny. Pri absencii chemickej interakcie sa plyny navzájom miešajú v akýchkoľvek pomeroch a v tomto prípade nemá zmysel hovoriť o nasýtení. Keď sa však plyn rozpustí v kvapaline, existuje určitá limitná koncentrácia, ktorá závisí od tlaku a teploty. Rozpustnosť plynov v niektorých kvapalinách koreluje s ich schopnosťou skvapalniť. Najľahšie skvapalnené plyny ako NH 3, HCl, S02 , sú rozpustnejšie ako plyny, ktoré sa ťažko skvapalňujú, ako je O 2, H2 a on. V prítomnosti chemickej interakcie medzi rozpúšťadlom a plynom (napríklad medzi vodou a NH 3 alebo HCl) sa zvyšuje rozpustnosť. Rozpustnosť daného plynu sa mení podľa povahy rozpúšťadla, ale poradie, v ktorom sú plyny usporiadané v súlade so zvýšením ich rozpustnosti, zostáva pre rôzne rozpúšťadlá približne rovnaké.

Proces rozpúšťania sa riadi princípom Le Chateliera (1884): ak je systém v rovnováhe vystavený akémukoľvek nárazu, potom v dôsledku procesov, ktoré sa v ňom vyskytujú, sa rovnováha posunie takým smerom, že sa vplyv zníži. Rozpúšťanie plynov v kvapalinách je zvyčajne sprevádzané uvoľňovaním tepla. V tomto prípade, v súlade s princípom Le Chatelier, rozpustnosť plynov klesá. Tento pokles je tým výraznejší, čím vyššia je rozpustnosť plynov: také plyny majú a b

vyššie teplo roztoku. „Mäkká“ chuť prevarenej alebo destilovanej vody je spôsobená neprítomnosťou vzduchu v nej, pretože jej rozpustnosť pri vysokých teplotách je veľmi malá.

So zvyšujúcim sa tlakom sa zvyšuje rozpustnosť plynov. Podľa Henryho zákona (1803) je hmotnosť plynu, ktorý sa môže rozpustiť v danom objeme kvapaliny pri konštantnej teplote, úmerná jeho tlaku. Táto vlastnosť sa využíva na prípravu sýtených nápojov. Oxid uhličitý sa rozpustí v kvapaline pri tlaku 3-4 atm.; za týchto podmienok sa môže v danom objeme rozpustiť 3-4 krát viac plynu (hmotnostne) ako pri 1 atm. Keď sa nádoba s takouto kvapalinou otvorí, tlak v nej klesne a časť rozpusteného plynu sa uvoľní vo forme bublín. Podobný účinok sa pozoruje pri otvorení fľaše šampanského alebo keď podzemné vody, nasýtené vo veľkých hĺbkach oxidom uhličitým, vychádzajú na povrch.

Pri rozpustení zmesi plynov v jednej kvapaline zostáva rozpustnosť každého z nich rovnaká ako v neprítomnosti iných zložiek pri rovnakom tlaku ako v prípade zmesi (Daltonov zákon).

Kvapaliny. Vzájomná rozpustnosť dvoch kvapalín je určená tým, ako podobná je štruktúra ich molekúl („podobné sa rozpúšťa podobné“). Nepolárne kvapaliny, ako sú uhľovodíky, sa vyznačujú slabými medzimolekulovými interakciami, preto molekuly jednej kvapaliny ľahko prenikajú medzi molekuly druhej, t.j. tekutiny dobre premiešajte. Naproti tomu polárne a nepolárne kvapaliny, ako je voda a uhľovodíky, sa navzájom dobre nemiešajú. Každá molekula vody musí najskôr uniknúť z prostredia iných podobných molekúl, ktoré ju k sebe silne priťahujú a preniknúť medzi molekuly uhľovodíkov, ktoré ju priťahujú slabo. Naopak, molekuly uhľovodíkov, aby sa rozpustili vo vode, sa musia vtlačiť medzi molekuly vody a prekonať ich silnú vzájomnú príťažlivosť, čo si vyžaduje energiu. So stúpajúcou teplotou sa zvyšuje kinetická energia molekúl, oslabuje sa medzimolekulová interakcia a zvyšuje sa rozpustnosť vody a uhľovodíkov. Pri výraznom zvýšení teploty možno dosiahnuť ich úplnú vzájomnú rozpustnosť. Táto teplota sa nazýva horná kritická teplota roztoku (UCST).

