amatai

H cheminio elemento pavadinimas. Abėcėlinis cheminių elementų sąrašas. Kaip atsirado periodinė cheminių elementų lentelė?

Taip pat žiūrėkite: Sąrašas cheminiai elementai pagal atominį skaičių ir abėcėlinį cheminių elementų sąrašą Turinys 1 Šiuo metu naudojami simboliai ... Vikipedija

Taip pat žiūrėkite: Cheminių elementų sąrašas pagal simbolius ir Abėcėlinis cheminių elementų sąrašas Tai cheminių elementų sąrašas, išdėstytas atominio skaičiaus didėjimo tvarka. Lentelėje rodomas elemento, simbolio, grupės ir laikotarpio pavadinimas ... ... Vikipedijoje

Pagrindinis straipsnis: Cheminių elementų sąrašai Turinys 1 Elektroninė konfigūracija 2 Literatūra 2.1 NIST ... Vikipedija

Pagrindinis straipsnis: Cheminių elementų sąrašai Nr. Simbolis Pavadinimas Moso kietumas Vikerso kietumas (GPa) Brinelio kietumas (GPa) 3 Li Litis 0,6 4 Be berilis 5,5 1,67 0,6 5 B Boras 9,5 49 6 C Anglis 1,5 (grafitas) 6 ... Wikipedia

Taip pat žiūrėkite: Cheminių elementų sąrašas pagal atominį skaičių ir Cheminių elementų sąrašas pagal simbolius Abėcėlinis cheminių elementų sąrašas. Azotas N Actinium Ac Aliuminis Al Americium Am Argonas Ar Astatine At ... Wikipedia

Pagrindinis straipsnis: Cheminių elementų sąrašai Nr. Simbolis Rusiškas pavadinimas Lotyniškas pavadinimas Pavadinimo etimologija 1 H Vandenilis Vandenilis Iš kitos graikų kalbos. ὕδωρ „vanduo“ ir γεννάω „Aš pagimdžiu“. 2 ... Vikipedija

Cheminių elementų simbolių sąrašas Simboliai (ženklai), kodai arba sutrumpinimai, naudojami trumpam arba vaizdiniam to paties pavadinimo cheminių elementų ir paprastų medžiagų pavadinimams pavaizduoti. Visų pirma, tai yra cheminių elementų simboliai... Vikipedija

Žemiau pateikiami klaidingai atrastų cheminių elementų pavadinimai (su autoriais ir atradimų datomis). Visi toliau paminėti elementai buvo atrasti daugiau ar mažiau objektyviai surengtų eksperimentų, bet, kaip taisyklė, neteisingai, rezultatas ... ... Vikipedija

Šiuose puslapiuose renkamos daugelio elementų ypatybių rekomenduojamos reikšmės ir įvairios nuorodos. Bet kokie reikšmių pasikeitimai informaciniame laukelyje turi būti lyginami su nurodytomis ir (arba) atitinkamai pateiktomis reikšmėmis ... ... Vikipedija

Cheminis dviatominės chloro molekulės ženklas 35 Cheminių elementų simboliai (cheminiai ženklai) sutartinis cheminių elementų žymėjimas. Kartu su cheminėmis formulėmis, cheminių reakcijų schemos ir lygtys sudaro formalią kalbą ... ... Vikipedija

Knygos

Anglų kalba gydytojams. 8-asis leidimas , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 p. Tikslas studijų vadovas mokyti skaityti ir versti angliškus medicininius tekstus, vesti pokalbius įvairiose medicinos srityse. Jį sudaro trumpas įvadinis fonetinis ir ... Kategorija: Vadovėliai universitetams Leidykla: Flinta, Gamintojas: Flinta,
Anglų kalba gydytojams, Muraveyskaya M.S. , Vadovėlio tikslas – išmokyti skaityti ir versti angliškus medicininius tekstus, vesti pokalbius įvairiose medicinos srityse. Jį sudaro trumpas įvadinis fonetinis ir pagrindinis ... Kategorija: Vadovėliai ir vadovėliai Serija: Leidykla: Flinta,

Indis(lot. Indium), In, Mendelejevo periodinės sistemos III grupės cheminis elementas; atominis skaičius 49, atominė masė 114,82; baltas blizgus minkštas metalas. Elementas susideda iš dviejų izotopų mišinio: 113 In (4,33 %) ir 115 In (95,67 %); paskutinis izotopas turi labai silpną β-radioaktyvumą (pusėjimo laikas T ½ = 6 10 14 metų).

1863 metais vokiečių mokslininkai F. Reichas ir T. Richteris, atlikdami spektroskopinį cinko mišinio tyrimą, spektre atrado naujas linijas, priklausančias nežinomam elementui. Nuo ryškiai mėlynos (indigo) šių linijų spalvos naujasis elementas buvo pavadintas indiu.

