Viskas, ką jums reikia žinoti apie chemiją. Chemija. Naujas išsamus pasiruošimo OGE vadovas. Medvedevas Yu.N. Chemijos egzaminų vertinimo sistema

Pradedame specialų projektą devintokams, kurio metu visus sunkumus išgyvenę vaikai pasakos apie OGE išlaikymą ir patars, į ką reikėtų atkreipti dėmesį ruošiantis.

Michailas Švešnikovas: „Ruoštis pradėjome lapkričio mėnesį, spręsti problemas, atsižvelgdami į egzamino struktūrą. Iki gegužės buvo daug laiko, ir aš per daug nesijaudinau. Dažniausiai skirtinguose testuose darydavome vieną užduotį (tai tikrai padeda) ir atlikdavome užduotis iš antros dalies. Iki egzamino turėjome apie 15–20 sprendimų.

Man sunkiausia buvo pagal aprašymą nustatyti medžiagos formulę ir parašyti reakciją – paskutinę užduotį. Bandymo OGE metu aš ne visada teisingai išsprendžiau. Dieną prieš tai stengiausi viską pakartoti, kiek įmanoma. Egzamino dieną labai nesijaudinau, nes jis buvo paskutinis ir atestatui įtakos neturėjo, bet irgi nenorėjau rašyti blogai.

Kai jie man davė KIM, buvau sutrikęs, nes pasirinkimas pasirodė labai sunkus, tačiau iškart pradėjau atlikti man žinomas užduotis. Man nepavyko išspręsti paskutinės užduoties.

Man atrodo, kad reikia pradėti ruoštis likus trims keturiems mėnesiams iki OGE (daug ko nepamiršite), iš antrosios dalies spręsti daugiau užduočių, nes, kaip taisyklė, pirmoji dalis yra lengvesnė nei vadovuose. Ir paskutinis dalykas – pasitikėti savimi.

Uliana Kis: „Egzaminui ruošiausi labai daug. Studijavau kiekvieną dalyką, dariau visus namų darbus, lankiau pasirenkamuosius dalykus, kur sprendėme daugybę testų ir mėginių rinkėjų.

Aišku, patirčių buvo, nes kiekvienas mokytojas sakydavo, kad bus labai sunku, reikia ruoštis dieną naktį, eiti pas korepetitorius. Bet aš esu nepriklausomas ir viską, kas buvo nesuprantama, studijavau namuose, pasitelkęs vaizdo pamokas ir įvairias svetaines.

Ir tada ta diena artėjo. Turėjome keturias valandas trukusią konsultaciją, kurios metu mūsų smegenys buvo pačiame įkarštyje, galbūt ir dėl to, kad buvo vasara. Dešimt kartų išanalizavome visas užduotis ir labai nerimavome.

OGE dieną nuėjome vežti į kitą mokyklą, visi drebame iš baimės, ateiname, parodome pasą, užsiregistruojame, mus paskiria į klases, prieš mus atidaro užduotis ir išdalina. , ir... Viskas pasirodė taip paprasta. Niekas šito nesitikėjo. Gavome užduotis, kurias analizavome per pirmuosius tris pasirenkamuosius dalykus. Viskas elementaru, o pas mus sėdėjo kuratoriai, kurie nesekė kiekvieno tavo žingsnio, kaip atsitiko kituose egzaminuose.

Svarbiausia būti ramiam ir pasitikinčiam, neklausyti tų, kurie nori tave įbauginti.

Patariu ruoštis patiems, be korepetitorių, kuriems tenka mokėti dideles sumas.

Egzaminui galite parašyti spurtą – mažą lapelį su svarbiausiomis, pavyzdžiui, formulėmis. Nusprendę juo pasinaudoti, galite nueiti į tualetą, pažiūrėti ir prisiminti, ką pamiršote.

Nenorintiems ruoštis ar nieko nesuprantantiems, egzamino dieną atsakymai skelbiami įvairiose svetainėse ir grupėse. Draudimui galite juos pasiimti su savimi.

Artemas Gurovas: „Ruošdamasis daug pastangų nedėjau – valanda per savaitę papildomų chemijos pamokų, kurių pusės nepasirodžiau. Aktyviai ruoštis pradėjau paskutinę akimirką, dvi ar tris dienas iki egzamino. Negaliu pasakyti, kad labai jaudinuosi, nes buvo nepaaiškinamas vidinis pasitikėjimas.

Kažkokios emocijos manyje atsirado likus valandai iki egzamino, tuo pačiu pradėjau suprasti, kas gali nutikti, jei jo neišlaikysiu. Baimė mane paliko praėjus pusvalandžiui nuo egzamino pradžios, kai praėjo kažkokia „euforija“.

