19-րդ դարի շատ հետազոտողներ, ովքեր ստացել են մաքուր ջրածնի պերօքսիդ, նշել են այս միացության վտանգները։ Այսպիսով, երբ փորձեցին առանձնացնել Ն

Ջրածնի պերօքսիդի արտադրությանը նվիրված հոդվածում Թենարդն այնքան էլ հաջողությամբ չի համեմատել այս նյութը օշարակի հետ, թերևս նա նկատի ուներ, որ մաքուր Հ

Ավելի հաճախ հանդիպում եք H-ի ավելի քիչ խտացված 30% լուծույթի

Ֆերմենտները, որոնք ազդում են ջրածնի պերօքսիդի ռեակցիաների վրա, կարևոր դեր են խաղում բջջի կյանքում: Էներգիան մատակարարվում է մարմնին օքսիդացման ռեակցիաների միջոցով, որոնք ներառում են թոքերից եկող թթվածինը: Այս ռեակցիաներում Հ–ն առաջանում է միջանկյալ

H տարրալուծման ռեակցիա

ՀՕ 2 . + Fe 3+

H տարրալուծման ռեակցիաներ

Օ.Ս.ԶԱՅՑԵՎ

ՔԻՄԻԱ ԳԻՐՔ

ՄԻՋՆԱԿԱՐԳ ԴՊՐՈՑԻ ՈՒՍՈՒՑԻՉՆԵՐԻ ՀԱՄԱՐ,
ՄԱՆԿԱՎԱՐԺԱԿԱՆ ՀԱՄԱԼՍԱՐԱՆՆԵՐԻ ՈՒՍԱՆՈՂՆԵՐ ԵՎ 9-10 ԴԱՍԱՐԱՆԻ ԴՊՐՈՑԱԿԱՆՆԵՐ,
ՈՎՔԵՐ ՈՐՈՇԵԼ ԵՆ ՆՎԻՐՎԵԼ ՔԻՄԻԱՅԻՆ ԵՎ ԲՆԱԳԻՏՈՒԹՅԱՆԸ.

ԴԱՍԳՐՔԻ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԱԿԱՆ ԳՈՐԾՆԱԿԱՆ ԳԻՏԱԿԱՆ ՊԱՏՄՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ ԸՆԹԵՐՑՄԱՆ ՀԱՄԱՐ.

Շարունակություն. Տե՛ս No 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22/2004

§ 8.1 Redox ռեակցիաներ

(շարունակություն)

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ ԵՎ ՀԱՐՑԵՐ

1. Օգտագործելով ստոյխիոմետրիկ գործակիցների ընտրության էլեկտրոն-իոնային մեթոդը, կազմեք օքսիդավերականգնման ռեակցիաների հավասարումներ, որոնք ընթանում են հետևյալ սխեմաների համաձայն (ջրի բանաձևը նշված չէ).

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ միացությունները ներառում են օրգանական նյութեր: Փորձեք գտնել գործակիցներ՝ օգտագործելով օքսիդացման վիճակները կամ վալենտները:
2. Ընտրեք ցանկացած երկու էլեկտրոդի ռեակցիայի հավասարումներ.

Էլեկտրոդային գործընթացների երկու գրավոր հավասարումներից կազմե՛ք մեկ ամփոփիչ հավասարում: Անվանեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը: Հաշվեք ռեակցիայի EMF-ը, դրա Գև հավասարակշռության հաստատունը: Եզրակացություն արեք այս ռեակցիայի հավասարակշռության տեղաշարժի ուղղության վերաբերյալ։

Եթե ​​մոռացել եք ինչ անել, հիշեք, թե ինչ է ասվել վերևում։ Դուք գրում եք ցանկացած երկու հավասարում այս ցուցակից: Նայեք նրանց էլեկտրոդների պոտենցիալների արժեքներին և վերագրեք հավասարումներից մեկը հակառակ ուղղությամբ: Ո՞ր մեկը, ինչու և ինչու:Հիշեք, որ տրված և ստացված էլեկտրոնների թիվը պետք է հավասար լինեն, գործակիցները բազմապատկեք որոշակի թվով (որ?)և գումարեք երկու հավասարումները: Էլեկտրոդների պոտենցիալները նույնպես ամփոփված են, բայց դուք դրանք չեք բազմապատկում գործընթացին մասնակցող էլեկտրոնների քանակով։ Դրական EMF արժեքը ցույց է տալիս ռեակցիայի հնարավորությունը: Հաշվարկի համար Գև հավասարակշռության հաստատունները, ձեր հաշվարկած EMF արժեքը փոխարինեք ավելի վաղ ստացված բանաձևերով:

3. Արդյո՞ք կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթը կայուն է: Հարցը կարելի է տարբեր կերպ ձևակերպել հետևյալ կերպ՝

4. Օդի թթվածնի միջոցով օքսիդացումը ջրային լուծույթում նկարագրվում է հետևյալ հավասարմամբ.

O 2 + 4H + + 4 ե= 2H 2 O, Ե= 0,82 Վ.

Որոշեք, թե արդյոք հնարավո՞ր է 2-րդ առաջադրանքի հավասարման աջ կողմում գրված նյութերը օքսիդացնել օդի թթվածնով, որոնք գրված են այս հավասարումների աջ կողմում: Ուսուցիչը ձեզ կասի հավասարման համարը:

Հնարավոր է, որ այս առաջադրանքը դժվար կատարվի: Սա ձեր բնավորության գլխավոր թերությունն է՝ ձեզ թվում է, թե առաջադրանքն անհնար է, և դուք անմիջապես հրաժարվում եք այն լուծելու փորձից, թեև ունեք բոլոր անհրաժեշտ գիտելիքները: Այս դեպքում դուք պետք է գրեք թթվածնի և ջրածնի իոնների ռեակցիայի հավասարումը և ձեզ հետաքրքրող հավասարումը: Տեսեք, թե որ ռեակցիան ունի էլեկտրոններ նվիրելու ավելի բարձր կարողություն (դրա պոտենցիալը պետք է լինի ավելի բացասական կամ պակաս դրական), վերագրեք դրա հավասարումը հակառակ ուղղությամբ՝ հակադարձելով էլեկտրոդի ներուժի նշանը և գումարեք մյուս հավասարման հետ։ Դրական EMF արժեքը ցույց կտա ռեակցիայի հավանականությունը:

5. Գրե՛ք պերմանգանատ իոնի և ջրածնի պերօքսիդի H 2 O 2 ռեակցիայի հավասարումը: Ռեակցիան առաջացնում է Mn 2+ և O 2: Ի՞նչ հավանականություն ստացաք:
Եվ ես հանգեցի հետևյալ հավասարմանը.