Indijos paplitimas gamtoje. Indis yra tipiškas mikroelementas, jo vidutinis kiekis litosferoje yra 1,4·10 -5 % masės. Vykstant magminiams procesams, Indija šiek tiek susikaupia granituose ir kitose rūgštinėse uolienose. Pagrindiniai Indijos koncentracijos žemės plutoje procesai yra susiję su karštais vandeniniais tirpalais, kurie sudaro hidrotermines nuosėdas. Indis juose jungiasi su Zn, Sn, Cd ir Pb. Sfaleritai, chalkopiritai ir kasiteritai indžiu praturtinti vidutiniškai 100 kartų (turinys apie 1,4·10 -3%). Žinomi trys Indijos mineralai – vietinis indis, roksitas CuInS 2 ir inditas In 2 S 4 , tačiau jie visi itin reti. Praktinę reikšmę turi Indijos sankaupa sfalerituose (iki 0,1%, kartais 1%). Sodrinimas Indijoje būdingas Ramiojo vandenyno rūdos juostos telkiniams.

Fizinės savybės Indija. Indijos krištolinė gardelė yra tetragoninė, nukreipta į veidą, o parametrai a = 4,583Å ir c = 4,936Å. Atominis spindulys 1,66Å; joniniai spinduliai In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; tankis 7,362 g/cm 3 . Indis yra lydus, jo t pl yra 156,2 ° C; t rulonas 2075 °C. Temperatūros tiesinio plėtimosi koeficientas 33 10 -6 (20 °C); savitoji šiluma esant 0-150°C 234,461 J/(kg K), arba 0,056 cal/(g°C); elektrinė varža 0°C temperatūroje 8,2·10 -8 om·m, arba 8,2·10 -6 om·cm; tamprumo modulis 11 N/m 2 arba 1100 kgf/mm 2; Brinelio kietumas 9 MN / m 2 arba 0,9 kgf / mm 2.

Indijos cheminės savybės. Remiantis elektronine 4d 10 5s 2 5p 1 atomo konfigūracija, indis junginiuose turi 1, 2 ir 3 valentus (daugiausia). Kietoje kompaktiškoje būsenoje indis yra stabilus, bet oksiduojasi aukštoje temperatūroje, o aukštesnėje nei 800 ° C temperatūroje dega violetiškai mėlyna liepsna, sudarydamas oksidą 2 O 3 - geltonus kristalus, lengvai tirpstančius rūgštyse. Kaitinamas indis lengvai susijungia su halogenais, sudarydamas tirpius halogenidus InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Indis kaitinamas HCl sraute, kad būtų gautas InCl 2 chloridas, o kai InCl 2 garai praleidžiami per įkaitintą In, susidaro InCl. Indis su siera sudaro sulfidus In 2 S 3, InS; iš jų gaunami junginiai InS·In 2 S 3 ir 3InS·In 2 S 3 . Vandenyje, esant oksiduojančioms medžiagoms, indis lėtai korozuoja nuo paviršiaus: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Rūgštyse indis yra tirpus, jo normalus elektrodo potencialas yra -0,34 V ir praktiškai netirpus šarmuose. Indijos druskos lengvai hidrolizuojamos; hidrolizės produktas – bazinės druskos arba hidroksidas In(OH) 3 . Pastarasis gerai tirpsta rūgštyse ir blogai šarminiuose tirpaluose (susidarant druskoms - indatams): (OH) 3 + 3KOH = K 3. Mažesnės oksidacijos laipsnio indžio junginiai yra gana nestabilūs; halogenidai InHal ir juodasis oksidas In 2 O yra labai stiprūs reduktorius.

Gauti Indiją. Indis gaunamas iš cinko, švino ir alavo gamybos atliekų ir tarpinių produktų. Šioje žaliavoje yra nuo tūkstantųjų iki dešimtųjų procentų Indijos. Indijos gavyba susideda iš trijų pagrindinių etapų: praturtinto produkto gavimas – Indijos koncentratas; koncentrato perdirbimas į neapdorotą metalą; rafinavimas. Dažniausiai žaliava apdorojama sieros rūgštimi, o indis perpilamas į tirpalą, iš kurio hidrolizės būdu išskiriamas koncentratas. Grubus indis išskiriamas daugiausia karbiuruojant ant cinko arba aliuminio. Rafinavimas atliekamas cheminiais, elektrocheminiais, distiliavimo ir kristalų fizikiniais metodais.