Vienintelis dalykas, kurį galiu patarti devintokams – pasiruošti iš anksto. Deja, be jo – niekur“.

Šiame skyriuje susisteminu chemijos OGE užduočių analizę. Panašiai kaip ir skyriuje, rasite išsamias analizes su instrukcijomis, kaip išspręsti tipines chemijos problemas OGE 9 klasėje. Prieš analizuodamas kiekvieną tipinių užduočių bloką, pateikiu teorinį pagrindą, be kurio šios užduoties sprendimas neįmanomas. Teorijos yra lygiai tiek, kiek pakanka žinoti, viena vertus, sėkmingai atlikti užduotį. Kita vertus, teorinę medžiagą stengiausi aprašyti įdomia ir suprantama kalba. Esu tikras, kad po mokymų apie mano medžiagas ne tik sėkmingai išlaikysite chemijos OGE, bet ir įsimylėsite šį dalyką.

Bendra informacija apie egzaminą

OGE chemijoje susideda iš trys dalys.

Pirmoje dalyje 15 užduočių su vienu atsakymu- tai pirmas lygis ir užduotys jame paprastos, žinoma, turint bazines chemijos žinias. Šios užduotys nereikalauja skaičiavimų, išskyrus 15 užduotį.

Antroji dalis susideda iš keturi klausimai- pirmuose dviejuose - 16 ir 17 reikia pasirinkti du teisingus atsakymus, o 18 ir 19 - susieti reikšmes ar teiginius iš dešiniojo stulpelio su kairiuoju.

Trečioji dalis yra problemų sprendimas. Esant 20, reikia išlyginti reakciją ir nustatyti koeficientus, o esant 21 – išspręsti skaičiavimo užduotį.

Ketvirta dalis - praktiška, paprasta, bet reikia būti atsargiems ir atsargiems, kaip visada dirbant su chemija.

Visas atliktas darbas 140 minučių.

Žemiau analizuojami tipiniai užduočių variantai kartu su sprendimui reikalinga teorija. Visos užduotys yra teminės – prieš kiekvieną užduotį yra tema bendram supratimui.

1 dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, įskaitant 15 pagrindinio sudėtingumo užduočių (šių užduočių eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 15) ir 4 padidinto sudėtingumo užduočių ( šių užduočių eilės numeriai: 16, 17, 18, 19). Nepaisant visų skirtumų, šios dalies užduotys yra panašios tuo, kad atsakymas į kiekvieną iš jų trumpai parašytas vieno skaitmens arba skaitmenų sekos (dviejų ar trijų) forma. Skaičių seka rašoma atsakymų lape be tarpų ir kitų papildomų simbolių.

2 dalyje, priklausomai nuo CMM modelio, yra 3 arba 4 užduotys aukštas lygis sudėtingumo, su išsamiu atsakymu. Skirtumas tarp 1 ir 2 egzaminų modelių yra turinys ir paskutinių egzamino variantų užduočių įgyvendinimo būdai:

1 egzamino modelyje yra 22 užduotis, kuri apima „minties eksperimento“ atlikimą;

2 egzamino modelyje pateikiamos 22 ir 23 užduotys, kuriose numatytas laboratorinių darbų atlikimas (tikras cheminis eksperimentas).

Taškų konvertavimo į pažymius skalė:

"2"– nuo ​​0 iki 8

"3"– nuo ​​9 iki 17 val

"4"– nuo ​​18 iki 26 val

"5"– nuo ​​27 iki 34

Atskirų užduočių atlikimo ir viso egzamino darbo vertinimo sistema

Teisingas kiekvienos 1–15 užduočių atlikimas vertinamas 1 balu. Teisingas kiekvienos 16-19 užduočių atlikimas vertinamas ne daugiau kaip 2 balus. 16 ir 17 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei kiekviename iš jų teisingai pasirinkti du atsakymai. Už nepilną atsakymą – teisingai įvardijamas vienas iš dviejų atsakymų arba įvardijami trys atsakymai, iš kurių du teisingi – skiriamas 1 balas. Likę atsakymai laikomi neteisingais ir vertinami 0 balų. 18 ir 19 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei teisingai nustatytos trys atitiktys. Iš dalies teisingas yra atsakymas, kuriame nustatomos dvi iš trijų atitikmenų; verta 1 taško. Likę variantai laikomi neteisingais atsakymais ir vertinami 0 balų.