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O:

Գտեք սխալը, եթե ես սխալվել եմ, կամ բացատրեք, թե ինչու են ձեր հավանականությունները տարբեր: Այս առաջադրանքը նախատեսված է ստուգելու ձեր ինտելեկտը և քիմիայի այլ բաժինների նյութերի իմացությունը:

Թթվային լուծույթում (ծծմբաթթու) ջրածնի պերօքսիդի հետ պերմանգանատի իոնի արձագանքը կարող է ներկայացվել տարբեր գործակիցներով մի քանի հավասարումներով, օրինակ.

5H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O,

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O,

9H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 7O 2 + 12H 2 O:

Նշեք դրա պատճառը և գրեք առնվազն ևս մեկ հավասարում ջրածնի պերօքսիդի հետ պերմանգանատի իոնի ռեակցիայի համար։

Եթե ​​կարողացաք բացատրել նման տարօրինակ երևույթի պատճառը, բացատրեք հետևյալ հավասարումները գրելու հնարավորության պատճառը.

3H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4O 2 + 6H 2 O,

H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 3O 2 + 4H 2 O:

Կարո՞ղ են ռեակցիաները տեղի ունենալ ըստ այս երկու հավասարումների:

Պատասխանել.Ջրածնի պերօքսիդի հետ պերմանգանատի իոնների արձագանքը դրվում է ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծման զուգահեռ ռեակցիայի վրա.

2H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O:

Դուք կարող եք գումարել հիմնական ռեակցիայի հավասարումը այս հավասարման անսահման մեծ թվով և ստանալ բազմաթիվ հավասարումներ տարբեր ստոյխիոմետրիկ գործակիցներով:

6. Այս առաջադրանքը կարող է ծառայել որպես շարադրության կամ զեկույցի թեմա:

Քննարկեք Fe 3+ իոնների վերականգնողական ռեակցիայի հնարավորությունը ջրածնի պերօքսիդի հետ ջրային լուծույթում.

2Fe 3+ + H 2 O 2 = 2Fe 2+ + O 2 + 2H +:

Հաշվեք ռեակցիայի EMF-ը, դրա Գև հավասարակշռության հաստատունը՝ օգտագործելով ստանդարտ էլեկտրոդի պոտենցիալները.

Բաղադրիչների կոնցենտրացիայից ռեակցիայի արագության կախվածության ուսումնասիրությունը ցույց է տվել, որ երբ Fe 3+ կամ H 2 O 2-ի անհատական ​​կոնցենտրացիան կրկնապատկվում է, ռեակցիայի արագությունը կրկնապատկվում է: Ո՞րն է ռեակցիայի կինետիկ հավասարումը: Որոշեք, թե ինչպես կփոխվի ռեակցիայի արագությունը, երբ Fe 3+ կամ H 2 O 2 կոնցենտրացիան երեք անգամ ավելանա: Գուշակիր, թե ինչպես կփոխվի ռեակցիայի արագությունը, երբ լուծույթը երկու կամ տասը անգամ նոսրացնեն ջրով:
Առաջարկվել է ռեակցիայի հետևյալ մեխանիզմը.

H 2 O 2 = H + H + (արագ),

Fe 3+ + H = Fe 2+ + HO 2 (դանդաղ),

Fe 3+ + HO 2 = Fe 2+ + H + + O 2 (արագ):

Ապացուցեք, որ այս մեխանիզմը չի հակասում արագության վերոնշյալ կախվածությանը ռեակտիվների կոնցենտրացիաներից: Ո՞ր փուլն է սահմանափակող: Ո՞րն է նրա մոլեկուլյարությունը և ո՞րն է նրա կարգը: Ո՞րն է ռեակցիայի ընդհանուր կարգը: Նկատի ունեցեք բարդ իոնների և մոլեկուլների առկայությունը, ինչպիսիք են H և HO 2-ը, և որ յուրաքանչյուր ռեակցիա առաջացնում է երկու կամ նույնիսկ երեք մասնիկ: (Ինչու՞ չկան մեկ մասնիկի ձևավորման փուլեր):

7. Թարգմանել ռուսերեն:

Կարևոր ռեակցիայի տեսակը էլեկտրոնների փոխանցման ռեակցիան է, որը նաև հայտնի է որպես օքսիդացում-վերականգնում կամ ռեդոքս ռեակցիա: Նման ռեակցիայի ժամանակ թվում է, թե մեկ կամ մի քանի էլեկտրոններ տեղափոխվում են մի ատոմից մյուսը: Օքսիդացումը ի սկզբանե նշանակում էր թթվածնի գազի հետ համադրություն, բայց այնքան շատ այլ ռեակցիաներ երևում էին, որ նման են թթվածնի հետ ռեակցիաներին, որ տերմինը ի վերջո ընդլայնվեց՝ վերաբերելու ցանկացած ռեակցիայի, որի դեպքում նյութը կամ տեսակը կորցնում է էլեկտրոններ: Կրճատումը էլեկտրոնների շահույթ է: Թվում է, թե տերմինն իր ծագումն ունի մետալուրգիական տերմինաբանության մեջ՝ հանքաքարի վերածումը իր մետաղի: Կրճատումը օքսիդացման ճիշտ հակառակն է: Օքսիդացումը չի կարող տեղի ունենալ առանց դրա հետ զուգակցված նվազեցման. այսինքն՝ էլեկտրոնները չեն կարող կորչել, եթե այլ բան ձեռք չբերի դրանք։

ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅԻ ՀԵՏԱԶՈՏՈՒԹՅՈՒՆ

Ձեզ առաջարկվող առաջադրանքները, ինչպես նախկինում էր, կարճ հետազոտական ​​աշխատանքներ են: Փորձերի համար ընտրվել են ռեակցիաներ, որոնք կարևոր են ոչ միայն քիմիայի, այլև էկոլոգիայի մեջ։ Ամենևին էլ պարտադիր չէ ավարտել բոլոր փորձերը՝ ընտրեք ձեզ հետաքրքրողներին: Ցանկալի է աշխատել փոքր խմբերով (2-3 հոգի): Սա նվազեցնում է փորձի ժամանակը, խուսափում է սխալներից և, ամենակարևորը, թույլ է տալիս ներգրավվել գիտական ​​հաղորդակցության մեջ, որը զարգացնում է գիտական ​​լեզուն:

1. Ջրածնի պերօքսիդի ռեդոքս հատկությունները.

