Սահմանում.

Լաբորատոր պրակտիկայում հաճախ անհրաժեշտ է լինում աշխատել լուծույթների հետ, որոնք ունեն որոշակի pH արժեք: Նման լուծումները կոչվում են բուֆերային լուծույթներ:

Բուֆերային լուծումներ- լուծումներ, որոնց pH-ը գործնականում չի փոխվում, երբ դրանց ավելացվում է, չի փոխվում մեծ քանակությամբթթուներ և հիմքեր կամ երբ նոսրացվում են:

Բուֆերային լուծումները կարող են լինել չորս տեսակի.

1. Թույլ թթու և դրա աղը.Օրինակ, ացետատի բուֆերային լուծույթ CH 3 COOH + CH 3 COONa (pH = 4.7):

2... Թույլ հիմքը և դրա աղը:Օրինակ, ամոնիակային բուֆերային լուծույթ NH 4 OH + NH 4 Cl (pH = 9.2):

3. Երկու թթվային աղերի լուծույթ։Օրինակ, ֆոսֆատի բուֆերային լուծույթ NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 (pH = 8): Այս դեպքում աղը թույլ թթվի դեր է խաղում։

Ամինաթթուների և սպիտակուցների բուֆերներ:

Գործողության մեխանիզմ.

Բուֆերային լուծույթների գործողությունը հիմնված է այն փաստի վրա, որ իոնները կամ բուֆերային մոլեկուլները կապում են H + կամ OH իոնները՝ դրանց մեջ ներմուծված թթուները կամ ալկալիները՝ թույլ էլեկտրոլիտների ձևավորմամբ։ Օրինակ, եթե աղաթթու ավելացնեն ացետատի բուֆերային CH 3 COOH + CH 3 COON լուծույթին, ռեակցիան տեղի կունենա.

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH

CH 3 COO - իոնները, փոխազդելով աղաթթվի H + կատիոնների հետ, ձևավորում են քացախաթթվի մոլեկուլներ, H + լուծույթում չի կուտակվում, հետևաբար դրանց կոնցենտրացիան գործնականում չի փոխվում, և, հետևաբար, լուծույթի pH արժեքը չի փոխվում:

Երբ ալկալիները (օրինակ՝ NaOH) ավելացվում են ացետատի բուֆերային լուծույթին, ռեակցիան տեղի է ունենում.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

Քացախաթթվի H + կատիոնները միավորվում են OH-ալկալի իոնների հետ՝ առաջացնելով ջուր։ Թթվի կոնցենտրացիան նվազում է: Սպառված H + կատիոնների փոխարեն քացախաթթվի CH 3 COOH-ի տարանջատման արդյունքում կրկին հայտնվում են H + կատիոններ և վերականգնվում են դրանց նախկին կոնցենտրացիան և լուծույթի pH արժեքը չի փոխվում։

Բուֆերային հզորություն.

Ցանկացած բուֆերային լուծույթ գործնականում պահպանում է մշտական ​​pH միայն այնքան ժամանակ, քանի դեռ որոշակի քանակությամբ թթու կամ ալկալ չի ավելացվել, այսինքն՝ ունի որոշակի բուֆերային բաք.

Բուֆերային հզորություն -Սա ուժեղ թթվի կամ ալկալիի սահմանափակող քանակն է (մոլ), որը կարող է ավելացվել 1 լիտր բուֆերային լուծույթին, որպեսզի դրա pH-ը փոխվի ոչ ավելի, քան մեկով:

Խոհարարություն.

Բուֆերային հատկությունները շատ թույլ են, եթե մի բաղադրիչի կոնցենտրացիան 10 անգամ կամ ավելի տարբերվում է մյուսի կոնցենտրացիայից: Հետևաբար, բուֆերային լուծույթները հաճախ պատրաստվում են երկու բաղադրիչների հավասար կոնցենտրացիայի լուծույթները խառնելով կամ մեկ բաղադրիչի լուծույթին համապատասխան քանակությամբ ռեագենտ ավելացնելով, ինչը հանգեցնում է կոնյուգացված ձևի հավասար կոնցենտրացիայի ձևավորմանը:

Ամոնիակային բուֆերային խառնուրդ պատրաստելու համար խառնեք 100 մլ NH 4 Cl լուծույթ 10% զանգվածային բաժնով և 100 մլ NH 4 OH լուծույթ 10% զանգվածային բաժնով և ստացված խառնուրդը նոսրացրեք թորած ջրով մինչև 1 լիտր:

Դիմում.

Բուֆերային լուծույթները լայնորեն կիրառվում են քիմիական վերլուծության մեջ, կենսաքիմիական վերլուծությունռեակցիաների ժամանակ ստեղծել և պահպանել միջավայրի որոշակի pH արժեք:

Օրինակ, Ba 2+ իոնները առանձնացված են Ca 2+ իոններից Cr 2 O 7 2- երկքրոմատ իոններով նստեցման միջոցով ացետատի բուֆերային լուծույթի առկայության դեպքում; Բազմաթիվ մետաղական կատիոններ Trilon B-ի միջոցով կոմպլեքսաչափությամբ որոշելիս օգտագործվում է ամոնիակի բուֆերային լուծույթ։

Բուֆերային լուծույթները ապահովում են կենսաբանական հեղուկների և հյուսվածքների հետևողականությունը: Մարմնի հիմնական բուֆերային համակարգերն են հիդրոկարբոնատը, հեմոգլոբինը, ֆոսֆատը և սպիտակուցը: Ավելին, բոլոր բուֆերային համակարգերի գործողությունը փոխկապակցված է: Դրսից ստացված կամ նյութափոխանակության գործընթացում ձևավորված ջրածնի իոնները կապված են բուֆերային համակարգերի բաղադրիչներից մեկով։ Այնուամենայնիվ, որոշ հիվանդությունների դեպքում արյան pH արժեքի փոփոխություն կարող է առաջանալ: Արյան pH արժեքի տեղաշարժը դեպի թթվային շրջան 7.4 նորմալ pH արժեքից կոչվում է acidosisդեպի ալկալային շրջան - ալկալոզ.Ացիդոզը առաջանում է շաքարային դիաբետի ծանր ձևերի, երկարատև ֆիզիկական աշխատանքի և բորբոքային պրոցեսների ժամանակ։ Ալկալոզը կարող է առաջանալ, եթե երիկամների կամ լյարդի անբավարարությունը ծանր է, կամ եթե խանգարված է շնչառությունը:

Կենսաբանական հեղուկներ, հյուսվածքներ և օրգաններ:

Սա արտահայտվում է բավականին հաստատուն pH արժեքներով կենսաբանական լրատվամիջոցներ(արյուն, թուք, ստամոքսահյութ և այլն) և մարմնի կարողությունը վերականգնելու նորմալ pH արժեքները, երբ ենթարկվում են պրոտոլիտների: Համակարգի աջակցություն պրոտոլիտիկ հոմեոստազ,ներառում է ոչ միայն ֆիզիոլոգիական մեխանիզմներ (թոքային և երիկամային փոխհատուցում), այլև ֆիզիկաքիմիական՝ բուֆերացում, իոնափոխանակություն և դիֆուզիոն։

Արյան և այլ օրգանների ու հյուսվածքների pH-ի կայունության ապահովումը օրգանիզմի բնականոն գոյության կարևորագույն պայմաններից է։ Այս դրույթը ձեռք է բերվում մարմնում բազմաթիվ կարգավորիչ համակարգերի առկայությամբ, որոնցից ամենակարևորը բուֆերային համակարգերն են: Վերջիններս մեծ դեր են խաղում օրգանիզմում KOR-ի պահպանման գործում:

Բացի այդ, այս թեմայի վերաբերյալ նյութը անհրաժեշտ է առարկայի հետագա թեմաների (պոտենցիոմետրիա, ՆԱՄ լուծույթների հատկություններ և այլն) և այնպիսի առարկաների, ինչպիսիք են կենսաքիմիան, մանրէաբանությունը, հյուսվածաբանությունը, հիգիենան, ֆիզիոլոգիան, գործնական գործունեության ուսումնասիրության համար: բժիշկ՝ գնահատելով ԿՌԿ-ի խախտումների տեսակը և ծանրությունը:

Բուֆերային լուծումներկոչվում են լուծույթներ, որոնք պահպանում են pH-ի անփոփոխ արժեքները, երբ նոսրացվում կամ ավելացվում են փոքր քանակությամբ ուժեղ թթու կամ հիմք:Պրոտոլիտիկ բուֆերային լուծույթները էլեկտրոլիտների խառնուրդներ են, որոնք պարունակում են համանուն իոններ։

Հիմնականում կան երկու տեսակի պրոտոլիտիկ բուֆերային լուծումներ.

Թթվային, այսինքն. որը բաղկացած է թույլ թթվից և դրա հետ կապված հիմքի ավելցուկից (ուժեղ հիմքից առաջացած աղը և այս թթվի անիոնը): Օրինակ՝ CH 3 COOH և CH 3 COONa - ացետատային բուֆեր

CH 3 COOH + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 COO - խոնարհվածի ավելցուկ

բազային թթու

CH 3 COONa → Na + + CH 3 COO -

Հիմնական, այսինքն. որը բաղկացած է թույլ հիմքից և միացված թթվի ավելցուկից (այսինքն՝ ուժեղ թթվից և այս հիմքի կատիոնից առաջացած աղից): Օրինակ՝ NH 4 OH և NH 4 Cl - ամոնիակային բուֆեր:

NH 3 + H 2 O ↔ OH - + NH 4 + խոնարհվածի ավելցուկ

թթվային հիմք

NH 4 Cl → Cl - + NH 4 +

Բուֆերային համակարգի հավասարումը հաշվարկվում է Հենդերսոն-Հասելբախի բանաձևով.

pH = pK + log, pOH = pK + log,

որտեղ pK = -lg K D.