Taikymas Indija. Indis ir jo junginiai (pavyzdžiui, InN nitridas, InP fosfidas, InSb antimonidas) plačiausiai naudojami puslaidininkių technologijoje. Indis naudojamas įvairioms antikorozinėms dangoms (taip pat ir guolių dangoms). Indžio dangos yra labai atspindinčios, iš jų gaminami veidrodžiai ir atšvaitai. Tam tikri indžio lydiniai yra pramoninės reikšmės, įskaitant lydžius lydinius, lydmetalius stiklui klijuoti prie metalo ir kt.

Cheminis elementas – tai kolektyvinis terminas, apibūdinantis paprastos medžiagos atomų rinkinį, tai yra tokį, kurio negalima suskirstyti į jokius paprastesnius (pagal jų molekulių sandarą) komponentus. Įsivaizduokite, kad gaunate grynos geležies gabalėlį su prašymu padalyti jį į hipotetinius komponentus, naudojant bet kokį prietaisą ar metodą, kurį kada nors išrado chemikai. Tačiau nieko nepadarysi, lygintuvas niekada nebus padalintas į ką nors paprastesnio. Paprasta medžiaga – geležis – atitinka cheminį elementą Fe.

Teorinis apibrėžimas

Aukščiau paminėtą eksperimentinį faktą galima paaiškinti naudojant tokį apibrėžimą: cheminis elementas yra atitinkamos paprastos medžiagos, t. y. to paties tipo atomų, abstraktus atomų (ne molekulių!) rinkinys. Jei būtų galimybė pažvelgti į kiekvieną atskirą atomą aukščiau minėtame grynos geležies gabale, tada jie visi būtų vienodi – geležies atomai. Priešingai, cheminiame junginyje, pavyzdžiui, geležies okside, visada yra bent dviejų skirtingų rūšių atomų: geležies atomų ir deguonies atomų.

Sąlygos, kurias turėtumėte žinoti

Atominė masė: protonų, neutronų ir elektronų, sudarančių cheminio elemento atomą, masė.

atominis skaičius: protonų skaičius elemento atomo branduolyje.

cheminis simbolis: raidė arba lotyniškų raidžių pora, nurodanti nurodyto elemento pavadinimą.

Cheminis junginys: medžiaga, kurią sudaro du ar daugiau cheminių elementų, sujungtų vienas su kitu tam tikra proporcija.

Metalas: Elementas, kuris praranda elektronus cheminėse reakcijose su kitais elementais.

Metaloidas: Elementas, kuris kartais reaguoja kaip metalas, o kartais kaip nemetalas.

Nemetaliniai: elementas, siekiantis gauti elektronus cheminėse reakcijose su kitais elementais.

Periodinė cheminių elementų sistema: cheminių elementų klasifikavimo pagal jų atominį skaičių sistema.

sintetinis elementas: toks, kuris gaunamas dirbtinai laboratorijoje, o gamtoje dažniausiai nebūna.

Natūralūs ir sintetiniai elementai

Žemėje natūraliai atsiranda devyniasdešimt du cheminiai elementai. Likusi dalis buvo gauta dirbtinai laboratorijose. Sintetinis cheminis elementas paprastai yra branduolinių reakcijų produktas dalelių greitintuvuose (prietaisai, naudojami subatominių dalelių, pvz., elektronų ir protonų, greičiui padidinti) arba branduoliniuose reaktoriuose (prietaisai, naudojami manipuliuoti branduolinių reakcijų metu išsiskiriančia energija). Pirmasis susintetintas elementas, kurio atominis skaičius 43, buvo technecis, kurį 1937 metais atrado italų fizikai C. Perrier ir E. Segre. Be technecio ir prometio, visi sintetiniai elementai turi didesnius branduolius nei urano. Paskutinis įvardytas sintetinis elementas yra livermoris (116), o prieš tai buvo fleroviumas (114).