Ջրածնի պերօքսիդ H 2 O 2-ը ամենակարևոր օքսիդացնող նյութն է, որն օգտագործվում է առօրյա կյանքում, տեխնոլոգիայի մեջ և ջուրը օրգանական աղտոտիչներից մաքրելիս: Ջրածնի պերօքսիդը էկոլոգիապես մաքուր օքսիդացնող նյութ է, քանի որ դրա տարրալուծման արտադրանքները՝ թթվածինը և ջուրը, չեն աղտոտում շրջակա միջավայրը: Հայտնի է ջրածնի պերօքսիդի և պերօքսիդի օրգանական միացությունների դերը կենսաբանական օքսիդացում-վերականգնման գործընթացներում։
Կենցաղային և կրթական նպատակներով ջրածնի պերօքսիդի 3–6% լուծույթները սովորաբար պատրաստվում են 30% լուծույթից՝ ջրով նոսրացնելով։ Պահպանման ընթացքում ջրածնի պերօքսիդը քայքայվում է՝ ազատելով թթվածինը (չի կարող պահվել ամուր փակ տարաներում):. Որքան ցածր է ջրածնի պերօքսիդի կոնցենտրացիան, այնքան ավելի կայուն է այն: Քայքայումը դանդաղեցնելու համար ավելացրեք ֆոսֆորական, սալիցիլաթթուներ և այլ նյութեր։ Երկաթի, պղնձի, մանգանի և կատալազ ֆերմենտի աղերը հատկապես ուժեղ ազդեցություն ունեն ջրածնի պերօքսիդի վրա։
Ջրածնի պերօքսիդի 3%-անոց լուծույթը բժշկության մեջ օգտագործվում է ստոմատիտի և կոկորդի ցավի դեպքում բերանը լվանալու և ողողելու համար։
Ջրածնի պերօքսիդի 30% լուծույթը կոչվում է պերհիդրոլ. Պերհիդրոլը պայթուցիկ չէ: Երբ պերհիդրոլը հայտնվում է մաշկի վրա, այն առաջացնում է այրվածքներ, այրվածքներ, քոր և բշտիկներ, իսկ մաշկը սպիտակում է: Այրված տարածքը պետք է արագ ողողել ջրով։ Պերհիդրոլը բժշկության մեջ օգտագործվում է թարախային վերքերի բուժման և ստոմատիտի լնդերի բուժման համար։ Կոսմետոլոգիայում այն ​​օգտագործվում է դեմքի մաշկի վրա տարիքային բծերը հեռացնելու համար։ Հագուստի վրա ջրածնի պերօքսիդի բծերը հնարավոր չէ հեռացնել: Ջրածնի պերօքսիդը տեքստիլ արդյունաբերության մեջ օգտագործվում է բուրդն ու մետաքսը, ինչպես նաև մորթիները սպիտակեցնելու համար։
Մշտապես աճում է ջրածնի պերօքսիդի խտացված (90–98%) լուծույթների արտադրությունը։ Նման լուծույթները պահվում են ալյումինե տարաներում՝ նատրիումի պիրոֆոսֆատ Na 4 P 2 O 7 հավելումով։ Խտացված լուծույթները կարող են պայթուցիկ կերպով քայքայվել: Ջրածնի պերօքսիդի կենտրոնացված լուծույթը օքսիդի կատալիզատորի վրա 700 °C-ում քայքայվում է ջրի գոլորշու և թթվածնի, որը ծառայում է որպես ռեակտիվ շարժիչների վառելիքի օքսիդիչ:

Ջրածնի պերօքսիդը կարող է դրսևորել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ նվազեցնող հատկություններ:
Ջրածնի պերօքսիդի համար օքսիդացնող նյութի դերն առավել բնորոշ է.

H 2 O 2 + 2H + + 2 ե= 2H 2 O,

օրինակ՝ արձագանքում.

2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O:

Ջրածնի պերօքսիդը որպես վերականգնող նյութ.
1) թթվային միջավայրում.

H 2 O 2 – 2 ե= O 2 + 2H +;

2) հիմնական (ալկալային) միջավայրում.

H 2 O 2 + 2OH - – 2 ե= O 2 + 2H 2 O:

Ռեակցիաների օրինակներ.
1) թթվային միջավայրում.

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;

2) հիմնական միջավայրում.

2KMnO 4 + H 2 O 2 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O

Ջրածնի պերօքսիդի օքսիդացնող հատկություններն ավելի արտահայտված են թթվային միջավայրում, իսկ վերականգնող հատկությունները՝ ալկալային միջավայրում։

1 ա. Ջրածնի պերօքսիդի քայքայումը.

Փորձանոթի մեջ լցնել ջրածնի պերօքսիդի 2–3 մլ լուծույթ և լուծույթը տաքացնել ջրային բաղնիքում։ Գազի թողարկումը պետք է սկսվի: (Որ մեկը?)Փորձնականորեն ապացուցեք, որ դա հենց այն գազն է, որը դուք ակնկալում էիք ստանալ:
Մանգանի երկօքսիդի հատիկը գցեք ջրածնի պերօքսիդի լուծույթով մեկ այլ փորձանոթի մեջ: Ապացուցեք, որ նույն գազը բաց է թողնվում:
Գրի՛ր ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծման հավասարումը և առանձին՝ էլեկտրոնների ընդունման և արձակման հավասարումները։ Ի՞նչ տեսակի ռեդոքս ռեակցիա է սա:
Հաշվեք ռեակցիայի EMF-ն, եթե.