C - էլեկտրոլիտի մոլային կամ համարժեք կոնցենտրացիան (C = V N)

Բուֆերների գործողության մեխանիզմը

Դիտարկենք այն ացետատի բուֆերի օրինակով CH 3 COOH + CH 3 COONa

Ացետատի իոնների բարձր կոնցենտրացիան պայմանավորված է ուժեղ էլեկտրոլիտի` նատրիումի ացետատի ամբողջական տարանջատմամբ, իսկ քացախաթթուն համանուն անիոնի առկայության դեպքում լուծույթում գոյություն ունի գրեթե ոչ իոնացված ձևով:

1. Երբ փոքր քանակությամբ աղաթթու ավելացվում է, H + իոնները կապվում են լուծույթում առկա CH 3 COO-ի կոնյուգացված հիմքի հետ, թույլ CH 3 COOH էլեկտրոլիտի մեջ:

CH 3 COO‾ + H + ↔ CH 3 COOH (1)

Հավասարումը (1) ցույց է տալիս, որ ուժեղ թթու HCl-ը փոխարինվում է թույլ թթվի CH 3 COOH համարժեք քանակով: CH 3 COOH-ի քանակությունը մեծանում է և ըստ Վ.Օստվալդի նոսրացման օրենքի՝ դիսոցման աստիճանը նվազում է։ Արդյունքում բուֆերում H + իոնների կոնցենտրացիան մեծանում է, բայց շատ աննշան։ pH-ը հաստատուն է պահվում։

Երբ թթուն ավելացվում է բուֆերին, pH-ը որոշվում է բանաձևով.

pH = pK + lg

2. Երբ բուֆերին ավելացվում է փոքր քանակությամբ ալկալի, այն փոխազդում է CH 3 COOH-ի հետ: Քացախաթթվի մոլեկուլները փոխազդելու են հիդրօքսիդի իոնների հետ՝ ձևավորելով H 2 O և CH 3 COO ‾:

CH 3 COOH + OH ‾ ↔ CH 3 COO‾ + H 2 O (2)

Արդյունքում, ալկալին փոխարինվում է թույլ հիմնական աղի համարժեք քանակով CH 3 COONa: CH 3 COOH-ի քանակությունը նվազում է, և Վ. Օստվալդի նոսրացման օրենքի համաձայն, դիսոցման աստիճանը մեծանում է մնացած չդիսոցավորված CH 3 COOH մոլեկուլների պոտենցիալ թթվայնության պատճառով: Հետևաբար, H + իոնների կոնցենտրացիան գործնականում չի փոխվում։ pH-ը մնում է հաստատուն։

Երբ ալկալին ավելացվում է, pH-ը որոշվում է բանաձևով.

pH = pK + lg

3. Երբ բուֆերը նոսրացվում է, pH-ը նույնպես չի փոխվում, քանի որ տարանջատման հաստատունը և բաղադրիչների հարաբերակցությունը մնում են անփոփոխ:

Այսպիսով, բուֆերի pH-ը կախված էտարանջատման հաստատուններ և բաղադրիչների համակենտրոնացման գործակիցներ: Որքան բարձր են այս արժեքները, այնքան բարձր է բուֆերի pH-ը: Բուֆերի pH-ն ամենաբարձրը կլինի, երբ բաղադրիչների հարաբերակցությունը հավասար է մեկին:

Բուֆերը քանակականորեն բնութագրելու համար ներկայացվում է հայեցակարգը բուֆերային բաք.

Չափը՝ px

Սկսեք ցուցադրել էջից՝

Սղագրություն

2 Հիմնական հարցեր՝ 1. Բուֆերային համակարգեր, բաղադրություն և գործողության մեխանիզմ 2. Ացետատ, ֆոսֆատ, ամոնիակ, հիդրոկարբոնատ, հեմոգլոբինի բուֆերներ 3. Բուֆերային լուծույթների pH-ի հաշվարկ։ 4. Բուֆերային հզորությունը և դրա վրա ազդող գործոնները 5. Բուֆերային համակարգերի արժեքը քիմիայի և կենսաբանության, բժշկության և դեղագործության համար

3 Մեր մարմնում նյութափոխանակության գործընթացում մեծ քանակությամբ աղաթթուներ, պիրուվիկ և կաթնաթթուներ են արտազատվում: Բայց օրգանիզմում այն ​​խստորեն պահպանվում է։ Կենսաբանական միջավայրի pH-ի կայունությունը պահպանվում է ոչ միայն ֆիզիոլոգիական մեխանիզմների (թոքային և երիկամային փոխհատուցում), այլ նաև ֆիզիկաքիմիական բուֆերային գործողության, իոնների փոխանակման և դիֆուզիայի միջոցով: Թթու-բազային հավասարակշռության պահպանումը տվյալ մակարդակում ապահովվում է մոլեկուլային մակարդակում՝ բուֆերային համակարգերի գործողությամբ։

4 Լուծումները, որոնք պահպանում են pH-ի հաստատուն արժեքը, երբ ավելացվում են փոքր քանակությամբ ուժեղ թթուներ և ալկալիներ, ինչպես նաև նոսրացվում են, կոչվում են պրոտոլիտիկ բուֆերային համակարգեր։ Ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան անփոփոխ պահելու որոշ լուծույթների կարողությունը կոչվում է բուֆերային գործողություն, որը պրոտոլիտիկ հոմեոստազի հիմնական մեխանիզմն է։ Բուֆերային լուծույթները թույլ հիմքի կամ թույլ թթվի և դրանց աղերի խառնուրդներ են։ Բուֆերային լուծույթներում, ըստ Բրոնսթեդ Լոուրիի տեսության, հիմնական «ակտիվ» բաղադրիչները դոնորաընդունիչ պրոտոններն են։

5 Բուֆերային լուծույթները կարող են պատրաստվել երկու եղանակով. 1. Թույլ էլեկտրոլիտի մասնակի չեզոքացում ուժեղ էլեկտրոլիտով. CH 3 COOH (ավելցուկ) + NaOH; NaOH (ավելցուկ) + HCl 2. Թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթները խառնելով դրանց աղերի (կամ երկու աղերի) հետ՝ CH 3 COOH և CH 3 COONa; NH 3 և NH 4 Cl; NaH 2 PO 4 և Na 2 HPO 4

6 Լուծույթներում բուֆերային գործողության նոր որակի ի հայտ գալու պատճառը մի քանի պրոտոլիտիկ հավասարակշռության B (հիմք) + H + HB + (կոպրաթթու) HA (թթու) H + + A - (կոնյուգացված հիմք) Կոնյուգացված թթու համակցությունն է: -բազային զույգերը HB + / Vi HA / A - կոչվում են բուֆերային համակարգեր, որոնք իոնացման և հիդրոլիզի գործընթացների համակցված հավասարակշռություններ են:

7 Այսպիսով, պրոտոլիտիկ բուֆերային համակարգերը բաղկացած են՝ երկու բաղադրիչից. I. թույլ խոնարհ. թթվային հիմք II. թույլ հիմքի կոնյուգատ: թթու Բաղադրիչներից մեկը կապում է H + ուժեղ թթու, մյուսը OH - ուժեղ ալկալի:

8 ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԿԱՐԳԵՐԻ ԴԱՍԱԿԱՐԳՈՒՄ I. Թթվային բուֆերային համակարգեր. Դրանք թույլ թթվի HA (պրոտոն դոնոր) և դրա աղերի A - (ընդունող պրոտոն) խառնուրդ են։ q ացետատ՝ CH 3 COOH + CH 3 COONa CH CH 3 3 COOH COO q հիդրոկարբոնատ՝ թույլ թթու Կոնյուգացված հիմք H 2 CO HCO 3 3

9 II. Հիմնական բուֆերային համակարգեր. Դրանք թույլ հիմքի (պրոտոն ընդունիչ) և դրա աղի (դոնոր պրոտոնի) խառնուրդ են։ Ամոնիակային բուֆերային համակարգ՝ թույլ հիմքի NH 3 H 2 O (պրոտոն ընդունիչ) և նրա ուժեղ էլեկտրոլիտային աղի NH + 4 (պրոտոն դոնոր) խառնուրդ։ Բուֆերային գոտի prirn 8.2-10.2 NH 4 NH OH + 4 Թույլ հիմք Կոնյուգատ թթու

10 III. Աղի բուֆերային համակարգեր. KH 2 PO 4 + K 2 HPO 4 ներբջջային NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 բջջից դուրս Հիդրոֆոսֆատ բուֆերային համակարգից (բուֆերային գործողության գոտի pH 6.2 8.2): Թույլ թթվի Н 2 РО - 4 (պրոտոն դոնոր) և էեզոլինրո 2-4 (ընդունող պրոտոն) Н 2РО НРО թույլ թթու Կոնյուգացված հիմքի խառնուրդ է։

11 IV. Ամինաթթուների և սպիտակուցների բուֆերային համակարգեր: Այս բուֆերային համակարգերի բուֆերային ազդեցությունը սկսում է դրսևորվել, երբ դրանց ավելացվում է որոշակի քանակությամբ թթու կամ ալկալի: Ձևավորվում է սպիտակուցի երկու ձևերի խառնուրդ՝ ա) թույլ «սպիտակուց-թթու» + այս թույլ թթվի աղ, բ) թույլ «սպիտակուց-բազա» + այս թույլ հիմքի աղ.

12 pH բուֆերային համակարգերի հաշվարկ (Հենդերսոն-Հասելբախի հավասարում) Օգտվելով ացետատի բուֆերային լուծույթի օրինակից՝ դիտարկենք բուֆերային համակարգերի հաշվարկը։ CH COOH CH COONa Նատրիումի ացետատը գործնականում 3 ամբողջությամբ քայքայվում է իոնների. CH 3 COONa CH 3 COO - + H + 3 քացախաթթուն տարանջատվում է միայն փոքր չափով. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Կիրառել զանգվածի գործողության օրենքը քացախաթթվի տարանջատման հավասարումը.

13 Նատրիումի ացետատի առկայության դեպքում քացախաթթվի դիսոցման հավասարակշռությունը խիստ տեղափոխվում է ձախ՝ Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն։ Նման լուծույթի գրեթե ամբողջ թթուն չի տարանջատվում, և դրա միայն մի փոքր մասն է տարանջատվում՝ առաջացնելով H + իոններ և տալով թթվային լուծույթ։ Հետևաբար, այս լուծույթում չդիսոցացված թթվի հավասարակշռության կոնցենտրացիան գործնականում հավասար է նրա ընդհանուր կոնցենտրացիայի, այսինքն. C (CH 3 COOH) հավասար: C (թթու): Բուֆերային խառնուրդում ացետատի իոնների կոնցենտրացիան գործնականում հավասար է աղի սկզբնական կոնցենտրացիայիը՝ C (CH 3 COO -) C (աղ):

14 Քացախաթթվի դիսոցման հաստատունի հավասարման մեջ մենք փոխարինում ենք թթվի և աղի ընդհանուր կոնցենտրացիան, ստանում ենք K d = C C k դու, lgcd = pk թթու, ապա + = K d C C k դու աղ

15 ph = pk ձեզ lg С С ձեզ աղեր կամ ph = pk ձեզ + log С С թթու աղեր Այս հավասարումը կոչվում է Հենդերսոն-Հեսելբախի հավասարում։ Սա հիմնական հավասարումն է, որն օգտագործվում է կենսաբանական համակարգերում թթու-բազային հավասարակշռությունը նկարագրելու համար:

16 Հիմնական բուֆերային համակարգերի համար նմանատիպ եզրակացությունից հետո՝ poh ph = = 14 pk հիմնական pk + հիմնական լոգ С log С (աղեր) (հիմքեր) С С (աղեր) (հիմքեր) թույլ էլեկտրոլիտի բնույթը (pk (թթու) , pk (հիմք), աղի և թթվի (բազային) կոնցենտրացիաների և ջերմաստիճանի հարաբերակցության վրա։

17 Պետք է նշել, որ բուֆերային համակարգերը արդյունավետորեն պահպանում են pH-ը միջակայքում՝ pk (թթուներ) ± 1 թթվային համակարգերի համար; 14 (pk (հիմքեր) ± 1) հիմնական համակարգերի համար: Բուֆերային համակարգերի գործողության մեխանիզմը. 1. Նոսրացում. Ջրով նոսրացնելիս թթվի և աղի կոնցենտրացիան նվազում է ջրով և նույնքան անգամ, lg C (աղ) / C (թթու) հարաբերակցությունը չի փոխվում, հետևաբար բուֆերային լուծույթի pH-ը գործնականում չի փոխվում: Բացի այդ, թթվի pk-ն կամ հիմքի pk-ն անկախ է նոսրացումից: 2. Թթուների և հիմքերի ավելացում: Երբ փոքր քանակությամբ ուժեղ թթվային իոն + (առաջանում է դիսոցացման ժամանակ) ավելացվում է ացետատի բուֆերին

18-ը կապված են սատատի իոններով, որոնք առկա են ավելցուկով՝ թույլ տարանջատվող CH 3 COOH մոլեկուլների ձևավորմամբ: CH 3 COOH-ի տարանջատման աստիճանը փոքր է և [H +]-ի կոնցենտրացիան գործնականում չի փոխվում, բուֆերային լուծույթի pH-ը կնվազի, բայց աննշան։ CH 3 COOH CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl x x x բուֆեր phfl ph = pk ձեզ + log C С աղեր ձեզ x + x

19 Երբ փոքր քանակությամբ NaOH ավելացվում է, OH - իոնները չեզոքացվում են բուֆերային լուծույթի թթվային բաղադրիչով` առաջացնելով ջրի մոլեկուլներ: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O xxx CH 3 COONa բուֆեր Արդյունքում, ավելացված ուժեղ հիմքը փոխարինվում է թույլ խոնարհված հիմքի համարժեք քանակով CH 3 COO -, որն ազդում է միջավայրի ռեակցիայի վրա ավելի փոքր չափով: Բուֆերային լուծույթի pH-ն ավելանում է, բայց ոչ էապես։

20 pH pH = pk ձեզ + log C C աղ ձեզ + x x Օրինակ. համեմատեք pH-ի փոփոխությունը, երբ 0,01 մոլ ջրածնի քլորիդ անցնում է 1 լիտրով. v Թորած ջուր Բուֆերային լուծույթի pH-ի սկզբնական արժեքը հավասար է pH = rxn 3 COOH = 4,75, քանի որ. C ձեզ = C աղ HCl ավելացնելուց հետո՝ pH = 4,75 + log 0,1 0,01 0,1 + 0,01 pH = 4,66; ΔрН = 4, = 0,09 pH միավոր

21 v ph = 7 թորած ջրի համար: 0,01 մոլ HCl-ով անցնելուց հետո ph = -lg 0,01 = 2; ΔрН = 7 2 = 5 pH միավոր Բուֆերային լուծույթի կարողությունը պահպանել pH-ը, քանի որ ուժեղ թթու կամ ուժեղ ալկալի ավելացվում է մոտավորապես հաստատուն մակարդակում, հեռու է անսահմանափակ լինելուց և սահմանափակված է, այսպես կոչված, բուֆերային հզորության արժեքով:

22 ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ԿԱՐՈՂՈՒԹՅՈՒՆԸ Բուֆերային հզորությունը (B) ուժեղ թթվի կամ ալկալիի համարժեք մոլերի քանակն է, որը պետք է ավելացվի բուֆերային լուծույթի 1 լ-ին, որպեսզի դրա pH-ը մեկով փոխի: Համակարգի բուֆերային հզորությունը որոշվում է ավելացված թթվի (Ի թթու) կամ հիմքի (ալկալի) (հիմնականում) նկատմամբ և հաշվարկվում է բանաձևերով. = C H (HA) ph - ph 0 V (HA), V (b.p.) H Հիմնականում: =, ph - ph V (B) V (b.p.) որտեղ V (HA), V (B) - ավելացված թթվի կամ ալկալիի ծավալներ, l; C n = (HA), C n (B) համապատասխանաբար թթվի և ալկալիի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիաները; V (b.r.) - նախնական բուֆերային լուծույթի ծավալը, լ; ph մոտ, ph - բուֆերային լուծույթի pH արժեքները թթու կամ ալկալի ավելացնելուց առաջ և հետո; ph-ph o - տարբերության մոդուլ: C (B) 0

23 Բուֆերային հզորությունը թթվի նկատմամբ (Ի թթու) որոշվում է սոճու բաղադրիչի հատկությունների կոնցենտրացիայով (համարժեքների քանակով). բուֆերային հզորությունը հպման նկատմամբ (հիմնականում) որոշվում է բաղադրիչի կոնցենտրացիայով (համարժեքների քանակով) և թթվային հատկություններով բուֆերային լուծույթում:

24 Բուֆերային հզորությունը կախված է բաղադրիչների հարաբերակցությունից և դրանց կոնցենտրացիայից ա) բաղադրիչների հարաբերակցությունը աղ թթու 90 մմոլ 10 մմոլ = = = մմոլ HCl + 10 մմոլ HCl = = log4 = 0,60 լոգ0,67 = -0,17 = 0,67 բուֆերային հզորություն առավելագույնն է, երբ բաղադրիչների հարաբերակցությունը հավասար է մեկին, մինչդեռ B հիմնական = B թթու, արն = pk

Բ) բաղադրիչների կոնցենտրացիան. Որքան բարձր է կոնցենտրացիան, այնքան մեծ է բուֆերային հզորությունը: աղ թթու 20 մմոլ 50 = 1 = 1 20 մմոլ մմոլ HCl + 10 մմոլ HCl = 0,33 = 0, log0,33 ​​= 0,48 լոգ0,67 = -0,17

26 Ցանկացած բուֆերային համակարգի օգտագործումը սահմանափակվում է pH-ի որոշակի տարածքով՝ թթվային համակարգերի համար = pk թթու ± 1; հիմնական համակարգերի համար pH = 14 - (pk հիմք ± 1): ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆ. բուֆերային հզորությունը հիմնականում կախված է բաղադրիչների կոնցենտրացիաների և դրանց բացարձակ կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունից, հետևաբար՝ նոսրացումից: Արյան pH կայունության բուֆերային համակարգեր հեղուկ կրիչներՄարմինը ապահովված է բուֆերային համակարգերով՝ հիդրոկարբոնատ, հեմոգլոբին, ֆոսֆատ, սպիտակուց: Մարմնի բոլոր բուֆերային համակարգերի գործողությունը փոխկապակցված է, որն ապահովում է կենսաբանական հեղուկներ մշտական ​​pH արժեքով: Մարդկանց և կենդանիների մոտ բուֆերային համակարգերը հայտնաբերվում են արյան մեջ (պլազմա և էրիթրոցիտներ), այլ հյուսվածքների բջիջներում և միջբջջային տարածություններում։

27 Արյան բուֆերային համակարգերը ներկայացված են պլազմայի բուֆերային համակարգերով և էրիթրոցիտների բուֆերային համակարգերով: Արյան պլազմայի բուֆերային համակարգեր Հիդրոկարբոնատ 35% սպիտակուց: 7% Ֆոսֆատ 2% pH = 7,4 44% Վերջինիս դերը չնչին է։ Դրանք կազմում են արյան բուֆերային հզորության 44%-ը։ Էրիտրոցիտների բուֆերային համակարգեր pH = 7,25 հեմոգլոբին 35% հիդրոկարբոնատ 18% 56% օրգանական ֆոսֆատների համակարգ 3% Նրանց մասնաբաժինը կազմում է արյան բուֆերային հզորության 56% -ը:

28 ՀԻԴՐՈԿԱՐԲՈՆԱՏ ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԿԱՐԳ Բիկարբոնատային բուֆերային համակարգը կազմում է արյան ընդհանուր բուֆերային հզորության 53%-ը (պլազմայում՝ 35%, էրիթրոցիտներում՝ 18%): Գրեթե անհնար է ուղղակիորեն չափել ածխաթթվի կոնցենտրացիան արյան մեջ։ Հետևաբար, Հենդերսոն-Հասելբախի հավասարման մեջ ածխաթթու գազի կոնցենտրացիան մուտքագրելու փոխարեն, այս հավասարումը ստանում է հետևյալ ձևը. pH = 6.1 + log, որտեղ pk = log (n 2 CO 3) = 6.1:

29 CO 2 ածխաթթու գազի մասնակի ճնշումը գործնականում չափվում է արյան մեջ: Պլազմայում լուծված CO 2-ի կոնցենտրացիան հաշվարկվում է CO 2-ի լուծելիության հաստատունով բազմապատկելով: Եթե արտահայտված է կիլոպասկալներով (կՊա), ապա ընթացիկ հաստատունը 0,23 է: , եթե մմ-ով: rt. Արվեստ. 0.03. Հետևաբար, եթե Р СО 2-ն արտահայտված է կՊա-ով, ապա հավասարումը ստանում է հետևյալ ձևը. 1,2 մմոլ / լ:

30 Արյան պլազմայում CO 2-ի մասնակի ճնշումը սովորաբար կազմում է ~ 5,3 կՊա (40 մմ Hg), որը համապատասխանում է CO 2 կոնցենտրացիայի ~ 1,2 մմոլ/լ: Բիկարբոնատ իոնների կոնցենտրացիան արտաբջջային հեղուկում Р СО 2 = 5,3 կՊա հավասար է 24 մմոլ/լ։ Արտաբջջային հեղուկում [HCO - 3] / [CO 2] հարաբերակցությունը (երկու արժեքները մմոլ / լ) 20: 1 է: Ըստ Հենդերսոն-Հասելբախի հավասարման՝ այս հարաբերակցությունը համապատասխանում է արյան պլազմայի pH-ին, որը հավասար է 7,4-ի՝ pH = 6,1 + log24 / 1,2 = 6,1 + log20 = 6,1 + 1,3 = 7,4 Այսպիսով, զարկերակային պլազմայի ակտիվ ռեակցիան։ Առողջ մարդկանց արյունը համապատասխանում է pH = 7,40:

31 Քանի որ արյան մեջ ավելի շատ բիկարբոնատներ կան, քան, արյան բուֆերային համակարգը թթուների համար շատ ավելի բարձր է, քան հիմքերի համար: Այն ունի հիանալի կենսաբանական նշանակությունքանի որ նյութափոխանակության գործընթացում ավելի շատ թթուներ են առաջանում, քան հիմքեր։ Կոնցենտրացիան որոշում է արյան պահեստային ալկալայնությունը: Արյան ալկալային պաշարը որոշվում է ածխածնի երկօքսիդի ծավալով, որը կլանվում է 100 սմ3 արյան կողմից 5,5% CO 2 պարունակող գազային խառնուրդի հետ շփվելիս 40 մմ Hg ճնշմամբ, որը համապատասխանում է ածխաթթու գազի ճնշմանը թոքերը. Արյան մեջ ալկալային պաշարը կազմում է 50-65% (ծավալային) CO 2։

32 Հարաբերակցության նվազում.< 20 является причиной ацидоза. Различают газовый инегазовый ацидоз. Ацидоз газовый возникает при высокой концентрации СО 2 во вдыхаемом воздухе, заболевании органов дыхания (пневмония), угнетение дыхательного центра (анестетики, седативные препараты). Негазовый ацидоз возникает при накоплении нелетучих продуктов обмена, при ожогах и воспалительных процессах. Повышение соотношения [НСО 3- ]/ [СО 2 ]>20-ը հանգեցնում է ալկալոզի:

33 Գազային ալկալոզ Թոքաբորբ, ասթմա Հիպերվենտիլացիայի հետևանք, ներառյալ թոքերի ինտենսիվ օդափոխության ժամանակ (CO 2-ի կոնցենտրացիայի նվազում): Ոչ գազային ալկալոզ Մեծ քանակությամբ HCl-ի կորուստ փսխման ժամանակ Մեծ քանակությամբ H+-ի արտազատում միզամուղներ ընդունելիս Մեծ քանակությամբ NaHCO 3 Մեծ քանակությամբ սոդայով հանքային ջրի երկարատև ընդունում: ալկալիներ

34 Ացիդոզի և ալկալոզի հիմնական կլինիկական դրսևորումները Ացիդոզ. Կենտրոնական նյարդային համակարգի արգելակում, 7-ից ցածր pH-ով, արգելակումը հասնում է այնպիսի աստիճանի, երբ կողմնորոշումը կորչում է. մարդն ընկնում է կոմայի մեջ; Շնչառության ավելացում՝ ածխաթթու գազը հեռացնելու համար, որպես հարմարվողական ռեակցիա Ալկալոզ՝ գերգրգռում նյարդային համակարգ, որն ուղեկցվում է տետոնիկ (ջղաձգական) կծկումներով; մահը կարող է առաջանալ շնչառական մկանների տետոնիկ կծկումից

35 Մարմնի թթու-հիմնային վիճակի շտկում. Որպես ացիդոզի շտապ օգնություն, օգտագործվում է նատրիումի բիկարբոնատ լուծույթների ներերակային ներարկում, սակայն, երբ այն կիրառվում է, ձեզ չեզոքացնելու արդյունքում CO 2 արտազատվում է, ինչը նվազեցնում է գործակալի արդյունավետությունը: Այս թերությունը զուրկ է տրիզամինից, որը կապում է ավելորդ պրոտոններին՝ H 2 N-C (CH 2 OH) 3 + H + H 3 N + -C (CH 2 OH) 3. Նատրիումի լակտատը նույնպես օգտագործվում է որպես թթվայնությունը շտկելու միջոց։ Ալկալոզի երևույթները վերացնելու համար որպես ժամանակավոր միջոցներից օգտագործվում է ասկորբինաթթվի լուծույթը։

36 pH-ի փոփոխություն հնարավոր է նաև մարմնի այլ միջավայրերում, օրինակ՝ մարսողական համակարգի տարբեր հատվածներում, հատկապես ստամոքսում։ Ստամոքսահյութի ցածր թթվայնությամբ նշանակվում է նոսր աղաթթու՝ ավելացված տարբեր հակաթթվային պատրաստուկներով՝ հիմնական մագնեզիումի կարբոնատ Mg (OH) 2 4 MgCO 3 H 2 O, մագնեզիումի օքսիդ, կալցիումի կարբոնատ և կալմագին (հիմնական մագնեզիումի կարբոնատ և նատրիումի բիկարբոնատ պարունակող հատիկներ։ )... Թվարկված բոլոր գործակալների դեղաբանական գործողությունը հիմնված է p-չեզոքացման վրա

37 Հեմոգլոբինի բուֆերային համակարգ Հեմոգլոբինի բուֆերային համակարգը հանդիպում է միայն էրիթրոցիտներում: Դրա գործողության մեխանիզմը կապված է թթվածնի ավելացման և ազատման հետ: Այս առումով հեմոգլոբինը (Hb) օքսիդացրել է HHBO 2-ը և նվազեցրել է HHB ձևերը: ННв + О 2 ННвО 2 Н + + HbO - 2 թթու ННв Н + + Нв թթվային խոնարհված հիմք Ռեակցիաների վրա հիմնված գործողության մեխանիզմ՝ խոնարհված հիմք.

38 HbO - 2+ H + HHbO 2 HHb + O 2 հիմք HHbO 2 թթու HHb + OH HbO H 2 O + OH HB + H 2 O թթու Hb + H + HHb հիմք ուժեղ ալկալի առաջացնում է բուֆերային համակարգի պաշտպանիչ ռեակցիան պահպանելու համար: միջավայրի հաստատուն pH արժեք, որը բացատրվում է ավելացված H+-ի և OH-ի միացմամբ և ցածր դիսոցվող էլեկտրոլիտների ձևավորմամբ:

39 Հեմոգլոբինի բուֆերային համակարգը մարմնում արդյունավետ գործում է միայն հիդրոկարբոնատային համակարգի հետ համատեղ: 1. Արյան պլազմա Արյան պլազմայում հիդրոկարբոնատային բուֆերային համակարգի շնորհիվ տեղի են ունենում մի շարք ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում առաջանում է ածխաթթու գազ։ H 2 CO 3 + OH - H 2 O + HCO 3 - HCO 3 + H + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Արյան պլազմայից CO 2-ը ցրվում է էրիթրոցիտների մեջ, որտեղ կարբոն անհիդրազ ֆերմենտը կատալիզացնում է իր փոխազդեցությունը ջրի հետ՝ ձևավորելով. ածխաթթու. 2. Էրիտրոցիտներ H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

40 Էրիտրոցիտներում բիկարբոնատ իոնների կոնցենտրացիան աճում է ըստ սխեմայի՝ Нв - + Н 2 СО 3 ННв + НСО - 3 Ստացված հիդրոկարբոնատ իոնները ցրվում են արտաբջջային հեղուկի մեջ։ Երակային արյունը վերադառնում է թոքեր, հեմոգլոբինը փոխազդում է թթվածնի հետ և ձևավորվում է օքսիհեմոգլոբին։ 3. Թոքեր Օքսիհեմոգլոբինը փոխազդում է հիդրոկարբոնատ իոնների հետ ННв + О 2 ННвО 2; ННвО 2 + НСО 3- НвО 2- + Н 2 СО 3 Н 2 СО 3 Н 2 О + СО 2 Թոքերից СО 2-ը հեռացվում է մթնոլորտ՝ թոքային օդափոխության շնորհիվ։ Սա, սկզբունքորեն, թթու-բազային հավասարակշռության պահպանման մեխանիզմն է։

41 Սպիտակուցային բուֆերային համակարգեր Սպիտակուցային բուֆերային համակարգերը ամֆոլիտիկ են, քանի որ դրանք կազմված են α ամինաթթուներից, որոնք պարունակում են թթվային հատկություններով (COOH և NH + 3) և հիմնային հատկություններով (COO և NH 2) խմբեր: Նման բուֆերային համակարգի գործողության մեխանիզմը կարող է ներկայացվել հետևյալ կերպ. + H 3 N + R COOH թթու սպիտակուցի աղ (խոնարհված հիմք)

42 հիմնական բուֆերային համակարգ ա) H 2 NR COO + H + H 3 N + R COO սպիտակուցային հիմք բ) H 3 N + R COO + OH H 2 NR COO + H 2 O հիմքի սպիտակուցային աղ (կոնյուգատ թթու), որտեղ R. մակրոմոլեկուլային մնացորդային սկյուռ է։ Արյան պլազմայի սպիտակուցների դերը ջրածնի իոնների հոմեոստազում շատ փոքր է։ Ֆոսֆատային բուֆերային համակարգ Ֆոսֆատային բուֆերային համակարգը հայտնաբերված է ինչպես արյան մեջ, այնպես էլ այլ հյուսվածքների, հատկապես երիկամների, բջջային հեղուկում:

43 Բջիջներում այն ​​ներկայացված է KH 2 PO 4 և 2 HPO 4, արյան պլազմայում և միջբջջային տարածությունում՝ NaH 2 PO 4 և Na 2 HPO 4: Այս համակարգի գործողության մեխանիզմում հիմնական դերը խաղում է իոնը: H 2 PO - 4: H 2 PO - 4 H + + H 2 PO 2-4 թթու ռեզ. հիմք H + կոնցենտրացիայի ավելացումը հանգեցնում է ռեակցիայի ձախ կողմի տեղաշարժի, այսինքն. թթվային առաջացմանը՝ HPO 2-4 H + + H 2 PO - 4 թթու ռեզ. Արյան հիմք ֆոսֆատային բուֆերը սերտորեն կապված է բիկարբոնատի հետ: Н 2 СО 3 + НРО 2-4 Na НСО 3 + Н 2 РО - 4 արյան մեջ մեզի մեջ.

44 Ամոնիումային բուֆերային համակարգ Երիկամներում առաջացել է գլուտամինից գլուտամինազի ազդեցության տակ օքսիդատիվ դեամինացիայի ռեակցիայի ժամանակ: NH 3 H + NH + 4 poh = pk + lg NH 4 OH + R COOH R COONH 4

45 BS-ի օգտագործումը այլ ոլորտներում Բուֆերային լուծումներհողերը կանխում են թթվայնության կամ ալկալայնության ավելցուկային բարձրացումը՝ դրանով իսկ ստեղծելով և պահպանելով պայմաններ բույսերի կյանքի համար: Ստեղծել որոշակի pH արժեք ունեցող միջավայր գիտական ​​հետազոտություններում բազմաթիվ տեխնոլոգիական արտադրական գործընթացներում: Համակարգերի էլեկտրաքիմիական ներուժի արժեքների կայունությունը պահպանելու համար օգտագործվում են BS, որոնց գործողությունները գտնվում են հավասարակշռության մեջ:

Հիմնական հարցեր. 1. Բուֆերային համակարգեր, բաղադրություն և գործողության մեխանիզմ 2. Ացետատ, ֆոսֆատ, ամոնիակ, հիդրոկարբոնատ, հեմոգլոբինի բուֆերներ 3. Բուֆերային լուծույթների pH-ի հաշվարկ: 4. Բուֆերային հզորությունը և գործոնները

ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԿԱՐԳԵՐ. 1. Բուֆերային համակարգի սահմանումը, դասակարգումը, կազմը: 2. Բուֆերային գործողության մեխանիզմը. 3. pH բուֆերային համակարգերի բանաձևի ստացում: 4. Բուֆերային համակարգերի հատկությունները. ազդեցություն pH հարաբերակցության վրա

ՌՈՒՍԱՍՏԱՆԻ ԱԶԳԱՅԻՆ ՀԵՏԱԶՈՏԱԿԱՆ ԲԺՇԿԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ Ընդհանուր և կենսաօրգանական քիմիա Դասախոսություն բժշկական, մանկաբուժական, Մոսկվայի և ատամնաբուժական ֆակուլտետների ուսանողների համար Թեմա 6.