Dvi dešimtys bendrų ir svarbių elementų

vardas	Simbolis	Visų atomų procentas *				Cheminių elementų savybės (įprastomis kambario sąlygomis)
vardas	Simbolis	Visatoje	Žemės plutoje	Jūros vandenyje	Žmogaus kūne	Cheminių elementų savybės (įprastomis kambario sąlygomis)
Aliuminis	Al	-	6,3	-	-	Lengvas, sidabrinis metalas
Kalcis	Ca	-	2,1	-	0,02	Įeina į natūralius mineralus, kriaukles, kaulus
Anglies	SU	-	-	-	10,7	Visų gyvų organizmų pagrindas
Chloras	Cl	-	-	0,3	-	nuodingų dujų
Varis	Cu	-	-	-	-	Tik raudonas metalas
Auksas	Au	-	-	-	-	Tik geltonas metalas
Helis	Jis	7,1	-	-	-	Labai lengvos dujos
Vandenilis	H	92,8	2,9	66,2	60,6	Lengviausias iš visų elementų; dujų
Jodas	aš	-	-	-	-	Nemetaliniai; naudojamas kaip antiseptikas
Geležis	Fe	-	2,1	-	-	Magnetinis metalas; naudojamas geležies ir plieno gamybai
Vadovauti	Pb	-	-	-	-	Minkštas, sunkus metalas
Magnis	mg	-	2,0	-	-	Labai lengvas metalas
Merkurijus	hg	-	-	-	-	Skystas metalas; vienas iš dviejų skystų elementų
Nikelis	Ni	-	-	-	-	Korozijai atsparus metalas; naudojamas monetose
Azotas	N	-	-	-	2,4	Dujos, pagrindinė oro sudedamoji dalis
Deguonis	O	-	60,1	33,1	25,7	Dujos, antras svarbus dalykas oro komponentas
Fosforas	R	-	-	-	0,1	Nemetaliniai; svarbu augalams
Kalis	KAM	-	1.1	-	-	Metalas; svarbu augalams; paprastai vadinamas "kaliu"

* Jei reikšmė nenurodyta, tai elementas yra mažesnis nei 0,1 proc.

Didysis sprogimas kaip pagrindinė materijos susidarymo priežastis

Koks cheminis elementas buvo pirmasis visatoje? Mokslininkai mano, kad atsakymas į šį klausimą slypi žvaigždėse ir žvaigždžių formavimosi procesuose. Manoma, kad visata atsirado tam tikru metu prieš 12–15 milijardų metų. Iki šios akimirkos niekas, kas egzistuoja, išskyrus energiją, nėra sumanyta. Tačiau atsitiko kažkas, kas šią energiją pavertė didžiuliu sprogimu (vadinamuoju Didžiuoju sprogimu). Per kitas sekundes po Didysis sprogimas pradėjo formuotis materija.

Pirmosios paprasčiausios materijos formos buvo protonai ir elektronai. Kai kurie iš jų yra sujungti į vandenilio atomus. Pastarasis susideda iš vieno protono ir vieno elektrono; tai paprasčiausias atomas, koks tik gali egzistuoti.

Lėtai, per ilgą laiką, tam tikruose erdvės regionuose pradėjo burtis vandenilio atomai, sudarydami tankius debesis. Šiuose debesyse esantis vandenilis gravitacinių jėgų buvo ištrauktas į kompaktiškus darinius. Galiausiai šie vandenilio debesys tapo pakankamai tankūs, kad susidarytų žvaigždės.

Žvaigždės kaip naujų elementų cheminiai reaktoriai

Žvaigždė yra tiesiog materijos masė, kuri generuoja branduolinių reakcijų energiją. Dažniausia iš šių reakcijų yra keturių vandenilio atomų derinys, kad susidarytų vienas helio atomas. Kai tik pradėjo formuotis žvaigždės, helis tapo antruoju elementu, pasirodžiusiu visatoje.

Kai žvaigždės sensta, jos pereina nuo vandenilio ir helio branduolinių reakcijų prie kitų tipų. Juose helio atomai sudaro anglies atomus. Vėliau anglies atomai susidaro deguonies, neono, natrio ir magnio. Dar vėliau neonas ir deguonis susijungia vienas su kitu ir sudaro magnį. Vykstant šioms reakcijoms, susidaro vis daugiau cheminių elementų.

Pirmosios cheminių elementų sistemos

Daugiau nei prieš 200 metų chemikai pradėjo ieškoti būdų, kaip juos klasifikuoti. Devynioliktojo amžiaus viduryje buvo žinoma apie 50 cheminių elementų. Vienas iš klausimų, kurį siekė išspręsti chemikai. suvesti į šiuos dalykus: ar cheminis elementas yra visiškai kitokia medžiaga nei bet kuris kitas elementas? O gal kai kurie elementai yra kažkaip susiję su kitais? Ar yra a bendroji teisė kas juos vienija?

Chemikai pasiūlė įvairios sistemos cheminiai elementai. Taigi, pavyzdžiui, anglų chemikas Williamas Proutas 1815 m. pasiūlė, kad visų elementų atominės masės yra vandenilio atomo masės kartotiniai, jei laikysime ją lygiu vienetui, tai yra, jie turi būti sveikieji skaičiai. Tuo metu daugelio elementų atomines mases vandenilio masės atžvilgiu jau buvo apskaičiavęs J. Daltonas. Tačiau jei taip yra maždaug anglies, azoto, deguonies atveju, tai chloras, kurio masė 35,5, į šią schemą netilpo.