2 dalies (20–23) užduočių tikrinimą atlieka dalykinė komisija. Maksimalus balas už teisingai atliktą užduotį: už 20 ir 21 užduotis - po 3 balus; 1 modelyje už 22 užduotį - 5 balai; 2 modelyje už 22 užduotį - 4 balai, už 23 užduotį - 5 taškai.

Egzamino darbui atlikti pagal 1 pavyzdį skiriama 120 min.; pagal modelį 2 – 140 min

Moksleiviams, planuojantiems ateityje įgyti su chemija susijusią profesiją, šio dalyko OGE yra labai svarbus. Jei norite gauti geriausią testų balą, nedelsdami pradėkite ruoštis. Geriausias balas dirbant darbą – 34. Šio egzamino rodikliai gali būti naudojami siunčiant į specializuotas klases vidurinė mokykla. Tuo pačiu metu minimali rodiklio riba taškais šiuo atveju yra 23.

Kokie variantai

Chemijos OGE, kaip ir ankstesniais metais, apima teoriją ir praktiką. Teorinių užduočių pagalba jie patikrina, kaip berniukai ir mergaitės žino pagrindines organinės ir neorganinės chemijos formules bei apibrėžimus ir kaip jas pritaikyti praktiškai. Antroji dalis, atitinkamai, skirta patikrinti moksleivių gebėjimą atlikti redokso ir jonų mainų reakcijas, susidaryti supratimą apie medžiagų molines mases ir tūrius.

Kodėl būtina atlikti testus

OGE 2019 chemijoje reikalauja rimto pasiruošimo, nes dalykas yra gana sudėtingas. Daugelis jau pamiršo teoriją, galbūt neteisingai ją suprato, o be jos neįmanoma teisingai išspręsti praktinės užduoties dalies.

Verta skirti laiko treniruotėms dabar, kad ateityje parodytumėte padorų rezultatą. Šiandien moksleiviai turi puikią galimybę įvertinti savo jėgas sprendžiant praėjusių metų tikrus išbandymus. Jokių išlaidų – galite nemokamai naudotis mokyklinėmis žiniomis ir suprasti, kaip vyks egzaminas. Mokiniai galės ne tik pakartoti išnagrinėtą medžiagą ir atlikti praktinę dalį, bet ir pajusti tikrų išbandymų atmosferą.

Patogus ir efektyvus

Puiki proga pasiruošti OGE prie pat kompiuterio. Jums tereikia paspausti pradžios mygtuką ir pradėti išlaikyti testus internete. Tai labai efektyvu ir gali pakeisti mokymą. Patogumui visos užduotys sugrupuotos pagal bilietų numerius ir visiškai atitinka tikrąsias, nes paimtos iš Federalinio pedagoginių matavimų instituto svetainės.

Jei nepasitikite savo jėgomis, bijote artėjančių testų, turite teorijos spragų, neatlikote pakankamai eksperimentinių užduočių, įjunkite kompiuterį ir pradėkite ruoštis. Linkime sėkmės ir aukščiausių įvertinimų!

Parinktis

paruošimo kontrolinės matavimo medžiagos

į valstybinį (galutinį) atestavimą

įjungta CHEMIJA mokiniai, kurie įsisavino

pagrindinis bendrojo ugdymo programas pagrindinis

bendrojo išsilavinimo.

Šis mokymo testas skirtas 9 klasės absolventams, kurie ketina laikyti OGE chemijos dalyką.

Tikslas: tikrinti chemijos žinias pagrindinės mokyklos kursui, nustatyti mokinių pasirengimo OGE lygį.

Sunkumo lygis: pagrindinis, išplėstinis, aukštas

Sudarė: Samarchenko Natalija Vasiljevna chemijos ir biologijos mokytoja - aukščiausia kategorija

Darbo instrukcijos

Darbui atlikti skiriamos 2 valandos (120 min.). Darbą sudaro 2 dalys, kuriose yra 22 užduotys.

1 dalis yra 19 užduočių. Kiekvienai užduočiai (1–15) pateikiami 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas teisingas. Pildydami 1 dalį, egzamino darbe apibraukite pasirinkto atsakymo numerį. Jei apibraukėte neteisingą skaičių, apibrauktą skaičių perbraukite kryželiu, o tada apibraukite teisingo atsakymo numerį.

(16–19) susideda iš 4 užduočių, į kurias reikia pateikti trumpą atsakymą skaičių rinkinio forma.

2 dalis apima 3 užduotis (20, 21, 22), kurias atliekant reikia parašyti išsamų, išsamų atsakymą, įskaitant reikiamas reakcijų lygtis ir skaičiavimus. Atsakymai į 2 dalies užduotis rašomi atskirame lape.