ԴԱՍԱԽՈՍՆԵՐ 910. Բուֆերային համակարգեր. 1 Բուֆերային համակարգեր լուծույթում մի քանի նյութերի հավաքածու, որոնք տալիս են այն բուֆերային հատկություններ, այսինքն. նոսրացման ժամանակ միջավայրի ակտիվ ռեակցիայի (ph) փոփոխությանը դիմակայելու ունակություն,

Դաշնային պետական ​​բյուջետային ուսումնական հաստատություն բարձրագույն կրթությունՊԵՏՐՈ I ԿԱՅՍՐԻ ԱՆՎԱՆ ՎՈՐՈՆԵԺԻ ՊԵՏԱԿԱՆ ԱԳՐԱՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ Քիմիայի ամբիոն Աբստրակտ զեկույց անօրգանական.

Դասի թեման՝ ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ԼՈՒԾՈՒՄՆԵՐ. Դասի նպատակը. Տիրապետել պատկերացումներին բուֆերային համակարգերի կազմի, դասակարգման և գործողության մեխանիզմի մասին։ Սովորեք կիրառել տեսական նյութ pH-ի և բուֆերի հաշվարկման համար

Առողջապահության նախարարության «ԻՐԿՈՒՏՍԿԻ ՊԵՏԱԿԱՆ ԲԺՇԿԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ» բարձրագույն մասնագիտական ​​կրթության պետական ​​բյուջետային ուսումնական հաստատություն. Ռուսաստանի Դաշնությունբաժին

ՌՈՒՍԱՍՏԱՆԻ ԴԱՇՆՈՒԹՅԱՆ ԿՐԹՈՒԹՅԱՆ ԵՎ ԳԻՏՈՒԹՅԱՆ ՆԱԽԱՐԱՐՈՒԹՅՈՒՆ ՆՈՎՈՍԻԲԻՐՍԿԻ ՊԵՏԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ ՄԱՍՆԱԳԻՏԱԿԱՆ ԿՐԹԱԳԻՏԱԿԱՆ ԿԵՆՏՐՈՆ Քիմիական հավասարակշռությունը լուծույթներում Նովոսիբիրսկ 01 ԹԹՈՒ-ՀԻՄՆԱԿԱՆ

4. Բուֆերային լուծույթների հայեցակարգը Բուֆերային համակարգերի սահմանումը և դրանց դասակարգումը Լուծման մեջ շատ ռեակցիաներ ընթանում են ճիշտ ուղղությամբ միայն H + իոնների որոշակի կոնցենտրացիայի դեպքում: Փոխելով այն դրան

Օրինակ .. Կառուցեք բաշխման դիագրամ ֆոսֆորաթթվի լուծույթի համար pH 0,0 միջակայքում: Հաշվե՛ք մասնիկների մոլային բաժինները pH =, 5, 9 ,. Հավասարակշռություն ֆոսֆորաթթվի լուծույթում.

Բարձրագույն կրթության դաշնային պետական ​​բյուջետային ուսումնական հաստատություն ՎՈՐՈՆԵԺԻ ՊԵՏԱԿԱՆ ԱԳՐԱՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ, ԱՆՎԱՆ ԿԱՅՍՐ ՊԵՏՐՈՍ I-ի ԱՆՎԱՆ Քիմիայի բաժին Աբստրակտ զեկույց Կենսաբանական

ՀԻԴՐՈԼԻԶ Ընդհանուր հասկացություններ Հիդրոլիզը ջրի հետ նյութերի փոխազդեցության փոխազդեցություն է, որը հանգեցնում է դրանց քայքայման: Անօրգանական և օրգանական նյութերտարբեր դասեր.

2 3 ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ Բարձր մակարդակգիտելիքները, ակադեմիական և սոցիալական շարժունակությունը, մասնագետների պրոֆեսիոնալիզմը, ինքնակրթության և ինքնակատարելագործման պատրաստակամությունը այսօրվա պահանջն է։ Ինչ վերաբերում է

ՈՒԿՐԱԻՆԱՅԻ ԱՌՈՂՋԱՊԱՀՈՒԹՅԱՆ ՆԱԽԱՐԱՐՈՒԹՅՈՒՆ ԽԱՐԿԻՎ ԱԶԳԱՅԻՆ ԲԺՇԿԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԿԱՐԳԵՐԸ, ՆՐԱՆՑ ԿԵՆՍԱԲԱՆԱԿԱՆ ԴԵՐԸ Ուղեցույցներ անկախ աշխատանք 1-ին կուրսի ուսանողներ առարկայից

Անհատական Տնային աշխատանք 5. ՄԻՋԱՎԱՅՐԻ ՋՐԱԾՆԱՅԻՆ ՑՈՒՑԻՉ. ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ ՏԵՍԱԿԱՆ ՄԱՍ Էլեկտրոլիտները էլեկտրական հոսանք անցկացնող նյութեր են։ Լուծողի ազդեցությամբ նյութի իոնների տարրալուծման գործընթացը

Առողջապահության և սոցիալական զարգացման նախարարության ՄՈՍԿՎԱՅԻ ՊԵՏԱԿԱՆ ԲԺՇԿԱԿԱՆ ստոմատոլոգիական համալսարանի բարձրագույն մասնագիտական ​​կրթության պետական ​​բյուջետային ուսումնական հաստատություն.

Սեմինար 1. Հավասարակշռություն միատարր համակարգում, թթու-բազային հավասարակշռություն, օգտագործումը տիտրաչափության մեջ (հեղինակ է պ.գ.դ. Մոնոգարովա Օ.Վ.): Անալիտիկ քիմիա նյութերի քիմիական բաղադրությունը որոշելու գիտություն

Դաս 5 ՄԻՋԱՎԱՅՐԻ ՋՐԱԾՆԱՅԻՆ ՑՈՒՑԻՉ. ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ Դասի թեմա 1. Ներածական հսկողություն «Միջավայրի ջրածնային ցուցիչ. Աղերի հիդրոլիզ». 2. Սեմինար «Էլեկտրոլիտների նյութափոխանակության ռեակցիաները. Ջրածին

Արյան բուֆերային համակարգեր (անգլերեն բուֆերից, բուֆ՝ ազդեցությունը մեղմելու համար) ֆիզիոլոգիական համակարգեր և մեխանիզմներ, որոնք ապահովում են թթու-բազային։ 43765414836 Բուֆերային համակարգեր, բուֆերային լուծույթներ, բուֆերային խառնուրդներ, համակարգեր,

ԴԱՍ 5 ՄԻՋԱՎԱՅՐԻ ՋՐԱԾՆԱՅԻՆ ՑՈՒՑԻՉ. ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ ՏԵՍԱԿԱՆ ՄԱՍ Էլեկտրոլիտները էլեկտրական հոսանք անցկացնող նյութեր են։ Լուծողի ազդեցությամբ նյութի իոնների տարրալուծման գործընթացը կոչվում է էլեկտրոլիտիկ

Ընդհանուր քիմիա Ուսանողը՝ Խումբ՝ Առաքման ամսաթիվ՝ Աշխատանքի նպատակը՝ Լաբորատոր աշխատանք 8 ԷԼԵԿՏՐՈԼԻՏԱՅԻՆ ԼՈՒԾՈՒՄՆԵՐ Փորձ 1. Լուծույթների էլեկտրական հաղորդականության կախվածությունը էլեկտրոլիտների դիսոցման աստիճանից Հիմնական հասկացություններ.

ՈՒԿՐԱԻՆԱՅԻ ՀԱՆՐԱՅԻՆ ԱՌՈՂՋԱՊԱՀՈՒԹՅԱՆ ՆԱԽԱՐԱՐՈՒԹՅՈՒՆ

3 Էլեկտրոլիտային լուծույթներ Հեղուկ լուծույթները բաժանվում են էլեկտրոլիտային լուծույթների, որոնք կարող են էլեկտրական հոսանք անցկացնել, և ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների, որոնք էլեկտրահաղորդիչ չեն: Ոչ էլեկտրոլիտներում լուծված են

Դասախոսություն 6 Թթու-հիմնային հավասարակշռություն 1 Դասախոսության պլան 1. Քիմիական հավասարակշռության ընդհանուր հատկություններ. 2. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա. Թթուներ և հիմքեր ըստ Արենիուսի. 3. Լուծույթների թթվայնությունը. ph. հաստատուններ

Հիդրոլիզ. Լուծելիության արտադրանքը Թեմա 11 Էլեկտրոլիտների միջև ռեակցիայի պայմանները Էլեկտրոլիտային լուծույթներում ռեակցիաները իոնների միջև ռեակցիաներն են. Նախապայմանլուծույթներում ռեակցիաների ընթացքը

Դասախոսություն 5 Պրոտոլիտիկ հավասարակշռություն աղի լուծույթներում (հիդրոլիզ): Բուֆերային լուծումներ. Նստվածքի լուծույթի հավասարակշռությունը. Լուծելիության արտադրանք. ՊՐՈՏՈԼԻՏԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅՈՒՆ ԱՂԻ ԼՈՒԾՈՒՄՆԵՐՈՒՄ ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ փոխազդեցություն

Ի՞նչ են ԹԹՈՒՆ և ՀԻՄԱՆԸ: ՀԻՄՆԱԿԱՆ ԹԹՎԱՅԻՆ ՄԱՇՆՈՐԴՆԵՐ Կյանքը պայքար չէ մեղքի դեմ, ոչ թե փողի ուժի, այլ ջրածնի իոնների դեմ Arrhenius, 1894 Bronsted-Lowry, 1923 Lewis, 1923 թ.