Vokiečių chemikas Johanas Wolfgangas Döbereineris (1780-1849) 1829 metais parodė, kad trys elementai iš vadinamosios halogenų grupės (chloras, bromas ir jodas) gali būti klasifikuojami pagal jų santykinę atominę masę. Paaiškėjo, kad bromo (79,9) atominė masė yra beveik tiksliai chloro (35,5) ir jodo (127) atominių svorių vidurkis, ty 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (arti 79,9). Tai buvo pirmasis požiūris į vienos iš cheminių elementų grupių konstravimą. Doberineris atrado dar dvi tokias elementų triadas, tačiau jam nepavyko suformuluoti bendro periodinio dėsnio.

Kaip atsirado periodinė cheminių elementų lentelė?

Dauguma ankstyvųjų klasifikavimo schemų nebuvo labai sėkmingos. Tada, maždaug 1869 m., beveik tą patį atradimą beveik tuo pačiu metu padarė du chemikai. Rusų chemikas Dmitrijus Mendelejevas (1834-1907) ir vokiečių chemikas Julius Lotharas Meyeris (1830-1895) pasiūlė organizuoti elementus, turinčius panašius fizinius ir Cheminės savybės, į sutvarkytą grupių, serijų ir laikotarpių sistemą. Tuo pat metu Mendelejevas ir Mejeris atkreipė dėmesį į tai, kad cheminių elementų savybės periodiškai kartojasi priklausomai nuo jų atominio svorio.

Šiandien Mendelejevas paprastai laikomas atradėju periodinė teisė nes jis žengė vieną žingsnį, kurio Mejeris nepadarė. Kai visi elementai buvo išdėstyti periodinėje lentelėje, joje atsirado tam tikrų spragų. Mendelejevas numatė, kad tai buvo dar neatrastų elementų vietos.

Tačiau jis nuėjo dar toliau. Mendelejevas numatė šių dar neatrastų elementų savybes. Jis žinojo, kur jie yra periodinėje lentelėje, todėl galėjo numatyti jų savybes. Pastebėtina, kad kiekvienas numatomas cheminis elementas Mendelejevas, būsimasis galis, skandis ir germanis, buvo atrasti praėjus mažiau nei dešimčiai metų po to, kai jis paskelbė periodinį įstatymą.

Trumpa periodinės lentelės forma

Buvo bandoma suskaičiuoti, kiek periodinės sistemos grafinio vaizdavimo variantų pasiūlė skirtingi mokslininkai. Paaiškėjo, kad jų yra daugiau nei 500. Be to, 80% visų variantų yra lentelės, o likusi dalis yra geometrinės figūros, matematinės kreivės ir kt. praktinis naudojimas rasti keturių tipų stalai: trumpi, pusilgi, ilgi ir kopėčios (piramidiniai). Pastarąjį pasiūlė didysis fizikas N. Bohras.

Žemiau esančiame paveikslėlyje parodyta trumpoji forma.

Jame cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančia jų atominio skaičiaus tvarka iš kairės į dešinę ir iš viršaus į apačią. Taigi pirmasis periodinės lentelės cheminis elementas vandenilis turi atominį numerį 1, nes vandenilio atomų branduoliuose yra vienas ir tik vienas protonas. Panašiai deguonies atominis skaičius yra 8, nes visų deguonies atomų branduoliuose yra 8 protonai (žr. paveikslėlį žemiau).

Pagrindiniai periodinės sistemos struktūriniai fragmentai yra laikotarpiai ir elementų grupės. Per šešis laikotarpius visos ląstelės užpildomos, septintasis dar nebaigtas (113, 115, 117 ir 118 elementai, nors ir susintetinti laboratorijose, dar nėra oficialiai registruoti ir neturi pavadinimų).

Grupės skirstomos į pagrindinius (A) ir antrinius (B) pogrupius. Pirmųjų trijų laikotarpių elementai, kurių kiekvienoje yra po vieną eilutę, yra įtraukti tik į A pogrupius. Likę keturi laikotarpiai apima po dvi eilutes.

Tos pačios grupės cheminiai elementai paprastai turi panašias chemines savybes. Taigi pirmąją grupę sudaro šarminiai metalai, antrąją - šarminės žemės. Elementai tuo pačiu laikotarpiu turi savybių, kurios lėtai keičiasi iš šarminio metalo į tauriąsias dujas. Toliau pateiktame paveikslėlyje parodyta, kaip keičiasi viena iš savybių – atomo spindulys – atskiriems lentelės elementams.

Ilgalaikė periodinės lentelės forma

Jis parodytas toliau esančiame paveikslėlyje ir yra padalintas dviem kryptimis – eilėmis ir stulpeliais. Yra septynios laikotarpio eilutės, kaip ir trumpoje formoje, ir 18 stulpelių, vadinamų grupėmis arba šeimomis. Tiesą sakant, grupių skaičiaus padidėjimas nuo 8 trumposios formos iki 18 ilgosios formos gaunamas visus elementus išdėstant periodais, prasidedančiais nuo 4, ne dviejose, o vienoje eilutėje.