Այս երկու ռեակցիաներից որն ունի էլեկտրոններ նվիրելու ավելի մեծ կարողություն և պետք է վերաշարադրվի հակառակ ուղղությամբ: Ռեակցիայի emf արժեքից հաշվարկեք Գռեակցիայի և հավասարակշռության հաստատուն.

Համեմատեք արդյունքները ԳԵվ Թերմոդինամիկական տվյալներից ստացված հավասարակշռության հաստատուն.

Արդյո՞ք ձեր հաշվարկների արդյունքները նույնն են: Եթե ​​արդյունքների մեջ որոշակի անհամապատասխանություն կա, փորձեք գտնել պատճառները։

1բ. Ջրածնի պերօքսիդի հայտնաբերում.

Մի քանի կաթիլ ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ ավելացրեք ծծմբաթթվով նոսրացված և թթվացված կալիումի յոդիդի լուծույթին (2–3 մլ): Լուծումը կդառնա դեղնադարչնագույն։ Երբ դրան մի քանի կաթիլ օսլայի լուծույթ են ավելացնում, խառնուրդի գույնը ակնթարթորեն կապույտ է դառնում։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը (դուք գիտեք գոյացած նյութերը):.
Հաշվեք ռեակցիայի EMF-ը, որպեսզի համոզվեք, որ ռեակցիան հնարավոր է (ընտրեք ձեզ անհրաժեշտ ռեակցիան).

1-ին դար Սև կապարի սուլֆիդ և ջրածնի պերօքսիդ:

Հին վարպետներն իրենց նկարները ներկում էին կապարի սպիտակի հիման վրա պատրաստված ներկերով, որը ներառում էր սպիտակ հիմնական կարբոնատ 2PbCO 3 Pb(OH) 2։ Ժամանակի ընթացքում կապարի սպիտակը դառնում է սև, և դրա վրա հիմնված ներկերը ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությամբ փոխում են գույնը, և առաջանում է սև կապարի սուլֆիդ PbS։ Եթե ​​նկարը խնամքով մաքրվում է ջրածնի պերօքսիդի նոսր լուծույթով, կապարի սուլֆիդը վերածվում է սպիտակ կապարի սուլֆատի PbSO 4-ի, և նկարը գրեթե ամբողջությամբ վերադառնում է իր սկզբնական տեսքին:

Փորձանոթի մեջ լցնել 1–2 մլ կապարի նիտրատի Pb(NO 3) 2 կամ կապարի ացետատ Pb(CH 3 COO) 2 0,1 մ լուծույթ։ (վաճառվում է դեղատներում որպես կապարի լոսյոն). Լցնել մի քիչ ջրածնի սուլֆիդի կամ նատրիումի սուլֆիդի լուծույթի մեջ։ Ստացված սև նստվածքից քամել լուծույթը և մշակել ջրածնի պերօքսիդի լուծույթով։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։
Կապարի բոլոր միացությունները թունավոր են:

1 տարի Հիդրոպերիտից ջրածնի պերօքսիդի լուծույթի պատրաստում.

Եթե ​​չկարողացաք ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ ստանալ, ապա լաբորատոր աշխատանքի համար կարող եք օգտագործել հիդրոպերիտը, որի հաբերը կարելի է գնել դեղատնից։

Հիդրոպերիտը ջրածնի պերօքսիդի բարդ միացություն է միզանյութով (ուրա) NH 2 CONH 2 H 2 O 2: Ջրի մեջ լուծվելիս ստացվում է ջրածնի պերօքսիդի և միզանյութի NH 2 CONH 2 լուծույթ։ Հիդրոպերիտի լուծույթը օգտագործվում է ջրածնի պերօքսիդի լուծույթի փոխարեն որպես հակասեպտիկ և մազերը ներկելիս։ Բերանը և կոկորդը ողողելու համար 1 դեղահատ լուծեք մեկ բաժակ ջրի մեջ (0,25% ջրածնի պերօքսիդ լուծույթ): Հիդրոպերիտի մեկ դեղահատը կշռում է 1,5 գ և համապատասխանում է 15 մլ
(1 ճաշի գդալ) 3% ջրածնի պերօքսիդ լուծույթ:

Հաշվե՛ք, թե հիդրոպերիտի քանի հաբ պետք է լուծել 100 մլ ջրի մեջ՝ մոտավորապես 1% ջրածնի պերօքսիդ լուծույթ ստանալու համար։ Ի՞նչ ծավալի թթվածին (n.o.) կարելի է ստանալ հիդրոպերիտի մեկ դեղահատից:
Փորձնականորեն որոշեք, թե քանի միլիլիտր թթվածին կարելի է ստանալ հիդրոպերիտի մեկ դեղահատից: Առաջարկեք սարքի դիզայն և հավաքեք այն: Կրճատել արտանետվող թթվածնի ծավալը նորմալ պայմաններում: Հաշվարկների ավելի ճշգրիտ արդյունքներ ստանալու համար կարող եք հաշվի առնել ջրի գոլորշիների ճնշումը լուծույթից բարձր, որը սենյակային ջերմաստիճանում (20 °C) մոտավորապես հավասար է 2300 Պա:

Ջրածնի պերօքսիդը (պերօքսիդ) անգույն, օշարակային հեղուկ է՝ խտությամբ, որը կարծրանում է --ում: Սա շատ փխրուն նյութ է, որը կարող է պայթուցիկ կերպով քայքայվել ջրի և թթվածնի մեջ՝ ազատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն.