1. Տեսական հիմքմեթոդ Դասախոսություն 2 Թթու-բազային մեթոդ Մեթոդը հիմնված է չեզոքացման ռեակցիայի վրա՝ H + + OH - H 2 O Մեթոդը օգտագործվում է թթուների և ալկալիների քանակական որոշման համար, ինչպես նաև.

«Ընդհանուր և անօրգանական քիմիա» առարկայի քննության առաջադրանքներ Լուծումների կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակներ. Թթու-բազային տիտրում. 1. Բժշկական պրակտիկայում հաճախ օգտագործվում է 0,9% NaCl լուծույթ

Գ.Վ.ՊԼԵԽԱՆՈՎԻ անվան ՌՈՒՍԱԿԱՆ ՏՆՏԵՍԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ Անօրգանական քիմիա ԹԵՄԱ՝ Էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիա

1. ՆՈՒՍՏ «MISiS»-ի ընդհանուր և անօրգանական քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, ք.գ.թ. Մարինա Նորայրովնա Տեր-Հակոբյան 2. Թթուների և հիմքերի բնակավայր՝ ջուր Ջուրն ամենակարևորն է. Քիմիական նյութվրա

18. Իոնային ռեակցիաները լուծույթներում Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիան լուծույթում մոլեկուլների տրոհումն է՝ դրական և բացասական լիցքավորված իոնների ձևավորման համար։ Կախված է քայքայման ամբողջականությունը

1. Որքա՞ն է ածխածնի ատոմի միջուկի լիցքը: 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն 12 6C և 11 6C ատոմները: 1) զանգվածային թիվը 2) պրոտոնների թիվը 3) նեյտրոնների թիվը 4) ռադիոակտիվ հատկությունները.

ՕԼԻՄՊԻԱԴԱՅԻ I (ՈՐԱԿԱԿԱՆ) ՀԱՄԱՊԱՏԱՍԽԱՆԱԿԱՆ ՓՈՒԼԻ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐԸ «ԿԱՄՅԱ ԵՐԻՏԱՍԱՐԴ ՏԱՂԱՆԴՆԵՐԸ. ՔԻՄԻԱ «2008/2009 ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ ՏԱՐԻ Պատասխան ֆայլում առաջադրանքներին պետք է պատասխանեք! 1-19 առաջադրանքներում դուք պետք է ընտրեք մեկ կամ մի քանիսը

«Կառուցվածքային կենսաքիմիա» դասընթացի տեսական հիմքերը Դասախոս Սվետլանա Բոբկովա, քիմիական գիտությունների դոկտոր Թեմա՝ Ջրի կառուցվածքը. Ֆիզիկական հատկություններջուր. Ջրի դիսոցիացիա. Ջրի իոնային արտադրանք.

Լուծումներ (3) Հավասարակշռություն էլեկտրոլիտային լուծույթներում. pH և PR Դասախոսություն «Ընդհանուր և անօրգանական քիմիա» դասընթացի 11-րդ դասարանի SSCC թթու-բազային հավասարակշռությունը լուծույթներում Ըստ Արենիուսի. Էլեկտրոլիտը կոչվում է թթու,

Անօրգանական քիմիա Աշխատանքի նպատակը Սովորող.Խումբ.Աշխատանքի ամսաթիվ.Լաբորատոր աշխատանք ԷԼԵԿՏՐՈԼԻՏԱՅԻՆ ԼՈՒԾՈՒՄՆԵՐ Փորձ 1. Ուժեղ և թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթների էլեկտրական հաղորդունակությունը Հիմնական.

ԲԱԺԻՆ II. ՎԵՐԼՈՒԾԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ Խնդիր 1 (ըստ Պ.Վ. Չուլկինի) 1. Լուծումը պարզեցնելու համար ամոֆոսի բաղադրությունն արտահայտում ենք մեկ պարամետրով a՝ a (nh) 2 HPO (1 a) (nh) H 2 PO: Մոլային զանգվածը M = 132a 115 (1 ա)

2 տարբերակի լուծում 1. O 2 անիոնի (1s 2 2s 2 2p 6) էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ունի Na, Mg 2 կատիոններ: 2. Պարզ նյութի մոլային զանգված Պարզ նյութ սիլիցիումի Si. M = ρ V m = 2,33 12,1 = 28 գ / մոլ: 3.

Աղերի հիդրոլիզ Աշխատանքն իրականացրել է բարձրագույն կատեգորիայի ուսուցչուհի Վ.Բ. Տիմոֆեևան։ Ինչ է հիդրոլիզը Հիդրոլիզը ջրի հետ բարդ նյութերի նյութափոխանակության փոխազդեցության գործընթացն է Հիդրոլիզ Աղի և ջրի փոխազդեցության արդյունքում

ԼՈՒԾՈՒՄՆԵՐԻ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ Լուծումները միատարր (միատարր) համակարգեր են՝ բաղկացած երկու կամ ավելի բաղադրիչներից (բաղադրիչներից), որոնց քանակությունը կարող է տարբեր լինել լայն սահմաններում։ Լուծումը բաղկացած է լուծարված

Աչինովիչ Օլգա Վլադիմիրովնա Լուծումների մասին ուսմունքը Լուծումները լուծիչը լուծվող նյութ է. Օրինակ. Ջուրը լուծիչ է, եթե դուք լուծում եք պինդ (գլյուկոզա) կամ գազ (CO 2): - Եւ եթե

Կրթության դաշնային գործակալություն Յարոսլավ Իմաստուն Նովգորոդի պետական ​​համալսարանի քիմիայի և էկոլոգիայի ամբիոն Բուֆեր s Լաբորատոր աշխատանքի մեթոդական ցուցումներ Վելիկի Նովգորոդ 2006 թ.

Negrebetsky 2008 2010 Lecture 5 Processes in solutions. Պրոտոլիտիկ հավասարակշռություն ԿԱՐԵՎՈՐ ՀԱՍԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ Գործընթացները լուծույթներում 5.1 Negrebetsky 2008 2010 1. Equilibria in aqueous solutions. Իոնների խոնավացում. Բևեռականություն

Դասախոսություն 5 Դասախոսության պլան :. Պրոտոլիտիկ հավասարակշռություն աղի լուծույթներում (աղի հիդրոլիզ) .. Խմբային ռեագենտ երրորդ անալիտիկ խմբի համար և դրա գործողության մեխանիզմը.. Խմբային ռեագենտ երկրորդ անալիտիկ խմբի համար։

Բժշկական քիմիայի դիֆերենցիալ կրեդիտի հիմնախնդիրները բժշկական և ատամնաբուժական ֆակուլտետների ուսանողների համար 1. Թթու-հիմնային հավասարակշռությունը և կոմպլեքսավորումը կենսաբանական լուծույթներում. 1. Կենսածին

1 տարբերակի լուծում 1. Al 3+ կատիոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան (1s 2 2s 2 2p 6) ունեն F, O 2 անիոնները 2. Պարզ նյութի մոլային զանգված Պարզ նյութ ոսկի Au. 3. ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3;

1 Տեսություն. Իոնափոխանակման ռեակցիաների իոնային-մոլեկուլային հավասարումներ Իոնափոխանակման ռեակցիաները կոչվում են էլեկտրոլիտային լուծույթների միջեւ ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում նրանք փոխանակում են իրենց իոնները։ Իոնային ռեակցիաներ

Մոլդովայի Հանրապետության առողջապահության նախարարություն Պետական ​​համալսարանԲժշկություն և դեղագործություն Nicolae Testemitanu Faculty of Pharmacy Department ընդհանուր քիմիա G. V. BUDU, S. V. MELNIK ANALYTIC

ԿՐԹՈՒԹՅԱՆ ԴԱՇՆԱԿԱՆ ԳՈՐԾԱԿԱԼՈՒԹՅՈՒՆ Բարձրագույն մասնագիտական ​​կրթական հաստատություն «ՏՈՄՍԿԻ ՊՈԼԻՏԵԽՆԻԿԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ» ՀԱՍՏԱՏՎԵԼ Է Դեկան HTF V.M._Pogrebenkov 2007 թ.

Էլեկտրոլիտային դիսոցման տեսության հիմնական դրույթները Ֆարադեյ Մայքլ 22. IX.1791 25.VIII. 1867 անգլիացի ֆիզիկոս և քիմիկոս։ 19-րդ դարի առաջին կեսին։ ներկայացրեց էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների հասկացությունը: Նյութեր

1. Հիմնական հատկությունները դրսևորում է տարրի արտաքին օքսիդը՝ 1) ծծումբ 2) ազոտ 3) բարիում 4) ածխածին 2. Բանաձևերից ո՞րն է համապատասխանում էլեկտրոլիտների դիսոցման աստիճանի արտահայտությանը. 1) α = n. \ n 2) V m = V \ n 3) n =

1 ՄՈԴՈՒԼ 1 ԱՆԼԻՏԻԿ ՔԻՄԻԱՅԻ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՏԵՍԱԿԱՆ ՀԻՄՔՆԵՐ. ՈՐԱԿԱԿԱՆ ՎԵՐԼՈՒԾՈՒԹՅԱՆ ԹԵՄԱ՝ ԹԹՎԱՅԻՆ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅՈՒՆԸ ԵՎ ԴՐԱՆՑ ԴԵՐԸ ԱՆԱԼԻՏԻԿ ՔԻՄԻԱՅՈՒՄ (ԱՆԱԼԻՏԻԿՈՒՄ). ԲՈՒՖԵՐԱՅԻՆ ՀԱՄԱԿԱՐԳԵՐ ԴԱՍԱԽՈՍՈՒԹՅՈՒՆ 5 ՆՊԱՏԱԿԸ՝ ՁԵՎԵԼ

1. Հետևյալներից ո՞րն է առավել բնորոշ ոչ մետաղը. 1) թթվածին 2) ծծումբ 3) սելեն 4) տելուրում 2. Թվարկված տարրերից ո՞րն է ամենամեծ էլեկտրաբացասականությունը. 1) նատրիում

Ռուսաստանի Դաշնության Կրթության նախարարություն Արևելյան Սիբիրյան պետական ​​տեխնոլոգիական համալսարան Համալիր թեստային առաջադրանքներ ընդհանուր և անօրգանական քիմիայում Մեթոդական մշակումսեփական անձի համար

1 Դասախոսություն 14 Իոնային ռեակցիաներ Քիմիական ռեակցիաները էլեկտրոլիտային լուծույթներում վերածվում են իոնների փոխանակման: Այս ռեակցիաները բնութագրվում են շատ բարձր տեմպերով: Իոնափոխանակման ռեակցիաների ընթացքում օքսիդացման վիճակները