Grupėms naudojamos dvi skirtingos numeravimo sistemos, kaip parodyta lentelės viršuje. Romėniškų skaičių sistema (IA, IIA, IIB, IVB ir kt.) tradiciškai buvo populiari JAV. Europoje tradiciškai naudojama kita sistema (1, 2, 3, 4 ir kt.), prieš keletą metų rekomenduota naudoti JAV.

Periodinių lentelių išvaizda aukščiau pateiktuose paveikslėliuose yra šiek tiek klaidinanti, kaip ir bet kurioje tokioje paskelbtoje lentelėje. Taip yra todėl, kad dvi elementų grupės, parodytos lentelių apačioje, iš tikrųjų turėtų būti jose. Pavyzdžiui, lantanidai priklauso 6 periodui tarp bario (56) ir hafnio (72). Be to, aktinidai priklauso 7 periodui tarp radžio (88) ir ruterfordžio (104). Jei jie būtų įklijuoti į lentelę, ji būtų per plati, kad tilptų ant popieriaus lapo ar sieninės diagramos. Todėl įprasta šiuos elementus išdėstyti lentelės apačioje.

Mus supa daug įvairių dalykų ir objektų, gyvų ir negyvų gamtos kūnų. Ir visi jie turi savo sudėtį, struktūrą, savybes. Gyvose būtybėse vyksta sudėtingiausios biocheminės reakcijos, kurios lydi gyvybinės veiklos procesus. Negyvi kūnai atlieka įvairias funkcijas gamtoje ir biomasės gyvenime, turi sudėtingą molekulinę ir atominę sudėtį.

Tačiau visi planetos objektai turi bendrą bruožą: jie susideda iš daugybės mažų struktūrinių dalelių, vadinamų cheminių elementų atomais. Tokie maži, kad plika akimi jų nematyti. Kas yra cheminiai elementai? Kokiomis savybėmis jie pasižymi ir kaip sužinojote apie jų egzistavimą? Pabandykime tai išsiaiškinti.

Cheminių elementų samprata

Įprastine prasme cheminiai elementai yra tik grafinis atomų vaizdas. Dalelės, sudarančios viską, kas egzistuoja visatoje. Tai yra, į klausimą „kas yra cheminiai elementai“ galima duoti tokį atsakymą. Tai sudėtingos mažos struktūros, visų atomų izotopų kolekcijos, sujungtos bendru pavadinimu, turinčios savo grafinį žymėjimą (simbolį).

Iki šiol yra žinoma 118 elementų, kurie yra atrasti tiek natūraliomis sąlygomis, tiek sintetiniu būdu, įgyvendinant branduolines reakcijas ir kitų atomų branduolius. Kiekvienas iš jų turi savybių rinkinį, savo vietą bendroje sistemoje, atradimo istoriją ir pavadinimą, taip pat vaidina tam tikrą vaidmenį gyvų būtybių prigimtyje ir gyvenime. Chemija yra šių savybių tyrimas. Cheminiai elementai yra molekulių, paprastų ir sudėtingų junginių, taigi ir cheminės sąveikos, kūrimo pagrindas.

Atradimų istorija

Pats supratimas, kas yra cheminiai elementai, atsirado tik XVII amžiuje Boyle'o darbo dėka. Būtent jis pirmasis prabilo apie šią sąvoką ir suteikė jai tokį apibrėžimą. Tai nedalomos mažos paprastos medžiagos, sudarančios viską aplinkui, įskaitant visas sudėtingas.

Iki šio darbo dominavo alchemikų pažiūros, pripažinusios keturių elementų – Empidoklio ir Aristotelio – teoriją, taip pat tų, kurie atrado „degiuosius principus“ (siera) ir „metalinius principus“ (gyvsidabris).

Beveik visą XVIII amžių buvo plačiai paplitusi visiškai klaidinga flogistono teorija. Tačiau jau šio laikotarpio pabaigoje Antoine'as Laurent'as Lavoisier įrodo, kad tai nepatvirtinta. Jis pakartoja Boyle'o formuluotę, bet tuo pačiu papildo ją pirmu bandymu susisteminti visus tuo metu žinomus elementus, suskirstydamas juos į keturias grupes: metalus, radikalus, žemes, nemetalus.

Kitas didelis žingsnis siekiant suprasti, kas yra cheminiai elementai, yra Daltonas. Jam priskiriamas atominės masės atradimas. Remdamasis tuo, jis paskirsto dalį žinomų cheminių elementų jų atominės masės didėjimo tvarka.