Mokinių už visų užduočių atlikimą gauti taškai yra sumuojami. Galutinis pagrindinės mokyklos abituriento įvertinimas nustatomas 5 balų skalėje: 0-7 balai - „2“, 9-14 balų „3“; 15-19 taškų "4"; 20-22 taškai "5".

Dirbdami galite naudoti periodinė sistema cheminiai elementai DI. Mendelejevas, druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė, elektrocheminė metalo įtampų serija ir neprogramuojamas skaičiuotuvas.

Patariame užduotis atlikti tokia tvarka, kokia jos pateikiamos. Norėdami sutaupyti laiko, praleiskite užduotį, kurios negalite atlikti iš karto, ir pereikite prie kitos. Jei atlikę visus darbus turite laiko, galite grįžti prie praleistų užduočių. Taškai, kuriuos gaunate už visas atliktas užduotis, yra sumuojami. Stenkitės atlikti kuo daugiau užduočių ir surinkti kuo daugiau taškų.

Linkime sėkmės!

1 dalis

Kiekvienai iš 1–15 užduočių pateikiami 4 atsakymai, iš kurių tik vienas teisingas. Apibraukite teisingo atsakymo numerį.

1 . Elektronų skaičius atomo, kurio branduolinis krūvis yra +9, išoriniame elektronų sluoksnyje?

2. Ar serijoje keičiasi oksidų savybės nuo rūgštinės iki amfoterinės?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Kuri iš šių medžiagų turi polinį kovalentinį ryšį?

4. Junginyje yra tokia pati oksidacijos būsena kaip ir SO 3

5. Ar yra atitinkamai rūgšties oksidas ir rūgštis?

2. CO 2, (NH 4) 2 S

6. Ar procesas yra cheminis reiškinys?

Cukruota uogienė

Apnašų susidarymas virdulyje

Vandens garinimas

Vandens pavertimas ledu

7. 3 mol katijonų susidaro ties visiška disociacija 1 mol

natrio fosfatas

aliuminio nitratas

Geležies (III) chloridas

kalcio hidroksidas

8. Kokia lygtis atitinka mainų reakciją?

1. 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

   2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H 2 O

   Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

9. Natris ir varis reaguoja su

natrio hidroksidas

Vandenilis

azoto rūgštis

10. Ar įmanoma cheminė reakcija tarp?

bario oksidas ir natrio hidroksidas

Bario oksidas ir vanduo

silicio oksidas ir vanduo

silicio oksidas ir druskos rūgštis

11 . Deguonis nereaguoja su

Anglies monoksidas (IV)

Vandenilio sulfidas

Fosforo (III) oksidas

amoniako

12. Reaguoja su druskos rūgštimi

magnio oksidas

Vandenilio sulfidas

bario sulfatas

13. Ar teisingi šie teiginiai apie grynas medžiagas ir mišinius?

A. Mineralinis vanduo yra gryna medžiaga.

B. Kvepalai yra medžiagų mišinys.

1) tik A yra tiesa

2 ) tik B yra tiesa

3) abu teiginiai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

14. Kuri iš medžiagų atitinka bendrąją formulę C n H 2 n

15. Kokia yra deguonies masės dalis azoto rūgštyje?

Atlikdami 16-17 užduotis iš siūlomo atsakymų sąrašo, pasirinkite du teisingus ir apibraukite jų skaičius. Pasirinktų atsakymų numerius įrašykite nurodytoje vietoje be papildomų simbolių.

16. Cheminių elementų Si - P - S serijoje

1) protonų skaičius branduolyje mažėja

2) elektronegatyvumas mažėja

3) elektronų skaičius išoriniame elektronų sluoksnyje didėja

4) atomų spindulys didėja

5) pagerintos nemetalinės savybės

Atsakymas: ___________.

17. Iš toliau išvardytų savybių pasirinkite tas, kurios taikomos aliejui:

Bekvapis skystis

Netirpsta vandenyje

Turi specifinę virimo temperatūrą

Jo komponentai tarnauja kaip maistas kai kurioms bakterijoms.

Tirpsta vandenyje

Atsakymas: ___________.

18. Nustatykite atitiktį tarp transformacijos schemos ir laipsnio pokyčio

jame esančio redukcijos agento oksidacija.