Ջրածնի պերօքսիդի ջրային լուծույթները ավելի կայուն են. զով տեղում դրանք կարելի է բավականին երկար պահել։ Պերհիդրոլը՝ վաճառքի հանված լուծույթը, պարունակում է. Այն, ինչպես նաև ջրածնի պերօքսիդի բարձր խտացված լուծույթները, պարունակում են կայունացնող հավելումներ։

Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումն արագանում է կատալիզատորներով։ Եթե, օրինակ, մի քիչ մանգանի երկօքսիդ եք նետում ջրածնի պերօքսիդի լուծույթի մեջ, տեղի է ունենում բուռն ռեակցիա և թթվածին է արտազատվում։ Կատալիզատորները, որոնք նպաստում են ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծմանը, ներառում են պղինձը, երկաթը, մանգանը, ինչպես նաև այդ մետաղների իոնները: Այս մետաղների արդեն հետքերը կարող են քայքայվել:

Ջրածնի պերօքսիդը որպես միջանկյալ արտադրանք առաջանում է ջրածնի այրման ժամանակ, սակայն ջրածնի բոցի բարձր ջերմաստիճանի պատճառով այն անմիջապես քայքայվում է ջրի ու թթվածնի։

Բրինձ. 108. Մոլեկուլի կառուցվածքի սխեման. Անկյունը մոտ է, անկյունը մոտ է: Հղման երկարությունները.

Այնուամենայնիվ, եթե դուք ուղղում եք ջրածնի բոցը սառույցի մի կտորի վրա, ստացված ջրի մեջ կարող են հայտնաբերվել ջրածնի պերօքսիդի հետքեր:

Ջրածնի պերօքսիդը նույնպես առաջանում է թթվածնի վրա ատոմային ջրածնի ազդեցությամբ։

Արդյունաբերության մեջ ջրածնի պերօքսիդը արտադրվում է հիմնականում էլեկտրաքիմիական մեթոդներով, օրինակ՝ ծծմբաթթվի կամ ամոնիումի ջրածնի սուլֆատի լուծույթների անոդային օքսիդացում, որին հաջորդում է ստացված պերօքսոդծծմբաթթվի հիդրոլիզը (տես § 132): Այս դեպքում տեղի ունեցող գործընթացները կարող են ներկայացվել հետևյալ գծապատկերով.

Ջրածնի պերօքսիդում ջրածնի ատոմները կովալենտային կապով կապված են թթվածնի ատոմների հետ, որոնց միջև կա նաև պարզ կապ։ Ջրածնի պերօքսիդի կառուցվածքը կարող է արտահայտվել հետևյալ կառուցվածքային բանաձևով՝ H-O-O-H.

Մոլեկուլներն ունեն զգալի բևեռականություն, ինչը նրանց տարածական կառուցվածքի հետևանք է (նկ. 106):

Ջրածնի պերօքսիդի մոլեկուլում ջրածնի և թթվածնի ատոմների միջև կապերը բևեռային են (կապված էլեկտրոնների տեղաշարժի պատճառով դեպի թթվածին)։ Հետևաբար, ջրային լուծույթում, բևեռային ջրի մոլեկուլների ազդեցության տակ, ջրածնի պերօքսիդը կարող է պառակտել ջրածնի իոնները, այսինքն՝ ունի թթվային հատկություններ: Ջրածնի պերօքսիդը շատ թույլ երկհիմնային թթու է ջրային լուծույթում, այն քայքայվում է, թեև փոքր չափով, իոնների.

Երկրորդ փուլի դիսոցացիա

գործնականում չի արտահոսում: Այն ճնշվում է ջրի առկայությամբ, մի նյութ, որը տարանջատվում է՝ առաջացնելով ջրածնի իոններ ավելի մեծ չափով, քան ջրածնի պերօքսիդը։ Այնուամենայնիվ, երբ ջրածնի իոնները կապվում են (օրինակ, երբ ալկալը ներմուծվում է լուծույթի մեջ), տարանջատումը տեղի է ունենում երկրորդ քայլում:

Ջրածնի պերօքսիդն ուղղակիորեն փոխազդում է որոշ հիմքերի հետ՝ առաջացնելով աղեր։

Այսպիսով, երբ ջրածնի պերօքսիդը գործում է բարիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի վրա, նստվածք է առաջանում ջրածնի պերօքսիդի բարիումի աղի նստվածքը.

Ջրածնի պերօքսիդի աղերը կոչվում են պերօքսիդներ կամ պերօքսիդներ: Դրանք բաղկացած են դրական լիցքավորված մետաղական իոններից և բացասական լիցքավորված իոններից, որոնց էլեկտրոնային կառուցվածքը կարելի է ներկայացնել գծապատկերով.

Ջրածնի պերօքսիդում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է, այսինքն՝ այն միջանկյալ արժեք ունի ջրում թթվածնի օքսիդացման աստիճանի և մոլեկուլային թթվածնի միջև (0): Հետևաբար, ջրածնի պերօքսիդն ունի և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութի հատկություններ, այսինքն՝ այն ցուցադրում է օքսիդացման կրկնակիություն: Այնուամենայնիվ, այն ավելի շատ բնութագրվում է օքսիդացնող հատկություններով, քանի որ էլեկտրաքիմիական համակարգի ստանդարտ ներուժը

որտեղ այն հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ, հավասար է 1,776 Վ-ի, մինչդեռ էլեկտրաքիմիական համակարգի ստանդարտ ներուժը.

որում ջրածնի պերօքսիդը վերականգնող նյութ է, հավասար է 0,682 Վ-ի: Այլ կերպ ասած, ջրածնի պերօքսիդը կարող է օքսիդացնել 1,776 Վ-ից չգերազանցող նյութերը և նվազեցնել միայն 0,682 Վ-ից ավելին: Համաձայն աղյուսակի: 18 (էջ 277) դուք կարող եք տեսնել, որ առաջին խումբը ներառում է շատ ավելի շատ նյութեր:

Ռեակցիաների օրինակներ, որոնցում այն ​​ծառայում է որպես օքսիդացնող նյութ, ներառում է կալիումի նիտրիտի օքսիդացումը

և յոդի բաժանումը կալիումի յոդիդից.

Օգտագործվում է գործվածքների և մորթիների սպիտակեցման համար, օգտագործվում է բժշկության մեջ (3% լուծույթը ախտահանիչ է), սննդի արդյունաբերության մեջ (սննդամթերքի պահածոյացման համար), գյուղատնտեսության մեջ՝ սերմերի մշակման համար, ինչպես նաև մի շարք օրգանական միացությունների արտադրության մեջ։ , պոլիմերներ և ծակոտկեն նյութեր։ Ջրածնի պերօքսիդը օգտագործվում է որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ հրթիռաշինության մեջ։

Ջրածնի պերօքսիդը օգտագործվում է նաև հին յուղաներկ նկարները թարմացնելու համար, որոնք ժամանակի ընթացքում մթնել են՝ օդում ջրածնի սուլֆիդի հետքերի ազդեցության տակ սպիտակ կապարի վերածվելու սև կապարի սուլֆիդի: Երբ նման նկարները լվանում են ջրածնի պերօքսիդով, կապարի սուլֆիդը օքսիդացվում է սպիտակ կապարի սուլֆատի մեջ.