Nuolat intensyvus mokslo ir technologijų vystymasis leidžia atrasti daugybę naujų elementų natūralių kūnų sudėtyje. Todėl iki 1869 m. - didžiojo D. I. Mendelejevo sukūrimo metu - mokslas sužinojo apie 63 elementų egzistavimą. Rusijos mokslininko darbas tapo pirmąja išsamia ir amžinai fiksuota šių dalelių klasifikacija.

Cheminių elementų struktūra tuo metu nebuvo nustatyta. Buvo tikima, kad atomas yra nedalomas, kad jis yra mažiausias vienetas. Atradus radioaktyvumo reiškinį, buvo įrodyta, kad jis yra padalintas į struktūrines dalis. Tuo pačiu metu beveik visi egzistuoja kelių natūralių izotopų pavidalu (panašių dalelių, bet su skirtingu neutronų struktūrų skaičiumi, nuo kurių kinta atominė masė). Taigi iki praėjusio amžiaus vidurio pavyko pasiekti tvarką apibrėžiant cheminio elemento sąvoką.

Mendelejevo cheminių elementų sistema

Mokslininkas pagrindė atominės masės skirtumą ir sugebėjo išradingai išdėstyti visus žinomus cheminius elementus didėjančia tvarka. Tačiau visa jo mokslinio mąstymo ir įžvalgumo gilumas ir genialumas slypi tame, kad Mendelejevas savo sistemoje paliko tuščias erdves, atviras ląsteles dar nežinomiems elementams, kurie, pasak mokslininko, bus atrasti ateityje.

Ir viskas pasirodė tiksliai taip, kaip jis sakė. Cheminiai Mendelejevo elementai laikui bėgant užpildė visas tuščias ląsteles. Kiekviena mokslininkų numatyta struktūra buvo atrasta. Ir dabar galime drąsiai teigti, kad cheminių elementų sistemą reprezentuoja 118 vienetų. Tiesa, paskutiniai trys atradimai dar nėra oficialiai patvirtinti.

Pati cheminių elementų sistema grafiškai atvaizduojama lentele, kurioje elementai išdėstyti pagal jų savybių hierarchiją, branduolių krūvius ir jų atomų elektronų apvalkalų struktūrines ypatybes. Taigi, yra laikotarpiai (7 vnt.) - horizontalios eilutės, grupės (8 vnt.) - vertikalios, pogrupiai (pagrindiniai ir antriniai kiekvienoje grupėje). Dažniausiai apatiniuose lentelės sluoksniuose atskirai dedamos dvi šeimų eilės - lantanidai ir aktinidai.

Elemento atominę masę sudaro protonai ir neutronai, kurių visuma vadinama „masės skaičiumi“. Protonų skaičius nustatomas labai paprastai – jis lygus elemento eilės skaičiui sistemoje. Ir kadangi visas atomas yra elektriškai neutrali sistema, tai yra, jis visiškai neturi krūvio, neigiamų elektronų skaičius visada lygus teigiamų protonų dalelių skaičiui.

Taigi cheminio elemento charakteristikas galima suteikti pagal jo vietą periodinėje sistemoje. Iš tiesų ląstelėje aprašyta beveik viskas: serijos numeris, reiškiantis elektronus ir protonus, atominė masė (vidutinė visų esamų tam tikro elemento izotopų vertė). Galima matyti, kuriame periode yra struktūra (tai reiškia, kad tiek daug sluoksnių turės elektronus). Taip pat galima numatyti pagrindinių pogrupių elementų neigiamų dalelių skaičių paskutiniame energijos lygyje – jis lygus grupės, kurioje yra elementas, skaičiui.

Neutronų skaičių galima apskaičiuoti protonus atėmus iš masės skaičiaus, tai yra, serijos numerio. Taigi kiekvienam cheminiam elementui galima gauti ir sudaryti visą elektrongrafinę formulę, kuri tiksliai atspindės jo struktūrą ir parodys galimas bei pasireiškiančias savybes.

Elementų pasiskirstymas gamtoje

Ištisas mokslas, kosmochemija, užsiima šios problemos tyrimu. Duomenys rodo, kad elementų pasiskirstymas mūsų planetoje kartoja tuos pačius modelius visatoje. Pagrindinis lengvųjų, sunkiųjų ir vidutinių atomų branduolių šaltinis yra žvaigždžių viduje vykstančios branduolinės reakcijos – nukleosintezė. Šių procesų dėka Visata ir kosminė erdvė aprūpino mūsų planetą visais turimais cheminiais elementais.

Iš viso iš 118 žinomų gamtos šaltinių atstovų žmonių atrado 89. Tai pagrindiniai, dažniausiai pasitaikantys atomai. Cheminiai elementai taip pat buvo sintetinami dirbtinai, bombarduojant branduolius neutronais (nukleosintezė laboratorijoje).