PRADINĖS MEDŽIAGOS		REAKCIJOS PRODUKTAI
A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2		1) E -1 → E 0
B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O		2) E +3 → E +2
C) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O		3) E +5 → E +4
		4) E +2 → E +4
		5) E -2 → E +6

Atsakymas:

Nustatykite atitiktį tarp pradinių medžiagų ir reakcijos produktų. PRADINĖS MEDŽIAGOS		REAKCIJOS PRODUKTAI
A) H 2 S + O 2 →
B) H 2 SO 3 + Na 2 O →		2) → SO 2 + H 2 O
C) H 2 SO 4 + NaOH →		3) → Na2SO4 + H2
		4) → Na 2 SO 4 + H 2 O
		5) → Na 2 SO 3 + H 2 O

Atsakymas:

2 dalis

20. Pateikta transformacijos schema:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

21.

22.

jos atpažinimo procesas.

Chemijos egzaminų vertinimo sistema

1 ir 2 dalys

Teisingas kiekvienos užduoties atlikimas 1 dalis (1–15) vertas 1 taško. Už užduoties atlikimą pasirinkus atsakymus, nurodant tik vieną teisingo atsakymo skaičių, skiriamas 1 balas. Jei pažymėti du ar daugiau atsakymų, įskaitant teisingą, atsakymas neįskaitomas.

W Užduotis su trumpu atsakymu laikoma teisingai atlikta, jei užduotyse 16-17 teisinga skaičių seka. Už pilną teisingą užduoties atsakymą skiriami 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaromos dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 balų. Pratimas 18-19 laikomas atliktu teisingai, jei teisingai nustatytos 3 rungtynės. Iš dalies teisingas yra atsakymas, kuriame rasti 2 atitikmenys iš 3, jis įvertintas 1 balu. Likę variantai laikomi neteisingu atsakymu ir vertinami 0 balų.

№ užduotys	atsakyti	№ užduotys	atsakyti

2 dalis

Užduočių atlikimo su išsamiu atsakymu vertinimo kriterijai

20. Pateikta transformacijos schema:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

Parašykite molekulinių reakcijų lygtis, kurias galima panaudoti

atlikti šias transformacijas. Trečiajai transformacijai padarykite

sutrumpinta joninės reakcijos lygtis.

Atsakymo elementai
Parašytos transformacijos schemą atitinkančios reakcijų lygtys: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 + 2KCl 4) Buvo sudaryta sutrumpinta trečiosios transformacijos joninė lygtis: Zn +2 + 2OH - \u003d Zn (OH) 2
Vertinimo kriterijus	Taškai
Taisyklingai parašytos 3 reakcijų lygtys.
Teisingai parašytos 2 reakcijų lygtys.
Teisingai parašyta 1 reakcijos lygtis.
Maksimalus balas

21. Anglies dioksidas buvo praleidžiamas per 171 g bario hidroksido tirpalo, kurio masės dalis yra 5%, kol susidarė bario karbonatas. Apskaičiuokite sureagavusių dujų tūrį (n.s.).

Atsakymo elementai (Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)
1) Reakcijos lygtis sudaryta: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Apskaičiuota tirpale esančios bario hidroksido masė ir kiekis: m (Ba (OH) 2) \u003d m (p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) \u003d m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) \u003d 8,55 / 171 \u003d 0,05 mol 3) Nustatytas sureagavusio anglies dioksido tūris: Pagal reakcijos lygtį n (CO 2) \u003d n (Ba (OH) 2) \u003d 0,05 mol V (CO 2) \u003d n (CO 2) . V m \u003d 0,05. 22,4 = 1,12 l
Vertinimo kriterijus	Taškai
Atsakymas yra teisingas ir išsamus, įskaitant visus įvardintus elementus.
Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai.
Maksimalus balas

Chemijos būrelio pamokose mokiniai egzaminavo miltelius

juoda medžiaga. Į jį įpylus druskos rūgšties ir

vėliau kaitinant gautą mišinį, susidarė žalias tirpalas. Į gautą tirpalą buvo pilamas sidabro nitrato tirpalas, todėl iškrito sūrios nuosėdos.

Nustatykite bandomosios medžiagos sudėtį ir užrašykite jos pavadinimą.

Sudarykite 2 reakcijų lygtis, kurias atliko mokiniai

jos atpažinimo procesas.

Atsakymo elementai (Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)
Nustatoma medžiagos sudėtis ir užrašomas jos pavadinimas: 1) CuO – vario (II) oksidas. Buvo sudarytos 2 reakcijų lygtys, kurias studentai atliko tirdami nežinomą medžiagą: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓
Vertinimo kriterijus	Taškai
Atsakymas yra teisingas ir išsamus, įskaitant visus įvardintus elementus.
Pirmieji 2 pirmiau minėtų dalykų elementai yra parašyti teisingai.
1 iš aukščiau paminėtų elementų parašytas teisingai (1 arba 2).
Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai.
Maksimalus balas