Եվ բնական ռեսուրսները

քիմիայի և էկոլոգիայի ամբիոն

ՈՒՍՈՒՄՆԱՍԻՐՈՒՄ ՔԱՂԱՌՄԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՏԱՐԱՊԵՔԸ

ՋՐԱԾՆԻ ՊԵՐՕՔՍԻԴԸ ԿԱՏԱԼԻԶԻՉԻ ՆԵՐԿԱՅՈՒԹՅԱՆ

ԳԱԶՈՄԵՏՐԱԿԱՆ ՄԵԹՈԴՈՎ.

«Ֆիզիկական և կոլոիդային քիմիա» առարկայից

մասնագիտության համար 060301.65 − Դեղագործություն

Վելիկի Նովգորոդ

1 Աշխատանքի նպատակը …………………………………………………………………………………………………..3

2 Հիմնական տեսական սկզբունքներ……………………………………………….3

4 Փորձարարական մաս …………………………………………………………………

4.1 Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը մանգանի երկօքսիդի առկայության դեպքում, MnO2…………………………………………………………………………………………….4

4.2 Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը կատալիզատորի առկայության դեպքում T2 ջերմաստիճանում. ...................................................... ................................................ 6

5 Զեկույցի բովանդակությանը ներկայացվող պահանջներ…………………………………………………………

6 Թեստային հարցերի և առաջադրանքների նմուշ……………………………………7

1 ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿՆԵՐԸ

1. Որոշել արագության հաստատունը, ռեակցիայի կարգը, կիսատ կյանքը T1 ջերմաստիճանում:

2. Կառուցեք արտանետվող O2-ի քանակի գրաֆիկ՝ համեմատած ժամանակի հետ և գրաֆիկորեն որոշեք կիսամյակը:

3. Որոշել ռեակցիայի ակտիվացման էներգիան, հաշվել ռեակցիայի արագության ջերմաստիճանային գործակիցը։

2 ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՏԵՍԱԿԱՆ ԴՐՈՒՅԹՆԵՐ

Ջրածնի պերօքսիդի օգտագործումը բազմաթիվ տեխնոլոգիական գործընթացներում, բժշկության և գյուղատնտեսության մեջ հիմնված է նրա օքսիդացնող հատկությունների վրա: Ջրային լուծույթներում H2O2-ի տարրալուծման գործընթացը տեղի է ունենում ինքնաբերաբար և կարող է ներկայացվել հետևյալ հավասարմամբ.

Н2О2®Н2О +1/2 О2

Գործընթացը կարող է արագացվել կատալիզատորի միջոցով: Դրանք կարող են լինել անիոններ և կատիոններ, օրինակ՝ CuSO4 (միատարր կատալիզ): Պինդ կատալիզատորները (ածուխ, մետաղներ, աղեր և մետաղների օքսիդներ) նույնպես արագացնող ազդեցություն ունեն H2O2-ի տարրալուծման վրա։ H2O2 քայքայման տարասեռ կատալիտիկ ռեակցիայի ընթացքի վրա ազդում են միջավայրի pH-ը, մակերեսի վիճակը և կատալիտիկ թույները, օրինակ՝ C2H5OH, CO, HCN, H2S:

Բույսերի, կենդանիների և մարդկանց բջիջներում տեղի է ունենում նաև ջրածնի պերօքսիդի կատալիտիկ տարրալուծում։ Գործընթացն իրականացվում է կատալազ և պերօքսիդազ ֆերմենտների ազդեցության ներքո, որոնք, ի տարբերություն ոչ կենսաբանական բնույթի կատալիզատորների, ունեն բացառիկ բարձր կատալիտիկ ակտիվություն և գործողության առանձնահատկություն։

H2O2-ի տարրալուծումն ուղեկցվում է O2-ի արտազատմամբ։ Ազատված թթվածնի ծավալը համաչափ է քայքայված ջրածնի պերօքսիդի քանակին։ Աշխատանքում կիրառվում է գազաչափական մեթոդը։

3 ԱՆՎՏԱՆԳՈՒԹՅԱՆ ՊԱՀԱՆՋՆԵՐ

Այս լաբորատոր աշխատանքը կատարելիս պետք է հետևել քիմիական լաբորատորիայում աշխատանքի ընդհանուր կանոններին։

4 ՓՈՐՁԱՐԱՐ ՄԱՍ

4.1 Ջրածնի պերօքսիդի քայքայումը մանգանի երկօքսիդի առկայության դեպքումMnO2 .

Փորձը սկսելուց առաջ անհրաժեշտ է պատրաստել կատալիզատոր՝ ապակե ձողի փոքր կտորը քսել BF սոսինձով կամ օսլայի մածուկով։ Հարկավոր է սոսինձով յուղել միայն ծայրը, ժամացույցի ապակու վրա լցնել մի քիչ MnO2 փոշի, փայտի ծայրը շոշափել փոշիին, որպեսզի ապակու վրա մնա փոքր քանակությամբ MnO2։ Սոսինձը չորանում է մի քանի րոպե (1-2 րոպե): H2O2-ի հավաքման համակարգի ներսում ճնշումը պետք է հասցվի մթնոլորտային ճնշման. բացեք ռեակցիայի խողովակի խցանը և օգտագործեք հավասարեցնող կոլբ՝ բյուրետում ջրի մակարդակը զրոյի սահմանելու համար:

H2O2-ի քայքայման արագությունը չափող սարքի դիագրամը ներկայացված է Նկ.1-ում:

ջուր

փորձանոթ H2O2-ով

Gif" width="10">.gif" width="10"> կատալիզատոր

Նկար 1 – H2O2 տարրալուծման կինետիկան ուսումնասիրող սարք:

Օգտագործելով պիպետ կամ չափիչ բալոն, չափեք 2 մլ 3% H2O2 լուծույթ և լցրեք այն փորձանոթ 1-ի մեջ: Եթե փորձն անցկացվում է սենյակային ջերմաստիճանում, պատրաստեք վայրկյանաչափ և սեղան՝ փորձնական տվյալների գրանցման համար մի կտոր ապակե գավազան փորձանոթի մեջ: Փակեք ռեակցիայի անոթը խցանով: 30 վայրկյան հետո առաջինը գրանցեք արձակված թթվածնի ծավալը, այնուհետև ընդմիջումը կարող է ավելացվել մինչև 1 րոպե:

Քանի որ բյուրետում հեղուկի մակարդակը նվազում է, հավասարեցնող կոլբն իջեցվում է այնպես, որ բյուրետում և կոլբայի հեղուկի մակարդակը չի փոխվում, մակարդակների տարբերությունը նվազագույն է:

Ռեակցիան համարվում է ավարտված, երբ բյուրետում հեղուկի մակարդակը դադարում է ընկնել:

H2O2 –V¥-ի ամբողջական տարրալուծմանը համապատասխանող թթվածնի ծավալը կարելի է ստանալ, եթե ռեակցիայի անոթը դրվի մի բաժակ տաք ջրի մեջ։ Փորձանոթը սենյակային ջերմաստիճանում սառեցնելուց հետո: Այնուհետեւ որոշվում է H2O2-ի ամբողջական տարրալուծմանը համապատասխան O2-ի ծավալը։

Աղյուսակ - Փորձարարական տվյալներ

Ենթադրելով, որ ռեակցիան առաջին կարգի է, ռեակցիայի արագության հաստատունը հաշվարկվում է առաջին կարգի կինետիկ հավասարման միջոցով.

Փորձի արդյունքների հիման վրա հաշվարկվում է ռեակցիայի արագության հաստատունի միջին արժեքը։

Ջրածնի պերօքսիդի կես կյանքը հաշվարկվում է՝ օգտագործելով հավասարումը.

t0.5 = 0.693/k օգտագործելով արագության հաստատունի միջին արժեքը:

Արագության հաստատունը և կիսատ կյանքը որոշվում են գրաֆիկորեն՝ օգտագործելով Vt = f (t) և ln(V¥ – Vt) = f (t) կախվածությունը, որոնք ներկայացված են նկ. 2-ում և նկ. 3. Համեմատեք ստացված արդյունքները երկու մեթոդով՝ վերլուծական և գրաֆիկական:

V¥https://pandia.ru/text/80/128/images/image032_11.gif" width="211" height="12">.gif" width="616" height="64">

տ, անանուխ տ, մին

Բրինձ. 2 – Կախվածություն Vt = f(t) Նկար 3 – Կախվածություն ln(V¥ – Vt) = f(t)

4.2 Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը կատալիզատորի առկայությամբ T2 ջերմաստիճանում

Փորձը կրկնվում է՝ ռեակցիոն անոթը դնելով ջրային բաղնիքում կամ T2 ջերմաստիճանի մեկ բաժակ ջրի մեջ (ուսուցչի հրահանգով): Տվյալները մուտքագրվում են աղյուսակում.

Իմանալով k1 և k2 արագության հաստատունները երկու տարբեր ջերմաստիճաններում, մենք կարող ենք հաշվարկել ակտիվացման էներգիան Ea-ն՝ օգտագործելով Arrhenius հավասարումը.

Էա =

Բացի այդ, դուք կարող եք հաշվարկել ջերմաստիճանի գործակիցը Վան Հոֆի կանոնով.

k2/k1 = γ ∆t/10

5 ՀԱՇՎԵՏՎԵԼՈՒ ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅԱՆ ՊԱՀԱՆՋՆԵՐԸ

Զեկույցը պետք է պարունակի.

1. աշխատանքի նպատակը;

2. պերօքսիդի տարրալուծման ժամանակ արձակված թթվածնի ծավալի չափման արդյունքները.

3. ջրածնի պերօքսիդի ռեակցիայի արագության հաստատունի և կիսամյակի (կիսավերափոխման) հաշվարկը.

4. Vt = f(t) կախվածության գրաֆիկը և ջրածնի պերօքսիդի կիսամյակի գրաֆիկական որոշման արդյունքները.

5. ln(V¥ – Vt) = f(t) գրաֆիկը՝ ռեակցիայի արագության հաստատունը որոշելու համար;

6. բարձր ջերմաստիճաններում պերօքսիդի տարրալուծման ժամանակ արձակված թթվածնի ծավալի չափումների և ռեակցիայի արագության հաստատունի հաշվարկի արդյունքները.

7. Ակտիվացման էներգիայի հաշվարկը Arrhenius-ի հավասարման միջոցով և ռեակցիայի արագության ջերմաստիճանի գործակիցի հաշվարկը՝ օգտագործելով van’t Hoff կանոնը.

8. եզրակացություններ.

6 ԹԵՍՏԻ ՆՄԱՆ ՀԱՐՑԵՐ ԵՎ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔ

1. Ռեակցիայի արագության հաստատունը կախված է.

ա) ռեակտիվների բնույթը.

բ) ջերմաստիճանը;

գ) ռեակտիվների կոնցենտրացիաները.

դ) ռեակցիայի սկզբից անցած ժամանակը:

2. Ռեակցիայի կարգը

ա) պաշտոնական արժեքը.

բ) որոշվում է միայն փորձարարական.

գ) կարող է հաշվարկվել տեսականորեն.

դ) հավասար է p + q ցուցիչների գումարին, υ = k · CAp · CBq հավասարման մեջ:

3. Քիմիական ռեակցիայի ակտիվացման էներգիա

ա) ավելցուկային էներգիա՝ համեմատած մոլեկուլների միջին էներգիայի հետ, որն անհրաժեշտ է մոլեկուլների միջև բախման ակտիվացման համար.

բ) կախված է ռեակտիվների բնույթից.