Daugiausiai yra paprastų tokių elementų medžiagų kaip azotas, deguonis, vandenilis. Į viską įeina anglis organinės medžiagos, o tai reiškia, kad ji taip pat užima lyderio poziciją.

Klasifikacija pagal elektroninę atomų sandarą

Viena iš labiausiai paplitusių visų sistemos cheminių elementų klasifikacijų yra jų pasiskirstymas pagal jų elektroninę struktūrą. Pagal tai, kiek energijos lygių yra įtraukta į atomo apvalkalą ir kuriame iš jų yra paskutiniai valentiniai elektronai, galima išskirti keturias elementų grupes.

S elementai

Tai tie, kuriuose s-orbitalė užpildoma paskutinė. Ši šeima apima pagrindinio pogrupio pirmosios grupės elementus (arba tik vieną elektroną kiekvienam išorinis lygis nustato panašias šių atstovų, kaip stiprių reduktorių, savybes.

R-elementai

Tik 30 vnt. Valentiniai elektronai yra p polygyje. Tai yra elementai, kurie sudaro pagrindinius pogrupius nuo trečios iki aštuntos grupės, susijusius su 3, 4, 5, 6 laikotarpiais. Tarp jų pagal savo savybes randama ir metalų, ir tipiškų nemetalinių elementų.

d-elementai ir f-elementai

Tai pereinamieji metalai nuo 4 iki 7 didelio periodo. Iš viso yra 32 elementai. Paprastos medžiagos gali pasižymėti ir rūgštinėmis, ir bazinėmis savybėmis (oksiduojančiomis ir redukuojančiomis). Taip pat amfoterinis, tai yra, dvigubas.

F šeimai priklauso lantanidai ir aktinidai, kurių paskutiniai elektronai yra f-orbitalėse.

Medžiagos, sudarytos iš elementų: paprastos

Be to, visos cheminių elementų klasės gali egzistuoti paprastų arba sudėtingų junginių pavidalu. Taigi, įprasta laikyti paprastais tuos, kurie yra suformuoti iš tos pačios struktūros skirtingais kiekiais. Pavyzdžiui, O 2 yra deguonis arba dioksidas, o O 3 yra ozonas. Šis reiškinys vadinamas alotropija.

Paprasti cheminiai elementai, sudarantys to paties pavadinimo junginius, būdingi kiekvienam periodinės sistemos atstovui. Tačiau ne visi jie yra vienodi savo savybėmis. Taigi, yra paprastų medžiagų metalai ir nemetalai. Pirmieji sudaro pagrindinius pogrupius su 1-3 grupėmis ir visus antrinius pogrupius lentelėje. Nemetalai sudaro pagrindinius 4-7 grupių pogrupius. Aštuntoji pagrindinė apima specialius elementus – tauriąsias arba inertines dujas.

Tarp visų atvirų iki šiol paprasti elementai Normaliomis sąlygomis žinomos 11 dujų, 2 skystos medžiagos (bromas ir gyvsidabris), visos likusios yra kietos.

Sudėtingi ryšiai

Įprasta vadinti tuos, kurie susideda iš dviejų ar daugiau cheminių elementų. Pavyzdžių yra daug, nes žinoma daugiau nei 2 milijonai cheminių junginių! Tai yra druskos, oksidai, bazės ir rūgštys, kompleksiniai kompleksiniai junginiai, visos organinės medžiagos.

Taip pat žiūrėkite: Cheminių elementų sąrašas pagal atominį skaičių ir Abėcėlinis cheminių elementų sąrašas Turinys 1 Šiuo metu naudojami simboliai... Vikipedija

- (ISO 4217) Valiutų ir fondų vaizdavimo kodai (angl.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Paprasčiausia materijos forma, kurią galima nustatyti cheminiais metodais. Tai yra paprastų ir sudėtingų medžiagų, kurios yra atomų, turinčių tą patį branduolinį krūvį, sudedamosios dalys. Atomo branduolio krūvis nustatomas pagal protonų skaičių... Collier enciklopedija

Turinys 1 Paleolito amžius 2 10-asis tūkstantmetis pr e. 3 9 tūkstantmetis pr e... Vikipedija

Šis terminas turi kitas reikšmes, žr. Rusai (reikšmės). Rusų ... Vikipedija

1 terminija: : dw Savaitės dienos numeris. „1“ atitinka pirmadienio terminų apibrėžimus iš įvairių dokumentų: dw DUT Skirtumas tarp Maskvos ir UTC, išreikštas sveikuoju valandų skaičiumi Terminų apibrėžimai nuo ... ... Norminės ir techninės dokumentacijos terminų žodynas-žinynas