1 ԴԱՍԱԽՈՍՈՒԹՅՈՒՆ Դասախոսության պլան՝ 1. Էլեկտրոլիտային լուծույթների տեսության հիմնական դրույթներ. Լուծման մեջ իոնների ընդհանուր (վերլուծական) կոնցենտրացիան և ակտիվությունը, դրանց հարաբերությունները .. Քիմիական ռեակցիայի և քիմիական հավասարակշռության արագությունը:

ՊԵՏԱԿԱՆ ԲԱՐՁՐ ՄԱՍՆԱԳԻՏԱԿԱՆ ՈՒՍՈՒԹՅԱՆ ՀԱՍՏԱՏՈՒԹՅՈՒՆ «ԲԵԼԱՌՈՒՍ-ՌՈՒՍԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆ» Բաժին «Մետաղական տեխնոլոգիաներ» ՔԻՄԻԱ. Ուղեցույցներգործնական պարապմունք ուսանողների համար

ԴԱՍԱԽՈՍՈՒԹՅՈՒՆ 3 Դասախոսության պլան՝ 1. Ուժեղ և թույլ միաբազային թթուների վարքագիծը ջրային լուծույթներում: 2. Ուժեղ և թույլ միաթթվային հիմքերի վարքագիծը ջրային լուծույթներում: 3. Ուժեղ և թույլ պոլիհիմնականի վարքագիծ

Դասախոսություն 14 Նյութափոխանակության ռեակցիաները էլեկտրոլիտային լուծույթներում: Լուծելիության արտադրանք. Ջրի դիսոցիացիա. Աղերի հիդրոլիզ Հիմնական հասկացություններ՝ իոնափոխանակման ռեակցիաներ, իոն-մոլեկուլային հավասարումներ, լուծելիության արտադրանք

«ԿՈՒԶԲԱՍԻ ԱՊԱԳԱՆ» քիմիայի օլիմպիադայի խնդիրների ԼՈՒԾՈՒՄՆԵՐԸ 1. Կատարե՛ք փոխակերպումները՝ Mg MgO MgSO 4 Mg (OH) 2 Mg (OH) Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li. 3 PO 4 La La 2 O 3 La (OH) 2 NO 3 La (OH) 3

1 ԴԱՍԱԽՈՍՈՒԹՅՈՒՆ 5 ԿԼԻՆԻԿԱԿԱՆ ԱՊԱԹՈՖԻԶԻՈԼՈԳԻԱՅԻ ԽԱՆԳԱՐԱՆ ԹԹՎԱՅԻՆ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՎԻՃԱԿԻ ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅԱՆ ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅԱՆԸ 1. ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ 2. ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՏԵՂԵԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ ACV-ի մասին 3. ԹԹՎԱՅԻՆ ՄՇԱԿՈՒԹՅԱՆ ԿԱՐԵՎՈՐՈՒԹՅՈՒՆԸ ՄԱՐՄԻՆԻ ԵՎ ՊԱՏԱՍԽԱՆՈՒԹՅԱՆ 4.

ՔԻՄԻԱ. ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ԵՎ ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ. ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ Որոշ աղերի լուծույթների վրա ունիվերսալ ցուցիչի ազդեցությունն ուսումնասիրելիս կարելի է նկատել հետևյալը. Ինչպես տեսնում ենք, առաջինի միջավայրը.

Ջրածնի ինդեքսը ph Ցուցանիշներ Հիդրոլիզի էությունը Աղերի տեսակները Աղերի հիդրոլիզի հավասարումների կազմման ալգորիթմ Տարբեր տեսակի աղերի հիդրոլիզ Հիդրոլիզը ճնշելու և ուժեղացնելու մեթոդներ Փորձնական լուծույթ B4 Ջրածին

1. Բերե՛ք վերլուծության թթու-բազային եղանակով կոմպլեքսավորման ռեակցիաների կիրառման օրինակներ: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։ Օգտագործվում են վերլուծության թթու-բազային մեթոդի կոմպլեքսացիոն ռեակցիաները

Լրիվ դրույքով փուլ. 11-րդ դասարան. Լուծումներ. Առաջադրանք 1. Երեքի խառնուրդ գազեր A, B, Cունի 14 ջրածնի խտություն: Այս խառնուրդի 168 գ չափաբաժինը իներտ լուծիչում անցել է բրոմի ավելցուկային լուծույթի միջով:

ՏԻՏՐԱՑՄԱՆ ԿՈՐԸ համակարգի պարամետրի կախվածության գրաֆիկն է՝ կապված տիտրվող նյութի, տիտրման կամ ռեակցիայի արտադրանքի կոնցենտրացիայի հետ, տիտրման գործընթացի աստիճանից (օրինակ՝ քանակից

Քիմիայի խնդիրների ժողովածու 9-րդ բժշկական դասարանի համար, որը կազմվել է Ի.Ա. Մոսկվայի կրթական կենտրոն 109 2012 Լուծված նյութի զանգվածային բաժին. 1. 250 գ լուծույթը պարունակում է 50 գ նատրիումի քլորիդ։ Սահմանել

Դասակարգելդրա կազմը և բաղադրիչների բնույթը.

Խնդրում ենք նշել pH արժեքների միջակայքը, որի շրջանակներում այս համակարգը ունի բուֆերային հզորություն:

Գրելռեակցիայի հավասարումներ, որոնք արտացոլում են դրա գործողության մեխանիզմը (իոնային ձև):

Բացատրիրինչու ամոնիակային բուֆերային համակարգը արյան մաս չէ

1. Բաղադրիչների կազմը և բնույթը.

Ա) NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) - ամոնիումի հիդրօքսիդ, թույլ էլեկտրոլիտ

Բ) NH 4 C1 - աղ, ամոնիումի քլորիդ, ուժեղ էլեկտրոլիտ:

Ամոնիումի հիդրօքսիդը թույլ էլեկտրոլիտ է, լուծույթում այն ​​մասամբ տարանջատվում է իոնների.

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH-

Երբ ամոնիումի քլորիդը ավելացվում է ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթին, աղը որպես ուժեղ էլեկտրոլիտ գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների.

NH 4 C1> NH 4 + + C1-

եւ ճնշում է հիմքի դիսոցիացիան, որի հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի հակադարձ ռեակցիա։

1. pH արժեքների միջակայքը, որի շրջանակներում դիտարկվող համակարգը ունի բուֆերային հզորություն, հաշվարկվում է բանաձևով.

որտեղ KB-ն NH 4 OH = 1.8 * 10 -5 դիսոցման հաստատունն է, C 0-ը բազային կոնցենտրացիան է, Cc-ն աղի կոնցենտրացիան է:

pH = 14-4.74 + log (C 0 / Cc) = 9.26 + log (C 0 / Cc): Կախված C 0 / Cc հարաբերակցությունից, pH միջակայքը 8.26-10.26 է:

1. Ամոնիակային բուֆերի կարողությունը պահպանել լուծույթի գրեթե հաստատուն pH-ը հիմնված է այն փաստի վրա, որ դրանցում ընդգրկված բաղադրիչները կապում են լուծույթի մեջ մտցված կամ այս լուծույթում ընթացող ռեակցիայի արդյունքում առաջացած H+ և OH- իոնները։ . Երբ ուժեղ թթու ավելացվում է ամոնիակային բուֆերային խառնուրդին, H + իոնները կկապվեն մոլեկուլների կամ ամոնիումի հիդրօքսիդի հետ և չեն ավելացնի H + իոնների կոնցենտրացիան և կնվազեցնեն լուծույթի pH-ը.

NH 4 OH + H + = NH 4 + + H 2 O

Երբ ալկալին ավելացնեն, OH - իոնները կկապեն NH 4 + իոնները, այդպիսով ձևավորելով մի փոքր տարանջատված միացություն և չբարձրացնեն լուծույթի pH-ը.

NH 4 + + OH - = NH 4 OH

1. Ամոնիակային բուֆերային համակարգը ներառված չէ TOP RT արյան բաղադրության մեջ, քանի որ pH արժեքների միջակայքը, որի շրջանակներում այն ​​կունենա բուֆերային հզորություն, գտնվում է ալկալային շրջանում (8-ից ավելի pH): Արյան պլազմայի նորմալ pH-ը 7,40 ± 0,05 է, այսինքն՝ բուֆերային տարածքից ցածր:

1. 3)ԳրելԷթանալի փոխազդեցության սխեման մեթիլամինի հետ.

Նկարագրեքայս ռեակցիայի մեխանիզմը:

Արդարացնելթթվային կատալիզատորի դերը.

Բացատրիրստացված իմինի հիդրոլիզի ռեակցիայի հնարավորությունը թթվային և ալկալային միջավայրում։

2. Այս ռեակցիայի մեխանիզմը նուկլեոֆիլային ավելացումն է, որին հաջորդում է ջրի մոլեկուլի վերացումը

3. Թթվային կատալիզատորի դերը՝ պրոտոնացումը ա) փուլում.

4. Նոսրացած թթուների առկայության դեպքում իմինները ջրով հիդրոլիզվում են՝ առաջացնելով կարբոնիլային միացություններ և ամիններ, այս ռեակցիան իմինների սինթեզի ռեակցիայի հակառակն է.

Ալկալիների առկայության դեպքում հիդրոլիզ չի կատարվում

Տոմս 4.

Թերմոդինամիկական համակարգ (TM) -դա ցանկացած իրական օբյեկտ է, որը մեկուսացված է շրջակա միջավայրից, որպեսզի ուսումնասիրի էներգիայի և էներգիայի փոխանակման գործընթացները դրա բաղկացուցիչ մասերի միջև, ինչպես նաև դրա և շրջակա միջավայրի միջև՝ օգտագործելով թերմոդինամիկական մեթոդները։

Ջերմոդինամիկական համակարգերի դասակարգում

3. Բացփոխանակել նյութը և էներգիան ՕՀ-ի հետ (օրգանիզմ, բաց անոթ եռացող ջրով)

4. Փակված- ՕՀ-ի հետ փոխանակում է միայն էներգիան ջերմության կամ աշխատանքի տեսքով (գազ փակ բալոնում)

5. Մեկուսացված- ոչինչ կամ էներգիա մի փոխանակեք: Բնության մեջ բացարձակապես մեկուսացված մարդիկ չկան։

Մեքենայի ներսում միջերեսի առկայությամբ

1. Միատարր- չկա միջերես, բոլոր բաղադրիչները գտնվում են ջրային փուլում, բոլոր ֆիզիկական և քիմիական նյութերը ծավալի ցանկացած մասում նույնն են (գազերի խառնուրդ)

2. Տարասեռ- պարունակում է ինտերֆեյս, համակարգի բաժանարար մասերը (փուլերը) տարբեր են ըստ sv-you (արյան)

Պարամետրեր- քանակություններ, որոնք որոշում են մեքենայի վիճակը

Հնարավոր է ուղղակի չափում

Հիմնական պարամետրերը այն պարամետրերն են, որոնք կարելի է չափել համապատասխան սարքերի միջոցով (m, V, C, խտություն, ծավալ)

Պետական ​​գործառույթներ - ներքին էներգիա E (U), էնթալպիա (H); էնտրոպիա (S); Գիբսի էներգիա (G); ազատ էներգիա կամ Հելմհոլցի էներգիա

Դուք կարող եք սահմանել պետական ​​ֆունկցիայի արժեքների փոփոխությունը

∆X (X 2 -X 1), ՈՐՏԵՂ X-U, H, S, G, H

Ջերմոդինամիկական վիճակ- որոշակի թվով ֆիզիկական արժեքների հավաքածու. արժեքներ, որոնք բնութագրում են բոլոր ֆիզիկական և hm sv-va համակարգերը

Պետությունների տեսակները.