գ) չափված Ջ/մոլով;

դ) ավելանում է, երբ կատալիզատորը ներմուծվում է համակարգ:

4. Որոշակի ռադիոակտիվ իզոտոպի կես կյանքը 30 օր է: Հաշվե՛ք այն ժամանակը, որից հետո իզոտոպի քանակը կկազմի բնօրինակի 10%-ը:

5. Առաջին կարգի ռեակցիան որոշակի ջերմաստիճանում ընթանում է 25%-ով 30 րոպեում: Հաշվե՛ք ելակետային նյութի կիսամյակը:

6. Քանի՞ անգամ կաճի ռեակցիայի արագությունը, երբ ջերմաստիճանը բարձրանա 40K-ով, եթե ռեակցիայի արագության ջերմաստիճանային գործակիցը 3 է:

7. Ջերմաստիճանի 40K-ով բարձրացման դեպքում որոշակի ռեակցիայի արագությունը մեծացել է 39,06 անգամ: Որոշեք ռեակցիայի արագության ջերմաստիճանի գործակիցը:

Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը կատալիզատորի ազդեցության տակ և հեղուկ օճառի առկայության դեպքում ամենագեղեցիկ քիմիական փորձերից է։ Ռուսալեզու գրականության մեջ այս փորձը չունի կոնկրետ անուն անգլերեն լեզվով այն կոչվում է Փիղի ատամի մածուկ, որը թույլ թարգմանված հնչում է. Փղերի ատամի մածուկ.

Փորձի համար անհրաժեշտ է 30-50% ջրածնի պերօքսիդ (պերհիդրոլ), մի քիչ հեղուկ լվացող միջոց (որը տալիս է շատ կայուն փրփուր) և ջրածնի պերօքսիդի քայքայման կատալիզատոր։ Երբ պերօքսիդը շփվում է կատալիզատորի հետ, թթվածինը ակտիվորեն արտազատվում է, և հեղուկ օճառի առկայության պատճառով առաջանում է մեծ քանակությամբ փրփուր (կարճ ժամանակով)։ Հաճախ խառնուրդին ներկանյութեր են ավելացնում, որոնք տարբեր գույներով գունավորում են փրփուրը։ Փրփուրի հոսքը, որը դուրս է պայթում կոլբայի կամ բալոնի բացվածքից, հաճախ իսկապես նմանվում է «փղի ատամի մածուկի»։

Տարբեր նյութեր և խառնուրդներ կարող են օգտագործվել որպես ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծման կատալիզատոր, օրինակ՝ պղնձի ամոնիակ, կալիումի յոդիդ և նույնիսկ խմորիչի կախոց:

Ես նախկինում արդեն արել եմ այս փորձը, բայց ես չփորձեցի նայել իմ հին գրառումները, և արդյունքում առաջին փորձը չստացվեց: Վերցրի 7,5 գ պղնձի սուլֆատ, վրան ավելացրեցի 30 մլ խտացված ամոնիակի լուծույթ և մանրակրկիտ խառնեցի։ Լուծույթը լցնում են լիտր տարայի մեջ, ավելացնում 50 մլ Gala հեղուկ աման լվացող միջոց և 80 մլ թորում և նորից խառնում։ Կոլբայի մեջ լցրի սառնարանից վերցված 100 մլ պերհիդրոլ։ Ավելի ճիշտ, ես փորձեցի լցնել այն. սկսվեց բուռն արձագանք, արդյունքում ես չհասցրի ավելացնել պերհիդրոլի մոտ 1/3-ը։ Տեղի ունեցավ պերօքսիդի արագ քայքայումը, բայց փորձը զզվելի ստացվեց՝ քիչ փրփուր կար։

Հետո նայեցի հին ձայնագրություններին։ Պարզվեց, որ նախորդ անգամ ես լրիվ տարբեր քանակությամբ նյութեր եմ ընդունել.

«300 մլ կոնաձև կոլբայի մեջ լցնել 10-20 մլ աման լվացող հեղուկ Gala (կամ ցանկացած նմանատիպ լվացող միջոց), մեկ այլ տարայի մեջ լուծարել 3-4 գ պղնձի սուլֆատ ուժեղ ամոնիակի լուծույթի մեջ (ամոնիակ ավելացնել մինչև պղնձի Սուլֆատը ամբողջությամբ կլուծվի, ձևավորվում է կապույտ պղնձի (II) ամոնիակ.

CuSO 4 + 6NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + (NH 4) 2 SO 4

Լցնել պղնձի ամոնիակի լուծույթը լվացող միջոցի կոլբայի մեջ և լավ խառնել։ Կոլբը դնել սեղանի վրա և արագ ավելացնել 50-100 մլ 30-50% ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ։ Կլինի գազի ուժեղ արտանետում. Կոլբայից փրփուրի շատրվան կբացվի։ Կոլբայի շուրջ ողջ տարածությունը մի քանի վայրկյանում կլցվի մեծ փրփուրով: Գոլորշին կբարձրանա փրփուրից - ջրածնի պերօքսիդի քայքայման ռեակցիան ընթանում է ջերմության արտազատմամբ: Մեր փորձերում ստացված փրփուրի բարձրությունն ու լայնությունը մոտ 60 սմ էր»։

Այսինքն՝ պետք էր ավելի քիչ պղնձի ամոնիակ և հեղուկ օճառ վերցնել։

Երկրորդ փորձի համար վերցրեցի 300 մլ կոնաձև կոլբ, 2 գ պղնձի սուլֆատ, որին ավելացրի 20% խտացված ամոնիակի լուծույթ։ Պղնձի սուլֆատը լուծելուց հետո ավելացնել 20 մլ Gala հեղուկ աման լվացող միջոց և խառնել։ Ես վերցրեցի 70 մլ ջրածնի պերօքսիդ, բայց հասցրեցի ավելացնել միայն 50 մլ - սկսվեց ակտիվ փրփուրի ձևավորումը:

Կոլբայից դուրս եկող փրփուրն իսկապես խողովակից քամված ատամի մածուկի էր հիշեցնում։ Պղնձի ամոնիակի շնորհիվ փրփուրի երկայնքով ձգվում էին կապույտ գույնի շերտեր։ Փորձը լավ է ստացվել, բայց քայքայումը դանդաղ է ընթանում և տևում է ավելի քան 2,5 րոպե։

Հիշեցի, որ ես արել եմ հոդվածում նկարագրված փորձը