V niektorých prípadoch sa vzájomná rozpustnosť dvoch čiastočne miešateľných kvapalín zvyšuje s klesajúcou teplotou. Tento efekt sa pozoruje, keď sa počas miešania uvoľňuje teplo, zvyčajne v dôsledku chemickej reakcie. Pri výraznom poklese teploty, ale nie pod bod mrazu, je možné dosiahnuť nižšiu kritickú teplotu rozpúšťania (LCST). Dá sa predpokladať, že všetky systémy, ktoré majú LCTS, majú aj UCTS (opačne to nie je nutné). Vo väčšine prípadov však jedna z miešateľných kvapalín vrie pod VCTR. Systém nikotín-voda má LCTR 61

° C a VCTR je 208° C. Medzi 61-208° C sú tieto kvapaliny obmedzene rozpustné a mimo tohto intervalu majú úplnú vzájomnú rozpustnosť.Pevné látky. Všetky pevné látky vykazujú obmedzenú rozpustnosť v kvapalinách. Ich nasýtené roztoky majú pri danej teplote určité zloženie, ktoré závisí od charakteru rozpustenej látky a rozpúšťadla. Rozpustnosť chloridu sodného vo vode je teda niekoľko miliónov krát vyššia ako rozpustnosť naftalénu vo vode, a keď sa rozpustia v benzéne, pozorujeme opačný obraz. Tento príklad ilustruje všeobecné pravidlo, že tuhá látka sa ľahko rozpúšťa v kvapaline, ktorá má podobné chemické a fyzikálne vlastnosti ako ona, ale nerozpúšťa sa v kvapaline s opačnými vlastnosťami.

Soli sú zvyčajne ľahko rozpustné vo vode a horšie v iných polárnych rozpúšťadlách, ako je alkohol a kvapalný amoniak. Rozpustnosť solí sa však tiež výrazne líši: napríklad dusičnan amónny má miliónkrát väčšiu rozpustnosť vo vode ako chlorid strieborný.

Rozpúšťanie pevných látok v kvapalinách je zvyčajne sprevádzané absorpciou tepla a podľa Le Chatelierovho princípu by sa ich rozpustnosť mala zvyšovať zahrievaním. Tento efekt možno využiť na čistenie látok rekryštalizáciou. Na tento účel sa rozpúšťajú pri vysokej teplote, kým sa nezíska nasýtený roztok, potom sa roztok ochladí a po vyzrážaní rozpustenej látky sa prefiltruje. Existujú látky (napríklad hydroxid vápenatý, síran a octan), ktorých rozpustnosť vo vode s rastúcou teplotou klesá.

Pevné látky, podobne ako kvapaliny, sa môžu v sebe úplne rozpustiť a vytvoriť homogénnu zmes - skutočný tuhý roztok, podobný kvapalnému roztoku. Látky čiastočne rozpustné v sebe tvoria dva rovnovážne konjugované tuhé roztoky, ktorých zloženie sa mení s teplotou.

Distribučný koeficient. Ak sa roztok látky pridá do rovnovážneho systému dvoch nemiešateľných alebo čiastočne miešateľných kvapalín, potom sa rozdelí medzi kvapaliny v určitom pomere, nezávisle od celkového množstva látky, pri absencii chemických interakcií v systéme. . Toto pravidlo sa nazýva distribučný zákon a pomer koncentrácií rozpustenej látky v kvapalinách sa nazýva distribučný koeficient. Rozdeľovací koeficient sa približne rovná pomeru rozpustnosti danej látky v dvoch kvapalinách, t.j. látka je rozdelená medzi kvapaliny podľa svojej rozpustnosti. Táto vlastnosť sa používa na extrakciu danej látky z jej roztoku v jednom rozpúšťadle pomocou iného rozpúšťadla. Ďalším príkladom jeho využitia je proces získavania striebra z rúd, do ktorého sa často zaraďuje spolu s olovom. K tomu sa do roztavenej rudy pridáva zinok, ktorý sa nemieša s olovom. Striebro sa distribuuje medzi roztavené olovo a zinok, hlavne v hornej vrstve zinku. Táto vrstva sa zhromaždí a striebro sa oddelí destiláciou zinku.Produkt rozpustnosti (ATĎ ). Medzi nadbytkom (zrážaním) tuhej látky M X B r a jeho nasýtený roztok vytvára dynamickú rovnováhu opísanú rovnicouRovnovážna konštanta tejto reakcie jea nazýva sa produktom rozpustnosti. Je konštantná pri danej teplote a tlaku a je to hodnota, z ktorej sa vypočítava a mení rozpustnosť zrazeniny. Ak sa do roztoku pridá zlúčenina, ktorá sa disociuje na ióny s rovnakým názvom ako ióny ťažko rozpustnej soli, potom v súlade s výrazom pre PR rozpustnosť soli klesá. Pri pridávaní zlúčeniny, ktorá reaguje s jedným z iónov, sa naopak zvýši.O niektorých vlastnostiach roztokov iónových zlúčenín pozri tiež ELEKTROLYTY. LITERATÚRAŠachparonov M.I. Úvod do molekulárnej teórie roztokov . M., 1956
Remy I. Kurz anorganickej chémie , tt. 1-2. M., 1963, 1966