Ոչ հավասարակշռված - պարամետրերը փոխվում են ինքնաբերաբար (բաժակ տաք ջուր)

Հավասարակշռության պարամետրերը չեն փոխվում առանց արտաքին ազդեցության

Ստացիոնար = արտաքին պարամետրերով պայմանավորված պարամետրերի կայունություն (կենդանի օրգանիզմներին բնորոշ)

Գործընթացը- համակարգի անցումը մի վիճակից մյուսին, որն ուղեկցվում է թերմոդինամիկական պարամետրերի փոփոխություններով:

Դասակարգում-

ըստ պարամետրերի կայունության.

Ա) իզոխորիկ (v = const)

Բ) Իզոբարային (ճնշում - կոնստ)

Գ) իզոթերմային (ջերմաստիճան = կոնստ)

Ջերմային ազդեցության նշանով.էկզոթերմիկ և էնդոթերմիկ

Ըստ էներգիայի ծախսերի՝ ինքնաբուխ, ոչ ինքնաբուխ

Դասընթացի բնույթով.- շրջելի - հոսում է առաջ և հետընթաց ուղղություններով նույն փուլերով, առանց շրջակա միջավայրի փոփոխության: միջավայրը։

Անշրջելի. բոլոր գործընթացները չեն կարող ընթանալ առաջ և հակառակ ուղղությամբ մեկ և նույն փուլերով:

Բուֆերային մեխանիզմ (օրինակ՝ ամոնիակային բուֆեր)

Դիտարկենք բուֆերային համակարգի գործողության մեխանիզմը՝ օգտագործելով ամոնիակային բուֆերային համակարգի օրինակը՝ NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) + NH 4 C1:

Ամոնիումի հիդրօքսիդը թույլ էլեկտրոլիտ է, լուծույթում այն ​​մասամբ տարանջատվում է իոնների.

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH -

Երբ ամոնիումի քլորիդը ավելացվում է ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթին, աղը, որպես ուժեղ էլեկտրոլիտ, գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների NH 4 C1> NH 4 + + C1 - և ճնշում է հիմքի դիսոցիացիան, որի հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի հակադարձ ռեակցիա. Հետևաբար, C (NH 4 OH). C (հիմք); իսկ C (NH 4 +)? C (աղ):

Եթե ​​բուֆերային լուծույթում C (NH 4 OH) = C (NH 4 C1), ապա pH = 14 - pKosn: = 14 + լոգ 1.8.10-5 = 9.25:

Բուֆերային խառնուրդների՝ լուծույթի գրեթե հաստատուն pH պահպանելու ունակությունը հիմնված է այն փաստի վրա, որ դրանցում ընդգրկված բաղադրիչները կապում են լուծույթի մեջ մտցված կամ այս լուծույթում ընթացող ռեակցիայի արդյունքում առաջացած H+ և OH- իոնները։ . Երբ ուժեղ թթու ավելացվում է ամոնիակային բուֆերային խառնուրդին, H + իոնները կկապվեն ամոնիակի կամ ամոնիումի հիդրօքսիդի մոլեկուլների հետ, այլ ոչ թե կբարձրացնեն H + իոնների կոնցենտրացիան և կնվազեն լուծույթի pH-ը:

Երբ ալկալին ավելացվում է, OH - իոնները կկապեն NH 4 + իոնները, այդպիսով ձևավորելով վատ տարանջատված միացություն և չի բարձրացնի լուծույթի pH-ը:

Բուֆերային գործողությունն ավարտվում է հենց բուֆերային լուծույթի բաղկացուցիչ մասերից մեկը (կոնյուգացված հիմք կամ կոնյուգացված թթու) ամբողջությամբ սպառվում է:

Ուժեղ թթուների և հիմքերի ազդեցությանը դիմակայելու բուֆերային լուծույթի կարողությունը քանակականացնելու համար օգտագործվում է մի մեծություն, որը կոչվում է բուֆերային հզորություն: Քանի որ բուֆերի կոնցենտրացիան մեծանում է, թթուների կամ ալկալիների ավելացման պատճառով pH-ի փոփոխություններին դիմակայելու նրա կարողությունը մեծանում է:

Փոքր քանակությամբ թթու կամ ալկալի ավելացնելիս pH-ի արժեքը որոշակի սահմաններում պահելու լուծույթների հատկությունը կոչվում է բուֆերային: Բուֆերային լուծույթները կոչվում են բուֆերներ:

Տիտրման դեպքում՝ օքսալաթթու և կալիումի հիդրօքսիդ, գծե՛ք տիտրման կորը, նշե՛ք տիտրման դեպքը, տիտրման թռիչքը, համարժեքության կետը, օգտագործված ցուցիչները

Տիտրման թռիչք՝ pH = 4-10: Առավելագույն սխալը տոկոսով 0,4-ից պակաս է:

Ցուցանիշներ - թիմոլֆթալեին, ֆենոլֆթալեին:

Reducer, ինչ տարրեր պարբերական համակարգտարրերը կարող են լինել ռեդուկտիվներ և ինչու:

Նվազեցնող նյութը այն նյութն է, որը ռեակցիայի ընթացքում էլեկտրոններ է տալիս, այսինքն. օքսիդանում է.

Նվազեցնող նյութեր կարող են լինել չեզոք ատոմները, ոչ մետաղների բացասական լիցքավորված իոնները, դրական լիցքավորված մետաղի իոնները ամենացածր օքսիդացման վիճակում, բարդ իոնները և միջանկյալ օքսիդացման վիճակում գտնվող ատոմներ պարունակող մոլեկուլները:

Չեզոք ատոմներ. Տիպիկ վերականգնող նյութերն են ատոմները, որոնցում 1-ից 3 էլեկտրոն կա արտաքին էներգիայի մակարդակում: Նվազեցնող նյութերի այս խումբը ներառում է մետաղներ, այսինքն. s-, d - և f- տարրեր: Ոչ մետաղները, ինչպիսիք են ջրածինը և ածխածինը, նույնպես ցուցադրում են նվազեցնող հատկություններ: Քիմիական ռեակցիաներում նրանք էլեկտրոններ են նվիրում։

Ցածր իոնացման պոտենցիալ ունեցող ատոմները ուժեղ վերականգնող նյութեր են: Դրանք ներառում են D.I-ի տարրերի պարբերական աղյուսակի առաջին երկու հիմնական ենթախմբերի տարրերի ատոմները: Մենդելեևը (ալկալիական և հողալկալիական մետաղներ), ինչպես նաև Al, Fe և այլն։

Պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախմբերում չեզոք ատոմների կրճատելիությունը մեծանում է ատոմների շառավիղի մեծացմամբ։ Այսպես, օրինակ, Li - Fr շարքում ավելի թույլ վերականգնող նյութը Li-ն է, իսկ ամենաուժեղը՝ Fr-ն, որն ընդհանուր առմամբ պարբերական աղյուսակի բոլոր տարրերից ամենաուժեղ վերականգնիչն է։

Ոչ մետաղների բացասական լիցքավորված իոններ: Բացասական լիցքավորված իոնները ձևավորվում են չեզոք ոչ մետաղի ատոմին մեկ կամ մի քանի էլեկտրոններ կցելով.

Այսպիսով, օրինակ, ծծմբի, յոդի չեզոք ատոմները, ունենալով 6 և 7 էլեկտրոն արտաքին մակարդակներում, կարող են կցել համապատասխանաբար 2 և 1 էլեկտրոն և վերածվել բացասական լիցքավորված իոնների։

Բացասական լիցքավորված իոնները ուժեղ վերականգնող նյութեր են, քանի որ համապատասխան պայմաններում նրանք կարող են նվիրաբերել ոչ միայն թույլ պահպանված ավելցուկային էլեկտրոններ, այլև էլեկտրոններ իրենց արտաքին մակարդակից: Ավելին, որքան ավելի ակտիվ է ոչ մետաղը որպես օքսիդացնող նյութ, այնքան ավելի թույլ է նրա վերականգնողական կարողությունը բացասական իոնի վիճակում։ Ընդհակառակը, որքան քիչ ակտիվ է ոչ մետաղը որպես օքսիդացնող նյութ, այնքան ավելի ակտիվ է այն բացասական իոնի վիճակում՝ որպես վերականգնող նյութ։

Բացասական լիցքավորված իոնների վերականգնողական ունակությունը նույն լիցքով մեծանում է ատոմի շառավիղի մեծացման հետ։ Ուստի, օրինակ, հալոգենների խմբում յոդի իոնն ավելի մեծ վերականգնող հատկություն ունի, քան բրոմի և քլորի իոնները, իսկ ֆտորը վերականգնող հատկություն չի ցուցաբերում։

Դրական լիցքավորված մետաղական իոններ ամենացածր օքսիդացման վիճակում: Նվազագույն օքսիդացման վիճակում գտնվող մետաղի իոնները ձևավորվում են չեզոք ատոմներից՝ արտաքին թաղանթից էլեկտրոնների միայն մի մասի վերադարձի արդյունքում։ Այսպիսով, օրինակ, անագի, քրոմի, երկաթի, պղնձի և ցերիումի ատոմները, փոխազդելով այլ նյութերի հետ, կարող են նախ հրաժարվել էլեկտրոնների նվազագույն քանակից։

Նվազագույն օքսիդացման վիճակում գտնվող մետաղական իոնները կարող են վերականգնող հատկություն ցուցաբերել, եթե դրանց օքսիդացման ավելի բարձր վիճակները հնարավոր են:

ORP հավասարման մեջ դասավորեք գործակիցները՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը: Նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

1 Cr 2 +6 + 3е x 2 Cr 2 +3 օքսիդացնող նյութ

6 Fe +2 - 1e Fe +3 նվազեցնող նյութ

2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO4 + 5S + 8H 2 O

2 Mn +7 + 5е Mn +2 օքսիդացնող նյութ

5 S -2 - 2e S 0 նվազեցնող նյութ